1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

8 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP TỔNG HỢP NÂNG CAO CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT

112 335 3

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 112
Dung lượng 2,34 MB
File đính kèm BÀI TẬP HÓA NÂNG CAO.rar (691 KB)

Nội dung

Bộ tài liệu về chuyên đề các bài tập vô cơ, hữu cơ hay và khó bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học lớp11, 12 file word đuôi docx đã được soạn tương đối đầy đủ có lời giải chi tiết tất cả các bài tập giúp giáo viên và học sinh tham khảo thuận lợi trong việc giảng dạy và học tập,nhằm nâng cao kiến thức,chuyên môn không phải mất thời gian để soạn mà tập trung vào công việc khác, tiết kiệm được thời gian, tiền của cho giáo viên. Đây là tài liệu tham khảo rất bổ ích.

BÀI TẬP TỔNG HỢP NÂNG CAO - SỐ Câu 1: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho m gam X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Y Chia Y thành hai phần - Phần I tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KMnO4 0,5M - Phần II hòa tan tối đa 6,4 gam Cu Giá trị m là: A 23,2 B 34,8 C 104 D 52 Câu 2: Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO3 thu dung dịch X 4,48 lit khí NO ( đktc) Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Biết NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là: A 9,6 B 12,4 C 15,2 D 6,4 Câu 3: Cho m g hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A 0,54 g chất rắn không tan Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A 5,46 g kết tủa m có giá trị : A 7,21 gam B 8,2 gam C 8,58 gam D 8,74 gam Câu 4: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu A 15,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 12,88 gam Câu 5: Hịa tan hồn tồn 4,8 gam Mg dung dịch HNO3, thu dung dịch X 448 ml khí N2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 29,6 B 30,6 C 31,6 D 30,0 Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al2O3 MgO 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H2SO4 0,75M (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu 88,7 gam muối khan Giá trị m là: A 26,5 gam B 35,6 gam C 27,7 gam D 32,6 gam Câu 7: Lấy 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 (với số mol nhau) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư thu dung dịch X Cô cạn X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO3 dư m gam kết tủa Xác định m? A 17,34 gam B 19,88 gam C 14,10 gam D 18,80 gam Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm amino axit Y (có nhóm amino) axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z, thu 26,88 lít CO2 (đktc) 23,4 gam H2O Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủvới dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m A 10,95 B 6,39 C 6,57 D 4,38 Câu 9: Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V A 3,4048 B 5,6000 C 4,4800 D 2,5088 Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng với 1,8 lít dung dịch HNO3 1M Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch A (khơng chứa muối amoni) 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) 4m/15 gam chất rắn Giá trị m là: A 72 B 60 C 35,2 D 48 Câu 11: Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Fe C vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí đktc dung dịch X Cô cạn X thu 40 gam muối Giá trị V là: A 23,64 B 30,24 C 33,6 D 26,88 Câu 12: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 vào 800 ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu V lít NO (đkc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu Giá trị V là: A 8,21 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 3,73 lít Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm m1 gam Fe(NO3)2 m2 gam Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (ddktc) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (khơng thấy có khí ra) dung dịch có pH = 1,7 Giá trị m1 m2 là: A 4,5 6,39 B 2,700 3,195 C 3,60 