Phát triển năng lực tư duy cho học sinh trung học phổ thông qua hệ thống bài tập chương sự điện li (hóa học 11 chương trình nâng cao)

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC  NGUYỄN HOÀNG LONG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI (HÓA HỌC 11- CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO) LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HÓA HỌC CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC (BỘ MƠN HĨA HỌC) Mã số: 60 14 01 11 Người hướng dẫn khoa học: TS Vũ Anh Tuấn Hà Nội – 2014 LỜI CẢM ƠN Tác giả xin gửi lời cảm ơn trân trọng đến Ban Giám hiệu trường Đại Học Giáo Dục – Đại Học Quốc Gia Hà Nội tạo điều kiện thuận lợi để học viên chúng tơi hồn thành tốt nhiệm vụ Cùng với học viên lớp Cao học Lý luận phương pháp dạy học mơn Hóa học, chân thành cảm ơn q thầy tận tình giảng dạy, mở rộng chuyển tải kiến thức chuyên môn sâu sắc cập nhật thơng tin đại khoa học Giáo dục nói chung Hóa học nói riêng Đặc biệt, tác giả xin gửi lời biết ơn sâu sắc đến TS Vũ Anh Tuấn, người trực tiếp hướng dẫn, bảo tận tình trình làm luận văn, để tác giả hồn thành tốt luận văn thạc sĩ Tác giả chân thành cảm ơn thầy cô lớp Cao học Lý luận phương pháp dạy học mơn Hóa học giúp đỡ tác giả trình điều tra thực trạng cho đề tài Tác giả xin chân thành cảm ơn thầy cô trường THPT Kiến An giúp đỡ tác giả trình tiến hành thực nghiệm sư phạm cho đề tài Cuối cùng, xin cảm ơn gia đình, bạn bè thân thuộc chỗ dựa tinh thần vững giúp tác giả thực tốt luận văn Hà Nội, tháng 11 năm 2014 Học viên Nguyễn Hoàng Long i DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT BTHH : Bài tập hóa học ĐC : Đối chứng GV : Giáo viên HTBT : Hệ thống tập HH : Hóa học HS : Học sinh LL : Lý luận NLTD : Năng lực tư PP : Phương pháp PPDH : Phương pháp dạy học TN : Thực nghiệm THPT : Trung học phổ thông ii MỤC LỤC Lời cảm ơn i Danh mục viết tắt ii Mục lục iii Danh mục bảng vi Danh mục sơ đồ viii MỞ ĐẦU CHƯƠNG 1.CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Cơ sở lí luận tư duy[6, 13, 34] 1.1.1 Khái niệm tư 1.1.2 Những phẩm chất tư 1.1.3 Những hình thức tư 1.1.4 Rèn luyện thao tác tư dạy học mơn hóa học trường trung học phổ thông 1.1.5 Phát triển tư hóa học 11 1.2 Cơ sở lí luận lực tư 11 1.2.1 Khả lực 12 1.2.2 Khái niệm lực tư 13 1.3 Những điều kiện ảnh hưởng đến lực tư 14 1.4 Những đặc trưng yếu tố lực tư 16 1.4.1 Những yếu tố lực tư 16 1.4.1 Những đặc trưng cần ý lực tư 16 1.5 Bài tập hóa học 17 1.5.1 Khái niệm tập hóa học 17 1.5.2 Tác dụng tập hóa học 18 1.5.3 Phân loại tập hóa học 18 1.5.4 Những yêu cầu lí luận dạy học tập 19 iii 1.5.5 Quan hệ tập hóa học với việc phát triển lực tư học sinh 21 1.6 Thực trạng sử dụng tập hóa học để phát triển lực tư trường THPT 24 1.7 Những biện pháp phát triển lực tư cho học sinh thơng qua tập Hóa học chương Sự điện li - Hóa học 11 nâng cao 24 1.7.1 Rèn lực quan sát 24 1.7.2 Rèn thao tác tư 24 1.7.3 Rèn lực tư độc lập 24 1.7.4 Rèn lực tư linh hoạt, sáng tạo 24 TIỂU KẾT CHƯƠNG 30 CHƯƠNG 2.HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƯ DUY CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI - HÓA HỌC 11 NÂNG CAO 31 2.1 Một số phương pháp giải tập hóa học chương Sự điện ly - Hóa học 11 nâng cao 31 2.1.1 Phương pháp sử dụng phương trình ion 31 2.1.2 Các phương pháp bảo tồn (điện tích, electron, ngun tố, khối lượng ) 32 2.1.3 Phương pháp đường chéo 33 2.1.4 Sử dụng cơng thức giải nhanh tính pH 35 2.2 Hệ thống tập tự luyện khơng có lời giải 37 2.2.1 Bài tập sử dụng phương pháp đường chéo 37 2.2.2 Bài tập sử dụng phương trình ion 39 2.2.3 Bài tập sử dụng phương pháp bảo toàn 47 2.2.4 Bài tập sử dụng công thức giải nhanh tính pH 54 2.2.5 Bài tập có yếu tố thực tế 55 2.2.6 Bài tập có yếu tố thí nghiệm thực hành 55 2.3 Hệ thống tập tự luyện khơng có lời giải 56 2.3.1 Bài tập sử dụng phương pháp đường chéo 56 iv 2.3.2 Bài tập sử dụng phương trình ion 59 2.3.3 Bài tập sử dụng phương pháp bảo toàn 68 2.3.4 Bài tập sử dụng cơng thức giải nhanh tính pH 76 2.3.5 Bài tập có yếu tố thực tế 77 2.3.6 Bài tập có yếu tố thí nghiệm thực hành 78 TIỂU KẾT CHƯƠNG 80 CHƯƠNG 3.THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 81 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 81 3.1.1 Mục đích 81 3.1.2 Nhiệm vụ 81 3.2 Đối tượng thực nghiệm sư phạm 81 3.3 Tiến trình nội dung thực nghiệm sư phạm 82 3.3.1 Chọn lớp thực nghiệm lớp đối chứng 82 3.3.2 Trao đổi với giáo viên dạy thực nghiệm 82 3.3.3 Tiến hành thực nghiệm 82 3.4 Phân tích, đánh giá kết thực nghiệm sư phạm 84 3.4.1 Phân tích định tính kết thực nghiệm 84 3.4.2 Phân tích định lượng kết thực nghiệm 84 3.4.3 Nhận xét 96 TIỂU KẾT CHƯƠNG 98 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 99 Kết luận 99 Khuyến nghị 100 TÀI LIỆU THAM KHẢO 101 PHỤ LỤC 104 v DANH MỤC BẢNG Bảng 3.1 Thống kê kết kiểm tra lần 86 Bảng 3.2 Thống kê kết kiểm tra lần 86 Bảng 3.3 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số lớp 11B3 11B5 87 Bảng 3.4 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số lớp 11B4 11B6 87 Bảng 3.5 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số lớp 11B1 11B2 87 Bảng 3.6 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số lớp 11B2 11B4 87 Bảng 3.7 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích tổng hợp kiểm tra số 89 Bảng 3.8 Tổng hợp kết kiểm tra số 90 Bảng 3.9 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số lớp 11B3 11B5 91 Bảng 3.10 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số lớp 11B4 11B6 91 Bảng 3.11 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số lớp 11B1 11B2 92 Bảng 3.12 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số lớp 11B2 11B4 92 Bảng 3.13 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích tổng hợp kiểm tra số 93 Bảng 3.14 Tổng hợp kết kiểm tra số 94 Bảng 3.15 Các tham số đặc trưng kiểm tra số 95 Bảng 3.16 Các tham số đặc trưng kiểm tra số 95 Bảng 3.17 Kết xử lý để tính tốn tham số kiểm tra số .95 vi Bảng 3.18 Kết xử lý để tính tốn tham số kiểm tra số .95 Bảng 3.19 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 96 vii DANH MỤC SƠ ĐỒ Sơ đồ 1.1 Cấu trúc phận lực 13 Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số 89 Hình 3.2 Đồ thị kết học tập kiểm tra số 90 Hình 3.3 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số 93 Hình 3.4 Đồ thị kết học tập kiểm tra số 94 viii MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Trong điều kiện tồn cầu hóa bùng nổ tri thức giới, kỹ người xem yếu tố định phát triển xã hội Kiến thức thật mênh mơng, sau chặng đường học tập nhiều kiến thức bị qn đi, cịn lại lâu dài phương pháp luận: phương pháp tư duy, phương pháp học tập, phương pháp ứng xử, phương pháp giải vấn đề Như vậy, dạy học cho người học có chìa khóa để mở cánh cửa tri thức, cho họ “cần câu” không “con cá” để họ sống tự học suốt đời Cái quan trọng cho đời nghề nghiệp người tương lai Trong xã hội tương lai, giáo dục phải đào tạo người có trí tuệ phát triển thơng minh sáng tạo Muốn có điều này, từ nhà trường phổ thông phải trang bị đầy đủ cho học sinh (HS) hệ thống kiến thức bản, đại, phù hợp với thực tiễn Việt Nam lực tư sáng tạo Thế nhưng, cơng trình nghiên cứu thực trạng giáo dục cho thấy chất lượng nắm vững kiến thức học sinh không cao, đặc biệt việc phát huy tính tích cực HS, lực tư (NLTD), lực giải vấn đề khả tự học không ý rèn luyện mức Từ thực tế đó, nhiệm vụ cấp thiết đặt phải đổi phương pháp dạy học, áp dụng phương pháp dạy học bồi dưỡng cho HS NLTD sáng tạo, lực giải vấn đề Trong dạy học hóa học (HH) , nâng cao chất lượng dạy học phát triển lực nhận thức HS nhiều biện pháp phương pháp khác Trong đó, việc giải tập hóa học (BTHH) với tư cách phương pháp dạy học, có tác dụng tích cực đến việc giáo dục, rèn luyện phát triển HS Mặt khác, thước đo thực chất nắm vững kiến thức kĩ HH HS Bài tập có vai trò quan trọng hiệu sâu sắc việc thực mục tiêu đào tạo, việc hình thành phương pháp chung việc tự học hợp lí, việc rèn luyện kĩ tự lực sáng tạo, phát triển tư Song phương pháp chưa thực trọng mức, làm giảm vai trò tác dụng việc sử dụng tập để phát triển lực nhận thức tư cho HS trình dạy học HH Trong dạy học HH, BTHH vừa mục đích, vừa nội dung vừa phương 16 Nguồn internet 17 Nguyễn Ngọc Quang(1994),Lý luận dạy hóa học, tập 1, Nxb Giáo dục, Hà Nội 18 Nguyễn Thị Sửu, Đặng Thị Oanh(2007),Giảng dạy chương mục quan trọng Hoá học phổ thông, Đaị học Sư phạm Hà Nội (Chuyên đề cao học – chuyên ngành LL & PPDH Hoá học) 19 Nguyễn Thị Sửu, Trần Trung Ninh, Nguyễn Thị Kim Thành(2009),Trắc nghiệm chọn lọc Hoá học THPT, NXB Giáo dục, Hà Nội 20 Cao Thị Thặng - Phạm Thị Lan Hương (2003).Áp dụng dạy học tích cực, Bộ giáo dục Đào tạo Dự án Việt Bỉ đào tạo giáo viên trường sư phạm tỉnh miền Bắc – Việt Nam 21 Nguyễn Thị Kim Thành, Vũ Thị Minh Trang, Vũ Phương Liên(2010),Tập giảng công nghệ dạy học Hoá học trường THPT, Trường Đại học Giáo dục – ĐHQG Hà Nội 22 Lê Xuân Trọng, Nguyễn Đình Chi (2000),Bài tập nâng cao hóa học 11, Nxb Giáo dục, Hà Nội 23 Lê Xuân Trọng, Từ Ngọc Ánh, Phạm Văn Hoan, Cao Thị Thặng (2011), Bài tập hóa học 11 – Nâng cao, Nxb Giáo dục, Hà Nội 24 Lê Xuân Trọng, Nguyễn Hữu Đĩnh, Lê Chí Kiên, Lê Mậu Quyền(2011), Hóa học 11 – Nâng cao, Nxb Giáo dục, Hà Nội 25 