Giáo trình ôn thi Đại Học môn Hóa Vô Cơ

Tài liệu ôn thi đại học môn Hóa học vô cơ TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 1 CẤU TRÚC ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG MÔN HÓA HỌC I- Phần chung dành cho tất cả thí sinh (40 câu) - Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, liên kết hoá học: 2 câu - Phản ứng oxi hoá- khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học: 2 câu - Sự điện li: 1 câu - Cacbon, silic, nitơ, photpho, oxi, lưu huỳnh, các nguyên tố thuộc nhóm halogen; các hợp chất của chúng: 3 câu - Đại cương về kim loại: 2 câu - Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm; các hợp chất của chúng: 5 câu - Tổng hợp nội dung kiến thức hoá học vô cơ thuộc chương trình phổ thông: 6 câu -  -  -  - Este, lipit: 2 câu - Amin, amino axit, protein: 3 câu - Cacbonhidrat: 1 câu - 1 câu -  II- Phần riêng:  A- Theo chương trình Chuẩn (10 câu): - Phản ứng oxi hoá- khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học, sự điện li: 1 câu -  - Đại cương về kim loại: 1 câu - Sắt, Crom, đồng, niken, kẽm, chì, bạc, vàng, thiếc; các hợp chất của chúng: 2 câu - Phân biệt chất vô cơ, hoá học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường: 1 câu - Hid - Amin, amino axit, protein: 1 câu B- Theo chương trình nâng cao (10 câu): - -  -  -  -  -   - ol, ancol, cacbonhidrat, polime: 2 câu - Amin, amino axit, protein: 1 câu Tài liệu ôn thi đại học môn Hóa học vô cơ TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 2 Chuyên đề 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC LIÊN KẾT HÓA HỌC A. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I. Thành phần cấu tạo nguyên tử: -                     -  Hạt p n e  +1,6.10 -19 C (1+) 0 -1,6.10 -19 C (1-)  1,67.10 -27 kg (1u) 1,67.10 -27 kg (1u) 9,1.10 -31 kg (không đáng kể) Chú ý: - p = e. -  1 1 H  II. Kích thƣớc của nguyên tử: - n  0 . (1A 0 =10 -10 m). -  0 . Chú ý: - V= 3 4 3 r  . - : d = m V . III. Khối lƣợng nguyên tử: -  - (u): 1u = 1,6605.10 -27 kg. -  1 1 H . IV. Hạt nhân nguyên tử: 1. Điện tích: -  -  2. Số khối (A): A = p + n     3. Số hiệu nguyên tử (Z Z = p =e. 4. Kí hiệu nguyên tử: X A Z . 5. Nguyên tố hóa học: . 6. Đồng vị: ( nhau). Tài liệu ôn thi đại học môn Hóa học vô cơ TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 3 -  n : 1 1 2 2 100 nn Aa A a A a M     (a 1, a 2  và a 1 + a 2 ). - Trƣờng hợp có 2 đồng vị thì: 12 2 1 a A M a MA    - Tính phần trăm khối lƣợng của đồng vị thứ i của nguyên tố X  i  i ) trong A: . .100% % i ii X A Aa m M  Chú ý:  1 1,5 n p   3,5 3 SS p   V. Vỏ nguyên tử: 1. Sự sắp xếp các e trong vỏ nguyên tử:  -  -  2. Lớp và phân lớp e: Lớp e: - C -  TT l 1 2 3 4 5 6 7 Tên  K L M N O P Q Phân lớp e: -   1 2 3 4  s s, p s, p, d s, p, d, f - s 2 , p 6 , d 10 , f 14   1 2 2n 2 . 3. Cấu hình e:  4s 3d 4p 5s 4d 5p 3d 4s 4p 4d 5s 5p, Chú ý: 3d 9 4s 2 3d 10 4s 1 , hoặc 3d 4 4s 2 3d 5 4s 1 . 4. Đặc điểm của e lớp ngoài cùng:   - 1,2,3 e ngoài cùng: Kim  - 5,6,7 e ngoài cùng: Phi kim Tài liệu ôn thi đại học môn Hóa học vô cơ TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 4 - 8  - 4  B. BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I. Nguyên tắc sắp xếp: -  -  -  II. Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn: 1. Ô nguyên tố  2. Chu kì:  -   - Số thứ tự chu kì = số lớp e. -  -  3. Nhóm:   -  Nhóm A Nhóm B:  nguyên tố trong cùng một nhóm có số e hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm  Chú ý: -  -    ngoài cùng . III. Qui luật biến đổi tuàn hoàn tính chất: 1. Tính kim loại, phi kim: -   -   2. Bán kính nguyên tử: -   -   3. Độ âm điện: -   -   4. Trong một chu kì từ trái sang phải: Hoá trị cao nhất đối với oxi thoá trị đối với hiđro . 