[Luận văn Hóa Học] Thiết kế giáo án điện tử môn hoá học lớp 10 chương trình nâng cao theo hướng dạy học tích cực

Một số giáo viên khác lại thiết kế một cách sơ sài vì chỉ coi giáo án điện tử là phương tiện trình chiếu bài học thay thế cho việc viết bảng… Do đó, hiện nay cũng chưa có nhiều hệ thốn[r]

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP.HỒ CHÍ MINH

Hà Tú Vân

THIẾT KẾ GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ MƠN HỐ HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO

THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC

Chun ngành : Lí luận phương pháp giảng dạy hoá học Mã số : 60 14 10

NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC : GS.TSKH NGUYỄN CƯƠNG

MỞ ĐẦU 1 Lý chọn đề tài

Đổi phương pháp dạy học vấn đề cấp bách Ngày nay, kinh tế tri thức đòi hỏi ngành giáo dục phải đào tạo người động sáng tạo, có khả tự học tự đánh giá, biết cách cộng tác với người, để phát triển cá nhân hoà hợp với phát triển chung cộng đồng Do đó, từ chỗ áp dụng phương pháp dạy học mà người thầy đóng vai trị trung tâm, phải chuyển sang hướng dạy học lấy học sinh làm trung tâm, nhằm phát huy tính tích cực chủ động người học Có tạo “sản phẩm chất lượng cao” đáp ứng cho nhu cầu xã hội

Nhìn chung, xã hội phát triển đặt yêu cầu đổi cho ngành giáo dục mang lại cho ngành giáo dục nhiều phương tiện để thực nhiệm vụ Ở tơi muốn nói đến phát triển vũ bão ngành công nghệ thông tin; với máy tính, máy chiếu, mạng internet, phần mềm ứng dụng … Trong đó, phù hợp với mức độ phát triển nước ta việc sử dụng phần mềm Microsoft Powerpoint số phần mềm khác để thiết kế giáo án điện tử phục vụ cho giảng dạy Nếu giáo viên có hệ thống giáo án điện tử thiết kế hay, theo hướng dạy học tích cực chắn việc giảng dạy có hiệu cao

Những lí thúc định thực đề tài nghiên cứu

“THIẾT KẾ GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ MƠN HỐ HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC” với mong muốn

cơng trình góp phần thiết thực vào việc đổi phương pháp dạy học

2 Lịch sử vấn đề nghiên cứu

tử theo ý định Một số giáo viên khác lại thiết kế cách sơ sài coi giáo án điện tử phương tiện trình chiếu học thay cho việc viết bảng… Do đó, chưa có nhiều hệ thống giảng điện tử có đầy đủ tiêu chí thiết kế cơng phu, sử dụng hết khả mà phần mềm MS.PowerPoint cho phép, đặc biệt thiết kế theo hướng áp dụng phương pháp dạy học tích cực nhằm phát huy tính tích cực chủ động người học

Ngồi ra, có số khố luận sinh viên khoa Hoá ĐHSP Tp.HCM nghiên cứu giáo án điện tử nghiên cứu bước đầu, chưa chuyên sâu, chưa có tính hệ thống thiết kế số giảng chương trình sách giáo khoa cũ sách giáo khoa thí điểm phân ban chưa có đề tài thiết kế giáo án điện tử cho chương trình sách giáo khoa cải cách từ năm 2007 áp dụng toàn quốc

Do đó, luận văn, tơi thiết kế hệ thống giảng tiêu biểu chương trình Hố học 10 nâng cao, có ý áp dụng phương pháp dạy học tích cực, áp dụng triệt để hiệu phần mềm tin học nhằm nâng cao chất lượng dạy học

3 Khách thể đối tượng nghiên cứu

3.1 Khách thể nghiên cứu: trình dạy học hoá học trường THPT 3.2 Đối tượng nghiên cứu

+ Giáo án điện tử mơn hố học lớp 10 chương trình nâng cao + Các phương pháp dạy học tích cực

4 Mục đích - Nhiệm vụ đề tài

4.1 Mục đích đề tài : Thiết kế giáo án điện tử có áp dụng phương pháp dạy học tích cực cho số tiêu biểu chương trình hố học nâng cao lớp 10

4.2 Nhiệm vụ đề tài

 Nghiên cứu sở lí luận phương pháp dạy học tích cực

 Điều tra thực tiễn việc sử dụng giáo án điện tử phương pháp dạy học tích cực giáo viên

 Thiết kế số giáo án điện tử cho số tiêu biểu chương trình hố học lớp 10 nâng cao theo hướng dạy học tích cực

 Thực nghiệm sư phạm số lớp để đánh giá hiệu tính khả thi giáo án điện tử

5 Phạm vi nghiên cứu

 Xây dựng nguyên tắc thiết kế giáo án điện tử mơn hóa học lớp 10

 Xây dựng giáo án điện tử cho số tiêu biểu chương trình hố học nâng cao lớp 10

Chương : Nguyên tử - Bài 1, 4, ,

Chương : Bảng tuần hồn ngun tố hố học - Bài , 13, 15 Chương : Liên kết hoá học - Bài 16 , 17 , 18 , 20, 23

Chương : Phản ứng oxi hoá khử - Bài 27

Chương : Nhóm Halogen - Bài 30 , 31, 33, 36 Chương 6: Nhóm Oxi - Bài 41, 42 , 43 , 45

Chương 7: Tốc độ phản ứng cân hoá học - Bài 49 , 50

 Phạm vi thực nghiệm sư phạm: với giáo viên học sinh số trường THPT thuộc quận Bình Thạnh, Phú Nhuận, Gị Vấp, quận 12 … TP.HCM

6 Giả thuyết khoa học

Nếu sử dụng giáo án điện tử có áp dụng phương pháp dạy học tích cực khắc phục tính trừu tượng việc dạy học mơn hố học, hoạt động hố người học, từ nâng cao chất lượng hiệu dạy học

7 Đóng góp luận văn

- Mỗi giáo án điện tử có áp dụng phương pháp dạy học tích cực phù hợp, phát huy tính tích cực, tự lực, sáng tạo người học, nâng cao hiệu dạy học

- Mỗi giáo án điện tử khai thác tối đa khả mà phần mềm MS.Powerpoint cho phép để tạo hiệu ứng sinh động, khắc phục tính trừu tượng mơn hố học, làm cho học thêm sinh động, hấp dẫn, tạo hứng thú cho học sinh

8 Phương pháp nghiên cứu

 Phương pháp phân tích - tổng hợp - hệ thống hóa tài liệu lí luận dạy học có liên quan đến đề tài

 Phương pháp điều tra thực tiễn dạy học  Phương pháp thực nghiệm sư phạm

Chương

CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN

1.1 Cơ sở lí luận phương pháp dạy học tích cực

1.1.1 Những phương hướng đổi phương pháp dạy học hóa học

Việc đổi phương pháp dạy học hoá học tập trung vào hai hướng sau : [ 24]  Phương pháp dạy học hoá học phải đặt người học vào vị trí chủ thể

hoạt động nhận thức, làm cho họ hoạt động học, rèn luyện cho họ

tập giải vấn đề khoa học từ dễ đến khó, có họ có điều kiện tốt để tiếp thu vận dụng kiến thức cách chủ động, sáng tạo

 Phương pháp nhận thức khoa học hoá học thực nghiệm, phương pháp dạy học hoá học phải tăng cường thí nghiệm thực hành sử dụng

thật tốt thiết bị dạy học giúp mơ hình hố, giải thích chứng minh q

trình hố học

Nhằm hình thành sở lí luận mơ hình thực tiễn xu hướng trên, làm sở cho việc đổi phương pháp dạy học, nhà khoa học nghiên cứu , thử nghiệm nhiều mơ hình Sau số mơ hình bàn luận nhiều

1.1.1.1 Dạy học hướng vào người học [6], [24]

 Bản chất việc dạy học hướng vào người học (mà trước gọi “dạy học lấy học sinh làm trung tâm”)

- Về mục tiêu: chuẩn bị cho học sinh thích ứng với đời sống xã hội, tôn trọng nhu cầu, hứng thú, khả năng, lợi ích học sinh

- Về nội dung: trọng kỹ thực hành vận dụng kiến thức, lực giải vấn đề thực tiễn, hướng vào chuẩn bị thiết thực cho tìm kiếm việc làm, hịa nhập góp phần phát triển cộng đồng - Về phương pháp: phương pháp dạy học coi trọng việc rèn luyện cho

nhập thực tế Giáo viên quan tâm vận dụng vốn hiểu biết kinh nghiệm cá nhân tập thể học sinh để xây dựng học Giáo án thiết kế nhiều phương án theo kiểu phân nhánh giáo viên linh hoạt điều chỉnh theo diễn biến tiết học theo phát triển cá nhân

- Về hình thức tổ chức: hình thức bố trí lớp học thay đổi linh hoạt cho phù hợp với hoạt động học tập tiết học, chí phần tiết học Có nhiều tiến hành phịng thí nghiệm, sở sản xuất, viện bảo tàng, triển lãm

- Về đánh giá: học sinh tự giác chịu trách nhiệm kết học tập mình, tham gia tự đánh giá đánh giá lẫn mức độ đạt mục tiêu giai đoạn học tập, trọng mặt chưa đạt so với mục tiêu Giáo viên hướng dẫn cho học sinh phát triển lực tự đánh giá để tự điều chỉnh cách học, khuyến khích cách học thơng minh, sáng tạo, biết giải vấn đề nảy sinh tình thực tế

 Nhận xét

- Đây quan điểm, tư tưởng, phương pháp dạy học cụ thể

- Lý thuyết “học sinh làm trung tâm” tư tưởng tiến bộ, lành mạnh nhằm giải phóng lực sáng tạo học sinh Nhìn theo quan điểm lịch sử trả lại vị trí ban đầu vốn có người học : người học vừa đối tượng hoạt động dạy, vừa chủ thể hoạt động học

1.1.1.2 Dạy học theo hướng hoạt động hóa người học [24]

 Bản chất việc đổi phương pháp dạy học theo hướng hoạt

động hóa người học :

- Là tổ chức cho người học học tập hoạt động hoạt động tự giác, tích cực, sáng tạo, việc xây dựng phong cách học tập sáng tạo cốt lõi việc đổi phương pháp giáo dục nói chung phương pháp dạy học nói riêng

- Để học sinh học tập tích cực tự giác cần làm cho học sinh biết biến nhu cầu xã hội thành nhu cầu nội thân Để có tư sáng tạo phải tập luyện hoạt động sáng tạo thơng qua học tập Như vậy, phải đặt học sinh vào vị trí người nghiên cứu, người khám phá chiếm lĩnh tri thức

 Biện pháp hoạt động hoá người học dạy học hoá học

- Khai thác nét đặc thù môn học tạo nhiều hình thức hoạt động đa dạng phong phú học sinh :

+ Tăng cường sử dụng thí nghiệm hoá học, phương tiện trực quan…

+ Sử dụng phối hợp nhiều hình thức hoạt động học sinh thí nghiệm, dự đốn lí thuyết, mơ hình hố, giải thích, thảo luận nhóm - Tăng thời gian hoạt động học sinh học

- Tăng mức độ hoạt động trí lực, chủ động học sinh thông qua việc lựa chọn nội dung hình thức sử dụng câu hỏi, tập có suy luận, vận dụng kiến thức cách sáng tạo

 Nhận xét

- Hoạt động hóa người học hai xu hướng chủ yếu việc đổi phương pháp dạy học, thử nghiệm đổi phương pháp dạy học

của học sinh quan tâm nhiều đến việc tổ chức cho học sinh hoạt động

Tóm lại, mơ hình quan điểm làm sở cho việc đổi phương pháp dạy học chưa phải phương pháp dạy học cụ thể Sau ta tiếp tục nghiên cứu cách thiết kế học theo hướng dạy học tích cực phương pháp dạy học tích cực cụ thể

1.1.2 Thiết kế kế hoạch học theo hướng dạy học tích cực

1.1.2.1 Xây dựng học theo hướng dạy học theo hoạt động [24], [28]

 Nội dung, ý nghĩa dạy học theo hoạt động :

Dạy học theo hoạt động hình thức tổ chức dạy học GV hướng dẫn cho HS tham gia trình nhận thức thể công việc cụ thể mà HS cần tham gia để tự tìm kiến thức cho Dạy học theo hoạt động tiến hành lên lớp lên lớp

 Qui trình thiết kế kế hoạch dạy theo hoạt động :

 Xác định mục tiêu học (về kiến thức, kĩ , thái độ) ;  Chuẩn bị đồ dùng dạy học ;

 Xác định phương pháp dạy học chủ yếu ;

+ Hoạt động khởi động : hoạt động lời mở đầu nêu rõ mục tiêu tiết học, kiểm tra kiến thức cũ có liên quan đến kể câu chuyện có nội dung liên quan đến học …

+ Các hoạt động nhằm đạt mục tiêu cụ thể học kiến thức, kĩ

+ Các hoạt động kết thúc tiết học : củng cố toàn bài, đánh giá nắm vững kiến thức hay khả vận dụng kiến thức, tập nhà yêu cầu để chuẩn bị cho sau

 Dự kiến nội dung kiến thức ghi bảng

 Xác định tập để học sinh tự đánh giá vận dụng kiến thức, hướng dẫn học tập nhà

 Hạn chế : Trong trình thiết kế lên lớp theo hoạt động, giáo viên đặt mục đích chung, tập có mức độ phức tạp khối lượng đồng thời cho tất học sinh, giới hạn công việc học sinh thời gian, ta gọi hoạt động đồng loạt Trong thực tế lớp học gồm học sinh có trình độ học tập khác : giỏi, khá, trung bình, yếu Mà dạy học giáo viên phải soạn lên lớp cho phù hợp với đối tượng mà dạy, hoạt động đồng loạt thường trọng vào nhóm trình độ học sinh chiếm đa số mà chưa đáp ứng cho học sinh hoạt động chậm nhanh lớp

1.1.2.2 Thiết kế học theo quan điểm kiến tạo – tương tác [28]

(quá trình gọi giả thuyết phản bác) Như vậy, mục đích dạy học khơng phải truyền thụ kiến thức mà chủ yếu biến đổi nhận thức học sinh, tạo điều kiện cho học sinh kiến tạo kiến thức thơng qua mà phát triển trí tuệ nhân cách

- Dạy học theo lí thuyết kiến tạo địi hỏi người giáo viên phải tạo môi trường học tập thúc đẩy biến đổi nhận thức, cụ thể hoạt động :

+ Tạo điều kiện cho HS trình bày, thể kiến thức vốn có họ

+ Xây dựng tình có vấn đề, có ý nghĩa HS, có liên quan tới kiến thức vốn có họ Nên để HS tự đưa câu hỏi, tự đưa tình có vấn đề để khám phá đối tượng + Tạo hội điều kiện cho học sinh giải vấn đề nêu ra, thơng qua mà học sinh kiến tạo nên kiến thức cho riêng mình, cách thơng qua hoạt động tương tác giáo viên - học sinh, học sinh - học sinh, sử dụng phương tiện trực quan , nguồn thông tin từ sách, báo, internet … Trong trình tư vấn - trợ giúp, giáo viên đặc biệt ý truyền đạt cho học sinh phương pháp khái quát, tổng hợp liệu, khái quát kiến thức mà học sinh kiến tạo được, tạo hội cho học sinh vận dụng kiến thức

+ Việc kiểm tra khơng phải mục tiêu cuối trình dạy học mà công cụ để giáo viên học sinh đánh giá trình độ, sửa chữa “hiểu lầm” kiến thức học sinh

- Khi thiết kế học theo quan điểm kiến tạo – tương tác ta cần ý đến đặc điểm số khâu sau :

 Khâu tìm hiểu thăm dị : giáo viên đặt câu hỏi mở để học sinh nêu lên hiểu biết đề tài học, xác hố kiến thức học sinh cịn nhầm lẫn

 Khâu đặt câu hỏi học sinh : giáo viên tạo điều kiện cho học sinh nêu lên câu hỏi dựa vốn kiến thức có sẵn hướng tới kiến thức có ý nghĩa họ Ví dụ : học sinh học axit HCl, học đến axit H2SO4 em xuất nhu cầu muốn biết

tính chất H2SO4 so sánh với axit HCl

 Khâu lựa chọn câu hỏi để khám phá : giáo viên học sinh lựa chọn câu hỏi trả lời điều kiện cho phép

 Hoạt động tìm tịi khám phá cụ thể học sinh : giáo viên cung cấp phương tiện chuẩn bị trước cho cá nhân hoặc nhóm học sinh để họ tự xây dựng, tiến hành hoạt động khám phá để trả lời cho câu hỏi nêu Trong trình này, giáo viên người quan sát trao đổi, gợi ý để hướng học sinh hướng nghiên cứu

 Khâu phản ánh : học sinh báo cáo kết việc khám phá Giáo viên học sinh trao đổi thảo luận , so sánh kết nhóm, kết luận nội dung kiến thức đạt

 Khâu đánh giá : Giáo viên giúp học sinh đánh giá theo tiêu chí kiến thức, kĩ thực hành, kĩ học tập, lực giao tiếp … Học sinh xác định tiến có trách nhiệm việc học tập thân Nội dung kiểm tra đánh giá giáo viên chuẩn bị trước dạng phiếu học tập

1.1.3 Khái niệm phương pháp dạy học tích cực dạy học hóa học - Phương pháp dạy học hố học nói chung hiểu cách thức hoạt

động cộng tác có mục đích thầy trị, thống điều khiển thầy với bị điều khiển - tự điều khiển trị, nhằm làm cho trị chiếm lĩnh khái niệm hố học [21]

- Phương pháp dạy học phương pháp dạy học sơ đẳng, chưa biến hoá, ổn định, dùng phổ biến rộng rãi, dùng làm nguồn gốc liên kết thành biến dạng khác tổ hợp phương pháp dạy học phức tạp Có phương pháp dạy học dạy học hoá học thuyết trình, đàm thoại, trực quan, nghiên cứu tập hoá học [5]

- Phương pháp dạy học phức hợp phối hợp biện chứng nhiều

phương pháp, phương tiện khác nhau, có yếu tố giữ vai trò nòng cốt trung tâm, liên kết yếu tố khác lại thành hệ thống phương pháp, tạo hiệu ứng tích hợp cộng hưởng phương pháp toàn hệ, nâng cao chất lượng dạy học [5]

- Phương pháp dạy học tích cực

+ Theo giáo sư Trần Bá Hoành, thuật ngữ rút gọn dùng nhiều nước, để phương pháp giáo dục/dạy học theo hướng phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo người học [12] Từ “tích cực” trái nghĩa với “thụ động”chứ khơng phải trái nghĩa với “tiêu cực” Phát huy tính tích cực “người học” khơng phải “người dạy”, giáo viên phải nỗ lực nhiều Thuật ngữ phương pháp dạy học tích cực hàm chứa phương pháp dạy phương pháp học, nghĩa phải có phối hợp hoạt động thầy trị hoạt động học thành cơng + Cũng theo giáo sư Trần Bá Hồnh, nêu dấu hiệu đặc trưng sau để phân biệt phương pháp tích cực với phương pháp “thụ động”, :

 Dạy học trọng rèn luyện phương pháp tự học

 Tăng cường học tập cá thể, phối hợp với học tập hợp tác  Kết hợp đánh giá thầy với tự đánh giá trị

+ Theo tiến sĩ Lê Trọng Tín, quan niệm phương pháp dạy học tích cực hố học có hai khuynh hướng khác : [24]

 Khuynh hướng thứ : Phương pháp dạy học thể tốt đặc trưng mơn hố học (vừa có thực nghiệm vừa có lí thuyết) , làm cho học sinh tiếp thu kiến thức cách chủ động coi phương pháp tích cực dạy học hố học

 Khuynh hướng thứ hai : Mỗi phương pháp dạy học có mặt mạnh, mặt yếu Nếu biết phối hợp phương pháp với phương tiện dạy học thành phương pháp dạy học phức hợp phát huy mặt mạnh hạn chế mặt yếu Người học hoạt động hoá để chủ động tiếp thu kiến thức Do phương pháp dạy học phức hợp coi phương pháp dạy học tích cực dạy học hố học

1.1.4 Sử dụng phương pháp dạy học hóa học theo hướng tích cực [5], [21],[24]

1.1.4.1 Phương pháp thuyết trình

- Nội dung phương pháp : Giáo viên dùng lời trực tiếp điều khiển luồng thông tin đến học sinh Cịn học sinh nghe, nhìn, tư theo lời giảng thầy, hiểu, ghi chép ghi nhớ

1.1.4.2 Phương pháp đàm thoại (vấn đáp)

- Nội dung phương pháp : thầy đặt hệ thống câu hỏi để trò trả lời, đồng thời trao đổi qua lại đạo thầy, qua trò lĩnh hội nội dung học Căn vào tính chất hoạt động nhận thức, người ta phân biệt phương pháp vấn đáp sau :

+ Vấn đáp tái : giáo viên đặt câu hỏi yêu cầu học sinh nhớ lại kiến thức biết, trả lời dựa vào trí nhớ mà không cần suy luận Loại vấn đáp thường dùng cần đặt mối liên hệ kiến thức học với kiến thức học cần củng cố kiến thức vừa học

+ Vấn đáp giải thích – minh họa : nhằm mục đích làm sáng tỏ đề tài đó, giáo viên nêu câu hỏi kèm theo ví dụ minh họa để giúp học sinh dễ hiểu, dễ nhớ

+ Vấn đáp tìm tịi (đàm thoại Ơrixtic) : giáo viên dùng hệ thống câu hỏi xếp hợp lí để hướng dẫn học sinh bước phát chất vật, tính quy luật tượng tìm hiểu, kích thích ham muốn hiểu biết Giáo viên tổ chức trao đổi ý kiến, kể tranh luận thầy với lớp, trò với trò nhằm giải vấn đề xác định Trong vấn đáp tìm tịi giáo viên giống người tổ chức tìm tịi cịn học sinh người tự lực phát kiến thức Vì kết thúc đàm thoại, học sinh có niềm vui khám phá, trưởng thành thêm bước trình độ tư

Tuỳ theo điều kiện thực tế mà giáo viên sử dụng loại phuơng pháp vấn đáp Nhưng giáo viên nên thường xuyên sử dụng loại vấn đáp tìm tịi phương pháp làm cho người học tích cực, chủ động, sáng tạo

1.1.4.3 Phương pháp trực quan

cụ, đồ vật, thiết bị kỹ thuật từ đơn giản phức tạp, với tư cách mơ hình đại diện cho thực khách quan (sự vật, tượng) , làm nguồn phát thông tin vật tượng đó, làm sở tạo thuận lợi cho lĩnh hội kiến thức, kĩ kĩ xảo vật, tượng cho học sinh Trong phương tiện trực quan sử dụng dạy học hố học thí nghiệm hoá học phương tiện trực quan quan trọng

- Thí nghiệm thường sử dụng với hai mục đích :

+ Thứ : dùng để chứng minh, minh hoạ cho thông báo lời giáo viên kiến thức hoá học - phương pháp minh hoạ

+ Thứ hai : dùng làm phương tiện để nghiên cứu tính chất chất, hình thành khái niệm hố học – phương pháp nghiên cứu

Rõ ràng, sử dụng thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu mang tính tích cực theo phương pháp minh hoạ

- Trong trường trung học, thí nghiệm thường dùng với dạng sau :

+ Thí nghiệm biểu diễn giáo viên

+ Thí nghiệm học sinh : gồm thí nghiệm học sinh tự làm học mới, thí nghiệm thực hành thí nghiệm đơn giản giáo viên giao cho học sinh tự làm nhà

trong trình tri giác trực tiếp) thí nghiệm giáo viên làm thực mang tính chất tích cực Cịn thí nghiệm giao cho học sinh làm thường thí nghiệm đơn giản, có đầy đủ dụng cụ hố chất cho nhóm, an tồn dễ thành cơng

1.1.4.4 Phương pháp nghiên cứu

Nội dung phương pháp : Giáo viên nêu lên đề tài nghiên cứu, giải thích rõ mục đích cần đạt tới, giới thiệu tài liệu tham khảo, tổ chức cho học sinh tự lực nghiên cứu vấn đề Trong q trình này, giáo viên theo dõi giúp đỡ học sinh cần thiết Bản thân phương pháp nghiên cứu phương pháp dạy học tích cực Vấn đề người giáo viên cần có sáng tạo để sử dụng phương pháp vào nội dung dạy học phù hợp

1.1.4.5 Bài tập hóa học

Tên đầy đủ phương pháp phương pháp sử dụng tập hoá học Bài tập hoá học cung cấp cho học sinh kiến thức, đường giành lấy kiến thức, niềm vui sướng phát kiến thức Do vậy, tập hoá học vừa mục đích, vừa nội dung, lại vừa phương pháp dạy học hiệu nghiệm[25] Bản thân tập hoá học phương pháp dạy học tích cực, song tính tích cực nâng cao sử dụng nguồn kiến thức để học sinh tìm tịi dùng để tái kiến thức

1.1.5 Một số phương pháp dạy học phức hợp hình thức tổ chức dạy học theo hướng dạy học tích cực

1.1.5.1.Dạy học cộng tác nhóm nhỏ [24],[28]

 Thiết kế lên lớp theo dạy học cộng tác nhóm nhỏ :

của nhóm Giáo viên giao cho nhóm nhiệm vụ giống khác để thực thời gian định Nhiệm vụ mà giáo viên giao cho nhóm cụ thể đến thành viên nhóm, thành viên phải tự lực hồn thành nhiệm vụ để báo cáo kết với nhóm, nhóm phối hợp, trao đổi để đến kết chung nhóm

 Ưu điểm phương pháp học tập theo nhóm :

+ Phương pháp chuyển trách nhiệm “phải chiếm lĩnh kiến thức” sang cho người học, từ phát huy tính tích cực chủ động người học

+ Học tập theo nhóm sơi Nó tạo hội cho học sinh sử dụng phương pháp, nguyên tắc từ vựng dạy Các học sinh nhút nhát khơng dám phát biểu trước lớp có mơi trường động viên để tham gia xây dựng

+ Các hoạt động nhóm mang chế tự sửa lỗi học sinh dạy lẫn nhau, theo lỗi hiểu sai giải đáp bầu khơng khí thoải mái bạn bè

+ Hoạt động nhóm mang lại cho học sinh hội thuận lợi để làm quen với nhau, khơi dậy gắn bó tập thể, đặc biệt có yếu tố cạnh tranh nhóm

+ Hoạt động nhóm học sinh giúp giáo viên có hội tận dụng ý kiến kinh nghiệm người học

+ Hoạt động theo nhóm giúp cải thiện quan hệ học viên với nhau, tạo cho lớp học bầu không khí tin cậy khuyến khích hơn, xây dựng cho người học thái độ tích cực học, giúp làm tăng hiệu giảng dạy giáo viên

 Hạn chế phương pháp học tập theo nhóm : Phương pháp học

+ nhóm chệch hướng (khi thành viên nhóm hướng thảo luận theo ý riêng mình) ;

+ số học sinh ỷ lại thụ động không chịu tham gia thảo luận ; + lớp học ồn làm ảnh hưởng đến lớp bên cạnh ; + việc thảo luận chiếm nhiều thời gian tiết học ;

+ học sinh khơng có chuẩn bị trước nên khơng có đủ thơng tin để thảo luận

Nhưng có thiết kế chu đáo quản lí tốt lớp khắc phục hầu hết nhược điểm phương pháp Tuy nhiên , tất phương pháp khác , hoạt động nhóm chẳng có tác dụng bị áp dụng q cứng nhắc, q thường xuyên hay dài Nhiều giáo viên cho dạy học cộng tác thường phù hợp với có kiến thức cần học ngắn gọn luyện tập, thực hành hoá học mà nội dung gồm số thí nghiệm nhỏ có kết nhanh

1.1.5.2 Dạy học nêu vấn đề [24]

 Bản chất dạy học nêu vấn đề - ơrixtic :

Bản chất dạy học nêu vấn đề - ơrixtic đặt trước học sinh vấn đề khoa học mở cho em đường để giải vấn đề

Như vậy, áp dụng dạy học nêu vấn đề tính chất hoạt động dạy “xây dựng tình có vấn đề” , cịn hoạt động học “tìm tịi phát ơrixtic”

Dạy học nêu vấn đề trọng rèn luyện cho học sinh giải vấn đề học tập; góp phần nâng cao tính tích cực tư duy, phát triển trí thơng minh; hình thành cho em phương pháp tư khái quát lực giải vấn đề sống đặt sau

Quá trình học tập bắt đầu mở đầu giai đoạn giáo viên tập hợp tài liệu tổ chức quan sát để học sinh thấy mâu thuẫn biết chưa biết Thật mâu thuẫn tồn khách quan lúc học sinh nhận Khi học sinh nhận mâu thuẫn biến mâu thuẫn khách quan thành thắc mắc chủ quan mình, nghĩa mâu thuẫn tồn ý nghĩ họ dạng toán cần nhận thức vấn đề học tập Vậy, tình có vấn đề trạng thái mà có mâu thuẫn khách quan tốn nhận thức học sinh chấp nhận vấn đề học tập mà họ cần giải được, kết họ nắm tri thức

Tình có vấn đề gồm yếu tố :

+ kiến thức khám phá tình có vấn đề

+ việc giải vấn đề đặt gây nhu cầu muốn biết kiến thức

+ phù hợp với khả học sinh

 Những trường hợp thường làm xuất tình có vấn đề :

+ Trường hợp thứ : tình có vấn đề xuất có khơng phù hợp kiến thức mà học sinh có với kiện mà họ gặp phải trình hình thành kiến thức – tình khơng phù hợp, nghịch lí

+ Trường hợp thứ hai : tình có vấn đề xuất học sinh phải chọn số đường có đường đảm bảo cho việc giải nhiệm vụ đặt ; có học sinh phải xây dựng giả thuyết đưa đề nghị nhằm giải vấn đề – tình lựa chọn

+ Trường hợp thứ tư : tình có vấn đề xuất học sinh phải phân tích để tìm ngun nhân kết để trả lời cho câu hỏi – tình nhân

 Quy trình dạy học sinh giải vấn đề học tập : gồm bước

 Bước : đặt vấn đề, làm cho học sinh hiểu rõ vấn đề  Bước : phát biểu vấn đề, cụ thể hoá ý cần giải  Bước : xác định phương hướng giải quyết, nêu giả thuyết  Bước : lập kế hoạch giải theo giả thuyết

 Bước : thực kế hoạch giải

 Bước : đánh giá việc thực kế hoạch giải Nếu xác nhận giả thuyết chuyển sang bước 7, sai quay trở lại bước chọn giả thuyết khác

 Bước : kết luận lời giải Giáo viên chỉnh lý bổ sung kiến thức cần lĩnh hội

 Bước : Kiểm tra lại ứng dụng kiến thức vừa thu

1.1.5.3 Phương pháp grap dạy học [24]

 Định nghĩa grap nội dung dạy học : Grap nội dung dạy học sơ đồ

phản ánh trực quan tập hợp kiến thức chốt (cơ bản, cần đủ) của nội dung dạy học logic phát triển bên  Nguyên tắc xây dựng grap nội dung dạy học : gồm bước cụ thể

sau (còn gọi algorit việc lập grap nội dung dạy học)

+ Bước - Tổ chức đỉnh : Chọn kiến thức chốt tối thiểu, cần đủ Mã hóa chúng, dùng ký hiệu quy ước Đặt chúng vào đỉnh mặt phẳng

+ Bước - Hoàn thiện grap : Làm cho grap mơ hình hóa cấu trúc logic giúp học sinh lĩnh hội dễ dàng nội dung đó, đảm bảo mỹ thuật trình bày

Tóm lại, grap nội dung cần tuân thủ mặt khoa học, mặt sư phạm mỹ thuật

 Ưu phương pháp grap : Grap có ưu tuyệt đối việc

mơ hình hóa cấu trúc hoạt động từ đơn giản đến phức tạp, từ quy mơ nhỏ đến vĩ mơ Đó ngơn ngữ grap vừa có tính trực quan - cụ thể vừa có tính khái qt - trừu tượng Trong hoạt động có mặt tĩnh (là cấu trúc nó) mặt động (là logic phát triển hoạt động, triển khai theo thời gian, qua bước hành động) Grap có khả diễn đạt thành cơng hai mặt tĩnh động hoạt động Nó cho phép quy hoạch hoạt động phức tạp, dựng nên sơ đồ cấu trúc logic hoạt động, diễn tả hệ thống nhiệm vụ - mục tiêu hoạt động, công đoạn triển khai, theo đường khác từ lúc khởi đầu đến lúc kết thúc hoạt động

 Các hình thức - mức độ sử dụng phương pháp grap dạy học : Có

hình thức khác tùy mức độ cao - thấp kỹ sử dụng grap trò:

+ Thứ nhất: GV giảng triển khai nội dung grap cho toàn + Thứ hai: dùng phương pháp grap cho phần giảng

+ Thứ ba: GV cho trước nội dung grap thiếu, HS tự lực hoàn chỉnh

+ Thứ tư : HS xây dựng grap nội dung dựa vào sơ đồ câm câu hỏi gợi ý GV

+ Thứ sáu: HS tự lập grap cho học dựa vào sách giáo khoa hệ thống câu hỏi GV Sau tổ chức đàm thoại; cuối GV đưa grap mẫu

1.1.5.4 Phương pháp Algorit dạy học [3]

 Khái niệm algorit : Algorit ghi xác tường minh tập hợp

những thao tác sơ đẳng, đơn trị theo trình tự định để giải quyết vấn đề thuộc loại hay kiểu

 Các kiểu algorit dạy học :

+ Algorit nhận biết : Kết algorit loại phán đoán đối tượng x thuộc loại A

+ Algorit biến đổi : Tất algorit algorit nhận biết algorit biến đổi

 Thí dụ : Xác định nguyên tố Fe (Z=26) thuộc nhóm bảng

tuần hồn? Algorit cách giải tập sau : + Thao tác : viết cấu hình electron nguyên tử Fe

+ Thao tác : Xét phân lớp có mức lượng cao , thuộc phân lớp s, p Fe ngun tố nhóm A (chuyển sang thao tác 3) , thuộc phân lớp d, f Fe ngun tố nhóm B (chuyển sang thao tác 4)

+ Thao tác : đếm số electron lớp cùng, số thứ tự nhóm số electron lớp ngồi

+ Thao tác : đếm tổng số electron thuộc phân lớp sát cùng, gọi x :

nếu x từ  : số thứ tự nhóm x ; x từ  10 : số thứ tự nhóm ;

Bảng 1.1 - Sơ đồ algorit dạng tập xác định nhóm nguyên tố

Viết cấu hình electron Fe

Xét phân lớp có mức lượng cao

thuộc s hay p thuộc d hay f

Thuộc nhóm A Thuộc nhóm B

x = số e lớp x = tổng số e thuộc phân lớp sát

x :  x : , 9, 10 x : 10 , 11

STT nhóm = x STT nhóm = x STT nhóm = STT nhóm = x - 10

 Ba khái niệm tiếp cận algorit

+ Mô tả algorit : Phát cấu trúc hoạt động mơ hình hố

cấu trúc hoạt động

+ Bản ghi algorit : Bản ghi algorit có chứa chức điều khiển, mách bảo cho biết phải hành động nào, theo logic nào, phải đâu, qua bước đến đâu

+ Quá trình algorit hoạt động : Dựa hướng dẫn khách quan ghi algorit , người giải toán việc chấp hành xác mệnh lệnh ghi tới đáp số cách chắn Đó q trình algorit hoạt động

Muốn dạy cho học sinh phương pháp algorit ta phải thực ba bước, phản ánh nội dung ba khái niệm tiếp cận đại

 Lợi ích phương pháp algorit việc dạy học mơn hố học

+ Giúp học sinh tư khái quát hợp lý Có phương pháp suy nghĩ, phương pháp làm việc quy định rõ việc cần tiến hành theo trình tự chặt chẽ để hồn thành cơng việc

+ Giúp học sinh biết suy nghĩ logic theo trình tự định, có ý thức, biết tơn trọng quy tắc định

Như việc cho học sinh tiếp nhận algorit học tập môn hố học góp phần đắc lực cho việc thực mục tiêu đào tạo nhân cách phát triển toàn diện

