giao an hoa 11 gdtx

Tuần 1 Tiết 1 Ngày soạn…………… Ngày giảng…………….Lớp……… Tiết……. Ngày giảng…………….Lớp……… Tiết……. ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức : - Củng cố kiến thức lý thuyết đại cương nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá khử, tốc độ phản ứng hoá học. 2. Kỹ năng - Làm các dạng bài tập và cân bằng phản ứng oxi hoá khử. II.Chuẩn bị 1. Giáo viên Hệ thống hoá các kiến thức chương trình lớp 10. 2. Học viên Xem lại các kiên thức đã học. III. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại so sánh, tổng hợp. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp: 2. Nội dung ôn tập: Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Nguyên tử Cấu tạo ? Đặc điểm của các loại hạt ? Đồng vị ? Biểu thức tính khối lượng nguyên tử trung bình ? Thí dụ tính khối lượng nguyên tử trung bình của Clo biết clo có 2 đồng vị là Cl 35 17 chiếm 75,77% và Cl 37 17 chiếm 24,23% tổng số nguyên tử. Hoạt động 2 Cấu hình electron nguyên tử ? Thí dụ Viết cấu hình electron nguyên tử 19 K, 20 Ca, 26 Fe, 35 Br. Hướng dẫn Học viên viết phân bố năng lượng rồi chuyển sang cấu hình electron nguyên tử. I. Cấu tạo nguyên tử 1. Nguyên tử + Vỏ : các electron điện tích 1-. + Hạt nhân : proton điện tích 1+ và nơtron không mang điện. 2. Đồng vị 100 b.Ya.X A + = Thí dụ: 100 24,23.3775,77.35 A (Cl) + = ≈ 35,5 3. Cấu hình electron nguyên tử Thí dụ 19 K E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 20 Ca E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 26 Fe E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 35 Br E :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Ch :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 1 Hoạt động 3 Định luật tuần hoàn Nội dung ? Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một phân nhóm chính ? Thí dụ so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. Hoạt động 4 Liên kết hoá học Phân loại liên kết hoá học ? Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết hoá học ? Mối quan hệ giữa liên kết hoá học và một số tính chất vật lí ? Hoạt động 5 Phản ứng oxi hoá khử Khái niệm ? Đặc điểm của phản ứng oxi hoá khử ? Lập phương trình oxi hoá khử ? Phân loại phản ứng hoá học. Hoạt động 6 Lý thuyết về phản ứng hoá học II. Định luật tuần hoàn 1. Nội dung Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Sự biến đổi tính chất Thí dụ so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. 7 N : 1s 2 2s 2 2p 3 15 P : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Chúng thuộc nhóm V A Bán kính nguyên tử N < P Độ âm điện N > P Tính phi kim N > P Hiđroxit HNO 3 có tính axit mạnh hơn H 3 PO 4 III. Liên kết hoá học 1. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu 2. Liên kết cộng hoá trị được hình thành do sự góp chung cặp electron 3. Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và loại liên kết hoá học Hiệu độ âm điện (χ) Loại liên kết 0<χ< 0,4 Liên kết CHT không cực. 0,4<χ<1,7 Liên kết CHT có cực. χ ≥ 1,7 Liên kết ion. IV. Phản ứng oxi hoá khử 1. Khái niệm 2. Đặc điểm phản ứng oxi hóa khử Đặc điểm là sự cho và nhận xảy ra đồng thời. Σe cho = Σe nhận. 3. Lập phương trình oxi hoá khử Thí dụ Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron a. KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O b. K 2 Cr 2 O 7 + HCl → KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O V. Lý thuyết phản ứng hoá học 1. Tốc độ phản ứng hoá học 2. Cân bằng hoá học 3. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Nguyên lí chuyển dịch cân bằng “Khi thay đổi 2 Tốc độ phản ứng hoá học ? Những yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng ? Cân bằng hoá học ? Nguyên lý chuyển dịch cân bằng hoá học. một trong các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của ảnh hưởng đó”. Thí dụ Cho cân bằng như sau : N 2(k) + 3H 2(k)  2NH 3(k) H<0. Áp dụng những biện pháp nào để tăng hiệu suất phản ứng ? 3. Dặn dò - Xem lại các nội dung đã ôn tập. - Xem lại các kiến thức về oxi, lưu huỳnh, halogen. ================================================================= Tuần 1 Tiết 2 3 Ngày soạn…………… Ngày giảng…………….Lớp……… Tiết……. Ngày giảng…………….Lớp……… Tiết……. ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức : - Củng cố các kiến thức về đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh và các hợp chất của chúng. 2. Kỹ năng : - vận dụng kiên thức lý thuyết để làm một số dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. 2. Học viên Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học trong chương trình vật lý lớp 7. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Đơn chất halogen Cấu hình electron ngoài cùng của nhóm halogen ? Từ cấu hình suy ra tính chất hoá học cơ bản ? So sánh tính chất hoá học cơ bản từ Flo đến Iot ? Cho thí dụ chứng minh sự biên thiên đó ? Điều chế ? Hoạt động 2 Hợp chất của halogen Halogen hiđric Tính chất của các halogen hiđric biến đổi như thế nào từ F đến I. HF có tính chất nào đáng chú ý ? Điều chế ? Hợp chất có oxi của clo ? Tính chất hóa học cơ bản ? Nguyên nhân ? Hoạt động 3 Oxi - Ozon Tính chất hoá học cơ bản ? nguyên nhân ? So sánh tính oxi hoá của oxi với ozon ? cho thí dụ minh hoạ ? Điều chế oxi ? Hoạt động 4 Lưu huỳnh Tính chất hoá học cơ bản của lưu huỳnh ? I. Halogen 1. Đơn chất X : ns 2 np 5 X+1e → X Tính oxi hoá mạnh. Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot. 2. Halogen hiđric HF<<HCl<HBr<HI chiều tăng tính axit. HF có tính chất ăn mòn thuỷ tinh. 4HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2H 2 O II. Oxi - Lưu huỳnh 1. Đơn chất a. Oxi - ozon Tính oxi hoá mạnh - Điều chế + Trong phòng thí nghiệm Phân huỷ những hợp chất giàu oxi và kém bền nhiệt như KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 , KNO 3 , . + trong công nghiệp b. Lưu huỳnh Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính 4 -1 0 giải thích So sánh tính oxi hoá của lưu huỳnh với oxi và với clo ? Hoạt động 5 Hợp chất lưu huỳnh Tính chất hoá học cơ bản của các hợp chất lưu huỳnh ? Mối quan hệ giữa tính oxi hoá -khử và mức oxi hoá. Chú ý tính oxi hoá khử còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác. Dự đoán này mang tính chất lý thuyết. Hoạt động 6 Bài tập 1 Hoạt động 7 Bài tập 2 Hoạt động 8 Bài tập 3 khử. 2. Hợp chất lưu huỳnh Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit. Axit sunfuric đặc và loãng. III. Bài tập Bài 1 Tính thể tích xút 0,5M cần dùng để trung hoà 50ml axit sunfuric 0,2 M. Bài 2 Đốt cháy hoàn toàn 3,52g bột lưu huỳnh rồi sục toàn bộ sản phẩm cháy qua 200g dung dịch KOH 6,44%. Muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu ? Bài 3 Cho 12 gam hỗn hợp bột đồng và sắt vào dung dịch axit