2,130 D 1,80 0,260 Câu 14: Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng khơng đổi 41,52 gam chất rắn A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12% Câu 15: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO, Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y (Khí NO sản phẩm khử nhất) Dung dịch Y hồ tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Giá trị m là: A 11,2 B 9,6 g C 16,8 D 16,24 Câu 16: Cho 4,8 (g) Br2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 (g) FeCl2 thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thu a(g) kết tủa Giá trị a A 39,98(g) B 55,58(g) C 44,3(g) D 28,5 (g) Câu 17: Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg, 0,35 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO lại 2,8 gam kim loại Giá trị V lít là: A 0,45 B 0,55 C 0,575 D 0,61 Câu 18: Lấy mẫu Al Mg nặng m gam cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư, để phản ứng xẩy hoàn toàn - Với mẫu Al: thu 1,344 lít khí X dung dịch chứa 52,32 gam muối - Với mẫu Mg: Thu 0,672 lít khí X dung dịch chứa 42,36 gam muối Biết X khí nguyên chất, khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định m? A 5,508 gam B 6,480 gam C 5,832 gam D 6,156 gam Câu 19: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Xác định m? A 10,8 gam 15,0 gam B 13,2 gam C 10,8 gam D 15,0 gam Câu 20: Lấy 3,48 gam Fe3O4 cho tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl 1,28M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xẩy hoàn toàn, sản phẩm khử N+5 NO (nếu có) Xác định m? A.18,368 gam B.19,988 gam C.19,340 gam D.18,874 gam Câu 21: Cho m gam P2O5 vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận X thu 35,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 21,3 gam B 28,4 gam C 7,1 gam D 14,2 gam Câu 22: Cho mẫu kim loại R tan hoàn toàn 200 ml dung dịch HCl 0,5 M thu dung dịch X 2,016 lít H2 (ở đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa? (Biết AgOH không tồn tại, nước tạo thành Ag2O) A 44,60 gam B 23,63 gam C 14,35 gam D 32,84 gam Câu 23: Cho m gam hỗn hợp Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ thu dung dịch X có nồng độ % 21,302% 3,36 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 80,37 gam muối khan m có giá trị : A 18,78 gam B 25,08 gam C 24,18 gam D 28,98 gam Câu 24: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 lít dung dịch HNO3 aM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 18 dung dịch chứa 82,08 gam muối Giá trị a là: A 1,4M B M C 1,35 M D 1,2 M Câu 25: Cho 12(g) hỗn hợp Fe Cu tỷ lệ mol ( 1: 1) vào 200ml dung dịch chứa HCl 2M HNO3 0,5M.sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch A , khí NO phần kim loại khơng tan Lấy tồn dung dịch A cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 , thu m(g) kết tủa ( biết sản phẩm khử N+5 tạo NO nhất) Xác định m: A 57,4 B 55,6 C 60,1 D 68,2 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1.Chọn đáp án C Fe2+ :1  X Fe : a BTE a = 0,2.0,5.5 a = 0,5 → → → X Fe3+ : 0,4 → m = 104  3+  Fe : b 0,1.2 = b b = 0,2 O :1,6  2+ Câu Chọn đáp án D Fe: a BTE 56a + 64b = 15,2 a = 0,1 15,2  → → Cu: b 3a + 2b = 0,2.3 b = 0,15 −  nMg = 0,165 → ne = 0,33 → ∑ n+e = 0,01.3 + 0,1Fe3+ + 0,1.Cu2+ → m = 0,1.64 = 6,4   nNO = 0,01 Câu Chọn đáp án C   ddA : Ba(AlO2 )2 : amol   + 0,11H+ →  nH2 = 0,135     Al du : 0,02 mol  → 0,11 = 2a + 3(2a − n↓ ) = 2a + 3(2a − 0,07) → a = 0,04   Ba: a = 0,04 BTE  X Al : 2a + 0,02 = 0,1 → 2.0,04 + 2.0,04.3 = 2b + 0,135.2 → b = 0,025 → m = 8,58    O : b Câu Chọn đáp án A ∑ nNO− = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3  Mg(NO3)2 : 0,4 Cu: 0,2 → → m = 15,6  1,3 − 0,8 = 0,25 Fe: 0,05  nMg = 0,4 Fe(NO3)2 : Câu Chọn đáp án C  nMg = 0,2 → ne = 0,4  Mg(NO3)2 : 0,2  → m = 31,6  0,4 − 0,02.10 = 0,025  NH4NO3 : 0,025  nN2 = 0,02 → nNH4NO3 =  Câu Chọn đáp án A  nH+ = 1,6 BTNT.hidro 1,6 − 0,4 → nH2O = = 0,6   nH2 = 0,2  → m = mKim loai + mO = 16,9 + 0,6.16 = 26,5 mKim loai    − 88,7Cl : 0,4 → mKim loai = 16,9 SO2− : 0,6    Câu Chọn đáp án A  Fe2+ : 0,01 FeI : 0,03  FeO : 0,01 AgI : 0,06 2,32 →  3+ + HI → Y  BTE → m = 17,34 → I : 0,01   Ag: 0,03  Fe2O3 : 0,01  Fe : 0,02 Câu Chọn đáp án C   nO = 1,74 → mA = 42,67 mO = 27,84 →  → mKL = 50 − 0,58.62 = 14,04 n − = 0,58 NO   0,58 NO3− → 0,5O → moxit = 14,04 + 16 = 18,68 Câu Chọn đáp án D   nAl = 0,16 = nAl(NO3 )3 → ∑ ne = 0,48 = 3nNO + 0,018.8 → nNO = 0,112 → D  n = 0,018   NH4NO3 Câu 10 Chọn đáp án D 7m  mFe = 56a =  Fe: a   15 → Có : m = 120a chất rắn Cu Cu: a m = 8m  Cu 15 BTNT.nito   → NO3− = 1,8 − 0,6 = 1,2  → 2a + a = 1,2 → a = 0,4 → m = 120a = 48 Fe: a Cu: 0,5a  Câu 11 Chọn đáp án C Fe: 0,2 BTE mFe2 (SO4 )3 = 40 → Fe: 0,2 → 16   → 0,2.3 + 0,4.4 = 2nSO2 C : 0,4 → 0,4CO2 → nSO2 = 1,1→ ∑ n = 1,5 → C Câu 12 Chọn đáp án B   Fe3+ : 0,3   2+ BTDT  → 0,3.3 + 2a = b  nCu = 0,15 → nFe3+ = 0,3 → X Fe : a   NO− : b → n = 1,6 − b  NO    Fe: 0,3 + a 56(a + 0,3) + 16c = 31,2  31 ,2 →  BTE   O : c → 3.0,3 + 2a = 2c + 3(1,6 − b)     −2a + b = 0,9 a = 0,2   → 56a + 16c = 14,4 → b = 1,3 2a + 3b − 2c = 3,9 c = 0,2   Câu 13 Chọn đáp án C Fe(NO3)2 : 2a BTNT a: Fe2O3  →  Al(NO3)3 : 2b b: Al 2O3  NO2 : 4a + 6b  BTNT  →X  12a + 18b − 3a − 3b − 2(4a + 6b) = 0,5a + 1,5b O2 : BTE    → 4a + 6b = 4(0,5a + 1,5b + 0,005)  NO2 : 4a + 6b →Y  BTNT.nito → naxit = 0,07 = 4a + 6b O2 : 0,5a + 1,5b + 0,005  a = 0,01 → →C b = 0,005 Câu 14 Chọn đáp án C  KNO2 : 0, Cu : 0,08  NO : a   BTNT nito → N ↑ = 0,08   HNO3 : 0,48 → 41,52 CuO : 0,08   NO2 : b  KOH : 0, 42  KOH : 0,02    a + b = 0,08 a = 0,04 15,04 → → → %Cu ( NO3 ) = = 28,66 50, + 5,12 − 0,04(30 + 46) 3a + b = 0,08.2 b = 0,04 Câu 15 Chọn đáp án D nCu = 0,13 → nFe3+ = 0,26  Fe2+ : a  BTE m →  Fe3+ : 0,26  → 2a + 3.0,26 = 0,28.3 → a = 0,03  NO : 0,28 ∑ → m = 56(0,26 + 0,03) = 16,24 Câu 16 Chọn đáp án C Fe3+ : 0,06  2+  nBr2 = 0,03 Fe : 0,04 → Ag → X − → m = 44,3  FeCl : 0,1 Cl : 0,2 → AgCl Br− : 0,06 → AgBr  Câu 17 Chọn đáp án C  Mg: 0,15 → ∑ ne = 0,15.2 + 0,3.2 = 0,9  Fe: 0,35 − 0,05 = 0,3  0,9 − 0,05.8 − 0,1.3 → nNH4NO3 = = 0,025 BTNT.nito  → naxit = ∑ N = 0,15.2 + 0,3.2 + 0,025.2 + 0,05.2 + 0,1 = 1,15 → C Câu 18 Chọn đáp án B Gọi n số e nhận ứng với khí X  Al : a → 27a = 24b Nếu muối khơng chứa NH4NO3 Có :   Mg: b 3a = 0,06n → 3a = (loại)  2b = 0,03n   Al(NO3)3 : a 52,32 − 213a BTE 52,32 → 3a = 0,06n +  52,32 − 213a   80  NH4NO3 :  27a − 24a = 80 →   Mg(NO3)2 : b 336b − 243a = 32,4  42,36 − 148b  BTE 42,36 → 2b = 0,03n + 42,36 − 148b  80   NH 4NO3 : 80  a = 0,24 → b = 0,27 Câu 19 Chọn đáp án A Với trường hợp ta thử đáp án hay (lưu ý đáp án A) − ∑ NO3 : 3,1  Mg(NO3)2 : 0,45 TH1 : m = 10,8 → → m = 108.0,1 = 10,8  Mg: 0,45 Fe(NO3)x Trường hợp Fe3+ chưa bị chuyển hết Fe2+ nên chất rắn Ag Mg(NO3)2 : 0,625 ∑ NO3− :3,1  TH2 : m = 15 → 3,1− 0,625.2 = 0,925  Mg: 0,625  Fe(NO3)2 =  Ag: 0,1 → m = 15  Fe:1− 0,925 Câu 20 Chọn đáp án C  nFeO.Fe2O3 = 0,015 Fe2+ : 0,015 → −   nH+ = 0,128 Cl : 0,128 → 0,128.(108 + 35,5) < m < 0,128.(108 + 35,5) + 0,015.108 18,368 < m < 19,988 Đề chơi ác rồi.Chặn khoảng không suy Phải tính thêm chút  4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O → ne = 0,006 → nAg = 0,015 − 0,006 = 0,009  du  nH+ = 0,128− 2.0,015.4 = 0,008 m = mAgCl + 0,009.108 = 19,34 Câu 21 Chọn đáp án D ∑ nOH = 0,2 + 0,3 = 0,5 → nH2O = 0,5  BTKL → mH3PO4 + 0,2.40 + 0,3.56 = 35,4 + 0,5.18   m → 2.98+ 24,8 = 44,4 → m = 14,2 142 Câu 22 Chọn đáp án B  nHCl = 0,1 AgCl : 0,1 → nOH− = 0,08 → m = 23,63   nH2 = 0,09 Ag2O : 0,04 Câu 23 Chọn đáp án B BT.mol.ion mAl2 (SO4 )3 = 80,37 → nAl2 (SO4 )3 = 0,235  → nSO2− = 0,705 = nH2SO4 → mdd H2SO4 = 0,705.98 80,37 80,37 BTKL = 352,5 → 0,21302 = = 0,196 352,5 + m− mH2 352,5 + m− 0,3 → m = 25,088 Câu 24 Chọn đáp án C  Fe3+ : a + 3b 15a + b = 1,44  2−  FeS : a  NO : 0,4  →  SO4 : 2a ;  → 3a + 9b = 4a + c   NO2 : 0, 24 56(a + 3b) + 2a.96 + 62c = 82,08  Fe3O4 : b  − NO : c   a = b = 0,09 → → ∑ N = 1,35 c = 0,72 Câu 25 Chọn đáp án D + − Ta sử dụng phương trình : 4H + NO3 + 3e → NO + 2H2O  nFe = 0,1 Có :   nCu = 0,1  nH+ = 0,5  n = 0,1 → ne = 0,3  NO3− Fe2+ : 0,1  dd B Cu2+ : 0,05 Cl − : 0,4 H+ : 0,1  − Chú ý : Cho AgNO3 vào dung dịch có thêm NO3 nên Fe+2 − 1e = Fe+3 (0,075 mol)  Ag: 0,025 → m = 60,1  AgCl : 0,4 →Chọn D BÀI TẬP TỔNG HỢP NÂNG CAO – SỐ Câu 1.