Đang tải... (xem toàn văn)
Chuyên đề hóa học hóa học lớp 11 được biên soạn tất cả các chủ đề tương đối đầy đủ về các bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy hoc. Học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học đại cương và vô cơ lớp 11 để ôn thi THPQG.
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ? TRƯỜNG THPT ? - - CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 (Theo định hướng phát triển lực học sinh) Họ tên học sinh: Lớp: TÀI LIỆU LƯU HÀNH NỘI BỘ CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 10 CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH 13 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 13 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 14 CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP TÍNH pH 16 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 16 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 21 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI 24 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 24 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 26 CHỦ ĐỀ DẠNG BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH 27 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 27 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 29 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG THỦY PHÂN MUỐI 31 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 31 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 32 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI 34 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I 45 CHUYÊN ĐỀ II NHÓM NITƠ 54 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N 2, NH3, HNO3, MUỐI NITRAT 54 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 54 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 54 CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG NHÓM NITƠ 56 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 56 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 58 CHỦ ĐỀ VIẾT VÀ CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC NHÓM NITƠ 60 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 60 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 61 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AMONI 62 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 62 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 65 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AXIT NITRIC 66 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 66 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 66 CHỦ ĐỀ NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT 70 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 70 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 72 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ AXIT PHOPHORIC 74 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 74 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 74 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ PHÂN BÓN 76 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 76 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 76 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ NHÓM NITƠ 78 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ II 102 CHUYÊN ĐỀ III NHÓM CÁCBON – SILIC 109 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CACBON, SILIC 109 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 109 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 109 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 111 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 111 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 114 CHỦ ĐỀ BÀI TOÁN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG C VÀ CO 116 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 116 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 117 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT 119 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 119 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 120 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SILIC VÀ HỢP CHẤT 122 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 122 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 123 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ NHÓM CACBON, SILIC .124 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ III 143 CHUYÊN ĐỀ IV ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ 150 