Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 3: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl.. Phản ứng xong thu được 3,36l khí đktc.[r]
(1)PHONG GD & DT QUỲ CHÂU CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THCS Hoàn Lãm Độc lập- Tự do- Hạnh phúc MA TRẬN ĐỀ KSCL CUỐI KỲ I MÔN: HOÁ HỌC Chủ đề Viết PTPƯ hoá học Nhận biết Câu 3,điểm 100% Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Tổng mức độ mức độ cao thấp câu 3điểm 30% Phương pháp nhận biết các kim loại Câu 3điểm 100% Bài tập tính toán hoá học Tổng số câu Điểm % Câu 3a 1điểm 25% câu 3,0 đ 30% a câu 1,0 điểm 10% câu 3điểm 30% Câu 3b,c 3điểm 75% câu 3,0 đ 30% b,c câu 3,0 đ 30% câu 4điểm 40% câu 10 điểm 100% (2) PHONG GD & DT QUỲ CHÂU Trường THCS Hoàn Lãm CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập- Tự do- Hạnh phúc ĐỀ THI KHẢO SÁT CL CUỐI KỲ I MÔN: HOÁ HỌC THỜI GIAN: 45 PHÚT Câu 1: Viết phương trình biểu diễn các chuyển đổi hoá học sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 Câu 2: Có kim loại: Al, Fe, Ag Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết kim loại viết các PTHH Câu 3: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl Phản ứng xong thu 3,36l khí (đktc) a) Viết PTHH b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: MÔN: HOÁ HỌC (3) CÂU (3,0đ) (3,0đ) ĐÁP ÁN 1_ 4Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3 2_ Al2O3(r) + H2SO4(dd) Al2SO4 + H2O 3_ Al2(SO4)3 + 6NaOH(dd) 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 4_ 2Al(OH)3(r) Al2O3 + 3H2O 5_ 2Al2O3 + 3H2 4Al + 6H2O 6_ 2Al(r) +6HCl(dd) 2AlCl3 + 3H2 - Dùng dd NaOH nhận biết Al Còn Fe và Ag không phản ứng - Dùng dd HCl phân biệt Fe và Ag, có Fe phản ứng, Ag không phản ứng: PTHH : Fe + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k) a) PTHH: Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 + H2 V 3.36 nH2 = 22.4 = 22.4 =0,15 (mol) (4,0đ) b) Theo phương trình: nFe = nH2 = 0,15 (mol) Khối lượng mạt sắt là: mFe = n M = 0,15 56 = 8,4 g nHCl= 2n.H2 =2.0,15 = 0,3 (mol) c) Nồng độ M dd HCl: n 0.3 CM= V = 0.05 =6M BĐ 0,5đ 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5đ 1,0đ 1,0 1,0 0,5đ 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 (4)