BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠ ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP.HỒ CHÍ MINH

Báo cáo thí nghiệm Tổ: Lớp: DD14LT08 I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Nhiệt độ 0C t1 t2 t3 Lần 31 54 43 cal/độ Thí nghiệm 2: Với n=0.025 mol Nhiệt độ 0C t1 t2 t3 Lần 32 34 39 Thí nghiệm Số mol CuSO4: Nhiệt độ 0C t1 t2 Lần 31 37 II TRẢ LỜI CÂU HỎI ∆Htb phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml dd HCl 2M tác dụng với 25ml dd NaOH Tại sao? Trả lời Ban đầu: Phản ứng: NaOH 0.025 0.025 + HCl  NaCl 0.05 0.025 + H2O HCl dư nên phản ứng tính theo số mol NaOH Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay không? Trả lời Thay HCl 1M HNO3 1M làm cho kết thí nghiệm thay đồi vì: phản ứng trung hòa axit bazơ nên tính mạnh – yếu axit ảnh hưởng nhiều đến nhiệt phản ứng HCl chất có tính axit mạnh độ điện li cao so với axit HNO3 nên nhiệt phản ứng thay đổi nên Q khác Đồng thơi, đổi axit tham gia phản ứng đồng nghĩa tạo sản phẩm thu thay đổi, chất khác lượng liên kết, lượng tạo thành khác nên lượng nhiệt phản ứng tỏa – thu vào khác Do dó, kết thí nghiệm khác Tính ∆H3 lý thuyết theo định luật Hess So sánh vớikeết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: - Mất nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đo thể tích hóa chất - Do cân - Do sunfat đồng bị hút ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunfat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Còn nguyên nhân khác không? Trả lời Theo quan điểm cá nhân, việc đồng sunphat bị hút ẩm gây sai số đáng kể thí nghiệm do: đồng sunphat hút ẩm từ không khí khối lượng tang lên (dù không đáng kể) nên cân cân điện tử, sai số làm sai số khối lượng CuSO4 cho vào tăng lên Số mol CuSO4 giảm nhiệt lượng sinh giảm Đồng thời việc hút ẩm từ không khí CuSO4 khan làm tiêu hao phần nhiệt lượng hòa tan môi trường Điều làm thay đổi so với lí thuyết Nguyên nhân khác kể đến: - Sai số việc đọc nhiệt kế có độ chia nhỏ oC - Sai số lần dùng cân điện tử khác nên để kết tương đối xác phải làm thí nghiệm nhiều lần Báo cáo thí nghiệm Tổ: Lớp: DD14LT08 I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM\ a) Bậc phản ứng theo Na2S2O3 TN Nồng độ ban đầu (M) Na2S2O3 H2SO4 0.01 0.08 0.02 0.08 0.04 0.08 (s) 96 43 19 Bậc phản ứng theo Na2S2O3 : b) Bậc phản ứng theo H2SO4 TN Nồng độ ban đầu (M) Na2S2O3 H2SO4 0.02 0.04 0.02 0.08 0.02 0.16 (s) 43 39 35 Bậc phản ứng theo H2SO4 : II TRẢ LỜI CÂU HỎI 1.Trong TN trên, nồng độ Na2S2O3 H2SO4 ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng Trả lời Nồng độ Na2S2O3 H2SO4 ảnh hưởng trực tiếp đến vận tốc phản ứng Tuy nhiên H2SO4 có bậc phản ứng n = 0.16 tương đối nhỏ nên lũy thừa n lên giá trị đạt gần 1, [H2SO4] không ảnh hưởng nhiều đến vận tốc phản ứng Còn Na2S2O3 có bậc phản ứng m = 1.17 nên việc thay đổi [Na2S2O3] ảnh hưởng nhiều đến vận tốc phản ứng Biểu thức tính vận tốc phản ứng v = [Na2S2O3]1.17[ H2SO4] 0.16 Bậc phản ứng: 1.17 + 0.16 = 1.33 Cơ chế phản ứng viết sau: H2SO4 + Na2S2O3  Na2SO4 +  H2SO3 + S H2S2O3 H2S2O3 (1) (2) Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý TN trên, lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3 Trả lời: Phản ứng (2) định vận tốc phản ứng do: - Xét theo kết thí nghiệm: làm thí nghiệm tính bậc phản ứng theo H2SO4 , [Na2S2O3] giữ nguyên, lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3 nên vận tốc phản ứng phụ thuộc vào phản ứng (1) ta khoảng sát nhau, điều khác với thực tế - Xét lí thuyết phản ứng: phản ứng (1) phản ứng trao đổi ion, xảy nhanh, phản ứng (2) phản ứng oxi hóa khử, thời gian phản ứng lâu nên phản ứng (2) định vận tốc phản ứng 3.Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay tức thời? Trả lời: Vận tốc xác định từ TN vận tốc tức thời Do theo công thức tính từ TN , xác định từ thời điểm chất bắt đầu tiếp xúc lẫn đến dung dịch vừa đổi màu nên tương đối nhỏ, vận tốc tính xem vận tốc trung bình 4.Thay đổi thứ tự cho Na2S2O3 H2SO4 bậc phản ứng có thay đổi hay không, sao? Trả lời Không Vì bậc phản ứng phụ thuộc vào chất hệ phản ứng gồm: nồng độ chất, diện tích tiếp xúc, áp suất, nhiệt độ hệ phản ứng xúc tác mà không phụ thuộc vào thứ tự chất cho vào nên dù có thay đổi thứ tự hay không bậc phản ứng không thay đổi Báo cáo thí nghiệm Tổ: Lớp: DD14LT08 I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Xử lý kết thí nghiệm 1- Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH pH điểm tương đương: 9.8 Bước nhảy pH: từ pH đến pH 11 2- Thí nghiệm 2: Lần VHCl (ml) 10 10 VNaOH (ml) 10.7 10.4 CNaOH (N) 0.1 0.1 CHCl (N) 0.107 0.104 Sai số 0.007 0.004 3- Thí nghiệm 3: Lần VHCl (ml) 10 10 VNaOH (ml) 10.5 10.4 CNaOH (N) 0.1 0.1 CHCl (N) 0.105 0.104 Sai số 0.005 0.004 4- Thí nghiệm 4: Lần Chất thị VCH3COOH (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CCH3COOH (N) Phenol phtalein 10 10.5 0.1 0.105 Metyl orange 10 10.4 0.1 0.104 II TRẢ LỜI CÂU HỎI Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay không, sao? Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ thay đổi thay đổi nồng độ dẫn đến thể tích thay đổi Việc xác định nồng độ axit HCL thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? Kết TN2 xác phenolphtalein dùng TN2 chất thị thay đổi màu khoảng pH từ đến 8, gần điểm pH trung tính hơn, sai số nên kết xác so với dùng metyl orange TN3 (có pH thị màu từ đến 4) Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn, sao? Dùng phenolphtalein xác phenolphtalein chất thị thay đổi màu khoảng pH từ đến 8, gần điểm pH trung tính nên xác Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi không, sao? Bản chất kết không đổi  ... thay đổi thứ tự hay không bậc phản ứng không thay đổi Báo cáo thí nghiệm Tổ: Lớp: DD14LT08 I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Xử lý kết thí nghiệm 1- Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH pH điểm... lần dùng cân điện tử khác nên để kết tương đối xác phải làm thí nghiệm nhiều lần Báo cáo thí nghiệm Tổ: Lớp: DD14LT08 I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM a) Bậc phản ứng theo Na2S2O3 TN Nồng độ ban đầu (M)... kết thí nghiệm khác Tính ∆H3 lý thuyết theo định luật Hess So sánh vớikeết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: - Mất nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đo thể tích hóa