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ 150 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 150 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 150 CHỦ ĐỀ DẠNG BÀI TẬP GỌI TÊN HỢP CHẤT HỮU CƠ 153 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .153 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 155 CHỦ ĐỀ CÁC VIẾT ĐỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ 156 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .156 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 157 CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC HỢP CHẤT HỮU CƠ 159 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .159 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 161 CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT HỮU CƠ 164 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .164 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 166 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ 168 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ IV 172 CHUYÊN ĐỀ V HIĐROCACBON NO 179 CHỦ ĐỀ DẠNG BÀI TẬP VỀ ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANKAN, XICLOANKAN 179 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .179 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 179 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG HALOGEN HÓA ANKAN 180 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 180 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 182 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA ANKAN 184 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 184 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 186 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG ĐỀ HIDRO HÓA VÀ CRACKING ANKAN .188 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 188 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 189 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ XICLOANKAN 191 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .191 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 192 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HIĐROCACBON NO 194 ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ V 207 CHUYÊN ĐỀ VI HIĐROCACBON KHÔNG NO 213 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 213 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 213 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 213 CHỦ ĐỀ DẠNG BÀI TẬP ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN .215 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 215 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 217 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG CỘNG CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 219 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 219 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 222 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 226 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 226 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 229 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 232 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 232 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 234 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG CỦA ANKIN VỚI AgNO3 (PHẢN ỨNG THẾ HIDRO CỦA ANK-1-IN) 235 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 235 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 236 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HIĐROCACBON KHÔNG NO .237 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VI 250 CHUYÊN ĐỀ VII HIĐROCACBON THƠM – NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN .257 CHỦ ĐỀ CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG 257 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 257 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 258 CHỦ ĐỀ NHẬN BIẾT, ĐIỀU CHẾ BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG .260 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 260 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 261 CHỦ ĐỀ DẠNG BÀI TẬP TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG 263 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 263 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 264 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG THẾ CỦA BENZEN 265 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 265 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 266 