sunfuric đặc, sau phản ứng thu được duy nhất 5,6 lít SO2 (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 3. Dặn dò - Xem lại các nội dung đã ôn tập. - Chuẩn bị nội dung bài “Sự điện li”. ============================================================= Tuần 2 Tiết 3 Ngày soạn…………… 5 Ngày giảng…………….Lớp……… Tiết……. Ngày giảng…………….Lớp……… Tiết……. §1. SỰ ĐIỆN LI I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết được các khái niệm về sự điện li, chất điện li. - Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. - Hiểu được cơ chế của quá trình điện li. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kĩ năng thực hành quan sát, so sánh. - Rèn luyện kĩ năng lập luận logic. II. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. - Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) 2. Học viên - Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học trong chương trình vật lý lớp 7. III. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Hiện tượng điện li. GV lắp hệ thống thí nghiệm như hình vẽ SGK và làm thí nghiệm biểu diễn. Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện. Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu đường không dẫn điện. Hoạt động 2 Nguyên nhân dẫn điện của dung dịch axit, bazơ, muối. - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và các dung dịch rượu, đường do chúng tồn tại ở dạng phân tử nên không dẫn điện . - Tại sao các dung dịch muối axit, bazơ muối dẫn được điện ? - Biểu diễn sự phân li của axit bazơ muối I. Hiện tượng điện li 1. Thí nghiệm: SGK Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện. Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu đường không dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước - Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li ra các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện. - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li. - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li. 6 theo phương trình điện li. Hướng dẫn cách gọi tên một số ion. - GV đưa ra một số axit bazơ, muối quen thuộc để Học viên biểu diễn sự phân li và gọi tên các ion tạo thành. Hoạt động 3 Thí nghiệm - GV làm thí nghiệm 2 của dung dịch HCl và CH 3 COOH ở SGK cho HV nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 4 GV gợi ý để HV rút ra các khái niệm chất điện li mạnh. GV nhắc lại đặc điểm cấu tạo của tinh thể NaCl là tinh thể ion, các ion âm và dương phân bố đều đặn tại các nút mạng. GV khi cho tinh thể NaCl vào nước thì có hiện tượng gì xảy ra? GV kết luận dưới tác dụng của các phân tử nước phân cực. Các ion Na + và ion Cl - tách ra khỏi tinh thể đi vào dung dịch. Hoạt động 5 GV lấy thí dụ CH 3 COOH để phân tích rồi giúp HV rút ra định nghĩa, đồng thời giáo viên cũng cung cấp cho HV cách biểu diễn trong phương trình điện li của chất điện li yếu Đặc điểm của quá trình điện li yếu ? Chúng cũng tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng. - Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li. Thí dụ NaCl → Na + + Cl - HCl → H + + Cl - NaOH → Na + + OH - II. Phân loại chất điện li 1. Thí nghiệm SGK - Nhận xét ở cùng nồng độ thì HCl dẫn điện nhiều hơn CH 3 COOH. 