Nguyễn Xuân Trường(2003),Bài tập hóa học trường phổ thơng, Nxb Đại học sư phạm, Hà Nội 26 Nguyễn Xuân Trường(2003), “Rèn trí thơng minh dạy học Hóa học”, Hóa học ứng dụng, 53(5), tr 3-9 27 Nguyễn Xuân Trường(2003),Cách biên soạn trả lời câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học trường phổ thơng, Nxb Giáo dục, Hà Nội 28 Nguyễn Xuân Trường(2007),Phương pháp dạy học Hóa học trường phổ thông, Nxb Giáo dục, Hà Nội 29 Vũ Anh Tuấn, Trần Như Chuyên, Phạm Đình Hiến (2009), Ôn luyện kiến thức theo cấu trúc đề thi mơn Hóa học, Nxb Giáo dục, Hà Nội 102 30 Dương Xuân Trinh(1976), “Vài cách tập hoá học nhằm phát triển lực trí tuệ học sinh “, Nghiên cứu giáo dục, (3), tr 19-23 31.Đào Hữu Vinh (1988),Hướng dẫn ôn luyện lý thuyết phương pháp chọn lọc giải toánhoá học, NXB Đại học Giáo dục chuyên nghiệp 32 Đào Hữu Vinh (1996),500 tập hóa học, Nxb Giáo dục, Hà Nội 33 Đào Hữu Vinh (1996),Cơ sở lí thuyết hóa học, Nxb Giáo dục, Hà Nội 34 M.N.Sacđacov (1970), Tư học sinh NXB Giáo dục, 35 M.V.Zueva (1982),Phát triển học sinh giảng dạy hóa học ( Dương Tất Tốn, Nguyễn Thế Trường dịch ), Nxb Giáo dục, Hà Nội 103 PHỤ LỤC Phụ lục 1: Đáp án cho hệ thống tập tự luyện 2.3.1 Bài tập sử dụng phương pháp đường chéo 1C 2A 3A 4A 5D 6B 7B 8C 9B 10A 11B 12A 13D 14A 15A 16A 17D 18A 19B 20A 2.3.2 Bài tập sử dụng phương trình ion 1A 2B 3B 4B 5A 6C 7B 8A 9A 10C 11D 12C 13D 14C 15C 16C 17D 18A 19C 20D 21B 22A 23D 24C 25C 26C 27C 28A 29A 30B 31A 32D 33C 34A 35B 36B 37A 38B 39B 40A 41D 42B 43A 44D 45C 46D 47B 48C 49B 50B 51B 52A 53A 54A 55B 56D 57C 58D 59B 60B 2.3.3 Bài tập sử dụng phương pháp bảo toàn 1D 2B 3B 4D 5A 6C 7B 8A 9B 10B 11D 12C 13A 14A 15C 16C 17C 18A 19C 20D 21C 22B 23D 24C 25A 26D 27C 28B 29D 30B 31C 32D 33B 34A 35A 36A 37A 38D 39D 40A 41B 42C 43D 44B 45B 46A 47B 48C 49C 50A 51D 52B 53A 54D 55C 56C 57B 58B 59A 60D 7B 8C 9B 10D 2.3.4 Bài tập sử dụng cơng thức giải nhanh tính pH 1C 2D 3A 4B 5C 6D 2.3.5 Bài tập có yếu tố thực tế 1A 2D 3B 4A 5C 2.3.6 Bài tập có yếu tố thí nghiệm thực hành 1D 2C 3A 4C 5B 104 Phụ lục 2: Phiếu điều tra thực trạng PHIẾU ĐIỀU TRA GIÁO VIÊN Họ tên:………………………… tuổi: Trường: …………………………… Xin thầy (cô) vui lịng cho biết ý kiến vấn đề 1.Quý Thầy/Cô đánh vai trị tập hóa học q trình dạy học ? Rất quan trọng Quan trọng Khơng quan trọng Khơng có vai trị 2.Q Thầy/Cơ thường sử dụng tập hóa học từ nguồn ?  Sách giáo khoa, sách tậpSách tham khảo bán thị trường Mạng internet Tự biên soạn  Nguồn khác : 3.Quý Thầy/Cô sử dụng tập hóa học để đạt mục đích dạy học? Củng cố, hồn thiện kiến thức Rèn kĩ giải tập Rèn lực tư Nâng cao hiệu dạy học  Ý kiến khác : Xin đánh giá ý kiến q Thầy/Cơ vai trị việc nâng cao lực tư thông qua hệ thống tập nêu sau : Mức độ vai trò Hệ thống tập Rất cần thiết Cần thiết Có hay Khơng cần khơng thiết Hệ thống tập có phân loại phương pháp giải tập Hóa học Hệ thống tập tự luyện 105 Ý kiến khác : Theo Thầy/Cô, để phát triển tư rèn trí thơng minh cho học sinh tập sách giáo khoa, sách tập, sách tham khảo có đáp ứng đủ yêu cầu không ? Rất đầy đủ, chí cịn thừa Chỉ vừa đủ sử dụng