Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 461 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
461
Dung lượng
6,16 MB
Nội dung
1 LỜI NÓI ĐẦU 2 Phần A: 10 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Phương pháp 1 : Áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng 3 Phương pháp 2: Bảo toàn mol nguyên tử 10 Phương pháp 3: Bảo toàn mol electron 18 Phương pháp 4: Sử dụng phƣơng trình ion - electron 28 Phương pháp 5: Sử dụng các giá trị trung bình 37 Phương pháp 6 : Tăng giảm khối lƣợng 43 Phương pháp 7 : Qui đổi hỗn hợp nhiều chất về số lƣợng chất ít hơn 56 Phương pháp 8 : Sơ đồ đƣ ờng chéo 64 Phương pháp 9: Các đại lƣợng ở dạng khái quát 69 Phương pháp 10 : Tự chọn lƣợng chất 80 Các công thức giải nhanh 89 Phần B: CÁC CHUYÊN ĐỀ TRONG HÓA HỮU CƠ Chuyên đề 01 Đại cƣơng hóa hữu cơ 96 Chuyên đề 02 Hydrocacbon no 103 Chuyên đề 03 Hydrocacbon không no 110 Chuyên đề 04 Dẫn xuất Halogen, Phenol, Ancol 122 Chuyên đề 05 Anđehyt, Xeton, Axitcacboxilic 131 Chuyên đề 06 Este- Chất béo 140 Chuyên đề 07 Cacbonhydrat 148 Chuyên đề 08 Amin-Amino axit-Petit-Protein 157 Chuyên đề 09 Polime-Vật liệu polime 169 Tổng hợp đề thi đại học -cao đẵng hóa hữu cơ 178 Phần C: CÁC CHUYÊN ĐỀ TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ Chuyên đề 01 Nguyên tử- Hệ thống tuần hoàn, Liên kết hóa học 210 Chuyên đề 02 Kim loại 239 Chuyên đề 03 Phi kim 341 Chuyên đề 04 Muối 354 Chuyên đề 05 Oxit 371 Chuyên đề 06 Axit 377 Chuyên đề 07 Bazơ 391 Tổng hợp đề thi đại học -cao đẵng hóa vô cơ 395 2 LỜI NÓI ĐẦU Để giúp cho Giáo viên và học sinh ôn tập, luyện tập và vận dụng các kiến thức cũng nhƣ giải các bài tập trắc nghiệm môn hóa học và đặc biệt khi giải những bài tập cần phải tính toán một cách nhanh nhất, thuận lợi nhất đồng thời đáp ứng cho kỳ thi tuyển sinh đại học và cao đẳng. Xin trân trọng giới thiệu cuốn : Tài liệu luyện thi đại học Cấu trúc của tài liệu gồm 3 phần: Phần A : Giới thiệu 10 phƣơng pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học. Phần B : Hệ thống các chuyên đề trong hóa học hữu cơ. Phần C : Hệ thống các chuyên đề trong hóa học vô cơ. Tài liệu này đƣợc tổng hợp từ nhiều nguồn khác nhau, hy vọng sẽ giúp ít cho bạn đọc. Cuối lời xin chân thành cám ơn những ý kiến đóng góp xây dựng của Quí Thầy,Cô giáo, các đồng nghiệp và bạn đọc. Trân trọng kính chào ! 3 PHẦN A PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Phƣơng pháp 1 ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG “Tổng khối lƣợng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lƣợng các chất tạo thành trong phản ứng”. Ví dụ 1 : (TSĐH Khối A 2013) Hỗn hợp X gồm H 2 , C 2 H 4 và C 3 H 6 có tỉ khối so với H 2 là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu đƣợc hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 10. Tổng số mol H 2 đã phản ứng là A. 0,070 mol B. 0,015 mol C. 0,075 mol D. 0,050 mol HƢỚNG DẪN GIẢI Số mol giảm bằng số mol H 2 phản ứng. 18,5 1 0,075 20 Ví dụ 2: (TSCĐ Khối A 2008) Cho 0,1 mol este tạo bởi 2 lần axit và rƣợu một lần rƣợu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu đƣợc 6,4 gam rƣợu và một lƣợng mƣối có khối lƣợng nhiều hơn lƣợng este là 13,56% (so với lƣợng este). Xác định công thức cấu tạo của este. A. CH 3 COO CH 3 . B. CH 3 OOCCOOCH 3 . C. CH 3 COOCOOCH 3 . D. CH 3 COOCH 2 COOCH 3 . Hướng dẫn giải R(COOR) 2 + 2NaOH R(COONa) 2 + 2ROH 0,1 0,2 0,1 0,2 mol R OH 6,4 M 32 0,2 Rƣợu CH 3 OH. Áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng ta có: m este + m NaOH = m muối + m rƣợu m muối m este = 0,240 64 = 1,6 gam. mà m muối m este = 13,56 100 m este 4 m este = 1,6 100 11,8 gam 13,56 M este = 118 đvC R + (44 + 15)2 = 118 R = 0. Vậy công thức cấu tạo của este là CH 3 OCOCOOCH 3 . (Đáp án B) Ví dụ 3: (TSĐH Khối A 2007) Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau bằng dung dịch NaOH thu đƣợc 11,08 gam hỗn hợp muối và 5,56 gam hỗn hợp rƣợu. Xác định công thức cấu tạo của 2 este. A. HCOOCH 3 và C 2 H 5 COOCH 3 , B. C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . C. HCOOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOCH 3 . D. Cả B, C đều đúng. Hướng dẫn giải Đặt công thức trung bình tổng quát của hai este đơn chức đồng phân là RCOOR . RCOOR + NaOH RCOONa + ROH 11,44 11,08 5,56 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng ta có: M NaOH = 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam NaOH 5,2 n 0,13 mol 40 RCOONa 11,08 M 85,23 0,13 R 18,23 R OH 5,56 M 42,77 0,13 R 25,77 RCOOR 11,44 M 88 0,13 CTPT của este là C 4 H 8 O 2 Vậy công thức cấu tạo 2 este đồng phân là: HCOOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOCH 3 hoặc C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . (Đáp án D) Ví dụ 4: (TSCĐ Khối B 2010) Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần bằng nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu đƣợc 1,08 gam H 2 O. 5 - Phần 2: Tác dụng với H 2 dƣ (Ni, t o ) thì thu đƣợc hỗn hợp A. Đem đốt cháy hoàn toàn thì thể tích khí CO 2 (đktc) thu đƣợc là A. 1,434 lít. B. 1,443 lít. C. 1,344 lít. D. 0,672 lít. Hướng dẫn giải Phần 1: Vì anđehit no đơn chức nên 22 CO H O nn = 0,06 mol. 2 CO C n n 0,06 (phÇn2) (phÇn2) mol. Theo bảo toàn nguyên tử và bảo toàn khối lƣợng ta có: C C (A) n n 0,06 (phÇn2) mol. 2 CO (A) n = 0,06 mol 2 CO V = 22,40,06 = 1,344 lít. (Đáp án C) Ví dụ 5: (TSĐH Khối B 2009) Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe 2 O 3 đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu đƣợc B gồm 4 chất nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) 2 dƣ thì thu đƣợc 9,062 gam kết tủa. Phần trăm khối lƣợng Fe 2 O 3 trong hỗn hợp A là A. 86,96%. B. 16,04%. C. 13,04%. D.6,01%. Hướng dẫn giải 0,04 mol hỗn hợp A (FeO và Fe 2 O 3 ) + CO 4,784 gam hỗn hợp B + CO 2 . CO 2 + Ba(OH) 2 dƣ BaCO 3 + H 2 O 23 CO BaCO n n 0,046 mol và 2 CO( ) CO n n 0,046 mol p. Áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng ta có: m A + m CO = m B + 2 CO m m A = 4,784 + 0,04644 0,04628 = 5,52 gam. Đặt n FeO = x mol, 2 Fe O 3 n y mol trong hỗn hợp B ta có: x y 0,04 72x 160y 5,52 x 0,01 mol y 0,03 mol %m FeO = 0,01 72 101 13,04% 5,52 %Fe 2 O 3 = 86,96%. (Đáp án A) 6 Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu đƣợc 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 20,4. Tính giá trị m. A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam. Hướng dẫn giải Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: 3Fe 2 O 3 + CO o t 2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) Fe 3 O 4 + CO o t 3FeO + CO 2 (2) FeO + CO o t Fe + CO 2 (3) Nhƣ vậy chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe 3 O 4 hoặc ít hơn, điều đó không quan trọng và việc cân bằng các phƣơng trình trên cũng không cần thiết, quan trọng là số mol CO phản ứng bao giờ cũng bằng số mol CO 2 tạo thành. B 11,2 n 0,5 22,5 mol. Gọi x là số mol của CO 2 ta có phƣơng trình về khối lƣợng của B: 44x + 28(0,5 x) = 0,5 20,4 2 = 20,4 nhận đƣợc x = 0,4 mol và đó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng. Theo ĐLBTKL ta có: m X + m CO = m A + 2 CO m m = 64 + 0,4 44 0,4 28 = 70,4 gam. (Đáp án C) Ví dụ 7: (TSĐH Khối B 2007) Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rƣợu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu đƣợc hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lƣợng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. Hướng dẫn giải Ta biết rằng cứ 3 loại rượu tách nước ở điều kiện H 2 SO 4 đặc, 140 o C thì tạo thành 6 loại ete và tách ra 6 phân tử H 2 O. Theo ĐLBTKL ta có 2 H O ete m m m 132,8 11,2 21,6 rîu gam 2 HO 21,6 n 1,2 18 mol. 7 Mặt khác cứ hai phân tử rƣợu thì tạo ra một phân tử ete và một phân tử H 2 O do đó số mol H 2 O luôn bằng số mol ete, suy ra số mol mỗi ete là 1,2 0,2 6 mol. (Đáp án D) Ví dụ 8: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 63%. Sau phản ứng thu đƣợc dung dịch A và 11,2 lít khí NO 2 duy nhất (đktc). Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A. A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%. C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%. Hướng dẫn giải Fe + 6HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2 NO n 0,5 mol 32 HNO NO n 2n 1 mol. Áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng ta có: 2 2 3 NO d HNO m m m m 1 63 100 12 46 0,5 89 gam. 63 22 d muèi h k.lo³i Đặt n Fe = x mol, n Cu = y mol ta có: 56x 64y 12 3x 2y 0,5 x 0,1 y 0,1 33 Fe(NO ) 0,1 242 100 %m 27,19% 89 32 Cu(NO ) 0,1 188 100 %m 21,12%. 89 (Đáp án B) Ví dụ 9:( TSĐH Khối A 2013) Cho X là hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu đƣợc 4 amino axit, trong đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin. Giá trị của m là A. 77,6 B. 83,2 C. 87,4 D. 73,4 HƢỚNG DẪN GIẢI Goi x là số mol Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val; y là số mol Gly-Ala-Gly-Glu 2x+2y=30:75=0,4 và 2x+y=28,48:89=0,32 x=0,12 và y=0,08 m=0,12×(75×2+89×2+117×2-18×5)+0,08×(75×2+89+147–3×18)=83,2 Ví dụ 10: Hỗn hợp A gồm KClO 3 , Ca(ClO 2 ) 2 , Ca(ClO 3 ) 2 , CaCl 2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu đƣợc chất rắn B gồm CaCl 2 , KCl và 17,472 lít khí (ở đktc). Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K 2 CO 3 0,5M (vừa đủ) thu đƣợc kết tủa C và 8 dung dịch D. Lƣợng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lƣợng KCl có trong A. % khối lƣợng KClO 3 có trong A là A. 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. D. 58,55%. Hướng dẫn giải o o o 2 t 32 t 3 2 2 2 t 2 2 2 2 22 (A) (A) hB 3 KClO KCl O (1) 2 Ca(ClO ) CaCl 3O (2) 83,68 gam A Ca(ClO ) CaCl 2O (3) CaCl CaCl KCl KCl 2 O n 0,78 mol. Áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng ta có: m A = m B + 2 O m m B = 83,68 320,78 = 58,72 gam. Cho chất rắn B tác dụng với 0,18 mol K 2 CO 3 Hỗn hợp B 2 2 3 3 (B) (B) CaCl K CO CaCO 2KCl (4) 0,18 0,18 0,36 mol KCl KCl hỗn hợp D (B) 2 KCl B CaCl (B) m m m 58,72 0,18 111 38,74 gam (D) KCl KCl (B) KCl (pt4) m m m 38,74 0,36 74,5 65,56 gam (A ) (D) KCl KCl 33 m m 65,56 8,94 gam 22 22 (B) (A) KCl pt (1) KCl KCl m = m m 38,74 8,94 29,8 gam. Theo phản ứng (1): 3 KClO 29,8 m 122,5 49 gam. 74,5 3 KClO (A) 49 100 %m 58,55%. 83,68 (Đáp án D) 9 MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƢƠNG PHÁP SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG 01. (TSĐH Khối A 2008) : Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C 2 H 2 và 0,04 mol H 2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu đƣợc hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dƣ) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O 2 là 0,5. Khối lƣợng bình dung dịch brom tăng là A. 1,32 gam. B. 1,04 gam. C. 1,64 gam. D. 1,20 gam. 02. (TSĐH Khối A 2009 ) : Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dƣ), thu đƣợc 15 gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X là A.4. B. 8. C. 5. D. 7. 03 . (TSĐH Khối A 2007): Aminoaxit X chứa một nhóm -NH2. Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dƣ), thu đƣợc 13,95 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là : A. H2NCH2COOH. B. H2NCH2CH2COOH. C. CH3CH2CH(NH2)COOH. D. CH3CH(NH2)COOH. 04. (TSĐH Khối B 2008): Đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp khí gồm C2H2 và hiđrocacbon X sinh ra 2 lít khí CO2 và 2 lít hơi H2O (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức phân tử của X là A. C 2 H 4 . B. CH 4 . C. C 2 H 6 . D. C 3 H 8 . 05. (TSĐH Khối B 2010): Đốt cháy hoàn toàn một lƣợng hỗn hợp X gồm 2 ancol (đều no, hai chƣ́ c, mạch hở) cầ n vƣ̀ a đủ V lí t khí O 2 , thu đƣợ c 11,2 lít khí CO 2 và 12,6 gam H 2 O (các thể tích khí đo ở đktc). Tính V. A. 14,56 . B. 15,46. C. 16,8. D. 8,96. 06. Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm I A ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối tan. Tên hai kim loại và khối lƣợng m là A. 11 gam; Li và Na. B. 18,6 gam; Li và Na. C. 18,6 gam; Na và K. D. 12,7 gam; Na và K. 07. (TSĐH Khối A 2012): Hỗn hợp X gồm KClO 3 , Ca(ClO 3 ) 2 , CaCl 2 và KCl nặng 82,3 gam. Nhiệt phân hoàn toàn X ta thu đƣợc chất rắn Y gồm CaCl 2 , KCl và 13,44 lít khí O 2 (ở đktc). Cho chất rắn Y tác dụng với 0,3 lít dung dịch K 2 CO 3 1 M (vừa đủ) dung dịch Z. Lƣợng KCl trong dung dịch Z nhiều gấp 5 lần lƣợng KCl có trong X. % khối lƣợng KCl có trong X là A. 47,83%. B. 18,10%. C. 54,67%. D. 58,55%. 08 . (TSĐH Khối A 2011) Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lƣợng tƣơng ứng 7 : 3 với một lƣợng dung dịch HNO 3 . Khi các phản ứng kết thúc, thu đƣợc 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 (không có sản phẩm khử khác của N +5 ). Biết lƣợng HNO 3 đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là A.50,4. B. 40,5. C. 44,8. D. 33,6. 10 09. Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng dung dịch HNO 3 thu đƣợc 6,72 lít khí NO và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thu đƣợc bao nhiêu gam muối khan? A. 77,1 gam. B. 71,7 gam. C. 17,7 gam. D. 53,1 gam. 10. (TSĐH Khối A 2010): Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon X và Y (MY > MX), thu đƣợc 11,2 lít khí CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O. Công thức của X là A. C2H4. B. CH4. C. C2H6. D. C2H2. 11. (TSĐH Khối A 2009): Cho luồng khí CO (dƣ) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu đƣợc 8,3 gam chất rắn. Khối lƣợng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là A.0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam. 12. Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS 2 và cho toàn bộ lƣợng SO 2 vào 2 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,125M. Khối lƣợng muối tạo thành là A. 57,40 gam. B. 56,35 gam. C. 59,17 gam. D.58,35 gam. 13. (TSĐH Khối A 2008): Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm một ankan X và một ankin Y, thu đƣợc số mol CO2 bằng số mol H2O. Thành phần phần trăm về số mol của X và Y trong hỗn hợp M lần lƣợt là A . 50% và 50%. B. 75% và 25%. C. 20% và 80%. D. 35% và 65%. 14. (TSĐH Khối A 2012) Cho 2,43 gam hỗn hợp các kim loại Mg, Zn tác dụng với lƣợng dƣ dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu đƣợc dung dịch X và 1,12 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) đƣợc m gam muối khan. Giá trị của m là A. 4,83 . B. 5,83. C. 7,23. D. 7,33. 