Báo cáo thí nghiệm hóa vô cơ đầy đủ

Báo cáo thí nghiệm hóa vô cơ

.Bài 2: KIM LOẠI KIỀM THỔ (PHÂN NHÓM IIA) Thí nghiệm số Quan sát tượng * Quan sát màu lửa kim loại kiềm thổ: - Nhúng đầu giấy lọc vào dung dịch CaCl2 bão hoà đưa vào lửa đèn cồn ta thấy lửa có màu đỏ da cam - Tiến hành tương tự với dung dịch SrCl2 bão hào dung dịch BaCl2 ta thấy lửa có màu đỏ tươi ứng với dung dịch SrCl2 màu vàng lục ứng với dung dịch BaCl2 * Phản ứng kim loại kiềm thổ với nước: Viết phương trình phản ứng giải thích tượng, tính tốn kết (nếu có) Do ion kim loại muối hấp thụ lượng từ lửa, electron lớp bị kích thích lên mức lượng cao Khi trở trạng thái phát xạ có bước sóng nằm vùng khả kiến đặc trưng cho ion kim loại có màu sắc khác - Phản ứng xảy chậm Mg(OH) tạo thành che phủ bề mặt Mg: Lấy ống nghiệm cho vào ống 1Mg + H2O  Mg(OH)2↓ + H2↑ (1) ml nước, bột Mg giọt - Do TMg(OH)2 = 10-9.22 nên có phần phenolphtalein Mg(OH)2 tan tạo ion OH- khiến phenolptalein - Ống 1: hóa hồng bề mặt phân chia Mg nước Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH- (2) + Phản ứng xảy chậm Tại bề mặt tiếp xúc, xuất màu hồng nhạt - Ở nhiệt độ cao Mg(OH)2 tan nhiều nên tạo đồng thời có bọt khí lên nhiều OH- khiến màu hồng dung dịch đậm + Khi đun nóng, bọt khí xuất Sự che phủ Mg(OH)2 giảm, phản ứng (1) nhiều hơn, màu hồng đậm lan xảy nhanh hơn, bọt khí nhiều toàn dung dịch - Khi cho NH4Cl vào Mg(OH)2 bị hịa tan, - Ống 2: Cho thêm 5-6 giọt dung dịch phản ứng (1) mãnh liệt hơn, khí nhiều NH4Cl Phản ứng xảy mãnh liệt, màu dung dịch nhạt dần đến màu, Mg(OH)2 + NH4Cl  MgCl2 + NH3↑ + H2O đồng thời khí nhiều Sau màu hồng xuất trở lại - Do Mg(OH)2 bị hòa tan nên cân (2) bị dịch chuyển theo chiều thuận làm giảm OH- dẫn đến màu phenolptalein - Màu hồng xuất trở lại do: NH3 sinh phản ứng OH- phản ứng (2) sinh * Điều chế tính chất Mg(OH)2: Lấy ống nghiệm, cho vào ống MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2↓ + 2NaCl dung dịch NaOH dung dịch muối Mg2+ ta thấy xuất kết tủa trắng không tan nước Ly tâm bỏ phần dung dịch phía - Ống 1: Cho tác dụng với HCl Kết tủa tan dung dịch trở nên Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O suốt - Ống 2: Cho tác dụng với NaOH NaOH Mg(OH)2 có tính bazơ nên Khơng có tượng xảy khơng phản ứng - Ống 3: Cho tác dụng với NH4Cl Kết tủa tan tạo dung dịch suốt có Mg(OH)2 +2NH4Cl  MgCl2+2NH3↑ + 2H2O mùi khai * Điều chế tính chất hydroxit kim loại kiềm thổ: Lấy ống nghiệm, ống chứa ml dung dịch muối Mg2+, Ca2+, Ba2+ Sr2+ 0.5M Tiếp tục thêm vào ống 0.5 ml dung dịch NaOH 1M, ta thấy ống nghiệm xuất kết tủa Ly tâm, quan sát thấy lượng kết tủa tăng dần theo thứ tự Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+ Như độ tan hydroxyt tương ứng giảm dần Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2↓ Ca2+ + 2OH-  Ca(OH)2↓ Sr2+ + 2OH-  Sr(OH)2↓ Ba2+ + 2OH-  Ba(OH)2 Do từ Mg đến Ba, bán kính nguyên tử tăng, lực hút hạt nhân với electron giảm oxi có độ âm điện lớn nên hút electron phía làm phân tử hydroxyt phân cực mạnh, tạo dung mơi phân cực *Khảo sát hịa tan muối sunphat kim loại kiềm thổ: - Lấy ống nghiệm, ống chứa ml dung dịch MgCl 2, CaCl2, BaCl2 SrCl2, sau cho từ từ dung Ca2+ + SO4 2-  CaSO4↓ dịch H2SO4 2N vào Ta thấy: Sr2+ + SO4 2-  SrSO4↓ +Ống chứa MgCl2 khơng có tượng Ba2+ + SO4 2-  BaSO4↓ +Ống chứa CaCl2 bị vẩn đục +Ống chứa SrCl2 có màu trắng đục +Ống chứa BaCl2 bị đục nhiều Do nồng độ SO4 2- tăng lên nên cân chuyển dịch theo chiều thuận nghĩa tăng - Cho H2SO4 đến dư kết tủa không lượng kết tủa tan * Xác định độ cứng nước: V1 = 12.8 ml - Lấy 10ml nước cứng cho vào erlen ⇒ V EDTA = 13.0 ml Vmẫu = 10.0 ml 250ml, thêm nước cất để tổng thể tích CN EDTA = 0.02 N 100ml, thêm 5ml dung dịch đệm pH 10 khoảng giọt thị ERIO-T Tổng hàm lượng Mg2+ Ca2+: Lắc chuẩn độ dung dịch X = V EDTA x CN EDTA x 1000/ Vmẫu EDTA 0.02N thị chuyển từ đỏ tím sang xanh dương = 13.0 x 0.02 x 1000/ 10 = 26.0 (mN) hẳn Tiến hành chuẩn độ lần *Làm mềm nước: V2 = 13.2 ml V1 = 5.35 ml V2 = 5.25 ml Vmẫu = 50 ml Lấy 50 ml nước cứng cho vào becher ⇒ VEDTA = 5.30 ml 250ml, thêm 5ml dung dịch Na2CO3 2+ 2+ 0.1M ml sữa vôi Đun sôi hỗn Tổng hàm lượng Mg Ca lại: hợp phút, lọc bỏ kết tủa lấy X′ = VEDTA x CN EDTA x 1000/ Vmẫu phần nước Tiến hành chuẩn độ phần nước thí nghiệm = 5.30 x 0.02 x 1000/ 50 = 2.12 (mN) Bài 6: HYDRO – OXI – LƯU HUỲNH Thí nghiệm số Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng giải thích tượng, tính tốn kết (nếu có) *Điều chế khí Hydro: - Lắp hệ thống thu khí Zn + 2HCl - Cho vào ống nghiệm vài hạt kẽm ml HCl đậm đặc Thu khí sinh ống nghiệm nhỏ chứa đầy nước úp ngược chậu - Dùng ngón bịt đầu ống nghiệm chứa đầy khí thu được, đưa gần lửa đèn cồn nghe tiếng nổ nhẹ  ZnCl2 + H2  Do Hydro tác dụng với Oxy có lẫn ống nghiệm hệ thống dẫn khí nên có tiếng nổ Ban đầu lượng Oxy nhiều nên có tiếng nổ lớn t 2H2 + O2 → H2O - Đốt khí Hydro đầu ống dẫn thấy lửa có màu xanh *Hoạt tính Hydro nguyên tử - Hydro vào ống (2) Hydro phân tử