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a. Chất điện li mạnh - Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. NaCl → Na + + Cl - Chất điện li mạnh bao gồm Các axit mạnh như HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 , HClO 3 , HCl, HBr, HI, HMnO 4 . Các bazơ mạnh như NaOH, Ba(OH) 2 . Hầu hết các muối. b. Chất điện li yếu - Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch. Thí dụ CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + - Chất điện li yếu gồm axit có độ mạnh trung bình và yếu: CH 3 COOH, HCN, H 2 S, HClO, HNO 2 , H 3 PO 4 . bazơ yếu Mg(OH) 2 , Bi(OH) 3 . Một số muối của thuỷ ngân như Hg(CN) 2 , HgCl 2 . 3. Củng cố - Sự điện li, chất điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh, điện li yếu ? Cho thí dụ và viết phản ứng minh hoạ. 4. Dặn dò - Làm bài tập SGK và SBT . - Chuẩn bị nội dung bài tiếp theo. Tuần 2,3 Tiết 4+5 Ngày soạn…………… Ngày giảng…………….Lớp……… Tiết……. Ngày giảng…………….Lớp……… Tiết……. 7 Ngày giảng…………….Lớp……… Tiết……. Ngày giảng…………….Lớp……… Tiết……. §2. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết Areniut. - Biết được sự điện li của axit, bazơ và muối trong nước. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li của các chất điện li. - Phân biệt được các loại chất và làm các dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Nội dung kiến thức. 2. Học viên - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ - Sự điện li là gì ? Chất điện li là gì ? - Thế nào là chất điện li yếu, điện li mạnh. 3. Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 GV yêu cầu Học viên nhắc lại khái niệm axit ở lớp dưới. Theo khái niệm vừa học axit thuộc loại gì ? Yêu cầu Học viên cho một vài thí dụ về axit và viết phương trình điện li. Nhận xét gì về sự điện li của axit. Axit là gì ? Tính chất chung của axit do ion nào tạo nên ? Hoạt động 2 Vậy những axit như H 2 SO 4 , H 3 PO 4 điện li như thế nào ? Chúng được gọi là axit gì? Chú ý cho Học viên rõ axit sunfuric là điaxit, nấc thứ nhất điện li mạnh, nấc thứ hai điện li yếu. Yêu cầu HV viết một số phương trình điện li của một số axit HClO, HNO 2 , HClO 4 . Hoạt động 3 Yêu cầu HV nhắc lại khái niệm bazơ ở lớp dưới, cho vài thí dụ về bazơ và viết phương trình điện li. I. Axit 1. Định nghĩa HCl → H + + Cl - HNO 3 → H + + NO 3 - H 2 SO 4 → H + + HVO 4 - CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - - Theo thuyết Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . 2. Axit nhiều nấc H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- HPO 4 -  H + + PO 4 3- - Những axit phân li ra nhiều nấc cation H + gọi là axit nhiều nấc, những axit chỉ phân li một nấc cation H + gọi là axit một nấc. II. Bazơ NaOH → Na + + OH - KOH → K + + OH - Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - 8 Nhận xét gì về sự điện li của bazơ có chứa ion nào ? Vậy tính chất chung của bazơ là tính chất của ion nào ? Cho Học viên cho một vài thí dụ khác và viết phương trinh điện li. Chú ý nhắc lại cách gọi tên các cation, anion và yêu cầu Học viên gọi tên các cation và anion. Hoạt động 4 - GV làm thí nghiệm Zn(OH) 2 + dd HCl.và thí nghiệm Zn(OH) 2 + dd NaOH. - HV quan sát và đưa ra khái niệm dựa vào khái niệm axit, bazơ ở trên. - Cung cấp cho HV một số hiđroxit lưỡng tính hay gặp như Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 và yêu cầu viết phương trình điện li. Chú ý dạng axit của các hiđroxit lưỡng tính. H 2 ZnO 2 , HAlO 2 .H 2 O, H 2 PbO 2 . - Theo