ngan hang 12250 bai tap hoa hoc file word loi giai chi tiet dung bien soan de dgnl 2017 tai lieu khac 47867

ngan hang 12250 bai tap hoa hoc file word loi giai chi tiet dung bien soan de dgnl 2017 tai lieu khac 47867 tài liệu, gi...

GV: TRƯƠNG VĂN THANH. ĐT: 0974810957.http:violet.vn/truongthanh85 Bài toán: CÂN BẰNG CỦA VẬT RẮN KHÔNNG CÓ TRỤC QUAY CỐ ĐỊNH Xác định hợp lực I.PHƯƠNG PHÁP Bài toán: Khảo sát điều kiện cân bằng của một vật rắn là chất điểm hoặc một vật rắn mà các lực tác dụng lên vật có giá đồng quy tại một điểm Giải : A.Hợp lực đồng quy cân bằng Bước 1: Xác định vật cân bằng cần khảo sát,đó là vật chịu tác dụng của tất cả các lực đã cho và cần tìm,nếu các lực không đồng quy cần tịnh tiến để các lực đồng quy để giải. Bước 2 :Phân tích các lực tác dụng lên vật. Bước 3 Áp dụng định luật II Newton cho vật cân bằng : ∑ = 0F (1) Bước 4: Giải phương trình vecto (1):có thể sử dụng một trong các phương pháp sau: Phương pháp 1: * Phương pháp cộng vecto theo quy tắc hình bình hành. Phương pháp 2: * Phương pháp chiếu phương trình (1) lên các trục tọa độ để đưa về phương trình đại số. B.Hợp lực song song : Sử dụng quy tắc hợp lực song song đã học1,2 : 2 1 1 2 l l F F = Nếu 21 , FF cùng chiều : 21 21 lll FFF += += Nếu 21 , FF ngược chiều : 12 21 lll FFF −= += ( l là khoảng cách giữa hai điểm đặt) II.BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Thanh nhẹ AB nằm ngang được gắn vào tường tại A, đầu B nối với tường bằng dây BC không dãn .Vật có khối lương m = 1,2 kg được treo vào B bằng dây BD, biết AB = 20 cm,AC = 48 cm,Tính lực căng của dây BC và lực nén lên thanh AB. Đáp số :T=N=5N Bài 2: THE METHODS FOR SOLVING PROLEM OF PHYSICS 10 1 1 l 2 l F 2 F 1 F 2 F 1 l 2 l 1 F F GV: TRƯƠNG VĂN THANH. ĐT: 0974810957.http:violet.vn/truongthanh85 Vật có khối lượng m = 1,7 kg được treo tại trung điểm C của dây AB như hình vẽ .Tìm lực căng của dây AC ,BC theo α .Áp dụng với 0 30 = α .Trường hợp nào dây dễ bị đứt hơn? Đáp số:    = = ⇒== NT NT mg TT 10 17 sin2 2 1 21 α Bài 3: Các thanh nhẹ AB, AC nối với nhau và với tường nhờ các bản lề . Tại A tác dụng lực thẳng đứng P = 1000 N. Tìm lực đàn hồi của các thanh nếu 00 60,30 == βα . Đáp số: 500N,867N Bài 4: a) Hai lực 21 , FF song song ,cùng chiều đặt tại hai đầu thanh AB,có hợp lực F đặt tại O cách A 12 cm,cách B 8 cm và có độ lớn F=10 N.Tìm 21 ,FF . b) Hai lực 21 , FF song song ,ngược chiều đặt tại hai đầu thanh AB,có hợp lực F đặt tại O cách A 8 cm,cách B 2 cm và có độ lớn F=10,5 N.Tìm 21 ,FF . Đáp số: a) 4N,6N ;b)3,5N,14N. Bài 5: Thanh nhẹ AB nằm ngang chiều dài l = 1m , chịu tác dụng của ba lực song song cùng chiều và vuông góc với thanh, NFNF 50,20 31 == ở hai đầu thanh và NF 30 2 = ở chính giữa thanh . a) Tìm độ lớn và điểm đặt của hợp lực . b) Suy ra vị trí đặt giá đỡ để thanh cân bằng và lực nén lên giá đỡ Đáp số a) 100N,AI=0,65 cm ; b) Tại I , N’=100N