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hỗn hợp X gồm KCl KClO3.Người ta cho thêm 10 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu dược hỗn hợp Y Nung y nhiệt độ cao chất rắn Z khí P Cho Z vào dung dịch AgNO3 lấy dư thu 67,4 gam chất rắn Laya 1/3 khí P sục vao dung dịch chứa 0,5mol FeSO4 0,3mol H2SO4 thu dd Q Cho dd Ba(OH)2 láy dư vào dung dịch Q thu X gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn, Giá trị X là: A.185,3 B.197,5 C.212,4 D.238,2 Câu 2.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Cho 0,4 mol Fe tan hết vào dung dịch chứa 0,65 mol H2SO4 loãng thu dung dịch Y Sục tiếp vào dung dịch Y 0,08 mol O2 thu dung dịch Z Cho ½ dung dịch Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu x gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x là: A.76,55gam B.85,44gam C.96,445gam ` D.103,45gam Câu 3.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hấp thụ hết x lít CO2 đktc vào dung dịch chứa 0,4mol KOH , 0,3 mol NaOH 0,4 mol K2CO3 thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 thu 39,4gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị x là: A.20,16 lít B.18,92 lít C.16,72 lít D.15,68 lít Câu 4.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hỗn hợp X(Na,K,Ba)trong X có số mol Ba nửa số mol hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tan hết H2O ,thu dd Y khí H2 Cho tồn khí H2 tạo qua ống chứa 0,3mol CuO 0,2 mol FeO nung nóng,sau phản ứng thu 33,6gam chất rắn ống Đem toàn dung dịch Y cho vào dung dịch chứa 0,2mol HCl;0,02 mol AlCl3 0,05 mol Al2(SO4)3 thu y gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị y A 41,19 B.52,30 C.37,58 D.58,22 Câu 5.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) X tripeptit,Y pentapeptit,đều mạch hở Hỗn hợp Q gồm X;Y có tỷ lệ mol tương ứng 2:3 Thủy phân hoàn toàn 149,7 gam hỗn hợp Q H2O (xúc tác axit) thu 178,5 gam hỗn hợp aminoaxit Cho 149,7 gam hỗn hợp Q vào dung dịch chứa mol KOH ;1,5 mol NaOH,đun nóng hỗn hợp để phản ứng thủy phân xảy hoàn toàn thu dd A Tổng khối lượng chất tan dung dịch A có giá trị là: A.185,2gam B.199,8gam C.212,3gam D.256,7gam Câu 6.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 KCl Cho 80,7 gam X tan hết vào H2O thu dd Y Điện phân dung dịch Y (có màng ngăn,điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dừng điên phân Thấy số mol khí anot lần số 10 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe2O3,S,FeS2 CuS O chiếm 16% khối lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol H2SO4 đặc (đun nóng) sinh 0,31 mol khí SO2 dung dịch Y.Nhúng Mg dư vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg cân lại thấy tăng 2,8 gam (Giả sử 100% kim loại sinh bám vào Mg).Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O2 O3 tỷ lệ mol 1:1.Giá trị V ? A.1,4336 B.1,5232 D.1,568 H 2O : 0, sau phan ung 0, 4(mol)H 2SO →  SO : 0,31 X = 0,1 Ta có : n O BTNT.Oxi  → 0,1 + 0,4.4 = 4.n SO2− + 0,31.2 + 0,4  Fe3 + : a  → Y Cu + : b SO − : 0,17  C.1,4784 → n SO2− = 0,17 3a + 2b = 0,34 a = 0,1 + Mg  → → 56a + 64b − 0,17.24 = 2,8 b = 0,02 O : 0,1  Fe 2O3 : 0,05  Fe : 0,1   BTNT → X  → CuO : 0,02 → n A = 0,033.2 = 0,066 → V = 1,4784 Cu : 0,02  SO : 0,0475  S : 0,0475 →Chọn C Câu 2: Trộn KMnO4 KClO3 với lượng bột MnO2 bình kính thu hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng , sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho tồn Y tác dụng hồn tồn với axit HCl đặc du đung nóng , sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 X : A 62,5% nKCl = 0,2 → nKClO3 = 0,2 BTKL  → n↑O2 = B 91,5% mY = C 75% D 80% 14,9 = 41,03 0,36315 52,550 − 41,03 = 0,36 32 Vì cho X Y tác dụng với HCl