[Luận văn Hóa Học] Sử dụng thí nghiệm hoá học phần phi kim lớp 10 trung học phổ thông theo hướng dạy học tích cực

Cách này được áp dụng khi các hiện tượng là đơn giản (như ở cách thứ nhất). Cách 4: Giáo viên mô tả các sự vật và quá trình, giáo viên nhắc lại những kiến thức đã học có liên quan và [r]

(1)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH   

Hoàng Thị Thu Hà

SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM HỐ HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10

TRUNG HỌC PHỔ THƠNG

THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC

LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC

(2)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH   

Hồng Thị Thu Hà

SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM HOÁ HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10

TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC

Chuyên ngành : Lý luận phương pháp dạy học mơn hóa học Mã số : 60 14 10

LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC

NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS NGUYỄN THỊ SỬU

(3)

LỜI CÁM ƠN

Luận văn thạc sỹ công trình nghiên cứu khoa học quan trọng bản thân tơi q trình thực luận văn này, tơi có điều kiện tổng hợp củng cố lại kiến thức học đúc kết lại số kinh nghiệm có q trình giảng dạy

Để hoàn thành luận văn, cố gắng nỗ lực thân cịn có giúp đỡ tận tình thầy cơ, đồng nghiệp, bạn bè, học sinh người thân Tôi xin gửi lời cám ơn sâu sắc đến:

- PGS.Tiến sĩ Nguyễn Thị Sửu, cô hướng dẫn tôi, dù xa cô cho

những góp ý chun mơn vơ q báu quan tâm, động viên trước những khó khăn thực đề tài

- PGS.Tiến sĩ Trịnh Văn Biều, thầy giúp đỡ nhiều gặp trở ngại

suốt thời gian học tập nghiên cứu

- Tất thầy cô giảng dạy q trình học tập tơi, thầy cung

cấp nhiều kiến thức tư liệu để tơi hồn thành luận văn

- Đồng nghiệp bạn bè hỗ trợ chun mơn, góp ý cho tơi tiến hành

giảng dạy

- Ban Giám hiệu tập thể giáo viên tổ Hóa Trường THPT CưMgar, Trường

THPT Cao Bá Quát, Trường THPT Việt Đức tỉnh ĐakLak, giúp đỡ tạo điều kiện tốt nhất để tham gia học sau đại học hoàn thành luận văn

- Giáo viên em học sinh giúp tơi hồn thành tốt phần thực nghiệm sư

phạm

- Và cuối đại gia đình tơi, người ln tạo điều kiện tốt

tinh thần, vật chất, thời gian… bên suốt quãng thời gian tơi thực ước mơ

(4)

MỤC LỤC

Trang phụ bìa Lời cảm ơn Mục lục

Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình

MỞ ĐẦU

Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI

1.1 Lịch sử nghiên cứu vấn đề

1.2 Phát huy tính tích cực học sinh

1.2.1 Khái niệm tính tích cực

1.2.2 Các biểu tính tích cực HS

1.2.3 Nguyên nhân tính tích cực

1.2.4 Các biện pháp phát huy tính tích cực nhận thức

1.3 Thí nghiệm hóa học trường phổ thơng

1.3.1 Vấn đề thí nghiệm hóa học

1.3.2 Vai trị thí nghiệm dạy học hóa học 11

1.3.3 Thí nghiệm biểu diễn giáo viên 14

1.3.4 Thí nghiệm học sinh 17

1.3.5 An tồn sử dụng thí nghiệm 21

1.4 Thực trạng sử dụng thí nghiệm dạy học hóa học số trường THPT tỉnh ĐakLak 22

1.4.1 Mục đích điều tra 22

1.4.2 Phương pháp điều tra 23

1.4.3 Kết điều tra 23

Chương SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM HĨA HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 THPT THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC 27

2.1 Danh mục thí nghiệm chương “Halogen” chương “Oxi – Lưu huỳnh” 27

2.1.1 Danh mục thí nghiệm chương “Halogen” 27

2.1.2 Danh mục thí nghiệm chương “Oxi – Lưu huỳnh” 27

2.2 Một số biện pháp sử dụng thí nghiệm hóa học theo hướng dạy học tích cực 28 2.2.1 Sử dụng thí nghiệm đối chứng 28

2.2.2 Sử dụng thí nghiệm kiểm chứng 31

(5)

2.2.4 Sử dụng thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu 37

2.2.5 Sử dụng thí nghiệm hóa hóa học để giải tập thực nghiệm, tập nghiên cứu nhỏ 41

2.2.6 Sử dụng thí nghiệm ngoại khóa 44

2.3 Thiết kế giáo án có sử dụng thí nghiệm hóa học theo hướng dạy học tích cực 46

2.3.1 Những ý thiết kế giáo án có sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực 46

2.3.2 Một số giáo án chương “Halogen” 47

2.3.3 Một số giáo án chương “Oxi – Lưu huỳnh” 57

Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 84

3.1 Mục đích thực nghiệm 84

3.2 Đối tượng thực nghiệm 84

3.3 Tiến hành thực nghiệm 85

3.4 Kết thực nghiệm 87

3.4.1 Kết thực nghiệm Clo 87

3.4.2 Kết thực nghiệm Hidro Clorua – Axit Clohidric 89

3.4.3 Kết thực nghiệm Oxy – Ozon 92

3.4.4 Kết thực nghiệm Lưu Huỳnh 94

3.4.5 Kết thực nghiệm Hidro Sunfua – Lưu huỳnh Đioxit – Lưu huỳnh trioxit 97

3.4.5 Kết thực nghiệm Axit Sunfuric Muối Sunfat 100

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 105

(6)

DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT

CT : công thức

CTCT : công thức cấu tạo CTPT : công thức phân tử ĐC : đối chứng

ĐCTC : điểm trung bình chung ĐHSP : Đại học Sư phạm đktc : điều kiện tiêu chuẩn GD : Giáo dục

GS : giáo sư GV : giáo viên HS : học sinh Kh : khử

NXB : nhà xuất Oxh : oxy hóa PT : phương trình

PTHH : phương trình hóa học SGK : sách giáo khoa

THCS : trung học sở THPT : trung học phổ thông TN : thực nghiệm

(7)

DANH MỤC CÁC BẢNG

Bảng 1.1 Hoạt động GV HS phương pháp nghiên cứu 18

Bảng 1.2 Đối tượng điều tra dạy học có sử dụng thí nghiệm 23

Bảng 2.1 Hoạt động GV HS thí nghiệm đối chứng Clo 29

Bảng 2.2 Hoạt động GV HS thí nghiệm đối chứng Axit sunfuric – muối sunfat 30

Bảng 2.3 Hoạt động GV HS thí nghiệm kiểm chứng Hidro clorua – axit clohidric 31

Bảng 2.4 Hoạt động GV HS thí nghiệm kiểm chứng Axit sunfuric 32

Bảng 2.5 Hoạt động GV HS thí nghiệm nêu vấn đề Lưu huỳnh 34 Bảng 2.6 Hoạt động GV HS thí nghiệm nêu vấn đề Axit sunfuric – muối sunfat 35

Bảng 2.7 Hoạt động GV HS thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu Hidro clorua – axit clohidric – muối clorua 37

Bảng 2.8 Hoạt động GV HS thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu Hidro sunfua – lưu huỳnh dioxit – lưu huỳnh trioxit 40

Bảng 2.9 Hoạt động GV HS sử dụng thí nghiệm để chứng minh tính chất chất 42

Bảng 2.10 Hoạt động GV HS dùng thí nghiệm để phân biệt, nhận biết chất 42

Bảng 2.11 Hoạt động GV HS sử dụng thí nghiệm ngoại khóa 44

Bảng 3.1 Các lớp thực nghiệm đối chứng lớp 10 84

Bảng 3.2 Tổng hợp kết kiểm tra 15 phút lần 87

Bảng 3.3 Phần trăm HS đạt điểm xi trở xuống kiểm tra 15 phút lần 87

Bảng 3.4 Phân loại kết học tập kiểm tra lần 87

Bảng 3.5 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lần 88

(8)

(9)

DANH MỤC CÁC HÌNH

Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích lớp TN1 – ĐC1 Clo 88

Hình 3.5 Đồ thị đường lũy tích lớp TN1 – ĐC1 Hidroclorua – axit clohidric 90

Hình 3.9 Đồ thị đường lũy tích lớp TN1 – ĐC1 Oxi – ozon 93

Hình 3.13 Đồ thị đường lũy tích lớp TN1 – ĐC1 Lưu huỳnh 96

Hình 3.17 Đồ thị đường lũy tích lớp TN1 – ĐC1 Hidro sunfua – lưu huỳnh đioxit – lưu huỳnh trioxit 98

Hình 3.21 Đồ thị đường lũy tích lớp TN1 – ĐC1 Axit sunfuric – muối sunfat 101

Hình 3.22 Đồ thị đường tích lũy tích lớp TN2 – ĐC2 axit sunfuric – muối sunfat 101

(10)

(11)

MỞ ĐẦU

1 Lý chọn đề tài

Hiện đổi phương pháp giáo dục mục tiêu lớn ngành giáo dục đào tạo đặt Tại đại hội Đảng lần thứ IX (2001) khẳng định: “Đổi phương pháp dạy học phát huy tư duy, sáng tạo lực tự đào tạo của người học, coi trọng thực hành, thực nghiệm, ngoại khóa, làm chủ kiến thức, tránh nhồi nhét, học vẹt, học chay”

Trong trình đổi phương pháp phương tiện dạy học đóng vai trị quan trọng Hố học mơn khoa học thực nghiệm, có đặc điểm khác với các mơn khoa học xã hội khác với môn toán, lý, sinh … Đặc điểm bật của hố học coi trọng thực hành thí nghiệm Faraday nói: “Khơng có khoa học lại cần thực hành hoá học Những định luật bản, thuyết kết luận dựa vào kiện cụ thể.” Xuất phát từ quan điểm Kant: “Cách tốt để hiểu làm” Nên việc dạy học dựa vào phương pháp thực nghiệm không những giúp học sinh kiến tạo kiến thức hoạt động thân mà cịn giúp học sinh phát huy tính tích cực hoạt động học tập

Tuy nhiên, với đầu tư nhà nước, tỉnh thành trang bị nhiều thiết bị phục vụ cho dạy học không đồng đều, thêm vào tình hình sử dụng trang thiết bị dạy học giáo viên nhiều hạn chế Hơn nữa, với tỉnh miền núi ĐakLak, việc giáo viên sử dụng thí nghiệm giảng dạy hố học cịn chưa phổ biến

Với lý trên, chúng tơi chọn đề tài “Sử dụng thí nghiệm hố học

phần phi kim lớp 10 trung học phổ thơng theo hướng dạy học tích cực”

2 Mục đích nghiên cứu

(12)

3 Khách thể đối tượng nghiên cứu

− Khách thể nghiên cứu: Q trình dạy học hố học trường THPT

− Đối tượng nghiên cứu: Việc sử dụng thí nghiệm dạy học hoá học lớp 10 ban trường THPT

4 Phạm vi nghiên cứu

− Về nội dung: Các học chương “Halogen” “Oxi – Lưu huỳnh” hoá

học lớp 10 ban THPT

− Về địa bàn: Một số trường trung học phổ thông tỉnh ĐakLak − Về thời gian: Từ tháng năm 2010 đến tháng năm 2011

5 Giả thuyết khoa học

Trong tiến trình dạy học hố học, giáo viên sử dụng thí nghiệm hố học theo hướng dạy học tích cực có kết hợp hợp lí với phương pháp dạy học khác phát huy tính tích cực nhận thức học sinh nâng cao hiệu dạy học

6 Nhiệm vụ nghiên cứu

− Nghiên cứu sở lý luận đề tài: quan điểm dạy học đại, dạy học tích

cực; phương pháp thực nghiệm dạy học hố học THPT; chương trình hố học THPT, sâu vào phần phi kim lớp 10 ban

− Nghiên cứu việc sử dụng thí nghiệm hoá học phần hoá phi kim lớp 10 THPT theo hướng dạy học tích cực số trường THPT tỉnh ĐakLak

− Thiết kế giáo án hai chương 5, hoá học 10 ban theo phương pháp thực

nghiệm nhằm phát huy tính tích cực học sinh − Thực nghiệm sư phạm

7 Phương pháp nghiên cứu

− Các phương pháp nghiên cứu lí thuyết: đọc nghiên cứu tài liệu, phân tích,

tổng hợp, phân loại, hệ thống hóa, xử lý vấn đề… rút nhận xét

− Các phương pháp nghiên cứu thực tiễn: quan sát, điều tra thực trạng, trao đổi

(13)

− Các phương pháp xử lý thông tin, dùng thống kê toán học xử lý kết

thực nghiệm

8 Những đóng góp đề tài nghiên cứu

− Xây dựng tiến trình dạy học cụ thể theo phương pháp thực nghiệm cách hệ

thống, khoa học chương 5, hoá học 10 ban

− Đề xuất biện pháp dạy học có sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích

(14)

Chương

CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI

1.1 Lịch sử nghiên cứu vấn đề

Đề tài thí nghiệm hóa học trường phổ thơng Việt Nam có nhiều cơng trình khoa học nghiên cứu sau:

Luận án phó tiến sĩ “Hồn thiện hệ thống thí nghiệm hóa học để nâng cao chất lượng

dạy học trường PTCS Việt Nam” – tác giả Trần Quốc Đắc, trường ĐHSP Hà Nội (1992)

Luận án xây dựng hệ thống thí nghiệm hóa học trường THCS gồm 105 thí nghiệm biểu diễn 27 thí nghiệm thực hành; đề xuất dụng cụ thí nghiệm cải tiến cách sử dụng, cách tiến hành có kết Luận án có tính khoa học cao có giá trị thực tiễn, vận dụng phần kết nghiên cứu chương trình THCS sang chương trình THPT đề tài

Luận văn thạc sĩ “Một số biện pháp nâng cao chất lượng rèn luyện kiến thức – kĩ

thí nghiệm chương trình hóa học 10 nâng cao cho học sinh theo hướng dạy học tích cực” – tác giả Đỗ Thị Bích Ngọc, trường ĐHSP thành phố Hồ Chí Minh (2009)

Luận văn đề xuất biện pháp rèn luyện kĩ thí nghiệm cho học sinh lớp 10 theo hướng dạy học tích cực; xây dựng hệ thống thí nghiệm tập thực nghiệm, tập hình vẽ phương pháp sử dụng chúng, nhiên luận văn chủ yếu đề cập vấn đề GV làm thí nghiệm biểu diễn nêu phương pháp cho HS tiến hành thí nghiệm

Luận văn thạc sĩ “Sử dụng thí nghiệm dạy học mơn hóa lớp 10, 11 trường THPT

tỉnh Đaklak” – tác giả Võ Phương Uyên, trường ĐHSP thành phố Hồ Chí Minh (2009)

Luận văn xác định danh mục thí nghiệm lớp 10, 11; đưa số biện pháp cải tiến thí nghiệm; giới thiệu số giáo án Tuy nhiên luận văn chủ yếu đề cập vấn đề GV làm thí nghiệm biểu diễn, HS làm thí nghiệm minh họa

Luận văn thạc sĩ “Một số biện pháp nâng cao chất lượng rèn luyện kiến thức – kĩ

thí nghiệm cho HS THCS theo hướng dạy học tích cực” – tác giả Nguyễn Thị Đào, trường

ĐHSP thành phố Hồ Chí Minh (2008)

(15)

Luận văn thạc sĩ “Sử dụng thí nghiệm phương tiện kĩ thuật dạy học để nâng

cao tính tích cực, chủ động HS học tập hóa học lớp 10, lớp 11 trường THPT Hà Nội” – tác giả Nguyễn Thị Hoa, trường ĐHSP thành phố Hồ Chí Minh (2003)

Luận văn đề xuất biện pháp biện pháp tiết kiệm thời gian cơng sức chuẩn bị thí nghiệm; giới thiệu sơ đồ, hình vẽ thí nghiệm khó; an tồn tiến hành thí nghiệm; xác định danh mục thí nghiệm HS tự làm, GV biểu diễn; … nhiên chưa sâu vào giảng cụ thể để phát huy tính tích cực học sinh

Ngồi tài liệu chúng tơi cịn tham khảo số ý tưởng tài liệu nghiên cứu thí nghiệm trường THPT như:

Khóa luận tốt nghiệp “Sử dụng thí nghiệm HS để gây hứng thú học tập mơn hóa

học trường THPT” – tác giả Bùi Thị Lệ Huyền, trường ĐHSP thành phố Hồ Chí Minh

(2010)

Khóa luận tốt nghiệp “Những hình thức biểu diễn thí nghiệm dạy học lớp 10 đổi

mới trường THPT” – tác giả Nguyễn Phương Thy, trường ĐHSP thành phố Hồ Chí Minh

(2007)

Khóa luận tốt nghiệp “Những thí nghiệm hóa học vui” – tác giả Trần Thị Ngọc Diễm, trường ĐHSP thành phố Hồ Chí Minh (2007)

Khóa luận tốt nghiệp “Thiết kế mơ hình thí nghiệm hóa học 10 phần mềm

Macromedia Flash Professional 8” – tác giả Phan Thị Minh Thu, trường ĐHSP thành phố

Hồ Chí Minh (2009)

Khóa luận tốt nghiệp “Thiết kế ứng dụng mơ hình hướng dẫn thí nghiệm theo

phương pháp tư nghiên cứu khoa học” – tác giả Phan Vũ Quỳnh Hoa, trường ĐHSP

thành phố Hồ Chí Minh (2005)

Khóa luận tốt nghiệp “Nâng cao chất lượng dạy học phần: Halogen – oxi – lưu huỳnh

thông qua kết hợp sử dụng phương pháp dạy học thích hợp với thí nghiệm hóa học” – tác

giả Nguyễn Ngọc Quế Hương, trường ĐHSP thành phố Hồ Chí Minh (2001) …

1.2 Phát huy tính tích cực học sinh

1.2.1 Khái niệm tính tích cực

Theo tác giả Phó Đức Hịa Ngô Quang Sơn [24]:

(16)

xuất cải vật chất cần thiết cho sống, tồn phát triển xã hội loài người Từ đây, người bộc lộ lực sáng tạo, khả khám phá, tạo văn minh thời đại, chủ động cải biến môi trường tự nhiên môi trường xã hội

− Q trình hình thành phát triển tính tích cực người đời sống xã hội hành nhiệm vụ chủ yếu giáo dục Chính thơng qua giáo dục đào tạo nên người động, sáng tạo, chủ động, tích cực cơng việc, biết thích ứng với hồn cảnh nhằm góp phần cải tạo phát triển cộng đồng

Như vậy, xem tính tích cực vừa điều kiện vừa kết phát triển nhân cách trình giáo dục tổng thể

− Tính tích cực biến đổi hoạt động tâm lý bên người thể bên hiệu chất lượng công việc Sự biến đổi bên linh hoạt chất lượng hiệu công việc cao nhiêu

− Tính tích cực biểu hoạt động người, đặc biệt hoạt động mang tính chủ động qua chủ thể Trong giáo dục, hoạt động học tập hoạt động chủ đạo chủ thể giáo dục Tính tích cực học tập, chất, tính tích cực nhận thức, mong muốn hiểu biết có khát vọng chiếm lĩnh tri thức giới khách quan

1.2.2 Các biểu tính tích cực HS [24], [27], [33]

Tính tích cực tinh thần học tập chăm chỉ, bền bỉ HS sở nhận thức rõ mục đích học tập

Theo xu hướng đổi phương pháp dạy học, trình dạy học chủ yếu trình HS tự học, tự nhận thức, tự khám phá, tìm tịi tri thức hóa học cách chủ động, tích cực, trình tự phát giải vấn đề

HS tiến hành hoạt động sau:

− Tự phát vấn đề nắm bắt vấn đề GV đưa

− Hoạt động cá nhân hợp tác theo nhóm nhỏ để tìm tịi, giải vấn đề đặt − Vận dụng kiến thức, kĩ biết để giải thích số tượng hóa học, giải số vấn đề xảy đời sống sản xuất

− Tự học, tự đánh giá đánh giá việc nắm bắt kiến thức thân nhóm

Trong tình hình cụ thể nay, việc đổi phương pháp dạy học hóa học phải làm cho HS:

− Được hoạt động nhiều hơn, suy nghĩ nhiều

(17)

trao đổi thông tin

− Có ý thức biết cách vận dụng kiến thức hóa học học vào thực tế đời sống − Hăng hái phát biểu ý kiến xây dựng

− Tích cực trình bày vấn đề nêu − Hay nêu thắc mắc

− Không thỏa mãn với câu trả lời người, kể câu trả lời thân − Chịu khó tư trước vấn đề khó

− Kiên trì giải tập theo nhiều cách khác …

1.2.3 Nguyên nhân tính tích cực [24], [44]

Tính tích cực nhận thức HS nảy sinh trình học tập lại hậu nhiều nguyên nhân: có nguyên nhân phát sinh lúc học tập, có ngun nhân hình thành từ q khứ, chí từ lịch sử lâu dài nhân cách

Tính tích cực nhận thức hoạt động học tập có liên quan đến động học tập Động học tập đắn tạo hứng thú Hứng thú sở tiền đề tính tự giác Hứng thú tự giác hai yếu tố tâm lý tạo nên tính tích cực Tính tích cực sản sinh nếp tư độc lập nhận thức Suy nghĩ độc lập nguồn gốc sáng tạo Và mục tiêu giáo dục, đào tạo sản phẩm người động, sáng tạo, có tư độc lập phát triển nhân cách hài hịa

Nhìn chung tính tích cực nhận thức phụ thuộc vào nhân tố sau đây: − Hứng thú

− Nhu cầu − Động − Năng lực − Ý chí − Sức khỏe − Môi trường

Những nhân tố đây, có nhân tố hình thành ngay, có nhân tố hình thành qua trình lâu dài ảnh hưởng nhiều tác động

(18)

1.2.4 Các biện pháp phát huy tính tích cực nhận thức [27], [33], [44]

Phát huy tính tích cực nhận thức khơng phải vấn đề Từ thời cổ đại, nhà sư phạm tiền bối Khổng Tử, Aritstot … nói đến tầm quan trọng to lớn việc phát huy tính tích cực, chủ động HS nói lên nhiều biện pháp phát huy tính tích cực nhận thức

J.A.Komenxki – nhà sư phạm lỗi lạc kỉ XVII đưa biện pháp dạy học bắt HS phải tìm tịi, suy nghĩ để tự nắm chất vật, tượng

J.J.Ruxô – nhà giáo dục học kỉ XVIII cho phải hướng dẫn HS tích cực tự giành lấy kiến thức cách tìm hiểu, khám phá sáng tạo

A.Distecvec – nhà giáo dục học đầu kỉ XIX cho người GV tồi người cung cấp cho HS chân lí, người GV giỏi người dạy cho họ tìm chân lí

K.D.Usinxki – nhà sư phạm lỗi lạc kỉ XIX nhấn mạnh tầm quan trọng việc điều khiển, dẫn dắt HS thầy giáo

Trong kỉ XX, nhà giáo tìm kiếm đường tích cực hóa hoạt động dạy học Chúng ta thường kể đến tư tưởng nhà giáo dục tiếng B.P.Exipôp, M.A.Danilôp (Liên Xô), Okon (Ba Lan), Skinner (Mĩ) … Ở Việt Nam, nhà lý luận dạy học viết nhiều tính tích cực nhận thức, tư tưởng dạy học tích cực chủ trương quan trọng ngành giáo dục nước ta

Các biện pháp nâng cao tính tích cực nhận thức HS lên lớp phản ánh tóm tắt sau:

− Sử dụng thiết bị, thí nghiệm hóa học chủ yếu nguồn để HS nghiên cứu, khai thác tìm tịi kiến thức hóa học Hạn chế sử dụng chúng để minh họa hình ảnh, kết thí nghiệm mà khơng có tác dụng khắc sâu kiến thức

− Sử dụng câu hỏi tập hóa học nguồn để HS tích cực chủ động nhận thức kiến thức, hình thành kĩ vận dụng tích cực kiến thức, kĩ học

− Sử dụng sách giáo khoa hóa học nguồn tư liệu để HS tự học, tự nghiên cứu, tích cực nhận thức, thu thập thông tin xử lý thông tin có hiệu

(19)

− Chú trọng ứng dụng công nghệ thông tin để đổi phương pháp dạy học, sử dụng phương tiện dạy học, đặc biệt lớp nhỏ Dụng cụ trực quan có tác dụng tốt việc kích thích hứng thú HS

− Nêu giải vấn đề dạy học hóa học theo hướng giúp HS không tiếp thu kiến thức chiều Thông qua tình có vấn đề học tập vấn đề thực tiễn giúp HS phát triển tư sáng tạo lực giải vấn đề

− Nói lên ý nghĩa lí thuyết thực tiễn, tầm quan trọng vấn đề nghiên cứu

− Nội dung dạy học phải mới, xa lạ với HS, phải liên hệ phát triển cũ Kiến thức phải có tính thực tiễn, gần gũi với sinh hoạt, với suy nghĩ hàng ngày, thỏa mãn nhu cầu nhận thức HS

− Phải phối hợp sử dụng phương pháp dạy học như: nêu vấn đề giải vấn đề, đàm thoại, thuyết trình … làm việc độc lập để đa dạng hóa hoạt động học sinh học

− Kiến thức phải trình bày dạng động, phát triển tìm mâu thuẫn kiến thức có với kiến thức cần tìm Những vấn đề quan trọng, tượng then chốt có lúc diễn cách đột ngột, bất ngờ

− Phải hiểu rõ mục đích học tập, nhận thức ý nghĩa quan trọng tác dụng nó, nâng cao trách nhiệm nghĩa vụ việc học Đây bảo đảm quan trọng tính tự giác tích cực học tập

− Phải ni dưỡng, rèn luyện cho cảm hứng học tập mình, kích thích lịng mong muốn học tập, phải có tinh thần hăng say học tập học sinh Đây nguyên nhân tác động thái độ học tập tự giác tích cực học sinh

− Phải bồi dưỡng cho lực học tập, đặc biệt khả tự giác học khả sáng tạo việc học; phải có đủ lĩnh để học hỏi tri thức Đây điều kiện quan trọng thái độ học tập tự giác tích cực

1.3 Thí nghiệm hóa học trường phổ thơng

1.3.1 Vấn đề thí nghiệm hóa học

Theo tác giả N.A.Budrayko [10]:

(20)