 Áp dụng phương pháp algorit trường phổ thông : Trong thực tế

dạy học trường phổ thông, phương pháp algorit thường dùng việc giải tập định tính toán hoá học kết hợp với phương pháp grap

1.1.5.5 Phương pháp sử dụng trò chơi

Có thể nói, khơng có phương pháp thu hút ý học sinh, tạo nhiều niềm vui hoà đồng cho phương pháp sử dụng trị chơi Có nhiều hình thức trị chơi bắt chước sử dụng dạy học, đồng thời giáo viên sáng tạo trò chơi mới, quan trọng phải phù hợp với nội dung dạy học điều kiện dạy học Tuy nhiên, phương pháp lại tốn nhiều thời gian, công sức chuẩn bị nên áp dụng rộng rãi, nên áp dụng tiết ôn tập, luyện tập mà

1.2 Cơ sở lí luận giáo án điện tử

nhu cầu học tập toàn xã hội” Trong đó, sử dụng giảng điện tử thể ứng dụng công nghệ thông tin công tác giáo dục

1.2.1 Khái quát giảng điện tử 1.2.1.1 Khái niệm [18]

Bài giảng điện tử gồm thành tố : kế hoạch dạy học ; trình diễn tư liệu hỗ trợ dạy học

 Kế hoạch dạy học : gồm

+ Mục tiêu: tương tự giáo án thường

+ Chuẩn bị thầy trị : bao gồm việc tìm tư liệu học internet, chuẩn bị phòng máy, máy chiếu, …

+ Phương pháp phương tiện dạy học + Kế hoạch thời gian

+ Thơng tin phản hồi

 Bài trình diễn : soạn thảo phần mềm Powerpoint  Tư liệu hỗ trợ dạy học : gồm

+ Tư liệu hình ảnh, âm thanh, thông tin bổ sung

+ Tư liệu mơ sản xuất hóa học, q trình tự nhiên, chế phản ứng hữu cơ…

+ Các video thí nghiệm độc hại, nguy hiểm, phản ứng hóa học diễn nhanh chậm

1.2.1.2 Ưu nhược điểm giảng điện tử

 Ưu điểm

- Giúp học sinh động, hấp dẫn, góp phần nâng cao chất lượng dạy học - Thuận lợi cho việc áp dụng phương pháp dạy học hướng vào người học - Có thể cung cấp thêm nhiều kiến thức từ thực tế mà sách giáo khoa không truyền tải hết thơng qua âm thanh, hình ảnh thật sống

thể khó tiến hành dạy (kể thí nghiệm đơn giản thiếu hóa chất, dụng cụ)

- Khi diễn đạt nội dung, mơ thí nghiệm, q trình tự nhiên…, bỏ qua chi tiết thứ yếu, nhấn mạnh điểm quan trọng giúp người học hiểu nhanh, xác

- Tiết kiệm phần kinh phí so với tiến hành thí nghiệm thật, tiết kiệm thời gian lên lớp khơng phải mơ tả dài dịng

- Giáo viên dễ dàng cập nhật, sửa đổi để nâng cao chất lượng giảng theo thời gian

- Có thể chuẩn bị trước để giảng dạy nhiều nơi, chuyển lên mạng internet giảng dạy trực tuyến Tạo điều kiện dễ dàng trao đổi thông tin, kinh nghiệm  Nhược điểm

- Tốn nhiều thời gian để soạn giáo án

- Địi hỏi giáo viên phải có trình độ tin học, ngoại ngữ định Phải có sở vật chất, thiết bị máy móc cần thiết : máy vi tính, máy chiếu liệu…

- Dù nghiên cứu thí nghiệm, q trình qua mơ có phần khơng hiệu tiến hành thật : không ngửi mùi, không cảm nhận thay đổi nhiệt độ, màu sắc không trung thực thí nghiệm thật … Có thể gây tác dụng ngược giảng lạm dụng hình ảnh, âm thanh, màu sắc

1.2.2 Thiết kế sử dụng giảng điện tử

1.2.2.1 Một số thao tác MS.Powerpoint

- Khởi động chương trình : Start\ Program\ MS.Powerpoint click vào biểu tượng MS.Powerpoint hình

- Khi khởi động, chương trình tự tạo tập tin (file) gọi Presetation 1, sau thiết kế , lưu lại tập tin : File \ Save

- Một file gồm nhiều slide (mỗi trang trình chiếu) Mỗi slide gồm hay nhiều đối tượng (các dịng chữ , hình ảnh, phim …) Trong slide : + để tạo dòng chữ : đánh chữ text box mặc định sẵn tự tạo text box : Insert \ Text box

+ để chèn hình ảnh : Insert \Picture…

+ để chèn phim âm : Insert \ Movies… Insert \ Sound … - Trong slide, muốn chọn hiệu ứng cho đối tượng : Slide show \ Custom Animation \ click vào đối tượng \ Add effect (có loại hiệu ứng để lựa chọn : entrance - xuất ; emphasis - làm bật ; exit - làm biến ; motion path - tạo chuyển động)

- Muốn trình chiếu file click vào slide show

- Tạo siêu liên kết ( tạo đường dẫn từ đối tượng chọn đến slide khác tập tin khác …) : click vào đối tượng \ Insert \ Hyperlink… - Chèn slide từ file khác vào : Insert \ Slide from file …

- Tạo slide master (nếu muốn thiết kế trình diễn cách đồng bộ, nghĩa tạo slide giống font chữ, hiệu ứng đối tượng) : + View \ Master\ Slide master

+ Trong slide master, đặt thông số font, size, date, time, hiệu ứng + Quay lại hình ban đầu để tiếp tục thiết kế slide : close master view

- Đóng gói giảng: File\ Save as \ Tools \ Save options

1.2.2.2 Các yêu cầu giảng điện tử [18]

- Đáp ứng đầy đủ yêu cầu giảng truyền thống : + Đầy đủ : có đủ yêu cầu nội dung học

+ Chính xác : Về thơng tin, đảm bảo có sai sót

+ Tinh giản biểu tượng hoá nội dung

+ Chọn đồ hoạ, hiệu ứng hoạt hình, cẩn thận tránh làm phân tán ý HS

1.2.2.3 Các tiêu chí đánh giá giảng điện tử

Dựa vào tiêu chí đánh giá lên lớp truyền thống

- Bảo đảm tính khoa học : nội dung trình bày xác, bảo đảm kiến thức bản, trọng tâm giảng

- Đảm bảo tính hệ thống kết cấu :

+ Sử dụng màu sắc, phông chữ, cỡ chữ quán slide

+ Số lượng slide không nhiều, phù hợp với thời lượng, nội dung kiến thức

+ Chọn hiệu ứng, xếp trình tự hợp lí, đảm bảo thể tốt nội dung kiến thức ý tưởng sư phạm

+ Tạo nút liên kết linh hoạt, hợp lí để mở rộng nội dung, liên hệ phần kiến thức trước… đảm bảo tính logic giảng

- Bảo đảm tính sư phạm : nội dung giảng trình bày rõ ràng, đủ lớn, đủ độ sáng để lớp quan sát tốt, kết hợp nhuần nhuyễn phương pháp dạy học, kết hợp việc trình bày bảng đen hình để tổ chức hoạt động tương tác đa dạng ( Thầy-trò, trò-trò…) nhằm phát huy tối đa tính tích cực, chủ động học sinh

- Bảo đảm tính thẩm mỹ : Giao diện thân thiện, màu sắc hài hoà, bố cục rõ ràng, âm dễ nghe, vui nhộn

1.2.2.4 Qui trình tiến hành cần thiết kế giảng điện tử [18]

 Bước : Xây dựng kế hoạch dạy học (căn vào chương trình mơn Hố học, nhiệm vụ chương, đặc điểm trang thiết bị dạy học, trình độ học sinh…) Kế hoạch dạy học phải :

+ Xác định rõ mục đích yêu cầu tiết học

+ Chuẩn bị thầy trị : Bao gồm việc tìm tư liệu dạy Internet tư liệu viết, tranh ảnh, phim tư liệu, băng ghi âm có liên quan đến kiến thức xác định Chuẩn bị phòng, máy tính, máy chiếu

+ Phương pháp phương tiện dạy học

 Bước : Xây dựng và tìm kiếm tư liệu hỗ trợ giảng, khai thác tư liệu internet.

+ Tư liệu hình ảnh, âm thanh, thơng tin bổ sung

+ Tư liệu mơ sản xuất Hố học, trình tự nhiên, chế phản ứng hũu

+ Các video thí nghiệm độc hại, nguy hiểm, phản ứng xảy nhanh hay chậm

 Bước : Xây dựng trình diễn

 Bước : Kiểm tra tồn giảng điện tử, ghi lại tập tin lên CD để dễ lưu trữ, sử dụng lớp, phải ghi tập tin liên kết, tập tin âm thanh, phim có sử dụng giảng Chức Package for CD menu file phiên Powerpoint 2002 2003 hỗ trợ tốt khâu (File \ Pack and Go …)

1.3 Thực trạng việc sử dụng giáo án điện tử phương pháp dạy học tích cực số trường THPT Thành phố Hồ Chí Minh

1.3.1 Mục đích điều tra

 Nắm mức độ hiểu biết giáo viên qui tắc thiết kế giáo án điện tử ; phương pháp dạy học tích cực

 Nắm mức độ sử dụng giáo án điện tử giáo viên hố học, từ phân tích xem giáo viên sử dụng giáo án điện tử có hiệu hay chưa

1.3.2 Phương pháp đối tượng điều tra

 Đối tượng điều tra : giáo viên dạy mơn hố học trường trung học phổ thơng địa bàn thành phố Hồ Chí Minh

1.3.3 Tiến trình kết điều tra

 Tiến trình : Trong đợt bồi dưỡng thay sách giáo khoa mơn Hố lớp 11 cho GV Tp.HCM trường THPT Nguyễn Chí Thanh (09/08– 15/08/2007), tơi gửi phiếu điều tra đến GV tham gia lớp tập huấn

Bảng 1.2 Danh sách trường điều tra thực trạng sử dụng giáo án điện tử phương pháp dạy học tích cực

STT Tên trường Ghi

1 Nguyễn Thượng Hiền Nguyễn Chí Thanh Tân Bình Phú Nhuận

5 Nguyễn Công Trứ Trần Hưng Đạo Tây Thạnh

Trường THPT công lập

8 Nguyễn Trung Trực Hàn Thuyên 10 Lê Thánh Tơn 11 Trần Phú

12 Nguyễn Thái Bình 13 Lý Tự Trọng

Trường THPT Bán Công

14 Nguyễn Khuyến 15 Việt Thanh 16 Hồ Bình 17 Nhân Văn 18 Trí Đức 19 Hồng Đức

THPT Tư thục Dân lập

 Kết điều tra

 Câu : Theo q thầy cơ, sử dụng giáo án điện tử có LỢI ÍCH ? - Có 79 GV (93%) đồng ý với ý kiến thứ “Giúp học sinh động, hấp

dẫn nhờ việc đưa thêm vào hình ảnh, âm thanh”

- Có 54 GV (64%) đồng ý với ý kiến thứ hai “Giúp giáo viên đỡ thời gian viết bảng”

- Có 42 GV (49%) đồng ý với ý kiến thứ ba “Giúp cho học sinh hoạt động tích cực hơn”

- Ý kiến khác giáo viên đưa :

+ Tuỳ thuộc vào bài, chưa hẳn giúp học sinh hoạt động tích cực (nếu lớp đông, sở vật chất không đầy đủ)

+ Hạn chế sai sót giáo viên (nói nhầm hay ghi bảng nhầm)  Câu : Theo quý thầy cô, giáo án điện tử hay ?

- Có 31 GV (36%) đồng ý với ý kiến thứ hai “Sử dụng màu sắc đẹp, nhiều phông chữ, nhiều hiệu ứng cho sinh động lạ mắt”

- Có 42 GV (49%) đồng ý với ý kiến thứ ba “Càng nhiều hình ảnh, phim tư liệu hay”

- Ý kiến khác giáo viên đưa :

+ Hạn chế phơng chữ q nhiều, khó xem, màu sắc tương phản, hiệu ứng vừa phải

+ Một số nội dung khó giảng dạy lời dùng hình ảnh (ví dụ cơ chế phản ứng…) , số ứng dụng đời sống minh hoạ cụ thể, số thí nghiệm phản ứng độc hại cho trình chiếu + Phải dành thời gian cho rèn luyện kĩ thí nghiệm thực tế minh hoạ, không nhiều hiệu ứng, không viết nhiều chữ làm chóng mặt, mỏi mắt

 Câu 3:Trong thực tế, thầy có thường hay sử dụng giáo án điện tử khơng ? - Có GV (1,2%) “Rất thường xun (tơi có hệ thống giáo án điện

- Có 22 GV (26%) “Khá thường xuyên (ngoài tiết thao giảng, tơi có sử dụng soạn sẵn)”

- Có 57 GV (67%) “Khơng thường xun (chỉ dùng lên tiết tốt)” - Có GV (5,8%) “Khơng sử dụng”

 Câu : Quý thầy cô không thường xuyên sử dụng giáo án điện tử việc dùng giáo án điện tử có NHƯỢC ĐIỂM ?

- Có 60 GV (71%) cho “Khơng có thời gian để soạn giáo án”

- Có 44 GV (52%) cho “Địi hỏi giáo viên phải có trình độ tin học, ngoại ngữ định”

- Có 31 GV (36%) cho “Trường khơng đủ sở vật chất (khó đăng kí phịng nghe nhìn …)”

- Ý kiến khác giáo viên đưa :

+ Học sinh không tiếp thu kịp giảng, sau tiết dạy giáo án điện tử phải dạy lại học sinh có khả làm tập

+ Nếu để học sinh tự ghi bài, học sinh không ghi kịp Cịn làm tài liệu trước cho học sinh nhiều học sinh lại làm việc riêng

+ Khơng chủ động tình giảng dạy Khơng linh động được đối tượng học sinh khác

+ Không phát huy hết khả truyền đạt khả tiếp thu kiến thức học sinh

+ Thiếu tư liệu để soạn giáo án hay + Khi bị cúp điện hay máy hư làm vỡ kế hoạch

Bảng 1.3 Kết điều tra hiểu biết giáo viên hình thức tổ chức và phương pháp dạy học theo hướng dạy học tích cực

Phương pháp

Phát huy TỐT tính tích cực

của người học

Phần phát huy được tích

cực …

KHƠNG phát huy tích

cực …

Tôi chưa hiểu lắm phương pháp

này

Tôi thường dùng phương pháp

GAĐT

Thuyết trình (5%) 26 (31%) 21 (25%) 0% (8%)

Đàm thoại 33 (39%) 15 (18%) 0% 0% 17 (20%)

Trực quan 40 (47%) 11 (13%) (1,2%) 0% 21 (25%)

Bài tập hoá học 25 (29%) 15 (18%) (5%) 0% 12 (14%)

Nghiên cứu 12 (14%) 14 (16%) (3%) (4%) (8%)

Dạy học

hoạt động 26 (31%) 14 (16%) 0% (5%) (7%)

Dạy học cộng tác

trong nhóm nhỏ 22 (26%) 19 (22%) (1,2%) (3%) (6%)

Dạy học theo quan điểm kiến tạo – tương tác

12 (14%) 12 (14%) (4%) 16 (19%) (1,2%)

Dạy học nêu vấn

đề 29 (34%) 18 (21%) (1,2%) (1,2%) (9%)

Grap dạy học (6%) (4%) (3%) 27 (32%) (1,2%)

Algorit dạy học (5%) (4%) (1,2%) 44 (52%) 0%

Semina 14 (16%) 16 (19%) 0% (8%) 0%

Dự án (7%) 11 (13%) (4%) 16 (19%) 0%

Sử dụng trò chơi 20 (24%) 14 (16%) (3%) (5%) (6%)

 Phân tích kết

+ Chỉ có 1,2 % giáo viên cho có hệ thống giáo án điện tử đầy đủ, phần đông giáo viên (67%) sử dụng lên tiết tốt số khác (26%) giáo viên có sử dụng giáo án điện tử dạy bình thường với điều kiện có soạn sẵn Số giáo viên không sử dụng giáo án điện tử khơng nhiều, có 5,8%

điện tử hay, làm cho tiết học thêm sinh động nhờ phần lớn vào hình ảnh, phim tư liệu (càng nhiều tốt) Thật ra, phim ảnh tư liệu đóng góp phần vào hiệu giáo án điện tử Nếu không kết hợp với phương pháp giảng dạy khơng thể đạt kết cao Cũng có ý kiến giáo viên cho : phải dành thời gian cho rèn luyện kĩ thí nghiệm thực tế minh hoạ Đây ý kiến rất tiếc khơng phải giáo viên thấy điều

+ Có 64 % giáo viên cho dạy giáo án điện tử giúp giáo viên đỡ thời gian viết bảng có ý kiến riêng cho giáo án điện tử giúp giáo viên hạn chế nói nhầm hay ghi bảng nhầm Thật giáo án điện tử hỗ trợ phần việc trình bày bảng, khơng phải dạy giáo án điện tử không sử dụng bảng nữa, mà cần dùng đến bảng đen phấn trắng hoạt động tương tác với học sinh (ví dụ học sinh lên bảng viết phương trình …)

+ Trong câu hỏi “Thế giáo án điện tử hay” , có 79% giáo viên cho giáo án phải có nội dung xác, bảo đảm kiến thức bản, trọng tâm giảng Nhưng có 36% giáo viên cho sử dụng màu sắc đẹp, nhiều phông chữ, nhiều hiệu ứng hay Thật ra, nguyên tắc thiết kế giáo án điện tử màu sắc, phơng chữ, cỡ chữ, hiệu ứng nên có quán để tránh làm phân tán ý người xem Cũng có số giáo viên khác nắm nguyên tắc thiết kế giáo án điện tử (thể qua ý kiến khác) số lượng giáo viên khơng nhiều + Có 51% giáo viên cho giáo án điện tử không giúp cho học sinh hoạt động tích cực Có ý kiến giải thích học sinh khơng ghi nên thụ động, có ý kiến lại cho lớp q đơng, sở vật chất khơng đầy đủ (ví dụ khơng đủ dụng cụ thí nghiệm cho nhóm…) Điều cho thấy cịn nhiều giáo viên chưa tìm hướng dạy học tích cực sử dụng giáo án điện tử

không quan tâm đến việc học cách thiết kế giáo án điện tử cách sử dụng phương pháp dạy học để dạy giáo án điện tử cho có hiệu Mà nên giáo viên dùng giáo án điện tử khơng hiệu sử dụng bảng

+ Câu hỏi nhằm củng cố nhận định “giáo viên có hiểu phương pháp dạy học tích cực có áp dụng phương pháp giáo án điện tử khơng” Trong câu có nhiều giáo viên khơng nêu ý kiến phần nên tổng phần trăm ý kiến (trong phương pháp) 100%, điều phần cho thấy nhiều thầy cô không coi trọng vai trò phương pháp việc sử dụng giáo án điện tử khơng quan tâm tìm hiểu phương pháp dạy học tích cực Cịn qua kết thu lại cho thấy có số giáo viên chưa hiểu phương pháp dạy học tích cực, ví dụ 25% giáo viên cho phương pháp thuyết trình hồn tồn khơng phát huy tính tích cực người học, 19% khơng hiểu dạy học theo quan điểm kiến tạo tương tác, 32% không hiểu phương pháp grap dạy học, 53% không hiểu phương pháp algorit dạy học, 19% không hiểu phương pháp dự án… Phương pháp dùng nhiều giáo án điện tử đàm thoại trực quan Còn phương pháp khác sử dụng dạy học hoạt động có 7%, dạy học cộng tác nhóm nhỏ có 6% , dạy học nêu vấn đề có 9% …

phương pháp mà có tim u học trị khối óc người thầy hay khơng mà

KẾT LUẬN CHƯƠNG 1

Trong chương này, chúng tơi trình bày vấn đề thuộc sở lí luận thực tiễn đề tài luận văn Đó :

1 Cơ sở lí luận phương pháp dạy học tích cực Đây kim nam cho việc thực đề tài Vì có hiểu rõ phương pháp dạy học tích cực áp dụng vào việc thiết kế giáo án Phương pháp dạy học tích cực khơng phương pháp dạy học phức hợp mà cịn có phương pháp - truyền thống sử dụng theo hướng tích cực

2 Cơ sở lí luận giáo án điện tử Ở đây, giới thiệu sơ lược cách sử dụng phần mềm MS Powerpoint đưa yêu cầu bản, tiêu chí đánh giá, bước tiến hành thiết kế để thiết kế giáo án điện tử đạt chất lượng

Chương

THIẾT KẾ GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ TRONG ĐÓ CÓ ÁP DỤNG CÁC PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC CHO CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 10 NÂNG CAO

Do độ dài luận văn có giới hạn nên tơi xin phép trình bày số giáo án điện tử tiêu biểu thuộc dạng lên lớp khác nhau, khác xin xem

thêm phần phụ lục

2.1 Dạng lên lớp nghiên cứu kiến thức mới 2.1.1 Kiểu nghiên cứu học thuyết

2.1.1.1 Bài : Thành phần nguyên tử A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức :

- Từ thí nghiệm nhà bác học Thomson, Rutherford Chatwick, HS biết nguyên tử có cấu tạo phức tạp HS biết khối lượng, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử; khối lượng kích thước nguyên tử

- HS hiểu thành phần cấu tạo nguyên tử

2 Về kỹ :

- Rèn kỹ chuyển đổi loại đơn vị đo lường khác , kỹ tính khối lượng, kích thước nguyên tử

- Rèn tư tưởng tưởng để hiểu cấu tạo nguyên tử dù nguyên tử hay hạt p, n, e hạt nhỏ mà ta khơng nhìn thấy

- Rèn tư so sánh để thấy rõ khác biệt khối lượng hạt, kích thước nguyên tử hạt nhân

3 Về tình cảm thái độ : Việc tìm hiểu nguyên tử cấu tạo nguyên tử

giúp học sinh hình thành tảng giới quan vật biện chứng

+ Đoạn phim thí nghiệm tia âm cực bị lệch điện trường Thomson + Mơ thí nghiệm bắn hạt  xun qua vàng Rutherford

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: dạy học hoạt động, kể chuyện lịch sử,

thuyết trình nêu vấn đề, đàm thoại gợi mở

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

3

4

 Hoạt động : Vào

+ GV đặt vấn đề : “ Trong giới của có vơ vàn chất, ví dụ oxi, vàng, kim cương cương, than … Nhưng chất cấu tạo từ đâu ?” HS trả lời : “ Mọi chất được cấu tạo từ nguyên tử.”

+ GV hỏi : “Nguyên tử ?”

+ GV giới thiệu với HS quan niệm nguyên tử qua thời kỳ lịch sử , từ Democritus đến John Dalton

+ GV : “thuyết nguyên tử John Dalton góp phần lớn vào phát triển ngành hoá học ngày nay phần dùng học thuyết nguyên tử để giải thích nhiều vật tượng Tuy nhiên, trong học thuyết mình, John Dalton cho nguyên tử phân chia Thế đến thế kỷ 19, cơng trình thí nghiệm của nhà khoa học khác lại chứng minh ngun tử cịn phân chia được Vậy , cụ thể cơng trình chứng minh ngun tử có cấu tạo nào?”

12

12

5

 Hoạt động : Sự tìm electron HS nghiên cứu SGK kết hợp với quan sát thí nghiệm mơ trả lời hệ thống câu hỏi giáo viên :

+ Hãy mơ tả thí nghiệm Thomson ? Em có nhận xét hình dạng cực dương ?

+ Khi nối cực âm cực dương vào nguồn điện, có tượng xảy ? + Màn huỳnh quang phát sáng chứng tỏ điều ?

 có tia phát từ cực âm bắn tới cực dương, số tia lọt qua khe trống cực dương bắn tới màn huỳnh quang gồm, tia phải gồm hạt vật chất, những hạt nhỏ nên mắt thường khơng nhìn thấy Những tia được Thomson gọi tia âm cực + Khi đưa nam châm tới gần tia âm cực có tượng xảy ? + Việc tia âm cực bị hút lệch phía cực dương nam châm chứng tỏ điều ?

 tia âm cực gồm hạt mang điện âm

+ GV đặt vấn đề : Những hạt tạo nên tia âm cực có phải nguyên tử khơng ?  khơng thể ngun tử vì ngun tử phải trung hồ điện  Thomson gọi chúng hạt electron

+ GV nhấn nút hyprlink quay slide

+ HS ghi chép lại kết luận thu từ thí nghiệm Thomson đọc SGK để tìm thơng tin giá trị khối lượng điện tích hạt electron mà người ta đo

+ GV giải thích thêm ý nghĩa đơn vị điện tích

6

13

13

14

6

cứu nguyên tử có khám phá lớn cấu tạo nguyên tử

+ GV nhấn nút hyperlink tới slide 13  Hoạt động : Sự tìm hạt nhân HS nghiên cứu SGK kết hợp với quan sát thí nghiệm mơ trả lời hệ thống câu hỏi giáo viên :

+ GV nhấn nút hyperlink để mở file flash thí nghiệm mơ  GV hỏi : Hãy mơ tả thí nghiệm bắn phá vàng Rutherford ? Hạt  ? (GV giải thích thêm : hạt  bắn ra từ chất phóng xạ Chất phóng xạ tìm cơng lao các nhà bác học Marie Curie, Becquerel… để hiểu chất phóng xạ, em đọc phần đọc thêm về phóng xạ trang 14 SGK)

+ GV đóng file flash  GV hỏi : “Việc hầu hết hạt xuyên qua vàng cho thấy nguyên tử có cấu tạo nào?”

+ Cịn việc số hạt  bị lệch hướng hay bị văng ngược trở lại chứng tỏ điều ?

+ GV đặt vấn đề : nguyên tử có hạt nhân mang điện tích dương nằm tâm , hạt electron nằm đâu ? Nếu các electron xếp khít xung quanh hạt nhân ngun tử có cấu tạo rỗng không ?  hạt electron phải chuyển động xung quanh hạt nhân

+ GV nhấn nút hyperlink trở slide

7

8

9

 Hoạt động : Cấu tạo hạt nhân + GV dẫn dắt : “Sau chứng minh nguyên tử có hạt nhân giữa, Rutheford cộng tiếp tục tìm hiểu cấu tạo hạt nhân Năm 1918, ơng tiếp tục làm thí nghiệm bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ hạt alpha, qua ơng phát rằng hạt nhân cấu tạo từ hạt mang điện dương có kích thước khối lượng xác định gọi proton” + HS đọc SGK để tìm thơng tin giá trị khối lượng điện tích hạt proton mà người ta đo

+ GV dẫn dắt : “ sau đó, vào năm 1932, cộng Rutherford Chatwick dùng hạt alpha bắn phá hạt nhân nguyên tử Be phát hạt nhân cấu tạo từ loại hạt khác trung hoà điện gọi nơtron”

+ HS đọc SGK để tìm thơng tin giá trị khối lượng điện tích hạt nơtron mà người ta đo

+ GV củng cố : “ Tóm lại nguyên tử có cấu tạo ?” HS tổng hợp lại kiến thức phần I đưa kết luận cấu tạo nguyên tử

+ GV : “Hãy so sánh khối lượng proton, nơtron, electron Từ so sánh khối lượng hạt nhân so với toàn khối lượng nguyên tử.”

 Hoạt động : kích thước nguyên

tử

+ GV đặt vấn đề : “Trong sống để đo kích thước vật người ta dùng đơn vị gì? Nguyên tử lại những hạt vô nhỏ bé mắt thường khơng nhìn thấy phải dùng đơn vị ?”

10

11

để củng cố lại phát biểu nêu “ hạt nhân có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử”

+ HS đọc SGK cho biết kích thước nguyên tử, hạt proton, nơtron, electron ; từ làm phép tính so sánh để củng cố lại phát biểu nêu “nguyên tử có cấu tạo rỗng ”

 Hoạt động : Khối lượng nguyên

tử

+ GV đặt vấn đề : “Trong sống để đo khối lượng vật người ta dùng đơn vị gì? Ngun tử lại những hạt vơ nhỏ bé (1 g chất nào chứa hàng tỷ tỷ nguyên tử) thì phải dùng đơn vị ?”

+ HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu ý nghĩa đơn vị khối lượng nguyên tử

+ GV : “Khi đo khối lượng nguyên tử H người ta thấy nặng 1,6738.10

-27 kg , H nặng u?”

 Hoạt động : Củng cố dặn dò + HS tổng kết lại mốt lần : nguyên tử có cấu tạo ? Hạt nhân có kích thước khối lượng so với toàn nguyên tử ?

+ GV dặn dò HS làm BT 1,2,3,4,5 / SGK đọc trước

+ Nếu thời gian, GV nhấn nút hyperlin (dấu chấm hỏi) để chiếu câu trắc nghiệm kiến thức sau học

 Nhận xét :

+ Đây dạng học thuyết nên bắt buộc phải dùng phương pháp thuyết trình, để làm cho phương pháp thêm phần hấp dẫn HS thì GV kết hợp với kể chuyện lịch sử ; đồng thời để làm cho phương pháp bớt đi tính thụ động GV sử dụng theo hướng thuyết trình nêu vấn đề, để tạo cho HS mong muốn hiểu cấu tạo ngun tử, từ em tích cực việc nghiên cứu SGK, tích cực theo dõi suy nghĩ để trả lời câu hỏi gợi mở GV

2.1.1.2 Bài 18 (tiết 1) : Sự lai hoá obitan nguyên tử A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức :

- Học sinh biết : Khái niệm lai hoá số kiểu lai hoá điển hình

2 Về kỹ :

- Biết giải thích dạng hình học số phân tử dựa vào kiểu lai hoá

3 Về tình cảm thái độ :

- Qua việc tự giải thích cấu tạo chất, HS thêm tin tưởng vào khoa học tự tin vào thân

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : Các file flash hình ảnh phân tử CH4, NH3

trong không gian chiều

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học hoạt động, dạy học nêu vấn

đề, dạy học cộng tác nhóm nhỏ , nghiên cứu SGK , đàm thoại

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1  Hoạt động : khái niệm thuyết

lai hoá

+ GV kiểm tra cũ để vào

+ GV đàm thoại để HS giải thích đầy đủ hình thành liên kết phân tử CH4 : H có 1e độc thân nên

2

3

4

5

6

sang trạng thái kích thích  C góp chung e với e H để C & H đều đạt cấu hình bền khí + Sau HS viết xong cơng thức electron CTCT CH4, GV hỏi :

Trong trước học, chất góp chung e ? Như vậy liên kết CH4 ứng với

xen phủ obitan ? + GV đặt tình có vấn đề cho học sinh : Thế thực nghiệm lại cho thấy liên kết phân tử CH4 hoàn toàn giống …?

 GV giới thiệu nguyên nhân xuất hiện thuyết lai hoá : để giải thích dạng hình học CH4 thực tế,

Pauling giả thuyết tạo thành liên kết obitan s obitan p của C tổ hợp lại (trộn lẫn) tạo thành obitan nằm hướng đỉnh tứ diện nên góc liên kết 109028’ obitan có hình dạng hồn tồn giống nên độ dài liên kết + GV vào : Vậy thuyết lai hố gì ? Có kiểu lai hoá ? thuyết lai hoá có ứng dụng ? Đó nội dung tìm hiểu trong tiết

+ GV giới thiệu sơ lược với HS kiểu lai hoá thường gặp  Hoạt động : lai hoá sp

+ HS nghiên cứu SGK, thảo luận

nhóm để thực phiếu học tập số

+ GV mời nhóm làm lên trình bày kết nhóm GV kết hợp lời nói HS với phần trình chiếu Powerpoint

+ GV giải thích thêm : tồn phân tử BeH2 cho thấy qui tắc bát tử

7

8

9

10

11

 Hoạt động : lai hoá sp2 + HS nghiên cứu SGK, thảo luận

nhóm để thực phiếu học tập số

+ GV mời nhóm làm lên trình bày kết nhóm GV kết hợp lời nói HS với phần trình chiếu Powerpoint

+ GV giải thích thêm : qui tắc bát tử cũng không trường hợp phân tử BF3

 Hoạt động : lai hoá sp3 + GV hỏi : Thế lai hoá sp3 ? Lai hoá sp3 thường gặp phân tử ?

+ GV nêu lại ví dụ phân tử CH4

tìm hiểu đầu

+ GVnhấn nút hyperlink HS xem mô hình phân tử CH4

12

13

14

 Hoạt động : củng cố

+ GV đặt câu hỏi để HS củng cố toàn

+ HS áp dụng học để giải thích dạng hình học phân tử NH3

+ GVnhấn nút hyperlink HS xem mơ hình phân tử NH3

khơng gian chiều

 Hoạt động : nhận xét thuyết

lai hoá

+ GV đàm thoại học sinh : Qua ví dụ trên, em có nhận xét thuyết lai hố ? Với phân tử ngồi ví dụ nêu trên, khơng biết góc liên kết ta có dự đốn phân tử lai hố kiểu khơng ? Như vai trị của thuyết lai hố dự đốn hay

giải thích ?

 Nhận xét :

+ Đây coi khó hiểu HS Để HS hiểu phương pháp dạy học chủ đạo dạy học nêu vấn đề Ngay từ trước liên kết cộng hoá trị, giáo viên cần rèn luyện kĩ cho HS kĩ vẽ hình xen phủ obitan liên kết , qua HS vẽ xen phủ phân tử CH4, GV đưa giá trị thực nghiệm không giống em nghĩ;

chính cách làm nảy sinh tình có vấn đề theo kiểu nghịch lí biết chưa biết, biến mâu thuẫn khách quan thành thắc mắc chủ quan HS

+ Ngoài ra, GV cho HS đọc sách giáo khoa thảo luận theo nhóm để giải phiếu học tập giúp em chủ động tích cực việc giải vấn đề, bàn bạc tranh luận nhóm giúp HS hiểu rõ vấn đề hơn, HS hiểu sửa lỗi cho HS hiểu sai GV động viên em thảo luận cách cho điểm thưởng nhóm thảo luận tích cực giải vấn đề đặt Đồng thời, để GV đánh giá kết nhóm lớp

đánh giá kết GV nên phát cho nhóm bảng

bút lơng để em viết câu trả lời nhóm lên (có thể thay bảng miếng bìa cứng có bao ni lơng viết bôi bảng mà lại gọn nhẹ) Sau thời gian thảo luận, nhóm giơ cao bảng lên cho lớp xem GV chọn nhóm có câu trả lời lên giải thích trước lớp kết nhóm GV kết hợp giải thích với trình chiếu PowerPoint để lớp hiểu cách giải vấn đề Cách dạy học làm cho tiết học trở nên nhẹ nhàng, vui vẻ, sôi hứng thú HS

2.1.2 Kiểu nghiên cứu khái niệm hóa học

2.1.2.1 Bài 16: Khái niệm liên kết hoá học – Liên kết ion A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức : Học sinh hiểu

+ Khái niệm liên kết hoá học Nội dung quy tắc bát tử + Khái niệm ion khái niệm liên kết ion

+ Tinh thể mạng tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion

2 Về kỹ : Biết giải thích hình thành liên kết hợp chất

ion

3 Về tình cảm thái độ : Qua việc nắm cấu tạo tinh thể muối ăn,

từ giải thích tính chất nó, học sinh nhận thức khoa học ln gắn liền với thực tế cảm thấy yêu thích môn học

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học hoạt động, đàm thoại nêu vấn

đề, dạy học cộng tác nhóm nhỏ, nghiên cứu SGK

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

3

3

 Hoạt động : Vào

+ GV dẫn dắt : Xung quanh có nhiều chất Em kể tên vài chất em biết Trong đó, chất thuộc loại đơn chất, chất thuộc loại hợp chất ? Như vậy, hầu hết chất xung quanh ta đơn chất hay hợp chất ? Trong đơn chất đó, chất cấu tạo từ nguyên tử riêng rẽ ?

+ GV đàm thoại gợi mở : Như vậy, hầu hết nguyên tử không tồn độc lập mà thường liên kết lại với nhau tạo thành phân tử các chất Như vậy, nguyên tử phân tử, bên bền vững ? Nhưng nguyên tử lại liên kết với liên kết với thế ?

