Bo de thi HSG hoa 9 cac huyen tinh va thanh pho

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học: 2012 - 2013 Mơn: Hố Học ( Thời gian 150 phút không kể thời gian giao đề) Câu ( điểm) Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau, xác định rõ chất ứng với kí hiệu A, B, C, D, E, F, G (A, B, C, D, E, F, G chất vơ cơ) Fe(nóng đỏ) + O2  A A + HCl  B + C + H2O B + NaOH  D + G C + NaOH  E + G D + O2 + H2O E E t  F + H2O Cho kim loại Natri vào dung dịch hai muối Al2(SO4)3 CuSO4 thu khí A, dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C chất rắn D Cho hiđrơ dư qua D nung nóng chất rắn E Hoà tan E vào dung dịch HCl dư thấy E tan phần Giải thích viết phương trình hố học phản ứng Câu ( điểm) 1.Chọn chất X, Y, Z, T thích hợp viết phương trình hố học hồn thành sơ đồ biến hoá sau: (1) X (2) Y FeSO4 (4) FeCl2 (5) Fe(NO3)2 (6) X (7) T (8) Z Z (3) Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết dung dịch nhãn: NH4Cl, MgCl2; FeCl2; AlCl3 Viết phương trình phản ứng xảy Câu ( điểm) Hoà tan 3,2 gam oxit kim loại hoá trị ( III) 200 gam dung dịch H 2SO4 loãng Khi thêm vào hỗn hợp sau phản ứng lượng CaCO vừa đủ thấy thoát 0,224 dm3 CO2 (đktc), sau cạn dung dịch thu 9,36 gam muối khan Xác định oxit kim loại nồng độ % H2SO4 dùng Câu ( điểm) Đốt m gam bột sắt khí oxi thu 7,36 gam chất rắn X gồm: Fe; FeO; Fe 3O4; Fe2O3 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H 2SO4 1M ( loãng), tạo thành 0,224 l H2 đktc a Viết phương trình hố học xảy b Tính m? Cho Fe = 56, O = 16, Ca = 40, S = 32, C = 12, H = 1 Híng dÉn chÊm THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Mơn: Hố Học Câu Nội dung t 3Fe + 2O2 �� � Fe3O4 (A) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (A) (B) (C) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (B) (D) (G) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (C) (E) (G) 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3 (D) (E) t � Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 �� (F) 0 2:- Khi cho Na vào muối Na phản ứng với nước dung dịch trước Na + H2O → NaOH + H2 Sau dd NaOH có phản ứng: NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + H2O NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 Vậy Khí A H2 - Dung dịch B là: NaAlO2 Na2SO4 - Kết tủa C Cu(OH)2 Al(OH)3 chưa phản ứng hết Nung kết tủa C: t PHÒNG GIÁO DỤC VÀ TẠO Cu(OH) CuO + H2O ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI �ĐÀO �� Mơn: Hố học t Al(OH)3 �� � Al2O3 + H2O Thời gian: 150 phút - Chất rắn D là: Al2O3 CuO - Cho hiđro dư qua D nung nóng,chỉ có CuO tham gia khử: t CuO + H2 �� � Cu + H2O - Vậy rắn E Cu Và Al2O3 ( khơng có CuO H2 dư) Hồ tan E vào HCl, E tan phần Cu khơng phản ứng với HCl Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O Điểm (3 điểm) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ o o o 0,25đ 0,25đ 0,25đ (3 điểm) X Fe(OH)2 Z Fe Y Fe3O4 T FeO Phương trình phản ứng: 1/ Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O 2/ Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 3/ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 4/ FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 5/ FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl 6/ Fe(NO3)2 +2 NaOH → Fe(OH)2 + NaNO3 t 7/ Fe(OH)2 �� � FeO + H2O t 8/ FeO + CO �� � Fe + CO2 Nhận biết điểm Viết PTHH 0,25đ điểm Đề bài: Câu (3đ): Viết phương trình xảy chất cặp sau đây: A Ba d2 NaHCO3 C K d2 Al2(SO4)3 D Mg d2 FeCl2 B Khí SO2 khí H2S D d2 Ba(HSO3)2 d2 KHSO4 E Khí CO2 dư d2 Ca(OH)2 Câu (3đ): Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch sau: NaOH, CuSO4, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, NH4Cl, AlCl3 Câu 3: (4đ) Cho 44,2g hỗn hợp muối sunfát kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl thu 69,9g chất kết tủa Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? Dẫn H2 dư qua 25,6g hỗn hợp X gồm Fe 3O4, ZnO, CuO nung nóng phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng thu 20,8g chất rắn Hỏi hồ tan hết X dung dịch H2SO4 cần gam dung dịch H2SO4 20% Câu 4: (4đ) Cho 16,4g hỗn hợp M gồm Mg, MgO CaCO vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 11,5 Cô cạn dung dịch sau phản ứng 30,1g hỗn hợp muối khan a Tính khối lượng chất hỗn hợp M? b Nếu cho hỗn hợp M vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 4,48l hỗn hợp X gồm khí đktc có khối lượng 10,8g X gồm khí gì? Câu 5( 3đ) Hồ tan m gam kim loại M dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Cũng