khơng có Hydro phân tử: tính khử mạnh nên không tác dụng với KMnO4 Cho ml dung dịch H2SO4 10% - Hydro sinh Hydro ngun tử, có tính ml dd KMnO4 0.1N vào ống khử mạnh nên phản ứng với KMnO làm nghiệm Lắc kỹ chia làm ống màu dung dịch - Ống 1: Dùng làm ống chuẩn - Ống 2: Cho luồng khí Hydro luồng qua Màu không đổi so với ống thứ - Ống 3: Cho vào vài hạt kẽm Dung dịch suốt, đồng thời có sủi bọt khí Khí sinh Hydro nguyên tử chưa phản ứng, kết hợp thành Hydro phân tử Zn + H2SO4  ZnSO4 + 2[H] 5[H] + MnO4- + 3H+  Mn2+ + 4H2O *Điều chế khí Oxy: - Trộn g KClO3 g MnO2 cối chày sứ, cho vào ống nghiệm thật khô Lắp hệ thống thu khí - Đun nóng ống nghiệm thu khí vào ống nghiệm chứa đầy nước úp ngược chậu nước ,t 2KClO3 MnO  → 2KCl + 3O2  MnO2 đóng vai trị chất xúc tác - Lưu huỳnh tác dụng mạnh với Oxy nên cháy ngồi khơng khí cho lửa xanh tím - Dùng thìa kim loại lấy lưu phát nhiều nhiệt huỳnh đốt cháy đưa vào miệng t0 S + O2 → SO2 ống nghiệm chứa Oxy ta thấy lửa bùng lên có màu xanh tím Ở ống nghiệm lượng Oxy nhiều làm tăng vận - Đưa đóm than vào ống tốc phản ứng *Tính chất Oxy: nghiệm chứa khí Oxy thứ 2, than - Ở nhiệt độ cao Carbon có tính khử mạnh nên bùng cháy có tia lửa, phản ứng tỏa gặp Oxy phản ứng mãnh liệt: nhiệt mạnh t0 C + O2 → CO2 - Nung đỏ sợi dây đồng đưa vào ống nghiệm chứa khí Oxy thứ -Lớp màu đen đồng bị oxi hóa Oxy tạo Đồng (II) Oxit 3, dây đồng bị đen lại t 2Cu + O2 → 2CuO 2I- + H2O2 + 2H+  I2 + 2H2O *Tính chất H2O2: a Tính oxi hóa H2O2: Màu nâu đất dung dịch I2 tạo với KI dư Cho vào ống nghiệm 3-5 giọt KI 0.5N thêm 2-3 giọt H2O2 3% thêm vài giọt H2SO4 2N Dung dịch có màu nâu đất Đun nóng thấy I2 bay lên I2 + KI  KI3 ( nâu đất) H2O2 + 2H++ 2e 2H2O H2O2 + 2e  2OH- b Phân hủy H2O2: MnO2 đóng vai trị chất xúc tác cho phân Cho vào ống nghiệm 10 giọt H2O2 hủy H2O2: lượng nhỏ MnO2 Ta thấy dung dịch sủi bọt mạnh, có khí 2H2O2 MnO 2 → 2H2O + O2 Đưa đóm than vào gần ta thấy đóm than sáng *Phản ứng lưu huỳnh Cu: Lưu huỳnh đóng vai trị chất oxi hóa Cho vào chén sứ bột lưu huỳnh, đun sôi Dùng kẹp đưa sợi dây đồng vào miệng chén Sợi dây đồng chuyển sang màu đen Cu + S  CuS *Tính khử Thiosunphat: Cho vào ống nghiệm ống giọt dung dịch Na2S2O3 0.5N - Ống 1: thêm giọt hỗn hợp 2+ 2+ dung dịch KMnO4 0.5N H2SO4 8MnO4+5S2O3 +14H 10SO4 +8Mn +7H2O 2N (tỉ lệ 1:2) Ta thấy dung dịch S2O32- + 2H+  SO2 + S ↓ + H2O màu Sau thời gian dung dịch bị đục S sinh làm đục dung dịch - Ống 2: Thêm giọt I2 Màu 2S2O32- + I2  2I- + S4O62tím than I2 