15. (TSĐH Khối A 2009) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lƣợng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu đƣợc 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lƣợng dung dịch thu đƣợc sau phản ứng là A.101,68 gam. B. 88,20 gam. C. 101,48 gam. D. 97,80 gam. Phƣơng pháp 2 BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ Ví dụ 1 : (TSĐH Khối A 2013) Trong một bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu đƣợc hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 8. Sục X vào lƣợng dƣ dung dịch AgNO3 trong NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu đƣợc hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br2 trong dung dịch? A. 0,10 mol. B. 0,20 mol. C. 0,25 mol. D. 0,15 mol HƢỚNG DẪN GIẢI Bảo toàn số mol liên kết 0,35 26 0,65 2 24 0,35 2 (0,35 0,65 ) 2 0,15 16 240 [...]... lng ca FeS trong hn hp X l A.59,46% B 42,31% C 26,83% D 19,64% 02 (TSH Khi A 2008) Cho s chuyn húa: CH4 C2H2 C2H3Cl PVC tng hp 250 kg PVC theo s trờn thỡ cn V m3 khớ thi n nhiờn ( ktc) Giỏ tr ca V l (bit CH4 chim 80% th tớch khớ thi n nhiờn v hiu sut ca c quỏ trỡnh l 50%) A 358,4 B 448,0 C 286,7 D 224,0 03 (TSH - Khi A 2009) Ho tan hon ton 14,6 gam hn hp X gm Al v Sn bng dung dch HCl (d), thu c... ca Fe trong A l A 8,4% B 16,8% C 19,2% D 22,4% 08 ( TSC - Khi A 2007) t chỏy hon ton mt th tớch khớ thi n nhiờn gm metan, etan, propan bng oxi khụng khớ (trong khụng khớ Oxi chim 20% th tớch), thu c 7,84 lớt khớ CO2 (ktc) v 9,9 gam H2O Th tớch khụng khớ (ktc) nh nht cn dựng t chỏy hon ton lng khớ thi n nhiờn trờn l A 70,0 lớt B 78,4 lớt C 84,0 lớt D 56,0 lớt 09 (TSH - Khi A 2009) Cho 2,13 gam hn...Vớ d 2: (TSH Khi A 2009) Thi t t V lớt hn hp khớ (ktc) gm CO v H2 i qua mt ng ng 16,8 gam hn hp 3 oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung núng, phn ng hon ton Sau phn ng thu c m gam cht rn v mt hn hp khớ v hi nng hn khi lng ca hn hp V l... H2SO4 ó dựng to mui bng s mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol S mol H2SO4 ó dựng oxi húa Mg l: 0,5 0,4 = 0,1 mol Ta cú: 0,1(6 a) = 0,8 x = 2 Vy X l H2S (ỏp ỏn C) Vớ d 14: a gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian s chuyn thnh hn hp A cú khi lng l 75,2 gam gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Cho hn hp A phn ng ht vi dung dch H2SO4 m c, núng thu c 6,72 lớt khớ SO2 (ktc) Khi lng a gam l: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4... vo dung dch Ca(OH)2 d, thỡ thu c 4,6 gam kt ta Phn trm khi lng FeO trong hn hp A l A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97% 03 (Khi B - TSH - 2007) Cho 6,72 gam Fe vo dung dch cha 0,3 mol H2SO4 c, núng (gi thit SO2 l sn phm kh duy nht) Sau khi phn ng xy ra hon ton, thu c (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 v 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 v 0,02 mol Fe d C 0,02 mol Fe2(SO4)3 v 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol... 0,51 mol B A 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol 07 Hũa tan hon ton m gam hn hp gm ba kim loi bng dung dch HNO3 thu c 1,12 lớt hn hp khớ D (ktc) gm NO2 v NO T khi hi ca D so vi hiro bng 18,2 Tớnh th tớch ti thiu dung dch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cn dựng A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml 08 (Khi B - TSH - 2008) Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vo dung dch HCl (d), sau khi kt thỳc phn ng sinh ra 3,36 . đồng thời đáp ứng cho kỳ thi tuyển sinh đại học và cao đẳng. Xin trân trọng giới thi u cuốn : Tài liệu luyện thi đại học Cấu trúc của tài liệu gồm 3 phần: Phần A : Giới thi u 10 phƣơng pháp giải. đề thi đại học -cao đẵng hóa vô cơ 395 2 LỜI NÓI ĐẦU Để giúp cho Giáo viên và học sinh ôn tập, luyện tập và vận dụng các kiến thức cũng nhƣ giải các bài tập trắc nghiệm môn hóa học. polime 169 Tổng hợp đề thi đại học -cao đẵng hóa hữu cơ 178 Phần C: CÁC CHUYÊN ĐỀ TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ Chuyên đề 01 Nguyên tử- Hệ thống tuần hoàn, Liên kết hóa học 210 Chuyên đề 02