hịa tan m gam kim loại dung dịch HNO loãng dư thu V lít khí NO (đktc) a Viết phản ứng xảy ra? b M gì? Biết khối lượng muối Nitrat gấp 1,905 lần muối Clorua Câu 6( 3đ) Hỗn hợp A gồm kim hoại Mg Zn B dung dịch H 2SO4 có nồng độ x mol/l TH1: Cho 24,3g (A) vào 2l dung dịch (B) sinh 8,96l khí H2 TH2: Cho 24,3g (A) vào 3l dung dịch (B) sinh 11,2l khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a Hãy CM TH1 hỗn hợp kim loại chưa tan hết, TH2 axít cịn dư? b Tính nồng độ x mol/l dung dịch B % khối lượng kim loại A? HƯỚNG DẪN Câu 1: Viết phần 05 x = 3đ a 2Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 0,25 Ba(OH)2 + 2NaHCO3 -> Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O 0,25 b 2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O 0,5 c 2K + 2H2O -> 2KOH +H2 0,25 6KOH + Al2(SO4)3 -> 3K2SO4 + 2Al(OH)3 0,25 KOH + Al(OH)3 -> KAlO2 + 2H2O 0,25 d Ba(HSO3)2 + 2KHSO4-> K2SO4 +BaSO4+ SO2 + 2H2O 0.5 d Mg + FeCl2 -> MgCl2 + Fe 0,25 e CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 0,25 CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2 0,25 Câu 2: (3đ) a - Biết dùng quỳ tím -> NaOH (quỳ xanh) 0,5đ - Từ NaOH nhận biết chất lại 2,5đ viết phương trình + Xuất  xanh -> CuSO4 -> Viết PT 0,5đ + Xuất  đỏ mâu -> Fe(NO3)3 -> Viết PT 0,5đ + Xuất  trắng xanh, hoá nâu K2 Fe(NO3)2 -> Viết PT 0,5đ + Có khí mùi khai -> NH4Cl -> Viết PT 0,5đ + Xuất  keo,  tan dần -> AlCl3 -> Viết PT 0,5đ Câu 3: a Gọi kim loại hoá trị I A, hoá trị II B => Các muối sun fát: A2SO4, BSO4 0,5đ A2SO4 + BaCl2 => 2ACl + BaSO4 (1) BSO4 + BaCl2 -> BCl2 + BaSO4 (2) Theo PT ta thấy nBaCl nBaSO  0,5đ 69,9 0,3mol 232 => Áp dụng ĐL TBKL: Tính m muối sau phản ứng = 36,7g 1đ Gọi x, y, z số mol Fe3O4, ZnO, CuO (x,y,z>0) => 232x + 81y + 80z = 25,6 - Viết phản ứng => Lập PT: Mkim loại = 168x + 65y + 64z = 20,8 -> nO (oxít) = 4x + y + z = 0,3 mol 1đ - Viết PT: oxít + H2SO4 => nH2SO4 = nO = 0,3 mol -> mH2SO4 = 0,3 x98 = 29,4g => md2H2SO4 = 147g Câu (4đ): a - Viết PT - Lập PT đại số, giải xác - Tính khối lượng chất M b - Viết PT 0,25đ x = 0,75đ - Khẳng định X có CO2 1đ 0,75đ 1đ 0,5đ 0,25đ H2S SO2 Tìm Mkhí cịn lại = 64 -> Kết luận SO2 Vậy hỗn hợp khí X gồm SO2 Và CO2 0,75đ Kim loại M phản ứng với HCl có hố trị n (m, n  N) m n Câu (3đ): Kim loại M phản ứng với HNO3 có hố trị m 2M +2nHCl = 2MCln + nH2 (mol) x x nx 3M + mHNO3 -> 3M(NO3)m + mNO + H2O (2) (mol) x x mx 0,5đ (1) mx nx n    (chọn n = 2; m = 3) m Vì VNO VH nNO nH  2 1đ 0,5đ Mặt khác KL muối nitrat = 1,905 lần khối lượng muối clorua Nên: mM ( NO ) 1,905mMCl  M 56( Fe) 3 1đ Câu (2đ): a - Giải thích TH1 dư kim loại, TH2 dư axít Viết PT 1đ 0,5đ -Xét TH2 lâp hệ phương trình 65x+24y = 24,3 x =0,3 % Zn = 80,25% x+y = y = 0,2 % Mg = 19,75% 0,5 Xét TH1, nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol =>CM H2SO4 = x M = 0,2M PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 1đ 0,5đ ĐỀ THI CHỌN HSG MƠN: HĨA HỌC LỚP NĂM HỌC: 2013 - 2014 Thời gian làm bài: 150 phút Câu I: ( điểm) Cho dd muối A, B ,C ,D chứa gốc axit khác Các muối B, C đốt lửa vô sắc phát ánh sáng màu vàng - A tác dụng với B thu dung dịch muối tan , kết tủa trắng E khơng tan nước muối có gốc axit axit mạnh , giải phóng khí F khơng màu , khơng mùi , nặng khơng khí Tỉ khối F so với H2 22 - C tác dụng với B cho dd muối tan không màu khí G khơng màu , mùi hắc , gây gạt ,nặng khơng khí, làm nhạt màu dung dịch nước brôm - D tác dụng với B thu kết tủa trắng E.Mặt khác D tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng Hãy tìm A,B,C ,D,E ,F ,G viết PTHH xảy Câu II : ( điểm) 1.Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất bột màu tương tự , chứa lọ nhãn sau:CuO, Fe3O4,(Fe + FeO), Ag2O, MnO2 Viết PTHH xảy Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS2, CuS , Na2O Chỉ dùng thêm nước điều kiện cần thiết ( nhiệt độ, xúc tác ) Hãy trình bày phương pháp viết phương trình hóa học xảy để điều chế FeSO4, Cu(OH)2 Câu III : ( điểm) Cho 27,4 gam bari vào 400 gam dung dịch CuSO 3,2% , thu khí A , kết tủa B dung dịch C Tính thể tích khí A (đktc) Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn? Câu IV : ( điểm ) Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 thành phần Phần cho vào cốc đựng lượng dư dung dịch CuSO4, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 4,4 gam chất rắn Hịa tan hết phần dung dịch HNO loãng, thu dung dịch A 0,448( lít) khí NO (đktc) Cơ cạn từ từ dung dịch A thu 24,24 