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP CỦA STIREN 268 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 268 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 269 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG 270 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 270 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 272 CHỦ ĐỀ NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN 273 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 273 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 274 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HĐROCACBON THƠM – NGU ỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN 276 ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VII 288 CHUYÊN ĐỀ VIII DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL – PHENOL .294 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL, PHENOL 294 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 294 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 294 CHỦ ĐỀ CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN DẪN XUẤT HALOGEN 297 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 297 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 297 CHỦ ĐỀ CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANCOL, PHENOL 297 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 297 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 298 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ DẪN XUẤT HALOGEN 300 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 300 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 301 CHỦ ĐỀ ANCOL PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM .302 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 302 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 305 CHỦ ĐỀ PHENOL PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM VÀ DUNG DỊCH KIỀM 306 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 306 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 307 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC CỦA ANCOL 308 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 308 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 310 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA ANCOL 311 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .311 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 313 CHỦ ĐỀ ĐỘ RƯỢU – ĐIỀU CHẾ, NHẬN BIẾT ANCOL 316 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI .316 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 317 CHỦ ĐỀ 10 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL 319 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VIII 330 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ IX ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC 338 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 338 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 338 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 338 CHỦ ĐỀ ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 340 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 340 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 341 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG TRÁNG GƯƠNG CỦA ANĐEHIT 342 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 342 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 344 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỘNG H2 CỦA ANĐEHIT .346 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 346 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 348 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HĨA KHƠNG HỒN TỒN ANĐEHIT 350 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 350 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 351 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HĨA HỒN TỒN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC .353 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 353 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 356 CHỦ ĐỀ 7: DẠNG BÀI TẬP TÍNH AXIT CỦA AXIT CACBOXYLIC 359 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 359 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 362 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG ESTE HÓA 364 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 364 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 366 CHỦ ĐỀ ĐIỀU CHẾ, NHẬN BIẾT ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 