khối lượng muối nên.Ta có : 98 KMnO4 : a KCl : a + 0,2  HCl mX = 52,55KClO3 : 0,2 →   MnCl : a + b  MnO : b  74,5(a + 0,2) + 126(a + b) = 51,275 BTKL  → 158a + 87b = 52,55 − 24,5 a = 0,15 t0 → 2KMnO4  → K 2MnO4 + MnO2 + O2 b = 0,05 0,36 − 0,3 → H% = = 80% 0,075 →Chọn D Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO có tỉ lệ mol 1:1 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu dung dịch X 0,336 lit khí Y (đktc) Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa Nồng độ phần trăm muối X : A.14,32 B.14,62  Zn: 0,1 → ne = 0,2 Ta có : 14,6  ZnO : 0,1 Max Có NH4NO3 Y N2 → ne 0,74KOH + X C.13,42 nY = 0,015 D.16,42 → nNH4NO3 = a = 0,15 < 0,2 KNO3 : 0,74 − 0,14.2 = 0,46 BTNT.K   → K 2ZnO2 : 0,2 − 0,06 = 0,14 Y NH3 BTNT.N nHNO3 = 0,5   → nTrong = 0,5 − 0,46 = 0,04 N  NH 4NO3 : 0,01 0,2.189 + 0,01.80 → % Zn( NO3 ) + NH4NO3 = = 14,62% → 250 + 14,6 − 0,015.44  N 2O : 0,015 ( ) Câu 4:Cho 5,528 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu (nFe : nCu = 18,6) tác dụng với dung dịch chứa 0,352 mol HNO3 thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 3,6345 ampe thời gian t giây thấy khối lượng cactôt tăng 0,88 gam (giả thiết kim loại sinh bám hết vào catôt).Giá trị t A 1252 B 797 C 2337 D 2602 Cu : a Cu : 0,005 BTKL  → 64a + 56.18,6a = 5,528 → a = 0,005 →  Ta có : 5,528   Fe :18,6a Fe : 0,093 99 Cu : 0,005 → → n emax = 0,289 Fe : 0,093 → n NO 4HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + 2H 2O  NO3− : 0, 264  2+ a = 0,025 Cu : 0,005 a + b = 0,093 = 0,088 → Y  + → → 2a + 3b = 0, 254 b = 0,068  Fe : a  Fe3+ : b   m Cu = 0,32 m catot = 0,88 →   m Fe = 0,56 → n e = 0,098 = → n e = 0,068 + 0,005.2 + 0,01.2 = 0,098 It → t = 2602 F →Chọn D Câu 5.(Trích đề khối A – 2014 ) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hịa tan hồn toàn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m : A 32,65 B 31,57 C 32,11 D 10,80 Kimloai : 4,16  X Ta có  5,92 − 4,16 nO = = 0,11 → nCl− = 0,22   16 Nung Z cho số gam oxit lớn → Ta có : ∆nO = AgCl : 0,22 − 5,92 = 0,005 → nFe2+ = 0,01→ m = 32,65 16 Ag: 0,01 →Chọn A Câu (Trích đề khối A – 2014 ) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 ((đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩn khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 6,29 B 6,48 BTE → ndu X tác dụng NaOH cho H2 → Al dư  Al = BTNT.Al dau  → nban = n↓ = Al C 6,96 D 5,04 0,03.2 = 0,02 7,8 Fex Oy = 0,1→ nAl2O3 = 0,04 → nO = 0,12 78 100 nSO2 = 0,11→ nSO2− = 0,11 → mFe = 15,6 − 0,11.96 = 5,04 → moxit sat = 5,04 + 0,12.16 = 6,96 →Chọn C Câu (Trích đề khối A – 2014 ) Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau ? A 9,5 B 8,5 [ O] CO : 0,03 Ta có : 0,06 CO →  CO2 : 0,03 C 8,0 D 9,0 Kimloai : 0,75m  → Y  0,25m O: − 0,03   16  0,25m  BTE   → 3,08m = 0,75m+  − 0,03÷.2.62 + 0,04.3.62 → m = 9,477  16  →Chọn A Câu 8: Hỗn hợp A gồm axit no, hở, đơn chức hai axit không no, hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa liên kết đôi), dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lượng axit không no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp A : A 35,52% Ta có D : 22,89 B 40,82% C 44,24% D 22,78% RCOONa : 0, → mRCOONa = 17,04 → R = 18, NaCl : 0,1 H +C → mA = 17,04 + 0,1.1 − 0,2.23 = 12,64 → mtrong A = 12,64 − 0,2.16.2 = 6, 24 không no = 0, 46 − 0,36 = 0,1 CO2 : a 12a + 2b = 6, 24 a = 0, 46 naxit → A + O2 → 26,72  → → →  no  H 2O : b 44a + 18b = 26,72 b = 0,36 naxit = 0, − 0,1 = 0,1 TH1: 12,64 HCOOH : 0,1 RCOOH : 0,1 → R = 35, → CH = CH − COOH : 0,04 CH = CH − CH − COOH : 0,06 Có đáp án D nên không cần làm TH2 12,64 → C % = 22,78 CH 3COOH : 0,1 RCOOH : 0,1 →Chọn D Câu 9: Hòa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg, Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 4M thu 0,448 lít N2 (đktc) dung dịch Y Chia Y thành phần 101 Phần 1: Cô cạn thu m gam chất rắn khan Phần 2: Tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu 2,9 gam kết tủa Giá trị m là: A 25,76 