Bài 6: Thanh AB trọng lượng NP 100 1 = chiều dài ml 1 = trọng lượng vật nặng NP 200 2 = tại C,AC = 60 cm. Dùng quy tắc hợp lực song song : a) Tìm hợp lực của 21 ,PP . b) Tìm lực nén lên hai giá đỡ ở hai đầu thanh. Đáp số : a) P=300N,IA= cmcm 7,56 3 170 ≈ b)130N;170N THE METHODS FOR SOLVING PROLEM OF PHYSICS 10 2 α m A B C B A P B 2 P A C BỘ NGÂN HÀNG 12250 BÀI TẬP MÔN HÓA HỌC DÙNG ĐỂ BIÊN SOẠN PHỤC VỤ KỲ THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC NĂNG 2017          Tổng hợp tập từ nhiều nguồn tập uy tín, trường chuyên Đầy đủ dạng từ khó đến dễ, từ lý thuyết đến tập Tất tập có giải thích chi tiết rõ ràng, đáp án đầy đủ, xác Cập nhật kiến thức nay, theo xu hướng Bộ Giáo Dục Nguồn tài liệu quý nhằm phục vụ việc biên soạn đề để chuẩn bị bàn đạp trước thềm thi Đánh giá lực, THPT quốc gia năm 2017 Có thể biên soạn thành nhiều loại đề Đề 15 phút, Đề thi kiểm tra tiết, Đề thi học kỳ, Đề thi thử tốt nghiệp, đại học 5000 trang tài liệu file Word Xin nhấn mạnh file Word chỉnh sửa thoải mái, công thức gõ Mathtype đầy đủ Giá trị sử dụng gấp hàng chục, hàng trăm lần sách tham khảo thị trường mức giá ngang sách tham khảo Dung lượng tài liệu : 180Mb - TÀI LIỆU KHUYẾN MẠI ĐI KÈM (800 tài liệu) :  Bộ đề theo chuyên đề cực hay file word có lời giải chi tiết  Bộ tổng ôn theo dạng hay file word có lời giải chi tiết  Bộ đề ôn lý thuyết hay file word có lời giải chi tiết  Bộ sách tham khảo, tài liệu khác file word  CÁCH ĐẶT MUA : Soạn tin nhắn “ Email …………… Tôi muốn đặt mua ngân hàng tập môn Hóa học” gửi đến số 0982.563.365 Chúng liên hệ với bạn để tư vấn hướng dẫn đặt mua 231231333333333334444444555556666343242243423123212123423432 Công ty Cổ phần Phát triển Giáo dục Trực tuyến ADV Online MTTCQ CHƯƠNG 1: PHƯƠNG PHẤP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Câu 1: Cho 25ml dung dịch AgNO 3 0.1248N vào 20ml dung dịch NaCl. Chuẩn độ lượng AgNO 3 dư thấy tiêu tốn hết 11.54 ml dung dịch KCNS 0.0875 N. Tính nồng độ của dung dịch NaCl. Câu 2: Hòa tan 35g mẫu có chứa sắt, sau đó đem kết tủa hoàn toàn bằng dung dịch NaOH dư. Lọc, rửa kết tủa, sau đó đem sấy khô rồi nung ở nhiệt độ 800 0 C đến khối lượng không đổi, thu được 0.5g chất rắn. Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) và tính phần trăm sắt có trong mẫu đem phân tích. Câu 3: Đun sôi 1.000g một mẫu muối amoni thô với lượng dư NaOH. Toàn bộ khí NH 3 bay ra đuợc hấp thụ hết trong 50.00 ml dung dịch H 2 SO 4 0.500 N. Chuẩn độ acid còn thừa hết 15.68 ml NaOH 0.050 N. Tính hàm lượng % NH 3 có trong muối amoni. Câu 4: Để xác định hàm lượng photpho trong quặng sắt, người ta lấy 1.5860g mẫu, đem phân hủy, chuyển thành dung dịch rồi kết tủa photpho dưới dạng kết tủa (NH 4 ) 3 PO 4 .12MoO 3 (M = 1976.4), đem sấy kết tủa này và cân được 0.4386g. Để kiểm tra lại kết quả phân tích, người ta lấy kết tủa đã sấy, đem nung để chuyển thành P 2 O 5 .25MoO 3 (M MTTCQ = 3596.5) và cân được 0.4173g. Tính hàm lượng photpho trong quặng theo hai lần cân sau khi sấy và sau khi nung kết tủa. Câu 5: Để xác định silic dưới dạng SiO 2 trong một mẫu silicat, người ta tiến hành như sau: cân 0.4870g mẫu, hòa tan trong acid và tách silic ra dưới dạng acid silicsic, cho kết tủa vào chén platin nung đến trọng lượng không đổi, đem cân được 9.5271g. Vì trong oxid thu được đó còn có lẫn nhiều oxid kim loại khác, nên để xác định chính xác hơn, người ta đem lượng oxid đã thu được chế hóa bằng hỗn hợp hai acid H 2 SO 4 và HF trong chén platin để toàn bộ lượng SiO 2 chuyển thành SiF 4 bay hơi đi, trong chén chỉ còn lại các oxid khác. Sau khi nung chén đến trọng lượng không đổi, cân được 9.2210g. Tính hàm lượng SiO 2 trong mẫu phân tích. Câu 6: Để xác định MgO trong xi măng, người ta cân 1,8610 g mẫu đem phân hủy thành dung dịch, tách canxi và chế hóa để thu được 250 ml dung dịch. Lấy 100 ml dung dịch này đem kết tủa ion Mg 2+ dưới dạng MgNH 4 PO 4 . Sau khi lọc, rửa và nung kết tủa đến khối lượng không đổi thì thu được 0,2516 g Mg 2 P 2 O 7 . Tính hàm lượng % MgO trong mẫu. Câu 7: Một mẫu quặng oxit sắt nặng 0,5000 g được làm kết tủa dưới dạng Fe(OH) 3 và nung thành oxit sắt ba với khối lượng thu được là 0,4980 g. Tính hàm lượng sắt dưới dạng %Fe và %Fe 3 O 4 ? MTTCQ Câu 8: 0.8325g một hợp kim Cu + Sn + Zn. Phân tích bằng phương pháp khối lượng thu được 0.6728g CuSCN và 0.0423g SnO 2 . Xác định hàm lượng các thành phần trong hợp kim. Câu 9: Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta hòa tan 1.26g H 2 C 2 O 4 .2H 2 O vào nước và thêm nước cho đủ 500ml dung dịch. Chuẩn độ 25ml dung dịch axit oxalic trên hết 12.58ml NaOH. Tính nồng độ N của dung dịch NaOH. Câu 10: Hòa tan 1.245g mẫu có chứa sắt, sau đó đem kết tủa hoàn toàn bằng dung dịch NaOH dư. Lọc, rửa kết tủa, sau đó đem sấy khô rồi nung ở nhiệt độ 800 0 C đến khối lượng không đổi, thu được 0.3412g. Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) và tính phần trăm sắt có trong mẫu đem phân tích. Câu 11: Để định lượng photpho trong một mẫu đất, người ta cân 0.500 g mẫu chế hóa bằng các điều kiện thích hợp để chuyển thành dung dịch, sau đó kết tủa photpho dưới dạng MgNH 4 PO 4 . Nung tủa ở 600 0 C đến khối lượng không đổi thu được 0.1175 g chất rắn. Tính hàm lượng phần trăm photpho trong mẫu đất dưới dạng P và P 2 O 5 . Viết phương trình nung kết tủa. Câu 12: Để xác định niken trong một loại thép, người ta lấy 1.086g mẫu hòa tan hoàn toàn và chế hóa nó; đem kết tủa niken dưới MTTCQ dạng niken dimetylgloximat TUYỂN TẬP 80 BÀI TOÁN HèNH HỌC LỚP 9 Bài 1. Cho tam giác ABC có ba góc nhọn nội tiếp đường tròn (O). Các đường cao AD, BE, CF cắt nhau tại H và cắt đường tròn (O) lần lượt tại M,N,P. Chứng minh rằng: 1. Tứ giác CEHD, nội tiếp . 