Một số dạng bài tập vô cơ có lời giải chi tiết lớp 11, 12

Tổng hợp các dạng bài tập hóa học THPT vô cơn lớp 11 và 12 được biên soạn tương đối đầy đủ về các bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy học, học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học vô cơ lớp 11, 12 và để ôn thi THPQG.

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VÔ CƠ KHÁC BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI Câu 1: Nung m gam loại quặng canxit chứa a% khối lượng tạp chất trơ, sau thời gian thu 0,78m gam chất rắn, hiệu suất phản ứng nhiệt phân 80% Giá trị a A 37,5 B 67,5 C 32,5 D 62,5 Hướng dẫn t Chú ý: Quặng canxit CaCO3 CaCO3 ��� CaO  CO2 � nhie� t pha� n m � 0,22m  m� � mCaCO  CO 0,22m.100 44 0,22m.100 0,5 44 � 0,8  � 0,8  � a  37,5% m.a 100  a m 100 100 Câu 2: Nhiệt phân 50,5 gam KNO3 với hiệu suất 60%, lượng oxi thu tác dụng vừa đủ với m gam photpho Giá trị lớn m là: A 10,33 B 12,4 C 3,72 D 6,20 Hướng dẫn t nKNO3  0,5mol; KNO3 �� � KNO2  0,5O2 � nO2  0,25.0,6  0,15mol m lớn oxit BTNT.oxi P2O3 ���� � nP  0,2mol � mP  6,2g Câu 3: A hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 O chiếm 55,68% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A, lọc kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m là: A 12,88 gam B 18,68 gam C 31,44 gam D 23,32 gam Hướng dẫn � �nO  1,74 � mA  42,67g mO  27,84 � � � mKL  50  0,58.62  14,04g �nNO3  0,58mol 0,58 NO3 �0,5O ���� � moxit  14,04  16  18,68g Câu 4: Hỗn hợp X gồm KCl KClO 3.Người ta cho thêm 10 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y Nung y nhiệt độ cao chất rắn Z khí P Cho Z vào dung dịch AgNO3 lấy dư thu 67,4 gam chất rắn Lấy 1/3 khí P sục vao dung dịch chứa 0,5mol FeSO4 0,3mol H2SO4 thu dd Q Cho dd Ba(OH)2 láy dư vào dung dịch Q thu X gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn, Giá trị X là: A 185,3 B 197,5 C 212,4 D 238,2 Hướng dẫn � � �nKCl  amol 39,4� � 74,5a  122,5b  39,4 � � �nKClO3  bmol a  0,2mol � �� � nO2  1,5b  0,3mol � b  0,2mol � � � �nAgCl  0,4mol 67,4� � a  b  0,4 � n  10mol � � MnO2 �nBaSO  0,8mol �nSO24  0,8mol � � � � BTNT ���� � Q �nFe3  0,4mol ��� � X  238,2�nFe(OH)3  0,4mol � � �nFe2  0,1mol �nFe(OH)2  0,1mol P0,1O2 Chú ý : Ta suy chất Q BTE nO2  0,1� ne  0,4  nFe3 Câu 5: Nung 66,20 gam Pb(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 64,58 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước, lít dung dịch Y Dung dịch Y có giá trị pH là: A B C D Hướng dẫn � �nNO  amol BTE �4b  a m 1,62� ��� �� 46a  32b  1,62 � �nO2  bmol a  0,03mol � BTNT.nito �� ���� � nHNO3  0,03mol; � H � � � 0,01� A �b  0,0075mol Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn muối amoni axit cacbonic sau dẫn tồn sản phẩm vào 50 gam dung dịch H 2SO4 19,6 % đủ tạo muối trung hịa có nồng độ 23,913% Công thức khối lượng muối ban đầu là: A (NH4)2CO3; 9,6 gam B NH4HCO3; 9,6 gam C NH4HCO3; 11,5 gam D (NH4)2CO3; 11,5 gam Hướng dẫn nH2SO4  0,1mol � n NH4  SO4  0,1mol � nNH3  0,2mol ta thử đáp án A (NH4)2CO3; 9,6 gam 0,1.