dần đến khơng Thiosunphat có tính khử mạnh dễ phân hủy màu môi trường axit tạo lưu huỳnh Bài 8: KIM LOẠI NHĨM IB (Cu-Au-Ag) Thí nghiệm số Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng giải thích tượng, tính tốn kết (nếu có) *Điều chế CuSO4.5H2O: - Cân g CuO bột cho vào chén sứ Thêm vào thể tích dung dịch H2SO4 4N tính dư 20% Đặt becher lên bếp điện đun nhẹ, khuấy cho tan hết CuO, thấy dung dịch màu xanh lam Cô dung dịch đến thấy váng tinh thể, không khuấy - Đem dung dịch cô xuống để yên cho kết tinh nhiệt độ phòng Tinh thể lớn dần Lọc hút tinh thể phễu hút chân không - Khối lượng thu là: m = 7.31 g *Tính chất Cu(OH)2: Cho vào ống nghiệm ống 0.5 ml dung dịch CuSO4 0.5M + vài giọt NaOH 2M Ta thấy kết tủa màu xanh lam tạo thành Cu2+ tạo phức [Cu(H2O)6]2+ làm dd có màu xanh Tinh thể tạo thành: CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O Hiệu suất phản ứng: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2  + Na2SO4 o t Cu(OH)2  → CuO + H2O Cu2+ tạo phức với Cl- tạo dd màu xanh lục - Ống : Đun nóng xuất tủa màu đen - Ống 2: Thêm HCl đặc cẩn thận Tủa tan tạo dung dịch màu xanh lục - Ống 3: Thêm ml dung dịch NaOH 40 %, đun nhẹ Tủa tan, tạo dd màu xanh tím Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O CuCl2 + 2Cl-  [CuCl4]2Màu xanh tím [Cu(OH)4]2- Cu(OH)2 + 2NaOH  Na2[Cu(OH)4] Cân 0.1g Cu cho vào ml dd CuCl2 2M thấy tạo dung dịch màu đen có lớp màng nâu Màu đen màu CuO CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O Cu + CuCl2  2CuCl CuCl + Cl-  [CuCl2]- Thêm ml HCl 2M, tủa tan tạo dung màu dịch xanh rêu Đun sơi khoảng phút [CuCl2]- có màu đen lam nên tạo dung dịch màu xanh rêu [CuCl2]- không bền bị thủy phân: Để nguội, thêm nước dung dịch có màu xanh lam xuất tủa trắng [CuCl2]-  Cl- + CuCl Cho vào ống nghiệm lớn giọt dung dịch CuCl2 2M giọt dung dịch HCHO 40% Đun sôi, thêm NaOH đậm đặc, xuất kết tủa vàng Đun thêm thấy kết tủa màu đỏ 2Cu+ + 2OH-  Cu2(OH)2 (vàng) Cu2(OH)2  Cu2O (đỏ gạch) + H2O Formaldehyt giúp chuyển ion Cu2+ thành Cu+ Cu2+ + 2I-  CuI2 Lấy ống nghiệm Cu2+ + HCHO + H2O  Cu+ + HCOOH + H+ - Ống 1: 5ml dd CuSO4 0.5M + CuI2 không bền vài giọt KI 1M, xuất kết tủa to 2CuI2  → 2CuI (vàng) + I2 vàng Đun nhẹ tím xuất Dung dịch có màu nâu đất Hơi tím xuất I2 - Ống 2: giọt AgNO3 0.1M + vài Dung dịch có màu nâu đất tạo phức I3giọt KI 1M Xuất tủa vàng I- + I2  I3- (nâu đất) đục Đun nhẹ tủa vàng không biến đổi Ag+ + I-  AgI (vàng) Lấy ống nghiệm -Ống 2: giọt CuSO4 0.5M vài