Tồn thời kì đầu hóa học chứng cớ đặc tính thực nghiệm Ngay từ thời cổ, kim loại, đồ sứ, số phẩm nhuộm điều chế phương pháp hóa học Vào cuối thể kỉ XVIII nửa đầu kỉ XIX đặc biệt kích thích phát triển vật lý hóa học Ví dụ, phát triển công nghiệp than đá luyện kim dẫn đến việc phát minh máy nước, nghiên cứu trình xảy máy nước, dẫn tới đời nhiệt động học Việc xây dựng học thuyết oxi cháy, việc nghiên cứu phép tính tốn định lượng xác hóa học, đặt sở khoa học cho hóa học kết phát triển vũ bão ngành luyện kim

Thí nghiệm hóa học việc thực phản ứng hóa học điều kiện xác định nghiêm ngặt (môi trường, nồng độ chất phản ứng, áp suất, nhiệt độ …) Điều cho phép nghiên cứu tiến trình phản ứng, đoán trước kết quả, ảnh hưởng việc thay đổi yếu tố đến phản ứng Trong thí nghiệm – tức việc lặp lại nhân tạo tượng – việc quan sát, tư trừu tượng thực hành kết hợp với thành khối

(21)

vật lí, người ta thực việc thí nghiệm nghiên cứu cấu tạo việc xác định momen lưỡng cực, cách dùng phương tiện chụp tia X, chụp electron, ghi phổ Điều cho phép làm sâu sắc thêm quan niệm cấu tạo phân tử hữu cơ, làm phong phú thêm thuyết cấu tạo hóa học

Như vậy, qua thí nghiệm, hóa học khơng sâu vào chất chất, giải thích biến đổi chúng q trình phản ứng, mà trực tiếp nắm vững chất phản ứng hóa học, từ có khả định hướng phản ứng Thí nghiệm phương tiện chủ yếu gắn liền hóa học với sản xuất, phương pháp nghiên cứu, hoàn thiện phát minh q trình hóa – kĩ thuật Thí nghiệm cho phép ta kiểm tra đắn kết luận, giả thuyết khoa học, tìm quy luật

1.3.2 Vai trị thí nghiệm dạy học hóa học

Theo tổng hợp tài liệu [5], [14], [48]:

Thí nghiệm hóa học có ý nghĩa to lớn dạy học hóa học; giữ vai trò việc thực nhiệm vụ việc dạy học hóa học trường phổ thơng Thí nghiệm hóa học dạng phương tiện trực quan chủ yếu, có vai trị định dạy học hóa học lí sau:

− Thí nghiệm tảng việc dạy học hóa học Thí nghiệm phương tiện trực quan yếu, dùng phổ biến giữ vai trò định q trình dạy học hóa học Nó giúp học sinh chuyển từ tư cụ thể sang tư trừu tượng ngược lại Khi làm thí nghiệm học sinh làm quen với chất hóa học trực tiếp nắm bắt tính chất lí, hóa chúng Mỗi chất hóa học thường có màu sắc khác màu vàng lục, lục nhạt, xanh lục, xanh thẫm, vàng nhạt, … học sinh không quan sát trực tiếp khơng thể hình dung màu sắc Khi quan sát tính chất vật lí, học sinh bắt đầu có khái niệm chất học, cuối thơng qua thí nghiệm học sinh khắc sâu tính chất hóa học chất Từ đó, học sinh hứng thú học tập học mơn hóa có hiệu Nếu khơng có thí nghiệm thì:

(22)

Ví dụ: giảng nhận biết ion halogenua, học sinh thường không phân biệt màu sắc kết tủa bạc halogenua Nếu GV thơng báo học sinh khơng hình dung màu vàng vàng nhạt với màu trắng Nếu GV cần cho học sinh quan sát thí nghiệm (thí nghiệm thực đơn giản), học sinh có so sánh màu sắc, học sinh ghi nhớ gặp vấn đề học tập có liên quan học sinh dễ dàng hình dung lại kiến thức

+ Học sinh tiếp thu kiến thức thiếu xác vững Các em mơ hồ phản ứng hóa học tượng kèm theo phản ứng Mỗi học sinh có khả tưởng tượng khác nhau, GV mơ tả tượng hay phản ứng lời, học sinh hình dung cách khác khác xa so với thực tế Các em khó hiểu khơng có biểu tượng rõ ràng, cụ thể chất, tượng hóa học

+ Học sinh chóng qn khơng hiểu bài, khơng ấn tượng sâu sắc hình ảnh cụ thể Hình ảnh cụ thể thường dễ nhớ so với ngôn ngữ trừu tượng, em học sinh trung học

− Thí nghiệm cầu nối lý thuyết thực tiễn, tiêu chuẩn đánh giá tính chân thực kiến thức, hỗ trợ đắc lực cho tư sáng tạo Có thể nói q trình nhận thức học sinh q trình nhận thức độc đáo – chỗ họ nhận thức Những tri thức mà họ tiếp nhận nhà khoa học, giáo dục miệt mài nghiên cứu, đúc kết từ thực nghiệm Song lý thuyết đưa học sinh chấp nhận dễ dàng Sẽ thật thú vị thân học sinh chứng minh lý thuyết học đắn dù cơng việc mà nhà nghiên cứu trước làm Đối với mơn hóa học, thực hành thí nghiệm giúp cho học sinh làm sáng tỏ vấn đề lý thuyết học, sở hiểu sâu sắc nắm vững nội dung giáo trình lý thuyết Thí nghiệm giúp nâng cao lòng tin HS vào khoa học phát triển tư HS Nó phương tiện giúp hình thành HS kĩ năng, kĩ xảo thực hành tư kĩ thuật

(23)

kiến thức cũ giải thích tượng cách dễ dàng Từ học sinh phát huy tính tích cực, sáng tạo vận dụng kiến thức nhạy bén trường hợp khác Như vậy, việc dạy học hóa học thực mục tiêu chung giáo dục: đào tạo người tồn diện mặt, hình thành kĩ thích ứng trường hợp

− Giúp rèn luyện kĩ thực hành Trong tất thí nghiệm khoa học, đặc biệt thí nghiệm hóa học, khơng cẩn thận gây nguy hiểm có dẫn đến tử vong Khi thực hành thí nghiệm, học sinh phải làm thao tác cần thiết, sử dụng lượng hóa chất thích hợp nên học sinh vừa tăng cường khéo léo kĩ thao tác, vừa phát triển kĩ giải vấn đề Từ học sinh hình thành đức tính cần thiết người lao động mới: cẩn thận, ngăn nắp, kiên nhẫn, trung thực, xác, khoa học … Đây điều thí nghiệm ảo khơng làm Thí nghiệm tự tay giáo viên làm, thao tác mẫu mực khuôn mẫu cho học trò học tập bắt chước, để sau HS làm thí nghiệm theo cách thức Do nói thí nghiệm giáo viên trình bày giúp cho việc hình thành kĩ thí nghiệm HS cách xác

− Thí nghiệm giúp học sinh phát triển tư duy, hình thành giới quan vật biện chứng Khi tự tay làm thí nghiệm tận mắt nhìn thấy tượng hóa học xảy ra, học sinh tin tưởng vào kiến thức học thêm tin tưởng vào thân Nếu chưa quan sát tượng, học sinh hoài nghi tượng tự nghĩ thầm đầu đặt câu hỏi: “Khơng biết nghĩ xác chưa?” Học sinh khơng tin tưởng – trở ngại tâm lý lớn học tập Thí nghiệm giúp HS dễ hiểu hiểu sâu sắc Thí nghiệm sở, điểm xuất phát cho trình học tập – nhận thức HS Từ xuất phát q trình nhận thức cảm tính HS, để sau diễn trừu tượng hóa tiến lên trừu tượng đến cụ thể tư

(24)

khơng? Từ học sinh tự tìm hiểu vấn đề khơng phải đợi thầy nhắc nhở 1.3.3 Thí nghiệm biểu diễn giáo viên [14]

Trong hình thức thí nghiệm, thí nghiệm biểu diễn giáo viên quan trọng Ngồi vai trị chung thí nghiệm, thí nghiệm biểu diễn giáo viên cịn có ưu điểm riêng như: tốn thời gian hơn; địi hỏi dụng cụ hơn; thực với thí nghiệm phức tạp, có dùng chất nổ, chất độc hay thí nghiệm địi hỏi phải dùng lượng lớn hóa chất có kết cho kết đáng tín cậy

1.3.3.1 Những yêu cầu sư phạm kĩ thuật biểu diễn thí nghiệm [14]

Trong thí nghiệm biểu diễn hóa học, người giáo viên thiết phải tuân theo yêu cầu sau:

Bảo đảm an toàn cho học sinh cho giáo viên

Giáo viên phải hoàn toàn chịu trách nhiệm trước nhân dân Pháp luật không may xảy có ảnh hưởng đến sức khỏe, tính mạng học sinh Người giáo viên thiết phải tuân theo quy định bảo hiểm Nếu ln giữ hóa chất tinh khiết, dụng cụ tốt, làm kĩ thuật, ln bình tĩnh tiến hành thí nghiệm khơng có nguy hiểm xảy Sự nắm vững kĩ thuật, kĩ thành thạo làm thí nghiệm, am hiểu nguyên nhân khơng may xảy ra, ý thức trách nhiệm tính cẩn thận điều kiện chủ yếu để đảm bảo an toàn thí nghiệm

Mặt khác khơng nên q cường điệu nguy hiểm thí nghiệm hóa hóa tính độc hóa chất làm cho học sinh sợ hãi

Đảm bảo thành công thí nghiệm thí nghiệm phải có kết rõ ràng bảo đảm tính khoa học

Muốn bảo đảm cho thí nghiệm có kết tốt, giáo viên phải nắm vững kĩ thuật thí nghiệm, phải tuân theo đầy đủ xác dẫn kĩ thuật lắp dụng cụ tiến hành thí nghiệm Hơn phải có kĩ thành thạo Những kĩ biểu diễn tự nhiên mà có được, khơng thể có việc đọc vài sách hay quan sát giáo viên có kinh nghiệm làm thí nghiệm Muốn nắm vững kĩ thuật làm thí nghiệm, người giáo viên phải tích lũy kinh nghiệm, làm nhiều lần, đúc rút kinh nghiệm, có cải tiến sáng tạo

(25)

những yếu tố có tác dụng định Giáo viên cần phải kiểm tra lại số lượng chất lượng dung dịch hóa chất Khi lắp dụng cụ, nên chuẩn bị sẵn dụng cụ dự trữ để thay phận bị hỏng tiến hành thí nghiệm lớp Tất sơ suất chọn nút khơng vừa, đậy nút khơng kín, ống nghiệm thủng đáy, chai lọ hóa chất khơng có nhãn nên nhầm lẫn, giấy lọc rách, đèn cồn cồn, thiếu diêm hay diêm bị ẩm, thiếu cặp gỗ để lại dấu ấn xấu cho học sinh

Khi thí nghiệm bị thất bại, giáo viên cần bình tĩnh suy nghĩ, tìm nguyên nhân giải Uy tín giáo viên tăng lên đáng kể giáo viên tìm ngun nhân làm cho thí nghiệm khơng đạt kết bổ khuyết làm cho thí nghiệm lại tiến hành tốt Nhưng uy tín giáo viên bị giảm sút nhanh chóng lừa dối học sinh bắt ép học sinh phải công nhận kết thí nghiệm khơng thành cơng Việc lừa dối học sinh việc làm vừa phản khoa học vừa phản giáo dục

Thí nghiệm phải rõ, học sinh phải quan sát đầy đủ

Giáo viên khơng đứng che lấp thí nghiệm Kích thước dụng cụ lượng hóa chất phải đủ lớn Bàn để biểu diễn thí nghiệm cao vừa phải Bố trí thiết bị ánh sáng để lớp quan sát rõ Nếu cần dùng phơng có màu sắc thích hợp, dùng thiết bị bổ sung để làm bật kết thí nghiệm Chẳng hạn thí nghiệm có tạo chất kết tủa màu trắng dùng phơng màu đen, có lửa màu xanh mờ dùng phơng trắng, dùng đèn chiếu sáng lên cốc đựng chất lỏng có thay đổi màu sắc có kết tủa tạo (đặt cốc mặt máy chiếu hộp có mặt kính tự chế tạo)

Thí nghiệm phải đơn giản, dụng cụ thí nghiệm gọn gàng, mĩ thuật đồng thời phải đảm bảo tính khoa học

Những thí nghiệm q phức tạp biểu diễn vào thực hành Nhiều giáo viên hóa học phát huy sáng kiến cải tiến dụng cụ thí nghiệm cho đơn giản, dùng hóa chất dễ kiếm rẻ tiền để thay cho phù hợp với điều kiện thiết bị nhiều thiếu thốn nước ta Đó việc làm đáng khuyến khích Đồng thời cần ý đảm bảo cho dụng cụ thí nghiệm mĩ thuật, bảo đảm tính khoa học

Số lượng thí nghiệm vừa phải, hợp lí

Cần tính tốn hợp lí số lượng thí nghiệm cần biểu diễn lên lớp thời gian dành cho thí nghiệm Khơng kéo dài thời gian thí nghiệm tiết học Chỉ nên chọn làm số thí nghiệm phục vụ trọng tâm học

(26)

nghiệm giúp cho học sinh thấy rõ:

- Clo tác dụng với kim loại mạnh, kim loại trung bình (ví dụ sắt) kim loại yếu (ví dụ đồng) Trong đa số trường hợp trên, phản ứng tỏa nhiều nhiệt

- Clo ẩm nước clo có tính chất tẩy màu

Đến lớp 10, giáo viên biểu diễn thí nghiệm tác dụng clo với kim loại mạnh natri Nếu điều kiện nhà trường cho phép, giáo viên biểu diễn thí nghiệm dịng khí hidro cháy bình đựng khí clo Đây thí nghiệm khó, cần theo dẫn kĩ thuật an toàn sách hướng dẫn kĩ thuật thí nghiệm hóa học

Khơng nên tham lam chạy theo tượng gây tiếng nổ, cháy sáng lạ mắt thích thú học sinh Không nên biểu diễn nhiều thí nghiệm học

Thí nghiệm phải kết hợp chặt chẽ với giảng

Nội dung thí nghiệm phải phù hợp với chủ đề học, giúp học sinh nắm vững chất vấn đề tạo thành thể thống với nội dung học Giáo viên phải đặt vấn đề rõ ràng, giải thích mục đích thí nghiệm tác dụng dụng cụ Cần tập luyện cho học sinh quan sát tượng xảy thí nghiệm, giải thích tượng rút kết luận khoa học hướng vào điểm học

1.3.3.2 Phối hợp lời nói giáo viên với việc biểu diễn thí nghiệm [14]

Khi giáo viên biểu diễn thí nghiệm, thí nghiệm nguồn thơng tin học sinh, lời nói giáo viên khơng phải nguồn thông tin mà hướng dẫn quan sát đạo suy nghĩ em để tới kết luận đắn, hợp lí qua mà lĩnh hội kiến thức

Các cách phối hợp lời nói GV với việc biểu diễn thí nghiệm:

Cách 1: Học sinh quan sát trực tiếp tự lực rút kết luận, giáo viên dùng lời nói hướng dẫn học sinh quan sát để rút kết luận

Cách phối hợp lời nói giáo viên với biểu diễn thí nghiệm áp dụng cho đối tượng trình đơn giản, học sinh rút kết luận nhờ quan sát trực tiếp Ví dụ, khí nghiên cứu vẻ bề đối tượng màu sắc, trạng thái vật lí, hình dạng chất

(27)

Ở lời nói giáo viên có chức năng: + Hướng dẫn quan sát trực tiếp học sinh

+ Gợi ý cho học sinh tái kiến thức cũ có liên quan để giải thích tượng + Hướng dẫn cho học sinh tự giải thích tượng tự tới kết luận

Cách 3: Học sinh thu kiến thức tượng tính chất vật trước tiên từ lời giáo viên, sau giáo viên biểu diễn thí nghiệm để minh họa (khẳng định cụ thể hóa) kết luận vừa thơng báo cho học sinh

Ở lời nói giáo viên nguồn thơng tin yếu, cịn thí nghiệm nguồn thơng tin hỗ trợ, minh họa Cách thứ nghịch đảo cách thứ Cách áp dụng tượng đơn giản (như cách thứ nhất)

Cách 4: Giáo viên mô tả vật trình, giáo viên nhắc lại kiến thức học có liên quan giải thích chất tượng, kết luận mối liên hệ tượng mà học sinh khơng thể nhận thấy q trình quan sát trực tiếp Sau giáo viên biểu diễn thí nghiệm để minh họa lời vừa giảng

1.3.4 Thí nghiệm học sinh [14]

1.3.4.1 Thí nghiệm học sinh nghiên cứu tài liệu

a) Ý nghĩa

Thí nghiệm học sinh nghiên cứu tài liệu phương pháp có hiệu để hình thành hệ thống khái niệm hóa học, phương pháp dạy cho học sinh cách thức tư hợp lý, rèn luyện tính độc lập suy nghĩ làm việc, phát triển kĩ kĩ xảo thí nghiệm Từ giúp HS nắm kiến thức vững chắc, sâu sắc phong phú lý thuyết lẫn thực tế

Thí nghiệm HS củng cố hồn thiện kiến thức, có nhiệm vụ củng cố, ơn tập, hồn thiện kiến thức mà HS lĩnh hội học trước đó; rèn luyện kĩ năng, kĩ xảo kĩ thuật thí nghiệm hóa học Dạy HS vận dụng kiến thức để giải thích tượng thí nghiệm quan sát rút kết luận biến đổi chất, dạy cho HS cách giải tập thực nghiệm – giải đường thực nghiệm nhiệm vụ thực tiễn hay lý thuyết vừa sức

Hiện nay, ta thường dùng hai phương pháp hướng dẫn HS nhóm HS tự làm thí nghiệm lúc học mới: phương pháp nghiên cứu phương pháp minh họa

Phương pháp nghiên cứu dạy học

(28)

• GV nêu lên đề tài nghiên cứu, giải thích rõ mục đích cần đạt tới HS hiểu nắm vững vấn đề cần nghiên cứu

• GV – HS hướng dẫn GV – đề giả thuyết, dự đốn tượng thí nghiệm dựa sở lý thuyết biết, lập kế hoạch giải ứng với giả thuyết

• GV tổ chức cho HS tự lực nghiên cứu đề tài: chuẩn bị hóa chất, dụng cụ, thiết bị để làm thí nghiệm xác nhận giả thuyết, quan sát trạng thái chất trước thí nghiệm; tiến hành thí nghiệm, quan sát, mô tả đầy đủ tượng thí nghiệm; xác nhận giả thuyết thơng qua kết thí nghiệm

• HS giải thích tượng, viết phương trình hóa học phản ứng rút kết luận từ việc quan sát; ứng dụng kết thu

Như HS trực tiếp tác động vào đối tượng nghiên cứu nhờ mà lĩnh hội kiến thức Cịn GV làm nhiệm vụ đạo, kích thích nhận thức HS, hướng dẫn giúp đỡ lĩnh hội

Ví dụ: Sử dụng thí nghiệm NH3 tan nước để nghiên cứu tính tan tính bazơ NH3

Bảng 1.1 Hoạt động GV HS phương pháp nghiên cứu

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Mục đích thí nghiệm: Nghiên cứu

tính tan NH3 nước

- Hãy dự đốn úp ngược bình chứa đầy khí NH3, nút bình có ống vuốt nhọn xun qua vào chậu nước có nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein tượng xảy ra?

- Cho HS lắp dụng cụ thí nghiệm, quan sát màu chậu nước

- Cho HS tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, sản phẩm phản ứng

- Hiểu mục đích thí nghiệm

- HS dự đốn:

NH3 không tan nước NH3 tan nước

Theo 1, nước từ chậu khơng phun vào bình

Theo 2, nước từ chậu phun vào bình chênh lệch áp suất bình khí

(29)

và mô tả tượng

- Cho HS xác nhận dự đốn đúng, giải thích, kết luận

các tia nước có màu hồng - Dự đốn

Kết luận: NH3 tan mạnh vào nước tạo thành dung dịch bazơ yếu (làm hồng dung dịch phenolphtalein)

+ Giá trị phương pháp: Phương pháp nghiên cứu phương pháp dạy học có giá trị trí – đức dục lớn Nó giáo dục tốt cho HS tư tự lực, sáng tạo, kĩ tìm tịi sáng chế thu nhận kiến thức vững chắc, phong phú lí thuyết thực tiễn

Phương pháp minh họa

+ Bản chất phương pháp minh họa sau: trước hết GV trình bày kiến thức mới, cách giải chuẩn bị sẵn, sau tiến hành thí nghiệm để minh họa xác nhận điều vừa trình bày

+ Khi tiến hành làm thí nghiệm, HS khơng thu thêm kiến thức (vì GV thơng báo tất cả), HS ghi kết quan sát trước em thực quan sát Nhưng nhờ quan sát thấy điều GV vừa thông báo quan sát trực tiếp gần đối tượng thí nghiệm nên em tin tưởng vào điều vừa nghe

1.3.4.2 Thực hành phịng thí nghiệm

Theo TS Lê Trọng Tín [40]:

Đặc điểm thực hành hóa học: Kiểu có chức tổ chức cho HS tự làm thí nghiệm quy định phịng thí nghiệm để em rèn luyện kĩ làm thí nghiệm hóa học

Có hai phương án tổ chức thực hành sau:

a) Phương án 1: Toàn lớp bắt đầu làm kết thúc thí nghiệm Các thí

nghiệm làm đến hết

Bước 1: Ổn định tổ chức

Giáo viên cho học sinh vào chỗ ngồi theo vị trí xếp thí nghiệm Ghi tên học sinh vắng mặt Giáo viên nêu mục đích thí nghiệm, nhắc nhở cơng việc cụ thể để đảm bảo cho buổi thí nghiệm an tồn

Bước 2: Làm thí nghiệm

(30)

nghiệm ghi kết vào tường trình Giáo viên giúp đỡ em làm thí nghiệm khơng đạt u cầu Khi hết thời gian dành cho thí nghiệm đồng loạt lớp ngừng thí nghiệm Giáo viên nhận xét kết kĩ tiến hành thí nghiệm vừa làm Thí nghiệm bắt đầu theo trình tự trên, thí nghiệm cuối

Bước 3: Củng cố toàn

Giáo viên hệ thống lại mối liên hệ thí nghiệm mối liên hệ thí nghiệm kiến thức lí thuyết học

Bước 4: Nhận xét, đánh giá tinh thần làm việc thực hành

Hướng dẫn tập thực hành nhà (nếu có) Thu tường trình Làm vệ sinh chuẩn bị cho lớp khác vào phịng thí nghiệm

b) Phương án 2: Nhiều thí nghiệm làm lúc HS chia nhóm làm từ

thí nghiệm đến thí nghiệm khác theo kiểu xoay vòng Bài thực hành soạn theo bước:

Bước 1: Ổn định tổ chức

Giáo viên cho học sinh vào chỗ ngồi theo vị trí xếp thí nghiệm Ghi tên học sinh vắng mặt Giáo viên nêu mục đích thí nghiệm thực hành, nhắc nhở cơng việc cụ thể để đảm bảo cho buổi thí nghiệm an tồn

Bước 2: Làm thí nghiệm

Giáo viên kiểm tra chuẩn bị nhóm thí nghiệm Giáo viên giới thiệu dụng cụ nhóm cho lớp Giáo viên làm mẫu tất thí nghiệm thực hành cho nhóm nghe Sau nhóm tiến hành đồng thời tất thí nghiệm theo kiểu xoay vòng Giáo viên giúp đỡ nhóm

Bước 3: Củng cố tồn

Hết thời gian dành cho bước 2, giáo viên cho nhóm đồng loạt ngừng việc làm thí nghiệm Giáo viên củng cố hệ thống hóa mối liên quan thí nghiệm lí thuyết chủ đạo

Bước 4: Nhận xét tinh thần làm việc thực hành

Hướng dẫn tập thực hành nhà (nếu có) Thu tường trình Làm vệ sinh chuẩn bị cho lớp khác vào phịng thí nghiệm

1.3.4.3 Thí nghiệm đơn giản giao cho HS làm nhà [40]

Loại thí nghiệm chủ yếu để vận dụng kiến thức vào thực tiễn nên cần chọn thí nghiệm đơn giản, an tồn, hóa chất dụng cụ dễ kiếm, gắn với đời sống hàng ngày

(31)

- Thí nghiệm chứng minh ảnh hưởng mơi trường đến an mịn kim loại 1.3.5 An tồn sử dụng thí nghiệm [15]

1.3.5.1 Thí nghiệm với chất độc

Trong phịng thí nghiệm hóa học có nhiều chất độc thủy ngân (gây rối loạn thần kinh, làm rụng …), hợp chất asen, photpho trắng (làm mục xương hàm, làm bỏng …), hợp chất xianua, khí cacbon oxit (thở khơng khí chứa 1% thể tích khí cacbon oxit có thể làm người ta bị chết), khí hidrosunfua (người ngửi phải khơng khí có chứa 1,2mg/l 10 phút chết), khí sunfurơ, amoniac, clo, brom phá hủy nặng quan hơ hấp; brom lỏng gây bỏng da … Do phải thận trọng sử dụng chất phải theo quy tắc sau đây:

− Nên làm thí nghiệm với chất khí độc tủ hốt nơi thống gió mở rộng cửa phịng Chỉ nên lấy lượng hóa chất tối thiểu để làm nhanh giảm bớt khí độc bay

− Không nếm hút chất độc miệng Phải có trang phải thận trọng ngửi chất Khơng hít mạnh kề mũi vào gần bình hóa chất mà dùng bàn tay phẩy nhẹ hóa chất vào mũi

− Đựng thủy ngân lọ dày, nút kín nên có lớp nước mỏng Khi rót đổ thủy ngân, phải có chậu to hứng thu hồi lại hạt nhỏ rơi vãi (dùng đũa thủy tinh gạt hạt thủy ngân vào mảnh giấy cứng) Nếu có nhiều hạt nhỏ rơi xuống khe bàn tay cần phải rắc bột lưu huỳnh vào Khơng lấy thủy ngân tay

− Phải hạn chế, tránh thở phải brom, khí clo khí nitơ peoxit; khơng để luồng brom, khí clo, nitơ peoxit vào mắt brom lỏng dây tay

1.3.5.2 Thí nghiệm với chất dễ ăn da làm bỏng

− Có nhiều chất dễ ăn da làm bỏng axit đặc, kiềm đặc, kim loại kiềm, photpho trắng, brom, phenol …

− Khi sử dụng chất phải giữ gìn khơng để dây tay, người quần áo, đặc biệt mắt Nên dùng kính che mắt cần phải quan sát thật gần Phải dùng dụng cụ kẹp, thìa để lấy hóa chất, khơng dùng tay để lấy hóa chất