5. Tính axit/bazơ của các oxit và hiđroxit: - Trong 1 chu kì tính axit tng, tính baz  - Trong 1 nhóm A tính baz t Tài liệu ôn thi đại học môn Hóa học vô cơ TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 5 Chú ý:    Nhóm IVA VA VIA VIIA Oxit cao nhất RO 2 R 2 O 5 RO 3 R 2 O 7 Hợp chất khí với hiđro RH 4 RH 3 RH 2 RH C. LIÊN KẾT HÓA HỌC I. Liên kết ion: - ng và ion âm. - Th âm). Chú ý: . II. Liên kết cộng hoá trị: - . -  -   Chú ý: -  -H > N-H > Cl-H. -  2 , -  BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1:   A. 45 B. 39 C. 40 D. 46 Câu 2:   3     A. 0,185 nm. B. 0,196 nm. C. 0,155 nm. D. 0,168 nm. Câu 3:  HClO 4   A. 9,204% B. 75% C. 25% D. 50% Câu 4:  10 B và 11   10  11 B là A. 406 B. 407 C. 408 D. 409 Câu 5:  là A. Na, Cr, Cu B. Ca, Cu, Fe C. Cr, Cu, Fe D. Ca, Cr, Cu, Fe Tài liệu ôn thi đại học môn Hóa học vô cơ TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 6 Câu 6:   và Y  A. Al và Cl B. Al và P C. Na và Cl D. Fe và Cl Câu 7:  A.  B.  C.  D.  Câu 8:     A. N, Si, Mg, K B. K, Mg, Si, N C. K, Mg, N, Si D. Mg, K, Si, N Câu 9:  A.  B.  C. bán kín D.  Câu 10:  2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .   là A. Z, X, Y. B. Y, Z, X. C. Z, Y, X. D. X, Y, Z. Câu 11:  3 . Trong oxit mà R có  A. S B. As C. N D. P Câu 12:  2 np 4   A. 50% B. 27,27% C. 60% D. 40% Câu 13:  2+   6   A. 10 B. 12 C. 24 D. 22 Câu 14:  3+   A. [Ar]3d 3 4s 2 . B. [Ar]3d 6 4s 2 C. [Ar]3d 6 4s 1 . D. [Ar]3d 5 4s 1 . Câu 15: Anion X - và cation Y 2+  2 3p 6   A. u kì 4, nhóm IIA. B.  C.  D. m IIA. Câu 16:  2   2 2p 3  A. X 2 Y 3 . B. X 3 Y 2 . C. X 5 Y 2 . D. X 2 Y 2 . Câu 17:   A. HBr, HI, HCl. B. HI, HBr, HCl. C. HI, HCl, HBr. D. HCl, HBr, HI. Câu 18:   A. O 2 , H 2 O, NH 3 B. H 2 O, HF, H 2 S C. HCl, O 3 , H 2 S D. HF, Cl 2 , H 2 Tài liệu ôn thi đại học môn Hóa học vô cơ TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 7 Câu 19:   A. Z 2  B. ZY 2  C.   D. Z 2 Y 3  Câu 20:     A. 32 B. 34 C. 36 D. 38 BÀI TẬP LÀM THÊM Câu 21:       : [Ar] 3d 5 4s 2 .         A.   4,  B.   4,  C.   4,  D.   4,  Câu 22:  A. X, M, Y, T B. M,Y, T,X C. T, X, M, Y D. Y, M, T, X Câu 23:  63 C và 65   63  4 .5H 2 O ? (cho O=16, H=1, S=32) A. 18,59 % B. 27% C. 73% D. 18,43% Câu 24:  không  A. HBr, CO 2 , CH 4 . B. NH 3 , Br 2 , C 2 H 4 . C. HCl, C 2 H 2 , Br 2 . D. Cl 2 , CO 2 , C 2 H 2 Câu 25:  2 2s 2 2p 6 3s 2 3p4s 1   2 2s 2 2p 5  A.  B.  C. Ion D.  Câu 26:  2+   ion X 2+ là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Câu 27:  2 np 3   A. 37,837% B. 25,926% C. 45,865% D. 53,378% Câu 28:   ? A.  B.  C. . D.  Câu 29:  2n+1 ( electron).       : (1 (2 (3 2 O 7. (4 3  Tài liệu ôn thi đại học môn Hóa học vô cơ TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 8 (5)                   .  là A. 2 B. 3 C. 4. D. 1 Câu 30:   3   A. 0,125nm B. 0,155nm C. 0,134nm D. 0,165nm Chuyên đề 2: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ TÔ ́ C ĐÔ ̣ PHA ̉ N Ƣ ́ NG HO ́ A HO ̣ C CÂN BĂ ̀ NG HO ́ A HO ̣ C A. PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I. Khái niệm: - . - . - . - . - Là  phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. II. Quy tắc xác định số oxi hoá: Quy tắc 1 Quy tắc 2:  Quy tắc 3:- ó. - Trong ion  Quy tắc 4:  hi (NaH, CaH 2 - 2  2 O 2 ). Chú ý: Tính số oxi hóa của nguyên tố C trong hợp chất hữu cơ: dựa vào số liên kết xung quanh nguyên tử cacbon, mỗi liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (oxi,…) tính là +1, mỗi liên kết với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn (hiđro) tính là -1. III. Lập phƣơng trình hóa học của phản ứng oxi hoá - khử: theo phng pháp th,  tổng số e chất khử cho = tổng số e chất oxi hoá nhận Bước 1: xác   Bước 2,3-  Ti liu ụn thi i hc mụn Húa hc vụ c TTLTH Diu Hin S 43D- ng 3/2 TPCT T: 0983.336682 9 Bc 4: kim tra cõn bng s nguyờn t ca cỏc nguyờn t phng phỏp i s B. VN TC (TC ) PHN NG, CN BNG HểA HC I. Tốc độ phản ứng: 1. Khái niệm: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. 