Cịn thiếu chất lượng chưa đảm bảo Cịn thiếu số lượng chưa đảm bảo Với học sinh giỏi, theo Thầy/Cô loại tập tạo hứng thú học tập ? Bài tập củng cố kiến thức Bài tập tổng hợp kiến thức Bài tập chứa đựng tình có vấn đề Bài tập địi hỏi tính tốn nặng nề Để xây dựng hệ thống tập mẻ, tránh rập khuôn mà không vượt khỏi nội dung chương trình phổ thơng, theo Thầy/Cơ nên  Thay số liệu từ tập sách có  Thay đổi ngơn từ, cách đặt vấn đề từ tập có  Thay đổi tư tập kế thừa tập có  Biên soạn hồn tồn, khơng lấy lại ý tưởng tập có  Theo cách khác : Theo Thầy/Cơ , giáo viên có cần thiết phải thường xuyên tuyển chọn, biên soạn tập phục vụ cho việc nâng cao lực tư cho học sinh không ? Rất cần thiết Cần thiết Không cần thiết Ý kiến khác : 106 Phụ lục 3: Ma trận đề kiểm tra MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CHỦ ĐỀ MỨC ĐỘ TƯ DUY HIỂU SỬ DỤNG PP ĐIỂM VẬN DỤNG VẬN DỤNG THẤP CAO câu câu câu ĐƯỜNG CHÉO SỬ DỤNG CÁC (13,33%) câu câu câu PHÉP BẢO TOÀN SỬ DỤNG câu 12 câu (40,00%) câu câu câu PHƯƠNG TRÌNH 10 câu (33,33%) ION SỬ DỤNG CƠNG câu câu THỨC GIẢI (13,33%) NHANH TỔNG ĐIỂM câu 10 câu 11 câu 30 câu (30,00%) (33,33%) (36,67%) (100%) 107 Phụ lục 4: Các đề kiểm tra Bài kiểm tra tiết số Bài 1: Một dung dịch NaOH nồng độ 2M dung dịch NaOH khác nồng độ 0,5M Để có dung dịch nồng độ 1M cần phải pha chế thể tích dung dịch theo tỉ lệ A.1:2 B.2:1 C.1:3 2+ D.3:1 3+ Bài 2: Dung dịch X chứa a mol Mg ; b mol Al ; 0,1 mol SO24 ; 0,6 mol NO3 Cô cạn X thu 54,6g chất rắn khan.Vậy a, b A 0,2 0,1 B 0,1 0,2 C 0,05 0,1 D 0,2 0,05 Bài 3: Dung dịch A có chứa : Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3- Thêm dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa lớn ngừng lại Hỏi thể tích dung dịch Na2CO3 thêm vào ? A 300 ml B 200 ml C.150 ml 2+ 2+ D 250 ml - - Bài 4: Một cốc nước có chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl , d mol HCO3 Hệ thức liên hệ a, b, c, d là: A 2a+2b=c-d B a+b=c+d C 2a+2b=c+d D a+b=2c+2d Bài 5: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS x mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch A chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x A 0,03 B 0,045 C 0.06 D 0,09 Bài 6: Dung dịch X chứa NaCl aM Cu(NO 3)2 0,25M Điện phân 100 ml dung dịch X đến H2O điện cực bị điện phân dừng lại, thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan 11,2 gam Fe Giá trị a A 0,10 B 0,12 Bài 7: Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp C 0,15 D 0,16 HCl 0,08M H2SO4 0,01 M với 250ml dung dịch NaOH x M 500ml dung dịch có pH = 12 Giá trị x A 0,1 B 0,12 C 0,13 D 0,14 Bài 8: Cho 2,4 gam hỗn hợp bột kim loại Mg Fe vào 130ml dung dịch HCl 0,5M Thể tích khí (đktc) là: A 0,336 lít B 0,728 lít C 2,912 lít 108 D 0,672 lít Bài 9: Dung dịch HCl có pH = cần thêm vào dung dịch thể tích nước gấp lần dung dịch ban đâu để dung dịch có pH = 4? A 10 lần B lần C lần D lần Bài 10: Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Bài 11: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M thu kết tủa A dung dịch D Khối lượng kết tủa A A 3,12 gam B 6,24 gam C 1,06 gam D 2,08 gam Bài 12: Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện ly α =1% Vậy pH dung dịch 25 C : A 4,2 B C 3,17 D Câu 13: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1 M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,1 B 0,3 C 0,2 D 0,4 Bài 14: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần nhau: - Phần hòa tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 2,84 gam chất rắn Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu A 2,4 gam B 3,12 gam C 2,2 gam D 1,8 gam Bài 15: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M 25 C Biết KCH COOH = 1,8 10 - A 2,87 B 1,87 C 4,74 2+ 3+ D - - Bài 16: Dung dịch X chứa ion Ca , Al , Cl Để kết tủa hết ion Cl 100 ml + dung dịch X cần dùng 700 ml dung dịch chứa ion Ag có nồng độ 1M Cơ cạn dung dịch X thu 35,55 gam muối Nồng độ mol cation dung dịch A 0,4 0,3 B 0,2 0,3 C 0,5 D Bài 17: Hoà tan 0,1 mol Cu kim loại 120ml dung dịch X gồm HNO 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V 109 A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít D 1,12 lít Bài 18:Tính pH dung dịch NH3 0,1 M Cho KNH = 1,75 10 -5 A 13,12 B 12,12 C 11,12 D 10,11 Bài 19:Dung dịch HNO3 có pH = Cần pha loãng dung dịch lần để thu dung dịch có pH = 3? A 1,5 lần B 10 lần C lần D lần Bài 20 : Hoà tan 9,6 gam bột Cu 200ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,5M H2SO4 1,0M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí NO dung dịch X Cơ cạn cẩn thận dung dịch X khối lượng muối khan A 28,2 gam B 35,0 gam C 24,0 gam D 15,8 gam Bài 21:Cho hỗn hợp gồm CH3COOH 0,05M CH3COONa 0,05M 25 C Biết KCH COOH = 1,8 10 -5 , bỏ qua điện li H2O Vậy pH dung dịch 25 C : A 5,12 B 4,85 C 4,74 D 4,31 Bài 22:Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH) 1M thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V A 2,24 lít B 11,2 lít C 8,96 lít D 2,24 lít 11,2 lít Bài 23:Hấp thụ hết 11,2 lít CO2 (đktc ) vào 350 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu ? A 34,9 g B 43,9 g C 68,95 g D 39,4 g Bài 24: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H 2SO4 0,5M HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít Bài 25: Một dung dịch HCl nồng độ 35% dung dịch HCl khác có nồng độ 15% Để thu dung dịch có nồng độ 20% cần phải pha chế dung dịch theo tỉ lệ khối lượng A.1:3 B 3:1 C 1:5 D 5:1 Bài 26: Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1 M H 2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m 110 A 0,15 M 2,33 gam B 0,15 M 4,46 gam C 0,2 M 3,495 gam D 0,2 M 2,33 gam Bài 27:Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thuỷ tinh đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/lít, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Tính x A 0,75M B 1M C 0,5M D 0,8M Bài 28: Trộn lẫn dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V A 0,134 lít B 0,214 lít C 0,414 lít 2+ 2- + D 0,424 lít - Bài 29: Dung dịch E chứa ion Mg , SO4 , NH4 , Cl Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E A 6,11gam B 3,055 gam C 5,35 gam D 9,165 gam Bài 30: Hịa tan hồn tồn m gam Na 