bo de thi HSG hoa 9

Sở Giáo dục - Đào tạo Thái Bình Đề thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên Thái Bình Năm học 2008 - 2009 Môn: Hoá học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Cõu 1. (1,5 im) a) Ch dựng qu tớm bng phng phỏp húa hc hóy phõn bit: Dung dch NaCl, dung dch HCl, nc clo, dung dch KI, nc Gia-ven. b) Trỡnh by phng phỏp húa hc tỏch riờng tng cht ra khi hn hp rn gm: NaCl, CaCl 2 , CaO. (Khi lng cỏc cht ban u khụng thay i; cỏc húa cht s dng tỏch phi dựng d). Cõu 2. (2,0 im) a) Kh hon ton 1 lng oxit ca kim loi M thnh kim loi, cn V(lớt) H 2 . Ly lng kim loi M thu c cho tan ht trong dung dch HCl d thu c V'(lớt) H 2 (cỏc khớ o cựng iu kin). So sỏnh V v V'. b) Cho hn hp gm Na v Ba tỏc dng hon ton vi H 2 O d thu c V(lớt) khớ H 2 (ktc) v dung dch A. Cho A tỏc dng vi FeCl 3 d, lc ly kt ta ri nung n khi lng khụng i thu c m(g) cht rn, nu cho A tỏc dng vi FeCl 2 d lc ly kt ta ri nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thỡ thu c m(g) cht rn. Thit lp biu thc tớnh m v m theo V. Cõu 3. (2,0 im) A l 1 hn hp gm Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . a) Cho CO d qua 11,2(g) hn hp A nung núng sau khi phn ng hon ton thu c 8,96(g) Fe. Cũn khi cho 5,6(g) A phn ng hon ton vi dung dch CuSO 4 d thu c 5,84(g) cht rn. Hóy tớnh % khi lng cỏc cht trong A. b) ho tan va 5,6(g) hn hp A cn V(ml) dung dch HCl 8% (d = 1,04g/ml) thu c mt dung dch B. Tớnh V bit dung dch B ch cha 1 mui duy nht. c) Cho B tỏc dng vi AgNO 3 d thu c kt ta D. Tớnh khi lng D. Cõu 4. (1,0 im) Sc t t V(lớt) CO 2 (ktc) vo 1,5(lớt) dung dch Ca(OH) 2 0,01M nu 0,2688 V 0,5824 thỡ khi lng kt ta thu c cú giỏ tr trong khong gii hn no? Cõu 5. (1,0 im) Poli vinyl clorua (PVC) c iu ch t khớ thiờn nhiờn (metan chim 95% th tớch khớ thiờn nhiờn) theo s chuyn húa v hiu sut mi giai on nh sau: CH 4 H 15% = C 2 H 2 H 95% = C 2 H 3 Cl H 90% = PVC Mun tng hp 1 tn PVC thỡ cn bao nhiờu m 3 khớ thiờn nhiờn (ktc)? Cõu 6. (1,0 im) Hn hp A gm glucoz v tinh bt. Chia hn hp A thnh 2 phn bng nhau: - Phn 1: em khuy trong nc, lc ly dung dch ri cho phn ng vi Ag 2 O d trong dung dch amoniac thu c 2,16(g) Ag. - Phn 2: em un núng vi dung dch H 2 SO 4 loóng. Dung dch sau phn ng c trung hũa bi dung dch NaOH thu c dung dch B. Cho B tỏc dng hon ton vi Ag 2 O d trong dung dch amoniac thu c 6,48(g) Ag. Tớnh thnh phn % theo khi lng mi cht trong hn hp A. (bit cỏc phn ng u xy ra hon ton). Cõu 7. (1,5 im) Chia hn hp A gm 1 ru cú cụng thc dng C n H 2n +1 OH vi 1 axit cú cụng thc dng C m H 2m +1 COOH thnh 3 phn bng nhau: - Phn 1: Tỏc dng ht vi Na d thy thoỏt ra 3,36(l)H 2 (ktc). - Phn 2: t chỏy hon ton thu c 39,6(g) CO 2 . - Phn 3: un núng vi H 2 SO 4 c thỡ thu c 5,1(g) este cú cụng thc phõn t l C 5 H 10 O 2 (Hiu sut phn ng este húa l 50%). Xỏc nh cụng thc phõn t ca axit v ru. Ht Cõu Ni dung im Cõu 1. Đề chính thức Câu Nội dung Điểm a)(0,75 điểm) Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử: + Mẫu thử nào quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl 0,5đ + Mẫu thử nào quỳ tím mất màu ngay là nước Giaven. + Mẫu thử nào quỳ tím chuyển màu đỏ rồi mất màu là nước Clo. + Các dung dịch không có hiện tượng gì là NaCl và KI. - Cho nước Clo vừa nhận biết vào 2 dung dịch chưa nhận biết là NaCl và KI, ở đâu xuất hiện kết tủa tím là KI vì xảy ra phản ứng: 0,25đ Cl 2 + 2 KI → 2KCl + I 2 ↓ ở đâu không hiện tượng gì là NaCl. b) (0,75điểm) Sơ đồ tách: 0,25đ 0,25đ PTPƯ: 0,25đ CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 o t → CaCO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 o t → CaO + CO 2 CaCl 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 → CaCO 3 + 2NH 4 Cl NH 4 Cl o t → NH 3 + HCl (NH 4 ) 2 CO 3 o t → 2NH 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Câu 2. (2,0 điểm) a) (0,75đ) Đặt công thức của ôxít là M x O y (x, y thuộc z+), a là số mol của (a>0) M x O y MxOy + yH 2 o t → xM + yH 2 O a(mol) ya(mol) xa(mol) 0,25đ gọi n là hóa trị của M trong phản ứng với HCl M + nHCl → MCln + n 2 H 2 xa(mol) nax 2 (mol) 2y nx 2 V ya nax V' = = (ở cùng đk, tỉ lệ số mol cũng là tỉ lệ V) 0,25đ Vì khi kim loại tác dụng với HCl chỉ tạo muối có hoá trị thấp nhất nên chỉ có thể xảy ra 2 trờng hợp sau: TH1. n = 1 2y V x V' ⇒ = NaCl CaCl 2 CaO NaCl CaCl 2 Ca(OH) 2 H 2 O d 2 NaCl CaCl 2 Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 dư d 2 t o CO 2 NaCl CaCl 2 ↓CaCO 3→ CaO d 2 NaCl CaCl 2 (NH 4 ) 2 CO 3 d NaCl NH 4 Cl (NH 4 ) 2 CO 3 d d 2 1) Cô cạn 2) Nung NH 3 , HCl CO 2 , H 2 O CR: NaCl ↓CaCO 3 d 2 HCl d CO 2 CaCl 2 HCl d d 2 Cô cạn H 2 O HCl CR: CaCl 2 ↑ ↑ t o Câu Nội dung Điểm TH2. n = 1 2y V x V' ⇒ > Kết luận: Vậy V ≥ V’ 0,25đ b) (1,25đ) Gọi x, y lần lợt là số mol của Na, Ba (x, y>0) Na + H 2 O → NaOH + 1 2 H 2 ư (1) x(mol) x(mol) 1 2 x(mol) 0,25đ Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ư (2) y(mol) y(mol) y(mol) V = 1 x y 2    ÷   + .22,4 (lit) = x 2y 2 + .22,4 (lit) ị x + 2y = V 11,2 (*) ddA chứa: NaOH, Ba(OH) 2 0,25đ Khi cho dung dịch A tác dụng với FeCl 3 : 3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl (3) x(mol) x 3 (mol) 3Ba(OH) 2 + 2FeCl 3 → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaCl 2 (4) y(mol) 2y 3 (mol) 2Fe(OH) 3 o t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O (5) (x 2y) 3 + (mol) (x 2y) 6 + (mol) m = mFe 2 O 3 = x 2y 6 + .160 (g) (**) 0,25đ Từ (*) (**) ị m = V.80 11,2.3 = 2,381V (g) Khi cho dung dịch A tác dụng với FeCl 2 : 0,25đ FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl x mol x 2 mol FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + BaCl 2 y mol y mol 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O o t → 4Fe(OH) 3 x y 2   +  ÷   mol x y 2   +  ÷   mol 2Fe(OH) 3 o t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O x y 2   +  ÷   x 2y 4 + m’ = mFe 2 O 3 = x 2y 4 + .160 = (x + 2y).40 (g) 0,25đ Câu Nội dung Điểm Từ (*) (**) ị m ’ = V.40 11,2 = 3,57V (g) Câu 3. a) (1đ) Gọi x, y, z lần lợt là số mol Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong 11,2g hỗn hợp (x, y, z > 0) Ta có: 56x + 160y + 232z = 11,2 (g) (*) 0,25đ Fe 2 O 3 + 3CO o t → 2Fe + 3CO 2 (1) y mol 2y mol 0,25đ Fe 3 O 4 + 4CO o t → 3Fe + 4CO 2 (2) z mol 3z mol (x + 2y + 3z).56 = 8,96 (g) (**) Cho 5,6 (g) hh + dd CuSO 4 0,25đ Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ (3) x 2 mol x 2 mol Chất rắn thu đợc là: 2 3 3 4 x mol Cu 2 y x y z mol Fe O .64 .160 .232 5,84 2 2 2 2 z mol Fe O 2     ⇒ + + =      (g) (***) Từ (*), (**), (***) ị 2 3 2 3 3 4 3 4 3,36 %Fe .100 30% 11,2 x 0,06mol mFe 3,36(g) 3,2 y 0,02mol mFe O 3,2(g) %Fe O .100 28,57% 11,2 z 0,02mol mFe O 4,64(g) %Fe O 100 30 28,57 41,43%  = =  = =       = ⇒ = ⇒ = =       = =    = − − =   0,25đ b) (0,75đ) Trong 5,6 (g) hh A chứa 2 3 3 4 0,03 mol Fe 0,01 mol Fe O 0,01 mol Fe O      Vì dung dịch B chỉ chứa một muối đ phải là FeCl 2 đ Có các phản ứng sau: Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O (4) 0,5đ 0,01 0,06 0,02 (mol) Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (5) 0,01 0,08 0,01 0,02 (mol) Fe + 2FeCl 3 → 3FeCl 2 (6) 0,02 0,04 0,06 (mol) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ư (7) 0,01 0,02 0,01 (mol) Σn HCl = 0,06 + 0,08 + 0,02 = 0,16 mol ị m HCl = 0,16 . 36,5 = 5,84 (g) 0,25đ ị m ddHCl = 5,84.100 8 = 73 (g) Câu Nội dung Điểm ị V ddHCl = dd HCl m 1,04 = 73 1,04 = 70,19 (ml) c) (0,25đ) dd B chứa 0,01 + 0,06 + 0,01 = 0,08 mol FeCl 2 FeCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Fe(NO 3 ) 2 (8) 0,08 0,16 0,08 (mol) Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Ag↓ + Fe(NO 3 ) 3 (9) 0,08 0,08 (mol) Khối lượng của kết tủa D = 0,16.143,5 + 0,08.108 = 31,6 (g) (Học sinh có thể ghép 2 phản ứng (8), (9) với nhau) Câu 4. nCa(OH) 2 = 1,5. 0,01 = 0,015mol 0,125đ 0,012 mol Ê nCO 2 Ê 0,026 mol Khi cho CO 2 tác dụng với dd Ca(OH) 2 có thể xảy ra các phương trình sau: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O (1) Nếu CO 2 d: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (2) - Để ↓ max thì xảy ra vừa đủ phương trình (1): 0,25đ nCO 2 = nCa(OH) 2 = nCaCO 3 = 0,015 mol ị mCaCO 3 = 1,5 (g) - Để ↓ min: TH1. Khi nCO 2 Ê 0,015 mol chỉ xảy ra phản ứng (1) 0,25đ ị m↓ min khi nCO 2 min ị nCO 2 = 0,012 mol ị mCaCO 3 = 1,2 (g) (*) TH2. Khi nCO 2 > 0,015 ta có 2 phản ứng (1) (2) 0,25đ ị m↓ min khi nCO 2 max ị nCO 2 = 0,026 mol CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 0,015 0,015 0,015 (mol) CO 2 d 0,011(mol) CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 0,011 0,011 (mol) nCaCO 3 còn lại = 0,015 - 0,011 = 0,004 mol ị mCaCO 3 = 0,004 . 100 = 0,4 (g) (**) Từ (*) (**) Kết luận: m↓ min khi nCO 2 = 0,026 (mol) → 0,4 (g) Ê m↓ Ê 1,5 (g). 0,125đ ( Chú ý: Khi xét kết tủa min nếu học sinh chỉ xét 1 TH1 hoặc 1 TH2 sau đó kết luận ngay thì không cho điểm) Câu 5. (1,0 điểm) Hiệu suất chung của cả quá trình = 15 95 90 . . 12,825% 100 100 100 = 0,125đ 2CH 4 o 1500 C LLN → C 2 H 2 + 3H 2 0,25đ C 2 H 2 + HCl 4 HgSO → CH 2 =CH ù Cl nCH 2 =CH o t ,p xt → (− CH 2 − CH −) n Câu Nội dung Điểm ù ù Cl Cl Ta có sơ đồ hợp thức sau: 0,25đ 2nCH 4 đ nC 2 H 2 đ nC 2 H 3 Cl đ (C 2 H 3 Cl)n Khi hiệu suất=100%: 0,25đ Theo sơ đồ: 2n (mol) 1(mol) tức là: 2n . 22,4 . 10 -3 (m 3 ) 62,5.n.10 -6 (tấn) Theo bài ra: 3 6 2n.22,4.10 62,5.n.10 − − (m 3 ) 1 (tấn) = 716,8 m 3 ⇒ ⇒ V khí TN = 716,8.100 95 ằ 754,53 m 3 ⇒ Vì hiệu suất chung = 12,825%: 0,125đ V khí TN thực tế = 754,53.100 12,825 ằ 5883,3 m 3 ( Nếu học sinh tính theo từng quá trình riêng lẻ thì mỗi quá trình cho 0,25 đ , tính thể tính khí thiên nhiên cho 0,25 đ ) Câu 6. Phần 1: 0,25đ Số mol Ag = 0,02 mol C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O 3 o NH t → C 6 H 12 O 7 + 2Ag (1) 0,01(mol) 0,02 (mol) Phần 2: 0,25đ Số mol Ag = 0,06 (mol) (C 6 H 10 O 5 ) n + n H 2 O 2 4 H SO → n C 6 H 12 O 6 (2) 0,02/n (mol) 0,02 (mol) C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O 3 o NH t → C 6 H 12 O 7 + 2 Ag 0,03(mol) 0,06(mol) Tổng số mol C 6 H 12 O 6 = 0,03 (mol) 0,25đ đ Số mol C 6 H 12 O 6 ở (2) = 0,02 (mol) đ Số mol tinh bột = 0,02/n (mol) đ Khối lợng mỗi chất trong từng phần là: 0,25đ Glucozơ: 0,01. 180 = 1,8 (g) Tinh bột: 0,02/n . 162n = 3,24 (g) % khối lợng Glucozơ = 35,7% % khối lợng tinh bột = 64,3% Câu 7. Số mol H 2 = 0,15 (mol) 0,25đ (1,5 điểm) Số mol CO 2 = 0,9 (mol) Gọi x, y lần lợt là số mol của C n H 2n+1 OH và C m H 2m+1 COOH trong 1/3 hỗn hợp ( x,y > 0) Phần 1: C n H 2n+1 OH + Na → C n H 2n+1 ONa + 1/2H 2 (1) x(mol) x/2 (mol) C m H 2m+1 COOH + Na → C m H 2m+1 COONa + 1/2 H 2 (2) y(mol) y/2(mol) Câu Nội dung Điểm Ta có x/2 + y/2 = 0,15 → x+ y = 0,3 (mol) (*) Phần 2: 0,25đ C n H 2n+1 OH + 3n/2 O 2 o t → nCO 2 + (n+1) H 2 O (3) x(mol) nx(mol) C m H 2m+1 COOH + (3m+1)/2 O 2 o t → (m+1) CO 2 + (m+1) H 2 O (4) y(mol) (m+1)(mol) Ta có: nx + (m+1) y = 0,9 (mol) (**) Phần 3: 0,25đ C m H 2m+1 COOH + C n H 2n+1 OH 2 4 o H SO t → C m H 2m+1 COO C n H 2n+1 + H 2 O (5) Vì hiệu suất bằng 50% ta có số mol este = 0,05(mol) đ nếu hiệu suất đạt 100% ta có số mol este = 0,1 (mol) Vì CTPT este là C 5 H 10 O 2 đ ta có n + m + 1 = 5 đ n + m = 4 (***) Trờng hợp 1: x >y 0,25đ Ta có số mol este = số mol axit đ y = 0,1 đ x = 0,2 đ hệ 2n m 8 n m 4 + =   + =  đ n 4 m 0 =   =  đ 4 9 C H OH HCOOH    0,125đ Trờng hợp 2: x < y 0,25đ Ta có số mol este = số mol rợu đ x 0,1 y 0,2 =   =  đ hệ n 2m 7 n m 4 + =   + =  đ n 1 m 3 =   =  đ 3 3 7 CH OH C H COOH    0,125đ C©u I (2.5®iÓm) 1. §èt quÆng pirit s¾t trong kh«ng khÝ thu ®îc khÝ SO 2 . DÉn tõ tõ khÝ SO 2 ®Õn d vµo dung dÞch Ca(OH) 2 thu ®îc dung dÞch A. Cho tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch A cho ®Õn d. Nêu hiện tợng xảy ra trong dung dịch và viết các phơng trình phản ứng xảy ra theo trình tự thí nghiệm trên. 2. Xác định công thức hoá học của các chất đợc kí hiệu bằng các chữ cái trong ngoặc đơn rồi viết các phơng trình phản ứng theo các sơ đồ phản ứng sau: a. (M) + HCl (A 1 ) + H 2 d. (A 2 ) + NaOH (E) (r) + (A 3 ) b. (M) + H 2 SO 4 (B 1 ) + (B 2 ) + H 2 O e. (B 1 ) + NaOH (E) (r) + (B 3 ) c. (A 1 ) + Cl 2 (A 2 ) f. (E) 0 t (F) + H 2 O Câu II (2.0 điểm) 1. Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết các lọ riêng biệt mất nhãn có chứa: Dung dịch glucozơ; dung dịch saccarozơ; dung dịch axit axetic; nớc. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có). 2. Trình bày phơng pháp tinh chế CH 4 tinh khiết từ hỗn hợp khí gồm: CH 4 , C 2 H 2 , CO 2 , C 2 H 4 . Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có). Câu III (2.5điểm) Cho m gam Na vào 500 ml dung dịch HCl a M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 13,44 lít H 2 (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A vào 500 ml dung dịch AlCl 3 0,5M, phản ứng xong thu đợc 7,8 gam kết tủa và dung dịch B. 1. Tính m và a. 2. Cho 4,48 lít CO 2 (đktc) từ từ vào dung dịch B. Tính khối lợng kết tủa thu đợc (nếu có). Câu IV(2.0 điểm) 1. Hỗn hợp X gồm 0,7 mol C 2 H 5 OH và 0,8 mol một axit hữu cơ A (RCOOH). Cho dung dịch H 2 SO 4 đặc vào X, đun nóng một thời gian thu đợc hỗn hợp Y. Để trung hoà vừa hết axit d trong Y cần 200 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thu đợc 38,4 gam muối khan. Tính hiệu suất phản ứng este hoá và xác định công thức của A. 2. Một loại gạo chứa 80% tinh bột đợc dùng để điều chế rợu etylic theo sơ đồ sau: Tinh bột (1) Glucozơ (2) Rợu etylic Với hiệu suất của giai đoạn 1 và 2 lần lợt là 80% và 60%. Để điều chế 5 lít rợu etylic 40 0 cần bao nhiêu kilogam gạo trên? Biết D 2 5 C H OH = 0,8 gam/ml. Câu V ( 1.0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon C n H 2n-2 (phân tử có một liên kết 3) và H 2 . d 2 /X H =6,5. Đun nóng X (có Ni xúc tác) để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc hỗn hợp Y. Cho Y qua dung dịch brom thấy dung dịch brom bị nhạt màu. Xác định công thức phân tử của C n H 2n-2 và phần trăm thể tích mỗi chất trong X. Cho biết: O = 16; H = 1; C = 12; Na =23; Al = 27 Hết Họ, tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị 1 Chữ kí giám thị 2 Đáp án môn Hoà (Tham khảo) Câu ý Đáp án Điểm I 2.5 1 * Hiện tợng: - Dẫn SO 2 vào dd Ca(OH) 2 lúc đầu xuất hiện kết tủa vẩn đục, sau đó kết tủa tan trở lại tạo thành dd trong suốt. - Nhỏ dd NaOH vào dd trong suốt lại thu đợc kết tủa trắng. 0,5 * PTHH: 0,875 2FeS 2 + 11/2O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O SO 2 + CaSO 3 + H 2 O Ca(HSO 3 ) 2 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 H 2 SO 3 + NaOH NaHSO 3 + H 2 O Ca(HSO 3 ) 2 + NaOH CaSO 3 + NaHSO 3 + H 2 O NaHSO 3 + NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O * M: Fe; A 1 : FeCl 2 ; B 1 : Fe 2 (SO 4 ) 3 ; B 2 : SO 2 ; A 2 : FeCl 3 ; E: Fe(OH) 3 ; A 3 : NaCl; B 3 : Na 2 SO 4 ; Fe 2 O 3 0.25 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 0,125 2Fe + 6H 2 SO 4đ 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 0,25 FeCl 2 + 1/2Cl 2 FeCl 3 0,125 FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl 0,125 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 0,125 2Fe(OH) 3 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,125 II 2.0 1 - Lấy mỗi hoá chất một lợng nhỏ ra các ống nghiệm tơng ứng, đánh dấu các mẫu TN. Nhúng quỳ tím vào các mẫu, quỳ tím hoá đỏ là dd CH 3 COOH, các mẫu còn lại không làm quỳ tím đổi màu. 0,25 - Cho vào các mẫu còn lại dung dịch AgNO 3 /NH 3 , đun nóng. Mẫu nào có phản ứng tráng gơng là glucozơ. 0,25 - Cho các mẫu còn lại vài giọt dd H 2 SO 4 loãng, đun nóng sau đó trung hoà bằng dd NaOH rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 , đun nóng. Mẫu có p tráng gơng suy ra mẫu ban đầu là dd saccarozơ, mẫu còn lại là nớc. 0,25 * Các PTHH: C 12 H 22 O 11 + H 2 O 0 2 4; H SO t C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O 0 3; NH t C 6 H 12 O 7 + 2Ag 0,25 2 - Dẫn toàn bộ hỗn hợp qua các bình mắc nối tiếp. - Bình 1 chứa dd Ca(OH) 2 d, toàn bộ khí CO 2 sẽ bị hấp thụ. CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,25 - Khí qua bình 1 đến bình 2 chứa dung dịch brom d, toàn bộ C 2 H 2 , C 2 H 4 bị hấp thụ. C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 C 2 H 2 + 2Br 2 C 2 H 4 Br 4 0,5 - Khí CH 4 và hơi nớc thoát khỏi bình 2 qua bình 3 chứa dd H 2 SO 4 đặc d thu đợc CH 4 tinh khiết. 0,25 III 2.5 1 Các PTHH 0,5 2Na + 2HCl 2NaCl + H 2 (1) 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 (2) 3NaOH + AlCl 3 Al(OH) 3 + 3NaCl (3) 4NaOH + AlCl 3 NaAlO 2 + 2H 2 O + 3NaCl (4) n 2 H = 0,6 (mol); n 3 AlCl = 0,5.0,5 = 0,25 (mol); n 3 ( )Al OH = 7,8:78 = 0,1 (mol) 0.25 - Vì A tác dụng đợc với dd AlCl 3 tạo kết tủa nên có p (2) -Theo pt (1), (2) n Na = n NaOH + n NaCl = 2n 2 H = 0,6.2 = 1,2 (mol) Vậy m = 1,2.23 = 27,6 (gam) 0.25 - Vì n 3 ( )Al OH = 0,1 < n 3 AlCl = 0,25 nên có 2 trờng hợp * TH1: Không xảy ra p (4) thì sau p (3) AlCl 3 d. - Theo pt (3) ta có: n NaOH = 3n 3 ( )Al OH = 0,1.3 = 0,3 (mol) 0,25 Theo pt (1) n HCl = n NaCl = (1,2 - 0,3) = 0,9 (mol) Vậy a = 0,9:0,5 = 1,8(M) 0,25 * TH 2: Xảy ra cả p (4) Theo pt (3): n 3 ( )Al OH = n 3 AlCl = 0,1 (mol) Nên số mol AlCl 3 ở p (4) là: 0,25 - 0,1 = 0,15 (mol). Theo pt (3),(4) ta có: n NaOH = 3.0,1 + 4.0,15 = 0,9 (mol) 0,25 Theo pt (1) n HCl = n NaCl = (1,2 - 0,9) = 0,3 (mol) Vậy a = 0,3:0,5 = 0,6(M) 0,25 2 n CO2 = 0,2 (mol) TH 1: Dd B chứa AlCl 3 d và NaCl sẽ không tác dụng đợc với CO 2 nên 0,25 m kết tủa = 0(gam). TH 2: dd B chứa NaAlO 2 , NaCl. Khi cho B p với CO 2 chỉ có p: NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 (5) Theo pt (5) n 3 ( )Al OH = n 2 NaAlO = 0,15 (mol) n 2 CO d = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol) Vậy khối lợng kết tủa thu đợc là: m 3 ( )Al OH = 0,15.78 = 11,7 (gam) 0,25 IV 2.0 1 RCOOH + C 2 H 5 OH 0 2 4 ;H SO t ơ RCOOC 2 H 5 + H 2 O (1) RCOOH + NaOH RCOONa + H 2 O (2) 0.25 Ta có n RCOOH = 0,8> n 2 5 C H OH = 0,7 , kết hợp với pt (1) nên axit d, hiệu suất p tính theo rợu. 0,25 n NaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol) Theo (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol) Theo (1) n 2 5 C H OH p = n RCOOH p = 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol) Vậy H = 0,4 .100 57,14% 0,7 ; 0.25 - Khi cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thì nớc, rợu, axit, este đều bị bay hơi hoàn toàn. 38,4 gam muối khan chính là RCOONa. M RCOONa . = 38,4: 0,4 = 96 M R = 29 (C 2 H 5 -) Vậy công thức của A là : C 2 H 5 COOH. 0.25 2 (-C 6 H 10 O 5 -) n + nH 2 O 0 2 4; H SO t nC 6 H 12 O 6 (1) C 6 H 12 O 6 0 ;men t 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (2) 0.25 V rợu = 40.5 2( ) 100 l= m rợu = 2.1000.0,8 = 1600 (gam) = 1,6(kg) Hiệu suất chung của cả 2 giai đoạn là: H = 0,8.0,6 = 48% 0.25 Theo pt (1)(2) với H = 48% thì khối lợng tinh bột cần dùng là để điều chế 1,6 kg rợu là: m 6 10 5 ( ) n C H O = 1,6.162.100 5,870( ) 92.48 kg 0.25 Vậy khối lợng gạo cần dùng là: m gạo 5,870.100 7,337( ) 80 kg= 0.25 V 1.0 1 Gọi số mol của C n H 2n-2 là x mol; số mol H 2 là y (mol). Các phản ứng có thể có: C n H 2n-2 + H 2 0 ,Ni t C n H 2n C n H 2n-2 + 2H 2 0 ,Ni t C n H 2n+2 Vì Y làm nhạt màu dd brom mà phản ứng hoàn toàn chứng tỏ H 2 đã p hết y < 2x 0.25 Ta có: 6,5.2 13 X M = = nên: . 2. 13 13 2 11 13 22 35 x M y y M x y x M M + = = < + < < 0,25 Vậy chỉ có M=26 là thoả mãn. 0.25 [...]... cú t khi so vi H2 l 12 Tỡm CTPT cu cỏc hidrocacbon ó cho v tớnh % th tớch cỏc khớ trong X Gi thit cỏc phn ng hon ton P N 1 nX = 0,38 mol nCO2 = 0,5 mol nH2O = 0,78 ml Gi a,b,c ln lut l s mol ankan(CnH2n+2),anken (CmH2m) v hydro mC= 0,5.12 = 6 gam mH = 0,78.2 =1,56 gam mX = 6 + 1,56 = 7,56 gam 0,5 im Khi lng mol trung bỡnh = 7,56: 0,38 = 19, 9 d = 19, 9: 29 = 0,686 0,5 im 2 CnH2n+2 + (3n + 1)/2 O2 nCO2... mol ca mui cacbonat kim loi hoỏ tr (I) vi mui cacbonat kim loi húa tr (II) trong hn hp X l 2:1 Nguyờn t khi ca kim loi húa tr (I) ln hn nguyờn t khi ca kim loi húa tr (II) l 15 .v.C Hóy tỡm cụng thc phõn t ca hai mui (Cho bit: C =12, O = 16, Ca = 40, H=1, Mg = 24, Cu = 64, Fe = 56, Na =23, K = 39, Li = 4) Ht PHềNG GD T H ễNG CHNH THC K THI HC SINH GII QUN - LP 9 Nm hc: 2010... nhiờu gam X tỏch ra khi dung dch? Cõu 8 : (2,5 im) t0(0C) Hn hp khớ A gm 2 hirocacbon t chỏy hon ton 1 lớt A trong khớ oxi thu c 1,6 lit khớ CO2 v 1,4 lớt hi nc Xỏc nh cụng thc phõn t cỏc hirocacbon cú trong hn hp khớ A, bit rng th tớch cỏc khớ v hi nc o cựng iu kin nhit v ỏp sut Cõu 9 : (3,5im) X l hn hp hai mui cacbonat trung hũa ca kim loi hoỏ tr (I) v kim loi húa tr (II) Hũa tan hon ton 18 gam... - Các phơng trình hoá học có chất viết sai không cho điểm, thi u điều kiện phản ứng hoặc cân bằng sai thì trừ một nửa số điểm của phơng trình đó - Trong các bài toán, nếu sử dụng phơng trình hoá học không cân bằng hoặc viết sai để tính toán thì kết quả không đợc công nhận - Điểm của bài thi làm tròn đến 0,25 S GIO DC & O TO LM NG CHNH THC K THI CHN HC SINH GII CP TNH NM HC 2010-2011 Mụn : Hoỏ hc THCS... 0,2mol - Theo bài ra: nCO2 = 22,4 Theo PTHH (1,2) số mol muối sunfat bằng số mol CO2 Nếu chỉ có gốc SO4 có số mol 0,2 m SO4 = 0,2 .96 = 19, 2( g ) > 12 (g) điều đó chứng tỏ trong dung dịch A chỉ có MgSO4 (muối tan), RSO4 không tan - Mặt khác, nung B thu đợc khí CO2 muối cacbonat còn d, axit hết Theo (1,2) n H 2 SO4 = nCO2 = 0,2mol C M ( H 2 SO4 ) = 0,25 0,25 0,25 0,25 2,0 1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0... (14n + 2).0,2 + (14m + 2).0,08 = 6,72 2,8n + 1,12m = 6,16 (7) Gii (6) v (7) ta cú nghim m =3, n=1 Vy CTPT ca 2 hydrocacbon l:CH4 v C3H6 %VCH4 = 52,63 % VC3H6 = 26,3 0,5 im 0,5 im 0,5 im 0,5 im 0,5 im 1 im %VH2 =11,07 0,5 im S GIO DC & O TO K LK K THI CHN HC SINH GII TNH NM HC 2008-20 09 Cõu 1: (3,5 im) Cho s : B C Ba(AlO2)2 A D Fe FeCl3 FeCl2 Xỏc nh A, B, C, D v vit phng trỡnh hoỏ hc biu din chuyn hoỏ... BaSO4 2 ngh mt phng phỏp tỏch ri tng cht sau ra khi hn hp: CaO, Fe, Cu Cõu 3: (2,5 im) Khi lm ngui 1026,4 gam dung dch bo ho mui sunfat kim loi kim t 80 0C xung 100C thy cú 395 ,4 gam tinh th ngm nc tỏch ra di dng R2SO4.nH2O (8 < n < 12) Bit tan ca R2SO4 800C l 28,3 gam v 100C l 9 gam Xỏc nh cụng thc mui ngm nc trờn Cõu 4: (3,5 im) Ho tan 8,2 gam mt hn hp X gm 2 kim loi kim A, B v mt kim loi kim... trong E ngi ta phi dựng ht 350 ml dung dch HNO3 0,1M Tớnh nng mol/lit ca cỏc dung dch A, dung dch B UBND TNH TIN GIANG CNG HềA X HI CH NGHA VIT NAM S GIO DC V O TO c lp T do Hnh phỳc P N Kè THI CHN HC SINH GII LP 9 THCS CP TNH Khúa ngy : 23/2/2010 ỏp ỏn chớnh thc Mụn : HểA HC ỏp ỏn cú 3 trang, gm 4 cõu Cõu 1 : (5im) 1.Cú 3 dung dch: NaOH, HCl, H2SO4 cú cựng nng mol Ch dựng thờm quỡ tớm cú th nhn bit... b mui trong cc u tan ngui dung dch n nhit phũng thỡ thy mui kt tinh tr li Gii thớch hin tng nờu trờn Cõu 4: (2,5 im) a/ Ch dựng nc v khớ cacbonic, bng phng phỏp húa hc em hóy phõn bit 5 cht bt mu trng sau: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 b/ Nhng khớ thi (CO2, SO2) trong quỏ trỡnh sn xut gang thộp cú nh hng nh th no n mụi trng xung quanh? Dn ra mt s phn ng gii thớch Em hóy ngh bin phỏp chng...Công thức của hiđrocacbon là: C2H2 * Theo phần trên: y M 13 26 13 13 = = = x 11 11 11 Do ở cùng đk t0, p nên tỉ lệ %V cũng chính là tỉ lệ % về số mol nên: 11 100 45,83% 11 + 13 13 = 100 54,17% 11 + 13 %V C2 H 2 = %V H 2 0.25 UBND huyện kinh môn đề thi chọn học sinh giỏi huyện 1 Môt hỗn hợp A gồm; Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO d . (PVC) c iu ch t khớ thi n nhiờn (metan chim 95 % th tớch khớ thi n nhiờn) theo s chuyn húa v hiu sut mi giai on nh sau: CH 4 H 15% = C 2 H 2 H 95 % = C 2 H 3 Cl H 90 % = PVC Mun tng. =1,56 gam ⇒ mX = 6 + 1,56 = 7,56 gam 0,5 điểm Khối lượng mol trung bình = 7,56: 0,38 = 19, 9 d = 19, 9: 29 = 0,686 0,5 điểm 2. C n H 2n+2 + (3n + 1)/2 O 2 nCO 2 + (n +1) H 2 O a na (n +1)a C m H 2m. O = 16, Ca = 40, H=1, Mg = 24, Cu = 64, Fe = 56, Na =23, K = 39, Li = 4) Hết PHÒNG GD – ĐT HÀ ĐÔNG KỲ THI HỌC SINH GIỎI QUẬN - LỚP 9 Năm học: 2010 - 2011 Môn: Hóa học t 0 ( 0 C) ĐỀ CHÍNH THỨC Thời