Đang tải... (xem toàn văn)
Amin bậc 3( base yếu)Amin bậc 2( base yếu)Amin bậc 1( base yếuAmin thơm bậc 1( base)Amin thơm bậc 2( base)Amin thơm bậc 3 ( base)Amid của amin thơm bậc 1Nhóm nitro thơmAcid carboxylicEster PhenolNhóm chức acid yếu ( barbiturate, 5FU)SulfonamideSulfonylurea( glyburide)HydrazineThiolAldehyd( steptomyecin)CetonGuanidineMaleat Carbamat( albendazol)
ST T 10 11 12 13 14 15 16 TÓM TẮT CÁC NHĨM CHỨC CƠ BẢN TRONG HĨA DƯỢC Tên nhóm CTCT Ứng dụng định tính Ứng dụng định chức lượng Amin bậc R1-N- R2, R3 Tác dụng với thuốc thử PP đo acid ( base yếu) alcaloid môi trường khan Amin bậc R1-NH-R2 Td với thuốc thử chung Pp đo acid/ mt ( base yếu) alkaloid khan Amin bậc R-NH2 Td thuốc thử Ninhydrin-> tím ( base yếu Amin thơm Ar- NH2 -tính khử, màu TT Thủy phân tạo bậc 1( base) KmnO4 Ar-NH2, sau - phản ứng tạo phẩm màu định lượng nitow phương pháp đo nitrit Amin thơm Ar- NH- R -Tính khử: màu TT Thủy phân tạo bậc 2( base) KMnO4 kalifericyanid/FeCl3 Ar-NH2, sau -> phức xanh lam phổ; định lượng -thủy phân NaOH đặc phương pháp đo giải phóng Ar-NH2 nitrit Amin thơm Ar- N- R1,R2 -tính base yếu( yếu): tác Pp đo acid bậc ( base) dụng với thuốc thử alcaloid môi trường khan Amid Ar- NHCO-R Thủy phân acid-> amin ĐL phương amin thơm thơm bậc pháp đo bậc nitrit( sau thủy phân) Nhóm nitro Ar-NO2 -Khử hóa -> Ar-NH2 Khử hóa -> Arthơm -Td với NaOH đun nóng -> NH2 ĐL màu vàng đến đỏ phương pháp đo nitrit Acid Ar-COOH -làm xanh giấy quỳ tím đỏ PP đo kiềm( trung carboxylic R-COOH -TT FeCl3 -> màu hồng thịt hòa) Ester R-COOH- R’ Thủy phân giải phóng chuyển acid carboxylic Phenol Ar-OH TD với TT FeCl3 -> tím( trừ PP đo ceri ( = pyridoxine cho màu đỏ) Ce(SO4)2) Nhóm chức -CONHCO-thủy phân NaOH -> PP đo kiềm acid yếu NH3 đo kiềm ( barbiturate, -Td với NaOH -> muối Na môi trường khan 5-FU) Muối Na + AgNO3 -> tủa trắng; + CoCl2 -> tím Sulfonamide ArSO2NHR -Thủy phân NaOH -> PP đo kiềm NH3 -Td với NaOH -> muối Na Muối Na + AgNO3 -> tủa trắng; + CuSO4 ->muối có màu tím Sulfonylurea( ArSO2NHCONHR Như sulfonamide; PP đo kiềm glyburide) thủy phân = HCl -> CO2 Hydrazine R-NH-NH2 -base PP đo iod, đo -TD với vanillin -> hydrazol brom tủa màu vàng -tính khử mạnh : +TT felling -> Cu2O tủa đỏ gạch Thiol R-SH Tính khử mạnh hydrazin PP đo iod Aldehyd( stept R- CHO -tính khử mạnh hydrazine PP đo iod omyecin) 17 Ceton -C=O 18 Guanidine R-NH(N=H)NH2 19 20 Maleat Carbamat( alb endazol) Có tên thuốc R-NH(C=O) OR’ -phenyhydrazin -> hydrazon tủa màu vàng -phenyhydrazin -> hydrazon tủa màu vàng -tính base yếu -thủy phân -> NH3 -Ngưng tụ với naphtol -> tủa màu hồng Mất màu nước brom Thủy phân-> CO2 + NH3 PP đo acid mt khan Lưu ý: Các ion vô cơ: tiến hành vơ hóa sau thực phản ứng đặc trưng: Ví dụ: - Cl- +AgNO3 -> tủa trắng - Br- + AgNO3 -> tủa vàng - SO42- + BaCl2 -> tủa trắng - PO43- + amoni molydat -> tủa vàng - Na+ + TT streng -> tủa vàng Các tính chất lý hóa học: Cảm qua- độ tan; UV ; IR( ln có, định tính so sánh với phổ chuẩn) ... -> tủa màu hồng Mất màu nước brom Thủy phân-> CO2 + NH3 PP đo acid mt khan Lưu ý: Các ion vô cơ: tiến hành vô hóa sau thực phản ứng đặc trưng: Ví dụ: - Cl- +AgNO3 -> tủa trắng - Br- + AgNO3 ->... + BaCl2 -> tủa trắng - PO43- + amoni molydat -> tủa vàng - Na+ + TT streng -> tủa vàng Các tính chất lý hóa học: Cảm qua- độ tan; UV ; IR( ln có, định tính so sánh với phổ chuẩn)