gam muối sắt B Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu Xác định công thức phân tử muối B Câu V: (5 điểm) Hòa tan 6,45 gam hỗn hợp gồm kim loại A B (đều có hóa trị II ) dd H2SO4 loãng ,dư Sau kết thúc phản ứng người ta thu 1,12 lít khí (đktc ) cịn lại 3,2 gam chất rắn khơng tan Lượng chất rắn không tan tác dụng vừa đủ với 200 ml dd AgNO3 0,5M thu dung dịch D kim loại E Lọc bỏ E cô cạn dung dịch D thu muối khan F Xác định kim loại A B , biết A đứng trước B dãy hoạt động hóa học kim loại Đem nung F thời gian người ta thu 6,16 gam chất rắn G hỗn hợp khí H Tính thể tích hỗn hợp khí H đktc HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG MƠN: HĨA HỌC Năm học 2013 – 2014 Câu I: ( điểm ) -Mỗi chất 0,4 điểm × chất = 2,8 điểm A : Ba(HCO3)2 B : NaHSO4 C : Na2SO3 D: BaCl2 E: BaSO4 F : CO2 G: SO2 -Mỗi phương trình : 0,3 điểm × = 1,2 điểm Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓ + Na2SO4 + 2CO2 + H2O Na2SO3 + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O BaCl2 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓ + Na2SO4 + 2HCl BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ba(NO3)2 Câu II: ( điểm ) 1.Phân biệt lọ 0,4 điểm × lọ = điểm - Hịa tan chất bột đựng lọ vào dung dịch HCl đặc : + Bột tan có tạo khí màu vàng lục nhạt có mùi hắc MnO2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O + Bột tan có bọt khí khơng màu ( Fe + FeO) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O + Có tạo kết tủa màu trắng Ag2O Ag2O + 2HCl → 2AgCl ↓ + H2O + Bột tan có tạo dung dịch màu xanh , CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O +Bột tan có tạo dung dịch màu vàng nhạt : Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Điều chế chất : điểm × = điểm - Hịa tan hỗn hợp vào nước lọc , tách lấy chất rắn FeS2, CuS dung dịch NaOH Na2O +H2O → 2NaOH - Điện phân nước thu H2 O2: 2H2O 2H2 +O2 (1) - Nung hỗn hợp FeS2, CuS O2 (1) dư đến phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO khí SO2 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2 - Tách lấy khí SO2 cho tác dụng với O2 (1) dư có xúc tác , sau đem hợp nước dung dịch H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 (2) - Lấy hỗn hợp rắn : Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn H2 (1) dư nhiệt độ cao hỗn hợp Fe, Cu Hồ tan hỗn hợp kim loại vào dd H2SO4 lỗng (2) , dung dịch FeSO4 Phần không tan Cu tách riêng Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O CuO + H2 Cu + H2O Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ - Cho Cu tác dụng với O2 (1) tạo CuO sau hịa tan vào dung dịch H2SO4 (2) cho tiếp dung dịch NaOH vào , lọc tách thu kết tủa Cu(OH)2 2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Câu III : ( điểm ) -Viết PTHH, tìm số mol ban đầu : điểm Các PTHH: Ba +2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 ↓ + BaSO4↓ Số mol Ba = 0,2 mol, số mol CuSO4 = 0,08 mol ( điểm ) Thể tích H2 4,48 lit ( điểm ) Kết tủa B gồm : Cu(OH)2 BaSO4 Khi nung : Cu(OH)2 CuO + H2O Khối lượng chất rắn ( BaSO4 + CuO ) = 0,08.233 + 0,08.80 = 25,4 (g) Câu IV: ( điểm) (2 điểm ) Gọi x, y,z số mol Fe , FeO , Fe2O3 có phần hỗn hợp ta có : 56x + 72y + 160z = 4,32 (*) Phần 1: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) Chất rắn gồm : Cu, FeO , Fe2O3 Ta có : 64x + 72y + 160z = 4,4 (**) Phần 2: Số mol NO = 0,02 ( mol) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O (2) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO ↑ + 5H2O (3) Fe2O3 + 6HNO3 →2Fe(NO3)3 +3H2O (4) Theo PT (2,3): Số mol NO = x + y/3 = 0,02 ( mol) (***) Giải hệ PT: (*)(**)(***) ta : x = 0,01 , y = 0,03 , z = 0,01 → % Fe = 12,96 % → % FeO = 50 % → % Fe2O3 = 37,04 % ( điểm) Khi cô cạn dung dịch ta muối Fe(NO)3 với số mol : x + y + 2z = 0,01 + 0,03 + 2.0,01 = 0,06 ( mol) Nếu muối khan khối lượng : 242.0,06 = 14,52 (g) < 24,24 (g) Vì muối sắt thu loại tinh thể ngậm nước : Fe(NO)3.n H2O Ta có khối lượng phân tử muối B : (24,24 : 0,06 ) = 404 → ( 242 +18n )= 404 → n = Vậy CTPT muối B Fe(NO)3.9H2O Câu V: ( điểm ) (2 điểm) -Chất rắn không tan có khối lượng 3,2 gam kim loại B → mA = 6,45 – 3,2 = 3,25 (g) -PTHH : A + H2SO4 → ASO4 + H2 ↑ Theo PT → MA = 3,25:0,05 =65 → A kẽm (Zn) -PTHH: B + 2AgNO3 → B(NO3)2 + 2Ag↓ Theo PT → MB = 3,2 : 0,05 = 64 → B đồng ( Cu) (3 điểm) D dung dịch Cu(NO3)2 , muối khan F Cu(NO3)2 Từ PT (2) : nF = nB = 0,05 (mol) Nhiệt phân F : 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ Nếu Cu(NO3)2 phân