+ GV đàm thoại gợi mở: Ta xét trường hợp khí Khí là chất mà ngun tử có cấu hình electron ? Vì các ngun tử khí tồn độc lập ? Ngồi khí hiếm, nguyên tử của nguyên tố khác có cấu hình electron vững bền chưa ? Vậy nguyên tử khác liên kết với để làm ?

 Giả thuyết cho nguyên tử liên kết với để đạt cấu hình electron bền vững khí được gọi qui tắc bát tử (bát tử = tám điện tử = electron)

+ HS ghi chép lại khái niệm liên kết hoá học qui tắc bát tử

4

5

6

7

giải thích cho đa số liên kết, nhưng có trường hợp quy tắc khơng giải thích  Hoạt động : Sự tạo thành ion + HS nghiên cứu SGK thảo luận nhóm để thực phiếu học tập số

+ HS trả lời : để đạt cấu hình bền khí hiếm, Na phải cho electron, Cl phải nhận thêm 1e, trở thành ion Na+ Cl- GV đàm thoại để HS giải thích rõ Na cho e lại mang điện tích dương

+ GV đàm thoại để HS giải thích rõ Cl nhận thêm e lại mang điện tích âm

+ GV tổng kết : ion ?

+ HS tiếp tục luyện viết trình hình thành ion cho

+ GV giới thiệu : Những ion nêu còn gọi ion đơn ngun tử Ngồi ra, cịn có ion đa nguyên tử, nhóm nguyên tử mang chung điện tích, ví dụ : NH4+ (1 nguyên tử N liên kết

8

9

10

11

+ HS nghiên cứu SGK thảo luận nhóm để thực phiếu học tập số

+ GV tổng kết câu trả lời HS : để đạt cấu hình bền khí hiếm, Na cho Cl electron, lúc chúng trở thành Na+ Cl-, ion mang điện trái đấu hút  chất của liên kết lực hút tĩnh điện các điện tích trái dấu  liên kết ion là liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu

+ HS ghi chép lại khái niệm liên kết ion

+ Tương tự trường hợp NaCl, HS viết sơ đồ hình thành liên kết ion phân tử MgCl2

+ GV đặt vấn đề : Có phải liên kết liên kết ion khơng ? Chỉ có những ngun tử dễ dàng cho electron ? nguyên tử nào dễ dàng nhận thêm electron ?

 Hoạt động : tinh thể ion

tinh thể

+ GV đặt vấn đề : Xét hợp chất muối ăn, có ion Na+ Cl- Xét ion Na+ bất kì, lực hút đối với ion âm có hướng ?  lực hút hướng hướng , mà xung quanh có nhiều ion Cl -khác, Na+ hút ion Cl- ? Còn Cl- hút ion Na+ ? Như vậy, hợp chất muối ăn có phân tử NaCl tồn riêng rẽ không ?  phân tử NaCl tồn riêng rẽ mà chúng tồn chung với thành tinh thể

+ GV đưa cho HS nghiên cứu mơ hình tinh thể muối ăn

12

13

14

tạo ? có hình dạng khơng gian  tinh thể muối ăn cấu tạo từ ion Na+ Cl- xếp cách đặn, ion Na+ bao quanh bởi ion Cl- ngược lại

+ GV hỏi : tinh thể muối ăn có hình dạng khơng gian nào?  dạng lập phương tâm diện

+ GV : ngồi muối ăn, có nhiều chất khác tồn dạng tinh thể ? Vậy tinh thể ?

+ GV hỏi : riêng tinh thể ion được cấu tạo từ loại hạt liên kết liên kết ?

+ GV hỏi : liên kết ion liên kết bền, điều dẫn tới tinh thể ion có tính chất ? GV liên hệ thực tế : ta rang muối ăn nhà , không muối ăn chảy rữa (như đường) mà lúc khô hơn

 Hoạt động : Củng cố

+ HS trả lời câu hỏi để hệ thống lại kiến thức học + HS ứng dụng kiến thức học để giải thích hình thành liên kết hợp chất Na2O

+ GV dặn dò HS nhà làm BTvà đọc trước

 Nhận xét :

+ Ngoài ra, giáo án điện tử với đầy đủ hình ảnh động giúp HS dễ dàng hình dung trình cho - nhận electron, ion khác nguyên tử nào, tinh thể gì…

2.1.2.2 Bài 18 (tiết 2) Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức :

- Học sinh biết phân biệt khái niệm xen phủ trục xen phủ bên, liên kết  liên kết , hiểu liên kết  bền liên kết 

- Học sinh biết khái niệm liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba

2 Về kỹ : Biết giải thích dạng hình học số phân tử dựa vào

kiểu lai hoá kiểu xen phủ

3 Về tình cảm thái độ : Qua việc tự giải thích cấu tạo chất,

HS thêm tin tưởng vào khoa học tự tin vào thân

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : Các file flash hình ảnh phân tử C2H4 , C2H2

trong không gian chiều

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo hoạt động, dạy học nêu vấn

đề, dạy học cộng tác nhóm nhỏ, nghiên cứu SGK, đàm thoại

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1  Hoạt động : kiểm tra cũ

2

3

4

5

6

 Hoạt động : xen phủ trục

xen phủ bên

+ GV đặt vấn đề : Ta biết chất góp chung electron liên kết cộng hố trị ? Nhưng có thể có kiểu xen phủ ? + GV cho học sinh xem kiểu xen phủ trục xen phủ bên , yêu cầu học sinh : “Hãy phân tích đặc điểm của kiểu xen phủ ?”

+ GV giới thiệu liên kết σ liên kết  hỏi : “ Theo em, liên kết bền ?”

 Hoạt động : liên kết đơn + HS nghiên cứu SGK thảo luận nhóm để thực phiếu học tập số

+ GV mời nhóm làm lên trình bày kết nhóm GV kết hợp lời nói HS với phần trình chiếu Powerpoint

+ GV hỏi lại : Các liên kết được gọi liên kết đơn Vậy liên kết đơn ?

+ HS trả lời ghi chép lại kiến thức

7

8

9

10

11

+ GV mời nhóm làm lên trình bày kết nhóm GV kết hợp lời nói HS với phần trình chiếu Powerpoint

+ GV nhấn nút hyperlink cho HS xem mô hình phân tử C2H4

khơng gian chiều

+ GV hỏi lại : Liên kết gọi liên kết đôi Vậy liên kết đơi là ?

+ GV mở rộng : chất có liên kết đơi tham gia phản ứng, liên kết đôi liên kết dễ dàng bị bẻ gãy trước ?

+ HS trả lời ghi chép lại kiến thức

 Hoạt động : liên kết ba

+ HS nghiên cứu SGK thảo luận nhóm để thực phiếu học tập số

+ GV mời nhóm làm lên trình bày kết nhóm GV kết hợp lời nói HS với phần trình chiếu Powerpoint

+ GV hỏi lại : Liên kết gọi liên kết ba Vậy liên kết ba gì ?

+ GV mở rộng : Giải thích trong điều kiện thường N2 khí

trơ ?

12

13

14

15

16

 Hoạt động : củng cố

+ GV đặt hệ thống câu hỏi để HS củng cố lại toàn kiến thức

+ HS làm việc theo nhóm : áp dụng kiến thức học giải thích hình thành liên kết dạng hình học phân tử C2H2

+ GV mời nhóm lên trình bày kết nhóm

+ GV nhấn nút hyperlink cho HS xem mơ hình phân tử C2H2

không gian chiều

+ HS làm việc theo nhóm : áp dụng kiến thức học giải thích hình thành liên kết dạng hình học phân tử CO2

+ GV mời nhóm lên trình bày kết nhóm

 Nhận xét :

+ Đây nghiên cứu khái niệm hoá học nên phương pháp chung từ ví dụ cụ thể, sau GV dẫn dắt HS tổng quát lên thành khái niệm Trong này, khái niệm GV cần hình thành cho HS loại liên kết liên kết σ, liên kết , liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba Khái niệm liên kết đơn hình thành qua ví dụ phân tử H2 , Cl2, HCl nên dễ hiểu với HS Nhưng liên kết đôi

và liên kết ba từ ví dụ C2H4 N2 tương đối khó hiểu HS;

những phân tử phức tạp mà hình vẽ SGK khơng đầy đủ khiến HS khó hình dung vấn đề Để khắc phục khó khăn này, GV đặt cho HS vấn đề phải vẽ hình xen phủ obitan phân tử Có thể nói tình huống ứng dụng, HS hồn tồn viết công thức electron công thức cấu tạo, HS biết cặp electron ứng với xen phủ hai obitan, HS biết lai hoá, kiểu xen phủ , có điều phải ứng dụng kiến thức để giải vấn đề đặt Không phải HS giải được, nhưng phương pháp nêu vấn đề tạo cho em quan tâm mong muốn giải vấn đề Nhờ đó, GAĐT với hình vẽ rõ ràng, mơ hình

động giúp HS hiểu rõ cấu tạo phân tử đó, khái niệm liên kết đơi, liên

kết ba hình thành cách dễ dàng vững Bên cạnh đó, phương pháp nghiên cứu SGK thảo luận nhóm giúp phát huy tốt tính tự lực HS

2.1.3 Kiểu nghiên cứu chất hóa học 2.1.3.1 Bài 30 : Clo

A MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1 Về kiến thức :

- HS biết tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên ứng dụng clo - HS hiểu tính chất hố học ngun tắc điều chế clo

2 Về kỹ : Tiếp tục rèn kỹ viết phương trình phản ứng, tính số

3 Về tình cảm thái độ : Clo hố chất có nhiều ứng dụng

sống Qua việc tìm hiểu tính chất clo ứng dụng clo giúp học sinh u thích mơn học

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : dụng cụ hoá chất sau

+ Dụng cụ : bình cầu, giá ống nghiệm, đèn cồn, ống dẫn khí, bình tam giác

có nút cao su để thu khí, muôi sắt (để đốt Na), ống nghiệm, kẹp ống nghiệm + Hố chất : bình khí clo thu sẵn, nước clo (mới điều chế), Na, dây sắt (mảnh), que gỗ diêm, giấy q tím, nước cất, dd KBr, benzen, dd KI, hồ tinh bột, tinh thể KMnO4, dd HCl đặc, dd NaOH (để hấp thụ lượng khí Cl2 dư )

(Nếu GV khơng có điều kiện làm thí nghiệm nhấn nút hyperlink để chiếu cho HS xem đoạn phim phản ứng clo)

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo hoạt động, nghiên cứu SGK,

đàm thoại gợi mở, phương pháp trực quan, dạy học nêu vấn đề, phương pháp grap dạy học

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

- Vào : Nhóm halogen nhóm trong bảng tuần hồn ? Nhóm halogen gồm nguyên tố ?  clo nguyên tố phổ biến nhóm halogen Con người sử dụng muối ăn từ ngàn năm đến năm 1774 nguyên tố clo nhận nhà bác học Thuỵ Điển Scheele Chữ clo tiếng Latinh chlorum có nghĩa vàng lục

- Học sinh dị bảng tuần hồn để điền đầy đủ kiện nguyên tố clo  Hoạt động 1: tính chất vật lý + Học sinh quan sát lọ chứa khí clo để nêu lên trạng thái, màu sắc, mùi khí clo

3

4

16

17

18

chống lại quân đồng minh

+ Học sinh tính tỉ khối clo so với khơng khí  Từ tỉ khối clo ta có thể kết luận điều ?

+ Đơn chất clo chất phân cực hay không phân cực? Từ dự đốn về tính tan khí clo ?

+ Học sinh dị nhiệt hố lỏng hố rắn khí clo sách

 Hoạt động 2: dự đốn tính chất

hóa học

+Tính chất hố học đặc trưng nhóm halogen gì? Giải thích? Tương tự dự đốn tính chất hố học khí clo?

+ Ngồi tính oxi hố mạnh,đơn chất Cl2 tính khử khơng ?

sao ? (Giáo viên đặt thêm câu hỏi để hướng dẫn học sinh dự đốn tính chất oxi hố - khử dựa vào số oxi hố có nguyên tố)

 Hoạt động 3: phản ứng clo

với kim loại hidro

+ Clo tác dụng với kim loại ?

+ GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm phản ứng Cl2 với Na biểu diễn

trước lớp (cho mẩu nhỏ Na vào mi sắt, đốt nóng chảy lửa đền cồn đưa nhanh vào bình chứa khí Cl2)

+ Cả lớp quan sát tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

+ GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm phản ứng Cl2 với Fe biểu diễn

trước lớp (lấy sắt nhỏ, đầu vào que gỗ diêm, đốt lửa đền cồn đưa nhanh vào bình chứa khí Cl2) Trước bắt đầu

5

6

7

8

+ GV cho HS xem đoạn phim thí nghiệm Cl2 H2, HS nhận xét

viết phương trình phản ứng GV nói thêm tỉ lệ 1:1 phản ứng nổ mạnh

 Hoạt động 4: phản ứng clo

với nước dung dịch kiềm

+ GV lấy miếng giấy quỳ, miếng tẩm ướt miếng khơ cho vào bình khí clo, đậy bình lại, để lúc  GV đặt vấn đề : Vì giấy quỳ ướt gặp khí clo lại bị màu ? Cịn giấy quỳ khơ khơng bị màu ?

+ HS nghiên cứu SGK thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

+ Sau HS phát biểu, GV tóm tắt ý lại lần Nhấn mạnh phản ứng Cl2 với nước phản ứng thuận

nghịch (hai chiều) giải thích sơ lược phản ứng hai chiều cho HS

+ GV hỏi rõ : Vậy nước clo có chứa chất ? (Cl2 , HCl,

HClO)

+ GV gợi ý : Trong đời sống thường ngày, có dung dịch có tính tẩy màu nước clo mà hay dùng để tẩy trắng quần áo, chất ?  Nước Giaven ?

+ HS tính số oxi hố clo trước sau phản ứng  Clo đóng vai trị chất oxi hoá hay chất khử ? GV giới thiệu phản ứng loại gọi phản ứng tự oxi hoá khử

 Hoạt động 5: phản ứng clo

với muối halogen khác với các chất khử khác

20

9

10

11

nghiệm (benzen dung mơi khơng cực nên hồ tan tốt chất khơng cực), rót nước clo vào lắc

+ GV hỏi : lớp benzen phía có màu nâu đỏ chứng tỏ sản phẩm phản ứng chất ?

 Vậy thí nghiệm chứng tỏ điều gì ?

+ Tương tự, dự đoán khả phản ứng Cl2 với dung dịch muối

NaI ?  Nếu sản phẩm I2 làm

thế để nhận biết sản phẩm ? (dùng hồ tinh bột)

+ HS làm thí nghiệm nước clo phản ứng với dd KI

+ HS tiếp tục xem phim thí nghiệm nước clo với dung dịch SO2 HS

viết cân phương trình phản ứng

* Củng cố : Dựa vào thay đổi số oxi hoá clo tất phản ứng trên, ta thấy clo có tính chất ? (tính oxi hố mạnh , có thể tính khử - giống dự đoán ban đầu)

 Hoạt động 6: ứng dụng trạng

thái tự nhiên

+ HS nêu lên ứng dụng clo mà em biết

+ HS trả lời câu hỏi : Nguyên tố clo thường có đâu tự nhiên ? (ở biển dạng muối ăn)

+ GV hỏi thêm : người ta khai thác muối ?

+ HS đọc sách giáo khoa phát biểu trữ lượng clo vỏ trái đất, đồng vị clo

+ Trong tự nhiên clo có tồn dạng đơn chất hay khơng ? Vì ?

+ GV giới thiệu thêm khống vật có chứa clo

12

13

14

+ Từ trạng thái tự nhiên clo, theo em nguồn nguyên liệu để sản xuất Cl2

là ?

+ Nguyên tắc chung để điều chế Cl2

gì ?

+ HS lên bảng viết phương trình phản ứng cân

+ GV tiến hành thí nghiệm điều chế khí Cl2 , sau thu đầy bình khí

clo cho ống dẫn khí vào cốc chứa dd NaOH GV hỏi HS : Tại phải phải làm ? Khí clo dư tác dụng với dd NaOH cho sản phẩm ? Thử miếng giấy quỳ xem giấy bị màu

+ GV hỏi : Tại công nghiệp không sử dụng HCl làm nguyên liệu mà dùng NaCl? Nếu điện phân khơng có màng ngăn thu sản phẩm gì ?

 Hoạt động : củng cố

+ GV đàm thoại gợi mở để HS củng cố lại kiến thức học

+ GV yêu cầu HS làm BTVN đọc trước sau

 Nhận xét :

+ Ở lớp 10, HS có đầy đủ kiến thức cấu tạo chất nên hồn tồn dự đốn tính chất chất Do đó, phương pháp đàm

thoại gợi mở, GV sử dụng hệ thống câu hỏi xếp hợp lí, giúp

HS biết dùng kiến thức sẵn có để dự đốn Cl2 phi kim

mạnh chất oxi hố mạnh, từ HS tiếp tục dự đốn Cl2 có phản

ứng với chất nào, phải điều chế Cl2 từ đâu Riêng phản

ứng clo với nước với muối halogen khác HS khó dự đốn được, GV dùng thí nghiệm để nêu vấn đề Có thể nói tình nhân quả, sau thấy tượng thí nghiệm, HS phải tìm lời giải thích, qua mà HS tiếp nhận kiến thức

2.1.3.2 Bài 42 : Ozon hiđro peoxit A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức :

- Học sinh biết : tính chất vật lý, vai trị ozon hiđro peoxit - Học sinh hiểu : tính chất hố học ozon

2 Về kỹ : Rèn kỹ viết cân phương trình hố học

phản ứng ozon hiđro peoxit

3 Về tình cảm thái độ : Qua việc tìm hiểu ozon, vai trị tác hại

ozon, vấn đề lỗ thủng tầng ozon, học sinh nhận thức vai trò ngành hoá học rèn luyện ý thức bảo vệ mơi trường Đồng thời, qua việc tìm hiểu ứng dụng H2O2 - hoá chất quen thuộc đời sống,

HS hiểu hoá học phục vụ người yêu thích môn học

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : dd H2O2 , dd KI, dd H2SO4 loãng, dd KMnO4 , bột

MnO2, giá ống nghiệm, phim thí nghiệm ozon

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo hoạt động, đàm thoại gợi mở,

phương pháp trực quan, dạy học nêu vấn đề, dạy học cộng tác nhóm nhỏ, nghiên cứu SGK, HS thuyết trình (tuỳ lớp)

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

3

4

Vào : Kiểm tra cũ “Em cho biết tính chất hố học đặc trưng oxi ?”  hôm học hợp chất quan trọng oxi, ozon hiđro peoxit

 Hoạt động : cấu tạo tính

chất vật lí ozon

+ GV cung cấp tư liệu lỗ thủng tầng ozon để tạo cho HS nhu cầu tìm hiểu ozon

+ GV giới thiệu : ozon có cơng thức phân tử O3 “So sánh CTPT

của ozon khí oxi? Người ta gọi ozon oxi dạng thù hình nguyên tố O? Vậy tượng thù hình ? Hãy lấy ví dụ nguyên tố khác có dạng thù hình khác ?”

+ GV yêu cầu HS lên viết công thức cấu tạo ozon?

5

6

7

8

 Hoạt động : tính chất hố

học ozon

+ GV hỏi : ozon dạng thù hình ngun tố oxi Vậy theo em ozon có tính chất hố học đặc trưng ?

+ GV cho HS quan sát lọ dd KI mở nắp GV cho HS xem phim thí nghiệm dd KI phản ứng với ozon  HS nêu tượng thí nghiệm  HS nhận xét O3 có tính oxi hóa

mạnh O2

+ GV hỏi : Cùng cấu tạo từ những nguyên tử oxi, O3 lại có

tính oxi hoá mạnh O2 ? 

nguyên tử oxi tự [O] có khả phản ứng mạnh phân tử O2 tham gia phản ứng không

mất nhiều lượng cắt đứt liên kết , mà O3 bền O2  O3

có thể phân huỷ tạo [O] (O3 

O2 + [O])  O3 có tính oxi hố

mạnh O2

+ GV giới thiệu phản ứng với Ag + HS viết cân phương trình phản ứng

 Hoạt động : hình thành

ứng dụng ozon

GV sử dụng hệ thống câu hỏi để HS nêu lên hiểu biết : + Trong tự nhiên, ozon có đâu ? Tầng ozon ? Khí trái đất có cấu tạo nào? (tầng ozon phân tử O3 nằm tầng

bình lưu)

+ Ozon tầng bình lưu hình thành ? (dưới tác động tia tử ngoại – GV cho HS xem mơ hình động trình hình thành phân huỷ O3 tầng bình

lưu)

9

10

11

12

13

được hình thành tác động tia lửa điện – tia sét, tia lửa động cơ…)

+ Ozon có ứng dụng ?

GV mở rộng tầng ozon

+ Tầng ozon có vai trị với sự sống trái đất ?

+ Tại tầng ozon bị mỏng có chỗ coi bị “lủng” ?

+ Hậu việc ? + Lồi người cần làm để cứu lấy tầng ozon , mà để cứu lấy ?

 Hoạt động : hiđro peoxit + GV yêu cầu HS lên viết công thức cấu tạo H2O2 ?

+ HS quan sát dd H2O2 , kết hợp

với SGK nêu tính chất vật lý H2O2

+ GV hỏi : sống dd H2O2 gọi ?  nước oxi

già, dùng để sát trùng vết thương

+ GV hỏi : nguyên tố oxi thường có các số oxi hố ? tính số oxi hoá oxi H2O2? dựa vào

đó dự đốn H2O2 có tính oxi

hố hay tính khử?

13

13

14

15 16

17 18

SGK làm thí nghiệm để thực phiếu học tập bên

+ HS tham khảo thêm phản ứng H2O2 KNO3 , H2O2

Ag2O SGK

+ GV hỏi : Tại nước oxi già phải chứa bình nhựa đục? Phải đậy kín nắp, cịn để hở nắp tác dụng diệt trùng?  HS trả lời : bền + HS làm thí nghiệm : cho dd H2O2

vào ống nghiệm, thêm 1ít bột MnO2 vào  HS quan sát

tượng, giải thích viết phương trình phản ứng  HS kết luận tính bền H2O2

+ HS nêu ứng dụng H2O2

+ HS dựa vào SGK nêu lên sản lượng H2O2 mà giới sản xuất

mỗi năm sử dụng làm ?

 GV hỏi : Qua em có nhận xét gì vai trị H2O2

sống ? Hãy nêu vài ứng dụng cụ thể H2O2 mà em biết ?

(H2O2 chất oxi hố thơng

dụng, dùng nhiều clo hay KMnO4 an tồn sản

phẩm phân huỷ H2O O2 nên

19  Hoạt động : Củng cố + GV đặt câu hỏi để củng cố

kiến thức toàn + HS làm BT củng cố

+ GV dặn dò HS BTVN đọc trước

 Nhận xét :

+ Đây nghiên cứu hợp chất cụ thể, có vai trị quan trọng sống So với cấu trúc nghiên cứu chất bình thường khơng có phần điều chế, GV mở rộng cho HS q trình hình thành ozon, cịn phản ứng điều chế H2O2 phức tạp khơng tiện trình bày với

HS Đây tích hợp với việc giáo dục ý thức bảo vệ môi trường cho HS Tuỳ vào khả lớp mà GV lựa chọn phương pháp

đàm thoại gợi mở hay để HS thuyết trình tầng ozon, vai trò tầng ozon, ứng

dụng tác hại ozon, ứng dụng hiđro peoxit Đương nhiên phương pháp HS thuyết trình hay hơn, phát huy tính tích cực HS nhiều hơn, hiệu cao nhiều thời gian Nếu GV chọn phương pháp phần trình diễn giáo án điện tử dùng để củng cố, tổng kết vấn đề mà HS thuyết trình Giáo án điện tử có đầy đủ hình ảnh, sơ đồ minh hoạ sinh động, đẹp mắt phần kích thích hứng thú HS + Ozon chất nghe quen tai phương tiện truyền thơng đề cập nhiều, thực trường có điều kiện mua máy tạo ozon để điều chế ozon cho HS quan sát mẫu vật thí nghiệm với ozon Vì GV sử dụng đoạn phim tư liệu phản ứng ozon với dd KI làm phương tiện

+ Đối với H2O2, HS hồn tồn dự đốn tính chất Vì thí

nghiệm H2O2 dùng theo hướng chứng minh tính chất Nhưng

HS phát huy tính tích cực GV đưa tình có vấn đề, HS phải sử dụng hoá chất cung cấp để thiết lập thí nghiệm nhằm chứng minh tính chất dự đốn (tình ứng dụng) Các thí nghiệm dd H2O2 tương đối dễ làm, an tồn đầy đủ hố chất Do đó, nhà trường

có đủ điều kiện GV phát cho nhóm HS dụng cụ hố chất để làm

thí nghiệm, khơng đủ mời nhóm làm thí nghiệm biểu diễn trước

lớp Rõ ràng HS thảo luận sôi với cách tiến hành tự tay làm thí nghiệm tạo hứng thú, tích cực học tập nhiều Tuy nhiên, trường có đủ điều kiện, chí có GV khơng có thời gian chuẩn bị thí nghiệm… Trong trường hợp bất đắc dĩ này, GV nhấn nút hyperlink để chiếu cho HS xem phim thí nghiệm thay cho thí nghiệm thực

2.1.4 Kiểu có nghiên cứu q trình sản xuất hóa học 2.1.4.1 Bài 31 : Hiđro clorua – Axit clohiđric

A MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1 Về kiến thức :

- Học sinh biết tính chất vật lý HCl, tính chất muối clorua cách nhận biết ion clorua, cách điều chế HCl phịng thí nghiệm ngun tắc q trình điều chế HCl cơng nghiệp

- Học sinh hiểu tính chất hố học HCl (gồm tính axit mạnh tính khử)

2 Về kỹ : Rèn kỹ tiến hành thí nghiệm, quan sát, giải thích

tượng ; nhận biết hợp chất chứa ion clorua

3 Về tình cảm thái độ : HCl hoá chất quen thuộc (trong dịch

vị có chứa HCl) việc học sinh tự tay làm thí nghiệm giúp em thấy hứng thú yêu thích mơn học

+ Hố chất : bình khí HCl (thu sẵn trước lên lớp), dd HCl đặc, dung

dịch HCl loãng, giấy thị, dd CuSO4, dd NaOH, bột CuO, đinh sắt, Cu

vụn, đá vôi CaCO3 ; dung dịch NaCl, dd KNO3, dd HNO3 loãng, dd K2Cr2O7

loãng

+ Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, bình tam giác, nút cao

su có ống vuốt nhọn, bơng gịn, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, thìa sắt

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo hoạt động, đàm thoại gợi mở, dạy

học cộng tác nhóm nhỏ, phương pháp trực quan

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

1

2

 Hoạt động : Vào :

+ GV kiểm tra cũ : “Hãy nêu tính chất hố học đặc trưng khí clo? Viết phương trình phản ứng khí clo với sắt, với khí hiđro, với nước, với dd KBr , với dd khí sunfurơ ?”

+ Sau HS trả lời viết lên bảng phương trình phản ứng, GV chiếu đáp án cho HS so sánh

+ GV hỏi : HCl gọi tên ?  Khi gọi hiđro clorua ? Khi nào gọi axit clohiđric ?

3

4

13

14

hiểu hiđro clorua axit clohiđric

+ GV giới thiệu sơ lược tầm quan trọng axit clohiđric : HCl được coi hoá chất (HCl được dùng hầu hết trình sản xuất hố học) Do đó, người ta vào sản lượng HCl năm để đánh giá “sức mạnh” cơng nghiệp hố chất nước

 Hoạt động : tính chất vật lý + GV cho HS quan sát bình khí HCl để HS nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi

+ HS tính tỉ khối HCl so với khơng khí rút kết luận

+ GV nhấn nút hyperlink tới slide 13, GV tự làm thí nghiệm biểu diễn cho HS xem phim thí nghiệm để thử tính tan HCl

+ HS thảo luận nhóm để giải thích tượng từ rút kết luận tính tan HCl

+ GV mời nhóm xung phong trả lời, sau GV tổng kết lại minh hoạ mơ hình, sau nhấn nút hyperlink quay lại slide + HS dị sách nhiệt độ hố lỏng hố rắn khí HCl

+ HS quan sát lọ dd HCl đặc nhận xét trạng thái + HS dị khối lượng riêng dd HCl đặc sách

+ GV giới thiệu dd HCl 20,2 % hỗn hợp đẳng phí

5

6

6

7

 Hoạt động : tính chất hoá

học

+ GV hỏi : “HCl có tính chất hố học đặc trưng ? giải thích ? ”

+ HS trả lời HCl axit  GV hỏi : “ dung dịch HCl đương nhiên là axit? Nhưng khí HCl hiện tích axit không ? làm để thử điều ?”  đặt miếng quỳ khơ vào bình khí HCl, giấy quỳ khơng đổi màu  khí HCl khơng thể tính axit axit thơng thường

+ HS dự đốn tính chất oxi hoá/khử HCl dựa vào số oxi hố Cl

+ GV hỏi : Chất có tính axit chất có khả phản ứng với chất ?

+ HS thảo luận nhóm tiến hành thí nghiệm để thực phiếu học tập bên

+ HS lên bảng viết phương trình phản ứng

+ GV nêu rõ vấn đề : Tại Cu dd KNO3 không phản ứng với dd

HCl ?  Vậy điều kiện để dd HCl phản ứng với muối kim loại ?

+ GV hỏi : “HCl có tính khử có thể phản ứng với chất nào?”  với chất oxi hoá MnO2,

PbO2, KClO3, KMnO4, K2Cr2O7…

+ HS lên bảng viết cân phương trình phản ứng GV làm thí nghiệm minh hoạ

8

16

9

 Hoạt động : điều chế

+ GV hỏi : “Hãy nêu phương pháp điều chế HCl phòng thí nghiệm cơng nghiệp? ” + HS nghiên cứu sgk để trả lời + GV nhấn nút hyperlink cho HS xem đoạn phim thí nghiệm điều chế khí HCl GV hỏi : Phản ứng muối axit xảy với điều kiện ?  Theo em NaCl có phản ứng với H2SO4 khơng ? (có sinh

HCl chất dễ bay hơi)  Để HCl dễ bay phải sử dụng muối NaCl H2SO4 trạng thái ?

(muối khan H2SO4 đặc để hạn

chế lượng nước)

+ HS viết phương trình phản ứng GV giới thiệu phản ứng điều chế HCl phòng thí nghiệm cơng nghiệp GV nhấn mạnh nhiệt độ sinh muối NaHSO4, nhiệt độ sinh

muối Na2SO4

+ Sau quay lại slide 8, GV tiếp tục nhấn nút hyperlink cho HS xem mơ hình thiết bị sản xuất HCl theo phương pháp tổng hợp GV hỏi : Trong dây chuyền này, người ta áp dụng hai nguyên tắc “tiết kiệm nhiệt” “ngược dòng”? Người ta áp dụng và phải dùng hai phương pháp ?  GV đàm thoại gợi mở để HS trả lời câu hỏi : khí HCl từ lên, nước phun từ xuống để hoà tan HCl – ngun tắc ngược dịng để giúp khí hồ tan tốt nhất; cần đốt khơi mào phản ứng, sau nhiệt sinh từ phản ứng tổng hợp tiếp tục làm nóng lượng H2 Cl2 đưa vào tiếp

10

11

12

 Hoạt động : muối clorua

nhận biết ion clorua

+ HS dựa vào bảng tính tan nhận xét độ tan muối clorua + GV hỏi : Nên dùng hoá chất làm thuốc tử ion Cl– ? Hiện tượng để nhận biết ?

+ GV cho HS làm thí nghiệm minh hoạ , GV yêu cầu HS mang ống nghiệm chứa kết tủa AgCl để ánh sáng thời gian  HS phát vấn đề : AgCl hố đen bị chiếu sáng, GV giải thích AgCl  Ag + Cl2

+ HS thảo luận nhóm làm thí nghiệm để giải tập thực nghiệm GV đưa

 Hoạt động : củng cố

+ GV đàm thoại gợi mở để củng cố lại cho HS kiến thức vừa học grap nội dung toàn

+ Mở rộng : Trong phản ứng học, có phản ứng chứng minh HCl có tính oxi hố Hãy tìm phản ứng ? (HCl + Fe, tính oxi hố

0

2H H )

+ GV dặn HS làm BTVN đọc trước sau

 Nhận xét :

+ Đây nghiên cứu hợp chất cụ thể nên để phát huy tính tích cực HS, GV sử dụng phương pháp dùng thí nghiệm để đưa tình có vấn đề phần tính tan HCl (tình nhân quả), đưa tình ứng dụng phần tính axit dung dịch HCl, đưa tập thực nghiệm để HS ứng dụng kiến thức vừa học phần nhận biết, cho HS học tập theo nhóm để giải vấn đề làm thí nghiệm, triệt để sử dụng phương tiện trực quan (phối hợp thí nghiệm GV thí nghiệm HS) để gây hứng thú cho HS

2.1.4.2 Bài 45 : Các hợp chất chứa oxi lưu huỳnh - Tiết 3: Axit sunfuric A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức :

- Học sinh biết : + Tính chất vật lý axit sunfuric

+ Cấu tạo phân tử H2SO4, từ dự đốn tính chất hố học

+ Phương pháp điều chế H2SO4

+ Tính tan muối sunfat, cách nhận biết ion sunfat

- HS hiểu : Tính chất hố học H2SO4, phân biệt rõ H2SO4 loãng

H2SO4 đặc

2 Về kỹ : Rèn kỹ viết cân phản ứng H2SO4, làm

bài tập nhận biết

3 Về tình cảm thái độ : Qua việc nắm cấu tạo ứng dụng H2SO4,

học sinh nhận thức hố học ln gắn liền với thực tế cảm thấy u thích mơn học

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

+ Hoá chất cần dùng : đồng vụn, đinh sắt, đường cát, dd H2SO4 loãng, H2SO4

đặc, dd NaOH (để hấp thụ lượng CO2 , SO2 sinh phản ứng đường

với H2SO4 đặc), nước, dd BaCl2, giấy quỳ

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo lí thuyết kiến tạo, dạy học theo

hoạt động , phương pháp trực quan, dạy học nêu vấn đề, dạy học cộng tác nhóm nhỏ, đàm thoại gợi mở, nghiên cứu, phương pháp grap dạy học

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slile NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

3

4

 Vào : Sau học xong phần các oxit lưu huỳnh tiết trước, hôm nay tiếp tục nghiên cứu một loại axit có chứa oxi lưu huỳnh, axit sunfuric

 Hoạt động : Tìm hiểu vốn kiến

thức sẵn có học sinh nêu những vấn đề cần giải bài học

+ Giáo viên đặt vấn đề : Trước đây, em nghe nói đến axit sunfuric chưa? Em biết axit sunfuric muối ? Ngồi những điều em biết axit sunfuric nêu trên, có điều về axit sunfuric mà em khơng biết, cần tìm hiểu thêm ?

+ Giáo viên động viên, đàm thoại gợi mở để học sinh nêu hiểu biết sẵn có axit sunfuric điều HS muốn tìm hiểu (Học sinh nêu nhiều câu hỏi khác, giáo viên dẫn dắt câu hỏi trọng tâm GV nhấn hyperlink đến vấn đề cần giải quyết)

 Hoạt động : tìm hiểu cấu tạo

của H2SO4

+ GV yêu cầu HS viết CTCT H2SO4 theo qui tắc bát tử học

học kì I Sau viết cơng thức cấu tạo H2SO4 quan niệm S

H2SO4 trạng thái kích thích ? lúc

này S H2SO4 có electron

5

5

6

6

6

 Hoạt động : tìm hiểu thêm

các tính chất vật lí H2SO4

+ Học sinh quan sát H2SO4 đậm đặc

và nêu lên trạng thái H2SO4

+ HS đọc giá trị khối lượng riêng H2SO4 98% sgk, rút nhận xét

H2SO4 nặng nước

+ GV yêu cầu HS thực phiếu học tập số 1, qua HS nhận xét tính tan H2SO4 đặc điều cần

lưu ý muốn pha loãng axit H2SO4

đặc

+ GV hỏi thêm : H2SO4 có tính háo

nước ứng dụng làm ? H2SO4 đặc dùng để

hút ẩm cho chất ? (những chất khơng có phản ứng với nó)

 Hoạt động : tìm hiểu tính

chất hố học H2SO4 lỗng cơ sở so sánh với axit HCl

+ GV yêu cầu HS thực phiếu học tập số

+ Sau nêu lên tính chất đặc trưng axit, HS lên bảng viết phản ứng ứng với tính chất Sau GV sửa sai cho HS (HS viết khơng ý phản ứng sau không xảy : Cu & H2SO4 lỗng Cu đứng sau H,

KNO3 & H2SO4 lỗng khơng tạo

chất kết tủa hay bay hơi, CuS & H2SO4 lỗng CuS không tan…) 

GV nhấn mạnh điều kiện xảy phản ứng

+ GV yêu cầu HS gọi tên muối H2SO4, phân biệt muối axit

muối trung hoà

 Hoạt động : so sánh tính chất

giữa H2SO4 đặc H2SO4 loãng

6

7

8

9

10

+ Qua đó, HS rút kết luận khác H2SO4 đặc, nóng

H2SO4 lỗng

+ GV hỏi : H2SO4 đặc nóng có tính

oxi hóa mạnh có khả phản ứng với chất có tính ?  Tính khử  Những chất em biết có tính khử ?