B 38,40 C 33,79 D 32,48 Ta có : nNa  NaNO3 : a  = 1,06  →  NaAlO : b  Na ZnO : c  dung dich sau phan ung có BTNT Na   → a + b + 2c = 1,06  CDLBT BTNTKL  →   → 27b + 65c + 0,05.24 = 9,1:   BTNT N → 3b + 2c + 0,05.2 = 0,01.10 + 8(1 − 0,01.2 − a)   Kimloai : 4,55 a = 0,94   → b = 0,1 → m = 33,79  NO3− : 0,01.10 + 0,04.8 c = 0,01  NH NO : 0,04   →Chọn C Chú ý : chỗ (1–0,01.1 –a ) số mol NH3 thoát = NH4NO3 Câu 10: Hỗn hợp X khối lượng 44,28 gam gồm Cu2O, FeO kim loại M số mol M O2- Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thấy có 2,76 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 184,68 gam muối 8,064 lít (đkc) khí NO Tính % khối lượng Cu2O X: A 38,06% B 47,92% C 32,82% D 39,02% Đầu tiên dùng bảo toàn khối lượng bảo tồn ngun tố hidro có BTKL  → 44,28 + 2,76.63 = 184,68 + 0,36.30 + mH2O → nH2O = 1,26 BTNT.hidro  → nNH+ = 2,76 − 1,26.2 = 0,06 Tiếp tục bảo toàn nguyên tố Nito có 2,76 = nNO3− + 0,36 + 0,06 → nNO3− = 2,34 X X Lại bảo toàn nguyên tố Oxi có : nO + 2,76.3 = 2,34.3 + 0,36 + 1,26 → nM = nO = 0,36 Tiếp tục bảo toàn electron :  Fe: a a = 0,24 Cu: b 3a + 2b + 0,36n = 0,36.2 + 0,36.3 + 0,06.8 = 2,28   BTE 44,28  → → b = 0,24 O : 0,36 56a + 64b + 0,36M = 38,52    M ≡ Al   M : 0,36 →Chọn D 102 Câu 11: Chia 0,6 mol hỗn hợp gồm axit đơn chức ancol đơn chức thành phần Phần 1: đốt cháy hoàn toàn, thu 39,6 gam CO2 Phần 2: đun nóng với H2SO4 đặc, thu 10,2 gam este E (hiệu suất 100%) Đốt cháy hết lượng E, thu 22,0 gam CO2 9,0 gam H2O Nếu biết số mol axit nhỏ số mol ancol cơng thức axit là: A C3H7COOH B CH3–COOH  nCO2 = 0,5 Khi đốt cháy E :  → E no đơn chức  nH2O = 0,5 Đốt cháy phần 1: nCO2 = 0,9 → C = C C2H5COOH CnH2nO2 → nCO2  0,5 10,2 D HCOOH → n= 0,9 =3 0,3 Ta thử đáp án :TH1 chất có cacbon chất có bon (loại) TH2 : Một chất có bon chất có bon HCOOH : a a + b = 0,3 b = 0,2 0,3 → → a + 4b = 0,9 a = 0,1 C4H10O : b (thỏa mãn ) →Chọn D Câu 12: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hết với dd HNO3 thu dd Y (khơng có muối amoni) 11,2 lit (đktc) hỗn hợp Z gồm N2, NO, N2O, NO2 (trong N2 NO2 có phần trăm thể tích nhau) có tỉ khối cùa Z so với heli 8,9 tính số mol HNO3 phản ứng A.3,2 B.3,6 C.2,8 D.2,6 N N O N O : a a + b = 0,5 a = 0,2 nN2 = nNO2 →  ⇔  → 0,5Z  → →  44a + 30b = 17,8 b = 0,3  NO NO : b  NO2 BTNT.Nito →Chọn A  → ∑ N = 8a + 3b + 2a + b = 3,2 Câu 13: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O % khối lượng Y hỗn hợp là: A 12,6% B 29,9% Ta có X : R ( COOH ) → C 29,6% D 15,9% 4.16 < 0,7 → R > 1,4 R + 90  nO = 0,4   BTNT.oxi BTKL → nOtrongX,Y ,Z = 0,35  → mX,Y ,Z = ∑ m(C,H,O) = 10,7  nCO2 = 0,35     nH2O = 0,45 103 a + b = 0,2 axit : a a = 0,05 →  BTNT.oxi → Dễ dàng suy ancol đơn chức:  → 4a + b = 0,35 b = 0,15 ancol : b   Nếu X HOOC – CH2–COOH → ROH = CH OH : 0,1 10,7 − 0,05.104 0,1.32 → R = 19,67 →  → %= =B 0,15 10,7 C2H5OH : 0,05 →Chọn B Câu 14:(Trích khối B - 2012) Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X là: A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% BTNT → Mg ( NO3 )  nMg = 0,08  Mg   AgCl : a − → → NO = Ag = 0,4 → 56,69   ∑ ∑ BTNT n = 0,08 → Fe ( NO3 )  Ag : b  Fe  Ta có :  Fe a + b = 0, a = 0,38 → → 143,5a + 108b = 56,69 b = 0,02 BTNT  → n HCl BTNT.O X  n H O = 0,12  → n Otrong = 0,06  = 0,24 →  → %Oxi = 53,85% 0,38 − 0, 24 X = 0,07 ∑ n Cl = 0,38 → n Cl2 =  →Chọn C Câu 15: Hỗn hợp X gồm HCOOH, CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1), hỗn hợp Y gồm CH3OH, C2H5OH (tỉ lệ mol 2:3) Lấy 16,96 gam hỗn hợp X tác dụng với 8,08 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa 80%) Giá trị m là: A 12,064 gam B 20,4352 gam C 22,736 gam D 17,728 gam   HCOOH  R1COOH → X   R COOH : 0,32  CH3COOH  R1 = →   R2OH : 0,2 Ta có :  Y CH3OH →  R2OH  C H OH R2 = 23,4   → meste = 0,2.0,8(8 + 44 + 23,4) = 12,064 →Chọn A 104 Câu 16: Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl cịn lại 24,20% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn 21,10% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là: A 12,35% B 3,54% C 10,35% D 8,54% Giả sử khối lượng dung dịch HCl 100 gam → nHCl = 0,9  MgCO3 : b CaCO3 : a   32,85 − 7,3 − 73b → b = 0,04 Ta có :  32,85 − 73a → a = 0,1;  0, 242 = 100 + 100a − 44a 0, 211 = 100 + 5,6 + 84b − 44b  → %MgCl = 0,04(24 + 71) = 3,54% 100 + 10 + 0,04.84 − 0,1.44 − 0,04.44 →Chọn B Câu 17: Lấy 5,2 gam hỗn hợp FeS2 Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu dung dịch chứa muối 12,208 lít hỗn hợp NO2 SO2 (đktc) Xác định % khối lượng FeS2 hỗn hợp ban đầu A 71,53% 81,39% B 93,23% 71,53% C 69,23% 81,39% D 69,23% 93,23%  FeS2 : a Giả sử ta có  Cu2 S : b  Fe ( NO3 ) BTNT S → nNO2 = 0,545 − 2a − b Cu ( NO3 ) TH1: Ta có hai muối  BTKL   →120a + 160b = 5, a = 0.0404 →  BTE → → % FeS = 93,23 →11a + 8b = 0,545 − 2a − b b = 0,0022   3a + 4b  nS +6 =   Fe2 ( SO4 ) : 0,5a  → TH2: Ta có hai muối :  3a + 4b BTNT S CuSO4 : 2b  → nS +4 = 2a + b − = nSO2  BTKL  →120a + 160b = 5,  →  BTE 3a + 4b  3a + 4b   3a + 4b    → 3a + 4b +  ÷+  2a + b − ÷ = 0,545 −  2a + b − ÷          a = 0,03 → → % FeS2 = 69, 23 b = 0,01 →Chọn D 105 Câu 18: Cho 33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4, Fe(NO3)3 Cu tác dụng với dung dịch chứa 0,414 mol H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu khí NO dung dịch B chứa muối Cơ cạn dung dịch B thu gam muối khan? A 64,4 61,52 B 65,976 61,52 C 73,122 64,4 D 65,976 75,922 TH :2 Muối CuSO4 FeSO4 BTNT S  → 3a + b + c = 0, 414  Fe3O4 : a  BTKL CuSO4 : c  BTNT ( Fe + Cu ) →   → 232a + 242b + 64c = 33,35 Ta có:  Fe ( NO3 ) : b →   FeSO4 : 3a + b  BTNT O  Cu : c  → 8a − 2b + 4c = 0, 414.3(*) BTNT.O Chú ý (*):   → 4a + 9b + 0,414.4 = 4c + 12a + 4b + 0,414 + 3b a = 0,069  → b = 0,023 → m = 64,4 c = 0,184  TH2: Muối CuSO4 Fe2(SO4)3  Fe3O4 : a CuSO4 : c   BTNT ( Fe + Cu ) Trường hợp 2:  Fe ( NO3 ) : b →  3a + b   Fe2 ( SO4 ) : Cu : c BTNT S  → 9a + 3b + 2c = 0,828 a = 0,021  BTKL  → 232a + 242b + 64c = 33,35 → b = 0,055 → m = 61,52 Ta có :    → c = 0, 237 BTNT O 14a + 4c = 0, 414.3   →Chọn A Câu 19: Điện phân 0,5 lít dung dịch Cu(NO3)2 0,045 M (d = 1,035 g/cm3) với điện cực trơ, cường độ dòng điện 9,65 A tới thu dung dịch có pH = 1,00 d = 1,036 g/cm3 dừng điện phân Thời gian điện phân là: (cho thể tích dung dịch thay đổi từ có khí catot) A 57450 giây B 450 giây  d = 1,035 → m1 = 517,5 Ta có :   d = 1,036 → m2 = V2 1,036 C 55450 giây D 96500 giây nCu = 0,0225 Catot Anot 2+ 2+ Cu + 2e → Cu Cu + 2e → Cu − H2O + 2e → 2OH + H ↑ H2O − 4e → 4H+ + O↑2 106 Chú ý ! Lượng H+ sinh đp q trình Cu2+ thơi cịn Cu2+ hết đp nước H+ sinh bị trung hịa OH- nhiêu Nên có ngay: PH = → nH + = 0,1V2 = 0,045 → V2 = 450ml → m2 = 466, → ∆m ↓= 51,3 Khối lượng giảm : Cu + O2 sinh (quá trình đp Cu2+) + H2O bị đp Nên có ngay: ∆m ↓= 51,3 = 64.0,0225 + 32 0,045 + H 2Odp → H 2Odp = 49,5 → ∑ ne = 5,545 →Chọn C Câu 20: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch H2SO4 1M HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 2,24 lít NO (đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu lượng kết tủa lớn là: A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml  nSO24− = 0,3  Ta có :  nNO3− = 0,3   nNO = 0,1 n = 0,3   SO24− Do phản ứng hòa tan X xảy dung dịch có  BTNT.nito  → nNO− = 0,3 − 0,1 = 0,2    Na SO : 0,3 BTNT.Na → → nNa = 0,8 Khi cho NaOH vào :   NaNO3 : 0,2 →Chọn A Câu 21: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu ( NO3 ) , sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m : A 4,8 gam B 4,32 gam C 4,64 gam D 5,28 gam  n = 0,25  Cu2+  Ta có :  nAg+ = 0,1 dung dịch sau tất phản ứng có  ∑ nNO3− = 0,6  n 2+ = a  Mg  nFe2+ = b  ∑ nNO3− = 0,6 BTĐT có : 2a + 2b =0,6 107 BTKL (Mg,Cu,Ag,Fe)  → m+ 0,25.64 + 0,1.108 + 8,4 = 19,44 + 9,36 + 24a + 56b → 24a + 56b − m = 6,4 BTKL (Mg,Cu,Ag)  → m+ 0,1.108+ 0,25.64 = 19,44 + 24a + 64b → 24a + 64b − m = 7,36 a + b = 0,3 a = 0,18   24a + 56b − m = 6,4 → b = 0,12 24a + 64b − m = 7,36 m = 4,64   →Chọn C Câu 22: Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 