hủy hết G CuO với khối lượng : 0,05.80 = (g) < 6,16 (g) ( Vô lý ) Vậy G gồm CuO Cu(NO3)2 dư Gọi x số mol Cu(NO3)2 bị nhiệt phân: → mG = ( 0,05 – x ).188 + 80x = 6,16 → x = 0,03 (mol) Theo PT (3) : VH = ( 0,06 + 0,015 ) 22,4 = 1,68 (lít) PHỊNG GD&ĐT 10 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2013 - 2014 MƠN: HỐ HỌC (Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao � nFe  nFeCl  nH  2 3,1 �0,024 (mol) 127 *Xét TN2: PTHH: Mg + 2HCl �� (2) � MgCl2 + H2 Fe + 2HCl �� (3) � FeCl2 + H2 Ta thấy: Ngồi a gam Fe thí nghiệm cộng với b gam Mg mà 0, 448  0,02 (mol) < 0,024 (mol) giải phóng: nH  22, � Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết Ta có: nHCl (TN 1) = nHCl(TN 2) = 2nH = 0,02 = 0,04(mol) TN1: 0,25 1 nFe(pư) = nFeCl = nHCl = 0,04 = 0,02(mol) => mFe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam) mFe(pư) = 0,02 56 = 1,12(gam) => mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam) *TN2: Áp dụng ĐLBTKL: a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g) Mà a = 1,68g � b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g) Së Giáo dục đào tạo hoá 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Kú thi häc sinh giái CẤP tØnh Năm học: 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC Lớp -THCS Ngày thi: 21/03/2014 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi này có 10 câu, gồm 02 trang ĐỀ CHÍNH THỨC Số báo danh Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ sau (mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học): Na (1) ( 2) Na2O    NaOH ( 3)   NaHCO3 ( 4)   (5) Na2CO3   NaCl (6)   (7 ) Na   CH3COONa (8)   CH4 Hỗn hợp khí A chứa Cl2 O2 có tỉ lệ mol tương ứng : Tính % thể tích, % khối lượng khí A, tỉ khối hỗn hợp A so với H2 khối lượng 6,72 lít hỗn hợp khí A đktc Câu 2: (2,0 điểm) Nung nóng dây sắt khơng khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ Sau cho tồn vào NaOH Viết phương trình hóa học xảy 168 Khi làm lạnh 900g dung dịch NaCl bão hoà 90 oC 0oC có gam tinh thể NaCl khan tách ra, biết SNaCl (90oC) = 50g SNaCl (0oC) = 35g Câu 3: (2,0 điểm) Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dung dịch C Dung dịch C tác dụng với BaCl2 với KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư khí B dung dịch D Cơ cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Xác định chất viết phương trình hóa học xảy Độ dinh dưỡng phân đạm % khối lượng N có lượng phân bón Hãy tính độ dinh dưỡng loại phân đạm ure làm từ (NH 2)2CO có lẫn 10% tạp chất trơ Câu 4: (2,0 điểm) Hãy chọn chất rắn khác nhau, để cho chất tác dụng với dung dịch HCl ta thu chất khí khác Viết phương trình hóa học xảy Hồ tan a gam hỗn hợp kim loại R (hố trị II) vào dung dịch HCl dung dịch X Để trung hoà vừa hết X cần dùng 64 gam NaOH 12,5% Phản ứng tạo dung dịch Y chứa 4,68% khối lượng NaCl 13,3% khối lượng RCl Cho tiếp lượng dư NaOH vào Y lọc kết tủa tạo thành, đem nung đến khối lượng không đổi 14 gam chất rắn Xác định tên kim loại R Câu 5: (2,0 điểm) Nung 13.4 gam muối cacbonnat kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí A Cho A hấp thụ hết vào 75ml dd NaOH 1M dung dịch B Tính khối lượng muối dung dịch B Cho lượng bột CaCO tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl cịn lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Câu 6: (2,0 điểm) Hợp chất A chứa C, H, O khối lượng mol phân tử nhỏ khối lượng mol phân tử glucozo Để đốt cháy hồn tồn a (g) A cần 0,896 lít O (đktc) Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 1,9 gam Xác định công thức phân tử A Câu 7: (2,0 điểm) Mô tả tượng viết phương trình hố học giải thích thí nghiệm cho mẩu kim loại Natri vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng(II) sunfat Chọn chất X1, X2, X3 X20 (có thể trùng lặp phương trình) để hồn thành phương trình hóa học sau: t (1) X1 + X2 �� � Cl2 �+ MnCl2 + KCl + H2O (2) X3 + X4 + X5 � HCl + H2SO4 t (3) X6 + X7 (dư) �� � SO2 + H2O � (4)X8 + X9 + X10 Cl2 �+ MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O (5) KHCO3 + Ca(OH)2 dư � X11 + X12 + X13 (6) Al2O3 + KHSO4 � X14 + X15 + X16 (7) X17 + X18 � BaCO3 + CaCO3 + H2O (8) X19 + X20 + H2O � Fe(OH)3 + CO2 + NaCl o o 169 Câu 8: (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 dư cho tác dụng với A nung nóng hồn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 tác dụng với H2SO4 loãng dư dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dung dịch B3 khí C2 Cho B3 tác dụng với bột sắt