+ HS dựa vào sgk cho biết H2SO4

đặc nóng tác dụng với kim loại GV mở rộng cho HS biết vàng bị hoà tan nước cường toan

+ HS tự cân phương trình phản ứng

+ GV đặt vấn đề : H2SO4 đặc nóng

có tính axit khơng ? Nếu có tìm một phản ứng chứng minh ?

+ GV dùng kẹp gắp đinh sắt ngâm H2SO4 đặc từ trước

ra, cho vào dd H2SO4 lỗng HS

nêu tượng GV giải thích thụ động Al, Fe H2SO4

đặc nguội

 Hoạt động : tìm hiểu tính

háo nước H2SO4 đặc

+ HS thực phiếu số 4, khơng có điều kiện làm thí nghiệm trực tiếp cách an tồn GV nhấn nút cho HS xem phim thí nghiệm

+ GV hỏi : CTHH đường  cơng thức viết lại C12(H2O)11 Ta thấy đường bị hoá

đen, chứng tỏ phản ứng sinh chất gì ? Vậy phần H2O cơng thức

của đường bị đâu  bị H2SO4

đặc hút  H2SO4 đặc có tính háo

nước Tại khối đường bị trương lên cánh hoa dd KMnO4

bị màu ?  C sinh tác dụng với H2SO4 dư sinh CO2

11

12

13

14

+ GV mở rộng : Các cacbonhiđrat khác bị hoá đen tác dụng với H2SO4 đặc  HS viết phương

trình phản ứng tổng quát

 Hoạt động : tìm hiểu ứng

dụng trình sản xuất H2SO4

+ HS dựa vào sgk nêu lên ứng dụng H2SO4 , từ nhận xét

H2SO4 dùng nhiều

ngành sản xuất khác  GV mở rộng : Người ta thường ví H2SO4

“máu ngành công nghiệp” + HS xem mơ hình q trình sản xuất H2SO4 theo phương pháp tiếp xúc,

kết hợp với nghiên cứu sách giáo khoa để mơ tả lại q trình sản xuất GV hỏi : Nguyên tắc tiết kiệm nhiệt sản xuất áp dụng khâu ? Tại SO3 sinh khơng

được hồ tan vào nước ? Tại SO3 cho bay từ lên

còn H2SO4 phun từ xuống

? Điều áp dụng nguyên tắc ? (ngun tắc ngược dịng)

+ GV : Tóm lại, trình sản xuất này gồm giai đoạn ? chủ yếu xảy phản ứng ?

 Hoạt động : muối sunfat + HS dị bảng tính tan để nêu lên quy luật tính tan muối sunfat + GV hỏi : Vậy thuốc thử để nhận biết H2SO4 muối sunfat

là ? GV làm thí nghiệm để HS xác nhận BaSO4 kết tủa màu

trắng

 Hoạt động : củng cố

+ GV đàm thoại gởi mở để hướng dẫn HS xây dựng grap nội dung tồn bài, đặc biệt trọng điều kiện dd H2SO4 lỗng hay đặc,

đặc nóng hay đặc nguội

15 để để viết phương trình phản ứng

+ GV dặn HS làm BTVN chuẩn bị luyện tập

 Nhận xét :

+ Đây dạng nghiên cứu chất có đề cập đến vấn đề sản xuất hoá học, tương tự 31 – axit clohiđric Axit sunfuric thông dụng sống, axit axit clohiđric nên axit sunfuric phải nghiên cứu dựa so sánh với axit clohiđric Vì phương pháp chủ đạo được dùng dạy học theo lí thuyết kiến tạo Nghĩa GV tạo điều kiện cho HS thể vốn kiến thức sẵn có (nêu lên điều biết) gợi cho HS điều muốn biết Trên sở điều HS biết, GV lại đặt tình có vấn đề để qua HS nhận kiến thức mà chưa biết nhận khác hai loại axit Ví dụ sau HS nêu những đặc điểm axit, GV dùng thí nghiệm phản ứng đồng sắt với axit đặc nóng axit lỗng để nêu vấn đề : axit lỗng khơng tác dụng với Cu axit đặc nóng được, axit lỗng tác dụng với sắt sinh khí H2

muối sắt (II) axit đặc lại sinh muối sắt (III) khí SO2, H2SO4

đặc nóng thể tính chất ? Hoặc GV đặt vấn đề số người nhẫn tâm lại dùng H2SO4 đặc để đánh ghen (tình nhân quả), sau GV

dùng thí nghiệm axit đặc làm hố than đường cát để làm sở cho HS suy luận giải vấn đề (đường  than, lượng nước đường bị đâu  H2SO4 đặc hút hết nước) Như vậy, HS đạt không kiến thức

mà đường, phương pháp tư để sau dùng mà tìm kiếm kiến thức cần thiết khác

nhau Phần thí nghiệm để kiểm tra tính axit H2SO4 lỗng GV nên cho

các nhóm HS tự làm mời nhóm trình bày, phần thí nghiệm H2SO4 đặc GV nên làm biểu diễn cho lớp xem làm việc với axit đặc

nguy hiểm Trường hợp bất đắc dĩ khơng thể thực thí nghiệm trực tiếp GV chiếu cho HS xem phim thí nghiệm Sau học xong, GV hướng dẫn HS xây dựng grap nội dung toàn để HS củng cố kiến thức + Về phần sản xuất hố học, axit clohiđric HS biết nguyên tắc tiết kiệm nhiệt nguyên tắc ngược dòng nên này, GV đặt câu hỏi để HS tự nghiên cứu trình sản xuất dựa vào SGK mơ hình sản xuất động chiếu

2.1.5 Kiểu nghiên cứu lí thuyết phản ứng hố học Bài 49 : Tốc độ phản ứng hoá học

A MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1 Về kiến thức :

- Học sinh biết khái niệm tốc độ phản ứng cơng thức tính tốc độ phản ứng

- Học sinh hiểu yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt lại ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

2 Về kỹ :

- Rèn kỹ làm thí nghiệm, quan sát giải thích tượng - Rèn kỹ viết tính tốc độ trung bình phản ứng

3 Về tình cảm thái độ : Qua việc nắm yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ

phản ứng thực tế người ta vận dụng yếu tố , học sinh nhận thức khoa học gắn liền với thực tế cảm thấy yêu thích môn học

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : dụng cụ hố chất cho nhóm

+ Hoá chất : dd BaCl2 , dd Na2S2O3 0,1M, dd H2SO4 0,1M , nước cất, đá vôi, dd

HCl, dd H2O2, MnO2

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: sử dụng thí nghiệm trực quan, đàm thoại gợi

mở , dạy học nêu vấn đề, dạy học cộng tác nhóm nhỏ, sử dụng tập

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

2

3

 Hoạt động : khái niệm tốc độ

phản ứng

+ GV cho nhóm HS làm thí nghiệm, thảo luận nhóm nêu tượng GV đàm thoại : Em thấy phản ứng xảy nhanh ? Trong thực tế vậy, có phản ứng xảy nhanh phản ứng cháy … mà có phản ứng xảy rất chậm gỉ sét … Để đánh giá mức độ nhanh chậm phản ứng, người ta dùng khái niệm “tốc độ phản ứng ”

+ GV : Tốc độ ?  Nói đến tốc độ ta nghĩ đến « nhanh - chậm ».Ví dụ, nghe nói xe máy có vận tốc 30 km/h, xe đạp có vận tốc 14 km/h , ta biết điều ? Xe nào chạy nhanh ? Cơng thức tính vận tốc ?  V=S/t - biến thiên quãng đường đơn vị thời gian

+ GV đàm thoại gợi mở : Vậy hoá học, tốc độ phản ứng ? Nếu vật lí, xe chạy quãng đường xe thay đổi theo thời gian, phản ứng xảy ra, đại lượng thay đổi theo thời gian ? + HS : nồng độ thay đổi

4

5

5

6

7

nồng độ chất tham gia phản ứng (1) giảm nhanh, đồng thời nồng độ sản phẩm tăng nhanh Và ngược lại đối với phản ứng (2) Vậy tóm lại, tốc độ phản ứng ?  biến thiên nồng độ đơn vị thời gian, V=C /t Đơn vị tốc độ phản ứng gì?

+ Học sinh ghi chép lại khái niệm tốc độ phản ứng xét tốc độ trung bình cho phản ứng tổng quát A  B + GV yêu cầu học sinh viết công thức tốc độ phản ứng , lưu ý C2 < C1 nên

C2 – C1< , mà tốc độ phản ứng

không thể số âm  ta thêm dấu trừ đằng trước

 Hoạt động : luyện tập tính tốc

độ phản ứng

+ HS làm việc theo nhóm để điền vào bảng tính tốc độ trung bình phản ứng N2O5  N2O4 + ½ O2 (có

giấy ghi HS)

+ HS dễ dàng áp dụng công thức để tính tốc độ phản ứng ví dụ theo nồng độ N2O5 cho

sẵn Nhưng HS phải thảo luận lâu việc làm để tính nồng độ N2O4 O2 thời điểm tương

ứng dựa vào nồng độ N2O5 cho

Nếu lớp khơng nghĩ cách GV hướng dẫn học sinh tính nồng độ N2O4 O2 thời điểm tương

ứng

N2O5  N2O4 + 1/2O2

Ban đầu 2,33

Phản ứng : x x 0,5x

Sau 184s : 2,08 x 0,5x

 x = 2,33 - 2,08 = 0,25 (mol/l)

+ Khi tính theo O2 , HS gặp vấn đề

8

9

10

11

12

tính theo N2O5 N2O4 GV đặt vấn đề

: tốc độ phản ứng lấy các giá trị khác không ? Nếu muốn giá trị giống phải thực phép tính  phải chia cho hệ số tỉ lượng

+ HS viết công thức cho phản ứng tổng quát, GV lưu ý với HS công thức việc chia cho hệ số tỉ lượng có tính qui ước

 Củng cố : HS chọn đáp án cho câu hỏi trắc nghiệm bên Nếu cịn dư làm BT 7.1 , 7.2/ 65 sbt

 Hoạt động : ảnh hưởng

nồng độ

+ Các nhóm làm thí nghiệm theo bảng hướng dẫn

+ Các nhóm thảo luận để điền vào chỗ trống trả lời cho câu hỏi : “Nồng độ chất tham gia phản ứng ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng ? Giải thích ? ”

13

14

15

16

17

 Hoạt động : ảnh hưởng áp

suất

+ GV giới thiệu kết thí nghiệm,  HS nhận xét áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

+ HS thảo luận nhóm để giải thích áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng GV tổng hợp ý kiến  kết luận

 Hoạt động : ảnh hưởng

nhiệt độ

+ Các nhóm làm thí nghiệm theo bảng hướng dẫn

+ Các nhóm thảo luận để điền vào chỗ trống trả lời cho câu hỏi : “Nhiệt độ chất tham gia phản ứng ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng ? Giải thích ? ”

+ GV tổng hợp ý kiến, minh hoạ lại mơ hình  kết luận

 Hoạt động : ảnh hưởng diện

tích bề mặt

+ Các nhóm làm thí nghiệm theo bảng hướng dẫn

18

19

20

21

22

23

hưởng tới tốc độ phản ứng ? Giải thích ? ”

+ GV tổng hợp ý kiến  kết luận

 Hoạt động : ảnh hưởng chất

xúc tác

+ HS làm thí nghiệm để thực phiếu học tập số

+ HS nêu khái niệm chất xúc tác

+ GV giới thiệu thêm chất ức chế phản ứng

 Hoạt động : ý nghĩa thực tiễn

của tốc độ phản ứng

+ HS nêu lên những ví dụ thực tế ứng dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

 Nhận xét :

+ Đây nghiên cứu lí thuyết phản ứng, nên phương pháp chủ đạo dùng thí nghiệm thực tế để đặt vấn đề cho HS nghiên cứu giải quyết, qua nắm kiến thức tốc độ phản ứng Nếu nhà trường có đủ hóa chất dụng cụ GV nên chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm HS thực dựa theo phiếu học tập, HS hứng thú làm thí nghiệm thảo luận giải vấn đề, tiết học sôi HS hiểu hơn, nhớ lâu Trường hợp bất đắc dĩ nhà trường khơng có đủ hố chất dụng cụ thí nghiệm nêu dùng đoạn phim thí nghiệm có sẵn giáo án điện tử Các đoạn phim thiết kế theo hướng thí nghiệm nghiên cứu, nghĩa cuối đoạn phim yêu cầu HS quan sát tượng trả lời câu hỏi để rút kiến thức Vì dùng đoạn phim để đặt vấn đề cho HS

+ Phần công thức tốc độ phản ứng, GV dùng phương pháp đàm thoại gợi mở HS biết đến khái niệm công thức tốc độ mơn vật lí, nên hồn tồn suy diễn cơng thức tính tốc độ hố học Trên sở suy diễn đó, GV dùng tập cụ thể để đặt vấn đề, qua HS nắm cơng thức tổng qt tốc độ phản ứng

2.2 Dạng luyện tập Bài 27 Luyện tập chương A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức : Củng cố khái niệm phản ứng oxi hoá khử , oxi

hoá, khử, chất oxi hóa, chất khử , phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt

2 Về kỹ : Tiếp tục rèn luyện kỹ lập phương trình hố học phản

ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron

B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : sử dụng trị chơi, tập hố học, đàm

thoại

C TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

GV giới thiệu trò chơi luật chơi GV cho đội chọn câu hỏi, GV nhấn vào câu hỏi để link tới slide câu hỏi tương ứng Sau đội chọn đáp án, GV yêu cầu HS giải thích, qua mà củng cố kiến thức cho lớp Sau câu hỏi, GV nhấn nút hyperlink để quay slide 4, tiếp tục lựa chọn câu hỏi đến hết Nếu sau câu mà có hai đội điểm dùng đến câu hỏi dự bị

Slide Slide Slide

Slide Slide Slide

Slide 10 Slide 11 Slide 12

 Hoạt động : luyện tập cân phản ứng oxi hoá khử

GV cho hai đội đểm cao nhì vịng tham gia vịng 2, thi đua xem đội cân phản ứng nhanh hơn, xác GV u cầu HS cịn lại lớp lấy làm giám khảo

Slide Slide

 Hoạt động : Luyện tập – hướng dẫn nhà + Làm BTVN : 1, 3, 8,9, 10, 11/ 112 SGK + Đọc trước chương V : nhóm Halogen

-  Nhận xét :

+ Một luyện tập thường có hai mục tiêu củng cố kiến thức luyện tập

kĩ Như vậy, tổ chức trò chơi thi đua vừa đạt hai mục tiêu

chính mà vừa làm cho tiết học sơi nổi, hứng thú sử dụng tập cách

đơn Tuy có đội tham gia chơi trực tiếp, chắn thu hút

được theo dõi lớp, sức hút loại hình trị chơi

2.3 Dạng ôn tập

Bài 13 : Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học

A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức : Hệ thống hoá lại mối quan hệ vị trí – cấu tạo, vị trí –

2 Về kỹ : nắm vững kỹ

- Từ cấu tạo nguyên tử suy vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ngược lại

- Từ vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy tính chất hố học

- So sánh tính chất hố học ngun tố với nguyên tố lân cận

3 Về thái độ : Qua việc HS tự hệ thống hoá kiến thức, nắm cách giải

thích quan hệ vị trí – cấu tạo, vị trí – tính chất ;HS cảm thấy tin tưởng

vào khoa học đặt tảng để HS hiểu triết học vật biện chứng

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : bảng tuần hoàn (BTH)

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo hoạt động, phương pháp grap

dạy học, phương pháp algorit, dạy học nêu vấn đề, dạy học cộng tác nhóm

nhỏ, sử dụng tập

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

 Vào : Qua học chương này, tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn qui luật biến đổi cấu tạo tính chất nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân Trong tiết hệ thống hoá lại kiến thức học rút ý nghĩa, vai trị bảng tuần hồn

Như biết, bảng tuần hoàn được xem “ngôi nhà nguyên tố”, nghĩa ngun tố có ví trí xác định BTH Vậy vị trí nguyên tố BTH có liên hệ đến cấu tạo tính chất ngun tử ngun tố ?

3

4

5

6

7

 Hoạt động : quan hệ ví trí cấu

tạo

+ Các nhóm thảo luận để thực phiếu học tập số

+ HS phát biểu ý kiến dựa tham khảo sách giáo khoa , GV tổng kết lại thành sơ đồ

+ HS đọc cấu hình electron O, từ áp dụng sơ đồ để suy vị trí Đối với HS yếu, GV cần nhấn mạnh cách nhìn vào cấu hình để suy số lớp electron, số electron lớp ngồi HS hay bị nhầm lẫn phần này, chẳng hạn HS bị nhầm lẫn số electron lớp cùa Oxi 4…

+ Từ chu kì 2, HS suy X có lớp electron  viết 1s 2s 2p Từ nhóm IIIA, HS suy X có electron lớp  viết 1s2 2s2 2p1  tổng số

electron  nằm ô thứ BTH  Đây nguyên tố B (Z=5)

+ GV đặt vấn đề : Sơ đồ mối quan hệ cấu tạo vị trí có cho tất các nguyên tố BTH không ?

+ HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi  có trường hợp khơng , vị trí nguyên tố He nguyên tố nhóm B

7

8

9

10

2

năng lượng cao Mn 3d + GV đặt vấn đề : từ tổng số e  ô , từ số lớp e  chu kì đúng, số electron lớp Mn khi dị BTH ta thấy Mn thuộc nhóm VIIB?

+ HS thảo luận nhóm để xây dựng bước xác định số thứ nhóm cách tổng quát

+ GV tổng hợp ý kiến HS, tóm tắt lần algorit trình xác định số thứ tự nhóm tổng qt

+ HS áp dụng algorit để xác định nguyên tố Mn thuộc nhóm : phân lớp có mức lượng cao 3d  thuộc nhóm B, số electron thuộc lớp phân lớp sát ngồi  thuộc nhóm VIIIB

+ Tương tự, HS làm số ví dụ : xác định số thứ tự nhóm nguyên tố Cu, Ni, K …?

+ GV nhấn nút hyperlink quay trở slide 2, củng cố lại cho HS : Giữa cấu tạo vị trí có mối quan hệ mật thiết, từ cấu tạo có thể suy vị trí ngược lại từ vị trí có thể suy cấu tạo

13

14

15

16

17

 Hoạt động : quan hệ vị trí

và tính chất

+ GV đặt câu hỏi : Qua trước chúng ta học, biết vị trí nguyên tố BTH ta biết tính chất ?

+ GV nhấn nút hyperlink (dấu chấm hỏi trước tính kim loại /phi kim) hỏi : Cụ thể, làm từ vị trí suy tính kim loại/ phi kim nguyên tố

+ HS thảo luận nhóm để thực phiếu học tập số

+ HS nhắc lại vị trí kim loại – phi kim BTH

+ GV giúp HS tổng kết thành sơ đồ algorit việc xác định tính kim loại – phi kim dựa vào số thứ tự nhóm

+ GV lấy ví dụ : Ngun tử nguyên tố X có phân lớp electron cuối 3p2 Xác định tính kim loại/ phi kim X ?  HS trả lời : phân lớp cuối 3p2

 cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  thuộc nhóm IVA , mà thuộc chu kì  là phi kim

+ GV nhấn nút hypelink quay trang + GV dẫn dắt : Còn từ vị trí suy hố trị với H, O , từ suy hợp chất tương ứng tính chất chúng ? + GV nhấn nút hyperlink (dấu chấm hỏi trước dịng “hố trị với H…”) tới slide 17

18

19

13

2

20

+ GV yêu cầu HS nhận xét : từ trái qua phải tính bazơ biến đổi ? tính axit biến đổi ?

+ GV dẫn dắt : thực tế có chất bazơ mạnh hay axit mạnh, có chất bazơ yếu hay axit yếu, chí có chất lưỡng tính Ta nhắc lại cụ thể tính chất axit/bazơ hợp chất nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hồn

+ HS điền vào bảng tính chất bên dựa theo kiến thức học

+ Sau HS điền xong, GV nhấn nút hyperlink quay slide 13, ví dụ : nguyên tố lưu huỳnh nằm chu kì 3, nhóm VIA, suy tính chất lưu huỳnh ?

+ HS thực ví dụ

+ GV tổng kết lần mối quan hệ vị trí cấu tạo

+ GV nhấn nút hyperlink quay slide + GV củng cố : vậy, cấu tạo, vị trí tính chất ngun tố có mối quan hệ mật thiết với Bên cạnh đó, tính chất nguyên tố bảng tuần hồn biến thiên có qui luật, ta hồn tồn so sánh tính chất ngun tố với nguyên tố lận cận + Gv nhấn nút hyperlink (dấu chấm hỏi sau chữ “so sánh tính chất”) tới slide 20

 Hoạt động : so sánh tính chất

hố học nguyên tố với nguyên tố lân cận

2

21

22

23

? Các nguyên tố nằm đường ranh giới này thường có tính chất ? (lưỡng tính) Trong chu kì từ trái qua phải, tính chất tăng dần ? Phi kim mạnh BTH nguyên tố ? Nếu từ trái qua phải tính phi kim đơn chất tăng dần tính axit hợp chất tương ứng biến đổi ? ngược lại tính kim loại – tính bazơ biến đổi thế ? Trong nhóm từ xuống dưới, tính chất tăng dần ? Kim loại mạnh BTH ngun tố (là Cs, khơng kể Fr nguyên tố phóng xạ)? Nếu từ xuống tính kim loại đơn chất tăng dần tính bazơ hợp chất tương ứng biến đổi như ? ngược lại tính phi kim – tính axit biến đổi ?

+ GV nhấn nút hyperlink quay lại slide 1, củng cố toàn cho HS ví dụ + HS thực ví dụ

+ GV dặn dò hướng dẫn BTVN

 Nhận xét :

+ Trong phần xác định số thứ tự nhóm nguyên tố từ số thứ xác định tính kim loại - phi kim, GV yêu cầu HS xây dựng algorit bước giải Tất nhiên HS không hiểu từ algorit nghĩa gì, GV khơng cần phải đề cập đến danh từ với HS Nhưng việc xây dựng sơ đồ bước biện luận để giải tốn quen thuộc với HS mơn Tốn mơn Tin học, HS hồn tồn xây dựng Sử dụng phương pháp vừa giúp HS hệ thống hoá, củng cố vững kiến thức vừa giúp HS rèn luyện tư logic

+ Với lợi hình ảnh mình, giáo án điện tử vẽ lại bảng tuần hoàn (lược bỏ phần phụ) để HS dễ dàng nhận thấy biến thiên có tính chất tuần hồn tính kim loại – phi kim, tính axit – bazơ dựa vào để so sánh tính chất

2.4 Dạng thực hành

Bài 15 – Bài thực hành số - Một số thao tác thực hành thí nghiệm hố học Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kì nhóm A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức : Củng cố lại biến đổi tính chất chu kì nhóm 2 Về kỹ : Rèn luyện số kỹ sử dụng hoá chất dụng cụ thí

nghiệm cách an toàn hiệu

B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : đàm thoại, dạy học cộng tác nhóm nhỏ,

nghiên SGK, thí nghiệm HS

C TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

 Hoạt động : GV phổ biến nội qui phịng thí nghiệm, chia nhóm thực hành  Hoạt động : số thao tác thực hành thí nghiệm hố học

Slide Slide Slide

Slide Slide Slide

Slide Slide Slide 10

 Hoạt động : thực hành biến đổi tính chất nguyên tố

chu kì nhóm

Các nhóm làm thực hành theo hướng dẫn Trong lúc HS làm thí nghiệm, GV quan sát thao tác HS, nhóm làm sai thao tác bị trừ điểm vào thực hành Cuối giờ, GV yêu cầu nhóm đại diện trình bày kết quả, nhóm khác có ý kiến, sau GV tổng kết lại kiến thức

Slide 12 Slide 13 Slide 14

 Hoạt động : HS viết tường trình, dọn dẹp chỗ làm thí nghiệm GV thu tường trình tính điểm vệ sinh cho nhóm

+ Đối với thực hành, GV cần rèn luyện cho HS tinh thần kỷ luật (thực hiện nội quy thí nghiệm), rèn cho HS tiết kiệm hoá chất (chỉ lấy lượng vừa đủ cho thí nghiệm), rèn cho HS ý thức giữ gìn vệ sinh chung Những điều nhỏ có ý nghĩa việc hình thành nhân cách cho HS

+ Đây thực hành chương trình lớp 10 nên GV cần hướng dẫn HS thao tác thực hành thí nghiệm Giáo án điện tử giúp GV khơng phải thuyết trình thao tác thực hành, mà cho HS nghiên cứu SGK thảo luận nhóm để chọn lựa thao tác – sai, phương pháp vừa phát huy tính tích cực HS mà vừa làm tiết học thêm sôi nổi, hứng thú Qua việc nhóm trả lời câu hỏi đặt ra, HS nắm vững lí thuyết thao tác thực hành sau ứng dụng thao tác để làm thí nghiệm, điều giúp HS ghi nhớ, khắc sâu thao tác, bước đầu rèn luyện kĩ cho em

+ Vì hố chất trường phổ thơng khơng đủ nên HS làm hai thí nghiệm Giáo án điện tử dùng đoạn phim phản ứng kim loại nhóm IA với nước, qua đoạn phim kết hợp với thí nghiệm làm, HS dễ dàng rút biến đổi tính kim loại nhóm chu kì

KẾT LUẬN CHƯƠNG

Chương

THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM

3.1 Mục đích thực nghiệm

- Đánh giá hiệu tính khả thi giáo án điện tử thiết kế chương

- Phần đánh giá hiệu phương pháp dạy học tích cực trường phổ thông

- Khẳng định cần thiết hướng đề tài đắn sở lí thuyết thực tiễn đề chương

3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm

- Tiến hành giảng dạy giáo án điện tử cặp lớp đối chứng – thực nghiệm khác Mỗi cặp lớp đối chứng – thực nghiệm phải có số lượng HS gần nhau, trình độ tương đương Ở lớp thực nghiệm học theo giáo án điện tử thiết kế, cịn lớp đối chứng học theo giáo án thông thường (không dùng giáo án điện tử, dùng phương pháp truyền thống thuyết trình, đàm thoại theo hướng giải thích , thí nghiệm theo hướng minh hoạ … )

- Thiết kế đề kiểm tra để đánh giá kiến thức HS có sau dạy - Tiến hành kiểm tra thống kê kết để so sánh hiệu giảng dạy

các cặp lớp đối chứng – thực nghiệm

3.3 Quá trình thực nghiệm

- Quá trình thực nghiệm tiến hành suốt năm học 2007 – 2008 - Đối tượng thực nghiệm HS lớp 10 trường :

10A7 hay 10A8 thay lớp 10A5 GV tiến hành giảng dạy tác giả luận văn

+ Trường THPT Trường Chinh (quận 12 TPHCM) : có cặp lớp thực nghiệm –đối chứng 10A1 – 10A2 GV Lê Thị Kim Thoa tiến hành giảng dạy 30 (Clo)

+ Trường THPT Gò Vấp III (quận Gị Vấp TPHCM) : có cặp lớp thực nghiệm – đối chứng 10C4 – 10C6 GV Trương Thục Uyển tiến hành giảng dạy 31 (Hiđro clorua – Axit clohiđric)

+ Trường THPT Phú Nhuận (quận Phú Nhuận TPHCM) : có cặp lớp đối chứng – thực nghiệm 10A2 – 10A7 GV Lưu Hạnh Dung tiến hành giảng dạy 45 (Hợp chất có oxi lưu huỳnh)

Bảng 3.1 Danh sách lớp tham gia thực nghiệm sư phạm

Trường ĐC– TN Cặp lớp Lớp Ban số Sĩ

10A1 Khoa học tự nhiên 51

10A3 Khoa học tự nhiên 50 10A7 Cơ nâng cao Toán Lý Hoá 45 10A8 Cơ nâng cao Tốn Lý Hố 46 Nguyễn Cơng Trứ

2

10A5 Cơ nâng cao Toán Lý Hoá 45 10A1 Cơ nâng cao Toán Lý Hoá 45 Trường Chinh 10A2 Cơ nâng cao Toán Lý Hoá 45 10C4 Khoa học tự nhiên 43 Gò Vấp

10C6 Khoa học tự nhiên 44 10A2 Khoa học tự nhiên 45 Phú Nhuận

10A7 Cơ nâng cao Toán Lý Hoá 47 Lưu ý : + hai ban học SGK Hoá 10 nâng cao

+ số kiểm tra thu lúc với sĩ số lớp có vài trường hợp HS nghỉ học có làm kiểm tra khơng ghi rõ làm đề nên không chấm lấy kết

3.4 Kết thực nghiệm 3.4.1 Kết định lượng

3.4.1.1 Tổng quan loại kết định lượng [4]

 Bảng phân phối kết kiểm tra : Là bảng liệt kê tất đơn vị điểm số cột (hay hàng), số HS có đơn vị điểm liệt kê cột (hay hàng) thứ hai , gọi tần số

Ví dụ : bảng phân phối kết kiểm tra lớp 10A7 10A8 :

Điểm

0 10 Tổng

số HS ĐC 10A7 0 0 18 11 45 Lớp

TN 10A8 0 0 0 25 43

 Bảng phân phối tần suất luỹ tích: cho biết phần trăm số HS đạt điểm x trở xuống Để lập bảng tính tần suất luỹ tích, ta làm sau :

+ Tính tần suất điểm số : ví dụ tần suất điểm (phần trăm số

HS đạt điểm 7) lớp 10A7 100 6,67% 45

3

 …

+ Lập bảng phân phối tần suất kết kiểm tra : ví dụ bảng phân phối tần suất kết kiểm tra lớp 10A7 10A8

Điểm 10 Tổng

ĐC 10A7 0 0 6,7 8,9 6,7 40 24,4 13,3 100 Lớp

TN 10A8 0 0 0 9,3 20,9 11,6 58,2 100

+ Tính tần suất luỹ tích điểm : ví dụ phần trăm số HS đạt điểm trở xuống lớp 10A7 (0 + + + + + 6,7 + 8,9 + 6,7) = 22,3% + Lập bảng phân phối tần suất luỹ tích kết kiểm tra : ví dụ bảng phân phối tần suất luỹ tích kết kiểm tra lớp 10A7 10A8 :

Điểm 10

ĐC 10A7 0 0 6,7 15,6 22,3 62,3 86,7 100 Lớp

 Đồ thị đường luỹ tích : thuận lợi cho việc so sánh kết lớp thực nghiệm lớp đối chứng Ví dụ đồ thị đường luỹ tích kết kiểm tra lớp 10A7 10A8 sau :

Đồ thị đường luỹ tích Bài 1

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể

m x t

rở xu ốn g 10A7 10A8

Đồ thị cho phép ta trả lời câu hỏi để so sánh kết hai lớp : + Có phần trăm HS lớp đạt điểm trở xuống ? Từ điểm trục hoành, ta kẻ đường song song với trục tung thấy lớp 10A8 có 0% HS đạt điểm trở xuống lớp 10A7 6,7% HS

+ 60 % HS lớp đạt mức điểm trở xuống ? Từ mốc 60% trục tung, ta kẻ đường thẳng song song với trục hồnh thấy 60% HS lớp 10A7 đạt điểm trở xuống, 60% HS lớp 10A8 đạt điểm trở xuống

Như vậy, đồ thị đường luỹ tích lớp 10A8 nằm phía bên phải so với đồ thị đường luỹ tích lớp 10A7 cho thấy kết học tập lớp 10A8 cao lớp 10A7

 Điểm trung bình cộng : điểm trung bình cộng lớp tính cách cộng tất điểm số lại chia cho số làm HS

          k i i i k k

k n x

n n n n x n x n x n x 2

1 .

ni : tần số điểm xi (tức số HS đạt điểm xi, i từ  10)

n : tổng số làm HS

Ví dụ : điểm trung bình cộng kiểm tra lớp 10A7

Còn lớp 10A8, 9,19 43 10 25

0      



x

Trong ví dụ ta nhận xét điểm trung bình lớp thực nghiệm (10A8) cao lớp đối chứng (10A7) Điểm trung bình cộng phần cho phép đánh giá xem hiệu giảng dạy lớp cao Nhưng khơng thể dựa vào điểm trung bình cộng mà dựa vào tham số độ lệch tiêu chuẩn, sai số tiêu chuẩn, hệ số biến thiên

 Độ lệch tiêu chuẩn : phản ánh dao động số liệu quanh giá trị trung bình cộng Độ lệch tiêu chuẩn nhỏ số liệu phân tán nhiêu Để tính độ lệch tiêu chuẩn, trước tiên phải tính phương sai theo công thức sau :

1 ) ( 2    n x x n

s i i

Độ lệch tiêu chuẩn bậc hai phương sai :

1 ) (     n x x n

S i i

Ví dụ : độ lệch chuẩn quanh điểm trung bình cộng kiểm tra lớp 10A8 :

07 , 1 43 ) 19 , 10 ( 25 ) 19 , 9 ( ) 19 , ( ) 19 , ( ) 19 , (

0 2 2

             S

Còn lớp 10A7, S = 1,36 Như độ lệch chuẩn lớp thực nghiệm nhỏ lớp đối chứng, chứng tỏ điểm kiểm tra lớp thực nghiệm phân tán gần điểm trung bình lớp đối chứng Tuy nhiên, điểm trung bình hai lớp khác nhau, nên so sánh chưa thực có ý nghĩa Chỉ hai lớp có điểm trung bình độ lệch tiêu chuẩn cho ta thấy lớp có chất lượng

Khi hai lớp cần so sánh có điểm trung bình khác phải tính hệ số biên thiên V, lớp có hệ số biến thiên V nhỏ có chất lượng

Ví dụ : hệ số biến thiên lớp 10A7 100 16,85 07 , 36 ,  

V ,còn lớp

10A8 100 11,64 19 , 07 ,  

V Như kết lớp 10A8 lớp

10A7

 Sai số tiêu chuẩn : tức khoảng sai số điểm trung bình

Sai số tiêu chuẩn tính theo cơng thức :

n S

m

Sai số nhỏ giá trị điểm trung bình đáng tin cậy

Ví dụ : sai số tiêu chuẩn điểm trung bình kiểm tra lớp 10A7

20 , 45 36 ,  

m , lớp 10A8 0,16

43 07 ,  

m , điểm trung

bình cộng lớp 10A8 sai số 10A7

 Kiểm định giả thuyết thống kê

Một xác định lớp thực nghiệm có điểm trung bình cộng cao lớp đối chứng giá trị hệ số biến thiên, sai số tiêu chuẩn nhỏ lớp đối chứng chưa thể kết luận hồn tồn phương pháp dạy học đại có hiệu phương pháp dạy học truyền thống hay không Vì vấn đề đặt khác kết hiệu phương pháp hay ngẫu nhiên ? Nếu áp dụng rộng rãi phương pháp nói chung kết có tốt khơng ?