a M thu m1 gam kết tủa Cùng hấp thụ (V+3,36) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu m2 gam kết tủa Biết m1:m2 = 3:2 Nếu thêm (V+V1) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu lượng kết tủa cực đại Biết m1 3/7 khối lượng kết tủa cực đại Giá trị V1 là: A.0.672 B.1.493 C.2.016 D.1.008 Lượng 0,15 mol CO2 thêm vào làm nhiệm vụ: Nhiệm vụ : Đưa kết tủa từ m1 nên cực đại Nhiệm vụ : Đưa kết tủa từ cực đại xuống m2 Từ có : 0,15 = m = mmax − m1 + mmax − m2 → 100 mmax = 11,667 →Chọn B Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm Al Zn (có tổng số mol x mol) tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol HNO3(x:y=8:21) thu hỗn hợp chất khí (Dung dịch sau phản ứng khơng + chứa NH4 ) dung dịch chứa muối nitrat.Số mol electron lượng kim loại nhường bị hoà tan là: A.0,75y B.2,1x C.0,833y D.y Cho x = mol y = 21 mol ta có  Al : a muoi → a + b = → n−e = ntrong = 3a + 2b → 16 < n−e < 24 Loại A  NO3− Zn: b  − BTNT nito ta có ne < y loại D  Al : a a = 1,5 BTE → a + b =   → 3a + 2b = 17,5 →  Với C   Zn: b b = 6,5 → N ↑ = 21− 17,5 = 3,5 Loại thu 1,75 mol khí N2 108 Vậy có B thỏa mãn tốn :  Al : a a = 0,8 BTE → a + b =   → 3a + 2b = 16,8 →    Zn: b b = 7,2 → N ↑ = 21− 16,8 = 4,2  nN = 4,2 co the lay  NO : 2,1  → Từ suy hỗn hợp khí có   N :1,05  nO = 2,1 →Chọn B Câu 24: X;Y hợp chất hữu ,mạch hở có nguyên tử cacbon,thành phần gồm C,H,O MX>MY Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp Q gồm X Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2;0,1 mol KOH sau hấp thụ thu 39,4 gam kết tủa Khi cho 0,34 mol hỗn hợp Q vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH đến phản ứng hồn tồn,thu dung dịch khơng cịn bazơ Tỷ khối X so với Y nhận giá trị sau đây? A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956  Ba2+ : 0,3 0,7 + CO2 → n↓ = 0,2 → nCO2 = + (0,35 − 0,2) = 0,5  −  OH : 0,7 Ta có :  Y (1C) : a a + b = 0,34 a = 0,18 KOH:0,35 Y : HCOOH  → → C = 1,47 → X(2C): b → a + 2b = 0,5 → b = 0,16     X : HOOC − COOH  → d= 90 = 1,956 46 →Chọn D Câu 25: Hòa tan 7,8 gam hổn hợp Al Mg 1,0 lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B 1,792 lít hỗn hợp hai khí N2; N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 =18 Cho vào dung dịch B lượng dung dịch NaOH 1M đến lượng kết tủa không thay đổi cần 1,03 lít Khối lượng muối thu dung dịch B là: A 50,24g B 52,44g Al : x → 27x + 24y = 7,8 Ta có : 7,8  Mg : y C 58,2g n HNO3 = D 57,4g  N : 0,04 0,08   N 2O : 0,04 n NH NO3 = a BTE muoi cua kim loai  → 3x + 2y = 0,04.10 + 0,04.8 + 8a = 0,72 + 8a = n NO − BTNT.Nito   → NaNO3 :1 − 0,04.4 − a Khi cho NaOH vào Na di chuyển vào :   NaAlO : x BTNT.Na  →1 − 0,16 − 2a + x = 1,03 → x − a = 0,19 109 Vậy ta có hệ :  27x + 24y = 7,8  x = 0,2   3x + 2y − 8a = 0,72 →  y = 0,1  x − a = 0,19 a = 0,01   BTKL  → m = 7,8 + 62.0,8 + 0,01.80 = 58, →Chọn C Câu 26:Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 2,32 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 50 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m A.0,62 B.0,32 Ta có : n KMnO4 = 0,1.0,05 = 0,005 C.1,6 D.0,48 → n e = 0,005.5 = 0,025 m  m Cu : BTE →  → + 0,01.1 = 0,025 → m = 0, 48 64 64 FeO.Fe 2O3 : 0,01 →Chọn D 110 ... nFeO.Fe2O3 = 0,015 Fe2+ : 0,015 → −   nH+ = 0,1 28 Cl : 0,1 28 → 0,1 28. (1 08 + 35,5) < m < 0,1 28. (1 08 + 35,5) + 0,015.1 08 18, 3 68 < m < 19, 988 Đề chơi ác rồi.Chặn khoảng không suy Phải tính thêm... khối lượng ta có : 22,4 + 1 08( 0,3 − a) = 34, 28 + 56 0,3 − a → a = 0,12 → t = 1,2h 21 BÀI TẬP TỔNG HỢP NÂNG CAO – SỐ Câu 1: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4, 48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo... nFeO.Fe2O3 = 0,015 Fe2+ : 0,015 → −  Cl : 0,1 28  nH+ = 0,1 28 → 0,1 28. (1 08 + 35,5) < m < 0,1 28. (1 08 + 35,5) + 0,015.1 08 18, 3 68 < m < 19, 988 Đề chơi ác rồi.Chặn khoảng khơng suy Phải tính thêm

Ngày đăng: 31/08/2020, 22:39

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w