dung dịch B4 Viết phương trình phản ứng xảy Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie nhôm 500ml dung dịch chứa hai axit HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch A 8,736 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn Viết phương trình hóa học tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch A Câu 9: (2,0 điểm): Một hỗn hợp A gồm axit đơn chức, rượu đơn chức este đơn chức tạo từ hai chất Đốt cháy hoàn toàn 3,06 gam hỗn hợp A cần dùng 4,368 lít khí oxi (đo đktc) Khi cho 3,06 gam hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu 1,88 gam muối m gam hợp chất hữu B Đun nóng m gam B với axit sunfuric đặc 1800C thu m1 gam B1 Tỉ khối B1 so vớí B 0,7 (giả thiết hiệu suất đạt 100 % ) Xác định công thức cấu tạo B1 chất A Tính m, m1 Câu 10: (2,0 điểm) Phân biệt hoá chất đựng lọ riêng biệt bị nhãn (khơng dùng thêm hố chất khác): HCl, NaOH, Ba(OH)2, K2CO3, MgSO4 Chỉ có bơm khí CO2, dung dịch NaOH không rõ nồng độ, hai cốc thuỷ tinh chia độ Hãy điều chế dung dịch Na2CO3 khơng có lẫn NaOH muối axit mà khơng dùng thêm phương tiện nguyên liệu khác 170 Sở Giáo dục đào tạo hoá HNG DẪN CHẤM Kú thi häc sinh giái CẤP tØnh Năm học: 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC Lớp -THCS Ngày thi: 21/03/2014 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Hướng dẫn này có 10 câu, gồm 02 trang ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Ý Nội dung t Na + O2 ��� Na2O Na2O + H2O   2NaOH NaOH + CO2   NaHCO3 NaHCO3 + NaOH   Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl   2NaCl + CO2 �+ H2O    2Na + Cl2 2NaCl  dpnc 2Na + 2CH3COOH   2CH3COONa + H2 t ,CaO CH3COONa + NaOH ��� � CH4 + Na2CO3 Điểm (1) (2) (3) (4) (5) 0 -Phần trăm thể tích: %VCl2 = 66,67(%) (6) (7) (8) 0,5đ 100 = 33,33(%) %VO2 =100 –33,33 = 1 -Phần trăm khối lượng: %mCl2 = 47,41% 0,5đ 1.71 100 = 52,59% %mCl2 = 1.71  2.32 71.1  32.2 = 22,5 3.2 6, 72 71.1  32.2 -Khối lượng 6,72 lít hỗn hợp khí A đktc: mhhA = 22, = 0,5đ -Tỉ khối hỗn hợp A so với H2: dA/H2 = 2 13,5 gam t0 2Fe + O2 �� � 2FeO t0 4Fe + 3O2 ��� 2Fe2O3 t0 3Fe + 2O2 �� � Fe3O4 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + HCl → FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3↓ + 3NaCl 0,5đ 0,5đ o Ở 90 C: C%NaCl =50.100/(100+50)=33,3333% => mNaCl = 33,3333.900/100 = 300g + Ở 0oC: C%NaCl =35.100/(100+35)=25,93% + Gọi số khối lượng tinh thể NaCl tách a (gam) => 0,5đ 300  a 25,93  => a= mNaCl = 90g 900  a 100 1đ - Xác định chất: A hỗn hợp MgOvà MgCO dư (vì A tác dụng với dung dịch HCl 171 tạo khí B) B: CO2 C: Chứa Na2CO3 NaHCO3 D: dd MgCl2 E: MgCl2 rắn M: Mg - Các phương trình hóa học: t0 MgCO3 �� � MgO + CO2 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl 2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 �+ H2O dpnc MgCl2 ��� � Mg + Cl2 � 2 0,5đ 0,5đ Xét 100 gam phân đạm, có 90 gam (NH2)2CO (90/60 = 1,5 mol) Sơ đồ: (NH2)2CO  2N 1,5 mol mol 3.14 100%  42% 100 Chất 1: Kim loại � khí H2 Chất 2: Muối cacbonat � khí CO2 Chất 3: Muối sunfua � khí H2S %N  0,5đ 0,5đ Chất 4: Chất oxi hoá mạnh (MnO2, KMnO4) � khí Cl2 Chú ý: HS chọn chất khác nhau, cho điểm tối đa - Phương trình hóa học: R + 2HCl  RCl2 + H2 (1) NaOH + HCl  NaCl + H2O (2) nNaOH = 0,2 mol  nNaCl = 0,2mol; mNaCl = 11,7g 11,7.100 = 250 (g) 4,68 33,25 13,3.250 mRCl = 100 = 33,25(g) nRCl = R  71 0,5đ 0,5đ % mNaCl = 4,68%  mdd = - Cho NaOH dư vào: RCl2 + 2NaOH  R(OH)2 + 2NaCl R(OH)2 RO + H2O 33,25 (3) (4) 33,25 nRO= nR(OH) = nRCl = R  71  (R + 16) R  71 = 14  R = 24  R Mg (Magie) 172 0,5đ 0,5đ - Gọi CT muối cacbonat MCO3 Nung muối: MCO3 (r) t 0 MO(r) + CO2 (k) - Áp dụng bảo toàn khối lượng: mCO2 = mMCO3 – mMO = 13,4 – 6,8 = 6,6 (gam) => nCO2 = 6,6:44 = 0,15 (mol); nNaOH = 0,075.1 = 0,075 (mol) 0,5đ - Phương trình hóa học: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1) 0,0375 0,075 0,0375 CO2 + H2O + Na2CO3  2NaHCO3 (2) 0,1125 (dư) 0,0375 0,075 Khối lượng muối khan: mNaHCO3 = 0,075.84 = 6,3 (gam) 0,5đ Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% khối lượng HCl 32,85 gam 32,85 nHCl= 36,5 = 0,90 mol - Gọi số mol CaCO3 x (mol) Phản ứng: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 (1) x 2x x x Từ (1) đề ra: nHCldư = (0,90 - 2x) mol Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = (100 + 56x) gam Theo đề ra: C%HCl = (0,90  x).36,5.100% = 24,195% => x = 0,1 mol 100  56 x 0,5đ Vậy sau p/ư (1) nHCl lại = 0,7mol - Cho MgCO3 vào dung dịch X, có p/ư: MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2 (2) y 2y y y Sau p/ư (2) nHCl dư = 0,7-2y Khối lượng dung dịch Y là: (105,6 + 84y - 44y) gam hay (105,6 + 40y) gam (0,  y ).36,5 Từ (2) đề ra: C%HCl Y= 105,  40 y 100% = 21,11% => y = 0,04 mol Dung dịch Y chứa muối CaCl2, MgCl2 HCl dư: 0,1.111 100%  10,35% 107,2 0,04.95 = 107,2 100%  3,54% C%(CaCl2) = C%(MgCl2) 0,5đ Đặt CT A CxHyOz với số mol a CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2  xCO2 + y H2O a a(x+y/4-z/2) ax 0,5y Theo pthh: a(x+y/4-z/2) = nO2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol (1) 44ax + 9ay = 1,9 (2) 0,5đ 173 chia (1) cho (2) => 140x + 115y = 950z; M 140x + 115y = 950 => cặp x, y thỏa mãn 0,5đ - Với z = => 140x + 115y = 1900 => nghiệm hợp lý x=7; y = 8=> 0,5đ CTPT: C7H8O2 - Hiện tượng: + Mẩu natri nóng chảy chạy mặt nước tan dần; có khí bay + Xuất kết tủa màu xanh lam - PTHH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2  + Na2SO4 0,5đ t (1) 16HCl + 2KMnO4 �� � 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O � (2) SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 t 0,5đ (3) 2H2S + 3O2 (dư) �� � 2SO2 + 2H2O o o (4) 10NaCl + 8H2SO4 + 2KMnO4 � 5Cl2 + 2MnSO4 + K2SO4 +5Na2SO4 + 8H2O 0,5đ � (5) KHCO3 + Ca(OH)2 dư CaCO3 + KOH + H2O � (6) Al2O3 + 6KHSO4 Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O 174 (7) Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 � BaCO3 + CaCO3 + 2H2O (8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O � 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl - A tan dung dịch NaOH dư: (1) Al + NaOH + 3H2O  Na[Al(OH)4] + 3/2H2 (2) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] � Khí C1 H2, dung dịch B1 gồm Na[Al(OH)4] , NaOH - Khí C1 dư tác dụng với A nung nóng: (3) Fe3O4 + 4H2  3Fe + 4H2O � Chất rắn A2 gồm Fe, Al , Al2O3 - Dung dịch B1 tác dụng với H2SO4 loãng dư: (4) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O (5) 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4  Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O � Dung dịch B2 gồm: Na2SO4, Al2(SO4)3, H2SO4 - Chất rắn A2 tác dụng với H2 SO4 đặc nóng: (6) 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (7) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (8) Al2O3+ 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O � Dung dịch B3 gồm Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3, H2SO4 khí C2 SO2 - Dung dịch B3 gồm Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3, H2SO4 tác dụng với bột Fe: (9) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (10) Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 nHCl = 0,5 mol , nH2SO4 = 0,14 mol, nH2 = 0,39 mol nH2(trong axit) = 0,5/2 + 0,14 = 0,39 mol => axit phản ứng vừa đủ với kim loại mMuối = mkim loại + mCl + mSO4 = 7,74 + 0,5.35,5 + 0,14.96 = 38,93 gam 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Giả sử CTTQ rượu CaHbOH Giả sử CTTQ axit CxHyCOOH Giả sử CTTQ este CxHyCOOCaHb PTTHH: CxHyCOOH + NaOH  CxHyCOONa + H2O (1) CxHyCOOCaHb + NaOH  CxHyCOONa + CaHbOH (2) CaHbOH 180oC CaHb-1 + H2O (3) Ta có 0,5đ 12a  b  = 0,7 12a  b  17 12a+b = 43 => 12a a rượu B phù hợp C3H7OH (2 đồng phân) Ta có ∑n = 0,02 mol NaOH Theo (1), (2) ∑n x y = ∑n = 0,02 mol C H COONa NaOH M x y = 1,88:0,02 = 94 C H COONa 12x + y = 94 – 67 = 27 => 12x < 27 => x < 2,25 + Nếu x = => y = 15 (vô lý) + Nếu x = => y = => axit C2H3COOH; este C2H3COOC3H7 Phương trình hóa học: 2C3H8O + 9O2 t  6CO2 + 8H2O C3H4O2 + 3O2 t  3CO2 + 2H2O 2C6H10O + 15O2 t  12CO2 + 10H2O Gọi số mol C3H8O; C3H4O2; C6H10O 3,06g hh A x, y, z 0,5đ 0,5đ o o o 60x + 72y +114z = 3,06; 15 x + 3y + z = 0,195; y + z = 0,02 2 =>x = 0,02 mol; y = 0,01 mol; z= 0,01 mol m = 0,02.60 + 0,01.60 = 1,8 gam m1 = 0,02 42 = 0,84 gam 0,5đ 175 - Cách nhận biết: Cho mẫu thử tác dụng với nhau, quan sát tượng Ta có bảng thí nghiệm: HCl NaOH Ba(OH)2 NaOH       Ba(OH)2   K2CO3  (CO2)    HCl MgSO4 10  (Mg(OH2  ( BaCO3)  BaSO4 K2CO3  CO2 MgSO4   Mg(OH)2  (BaCO3)   BaSO4  MgCO3   MgCO3  Mg(OH)2 Mẫu thử cho kết ứng với  => HCl Mẫu thử cho kết ứng với  => NaOH Mẫu thử cho kết ứng với  => Ba(OH)2 Mẫu thử cho kết ứng với   => K2CO3 Mẫu thử cho kết ứng với  => MgSO4 - Các PTHH: 2HCl + K2CO3  2KCl + H2O 2NaOH + MgSO4  Na2SO4 + Mg(OH)2 Ba(OH)2 + K2CO3  BaCO3 + 2KOH Ba(OH)2 + MgSO4  Mg(OH)2 + BaSO4 K2CO3 + MgSO4  MgCO3 + K2SO4 Chú ý: + Lập bảng (hoặc mô tả cách làm) 0,5đ + Kết luận chất vết phương trình hóa học 0,5đ - Cho dung