thuyết Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - . III. Hiđroxit lưỡng tính -Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2  ZnO 2 2- + 2H + Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và điện li yếu. Hoạt động 5 Yêu cầu HV nhắc lại định nghĩa muối ở THCS. Cho một vài thí dụ và viết phương trình điện li. Chú ý nhắc lại cách gọi tên các muối. Vậy muối là gì ? muối axit, muối trung hoà ? Hoạt đông 6 Sự điện li của muối trong nước như thế nào ? Cho thí dụ và viết phương trình điện li. Chú ý hướng dẫn HV cách viết phương trình điện li. IV. Muối 1. Định nghĩa NaCl → Na + + Cl - KNO 3 → K + + NO 3 - NaHVO 4 → Na + + HVO 4 - KMnO 4 → Na + + MnO 4 - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH 4 + ) và anion gốc axit. 2. Sự điện li của muối trong nước - Hầu hết các muối khi tan trong nước đều phân li hoàn toàn trừ một số muối như HgCl 2 , Hg(CN) 2 . - Sự điện li của muối trung hoà. KNO 3 → K + + NO 3 - K 3 PO 4 → 3K + + PO 4 3- Na 2 CO 3 → Na + + CO 3 2- (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- - Sự điện li của muối axit. NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - HCO 3 -  H + + CO 3 2- NaHV → Na + + HV - HV -  H + + S 2- 1. Củng cố *Theo thuyết Areniut axit, bazơ là gì ? Hiđroxit lưỡng tính là gì ? *Tính nồng độ ion H + của dung dịch HCl 0,1M, CH 3 COOH 0,1M. 9 *Tính nồng độ ion OH - của dung dịch NaOH 0,1M. 1. Yêu cầu Học viên viết phương trình điện li của các muối sau: (NH 4 ) 2 HPO 4 , KH 2 PO 4 , Na 2 HPO 4 . 2. Tính nồng độ các ion trong dung dịch Mg(NO 3 ) 2 1M. 3. Có V 1 lít H 2 SO 4 2M và V 2 lít NaOH 1,2M. Tìm mối quan hệ giữa V 1 và V 2 để: a. phản ứng giữa chúng chỉ tạo ra muối trung hoà. b. phản ứng giữa chúng chỉ tạo ra muối axit. c. phản ứng giữa chúng vừa tạo ra muối axit vừa tạo ra muối trung hoà. 2. Dặn dò - Làm bài tập trong SGK và SBT. Làm các bài tập 1; 2a,b,d; 3; 4; 5 trang 10 SGK. - Làm các bài tập 1.8; 1.9; 1.10; 1.11 (1,2,3,6,7) trang 4 SBT. - Chuẩn bị nội dung bài học tiếp theo. ================================================================== Tuần 3 Tiết 6 Ngày soạn…………… Ngày giảng…………….Lớp……… Tiết……. Ngày giảng…………….Lớp……… Tiết……. 10 [...]... tan trong nước phân li ra axit, bazơ, muối theo quan điểm Areniut ion H+ Axit ? Bazơ ? Hiđroxit lưỡng tính ? 2 Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra Muối và sự phân li của nó ? ion OH- 3 Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li theo kiểu axit, vừa có thể phân li theo kiểu bazơ 4 Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc NH4+) và anion... đoán tính tan của amoniac H H hoặc trong nước Hoạt động 2 Tính chất vật lý II Tính chất vật lý GV làm thí nghiệm biểu diễn khí NH3 tan - Amoniac là chất khí, không màu, mùi khai xốc trong nước và tan rất nhiều trong nước Tại sao nước phun vào ? Tại sao dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng ? GV cung cấp thêm thông tin về độ tan của NH3 Hoạt động 3 Tính bazơ yếu Từ thí nghiệm tính tan yêu cầu... 3,04 chỉ kém oxi, flo đoán tính tan trong nước Cho biết độ âm điện và các mức oxi hoá của nitơ Dự đoán tính chất hoá học của nitơ Hoạt động 2 Tính chất vật lí Từ thực tế hãy cho biết trạng thái màu sắc, mùi vị của nitơ trong tự nhiên II Tính chất vật lí Độc tính của khi nitơ - Không độc, ít tan trong nước Từ cấu tạo phân tử hãy giải thích tính - Không duy trì sự sống tan của nitơ trong nước Hoạt động... hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit Nếu gốc axit còn chứa hiđro axit thì nó sẽ tiếp tục phân li yếu ra cation H+ và anion gốc axit Bài tập 1 trang 22 SGK Hoạt động 2 Làm bài tập áp dụng K2S → 2K+ +S2Yêu cầu Học viên làm bài tập 1 trang 22 Na2HPO4 →2Na+ + HPO42SGK HPO42- H+ + PO43NaH2PO4 →Na+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO42HPO42- H+ + PO43Pb(OH)2 Pb2+ + 2OHPB(OH)2 2H+ + PbO22-... của amoniac và cho thí dụ minh hoạ 3 Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng B MUỐI AMONI Hoạt động 1 Tính chất vật lý I Tính chất vật lý GV cho HV quan sát một mẫu muối amoni - Muối amoni là chất điện li mạnh và tan sau đó hoà tan nhiều trong nước GV bổ sung ion amoni không có màu Hoạt động 2 II Tính chất hóa học GV làm thí nghiệm biểu diễn muối amoni tác 1 Phản ứng với dung dịch kiềm dụng... cả các muối nitrat đều là chất rắn, dễ tan GV cho Học viên quan sát một mẩu muối trong nước và là điện li mạnh kali nitrat Yêu cầu Học viên nhận xét về trạng thái màu 2 Phản ứng nhiệt phân sắc của muối nitrat KNO3   → KNO2 + O2 Hoạt động 3 Phản ứng nhiệt phân 1 GV làm thí nghiệm biểu diễn nhiệt phân Mg(NO3)2   → MgO + 2NO2  + O2 2 muối nitrat sau đó cho than nóng đỏ vào ? to to 29 Cho các thí... nhiệt độ của dung dịch 3 Ý nghĩa tích số ion của nước a Môi trường axit Tính nồng độ [OH - ] của dung dịch HCl 1,0.103 M HCl → H+ + Cl2 11 [H ] [OH ] = 1,0.10-14 1,0.10 1,0.10 ⇒ [OH ] = = 1,0.10 [H ] 1,0.10-3M + - −14 - + Kết luận gì về môi trường axit ? − 14 − 3 = 1,0.10-11M Môi trường axit là môi trường trong đó [H + ] > [OH - ] hay [H + ] > 1,0.10-7M b Môi trường kiềm Tính nồng độ [H + ] của dung dịch... nào ? 2 Trong phòng thí nghiệm NH4NO2   → N2 + 2H2O NH4Cl +NaNO2   → N2 + NaCl + 2H2O to to 3 Củng cố - Tính chất hoá học cơ bản của nitơ là gì ? Giải thích nguyên nhân, cho thí dụ minh hoạ 4 Dặn dò - Làm bài tâp SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung bài tiếp theo ================================================================== 19 Tuần 6 Tiết 11 Ngày soạn…………… Ngày giảng…………….Lớp……… Tiết…… Ngày giảng…………….Lớp………... phenolphtalein, chỉ thị vạn năng, 2 Chỉ thị ? Một số chỉ thị hay dùng ? Bài tập 2/22 SGK [H + ] [OH - ] = 1,0.10-14 1,0.10 −14 ⇒ [OH ] = [H + ] Hoạt động 4 Bài tập áp dụng làm bài tập 2 1,0.10 −14 và 3 trang 22 sách giáo khoa = = 1,0.10-12M 1,0.10 −2 - pH = 2 Bài 3/22 SGK pH = 9 ⇒ [H + ] = 1,0.10-9M [H ] [OH ] = 1,0.10-14 1,0.10 ⇒ [OH ] = [H ] + - −14 - + = 1,0.10 −14 =1,0.10-5M 1,0.10 −9 8 Phản ứng trao đổi ion... ứng còn Bản chất của phản ứng trao đổi ion trong những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử dung dịch các chất điện li ? Bài tập 4 Làm bài tập 5 trang 23 SGK a Na2CO3 + Ca(NO3)2→ CaCO3↓ + 2NaNO3 Ý nghĩa của phương trình ion rút gọn 16 Cách biểu diễn phương trình ion rút gọn CO32- + Ca2+ →CaCO3↓ Hoạt động 6 bài tập áp dụng Làm bài tập 4 b FeSO4 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓ + Na2SO4 . cation, anion và yêu cầu Học viên gọi tên các cation và anion. Hoạt động 4 - GV làm thí nghiệm Zn(OH) 2 + dd HCl.và thí nghiệm Zn(OH) 2 + dd NaOH. - HV quan. Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - . III. Hiđroxit lưỡng tính -Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể