Axit Nitric HNO3: 1 Tớnh chất vật lớ:

1. Tớnh chất vật lớ:

- Chất lỏng, khụng màu, bốc khúi trong khụng khớ ẩm.

- Kộm bền bị phõn hủy một phần gải phúng khớ NO2 làm cho dung dịch cú màu vàng. - Tan trong nước với bất kỡ tỉ kệ nào.

2. Tớnh chất húa học:

a. Tớnh axit: Axit nitric laứ moọt axit mánh, laứm ủoồi maứu quyứ tớm, taực dúng vụựi bazụ, oxit bazụ vaứ moọt soỏ muoỏi. moọt soỏ muoỏi.

b. Tớnh oxi húa mạnh:

Taực dúng vụựi kim loái: Axit HNO3 oxi hoaự ủửụùc hầu heỏt caực kim loái (trửứ Au vaứ Pt) đến mức oxi húa cao nhất.

Cu0 + HNO+5 3 loaừng Cu(NO )+2 3 2+ NO+2 + H2O

- Cỏc kim loại mạnh nhƣ: Mg, Al, Zn, … + HNO+5 3 loaừng  coự theồ khửỷ N+5 xuoỏng N+1(N O+12 ),N0 (N02) hoaởc

-3

N(N H NO-3 4 3).

- Al, Fe, Cr bũ thú ủoọng vụựi HNO3 ủaởc, nguoọi.

Chỳ ý: Quỏ trỡnh khử HNO3 thành cỏc sản phẩm khử cú thể được biểu diễn đầy đủ như sau: 10HNO3 + 8e  8NO3- + NH4NO3 + 3H2O 12HNO3 + 10e  10 NO3- + N2 + 6H2O 10HNO3 + 8e  8 NO3- + N2O + 5H2O 4HNO3 + 3e  3NO3- + NO + 2H2O 2HNO3 + 1e  2NO3- + NO2 + H2O Từ đú, ta cú: 3 10 4 3 12 2 10 2 4 2 2 HNO NH NO N N O NO NO n  n  n  n  n  n hoặc 3 ( ) 3 ( )

HNO e N trongspkhu NO N trongspkhu

n  n n n  n

Và: mmuối =

4 3 2 2 2 4 3

62(8nNH NO 10nN 8nN O 3nNOnNO ) 80 nNH NO

Taực dúng vụựi phi kim: HNO3 oxi húa một số phi ủeỏn mửực soỏ oxi hoaự cao nhaỏt. 0

P+ 5HNO+5 3 H P O3+5 4+5NO+4 2+ H2O 0 0

S+ 6HNO+5 3 H S O2+6 4+6NO+4 2+2H2O

3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+ NO+ 5H2O

3. Điều chế:

a.Trong phoứng thớ nghieọm:Ngửng tú HNO3 táo ra do phaỷn ửựng:

NaNO3(rắn) + H2SO4(đặc) t0 NaHSO4 + HNO3

b. Trong cõng nghieọp: Nguyẽn lieọu: NH3, khõng khớ.

4N H-3 3+5O2 850 -900 C0 0

Pt 4NO+2 +6H2O

2NO + O2 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3