dịch NaOH vào cốc thủy tinh chia độ với lượng Sục CO2 vào cốc đựng dd NaOH đến dư thu dung dịch NaHCO3, sau cho tồn dung dịch NaOH cơc cịn lại vào dung dịch thu ta dd Na2CO3 - PTHH: CO2 + NaOH � NaHCO3 NaHCO3 + NaOH � Na2CO3 + H2O 1,0đ 0,75đ 0,25đ Chú ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa ĐỀ THI HSG HUYỆN AN NHƠN (Bình Định) Năm học: 2009-2010 Câu 1: (2 điểm) Cho biết tượng xảy viết phương trình phản ứng thực thí nghiệm sau: a Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 b Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Na2ZnO2 c Cho từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH Câu 2: (4 điểm) a Hãy xác định công thức hợp chất khí A biết: - A hợp chất lưu huỳnh chứa 50% Oxi - gam khí A chiếm thể tích 0,35 lít khí (đktc) 176 b Hịa tan 12,8 gam hợp chất A vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M Hãy cho biết muối thu sau phản ứng Tính nồng độ mol muối (Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) Cho H2SO4 loãng, dư tác dụng lên 6,659 gam hỗn hợp hai kim loại A B hóa trị II thu 0,1mol khí, đồng thời khối lượng giảm 6,5gam Hòa tan bã rắn lại dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,16gam SO2 Xác định tên kim loại A, B thành phần khối lượng kim loại Câu 3: (4 điểm) Một hỗn hợp bột Fe, Cu vào bình chứa 200ml dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch A chất không tan B Để oxi hóa hỗn hợp sản phẩm cịn bình, người ta phải cho thêm vào 10,1 gam KNO Sau phản ứng xảy người ta thu khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí dung dịch C Để trung hòa lượng axit dư dung dịch người ta cần 200ml dung dịch NaOH 1M a Tính khối lượng hỗn hợp kim loại b Tính nồng độ M dung dịch H2SO4 Hịa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại A có hóa trị n dung dịch HCl thu 1,064 lít khí H , hòa tan 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lít khí NO Xác định kim loại A % khối lượng kim loại hỗn hợp (biết thể tích khí đo đktc) Câu 4: (4 điểm) Trộn 200ml dung dịch HCl (dung dịch A) với 300ml dung dịch HCl (dung dịch B) 500ml dung dịch (dung dịch C) Lấy 1/5 thể tích dung dịch C cho tác dụng với AgNO3 dư thu 11,48gam kết tủa a Tính nồng độ M dung dịch C b Tính nồng độ M dung dịch A dung dịch B Biết nồng độ M dung dịch A lớn gấp 2,5 lần nồng độ M dung dịch B Dùng dung dịch NaOH dư hịa tan hồn tồn 5,94 gam Al thu khí A Khí B thu cách lấy axit HCl đặc, dư hòa tan hết 1,896gam KMnO Nhiệt phân hồn tồn 12,25gam KClO3 có xúc tác thu khí C Cho A, B, C vào bình kín đốt cháy để phản ứng xảy hồn tồn Sau bình làm lạnh để ngưng tụ hết nước giả sử chất tan hết vào nước thu dung dịch D Tính nồng độ % D Câu 5: (3 điểm): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước ta thu dung dịch A Cho từ từ dịng khí H2S sục vào A dư kết tủa tạo nhỏ 2,51 lần kết tủa tạo ch dung dịch Na 2S dư vào dung dịch A Nếu thay FeCl3 A FeCl2 với khối lượng tỉ lệ khối lượng kết tủa 3,36 Xác định phần trăm khối lượng muối A Câu 6: (3 điểm): Hịa tan hồn tồn 1,94 gam hỗn hợp gồm bột ba kim loại X, Y, Z axit nitric đặc, nguội, dư thu 0,448 lít khí màu nâu (đktc); 0,54 gam kim loại Y dung dịch E Nhúng kim loại X vào dung dịch E, sau loại hết axit dư muối dung dịch kim loại tăng 0,76 gam Lượng kim loại Y nói phản ứng vừa đủ với 0,672 lít khí clo (đktc) Biết kim loại X có hóa trị (II), kim loại Z có hóa trị (I), hỗn hợp kim loại Z có số mol = ½ số mol Y Xác định tên ba kim loại X, Y, Z 177 HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HSG HUYỆN AN NHƠN – BÌNH ĐỊNH Năm học 2009-2010 ( Người giải: Nguyễn Đình Hành ) Câu 1: a) Xuất kết tủa trắng keo, tan dần HCl dư HCl + H2O + NaAlO2  NaCl + Al(OH)3  3HCl ( dư) + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O b) Xuất kết tủa trắng không tan sục CO2 dư 2CO2 + 2H2O + Na2ZnO2  2NaHCO3 + Zn(OH)2  c) Ban đầu khơng có kết tủa; sau xuất kết tủa trắng keo khơng tan AlCl3 dư : AlCl3 + 4NaOH  3NaCl + NaAlO2 + 2H2O 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O  3NaCl + 4Al(OH)3  Câu 2: 22, MA = 0,35  64 Vì M = 64 mà hợp chất có 50% O ( 32g) lại có S nên khơng có ngun tố 1- a khác Đặt CTTQ A dạng: SxOy 32x 16y 64    0,64 50 50 100  0, ; n  0,36 Ta có: b) nSO giải x = ; y = ( SO2) NaOH nNaOH 0,36   1,8 ( t� � c: )  phản ứng tạo hỗn hợp muối Đặt T = n , SO 5SO2 + 9NaOH  NaHSO3 + 4Na2SO3 + 4H2O 0,2  0,04 0,16 CM (NaHSO3 )  0,04  0,13(M) 0,3 (mol) 0,16 ; CM (Na2SO3 )  0,3  0,53(M) 2- Khối lượng kim loại giảm 6,5 