367 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 367 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 369 CHỦ ĐỀ 10 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC 372 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ IX 383 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ 391 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I 391 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) 391 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 2) 399 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 3) 405 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 4) 410 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II 414 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 1) 414 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 2) 418 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 3) 422 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 4) 427 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI A TĨM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Tóm tắt lý thuyết I Sự điện li Sự điện li: trình phân li chất nước ion Chất điện li: chất tan nước phân li ion Dung dịch nước chất điện li dẫn điện Phương trình điện li: AXIT → CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OHMUỐI → CATION KIM LOẠI (hoặc NH4+) + ANION GỐC AXIT Các hệ quả: - Trong dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm - Tổng số gam ion tổng số gam chất tan có dung dịch II Phân loại chất điện li Độ điện li: ( α ) α = n/no ĐK: < n: số phân tử hoà tan; no: số phân tử ban đầu Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: Là chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion (α = 1, phương trình biểu diễn →) Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Muối: Hầu hết muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2) b Chất điện li yếu: Là chất tan nước, có phần số phân tử hồ tan phân li ion (0 < 1, phương trình biểu diễn ⇌ ) Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3, Cân điện li: VD: HF ⇌ H+ + F* Ảnh hưởng pha trộn đến độ điện li α : Khi pha lỗng α tăng Ví dụ minh họa Bài 1: Cho chất sau: NaCl; HF; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic; CH3COOH; AgNO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly? Viết phương trình điện ly chất (nếu có) Hướng dẫn giải: - Chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; AgNO3; HNO3 Phương trình điện ly: NaCl → Na+ + Cl- CuSO4 → Cu2+ + SO42- NaOH → Na+ + OH- Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3- (NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43- AgNO3 → Ag+ + NO3- HNO3 → H+ + NO3- Chất điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2 Phương trình điện ly: HF ⇔ H+ + F- CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4- Al(OH)3 ⇔ Al3+ + 3OH- H2PO4- ⇔ H+ + HPO42- H2CO3 ⇔ H+ + HCO3- HPO42- ⇔ H+ + PO43- HCO3- ⇔ H+ + CO32- Fe(OH)2 ⇔ Fe2+ + OH- Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic Bài 2: Pha loãng dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện dung dịch lúc đầu tăng dần sau lại giảm dần Hãy giải thích tượng Hướng dẫn giải: Axit sunfuric phân li sau : H2SO4 → H+ + HSO4- : điện li hoàn toàn HSO4- ⇔ H+ + SO42- : K = 10-2 Lúc đầu pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion Do độ dẫn điện tăng Trong dung dịch lỗng, điện li coi hồn tồn, lúc tiếp tục pha lỗng nồng độ ion giảm làm cho độ dẫn điện giảm Bài 3: Theo thuyết axit-bazơ Bronsted, chất sau giữ vai trò axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính: HSO4-, H2PO4-, PO43-, NH3, S2-, Na+ , Al3+, Cl- , CO32- , NH4+, HSHướng dẫn giải: -Axit: NH4+, HSO4-, Al3+ NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3OHSO4- + H2O ⇔ SO42- + H3OAl3+ + H2O ⇔ [Al(OH)]2+ + H+ -Bazơ: PO43-, NH3, S2-, CO32PO43- + H2O ⇔ HPO4- + OHNH3 + H2O ⇔ NH4+ + OHS2- + H2O ⇔ HS- + OH- CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CO32- + H2O ⇔ HCO3- + OH-Lưỡng tính: H2PO4-, HSH2PO4- + H2O ⇔ H3PO4 + OHH2PO4- + H2O ⇔ HPO42- + H3O+ HS- + H2O ⇔ H2S + OHHS- + H2O ⇔ S2- + H3O+ -Trung tính: Na+, ClBài 4: Từ quan điểm axit-bazơ Bronsted, cho biết tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính dung dịch sau: NaCl, Na2S, NaHCO3, Cu(NO3)2 NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3 Hướng dẫn giải: - Dung dịch có tính axit: Cu(NO3)2, NH4Cl Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3Cu2+ + H2O ⇔ [Cu(OH)]+ + H+ NH4Cl → NH4+ + ClNH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ - Dung dịch có tính bazơ: Na2S, CH3COOK Na2S → 2Na+ + S2S2- + H2O ⇔ HS- + OHCH3COOK → CH3COO- + K+ CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OH- Dung dịch có tính lưỡng tính: NaHCO3 NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- + H2O ⇔ H2CO3 + OHHCO3- + H2O ⇔ CO32- + H3O+ - Dung dịch trung tính: NaCl, Ba(NO3)2 NaCl → Na+ + ClBa(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3Bài 5: Phương trình điện li sau khơng ? A HCl → H+ + Cl- B CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ C H3PO4 → 3H+ + PO43- D Na3PO4 → 3Na+ + PO43- Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 6: Phương trình điện li sau viết ? A H2SO4 ⇔ H+ + HSO4C H2SO3 → 2H+ + SO32Hướng dẫn giải: Đáp án: B B H2SO3 ⇔ 2H+ + HCO3D Na2S ⇔ 2Na+ + S2- CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ (CH3)2 CH – CH2 – CHO; (CH3)3 C – CHO) - Chọn đáp án D Câu 6: - Dung dịch axit axetic phản ứng với: NaOH, Na, CaCO3 - Chọn đáp án C Câu 7: - Axit fomic tác dụng với CH3CHO - Chọn đáp án C Câu 8: - Chỉ có ankin có liên kết ba đầu mạch tác dụng pent – – in – metylbut – – in - Chọn đáp án A Câu 9: - Cả C2H2 C2H4 phản ứng với dung dịch KMnO4 cịn C2H6 khơng phản ứng - Chọn đáp án B Câu 10: - Chọn đáp án B - Tên gọi – etyl – 2, 2, – trimetyloct – – en II Phần tự luận Câu 1: - Đánh số thứ tự lọ, trích mẫu thử - Cho mẫu thử mẩu quỳ tím; quỳ tím chuyển sang màu đỏ ⇒ axit axetic; hai mẫu thử lại ko làm đổi màu quỳ tím - Cho vài giọt dd brom vào mẫu thử lại, lắc nhẹ Mẫu thử xuất kết tủa trắng phenol Cịn lại khơng tượng etylen glicol.PTHH: Câu 2: - Tính số mol NaOH = 0,056 mol Gọi CTTQ axit RCOOH (R H gốc HC) - Viết PT: RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O - Theo PTHH: → số mol axit 0,056 mol → Maxit = 3,36 : 0,056 = 60 → R = 15 ( R - CH3) - CTPT C2H4O2 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ - Xác định công thức cấu tạo: CH3 - COOH - Tên: axit etanoic Câu 3: Trường hợp 1: - Xét hai anđehit HCHO (x mol) CH3CHO (y mol); - PTHH: - Theo lập hệ pt: - Giải hệ x = 0,005; y = 0,02 ⇒ trường hợp thỏa mãn Trường hợp 2: - Xét anđehit khác HCHO; đặt hai anđehit tương đương với anđehit là: - PTHH: - Theo PTHH tính: Chú ý: Khơng đặt điều kiện trừ 0,25 điểm ý Câu 4: kG = nên ngồi nhân thơm có nhánh, nhóm chức no hở - G + Na theo tỉ lệ 1:3 → G có - OH - 0,1 mol G tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaOH → G có - OH phenol - G hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh → G có - OH liền ⇒ CTCT G là: HO - C6H4 - CH(OH) - CH2OH (o-, m-, p-) Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 2) Cho nguyên tử khối nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Ag = 108 I Phần trắc nghiệm Câu 1: Hiện tượng xảy cho brom lỏng vào ống nghiệm chứa benzen, lắc nhẹ hỗn hợp? A Brom lỏng bị màu B Có khí CHUN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 C Xuất kết tủa CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ D Brom lỏng không bị màu Câu 2: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 chất đây? A CH3COOH B CH3CHO C HCOOH D C2H5OH Câu 3: Oxi hố khơng hồn tồn ancol isopropylic CuO nung nóng, thu chất hữu X Tên gọi X là: A metyl phenyl xeton B metyl vinyl xeton C đimetyl xeton D propanal Câu 4: Oxi hố khơng CH3CH2OH CuO đun nóng, thu anđehit có cơng thức là: A CH3CH2CHO B CH3CHO C CH2 = CHCHO D HCHO Câu 5: Cho m (g) anđehit axetic vào dung dịch AgNO 3/ NH3 dư thu 6,48 gam Ag Với H = 75% m có giá trị là: A 1,32g B 1,98g C 1,76g D 0,99g Câu 6: Có đồng phân cấu tạo xeton có cơng thức phân tử C5H10O? A B C D Câu 7: Cho dãy chất sau: HCHO, HCOOH, C 2H2, CH3 – CO – CH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc là: A B C D C HCOOH D HCHO Câu 8: Chất sau axit axetic? A CH3CHO B CH3COOH Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm hiđrocacbon thu 33g CO 13,5g H2O Giá trị a là: A 10,5 B 11 C 11,5 D 12 II Phần tự luận Câu 1: Bằng phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau: ancol etylic; axit axetic; axit acrylic chứa lọ nhãn Câu 2: Trung hòa 3,36 gam axit hữu Y đơn chức cần dùng 100 gam dung dịch NaOH 2,24% a/ Xác định công thức phân tử Y b/ Xác định công thức cấu tạo Y gọi tên Y theo tên thường danh pháp thay Câu 3: Hỗn hợp X gồm anken đồng đẳng liên tiếp tác dụng với H2O thu 6,45 gam hỗn hợp Y gồm ancol Thực phản ứng ete hóa hết Y thu 5,325 hỗn hợp Z gồm ete Xác định CTCT ancol