2. Bốn điểm B,C,E,F cùng nằm trên một đường tròn. 3. AE.AC = AH.AD; AD.BC = BE.AC. 4. H và M đối xứng nhau qua BC. 5. Xác định tâm đường tròn nội tiếp tam giác DEF. Lời giải: 1. Xét tứ giác CEHD ta có: ∠ CEH = 90 0 ( Vì BE là đường cao) ∠ CDH = 90 0 ( Vì AD là đường cao) => ∠ CEH + ∠ CDH = 180 0 Mà ∠ CEH và ∠ CDH là hai góc đối của tứ giác CEHD , Do đó CEHD là tứ giác nội tiếp 2. Theo giả thiết: BE là đường cao => BE ⊥ AC => ∠BEC = 90 0 . CF là đường cao => CF ⊥ AB => ∠BFC = 90 0 . Như vậy E và F cùng nhìn BC dưới một góc 90 0 => E và F cùng nằm trên đường tròn đường kính BC. Vậy bốn điểm B,C,E,F cùng nằm trên một đường tròn. 3. Xét hai tam giác AEH và ADC ta có: ∠ AEH = ∠ ADC = 90 0 ; Â là góc chung => ∆ AEH ∼ ∆ADC => AC AH AD AE = => AE.AC = AH.AD. * Xét hai tam giác BEC và ADC ta có: ∠ BEC = ∠ ADC = 90 0 ; ∠C là góc chung => ∆ BEC ∼ ∆ADC => AC BC AD BE = => AD.BC = BE.AC. 4. Ta có ∠C 1 = ∠A 1 ( vì cùng phụ với góc ABC) ∠C 2 = ∠A 1 ( vì là hai góc nội tiếp cùng chắn cung BM) => ∠C 1 = ∠ C 2 => CB là tia phân giác của góc HCM; lại có CB ⊥ HM => ∆ CHM cân tại C => CB cũng là đương trung trực của HM vậy H và M đối xứng nhau qua BC. 5. Theo chứng minh trên bốn điểm B,C,E,F cùng nằm trên một đường tròn => ∠C 1 = ∠E 1 ( vì là hai góc nội tiếp cùng chắn cung BF) Cũng theo chứng minh trên CEHD là tứ giác nội tiếp  ∠C 1 = ∠E 2 ( vì là hai góc nội tiếp cùng chắn cung HD)  ∠E 1 = ∠E 2 => EB là tia phân giác của góc FED. Chứng minh tương tự ta cũng có FC là tia phân giác của góc DFE mà BE và CF cắt nhau tại H do đó H là tâm đường tròn nội tiếp tam giác DEF. Bài 2. Cho tam giác cân ABC (AB = AC), các đường cao AD, BE, cắt nhau tại H. Gọi O là tâm đường tròn ngoại tiếp tam giác AHE. 1. Chứng minh tứ giác CEHD nội tiếp . 2. Bốn điểm A, E, D, B cùng nằm trên một đường tròn. 3. Chứng minh ED = 2 1 BC. 4. Chứng minh DE là tiếp tuyến của đường tròn (O). 5. Tính độ dài DE biết DH = 2 Cm, AH = 6 Cm. Lời giải: 1. Xét tứ giác CEHD ta có: ∠ CEH = 90 0 ( Vì BE là đường cao) 1 TUYỂN TẬP 80 BÀI TOÁN HèNH HỌC LỚP 9 ∠ CDH = 90 0 ( Vì AD là đường cao) => ∠ CEH + ∠ CDH = 180 0 Mà ∠ CEH và ∠ CDH là hai góc đối của tứ giác CEHD , Do đó CEHD là tứ giác nội tiếp 2. Theo giả thiết: BE là đường cao => BE ⊥ AC => ∠BEA = 90 0 . AD là đường cao => AD ⊥ BC => ∠BDA = 90 0 . Như vậy E và D cùng nhìn AB dưới một góc 90 0 => E và D cùng nằm trên đường tròn đường kính AB. Vậy bốn điểm A, E, D, B cùng nằm trên một đường tròn. 3. Theo giả thiết tam giác ABC cân tại A có AD là đường cao nên cũng là đường trung tuyến => D là trung điểm của BC. Theo trên ta có ∠BEC = 90 0 . Vậy tam giác BEC vuông tại E có ED là trung tuyến => DE = 2 1 BC. 4. Vì O là tâm đường tròn ngoại tiếp tam giác AHE nên O là trung điểm của AH => OA = OE => tam giác AOE cân tại O => ∠E 1 = ∠A 1 (1). Theo trên DE = 2 1 BC => tam giác DBE cân tại D => ∠E 3 = ∠B 1 (2) Mà ∠B 1 = ∠A 1 ( vì cùng phụ với góc ACB) => ∠E 1 = ∠E 3 => ∠E 1 + ∠E 2 = ∠E 2 + ∠E 3 Mà ∠E 1 + ∠E 2 = ∠BEA = 90 0 => ∠E 2 + ∠E 3 = 90 0 = ∠OED => DE ⊥ OE tại E. Vậy DE là tiếp tuyến của đường tròn (O) tại E. 5. Theo giả thiết AH = 6 Cm => OH = OE = 3 cm.; DH = 2 Cm => OD = 5 cm. Áp dụng định lí Pitago cho tam giác OED vuông tại E ta có ED 2 = OD 2 – OE 2  ED 2 = 5 2 – 3 2  ED = 4cm Bài 3 Cho nửa đường tròn đường kính AB = 2R. Từ A và B kẻ hai tiếp tuyến Ax, By. Qua điểm M thuộc nửa đường tròn kẻ tiếp tuyến thứ ba cắt các tiếp tuyến Ax , By lần lượt ở C và D. Các đường thẳng AD và BC MTTCQ CHƯƠNG 1: PHƯƠNG PHẤP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Câu 1: Cho 25ml dung dịch AgNO3 0.1248N vào 20ml dung dịch NaCl Chuẩn độ lượng AgNO3 dư thấy tiêu tốn hết 11.54 ml dung dịch KCNS 0.0875 N Tính nồng độ dung dịch NaCl Câu 2: Hòa tan 35g mẫu có chứa sắt, sau đem kết tủa hoàn toàn dung dịch NaOH dư Lọc, rửa kết tủa, sau đem sấy khô nung nhiệt độ 8000C đến khối lượng không đổi, thu 0.5g chất rắn Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) tính phần trăm sắt có mẫu đem phân tích Câu 3: Đun sôi 1.000g mẫu muối amoni thô với lượng dư NaOH Toàn khí NH3 bay đuợc hấp thụ hết 50.00 ml dung dịch H2SO4 0.500 N Chuẩn độ acid thừa hết 15.68 ml NaOH 0.050 N Tính hàm lượng % NH3 có muối amoni Câu 4: Để xác định hàm lượng photpho quặng sắt, người ta lấy 1.5860g mẫu, đem phân hủy, chuyển thành dung dịch kết tủa photpho dạng kết tủa (NH4)3PO4.12MoO3 (M = 1976.4), đem sấy kết tủa cân 0.4386g Để kiểm tra lại kết phân tích, người ta lấy kết tủa sấy, đem nung để chuyển thành P2O5.25MoO3 (M MTTCQ = 3596.5) cân 0.4173g Tính hàm lượng photpho quặng theo hai lần cân sau sấy sau nung kết tủa Câu 5: Để xác định silic dạng SiO2 mẫu silicat, người ta tiến hành sau: cân 0.4870g mẫu, hòa tan acid tách silic dạng acid silicsic, cho kết tủa vào chén platin nung đến trọng lượng không đổi, đem cân 9.5271g Vì oxid thu có lẫn nhiều oxid kim loại khác, nên để xác định xác hơn, người ta đem lượng oxid thu chế hóa hỗn hợp hai acid H2SO4 HF chén platin để toàn lượng SiO2 chuyển thành SiF4 bay đi, chén lại oxid khác Sau nung chén đến trọng lượng không đổi, cân 9.2210g Tính hàm lượng SiO2 mẫu phân tích Câu 6: Để xác định MgO xi măng, người ta cân 1,8610 g mẫu đem phân hủy thành dung dịch, tách canxi chế hóa để thu 250 ml dung dịch Lấy 100 ml dung dịch đem kết tủa ion Mg2+ dạng MgNH4PO4 Sau lọc, rửa nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 0,2516 g Mg2P2O7 Tính hàm lượng % MgO mẫu Câu 7: Một mẫu quặng oxit sắt nặng 0,5000 g làm kết tủa dạng Fe(OH)3 nung thành oxit sắt ba với khối lượng thu 0,4980 g Tính hàm lượng sắt dạng %Fe %Fe3O4? MTTCQ Câu 8: 0.8325g hợp kim Cu + Sn + Zn Phân tích phương pháp khối lượng thu 0.6728g CuSCN 0.0423g SnO2 Xác định hàm lượng thành phần hợp kim Câu 9: Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta hòa tan 1.26g H2C2O4.2H2O vào nước thêm nước cho đủ 500ml dung dịch Chuẩn độ 25ml dung dịch axit oxalic hết 12.58ml NaOH Tính nồng độ N dung dịch NaOH Câu 10: Hòa tan 1.245g mẫu có chứa sắt, sau đem kết tủa hoàn toàn dung dịch NaOH dư Lọc, rửa kết tủa, sau đem sấy khô nung nhiệt độ 8000C đến khối lượng không đổi, thu 0.3412g Hãy giải thích (viết phương trình phản ứng) tính phần trăm sắt có mẫu đem phân tích Câu 11: Để định lượng photpho mẫu đất, người ta cân 0.500 g mẫu chế hóa điều kiện thích hợp để chuyển thành dung dịch, sau kết tủa photpho dạng MgNH4PO4 Nung tủa 6000C đến khối lượng không đổi thu 0.1175 g chất rắn Tính hàm lượng phần trăm photpho mẫu đất dạng P P2O5 Viết phương trình nung kết tủa Câu 12: Để xác định niken loại thép, người ta lấy 1.086g mẫu hòa tan hoàn toàn chế hóa nó; đem kết tủa niken MTTCQ dạng niken dimetylgloximat (NiC8H14O4N4); lọc, rửa sấy kết tủa cân 0.2136 g Tính hàm lượng phần trăm niken có mẫu thép Câu 13: Cân 3.0360g mẫu KCl pha thành 500.0ml dung dịch mẫu Lấy 25.00ml dung dịch thêm vào 50.00ml dd AgNO3 0.0847N Lượng AgNO3 thừa chuẩn độ 20.68ml dd NH4SCN 0.108N Tính hàm lượng phần trăm KCl có mẫu Câu 14: Một mẫu đá vôi cân nặng 1.2300g hòa tan axit Lọc bỏ kết tủa, dung dịch nước lọc cho tác dụng với NH4OH Kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi Khối lượng oxit kim loại hóa trị thu 0.0584g Nhôm cô lập riêng dạng cân thu Al2O3 nặng 0.0232g Tính %Fe % Al mẫu MTTCQ CHƯƠNG CÂN BẰNG ACID – BAZ Câu 1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M, biết số phân ly axít Ka = 10-4,75 Câu 2: Tính pH dung dịch NH4OH M biết Kb= 1,76.10-5 Câu 3: Tính giá trị pH dung dịch đệm gồm NH4OH 0,05 M NH4Cl 0,05 M Cho biết KNH4OH = Kb = 1,76.10-5 Câu 4: Cho 500ml dung dịch CH3COOH 0,1 M Người ta thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 N TUYN TP BI TP PH THễNG, I HC, SAU I HC LUN N- N-LUN VN-KHO LUN-TIU LUN BI TP HO HU C PHN DNH CHO SINH VIấN I HC CAO NG Cể HNG DN CHI TIT CHUYấN : TNG HP HU C ST A MT S VN Lí THUYT: I Cỏc phng phỏp lm tng mch Cacbon: Cỏc phng phỏp ankyl húa bng hp cht c magie (RMgX): R' X + R-R 1) CO2 + RCOOH 2) H O + + 1) RCH2CH2OH O 2) H3O RMgX + + RCH2OH + 1) R ' CHO 2) H O + RCH(OH)R + R(R)C(OH)R + 1)R ' COOH hoac R ' COOR '' RCOR (R)2C(OH)R 2)H 3O + 1) HCHO 2) H 3O + 1) R ' COR '' 2) H 3O + * Hc sinh cn lu ý: + Hp cht c magie RMgX rt d phn ng vi cỏc hp cht cú hidro linh ng (H2O, NH3, ancol, amin) bo qun v tin hnh phn ng ete khan + Lp th ca phn ng cng RMgX vo hp cht cacbonyl: quy tc Crammer L L R RR R N tb O Phng phỏp anky húa ion axetilua: NaNH / NH 3long R C CH R C C Na+ Cỏc phng phỏp ankyl v axyl húa hp cht thm: a) Cỏc phn ng ankyl húa: tb O- N R' X R C C R + dn xut halogen/ xt: axit Lewis (AlCl3 > FeCl3 > BF3 > ZnCl2) + anken/ xt: HCl/AlCl3 hoc axit protonic (HF > H2SO4 > H3PO4) + ancol/ xt: axit protonic hoc Al2O3 b) Cỏc phn ng axyl húa: R R + dn xut ca axit cacboxylic (RCOX > (RCO)2O > RCOOR)/ xt: AlCl3 Mt s phn ng formyl húa (thng dựng gn nhúm CHO vo phenol, ete thm hoc nhõn thm giu electron) R R R HO - CO + HCl AlCl HCN + HCl/ AlCl H 2O HCO-N(R) POCl hoac COCl CHCl3 NaOH R CHO (Phn ng Gatterman Koch) R CHO (Phn ng Gatterman) R CHO (Phn ng Vilsmeier) HO OHC (Phn ng Reimer Tiemann) * Hc sinh cn lu ý: + C ch ca cỏc phn ng ankyl v axyl húa nhõn thm l c ch SE2(Ar); ú chỳ ý c ch to tỏc nhõn electronfin + Cỏc phn ng ankyl húa thng to thnh hn hp mono v poliankyl mun thu c sn phm mono cn ly d cht phn ng + Hng chớnh ca phn ng th vo cỏc dn xut ca benzen Cỏc phng phỏp ankyl v axyl húa cỏc hp cht cú nhúm metylen hoc nhúm metyn linh ng: a) Cht phn ng cú dng X CH2 Y hoc X CH(R) Y; vi X, Y l COR, -COOR, -CN, -NO2 Do X, Y l cỏc nhúm hỳt electron mnh nguyờn t H rt linh ng dựng baz tỏch H+, to thnh cacbanion X H2C C2H5ONa - C2H5OH Y X +- Na CH RBr R HC Y X 1) C2H5ONa Y 2) RBr R2 1) C2H5ONa R(R') 2) R'Br RCOCl RCO HC C X Y C X Y X Y * Hc sinh cn lu ý: + Khi th nhúm ankyl R v R khỏc nhau, nhúm ankyl cú kớch thc nh hn hoc cú hiu ng +I nh hn s c a vo trc + Sn phm ca phn ng axyl húa cng cú nguyờn t H linh ng, cú th d dng b tỏch - X CH H+ bi chớnh cacbanion Y RCO HC X X - + CH RCO - C X X + H2 C Y Y Y Y cú phn ng cnh tranh: ngn phn ng ph núi trờn, ngi ta dựng baz mnh (mnh hn cacbanion) vi lng d b) Cht phn ng cú dng R CH2 X hoc R2 CH X; vi X l COR, - COOR, - CN, NO2 Cỏc phn ng c tin hnh tng t, nhng phi s dng xỳc tỏc l baz rt mnh (NaNH2; C2H5ONa) nguyờn t H kộm linh ng hn so vi trng hp cú nhúm X, Y hỳt electron Cỏc phng phỏp ngng t: a) Phn ng andol croton húa ca anehit v xeton: H C C H O + H C C H O + H hoac OH H H C C C C H OH H O + H hoac OH H H C C C C H O * Hc sinh cn lu ý: + C ch ca giai on cng andol: AN + Giai on croton húa cú th xy theo c ch E1 hoc E1cb (khi cú H linh ng, xt baz mnh) + Khi thc hin phn ng andol croton húa t cu t khỏc cú th to hn hp sn phm, ú sn phm chớnh l sn phm ngng t gia: - cu t cacbonyl cú tớnh electrophin cao hn - cu t metylen cú H linh ng hn b) Phn ng ngng t ca anehit, xeton vi cỏc hp cht cú nhúm metylen hoc metyn linh ng: X H 2C Y B - - BH - X CH Y X C O C HC O - Y BH -B - X C HC OH Y X - H 2O C C Y * Hc sinh cn lu ý: + Xỳc tỏc dựng cỏc phn ng ny thng l cỏc baz hu c yu, cú th ngn chn c phn ng t ngng t vi ca cỏc anehit, xeton + Phn ng ngng t anehit thm vi anhidrit axit to thnh axit , khụng no (phn ng ngng t Perkin) cng cú c ch tng t nh trờn CH 3COONakhan C6H5 CH= CH COOH C6H5 CH=O + (CH3CO)2O CH 3COOH c) Phn ng cng Micheal - cng cỏc hp cht cú nhúm metylen hoc metyn linh ng vo hp cht cacbonyl-,-khụng no: H2 C - X B Y - BH - X CH H2C CH CH O H2C - CH CH O CH X Y BH -B - H2C CH2 CH O CH X Y Y * Hc sinh cn lu ý: + Xỳc tỏc baz cú th l C2H5ONa (nhit phũng); piperidin (nhit cao hn) + Cú th thay th hp cht cacbonyl-,-khụng no bng cỏc hp cht nitro (NO2) hoc nitril (CN)-,-khụng no d)