(18.2  60)  9,6 B NH4HCO3; 9,6 gam 0,2.79  15,8 C NH4HCO3; 11,5 gam 0,2.79  15,8 D (NH4)2CO3; 11,5 gam 0,1.(18.2  60)  9,6 Câu 7: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,8 gam KMnO4 24,5 gam KClO3 thời gian thu 36,3 gam hỗn hợp Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng lượng khí clo sinh cho hấp thụ vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu dung dịch Z Cô cạn Z chất rắn khan phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất rắn khan thu là: A 12g B 91,8g C 111g D 79,8g Hướng dẫn � 15,8 24,5 36,3 �nKMnO4  0,1mol BTKL ��� � nO   0,25mol � 16 �nKClO3  0,2mol BTE �� � � 0,1.5  0,2.6  0,25.2  2nCl2 � nCl2  0,6mol �nNaCl  1mol BTNT.Clo � ����� � a  b  1,2 � �nNaCl  amol � �� � � BTE � m  91,8�nNaClO3  0,2mol � a  5b � �nNaClO3  bmol ���� �nNaOH  0,3mol Câu 8: Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu Cu(NO 3)2 bình kín phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Chất rắn Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 0,5 M thấy Y tan hết Khối lượng Cu Cu(NO 3)2 có hỗn hợp X là: A 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2 B 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 C 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO3)2 D 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2 Hướng dẫn BTNT nH2SO4  0,3mol � nH2O  0,3mol ��� � nO  nCuO  0,3mol BTNT.Cu � ����� � a  b  0,3 a  0,1mol � �nCu  amol � 44� � � BTKL �� �C b  0,2mol � 64a  188b  44 � �nCu(NO3)2  bmol ���� Câu 9: Cho 0,5 mol Mg 0,2 mol Mg(NO 3)2 vào bình kín khơng có oxi nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Hỗn hợp chất rắn X tác dụng với nhiều 500 ml dung dịch Fe(NO 3)3 có nồng độ aM Giá trị a là: A 0,667 B 0,4 C D 1,2 Hướng dẫn �nMg  0,5mol �nMgO  0,4mol � � BTNT BTNT:oxi ��� � nNO2  0,4mol ���� �� � �nMg  0,3mol �nMg(NO3)2  0,2mol � Fe3  1e � Fe2 � � nFe3  0,6mol � 2 �Mg  2e � Mg Câu 10 A hỗn hợp muối Cu NO3  ,Fe NO3  ,Fe NO3  ,Mg NO3  Trong O chiếm 28,8% khối lượng Cho dd KOH dư vào dd chứa 50 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m là: A 33,8 B 47,3 C 17,6 D 39,3 Hướng dẫn Câu đề vơ lý tất muối % m o lớn 28,8% chí >50% Ý tưởng toán sau : A mOtrong A  50.28,8%  14,4 � nOtrong A  0,9mol � ntrong  0,3mol NO Áp dụng bảo tồn điện tích dễ thấy oxit số mol O = 0,5 số mol Có ngay: NO3 mOxit  mmuoi  mNO  mO  50  0,3.62  0,15.16  33,8g Câu 11 Nhiệt phân hoàn toàn 1,88 gam Cu(NO3)2 hấp thụ toàn lượng khí sinh nước thu lít dung dịch X Tiếp tục thêm 0,04 gam NaOH vào 100 ml dung dịch X dung dịch Y pH dung dịch X,Y A ; 7,0 B ; 11,0 C 2,2 ; 12,0 D 7; 12,7 Hướng dẫn nCu(NO3)2 BTNT.nito ����� � nNO2  0,02mol �  0,01� � � nHNO3  0,02mol � PH  0,02 BTE � nO2   0,005 ���� � � �nNaOH  0,001mol � PH  � �nHNO3  0,02/ 20  0,001mol Câu 13: Nhiệt phân hồn tồn 0,2 mol muối M(NO3)2 thu 16,0 gam oxit 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 O2 X hỗn hợp RBr MBr2 Lấy 31,9 gam hỗn hợp X có số mol tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 67,2 gam kết tủa Tổng số proton M2+ R+ : A 36 B 38 C 35 D 37 Hướng dẫn � �BTNT � nNO2  0,4mol 0,2M  NO3  � � �nO2  0,45 0,4  0,05mol BTNT.oxi trong.oxit ���� � noxi  0,2.2.3 0,4.2  0,05.2  0,3mol �nAgBr  3a � � Fe �nRBr  amol � � Fe2O3 � 31,9� � 67,2� � a  0,1mol � �26 �nFeBr2  amol �nAg  a �11Na Câu 14: Hỗn hợp X gồm muối NH 4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Nung 48,8 gam hỗn hợp X đến khối lượng không đổi, thu 16,2 gam chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl lấy dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng NH4HCO3 hỗn hợp X là: A 34,43 % B 32,38 % C 35,6 % D 33,2 % Hướng dẫn �n NH4HCO3  amol � �nNa CO  0,5b � � t0 48,8�nNaHCO3  bmol �� �16,2�  HCl � nCO2  0,5b � �nCaO  c n  cmol � � Ca HCO3 79a  84b  162c  48,8 � a  0,2mol � � � �� 53b  56c  16,2 � �b  0,2mol � %NH 4HCO3 � B �0,5b  0,1 �c  0,1mol � � Câu 15: Nhiệt phân hồn tồn 36,8 gam quặng đơlơmit (có chứa 25% khối lượng tạp chất trơ) khí hấp thụ hoàn toàn 210 ml dung dịch Ba(OH) 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 41,37 B 19,7 C 23,64 D 29,55 Hướng dẫn ndolomit  nMgCO3.CaCO3  36,8.0,75 BTNT  0,15 ��� � nCO2  0,3mol 84  100 � �nCO  0,3mol �� � n�  0,21.2  0,3  0,12 � m  23,64g �nBa(OH)2  0,21mol Câu 16: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 bình chân khơng đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Fe 2O3 10,08 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm hai khí Nếu cho ½ hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu tối đa lít khí (ở đktc, sản phẩm khử NO) ? A 2,80 lít B 2,24 lít C 5,60 lít D 1,68 lít Hướng dẫn a b � �nFe2O3  � � �nFeCO  amol BTNT X� ��� � �nCO2  a � �nFe(NO3)2  bmol �nNO2  2b � a  2b  0,45 � a  0,15mol � � � BTE �� � a  b  2b �b  0,15mol ���� �nFe2  0,15mol � nNO  0,05mol �nFeCO  0,075mol X � � BTE :� ��� � � BTNT � V  2,8lit �nFe(NO3)2  0,075mol � nCO2  0,075mol ���� Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn 83,5 gam hỗn hợp hai muối nitrat: A(NO 3)2 B(NO3)2 (A kim loại họ s tác dụng với nước điều kiện thường, B kim loại họ d) tới tạo thành oxit, thể tích hỗn hợp khí thu gồm NO O2 26,88 lít (0oC 1atm) Sau cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư thể tích hỗn hợp khí giảm lần Thành phần % theo khối lượng A(NO3)2 B(NO3)2 hỗn hợp là: A 78,56% 21,44% B 40% 60% C 33,33% 66,67% D 50% 50% Hướng dẫn � A  NO3  � AO  2NO  O �n � � ; � NO2  1mol � � n  0.02 mol � B  NO3  � BO  2NO  O � O2 � m  31,1 Ca � � � � AOBO � AB  46 � � n AOBO  0, 05 Mn � � Câu 18: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO KMnO4 thu chất rắn Y (KCl, K2MnO4, MnO2, KMnO4) O2 Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng Trộn lượng O2 với khơng khí theo tỉ lệ thể tích VO : VKK  1: thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon hỗn hợp Z thu hỗn hợp khí T gồm khí O2, N2, CO2, CO2 chiếm 22% thể tích Biết khơng khí có 80% N2 20% O2 theo thể tích Giá trị m là: A 8,53 B 8,77 C 8,91 D 8,70 Hướng dẫn �X  Y  O2 � � �KCl  1, 49 � m y  7, 49 � nC  nCO2  0, 44 mol � nT  0, mol � � nO2  0,04 mol � m  7, 49  0,04.32  8,77 g Chú ý : C  O2 � CO2 Nên số mol khí khơng thay đổi Câu 19: Sau đun nóng 23,7 gam KMnO4 thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18 g/ml) đun nóng Thể tích khí Cl2 (đktc) thu : A 2,24 B 4,48 C 7,056 D 3,36 Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng : O2 � KMnO4 � K 2MnO4 � �MnCl HCl ���  Cl � �MnO2 � (2) KCl � � KMnO4 � Như vậy, sau tồn q trình phản ứng : Chất oxi hóa Mn +7 KMnO4, 2 1 số oxi hóa Mn thay đổi từ +7 +2 Chất khử O KMnO4 Cl HCl, số oxi hóa O thay đổi từ -2 0, số oxi hóa Cl thay đổi từ -1 Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có : 0,96 mO  23,7  22,74  0,96 gam � nO   0,03 mol { { 2 32 m m KMnO4 chaá t rắ n Áp dụng bảo tồn electron, ta có : 5nKMnO  4nO  2nCl � nCl  0,315 mol {2 {2 34 0,03 0,15 � VCl (� ktc) ?  0,315.22,4  7,056 l� t Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp T gồm Fe(NO 3)2 Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O (đktc) thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H 2O (khơng thấy có khí ra) thu dung dịch có pH = 1,7 Phần trăm khối lượng Fe(NO 3)2 hỗn hợp T là: A 62,83% B 50,26% C 56,54% D 75,39% Hướng dẫn �X  0,005O � Y � � 2NO2  O2  H2O � 2HNO3 � �  �� H � 0,02 � nH  0,07mol �� � �X n  a mol �nFe O  0,5a � � Fe NO3  � �� ��  0,0125mol �nAl  NO3   bmol �nAl2O3  0,5b � nNO2  0,07mol nO2 2a  3b  0,07  nN � � �� � nO  6a  9b  1,5a  1,5b  0,07.2  0,0125.2 � a  0,02mol � �� � %Fe NO3   62,83% �b  0,01mol Câu 21 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm với Fe2O3 điều kiên khơng có khơng khí Chia hỗn hợp sau phản ứng thành hai phần Phần có khối lượng 67 gam cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít H bay Hịa tan phần hai lượng dư dung dịch HCl thấy có 84 lít H2 bay Biết phản ứng xảy hồn tồn thể tích đo đktc khối lượng Fe thu q trình nhiệt nhơm là: A 56gam B 112gam C 28 gam D 84 gam Hướng dẫn � �nFe  2amol � � 2a.56  27b  102a  67 � � BTE �� � �� �P1  67�nAl  bmol 3b  0,75.2 � � � BTNT.oxi � nAl2O3  amol � ����� � a  0,25mol � � �� � b  0,5mol � � � �n  k BTE �P2 � Fe �� � � 2k  3k  3,75.2 � k  1,5mol � �nAl  k � � � � �nFe  2a  k  2(mol) Câu 22: Nung m gam hỗn hợp X gồm Zn(NO 3)2 NaNO3 nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu 8,96 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho khí Y hấp thụ vào nước thu lít dd Z cịn lại 3,36 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (coi oxi không tan nước) Dung dịch Z có: A PH = 1,3 B PH = C PH = 1,7 D PH = Hướng dẫn NO � nY  0,4�  H2O � O�  0,15 O2 � BTNT.nito ���� � nNO2  naxit  0,4  0,15  0,2mol � PH  Chú ý: Bảo toàn e có số mol NO2 gấp lần số mol O2 Câu 23: Hỗn hợp X gồm KClO3,Ca(ClO3)2,CaCl2 KCl có tổng khối lượng 83,68 gam Nhiệt phân hồn tồn X thu 17,472 lít O 2(đktc) chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Y tác dụng vừa đủ 0,36 lít dung dịch K 2CO3 0,5M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KClO3 X là? 10 A 50% B 73,6% C 40% D 84,2% Hướng dẫn Ta có : BTNT.C nCO2  0,4mol ���� nCaCO3.MgCO3  0,2 mol � %CaCO3.MgCO3  0,2.184 100  73,6% 50 Câu 31: Nhiệt phân hoàn toàn 1,88g muối nitrat kim loại hoá trị II thấy 0,56 lit hỗn hợp khí (đktc) Cơng thức muối nitrat là: A Zn(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Hg(NO3)2 Hướng dẫn Giả sử số oxi hóa kim loại khơng đổi.Ta có : � �nNO  amol 0,025� �nO2  bmol a  b  0,025 � � � BTE � a  4b ���� BTNT.N a  0,02mol ���� � nmuoi  0,01mol � �� b  0,005mol � � M muoi  188 � M kim loai  188 62.2  64 → Chọn B Câu 32: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho tồn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít SO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Mg X là: A 39,13% B 52,17% C 28,15% D 46,15% Hướng dẫn BTKL ��� � mO  50,56  46,72  3,84 � nO  0,24 14 �nMg  amol � 13,04g�nFe  bmol �n  0,24mol �O � %Mg  BTKL ���� � 24a  56b  9,2 a  0,15mol � � �� � BTE � 2a  3b  0,24.2  0,06.2 �b  0,1mol ���� 0,15.24 100  39,13% 9,2 Câu 33: Nung 19,4 gam hỗn hợp Fe(NO3)2, AgNO3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào nước đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y dung dịch Z Cho Y vào dung dịch HCl dư có 4,32 gam chất rắn không tan Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Phần trăm khối lượng AgNO3 hỗn hợp ban đầu A 30,94% B 35,05 % C 22,06% D 30,67% Hướng dẫn  Vì Z tác dụng với HCl cho khí NO nên Z phải có Fe 2+ NO3 Do đó,Z khơng cịn Ag+ Vậy ta có : nAg  nAgNO3  4,32 0,04.170  0,04 mol � %AgNO3  100  35,05% 108 19,4 Câu 34: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95 m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy là: A 95,00 % B 25,31 % C 74,69 % D 64,68 % Hướng dẫn Để ý thấy PbS → PbO Do mol PbS bị nhiệt phân khối lượng chất rắn giảm 32 – 16 = 16 gam Cho m =100 Ta có :  0,3125 mol 16 pha� n� � ng � mPbS  0,3125.(207 32)  74,69g pha� n� � ng � m � 5(gam) � nPbS  15 Câu 35: Trộn KMnO4 KClO3 với lượng bột MnO2 bình kính thu hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng , sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho tồn Y tác dụng hồn tồn với axit HCl đặc du đung nóng , sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 X là: A 62,5% B 91,5% C 75% D 80% Hướng dẫn nKCl  0,2mol � nKClO3  0,2 mol BTKL ��� � n� O2  mY  14,9  41,03g 0,36315 52,550  41,03  0,36mol 32 Vì cho X Y tác dụng với HCl khối lượng muối nên �nKMnO  amol � �nKCl  a  0,2 � � HCl mX  52,55�nKClO3  0,2mol ��� � � �nMnCl2  a  b n  bmol � MnO2 Ta có : 74,5(a  0,2)  126(a  b)  51,275 � BTKL ��� �� 158a  87b  52,55 24,5 � a  0,15mol � �� b  0,05mol � � H%  t 2KMnO4 �� � K 2MnO4  MnO2  O2 0,36  0,3  80% 0,075 Câu 36: Cho 31,6 gam hỗn hợp Cu Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 9,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO thấy có NO Khối lượng Cu hỗn hợp đầu là: A 18,8 B 12,8 C 11,6 D 15,7 Hướng dẫn 16 Vì phản ứng hồn tồn chất rắn tác dụng với HNO có khí NO → 9,2 gam NO2 Ta có : nNO2  �nCu(NO3)2  0,1mol 9,2 � BTNT.N  BTKL  0,2mol ����� � 31,6� 46 mCu  12,8g � Câu 37: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn oxit CTPT muối là: A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C KNO3 D AgNO3 Hướng dẫn Vì thu oxit nên ta loại C D Với B ta có: nCu(NO3)2  9,4 BTNT.Cu  0,05mol ���� � mCuO  0,05.80  4g 188 Câu 38: Nung nóng mg Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam.Vậy khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5 gam B 0,49 gam C 0,94 gam D 9,4 gam Hướng dẫn Ta có : tpha� n � nb�nhie�  amol � Cu NO3 � m  2a.46  0,5a.32  0,54g � t0 Cu NO3  �� � CuO  2NO2  0,5O2 � � � a  0,005 mol � mCu(NO3 )2  0,94g BÀI TOÁN ĐỒNG VỊ Giả sử nguyên tố A có n đồng vị.Phần trăm đồng vị x1,x2 xn A A1 x1  A2 x  A3 x3  x1  x  x3  Ta có cơng thức tình ngun tử khối trung bình: Chú ý tốn : Tính % đồng vị hợp chất Câu 1: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử 17 khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử 65 đồng vị Cu là: A 27% 29 B 50% C 54% D 73% Hướng dẫn 63,54  65 X  63(100  X ) � X  27 � A 100 Ta có : Câu 2: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên 35 17 37 tử, lại Cl Thành phần % theo khối lượng 17 Cl HClO4 là: A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% Hướng dẫn 37.24, 23  35.75,77  35, 4846 100 37.0, 2423 � % 1737Cl  100  8,92%  64  4.35, 4846 Cl  Câu 3: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai là: A 34X B 37X C 36X D 38X Hướng dẫn 35,5  75.35  25 X � X  37 100 Câu 4: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X là: A B C D 18 Hướng dẫn % X  27% �X  Y  100 � �� � %Y  73% �X  0,37Y � � 27 X  73  128  X  100 �X  65  63,54 � � �A Y  63 � Câu 5: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 Hướng dẫn % X  54% �X  79 �X  Y  100 � 79.54  81.46 �� �� �R �C � %Y  46% Y  81 100 �23 X  27Y � � Câu 6: Trong tự nhiên Ag có hai đồng vị bền 107Ag 109Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Hàm lượng 107Ag có AgNO3 (biết N =14; O = 16) A 43,12% B 35,59% C 35,56% D 35,88% Hướng dẫn %107Ag  X 107X  109(100  X) � X  56,5% 100 107.0,565  100  35,59% 107,87  62 � 107,87  � %107 Ag  X AgNO3 79 81 Câu 7: Nguyên tố Brom có đồng vị Br Br Khi cho Br2 phản ứng vừa đủ với 3,45 gam Na thu 15,435 gam muối Cho biết nguyên tử khối Na 79 23, thành phần % số nguyên tử đồng vị Br hỗn hợp hai đồng vị là: A 45% B 54,38% C 44,38% D 55% Hướng dẫn 19 BTNT nNa  0,15mol ��� � nNaBr  0,15 � 23 M  % 79Br : X � 15,435 � M  79,9 0,15 79X  81(100  X)  79,9 � X  55 100 Câu 8: Hidro điều chế cách điện phân nước, hidro gồm loại đồng vị H D Biết nguyên tử khối hidro 1,008, nguyên tử khối oxi 16 Trong 27,024 gam nước nói có số nguyên tử đồng vị D là: A.14,214.1021 B.33,502.1022 C.13,352.1021 D.14,455.1021 Hướng dẫn Ta có : nn���  c 1,008  2.X  1.(100  X) 100 � X  0,8% 27,024 1,5.6,023.1023.2.0,8  1,5 mol � N D   14,45.1021 2.1,008 16 100 Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm đồng vị CuSO4 là: A.17% B.11% C.21% D.14% 65 29 Cu Hướng dẫn Ta có : 63,54  65 � %29 Cu  65 X  63(100  X ) � X  27 100 0,27.65 100  11% 63,54  96 20 BÀI TỐN TÍNH BÁN KÍNH NGUN TỬ Cần nhớ số công thức : Khối lượng riêng chất : D m V V   r3 Thể tích khối cầu : ; r bán kính khối cầu m D 3,14.r 3 Liên hệ D vá V ta có cơng thức : Ta giải tốn sau : Giả sử có mol nguyên tử Vtinhthe� Vtinhthe�.% m � V1.n.tu    r � r  23 D 6,023.10 BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Giả thiết tinh thể, nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm Cho Vhc = 4/3 r3 Bán kính nguyên tử gần Fe là: A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Hướng dẫn Giả sử có mol nguyên tử Fe: Vtinhthe� m 55,85   7,179(cm3) D 7,78 � V1.n.tu  Vtinhthe�.0,75  8,94.1024   r � r  1,29.108cm 6,023.10 23 21 Câu 2: Ở 200C khối lượng riêng Au DAu = 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Biết khối lượng nguyên tử Au 196,97 Tính bán kính nguyên tử Au : 8 A 1,44.10 cm 8 B 2,54.10 cm 8 C 1,84.10 cm 8 D 1,68.10 cm Hướng dẫn 196,97 V Au  10,195 cm 19 , 32 Ta có: Thể tích mol tinh thể Au: 75 10,195 12,7.10  24 cm 23 100 6,023.10 Thề tích nguyên tử Au: Bán kính Au: r 3 3V 3.12,7.10  24 3 1,44.10  cm 4. 4.3,14 Câu 3: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngtử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết là: A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm Hướng dẫn + Thể tích mol tinh thể Ca : V + Thể tích mol nguyên tử Ca : + Thể tích ngun tử Ca : Áp dụng cơng thức : V V 40  28,81cm3 1,55 V  28,81.74%  19,1cm3 19,1  3,17.1023cm3 23 6,02.10 3V r � r   1,96.108 cm  0,196nm 4 Câu 4: Nguyên tử X có cấu trúc mạng lập phương tâm diện (hình bên) Phần trăm thể tích khơng gian trống mạng lưới tinh thể 22 X là: A 32 % B 26 % C 74 % D 68 % Hướng dẫn a độ dài mạng sở; r bán kính ngun tử Có � �1 � . r � �  � �� �f  33  0, 74 � B �8 � a � �a  4r Câu 5: Cho biết KLNT Mg 24,305 khối lượng riêng magie kim loại 1,74g/ cm Giả thiết nguyên tử Mg hình cầu nội tiếp hình lập phương.Bán kính gần Mg : 8 A 4,41.10 cm 8 B 3,61.10 cm 8 C 1,41.10 cm 8 D 1,01.10 cm Hướng dẫn + Thể tích mol tinh thể Ca : V 24,305  13,986cm3 1,74 v V  2,319.1023 cm3 23 6,023.10 + Thể tích hình lập phương : + Đường kính ngun tử Mg cạnh hình lập phương nên ta có : r L 13  v  2,319.1023  1,41.108 cm 2 23 BÀI TỐN VỀ PHÂN BĨN HĨA HỌC HƯỚNG DẪN Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá qua hàm lượng %N Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng %P2O5 Độ dinh dưỡng phân Kali đánh giá qua hàm lượng % K2O ÁP DỤNG Câu 1: Một loại phân lân có thành phần Ca(H 2PO4)2.2CaSO4 10,00% tạp chất không chứa photpho Hàm lượng dinh dưỡng loại phân lân là: A 36,42% B 28,40% C 25,26% D 31,00% Hướng dẫn Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng P2O5 Giả sử có 100 gam phân lân Ta có ngay: � Ca H2PO4  2CaSO4 :90gam � n  0,1779 � nP  0,3558mol � 100gam� pcha� t :10 gam �ta� � nP O  0,1779mol � %P2O5  25,26% � C Câu 2: Cho m gam loại quặng photphorit (chứa 7% tạp chất trơ không chứa photpho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat đơn thu làm khan hỗn hợp sau phản ứng là: A 53,62% B 34,20% C 42,60% D 26,83% Hướng dẫn Cho m = 100 g 24 � Ca3(PO4 )2 : 93g � nCa  PO   0,3 mol � nP O  0,3mol � cha� ttr�:7g � Ta có ngay: Ca3(PO4)2 + 2H2PO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4 → Độ dinh dưỡng = mP 2O  26,33% 100  0,6.98 → Chọn D Câu 3: Một loại phân amophot chứa hai muối có số mol Từ 1,96 axit photphoric sản xuất tối đa phân bón loại này? A 2,81 B 2,64 C 2,30 D 2,47 Hướng dẫn � � �NH4H2PO4 :a BTNT.phot Amophot: � ����� � nP  2a � �  NH4  HPO4 :a � � � �nH3PO4  0,02mol � 2a  0,02 � a  0,01mol � m  0,01(115 132)  24,7g Câu 4: Một loại phân đạm ure có độ dinh dưỡng 46,00% Giả sử tạp chất phân chủ yếu (NH4)2CO3 Phần trăm khối lượng ure phân đạm là: A 92,29% B 96,19% C 98,57% D 97,58% Hướng dẫn Giả sử có 100 gam Ure (NH2)2CO �  NH2  CO:amol 60a 96b  100 � a  1,61538mol � � 100� ; mN  46 � � �� 14.2(a  b)  46 � b  0,032mol  NH4  CO3 : bmol � � � %Ure  96,19% Câu 5: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón là: A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83% 25 Hướng dẫn Giả sử có 100 gam phân: � mP2O5  40 � nP2O5  40 BTNT.P  0,2817mol ���� nCa H2PO4   0,2817mol 142 � m  65,92 (gam) Câu 6: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân là: A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Hướng dẫn Giả sử có 100 gam phân : � mP2O5  42,25 g Câu Quá trình tổng hợp supephotphat kép diễn theo sơ đồ sau:  Ca  PO   H SO4 Ca3  PO4  ��� � � H PO4 ����� Ca  H PO4  Tính khối lượng dung dịch H2SO4 70% dùng để điều chế 351 kg Ca  H PO4  theo sơ đồ biến hóa Biết hiệu suất q trình 70% A 800 kg B 600 kg C 500 kg D 420 kg Hướng dẫn Ý tưởng bảo toàn nguyên tố Hiđro axit: BTNT nCa ( H PO4 )3  1,5 ��� � H SO4 � mdd  �H  ���� nH SO BTNT 3 3.98  600 0,7 0.7 Câu 8: Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% 26 Hướng dẫn BTNT.K mK 2O  55���� � nK  nKCl  1,1702 � mKCl  87,18 Câu Một loại phân ure chứa 95% (NH 2)2CO, lại (NH4)2CO3 Độ dinh dưỡng loại phân A 46,00% B 43,56% C 44,33% D 45,79% Hướng dẫn Giả sử có 100 gam phân ure �  NH2  CO:95 gam � �  NH4  CO3 :5 gam � �n NH2  CO  1,5833mol � �� n  0,0521mol � �  NH4 2CO3 (1,5833 0,0521).2.14 � %N   45,79% 100 Câu 10: Một loại phân urê có 10% tạp chất trơ không chứa N Độ dinh dưỡng phân là: A 46,67% B 42% C 21% D 23,335% Hướng dẫn Ta có cơng thức ure : NH CONH 90% ��� � %N  0,9.28  42% 60 Câu 11: Cho m gam loại quặng photphorit (chứa 7% tạp chất trơ không chứa phot pho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat đơn thu làm khan hỗn hợp sau phản ứng là: A 53,63% B 34,2% C 42,6% D 26,83% Hướng dẫn Cho m = 100 27 Ca (PO ) : 93g � � n Ca  PO4   0,3 mol � n P2 O5  0,3mol � chât tro :7g � Ta có: Ca3(PO4)2 + 2H2PO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4 mP 2O  26,83% 100  0,6.98 → Độ dinh dưỡng = 28 ... 73  128  X  100 �X  65  63,54 � � �A Y  63 � Câu 5: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối... tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X là: A B C D 18 Hướng... tác dụng với HNO thấy có NO Khối lượng Cu hỗn hợp đầu là: A 18,8 B 12, 8 C 11,6 D 15,7 Hướng dẫn 16 Vì phản ứng hoàn toàn chất rắn tác dụng với HNO có khí NO → 9,2 gam NO2 Ta có : nNO2  �nCu(NO3)2