Câu 4: Hợp chất hữu G (chứa C, H, O) có CTPT trùng với CTĐGN %C = 67,7419%; %O = 25,8065% Tiến hành thí nghiệm G thu kết sau: + Cho 1mol G vào bình đựng Na dư thu 22,4 lít khí (ở đktc) + Cho 0,1 mol G vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Trung hòa X 100 ml HCl 1,5M + Cho m gam G vào nước brom vừa đủ thu chất rắn Y chứa 56,7376% brom khối lượng - Xác định CTCT G Đáp án & Thang điểm CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ I Phần trắc nghiệm Câu Đ/A D D C B C Câu Đ/A B B B A Câu 1: - Hiện tượng xảy ra: “Brom lỏng không bị màu” thiếu xúc tác bột Fe - Chọn đáp án D Câu 2: - Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 C2H5OH - Chọn đáp án D Câu 3: - Ancol isopropylic: (CH3)2CHOH ancol bậc → X CH3 – CO – CH3 (đimetyl xeton) - Chọn đáp án C Câu 4: - Oxi hoá CH3CH2OH CuO đun nóng, thu anđehit có cơng thức CH3CHO - Chọn đáp án B Câu 5: - Anđehit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử - Chọn đáp án C Câu 6: nAg = 2nanđehit pư → nanđehit pư = 0,03 mol - Chọn đáp án C Câu 7: - Ứng với CTPT C5H10O có đồng phân xeton: (CH3 – CO – CH2 – CH2 – CH3, CH3 – CO – CH(CH3)2, C2H5 – CO – C2H5) - Chọn đáp án B Câu 8: - Chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc HCHO, HCOOH - Chọn đáp án B Câu 9: - Axit axetic CH3COOH - Chọn đáp án B CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Câu 10: - Số mol CO2 = số mol H2O = 0,75 (mol) a = mC + mH = 0,75.12 + 0,75.2.1 = 10,5 (gam) - Chọn đáp án A II Phần tự luận Câu 1: - Đánh số thứ tự lọ, trích lọ sang ống nghiệm đánh số tương ứng - Cho mẫu thử mẩu quỳ tím; quỳ tím chuyển sang màu đỏ: ⇒ nhóm I (axit axetic, axit acrylic); mẫu thử lại ko làm đổi màu quỳ tím - Phân biệt nhóm I: Cho vài giọt dd brom vào mẫu thử lại, lắc nhẹ Mẫu thử làm làm màu dd brom axit acrylic, không tượng axit axetic CH2 = CH – COOH + Br2 → CH2Br – CHBr – COOH Câu 2: - Tính số mol NaOH = 0,056 mol - Gọi CTTQ axit RCOOH (R H gốc HC) - Viết PT: RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O - Theo PTHH xác định số mol axit 0,056 mol → Maxit = 60 ⇒ R = 15 ( R - CH3) - CTPT: C2H4O2 - CTCT: CH3COOH - Tên thay thế: axit etanoic; tên thường: axit axetic Câu 3: - Do anken đồng đẳng liên tiếp, đặt hai anken là: - Số mol H2O = 0,0625 ⇒ số mol ancol = 0,125 mol - Vậy hai ancol C2H5OH C3H7OH - HS viết CTCT: CH3CH2OH; CH3 – CH2 – CH2 – OH, CH3 – CH(OH) – CH3 Câu 4: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 11 CHUN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ - Đặt G: CxHyOz - Ta có: =7:8:2 - G có CTPT trùng với CTĐGN cơng thức phân tử G C7H8O2 - Theo ra: + Cho 1mol G vào bình đựng Na dư thu mol khí → G có nhóm – OH + 0,1 mol G phản ứng vừa đủ với 0,1 mol NaOH → G có nhóm - OH phenol → công thức G là: HO-C6H4-CH2OH - Gọi số nguyên tử H bị với Br2 x, viết phương trình tìm x = - Viết CTCT: o – HO - C6H4 - CH2OH p – HO - C6H4 -CH2OH Chú ý: Viết thiếu viết sai CT không cho điểm phần Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 3) I Phần trắc nghiệm Câu 1: Phản ứng benzen với chất sau gọi phản ứng nitro hóa? A HNO3 đặc / H2SO4 đặc B HNO2 đặc / H2SO4 đặc C HNO3 loãng / H2SO4 đặc D HNO3 đặc Câu 2: Cho chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với là: A B C D Câu 3: Cho chất sau: CH3COOH, HCOOH, C6H5OH, CH2 = CHCOOH, CH3CHO, CH3COCH3 Dãy gồm chất không phản ứng với dung dịch Br2 là: A CH3COOH, HCOOH, CH3COCH3 B CH3COOH, CH3COCH3 C C6H5OH, CH2 = CHCOOH, CH3CHO D CH3COOH, CH3COCH3, CH3CHO Câu 4: Anđehit axetic thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? Câu 5: Khối lượng Ag thu cho 0,1 mol CH3CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng là: A 10,8 gam B 43,2 gam Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau: C 16,2 gam D 21,6 gam CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ (1) Thuỷ phân tinh bột thu hợp chất A (2) Lên men giấm ancol etylic thu hợp chất hữu B (3) Hyđrat hoá etilen thu hợp chất hữu D (4) Hấp thụ axetilen vào dung dịch HgSO4 loãng 80°C thu hợp chất hữu E - Chọn sơ đồ phản ứng biểu diễn mối liên hệ chất (biết mũi tên phản ứng) A A → D → E → B B A → D → B → E C E → B → A → D D D → E → B → A Câu 7: Cho phát biểu sau: (a) Anđehit có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom dễ benzen (c) Xeton tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (e) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen - Số phát biểu là: A B C D Câu 8: Hiđrat hóa – metylbut – – en (điều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp) thu sản phẩm là: A – metylbutan – – ol B – metylbutan – – ol C – metylbutan – – ol D – metylbutan – – ol Câu 9: Một hiđrocacbon X tham gia phản ứng cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8 Câu 10: Phương pháp sau tốt để phân biệt khí CH4 khí C2H4? A Dựa vào tỉ lệ thể tích khí oxi tham gia phản ứng cháy B So sánh khối lượng riêng C Dựa vào tỉ lệ sản phẩm phản ứng cháy D Dựa vào thay đổi màu dung dịch nước brom II Phần tự luận Câu 1: Viết PTHH điều chế anđehit axetic axit axetic từ etanol (giả sử điều kiện dụng cụ, hóa chất có đủ) Câu 2: Cho 20,6 gam hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng liên tiếp tác dụng hết với AgNO 3/ NH3 dư, đun nóng thu 129,6 gam Ag Xác định CTPT; CTCT có hai anđehit gọi tên theo danh pháp thay Câu 3: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH ( có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) - Khối lượng este tạo thành là? Câu 4: Chia 8,2 gam hỗn hợp G gồm hai axit cacboxylic có số nhóm chức thành phần Phần 1: Cho vào dung dịch NaOH 2M thu dung dịch X Trung hòa X 9,125 gam dung dịch HCl 10% thu 7,2125 gam muối CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Phần 2: Thực phản ứng tráng gương thu tối đa 10,8 gam Ag - Viết PTHH xảy xác định CTCT axit Đáp án & Thang điểm I Phần trắc nghiệm Câu Đ/A A B B A D Câu 10 Đ/A A B C A D Câu 1: - Phản ứng benzen với HNO3 đặc / H2SO4 đặc gọi phản ứng nitro hóa - Chọn đáp A Câu 2: - Cặp chất tác dụng với phenol NaOH, etanol axit axetic, natriphenolat axit axetic, natri hiđroxit axit axetic - Chọn đáp án B Câu 3: - Dãy gồm chất không phản ứng với dung dịch Br2 CH3COOH, CH3COCH3 - Chọn đáp án B Câu 4: - Anđehit thể tính oxi hóa tác dụng với H2 - Chọn đáp án A Câu 5: nAg = 2.nCH3CHO = 0,2 (mol) → mAg = 0,2.108 = 21,6 gam - Chọn đáp án D Câu 6: - Chọn đáp án A A glucozơ, B axit axetic, D ancol etylic, E anđehit axetic Câu 7: - Phát biểu là: (b) Phenol tham gia phản ứng brom dễ benzen (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (e) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen - Chọn đáp án B Câu 8: - Chọn đáp án C CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Câu 9: - Theo ta có CTTQ X CnH2n (n ≥ 2) - PTHH: - Sản phẩm thu có %mCl = 45,223 - Vậy có CTPT C3H6 Chọn đáp án A Câu 10: - Để phân biệt khí CH4 khí C2H4 dùng dung dịch nước brom (C 2H4 làm màu dung dịch nước brom điều kiện thường) - Chọn đáp án D II Phần tự luận Câu 1: - HS viết PTHH điểm, thiếu điều kiện khơng cân PT trừ ½ số điểm tương ứng PTHH Câu 2: Trường hợp 1: - Xét hai anđehit HCHO (x mol) CH3CHO (y mol); - PTHH: - Theo lập hệ pt: - Giải hệ x = 0,1; y = 0,4 ⇒ trường hợp thỏa mãn Trường hợp 2: - Xét anđehit khác HCHO; đặt hai anđehit tương đương với anđehit là: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ - PTHH: - Theo PTHH tính: - Vậy hai anđehit HCHO: metanal; CH3CHO: etanal Chú ý: Khơng đặt điều kiện trừ 0,25 điểm ý Câu 3: - Tính naxit = 0,1 mol, nancol = 0,13 mol - Theo PTHH ⇒ C2H5OH dư - Vậy: H = 50%, meste = 0,1.88.50% = 4,4 gam Câu 4: - Vì G có phản ứng tráng gương ⇒ axit HCOOH; axit cịn lại RCOOH Chú ý: Viết thiếu phương trình R-COOH + NH3 trừ 0,25 điểm toàn câu - Viết 3PT: - Tính tổng khối lượng muối HCOONa RCOONa = 7,2125 – 0,025.58,5 = 5,75 gam Chú ý: Viết sai phương trình khơng cho điểm phần tương ứng - Gọi số mol RCOOH phần x - Theo khối lượng axit khối lượng muối lập hệ pt: - Giải hệ ⇒ R = 27 ⇒ R- C2H3 – - Viết hai CTCT: HCOOH CH2 = CH - COOH Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 4) CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Cho nguyên tử khối nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Ag = 108 I Phần trắc nghiệm Câu 1: Hiện tượng xảy đun nóng toluen với dung dịch thuốc tím là: A dung dịch KMnO4 bị màu B có kết tủa trắng C có sủi bọt khí D khơng có tượng Câu 2: Dãy gồm chất phản ứng với phenol là: A dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na B nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH C nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH D nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu thể tích khí CO thể tích nước (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 0,04 mol Ag X là: A anđehit no, mạch hở, hai chức B anđehit không no, mạch hở, hai chức C anđehit axetic D anđehit fomic Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X