SLIDE PHỨC CHẤT MÔN HÓA VÔ CƠ

II PHỨC CHẤT KHÁI NIỆM - Các nguyên tố kết hợp với → hợp chất đơn giản (hợp chất bậc nhất): Na2O, CaO, NaCl, CuCl2 - Các hợp chất đơn giản kết hợp với tạo thành hợp chất phân tử (hợp chất bậc cao), gọi phức chất K2[HgI4] (HgI2.2KI) [Ag(NH3)2](NO3) (AgNO3.2NH3) K4[Fe(CN)6] (Fe(CN)2.4KCN) TỔNG QUÁT: - Phức chất (ở trạng thái rắn dung dịch) hợp chất nút mạng tinh thể có chứa ion phức tích điện dương âm (ion phức) có khả tồn độc lập dung dịch CHƯƠNG IX: CÁC NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP → Mn2+ →N → Cl- Cấu trúc tinh thể NaCl Chương IX Cấu trúc tinh thể lập phương phức [Mn(NH3)6]Cl2 nvhoa102@gmail.com Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuCl2 Hiện tượng xảy cho thuốc thử K4[Fe(CN)6] vào dung dịch FeCl3 CẤU TẠO PHỨC CHẤT Công thức chung phức chất: [MLn] M: ion trung tâm L: phối tử n: số phối trí Ví dụ: cầu nội cầu ngoại [Ag(NH3)2]2SO4 ion trung tâm phối tử số phối trí PHÂN LOẠI - Phối tử đơn phối tử cho M cặp electron tự do, có nhiều cặp electron tự Triclo triammin coban (III) [Co(NH3)3Cl3] - Phối tử đa phối tử cho M từ hai cặp electron trở lên Ví dụ: + Phối tử càng: en (etylendiamin: NH2-CH2-CH2-NH2), cacbonat, oxalat, bpy (bipyridin), o-phenanthrolin Sự tách mức lượng d trường phối tử phức bát diện E dz2 dx2-y2 eg dxy dyz dxz dz2 dx2-y2 ΔO dxy dyz dxz t2g Ion Mn+ tự Ion Mn+ trường bát diện - Ta có: 3E(t2g) + 2E(eg) = 5E(d) E(eg) - E(t2g) = Δo Giải hệ phương trình ta có: E(eg) - E(d) = 3/5 Δo = 0,6 Δo E(t2g) - E(d) = -2/5 Δo = -0,4 Δo 12 Sự tách mức lượng d trường phối tử phức bát diện dz2 dx2-y2 E eg dxy dyz dxz dz2 dx2-y2 3/5ΔO ΔO dxy dyz dxz -2/5 Δ O t2g Ion Mn+ tự Ion Mn+ trường bát diện 13 Độ lớn Δo phụ thuộc vào yếu tố sau: + Điện tích hạt nhân M ( nhóm) + Số OXH M Mn(II) < Ni(II) < Co(II) < Fe(III) < Cr(III) < Co(III) < Ru(III) < Mo(III) < Rh(III) < Pd(II) < Ir(III) < Pt(IV) + Điện trường phối tử: I-