2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch NaOH 51% Giá trị m A 11,3 B 20,0 C 31,8 111 D 40,0 Bài kiểm tra tiết số Bài 1:Cho 3,9 gam hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với 100ml dung dịch Y chứa HCl 3M H2SO4 1M Kết luận sau hợp lí ? A X tan khơng hết B Axit dư C X axit vừa đủ D Không kết luận Bài 2: Dung dịch X chứa Ca 2+ 0,1 mol; Mg 2+ 0,3 mol; Cl 0,4 mol; HCO3 y mol Khi cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu A 37,4 gam B 49,8 gam C 25,4 gam + D 30,5 gam 2+ Bài 3: Dung dịch X có chứa a mol Na ; b mol Mg ; c mol Cl d mol SO24 Biểu thức liên hệ a, b, c, d A 2a + b = 2c + d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D a + 2b = c + 2d Bài 4: Dung dịch X chứa 0,005 mol NaCl 0,0015 mol Cu(NO 3)2 Điện phân dung dịch X đến H2O điện cực bị điện phân, dừng lại thu 200ml dung dịch Y pH dung dịch Y A.2 B.13 C.3 D.12 Bài 5: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Bài 6: Dung dịch X gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,05M Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M H2SO4 xM Trộn 0,1 lít dung dịch Y với lít dung dịch X 16,33 gam kết tủa Vậy x có giá trị A 0,2 M B 0,2 M; 0,6M C 0,2 M; 0,4M D 0,2 M; 0,5M Bài 7:Hoàtanhoàntoànhỗnhợpgồm xmolFeS2vàymolCu2SvàoaxitHNO3(vừađủ),thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tỉ lệ x : y A 1: B 2:1 C 1:2 D 3:1 Bài 8: Dung dịch HF 0,1 M có độ điện ly α = 4% Vậy pH dung dịch 25 C : A 2,1 B C 4,2 112 D 2,4 2+ - + Bài 9: Trộn dung dịch A chứa Ba ; OH 0,06 mol Na 0,02 mol với dung dịch B + chứa HCO3 0,04 mol; CO3 0,03 mol Na Khối lượng kết tủa thu sau trộn A 1,71 gam B 5,91 gam C 7,88 gam D 3,94 gam Bài 10: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M H2SO4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M Ba(OH)2 4M trung hồ vừa đủ Thể tích V là: A 0,180 lít B 0,190 lít C 0,170 lít D 0,140 lít Bài 11: Chia hỗn hợp gồm kim loại có hóa trị khơng đổi thành phần Phần 1: Hịa tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 1,792 lít H2 (đktc) Phần 2: Nung khơng khí dư, thu 2,84 gam hỗn hợp rắn gồm oxit Khối lượng hỗn hợp X A 1,56 gam B 2,4 gam C 1,8 gam D 3,12 gam Bài 12: Thể tích nước cần để thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH = để thu dung dịch axit có pH = là: A 1,485 lít B 14,85 lít C 1,5 lít D 15 lít Bài 13: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch + NaOH nồng độ aM thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a ([H ] - [OH ] = 10 -14 ) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Bài 14: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn , sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, dktc) Giá trị V : A 0,746 B 0,448 C 1,792 Bài 15: Tính pH dung dịch NH3 0,05 M Cho KNH D 0,672 -5 = 1,75 10 A 13,12 B 12,12 C 11,31 D 10,97 Bài 16: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3 Số mol kết tủa thu A 0,1 Bài 17: Dung B 0,2 D 0,05 dịch chứa 3,00 gam CH3COOH 250ml dung dịch Biết MCH3COOH=60,05 Ka=10 A 4,2 C 0,15 -4,75 B 2,4 Vậy pH dung dịch 25 C : C 3,4 113 D 2,7 Bài 18: Hoà tan 9,6 gam bột Cu 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,5M H2SO4 1,0M Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu khí NO dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X khối lượng muối khan A 28,2 gam B 25,4 gam C 24 gam D 32 gam Bài 19:Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M Ba(OH) 0,375M thu 11,82 gam kết tủa Giá trị V A 1,344 lít B 4,256 lít C 8,512 lít D 1,344 lít 4,256 lít Bài 20: Thêm 90 ml nước vào 10 ml dung dịch NaOH có pH = 12 thu dung dịch có pH bằng: A 13 B 14 C 11 D 10 Bài 21:Hấp thụ hết 8,96 lít SO2 (đktc ) vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, khối lượng kết tủa thu sau phản ứng : A 12 g B 14,2 g C 13,5 g D 24 g Bài 22:Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M CH3COONa 0,1 M 25 C Biết KCH COOH -5 = 1,75 10 , bỏ qua điện li H2O A 6,74 B 7,46 C 4,76 D 2,16 Bài 23: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa dung dịch Y A 240 ml B 1,20 lít C 120 ml D 60 ml Bài 24: Khối lượng dung dịch NaCl 15% cần trộn với 200 gam dung dịch NaCl 30% để thu dung dịch NaCl 20% A 250 gam B 300 gam C 350 gam D 400 gam Bài 25: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ xM thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị m x là: A 0,5825 0,06 C 0,5825 0,03 Bài 26: Dung dịch A chứa ion: CO3 B 0,5565 0,06 D 0,5565 0,03 2- 2- 2- , SO3 , SO4 , 0,1 mol HCO3 + - 0,3 mol Na Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V A 0,15 B 0,25 C 0,20 114 D 0,30 Bài 27: Thêm 150 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hoàn tồn thấy cốc có 0,14 mol chất kết tủa Tính x A 1,6M B 1,0M C 0,8M D 2,0M Bài 28:Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M Cần trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH = 13 A 11: B : 11 C 101 : 99 3+ 2- + D 99 : 101 - Bài 29: Dung dịch X chứa ion: Fe , SO4 , NH4 , Cl Chia dung dịch X thành hai phần : Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa ; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Bài 30: Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để 100 gam dung dịch H2SO4 20% A 2,5 gam B 8,88 gam C 6,66 gam 115 D 24,5 gam Phụ lục 5: Đáp án đề kiểm tra Đáp án kiểm tra tiết số 1A 2B 3D 4C 5C 6A 7B 8B 9B 10D 11A 12B 13C 14B 15A 16D 17A 18C 19B 20C 21C 22D 23D 24A 25A 26A 27B 28A 29A 30B Đáp án kiểm tra tiết số 1B 2A 3D 4D 5C 6B 7B 8D 9D 10B 11D 12A 13D 14D 15D 16A 17D 18C 19D 20C 21D 22C 23A 24D 25A 26C 27A 28B 29C 30B 116 ... để phát triển lực tư trường THPT + Những biện pháp phát triển lực tư cho học sinh thông qua tập hóa học chương Sự điện li - Hóa học 11 nâng cao 30 CHƯƠNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƯ... vụ cho việc tiến hành đề tài Phát triển lực tư cho học sinh trung học phổ thơng qua hệ thống tập hóa học chương Sự điện li ( Hóa học 11 - chương trình nâng cao ) nội dung quan trọng, nhằm nâng. .. tư cho học sinh trung học phổ thông qua hệ thống tập hóa học chương Sự điện li (Hóa học 11 - chương trình nâng cao)? ?? áp dụng vào q trình dạy học mơn Hóa học trường Trung học phổ thông (THPT) Kiến