A HOOC – CH = CH – COOH B HO - CH2 - CH2 – CH2 – CHO C HO - CH2 – CH = CH – CHO D HO - CH2 - CH2 – CH = CH – CHO Câu 5: Cho 0,36g metanal vào dung dịch AgNO3/ NH3 dư đến phản ứng hồn tồn thu m gam Ag Giá trị m là: A 1,296g B 2,592g C 5,184g D 2,568g C CH2 = CH – COOH D HCHO Câu 6: Chất sau axit acrylic? A CH3COOH B HCOOH Câu 7: Cho sơ đồ sau: - Các chất X, Y, Z tương ứng là: A C4H4, C4H6, C4H10 B CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH C C2H4, C2H6O2, C2H5OH D C2H6, C2H5Cl, CH3COOH Câu 8: Cho chất: but – – en, but – – in, buta – 1, – đien, vinylaxetilen, isobutilen, anlen Có chất số chất phản ứng hồn tồn với khí dư (xúc tác Ni, đun nóng) tạo butan? A B C D Câu 9: Công thức tổng quát hiđrocacbon có dạng CnH2n + – 2a Khi giá trị a = ứng với: A xiclopentan B – metylbuta – 1, – đien C vinylaxetylen D xiclohexan Câu 10: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu là: A 20,40 gam II Phần tự luận B 18,96 gam C 16,80 gam D 18,60 gam CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: Cho etan + Cl2 (as, tỉ lệ 1:1) Cho stiren + ddBr2 Cho ancol etylic + kim loại Na Cho phenol + dd NaOH Cho anđehit axetic + AgNO3/ NH3 Cho axit axetic + NaOH Câu 2: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, hở, đồng đẳng liên tiếp Cho 11,8 gam X tác dụng vừa đủ với Na thấy 1,68 lít khí đktc Xác định CTPT; CTCT có hai axit gọi tên theo danh pháp thay Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam anđehit X no, đơn chức, mạch hở cần dùng vừa đủ 8,96 lít khí O đktc Xác định CTPT anđehit X? Câu 4: Hỗn hợp G gồm ancol X, Y (MX < MY) Tiến hành thí nghiệm G thu kết sau: - Lấy 6,64 gam G cho vào H2SO4 đặc đun nóng thu anken liên tiếp - Nhỏ ml H2SO4 đặc vào m gam G đun nóng 140°c sau thời gian thu 13,9 gam hỗn hợp Z gồm ete Đốt cháy hoàn toàn Z thu 17,92 lít CO2 (ở đktc) Xác định CTPT X, Y Đáp án & Thang điểm I Phần trắc nghiệm Câu Đ/A A C D B C Câu 10 Đ/A C B C B B Câu 1: - Hiện tượng xảy đun nóng toluen với dung dịch thuốc tím dung dịch KMnO4 bị màu - Chọn đáp án A Câu 2: - Dãy gồm chất phản ứng với phenol nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH - Chọn đáp án C Câu 3: - Chọn đáp án D Câu 4: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ - Số C X = nCO2 : nX = → Loại đáp án D - X tham gia phản ứng tráng Ag → X có nhóm CHO → Loại đáp án A - X phản ứng với Br2 theo tỉ lệ : → Loại đáp án C - Đáp án B Câu 5: metanal: HCHO - Ta có: nAg = 4.nHCHO = 0,012.4 = 0,048 mol → m = 0,048.108 = 5,184g - Chọn đáp án C Câu 6: - Axit acrylic: CH2 = CH – COOH - Chọn đáp án C Câu 7: - Chọn đáp án B Câu 8: - Các chất phản ứng hồn tồn với khí H2 dư (xúc tác Ni, đun nóng) tạo butan là: but – – en, but – – in, buta – 1, – đien, vinylaxetilen - Chọn đáp án C Câu 9: - Khi a = cơng thức tổng quát là: CnH2n - ứng với – metylbuta – 1, – đien - Chọn đáp án B Câu 10: - Đặt CTTQ X là: - Bảo toàn nguyên tố C ⇒ Số mol CO2 = 0,3 (mol); CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ - Bảo tồn ngun tố H ⇒ Số mol H2O = 0,32 (mol) - Vậy tổng khối lượng CO2 H2O thu là: 0,3.44 + 0.32.18 = 18,96 gam - Chọn đáp án B II Phần tự luận Câu 1: - HS viết PTHH 0,5 điểm,thiếu cân trừ ½ số điểm PTHH Câu 2: - Tính số mol khí = 0,075 mol - Đặt CTTQ axit là: - Theo ta có PTHH: - Vậy axit C2H5COOH C3H7COOH - CTCT: Mỗi CTCT gọi tên 0,25đ CH3CH2COOH: axit propanoic CH3CH2CH2COOH: axit butanoic (CH3)2CHCOOH: axit – metylpropanoic Câu 3: - Tính số mol O2 = 0,4 mol - Đặt CTPT anđehit CnH2nO (n ≥ 1) - PTHH: - Theo ra: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ - Giải PT n = - Vậy anđehit C3H6O Câu 4: - Vì G cho vào H2SO4 đặc đun nóng thu anken liên tiếp nên G gồm ancol no, đơn chức, mạch hở liên tiếp - Gọi CTC G là: - Pư tạo ete: - Đốt cháy ete: - Tìm - Vậy ancol là: X: C2H5OH; Y C3H7OH ... 414 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 1) 414 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 2) 418 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 3) 422 Đề kiểm tra Hóa học 11. .. 383 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ 391 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I 391 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) 391 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc... GIẢI 62 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 65 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AXIT NITRIC 66 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI