Bộ đề thi HSG hoá 9 cấp huyện, tỉnh, thành phos

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu ( điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau, xác định rõ chất ứng với kí hiệu A, B, C, D, E, F, G (A, B, C, D, E, F, G chất vô cơ) Fe(nóng đỏ) + O2  A A + HCl  B + C + H2O B + NaOH  D + G C + NaOH  E + G D + O2 + H2O E t E  F + H2O Cho kim loại Natri vào dung dịch hai muối Al2(SO4)3 CuSO4 thu khí A, dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C chất rắn D Cho hiđrô dư qua D nung nóng chất rắn E Hoà tan E vào dung dịch HCl dư thấy E tan phần Giải thích viết phương trình hoá học phản ứng Câu ( điểm) 1.Chọn chất X, Y, Z, T thích hợp viết phương trình hoá học hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: (1) X (2) Y FeSO (4) FeCl2 (5) Fe(NO3)2 (6) X (7) T (8) Z Z (3) Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết dung dịch nhãn: NH4Cl, MgCl2; FeCl2; AlCl3 Viết phương trình phản ứng xảy Câu ( điểm) Hoà tan 3,2 gam oxit kim loại hoá trị ( III) 200 gam dung dịch H2SO4 loãng Khi thêm vào hỗn hợp sau phản ứng lượng CaCO vừa đủ thấy thoát 0,224 dm3 CO2 (đktc), sau cô cạn dung dịch thu 9,36 gam muối khan Xác định oxit kim loại nồng độ % H2SO4 dùng Câu ( điểm) Đốt m gam bột sắt khí oxi thu 7,36 gam chất rắn X gồm: Fe; FeO; Fe 3O4; Fe2O3 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H2SO4 1M ( loãng), tạo thành 0,224 l H2 đktc a Viết phương trình hoá học xảy b Tính m? Cho Fe = 56, O = 16, Ca = 40, S = 32, C = 12, H = 1 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Nội dung Câu t 3Fe + 2O2   Fe3O4 (A) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (A) (B) (C) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (B) (D) (G) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (C) (E) (G) 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3 (D) (E) t 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O (F) 0 (E) 2:- Khi cho Na vào muối Na phản ứng với nước dung dịch trước Na + H2O → NaOH + H2 Sau dd NaOH có phản ứng: NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + H2O NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 Vậy Khí A H2 - Dung dịch B là: NaAlO Na2SO4 - Kết tủa C Cu(OH)2 Al(OH)3 chưa phản ứng hết Nung kết tủa C: t  Cu(OH)2  CuO + H2O t Al(OH)3  Al2O3 + H2O - Chất rắn D là: Al2O3 CuO - Cho hiđro dư qua D nung nóng,chỉ có CuO tham gia khử: t  Cu + H2O CuO + H2  - Vậy rắn E Cu Và Al2O3 ( CuO H2 dư) Hoà tan E vào HCl, E tan phần Cu không phản ứng với HCl Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O Điểm (3 điểm) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ o o o 0,25đ 0,25đ 0,25đ (3 điểm) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn X Fe(OH)2 Z Fe Y Fe3O4 T FeO Phương trình phản ứng: 1/ Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O 2/ Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 3/ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 4/ FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 5/ FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl 6/ Fe(NO3)2 +2 NaOH → Fe(OH)2 + NaNO3 t 7/ Fe(OH)2   FeO + H2O t 8/ FeO + CO   Fe + CO2 Nhận biết - Dùng NaOH để nhận biết dung dịch + DD có khí mùi khai ( NH3) bay NH4Cl NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3() + H2O + DD có kết tủa trắng (Mg(OH)2) MgCl2 NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + NaCl + DD có kết tủa trắng xanh sau hoá nâu không Khí FeCl2 NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + NaCl Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 + DD xuất kết tủa keo trắng, tan NaOH dư AlCl3 NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + NaCl NaOH dư + Al(OH)3 → NaAlO2 + H2O Gọi công thức oxit A2O3 A2O3 + H2SO4 → A2(SO4)3 + H2O (1) 0,02 0,06 mol H2SO4 dư + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2 (2) số mol CO2 = 0,01 mol theo pt (2) Số mol H2SO4 dư = số mol CO2 = số mol CaSO4 = 0,01 mol Dd cô cạn có 9,36 gam muối khan m A (SO ) + mCaSO4 = 9,36 mA (SO ) + 0,01 136 = 9,36  m A (SO ) = 9,36 – 1,36 = g theo (1) số mol A2O3 = số mol A2(SO4)3 điểm Viết PTHH 0,25đ 0 3,  2M A  48 2M A  228 Giải ta MA = 56 Vậy oxit Fe2O3 điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ ( 2điểm) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Theo PT (1) ta có số mol Fe2O3 = 3,2/160 = 0,02 số mol H2SO4 (1) 0,02.3 = 0.06 mol 0,25đ Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn tổng số mol H2SO4 (1) (2) 0,01 + 0,06 = 0,07 Khối lượng H2SO4 = 6,86 g Nồng độ % là: 3,43 % 0,25đ 0,25đ ( 2điểm) Các PTHH: t Fe + O2   FeO t Fe + O2  Fe3O4 t Fe + O2   Fe2O3 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O (2) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3+ 4H2O (3) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ H2O (4) Số mol khí H2 sinh sau phản ứng là: 0,01 mol Khối lượng Fe hỗn hợp X là: Theo (1) số mol Fe = số mol H2 sinh = 0,01 mol = số Mol H2SO4 (1) khối lượng Fe l à: 0,01 56 = 0,56 g Số mol H2SO4 phản ứng (2), (3), (4) l 0,12.1 – 0,01 = 0,11 mol Cũng theo (2), (3), (4) ta thấy: Số mol H2SO4 = số mol nước = số mol oxi hỗn hợp oxit = 0,11 mol Khối lượng nguyên tử oxi oxit là: 0,11.16 = 1,76 g Áp dụng ĐLBTNT: khối lượng Fe = Khối lượng oxit - khối lượng oxi 7,36 – 1,76 = 5,6 g 0 4 (0,5đ) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Đề bài: Câu (3đ): Viết phương trình xảy chất cặp sau đây: A Ba d NaHCO3 C K d2 Al2(SO4)3 D Mg d2 FeCl2 B Khí SO2 khí H2S D d2 Ba(HSO3)2 d2 KHSO4 E Khí CO2 dư d2 Ca(OH)2 Câu (3đ): Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch sau: NaOH, CuSO4, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, NH4Cl, AlCl3 Câu 3: (4đ) Cho 44,2g hỗn hợp muối sunfát kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thu 69,9g chất kết tủa Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? Dẫn H2 dư qua 25,6g hỗn hợp X gồm Fe3O4, ZnO, CuO nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8g chất rắn Hỏi hoà tan hết X dung dịch H2SO4 cần gam dung dịch H2SO4 20% Câu 4: (4đ) Cho 16,4g hỗn hợp M gồm Mg, MgO CaCO vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 11,5 Cô cạn dung dịch sau phản ứng 30,1g hỗn hợp muối khan a Tính khối lượng chất hỗn hợp M? b Nếu cho hỗn hợp M vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 4,48l hỗn hợp X gồm khí đktc có khối lượng 10,8g X gồm khí gì? Câu 5( 3đ) Hoà tan m gam kim loại M dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Cũng hòa tan m gam kim loại dung dịch HNO loãng dư thu V lít khí NO (đktc) a Viết phản ứng xảy ra? b M gì? Biết khối lượng muối Nitrat gấp 1,905 lần muối Clorua Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 6( 3đ) Hỗn hợp A gồm kim hoại Mg Zn B dung dịch H2SO4 có nồng độ x mol/l TH1: Cho 24,3g (A) vào 2l dung dịch (B) sinh 8,96l khí H2 TH2: Cho 24,3g (A) vào 3l dung dịch (B) sinh 11,2l khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a Hãy CM TH1 hỗn hợp kim loại chưa tan hết, TH2 axít dư? b Tính nồng độ x mol/l dung dịch B % khối lượng kim loại A? HƯỚNG DẪN Câu 1: Viết phần 05 x = 3đ a 2Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + 2NaHCO3 -> Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O 0,25 0,25 b 2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O 0,5 c 2K + 2H2O -> 2KOH +H2 0,25 6KOH + Al2(SO4)3 -> 3K2SO4 + 2Al(OH)3 0,25 KOH + Al(OH)3 -> KAlO2 + 2H2O 0,25 d Ba(HSO3)2 + 2KHSO4-> K2SO4 +BaSO4+ SO2 + 2H2O 0.5 d Mg + FeCl2 -> MgCl2 + Fe 0,25 e CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 0,25 CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2 0,25 Câu 2: (3đ) a - Biết dùng quỳ tím -> NaOH (quỳ xanh) - Từ NaOH nhận biết chất lại 0,5đ 2,5đ viết phương trình + Xuất  xanh -> CuSO4 -> Viết PT 0,5đ + Xuất  đỏ mâu -> Fe(NO3)3 -> Viết PT 0,5đ + Xuất  trắng xanh, hoá nâu K2 Fe(NO3)2 -> Viết PT 0,5đ + Có khí mùi khai -> NH4Cl -> Viết PT 0,5đ Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn + Xuất  keo,  tan dần -> AlCl3 -> Viết PT 0,5đ Câu 3: a Gọi kim loại hoá trị I A, hoá trị II B => Các muối sun fát: A2SO4, BSO4 0,5đ A2SO4 + BaCl2 => 2ACl + BaSO4 (1) BSO4 + BaCl2 -> BCl2 + BaSO4 (2) 0,5đ Theo PT ta thấy nBaCl2  nBaSO  69,9  0,3mol 232 => Áp dụng ĐL TBKL: Tính m muối sau phản ứng = 36,7g 1đ Gọi x, y, z số mol Fe3O4, ZnO, CuO (x,y,z>0) => 232x + 81y + 80z = 25,6 - Viết phản ứng => Lập PT: Mkim loại = 168x + 65y + 64z = 20,8 -> nO (oxít) = 4x + y + z = 0,3 mol 1đ - Viết PT: oxít + H2SO4 => nH2SO4 = nO = 0,3 mol -> mH2SO4 = 0,3 x98 = 29,4g => md2H2SO4 = 147g Câu (4đ): a - Viết PT - Lập PT đại số, giải xác - Tính khối lượng chất M b - Viết PT 0,25đ x = 0,75đ - Khẳng định X có CO2 1đ 0,75đ 1đ 0,5đ 0,25đ H2S SO2 Tìm Mkhí lại = 64 -> Kết luận SO2 Vậy hỗn hợp khí X gồm SO Và CO2 0,75đ Kim loại M phản ứng với HCl có hoá trị n (m, n  N) m n Câu (3đ): Kim loại M phản ứng với HNO có hoá trị m 2M +2nHCl = 2MCln + nH2 (mol) x x nx 3M + mHNO3 -> 3M(NO3)m + mNO + H2O (mol) x x mx 0,5đ (1) 1đ (2) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Vì VNO  VH  nNO  nH  mx  nx  n  (chọn n = 2; m = 3) 2 m 0,5đ Mặt khác KL muối nitrat = 1,905 lần khối lượng muối clorua 1đ Nên: mM ( NO )  1,905mMCl  M  56( Fe) 3 Câu (2đ): a - Giải thích TH1 dư kim loại, TH2 dư axít 1đ Viết PT 0,5đ -Xét TH2 lâp hệ phương trình 65x+24y = 24,3 x =0,3 % Zn = 80,25% x+y = 0,5 y = 0,2 % Mg = 19,75% Xét TH1, nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol =>CM H2SO4 = x M = 0,2M 1đ 0,5đ Câu I: ( điểm) Cho dd muối A, B ,C ,D chứa gốc axit khác Các muối B, C đốt lửa vô sắc phát ánh sáng màu vàng - A tác dụng với B thu dung dịch muối tan , kết tủa trắng E không tan nước muối có gốc axit axit mạnh , giải phóng khí F không màu , không mùi , nặng không khí Tỉ khối F so với H2 22 - C tác dụng với B cho dd muối tan không màu khí G không màu , mùi hắc , gây gạt ,nặng không khí, làm nhạt màu dung dịch nước brôm - D tác dụng với B thu kết tủa trắng E.Mặt khác D tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng Hãy tìm A,B,C ,D,E ,F ,G viết PTHH xảy Câu II : ( điểm) 1.Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất bột màu tương tự , chứa lọ nhãn sau:CuO, Fe3O4,(Fe + FeO), Ag2O, MnO2 Viết PTHH xảy Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS 2, CuS , Na2O Chỉ dùng thêm nước điều kiện cần thiết ( nhiệt độ, xúc tác ) Hãy trình bày phương pháp viết phương trình hóa học xảy để điều chế FeSO 4, Cu(OH)2 Câu III : ( điểm) Cho 27,4 gam bari vào 400 gam dung dịch CuSO 3,2% , thu khí A , kết tủa B dung dịch C Tính thể tích khí A (đktc) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn? Câu IV : ( điểm ) Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 thành phần Phần cho vào cốc đựng lượng dư dung dịch CuSO 4, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 4,4 gam chất rắn Hòa tan hết phần dung dịch HNO loãng, thu dung dịch A 0,448( lít) khí NO (đktc) Cô cạn từ từ dung dịch A thu 24,24 gam muối sắt B Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu Xác định công thức phân tử muối B Câu V: (5 điểm) Hòa tan 6,45 gam hỗn hợp gồm kim loại A B (đều có hóa trị II ) dd H2SO4 loãng ,dư Sau kết thúc phản ứng người ta thu 1,12 lít khí (đktc ) lại 3,2 gam chất rắn không tan Lượng chất rắn không tan tác dụng vừa đủ với 200 ml dd AgNO3 0,5M thu dung dịch D kim loại E Lọc bỏ E cô cạn dung dịch D thu muối khan F Xác định kim loại A B , biết A đứng trước B dãy hoạt động hóa học kim loại Đem nung F thời gian người ta thu 6,16 gam chất rắn G hỗn hợp khí H Tính thể tích hỗn hợp khí H đktc Câu I: ( điểm ) -Mỗi chất 0,4 điểm × chất = 2,8 điểm A : Ba(HCO3)2 B : NaHSO4 C : Na2SO3 D: BaCl2 E: BaSO4 F : CO2 G: SO2 -Mỗi phương trình : 0,3 điểm × = 1,2 điểm Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓ + Na2SO4 + 2CO2 + H2O Na2SO3 + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O BaCl2 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓ + Na2SO4 + 2HCl BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ba(NO 3)2 Câu II: ( điểm ) 1.Phân biệt lọ 0,4 điểm × lọ = điểm - Hòa tan chất bột đựng lọ vào dung dịch HCl đặc : + Bột tan có tạo khí màu vàng lục nhạt thoát có mùi hắc MnO MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O + Bột tan có bọt khí không màu thoát ( Fe + FeO) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O + Có tạo kết tủa màu trắng Ag2O Ag2O + 2HCl → 2AgCl ↓ + H2O Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn + Bột tan có tạo dung dịch màu xanh , CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O +Bột tan có tạo dung dịch màu vàng nhạt : Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Điều chế chất : điểm × = điểm - Hòa tan hỗn hợp vào nước lọc , tách lấy chất rắn FeS 2, CuS dung dịch NaOH Na2O +H2O → 2NaOH - Điện phân nước thu H2 O2: 2H2O 2H2 +O2 (1) - Nung hỗn hợp FeS2, CuS O2 (1) dư đến phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO khí SO2 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2 - Tách lấy khí SO2 cho tác dụng với O (1) dư có xúc tác , sau đem hợp nước dung dịch H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 (2) - Lấy hỗn hợp rắn : Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn H2 (1) dư nhiệt độ cao hỗn hợp Fe, Cu Hoà tan hỗn hợp kim loại vào dd H2SO4 loãng (2) , dung dịch FeSO4 Phần không tan Cu tách riêng Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O CuO + H2 Cu + H2O Fe + H2SO4 loãng → FeSO + H2 ↑ - Cho Cu tác dụng với O (1) tạo CuO sau hòa tan vào dung dịch H2SO4 (2) cho tiếp dung dịch NaOH vào , lọc tách thu kết tủa Cu(OH) 2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Câu III : ( điểm ) -Viết PTHH, tìm số mol ban đầu : điểm Các PTHH: Ba +2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 ↓ + BaSO4↓ Số mol Ba = 0,2 mol, số mol CuSO = 0,08 mol ( điểm ) Thể tích H2 4,48 lit ( điểm ) Kết tủa B gồm : Cu(OH)2 BaSO4 Khi nung : Cu(OH)2 10 CuO + H2O Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Xét TN1: PTHH: Fe + 2HCl  (1)  FeCl2 + H2 Giả sử: Fe phản ứng hết  Chất rắn FeCl2 3,1  n Fe  n FeCl  n H   0, 024 (mol) 127 *Xét TN2: PTHH: Mg + 2HCl  (2)  MgCl2 + H2 Fe + 2HCl  (3)  FeCl2 + H2 Ta thấy: Ngoài a gam Fe thí nghiệm cộng với b gam Mg mà 0, 448 giải phóng: n H   0, 02 (mol) < 0,024 (mol) 22,  Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết Ta có: nHCl (TN 1) = nHCl(TN 2) = 2nH = 0,02 = 0,04(mol) TN1: 0,25 0,25 nFe(pư) = nFeCl = 0,25 0,25 1 nHCl = 0,04 = 0,02(mol) 2 => mFe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam) mFe(pư) = 0,02 56 = 1,12(gam) => mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam) *TN2: Áp dụng ĐLBTKL: a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g) Mà a = 1,68g  b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g) 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ sau (mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học): Na (1) ( 2) ( 3)  Na2O  NaOH  NaHCO ( 4)  Na2CO3  NaCl ( 5) ( 6) (7)  Na  CH3COONa (8)  CH4 Hỗn hợp khí A chứa Cl2 O2 có tỉ lệ mol tương ứng : Tính % thể tích, % khối lượng khí A, tỉ khối hỗn hợp A so với H2 khối lượng 6,72 lít hỗn hợp khí A đktc Câu 2: (2,0 điểm) Nung nóng dây sắt không khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ Sau cho toàn vào NaOH Viết phương trình hóa học xảy Khi làm lạnh 900g dung dịch NaCl bão hoà 90oC 0oC có gam tinh thể NaCl khan tách ra, biết S NaCl (90oC) = 50g S NaCl (0oC) = 35g Câu 3: (2,0 điểm) 173 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dung dịch C Dung dịch C tác dụng với BaCl2 với KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Xác định chất viết phương trình hóa học xảy Độ dinh dưỡng phân đạm % khối lượng N có lượng phân bón Hãy tính độ dinh dưỡng loại phân đạm ure làm từ (NH2)2CO có lẫn 10% tạp chất trơ Câu 4: (2,0 điểm) Hãy chọn chất rắn khác nhau, để cho chất tác dụng với dung dịch HCl ta thu chất khí khác Viết phương trình hóa học xảy Hoà tan a gam hỗn hợp kim loại R (hoá trị II) vào dung dịch HCl dung dịch X Để trung hoà vừa hết X cần dùng 64 gam NaOH 12,5% Phản ứng tạo dung dịch Y chứa 4,68% khối lượng NaCl 13,3% khối lượng RCl2 Cho tiếp lượng dư NaOH vào Y lọc kết tủa tạo thành, đem nung đến khối lượng không đổi 14 gam chất rắn Xác định tên kim loại R Câu 5: (2,0 điểm) Nung 13.4 gam muối cacbonnat kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí A Cho A hấp thụ hết vào 75ml dd NaOH 1M dung dịch B Tính khối lượng muối dung dịch B Cho lượng bột CaCO tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Câu 6: (2,0 điểm) Hợp chất A chứa C, H, O khối lượng mol phân tử nhỏ khối lượng mol phân tử glucozo Để đốt cháy hoàn toàn a (g) A cần 0,896 lít O (đktc) Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 1,9 gam Xác định công thức phân tử A Câu 7: (2,0 điểm) Mô tả tượng viết phương trình hoá học giải thích thí nghiệm cho mẩu kim loại Natri vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng(II) sunfat Chọn chất X1, X2, X3 X20 (có thể trùng lặp phương trình) để hoàn thành phương trình hóa học sau: t  Cl2  + MnCl2 + KCl + H2O (1) X1 + X2  (2) X3 + X4 + X5  HCl + H2SO4 t  SO2 + H2O (3) X6 + X7 (dư)  (4)X8 + X9 + X10  Cl2  + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O (5) KHCO3 + Ca(OH)2 dư  X11 + X12 + X13 (6) Al2O3 + KHSO4  X14 + X15 + X16 (7) X17 + X18  BaCO3 + CaCO3 + H2O (8) X19 + X20 + H2O  Fe(OH)3 + CO2 + NaCl o o 174 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 8: (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 dư cho tác dụng với A nung nóng hồn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 tác dụng với H2SO4 loãng dư dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dung dịch B3 khí C2 Cho B3 tác dụng với bột sắt dung dịch B4 Viết phương trình phản ứng xảy Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie nhôm 500ml dung dịch chứa hai axit HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch A 8,736 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn Viết phương trình hóa học tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch A Câu 9: (2,0 điểm): Một hỗn hợp A gồm axit đơn chức, rượu đơn chức este đơn chức tạo từ hai chất Đốt cháy hoàn toàn 3,06 gam hỗn hợp A cần dùng 4,368 lít khí oxi (đo đktc) Khi cho 3,06 gam hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu 1,88 gam muối m gam hợp chất hữu B Đun nóng m gam B với axit sunfuric đặc 1800C thu m1 gam B1 Tỉ khối B1 so vớí B 0,7 (giả thiết hiệu suất đạt 100 % ) Xác định công thức cấu tạo B1 chất A Tính m, m1 Câu 10: (2,0 điểm) Phân biệt hoá chất đựng lọ riêng biệt bị nhãn (không dùng thêm hoá chất khác): HCl, NaOH, Ba(OH)2, K2CO3, MgSO4 Chỉ có bơm khí CO2, dung dịch NaOH không rõ nồng độ, hai cốc thuỷ tinh chia độ Hãy điều chế dung dịch Na2CO3 lẫn NaOH muối axit mà không dùng thêm phương tiện nguyên liệu khác 175 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu Ý Nội dung t Na + O2  (1)  Na2O Na2O + H2O  (2)  2NaOH NaOH + CO2  (3)  NaHCO3 NaHCO3 + NaOH  (4)  Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl  (5)  2NaCl + CO2  + H2O dpnc 2NaCl  (6)  2Na + Cl2 2Na + 2CH3COOH  (7)  2CH3COONa + H2 t ,CaO CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3 (8) -Phần trăm thể tích: %VCl2 = 100 = 33,33(%) %VO2 =100 –33,33 Điểm 0,5đ 0,5đ 1 = 66,67(%) -Phần trăm khối lượng: %mCl2 = 1.71 100 = 52,59% %mCl2 = 1.71  2.32 0,5đ 47,41% 71.1  32.2 = 22,5 3.2 6, 72 71.1  32.2 -Khối lượng 6,72 lít hỗn hợp khí A đktc: mhhA = = 22, -Tỉ khối hỗn hợp A so với H2: dA/H2 = 0,5đ 13,5 gam 2 t  2FeO 2Fe + O2  t  2Fe2O3 4Fe + 3O2  t  Fe3O4 3Fe + 2O2  FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + HCl → FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3↓ + 3NaCl 176 0,5đ o Ở 90 C: C%NaCl =50.100/(100+50)=33,3333% => mNaCl = 33,3333.900/100 = 300g + Ở 0oC: C%NaCl =35.100/(100+35)=25,93% + Gọi số khối lượng tinh thể NaCl tách a (gam) => 0,5đ 300  a 25,93  => a= mNaCl = 90g 900  a 100 - Xác định chất: A hỗn hợp MgOvà MgCO dư (vì A tác dụng với dung dịch HCl tạo khí B) B: CO2 C: Chứa Na2CO3 NaHCO3 1đ Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn D: dd MgCl2 E: MgCl2 rắn M: Mg - Các phương trình hóa học: t0 MgCO3   MgO + CO2 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl 2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2  + H2O dpnc MgCl2   Mg + Cl2  2 0,5đ 0,5đ Xét 100 gam phân đạm, có 90 gam (NH2)2CO (90/60 = 1,5 mol) Sơ đồ: (NH2)2CO  2N 1,5 mol mol 3.14 100%  42% 100 Chất 1: Kim loại  khí H2 Chất 2: Muối cacbonat  khí CO2 Chất 3: Muối sunfua  khí H2S %N  0,5đ 0,5đ Chất 4: Chất oxi hoá mạnh (MnO 2, KMnO4)  khí Cl2 Chú ý: HS chọn chất khác nhau, cho điểm tối đa - Phương trình hóa học: R + 2HCl  RCl2 + H2 (1) NaOH + HCl  NaCl + H2O (2) nNaOH = 0,2 mol  nNaCl = 0,2mol; mNaCl = 11,7g % mNaCl = 4,68%  mdd = 11,7.100 = 250 (g) 0,5đ 0,5đ 4,68 33,25 mRCl = 13,3.250 = 33,25(g) nRCl = 100 R  71 - Cho NaOH dư vào: RCl2 + 2NaOH  R(OH)2 + 2NaCl R(OH)2 RO + H2O nRO= nR(OH) = nRCl = (Magie) 0,5đ (3) (4) 33,25 33,25  (R + 16) = 14  R = 24  R Mg R  71 R  71 0,5đ 177 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn - Gọi CT muối cacbonat MCO t0 Nung muối: MCO3 (r)  MO(r) + CO2 (k) - Áp dụng bảo toàn khối lượng: mCO2 = mMCO3 – mMO = 13,4 – 6,8 = 6,6 (gam) => nCO2 = 6,6:44 = 0,15 (mol); nNaOH = 0,075.1 = 0,075 (mol) 0,5đ - Phương trình hóa học: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1) 0,0375 0,075 0,0375 CO2 + H2O + Na2CO3  2NaHCO3 (2) 0,1125 (dư) 0,0375 0,075 Khối lượng muối khan: mNaHCO3 = 0,075.84 = 6,3 (gam) 0,5đ Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% khối lượng HCl 32,85 gam nHCl= 32,85 = 0,90 mol 36,5 - Gọi số mol CaCO x (mol) Phản ứng: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 (1) x 2x x x Từ (1) đề ra: nHCldư = (0,90 - 2x) mol Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = (100 + 56x) gam Theo đề ra: C%HCl = (0,90  x).36,5.100% = 24,195% => x = 0,1 mol 100  56 x 0,5đ Vậy sau p/ư (1) nHCl lại = 0,7mol - Cho MgCO3 vào dung dịch X, có p/ư: MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2 (2) y 2y y y Sau p/ư (2) nHCl dư = 0,7-2y Khối lượng dung dịch Y là: (105,6 + 84y - 44y) gam hay (105,6 + 40y) gam Từ (2) đề ra: C%HCl Y= (0,  y).36,5 100% = 21,11% => y = 0,04 105,  40 y mol Dung dịch Y chứa muối CaCl2, MgCl2 HCl dư: C%(CaCl2) = 0,1.111 100%  10,35% C%(MgCl2) = 107,2 0,04.95 100%  3,54% 107,2 0,5đ Đặt CT A C xHy Oz với số mol a CxHy Oz + (x+y/4-z/2)O2  xCO2 + a a(x+y/4-z/2) Theo pthh: 178 ax y H2O 0,5y 0,5đ Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn a(x+y/4-z/2) = nO2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol (1) 44ax + 9ay = 1,9 (2) chia (1) cho (2) => 140x + 115y = 950z; M 140x + 115y = 950 => cặp x, y thỏa mãn 0,5đ - Với z = => 140x + 115y = 1900 => nghiệm hợp lý x=7; y = 8=> 0,5đ CTPT: C7H8O2 - Hiện tượng: + Mẩu natri nóng chảy chạy mặt nước tan dần; có khí bay + Xuất kết tủa màu xanh lam - PTHH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2  + Na2SO4 0,5đ t (1) 16HCl + 2KMnO4  5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O (2) SO2 + Cl2 + 2H2O  2HCl + H2SO4 t 0,5đ (3) 2H2S + 3O2 (dư)   2SO2 + 2H2O o o (4) 10NaCl + 8H2SO4 + 2KMnO4  5Cl2 + 2MnSO4 + K2SO4 +5Na2SO4 + 8H2O 0,5đ (5) KHCO3 + Ca(OH)2 dư  CaCO3 + KOH + H2O (6) Al2O3 + 6KHSO4  Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O (7) Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2  BaCO3 + CaCO3 + 2H2O (8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl - A tan dung dịch NaOH dư: (1) Al + NaOH + 3H2O  Na[Al(OH)4] + 3/2H2 (2) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4]  Khí C1 H2, dung dịch B1 gồm Na[Al(OH)4] , NaOH - Khí C1 dư tác dụng với A nung nóng: (3) Fe3O4 + 4H2  3Fe + 4H2O  Chất rắn A2 gồm Fe, Al , Al2O3 - Dung dịch B1 tác dụng với H2SO4 loãng dư: (4) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O (5) 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4  Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O  Dung dịch B2 gồm: Na2SO4, Al2(SO4)3, H2SO4 - Chất rắn A2 tác dụng với H2 SO4 đặc nóng: (6) 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (7) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (8) Al2O3+ 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O  Dung dịch B3 gồm Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3, H2SO4 khí C2 SO2 - Dung dịch B3 gồm Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3, H2SO4 tác dụng với bột Fe: (9) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (10) Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 0,5đ 0,5đ 0,5đ 179 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn nHCl = 0,5 mol , nH2SO4 = 0,14 mol, nH2 = 0,39 mol nH2(trong axit) = 0,5/2 + 0,14 = 0,39 mol => axit phản ứng vừa đủ với kim loại mM uối = mkim loại + mCl + mSO4 = 7,74 + 0,5.35,5 + 0,14.96 = 38,93 gam Giả sử CTTQ rượu C aHbOH Giả sử CTTQ axit C xHy COOH Giả sử CTTQ este C xHy COOCaHb PTTHH: CxHy COOH + NaOH  CxHy COONa + H2O (1) CxHy COOCaHb + NaOH  CxHy COONa + CaHbOH (2) o CaHbOH 180 C CaHb-1 + H2O (3) Ta có 0,5đ 0,5đ 0,5đ 12a  b  = 0,7 12a  b  17 12a+b = 43 => 12a a rượu B phù hợp C3H7OH (2 đồng phân) Ta có ∑nNaOH = 0,02 mol C3H7OH 0,5đ Theo (1), (2) ∑n C H COONa = ∑nNaOH = 0,02 mol x y MC H COONa = 1,88:0,02 = 94 x y 12x + y = 94 – 67 = 27 => 12x < 27 => x < 2,25 + Nếu x = => y = 15 (vô lý) + Nếu x = => y = => axit C2H3COOH; este C2H3COOC3H7 Phương trình hóa học: t 2C3H8O + 9O2  6CO2 + 8H2O t C3H4O2 + 3O2  3CO2 + 2H2O t 2C6H10O + 15O2  12CO2 + 10H2O Gọi số mol C3H8O; C3H4O2; C6H10O 3,06g hh A x, y, z 0,5đ o o o 60x + 72y +114z = 3,06; 15 x + 3y + z = 0,195; y + z = 0,02 2 =>x = 0,02 mol; y = 0,01 mol; z= 0,01 mol m = 0,02.60 + 0,01.60 = 1,8 gam m1 = 0,02 42 = 0,84 gam 0,5đ 180 - Cách nhận biết: Cho mẫu thử tác dụng với nhau, quan sát tượng Ta có bảng thí nghiệm: HCl HCl  NaOH  Ba(OH)2  NaOH    K2 CO3  CO2  MgSO4   Mg(OH)2 Gia sư Thành Được 10 Ba(OH)2    K2 CO3  (CO2 )    ( BaCO3 )  BaSO4 Mg(OH)2 MgSO4 www.daythem.edu.vn  (Mg(OH2  (BaCO3 )   MgCO3  BaSO4  MgCO3  Mẫu thử cho kết ứng với  => HCl Mẫu thử cho kết ứng với  => NaOH Mẫu thử cho kết ứng với  => Ba(OH)2 Mẫu thử cho kết ứng với   => K2CO3 Mẫu thử cho kết ứng với  => MgSO4 - Các PTHH: 2HCl + K2CO3  2KCl + H2O 2NaOH + MgSO4  Na2SO4 + Mg(OH)2 Ba(OH)2 + K2CO3  BaCO3 + 2KOH Ba(OH)2 + MgSO4  Mg(OH)2 + BaSO4 K2CO3 + MgSO4  MgCO3 + K2SO4 Chú ý: + Lập bảng (hoặc mô tả cách làm) 0,5đ + Kết luận chất vết phương trình hóa học 0,5đ - Cho dung dịch NaOH vào cốc thủy tinh chia độ với lượng Sục CO2 vào cốc đựng dd NaOH đến dư thu dung dịch NaHCO 3, sau cho toàn dung dịch NaOH côc lại vào dung dịch thu ta dd Na2CO3 - PTHH: CO2 + NaOH  NaHCO3 NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O 1,0đ 0,75đ 0,25đ Câu 1: (2 điểm) Cho biết tượng xảy viết phương trình phản ứng thực thí nghiệm sau: a Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO b Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Na2ZnO2 c Cho từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH Câu 2: (4 điểm) a Hãy xác định công thức hợp chất khí A biết: - A hợp chất lưu huỳnh chứa 50% Oxi - gam khí A chiếm thể tích 0,35 lít khí (đktc) b Hòa tan 12,8 gam hợp chất A vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M Hãy cho biết muối thu sau phản ứng Tính nồng độ mol muối (Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Cho H2SO4 loãng, dư tác dụng lên 6,659 gam hỗn hợp hai kim loại A B hóa trị II thu 0,1mol khí, đồng thời khối lượng giảm 6,5gam Hòa tan bã rắn lại dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,16gam SO Xác định tên kim loại A, B thành phần khối lượng kim loại 181 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 3: (4 điểm) Một hỗn hợp bột Fe, Cu vào bình chứa 200ml dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch A chất không tan B Để oxi hóa hỗn hợp sản phẩm bình, người ta phải cho thêm vào 10,1 gam KNO Sau phản ứng xảy người ta thu khí không màu hóa nâu không khí dung dịch C Để trung hòa lượng axit dư dung dịch người ta cần 200ml dung dịch NaOH 1M a Tính khối lượng hỗn hợp kim loại b Tính nồng độ M dung dịch H2SO4 Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại A có hóa trị n dung dịch HCl thu 1,064 lít khí H2 , hòa tan 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO loãng dư thu 0,896 lít khí NO Xác định kim loại A % khối lượng kim loại hỗn hợp (biết thể tích khí đo đktc) Câu 4: (4 điểm) Trộn 200ml dung dịch HCl (dung dịch A) với 300ml dung dịch HCl (dung dịch B) 500ml dung dịch (dung dịch C) Lấy 1/5 thể tích dung dịch C cho tác dụng với AgNO3 dư thu 11,48gam kết tủa a Tính nồng độ M dung dịch C b Tính nồng độ M dung dịch A dung dịch B Biết nồng độ M dung dịch A lớn gấp 2,5 lần nồng độ M dung dịch B Dùng dung dịch NaOH dư hòa tan hoàn toàn 5,94 gam Al thu khí A Khí B thu cách lấy axit HCl đặc, dư hòa tan hết 1,896gam KMnO4 Nhiệt phân hoàn toàn 12,25gam KClO3 có xúc tác thu khí C Cho A, B, C vào bình kín đốt cháy để phản ứng xảy hoàn toàn Sau bình làm lạnh để ngưng tụ hết nước giả sử chất tan hết vào nước thu dung dịch D Tính nồng độ % D Câu 5: (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước ta thu dung dịch A Cho từ từ dòng khí H2S sục vào A dư kết tủa tạo nhỏ 2,51 lần kết tủa tạo ch dung dịch Na2S dư vào dung dịch A Nếu thay FeCl3 A FeCl2 với khối lượng tỉ lệ khối lượng kết tủa 3,36 Xác định phần trăm khối lượng muối A Câu 6: (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 1,94 gam hỗn hợp gồm bột ba kim loại X, Y, Z axit nitric đặc, nguội, dư thu 0,448 lít khí màu nâu (đktc); 0,54 gam kim loại Y dung dịch E Nhúng kim loại X vào dung dịch E, sau loại hết axit dư muối dung dịch kim loại tăng 0,76 gam Lượng kim loại Y nói phản ứng vừa đủ với 0,672 lít khí clo (đktc) Biết kim loại X có hóa trị (II), kim loại Z có hóa trị (I), hỗn hợp kim loại Z có số mol = ½ số mol Y Xác định tên ba kim loại X, Y, Z Câu 1: a) Xuất kết tủa trắng keo, tan dần HCl dư HCl + H2O + NaAlO2  NaCl + Al(OH)3  3HCl ( dư) + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O 182 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn b) Xuất kết tủa trắng không tan sục CO dư 2CO2 + 2H2O + Na2ZnO2  2NaHCO3 + Zn(OH)2  c) Ban đầu kết tủa; sau xuất kết tủa trắng keo không tan AlCl3 dư : AlCl3 + 4NaOH  3NaCl + NaAlO2 + 2H2O 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O  3NaCl + 4Al(OH)3  Câu 2: 1- a MA = 22,  64 0, 35 Vì M = 64 mà hợp chất có 50% O ( 32g) lại có S nên nguyên tố khác Đặt CTTQ A dạng: S xOy 32x 16y 64    0, 64 50 50 100  0, ; n NaOH  0, 36 Ta có: b) nSO Đặt T = n NaOH n SO  giải x = ; y = ( SO 2) 0, 36  1, ( töùc: )  phản ứng tạo hỗn hợp muối 0, 5SO2 + 9NaOH  NaHSO3 + 4Na2SO3 + 4H2O 0,2  0,04 0,16 (mol) CM (NaHSO3 )  0, 04  0,13(M) 0, ; CM (Na2SO3 )  0,16  0, 53(M) 0, 2- Khối lượng kim loại giảm 6,5 gam  KL pư 6,5 gam Sau phản ứng bã rắn nên có kim loại không phản ứng ( axit dư có phản ứng KL phải hết) Giả sử kim loại phản ứng A A + H2SO4  ASO4 + H2  0,1 0,1 ( mol) MA  6,5  65 ( Zn) 0,1 B + 