Để trả lời câu hỏi trên, ta đề giả thuyết thống kê H0 «khơng có

sự khác hai phương pháp» tiến hành kiểm định để loại bỏ giả thuyết H0, nghĩa tới kết luận khác điểm số lớp

Để tiến hành kiểm định ta xét đại lượng kiểm định t, so sánh với giá trị tới hạn t Nếu t t giả thuyết H0 bị bác bỏ Ở đây, ta kiểm

định phía, nghĩa bác bỏ giả thuyết H0 ta cơng nhận hiệu

của phương pháp cao phương pháp cũ (chứ không khác biệt có ý nghĩa so với phương pháp cũ kiểm định hai phía)  Trường hợp : kiểm định khác trung bình cộng trường hợp hai lớp có phương sai (hoặc khác không đáng kể)

Đại lượng dùng để kiểm định

2

2 1

2 .

n n n n s x x t   

Với : x1, x2 trung bình cộng lớp đối chứng lớp thực

nghiệm;

1

n , n2 số HS lớp đối chứng lớp thực nghiệm;

Còn giá trị

2 ) ( ) ( 2 2 1       n n s n s n s

với

s , 2

s phương sai lớp đối chứng lớp thực nghiệm

Giá trị tới hạn t, giá trị tìm bảng phân phối t ứng

với xác suất sai lầm  bậc tự f = n1 + n2 –

 Trường hợp : kiểm định khác trung bình cộng trường hợp hai lớp có phương sai khác đáng kể

Đại lượng dùng để kiểm định

2 2 1 n s n s x x t   

Với : x1, x2 trung bình cộng lớp đối chứng lớp thực

nghiệm;

1

n , n2 số HS lớp đối chứng lớp thực nghiệm;

2

s , 2

Giá trị tới hạn t, giá trị tìm bảng phân phối t ứng

với xác suất sai lầm  bậc tự tính sau :

1 ) ( 1 2      n c n c

f ;

2 2 1

1 .

n s n s n s c  

 Kiểm định phương sai

Giả thuyết H0 khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa

Đại lượng dùng để kiểm định : 2

2

s s

F  (s1 > s2)

Giá trị tới hạn Fđược dò bảng phân phối F với xác suất sai lầm

 bậc tự f1 = n1 – , f2 = n2 –

Nếu F < Fthì H0 chấp nhận, ta tiến hành kiểm định t theo

trường hợp Nếu ngược lại, H0 bị bác bỏ, nghĩa khác hai

phương sai có ý nghĩa ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp  Ví dụ ta tiến hành kiểm định kết lớp 10A7 (đối chứng) 10A8 (thực nghiệm)

Lớp 10A7 : n1 = 45 , x1= 8,07 , s12=(1,36) 2

Lớp 10A8 : n2 = 43, x2= 9,19 , 2

s = (1,07)2

Đầu tiên ta kiểm định F xem khác phương sai có ý nghĩa hay

khơng Đại lượng kiểm định 1,615 ) 07 , ( ) 36 , ( 2   F

Bậc tự : f1 = 45 – = 44 ; f2 = 43 – = 42 Dò giá trị tới hạn Ftrong

bảng phân phối f , với  = 0,05 , ta thấy giá trị Fứng với f1 f2

Bảng 3.2 Một phần bảng phân phối f , ứng với  = 0,05, f1 40 f2 50

f1

f2

40 50 f1 f2

40 (44) 50

40 1,69 1,66  40 1,69 1,678 1,66

50 1,63 1,60 (42) 1,678 1,666 1,648

50 1,63 1,618 1,60

Ta thấy, f2 tăng từ 40  50 F giảm 0,06 đơn vị, ứng với f2 =

42 f1 = 40 F = 1,69 - 2(0,06/10) = 1,678 ; với f2 = 42 f1 = 50

thì F = 1,66 - 2(0,06/10) = 1,648

Còn f1 tăng từ 40  50 F giảm 0,03 đơn vị, ứng với f1 = 44

f2 = 40 F = 1,69 - 4(0,03/10) = 1,678 ; với f1 = 44 f2 = 50



F = 1,63 - 4(0,03/10) = 1,618

Vậy ứng với f1 = 44, f2 = 42 F = 1,678 - 4(0,003/10) = 1,678 –

2(0,06/10) = 1,666 Vậy : F < F (1, 615 < 1,666) chứng tỏ khác

giữa hai phương sai khơng có ý nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp 23 , 45 43 ) 07 , ).( 43 ( ) 36 , ).( 45

( 2

      

s ; 4,305

45 43 45 43 22 , 07 , 19 ,     t

Dò giá trị tới hạn t bảng phân phối t (kiểm định phía) ứng với

xác suất sai lầm  = 0,05 bậc tự f = 43+ 45 – = 86 Ta thấy bậc tự tăng từ 60120, giá trị t nằm khoảng 1,671,66

Vậy : t > t (4,305 > 1,67)  kết học tập lớp 10A8 (thực

nghiệm) cao lớp 10A7 (đối chứng) hiệu sử dụng giáo án điện tử theo hướng dạy học tích cực khơng phải ngẫu nhiên

3.3.1.2 Kết định lượng thu

Bài thực nghiệm cặp lớp trường Nguyễn Công Trứ : cặp 10A1 (đối chứng) & 10A3 (thực nghiệm) ; cặp 10A7 (đối chứng) & 10A8 (thực nghiệm)

Bảng 3.3 Bảng phân phối kết kiểm tra, phân loại kết phân phối tần số luỹ tích “Thành phần nguyên tử”

Phân phối kết kiểm tra Bài Tổng

Điểm 10 số HS

ĐC 10A1 0 0 16 15 11 50

Lớp TN 10A3 0 0 0 1 42 50

ĐC 10A7 0 0 18 11 45

TN 10A8 0 0 0 25 43

Phân loại kết Bài Tổng

Phân loại Yếu - Kém (%) TB (%) Khá (%) Giỏi (%)

ĐC 10A1 0.00 8.00 40.00 52.00 100

Lớp TN 10A3 0.00 0.00 4.00 96.00 100

ĐC 10A7 0.00 15.56 46.67 37.78 100

TN 10A8 0.00 0.00 30.23 69.77 100

Phân phối tần suất luỹ tích - Bài

Điểm (x) 10

ĐC 10A1 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 2.0 8.0 16.0 48.0 78.0 100.0 Lớp TN 10A3 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 2.0 4.0 16.0 100.0

ĐC 10A7 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 6.7 15.6 22.2 62.2 86.7 100.0

TN 10A8 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 9.3 30.2 41.9 100.0

Đồ thị đường luỹ tích Bài 1

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể m x tr xu ống 10A1 10A3

Đồ thị đường luỹ tích Bài 1

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể

m x t

rở xu ốn g 10A7 10A8

Bảng 3.4 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng “Thành phần nguyên tử” Lớp Tổng số

HS

Điểm trung bình cộng x

Độ lệch tiêu chuẩn S

Hệ số biến thiên V

Sai số tiêu chuẩn m

ĐC 10A1 50 8.48 1.22 14.34 0.17

TN 10A3 50 9.78 0.58 5.95 0.08

ĐC 10A7 45 8.07 1.36 16.80 0.20

TN 10A8 43 9.19 1.07 11.70 0.16

 Kiểm định giả thuyết thống kê (bài 1) :

Giữa cặp lớp 10A1 (đối chứng) 10A3 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 4,42 , bậc tự : f1 = 49 ; f2 = 49,  = 0,05 , F=

1,609  F > F chứng tỏ khác hai phương sai có ý nghĩa,

ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 6,804 , bậc tự f ~ 73,  = 0,05 , với f từ 60  120,



t nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (6,804 > 1,67)

Giữa cặp lớp 10A7 (đối chứng) 10A8 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,1615 , bậc tự : f1 = 44 ; f2 = 42,  = 0,05 , F=

1,666  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 4,305 , bậc tự f = 86,  = 0,05 , với f từ 60  120,



t nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (4,305 > 1,67)

 Bài 13 : Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học

Bảng 3.5 Bảng phân phối kết kiểm tra, phân loại kết phân phối tần số luỹ tích 13 “Ý nghĩa bảng tuần hồn nguyên tố hoá học”

Phân phối kết kiểm tra Bài 13 Tổng

Điểm 10 số HS

ĐC 10A1 0 1 11 11 47

Lớp TN 10A3 0 0 12 10 15 48 TN 10A7 0 1 6 11 12 42

ĐC 10A8 0 10 10 5 45

Phân loại kết Bài 13 Tổng

Phân loại Yếu - Kém (%) TB (%) Khá (%) Giỏi (%)

ĐC 10A1 4.26 29.79 31.91 34.04 100

Lớp TN 10A3 0.00 16.67 31.25 52.08 100

TN 10A7 4.76 19.05 40.48 35.71 100

ĐC 10A8 17.78 44.44 22.22 15.56 100

Phân phối tần suất luỹ tích - Bài 13

Điểm (x) 10

ĐC 10A1 0.0 0.0 0.0 2.1 4.3 27.7 34.0 48.9 66.0 89.4 100.0 Lớp TN 10A3 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 4.2 16.7 22.9 47.9 68.8 100.0

TN 10A7 0.0 0.0 2.4 2.4 4.8 9.5 23.8 38.1 64.3 92.9 100.0

ĐC 10A8 0.0 0.0 2.2 8.9 17.8 40.0 62.2 73.3 84.4 100.0 100.0

Đồ thị đường luỹ tích Bài 13

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể m x tr xu ốn g 10A1 10A3

Đồ thị đường luỹ tích Bài 13

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điềm số % H S đạ t đ iể m x tr xu ố n g 10A8 10A7

Bảng 3.6 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 13 “Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học”

Lớp Tổng số HS

Điểm trung bình cộng x

Độ lệch tiêu chuẩn S

Hệ số biến thiên V

Sai số tiêu chuẩn m

ĐC 10A1 47 7.28 1.90 26.06 0.28

TN 10A3 48 8.40 1.51 18.01 0.22

TN 10A7 42 7.62 1.70 22.26 0.26

ĐC 10A8 45 6.11 1.89 30.86 0.28

 Kiểm định giả thuyết thống kê (bài 13) :

Giữa cặp lớp 10A1 (đối chứng) 10A3 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,583 , bậc tự : f1 = 46 ; f2 = 47 ,  = 0,05 , F=

1,63  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 3,18 , bậc tự f = 93,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (3,18 > 1,67)

Giữa cặp lớp 10A8 (đối chứng) 10A7 (thực nghiệm):

+ Kiểm định F : F = 1,236 , bậc tự : f1 = 44 ; f2 = 41,  = 0,05 , F=

1,672  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 3,91 , bậc tự f = 85,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (3,91 > 1,67)

 Bài 15 : Bài thực hành số : Một số thao tác thực hành thí nghiệm hố

học Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kì nhóm

Bảng 3.7 Bảng phân phối kết kiểm tra, phân loại kết phân phối tần số luỹ tích 15 “Bài thực hành số 1”

Phân phối kết kiểm tra Bài 15 Tổng

Điểm 10 số HS

ĐC 10A1 0 1 17 13 51

Lớp TN 10A3 0 0 12 12 14 3 50

TN 10A7 0 0 13 3 45

ĐC 10A5 0 12 10 2 46

Phân loại kết Bài 15 Tổng

Phân loại Yếu - Kém (%) TB (%) Khá (%) Giỏi (%)

ĐC 10A1 3.92 45.10 41.18 9.80 100

Lớp TN 10A3 2.00 16.00 48.00 34.00 100

TN 10A7 0.00 33.33 48.89 17.78 100

ĐC 10A5 6.52 45.65 39.13 8.70 100

Phân phối tần suất luỹ tích - Bài 15

Điểm (x) 10

ĐC 10A1 0.0 0.0 0.0 2.0 3.9 15.7 49.0 74.5 90.2 96.1 100.0 Lớp TN 10A3 0.0 0.0 0.0 0.0 2.0 6.0 18.0 42.0 66.0 94.0 100.0

TN 10A7 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 15.6 33.3 53.3 82.2 93.3 100.0

ĐC 10A5 0.0 0.0 0.0 2.2 6.5 26.1 52.2 73.9 91.3 95.7 100.0

Đồ thị đường luỹ tích Bài 15

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể m x tr xu ốn g 10A1 10A3

Đồ thị đường luỹ tích Bài 15

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể m x tr xu ống 10A5 10A7

Bảng 3.8 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 15 “Bài thực hành số 1” Lớp Tổng số

HS

Điểm trung bình cộng x

Độ lệch tiêu chuẩn S

Hệ số biến thiên V

Sai số tiêu chuẩn m

ĐC 10A1 51 6.69 1.41 21.04 0.20

TN 10A3 50 7.72 1.37 17.76 0.19

TN 10A7 45 7.22 1.46 20.21 0.22

ĐC 10A5 46 6.52 1.53 23.48 0.23

 Kiểm định giả thuyết thống kê (bài 15) :

Giữa cặp lớp 10A1 (đối chứng) 10A3 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,059 , bậc tự : f1 = 50 ; f2 = 49,  = 0,05 , F=

1,606  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 3,72 , bậc tự f = 99 ,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (3,72 > 1,67)

Giữa cặp lớp 10A5 (đối chứng) 10A7 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,098 , bậc tự : f1 = 45 ; f2 = 44,  = 0,05 , F=

1,651  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 2,23 , bậc tự f = 89,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (2,23 > 1,67)

 Bài 16 : Khái niệm liên kết hoá học Liên kết ion

Bảng 3.9 Bảng phân phối kết kiểm tra, phân loại kết phân phối tần số luỹ tích 16 “Khái niệm liên kết hoá học Liên kết ion”

Phân phối kết kiểm tra Bài 16 Tổng

Điểm 10 số HS

TN 10A1 0 1 11 12 11 51

Lớp ĐC 10A3 0 11 14 49

ĐC 10A7 0 11 1 43

TN 10A8 0 0 11 41

Phân loại kết Bài 16 Tổng

Phân loại Yếu - Kém (%) TB (%) Khá (%) Giỏi (%)

TN 10A1 3.92 23.53 45.10 27.45 100

Lớp ĐC 10A3 10.20 36.73 42.86 10.20 100

ĐC 10A7 30.23 46.51 18.60 4.65 100

TN 10A8 12.20 34.15 43.90 9.76 100

Phân phối tần suất luỹ tích - Bài 16

Điểm (x) 10

TN 10A1 0.0 0.0 0.0 2.0 3.9 13.7 27.5 49.0 72.5 94.1 100.0

Lớp ĐC 10A3 0.0 0.0 0.0 2.0 10.2 24.5 46.9 61.2 89.8 98.0 100.0 ĐC 10A7 0.0 0.0 0.0 18.6 30.2 55.8 76.7 90.7 95.3 97.7 100.0

TN 10A8 0.0 0.0 0.0 0.0 12.2 31.7 46.3 73.2 90.2 97.6 100.0

Đồ thị đường luỹ tích Bài 16

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10 Điểm số % H S đạ t đ iể m x tr xu ố n g 10A3 10A1

Đồ thị đường luỹ tích Bài 16

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể m x t rở xu ố n g 10A7 10A8

Bảng 3.10 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 16 “Khái niệm liên kết hoá học Liên kết ion”

Lớp Tổng số HS

Điểm trung bình cộng x

Độ lệch tiêu chuẩn S

Hệ số biến thiên V

Sai số tiêu chuẩn m

TN 10A1 51 7.37 1.60 21.70 0.22

ĐC 10A3 49 6.67 1.61 24.16 0.23

ĐC 10A7 43 5.35 1.72 32.09 0.26

TN 10A8 41 6.49 1.58 24.40 0.25

 Kiểm định giả thuyết thống kê (bài 16) :

Giữa cặp lớp 10A3 (đối chứng) 10A1 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,013 , bậc tự : f1 = 48 ; f2 = 50,  = 0,05 , F=

1,606  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 2,18 , bậc tự f = 98 ,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (2,18 > 1,67)

Giữa cặp lớp 10A7 (đối chứng) 10A8 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,185 , bậc tự : f1 = 42 ; f2 = 40,  = 0,05 , F=

1,684  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 3,16 , bậc tự f = 82,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (3,16 > 1,67)

 Bài 18 : Sự lai hố obitan ngun tử Sự hình thành liên kết đơn, liên

kết đôi liên kết ba

Bảng 3.11 Bảng phân phối kết kiểm tra, phân loại kết phân phối tần số luỹ tích 18 “Sự lai hố obitan ngun tử Sự hình thành liên

kết đơn, liên kết đôi liên kết ba”

Phân phối kết kiểm tra Bài 18 Tổng

Điểm 10 số HS

TN 10A1 0 6 10 15 10 2 0 50

Lớp ĐC 10A3 0 11 11 45

ĐC 10A7 0 2 14 0 42

TN 10A8 0 3 16 10 1 0 41

Phân loại kết Bài 18 Tổng

Phân loại Yếu - Kém (%) TB (%) Khá (%) Giỏi (%)

TN 10A1 14.00 32.00 50.00 4.00 100

Lớp ĐC 10A3 24.44 48.89 24.44 2.22 100

ĐC 10A7 28.57 52.38 19.05 0.00 100

TN 10A8 12.20 46.34 39.02 2.44 100

Phân phối tần suất luỹ tích - Bài 18

Điểm (x) 10

TN 10A1 0.0 0.0 0.0 2.0 14.0 26.0 46.0 76.0 96.0 100.0 100.0

Lớp ĐC 10A3 0.0 0.0 0.0 8.9 24.4 48.9 73.3 91.1 97.8 100.0 100.0 ĐC 10A7 0.0 0.0 4.8 9.5 28.6 61.9 81.0 92.9 100.0 100.0 100.0

TN 10A8 0.0 0.0 0.0 4.9 12.2 19.5 58.5 82.9 97.6 100.0 100.0

Đồ thị đường luỹ tích Bài 18

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể

m x t

rở xu ốn g 10A3 10A1

Đồ thị đường luỹ tích Bài 18

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t ểm x t rở xu ống 10A7 10A8

Bảng 3.12 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 18 “Sự lai hoá obitan nguyên tử Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba”

Lớp

Tổng số HS

Điểm trung bình cộng x

Độ lệch tiêu chuẩn S

Hệ số biến thiên V

Sai số tiêu chuẩn m

TN 10A1 50 6.40 1.46 22.76 0.21

ĐC 10A3 45 5.56 1.47 26.46 0.22

ĐC 10A7 42 5.21 1.46 27.95 0.22

TN 10A8 41 6.24 1.36 21.72 0.21

 Kiểm định giả thuyết thống kê (bài 18) :

Giữa cặp lớp 10A3 (đối chứng) 10A1 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,013 , bậc tự : f1 = 44 ; f2 = 49,  = 0,05 , F=

1,624  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 2,79 , bậc tự f = 93 ,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (2,79 > 1,67)

Giữa cặp lớp 10A7 (đối chứng) 10A8 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,152 , bậc tự : f1 = 41 ; f2 = 40,  = 0,05 , F=

1,687  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 3,33 , bậc tự f = 81,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (3,33 > 1,67)

 Bài 27 : Luyện tập chương

Bảng 3.13 Bảng phân phối kết kiểm tra, phân loại kết phân phối tần số luỹ tích 27 “Luyện tập chương 4”

Phân phối kết kiểm tra Bài 27 Tổng

Điểm 10 số HS

ĐC 10A1 0 8 12 14 51

Lớp TN 10A3 0 1 11 15 2 46

TN 10A7 0 0 11 11 1 45

ĐC 10A8 0 11 13 46

Phân loại kết Bài 27 Tổng

Phân loại Yếu - Kém (%) TB (%) Khá (%) Giỏi (%)

ĐC 10A1 5.88 31.37 50.98 11.76 100

Lớp TN 10A3 2.17 17.39 56.52 23.91 100

TN 10A7 0.00 35.56 44.44 20.00 100

ĐC 10A8 10.87 34.78 43.48 10.87 100

Phân phối tần suất luỹ tích - Bài 27

Điểm (x) 10

ĐC 10A1 0.0 0.0 0.0 2.0 5.9 21.6 37.3 60.8 88.2 98.0 100.0 Lớp TN 10A3 0.0 0.0 0.0 2.2 2.2 4.3 19.6 43.5 76.1 95.7 100.0

TN 10A7 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 11.1 35.6 55.6 80.0 97.8 100.0

ĐC 10A8 0.0 0.0 0.0 2.2 10.9 21.7 45.7 73.9 89.1 97.8 100.0

Đồ thị đường luỹ tích Bài 27

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t

ểm x t

rở

xu

ống

10A1 10A3

Đồ thị đường luỹ tích Bài 27

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t ểm x t rở xu ống 10A8 10A7

Bảng 3.14 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 27 “Luyện tập chương 4”

Lớp Tổng số HS

Điểm trung bình cộng x

Độ lệch tiêu chuẩn S

Hệ số biến thiên V

Sai số tiêu chuẩn m

ĐC 10A1 51 6.86 1.52 22.20 0.21

TN 10A3 46 7.57 1.34 17.77 0.20

TN 10A7 45 7.20 1.36 18.87 0.20

ĐC 10A8 46 6.59 1.54 23.43 0.23

 Kiểm định giả thuyết thống kê (bài 27) :

Giữa cặp lớp 10A1 (đối chứng) 10A3 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,287 , bậc tự : f1 = 50 ; f2 = 45,  = 0,05 , F=

1,63  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 2,43 , bậc tự f = 95 ,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (2,43 > 1,67)

Giữa cặp lớp 10A8 (đối chứng) 10A7 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,282 , bậc tự : f1 = 45 ; f2 = 44,  = 0,05 , F=

1,651  F < F chứng tỏ khác hai phương sai ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 2,0 , bậc tự f = 81,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (2,0 > 1,67)

 Bài 30 : Clo

Bảng 3.15 Bảng phân phối kết kiểm tra, phân loại kết phân phối tần số luỹ tích 30 “Clo”

Phân phối kết kiểm tra Bài 30 Tổng

Điểm 10 số HS

TN 10A1 (NCT) 0 0 0 0 0 1 2 15 13 16 3 50

Lớp ĐC 10A3 (NCT) 0 0 10 13 48

TN 10A5 (NCT) 0 0 0 0 0 2 10 11 10 8 4 45

ĐC 10A7 (NCT) 0 0 14 11 1 45

TN 10A1 (TC) 0 0 0 0 0 0 3 9 24 9 0 45

ĐC 10A2 (TC) 0 11 11 45

Phân loại kết Bài 30 Tổng

Phân loại Yếu - Kém (%) TB (%) Khá (%) Giỏi (%)

TN 10A1 (NCT) 0.00 6.00 56.00 38.00 100

Lớp ĐC 10A3 (NCT) 2.08 35.42 45.83 16.67 100

TN 10A5 (NCT) 0.00 26.67 46.67 26.67 100

ĐC 10A7 (NCT) 11.11 44.44 40.00 4.44 100

TN 10A1 (TC) 0.00 6.67 73.33 20.00 100

ĐC 10A2 (TC) 11.11 22.22 48.89 17.78 100

Phân phối tần suất luỹ tích - Bài 30

Điểm (x) 10

TN 10A1 (NCT) 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 2.0 6.0 36.0 62.0 94.0 100.0

Lớp ĐC 10A3 (NCT) 0.0 0.0 0.0 0.0 2.1 16.7 37.5 56.3 83.3 95.8 100.0

TN 10A5 (NCT) 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 4.4 26.7 51.1 73.3 91.1 100.0

ĐC 10A7 (NCT) 0.0 0.0 0.0 0.0 11.1 24.4 55.6 71.1 95.6 97.8 100.0

TN 10A1 (TC) 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 6.7 26.7 80.0 100.0 100.0

Đồ thị đường luỹ tích Bài 30 0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % h S đạ t đ iể m x t rở xu ố ng 10A3 (NCT) 10A1 (NCT)

Đồ thị đường luỹ tích Bài 30

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể m x t rở xu ố

ng 10A7 (NCT)

10A5 (NCT)

Đồ thị đường luỹ tích Bài 30

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % h S đạ t đ iể m x t rở xu ố ng 10A2 (TC) 10A1 (TC)

Hình 3.7 Các đồ thị đường luỹ tích 30 “Clo”

Bảng 3.16 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 30 “Clo”

Lớp Tổng số

HS

Điểm trung bình cộng x

Độ lệch tiêu chuẩn S

Hệ số biến thiên V

Sai số tiêu chuẩn m

TN 10A1 (NCT) 50 8.00 1.11 13.83 0.16

ĐC 10A3 (NCT) 48 7.08 1.47 20.76 0.21

TN 10A5 (NCT) 45 7.53 1.38 18.25 0.20

ĐC 10A7 (NCT) 45 6.44 1.45 22.57 0.22

TN 10A1 (TC) 45 7.87 0.81 10.36 0.12

ĐC 10A2 (TC) 45 6.87 1.84 26.82 0.27

 Kiểm định giả thuyết thống kê (bài 30) :

Giữa cặp lớp 10A3 NCT (đối chứng) 10A1 NCT (thực nghiệm): + Kiểm định F : F = 1,754 , bậc tự : f1 = 47 ; f2 = 49,  = 0,05 , F=

1,615  F > F chứng tỏ khác hai phương sai có ý nghĩa,

ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 3,486 , bậc tự f ~ 87 ,  = 0,05 , với f từ 60  120,



Giữa cặp lớp 10A7 NCT (đối chứng) 10A5 NCT (thực nghiệm): + Kiểm định F : F = 1,104 , bậc tự : f1 = 44 ; f2 = 44,  = 0,05 , F=

1,654  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 3,654 , bậc tự f = 88,  = 0,05 , với f từ 60  120,



t nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (3,654 > 1,67)

Giữa cặp lớp 10A2 TC (đối chứng) 10A1 TC (thực nghiệm) : + Kiểm định F : F = 5,16 , bậc tự : f1 = 44 ; f2 = 44,  = 0,05 , F=

1,654  F > F chứng tỏ khác hai phương sai có ý nghĩa,

ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 3,337 , bậc tự f ~ 44,  = 0,05 , với f từ 40  60, t

nằm khoảng 1,68 1,67 Vậy : t > t (3,337 > 1,68)

 Bài 31 : Hiđro clorua – Axit clohiđric

Ở có cặp lớp đối chứng - thực nghiệm : cặp lớp thuộc trường Nguyễn Công Trứ (NCT) 10A1 (đối chứng) & 10A3 (thực nghiệm) ; 10A7 (đối chứng) & 10A8 (thực nghiệm), cặp lớp thuộc trường Gò Vấp (GV) 10C6

(đối chứng) & 10C4 (thực nghiệm)

Bảng 3.17 Bảng phân phối kết kiểm tra, phân loại kết phân phối tần số luỹ tích 31 “Hiđro clorua – Axit clohiđric”

Phân phối kết kiểm tra Bài 31 Tổng

Điểm 10 số HS

ĐC 10A1 (NCT) 0 0 12 11 11 51

Lớp TN 10A3 (NCT) 0 0 0 0 1 6 7 7 15 8 4 48

ĐC 10A7 (NCT) 0 13 1 45

TN 10A8 (NCT) 0 0 12 45

TN 10C4 (GV) 0 43

Phân loại kết Bài 31 Tổng

Phân loại Yếu - Kém (%) TB (%) Khá (%) Giỏi (%)

ĐC 10A1 (NCT) 7.84 45.10 35.29 11.76 100

Lớp TN 10A3 (NCT) 2.08 27.08 45.83 25.00 100

ĐC 10A7 (NCT) 31.11 40.00 24.44 4.44 100

TN 10A8 (NCT) 8.89 42.22 33.33 15.56 100

TN 10C4 (GV) 13.95 25.58 39.53 20.93 100

ĐC 10C6 (GV) 31.82 43.18 13.64 11.36 100

Phân phối tần suất luỹ tích - Bài 31

Điểm (x) 10

ĐC 10A1 (NCT) 0.0 0.0 0.0 0.0 7.8 31.4 52.9 66.7 88.2 96.1 100.0

Lớp TN 10A3 (NCT) 0.0 0.0 0.0 0.0 2.1 14.6 29.2 43.8 75.0 91.7 100.0

ĐC 10A7 (NCT) 0.0 0.0 0.0 11.1 31.1 42.2 71.1 82.2 95.6 97.8 100.0

TN 10A8 (NCT) 0.0 0.0 0.0 0.0 8.9 24.4 51.1 71.1 84.4 91.1 100.0

TN 10C4 (GV) 0.0 0.0 0.0 2.3 14.0 30.2 39.5 58.1 79.1 97.7 100.0

ĐC 10C6 (GV) 0.0 0.0 4.5 11.4 31.8 47.7 75.0 84.1 88.6 97.7 100.0

Đồ thị đường luỹ tích Bài 31

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể

m x t

rở xu ố ng 10A1 (NCT) 10A3 (NCT)

Đồ thị đường luỹ tích Bài 31

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10 Điểm số % HS đạ t đ iể m x tr xu ố ng 10A7 (NCT) 10A8 (NCT)

Đồ thị đường luỹ tích Bài 31

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể m x t rở xu ố

ng 10C6 (GV)

10C4 (GV)

Bảng 3.18 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 31 “Hiđro clorua – Axit clohiđric”

Lớp Tổng số

HS

Điểm trung bình cộng x

Độ lệch tiêu chuẩn S

Hệ số biến thiên V

Sai số tiêu chuẩn m

ĐC 10A1 (NCT) 51 6.57 1.62 24.60 0.23

TN 10A3 (NCT) 48 7.44 1.56 20.92 0.22

ĐC 10A7 (NCT) 45 5.69 1.76 30.86 0.26

TN 10A8 (NCT) 45 6.69 1.69 25.26 0.25

TN 10C4 (GV) 43 6.79 1.83 26.99 0.28

ĐC 10C6 (GV) 44 5.59 1.92 34.35 0.29

 Kiểm định giả thuyết thống kê (bài 31) :

Giữa cặp lớp 10A1 NCT (đối chứng) 10A3 NCT (thực nghiệm): + Kiểm định F : F = 1,078 , bậc tự : f1 = 50 ; f2 = 47,  = 0,05 , F=

1,618  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 2,719 , bậc tự f = 97 ,  = 0,05 , với f từ 60  120,



t nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (2,719 > 1,67)

Giữa cặp lớp 10A7 NCT (đối chứng) 10A5 NCT (thực nghiệm): + Kiểm định F : F = 1,085 , bậc tự : f1 = 44 ; f2 = 44,  = 0,05 , F=

1,654  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 2,75 , bậc tự f = 88,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (2,75 > 1,67)

Giữa cặp lớp 10C6 GV (đối chứng) 10C4 GV (thực nghiệm) : + Kiểm định F : F = 1,1 , bậc tự : f1 = 43 ; f2 = 42,  = 0,05 , F= 1,669

 F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý nghĩa,

+ Kiểm định t : t = 2,98 , bậc tự f = 85,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (2,98 > 1,67)

 Bài 42 : Ozon hiđro peoxit

Bài thực nghiệm cặp lớp trường Nguyễn Công Trứ : cặp 10A3(đối chứng) & 10A1(thực nghiệm) ; cặp 10A8 (đối chứng) & 10A7 (thực nghiệm)

Bảng 3.19 Bảng phân phối kết kiểm tra, phân loại kết phân phối tần số luỹ tích 42 “Ozon hiro peoxit”

Phân phối kết kiểm tra Bài 42 Tổng

Điểm 10 số HS

TN 10A1 0 0 13 17 12 51

Lớp ĐC 10A3 0 0 13 10 10 49

TN 10A7 0 1 10 12 44

ĐC 10A8 12 0 46

Phân loại kết Bài 42 Tổng

Phân loại Yếu - Kém (%) TB (%) Khá (%) Giỏi (%)

TN 10A1 0.00 13.73 58.82 27.45 100

Lớp ĐC 10A3 0.00 42.86 40.82 16.33 100

TN 10A7 18.18 31.82 45.45 4.55 100

ĐC 10A8 34.78 39.13 26.09 0.00 100

Phân phối tần suất luỹ tích - Bài 42

Điểm (x) 10

TN 10A1 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 5.9 13.7 39.2 72.5 96.1 100.0

Lớp ĐC 10A3 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 16.3 42.9 63.3 83.7 100.0 100.0

TN 10A7 0.0 0.0 2.3 4.5 18.2 40.9 50.0 68.2 95.5 100.0 100.0

Đồ thị đường luỹ tích Bài 42 0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H đạ t đ iể m x t ở xu ố ng 10A3 10A1

Đồ thị đường luỹ tích Bài 42

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t ểm x t rở xu ống 10A8 10A7

Hình 3.9 Các đồ thị đường luỹ tích 42 “Ozon hiro peoxit”

Bảng 3.20 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 42 “Ozon hiro peoxit”

Lớp Tổng số HS

Điểm trung bình cộng x

Độ lệch tiêu chuẩn S

Hệ số biến thiên V

Sai số tiêu chuẩn m

TN 10A1 51 7.73 1.20 15.55 0.17

ĐC 10A3 49 6.94 1.34 19.38 0.19

TN 10A7 44 6.20 1.75 28.15 0.26

ĐC 10A8 46 5.04 1.86 36.91 0.27

 Kiểm định giả thuyết thống kê (bài 42) :

Giữa cặp lớp 10A3 (đối chứng) 10A1 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,247 , bậc tự : f1 = 48 ; f2 = 50,  = 0,05 , F=

1,606  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 3,11 , bậc tự f = 98 ,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (3,11 > 1,67)

Giữa cặp lớp 10A8 (đối chứng) 10A7 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,13 , bậc tự : f1 = 45 ; f2 = 43,  = 0,05 , F=

1,657  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 3,044 , bậc tự f = 88,  = 0,05 , với f từ 60  120,



 Bài 45 : Hợp chất có chứa oxi lưu huỳnh

Ở có cặp lớp đối chứng - thực nghiệm : cặp lớp thuộc trường Nguyễn Công Trứ (NCT) 10A1 (đối chứng) & 10A3 (thực nghiệm) ; 10A7 (đối chứng) & 10A8 (thực nghiệm), cặp lớp thuộc Phú Nhuận (PN) 10A2 (đối chứng) & 10A7 (thực nghiệm)

Bảng 3.21 Bảng phân phối kết kiểm tra, phân loại kết phân phối tần số luỹ tích 45 “Hợp chất có chứa oxi lưu huỳnh”

Phân phối kết kiểm tra Bài 45 Tổng

Điểm 10 HS số

ĐC 10A1 (NCT) 0 0 19 15 51

Lớp TN 10A3 (NCT) 0 0 0 10 22 11 5 49

ĐC 10A7 (NCT) 0 0 10 14 45

TN 10A8 (NCT) 0 0 18 3 45

ĐC 10A2 (PN) 0 0 13 10 10 45

TN 10A7 (PN) 0 0 14 15 7 47

Phân loại kết Bài 45 Tổng

Phân loại Yếu - Kém (%) TB (%) Khá (%) Giỏi (%)

ĐC 10A1 (NCT) 0.00 17.65 66.67 15.69 100

Lớp TN 10A3 (NCT) 0.00 2.04 65.31 32.65 100

ĐC 10A7 (NCT) 6.67 53.33 35.56 4.44 100

TN 10A8 (NCT) 2.22 20.00 60.00 17.78 100

ĐC 10A2 (PN) 4.44 35.56 44.44 15.56 100

TN 10A7 (PN) 0.00 10.64 42.55 46.81 100

Phân phối tần suất luỹ tích - Bài 45

Điểm (x) 10

ĐC 10A1 (NCT) 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 3.9 17.6 54.9 84.3 100.0 100.0

Lớp TN 10A3 (NCT) 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 2.0 22.4 67.3 89.8 100.0

ĐC 10A7 (NCT) 0.0 0.0 0.0 0.0 6.7 28.9 60.0 75.6 95.6 100.0 100.0

TN 10A8 (NCT) 0.0 0.0 0.0 0.0 2.2 2.2 22.2 62.2 82.2 93.3 100.0

ĐC 10A2 (PN) 0.0 0.0 0.0 0.0 4.4 11.1 40.0 62.2 84.4 100.0 100.0

Đồ thị đường luỹ tích Bài 45 0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể m x t rở xu ố n g 10A1 (NCT) 10A3 (NCT)

Đồ thị đường luỹ tích Bài 45

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể m x t rở xu ố ng 10A7 (NCT) 10A8 (NCT)

Đồ thị đường luỹ tích Bài 45

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t đ iể m x t rở xu ố ng 10A2 (PN) 10A7 (PN)

Hình 3.10 Các đồ thị đường luỹ tích 45 “Hợp chất có chứa oxi lưu huỳnh”

Bảng 3.22 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 45 “Hợp chất có chứa oxi lưu huỳnh”

Lớp Tổng số

HS

Điểm trung bình cộng x

Độ lệch tiêu chuẩn S

Hệ số biến thiên V

Sai số tiêu chuẩn m

ĐC 10A1 (NCT) 51 7.39 1.04 14.08 0.15

TN 10A3 (NCT) 49 8.18 0.95 11.61 0.14

ĐC 10A7 (NCT) 45 6.33 1.33 21.02 0.20

TN 10A8 (NCT) 45 7.36 1.25 16.94 0.19

ĐC 10A2 (PN) 45 6.98 1.36 19.44 0.20

TN 10A7 (PN) 47 8.26 1.24 15.04 0.18

 Kiểm định giả thuyết thống kê (bài 45) :

Giữa cặp lớp 10A1 NCT (đối chứng) 10A3 NCT (thực nghiệm): + Kiểm định F : F = 1,095 , bậc tự : f1 = 50 ; f2 = 48,  = 0,05 , F=

1,612  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 3,961 , bậc tự f = 98 ,  = 0,05 , với f từ 60  120,



Giữa cặp lớp 10A7 NCT (đối chứng) 10A8 NCT (thực nghiệm): + Kiểm định F : F = 1,132 , bậc tự : f1 = 44 ; f2 = 44,  = 0,05 , F=

1,654  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 3,787 , bậc tự f = 88,  = 0,05 , với f từ 60  120,



t nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (3,787 > 1,67)

Giữa cặp lớp 10A2 PN (đối chứng) 10A7 PN (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,203 , bậc tự : f1 = 44 ; f2 = 46,  = 0,05 , F=

1,642  F < F chứng tỏ khác hai phương sai ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 4,72 , bậc tự f = 90,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (4,72 > 1,67)

 Bài 49 : Tốc độ phản ứng hoá học

Bài thực nghiệm cặp lớp trường Nguyễn Công Trứ : cặp 10A3 (đối chứng) & 10A1(thực nghiệm) ; cặp 10A7 (đối chứng) & 10A8 (thực nghiệm)

Bảng 3.23 Bảng phân phối kết kiểm tra, phân loại kết phân phối tần số luỹ tích 49 “Tốc độ phản ứng học”

Phân phối kết kiểm tra Bài 49 Tổng

Điểm 10 số HS

TN 10A1 0 0 15 11 10 3 51

Lớp ĐC 10A3 0 18 10 50

TN 10A7 0 0 17 44

ĐC 10A8 0 10 46

Phân loại kết Bài 49

Phân loại Yếu - Kém (%) TB (%) Khá (%) Giỏi (%) Tổng

TN 10A1 0.00 37.25 41.18 21.57 100

Lớp ĐC 10A3 6.00 52.00 34.00 8.00 100

TN 10A7 9.09 40.91 38.64 11.36 100

Phân phối tần suất luỹ tích - Bài 49

Điểm (x) 10

TN 10A1 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 7.8 37.3 58.8 78.4 94.1 100.0

Lớp ĐC 10A3 0.0 0.0 2.0 2.0 6.0 22.0 58.0 78.0 92.0 98.0 100.0

TN 10A7 0.0 0.0 0.0 0.0 9.1 11.4 50.0 68.2 88.6 93.2 100.0

ĐC 10A8 0.0 0.0 0.0 8.7 21.7 41.3 63.0 82.6 91.3 97.8 100.0

Đồ thị đường luỹ tích Bài 49

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H đạ t đ iể m x t ở xu ố ng 10A3 10A1

Đồ thị đường luỹ tích Bài 49

0.0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0

0 10

Điểm số % H S đạ t ểm x t rở xu ống 10A8 10A7

Hình 3.11 Các đồ thị đường luỹ tích 49 “Tốc độ phản ứng hố học”

Bảng 3.24 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 45 “Tốc độ phản ứng hoá học”.