2. Tốc độ trung bình của phản ứng: _ v = t C _ v : tốc độ trung bình của phản ứng. C : Biến thiên nồng độ chất tham gia hoặc sản phẩm. t: thời gian phản ứng. 3. Các yếu tố ảnh h-ởng đến tốc độ phản ứng: a. ảnh h-ởng của nồng độ: Tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. b. ảnh h-ởng của áp suất: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng. c. ảnh h-ởng của nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng. Thông th-ờng, khi tăng nhiệt độ lên 10 0 C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2-3 lần. 10 12 12 . tt ttt kvv k t : hệ số nhiệt độ (cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C) d. ảnh h-ởng của diện tích bề mặt: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng. e. ảnh h-ởng của chất xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nh-ng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. II. Cân bằng hoá học: 1. Khái niệm phn ng thun nghch: . 2. Khỏi nim cõn bng húa hc: là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. 3. Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch: Xét cân bằng: aA + bB cC + dD K c : hằng số cân bằng ba dc c BA DC K ][][ ][][ [A], [B], [C], [D] là nồng độ mol/l của các chất A, B, C, D ở thời điểm CB a,b,c,d là hệ số tỉ l-ợng các chất trong ph của phản ứng Ti liu ụn thi i hc mụn Húa hc vụ c TTLTH Diu Hin S 43D- ng 3/2 TPCT T: 0983.336682 10 Chỳ ý: - Hằng số cân bằng K c của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. - Nồng độ của chất rắn đ-ợc coi là hằng số nên không có mặt trong biểu thức K c VD: C (r) + CO 2(k) 2CO (k) ][ ][ 2 2 CO CO K c 3. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học: Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở TTCB khi chịu một tác động từ bên ngoài nh- biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó. Cụ thể:- Khi tăng nồng độ của một chất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó (và ng-ợc lại). - Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí (và ng-ợc lại - Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (và ng-ợc lại) Chỳ ý: - Khi phản ứng ở TTCB nếu số mol khí ở hai vế của ph-ơng trình bằng nhau thì khi thay đổi áp suất, cân bằng sẽ không chuyển dịch. - Nhiệt phản ứng: H (phản ứng toả nhiệt H< 0, phản ứng thu nhiệt H>0) Nếu phản ứng thuận thu nhiệt thì phản ứng nghịch toả nhiệt với giá trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nh- nhau. VD: N 2 O 4 2NO 2 ; H = +58 kJ NO 2 N 2 O 4 ; H = -58 kJ BI TP P DNG Cõu 1: A. - B. - C. oxi hoỏ ion Na + D. + Cõu 2: 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - A. 3 B. 4 C. 6 D. 5 Cõu 3: 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 Cõu 4: (b) FeS + H 2 SO 4 (c) MnO 2 0 (d) Cu + H 2 SO 4 0 (e) Al + H 2 SO 4 (g) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 + A. 3 B. 5 C. 2 D. 6 Cõu 5: 2 Cr 2 O 7 + HCl CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 A. 1/7 B. 4/7 C. 3/7 D. 3/14 [...]