2H2SO4  BSO4 + 2H2O + SO2  0,16 64 0,0025 6, 659  6,  64 ( Cu) 0, 0025 6, %m Zn  100%  97, 6% 6, 659 (mol) MB  ; %mCu  100%  97, 6%  2, 4% Câu 3: 1) Số mol H2 = 0,1 mol Fe + H2SO4  FeSO4 + H2  0,1 0,1 0,1 (mol) FeSO4 H SO4 (dö) Dung dịch A :  Phản ứng hỗn hợp lại ống nghiệm với KNO 4H2SO4 + 8KNO3 + 3Cu  4K2SO4 + 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO  183 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 0,05 0,1 0,0375 Phản ứng trung hòa axit dư: H2SO4 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O 0,1  0,2 (mol) (mol) mKL  (0,1 56)  (0, 0375  64)  (gam) CM (H 2SO4 )  0,1  0, 05  0,1  1, 25(M) 0, số mol H2 = 0,0475 + 2nHCl  2ACln + 2) TN1: 2A a Fe b + Ta có: nH2  an (mol) + H2  b 2HCl  FeCl2 an + b = 0,0475  (mol) an + 2b = 0,095 (1) TN2: số mol NO = 0,04 3A + 4nHNO3   3A (NO3 )n + 2n H2 O + nNO  an a Fe + 4HNO3   Fe(NO3 )3 + 2H2 O + NO  b Ta có: an + b = 0,04 b (mol) (mol)  an + 3b = 0,12 (2) Giải hệ (1) (2) được: b = 0,025 ; an = 0,045 0, 045 n 1, 805  (0, 025  56) MA   9n 0, 045 n  a= Chỉ có n = , MA = 27 thỏa mãn ( Al) Tính %m Fe  77, 56% ; %mCu  22, 44% Câu 4: 1) a) Nếu toàn lượng dung dịch C tác dụng với AgNO m KT = 11,48  = 57,4 gam AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3 57,  0, (mol) 143, 0,  0, 8(M) ( dung dịch C) = 0,  0, n HCl  n AgCl  CM b) 184 Đặt CM ( dd B) = x (M)  CM ( dung dịch A) = 2,5x (M) Ta có: 0,3x + 0,2 2,5x = 0,4 giải x = 0,5 (M) Gia sư Thành Được 2) www.daythem.edu.vn CM (dd B) = 0,5 (M) ; CM ( dd A) = 2,5  0,5 = 1,25 (M) số mol Al = 0,22 ; số mol KMnO4 = 0,012 ; số mol KClO = 0,1 2Al + NaOH + H2O  2NaAlO2 + 3H2  0,22  0,33 (mol) KMnO4 + 8HCl  KCl + MnCl2 + 4H2O + 0,012 t 2KClO3   2KCl 0,1 Cl2  0,03 (mol) + 3O2  0,15 (mol) H : 0,33 (mol)  Hỗn hợp khí gồm Cl : 0,03 mol  O2 : 0,15 mol Các phản ứng đốt nóng hỗn hợp khí: t H2 + Cl2  2HCl  0,03 0,03 0,06 (mol) t 2H2 + O2  2H2O Bđ: 0,3 0,15 (mol) Tpư: 0,3 0,15 0,3 Spư: 0 0,3 0 m dd  (0, 18)  0, 06  36, 5)  7, (g) C%(dd HCl) = 0, 06  36, 100%  28, 85% 7, Câu 5: * Nếu hỗn hợp A có muối: CuCl2, FeCl3, MgCl2 TN1: Phản ứng A với H2S CuCl2 + H2S  CuS  + 2HCl (1) 2FeCl3 + H2S  S  + 2FeCl2 + 2HCl (2) TN2: Phản ứng A với Na2S dư CuCl2 + Na2S  CuS  + 2NaCl (1) 2FeCl3 + 3Na2S  2FeS  + S  + 6NaCl (2) ( Na2S dư) MgCl2 + Na2S  MgS  + 2NaCl (3) * Nếu hỗn hợp A có muối: CuCl2, FeCl2, MgCl2 ( khối lượng không đổi ) TN3: Phản ứng A với H2S CuCl2 + H2S  CuS  + 2HCl TN4: Phản ứng A với Na2S CuCl2 + Na2S  CuS  + 2NaCl FeCl2 + Na2S  FeS  + 2NaCl MgCl2 + Na2S  MgS  + 2NaCl Gọi a,b,c số mol CuCl2, FeCl3, MgCl2 Số mol FeCl2 thay vào A 162, b 127 185 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn KT1: KT2: KT3: (96a + 16b) (gam) (96a + 16b + 88b + 56c = 96a + 104b + 56c ) (gam) 96a (gam) KT4: 96a + 88 162, b + 56c = (96a + 112,6b + 56c ) (gam) 127 Giả sử a = (mol) ta có: 104b  56c  96  63,84b + 56c = 144,96  2, 51 16b  96 112, 6b  56c  96  3, 36  112,6b + 56c = 226,56 (2) 96 (1) Giải hệ (1) (2) ta được: b = 1,67 (mol) ; c = 0,68 (mol) Từ tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu %m CuCl  28,66% ; %m FeCl  57,64% ; %m MgCl  13,72% Câu 6: Theo đề ta thấy Y không tác dụng với HNO đặc nguội m Y = 0,54 gam ; nCl2  0, 03 TN1: 2Y + yCl2  2YCly 0, 06 y 0,03 (mol) 0, 54  9y ; có y =3 ; M = 27 thỏa mãn ( Y nhôm Al ) 0, 06 / y 1 0, 06 n Z  n Al    0, 01 2 MY  TN2: Z + 2HNO3  ZNO3 + H2O + NO2  0,01 0,01 0,01 (mol) X + 4HNO3  X(NO3)2 + 2H2O + 2NO2  x 2x Ta có : 0,01 + 2x = 0,02 giải x = 0,005 (mol) TN3: phản ứng kim loại X với dung dịch E X + 2ZNO3  X(NO3)2 + 2Z 0,005 0,1 0,1 (mol) Theo đề ta có: 0,01Z + 0,005X = 1,94 – 0,54 = 1,4 (1) 0,1Z – 0,005X = 0,76 (2) Giải hệ (1) (2) : X = 64 (Cu) Z = 108 ( Ag) Vậy kim loại X,Y,Z Cu, Al, Ag 186 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 187 ... - Hòa tan chất bột đựng lọ vào dung dịch HCl đặc : + Bột tan có tạo khí màu vàng lục nhạt thoát có mùi hắc MnO MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O + Bột tan có bọt khí không màu thoát ( Fe + FeO)... NH4Cl, AlCl3 Câu 3: (4đ) Cho 44,2g hỗn hợp muối sunfát kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thu 69, 9g chất kết tủa Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? Dẫn... = số mol CO2 = số mol CaSO4 = 0,01 mol Dd cô cạn có 9, 36 gam muối khan m A (SO ) + mCaSO4 = 9, 36 mA (SO ) + 0,01 136 = 9, 36  m A (SO ) = 9, 36 – 1,36 = g theo (1) số mol A2O3 = số mol A2(SO4)3