Lớp Tổng số HS

Điểm trung

bình cộng x

Độ lệch tiêu chuẩn S

Hệ số biến thiên V

Sai số tiêu chuẩn m

TN 10A1 51 7.24 1.39 19.27 0.20

ĐC 10A3 50 6.42 1.46 22.71 0.21

TN 10A7 44 6.80 1.52 22.35 0.23

ĐC 10A8 46 5.93 1.74 29.38 0.26

 Kiểm định giả thuyết thống kê (bài 49) :

Giữa cặp lớp 10A3 (đối chứng) 10A1 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,103 , bậc tự : f1 = 49 ; f2 = 50,  = 0,05 , F=

1,603  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 2,89 , bậc tự f = 99 ,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

Giữa cặp lớp 10A8 (đối chứng) 10A7 (thực nghiệm) :

+ Kiểm định F : F = 1,31 , bậc tự : f1 = 45 ; f2 = 43,  = 0,05 , F=

1,657  F < F chứng tỏ khác hai phương sai khơng có ý

nghĩa, ta tiến hành kiểm định t theo trường hợp

+ Kiểm định t : t = 2,52 , bậc tự f = 88,  = 0,05 , với f từ 60  120, t

nằm khoảng 1,67 1,66 Vậy : t > t (2,52 > 1,67)

3.3.1.3 Phân tích kết định lượng thu

 Xét tỷ lệ HS yếu - kém, trung bình, - giỏi : Qua kết thu trên, ta thấy :

+ tỷ lệ HS bị điểm yếu - lớp thực nghiệm nhỏ lớp đối chứng

+ ngược lại, tỷ lệ HS đạt điểm - giỏi lớp thực nghiệm lớn lớp đổi chứng

 Xét đồ thị đường luỹ tích :

Qua đồ thị thu trên, ta thấy : đồ thị đường luỹ tích lớp thực nghiệm nằm phía bên phải phía so với lớp đối chứng

 Xét giá trị tham số đặc trưng :

Qua kết thu trên, ta thấy giá trị điểm trung bình cộng lớp thực nghiệm lớn lớp đối chứng, đồng thời giá trị khác như độ lệch tiêu chuẩn, hệ số biên thiên sai số tiêu chuẩn nhỏ  Xét kết kiểm định giả thuyết thống kê :

Qua kết xét trên, ta kết luận kết học tập lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng Và kết kiểm định giả thuyết thống kê cho ta thấy t > t Vậy , kết có

các giáo án sử dụng rộng rãi cho kết cao sử dụng phương pháp truyền thống

3.4.2 Kết định tính

Qua quan sát học, nhận thấy HS lớp thực nghiệm tỏ thích thú tích cực làm việc theo hướng dẫn GV Cô Lê Thị Kim Thoa trường Trường Chinh cho biết : “Các em học thoải mái đầy hứng thú Giáo án giúp em hiểu tốt sâu rộng so với lúc dạy bình thường Bình thường khơng có thời gian điều kiện nên hay lướt qua phần ứng dụng điều chế ” Cịn Lưu Hạnh Dung trường Phú Nhuận cho biết giao việc cho nhóm tìm hiểu trước phần, sau nhóm chịu trách nhiệm phiếu học tập theo phương pháp hỏi – đáp với bạn lại lớp Cô Dung cho biết “Dạy kiểu GV khoẻ, mà HS động hứng thú”

Đồng thời, qua theo dõi, đánh giá định tính chất lượng kiến thức HS, chúng tơi nhận thấy điều :

+ Với câu hỏi tái lại đường tới kiến thức (ví dụ bước lập luận để giải vấn đề qua nhằm hình thành kiến thức đó) HS lớp thực nghiệm làm tốt lớp đối chứng Thật ra, lớp thực nghiệm, GV không yêu cầu HS phải nhớ xác kiến thức HS nhớ tốt Qua chứng tỏ em hiểu kĩ, không hiểu biết kiến thức mà biết đường hình thành kiến thức Đó nhờ GV khơng “nhồi nhét” bắt HS chấp nhận kiến thức mà nêu tình có vấn đề , làm cho HS mong muốn giải qua hoạt động nghiên cứu, thảo luận … HS giải vấn đề cách tích cực kiến thức mà HS thu thật có ý nghĩa em

+ Với câu hỏi đòi hỏi phải phân tích, so sánh, vận dụng lớp thực nghiệm làm tốt lớp đối chứng Điều có HS lớp thực nghiệm rèn luyện thao tác tư trình học + Với câu hỏi trừu tượng, HS lớp thực nghiệm trả lời tốt lớp đối chứng giáo án điện tử cung cấp cho em mơ hình động để em nghiên cứu, học tập

+ Với câu hỏi qui trình sản suất, ứng dụng, tác động mơi trường, thí nghiệm … lớp thực nghiệm ln trả lời tốt lớp đối chứng Thơng thường, GV dạy bình thường hay lướt qua phần coi phần phụ khơng có đủ phương tiện để dạy trọn vẹn phần Giáo án điện tử khắc phục khó khăn đó, có đầy đủ mơ hình động, hình ảnh minh hoạ để HS nghiên cứu qui trình sản xuất, ứng dụng tác động đến môi trường, phiếu học tập hướng dẫn HS làm thí nghiệm nghiên cứu Chính phần tạo cho HS hứng thú học tập, khơng cịn phải “học chay”nữa tất nhiên hiểu rõ

Ví dụ : – Thành phần nguyên tử :

 Các câu hỏi tái tuý kiến thức chủ chốt :  Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử :

B electron proton D nơtron electron  Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử :

A electron, proton nơtron C electron proton B nơtron electron D proton nơtron

 Kết thử thống kê lớp 10A7 (lớp đối chứng) cho thấy có 95,6 % HS trả lời hai câu trên, lớp 10A8 (lớp thực nghiệm) có 97,8 % HS trả lời Như loại câu hỏi kết lớp thực nghiệm lớp đối chứng không chênh lệch

 Các câu hỏi tái trình hình thành kiến thức (đây câu hỏi khó trừu tượng ) :

 Năm 1911, nhà bác học Rutherford làm thí nghiệm bắn chùm tia alpha qua vàng dát mỏng (tia alpha gồm hạt alpha hạt mang điện dương có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử vàng) Hầu hết hạt alpha xuyên qua vàng chứng tỏ điều ?

A Nguyên tử vàng có cấu tạo rỗng

B Nguyên tử vàng có hạt nhân mang điện dương nằm C Tia alpha mạnh bắn thủng vàng

D Giữa nguyên tử vàng có khe trống để hạt alpha xuyên qua

 Khi bắn chùm tia alpha qua vàng dát mỏng (tia alpha gồm hạt alpha hạt mang điện dương có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử vàng) ; hầu hết hạt alpha xuyên qua vàng, lại có số hạt bị văng ngược trở lại bị lệch hướng chứng tỏ điều gì?

A Các hạt alpha va phải nguyên tử vàng nên bị văng ngược trở lại B Nguyên tử vàng có hạt nhân mang điện dương nằm C Một số tia alpha yếu không bắn thủng vàng

D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton nơtron

lời đúng, câu hỏi loại này, lớp thực nghiệm trả lời tốt lớp đối chứng Vì câu hỏi khó trừu tượng, HS lớp đối chứng khơng học mơ hình động giáo án điện tử nên khó tưởng tượng thí nghiệm khơng hiểu bước suy luận thí nghiệm để kết luận cấu tạo nguyên tử  Câu hỏi phân tích, so sánh , đòi hỏi tư trừu tượng :

 Nếu chia đôi liên tiếp viên bi sắt phần tử nhỏ cịn mang tính chất sắt gọi :

A Nguyên tử sắt C.Phần tử nhỏ B Vi hạt D Phân tử sắt

 Câu sau sai ?

A Hạt nhân tập trung hầu hết khối lượng nguyên tử khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng hạt proton nơtron B Nguyên tử gồm hạt nhân nằm tâm lớp vỏ gồm electron

chuyển động xung quanh hạt nhân

C Hạt electron nhỏ so với hạt proton nơtron nên lớp vỏ electron chiếm thể tích khơng đáng kể so với thể tích hạt nhân

D Hạt nhân nguyên tử mang điện dương cấu tạo từ hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện

 Ở lớp 10A7 (đối chứng) có 62,2 % HS trả lời hai câu trên, cịn lớp 10A8 (thực nghiệm) có 89,1 % HS trả lời đúng, câu hỏi loại này, lớp thực nghiệm trả lời tốt lớp đối chứng Vì lớp thực nghiệm HS học mơ hình động tự giải vấn đề GV đưa nên HS hiểu hình ảnh nguyên tử nhớ kĩ so với HS lớp đối chứng

 Câu hỏi vận dụng :

 Trong khoảng khơng gian hạt nhân electron có:

 Ở lớp 10A7 (đối chứng) có 88,9 % HS trả lời hai câu trên, lớp 10A8 (thực nghiệm) có 95,7 % HS trả lời đúng, câu hỏi loại này, lớp thực nghiệm trả lời tốt lớp đối chứng Vì lớp thực nghiệm HS hiểu hiểu kĩ mơ hình ngun tử nên được hỏi vấn đề phải suy luận từ kiến thức học HS trả lời

Ví dụ : 45 – Hợp chất có chứa oxi lưu huỳnh :

 Các câu hỏi tái tuý kiến thức cần nắm :  Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A SO2 B H2SO4 C.H2S D SO3

 Kết thử thống kê lớp 10A2 - trường Phú Nhuận (lớp đối chứng) có

82,2 % HS trả lời câu hỏi trên, lớp 10A7 - trường Phú Nhuận

(lớp thực nghiệm) có 81,3 % HS trả lời đúng, câu hỏi loại này, kết không chênh lệch lớp thực nghiệm lớp đối chứng

 Các câu hỏi trình sản xuất, ứng dụng, tác động mơi trường, thí nghiệm :

 Phát biểu sau trình sản xuất axit sunfuric theo phương pháp tiếp xúc?

A Lưu huỳnh hay quặng pirit đốt cháy để tạo khí SO2 , SO2

oxi hố thành SO3, SO3 hồ tan vào nước để thu

axit sunfuric

B Phản ứng điều chế SO3 từ SO2 cần có chất xúc tác V2O5 nhiệt độ

cao để xảy ra, nên người ta phải đốt nóng SO2 than đá trước

oxi hoá thành SO3

C Trong tháp hấp thụ, khí SO3 đưa vào từ phía dưới, tháp

này axit sunfuric đặc phun từ xuống để hấp thụ SO3 tạo

D H2SO4 đặc để nguội, chứa thùng lớn

thuỷ tinh, khơng chứa bình thép

 Trong câu trên, lớp 10A2 (đối chứng) có 44,4% HS trả lời đúng, cịn lớp 10A7(thực nghiệm) có 56,3% HS trả lời Như vậy, lớp thực nghiệm trả lời tốt lớp đối chứng, giáo án điện tử có mơ hình động trình sản xuất H2SO4 cho HS nghiên cứu nên HS nắm vững

qui trình sản xuất

 Chọn sau cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống : “không màu, mùi trứng thối ” ; “để sản xuất nhiều chất khác” ; ” “nhiên liệu hoá thạch” ; “axit” ; “mưa axit” ; “lưu huỳnh” ; “hàng đầu” ; “háo nước” ; “nước” ; “tẩy trắng”; “không màu, mùi hắc” ; “hiệu ứng nhà kính”; “làm chất hút ẩm” ; “trung gian”

Khí sunfurơ chất khí ………(1)………nặng khơng khí, có tác dụng ………(2)………và diệt trừ nấm mốc Khí sunfurơ có khói thải nhà máy sinh từ trình đốt cháy ………(3)………, chất khí gây nhiễm gây tượng ………(4)……… Trong cơng nghiệp, khí sunfurơ lại dùng để oxi hoá thành lưu huỳnh trioxit, chất ………(5)………trong trình sản xuất axit sunfuric Axit sunfuric hoá chất………(6)……… nhiều ngành sản xuất Axit sunfuric đặc có nồng độ 98%, chất lỏng suốt, sánh dầu, rất………(7)……… , tính chất mà dùng ………(8)……… Nhưng tan vào nước toả nhiều nhiệt, muốn pha lỗng axit sunfuric đặc phải đổ từ từ ……….(9)……….vào ………….(10)……….và khuấy đều, tuyệt đối không làm ngược lại

 Đổ axit sunfuric đặc, dư vào một ống nghiệm chứa đường saccarozơ, phía ống nghiệm có để cánh hoa Sau thời gian có tượng :

A Đường từ từ hố đen C Đường hoá đen, từ từ sủi bọt, trương lên

B Cánh hoa từ từ bị nhạt màu D Tất tượng  Trong câu trên, lớp 10A2 (đối chứng) có 84,4% HS trả lời đúng, cịn lớp

10A7 (thực nghiệm) có 100% HS trả lời Như lớp thực nghiệm trả lời tốt lớp đối chứng

 Câu hỏi vận dụng :

 Có thể dùng axit sunfuric đặc để làm khơ chất sau ?

A NaOH rắn B khí H2S C C12H22O11 rắn D khí CO2

 Trong câu trên, lớp 10A2 (đối chứng) có 20% HS trả lời đúng, cịn lớp 10A7 (thực nghiệm) có 95,8% Ở câu này, HS phải suy luận H2SO4

đặc có tính axit mạnh nên phản ứng với chất kiềm NaOH, có tính oxi hố mạnh nên phản ứng với chất khử H2S, có tính háo nước nên

phản ứng với C12H22O11, cịn khí CO2 – oxit axit, chất

oxi hố (vì số oxi hố CO2 +4 cao số oxi hố

C) nên khơng có phản ứng với H2SO4, dùng H2SO4 làm khơ

chất Ở lớp thực nghiệm, HS quen với việc suy luận để tìm hiểu kiến thức nên dễ dang trả lời câu hỏi

 Dung dịch sau dùng để nhận biết khí SO2 ?

A Dung dịch brom C Dung dịch phenolphatlein

B Dung dịch KMnO4 D Dung dịch axit sunfuhidric

KẾT LUẬN CHƯƠNG

Ở chương này, chúng tơi trình bày q trình tiến hành thực nghiệm kết thu

Tổng cộng :

+ Số tiến hành thực nghiệm : 11 + Số trường tham gia thực nghiệm : + Số lớp tham gia thực nghiệm : 11 + Số GV tham gia dạy thực nghiệm : + Tổng số kiểm tra chấm : 2329

Việc phân tích định lượng kết kiểm tra cho thấy kết học tập lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng kết có hiệu việc sử dụng giáo án điện tử theo hướng dạy học tích cực khơng phải ngẫu nhiên

Việc phân tích kết định tính cho thấy HS lớp thực nghiệm học tập tích cực hứng thú nhiều so với lớp đối chứng HS lớp thực nghiệm trả lời tốt câu hỏi phải suy nghĩ lập luận, mang tính trừu tượng ; em nắm vững kiến thức liên quan đến thí nghiệm thực tế, ứng dụng thực tế, q trình sản xuất so với HS lớp đối chứng

KẾT LUẬN CHUNG VÀ KIẾN NGHỊ

 Kết luận chung :

Từ mục đích nhiệm vụ mà đề tài đề từ ban đầu, trình thực luận văn giải vấn đề sau :

1 Nghiên cứu sở lí luận phương pháp dạy học tích cực Việc nghiên

cứu trả lời cho câu hỏi: “Thế phương pháp dạy học tích cực?” , “Có những phương pháp dạy học tích cực thường sử dụng trường phổ thông?” , “Mỗi phương pháp có ưu nhược điểm cách vận dụng sao?” …

2 Nghiên cứu sở lí luận giáo án điện tử Việc nghiên cứu tìm

nguyên tắc chung để thiết kế giáo án điện tử hay, có chất lượng

3 Điều tra thực trạng sử dụng giáo án điện tử phương pháp dạy học tích cực

của số GV thuộc 19 trường THPT thuộc Tp.HCM Kết cho thấy hầu hết GV sử dụng giáo án điện tử, GV sử dụng thường xuyên, việc sử dụng giáo án điện tử theo hướng tích cực lại Thậm chí nhiều GV chưa hiểu hết phương pháp dạy học tích cực

4 Tiến hành thiết kế số giáo án điện tử tiêu biểu cho chương trình Hố học

10 nâng cao theo hướng dạy học tích cực Tổng cộng thiết kế 23 52 chương trình Hố học 10 nâng cao Nhưng độ dài luận văn có giới hạn nên chương trình bày 11 giáo án điện tử tiêu biểu cho dạng lên lớp khác Các cịn lại trình bày phần phụ lục

5 Tiến hành thực nghiệm sư phạm 11 trình bày chương

trường THPT thuộc Tp.HCM Kết thực nghiệm chứng minh tính hiệu tính khả thi giáo án điện tử

hướng dạy học tích cực nữa, với mục tiêu cuối nâng cao chất lượng lượng hiệu việc dạy học

 Kiến nghị :

Để tạo điều kiện cho GV HS sử dụng giáo án điện tử thiết kế, chúng tơi có số đề nghị sau :

1 Về việc cung cấp trang thiết bị cho việc giảng dạy giáo án điện tử

Thơng thường, trường THPT Tp.HCM có khoảng phòng máy chiếu cho tất HS trường sử dụng Rõ ràng “số cung” không đủ “cầu”, dẫn đến tình trạng nhiều GV khơng đăng kí dạy phịng máy chiếu dù có sẵn giáo án điện tử để dạy Vì thế, chúng tơi đề nghị trường nên trang bị nhiều máy chiếu Tuy việc làm địi hỏi nguồn tài lớn, với xu hướng xã hội hoá giáo dục chắn trường thuộc Tp.HCM thực Bằng chứng cho thấy số trường dân lập chất lượng cao trường quốc tế địa bàn TpHCM trang bị cho lớp học máy chiếu riêng Với trường cơng lập khơng có đủ nguồn tài để làm lúc, có quan tâm đầu tư làm Chẳng hạn nhà trường đề mục tiêu năm (hoặc hai, ba năm) phải mua thêm máy chiếu với nguồn đóng góp từ phụ huynh, từ HS chắn làm

2 Về thiết bị, dụng cụ thí nghiệm

Tuy nhiên, muốn dạy học thí nghiệm nghiên cứu nhóm HS giáo án điện tử đề ra, trường khơng có đủ điều kiện Muốn dạy trường phải có cán chun trách phịng thí nghiệm riêng, cán chuẩn bị trước thí nghiệm cho GV HS, GV thường khơng có nhiều thời gian để chuẩn bị Đồng thời, tiết học có sử dụng thí nghiệm HS nên thực phịng thí nghiệm để đảm bảo an tồn, phịng thí nghiệm cần trang bị máy chiếu để GV kết hợp thí nghiệm với giảng dạy

Có thể thấy điều chưa thể thực diện rộng trường công lập nay, số mà hoá chất dụng cụ có đủ GV tiến hành theo phương pháp Quan trọng “cái tâm” người GV, có HS hay không mà

3 Về công tác bồi dưỡng GV

Nhà trường nên có đánh giá cao bồi dưỡng xứng đáng cho GV tích cực đổi phương pháp dạy học Rõ ràng, so với tiết dạy bình thường, GV phải tốn nhiều công sức để thiết kế giáo án điện tử theo phương pháp mới, tốn thêm nhiều thời gian cho việc chuẩn bị phương tiện dạy học, cho việc giao nhiệm vụ cho HS hướng dẫn theo dõi HS thực nhiệm vụ đó… Chắc chắn GV làm điều “cái tâm” nhà giáo, điều nhà trường cơng nhận khích lệ họ có thêm động lực niềm vui để vượt qua khó khăn, tiếp tục phấn đấu Đồng thời họ trở thành gương sáng cho đồng nghiệp, đổi phương pháp dạy học ngày lan rộng mong muốn toàn ngành giáo dục xã hội

4 Về công tác đánh giá, thi cử HS

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Trịnh Văn Biều (2000) , Giảng dạy hóa học trường phổ thơng , Nxb Đại học sư phạm Tp.HCM

2 Trịnh Văn Biều (2002), Lí luận dạy học Hóa học, Nxb Đại học sư phạm Tp.HCM

3 Nguyễn Hải Châu, Vũ Anh Tuấn (2007), Những vấn đề chung đổi giáo dục trung học phổ thơng mơn Hố học, Nxb Giáo dục

4 Hồng Chúng (1982), Phương pháp thống kê tốn học khoa học giáo dục , Nxb Giáo dục

5 Nguyễn Cương, Nguyễn Mạnh Dung (2006) , Phương pháp dạy học hoá học tập 1, Nxb Đại học Sư Phạm Hà Nội

6 Nguyễn Cương (5/2006), “Tiếp tục đổi phương pháp dạy học trường Cao đẳng sư phạm”, Kỷ yếu hội thảo tập huấn triển khai chương trình giáo trình Cao đẳng Sư phạm , Bộ Giáo dục Đào tạo

7 Nguyễn Cương, Nguyễn Đức Chuy, Lê Trọng Tín (2002), “Bước đầu ứng dụng tin học công nghệ thông tin vào việc đổi phương pháp dạy học lên lớp hóa học trường Trung học Cơ sở Trung học Phổ thông” , Kỉ yếu hội thảo nâng cao chất lượng đào tạo, Khoa Hóa Đại học sư phạm Tp.HCM

8 Nguyễn Cương (2007), Phương pháp dạy học Hoá học trường phổ thông đại học Một số vấn đề , Nxb Giáo dục

9 Đỗ Mạnh Cường (tháng 11/2005), “Những đặc trưng giảng có hỗ trợ máy tính” , Kỉ yếu hội thảo khoa học nâng cao chất lượng dạy học trường phổ thông, Tp.HCM

11 Lê Thị Ngọc Điệp (tháng 11/2005), “Ứng dụng công nghệ thơng tin vào dạy học và quản lí” , Kỉ yếu hội thảo khoa học nâng cao chất lượng dạy học trường phổ thông, Tp.HCM

12 Đoàn Văn Hưng (11/2005), “Bài giảng điện tử mơn lịch sử trưởng phổ thơng nhìn từ góc độ kĩ thuật phương pháp dạy học” , Kỉ yếu hội thảo khoa học nâng cao chất lượng dạy học trường phổ thông, Tp.HCM

13 Trần Bá Hồnh (2003), “Lí luận dạy học tích cực” , Đổi phương pháp dạy học trường đại học, cao đẳng đào tạo GV trung học sở , Dự án đào tạo GV trung học sở Bộ Giáo dục Đào tạo

14 Trần Thành Huế (2004), Hoá học đại cương tập : Cấu tạo chất , Nxb Đại học Sư phạm Hà Nội

15 Nguyễn Thị Minh Lợi (5/2006), “Ứng dụng cơng nghệ thơng tin dạy học hóa học trường Cao đẳng Sư phạm Quảng Bình, thực trạng giải pháp”, Kỉ yếu hội thảo tập huấn triển khai chương trình giáo trình Cao đẳng Sư phạm, Bộ Giáo dục Đào tạo

16 Đoàn Việt Nga (2006), “Soạn giáo án điện tử giảng dạy hoá học phần mềm Powerpoint” , Kỉ yếu hội thảo tập huấn triển khai chương trình giáo trình Cao đẳng sư phạm , Dự án đào tạo GV trung học sở Bộ giáo dục đào tạo

17 Hồng Nhâm (2001) , Hố học vô tập 2, Nxb Giáo dục

18 Trần Trung Ninh (2006), “Thiết kế giáo án điện tử dạy học hoá học”, Kỉ yếu hội thảo tập huấn triển khai chương trình giáo trình Cao đẳng sư phạm , Dự án đào tạo GV trung học sở Bộ Giáo dục Đào tạo 19 Trần Trung Ninh (5/2006), “Thiết kế giáo án điện tử dạy học hóa học”, Kỉ

20 Đặng Thị Oanh, Phạm Ngọc Bằng (11/2005), ”Nghiên cứu xây dựng hệ thống mô hỗ trợ dạy học mơn hóa học“, Kỉ yếu hội thảo khoa học nâng cao chất lượng dạy học trường phổ thông, Tp.HCM

21 Nguyễn Ngọc Quang (1994), Lí luận dạy học hố học tập 1, Nxb Giáo Dục 22 Lê Mậu Quyền (2007), Hoá học đại cương, Nxb Giáo dục

23 Nguyễn Trọng Thọ (2002), Ứng dụng tin học dạy học hóa học, Nxb Giáo dục

24 Lê Trọng Tín (2007) , Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên GV trung học phổ thông chu kỳ III (2004 – 2007) : Những phương pháp dạy học tích cực dạy học hố học , Nxb Đại học Sư phạm Tp.HCM

25 Lê Xuân Trọng (chủ biên) (2006), Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao, Nxb Giáo dục

26 Lê Xuân Trọng (chủ biên) (2006), Sách GV Hoá học 10 nâng cao, Nxb Giáo dục

27 Lê Xuân Trọng (chủ biên) (2006), Sách tập Hoá học 10 nâng cao, Nxb Giáo dục

28 Nguyễn Xuân Trường, Nguyễn Thị Sửu, Đặng Thị Oanh, Trần Trung Ninh (2007), Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên cho GV Trung học phổ thơng chu kì III (2004 – 2007), Nxb Đại học Sư Phạm Hà Nội

29 Nguyễn Xuân Trường, Lê Xuân Trọng (2006) , Tài liệu bồi dưỡng GV thực chương trình, sách giáo lớp 10 trung học phổ thơng mơn Hố học Bộ Giáo dục đào tạo , Nxb Giáo dục

30 Trần Anh Tuấn (tháng 11/2005), “Một số vấn đề áp dụng có hiệu phần mềm dạy học công tác giảng dạy trường phổ thông”, Kỉ yếu hội thảo khoa học nâng cao chất lượng dạy học trường phổ thông, Tp.HCM 31 Nguyễn Đức Vượng (tháng 5/2006), “Máy tính dạy học Đại học Cao

PHỤ LỤC I : CÁC ĐỀ KIỂM TRA

 BÀI : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

1 Nếu chia đơi liên tiếp viên bi sắt phần tử nhỏ cịn mang tính chất sắt gọi :

A Nguyên tử sắt C.Phần tử nhỏ

B Vi hạt D Phân tử sắt

2 Nếu chia đôi liên tiếp mẩu nước đá phần tử nhỏ cịn mang tính chất nước đá gọi :

A Phân tử nước C Nguyên tử hidro

B Nguyên tử oxi D Nguyên tử nước

3 Năm 1897, nhà bác học Thomson làm thí nghiệm phóng điện chân khơng phát tia âm cực, chất chùm hạt nhỏ Khi đưa cực dương nam châm lại gần tia âm cực có tượng xảy tượng chứng minh điều ?

A Tia âm cực bị hút lệch phía cực dương nam châm, chứng tỏ tia âm cực gồm hạt mang điện dương

B Tia âm cực bị hút lệch phía cực dương nam châm, chứng tỏ tia âm cực gồm

hạt mang điện âm

C Tia âm cực bị đẩy xa cực dương nam châm, chứng tỏ tia âm cực gồm hạt mang điện âm

D Tia âm cực bị đẩy xa cực dương nam châm, chứng tỏ tia âm cực gồm hạt mang điện dương

4 Năm 1911, nhà bác học Rutherford làm thí nghiệm bắn chùm tia alpha qua vàng dát mỏng (tia alpha gồm hạt alpha hạt mang điện dương có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử vàng) Hầu hết hạt alpha xuyên qua vàng chứng tỏ điều ?

A Nguyên tử vàng có hạt nhân mang điện dương nằm B Tia alpha mạnh bắn thủng vàng

C Nguyên tử vàng có cấu tạo rỗng

D Giữa nguyên tử vàng có khe trống để hạt alpha xuyên qua

5 Khi bắn chùm tia alpha qua vàng dát mỏng (tia alpha gồm hạt alpha hạt mang điện dương có kích thước nhỏ so với kích thước ngun tử vàng) ; hầu hết hạt alpha xuyên qua vàng, lại có số hạt bị văng ngược trở lại bị lệch hướng chứng tỏ điều gì?

A Một số tia alpha yếu không bắn thủng vàng

B Nguyên tử vàng có hạt nhân mang điện dương nằm

C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton nơtron D Các hạt alpha va phải nguyên tử vàng nên bị văng ngược trở lại Trong khoảng không gian hạt nhân electron có:

A Electron B Proton C Nơtron D Khơng có Câu sau sai ?

B Hạt nhân tập trung hầu hết khối lượng nguyên tử khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng hạt proton nơtron

C Hạt electron nhỏ so với hạt proton nơtron nên lớp vỏ electron chiếm thể tích

khơng đáng kể so với thể tích hạt nhân

D Hạt nhân nguyên tử mang điện dương cấu tạo từ hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện

8 Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử :

A proton nơtron C electron, proton nơtron

B electron proton D nơtron electron Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử :

A proton nơtron C electron proton B nơtron electron D electron, proton nơtron

10 Phát biểu sau ?

A Đơn vị để đo khối lượng nguyên tử u (đơn vị khối lượng nguyên tử), 1u = 1/12 khối

lượng nguyên tử cacbon

B Đơn vị để đo khối lượng nguyên tử kg , lấy khối lượng nguyên tử cacbon làm chuẩn nên gọi đvC

C Có thể coi khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử khối lượng proton xấp xỉ khối lượng nơtron

D Hạt nhân chiếm phần lớn khối lượng thể tích toàn nguyên tử khối lượng electron nhỏ so với proton, nơtron

 BÀI 13 : Ý NGHĨA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

1 Nguyên tố Mg có Z=12, M = 20 Vị tri nguyên tố Mg bảng tuần hoàn ? A Ơ 12, chu kì 3, nhóm IIB C Ơ 20, chu kì 3, nhóm IIA

B Ơ 12, chu kì 3, nhóm IIA D Ơ 20, chu kì 2, nhóm IIB

2 Ngun tử X có phân lớp electron ngồi 3p4 Phát biểu sau sai ? A Hạt nhân X có 16 proton C X nằm chu kỳ BTH

B X phi kim D X nằm nhóm IVA BTH

3 Chọn phát biểu Nguyên tố Y có lớp electron, lớp electron ngồi có electron

A Y phi kim C Hợp chất Y với H chất rắn

B Y kim loại D Oxit cao Y YO4

4 Ngun tử Z có phân lớp electron ngồi 3p1 Phát biểu sau sai ? A Z kim loại

B Z nằm nhóm IIIA BTH

C Oxit cao Z Z2O3 – oxit lưỡng tính

D Hidroxit tương ứng H2ZO3 – axit yếu

5 Nguyên tử X có cấu hình electron sau 3p6 Ngun tử X ?

A Phi kim B Kim loại C Lưỡng tính D Khí

6 Cho nguyên tố : X (Z = 20), Y (Z = 35), Z (Z = 24) Nguyên tố kim loại ? Phi kim?

B X kim loại, Y Z phi kim D X Y kim loại, Z phi kim

7 Chọn phát biểu sai ? Biết nguyên tố photpho nằm chu kỳ 3, nhóm VA bảng tuần hồn Vậy :

A Photpho phi kim

B Công thức oxit cao P2O5

C Công thức hợp chất với hidro PH5

D Hidroxit photpho H3PO4, axit trung bình

8 Hidroxit nguyên tố N7 , Al13 , 14Si, P15 có cơng thức phân tử thứ tự tính axit xếp sau ?

A Al(OH)3 < H2SiO2 < H3PO4 < HNO3 B Al(OH)3 < H2SiO3 < H3PO4 < HNO3

C H2SiO3 < H3PO4 < HNO3 < Al(OH)3 D H2SiO3 < Al(OH)3 < HNO3 < H3PO4

9 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 thứ tự tính kim loại tăng dần ?

A D < A < C < B C C < A < D < B

B D < C < A < B D A < B < C < D

10 Có nguyên tố phi kim sau: O (Z=8), P (Z=15), S (Z=16), F (Z=9) Thứ tự xếp theo chiều giảm dần tính phi kim nguyên tố ?

A F > O > S > P C P > S > O > F

B O > P > S > F D F > S > O > P

 BÀI 15 : BÀI THỰC HÀNH SỐ : MỘT SỐ THAO TÁC THỰC HÀNH

THÍ NGHIỆM HỐ HỌC SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ TRONG CHU KÌ VÀ NHĨM

1 Chọn câu Muốn lấy hoá chất rắn lọ , ta nên : A dùng tay mở nắp lọ, đặt ngửa bàn

B dùng tay lấy hoá chất tránh để bị rớt bàn C dùng kẹp hay thìa để lấy hố chất

D Câu A, B

2 Chọn câu Muốn lấy hố chất lỏng từ bình cho vào ống nghiệm : A đổ thẳng chất lỏng bình vào ống nghiệm ống nghiệm nghiêng 450 B dùng ống hút nhỏ giọt hút hoá chất cho vào ống nghiệm

C ống nghiệm phải cầm kẹp, không cầm trực tiếp tay

D Câu B C

3 Chọn câu Muốn chuyển hoá chất lỏng từ lọ qua lọ khác, ta nên : A đổ trực tiếp từ lọ sang lọ cách cẩn thận

B dùng ống hút nhỏ giọt

C dùng phễu thuỷ tinh đổ từ lọ qua lọ khác

D Cả A, B, C

4 Chọn câu Khi hoà tan hố chất vào dung mơi, ta nên : A dùng đũa thuỷ tinh khuấy lượng nhiều

C dùng ngón tay bịt miệng ống nghiệm cho khỏi đổ lắc

D Cả A B

5 Chọn câu Khi muốn nhiệt phân KMnO4 để thu khí oxi, người ta làm sau:

A kẹp ống nghiệm lại, múc KMnO4 cho vào ống nghiệm

B kẹp ống nghiệm vào giá, miệng ống nghiệm hướng lên cho khỏi đổ hố chất ngồi C hơ nóng ống nghiệm đặt đèn cồn cho đáy ống nghiệm 2/3 chiều cao

lửa từ tính xuống D Cả A, B, C

6 Chọn câu Khi muốn đun ống nghiệm chứa Mg nước, người ta làm sau : A kẹp ống nghiệm vào giá, miệng ống nghiệm chúc xuống

B hơ nóng ống nghiệm để đáy ống nghiệm đụng sát bấc đèn cồn nóng

C hướng miệng ống nghiệm phía khơng người

D dùng nút cao su bịt chặt miệng ống nghiệm để sôi khỏi bắn hố chất ngồi 7 Chọn thao tác thoa tác sau :

A Nên châm lửa từ đèn cồn qua đèn cồn khác cho tiện B Khi tắt đèn cồn dùng miệng thổi

C Kẹp ống nghiệm vị trí ống nghiệm

D Khi đọc mực chất lỏng dụng cụ đong, để tầm mắt ngang với đáy vòm khum

chất lỏng

8 Chọn phát biểu sai Trong thí nghiệm Na phản ứng với nước cốc có nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein

A Viên Na chạy vịng vịng nước, tạo tia lửa nhỏ khí hidro sinh nhanh

B Nước cốc hoá hồng Na phản ứng với nước sinh NaOH làm chất thị phenolphtalein hoá hồng

C Sau phản ứng ta thu dung dịch natri, khí hidro nước dư

D Nước cốc hết màu hồng ta nhỏ thêm dd HCl vào

9 Khi cho lượng nhỏ (bằng nhau) kim loại nhóm IA vào nước, mơ tả sau đúng:

(1) Li chìm nước, từ từ tan

(2) Na chạy vòng vòng mặt nước

(3) K chạy nhanh mặt nước, phát tia lửa nhỏ

(4) Rb nổ mạnh tiếp xúc với nước (5) Cs bốc cháy thả vào nước

A (1), (3) B (2), (3) C (4), (5) D (1), (2), (3), (4), (5)

Từ thí nghiệm trên, ta rút kết luận :

10 Khi cho Mg vào nước có nhỏ sẵn vài giọt phenolphatlein đun nóng : A Mg phản ứng mạnh tạo nhiều bọt khí

B Khi ngừng đun bọt khí từ Mg cịn

D Cả câu

Từ thí nghiệm trên, so sánh với thí nghiệm Na với nước, ta rút kết luận

 BÀI 16 : KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC LIÊN KẾT ION

1 Phát biểu sau sai ?

A Trong tự nhiên , có khí (như Ne, Ar…) kim loại (như Fe, Cu ) tồn

trạng thái nguyên tử tự không liên kết với

B Liên kết hoá học kết hợp nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể có cấu hình bền vững

C Các nguyên tử liên kết với để đạt cấu hình bão hồ bền vững khí làm giảm lượng chung hệ

D Qui tắc bát tử giải thích cách định tính hình thành liên kết, có nhiều trường hợp mà quy tắc bát tử khơng giải thích

2 Chọn đáp án sai ? Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để A chuyển sang trạng thái có mức lượng thấp

B có cấu hình electron khí

C có cấu hình electron lớp ngồi electron

D chuyển sang trạng thái có mức lương cao

3 Chọn đáp án ? Theo quy tắc bát tử, nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với để :

A trở thành khí với lớp electron ngồi bền vững B đạt cấu hình electron ngun tử khí chu kì

C đạt cấu hình electron ngun tử khí gần

D đạt trạng thái mức lượng cao

4 Chọn đáp án Để đạt cấu hình bền vững khí , nguyên tử P (Z=15) có khuynh hướng :

A cho electron C nhận thêm electron B cho electron D nhận thêm electron

5 Phương trình biểu diễn hình thành ion sau ? A Na – 1e  Na+ C Al  Al3+ + 3e

B Cl  Cl- – 1e D Cl2 + 1e  Cl2- Ion có bán kính lớn ion sau : Na

11 ;

 12Mg ;



13Al ; 9F?

A 11Na B 2

12Mg C



13Al D 

F

9

7 Chọn đáp án Bản chất liên kết ion A nguyên tử kim loại hút nguyên tử phi kim

B lực hút tĩnh điện electron hạt nhân C lực hút tĩnh điện hạt mang điện trái dấu

D lực hút tĩnh điện ion dương ion âm

B kim loại phi kim D.kim loại phi kim điển hình 9 Chọn phát biểu sai ?

A Tinh thể gồm hạt (nguyên tử, phân tử, ion) xếp cách đặn, tuần hoàn tạo thành mạng tinh thể

B Mạng tinh thể muối ăn có hình lập phương, quanh ion dương ion âm (và ngược lại), lực liên kết tinh thể lực hút ion dương ion âm

C Trong điểu kiện thường, chất có liên kết ion tồn dạng tinh thể,

chúng ln ln chất rắn mạng tinh thể có hình dạng định

D Tinh thể ion tan vào nước trạng thái nóng chảy dẫn điện , có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy cao liên kết ion liên kết bền

10 Sơ đồ hình thành liên kết ion sau ?

A

B

C

D

 BÀI 18 : SỰ LAI HOÁ CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT ĐƠN, LIÊN KẾT ĐÔI VÀ LIÊN KẾT BA Phát biểu sau sai ?

A Sự lai hoá tổ hợp số obitan nguyên tử tạo thành obitan lai hoá

B Chỉ có obitan chứa electron độc thân tham gia lai hố

C Có obitan tham gia lai hoá tạo thành nhiêu obitan lai hố

D Các obitan lai hố co hình dạng giống khác hướng không gian Chọn phát biểu sau ?

A Lai hoá sp “trộn lẫn” obitan s obitan p tạo thành obitan lai hoá sp nằm đường thẳng hợp với góc 3600

B Lai hố sp2 tổ hợp obitan s obitan p tạo thành obitan lai hoá sp2 nằm

trong mặt phẳng hướng từ tâm đến đỉnh tam giác

C Lai hoá sp2 “trộn lẫn” obitan s obitan p tạo thành obitan lai hoá sp3 nằm mặt phẳng hợp với góc 1200

D Lai hố sp3 tổ hợp obitan s obitan p tạo thành obitan lai hoá sp4 hướng từ tâm đến đỉnh tứ diện hợp với góc 1090 28’

Mg + F2  Mg+ + F2-  MgF2 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6

Na + O + Na  Na+ + O 2– + Na+  Na 2O

1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6

F + Mg + F  F– + Mg+ + F – MgF

1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6

Cl + Mg + Cl  Cl– + Mg2+ + Cl – MgCl

2

[Ne]3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 [Ne]3s2 3p5 [Ne]3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 [Ne]3s2 3p6

3 Thuyết lai hố có vai trị ?

A Dự đốn dạng hình học phân tử B Dự đốn góc liên kết phân tử

C Giải thích hình thành kiên kết phân tử

D Giải thích dạng hình học phân tử

4 Chọn phát biểu ?

A Trong xen phủ trục, obitan tham gia liên kết xen phủ với nằm đường thẳng, tạo liên kết  bền

B Trong xen phủ trục, trục obitan tham gia liên kết trùng với đường nối tâm

hai nguyên tử, tạo liên kết  bền

C Trong xen phủ bên, trục obitan tham gia liên kết trùng với đường nối tâm hai nguyên tử, tạo liên kết  bền

D Trong xen phủ bên, trục obitan tham gia liên kết vng góc với obitan, tạo liên kết  bền

5 Chọn phát biểu ?

A Liên kết đơn liên kết hai nguyên tử cặp electron chung, tương ứng với xen phủ trục hai obitan lai hoá tạo thành liên kết  bền

B Liên kết đôi liên kết hai nguyên tử cặp electron chung, tương ứng với xen phủ trục tạo thành liên kết  bền

C Liên kết đôi liên kết hai nguyên tử cặp electron chung, gồm liên kết

 bền vững liên kết  bền

D Liên kết ba liên kết ba nguyên tử cặp electron chung, gồm liên kết  bền vững hai liên kết  bền

6 Chọn phát biểu sai ?

A Lai hoá sp thường gặp phân tử BeH2, BeCl2, C2H2 … B Lai hoá sp2 thường gặp phân tử BF3 , C2H4 …

C Lai hoá sp3 thường gặp phân tử CH4 , NH3 , H2S …

D Lai hoá sp3 thường gặp phân tử ankan, NH3 , H2O …

7 Góc liên kết phân tử C2H2 1800 Hình vẽ xen phủ sau phân tử C2H2?

A C

8 Góc liên kết phân tử CH4 109028’ Hình vẽ xen phủ sau phân tử CH4?

A B C D

9 Hình vẽ xen phủ sau phân tử N2 (N có Z=7) ? A C

B D

10 Góc liên kết phân tử C2H4 1200 Hình vẽ xen phủ sau phân tử C2H4?

A C

 BÀI 27 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG

1 Xét phản ứng : 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Phản ứng thuộc loại :

A Phản ứng hoá hợp C Phản ứng oxi hoá khử B Phản ứng phân huỷ D Phản ứng trao đổi Loại phản ứng sau ln khơng có thay đổi số oxi hoá :

A Phản ứng hoá hợp C Phản ứng B Phản ứng phân huỷ D Phản ứng trao đổi

3 Phát biểu sau sai : Phản ứng N2O4 (k) 2NO2 (k),H = 58 kJ/mol A Là phản ứng phân huỷ C Là phản ứng toả nhiệt

B Là phản ứng oxi hoá khử D Là phản ứng thu nhiệt Phát biểu sau sai ?

A Chất khử chất nhường electron, có số oxi hố tăng sau phản ứng

B Chất bị oxi hoá chất nhận electron, có số oxi hố giảm sau phản ứng

C Chất oxi hố chất nhận electron, có số oxi hoá giảm sau phản ứng D Chất bị khử chất nhận electron, có số oxi hố giảm sau phản ứng Phản ứng sau chứng tỏ axit clohidic có tính oxi hố :

A HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 B MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2 

C Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

D KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O

6 Chọn phát biểu đúng? Xét phản ứng : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Trong : A Fe bị khử B Cu oxi hoá C Fe2+ bị khử D Cu2+ bị khử

7 Trong phản ứng hoá học sau : 3K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + MnO2 + 4KOH nguyên tố mangan :

A bị oxi hố C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử B bị khử D không bị oxi hóa, khơng bị khử Hệ số cân phản ứng : SO2 + HNO3 + H2O  NO + H2SO4 :

A 3, 2, 2, 2, C 2, 3, 4, 3,

B B 1, 1, 2, 1, D 1, 2, 1, 1,

9 Hệ số cân phản ứng : Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O A 3, 2, 3, 2, C 2, 9, 2, 3,

B 2, 4, 1, 1, D 2, 6, 1, 3,

10 Hệ số cân phản ứng: Cr2O3 + KNO3 + KOH  K2CrO4 + KNO2 + H2O là:

A 1, 3, 4, 2, 3, C 1, 1, 4, 2, 1,

B 2, 3, 6, 2, 3, D 3, 4, 20 , 6, 4, 10

 BÀI 30: CLO

1 Tìm câu câu sau ?

A Cl2 chất khí màu vàng lục khơng tan nước B Khí Cl2 tan nhiều nước tạo thành nước clo khơng màu C Khí Cl2 có mùi xốc khơng độc có tác dụng diệt khuẩn

2 Tìm câu câu sau ?

A Clo có độ âm điện lớn nên Cl2 có tính oxi hóa B Clo có số oxi hố -1 hợp chất

C Clo có tính oxi hố mạnh brom iot

D Clo có electron độc thân

3 Đốt cháy dây sắt đưa nhanh vào bình chứa khí clo thấy dây sắt cháy sáng có khói sinh Đổ nước vào để hồ tan khói phần nước thu có màu ?

A Màu đen C Màu xanh nhạt

B Màu nâu đỏ D Khơng có màu

4 Phản ứng khí clo khí hidro điều kiện ?

A Nhiệt độ thấp 00C C.Tỉ lệ Cl2 H2 1:1 B Trong bóng tối, nhiệt độ thường 250C D Có chiếu sáng hôc đốt nóng Khi cho giấy quỳ tím ẩm tiếp xúc với khí clo thời gian ?

A Giấy quỳ hoá đỏ C Giấy quỳ khơng đổi màu B Giấy quỳ hố xanh D Giấy quỳ màu

6 Trong phản ứng : Cl2 + H2O  HCl + HClO, phát biểu sau A Clo đóng vai trị chất oxi hóa C Clo đóng vai trị chất khử B Nước đóng vai trị mơi trường D Tất

7 Clo oxi hoá :

A NaBr B NaF C NaI D Na

8 Đổ nước clo vào dung dịch KI có sẵn hồ tinh bột có tượng xảy ? A Khơng tượng C Dung dịch chuyển màu nâu đỏ

B Nước clo màu vàng D Dung dịch chuyển màu xanh Nhỏ dung dịch SO2 vào nước clo có tượng ?

A Không tượng C Nước clo chuyển màu nâu đỏ

B Nước clo màu vàng D Nước clo chuyển màu đen

10 Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hoá hợp chất sau ?

A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4

 BÀI 31 : HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC

1 Chọn phát biểu ? Hiđro clorua (HCl) : A Chất khí khơng màu, làm q tím ẩm hố đỏ

B Chất khí, không màu, mùi xốc, tan vừa phải nước C Chất lỏng, suốt, khơng màu, có tính axit

D Có tính khử, tính oxi hố tính axit

2 Úp ngược bình chứa đầy khí HCl đậy nút cao su có gắn ống vuốt nhọn (đã làm ướt) vào chậu dung dịch kiềm lỗng (có nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein) Phát biểu sau ?

A Nước phun vào bình khí HCl phản ứng mãnh liệt với NaOH

B Áp suất bình giảm khí HCl tan nhiều nước

C Nước phun vào bình hố màu hồng

3 Trong dãy chất đây, dãy bao gồm chất tác dụng với dd HCl ? A Fe2O3 , KMnO4 , Cu C CaCO3 , H2SO4 , Mg(OH)2

B Fe, CuO , Ba(OH)2 D AgNO3 (dd) , MgCO3 , BaSO4

4 Kim loại sau tác dụng với dd HCl lỗng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại

A Fe B Zn C.Cu D Ag

5 Chọn phát biểu Nhỏ dd HCl khơng màu vào dd K2Cr2O7 có màu vàng cam :

A Hỗn hợp đổi màu xanh chứng tỏ HCl có tính khử

B Hỗn hợp đổi màu đỏ gạch chứng tỏ HCl phản ứng với K2Cr2O7 C Hỗn hợp không màu chứng tỏ HCl không phản ứng với K2Cr2O7 D Hỗn hợp đổi màu xanh chứng tỏ HCl oxi hoá K2Cr2O7

6 Cho vào ống nghiệm bột CuO, nhỏ tiếp vào ống nghiệm khoảng ml dd HCl loãng, lắc đều, để sau thời gian có tượng xảy :

A Có kết tủa màu đen C Dung dịch hố màu đen B Sủi bọt khí D Dung dịch hoá màu xanh

7 Phản ứng sau dùng để điều chế khí hidro clorua phịng thí nghiệm ? A H2 + Cl2 

0

t 2HCl C Cl

2 + SO2 + 2H2O  2HCl + H2SO4 B Cl2 + H2O  HCl + HClO D NaCl (r) + H2SO4 (đặc) 

0

t NaHSO

4 + HCl

8 Làm thí nghiệm sau : cho dd NaOH vào cốc nước, nhỏ vài giọt phenolphtalein , dẫn khí hidro clorua vào Hiện tượng xảy :

A Dung dịch không màu  đổi sang đỏ tím  màu

B Dung dịch không màu  không đổi màu  đổi sang đỏ tím C Dung dịch đổi sang đỏ tím  màu  trở lại màu đỏ tím D Dung dịch đổi sang đỏ tím  khơng đổi màu  màu

9 Chọn phát biểu Trong qui trình sản xuất HCl cơng nghiệp theo phương pháp tổng hợp :

A Khí HCl sau tạo thành dẫn vào bể nước để thu dd HCl tinh khiết B Phải đốt liên tục để khí H2 phản ứng với khí Cl2 sinh khí HCl

C Khí HCl bay từ lên, dd HCl loãng rưới từ xuống để thu dd HCl đặc

D Phải đổ H2SO4 đặc muối ăn khan thí sinh khí HCl

10 Có lọ nhãn chứa dung dịch : dd HCl , dd NaCl , dd NaNO3 , dd HNO3 Có thề dùng thuốc thử sau để nhận biết :

A dd AgNO3 C Q tím dd AgNO3

B Q tím D Q tím dd NaOH

 BÀI 42 : OZON VÀ HIĐRO PEOXIT

1 Chọn phát biểu :

A Oxi ozon hai dạng hình thù nguyên tố oxi

B Thù hình tượng chất có nhiều cơng thức phân tử khác C Oxi ozon hai đồng vị nguyên tố oxi

D Thù hình tượng nguyên tố có nhiều đơn chất khác

2 Chọn phát biểu

B Ozon oxi hố tất kim loại, kể bạc mà oxi khơng oxi hố C Tầng ozon nằm cao ozon nhẹ khơng khí

D Ozon oxi hoá hầu hết phi kim, trừ halogen

3 Có hai bình tam giác, bình (1) chứa khí ozon, bình (2) chứa khí oxi Nhỏ vào bình ml dd KI vài giọt hồ tinh bột Phát biểu sau ?

A Ở bình (1) dung dịch KI bị màu nâu, bình (2) khơng có tượng, chứng tỏ O3 oxi hố KI cịn O2 khơng oxi hố KI

B Ở bình (1) dung dịch KI chuyển sang màu nâu, bình (2) khơng có tượng, chứng tỏ O3 oxi hố KI cịn O2 khơng oxi hố KI

C Ở bình (1) dung dịch sau phản ứng có màu xanh đen, bình (2) khơng có tượng,

chứng tỏ O3 oxi hố KI cịn O2 khơng oxi hố KI

D Ở hai bình khơng có phản ứng, hai chất khí nhẹ khơng khí nên ngồi mở nắp bình

4 Chọn phát biểu sai :

A Tầng ozon có vai trị hấp thụ tia tử ngoại có hại chiếu xuống trái đất B Ozon hình thành phóng tia lửa điện qua oxi khơng khí

C Ozon có tính oxi hố mạnh nên dùng để sát trùng, tẩy trắng

D Ozon chất khí khơng độc hại, có lợi cho sức khoẻ người

5 Nhỏ dd H2O2 vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 thấy tượng phản ứng chứng minh điều ?

A Dung dịch hố xanh đen, phản ứng chứng tỏ H2O2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hố

B Dung dịch màu tím, phản ứng chứng tỏ H2O2 thể tính khử tác dụng

với oxi hố

C Dung dịch từ màu tím chuyển sang màu nâu , phản ứng chứng tỏ H2O2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hố

D Dung dịch màu tím, phản ứng chứng tỏ H2O2 thể tính oxi hố tác dụng với chất khử mạnh

6 Nhỏ dd H2O2 vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột thấy tượng phản ứng chứng minh điều ?

A Dung dịch hố xanh đen, phản ứng chứng tỏ H2O2 thể tính oxi hố tác

dụng với chất khử

B Dung dịch chuyển sang màu nâu , phản ứng chứng tỏ H2O2 thể tính khử tác dụng với oxi hoá

C Dung dịch màu tím, phản ứng chứng tỏ H2O2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hố

D Dung dịch màu nâu, phản ứng chứng tỏ H2O2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hố

7 Viết phương trình phản ứng chứng minh ozon có tính oxi hố mạnh oxi ?

 BÀI 45 : HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH

1 Chọn sau cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống : “không màu, mùi trứng thối ” ; “để sản xuất nhiều chất khác” ; ” “nhiên liệu hoá thạch” ; “axit” ; “mưa axit” ; “lưu huỳnh” ; “hàng đầu” ; “háo nước” ; “nước” ; “tẩy trắng”; “không màu, mùi hắc” ; “hiệu ứng nhà kính”; “làm chất hút ẩm” ; “trung gian”

Khí sunfurơ chất khí ………(1)………nặng khơng khí, có tác dụng ………(2)………và diệt trừ nấm mốc Khí sunfurơ có khói thải nhà máy sinh từ trình đốt cháy ………(3)………, chất khí gây nhiễm gây tượng ………(4)……… Trong cơng nghiệp, khí sunfurơ lại dùng để oxi hoá thành lưu huỳnh trioxit, chất ………(5)………trong trình sản xuất axit sunfuric Axit sunfuric hoá chất………(6)……… nhiều ngành sản xuất Axit sunfuric đặc có nồng độ 98%, chất lỏng suốt, sánh dầu, rất………(7)……… , tính chất mà dùng ………(8)……… Nhưng tan vào nước toả nhiều nhiệt, muốn pha loãng axit sunfuric đặc phải đổ từ từ ……….(9)……….vào ………….(10)……….và khuấy đều, tuyệt đối không làm ngược lại

2 Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A SO2 B H2SO4 C.H2S D SO3 Dung dịch sau khơng thể dùng để nhận biết khí SO2 ?

A Dung dịch brom C Dung dịch phenolphatlein B Dung dịch KMnO4 D Dung dịch axit sunfuhidric

4 Chọn phát biểu ? Đun nóng muối natri sunfit với dung dịch axit sunfuric, sản phẩm thu

A Muối natri sunfat C Khí hidro sunfua

B Muối natri sunfua D Khí sunfuric

5 Phát biểu sau trình sản xuất axit sunfuric theo phương pháp tiếp xúc?

A Lưu huỳnh hay quặng pirit đốt cháy để tạo khí SO2 , SO2 oxi hoá thành SO3, SO3 hoà tan vào nước để thu axit sunfuric

B Phản ứng điều chế SO3 từ SO2 cần có chất xúc tác V2O5 nhiệt độ cao để xảy ra, nên người ta phải đốt nóng SO2 than đá trước oxi hoá thành SO3

C Trong tháp hấp thụ, khí SO3 đưa vào từ phía dưới, tháp axit sunfuric

đặc phun từ xuống để hấp thụ SO3 tạo thành oleum

D H2SO4 đặc để nguội, chứa thùng lớn thuỷ tinh, khơng chứa bình thép

Thuốc thử Bình

quỳ tím dd BaCl2

1 đỏ kết tủa trắng

2 xanh khơng kết tủa

3 tím khơng kết tủa

4 đỏ không kết tủa

Vậy kết luận :

A (1) chứa HCl, (2) chứa NaOH , (3) chứa H2O, (4) chứa H2SO4 B (1) chứa HCl, (2) chứa NaOH , (3) chứa H2SO4 ,(4) chứa H2O C (1) chứa H2SO4 , (2) chứa NaOH, (3) chứa HCl, (4) chứa H2O

D (1) chứa H2SO4 , (2) chứa NaOH , (3) chứa H2O, (4) chứa HCl

7 Có thể dùng axit sunfuric đặc để làm khô chất sau ?

A NaOH rắn B khí H2S C C12H22O11 rắn D khí CO2

8 Đổ axit sunfuric đặc, dư vào một ống nghiệm chứa đường saccarozơ, phía ống nghiệm có để cánh hoa Sau thời gian có tượng :

A Đường từ từ hoá đen C Đường hoá đen, từ từ sủi bọt, trương lên B Cánh hoa từ từ bị nhạt màu D Tất tượng

9 Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với dãy chất sau đây: A Đồng đồng(II) hiđroxit C Lưu huỳnh hiđro sunfua

B Sắt sắt(III) hiđroxit D Cacbon cacbon đioxit

10 Dung dịch axit sunfuric đặc, nóng khơng tác dụng với dãy chất sau đây: A Đồng đồng(II) hiđroxit C Lưu huỳnh hiđro sunfua

B Sắt sắt(III) hiđroxit D Cacbon cacbon đioxit

11 Cho phương trình hố học : H2SO4 ( đặc) +8HI  4I2 +H2S + 4H2O Phát biểu sau không ?

A H2SO4 chất oxi hoá, HI chất khử

B HI bị oxi hóa thành I2 , H2SO4 bị khử thành H2S

C H2SO4 oxi hố thành HI thành I2 bị khử thành H2S

D I2 oxi hoá H2S thành H2SO4 bị khử thành HI

 BÀI 49 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1 Khi tăng nồng độ chất tham gia phản ứng tốc độ phản ứng thay đổi ?

A Giảm Vì nồng độ chất phản ứng tăng số phân tử nhiều làm phân tử khó chuyển động  khó va chạm lẫn để tạo phản ứng

B Tăng Vì nồng độ chất phản ứng tăng , tần số va chạm tăng , tần số

va chạm có hiệu tăng theo  tốc độ phản ứng tăng

C Tăng Vì nồng độ chất phản ứng tăng  phân tử chuyển động nhanh  tần số va chạm có hiệu tăng  tốc độ phản ứng tăng

D Không ảnh hường đến tốc độ phản ứng

2KClO3 (r) 

0

t 2KCl

(r) + 3O2 (k)

A Nhiệt độ B.Áp suất C Chất xúc tác D Kích thước tính thể KClO3 Xét phản ứng : H2 (k) + Cl2 (k)  2HCl (k) Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản

ứng ?

A Nồng độ B Áp suất C Diện tích bề mặt D Nhiệt độ

4 Khi cần ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy than chậm lại Trong trường hợp , yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng?

A Nồng độ B Nhiệt độ C Diện tích bề mặt D Chất xúc tác

5 Người ta thường chặt nhỏ than củi trước dùng để nấu Trong trường hợp , yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng?

A Nồng độ B Nhiệt độ C Diện tích bề mặt D Chất xúc tác Khi tăng nhiệt độ phản ứng tốc độ phản ứng thay đổi ?

A Tăng Vì nhiệt độ chất phản ứng tăng , phân tử chuyển động nhanh 

tăng số va chạm tăng, đồng thời tần số va chạm có hiệu tăng nhanh  tốc độ

phản ứng tăng

B Tăng Vì nhiệt độ chất phản ứng tăng , tần số va chạm tăng , tần số va chạm có hiệu tăng theo  tốc độ phản ứng tăng

C Tăng Vì nhiệt độ chất phản ứng tăng , phân tử chuyển động nhanh  tần số va chạm có hiệu tăng  tốc độ phản ứng tăng

D Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

7 Xét phản ứng : 2A  B Ở thời điểm t1, nồng độ chất A x1 M, chất B Ở thời điểm t2 , nồng độ chất A lại x2 M Vậy tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian từ t1 đến t2 :

A 2 t t x x v   

 B

) (

2 2 1

1 t t x x v   

 C

) (

2 2 1

2 t t x x v  

 D B, C

8 Chọn phát biểu sai :

A Nồng độ chất tham gia phản ứng giảm dần nồng độ sản phẩm tăng dần theo thời gian

B Tốc độ phản ứng độ biến thiên số mol chất tham gia phản ứng số mol sản

phẩm đơn vị thời gian

C Tốc độ đo thời điểm gọi tốc độ tức thời

D Tốc độ trung bình phản ứng giảm dần theo thời gian

9 Một phản ứng hoá học xảy theo phương trình : A + 2B  3C Nồng độ ban đầu chất A 1,01 M, B 4,01M, C Sau 20’, nồng độ chất A giảm 1M Nồng độ chất B lúc :

A 4,01 M B 4,03 M C 3,99M D 0,01 M

10 Một phản ứng hố học xảy theo phương trình : 2A + B  3C Nồng độ ban đầu chất A 0,05M Sau 10s, thấy nồng độ chất A giảm cịn 0,045M Tốc độ trung bình phản ứng :

PHỤ LỤC : CÁC GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ KHÁC

 Bài : SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELETRON TRONG NGUYÊN TỬ –

OBITAN NGUYÊN TỬ

A MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1 Về kiến thức :

- Học sinh hiểu mô hình chuyển động electron nguyên tử - Học sinh hiểu khái niệm obitan nguyên tử biết hình dạng obitan 2 Về kỹ : Vẽ hình orbital nguyên tử

3 Về tình cảm thái độ :Biết cơng lao nhà bác học , từ học tập tinh thần làm việc cộng đồng nhân loại : vấn đề mà nhà khoa học chưa giải hệ sau giải

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : Tranh vẽ mô : mẫu hành tinh nguyên tử Rutherford Bohr,obitan nguyên tử hidro, obitan s, p, d, f

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo hoạt động, nghiên cứu, đàm thoại nêu vấn đề, dùng phương tiện trực quan

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

 Hoạt động : kiểm tra cũ – vào bài

+ Câu hỏi kiểm tra : “Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử”

3

4

5

6

 Hoạt động : mô hình hành tinh nguyên tử (của Bohr Rutherford) + GV kể chuyện lịch sử : “Sau Rutherford tìm cấu tạo nguyên tử, câu hỏi mà nhà khoa học đặt : nguyên tử electron chuyển động như ? Các nhà bác học Rutherford, Bohr & Sommerfeld bắt chước mơ hình hệ mặt trời để đưa mơ hình hành tinh ngun tử Thế mơ hình hành tinh nguyên tử ? ”

+ HS xem mơ mơ hình hành tinh ngn tử Bohr nghiên cứu sgk để trả lời câu hỏi

+ GV:“Hệ mặt trời hệ nguyên tử có khác nào? Sau mơ hình hành tinh ngun tử có cịn cơng nhận khơng ? Vì ?”

 Hoạt động : mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử

+ GV : “Vậy ngày người ta mô tả chuyển động electron nguyên tử như ?”  HS nghiên cứu sgk để trả

lời “các electron chuyển động nhanh không theo quĩ đạo nào”

+ GV cho HS xem mô phỏng, GV đặt vấn đề : “electron chuyển động nhanh, nếu “chụp ảnh” nguyên tử ta thấy hình ảnh ? (so sánh với hình ảnh cánh quạt

đang quay)”

7

9 10

11

12

 Hoạt động :hình dạng orbital nguyên tử

+ GV đặt vấn đề : “Ngồi obitan hình cầu, người ta cịn tìm thấy ngun tử những đám mây nữa? ”

+ HS xem hình vẽ mơ tả hình dạng, định hướng orbital

+ GV nhấn mạnh giống khác orbital px , py, pz GV nhấn nút hyperlink cho HS xem mơ hình obitan p khơng gian chiều

+ HS vẽ hình vào tập, tổng kết lại hình dạng số lượng obitan

 Hoạt động : củng cố, hướng dẫn nhà

 Bài : LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

A MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1 Về kiến thức :

- Biết lớp phân lớp electron, số obitan phân lớp lớp - Hiểu giống khác obitan phân lớp, lớp

2 Về kỹ : Biết dùng kí hiệu để phân biệt lớp, phân lớp, obitan

3 Về tình cảm thái độ : Bài nhằm khai triển kiến thức liên quan đến cấu tạo nguyên tử nên có mục đích với hình thành tảng giới quan vật biện chứng cho học sinh

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :dạy học theo hoạt động, nghiên cứu, đàm thoại gợi mở D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

3

3

 Hoạt động : kiểm tra kiến thức cũ, vào

+ GV : “Nguyên từ hidro có Z = 1, có bao nhiêu electron?  electron H phân bố nào?  chuyển động trong obitan s hình cầu”

+ GV : “Tương tự, nguyên từ natri có Z = 11, natri có electron?  11 e Na phân bố ? thuộc về obitan? ”

+ GV đặt vấn đề : “Với nguyên tử hidro chỉ có elctron ta thấy electron chuyển động obitan s hình cầu, với nguyên tử natri hay các ngun tử khác có nhiều electron thì electron phân bố

nào nguyên tử ?”

+ GV đưa tiền đề : mỗi electron trong nguyên tử có lượng riêng (để chuyển động, để thắng sức hút từ hạt nhân)  người ta nghiên cứu phân bố electron nguyên tử dựa mức lượng – từ đó gười ta xếp electron vào lớp phân lớp

 Hoạt động : lớp electron

GV dùng hệ thống câu hỏi kết hợp với mô hình động, HS nghiên cứu sgk trả lời :

+ Các electron có mức lượng thế xếp vào lớp

?

+ Electron có mức lượng thấp chuyển động gần hay xa hạt nhân ? thuộc lớp hay ngoài?

4

5

6

7

nhân electron lớp bền chặt nhất ? lớp bền chặt

?

+ GV mở rộng : do electron lớp ngoài liên kết bền chặt với hạt nhân nên chúng dễ tham gia tạo liên kết hoá học  chúng quyết định tính chất nguyên tử

 Hoạt động : phân lớp electron + Trong lớp electron, electron có mức lượng được xếp vào phân lớp ?

+ Cho đến người ta biết loại phân lớp ? Lớp chứa phân lớp ? Lớp chứa phân lớp ? Lớp chứa phân lớp nào ? Lớp chứa phân lớp ? Trên nguyên tắc,lớp thứ n chứa bao nhiêu phân lân lớp ? Trên thực tế với 110 nguyên tố biết , lớp 5,6,7 chứa phân lớp ?

 Hoạt động : số obitan lớp, phân lớp

8

9

nào? Các obitan phân lớp giống khác điểm ?

+ GV hỏi : vậy electron thuộc phân lớp s lớp thứ chuyển động obitan hình ?

+ Vậy, mô tả cấu tạo lớp vỏ electron nguyên tử Na ?

 GV cho HS xem mơ hình động cấu tạo lớp vỏ ngun tử Na để giúp HS dễ tưởng tượng hình ảnh phân lớp, lớp từ

+ Học sinh điền vào bảng rút nhận xét

 Hoạt động : củng dố, dặn dò + GV củng cố kiến thức lại cho HS hệ thống câu hỏi

+ Dặn dò : học kĩ này, làm BT 3,4,5 / 25 sgk, đọc trước

 Bài : NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ –

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

A MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1.Về kiến thức :

- Học sinh biết trật tự mức lượng obitan nguyên tử

- Học sinh hiểu nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử đặc điểm lớp electron lớp

2.Về kỹ : Vận dụng nguyên lí quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử

3.Về tình cảm thái độ : Xây dựng lịng tin vào khả người có khả tìm hiểu chất giới vi mô

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo nhóm , nghiên cứu, sử sụng tập, đàm thoại

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

3

4

5

]

 Hoạt động : kiểm tra cũ, vào mới

+GV gọi HS lên kiểm tra cũ

+ GV đặt vấn đề : “Mỗi electron obitan có mức lượng riêng gọi mức lượng obitan nguyên tử Hãy thử sắp xếp mức lượng obitan theo chiều tăng dần ?”

 Hoạt động : lượng electron trong nguyên tử

+ HS xếp : 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s < …

+ GV thuyết trình : “theo thực nghiệm lí thuyết cho thấy trật tự mức

lượng obitan nguyên tử không

giống trật tự phân lớp từ

ngồi mà có chèn mức lượng : phân lớp 3d có mức lượng cao phân lớp 4s”

+ HS xem mô nghiên cứu sgk để rút kết luận : có chèn mức lượng

6

7

8

9

10

 Hoạt động : nguyên lí Pauli

+ GV giới thiệu kí hiệu lượng tử theo Pauli GV dùng hệ thống câu hỏi, HS nghiên cứu sgk trả lời để tìm hiểu ngun lí Pauli :

+ Nêu nội dung nguyên lí Pauli ?

+ Thế electron ghép đôi ? electron độc thân ?

+ Điền vào bảng tóm tắt số electron mỗi lớp

+ Người ta kí hiệu obitan 1s chứa electron 1s2 Hãy giải thích kí hiệu ?

+ Thế phân lớp bão hoà ? bán bão hoà ? chưa bão hoà ?

 Hoạt động : nguyên lí vững bền GV dùng hệ thống câu hỏi, HS nghiên cứu sgk trả lời để tìm hiểu ngun lí vững bền : Nêu nội dung nguyên lí vững bền ? Dựa theo trật tự mức lượng obitan nguyên tử, nguyên lí vững bền nguyên lí Pauli, phân bố electron vào obitan nguyên tử nguyên tố : Kali (Z=19), Scandi (Z=21), Gali (Z=31)

 Hoạt động : quy tắc Hund

+ GV đặt vấn đề : Nêu nội dung qui tắc Hund? Vậy theo qui tắc Hund, với ví dụ nguyên tử Gali trên, điền electron vào phân lớp 4p ? (GV nêu cách

điền sai cuối cách điền đúng)

11

12

13

+Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố oxi (Z=8), P (Z=15), Fe (Z=26)

 Hoạt động : đặc điểm lớp electron ngồi

+ Vì electron lớp ngồi lại định tính chất nguyên tố ? Và số electron lớp định tính chất nguyên tố ?”

]

 Hoạt động : củng cố dặn dò + GV yêu cầu HS tóm tắt lại kiến thức học

+ Về nhà : làm tập 4, 5, 6, 7/32 sgk

 Bài : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

A MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1 Về kiến thức :

- Biết nguyên tắc xếp nguyên tố hố học vào bảng tuần hồn

- Biết ngun tố, chu kỳ, nhóm, nhóm A, nhóm B, nguyên tố s,p,d,f

- Hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn

2 Về kỹ : Rèn kỹ từ cấu hình electron xác định nguyên tố s, p, d, f

3 Về tình cảm thái độ : Biết đến cơng lao nhà bác học , Menđeleep, việc hệ thống hoá nguyên tố hoá học, góp phần đáng kể vào phát triển ngành hoá học Từ gương nhà bác học đó, học sinh học tập tinh thần say mê nghiên cứu, học hỏi khoa học

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học dạng lớn

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo hoạt động, kể chuyện, đàm thoại gợi mở , thảo luận nhóm

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

3

4

5

6

 Hoạt động : dẫn dắt

+ GV dẫn dắt HS vào chuyện kể lịch sử phát minh bảng tuần hoàn

 Hoạt động : nguyên tắc xếp

+ GV hỏi : “em nêu nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn ?”  HS trả lời

7

8

17

9

10

 Hoạt động : ô nguyên tố

+ GV mời HS nêu lên thành phần ô nguyên tố

+ GV nhấn mạnh thành phần thiếu ngun tố kí hiệu hố học, số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối trung bình GV giới thiệu thêm số loại ngun tố có nhiều thơng tin nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, trạng thái oxi hố, độ âm điện, cấu trúc tinh thể…

 Hoạt động : chu kì

+ GV : “Nhìn theo hàng ngang, BTH gồm dãy nguyên tố gọi chu kì Em cho biết chu kì ?”

+ GV nhấn nút hyperlink tới slide 17

+ HS thảo luận nhóm để thực phiếu học tập số (nhấn hyperlink quay slide 9)

+ GV mời nhóm đứng lên trình bày trước lớp, lớp nhận xét

11

18

12

13

14

15

 Hoạt động : nhóm

+ GV : “Nhìn theo hàng dọc, BTH gồm cột nguyên tố gọi nhóm Em cho biết nhóm ?”

+ GV nhấn nút hyperlink tới slide 17

+ HS thảo luận nhóm để thực phiếu học tập số (nhấn hyperlink quay phiếu số 12)

+ GV mời nhóm đứng lên trình bày trước lớp, lớp nhận xét

16

16

 Hoạt động : củng cố & dặn dò

+ GV : Dựa vào nguyên tắc xếp, tự xây dựng lại bảng tuần hoàn

+ GV : Chu kì ? Nhóm ?

+ GV chiếu câu hỏi trắc nghiệm cho HS củng cố lại học

+ Dặn dò : Vế nhà làm BT 4,5,6,7 /39 sgk , đọc trước

 Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI – PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN

TỐ HỐ HỌC - ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN

A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức : Học sinh hiểu :

+ Khái niệm tính kim loại – tính phi kim quy luật biến đổi tính kim loại – tính phi kim bảng tuần hồn

+ Quy luật biến đổi số tính chất hợp chất : hố trị , tính axit – bazơ oxit hidroxit

+ Nội dung định luật tuần hoàn

2 Về kỹ : Rèn kỹ dựa vào quy kuật biến đổi tính chất để dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí chúng BTH

3 Về tình cảm thái độ : Tạo hội cho học sinh rèn luyện khả tư duy, sáng tạo, trở thành người động : biết quan sát rút quy luật từ thứ xung quanh Học tập lòng say mê nghiên cứu khoa học nhà bác học lớn Menđeleep

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : bảng tuần hồn ngun tố hố học

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo hoạt động, dạy học cộng tác nhóm nhỏ, đàm thoại gợi mở, nghiên cứu

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

2

3

4

5

6

 Hoạt động : tính kim loại-phi kim + HS thảo luận nhóm để thực phiếu học tập số

+ GV mời nhóm trình bày, lớp nhận xét + GV tổng kết

7

8

9

9

9

10

 Hoạt động : biến đổi tuần hồn hố trị

+ HS đọc công thức oxit cao nguyên tố chu kì 2, từ tính hố trị ngun tố Tương tự cho chu kì

 GV đặt vấn đề : nêu qui luật biến đổi hoá

trị cao với oxi ? Từ hoá trị, HS viết

công thức oxit tổng quát

+ HS đọc công thức hợp chất với hidro nguyên tố chu kì 2, từ tính hố trị ngun tố Tương tự cho chu kì

(GV mở rộng : Thường phân tử, nguyên tử có độ âm điện nhỏ đứng trước nên viết HR RH))

 GV đặt vấn đề : nêu qui luật biến đổi hoá

trị với hidro ? Từ hố trị, HS viết cơng

thức oxit tổng quát

+ GV tổng kết đặt câu hỏi : vậy hoá trị co nguyên tố với oxi, hoá trị với hidro biến đổi theo chiều tăng điện tích hạt nhân ?  HS : biến đổi

tuần hoàn

11

12

13

14

 GV đặt vấn đề : chu kì,

mỗi nhóm, tính axit – bazơ oxit cao nhất biến đổi ?

+ HS đọc cơng thức hidroxit tính chất oxit nguyên tố thuộc chu kì chu kì

 GV đặt vấn đề : chu kì,

mỗi nhóm, tính axit – bazơ hidroxit biến đổi ?

 Hoạt động : định luật tuần hoàn + GV hỏi : Qua trước học hơm nay, thấy có đại lượng và tính chất nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ?

+ HS trả lời

+ GV : Hãy đọc nội dung định luật tuần hồn ? Em có đồng ý với định luật không ?

 Hoạt động : củng cố dặn dò + GV đặt câu hỏi củng cố cho HS

 Bài 17 : LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức : Học sinh hiểu

- Sự hình thành liên kết cộng hố trị (sự góp chung e xen phủ obitan) phân tử đơn chất hợp chất phân cực liên kết cộng hoá trị

- Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hố trị - Tính chất chất có liên kết cộng hố trị

2 Về kỹ : Giải thích hình thành liên kết cộng hoá trị số phân tử

3 Về tình cảm thái độ : Qua việc tự giải thích cấu tạo chất, HS thêm tin tưởng vào khoa học tự tin vào thân

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : Mơ hình động xen phủ obitan tạo thành liên kết phần tử H2, Cl2, HCl, H2S

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo hoạt động, đàm thoại nêu vấn đề, thảo luận nhóm, nghiên cứu

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

2

 Hoạt động : kiểm tra kiến thức cũ, vào

+ GV hỏi HS : “Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với để làm ?”

+ GV đặt vấn đề : “khi tạo liên kết, nguyên tử phi kim phải làm gì để đạt cấu hình bền vững khí ?”

+ GV : Lấy ví dụ phân tử H2 Mỗi

ngun tử H cịn thiếu e đạt được cấu hình bền khí  2 ngun tử H phải làm ? Có thể cho - nhận 1e không  không được, góp chung

3

4

5

6

 Hoạt động : Sự hình thành phân tử N2

+ GV : “Tương tự, ta xét hình thành phân tử N2 Hãy viết cấu hình

electron N (Z=7) So với cấu hình bền khí gần nguyên tử N dư hay thiếu electron ? Lớp ngồi N có mấy cặp e e độc thân ? Ta biểu diễn CT electron N hế ? Khi tạo liên kết, làm để nguyên tử N đạt cấu hình bền khí ?Tóm lại, phân tử N2, nguyên tử N liên kết với

bằng ? Liên kết nguyên tử H thuộc loại liên kết ? Qua ví dụ trên, nêu khái niệm liên kết cộng hố trị ? Electron dùng để góp chung phải là electron ?  độc thân ”

 Hoạt động : Sự hình thành phân tử HCl

+ HS thảo luận nhóm để giải thích hình liên kết phân tử HCl

+ GV mời nhóm lên trình bày, lớp nhận xét, GV tổng kết

 Hoạt động : Sự hình thành phân tử CO2

+ GV : “Hãy giải thích hình thành phân tử CO2 C phải góp chũng

mới đạt cấu hình bền khí hiếm, lớp ngồi C có e độc thân, phải làm ?  trạng thái kích thích

 Hoạt động : liên kết cho nhận + GV : Hãy giải thích hình thành liên kết phân tử SO2

+ GV : 1 S O góp chung 2e 2 đạt cấu hình bền khí Vậy O cịn lại phải làm ?  dùng

chung cặp e S

6

7

8

9

9

 Hoạt động : phân loại

+ GV : Hãy thử phân loại liên kết cộng hố trị qua ví dụ học

 Hoạt động : tính chất hợp chất cộng hoá trị

+ GV đàm thoại gợi mở để học sinh nêu lên tính chất hợp chất có liên kết cộng hoá trị

* Củng cố tiết : Liên kết cộng hố trị là ? Liên kết cộng hố trị thường hình thành nguyên tử

?

 Hoạt động : xen phủ obitan trong phân tử đơn chất

+ GV đặt vấn đề : Xét lại phân tử H2

Để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử H đưa 1e để góp chung.Nhưng chất “góp chung” ? Electron có” “đứng n” để góp chúng khơng ?  electron chuyển động obitan, chất “sự góp chung” xen phủ obitan

10

11

12

13

hạt nhân ? Nói chung độ dài liên kết cộng hố trị có thay đổi được hay khơng ?

 Hoạt động : xen phủ obitan trong phân tử hợp chất

+ GV đưa yêu cầu : Hãy giải thích lại đầy đủ hình thành liên kết trong phân tử HCl ? (có vẽ hình

xen phủ)

+ HS thảo luận nhóm để giải quyết, GV mời nhóm trình bày, lớp nhận xét, GV tổng kết

+ GV đưa yêu cầu : Hãy giải thích lại đầy đủ hình thành liên kết trong phân tử H2S, biết S có Z=16 ?

(có vẽ hình xen phủ)

+ HS thảo luận nhóm để giải quyết, GV mời nhóm trình bày, lớp nhận xét, GV tổng kết

+ GV mở rộng : thực tế góc liên kết HSH đo khoảng 920? Tại như ?

 Hoạt động 10 : củng cố & dặn dò + GV yêu cầu HS so sánh liên kết ion & liên kết cộng hoá trị

 Bài 23 (1 tiết ) : LIÊN KẾT KIM LOẠI

A MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1 Về kiến thức :

- Học sinh hiểu : Thế liên kết kim loại ? Tính chất chung tinh thể kim loại ?

- Học sinh biết : Những kiểu mạng tinh thể phổ biến kim loại

2 Về kỹ : Biết vận dụng đặc điểm liên kết kim loại để giải thích tính chất chung tinh thể kim loại

3 Về tình cảm thái độ : Qua việc giải thích tính chất chung tinh thể kim loại , học sinh nhận thức khoa học gắn liền với thực tế cảm thấy u thích mơn học

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : Mơ hình động loại tinh thể kim loại (lập phương tâm khối, lập phương tâm diện, lục phương)

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học hoạt động, đàm thoại gợi mở D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

3

 Hoạt động : vào - khái niệm liên kết kim loại

+ GV dẫn dắt : Chung quanh có rất nhiều kim loại, kể tên số kim loại mà em biết ? Hầu hết kim loại chất ? Trừ kim loại chất lỏng? Các kim loại chất rắn nghĩa tồn tại dạng ? Vậy : tinh thể kim loại có cấu tạo ? Liên kết nguyên tử tinh thể kim loại – liên kết kim loại có chất ?

4

5

6

7

trung hồ điện khơng ?  lúc trở thành ion dương Cịn electron chuyển động gần nó?  lại ngun tử? Vậy nói cách xác, nút mạng tinh thể kim loại ? Vậy lực hút nào tạo nên liên kết kim loại ? Liên kết kim loại ?

 Hoạt động : số mạng tinh thể kim loại

+ HS xem mô tả mạng tinh thể kim loại thường gặp lập phương tâm khối, lập phương tâm diện, lục phương

+ Đối với lớp giỏi, GV hướng dẫn HS cách tính độ đặc khít mạng tinh thể Cịn khơng muốn mở rộng nhấn nút hyperlink qua tới slide

 Hoạt động : tính chất tinh thể kim loại

+ GV đàm thoại HS để mơ tả tính chất tinh thể kim loại giải thích tính chất

+ Điều xảy ta đốt nóng đầu thanh kim loại ?

8

9

10

11

+ Điều xảy ta nối kim loại vào dịng điện ?

+ Vì kim loại dẫn điện tốt nên ứng dụng vào việc ? Kim loại nào có khả dẫn điện tốt ?

+ Ta thấy kim loại dễ dát mỏng Ví dụ người ta dát mỏng vàng bằng sợi tóc Vì ta dát mỏng như mà tinh thể kim loại tồn tại, không bị vỡ ?

+ Tóm lại, tinh thể kim loại có tính chất ? Vì đâu mà có tính chất ?

 Hoạt động : củng cố & dặn dò + GV đặt hệ thống câu hỏi để HS củng cố lại kiến thức học

 Bài 36 : IOT

A MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1 Về kiến thức :

- Học sinh biết trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý, ứng dụng cách điều chế iot, tính chất muối iod

- Học sinh hiểu tính chất hố học iot, thấy iot giống khác với halogen khác nào, hiểu tính chất HI

2 Về kỹ : Rèn kỹ viết phản ứng iot, kĩ thí nghiệm

3 Về tình cảm thái độ : Qua lịch sử tìm nguyên tố iot, học sinh học tập tinh thần say mê khoa học Lịch sử tìm iot sau : Cuoctoa nhà thầu khoán người Pháp, công việc ông điều chế kali cacbonat từ tro rong biển, để từ sản xuất thuốc súng cho hoàng đế Napoleon đánh chiếm nước khác Có lần, Cuoctoa làm việc khơng biết mèo ông nhảy xổ vào đống chai lọ, làm đổ lọ axit sunfuric đặc vào đống tro rong biển Và tự nhiên bốc lên khói màu tím Q ngạc nhiên, ơng tìm cách nghiên cứu khói tím đó, ông khám phá nguyên tố : iot, xuất phát từ chữ iodos tiếng Hy Lạp có nghĩa màu tím

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : mẫu vật iot , đèn cồn, kẹp ống nghiệm, nút cao su đậy miệng ống nghiệm, dd HI, dd FeCl3, dd H2SO4

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo hoạt động, kể chuyện, đàm thoại gợi mở (đối với lớp giỏi dùng phương pháp semina – giao cho nhóm nghiên cứu và lên thuyết trình trước lớp)

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

GV kể chuyện nguồn gốc tên gọi iot Yêu cầu HS xác định vị trí cấu tạo nguyên tử brom

 Hoạt động : trạng thái tự nhiên, điều chế

+ GV hỏi : Theo em, iot có đâu tự nhiên? Nó có tồn dạng đơn chất không

?

+ GV hỏi : từ rong biển làm nèo thu được muối iotua ? Từ muối iotua, làm điều chế iot ? Vậy, nguyên tắc chung để điều chế I2 ?

 Hoạt động : tính chất vật lí + HS quan sát mẫu vật iod GV hỏi : Nêu trạng thái, màu sắc iot ?

3

4

5

6

khí Bây thử đun nóng ống nghiệm chứa một tinh thể xem có giống chất khác khơng ?  iod không chuyển thành chất lỏng mà thành chất khí ln Để nguội ống nghiệm thời gian xem ?  iod bám thành ống nghiệm dạng tinh thể

+ GV : Hiện tượng đặc biệt iod gọi là “sự thăng hoa” Vậy “sự thăng hoa” gì ? Ngồi iod, em có biết chất khác cũng có tượng thăng hoa khơng ?

+ GV hỏi : Hãy dự đốn tính tan I2 ?

 Hoạt động : tính chất hố học + GV hỏi : Tương tự halogen khác, iot có tính chất đặc trưng ? So sánh tính chất với tính chất halogen khác

?

+ GV cho HS xem đoạn phim thí nghiệm nhôm iod GV hỏi : phản ứng cần điều kiện ? So sánh với phản ứng giữa nhôm brom học tiết trước, em có nhận xét ?

+ GV hỏi : Phản ứng hidro với iod có đặc điểm ? So sánh với phản ứng củacác halogen hác với hidro, em có nhận xét ?

 Hoạt động : số hợp chất iot + GV hỏi : hợp chất iod với hidro có tên ọi ì ? Tại với cơng thức HI lại có tên gọi ?

+ GV hỏi : Hãy dự đốn tính chất oxi hoá khử HI ?  số oxi hố -1 thấp nên HI có tính khử  Hãy so sánh tính khử của HI với HF, HCl, HBr ?

+ Nếu có đủ hố chất, GV cho hS làm thí nghiệm phản ứng HI với chất oxi hoá H2SO4, FeCl3 Nếu khơng có cho HS xem phim thí nghiệm GV yêu cầu HS viết cân phản ứng

+ GV hỏi : ngoài tính khử mạnh, HI cịn có tính  tính axit So sánh axit HI với HBr, HCl ,HF ?

7 bền, dễ phân huỷ thành H2 I2

+ GV hỏi : Hãy nhận xét tính tan muối iotua ? Thuốc thử để nhận biết I-

?

+ GV làm thí nghiệm tạo kết tủa AgI AgBr , AgCl HS so sánh màu sắc kết tủa

 Hoạt động : ứng dụng

+ Iod có ứng dụng ? muối iod

?

 Hoạt động : củng cố dặn dò + Củng cố tập 2/145 sgk

+ Về nhà làm BT : 3,4,5 / 145 sgk Ôn lại kiến thức học trng chương

 Bài 37 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG

A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức : Hệ thống hoá kiến thức

- Cấu tạo nguyên tử , độ âm điện, số oxi hố halogen - Tính chất halogen

- Tính chất hợp chất hidro halogenua - Điều chế halogen

2 Về kỹ :

- Dẫn phản ứng hoá học để chứng minh tính chất đơn chất halogen hợp chất chúng

- Rèn luyện kỹ giải toán nhận biết, tinh chất B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : sử dụng trò chơi

C TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

 Hoạt động : củng cố kiến thức phần cấu tạo nguyên tử tính chất đơn chất và hợp chất halogen, cách điều chế

GV đặt hệ thống câu hỏi trắc nghiệm dạng trò chơi để học sinh củng cố lại kiến thức :

 Hoạt động : luyện tập dạng nhận biết, tinh chế

 Hoạt động : hướng dẫn nhà + BT 8, 9,10 /150 sgk

+ Đọc trả lời câu hỏi đầu đưa

 Bài 41 : OXI

A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức : + Học sinh biết tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên oxi phương pháp điều chế oxi

+ Học sinh hiểu tính chất hố học oxi 2 Về kỹ : Viết cân phản ứng oxi hố khử

3 Về tình cảm thái độ : Mọi sinh vật trái đất cần đến oxi để tồn có thực vật có khả tái tạo lại lượng oxi sử dụng  dạy học sinh ý thức phải bảo vệ rừng, bảo vệ xanh

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

+ Bộ dụng cụ điều chế khí oxi : giá đỡ, đèn cồn, ông nghiệm lớn, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh, bình tam giác, nút đậy, thìa sắt, diêm quẹt

+ Hoá chất : KMnO4 , lưu huỳnh, dây sắt, Na, S

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : nghiên cứu, đàm thoại , sử dụng tập (đối với lớp giỏi dùng phương pháp semina)

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

 Hoạt động : cấu tạo phân tử oxi + Gv yêu cầu HS xác định vị trí oxi BTH , từ viềt cấu hình electron oxi + HS lên bảng viết CT electron oxi , từ suy cơng thức cấu tạo công thức phân tử oxi

+ GV hỏi : liên kết nguyên tử oxi thuộc loại liên kết ?

+ GV cho học sinh biết CTCT oxi giới thiệu chưa phải CT xác

 Hoạt động : tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

+ HS vào thực tế sgk để nêu lên tính chất vật lí oxi

3

4

4

5

6

trên trái đất ? Lượng oxi sinh từ đâu ? Vậy phải làm để bảo vệ bầu khí trái đất ?

 Hoạt động 3: điều chế

+ GV dạy phần điều chế trước để tiến hành điều chế bình oxi cho thí nghiệm phần tính chất hố học

+ GV hỏi : Từ khơng khí, làm thu được oxi tinh khiết ? Hãy giải thích trình chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng ?

+ GV hỏi : Ngoài cách từ khơng khí, người ta cịn điều chế O2 ?

+ HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn để điều chế bình khí O2

 Hoạt động 4: tính chất hố học

+ GV hỏi : hãy dự đoán tính chất hố học bản oxi ? Ngồi tính oxi hố mạnh, oxi có thể tính khử khơng ? Vì ?

+ GV hỏi : Là chất ox hoá mạnh, O2 phản

ứng với chất ?

7

7

8

9

sắt, đốt nóng chảy Na lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình khí oxi Nhận xét tượng, viết phương trình

+ GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm đốt C O2 : dùng kẹp đốt mẩu C cháy đỏ lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình khí oxi Nhận xét tượng, viết phương trình

+ GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm đốt S O2 : cho bột S vào mi sắt, đốt nóng chảy lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình khí oxi Nhận xét tượng, viết phương trình

+ Vì phản ứng với P độc hai, GV cho HS xem đoạn phim đốt cháy P O2 + GV yêu cầu HS viết phản ứng đốt ancol etylic khí H2S

+ GV hỏi : Trong tất phản ứng trên, số oxi hoá oxi thay đổi ? Điều chứng minh điều ?

+ GV mở rộng : Oxi oxi hoá nhiều kim loại, phi kim hợp chất Nếu q trình oxi hố xảy nhanh, có phát sáng, toả nhiều nhiệt ta gọi phản ứng cháy Nếu phản ứng xảy chậm, khơng phát sáng đó q trình gỉ sét, hơ hấp, sự thối rữa…

 Hoạt động : ứng dụng

+ HS nêu lên ứng dụng oxi mà em biết

 Hoạt động : Củng cố - dặn dò + Củng cố BT 1,2 / 162 sgk + Về nhà làm tập 3,4,5 / 162 sgk

+ Đọc trước ozon hidro peoxit, tìm tư liệu chuẩn bị thuyết trình chúng

 Bài 43 : LƯU HUỲNH

A MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Về kiến thức : + Học sinh hiểu tính chất hóa học lưu huỳnh

2 Về kỹ : rèn kĩ quan sát giải thích tượng

3 Về tình cảm thái độ : Lưu huỳnh nguyên tố gần gũi với học sinh Qua việc giải thích tính chất, ứng dụng lưu huỳnh, học sinh cãm thấy u thích mơn học Một số tư liệu thực tế lưu huỳnh :

+ Từ thời cổ đại người biết đến lưu huỳnh Người La Mã cổ đại khai thác đảo Sixil mỏ loại nguyên liệu có màu vàng tươi, cháy tạo khí có mùi khó chịu : mỏ lưu huỳnh tự sinh (lưu huỳnh nguyên tố) Người xưa tin đốt lưu huỳnh tẩy uế nhà cửa, xua đuổi tà ma Nhiều lang băm đốt bùa có tẩm S để chữa bệnh Thật ra, đốt lượng nhỏ S tạo khí SO2 tiêu diệt vi khuẩn khơng khí

+ S chiếm 0,05% khối lượng vỏ trái đất S đơn chất (S8) có mỏ lưu huỳnh gần khu vực có núi lửa S có quặng sunphat, sun phua…, quạng kim loại màu thường chứa nhiều lưu huỳnh S có thể động thực vật  nhiên liệu hố thạch (dầu mỏ, khí đốt…) có lượng đáng kể S

+ Lưu huỳnh vị thuốc y học cổ truyền (ví dụ có gà tiềm thuốc bắc) Nó dùng để chữa bệnh ngồi da, bệnh đường tiêu hố…

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : lưu huỳnh, bột sắt, muôi sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn để làm thí nghiệm lưu hùnh tác dụng với sắt, phim thí nghiệm lưu huỳnh tác dụng với kẽm, với hidro

C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo hoạt động, thảo luận nhóm, nghiên cứu, đàm thoại

D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1

2

3,4

 Hoạt động : kiểm tra cũ + GV yêu cầu HS so sánh giống khác hai dạng thù hình nguyên tố oxi

+ GV hỏi lại HS khái niệm “thù hình”

 Hoạt động : vào lưu huỳnh - hai dạng thù hình

+ GV dẫn dắt : sau tìm hiều nguyên tố nhóm VIA oxi, hơm tiếp tục tìm hiểu nguyên tố mà phổ biến, đó lưu huỳnh

+ GV cung cấp thêm tư liệu lưu huỳnh

5

6

7

8

8

đơn tà

+ GV hỏi : vậy lưu huỳnh tà phương đơn tà gọi nguyên tố lưu huỳnh ?

+ HS đọc sgk đại lượng vật lí dạng thù hình Từ GV hỏi :

Hai dạng thù hình khác giống điểm ? Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh tồn dạng tà phương hay đơn tà? Khi lưu huỳnh tà phương chuyển thành đơn tà ?

+ GV làm thí nghiệm điều chế lưu huỳnh đơn tà (đun nóng chảy bột lưu huỳnh, rót vào phễu giấy, để nguội mở thấy tinh thể hình kim GV hỏi thêm :

nếu để nguội lưu huỳnh đơn tà thời gian, có cịn lưu huỳnh đơn tà không ?

 Hoạt động : ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lý S

9

10

11

12

13

14

 Hoạt động : tính chất hố học + GV kiểm tra lại kiến thức cũ : trong nhóm VIA, điểm khác nguyên tố oxi nguyên tố khác ?  Vậy nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa ? Từ dự đốn tính chất hóa học đơn chất lưu huỳnh?

+ GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy sắt lưu huỳnh , HS xem phim thí nghiệm S tác dụng với Zn, với H2 Trong thí nghiệm, HS nêu tượng viết phương trình phản ứng + GV mở rộng : ngoài kim loại trên, có kim loại tác dụng với S nhiệt độ thường ? Đó kim loại ? Người ta ứng dụng phản ứng vào việc ?  thu hồi thủy ngân bị bể nhiệt kế

+ GV u cầu HS tính số oxi hóa  GV hỏi : trong phản ứng trên, đơn chất S thể tính chất ?

+ Tương tự cho phần lưu huỳnh tác dụng với phi kim

 Hoạt động : ứng dụng sản xuất + GV đàm thoại gợi mở để HS nêu lên ứng dụng lưu huỳnh

+ HS trình bày ví dụ cụ thể ứng dụng lưu huỳnh mà em sưu tập

+ GV cho HS xem mơ hình động q trình khai thác lưu huỳnh theo phương pháp vật lí

15

16

S, dư hay đủ tạo SO2

 Hoạt động : củng cố dặn dò + Củng cố BT 3/172 sgk + Về nhà làm BT 4/172 sgk

 Bài 50 : CÂN BẰNG HOÁ HỌC

A MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1 Về kiến thức :

- Học sinh biết phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch số cân

- Học sinh hiểu trạng thái cân hoá học, yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học

2 Về kỹ :

- Rèn kỹ quan sát giải thích tượng

- Rèn kỹ dự đoán chuyển dịch cân phản ứng thay đổi yếu tố bên

- Rèn kỹ làm tập KC

3 Về tình cảm thái độ : Qua việc nắm yếu tố ảnhhưởng đến cân hố học hiểu người ta vận dụng kiến thức thực tế sản xuất , học sinh nhận thức hố học ln gắn liền với thực tế cảm thấy u thích mơn học

B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : - ống nghiệm nút chặt chứa khí NO2, chậu nước đá C PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : dạy học theo hoạt động, nghiên cứu, đàm thoại gợi mở D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Slide NỘI DUNG TIẾN TRÌNH

1  Hoạt động : phản ứng chiều,

phản ứng thuận nghịch cân hoá học

GV đưa ví dụ phản ứng

+ Ví dụ 1, cho dd AgNO3 vào dd HCl,

phản ứng có xảy khơng ? Sau phản ứng còn lại ion ? Phản ứng gọi là phản ứng chiều

2

3

4

5

phản ứng có xảy khơng ? Dung dịch lúc sau chứa ion ? Ta nói phản ứng khơng xảy

+ Ví dụ : cho vào bình kín khí H2 I2,

tăng nhiệt độ thêm chất xúc tác để phản ứng xảy ? Quan sát kĩ mơ hình minh hoạ phản ứng, ta thấy phản ứng xảy ra ?  phân tử H2 va chạm I2

tạo thành HI, phân tử HI khác lại va chạm tạo lại H2 I2 Vậy sau

một thời gian bình chứa chất nào  H2 , I2 HI Phản ứng

gọi phản ứng thuận nghịch Vậy phản ứng thuận nghịch ? Khác phản ứng một chiều ?

+ GV giới thiệu qui ước chiều thuận chiều nghịch

 Hoạt động : cân hoá học + GV lấy ví dụ phản ứng H2 I2 : giả sử ban đầu cho mol H2 mol I2 vào bình Lúc HI sinh chưa, vậy vận tốc phản ứng nghịch ? Cịn vận tốc phản ứng thuận nào ?  biểu diễn dồ thị, v nghịch 0, v thuận lớn

+ Khi phản ứng xảy lúc, nồng độ chất thay đổi ? vận tốc phản ứng thuận phản ứng nghịch thay đổi ?

+ Người ta thấy, sau thời gian duy trì điều kiện nhiệt độ xúc tác để phản ứng xảy nồng độ chất khơng cịn thay đổi nữa, [H2] = [I2] =

0,107 ; [HI] = 0,786 Tại nồng độ chất không thay đổi ? Có phải phản ứng dừng lại khơng ?  vận tốc thuận = vận tốc nghịch, có mol HI sinh lại có nhiêu mol HI bị phân huỷ lại thành H2 I2 Trạng thái

này gọi trạng thái cân hoá học Vậy trạng thái cân hoá học

gì ?

6

7

8

9

với cân tĩnh mực nước bình chữ U

 Hoạt động : số cân + GV sử dụngbảng số liệu phản ứng N2O4 (k)  2NO2 sách giáo khoa, yêu cầu học sinh tính tỉ số

] [ ] [ 2 O N NO thí nghiệm khác sử dụng nồng độ ban đầu NO2 N2O4 khác  học sinh rút nhận xét tỉ số số khơng đổi, GV giới thiệu số cân phản ứng, số không đổi thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng, thay đổi thay đổi nhiệt độ

+ GV viết phản ứng tổng qt, u cầu học sinh khái qt hố cơng thức KC  Hoạt động : khái niệm chuyển dịch cân hoá học

+ Gv cho học sinh biết ống nghiệm chứa khí NO2 tồn cân 2NO2 (k)  N2O4 (k)

+ GV làm thí nghiệm, HS quan sát nêu tượng

+ Gv hỏi : Ống nghiệm chứa hỗn hợp khí ở nhiệt độ bình thường, màu sắc khơng đổi nghĩa trạng thái cân Gọi nồng độ NO2 lúc C1, N2O4

C1’ Khi ngâm vào nước đá nghĩa làm

nhiệt độ thay đổi ? Màu hỗn hợp khí nhạt chứng tỏ điều ?  nồng độ NO2 giảm đi, nồng độ

N2O4 tăng thêm Sau ta ngâm

thời gian, màu hỗn hợp khí nhạt khơng thay đổi nghĩa  phản úng đạt trạng thái cân khác Quá trình gọi chuyển dịch cân bằng hóa học ? chuyển dịch cân bằng hóa học nghĩa ? phản ứng trong ví dụ chuyển dịch theo chiều nào ?  chiều thuận

10

11

12

13

14

+ GV đưa ví dụ, yêu cầu HS viết công thức KC Đàm thoại gợi mở để HS suy luận chuyển dịch cân thay đổi điều kiện

+ Sau đó, GV tổng kết lại giới thiệu nguyên lí chuyển dịch cân mà nhà bác học Le Chaterlier

+ GV hỏi ‘Chất xúc tác có vai trị ? Có ảnh hưởng tới chuyển dịch cân không ?’

 Hoạt động : ý nghĩa tốc độ

phản ứng cân hoá học sản xuất hoá học

+ GV đưa ví dụ q trình sản xuất SO3 NH3 , yêu cầu hs dựa

PHỤ LỤC : MẪU PHIẾU ĐIỀU TRA

PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN

VỀ VIỆC THIẾT KẾ & SỬ DỤNG GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ

(Xin quý thầy cô đánh chéo vào ô mà thầy cô đồng ý Xin chân thành cảm ơn quý thầy cô !)

1 Theo quý thầy cơ, sử dụng giáo án điện tử có LỢI ÍCH ?

 Giúp học sinh động, hấp dẫn nhờ việc đưa thêm vào hình ảnh, âm  Giúp giáo viên đỡ thời gian viết bảng  Giúp cho học sinh hoạt động tích cực  Ý kiến khác :  Theo quý thầy cô, giáo án điện tử hay ?

 Nội dung xác, bảo đảm kiến thức bản, trọng tâm giảng  Sử dụng màu sắc đẹp, nhiều phông chữ, nhiều hiệu ứng cho sinh động lạ mắt  Càng nhiều hình ảnh, phim tư liệu hay  Ý kiến khác : Trong thực tế, q thầy có thường hay sử dụng giáo án điện tử không ?

 Rất thường xun (tơi có hệ thống giáo án điện tử đầy đủ)  Khá thường xuyên (ngoài tiết thao giảng, tơi có sử dụng

bài soạn sẵn)

 Không thường xuyên (chỉ dùng lên tiết tốt)  Không sử dụng Quý thầy cô không thường xuyên sử dụng giáo án điện tử việc dùng giáo án điện tử

có NHƯỢC ĐIỂM ?

5 Quý thầy cô đánh khả phát huy tính tích cực người học những phương pháp sau đây? Trong đó, q thầy thường dùng phương pháp việc soạn giáo án điện tử (GAĐT) ?

Phương pháp

Phát huy TỐT tính tích cực

người học

Phần phát huy được tích cực …

KHÔNG phát huy được tích cực …

Tơi chưa hiểu lắm phương pháp

này

Tôi thường dùng phương

pháp trong GAĐT

Thuyết trình

Đàm thoại Trực quan

Bài tập hoá học

Nghiên cứu

Dạy học hoạt động Dạy học cộng tác

nhóm nhỏ

Dạy học theo quan điểm kiến tạo – tương tác

Dạy học nêu vấn đề

Grap dạy học

Algorit dạy học

Semina Dự án

Sử dụng trò chơi

Nếu có thể, xin q thầy vui lịng cho biết dạy trường ?

Tôi dạy trường