giọt NaOH Xuất kết tủa màu xanh lam + Ống 1: thử tủa với HNO3 Tủa tan tạo dd màu xanh + Ống 2: thử tủa với NH4OH 2M Tủa tan chậm tạo dung dịch màu xanh đậm -Ống 4: giọt AgNO3 0.1M vài giọt NaOH Xuất tủa màu xám nâu + Ống 3: thử tủa với HNO3 Tủa tan tạo dd không màu + Ống 4: thử tủa với NH4OH 2M Tủa tan tạo dd không màu CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2  + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HNO3  Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 +4NH4OH [Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O AgNO3 + NaOH  AgOH + NaNO3 AgOH không bền, bị phân hủy: 2AgOH Ag2O + H2O Ag2O + HNO3  AgNO3 + H2O Ag2O + 4NH4OH  2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O Cho vào ống nghiệm, ống giọt AgNO3 0.1M - Ống 1: Thêm 10 giọt NaCl 0.1M Xuất tủa trắng Thêm giọt đến dư NH4OH 2M Tủa tan tạo dd không màu - Ống 2: Thêm 10 giọt NaBr 0.1M Xuất tủa vàng nhạt Thêm giọt đến dư NH 4OH Tủa tan phần - Ống 3: Thêm 10 giọt NaI 0.1M Xuất tủa vàng Thêm giọt đến dư NH4OH Tủa gần không tan *Phản ứng tráng gương: Cho vào ống nghiệm giọt AgNO3 0.1M nhỏ từ từ giọt NH4OH 10% Tủa xuất sau tan dần Thêm giọt dd HCHO 40%, đun nóng Xuất tủa bạc sáng thành ống nghiệm Ag+ + Cl-  AgCl (trắng) AgCl + 2NH4OH  [Ag(NH3)2]Cl +2H2O Ag+ + Br-  AgBr (vàng nhạt) AgBr + 2NH4OH  [Ag(NH3)2]Br + 2H2O Ag+ + I-  AgI (vàng) AgI + 2NH4OH  [Ag(NH3)2]I + 2H2O AgNO3 + NH4OH  AgOH + NH4NO3 2AgOH  Ag2O + H2O Ag2O + 4NH4OH  2[Ag(NH3)2](OH) + 3H2O o t 4[Ag(NH3)2](OH) + HCHO  → 4Ag + (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O Bài 12: KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP NHĨM VIIIB Thí nghiệm số Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng giải thích tượng, tính tốn kết (nếu có) * Điều chế muối Mohr: Khí Hydro Thêm 2.5 g vỏ bào sắt vào becher Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 chứa 25ml dd H2SO4 4N, thấy có khí ra, dung dịch có màu Dung dịch có màu xám đen sắt bị nhiễm bẩn xám đen Đun sôi tủ hút cho Màu xanh lơ màu dung dịch FeSO đến sắt tan hết, thấy dung Sản phẩm kết tinh thu muối Morh, công dịch có màu xanh lơ thức (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O Lọc lấy dung dịch Hiệu suất : Thêm vào dung dịch qua lọc g (NH4)2SO4 rắn, chưng đến xuất váng tinh thể Để nguội, ngâm becher vào nước lạnh cho kết tinh Lọc chân không, để khô thu sản phẩm có khối lượng: m = 11.85 g *Tính chất hợp chất Fe2+ Fe2+ + K3[Fe(CN)6]  KFe[Fe(CN)6]+2K+ Fe3+: a Fe2+: 2+ + 3+ Cho muối Morh tác dụng 2Fe + 3H2O2 + 2H  2Fe + 4H2O + O2 với : K3[Fe(CN)6] Xuất tủa màu 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+  6Fe3+ + 2Cr3+7H2O xanh dương H2O2/H2SO4 Dung dịch có màu vàng nhạt, có khí 5Fe2+ + MnO4- + 8H+  5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O K2Cr2O7/H2SO4 Dung dịch có màu xanh rêu 2+ KMnO4/H2SO4 Dung dịch có Fe + OH  Fe(OH)2  (xanh) màu vàng nhạt 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  2Fe(OH)3 (nâu đỏ) NaOH 2N Xuất kết tủa xanh, hóa nâu ngồi khơng khí 10 b Fe3+: 2Fe3+ + I-  Fe2+ + I2 (tím than) Cho vào ống nghiệm giọt FeCl3 Khi dư KI 0.5N giọt H2SO4 2N Thêm từ từ KI 0.5N Xuất tủa màu I2 + KI  KI3 ( nâu đất) tím than Khi dư tủa tan tạo dd Fe3+ + 3SCN-  Fe(SCN)3 (đỏ máu) màu nâu đất làm xanh hồ tinh bột Fe3+ + K4[Fe(CN)6]  KFe[Fe(CN)6] ( xanh Cho vào ống nghiệm ống berlin) giọt FeCl3 0.5N : - Ống : giọt KSCN Dung dịch chuyển sang màu đỏ máu - Ống : giọt K4[Fe(CN)6] 0.5N Kết tủa màu xanh đậm a Cho vào ống nghiệm ống Màu hồng màu phức [Co(H2O)6]2+ giọt dung dịch CoCl2 loãng Lúc đầu: CoCl2 + NaOH  CoOHCl (xanh) Dung dịch CoCl2 có màu hồng Thêm vài giọt NaOH 2N Xuất kết tủa màu xanh sau chuyển sang tủa màu đỏ Sau đó: CoOHCl + NaOHCo(OH)2 + NaCl(đỏ) - Ống : Đun nóng để ngồi khơng khí Kết tủa chuyển sang 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O  4Co(OH)3 ( xám) màu xám 2Co(OH)2 + H2O2  2Co(OH)3  ( xám) - Ống : Thêm vài giọt H2O2 3% 2H2O2  2H2O + O2  Kết tủa chuyển sang xám xuất bọt khí b Cho vào ống nghiệm ống giọt NiCl2 + giọt dung dịch 2+ NaOH 2N, thấy xuất kết tủa Ni + 2OH  Ni(OH)2  ( trắng xanh) trắng xanh - Ống : Để tủa ngồi khơng khí, Khí sinh oxi H2O2 phân hủy tủa không bị đổi màu - Ống : Thêm vài giọt H2O2 3% 2H2O2  2H2O + O2 Xuất bọt khí c Lấy ống nghiệm 11 - Ống 2: giọt Fe2+ vài giọt NaOH, thấy xuất tủa trắng xanh + Ống 1: Cho tác dụng với HCl đậm đặc Tủa tan tạo dung dịch không màu + Ống 2: Cho tác dụng với NaOH đậm đặc Không tượng -Ống : giọt Fe3+ vài giọt NaOH Xuất kết tủa nâu đỏ + Ống 3: Cho tác dụng với HCl đậm đặc Tủa tan tạo dung dịch màu vàng + Ống 4: Cho tác dụng với NaOH đậm đặc Tủa không tan -Ống : giọt Co2+ vài giọt NaOH Xuất tủa màu hồng đỏ + Ống 5: Cho tác dụng với HCl đậm đặc Tủa tan tạo dung dịch màu hồng nhạt + Ống 6: Cho tác dụng với NaOH đậm đặc Không tượng -Ống : giọt Ni2+ vài giọt NaOH Xuất tủa màu xanh lục + Ống 7: Cho tác dụng với HCl đậm đặc Tủa tan tạo dung dịch màu hồng nhạt + Ống 8: Cho tác dụng với NaOH đậm đặc Không tượng 12 Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2 (trắng xanh) Fe(OH)2 + 2H+  Fe2+ + 2H2O Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3  (nâu đỏ) Fe(OH)3 + 3H+  Fe3+ + 3H2O (vàng) Co2+ + 2OH-  Co(OH)2  (hồng đỏ) Co(OH)2 + 2H+  Co2+ + 2H2O (hồng nhạt) Ni2+ + 2OH-  Ni(OH)2  (xanh lục) Ni(OH)2 + 2H+  Ni2+ + 2H2O (hồng nhạt) a.Dùng dung dịch CoCl2 bão hịa Do phức [Co(H2O)6]2+ đun nóng bị nước viết lên tờ giấy lọc Chữ có màu tạo phức [Co(H2O)4]2+ nhỏ nên có màu xanh hồng Hơ lửa đèn cồn tím Màu hồng biến mất, xuất màu xanh tím Ni2+ + 2OH-  Ni(OH)2 (xanh lục) b Phản ứng Tsugaep Niken : Cho vào ống nghiệm giọt NiCl2 thêm giọt NH4OH 2N Xuất kết tủa màu xanh lục, sau tan tạo dung dịch xanh đậm Thêm giọt demethyl glioxyme Xuất tủa màu đỏ máu Ni(OH)2 + 6NH3  [Ni(NH3)6](OH)2 (xanh đậm) Phức chất có dạng hình vng, trung hịa điện, có tính axit bazo yếu nên tủa nước hay dung dịch NH4OH loãng, lại tan tốt axit bazo mạnh Vì vậy, thay NH4OH NaOH, dùng vừa đủ để tạo tủa Ni(OH)2 có tủa màu đỏ nhạt, cho thêm NaOH tủa tan Phản ứng dùng để định tính định lượng Ni2+ dung dịch a Lấy ống nghiệm , cho vào ống 0,5 ml CoCl2 Co2+ + 2OH-  Co(OH)2  ( hồng ) - Ống : thêm từ từ dung dịch NH4OH đậm đặc dư Ta thấy tủa Co(OH)2 + 6NH3  [Co(NH3)6](OH)2 hồng xuất tan tạo dung (nâu) dịch màu nâu phía trên, màu hồng phía dưới, cịn lại màu Màu xanh NH4OH đậm đặc hút nước xanh Khi lắc mạnh toàn dung phức [Co(H2O)6]2+ dịch chuyển sang màu nâu 13 - Ống : thêm HCl đậm đặc dư Dung dịch có màu xanh b Thay CoCl2 NiCl2 [Co(H2O)6]2+ + 4Cl-  [CoCl4 ]- + 6H2O - Ống : Thêm từ từ NH4OH đến dư Kết tủa xanh tan tạo dung dịch xanh đậm - Ống : Thêm HCl đậm đặc dư Dung dịch chuyển sang màu vàng (hồng) (xanh) Ni2+ + OH-  Ni(OH)2 (xanh lục) Ni(OH)2 + 6NH3  [Ni(NH3)6](OH)2 ( xanh đậm) Ni(H2O)62+ + 4Cl- NiCl42- + 6H2O (xanh) 14 (vàng) ... ống nghiệm nhỏ chứa đầy nước úp ngược chậu - Dùng ngón bịt đầu ống nghiệm chứa đầy khí thu được, đưa gần lửa đèn cồn nghe tiếng nổ nhẹ  ZnCl2 + H2  Do Hydro tác dụng với Oxy có lẫn ống nghiệm. .. OXI – LƯU HUỲNH Thí nghiệm số Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng giải thích tượng, tính tốn kết (nếu có) *Điều chế khí Hydro: - Lắp hệ thống thu khí Zn + 2HCl - Cho vào ống nghiệm vài hạt... Oxy: - Trộn g KClO3 g MnO2 cối chày sứ, cho vào ống nghiệm thật khô Lắp hệ thống thu khí - Đun nóng ống nghiệm thu khí vào ống nghiệm chứa đầy nước úp ngược chậu nước ,t 2KClO3 MnO  → 2KCl