... liệu ơn thi đại học mơn Hóa học vơ cơ Câu 33: Cho phương trình hố học: R–CH=CH–R’+K2Cr2O7+H2SO4  RCOOH + R’COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O  Tổng hệ số (số ngun tố, tối giản) của các chất có trong phương trình phản ứng là A 61 B 47 C 59 D 53 Câu 34: Cho phương trình hố học: FeSO4 + KMnO4 + KHSO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số (số ngun tố, tối giản) của các chất có trong phương trình phản... độc, nặng hơn không khí 2,5 lần - Ít tan trong nước, khi tan tạo thành nước clo có tính tẩy màu, tan nhiều trong dung môi hữu cơ 2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với kim loại: 2M + nCl2  2MCln 2Fe +3Cl2  2FeCl3 b Tác dụng với H2: (chiếu sáng) H2 + Cl2  2HCl  (khí hiđro clorua) TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 19 Tài liệu ơn thi đại học mơn Hóa học vơ cơ 2O  HCl H... tinh bột  hóa xanh 3 Ứng dụng: dược phẩm, thực phẩm (muối Iot),… TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 22 Tài liệu ơn thi đại học mơn Hóa học vơ cơ B OXI – LƢU HUỲNH (Nhóm VIA) I Oxi: 1 Tính chất hóa học: tính oxy hóa mạnh, có số oxi hóa -2 trong mọi hợp chất (trừ F2O+2) Tác dụng với kim loại (trừ Ag, Au, Pt,…), Tác dụng với phi kim (trừ halogen), Tác dụng với hợp chất 2 Điều... trung gian trong q trình sản xuất axit sunfuric TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 24 Tài liệu ơn thi đại học mơn Hóa học vơ cơ V Axit sunfuric (H2SO4): 1 Tính chất vật lí: Axit sunfuric đặc là chất lỏng, sánh như dầu thực vật, khơng màu, khơng bay hơi, hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt 2 Tính chất hóa học: a H2SO4 lỗng: có đầy đủ tính chất của axit: làm q tím hóa đỏ, tác dụng... hoá học Amophot là hỗn hợp của NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 6 PHÂN VI LƯNG : Là loại phân cung cấp cho cây một lượng nhỏ các nguyên tố như: B, Zn, Mn, Cu, Mo…nhằm tăng khả năng kích thích quá trình sinh trưởng cho cây Bón cùng phân vô cơ hoặc hữu cơ, tuỳ loại cây và đất D CACBON và SILIC (Nhóm IVA) I Cacbon: TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 32 Tài liệu ơn thi đại học mơn Hóa học. .. (3) (3) Vừa đủ Vừa đủ OH- dư Ghi chú - Axit H3PO4 không có tính oxi hoá như axit HNO3, vì trong dung dòch ion PO3 rất bền vững 4 TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 30 Tài liệu ơn thi đại học mơn Hóa học vơ cơ 3 Điều chế: a Trong phòng thí nghiệm: Oxi hóa P bằng HNO3đặc +5 t  P + 5HNO3đ  H3 P O4 +5NO2+ H2O 0 b Trong công nghiệp: Axit H2SO4 đặc + quặng apatit hoặc photphorit:... 2 H2O - Trong cơng nghiệp: khai thác từ mỏ 3 Ứng dụng: sản xuất axit sunfuric, dược phẩm, diêm, chất dẻo,… III H2S: 1 Tính chất vật lí: chất khí, mùi trứng thối, rất độc, tan trong nước tạo ra dung dịch axit sunfuhiđric 2 Tính chất hóa học: a Tính axit yếu: yếu hơn cả axit cacbonic TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 23 Tài liệu ơn thi đại học mơn Hóa học vơ cơ - Tác dụng... + khí Y → rắn R + khí E (e) Khí X + khí Z → khí E + khí G TTLTĐH Diệu Hiền – Số 43D- Đường 3/2 – TPCT – ĐT: 0983.336682 11 Tài liệu ơn thi đại học mơn Hóa học vơ cơ Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa khử là A 1 B 2 C 3 D 4 Câu 15: Thể tich dung dich FeSO4 0,5M cầ n thi ́ t để phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dich chứa KMnO4 0,2M ̣ ̣ ́ và K2Cr2O7 0,1M ở mơi trường axit là A 0,26 lít B 0,52... Khí Vàng lục Br2 Lỏng Đỏ nâu I2 Rắn Đen tím b Tính chất hóa học: dễ nhận 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm 0 -1 X2 + 2.1e  2Xns2np5 ns2np6  Các halogen có tính oxy hóa Tính oxi hóa giảm dần từ F đến I - Có số oxi hóa -1 trong hợp chất với hydro, với kim loại + F có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất + Từ ClI : Ngoài số oxi hóa -1 còn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 c Hợp chất khí của halogen với hiđro... Hóa học vơ cơ 1 Tính chất vật lí: - Kim cƣơng: Có cấu trúc tinh thể ngun tử trong suốt, khơng màu, khơng dẫn điện, rất cứng - Than chì: Tinh thể màu xám đen, cấu trúc lớp, mềm 2 Tính chất hóa học: Ở nhiệt độ thường C khá trơ về mặt hoá học, khi đun nóng hoạt động mạnh hơn C vô đònh hình hoạt động hoá học mạnh hơn Trong phản ứng C thể hiện tính khử và tính oxi hoá (số oxi hóa thường gặp trong học chất