gam  KL pư 6,5 gam Sau phản ứng cịn bã rắn nên có kim loại khơng phản ứng ( axit dư có phản ứng KL phải hết) Giả sử kim loại phản ứng A A + H2SO4  ASO4 + H2  0,1 0,1 ( mol) MA  6,5  65 ( Zn) 0,1 B + 2H2SO4  BSO4 + 2H2O + SO2  0,16 64 0,0025 6,659  6,5  64 ( Cu) 0, 0025 6,5 %mZn  �100%  97, 6% 6,659 (mol) MB  ; %mCu  100%  97,6%  2, 4% Câu 3: 1) Số mol H2 = 0,1 mol Fe + H2SO4  FeSO4 + H2  178 0,1 0,1 0,1 (mol) FeSO4 � H2 SO4 (d� ) � Dung dịch A : � Phản ứng hỗn hợp lại ống nghiệm với KNO3 4H2SO4 + 8KNO3 + 3Cu  4K2SO4 + 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO  0,05 0,1 0,0375 (mol) Phản ứng trung hòa axit dư: H2SO4 + 2NaOH �� � Na2SO4 + 2H2O 0,1  0,2 (mol) mKL  (0,1 � 56)  (0, 0375 � 64)  (gam) CM (H2 SO4 )  2) TN1: 2A 0,1  0, 05  0,1  1, 25(M) 0, số mol H2 = 0,0475 + 2nHCl  2ACln + nH2  an a Fe b + H2  b 2HCl  FeCl2 + an + b = 0,0475  Ta có: (mol) (mol) an + 2b = 0,095 (1) TN2: số mol NO = 0,04 3A + 4nHNO3 �� � 3A (NO3)n + 2n H2O + nNO  an a Fe + 4HNO3 �� � Fe(NO3)3 b Ta có: an + b = 0,04  (mol) + 2H2O + NO  b (mol) an + 3b = 0,12 (2) Giải hệ (1) (2) được: b = 0,025 ; an = 0,045 0,045 n 1,805  (0, 025 � 56) MA   9n 0,045 n  a= Chỉ có n = , MA = 27 thỏa mãn ( Al) Tính %mFe  77,56% ; %mCu  22, 44% Câu 4: 1) a) Nếu toàn lượng dung dịch C tác dụng với AgNO mKT = 11,48  = 57,4 gam AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3 57,  0, (mol) 143,5 0, CM ( dung dịch C) = 0,2  0,3  0,8(M) nHCl  nAgCl  179 b) 2) Đặt CM ( dd B) = x (M)  CM ( dung dịch A) = 2,5x (M) Ta có: 0,3x + 0,2 2,5x = 0,4 giải x = 0,5 (M) CM (dd B) = 0,5 (M) ; CM ( dd A) = 2,5  0,5 = 1,25 (M) số mol Al = 0,22 ; số mol KMnO4 = 0,012 ; số mol KClO3 = 0,1 2Al + NaOH + H2O  2NaAlO2 + 3H2  0,22  0,33 (mol) KMnO4 + 8HCl  KCl + MnCl2 + 4H2O + 0,012 t 2KClO3 �� � 2KCl 0,1 + 3O2  0,15 Cl2  0,03 (mol) (mol) � H : 0,33 (mol) �2 Hỗn hợp khí gồm �Cl : 0,03 mol � O2 : 0,15 mol � Các phản ứng đốt nóng hỗn hợp khí: t H2 + Cl2 �� 2HCl � 0,03 0,03 0,06 (mol) t 2H2 + O2 ��� 2H2O Bđ: 0,3 0,15 (mol) Tpư: 0,3 0,15 0,3 Spư: 0 0,3 0 mdd  (0,3 � 18)  0,06 � 36,5)  7,5 (g) C%(dd HCl) = 0,06 �36,5 �100%  28,85% 7,5 Câu 5: * Nếu hỗn hợp A có muối: CuCl2, FeCl3, MgCl2 TN1: Phản ứng A với H2S CuCl2 + H2S  CuS  + 2HCl 2FeCl3 + H2S  S  + 2FeCl2 + 2HCl TN2: Phản ứng A với Na2S dư CuCl2 + Na2S  CuS  + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S  2FeS  + S  + 6NaCl MgCl2 + Na2S  MgS  + 2NaCl (1) (2) (1) (2) ( Na2S dư) (3) * Nếu hỗn hợp A có muối: CuCl2, FeCl2, MgCl2 ( khối lượng không đổi ) TN3: Phản ứng A với H2S CuCl2 + H2S  CuS  + 2HCl TN4: Phản ứng A với Na2S CuCl2 + Na2S  CuS  + 2NaCl FeCl2 + Na2S  FeS  + 2NaCl MgCl2 + Na2S  MgS  + 2NaCl Gọi a,b,c số mol CuCl2, FeCl3, MgCl2 Số mol FeCl2 thay vào A KT1: 180 (96a + 16b) (gam) 162,5 b 127 KT2: KT3: (96a + 16b + 88b + 56c = 96a + 104b + 56c ) (gam) 96a (gam) KT4: 96a + 88 162,5 b + 56c = (96a + 112,6b + 56c ) (gam) 127 Giả sử a = (mol) ta có: 104 b  56c  96  2,51  63,84b + 56c = 144,96 16 b  96 112, 6b  56c  96  3,36  112,6b + 56c = 226,56 (2) 96 (1) Giải hệ (1) (2) ta được: b = 1,67 (mol) ; c = 0,68 (mol) Từ tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu %mCuCl  28,66% ; %mFeCl  57,64% ; %mMgCl  13,72% Câu 6: Theo đề ta thấy Y không tác dụng với HNO3 đặc nguội mY = 0,54 gam ; nCl2  0,03 TN1: 2Y + yCl2  2YCly 0,06 y 0,03 (mol) 0,54  9y ; có y =3 ; M = 27 thỏa mãn ( Y nhôm Al ) 0,06 / y 1 0,06 nZ  nAl  �  0,01 2 MY  TN2: Z + 2HNO3  ZNO3 + H2O + NO2  0,01 0,01 0,01 (mol) X + 4HNO3  X(NO3)2 + 2H2O + 2NO2  x 2x Ta có : 0,01 + 2x = 0,02 giải x = 0,005 (mol) TN3: phản ứng kim loại X với dung dịch E X + 2ZNO3  X(NO3)2 + 2Z 0,005 0,1 0,1 (mol) Theo đề ta có: 0,01Z + 0,005X = 1,94 – 0,54 = 1,4 (1) 0,1Z – 0,005X = 0,76 (2) Giải hệ (1) (2) : X = 64 (Cu) Z = 108 ( Ag) Vậy kim loại X,Y,Z Cu, Al, Ag 181 182 ...  CO2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3  + H2O 0 3,384 �12 �100% ; 92 , 29% 44 �1 0, 694 �1 � %H  �2 �100% ; 7, 71% 18 �1 a mCO2 � %C  (1,5 đ) mH 2O %O = 100% – (92 , 29% + 7,71%) = % → Khơng có oxi... điểm) Cho 6,9g Na 9, 3g Na2O vào 284,1 gam nước, dung dịch A Hỏi phải lấy thêm gam NaOH có độ tinh khiết 80%(tan hoàn toàn) cho vào để dung dịch 15%? Câu (2.0 điểm) Cho khí CO qua 69, 9 gam hỗn hợp... 84 = 0,669mol Lượng CO2 nhỏ a = Số mol CO2 = 56,2: 197 = 0,285mol 0,285 < nCO2 < 0,6 69 Nếu nCO2 = 0,285 mol < nCa(OH)2; Tức khơng có phản ứng nCaCO3 = nCO2 = 0,285 mol Nếu nCO2 = 0,6 69 mol >