− Khơng đựng axit đặc vào bình q to; rót, đổ khơng nên nâng bình q cao so với mặt bàn

(32)

lại, phải rót chậm lượng nhỏ khuấy

− Khi đun nóng dung dịch chất dễ ăn da, làm bỏng phải tuyệt đối tuân theo quy tắc đun nóng hóa chất ống nghiệm (hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người)

1.3.5.3 Thí nghiệm với chất dễ bắt lửa

− Các chất dễ cháy rượu cồn, dầu hỏa, xăng, ete, benzen, axeton … dễ gây tai nạn cháy nên phải cẩn thận làm thí nghiệm với chất Nên dùng lượng nhỏ chất dễ bắt lửa, khơng để bình lớn đèn cồn

1.3.5.4 Cách cứu chữa gặp tai nạn phương pháp cấp cứu

Khi bị thương: Khi bị đứt tay chảy máu nhẹ (rớm máu chảy máu chậm) dùng

bông thấm máu dùng bôi thuốc sát trùng (cồn 90o, thuốc tím lỗng, cồn iot, thuốc đỏ …) Có thể dùng dung dịch sắt (III) clorua để cầm máu Sau băng lại

Khi bị bỏng: Nếu bị bỏng vật nóng cần đắp bơng có tẩm dung dịch 1% thuốc

tím vào vết bỏng, bỏng nặng dùng dung dịch thuốc tím đặc Sau bơi vadơlin lên băng vết bỏng lại Nếu có vết phồng vết bỏng khơng làm vỡ vết phồng

Nếu bị bỏng axit đặc, axit sunfuric đặc, phải dội nước rửa nhiều lần, có vịi nước cho chảy mạnh vào vết bỏng – phút, sau rửa dung dịch 10% natri hidrocacbonat, khơng rửa xà phịng Bị bỏng kiềm đặc lúc đầu chữa bị bỏng axit, sau rửa dung dịch lỗng axit axetic 5% hay giấm Nếu bị axit bắn vào mắt, phải nhanh chóng dùng bình cầu tia phun mạnh vào mắt, rửa lại dung dịch 3% NaHCO3 Nếu kiềm rửa dung dịch 2% axit boric Sau sơ cứu thao tác phải nhanh chóng đưa đến sở y tế gần

Khi hít phải chất độc nhiều khí độc, cần phải đình thí nghiệm, mở cửa cửa sổ, đưa bệnh nhân ngồi chỗ thống gió, đưa bình có chứa sinh khí độc vào tủ hốt đưa ngồi phịng Cần cởi thắt lưng, xoa mặt đầu người bị ngộ độc nước lã, cho ngửi dung dịch amoniac đưa bệnh viện

1.4 Thực trạng sử dụng thí nghiệm dạy học hóa học số trường THPT tỉnh ĐakLak

1.4.1 Mục đích điều tra

Mục tiêu chúng tơi điều tra là:

(33)

sinh dạy học

− Lý mà số giáo viên không tiến hành thí nghiệm dạy học

− Tìm biện pháp để nâng cao hiệu sử dụng thí nghiệm hóa học số trường địa bàn tỉnh Đaklak

1.4.2 Phương pháp điều tra

− Phát khoảng 50 phiếu điều tra số trường THPT: CưMgar, Krong Ana, Cao Bá Quát, Việt Đức …Nội dung phiếu điều tra trình bày phụ lục

− Chúng tiến hành điều tra 41 GV thuộc địa bàn tỉnh ĐakLak

Bảng 1.2 Đối tượng điều tra dạy học có sử dụng thí nghiệm

STT Trường THPT Tỉnh, Thành phố Số GV

1 Cưmgar, Cưmgar ĐakLak

2 Việt Đức, Cưkuin ĐakLak

3 Cao Bá Quát, Thành phố Buôn Ma Thuột ĐakLak

4 Krong Ana, Krong Ana ĐakLak

5 Buôn Ma Thuột, Thành phố Buôn Ma Thuột ĐakLak

7 Trần Quang Khải, Cưmgar ĐakLak

8 Hồng Đức, Thành phố ĐakLak

− Tìm hiểu trực tiếp số trường cơng tác chuẩn bị thí nghiệm hóa học trước tiến hành giảng dạy giảng dạy

1.4.3 Kết điều tra

Sau thu 40 phiếu điều tra kết hợp với vấn giáo viên trực tiếp giảng dạy mơn hóa học trường chúng tơi rút kết luận:

1.4.3.1 Về thí nghiệm biểu diễn lớp

Các giáo viên biết thí nghiệm hóa học phương tiện trực quan quan trọng việc giảng dạy hóa học đa số giáo viên cịn sử dụng thí nghiệm (chiếm 82,93%), mà có sử dụng thí nghiệm tiến hành tiết thực hành (chiếm 92,68%)

Trong hình thức sử dụng thí nghiệm, GV chủ yếu tiến hành thí nghiệm biểu diễn minh họa kiến thức (chiếm 73,71%), số GV cho HS làm thí nghiệm minh họa kiến thức (chiếm 63,41%)

Ngun nhân mà thầy đưa cho việc tiến hành thí nghiệm là:

(34)

nghiệm có sinh hóa chất độc như: khí clo, khí NO2, khí SO2 … gây ô nhiễm môi trường, có hại cho sức khỏe chưa có dụng cụ, thiết bị hút khí độc, phịng y tế chưa đảm bảo có thiết bị sơ cứu khẩn cấp Đây nguyên nhân trọng tâm ( chiếm 92,68%)

− Thêm vào dụng cụ thí nghiệm phát lâu ngày bị vỡ, hỏng nhiều nên thiếu thiết bị tiến hành thí nghiệm (chiếm 63,41%)

− Ngồi hóa chất mà Sở Giáo dục cung cấp cho trường phổ thông chậm tiến độ năm học Nhiều hóa chất bị hỏng khơng đạt yêu cầu nên việc tiến hành thí nghiệm không thành công (chiếm 68,29%)

− Khi chuẩn bị thí nghiệm cho giáo viên làm nhiều thời gian nên giáo viên ngại chưa có nhân viên phịng thí nghiệm (chiếm 95,12%) Nếu có sử dụng thí nghiệm chủ yếu giáo viên tiến hành (nhất dạy mới), cho học sinh làm

− Kĩ làm thí nghiệm giáo viên cịn chưa tốt thêm vào học sinh chưa có kĩ làm thí nghiệm nên giáo viên cịn ngại sử dụng thí nghiệm (chiếm 60,98%)

− Giáo viên thay việc tiến hành thí nghiệm việc sử dụng công nghệ thông tin vào dạy nên sử dụng thí nghiệm trực tiếp (chiếm 29,26%)

− Giáo viên ưu tiên tiến hành thí nghiệm dạy (chiếm 45,44%) tiết thực hành (chiếm 92,68%), tiết luyện tập ôn tập

− Số lượng tập rèn luyện kĩ thực hành (như tập thực nghiệm, tập liên quan đến vấn đề thực tiễn …) sử dụng khơng sử dụng

− Chưa có chế độ đãi ngộ hợp lý cho giáo viên muốn tiến hành thí nghiệm Nhà trường quan tâm vấn đề nên chưa khuyến khích giáo viên nên làm

− Một số thí nghiệm khó tiến hành, độ đảm bảo an tồn thấp, khơng hấp dẫn giáo viên Ngồi tài liệu hướng dẫn cịn mà chưa cụ thể

− Chương trình học tải học sinh nên giáo viên trọng dạy lý thuyết để tập trung vào kì thi (do kì thi khơng đưa thí nghiệm vào đề thi) (chiếm 87,80%)

1.4.3.2 Về thí nghiệm thực hành cho học sinh

(35)

diễn, lớp quan sát

− Dụng cụ thí nghiệm cịn thiếu nhiều, độ an tồn khơng cao (đun nóng ống nghiệm thủy tinh vỡ …)

− Kĩ làm thí nghiệm học sinh cịn yếu nên giáo viên ngại cho học sinh tiến hành sợ khơng đảm bảo an tồn (chiếm 82,93%)

− Lớp học q đơng nên giáo viên quản lý học sinh tốt tiến hành làm thí nghiệm (chiếm 87,80%)

− Phịng thí nghiệm chưa đảm bảo thiếu hệ thống nước, chiếu sáng, khí độc, … nên hạn chế cho học sinh làm thí nghiệm, nhiều thí nghiệm cịn độc

(36)

Tóm tắt chương

Trong chương chúng tơi tìm hiểu, nghiên cứu vấn đề sau: Lịch sử vấn đề nghiên cứu

2 Cơ sở lý luận phát huy tính tích cực học sinh: khái niệm, biểu hiện, nguyên nhân, biện pháp

3 Thí nghiệm hóa học trường phổ thơng: − Vấn đề thí nghiệm hóa học

− Vai trị thí nghiệm dạy học hóa học

− Thí nghiệm biểu diễn giáo viên, thí nghiệm học sinh − An tồn sử dụng thí nghiệm

4 Điều tra thực trạng dạy học hóa học số trường THPT tỉnh Đaklak:

− Phịng thí nghiệm chưa đạt chuẩn, thiết bị thí nghiệm cịn thiếu, dụng cụ thí nghiệm chưa an tồn Cơng tác bảo quản trang thiết bị chưa quan tâm mức …

(37)

Chương

SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 THPT THEO HƯỚNG DẠY HỌC TÍCH CỰC

2.1 Danh mục thí nghiệm chương “Halogen” chương “Oxi – Lưu huỳnh”

Để thuận lợi cho việc giáo viên chuẩn bị thí nghiệm tiết dạy mình, chúng tơi đề xuất danh mục thí nghiệm tương ứng với nội dung dạy theo chương trình hóa học 10 ban THPT

2.1.1 Danh mục thí nghiệm chương “Halogen” Bài 22: Clo

Thí nghiệm 1: Tính tan khí clo nước

Thí nghiệm 2: Clo tác dụng với kim loại (sắt natri) Thí nghiệm 3: Tính tẩy màu clo ẩm

Thí nghiệm 4: Điều chế khí clo phịng thí nghiệm Bài 23: Hidroclorua – Axit clohidric

Thí nghiệm 1: Thử tính tan hidroclorua nước

Thí nghiệm 2: Tính axit mạnh axit clohidric (Với: q tím, kim loại, oxit bazo, bazo, muối)

Thí nghiệm 3: Tính khử axit clohidric đặc

Thí nghiệm 4: Điều chế hidroclorua từ NaCl tinh thể H2SO4 đặc thu khí vào bình chứa

Thí nghiệm 5: Nhận biết axit clohidric muối clorua Bài 25: Flo – Brom – Iot

Thí nghiệm 1: Sự ăn mịn thủy tinh axit flohidric Thí nghiệm 2: Sự thăng hoa iot

Thí nghiệm 3: Iot tác dụng với nhôm Bài 26: Luyện tập

Thí nghiệm 1: So sánh tính oxy hóa clo, brom, iot Thí nghiệm 2: Nhận biết ion halogenua

(38)

Thí nghiệm 1: Oxi tác dụng với kim loại (sắt magie)

Thí nghiệm 2: Oxi tác dụng với phi kim (cacbon lưu huỳnh)

Thí nghiệm 3: Điều chế oxi phịng thí nghiệm ( từ KMnO4 KClO3)

Bài 30: Lưu huỳnh

Thí nghiệm 1: Xét tính tan lưu huỳnh nước

Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến trạng thái vật lí lưu huỳnh Thí nghiệm 3: Lưu huỳnh tác dụng với kim loại (sắt)

Thí nghiệm 4: Lưu huỳnh tác dụng với phi kim (oxi)

Bài 31: Hidrosunfua – Lưu huỳnh dioxi –Lưu huỳnh trioxit Thí nghiệm 1: Tính oxit axit lưu huỳnh dioxit (với q tím ẩm)

Thí nghiệm 2: Lưu huỳnh đioxit chất khử (tác dụng với dung dịch KMnO4) Thí nghiệm 3: Lưu huỳnh đioxit chất oxi hóa (tác dụng với dung dịch KI) Thí nghiệm 4: Điều chế lưu huỳnh đioxit phịng thí nghiệm

Bài 33: Axit sunfuric muối sunfat Thí nghiệm 1: Pha lỗng axit sunfuric đặc

Thí nghiệm 2: Tính chất axit sunfuric lỗng (Với q tím, kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối)

Thí nghiệm 3: Tính chất axit sunfuric đặc − Tác dụng với kim loại đồng − Tác dụng với hợp chất (đường) Thí nghiệm 4: Nhận biết axit sunfuric muối sunfat

2.2 Một số biện pháp sử dụng thí nghiệm hóa học theo hướng dạy học tích cực

2.2.1 Sử dụng thí nghiệm đối chứng

Mục đích: Khi hình thành khái niệm, quy tắc, quy luật để giúp học sinh hiểu tự nêu kết luận đầy đủ, xác dấu hiệu chất khái niệm, nội dung quy tắc, quy luật giáo viên cần tổ chức cho học sinh sử dụng thí nghiệm đối chứng, để tổ chức hoạt động học tập học sinh sau:

− Học sinh xác định thí nghiệm đối chứng

− Chọn yếu tố tác động, yếu tố giữ nguyên thí nghiệm đối chứng − Chuẩn bị hóa chất, dự kiến cách tiến hành, tượng theo quy luật − Tiến hành thí nghiệm, quan sát, giải thích xác nhận

(39)

Nội dung sử dụng thí nghiệm đối chứng phải đơn giản, thuộc kiến thức cần truyền đạt Hầu hết thí nghiệm tiến hành theo hướng sử dụng thí nghiệm đối chứng

Những thí nghiệm sử dụng để đối chứng: − Tìm hiểu tính tẩy màu khí clo ẩm

− Nghiên cứu tính oxy hóa axit H2SO4 đặc nóng đối chứng với axit H2SO4 lỗng

… Ví dụ:

Bảng 2.1 Hoạt động GV HS thí nghiệm đối chứng Clo

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Bài 22: Clo

Tính chất hóa học

- Mục đích thí nghiệm: Tìm hiểu tính tẩy màu khí clo ẩm

- Nếu cho quỳ tím khơ quỳ tím ẩm vào bình khí đựng clo tượng thu có khác khơng? - Cho HS tiến hành thí nghiệm

- Cho HS nêu tượng quan sát

- Cho HS đưa kết luận giải thích tượng

- Kết luận lại vấn đề

Hiểu mục đích thí nghiệm

- HS lắp dụng cụ thí nghiệm: cho nhanh giấy quỳ khơ giấy quỳ ẩm vào bình khí đựng clo

- Hiện tượng quan sát được:

+ Giấy quỳ khơ khơng có tượng

+ Giấy quỳ ẩm bị màu

- Kết luận: khí clo ẩm có tính tẩy màu

Vì:

0 1

2

Cl + H O H Cl + H Cl O

− +



(40)

Bảng 2.2 Hoạt động GV HS thí nghiệm đối chứng Axit sunfuric – muối sunfat

Bài 33: Axit sunfuric – muối sunfat

Tính chất vật lý axit sunfuric

- Nêu mục đích thí nghiệm: tìm cách pha loãng axit sunfuric đặc cách khoa học

- Thơng thường muốn pha lỗng phải làm nào?

- Vậy làm thí nghiệm hai cách pha lỗng để đưa kết luận cách pha loãng khoa học - Giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm hai thí nghiệm:

Ống nghiệm 1: Cho vào ống nghiệm 2ml nước, sau nhỏ từ từ axit sunfuric đặc vào Ống nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm 2ml axit sunfuric đặc sau nhỏ từ từ nước vào - Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm

- Cho HS nêu tượng quan sát - Yêu cầu HS nhận xét tượng khơng an tồn

- Yêu cầu HS giải thích

- Kết luận cách pha loãng axit sunfuric đặc

- Nêu cách pha loãng: cho axit đặc vào nước làm ngược lại cho nước vào axit đặc

- Tiến hành thí nghiệm theo nhóm nhỏ

- Cùng quan sát tượng - Nêu tượng quan sát - Nhận xét tượng ống nghiệm khơng an tồn

- Giải thích: Dựa vào yếu tố: axit sunfuric đặc tan nước tỏa nhiều nhiệt nặng gần gấp lần nước

(41)

2.2.2 Sử dụng thí nghiệm kiểm chứng

Thí nghiệm kiểm chứng giúp HS nắm kiến thức vững chắc, sâu sắc phong phú lí thuyết lẫn thực tế Khi sử dụng phương pháp học sinh trực tiếp tác động vào đối tượng nghiên cứu, đề xuất giả thuyết khoa học, dự đoán, phương án giải vấn đề lập kế hoạch giải ứng với giả thuyết Khi sử dụng phương pháp người giáo viên cần hướng dẫn học sinh hoạt động sau:

− Học sinh hiểu nắm vững vấn đề cần nghiên cứu

− Cho HS nêu giả thuyết, dự đoán dựa sở lí thuyết biết − Lập kế hoạch giải ứng với giả thuyết

− Chuẩn bị hoá chất, dụng cụ, thiết bị để làm thí nghiệm xác nhận giả thuyết, quan sát trạng thái chất trước thí nghiệm

− Tiến hành thí nghiệm, quan sát, mơ tả đầy đủ tượng thí nghiệm − Xác nhận giả thuyết thơng qua kết thí nghiệm

− Giải thích tượng, viết phương trình phản ứng rút kết luận

Nội dung sử dụng thí nghiệm phải đơn giản, kiến thức học sinh dự đốn

Những thí nghiệm sử dụng để kiểm chứng:

− Kiểm nghiệm tính oxy hóa halogen giảm dần từ clo đến iot − Nghiên cứu tính tan HCl vào nước

− Nghiên cứu tính oxy hóa mạnh axit sunfuric đặc …

Ví dụ:

Bảng 2.3 Hoạt động GV HS thí nghiệm kiểm chứng Hidro clorua – axit clohidric

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Bài 23: Hidro clorua – axit clohidric

Tính chất Hidro clorua

- Mục đích thí nghiệm: Nghiên cứu tính tan HCl vào nước

- Hãy dự đốn tượng thí nghiệm úp ngược bình chứa đầy khí

- HS dư đoán:

(42)

HCl nút bình có ống vuốt nhọn xun qua vào chậu nước hình vẽ sau tượng xảy ra?

- Cho HS lắp dụng cụ thí nghiệm, quan sát chậu nước

- Cho HS tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, sản phẩm phản ứng - Cho HS thử dung dịch thu quỳ tím

- Cho HS xác nhận dự đốn đúng, giải thích, kết luận

HCl tan nước

Theo 1, nước từ chậu khơng phun vào bình

Theo 2, nước từ chậu phun vào bình chênh lệch áp suất

- HS tiến hành thí nghiệm

- Hiện tượng thu là: nước từ chậu phun vào bình thành tia nước

- Cho quỳ tìm vào dung dịch thu thấy quỳ tím chuyển sang màu hồng

Dự đốn

Kết luận: HCl tan nhiều nước tạo thành dung dịch có tính axit

Bảng 2.4 Hoạt động GV HS thí nghiệm kiểm chứng Axit sunfuric

Bài 33: Axit sunfuric

- Mục đích thí nghiệm: Nghiên cứu tính chất hóa học axit sunfuric đặc

- Hãy dự đoán cho miếng đồng nhỏ vào dung dịch axit sunfuric đặc đun nóng lửa đèn cồn

- HS dự đốn:

(43)

- Cho HS lắp dụng cụ thí nghiệm, quan sát thí nghiệm trước tiến hành

- Cho HS tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, sản phẩm phản ứng

- Cho HS xác nhận dự đốn - Giải thích, kết luận

dãy hoạt động hóa học khơng có tượng xảy

Theo 2, đồng tan axit tạo thành dung dịch màu xanh

- HS tiến hành thí nghiệm tượng thu được: có khí bay lên làm đỏ giấy quỳ tím, đồng tan dần, dung dịch thu có màu xanh

- Dự đốn

- Kết luận: axit H2SO4 đặc nóng có tính oxy hóa mạnh, oxy hóa kim loại hoạt động

0

2 4 2

Cu + 2H S O Cu SO + S O + 2H O

+ + +

→

(Kh) (Oxh)

- H2SO4: chất oxy hóa mạnh số oxy hóa nguyên tố lưu huỳnh +6 (cao

nhất) S6 S4

+ +

→

2.2.3 Sử dụng thí nghiệm nêu vấn đề

Mục đích: HS trực tiếp tác động vào đối tượng nghiên cứu, đề xuất giả thuyết khoa học, dự đoán, phương án giải vấn đề lập kế hoạch giải ứng với giả thuyết

Khi dùng thí nghiệm hóa học để tạo tình có vấn đề, giáo viên cần tổ chức hoạt động học tập học sinh sau:

− Giáo viên giới thiệu thí nghiệm cần nghiên cứu

− Tổ chức cho học sinh dự đốn tượng thí nghiệm xảy theo lý thuyết (trên sở kiến thức học sinh có)

(44)

− Học sinh quan sát tượng thấy tượng xảy khơng đa số học sinh dự đốn, từ gây mâu thuẫn nhận thức xuất vấn đề nghiên cứu

− Giáo viên tổ chức cho học sinh phát biểu vấn đề nghiên cứu dạng tốn nhận thức, kích thích học sinh tìm tòi giải vấn đề

− Tổ chức cho học sinh giải vấn đề (giáo viên hướng dẫn học sinh học sinh độc lập giải vấn đề)

− Kết luận kiến thức đường tìm kiếm kiến thức, thu nhận kiến thức

− Khi giải vấn đề tổ chức cho học sinh thảo luận nhóm, thu thập dự đoán, câu hỏi, cách giải vấn đề

Nội dung sử dụng thí nghiệm kiểm chứng phải có phần kiến thức mà học sinh chưa nghiên cứu phần học trước

Những thí nghiệm dùng để tạo tình có vấn đề:

− Tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý lưu huỳnh − Gợi mở tính chất khác axit sunfuric đặc

… Ví dụ:

Bảng 2.5 Hoạt động GV HS thí nghiệm nêu vấn đề Lưu huỳnh

Bài 30: Lưu huỳnh

Tính chất vật lý

- Nêu mục đích thí nghiệm: Tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý lưu huỳnh

- Cho HS quan sát mẫu lưu huỳnh

- Yêu cầu HS cho biết trạng thái màu sắc

- Yêu cầu HS dự đoán trạng thái chất rắn đun nóng thay đổi nào?

- Như lưu huỳnh chất rắn

- Quan sát đưa nhận xét

- Lưu huỳnh trạng thái rắn, màu vàng

(45)

nên tương tự chuyển từ trạng thái rắn  lỏng 

- Chúng ta làm thí nghiệm quan sát ảnh hưởng nhiệt độ đến trạng thái màu sắc lưu huỳnh biến đổi nào?

- Quan sát HS làm thí nghiệm Lưu ý nhắc nhở HS làm thí nghiệm cách cẩn thận

- Yêu cầu nhóm báo cáo kết thí nghiệm quan sát

- Yêu cầu nhóm so sánh với kết dự đốn có khác khơng?

- Vậy nguyên nhân tượng gì?

- Giải thích

- Cho HS hồn thiện kiến thức trạng thái, màu sắc, cấu trúc lưu huỳnh nhiệt độ: <113oC, 119oC, 187oC, 445oC, 1400oC, 1700oC

- Tập trung làm thí nghiệm với nhóm

- Tiến hành thí nghiệm: ống nghiệm khơ cho vào muỗng nhỏ lưu huỳnh rắn, đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn, quan sát thay đổi trạng thái màu sắc

- Nêu lên kết thí nghiệm quan sát được: lưu huỳnh chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng không chuyển thành mà qua trạng thái trung gian quánh nhớt Còn màu sắc từ vàng  nâu đỏ  da cam

- Khác với dự đoán ban đầu

- Bổ sung hoàn thiện kiến thức

Bảng 2.6 Hoạt động GV HS thí nghiệm nêu vấn đề Axit sunfuric – Muối sunfat

Bài 33: Axit sunfuric – muối sunfat

(46)

- Mục đích thí nghiệm: Gợi mở tính chất khác axit sunfuric đặc

- Yêu cầu HS nêu tính chất hóa học axit sunfuric đặc nghiên cứu tiết học trước nguyên nhân tính chất

- GV nêu vấn đề: H2SO4 đặc có tính háo nước, tách nước từ hợp chất gluxit

- Khi làm thí nghiệm cho axit H2SO4 đặc nóng vào đường saccarozo C12H22O11 tượng thu nào?

- Các nhóm làm thí nghiệm để kiểm tra dự đốn

- Quan sát hướng dẫn HS

- Yêu cầu HS nêu tượng quan sát

- So sánh tượng quan sát với tượng mà dự đốn

- Như axit sunfuric đặc thí nghiệm cịn thể tính chất nữa? Chất khí tạo q trình nào? - Giải thích: H2SO4 đặc tách nước đường, trình tỏa nhiệt

2

H SO

12 22 11

C H O →d 12C + 11H O

(hút nước)

- Khí tạo H2SO4 đặc oxy hóa C tạo

- Axit sunfuric đặc có tính oxy hóa mạnh dựa vào số oxy hóa nguyên tố lưu huỳnh (+6, cao nhất) H2SO4

- Dự đoán tượng làm thí nghiệm: đường bị tách nước chuyển thành màu đen, có cacbon tạo

- Các nhóm làm thí nghiệm: ống nghiệm khơ cho vào thìa đường nhỏ, sau nhỏ axit H2SO4 đặc vừa thấm ướt lượng đường, đun nóng nhẹ hỗn hợp đèn cồn ngừng đun

- Lúc đầu nhỏ axit vào thấy đường từ khơng màu chuyển dần thành màu đen sau sủi bọt lên, có khí đẩy khối cacbon trào lên

- Khơng giống dự đốn: tách nước đường, giải phóng cacbon lại cịn có khí

- Cùng tìm hiểu

(47)

- Nhận xét 4

2 2

C + 2H S O C O + S O + 2H O

+ + +

→ ↑ ↑

(Kh) (Oxh)

- CO2, SO2 khí nên sủi bọt

2.2.4 Sử dụng thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu

Học sinh trực tiếp tác động vào đối tượng nghiên cứu, tìm tính chất chất thơng qua kiến thức mà em nghiên cứu trước

Giáo viên tổ chức cho học sinh thông qua hoạt động sau: − Giáo viên nêu mục đích thí nghiệm

− Học sinh thảo luận nghiên cứu tính chất chất dựa vào hiểu biết thân

− Học sinh thảo luận đưa phương án thể tính chất chất, dự đốn thí nghiệm phải làm

− Học sinh chuẩn bị hóa chất, tiến hành thí nghiệm, nêu tượng quan sát − Giáo viên kết luận lại tính chất chất

Nội dung sử dụng tổ chức cho học sinh nghiên cứu tính chất chất phải đơn giản, dễ tiến hành, kiến thức học sinh dự đốn, từ học sinh dự kiến thí nghiệm nên làm

Ví dụ:

Bảng 2.7 Hoạt động GV HS thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu Hidro clorua –axit clohidric – muối clorua

Bài 23: Hidro clorua – axit clohidric – muối clorua

- Mục đích thí nghiệm: Nghiên cứu tính chất axit clohidric HCl - Yêu cầu HS thảo luận dự đốn tính chất axit HCl:

+ Dựa vào thành phần phân tử xác định HCl thuộc loại hợp chất

- HS hiểu mục đích thí nghiệm

(48)

sẽ có tính chất hóa học gì? + Xác định số oxy hóa nguyên tố clo phân tử HCl dự đốn tính chất HCl đặc? (oxy hóa hay khử) - Cho HS xác định thí nghiệm cần chọn để chứng minh tính axit tính khử HCl

- Thảo luận cách tiến hành thí nghiệm xác định tượng xảy

- u cầu nhóm trình bày - GV chỉnh lí, bổ sung

- Phân công nhiệm vụ:

+ Nhóm 1,2,3 làm thí nghiệm chứng minh HCl có tính axit

+ Nhóm 4,5,6 làm thí nghiệm chứng minh HCl đặc có tính khử mạnh GV nên gợi ý thêm thí nghiệm phải làm

GV phát phiếu học tập cho nhóm (ghi rõ thí nghiệm phải làm) GV nên lưu ý với thí nghiệm HCl đặc + KMnO4 ý khử Cl2 sau thí nghiệm (ngâm ống nghiệm vào dung dịch Ca(OH)2)

Cho HS tiến hành thí nghiệm theo loại

- HCl có tính khử mạnh ngun tố clo có số oxy hóa -1 (thấp nhất) nên có khả nhường electron

- Thí nghiệm chứng minh dung dịch HCl có tính axit: thử với quỳ tím, kim loại kẽm, đồng, bột CuO, NaOH có nhỏ vài giọt phenolphtalein, dung dịch AgNO3, dung dịch NaNO3

- Thí nghiệm chứng minh dung dịch HCl có tính khử: với KMnO4 rắn (cỡ hạt đậu xanh), có đậy nút kín

HS lắp dụng cụ thí nghiệm, tiến hành nhiệm vụ theo nhóm

(49)

nhóm

Cho HS nêu nhận xét quan sát

Cho HS rút kết luận

Cho HS viết phương trình xảy

GV nhận xét rút kết luận

- Nhóm 1,2,3 trình bày kết HCl tác dụng với:

+ Quỳ tím: hóa đỏ

+ Kim loại: kẽm sủi bọt khí, đồng không phản ứng

+ Oxit đồng: tan thành dung dịch màu xanh

+ Dung dịch NaOH có phenolphtalein: nhạt màu màu màu hồng

+ Muối: AgNO3 xuất kết tủa cịn NaNO3 khơng tượng

- Nhóm 4,5,6 trình bày: thấy xuất khí màu vàng lục

- Nhóm 1,2,3: axit clohidric có tính axit mạnh

+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

+ Tác dụng với kim loại đứng trước hidro dãy hoạt động hóa học

2

Zn + 2HCl → ZnCl + H ↑

+ Tác dụng với oxit bazơ

2

CuO + 2HCl → CuCl + H O + Tác dụng với bazơ

2

NaOH + HCl → NaCl + H O

+ Tác dụng với muối sau phản ứng có kết tủa bay

3

AgNO + HCl → AgCl↓ + HNO

- Nhóm 4,5,6: axit clohidric có tính khử mạnh

7

4

0

2

2K Mn O +16H Cl 2KCl+2 Mn Cl

(Oxh) (Kh) +5 Cl + 8H O

+ − +

(50)

Bảng 2.8 Hoạt động GV HS thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu Hidro sunfua – lưu huỳnh dioxit – lưu huỳnh trioxit

Bài 32: Hidro sunfua – lưu huỳnh dioxit – lưu huỳnh trioxit

Tính chất hóa học SO2

- Nêu mục đích thí nghiệm: Tìm hiểu tính chất khí sunfurơ

- Chia nhóm phân công nhiệm vụ

- Cho HS thảo luận dự đốn tính chất SO2 từ thành phần phân tử xác định loại chất, từ số oxy hóa lưu huỳnh Xác định tính khử? Oxy hóa?

- Cho HS phát biểu ý kiến, yêu cầu HS giải thích

- GV nhận xét, chỉnh lí

- Vậy em làm thí nghiệm chứng minh tính chất mà vửa tìm ra: + Nhóm 1,2 chứng minh tính oxit axit SO2

+ Nhóm 3,4 chứng minh tính khử SO2

+ Nhóm 5,6 chứng minh tính oxy hóa SO2

- Hiểu mục đích chung thí nghiệm: nghiên cứu tính chất khí SO2

- Chia làm nhóm, nhóm gồm đến HS

- Cùng thảo luận tìm hiểu tính chất cách tiến hành thí nghiệm chứng minh - SO2 oxit axit, chất khử, chất oxy hóa

- Giải thích:

+ Chứa nguyên tố oxy phi kim lưu huỳnh  oxit axit

+ Chứa nguyên tố lưu huỳnh; số oxy hóa nguyên tố lưu huỳnh SO2 +4 (số oxy hóa trung gian)  vừa chất khử, vừa chất oxy hóa

- Thí nghiệm chứng minh:

+ Chứng minh oxit axit: nhỏ nước vào bình khí SO2, thử quỳ tím

+ Chứng minh chất oxy hóa: nhỏ 2ml dung dịch KMnO4 vào bình SO2 đậy nút lắc nhẹ

(51)

- Quan sát, hướng dẫn gợi ý cho HS

- Cho HS nêu tượng quan sát

- Cho HS giải thích tượng - Cho HS viết phương trình hóa học chứng minh

- Cho HS nêu kết luận tính chất hóa học SO2

- Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo phân công GV

- Nêu tượng:

+ Nhóm 1,2: quỳ tím hóa hồng do:

2 2

SO + H O  H SO (axit sunfurơ) + Nhóm 3,4: màu thuốc tím do:

4

2 2 4

6

5 S O + 2K Mn O + 2H O K SO + 2Mn SO (Kh) (Oxh) + 2H S O

+ + +

+

→

+ Nhóm 5,6: dung dịch vẩn đục

0

2 2

2H S + S O 3S + 2H O

− +

→ ↓

(Kh) (Oxh) (vẩn đục)

- Kết luận: SO2 oxit axit, chất khử, chất oxy hóa

2.2.5 Sử dụng thí nghiệm hóa hóa học để giải tập thực nghiệm, tập nghiên cứu nhỏ

Dùng tập thực nghiệm, tập nghiên cứu nhỏ tổ chức hoạt động học tập học sinh nhằm rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, kĩ thực hảnh, phương pháp làm việc khoa học Giáo viên tiến hành tiết luyện tập tiết thực hành

Giáo viên cần tổ chức hoạt động học tập cho học sinh:

− Giáo viên nêu mục đích thí nghiệm, hướng dẫn HS giải theo lý thuyết − Học sinh sử dụng hóa chất, dụng cụ, lắp thiết bị để tiến hành thí nghiệm

− Học sinh tiến hành thí nghiệm, quan sát, mơ tả đầy đủ tượng, giải thích tượng

− Học sinh đối chiếu kết thí nghiệm với kiến thức lý thuyết học Nhận xét kết luận lời giải

Với dạng tập thực nghiệm, tập nghiên cứu nhỏ dạng khác hoạt động cụ thể học sinh có thay đổi phù hợp

(52)

Bảng 2.9 Hoạt động GV HS sử dụng thí nghiệm để chứng minh tính chất một chất

- Mục đích nghiên cứu: Luyện tập chương Oxi – lưu huỳnh

- Giao nhiệm vụ cho HS: Chứng minh dung dịch đựng cốc axit sunfuric loãng

- Cho HS dự kiến thí nghiệm nên làm

- Cho HS phát biểu ý kiến giải thích lại chọn tiến hành thí nghiệm

- Cho HS tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, đối chiếu với dự đoán lý thuyết Nhận xét

- Cho HS kết luận

- Hiểu mục đích sử dụng thí nghiệm hệ thống củng cố kiến thức

- Thảo luận nhóm xác định tính chất H2SO4 lỗng, tìm thí nghiệm để chứng minh tính chất

- HS dự đốn thí nghiệm cho H2SO4 lỗng tác dụng với giấy quỳ tím, Cu, dung dịch BaCl2

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ axit + Cho miếng đồng nhỏ khơng phản ứng đun nóng axit H2SO4 lỗng

+ Với dung dịch BaCl2 xuất kết tủa trắng BaSO4 chứng minh chứa gốc

4

SO −

2 4

H SO + BaCl → BaSO ↓ + 2HCl

HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Đưa nhận xét

- HS kết luận: dung dịch đựng cốc axit sunfuric

Bảng 2.10 Hoạt động GV HS dùng thí nghiệm để phân biệt, nhận biết chất

- Nêu mục đích thí nghiệm: Rèn luyện kĩ nhận biết, phân biết chất

- Chia nhóm cho HS

(53)

- Nêu yêu cầu phân biệt dung dịch chất

- Cho nhóm thảo luận cách nhận biết dung dịch NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl, HNO3, H2SO4

- Gợi ý HS thảo luận vấn đề sau: + Phân tích dạng chất cần phân biệt: muối trung tính axit tương ứng với muối

+ Lập sơ đồ phân tích, xác định thuốc thử, dự kiến tượng

- Cho HS đưa ý kiến Nhận xét

- Cho HS quan sát mẫu dung dịch không màu đựng cốc khác nhau, đánh số thứ tự từ đến Các mẫu gồm NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl, HNO3, H2SO4 Mỗi nhóm lấy mẫu tìm chất, viết cơng thức hóa học tên gọi mẫu

- Nhiệm vụ nhóm: Nhóm (mẫu 1,6), nhóm (mẫu 2,4), nhóm (mẫu 3,5), nhóm (mẫu 2,5), nhóm (mẫu 1,4), nhóm (mẫu 3,6)

- Cho nhóm thảo luận phương pháp tiến hành thí nghiệm nhận biết - Cho nhóm nêu kết thí nghiệm

- Nhận xét kết mà nhóm đưa

các nhóm vị trí ngồi nhóm

- Các nhóm thảo luận theo gợi ý GV

- Các nhóm phân tích thành phần, tính chất chất nhận biết

- Các nhóm đưa sơ đồ, chọn thuốc thử, dự kiến tượng nhóm - Thảo luận đưa phương án tối ưu để làm sở tiến hành thí nghiệm

- Mỗi nhóm cử đại diện lên lấy mẫu mẫu theo thứ tự GV đưa

- Các nhóm nhận nhiệm vụ

- Các nhóm tiến hành thí nghiệm nhận biết

- Các nhóm thơng báo kết

(54)

- Yêu cầu nhóm trình bày thứ tự cơng việc làm

- Nhận xét đánh giá

2.2.6 Sử dụng thí nghiệm ngoại khóa

Thí nghiệm ngoại khóa thực giáo viên giảng dạy lớp hay hoạt động ngoại khóa câu lạc hóa học, hóa học vui, ngày hội hóa học Thí nghiệm ngoại khóa có tác dụng nâng cao tính tích cực, lịng say mê khoa học, u thích hóa học Đồng thời rèn luyện kĩ thí nghiệm, giải vấn đề thực tiễn cho học sinh

Khi dùng thí nghiệm hóa học ngoại khóa, giáo viên cần tổ chức hoạt động học tập học sinh sau:

− Giáo viên giới thiệu mục đích thí nghiệm cần nghiên cứu

− Tổ chức cho học sinh dự đoán tượng thí nghiệm, cách tiến hành thí nghiệm xảy theo lý thuyết học

− Học sinh tiến hành thí nghiệm − Học sinh giải thích rút kết luận

− Sử dụng thí nghiệm ngoại khóa tiến hành luyện tập như:

− Thí nghiệm “trứng chui vào bình” trong hệ thống kiến thức tính tan nước khí HCl

− Thu khói thuốc nhận biết dung dịch HCl (HCl + NH3) − Thí nghiệm núi lửa phun (Al + I2)

Nên sử dụng hóa chất thơng dụng dễ tìm Có thể nhận biết mơi trường chất nước luộc bắp cải tím, hoa râm bụt

Ví dụ:

Bảng 2.11 Hoạt động GV HS sử dụng thí nghiệm ngoại khóa

- Mục đích thí nghiệm: Tìm hiểu ngun nhân nhiễm môi trường: mưa axit

- Thế giới sống bị ô

(55)

nhiễm cách nghiêm trọng Vậy em cho biết số nguyên nhân gây ô nhiễm?

- Thành phần mưa axit có chứa axit nguyên tố lưu huỳnh HS cho biết công thức tên gọi axit nguyên tố lưu huỳnh

- Ngày nay, chứng minh khói xe máy gây nên tượng mưa axit - Vậy khói xe máy tô nguyên nhân gây mưa axit

- Cho HS dự đốn cách chứng minh khói xe nguyên nhân gây mưa axit

- Cho HS quan sát khói xe thu đựng bình thủy tinh Cho HS biết khói xe có chứa khí SO2

- Cho HS đưa dự đốn phương pháp chứng minh nhận định

- HS nêu cách tiến hành

- Cho HS tiến hành thí nghiệm

- Cho HS nêu tượng quan sát - Cho HS giải thích

thân

- Đó là: axit sunfuhidric H2S, axit sunfurơ H2SO3, axit sunfuric H2SO4

- HS dự đốn:

+ Nếu khói xe ngun nhân gây mưa axit dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ

+ Nếu khơng có khơng làm đổi màu quỳ tím

- HS quan sát

- Muốn chứng minh có khí SO2 ta dùng dung dịch brom

- HS đưa cách tiến hành: nhỏ nước vào bình khí, lắc nhẹ, trích mẫu thử thử với quỳ tím

- Lấy dung dịch thu nhỏ vài giọt dung dịch brom, quan sát màu dung dịch brom

- HS nêu tượng: + Quỳ tím hóa hồng

2 2

SO + H O  H SO

(56)

- Cho HS kết luận đề biện pháp giảm thiểu tác động

+ Dung dịch brom màu

2 2

Br + 2H O + SO → 2HBr + H SO Kết luận:

Có khí SO2 số khí khác khói xe máy

Vậy khói xe nghuyên nhân gây tượng mưa axit

Việc sử dụng thí nghiệm ngoại khóa kết hợp với dạy học theo dự án với việc tổ chức cho HS tiến hành nghiên cứu dự án nhỏ

Ví dụ: Tìm hiểu ngun nhân gây mưa axit

Dự án nhỏ: “Khói xe máy có phải nguyên nhân gây mưa axit không?”.

Nội dung cần tìm hiểu:

− Quá trình hình thành khói xe (xăng dầu cháy ) − Thành phần khói xe máy

− Thành phần gây mưa axit

− Thí nghiệm chứng minh: Thu khói xe thử tính chất dung dịch

Cách thu khói xe: dùng túi nilon chai nhựa chụp vào ống bô xe Cho nổ máy xe phút, giữ chặt miệng túi

Thử tính chất dung dịch: cho nước vào túi, lắc thử hóa chất: quỳ tím, dung dịch brom, dung dịch Ca(OH)2

2.3 Thiết kế giáo án có sử dụng thí nghiệm hóa học theo hướng dạy học tích cực

2.3.1 Những ý thiết kế giáo án có sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực

Khi thiết kế giáo án có sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực cẩn thận, GV gặp lúng túng tổ chức cho HS hoạt động Nhiều GV lo lắng không đủ thời gian để hoàn thành tiết học Thực tế, GV làm chủ thời gian ý số điểm sau:

(57)

sự chuẩn bị kĩ lưỡng việc chia nhóm, kiểm tra lại chuẩn bị như: số lượng thành viên nhóm, việc hình thành nhóm tiến hành thí nghiệm có thời gian khơng, em có hợp tác nhóm khơng

− Muốn HS hoạt động theo dự kiến thiết kế giáo án GV cần hướng dẫn cách tiến hành thật cụ thể chi tiết cho nhóm GV muốn tiết kiệm thêm thời gian cho HS soạn trước, đưa phiếu học tập từ tiết trước để HS nhà nghiên cứu GV hướng dẫn HS hoàn thành phiếu học tập như: cách ghi chép, cách phân chia nhiệm vụ thành viên nhóm

− Thơng báo thời gian hoạt động nhóm cụ thể

− Hướng dẫn cho HS số kĩ tiến hành thí nghiệm để đảm bảo an tồn, thành công như: cách sử dụng ống nghiệm, cách sử dụng đèn cồn, cách quan sát để rút kết luận, cách làm vệ sinh làm thí nghiệm xong, phương pháp xử lý bị tai nạn

− GV nên tạo cho HS thói quen hình thành nhóm, tiến hành thí nghiệm cách nhanh chóng, hiệu

− GV nên khẩn trương nhắc nhở em thực nhiệm vụ, tiến hành thí nghiệm theo thời gian quy định

− Ngoài ra, GV phải chuẩn bị thật cẩn thận đồ dùng dạy học bảng phụ, phiếu học tập, dụng cụ thí nghiệm, hóa chất Cách chia nhóm hình thức tổ chức nhóm ảnh hưởng đến số lượng phiếu tập cần chuẩn bị, dụng cụ thí nghiệm, hóa chất dùng để tiến hành thí nghiệm

− Lúc đầu làm quen với hình thức dạy học có sử dụng thí nghiệm HS cảm thấy khó khăn cách tiến hành thí nghiệm, cách hợp tác nhóm, cách trình bày quan điểm cịn nhiều lí khác nên GV cần động viên, khuyến khích em

2.3.2 Một số giáo án chương “Halogen”

2.3.2.1 Giáo án 22 – CLO (tiết 38)

I Mục tiêu học

1 Về kiến thức

Biết:

- Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo

- Phương pháp điều chế (trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp) clo Hiểu:

(58)

- Clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa tác dụng với nước

2 Về kĩ

- Làm việc theo nhóm

- Dự đốn, kiểm tra dự đốn, kết luận tính chất hóa học clo

- Làm thí nghiệm, quan sát tượng, an tồn làm thí nghiệm, rút nhận xét từ thí nghiệm

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học điều chế clo - Cân phản ứng oxi hóa – khử

II Chuẩn bị

- Hóa chất: Bình khí clo, dây sắt, giấy màu, nước, tẩm dung dịch NaOH, MnO2 Dung dịch: HCl đặc, FeCl2, FeCl3

- Dụng cụ: Đèn cồn - Phiếu học tập

PHIẾU HỌC TẬP NHĨM

Tên thí nghiệm: Sắt tác dụng với clo

Dự đốn : có phản ứng khơng phản ứng

Dự đốn sản phẩm (nếu có phản ứng): FeCl2 FeCl3

Tiến hành thí nghiệm: Nung nóng dây sắt lửa đèn cồn cho nhanh vào bình

khí clo Phản ứng kết thúc, cho nước vào bình lắc nhẹ So sánh với màu dung dịch FeCl2 FeCl3

Kết luận: Dự đoán đúng?

Hiện tượng thí nghiệm:

Phương trình hóa học phản ứng:

PHIẾU HỌC TẬP NHĨM

Tên thí nghiệm: Xác nhận khả tẩy màu clo ẩm

Dự đoán: có tính tẩy màu khơng có tính tẩy màu

Dự đốn tượng (thơng qua màu giấy sử dụng):

Tiến hành thí nghiệm: Nhúng giấy màu vào nước cho nhanh vào bình khí clo, đậy nút

bình

Kết luận: Dự đốn đúng?

(59)

Phương trình hóa học phản ứng:

III Tổ chức hoạt động dạy học

HOẠT ĐỘNG CỦA GV – HS NỘI DUNG BÀI GIẢNG

Hoạt động 1: Vào

- Trong chiến thứ II, phát xít Đức chiến tranh diệt Do Thái sử dụng khí clo Vậy người sử dụng clo dựa vào tính chất nào? Trong tiết tìm hiểu nguyên tố clo

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý của clo

HS: Quan sát bình đựng khí clo, nhận xét về: trạng thái, màu sắc

HS: Nghiên cứu SGK tìm hiểu về: - Mùi, tính độc, tính tan

- Tại clo tan nước?

- Nặng hay nhẹ khơng khí? Vì sao? HS: Từ giải thích phát xít Đức dùng khí clo chiến tranh để giết người Do Thái

Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất hóa học của clo

HS: Quan sát bảng hệ thống tuần hoàn cho biết độ âm điện clo

HS: - Từ cấu hình electron clo, cho biết clo có số Oxh nào?

HS: - Dự đoán số Oxh clo hợp chất với oxi Giải thích

- Dự đốn số Oxh clo hợp chất với nguyên tố khác (kim loại, hidro) Giải thích

HS: Từ số Oxh, dự đốn khuynh hướng

I Tính chất vật lý

- Điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục, xốc, độc

- Tính tan: tan nước, tan nhiều dung môi hữu - Nặng khơng khí

II Tính chất hóa học

Số oxy hóa có clo:

-1 +1 +3 +5 +7

tăng số Oxhtính khử Giảm số Oxhtính Oxh

(60)

thay đổi số Oxh clo

- Dự đốn tính chất hóa học clo HS: - Thảo luận nhóm

- Hồn thành phiếu học tập số

GV: Làm thí nghiệm, HS quan sát thí nghiệm, rút kết luận

GV: Quan sát, hướng dẫn HS

HS: - Xác định nguyên tố thay đổi số oxy hóa

- Vai trò clo phản ứng - Gọi tên sản phẩm

- Hồn thành phương trình hóa học dạng tổng quát

HS: Nghiên cứu SGK kết hợp xem băng hình thí nghiệm cho biết clo tác dụng với hidro:

- Sản phẩm

- Điều kiện xảy phản ứng hóa học - Trạng thái sản phẩm Gọi tên HS: - Cân phương trình hóa học - Xác định nguyên tố thay đổi số oxy hóa - Vai trị clo phản ứng

HS: - Thảo luận nhóm

HS: Làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, rút kết luận

GV: Quan sát, hướng dẫn HS GV: Gợi ý HS giải thích

HS: - Xác định nguyên tố thay đổi số oxy hóa

- Vai trị clo phản ứng

 Tính chất hóa học bản: tính

oxi hóa mạnh

1 Tác dụng với kim loại

Ví dụ:

0

t

2

2Fe + 3Cl o Fe Cl + − →

(Kh) (Oxh) sắt (III) clorua

Tổng quát:

t

2M + nCl →o 2MCln

(Muối clorua) (Với n hóa trị cao kim loại)

2 Tác dụng với hidro

0 1

2

H + Cl as 2H Cl( )k

+ −

→

(Kh) (Oxh) hidro clorua

3 Tác dụng với nước

0 1

2

H O + Cl H Cl + H Cl O

− +



(Kh + Oxh)

Axit hipoclorơ (HClO): có tính oxy hóa mạnh

(61)

- Gọi tên sản phẩm GV: Kết luận

Hoạt động 4: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên clo

HS: Nghiên cứu SGK, cho biết

- Các đồng vị clo tự nhiên Tìm

M

- Sự tồn clo dạng tự dạng hợp chất Có đâu?

- Giải thích ngun nhân khơng có dạng tự

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng clo

HS: Từ thực tế sống cho biết số ứng dụng clo

- Ứng dụng dựa tính chất nào? HS: Nghiên cứu SGK tìm hiểu thêm

Hoạt động 6: Tìm hiểu phương pháp điều chế clo

HS: Nêu ngun tắc điều chế clo phịng thí nghiệm

HS: - Quan sát mơ hình dụng cụ điều chế clo phịng thí nghiệm, cho biết vai trị hóa chất dụng cụ

- Dựa vào tính chất sử dụng phương pháp điều chế đó?

HS: Viết PTHH, cân

HS: - Cho biết nguồn nguyên liệu điều chế công nghiệp

- Nêu nguyên tắc điều chế - Nêu PT

Hoạt động 7: Củng cố

Câu 1: Hồn thành phương trình hóa học

III Trạng thái tự nhiên Đồng vị: 35

Cl (75,77%) 37Cl (24,23%)

M  35,5

Dạng tự do: không tồn

Dạng hợp chất: nước biển, muối mỏ

IV Ứng dụng

- Diệt trùng nước sinh hoạt - Sản xuất hóa chất hữu - Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng: nước Giaven, clorua vôi …

V Điều chế

1 Trong phịng thí nghiệm

- Nguyên tắc: dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxy hóa mạnh MnO2, KMnO4 …

0

t

2 2

MnO + 4HCl →MnCl + Cl + H O

4

2

2KMnO +16HCl 2KCl +2MnCl + 5Cl +8H O

→

2 Trong công nghiệp

2 2

(62)

cho sắt (II) clorua, đồng tác dụng với clo

Câu 2: Trong công nghiệp, điều chế

clo phương pháp điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn sản phẩm tạo thành chất nào?

2.3.2.2 Giáo án 23 – HIDRO CLORUA – AXIT CLOHIRIC VÀ MUỐI CLORUA (tiết 39, 40)

I Mục tiêu

1 Về kiến thức

Biết:

- Tính tan nhiều nước khí hidroclorua

- Tính chất riêng khí hidro clorua khơng đổi màu quỳ tím, khơng tác dụng với đá vơi

- Nhận biết ion clorua

- Phương pháp điều chế axit clohidric phịng thí nghiệm cơng nghiệp Hiểu:

- Tính chất hóa học axit clohidric

2 Về kỹ

- Biết dự đốn, kiểm tra dự đốn, kết luận tính tan nước khí hidro clorua, tính chất axit clohiric

- Nhận biết dung dịch axit clohidric muối clorua - Làm thí nghiệm kiểm chứng dự đốn - Làm việc theo nhóm

- Viết phương trình hóa học phản ứng II Chuẩn bị

- Hóa chất:

Các dung dịch: HCl (lỗng, đặc), NaCl, Na2SO4, AgNO3, NaNO3, Na2CO3, H2SO4 loãng, NaOH, phenolphtalein, FeCl3

(63)

- Phiếu học tập

PHIẾU HỌC TẬP NHÓM

Tên thí nghiệm: Thử tính tan khí hidro clorua nước

Dự đoán phản ứng: (1) tan mạnh nước (2) không tan nước

(3) tan nước

Dự đốn tượng:

Nếu (1): Nếu (2): Nếu (3):

Tiến hành thí nghiệm:

Hiện tượng thí nghiệm:

PHIẾU HỌC TẬP NHÓM

Tên thí nghiệm: Tính axit axit clohidric

Dự đốn: (1) Thể tính axit (2) khơng thể tính axit

Dự đốn tượng cho hóa chất sau tác dụng với dung dịch HCl

(1) với quỳ tím (2) với Cu (3) với Fe (4) với CuO

(5) với dung dịch NaOH(nhỏ vài giọt phenolphtalein) (6) với CaCO3

(7) với dung dịch NaNO3 (8) với dung dịch AgNO3

Kết luận: Dự đoán đúng? Các PTHH?

Lưu ý chất phản ứng?

PHIẾU HỌC TẬP NHĨM

(64)

Dự đốn : (1) có phản ứng (2) khơng có phản ứng Dự đoán tượng:

Nếu (1): Nếu (2):

Nhận xét tính chất hóa học HCl đặc

PHIẾU HỌC TẬP NHĨM

Tên thí nghiệm: Nhận biết ion clorua

Dự đoán tượng thí nghiệm sau(viết PTHH):

(1) NaCl + AgNO3 (2) NaCl + Na2CO3 (3) HCl + AgNO3 (4) HCl + Na2CO3

Kết luận: Hóa chất sử dụng để nhận biết ion clorua? Tại sao?

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI GIẢNG

Tiết

- Có chất quan trọng q trình trao đổi chất thể, có dịch vị dày giúp hòa tan muối, xúc tác cho phản ứng thủy phân, nhờ thể hấp thụ thức ăn Vậy chất quan thế? Bài học hơm giúp tìm hiểu chất

Hoạt động 2: Tìm hiểu hidro clorua

HS: Phát biểu ý kiến CTPT, CT electron, CTCT, chất liên kết (giải thích)

GV: Chỉnh sửa, bổ sung

I HIDRO CLORUA

1 Cấu tạo phân tử

(65)

HS: Quan sát bình khí hidro clorua nhận xét trạng thái màu sắc

HS: Hoàn thành phiếu học tập

GV: Quan sát, hướng dẫn HS làm thí nghiệm tính tan HCl nước

HS: Sau làm thí nghiệm, kết luận tượng Giải thích lại có tượng vậy?

HS: Thử màu dung dịch thu

HS: Giải thích khí HCl lại tan tốt nước

- Kết luận

GV: Nhấn mạnh lại kiến thức

Hoạt động 3: Tìm hiểu axit clohidric

HS: Quan sát bình hóa chất làm thí nghiệm, cho biết trạng thái, màu sắc, mùi dung dịch HCl

GV: Bổ sung hồn chỉnh

GV: Mở bình khí dung dịch HCl đặc

HS: Nhận xét tượng quan sát giải thích

HS: Liên hệ kiến thức từ lớp 9, dựa vào CTPT HCl thuộc loại hợp chất nào? Tính chất nó?

HS: Hồn thành phiếu học tập

GV: Gợi ý HS rút kết luận từ thí nghiệm:

- Màu sắc quỳ tím biến đổi nào? - Kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối tác dụng

Bản chất liên kết: liên kết cộng hóa trị phân cực

2 Tính chất

- Khí không màu, mùi xốc

- dHCl/kk=1,26>1 nên nặng khơng khí

- Khí hidro clorua tan nhiều nước

II AXIT CLOHIDRIC 1 Tính chất vật lý

- Chất lỏng, khơng màu, mùi xốc - Dung dịch HCl đặc 37% (ở 20oC)

- Dung dịch HCl đặc “bốc khói” khơng khí ẩm

2 Tính chất hóa học a) Tính axit mạnh

- Quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với kim loại (đứng trước hidro dãy hoạt động hóa học) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

- Tác dụng với oxit bazơ

(66)

như nào?

- Điều kiện để kim loại muối tác dụng với HCl

- Hồn thành phương trình hóa học GV: Kết luận bổ sung

Câu hỏi: Viết phương trình hóa học (nếu

có) axit HCl với Fe, Ag, ZnO, Cu(OH)2, Na2CO3

Tiết

Hoạt động 1: Nghiên cứu tính khử axit clohidric đặc

HS: Liên hệ kiến thức trước cho biết clo có số oxy hóa nào?

- Xác định số oxy hóa clo HCl? - Nhận xét

- Rút tính chất

HS: Hoàn thành phiếu học tập

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm ống nghiệm

HS: Xác định số oxy hóa clo vai trò HCl phản ứng

HS: Cân PTHH

Hoạt động 2: Tìm hiểu phương pháp điều chế axit clohidric

HS: Tên phương pháp

- Cho biết PTHH phản ứng điều chế - Tại phải sử dụng NaCl tinh thể H2SO4 đặc?

- Tác dụng với bazơ

NaOH + HCl  NaCl + H2O - Với muối (của axít yếu hay tạo muối tan)

AgNO3 + HCl  AgCl ↓ + HNO3 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2↑ + H2O

b) Tính khử (-1  0)

-1 +1 +3 +5 +7

tăng số oxy hóa tính khử

- Với chất oxy hóa mạnh: MnO2, KMnO4, KClO3 …

7

4 2

2

2K Mn O +16H Cl Mn Cl +5 Cl (Oxh) (Kh) +2KCl+8H O

+ − +

→

0

4

t

2 2

Mn O + 4H Cl Mn Cl + Cl + 2H O

+ − +

→ (Oxh) (Kh)

3 Điều chế

a) Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat)

NaCl(tt)+H2SO4(đặc)<250

o C

NaHSO4 + HCl

2NaCl(tt)+H2SO4(đặc)>400

o C

(67)

HS: - Cho biết cơng nghiệp sử dụng phương pháp để điều chế HCl? - Nêu tên phương pháp

- Cho biết PTHH phản ứng điều chế

Hoạt động 3: Tìm hiểu muối clorua –

nhận biết ion clorua

HS: Nghiên cứu SGK, cho biết nhận xét về: - Định nghĩa muối clorua

- Ví dụ - Gọi tên - Tính tan

- Nêu số ứng dụng muối clorua mà em biết

HS: Hoàn thành phiếu học tập GV: Định hướng nghiên cứu

HS: Cho biết tượng quan sát HS: Kết luận nên sử dụng hóa chất để nhận biết ion clorua tốt nhất?

Câu 1: Dự đốn hóa chất quy trình

điều chế HCl theo phương pháp sunfat?

Câu 2: Nhận biết dung dịch nhãn

NaNO3 NaCl

b) Trong công nghiệp

Phương pháp tổng hợp

H2 + Cl2 toC

2HCl - Phương pháp sunfat

- Clo hóa hợp chất hữu

III Muối clorua – Nhận biết ion clorua

1 Muối clorua

- Định nghĩa: Muối clorua muối axit clohidric

- Ví dụ: NaCl natri clorua BaCl2 bari clorua

- Tính tan: hầu hết tan nước, trừ AgCl khơng tan, CuCl, PbCl2 tan

2 Nhận biết ion clorua

- Thuốc thử: dung dịch AgNO3 - Hiện tượng: kết tủa trắng (AgCl) - Phương trình hóa học:

NaCl+ AgNO3 AgCl(↓) + NaNO3

HCl +AgNO3  AgCl(↓) + HNO3

2.3.3 Một số giáo án chương “Oxi – Lưu huỳnh”

2.3.3.1 Giáo án 29 – OXI – OZON (tiết 49, 50)

(68)

Biết:

- Tính chất vật lý oxi ozon

- Tính chất hóa học oxi ozon tính oxi hóa mạnh - Tính oxi hóa ozon mạnh oxi

Hiểu:

- Nguyên nhân tính oxi hóa mạnh oxi ozon - Nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm

2 Về kĩ

- Biết dự đoán, kiểm tra dự đốn, kết luận tính oxi hóa mạnh oxi - Làm thí nghiệm kiểm chứng dự đốn

- Quan sát tượng, làm việc theo nhóm - Viết phương trình phản ứng

II Chuẩn bị

- Hóa chất: Magie dây, que đóm, KClO3, MnO2, bình khí oxi, cồn etylic - Dụng cụ: Đèn cồn, muỗng sắt, kẹp sắt

- Phiếu học tập:

PHIẾU HỌC TẬP(1) NHÓM

Tên thí nghiệm: Magie cháy bình khí đựng oxi

Dự đốn thí nghiệm: có phản ứng khơng phản ứng

Tiến hành thí nghiệm: Đốt cháy mẩu Magie lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình

khí đựng oxi

Dự đoán tượng: Với mẩu Magie:

Bình khí đựng oxi :

Hiện tượng quan sát được: Kết luận dự đoán đúng:

PHIẾU HỌC TẬP(2) NHÓM

Tên thí nghiệm: Cacbon cháy bình khí đựng oxi

Dự đốn thí nghiệm: có phản ứng khơng phản ứng

Tiến hành thí nghiệm: Cho tàn đóm đỏ cho nhanh vào bình khí đựng oxi Dự đốn tượng: Với que đóm:

(69)

III Thiết kế hoạt động dạy học

Tiết

- Trái đất hành tính có sống, người sinh sôi, phát triển Vậy từ đâu mà trái đất có vậy? Nguyên tố ảnh hưởng đến sống thế? Hôm tìm hiểu nguyên tố đảm bảo cho sống trái đất

Hoạt động 2: Tìm hiểu vị trí cấu tạo oxi

HS: - Quan sát bảng hệ thống tuần hoàn cho biết vị trí oxi?

- Viết cấu hình electron ngun tử oxi

HS: Hồn thành CTPT, CTCT, chất liên kết

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất vật lý của oxi

HS: Từ sống thực tế, quan sát bình khí oxi nghiên cứu SGK cho biết:

- Trạng thái, màu sắc, mùi vị oxi - Nặng hay nhẹ khơng khí? Tại sao? - Nhiệt độ hóa lỏng? Tính tan?

Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa học của oxi

HS: Từ cấu hình electron nguyên tử độ âm điện oxi, cho biết khuynh hướng oxi tham gia phản ứng hóa học

A OXI

I Vị trí cấu tạo

- Vị trí: thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA

- Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p4

- CTPT : O2 - CTCT: O = O

- Bản chất liên kết: cộng hóa trị khơng cực

II Tính chất vật lý

- Khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị

- Nặng khơng khí, hóa lỏng -183oC

- Khí oxi tan nước III.Tính chất hóa học (0  -2)

0

O + 2e O

−

→

(70)

HS: Từ nhận xét tính chất hóa hóa oxi? Giải thích

HS: Dự đốn số oxi hóa có oxi hợp chất

HS: Dự đoán oxi phản ứng với chất nào? Cho ví dụ cụ thể

GV HS vào tính chất cụ thể

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm kiểm chứng tính chất oxi

HS: Hoàn thành phiếu học tập 1,2 - Tiến hành thảo luận nhóm - Tiến hành làm thí nghiệm

GV: Quan sát, hướng dẫn HS rút kết luận từ thí nghiệm làm

- Xác định mức độ loại phản ứng hóa học GV: Kết luận

HS: Viết PTHH, gọi tên sản phẩm

- Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng hóa học

- Tìm chất khử? Chất oxi hóa? GV: Lưu ý sắt tác dụng với oxi

HS: Từ phản ứng cháy đèn cồn rút nhận xét phản ứng oxi với hợp chất HS: - Viết PTPƯ, gọi tên sản phẩm

- Xác định số oxi hóa nguyên tố thay đổi

- Tìm chất khử? Chất oxi hóa?

Hoạt động 5: Tìm hiểu số ứng dụng oxi

HS: - Từ thực tế sống cho biết vai trò

Oxi nguyên tố phi kim hoạt động hóa học, có tính oxi hóa mạnh Trong hợp chất, oxi có số oxi hóa -2 (trừ OF2, peoxit)

1 Tác dụng với kim loại

Tổng quát:

t

2

4M + nO →o 2M On (oxit) (n: hóa trị kim loại)

Ví dụ: 0 t 2

2Mg + O o 2Mg O

+ −

→

(Kh) (Oxh) Magie oxit Lưu ý: 0 t 8/3

2

3Fe + O o Fe O

+ −

→

(Kh) (Oxh)

2 Tác dụng với phi kim

Phi kim + oxi  oxit (hợp chất có liên kết cộng hóa trị) Ví dụ: 0 t

2

C + O o C O

+ −

→

(Kh) (Oxh) Cacbon dioxit

3 Tác dụng với hợp chất

Ví dụ:

2

t

2 5 2 2 2

C H OH + 3O o C O + 3H O

− + −

→

(Kh) (Oxh)

IV Ứng dụng

(71)

quan trọng oxi

- Từ SGK liên hệ thực tế rút số ứng dụng khác oxi

Hoạt động 6: Tìm hiểu phương pháp điều chế oxi

HS: - Nguồn nguyên liệu điều chế oxi phịng thí nghiệm

- Nhận xét đặc điểm hợp chất (dễ phân hủy, giàu oxi)

HS: Hoàn thành PTHH

GV: Cho HS quan sát mơ hình thiết bị điều chế thu oxi phịng thí nghiệm

HS: Cho biết vị trí hóa chất

- Tại sử dụng phương pháp đẩy nước để thu khí oxi?

HS: Trong tự nhiên, nguồn nguyên liệu chứa nhiều oxi nhất? Từ nêu phương pháp điều chế oxi công nghiệp tương ứng

HS: Cho biết hàm lượng oxi khơng khí - Vai trò H2SO4 (NaOH) nước điện phân

Câu hỏi: So sánh tính oxi hóa clo oxi

Viết phương trình hóa học chứng minh

(GV: gợi ý phản ứng với sắt, so sánh số oxi hóa sắt PT)

Tiết

- Sự sống người trái đất bảo vệ nhờ tầng khí khí Đó tầng khí ozon Chúng ta

- Đáp ứng nhu cầu cho ngành công nghiệp, y tế

V Điều chế

1 Trong phòng thí nghiệm

- Từ hợp chất: KMnO4, KClO3 …

2

t

3 MnO

2KClO →o 2KCl + 3O Kali clorat

2 Trong cơng nghiệp

- Từ khơng khí: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

- Từ nước: Điện phân nước

2 2

(72)

tìm hiểu ozon

Hoạt động 2: Tìm hiểu dạng thù hình của nguyên tố oxi – ozon

HS: Cho biết mối quan hệ oxi ozon HS: Từ kiến thức lớp 9, nhắc lại định nghĩa thù hình

GV: Bổ sung kiến thức

Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất ozon

HS: Nghiên cứu SGK, cho biết: - Trạng thái, màu sắc, mùi ozon - Nhiệt độ hóa lỏng

- Tính tan

GV: Gợi ý HS tìm hiểu tính chất hóa học ozon

- So sánh với oxi Giải thích

HS: Viết PT chứng minh

- Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố PTHH

- Vai trò ozon phản ứng hóa học HS: - Dự đốn sản phẩm phản ứng hóa học dung dịch KI với O3

- Xác định thay đổi số oxi hóa ngun tố PTHH

- Vai trị ozon phản ứng hóa học - Dự đốn tượng sục khí ozon vào dung dịch KI có chứa hồ tinh bột hay vài giọt quỳ tím

Hoạt động 4: Tìm hiểu ozon tự nhiên

B OZON (O3)

Oxi (O2) ozon (O3) hai dạng thù hình ngun tố oxi

I Tính chất

1 Tính chất vật lý

- Khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng

- Nhiệt độ hóa lỏng -112oC

- Tan nhiều nước khí oxi

2 Tính chất hóa học

- Ozon có tính oxi hóa mạnh, mạnh oxi

- PT chứng minh: + Với kim loại:

2

Ag + O → không phản ứng

0

3 2

2 Ag + O Ag O + O

+ −

→

(Kh) (Oxh)

+ Với hợp chất: dung dịch KI

2

KI + O + H O → không phản ứng

1

3 2

2K I + O + H O 2K O H + I + O

− −

→ (Kh) (Oxh)

II Ozon tự nhiên

(73)

HS: Nghiên cứu SGK cho biết: - Ozon có nhiều đâu?

- Q trình hình thành - Vai trò tầng ozon - Ozon tạo đâu nữa? - Biện pháp bảo vệ tầng ozon?

Hoạt động 5: Tìm hiểu số ứng dụng ozon

HS: Cho biết số ứng dụng ozon Dựa vào tính chất nào?

GV: Cung cấp thêm kiến thức vai trò tầng ozon, tác dụng máy khử trùng ozon dùng đời sống

Câu 1: Nhận biết khí oxi ozon

Câu 2: Tại người ta hay xây dựng

viện dưỡng lão khu vực có nhiều thơng hay khu vực gần biển?

quyển tầng cao (cách mặt đất 20 – 30 km)

3O 2 →hν 2O3

- Tầng ozon hấp thụ tia tử ngoại, bảo vệ người sinh vật trái đất

- Ozon sinh oxi hóa số chất hữu

III Ứng dụng

- Làm cho khơng khí lành (lượng nhỏ)

- Tẩy trắng, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt …

2.3.3.2 Giáo án 30 – LƯU HUỲNH (tiết 51)

Biết:

- Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh

- Vị trí lưu huỳnh bảng hệ thống tuần hồn nguyên tố hóa học

- Hai dạng thù hình – cấu tạo, tính chất vật lý, ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý

- Tính chất hóa học lưu huỳnh

- Số oxi hóa lưu huỳnh hợp chất: -2, +4, +6 Hiểu:

(74)

2 Về kĩ

- Biết dự đoán, kiểm tra dự đốn, kết luận tính oxi hóa tính khử lưu huỳnh - Làm thí nghiệm kiểm chứng dự đốn

- Quan sát tượng, làm việc theo nhóm - Viết phương trình hóa học phản ứng II Chuẩn bị

- Hóa chất: bình khí oxi, lưu huỳnh bột, giấy quỳ tím

- Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá đỡ, muỗng sắt, nút bấc, giá để ống nghiệm

- Phiếu học tập:

PHIẾU HỌC TẬP(1) NHÓM

Tên thí nghiệm: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý lưu huỳnh Dự đốn thí nghiệm: có ảnh hưởng khơng có ảnh hưởng

Dự đốn tượng:

Nhiệt độ

Thay đổi trạng thái theo to Thay đổi màu sắc theo to

Tiến hành thí nghiệm: múc muỗng nhỏ bột lưu huỳnh cho vào ống nghiệm nung

trên lửa đèn cồn

PHIẾU HỌC TẬP(2) NHĨM

Tên thí nghiệm: Lưu huỳnh cháy khí oxy

Dự đốn thí nghiệm: có phản ứng khơng có phản ứng

Dự đoán tượng:

Màu sắc lửa lưu huỳnh cháy khơng khí, oxi: Sản phẩm, nhận biết sản phẩm:

Tiến hành thí nghiệm: Đun lưu huỳnh muỗng sắt lửa đèn cồn cho lưu

huỳnh cháy khơng khí đưa nhanh vào bình đựng khí oxi, lửa tắt, cho 2ml nước lắc nhẹ, cho mẩu giấy quỳ tím vào bình

(75)

Kết luận dự đoán đúng:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG BÀI GIẢNG

- Lưu huỳnh sáu nguyên tố biết từ thời cổ đại, người xưa biết cách dùng lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh việc làm thuốc súng… Trong tiết hôm hay tìm hiểu ngun tố bí ẩn

Hoạt động 2: Tìm hiểu vị trí cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh

HS: - Quan sát bảng hệ thống tuần hồn cho biết vị trí lưu huỳnh?

- Viết cấu hình electron nguyên tử

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất vật lý của lưu huỳnh

HS: Nhắc lại định nghĩa thù hình HS: Cho ví dụ

HS: Cho biết hai dạng thù hình nguyên tố lưu huỳnh

HS: Thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập số

HS: Làm thí nghiệm, quan sát biến đổi trạng thái, màu sắc theo nhiệt độ

GV: Hướng dẫn HS hoàn thành phần đặc điểm cấu tạo

GV: Hướng dẫn HS lại có biến đổi trạng thái thế?

I Vị trí cấu hình electron ngun tử - Vị trí: thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA - Cấu hình electron nguyên tử:

S(Z = 16): 1s22s22s63s23p4

II Tính chất vật lý

1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh

Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà (Sβ)

2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý

Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc

Đặc điểm cấu tạo <113oC

119 oC 187 oC

445 oC 1400 oC

Rắn Lỏng Quánh nhớt Hơi Hơi Vàng Vàng Nâu đỏ Vàng da

S8 mạch vòng S8 linh động

(76)

Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa học lưu huỳnh

HS: Từ cấu hình electron nguyên tử, độ âm điện lưu huỳnh dự đoán khuynh hướng lưu huỳnh tham gia phản ứng hóa học

HS: Từ dự đốn tính chất lưu huỳnh

HS: Cho biết số oxi hóa có lưu huỳnh

HS: Dựa vào thang số oxi hóa dự đốn thay đổi số oxi hóa lưu huỳnh

HS: Nêu tính chất hóa học lưu huỳnh GV HS xét tính chất

HS: Hồn thành PTHH dạng tổng quát lưu huỳnh tác dụng với kim loại, gọi tên sản phẩm

- Lấy ví dụ

- Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố PTHH

- Xác định vai trò lưu huỳnh phản ứng hóa học

GV: Lưu ý điều kiện phản ứng - Trường hợp đặc biệt với thủy ngân - Thực tế người ta ứng dụng tính chất lưu huỳnh để làm gì?

HS: Thảo luận nhóm

HS: Làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm,

1700 oC Hơi cam nhỏ

III Tính chất hóa học

-2 +4 +6

tăng số Oxhchất khử Giảm số Oxh chất oxi hóa Độ âm điện: 2,58

Lưu huỳnh vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử

1 Tính oxi hóa (0  -2) a) Tác dụng với kim loại

Tổng quát:

t

2

2M + nS →o M Sn

(muối sunfua) (Với n hóa trị kim loại)

Ví dụ: 0 t 2

Fe + S o Fe S

+ −

→

(Kh) (Oxh) sắt (II)sunfua Lưu ý :

0 2

Hg + S Hg S

+ −

→ (tothường) (Kh) (Oxh) thủy ngân sunfua

b) Tác dụng với hidro

0

t

2

H + S o H S

+ −

→ (k)

(77)

rút kết luận

GV: Quan sát, hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- So sánh lửa lưu huỳnh ngồi khơng khí, bình khí oxi

- Nhận biết sản phẩm tạo

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng

HS: Nghiên cứu SGK rút số ứng dụng lưu huỳnh

GV: Bổ sung thêm

Hoạt động 6: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh

HS: Nghiên cứu SGK rút số kết luận về:

- Trạng thái tự nhiên - Phương pháp khai thác

Câu 1: Viết PTHH cho sắt tác

dụng với oxi, clo, lưu huỳnh Từ ba PTHH xếp theo chiều tăng dần tính oxy hóa oxi, clo, lưu huỳnh

Câu 2: So sánh tính oxy hóa oxi

flo Từ dự đoán sản phẩm cho lưu huỳnh tác dụng với flo

2 Tính khử (0  +4, +6)

0

t

2

S + O o S O

+ −

→

(Kh) (Oxh) lưu huỳnh dioxit

IV Ứng dụng - Sản xuất H2SO4

- Lưu hóa cao su, chất tẩy trắng, diêm, thuốc nổ …

V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh

Trong tự nhiên:

Dạng đơn chất: mỏ lưu huỳnh

Dạng hợp chất: muối sunfua, muối sunfat, …

Khai thác lưu huỳnh dạng tự lòng đất (phương pháp Frash)

2.3.3.3 Giáo án 32 – HIDROSUNFUA – LƯU HUỲNH DIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiết 53, 54)

Biết:

(78)

Hiểu:

- Nguyên nhân tính khử mạnh H2S

- Ngun nhân SO2 vừa có tính oxy hóa vừa có tính khử

2 Về kĩ

- Dự đốn, kiểm tra dự đốn, kết luận tính chất hóa học SO2

- Viết PT minh họa tính chất hóa học điều chế H2S, SO2, SO3 - Cân phản ứng oxi hóa – khử

- Làm tập sục khí SO2 hay H2S vào dung dịch kiềm

II Chuẩn bị

- Hóa chất: bột lưu huỳnh, bình thủy tinh 100 ml, bình khí SO2, dung dịch KMnO4, dung dịch brom, hồ tinh bột, nước, quỳ tím, dung dịch KI

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm, muống sắt múc hóa chất, đèn cồn

PHIẾU HỌC TẬP NHÓM 1,2

Tên thí nghiệm: Tính oxit axit lưu huỳnh dioxit

Dự đốn: Khơng có tính chất oxit axit Có tính chất oxit axit Dự đoán tượng :

- SO2 tan nước tạo dung dịch axit (làm đỏ quỳ tím) - SO2 khơng tan nước khơng tạo dung dịch axit

- SO2 tan nước không làm đỏ giấy quỳ tím

Tiến hành thí nghiệm: Lấy lưu huỳnh bột vào muỗng sắt, nung muỗng sắt lửa

đèn cồn đến lưu huỳnh cháy ngồi khơng khí đưa nhanh vào bình khí, phản ứng kết thúc nhỏ vào bình 5ml nước lắc nhẹ, cho mảnh giấy quỳ tím vào

Hiện tượng quan sát:

(79)

PHIẾU HỌC TẬP NHĨM 3,4

Tên thí nghiệm: Tính khử lưu huỳnh dioxit

Dự đốn: SO2 khử SO2 khơng thể tính khử

Dự đốn thí nghiệm: SO2 làm màu dung dịch KMnO4

SO2 không làm màu dung dịch KMnO4

Tiến hành thí nghiệm: Đốt lưu huỳnh lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình khí,

nhỏ vào bình 5ml dung dịch KMnO4

Hiện tượng quan sát:

Phương trình phản ứng:

PHIẾU HỌC TẬP NHĨM 5,6

Tên thí nghiệm: Tính oxy hóa SO2: SO2 tác dụng với dung dịch KI

Dự đoán:

SO2 thể tính oxy hóa  làm dung dịch KI khơng màu chuyển thành nâu SO2 khơng có tính oxy hóa  dung dịch KI khơng chuyển màu

Tiến hành thí nghiệm: Mở nắp bình khí SO2, cho vào – ml dung dịch KI, đậy nắp bình lắc nhẹ Để yên quan sát dung dịch

Hiện tượng quan sát được: Kết luận: Dự đoán đúng? Phương trình hóa học phản ứng:

Tiết

(80)

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử hidrosunfua

HS: Cho biết CTPT, viết CTCT

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất vật lý hidrosunfua

HS: Nghiên cứu SGK cho biết: - Trạng thái, màu sắc, mùi, độc tính - So sánh với khơng khí?

- Nhiệt độ hóa lỏng? - Tính tan? Giải thích

Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa học hidrosunfua

HS: Liên hệ với kiến thức lớp 9, dựa vào công thức phân tử cho biết tính chất H2S

GV: Thông báo cách tạo dung dịch axit

HS: Cho biết độ mạnh tính axit HS: Nêu tính chất axit

GV: Lưu ý tính axit yếu

HS: Dự đoán sản phẩm PTHH (1), (2) biết tỉ lệ số mol NaOH H2S

GV: Gợi ý HS gọi tên sản phẩm

HS: Cho biết muối axit muối trung hòa

GV: Khi sục khí H2S vào dung dịch kiềm có phản ứng hóa học xảy theo phương trình hóa học tạo thành muối khác Vậy muốn biết phản ứng hóa học xảy phải vào

A HIDROSUNFUA I Cấu tạo phân tử - CTPT: H2S

- CTCT: H – S – H II Tính chất vật lý

- Là chất khí, khơng màu, mùi trứng thối, độc

- Nặng khơng khí - Hóa lỏng -60oC - Ít tan nước

III Tính chất hóa học

1 Tính axit yếu

- Sục khí hidrosunfua vào nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric

- Axit sunfuhidric axit yếu, yếu axit cacbonic

- Tác dụng với bazơ mạnh

2

H S + NaOH → NaHS + H O (1) natri hidrosunfua

2 2

H S + 2NaOH → Na S + 2H O (2) natri sunfua Lập tỉ lệ:

Đặt NaOH H S n T = n

T ≤ 1: tạo muối axit NaHS (HS−)

1 < T < 2: tạo hai muối NaHS Na2S

(81)

đâu?

GV: Hướng dẫn HS lập tỉ lệ để xác định muối tạo thành

HS: Làm tập vận dụng:

(1) Nếu sục khí H2S vào dung dịch kiềm dư muối tạo thành?

(2) Nếu sục khí H2S đến dư vào dung dịch kiềm muối tạo thành? HS: - Cho biết số oxy hóa mà lưu huỳnh có hợp chất - Xác định số oxy hóa lưu huỳnh H2S

HS: Dự đốn tính chất H2S thơng qua thang số oxy hóa S

HS: Dự đốn chất tác dụng với H2S

HS: Hoàn thành PTHH phản ứng H2S tác dụng với oxy thiếu, oxy dư

HS: Cân PTHH, xác định thay đổi số oxy hóa nguyên tố HS: Xác định vai trò chất phản ứng hóa học

GV: Gợi ý HS lưu ý sản phẩm phản ứng H2S với oxy oxy thiếu, oxy dư

Hoạt động 5: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên điều chế hidrosunfua

HS: Nghiên cứu SGK rút nhận xét: - Trạng thái tồn tự nhiên - Phương trình hóa học phản ứng

2 Tính khử mạnh (0  0, +4, +6)

-2 +4 +6

tăng số Oxh  tính khử mạnh (thấp nhất)

0

2 0

t

2 2

2H S + O 2S + 2H O

− −

→

(Kh) (Oxh)

0

2

t

2 2

2H S + 3O S O + 2H O

− + −

→

(Kh) (Oxh)

IV Trạng thái tự nhiên điều chế - Trong tự nhiên: có nước suối, núi lửa, tạo từ xác chết

- Điều chế phịng thí nghiệm

2

(82)

điều chế H2S phịng thí nghiệm

Câu 1: Hồn thành phương trình hóa

học:

a) H2S + Cl2 

b) H2S + Cl2 + H2O 

Câu 2: Sục 4,48 lít khí H2S (ở đktc)

vào 300ml dung dịch NaOH 1M Xác định muối tạo thành sau phản ứng

Tiết

- Hiện người ta xác định ngun nhân gây nhiễm mơi trường có phần hợp chất lưu huỳnh Hợp chất hợp chất nào? Trong tiết nghiên cứu

Tìm hiểu lưu huỳnh dioxit

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý của lưu huỳnh đioxit

HS: Quan sát bình đựng khí SO2, cho biết trạng thái, màu sắc

HS: Kết hợp kiến thức SGK cho biết:

- Mùi, độc tính

- Nhẹ hay nặng khơng khí? Giải thích

- Nhiệt độ hóa lỏng? - Tính tan nước?

Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất hóa học lưu huỳnh dioxit

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (KHÍ SUNFURƠ – SO2) I Tính chất vật lý

- Chất khí, khơng màu, mùi hắc, độc - Nặng khơng khí

- Hóa lỏng -10oC - Tan nhiều nước

1 Là oxit axit

- Với nước:

2 2

(83)

HS: Thảo luận nhóm tìm hiểu tích chất có SO2

- Nhóm 1,2: Liên hệ với kiến thức lớp 9, vào công thức phân tử rút nhận xét loại hợp chất tính chất - Nhóm cịn lại (4 nhóm): Căn vào số oxy hóa nguyên tố lưu huỳnh SO2 dự đốn tính chất: tính khử tính oxy hóa?

- Các nhóm làm thí nghiệm theo yêu cầu để kiểm chứng tính chất SO2

GV: Quan sát, hướng dẫn HS làm thí nghiệm, rút kết luận

HS nhóm 1, 2: Nêu tính chất oxit axit

HS: Cho ví dụ

HS: Dự đốn PTHH xảy sục khí SO2 vào dung dịch kiềm HS: Xác lập tỉ lệ để xác định muối tạo thành

HS: Làm tập vận dụng:

(1) Nếu sục khí SO2 vào dung dịch kiềm dư muối tạo thành? (2) Nếu sục khí SO2 đến dư vào dung dịch kiềm muối tạo thành? HS: Xác định số oxy hóa nguyên tố thay đổi

- Xác định vai trò cùa SO2

- Cho biết cách nhận biết khí SO2 Nhóm 3, trình bày kết phiếu học tập số

(axit sunfurơ)

 axit yếu, không bền, mạnh axit cacbonic, axit sunfuhidric

- Với oxit bazơ  muối sunfit - Với bazơ tan

2

SO + NaOH → NaHSO (1) natri hidrosunfit

2

SO + 2NaOH → Na SO + H O (2) natri sunfit

Lập tỉ lệ:

Đặt NaOH SO n T = n

T ≤ 1: tạo muối axit NaHSO3 (HSO3 −

) < T < 2: tạo hai muối NaHSO3 Na2SO3

T ≥ 2: tạo muối trung hòa Na2SO3 (

3

SO −)

2 Là chất khử chất oxy hóa

-2 +4 +6

tăng số Oxhtính khử Giảm số Oxhtính Oxh

(84)

Nhóm 5, trình bày kết phiếu học tập số

HS: Thông báo kết luận mà nhóm làm

HS: Nêu nhận xét tính chất SO2 GV: Kết luận lại tất thí nghiệm mà nhóm thực

GV HS hoàn thành kiến thức

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng và điều chế lưu huỳnh dioxit

HS: Nghiên cứu SGK rút số nhận xét:

- Những ứng dụng SO2 - Dựa vào tính chất nào?

HS: Các phương pháp điều chế

- Trong phòng thí nghiệm: quan sát dụng cụ SO2, hóa chất

- Trong công nghiệp

- Viết PTHH phản ứng

Tìm hiểu lưu huỳnh trioxit

Hoạt động 5: Nghiên cứu tính chất của lưu huỳnh trioxit

HS: Nghiên cứu SGK rút số nhận xét về:

- Trạng thái, màu sắc - Nhiệt độ nóng chảy - Tính tan

4

2 2

6

5 S O +2K Mn O +2H O K SO + 2Mn SO

+2H S O

+ + +

+

→

(Kh) (Oxh)

b) Chất oxy hóa (+4  0, -2)

4 0

2

S O + 4K I + 2H O S + I + 4KOH

+ −

→

(Oxh) (Kh)

III Ứng dụng điều chế

1 Ứng dụng

- Sản xuất axit sunfuric công nghiệp

- Chất tẩy trắng giấy, bột giấy

- Chống nấm mốc lương thực, thực phẩm …

2 Điều chế

a) Trong phịng thí nghiệm

2 4 2

Na SO +H SO →Na SO +H O+SO ↑

b) Trong công nghiệp

0

t

2

t

2 2

S + O SO

4FeS + 11O 2Fe O + 8SO →

→

C LƯU HUỲNH TRIOXIT – SO3 I Tính chất

1 Tính chất vật lý

- Là chất lỏng, khơng màu - Nhiệt độ nóng chảy 17oC

- Tan vô hạn nước axit sunfuric

2 Tính chất hóa học

(85)

HS: Liên hệ kiến thức lớp 9, dựa vào CTPT cho biết SO3 thuộc loại hợp chất nào? Có tính chất hóa học nào? HS: Cho ví dụ thể tính chất

Hoạt động 6: Tìm hiểu ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh trioxit

HS: Nghiên cứu SGK cho biết: - Ứng dụng

- Phương pháp điều chế

Câu 1: Sục 5,6 lít khí SO2 (ở đktc) vào 200ml dung dịch KOH 2M Xác định muối tạo thành sau phản ứng

Câu 2: Hoàn thành PTHH xác định

vai trò SO2 phản ứng hóa học?

2

SO + H S →

2 2

SO + Br + H O →

Câu 3: Nhận biết khí khơng màu

CO2 SO2

3 2

SO + H O → H SO

(axit sunfuric) - Với oxit bazơ  muối sunfat

- Với bazơ tan  muối sunfat + H2O

II Ứng dụng sản xuất

1 Ứng dụng

- Là sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuric

2 Sản xuất

- Oxy hóa lưu huỳnh đioxit

0

xt

2

t

2SO + O ←→ 2SO

2.3.3.4 Giáo án 33 – AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT (tiết 55, 56)

Biết:

(86)

- Nhận biết ion sunfat Hiểu:

- Axit sunfuric có tính axit mạnh

- Axit sunfuric đặc nóng có tính oxy hóa mạnh, có tính háo nước

2 Về kĩ

- Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất hóa học clo

- Viết PT minh họa tính chất hóa học điều chế H2SO4 - Cân phản ứng oxi hóa – khử

- Nhận biết ion sunfat II Chuẩn bị

- Hóa chất: Cu, Fe đinh, quỳ tím, đường saccarozo, ancol etylic, CuO, phenolphtalein Dung dịch: H2SO4 (loãng, đặc), Na2SO4, Na2SO3, NaOH, BaCl2

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giã đỡ ống nghiệm, cốc nhỏ

PHIẾU HỌC TẬP(1) NHĨM

Tên thí nghiệm: Tính axit dung dịch H2SO4 lỗng

Dự đốn thí nghiệm: thể tính axit khơng thể tính axit Dự đốn tượng xảy cho H2SO4 lỗng tác dụng:

Với kim loại: Với oxit bazo: Với bazo: Với muối:

Tiến hành thí nghiệm: lấy ống nghiệm đặt lên giá để ống nghiệm hóa chất

sau: mành giấy quỳ tím, đinh sắt sạch, mảnh đồng, bột CuO (bằng hạt đậu xanh), ml dung dịch NaOH giọt phenolphtalein, ml dung dịch BaCl2 ml dung dịch Na2CO3

Thêm tiếp vào ống nghiệm ống khoảng ml dung dịch H2SO4 loãng

(87)

(2) (3) (4) (5) (6) (7)

Kết luận dự đoán đúng:

Tên thí nghiệm: H2SO4 đặc tác dụng với Cu

Dự đốn thí nghiệm: H2SO4 đặc tác dụng với Cu

H2SO4 đặc không tác dụng với Cu

Dự đốn tượng thí nghiệm:

Đồng tan ra, dung dịch có màu xanh, có khí Khơng có tượng

Tiến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch H2SO4 đặc Cho mảnh Cu nhỏ vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn

Hiện tượng quan sát được:

Với đồng: Màu dung dịch:

Khí tạo so với thí nghiệm Cu tác dụng với H2SO4 lỗng, đun nóng:

Kết luận dự đốn đúng: Giải thích:

PTHH có phản ứng:

PHIẾU HỌC TẬP(3) NHĨM

Tên thí nghiệm: H2SO4 đặc tác dụng với đường trắng

Dự đốn thí nghiệm – tượng:

H2SO4 đặc khơng tác dụng với đường trắng  khơng có tượng xảy H2SO4 đặc tác dụng với đường trắng  đường bị đen

(88)

cao ống nghiệm) nhỏ H2SO4 đặc vào vừa thấm ướt hết lượng đường trắng, hơ nóng nhẹ ống nghiệm đặt vào giá đỡ ống nghiệm Quan sát chuyển màu sắc trạng thái đường trắng

Hiện tượng quan sát được: Xác định dự đoán đúng: Giải thích tượng:

Kết luận dự đốn đúng: Nhận xét tính chất H2SO4 đặc:

Tên thí nghiệm: Dung dịch H2SO4, muối sunfat tác dụng với dung dịch BaCl2

Dự đốn thí nghiệm tượng:

- Dung dịch H2SO4 muối sunfat có tác dụng với dung dịch BaCl2  có kết tủa trắng BaSO4 tạo

- Dung dịch H2SO4 muối sunfat không tác dụng với dung dịch BaCl2  khơng có tượng

Tiến hành thí nghiệm: lấy ống nghiệm cho vào ống 1: ml dung dịch H2SO4; ống 2: ml dung dịch Na2SO4 Nhỏ tiếp vào ống – giọt dung dịch BaCl2 Quan sát tượng

Hiện tượng quan sát được: Xác nhận dự đốn đúng: Giải thích:

Viết PTHH:

Xác nhận hóa chất dùng để nhận biết ion sunfat dung dịch?

Tiết

(89)

nay nghiên cứu hợp chất

Tìm hiểu axit sunfuric

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý của axit sunfuric

HS: Quan sát bình H2SO4 đặc nhận xét trạng thái, màu sắc, độ sánh

GV: Mở bình H2SO4 đặc

HS: Nhận xét tính bay H2SO4 đặc So sánh với HCl đặc

GV: Yêu cầu HS lên làm thí nghiệm HS: Nhỏ từ từ theo thành ống nghiệm – giọt axit đặc vào nước, khuấy Cả lớp quan sát tượng Từ rút nhận xét nên pha lỗng axit đặc để đảm bảo an toàn?

HS: Giải thích GV: kết luận

Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất hóa học axit sunfuric lỗng

HS: Liên hệ kiến thức lớp 9, dựa vào CTPT cho biết tính chất H2SO4 HS: - Thảo luận nhóm

HS: Từ thí nghiệm rút kết luận lưu ý điều kiện để xảy phản ứng hóa học:

- Giữa kim loại với axit - Giữa muối với axit

A AXIT SUNFURIC I Tính chất vật lý

- Chất lỏng, sánh dầu, không màu, không bay

- Nặng gấp lần nước (d = 1,84 g/cm3)

- Tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt

- Cách pha loãng axit sunfuric đặc: rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ

1 Tính chất axit sunfuric lỗng

Tính axit mạnh - Với quỳ tím

- Với kim loại (đứng trước hidro dãy hoạt động hóa học)

(90)

GV: Kết luận

Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa hóa axit sunfuric đặc

HS: Cho biết số oxy hóa có lưu huỳnh

HS: Dựa vào số oxy hóa nguyên tố lưu huỳnh H2SO4 cho biết tính chất H2SO4 đặc

HS: Làm thí nghiệm kiểm chứng lý thuyết

HS: - Thảo luận nhóm

- Hoàn thành phiếu học tập số

GV: Hướng dẫn HS quan sát khí thoát ra, màu dung dịch

HS: Viết PTHH phản ứng

Xác định thay đổi số oxy hóa nguyên tố phản ứng

Xác định vai trị H2SO4

HS: Từ viết PTHH dạng tổng quát GV: Lưu ý số oxy hóa

HS: Dự đốn sản phẩm PT cho H2SO4 đặc phản ứng với lưu huỳnh, FeO

HS: Viết PTHH phản ứng

- Xác định thay đổi số oxy hóa nguyên tố phản ứng

- Xác định vai trò H2SO4 đặc

GV: Lưu ý tính thụ động số kim loại H2SO4 đặc nguội

2 Tính chất axit sunfuric đặc (+6  +4, 0, -2 )

-2 +4 +6

(cao nhất) Giảm số Oxh  Tính Oxh mạnh

a) Tính oxy hóa mạnh

- Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Pt)

0

2 4 2

Cu + 2H S O Cu SO + S O + 2H O

+ + +

→

(Kh) (Oxh)

2 4 n 2

2M + 2nH SO M (SO ) + nSO + 2nH O

→

(n: hóa trị cao nhất) - Tác dụng với phi kim

0

2 2

S + 2H S O 3SO + 2H O

+ +

→

- Tác dụng với hợp chất có tính khử

2

2 4 2

2 Fe O + 4H S O Fe (SO ) + S O (Kh) (Oxh) + 4H O

+ + + +

→

(91)

Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa

học cho axit sunfuric đặc, nóng tác dụng với Fe, Fe2O3, Fe3O4

Câu 2: Viết PTHH phản ứng xảy

ra (nếu có) cho axit sunfuric lỗng tác dụng với Ag, Zn, MgO, Ba(OH)2, Na2CO3, NaNO3

Tiết

- Trên chai đựng axit axit sunfuric đặc thấy có dấu hiệu nguy hiểm Vậy nguyên nhân dẫn đến lý Trong tiết học tìm hiểu

Hoạt động 2: Nghiên cứu tính háo nước của axit sunfuric đặc

GV: Cung cấp kiến thức tính háo nước HS: Thảo luận nhóm

- Làm thí nghiệm, quan sát tượng, rút kết luận

- Giải thích tượng

HS: Từ thí nghiệm, rút kết luận sử dụng H2SO4 đặc Từ giải thích dấu hiệu nguy hiểm có chai

GV: Nhấn mạnh cách sử dụng H2SO4 đặc xử lý bỏng axit

Hoạt động 3: Tìm hiểu số ứng dụng

b) Tính háo nước

- H2SO4 đặc hấp thụ mạnh nước từ hợp chất gluxit, tinh thể ngậm nước …

2

H SO

12 22 11

C H O → 12C + 11H O (saccarozo)

0 4

2 2

C + 2H S O S O + C O + 2H O

+ + +

→

Lưu ý: Axit sunfuric gây bỏng nặng nên phải thận trọng sử dụng

(92)

của axit sunfuric

HS: Nghiên cứu SGK rút số nhận xét ứng dụng H2SO4

Hoạt động 4: Tìm hiểu phương pháp sản xuất axit sunfuric

HS: Cho biết công đoạn sản xuất axit HS: Viết PTHH phản ứng giai đoạn

GV: Giải thích lại dùng H2SO4 đặc hấp thụ SO3 để tạo oleum dùng nước pha oleum để tạo H2SO4 đặc mà không dùng nước để hấp thụ SO3

Hoạt động 5: Tìm hiểu muối sunfat

HS: Nghiên cứu SGK rút số nhận xét:

- Định nghĩa muối sunfat - Phân loại

- Cho ví dụ - Gọi tên

- Tính tan muối

Hoạt động 6: Nghiên cứu phương pháp nhận biết ion sunfat

HS: Thảo luận nhóm

- Làm thí nghiệm, quan sát tượng, rút

Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp …

IV Sản xuất axit sunfuric (3 công đoạn)

1 Sản xuất SO2

0

t

2

t

2 2

S + O SO

4FeS + 11O 2Fe O + 8SO →

→

2 Sản xuất SO3

0

V O

2

450 500 C

2SO + O 2SO

−

→ ←

3 Hấp thụ SO3 bằng H2SO4

2 4

H SO + nSO →H SO nSO (oleum)

2 2

H SO nSO + nH O →(n+1)H SO (đặc)

B MUỐI SUNFAT – NHẬN BIẾT ION SUNFAT

1 Muối sunfat

Muối sunfat muối axit sunfuric Phân loại:

Muối trung hòa (chứa ion sunfat

SO −)

Ví dụ: Na2SO4 (natri sunfat)

Tính tan: tan nhiều nước trừ BaSO4, PbSO4, SrSO4

Muối axit (chứa ion hidrosunfat HSO4 −

) Ví dụ: NaHSO4 (natri hidrosunfat) Tính tan: tan nước

2 Nhận biết ion sunfat

- Thuốc thử: dung dịch muối bari BaCl2

(93)

ra kết luận

- Giải thích tượng

HS: Kết luận thuốc thử dấu hiệu nhận biết ion sunfat

Câu 1: Có thể dùng H2SO4 đặc làm khơ khí sau đây: O2, CO2, SO2, H2S, HCl, HBr, Cl2

Câu 2: Nhận biết dung dịch nhãn

sau phương pháp hóa học: Na2SO4 NaCl

thường)

2 4

H SO + BaCl → BaSO ↓+ 2HCl

2 4

Na SO + BaCl → BaSO ↓+ 2NaCl

Trong chương đã:

1 Xác định danh mục thí nghiệm chương “Halogen” chương “Oxi – Lưu huỳnh”

2 Nghiên cứu đề xuất biện pháp sử dụng thí nghiệm hóa học theo hướng dạy học tích cực như: sử dụng thí nghiệm đối chứng, thí nghiệm kiểm chứng, thí nghiệm nêu vấn đề, thí nghiệm tổ chức cho học sinh nghiên cứu tính chất chất, thí nghiệm hóa học để giải tập thực nghiệm, tập nghiên cứu nhỏ, thí nghiệm ngoại khóa

3 Thiết kế giáo án có sử dụng thí nghiệm hóa học theo hướng dạy học tích cực cụ thể sau:

− Chương “Halogen” : Bài Clo; Bài Hidroclorua – Axit clohidric

(94)

Chương

THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM

3.1 Mục đích thực nghiệm

Xác định tính đắn phù hợp biện pháp đề nghị để nâng cao hiệu sử dụng thí nghiệm hóa học, nhằm đánh giá tính hiệu tính khả thi đề tài nghiên cứu, góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy giáo viên trường THPT tỉnh ĐakLak

3.2 Đối tượng thực nghiệm

Địa bàn thực nghiệm sư phạm: chọn học sinh lớp 10 đại diện cho ba trường THPT thuộc khu vực khác tỉnh ĐakLak

Thời gian tiến hành thực nghiệm sư phạm: học kì II năm học 2010 – 2011 Các trường thực nghiệm sư phạm đáp ứng yêu cầu sau:

− Một trường THPT công lập chất lượng học sinh tương đối đồng đều, nằm vùng ven thành phố Buôn Ma Thuột, điều kiện học tập tương đối thuận lợi trường THPT CưMgar, thuộc huyện CưMgar, tỉnh ĐakLak

− Một trường THPT công lập chất lượng học sinh tương đối đồng đều, điều kiện học tập tương đối thuận lợi trường THPT Cao Bá Quát, thuộc thành phố Buôn Ma Thuột, tỉnh ĐakLak

− Một trường THPT công lập chất lượng học sinh tương đối đồng đều, nằm vùng ven thành phố, điều kiện học tập khó khăn trường THPT Việt Đức, thuộc huyện CưKuin, tỉnh ĐakLak

Các cặp lớp thực nghiệm đối chứng chọn tương đương mặt sau: − Số lượng học sinh

− Chất lượng học tập mơn Hóa học − Cùng giáo viên dạy

Cụ thể:

Bảng 3.1 Các lớp thực nghiệm đối chứng lớp 10

STT

Lớp thực nghiệm –

đối chứng Lớp thực tế

Số học

(95)

2 ĐC 10A8 (THPT CưMgar) 42 Nguyễn Xuân Dũng TN 10A10 (THPT CưMgar) 44 Hoàng Thị Thu Hà ĐC 10A4 (THPT CưMgar) 44 Hoàng Thị Thu Hà TN 10B8 (THPT Cao Bá Quát) 37 Phạm Thị Thắm ĐC 10B9 (THPT Cao Bá Quát) 37 Phạm Thị Thắm TN 10A9 (THPT Việt Đức) 44 Trần Thị Hoài Thu ĐC 10A12 (THPT Việt Đức) 44 Trần Thị Hoài Thu

∑ 334

3.3 Tiến hành thực nghiệm

3.3.1 Bước 1: Chọn lớp giáo viên thực nghiệm

3.3.2 Bước 2: Gặp gỡ trao đổi với giáo viên thực nghiệm

Trước tiến hành thực nghiệm gặp gỡ GV tham gia để:

− Trao đổi giáo án lớp thực nghiệm: dạy học có sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực; lớp đối chứng: dạy theo cách truyền thống GV giảng giải, đàm thoại …(khơng sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực)

− Cung cấp hướng dẫn cách sử dụng phiếu học tập

− Hướng dẫn cách tổ chức hoạt động có sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực lớp thực nghiệm, cách hướng dẫn số kĩ thí nghiệm cần thiết

− Cung cấp kiểm tra thống cách chấm điểm

3.3.3 Bước 3: Tiến hành dạy lớp thực nghiệm lớp đối chứng

Vận dụng biện pháp đề nghị để nâng cao hiệu sử dụng thí nghiệm phương tiện kĩ thuật dạy học để biên soạn thực hiệu giáo án dạy hóa học lớp 10 THPT:

Bài 1: Clo

Bài 2: Hidroclorua – Axit clohidric Bài 3: Oxy – Ozon

Bài 4: Lưu huỳnh

Bài 5: Hidro sunfua – Lưu huỳnh dioxit – Lưu huỳnh trioxit Bài 6: Axit sunfuric muối sunfat

Kiểm tra đánh giá nội dung biện pháp đề xuất nhằm nâng cao chất lượng dạy học giáo viên thông qua:

− Bài kiểm tra cuối học

(96)

3.3.4 Bước 4: Kiểm tra, đánh giá

− Tiến hành kiểm tra 15 phút sau học xong giáo án thực nghiệm

3.3.5 Bước 5: Xử lý kết thực nghiệm

Sau thực dạy lớp thực nghiệm lớp đối chứng, tiến hành kiểm tra chất lượng nắm vững kiến thức học sinh loại lớp Hình thức kiểm tra tiến hành vào cuối học

Thời gian làm kiểm tra: 15 phút

Kết xử lý thực nghiệm trình bày theo

Chúng tơi sử dụng phương pháp thống kế toán học theo thứ tự: − Lập bảng phân phối: tần số, tần suất, tần suất tích lũy

− Vẽ đồ thị dường lũy tích − Tính tham số đặc trưng

a) ĐTBC: đặc trưng cho tập trung số liệu:

k 1 2 k k

i i i=1 k

n x + n x + + n x

x = = n x

n + n + + n n∑ ni: tần số giá trị xi

n: số HS tham gia thực nghiệm

b) Phương sai S2, độ lệch chuẩn S: tham số đo mức độ phân tán số liệu quanh giá trị trung bình cộng:

2 i i n (x - x)

S =

n-1

∑

i i

n (x - x) S =

n-1

∑

S nhỏ chứng tỏ số liệu phân tán

c) Độ biến thiên V: nhóm có V nhỏ nhóm có số liệu đồng hơn:

S

V = .100%

x

d) Sai số tiêu chuẩn m: giá trị trung bình dao động khoảng x ± m S

m = n

e) Để khẳng định khác hai giá trị xTN xĐC có ý nghĩ với mức ý nghĩa α

TN DC 2 TN DC

n t = (x - x )

(S + S )

(97)

− Chọn xác xuất α (từ 0,01 – 0,05) Tra bảng phân phối Student tìm giá trị tαkvới độ

lệch tự k = 2n –

− Nếu t ≥ tαk khác xTN xĐC có ý nghĩa với mức ý nghĩa α

− Nếu t ≤ tαk khác xTN xĐC chưa đủ ý nghĩa với mức ý nghĩa α

3.4 Kết thực nghiệm

3.4.1 Kết thực nghiệm CLO

Bảng 3.2 Tổng hợp kết kiểm tra 15 phút lần

Đối

tượng Số LớpSỉ 1 2 3 4 Số HS đạt điểm xi5 6 7 8 9 10 TN1 42 10A9 8 ĐC1 42 10A8 7 5 TN2 44 10A10 0 3 ĐC2 44 10A4 8 TN3 37 10B8 2 8 ĐC3 37 10B9 8 4 TN4 44 10A9 1 10 ĐC4 44 10A12 4 10 6

Bảng 3.3 Phần trăm HS đạt điểm xitrở xuống kiểm tra 15 phút lần

Đối

tượng Số Lớp Sỉ Điểm 6 10 TN1 42 10A9 0.0 2.4 7.1 16.7 35.7 54.8 73.8 88.1 97.6 100.0 ĐC1 42 10A8 0.0 7.1 23.8 40.5 59.5 71.4 83.3 92.9 100.0 100.0 TN2 44 10A10 0.0 0.0 6.8 15.9 29.5 47.7 68.2 86.4 93.2 100.0 ĐC2 44 10A4 2.3 6.8 15.9 34.1 52.3 70.5 84.1 93.2 97.7 100.0 TN3 37 10B8 0.0 5.4 10.8 21.6 35.1 56.8 78.4 89.2 97.3 100.0 ĐC3 37 10B9 0.0 8.1 21.6 43.2 64.9 75.7 86.5 94.6 100.0 100.0 TN4 44 10A9 2.3 4.5 11.4 22.7 38.6 61.4 79.5 90.9 97.7 100.0 ĐC4 44 10A12 4.5 13.6 22.7 38.6 61.4 75.0 88.6 95.5 100.0 100.0

Bảng 3.4 Phân loại kết học tập kiểm tra lần

(98)

Bảng 3.5 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lần

Lớp x x ± m S V% t k

10A9 6.24 6.24±0.3 1.85 29.0 2.43 82 10A8 5.21 5.21±0.3 2.03 39.8

10A10 6.52 6.52±0.3 1.89 29.6 2.99 86 10A4 5.25 5.25±0.3 2.09 39.0

10B8 6.05 6.05±0.3 1.96 32.4 2.21 72 10B9 5.05 5.05±0.3 1.93 38.2

10A9 5.91 5.91±0.3 1.96 33.2 2.13 86 10A12 5.00 5.00±0.3 2.05 41.0

Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích lớp TN1 – ĐC1 Clo

0 20 40 60 80 100

1 10

TN2 ĐC2

0 20 40 60 80 100

1 10

TN3 ĐC3

(99)

0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0

1 10

TN4 ĐC4

Nhận xét:

− ĐTBC: xTN > xĐC

− Đồ thị đường lũy tích: Thực nghiệm nằm bên phải phía đối chứng − Hệ số biến thiên V: VTN < VĐC

− Tỉ lệ HS đạt điểm giỏi lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng

− Kiểm tra kết thực nghiệm phép thử Student Chọn α =0, 05ta có

k

t > tα (tαk ≈1,67)

3.4.2 Kết thực nghiệm HIDRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC

Đối

tượng Số LớpSỉ 1 2 3 4 Số HS đạt điểm xi5 6 7 8 9 10 TN1 42 10A9 1 10 ĐC1 42 10A8 12 2 TN2 44 10A10 0 1 15 ĐC2 44 10A4 0 10 10 TN3 37 10B8 1 10 ĐC3 37 10B9 10 2 TN4 44 10A9 0 12 4 ĐC4 44 10A12 14

Đối

(100)

ĐC2 44 10A4 0.0 0.0 6.8 15.9 38.6 61.4 79.5 88.6 95.5 100.0 TN3 37 10B8 0.0 2.7 5.4 16.2 29.7 56.8 78.4 91.9 97.3 100.0 ĐC3 37 10B9 0.0 5.4 13.5 27.0 54.1 75.7 89.2 94.6 100.0 100.0 TN4 44 10A9 0.0 0.0 4.5 13.6 29.5 50.0 77.3 86.4 95.5 100.0 ĐC4 44 10A12 0.0 2.3 6.8 20.5 52.3 72.7 84.1 93.2 97.7 100.0

Cặp lớp Yếu TN – Kém % ĐC Trung bình % TN ĐC TN Khá % ĐC TN Giỏi % ĐC A9 – A8 11.9 26.2 38.1 45.2 35.7 19.0 14.3 9.5 A10 – A4 4.5 15.9 25.0 45.5 52.3 27.3 18.2 11.4

B8 – B9 16.2 27.0 40.5 48.6 35.1 18.9 8.1 5.4 A9 – A12 13.6 20.5 36.4 52.3 36.4 20.5 13.6 6.8

10A9 6.48 6.48±0.3 1.8 27.8 2.13 82 10A8 5.60 5.21±0.3 2.0 35.4

10A10 7.11 7.11±0.2 1.54 21.7 2.77 86 10A4 6.13 6.13±0.3 1.77 28.9

10B8 6.22 6.22±0.3 1.72 27.7 2.05 72 10B9 5.40 5.40±0.3 1.72 31.9

10A9 6.43 6.43±0.3 1.73 26.9 2.00 86 10A12 5.70 5.70±0.3 1.69 29.7

0 20 40 60 80 100

1 10

TN1 ĐC1

(101)

0 20 40 60 80 100

1 10

TN2 ĐC2

Hình 3.6 Đồ thị đường lũy tích lớp TN2 – ĐC2 Hidroclorua – axitclohidric

0 20 40 60 80 100

1 10

TN3 ĐC3

Hình 3.7 Đồ thị đường lũy tích lớp TN3 – ĐC3 Hidroclorua – axit clohidric

0 20 40 60 80 100

1 10

TN4 ĐC4

Hình 3.8 Đồ thị đường lũy tích lớp TN4 – ĐC4 Hidroclorua – axit clohidric

Nhận xét:

(102)

k

t > tα (tαk ≈1,67)

3.4.3 Kết thực nghiệm OXY – OZON

Đối

tượng Số Lớp Sỉ 1 2 3 4 Số HS đạt điểm xi5 6 7 8 9 10 TN1 42 10A9 0 1 12 6 ĐC1 42 10A8 0 12 10 3 TN2 44 10A10 0 12 ĐC2 44 10A4 0 10 10 5 TN3 37 10B8 0 11 ĐC3 37 10B9 0 12 TN4 44 10A9 0 1 14 ĐC4 44 10A12 0 10 10 2

Đối

tượng Số LớpSỉ 1 2 3 4 5 Điểm 7 8 9 10 TN1 42 10A9 0.0 0.0 2.4 4.8 11.9 33.3 61.9 76.2 90.5 100.0 ĐC1 42 10A8 0.0 0.0 4.8 16.7 45.2 69.0 81.0 88.1 95.2 100.0 TN2 44 10A10 0.0 0.0 0.0 4.5 11.4 27.3 54.5 72.7 88.6 100.0 ĐC2 44 10A4 0.0 0.0 2.3 11.4 34.1 56.8 70.5 81.8 93.2 100.0 TN3 37 10B8 0.0 0.0 2.7 8.1 16.2 37.8 67.6 86.5 94.6 100.0 ĐC3 37 10B9 0.0 0.0 5.4 13.5 37.8 70.3 83.8 91.9 97.3 100.0 TN4 44 10A9 0.0 0.0 2.3 4.5 13.6 34.1 65.9 79.5 90.9 100.0 ĐC4 44 10A12 0.0 0.0 6.8 18.2 40.9 63.6 81.8 90.9 95.5 100.0

Cặp lớp Yếu TN – Kém % ĐC Trung bình % TN ĐC TN Khá % ĐC TN Giỏi % ĐC A9 – A8 4.8 16.7 28.6 52.4 42.9 19.0 23.8 11.9 A10 – A4 4.5 11.4 22.7 45.5 45.5 25.0 27.3 18.2 B8 – B9 8.1 13.5 29.7 56.8 48.6 21.6 13.5 8.1 A9 – A12 4.5 18.2 29.5 45.5 45.5 27.3 20.5 9.1

10A9 7.19 7.19±0.3 1.64 22.8 3.22 82 10A8 6.00 6.00±0.3 1.75 29.2

10A10 7.41 7.41±0.2 1.60 21.6 2.49 86 10A4 6.50 6.50±0.3 1.82 28.0

(103)

10B9 6.00 6.00±0.3 1.58 26.3

10A9 7.09 7.09±0.2 1.61 22.7 2.98 86 10A12 6.02 6.02±0.3 1.75 29.1

0 20 40 60 80 100

1 10

TN1 ĐC1

Hình 3.9 Đồ thị đường lũy tích lớp TN1 – ĐC1 Oxi – ozon

0 20 40 60 80 100

1 10

TN2 ĐC2

0 20 40 60 80 100

1 10

TN3 ĐC3

(104)

0 20 40 60 80 100

1 10

TN4 ĐC4

Nhận xét:

− Tỉ lệ HS đạt điểm giỏi lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng

k

t > tα (tαk ≈1,67)

3.4.4 Kết thực nghiệm LƯU HUỲNH

Đối

(105)

Đối

tượng Số Lớp Sỉ 1 2 3 4 5 Điểm 7 8 9 10 TN1 42 10A9 0.0 0.0 0.0 2.4 9.5 31.0 57.1 78.6 90.5 100.0 ĐC1 42 10A8 0.0 2.4 9.5 19.0 42.9 64.3 81.0 90.5 97.6 100.0 TN2 44 10A10 0.0 0.0 0.0 2.3 6.8 22.7 54.5 75.0 88.6 100.0 ĐC2 44 10A4 0.0 2.0 6.8 15.9 27.3 52.3 72.7 86.4 93.2 100.0 TN3 37 10B8 0.0 0.0 2.7 5.4 16.2 35.1 62.2 86.5 94.6 100.0 ĐC3 37 10B9 5.4 10.8 10.8 21.6 54.1 73.0 86.5 94.6 97.3 100.0 TN4 44 10A9 0.0 0.0 0.0 4.5 13.6 31.8 59.1 81.8 90.9 100.0 ĐC4 44 10A12 2.3 6.8 13.6 15.9 27.3 50.0 72.7 86.4 95.5 100.0

Cặp lớp Yếu TN – Kém % ĐC Trung bình % TN ĐC TN Khá % ĐC TN Giỏi % ĐC A9 – A8 2.4 19.0 28.6 45.2 47.6 26.2 21.4 9.5 A10 – A4 2.3 15.9 20.5 36.4 52.3 34.1 25.0 13.6

B8 – B9 5.4 21.6 29.7 51.4 51.4 21.6 13.5 5.4 A9 – A12 4.5 15.9 27.3 34.1 50.0 36.4 18.2 13.6

Lớp x x ± m S V% t k

10A9 7.31 7.31±0.2 1.49 19.2 3.81 82 10A8 5.93 5.93±0.3 1.81 30.5

10A10 7.50 7.50±0.3 1.45 19.3 2.97 86 10A4 6.43 6.43±0.3 1.90 29.6

10B8 6.05 6.05±0.3 1.96 32.4 2.21 72 10B9 5.05 5.05±0.3 1.93 38.2

10B 5.91 5.91±0.3 1.96 33.2 2.13 86 10B 5.00 5.00±0.3 2.05 41.0

0 20 40 60 80 100

1 10

(106)

Hình 3.13 Đồ thị đường lũy tích lớp TN1 – ĐC1 Lưu huỳnh

0 20 40 60 80 100

1 10

TN2 ĐC2

0 20 40 60 80 100

1 10

TN3 ĐC3

0 20 40 60 80 100

1 10

TN4 ĐC4

(107)

− Tỉ lệ HS đạt diểm giỏi lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng

k

t > tα (tαk ≈1,67)

3.4.5 Kết thực nghiệm HIDRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT

Đối

tượng Số Lớp Sỉ 1 2 3 4 Số HS đạt điểm xi5 6 7 8 9 10 TN1 42 10A9 0 2 12 ĐC1 42 10A8 0 10 14 2 TN2 44 10A10 0 11 14 ĐC2 44 10A4 0 15 3 TN3 37 10B8 0 2 9 ĐC3 37 10B9 10 2 TN4 44 10A9 0 17 4 ĐC4 44 10A12 2 10 12

Đối

tượng Số LớpSỉ Điểm 6 10 TN1 42 10A9 0.0 0.0 0.0 4.8 9.5 26.2 47.6 76.2 90.5 100.0 ĐC1 42 10A8 0.0 0.0 4.8 11.9 35.7 69.0 83.3 90.5 95.2 100.0 TN2 44 10A10 0.0 0.0 0.0 2.3 6.8 15.9 40.9 72.7 88.6 100.0 ĐC2 44 10A4 0.0 0.0 2.3 9.1 25.0 59.1 75.0 86.4 93.2 100.0 TN3 37 10B8 0.0 0.0 5.4 8.1 13.5 35.1 59.5 83.8 94.6 100.0 ĐC3 37 10B9 0.0 2.7 10.8 21.6 37.8 64.9 78.4 89.2 94.6 100.0 TN4 44 10A9 0.0 0.0 0.0 4.5 11.4 25.0 63.6 81.8 90.9 100.0 ĐC4 44 10A12 0.0 4.5 9.1 15.9 38.6 65.9 79.5 86.4 90.9 100.0

Cặp lớp Yếu – Kém % Trung bình % Khá % Giỏi % TN ĐC TN ĐC TN ĐC TN ĐC A9 – A8 4.8 11.9 21.4 57.1 50.0 21.4 23.8 9.5 A10 – A4 2.3 9.1 13.6 50.0 56.8 27.3 27.3 13.6

(108)

10A9 7.45 7.45±0.2 1.53 20.5 3.93 82 10A8 6.10 6.10±0.2 1.62 26.6

10A10 7.73 7.73±0.2 1.40 18.1 3.76 86 10A4 6.50 6.50±0.2 1.66 25.5

10B8 7.00 7.00±0.3 1.67 23.9 2.38 72 10B9 6.00 6.00±0.3 1.94 32.3

10A9 7.23 7.23±0.2 1.48 20.5 3.05 86 10A12 6.09 6.09±0.3 1.99 32.7

0 20 40 60 80 100

1 10

TN1 ĐC1

Hình 3.17 Đồ thị đường lũy tích lớp TN1 – ĐC1 Hidro sunfua – lưu huỳnh đioxit – lưu huỳnh trioxit

0 20 40 60 80 100

1 10

TN2 ĐC2

(109)

0 20 40 60 80 100

1 10

TN3 ĐC3

0 20 40 60 80 100

1 10

TN4 ĐC4

Nhận xét:

k

(110)

3.4.5 Kết thực nghiệm AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT Bảng

3.22 Tổng hợp kết kiểm tra 15 phút lần

Đối

tượng Số Lớp Sỉ 1 2 3 4 Số HS đạt điểm xi5 6 7 8 9 10 TN1 42 10A9 0 1 10 15 ĐC1 42 10A8 0 15 TN2 44 10A10 0 1 12 12 ĐC2 44 10A4 0 14 6 4 TN3 37 10B8 0 2 12 ĐC3 37 10B9 TN4 44 10A9 0 11 14 ĐC4 44 10A12 10

Đối

tượng Số Lớp Sỉ 1 2 3 4 5 Điểm 7 8 9 10 TN1 42 10A9 0.0 0.0 2.4 4.8 9.5 16.7 40.5 76.2 90.5 100.0 ĐC1 42 10A8 0.0 0.0 4.8 14.3 26.2 61.9 76.2 88.1 95.2 100.0 TN2 44 10A10 0.0 0.0 0.0 2.3 4.5 13.6 40.9 68.2 86.4 100.0 ĐC2 44 10A4 0.0 0.0 4.5 11.4 22.7 54.5 68.2 81.8 90.9 100.0 TN3 37 10B8 0.0 0.0 2.7 8.1 13.5 24.3 56.8 81.1 91.9 100.0 ĐC3 37 10B9 0.0 2.7 8.1 18.9 32.4 51.4 75.7 89.2 97.3 100.0 TN4 44 10A9 0.0 0.0 2.3 6.8 13.6 22.7 47.7 79.5 93.2 100.0 ĐC4 44 10A12 0.0 2.3 6.8 15.9 29.5 50.0 72.7 86.4 95.5 100.0

Cặp lớp Yếu TN – Kém % ĐC Trung bình % TN ĐC TN Khá % ĐC TN Giỏi % ĐC A9 – A8 4.8 14.3 11.9 47.6 59.5 26.2 23.8 11.9 A10 – A4 2.3 11.4 11.4 43.2 54.5 27.3 31.8 18.2 B8 – B9 8.1 18.9 16.2 32.4 56.8 37.8 18.9 10.8 A9 – A12 6.8 15.9 15.9 34.1 56.8 36.4 20.5 13.6

Lớp x x ± m S V% t k

10A9 7.60 7.60±0.2 1.53 20.1 3.59 82 10A8 6.33 6.33±0.3 1.71 27.0

10A10 7.84 7.84±0.2 1.40 17.9 3.39 86 10A4 6.66 6.66±0.3 1.84 27.6

10B8 7.22 7.22±0.3 1.64 22.7 2.11 72 10B9 6.35 6.35±0.3 1.90 29.9

(111)

0 20 40 60 80 100

1 10

TN1 ĐC1

Hình 3.21 Đồ thị đường lũy tích lớp TN1 – ĐC1 Axit sunfuric – muối sunfat

0 20 40 60 80 100

1 10

TN2 ĐC2

Hình 3.22 Đồ thị đường tích lũy tích lớp TN2 – ĐC2 axit sunfuric – muối sunfat

0 20 40 60 80 100

1 10

TN3 ĐC3

(112)

0 20 40 60 80 100

1 10

TN4 ĐC4

Hình 3.24 Đồ thị đường lũy tích lớp TN4 – ĐC4 Axit sunfuric – muối sunfat

Nhận xét:

k

t > tα (tαk ≈1,67) Nhận xét chung

Từ kết thực nghiệm thấy kết học tập học sinh lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng, thể qua số liệu sau:

− Điểm trung bình chung học sinh lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng − Đồ thị đường tích lũy lớp thực nghiệm nằm bên phải phía đường tích lũy lớp đối chứng

− Tỉ lệ học sinh đạt điểm giỏi lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng − Hệ số biến thiên V lớp thực nghiệm nhỏ lớp đối chứng, chứng tỏ độ phân tán quanh giá trị trung bình cộng lớp thực nghiệm nhỏ nghĩa chất lượng lớp thực nghiệm đồng lớp đối chứng

− Kiểm tra kết thực nghiệm phép thử Student

(113)

Ngoài ra, thông qua kết kiểm tra học sinh, ý kiến nhận xét giáo viên trực tiếp giảng dạy, học sinh lớp, nhận thấy lên lớp hóa học thực nghiệm giáo án đạt yêu cầu:

− Trong lên lớp học sinh lớp thực nghiệm tiếp xúc với thí nghiệm nhiều lớp đối chứng, kĩ làm thí nghiệm, kĩ quan sát tượng, thêm vào rèn luyện cho học sinh cách giải vấn đề tốt hẳn

− Hứng thú học tập học sinh lớp thực nghiệm qua tiến hành thí nghiệm tốt lớp đối chứng Các em học sinh tham gia hoạt động tìm hiểu kiến thức nhiều hơn, giơ tay phát biểu nhiều Do trực tiếp nắm bắt kiến thức từ thực tiễn nên em nhớ lâu hơn, cảm thấy mơn hóa học gần gũi với thân

− Giáo viên tiến hành dạy dễ dàng truyền tải nội dung học mà không trừu tượng kiến thức cho học sinh nên trình giảng dạy dễ dàng

(114)

Trong chương 3, chúng tơi trình bày q trình thực nghiệm theo bước, gồm công việc:

1 Tiến hành thực nghiệm ba trường THPT: CưMgar, Việt Đức, Cao Bá Quát – trường đại diện cho khu vực toàn tỉnh Đaklak với giáo án thiết kế có sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực, thời gian học kì II năm học 2010 – 2011

2 Xử lý phân tích kết định lượng:

− Điểm trung bình chung học sinh dạy lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng

− Đồ thị đường tích lũy lớp thực nghiệm ln nằm bên phải phía đường tích lũy lớp đối chứng

− Tỉ lệ học sinh đạt điểm giỏi lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng − Chất lượng lớp thực nghiệm đồng lớp đối chứng

3 Phân tích kết thực nghiệm chương chứng minh:

− Việc sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực có tác dụng thiết thực giúp học sinh hoạt động nhiều học tập, tiếp thu kiến thức cách chủ động, hiệu dạy học nâng cao

(115)

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ

1 Kết luận

Đối chiếu với mục đích nhiệm vụ đặt ra, đề tài đạt kết sau:

1.1 Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn đề tài nghiên cứu

− Tổng quan lịch sử nghiên cứu vấn đề

− Tìm hiểu số vấn đề chung tính tích cực học sinh: khái niệm, biểu hiện, nguyên nhân biện pháp phát huy

− Nghiên cứu số vấn đề thí nghiệm dạy học hóa học: thí nghiệm dạy học, vai trị thí nghiệm dạy học hóa học, thí nghiệm biểu diễn giáo viên, thí nghiệm học sinh, an tồn sử dụng thí nghiệm

− Điều tra thực trạng sử dụng thí nghiệm dạy học hóa học trường THPT địa bàn tỉnh ĐakLak cho thấy: Thí nghiệm cịn sử dụng ngồi ngun nhân chủ quan chưa có phịng thí nghiệm đảm bảo u cầu, chưa có nhân viên phụ trách phịng thí nghiệm, thiếu hóa chất, dụng cụ chưa đồng cịn có nguyên nhân khách quan giáo viên ngại tiếp xúc với hóa chất, kỹ thí nghiệm yếu …

1.2 Đề xuất biện pháp sử dụng thí nghiệm

− Đề xuất biện pháp sử dụng thí nghiệm hóa học theo hướng dạy học tích cực như: sử dụng thí nghiệm đối chứng; thí nghiệm kiểm chứng; thí nghiệm nêu vấn đề; thí nghiệm tổ chức cho học sinh nghiên cứu tính chất chất; thí nghiệm hóa học để giải tập thực nghiệm, tập nghiên cứu nhỏ; thí nghiệm ngoại khóa

− Giới thiệu giáo án sử dụng thí nghiệm lớp 10 THPT theo hướng dạy học tích cực cụ thể sau:

+ Chương “Halogen” : Bài Clo; Bài Hidroclorua – Axit clohidric

+ Chương “Oxi – Lưu huỳnh”: Bài Oxy – Ozon; Bài Lưu huỳnh; Bài Hidro sunfua – Lưu huỳnh dioxit – Lưu huỳnh trioxit; Bài Axit sunfuric muối sunfat

1.3 Tiến hành thực nghiệm sư phạm

− Tiến hành dạy dạy (10 tiết học) có sử dụng thí nghiệm hóa học học sinh khối lớp 10 trường THPT tỉnh ĐakLak (334 HS) cặp lớp TN – ĐC

(116)

các trường thực nghiệm Kết kiểm tra xử lí theo phương pháp thống kê toán học

− Đánh giá kết thu tính khả thi đề tài: giáo viên tiến hành dạy học có sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực kết dạy học nâng cao 2 Kiến nghị

2.1 Với cấp quản lý giáo dục - đào tạo

− Thay đổi phương pháp kiểm tra, đánh giá khơng nên địi hỏi tính tốn cồng kềnh, phức tạp mà sâu khai thác chất hóa học phù hợp với học sinh phổ thông, yêu cầu thực hành, thí nghiệm cần có nhiều đề thi

− Cần có nhân viên phụ trách phịng thí nghiệm trường THPT để làm tốt công việc chuẩn bị thí nghiệm cho giáo viên mơn

− Quan tâm thường xuyên việc áp dụng phương pháp dạy học tích cực giáo viên, cần có động viên khen ngợi kịp thời giáo viên có tinh thần tích cực sử dụng thí nghiệm dạy hóa học

2.2 Với giáo viên môn

− Cần thay đổi phương pháp dạy để phù hợp với nội dung chương trình, từ mà cố gắng đưa thí nghiệm vào dạy

− Thường xuyên trau dồi kiến thức, trao đổi kinh nghiệm với đồng nghiệp

− Tìm hiểu thơng tin, kỹ sử dụng dụng cụ, thiết bị phương pháp dạy học đại

− Tăng cường kỹ làm thí nghiệm, quản lý học sinh phịng thí nghiệm

2.3 Với sinh viên sư phạm Hóa học

− Tăng cường việc rèn luyện nghiệp vụ sư phạm, kĩ thực hành thí nghiệm − Trong thực hành hóa học dạy học phịng thí nghiệm cần tăng cường sử dụng phương pháp dạy học tích cực để nâng cao hiệu đào tạo

− Sinh viên cần ý quan sát thao tác thí nghiệm chun nghiệp phịng thí nghiệm đại quan sát dạy có sử dụng thí nghiệm giáo viên phổ thơng uy tín

(117)

(118)

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Ngô Ngọc An (2010), Nhận biết tách chất khỏi hỗn hợp, NXB Giáo dục Việt Nam

2 Trịnh Văn Biều đồng (2001), Thực hành thí nghiệm – Phương pháp dạy học

hoá học, Trường ĐHSP TP HCM

3 Trịnh Văn Biều (2003), Các phương pháp dạy học hiệu quả, Trường ĐHSP TP HCM Trịnh Văn Biều (2003), Giảng dạy Hóa học trường phổ thông, NXB Đại học Quốc

gia TP HCM

5 Trịnh Văn Biều (2005), Phương pháp thực đề tài nghiên cứu khoa học, NXB Đại học Sư phạm Tp.HCM

6 Trịnh Văn Biều (2003), Một số biện pháp nâng cao hiệu rèn luyện kỹ dạy học

hóa học cho sinh viên trường Đại học Sư phạm, Luận án Tiến sĩ, Trường ĐHSP Hà

Nội

7 Bộ Giáo dục & Đào tạo, Vụ Giáo dục Trung học (2006), Tài liệu bồi dưỡng giáo viên

thực chương trình, sách giáo khoa lớp 10 trung học phổ thơng mơn hóa học,

NXB Giáo dục

8 Bộ Giáo dục Đào tạo (2007), Hóa học 10, NXB Giáo dục

9 Bộ Giáo dục Đào tạo (2007), Bài tập hóa học 10, NXB Giáo dục 10 N.A.Budrâykô (1979), Những vấn đề triết học có hóa học, NXB Giáo dục

11 Nguyễn Hải Châu, Vũ Anh Tuấn (2007), Những vấn đề chung đổi giáo dục

trung học phổ thơng mơn hóa học, NXB Giáo dục.

12 Hồng Chúng (1982), Phương pháp thống kê tốn học khoa học giáo dục, NXB Giáo dục Hà Nội

13 Nguyễn Cương cộng (2005), Thí nghiệm thực hành – Phương pháp dạy học

hóa học, NXB Đại học Sư phạm

14 Nguyễn Cương (2007), Phương pháp dạy học hóa học trường Phổ thông Đại học, NXB Giáo dục

15 Nguyễn Cương (chủ biên) (2008), Thí nghiệm thực hành phương pháp dạy học hoá

học, NXB Đại học sư phạm Hà Nội

16 Trần Thị Ngọc Diễm (2007), Những thí nghiệm hóa học vui, Khóa luận tốt nghiệp ĐHSP TP.Hồ Chí Minh

(119)

ương Đảng khóa VIII, NXB Chính trị quốc gia Hà Nội

18 Nguyễn Thị Đào (2008), Một số biện pháp nâng cao chất lượng rèn luyện kiến thức – kĩ

năng thí nghiệm cho HS THCS theo hướng dạy học tích cực, Luận văn thạc sĩ giáo

dục học, trường ĐHSP TP HCM

19 Trần Quốc Đắc (1992), Hồn thiện hệ thống thí nghiệm hóa học để nâng cao chất

lượng dạy – học trường PTCS việt nam, Luận văn Phó tiến sĩ khoa học sư phạm –

Tâm lí, trường ĐHSP Hà Nội

20 Trần Quốc Đắc (1996), Thí nghiệm hóa học trường THPT, NXB Giáo dục 21 Trần Quốc Đắc (2006), Hướng dẫn thực hành hoá học 10, NXB Giáo dục

22 Thái Hải Hà (2008), Đổi phương pháp dạy học hóa học lớp 10 theo định hướng

tích cực hóa hoạt động học sinh, Luận văn thạc sĩ giáo dục học trường ĐHSP

TP HCM

23 Nguyễn Thị Hoa (2003), Sử dụng thí nghiệm phương tiện kĩ thuật dạy học để nâng

cao tính tích cực, chủ động học sinh học tập hóa học lớp 10, lớp 11 trường THPT Hà Nội, Luận văn thạc sĩ giáo dục, ĐHSP Hà Nội.

24 Phó Đức Hịa, Ngơ Quang Sơn (2008), Ứng dụng công nghệ thông tin dạy học

tích cực, NXB Giáo dục

25 Trần Bá Hoành (2002), “Những đặc trưng phương pháp dạy học tích cực”, Tạp chí giáo dục (32), tr.26-28

26 Trần Thành Huế (2006), Tư liệu hóa học 10, NXB Giáo dục

27 Quốc Khánh, Phương Nga (2006), Rèn luyện phương pháp học tập hiệu quả, NXB Từ điển Bách Khoa

28 Nguyễn Kỳ (1995), Phương pháp dạy học tích cực lấy người học làm trung tâm, NXB Giáo dục Hà Nội

29 Trang Thị Lân (2007), Các phương pháp dạy học đại, trường ĐHSP TP HCM 30 Vũ Thị Loan (2004), Hóa học đại cương – Thực hành phịng thí nghiệm, NXB

Đại học Sư phạm

31 Nam Việt biên soạn (2009), Những câu hỏi kì thú giới hóa học, NXB Thời Đại

32 Minh Nhật, Hồng Liên (2010), “Giáo dục phổ thơng: Thực hành – thí nghiệm: có như khơng!”, Báo phụ nữ TP HCM, tr.10

(120)

kỹ thí nghiệm chương trình hóa hco5 10 nâng cao cho học sinh theo hướng dạy học tích cực, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, trường ĐHSP TP HCM

34 Nguyễn Thế Ngôn (2007), Thực hành hóa học vơ cơ, NXB ĐHSP

35 Nguyễn Ngọc Quang (1982), Lý luận dạy học hóa học, NXB GD Hà Nội

36 Nguyễn Thị Sửu, Hồng Văn Cơi (2008), Thí nghiệm hố học trường phổ thông, NXB KH KT

37 Lê Trọng Tín (1999), Phương pháp dạy học mơn hóa học trường PTTH, NXB Giáo dục, Hà Nội

38 Lê Trọng Tín (2002), Nghiên cứu biện pháp nâng cao chất lượng lên lớp hóa

học trường trung học phổ thông, Luận án tiến sĩ giáo dục học, trường ĐHSP Hà

Nội

39 Lê Trọng Tín (2002), Phương pháp dạy học hóa học, NXB GD

40 Lê Trọng Tín (2007), Tài liệu bồi dưỡng giáo viên “Những phương pháp dạy học tích

cực dạy học hóa học”, trường ĐHSP TP HCM

41 Nguyễn Trọng Thọ(2007), Ứng dụng tin học giảng dạy hoá học, NXB GD 42 Trần Kim Tiến (2007), Kĩ thuật an tồn phịng thí nghiệm hố học, NXB Trẻ 43 Nguyễn Cảnh Toàn (2004), Khơi dậy tiềm sáng tạo, NXB GD

44 Chu thị Trà (2008), Xây dụng tiến trình dạy học số kiến thức chương “Cảm ứng

điện từ” vật lý 11 theo giai đoạn phương pháp thực nghiệm nhằm phát huy tính tích cực, tự chủ, bồi dưỡng lực sáng tạo học sinh, Luận văn thạc sĩ

giáo dục học, trường ĐHSP TP HCM

45 Nguyễn Xuân Trường (chủ biên) (2007), Sách giáo viên Hóa học 10, NXB GD

46 Nguyễn Xuân Trường, Nguyễn Thị Sửu, Đặng Thị Oanh, Trần Trung Ninh (2005), Tài

liệu bồi dưỡng thường xuyên giáo viên trung học phổ thông chu kì III (2004 – 2007),

NXB Đại học Sư phạm Hà Nội

47 Thái Duy Tuyên (1998), Những vấn đề giáo dục học đại, NXB Giáo dục Hà Nội

48 Võ Phương Un (2009), Sử dụng thí nghiệm dạy học mơn hóa lớp 10, 11 trường

THPT tỉnh Đaklak, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, trường ĐHSP TP HCM

49 M.V Zueva (1982), Phát triển học sinh dạy học hóa học, NXB Giáo dục 50 http://edu.go.vn/e-tap-chi/tin/9/49/5039/day-hoc-tich-cuc-trong-hoa-hoc.html

(121)

http://edu.go.vn/e-tap-chi/tin/9/208/3106/su%CC%89-du%CC%A3ng-thie%CC%81t- bi%CC%A3-day-hoc-theo-huo%CC%81ng-ti%CC%81ch-cu%CC%A3c-trong-giang-day-hoa-hoc.html

52 http://edu.go.vn/e-tap-chi/tin/9/49/1267/thiet-ke-thi-nghiem-va-khai-thac-thi-nghiem-mot-cach-tich-cuc.html

53 http://hoahoc24h.violet.vn/present/show/entry_id/2459875

54 http://vietsciences.free.fr/thuctap_khoahoc/thuctap_hoahoc/chatthumau_acidbaseneutre htm

(122)

PHỤ LỤC Trang

Phụ lục

Phụ lục 11

(123)

Trường Đại học Sư phạm TP.HCM Lớp cao học LL & PPDH hóa học

PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN

Kính chào quý thầy cô

Với mong muốn điều tra, khảo sát thực trạng dạy học hóa học có sử dụng thí nghiệm trường phổ thơng nhằm tìm giải pháp nhằm nâng cao hiệu chất lượng dạy học Hóa học Vì vậy, kính mong q thầy (cơ) vui lịng cho biết ý kiến quan điểm vấn đề cách đánh dấu x vào lựa chọn

THƠNG TIN CÁ NHÂN

Họ tên (có thể ghi không): ………Điện thoại……… Nơi công tác: ………Tỉnh (thành phố) ……… Trình độ chun mơn: Cao đẳng Đại học Thạc sĩ Tiến sĩ Thời gian giảng dạy hóa học trường phổ thơng: …………năm

CÁC VẤN ĐỀ THAM KHẢO Ý KIẾN

1 Thầy cô cho biết mức độ sử dụng thí nghiệm năm học

Rất thường xuyên Thỉnh thoảng Rất sử dụng Khơng sử dụng 2 Thầy thường sử dụng thí nghiệm vào dạng nào?

Tiết thực hành Dạy Luyện tập Tự chọn 3 Các hình thức tiến hành thí nghiệm mà thầy/cơ sử dụng dạy học (có thể chọn nhiều đáp án)

STT Các hình thức tiến hành thí nghiệm Lựa chọn

1 Giáo viên tiến hành thí nghiệm biểu diễn minh họa kiến thức Cho học sinh làm thí nghiệm minh họa kiến thức

3 Cho học sinh làm thí nghiệm thực hành

4 Cho học sinh làm thí nghiệm kiểm chứng kiến thức Cho học sinh làm thí nghiệm để nghiên cứu bàn

6 Giáo viên biểu diễn thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu

4 Khi tiến hành dạy có sử dụng thí nghiệm, thầy/cơ gặp khó khăn nào? (Mức độ khó khăn khơng nhiều, mức độ khó khăn)

STT Khó khăn Đồng ý Không dồng

ý

1 Chưa có nhân viên phịng thí nghiệm Hóa chất cịn thiếu chưa tinh khiết

3 Chưa đồng trang thiết bị dụng cụ thí nghiệm

4 Sĩ số lớp học q đơng, khó quản lý Tốn thời gian chuẩn bị thí nghiệm

6 Trong đề kiểm tra khơng đề cập đến kĩ thí nghiệm

(124)

7 Tâm lý dạy chay mang kết tốt Chưa có phịng thí nghiệm

9 Nhà trường không yêu cầu giáo viên 10 Chưa có trang thiết bị an tồn cho phịng thí

nghiệm

11 Chưa đảm bảo thành cơng thí nghiệm

12 Chương trình học khơng đủ thời gian để tiến hành thí nghiệm

13 Học sinh chưa có kĩ làm thí nghiệm

14 Khó khăn khác: ……… ……… ………

5 Thầy/cô vui lòng cho biết ý kiến giải pháp khắc phục khó khăn nay, như mức độ cần thiết giải pháp

STT Giải pháp

Đồng ý

Không đồng

ý Rất

cần thiết

Cần thiết

Ít cần thiết Có nhân viên phụ trách phịng thí nghiệm chun mơn

2 Giảm tải nội dung có thời gian tiến hành thí nghiệm Cung cấp kinh phí để chuẩn bị tốt cho phịng thí nghiệm Hình thức tổ chức thi nên đưa phần kiến thức thí nghiệm Tập huấn thêm kĩ làm thí nghiệm cho giáo viên

6 Chuẩn bị sẵn nội dung làm thí nghiệm cho học sinh hoàn thiện nhà

7 Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm cho học sinh từ trung học sở

8 Kích thích giáo viên nên làm thí nghiệm giảng dạy Giải pháp khác: ………

……… ………

Xin chân thành cảm ơn quan tâm, giúp đỡ, hợp tác quý thần/cô mong tiếp tục nhận nhiều ý kiến đóng góp, bổ sung

Mọi ý kiến đóng góp xin liên hệ: HỒNG THỊ THU HÀ, điện thoại 0937.266.577, email

(125)

ĐỀ KIỂM TRA BÀI CLO (LẦN 1)

THỜI GIAN LÀM BÀI : 15 PHÚT (không kể thời gian giao đề)

PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: Điều kiện thường, clo chất khí màu A lục nhạt C nâu đỏ B vàng lục D đen tím

Câu 2: Để diệt chuột đồng, người ta cho khí clo qua ống mềm dẫn vào hang chuột Tính chất clo cho phép làm vậy?

A Khí clo độc C Khí clo độc nhẹ khơng khí B Khí clo có tính oxy hóa mạnh D Khí clo độc nặng khơng khí

Câu 3: Hiện tượng thu dây sắt nung đỏ đưa vào bình khí clo dây sắt đỏ rực có

A khói màu nâu FeCl3 C dung dịch màu nâu FeCl3

B khói màu trắng FeCl2 D dung dịch màu trắng xanh FeCl2 Câu 4: Điều kiện phản ứng H2 + Cl2  HCl

A ánh sáng C bóng tối nhiệt độ thấp B nhiệt độ cao D nhiệt độ cao có mặt chất xúc tác Câu 5: Trường hợp xảy phản ứng?

A Cl2 + NaCl C Cl2 + CuCl2 B Cl2 + NaF D Cl2 + FeCl2

PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu (2điểm): Cho giấy màu ẩm vào bình đựng khí clo Hiện tượng quan sát Giải thích

Câu (1điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế clo công nghiệp phương trình hóa học phản ứng điều chế phịng thí nghiệm

(126)

ĐÁP ÁN

Câu hỏi 1 2 3 4 5

Đáp án B D A A D

Câu hỏi Đáp án Điểm

6

Hiện tượng: Giấy màu màu Giải thích: Cl + H O 2  HCl + HClO

HClO có tính oxy hóa mạnh  nước clo có tính tẩy màu

1 0,5 0,5

7

Trong công nghiệm: 2NaCl + 2H O 2NaOH + H + Cl2

dpdd ↑ ↑

→ Trong phịng thí nghiệm: tO

2 2

MnO + 4HCl(d) →MnCl + Cl + 2H O

0,5 0,5

8

O

t

2

2Al + 3Cl →2AlCl

2

Cl

6, 72

n = = 0,3 mol 22,

2

Al Cl

2

n = n = 0,2 mol

3

mAl = 0,2.27 = 5,4g

0,5

(127)

ĐỀ KIỂM TRA BÀI AXIT CLOHIDRIC (LẦN 2)

Câu 1: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl tạo sản phẩm có chất khí là: A NaOH, Fe B CuO, Na2CO3

C Al, Na2CO3 D Ag, AgNO3 Câu 2: Tính chất hóa học HCl

A tính axit mạnh tính khử B tính khử

C tính axit mạnh

D tính oxy hóa tính khử Câu 3: Chọn phát biểu không

A Dung dịch HCl đặc (ở 20oC) đạt tới nồng độ 37% B Dung dịch HCl đặc “bốc khói” khơng khí ẩm C Khí HCl tan nước

D Dung dịch HCl chất lỏng không màu mùi xốc

Câu 4: Dãy gồm chất phản ứng với khí Clo khơng phản ứng với dung dịch HCl:

A Fe, NaOH B NaBr, Cu

C Cu, AgNO3 D NaOH, NaCl

Câu 5: Sản phẩm phản ứng hóa học

O 250 C

NaCl + H SO →< A NaHSO4, HCl C Na2SO4, HCl B Na2SO4, H2O D NaHSO4, H2O

Câu (2điểm): Trình bày phương pháp nhận biết dung dịch nhãn NaCl, NaNO3 (các hóa chất dụng cụ có đủ)

Câu (2điểm): Hịa tan hết 7,2g kim loại hóa trị II cần 300ml dung dịch HCl 2M Xác định tên kim loại

ĐÁP ÁN

(128)

Câu hỏi 1 2 3 4 5

Đáp án C A C B A

6

Thuốc thử: dung dịch AgNO3 Xuất kết tủa trắng  NaCl

3

AgNO + NaCl → NaNO + AgCl↓ Không tượng  NaNO3

0,5 0,5 0,5 0,5

7

2

M + 2HCl →MCl + H ↑ nHCl = 0,3.2 = 0,6 mol

M HCl

1

n = n = 0,3 mol

2

7,

M = = 24 g/mol 0,

 Kim loại Magie (Mg)

0,5 0,5

0,25 0,5

(129)

ĐỀ KIỂM TRA BÀI OXI – OZON (LẦN 3)

Câu 1: Chọn phát biểu không A Phân tử khối khí oxi 16

B Tính chất hóa học oxi tính oxy hóa mạnh C Cấu hình electron ngun tử oxi 1s22s22p4 D Ozon chất khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng

Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, để thu khí oxi người ta thường dùng phương pháp đẩy nước Tính chất sau sở để áp dụng cách thu khí khí oxi ?

A Oxi có nhiệt độ hóa lỏng thấp –183 oC B Oxi tan nước

C Oxi khí nặng khơng khí D Oxi chất khí nhiệt độ thường

Câu 3: Ứng dụng sau ozon ? A Tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn B Khử trùng nước uống, khử mùi C Chữa sâu răng, bảo quản hoa D Điều chế oxi phịng thí nghiệm

Câu 4: Để chứng minh tính oxi hóa ozon mạnh oxi, người ta dùng chất số chất sau : (1) Ag ; (2) dung dịch KI + hồ tinh bột ; (3) Cu

A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3) Câu 5: Cho phương trình hóa học: Fe + O → X X t0

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O Câu 6: Cho chất sau: (1) KClO3 (2) khơng khí (3) H2O (4) KMnO4 Chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:

A (1), (3) B (2), (4) C (2), (3) D (1), (4)

Câu (2 điểm): Trình bày phương pháp nhận biết hai khí oxi ozon phương pháp hóa học

Câu (2 điểm): Đốt cháy 8,2g hỗn hợp cacbon lưu huỳnh cần dùng hết 7,84 lít khí oxi (đktc) Tính phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp đầu

(130)

Câu hỏi 1 2 3 4 5 6

Đáp án A B D A C D

7

Sục khí vào ống nghiệm đựng dung dịch KI có nhỏ vài giọt hồ tính bột

Xuất dung dịch màu xanh thẫm  khí ozon

3 2

2KI + O + H O →2KOH + I + O

I2 + hồ tinh bột  dung dịch xanh thẫm Khơng tượng  khí oxi

0,5

0,5 0,5

0,5

8

O

t

2

t

2

C + O CO S + O SO

→ →

Gọi x, y số mol cacbon lưu huỳnh hỗn hợp 12 + 32y = 8,2

=0,15

7,84

+ y = 0, 35 y =0,2 22,

x

x x



 →

 = 

 

0,15.12

%C = 100% 21,95%

8, ≈

%S = 78,05%

0,5

1

0,25

(131)

ĐỀ KIỂM TRA BÀI LƯU HUỲNH (LẦN 4)

Câu 1: Lưu huỳnh nóng chảy thành trạng thái lỏng nhiệt độ

A 119oC C 113oC

B 187oC D 445oC

Câu 2: Chọn phát biểu tính chất hóa học lưu huỳnh A Lưu huỳnh có tính oxy hóa

B Lưu huỳnh có tính oxy hóa tính khử C Lưu huỳnh có tính khử

D Lưu huỳnh khơng phản ứng với thủy ngân nhiệt độ thường

Câu 3: Khi đun nóng lưu huỳnh từ nhiệt độ thường đến 1400oC, biến đổi màu sắc lưu huỳnh theo nhiệt độ là:

A Vàng, da cam, nâu đỏ C Nâu đỏ, da cam, vàng B Vàng, nâu đỏ, da cam D Da cam, nâu đỏ, vàng Câu 4: Chọn phát biểu không

A Lưu huỳnh đơn tà dạng thù hình lưu huỳnh B Lưu huỳnh thuộc chu kì 2, nhóm VIA

C Trong thiên nhiên lưu huỳnh tồn dạng tự hợp chất D Lưu huỳnh khai thác chủ yếu mỏ lưu huỳnh lòng đất Câu 5: Sản phẩm tạo thành cho đốt nóng lưu huỳnh bình khí flo

A SF C SF2

B SF4 D SF6

Câu (2,5điểm): So sánh tính oxy hóa lưu huỳnh, oxi clo Viết phương trình hóa học chứng minh

Câu (2,5điểm): Đun nóng hỗn hợp gồm 9,6g bột lưu huỳnh 8,1g bột nhơm bình kín Sau phản ứng thu gồm chất nào?

(132)

ĐÁP ÁN

Câu hỏi 1 2 3 4 5

Đáp án A B B B D

6

Nhận xét tính oxy hóa: clo > oxi > lưu huỳnh Chứng minh:

O

0

2

0 8/3

t

2

0

t

2Fe + 3Cl Fe Cl 3Fe + 2O Fe O Fe + S FeS

+

→ → →

1

1,5

7

O

t

2

2Al + 3S →Al S nAl = 0,3 mol nS = 0,3 mol

S Al n

n

2 >  nhôm dư

Sau phản ứng gồm chất: Al2S3, Al dư

0,5 0,5 0,5

(133)

ĐỀ KIỂM TRA BÀI HIDRO SUNFUA – LƯU HUỲNH DIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT (LẦN 5)

Câu 1: Dãy gồm chất vừa có tính oxy hóa vừa có tính khử là:

A H2S, S C H2S, SO2

B S, SO2 D O2, SO3

Câu 2: Sản phẩm phản ứng hóa học H2S + O2 (dư)

A S, H2O C H2SO4 B SO2, H2O D SO2, H2

Câu 3: Hãy chọn phát biểu

A Dung dịch H2S để lâu khơng khí thường có tượng bị vẩn đục B Lưu huỳnh trioxit có tính tẩy màu

C Dung dịch axit sunfuhidric axit mạnh

D Lưu huỳnh dioxit chất khí khơng màu, không mùi, không độc Câu 4: Phản ứng điều chế khí H2S phịng thí nghiệm

A H2 + S C CuS + HCl

B FeS + H2SO4 loãng D PbS + HNO3

Câu 5: Cho dãy biến đổi sau: Na SO2 3→+X SO2→+Y S X, Y

A HCl, H2S B H2S, H2SO4 C H2SO4, O2 D HCl, H2SO4

Câu (2 điểm): Trình bày phương pháp nhận biết hai khí khơng màu CO2 SO2

Câu (3 điểm): Sục 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M Xác định muối tạo thành sau phản ứng, viết phương trình phản ứng xảy

(134)

ĐÁP ÁN

Câu hỏi 1 2 3 4 5

Đáp án B B A B A

6

Sục khí vào ống nghiệm đựng dung dịch brom Mất màu dung dịch brom  khí SO2

2 2

Br + SO + 2H O →2HBr + H SO

Khơng tượng  khí CO2

0,5 0,5 0,5 0,5

7

2

SO

n = 0,25 mol

nNaOH = 0,3 mol

2

NaOH SO

n

T = = 1,2

n  muối tạo thành sau phản ứng: NaHSO3, Na2SO3 NaOH + SO2 →NaHSO3

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

0,5 0,5

(135)

ĐỀ KIỂM TRA BÀI AXIT SUNFURIC (LẦN 6)

Câu 1: Dãy gồm khí làm khô axit H2SO4 đặc A H2S, CO2 C H2S, HBr

B HBr, O3 D CO2, O2

Câu 2: Dãy gồm chất phản ứng với axit H2SO4 (kể loãng đặc nóng) giải phóng chất khí

A Cu, Na2SO3, FeO, Au B Cu, Na2SO3, NaOH, Zn C Zn, Na2CO3, BaCl2, Al D Na2SO3, Cu, FeO, Na2CO3 Câu 3: Chọn phát biểu không

A Pha lỗng H2SO4 cách rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước khuấy nhẹ B Nhôm, kẽm bị thụ động hóa axit H2SO4 đặc, nguội

C Axit H2SO4 gây bỏng nặng nên phải cẩn thận

D Axit H2SO4 chất lỏng sánh dầu, tan vô hạn nước

Câu 4: Tổng hệ số phương trình hóa học Fe + H2SO4 (đặc, nóng)

A 17 C 18

B 19 D 20

Câu 5: Để hòa tan hết 13g kẽm cần dùng a mol H2SO4 lỗng Cịn để hịa tan hết lượng kẽm cần dùng b mol H2SO4 đặc nóng Biểu thức liên hệ a b

A a=b C a=2b

B a>b D 2a=b

Câu (2điểm): Từ Cu, O2, H2SO4, điều kiện có đủ trình bày phương pháp điều chế CuSO4

Câu (3điểm): Nhận biết dung dịch nhãn NaNO3, Na2SO4, H2SO4 phương pháp hóa học

ĐÁP ÁN

(136)

Câu hỏi 1 2 3 4 5

Đáp án D D B C D

6

Phương pháp 1: Cu + 2H2SO4 (đặc)→CuSO4 + SO2 + 2H2O Phương pháp 2: tO

2

2Cu + O →2CuO

CuO + H2SO4 →CuSO4 + H2O

1

0,5

7

Cho quỳ tím vào mẫu thử

Quỳ tím chuyển thành màu đỏ  dung dịch H2SO4 Quỳ tím khơng đổi màu  dung dịch NaNO3, Na2SO4(*) Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử nhóm (*)

Xuất kết tủa trắng BaSO4  dung dịch Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 →NaCl + BaSO4

Không tượng  dung dịch NaNO3

1

(137)

CHUYÊN:

 Giảng dạy Hóa học 8-12

 Rèn luyện Kỹ giải vấn đề Hóa học

 Rèn luyện tư sáng tạo học tập

 Truyền đam mê u thích Hóa Học

 Luyện thi HSG Hóa học 8-12

 Luyện thi vào trường Chuyên Hùng Vương (BD),…

 Tư vấn chọn ngành cho HS

 Biên soạn chuyên đề HHC nâng cao cho HSG/ SV

 Giảng dạy Cơ chế phản ứng/ Hóa Lập thể,…

LIÊN HỆ: 0986.616.225

Website : www.hoahocmoingay.com

Email : hoahocmoingay.com@gmail.com

Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày

ĐỊA ĐIỂM: 196/41, Đường N11, KP 3, Phú Tân,

TP.Thủ Dầu Một, Bình Dương