THÔNG TIN TÀI LIỆU
TRƯỜNG THPT ……………… TỔ CM: HĨA-SINH-KTNN ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ II NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn: HĨA HỌC-Giáo dục phổ thông Lớp 10- Ban CHỦ ĐỀ HALOGEN Câu Cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố halogen là: A ns2np4 B ns2p5 C ns2np3 D ns2np6 Câu Thuốc thử để nhận iot là: A hồ tinh bột B nước brom C phenolphthalein D Q tím Câu Trong phản ứng: Cl2 + NaBr → NaCl + Br2, clo đóng vai trò A Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa C Chất khử B Chất oxi hóa D Mơi trường Câu Trong phản ứng clo với nước, clo chất: A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D khơng oxi hóa, khử Câu Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua phòng thí nghiệm: A Thủy phân AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2 C clo tác dụng với H2O D NaCl tinh thể H2SO4 đặc Câu Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 2HCl + Mg MgCl2+ H2 C MnO2+ HCl → MnCl2+ Cl2+ 2H2O D NH3+ HCl → NH4Cl Câu Phản ứng sau dùng để điều chế khí hidro clorua phòng thí nghiệm? A H2 + Cl2 → 2HCl B Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO C NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) → NaHSO4 + HCl D Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Câu Số oxi hóa Cl KClO3 A +1 B +3 C +5 D +7 Câu Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch axit sau thu kết tủa trắng? A HF B HBr C HI D HCl Câu Cho phản ứng sau: a 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O b 2HCl + FeO → FeCl2 + H2O c HCl + NaOH → NaCl + H2O d 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 10 Chất sau có tên gọi hiđroclorua? A dd HCl B khí Cl2 C khí HCl D dd HClO Câu 11 Những dãy chất dãy sau dùng để điều chế nước Ja – ven phòng thí nghiệm? A NaCl, MnO2, H2SO4 đặc B NaCl, MnO2, NaOH, H2SO4 đặc C H2O, KCl D Ca(OH)2, NaCl, Cl2 Câu 12: Cho 0,3 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại là? A Ba B Ca C Mg D Sr Câu 13 Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen? A Ở điều kịên thường chất khí B Tác dụng mạnh với nước C Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D Có tính oxi hố mạnh Câu 14 Trong phòng thí nghiệm nước Gia-ven điều chế cách: A Cho khí clo tác dụng với nước B Cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 C Cho khí clo sục vào dung dịch NaOH lỗng D Cho khí clo vào dung dịch KOH lỗng đun nóng 100oC Câu 15.Khi nung nóng, iot rắn chuyển thành hơi, không qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A Sự thăng hoa B Sự bay C Sự phân hủy D Sự ngưng tụ Câu 16 Trong phản ứng : Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO, Clo đóng vai trò A Chất tan B Chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Chất oxi hóa Câu 17 Trong phản ứng sau, phản ứng sai? A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Câu 18 Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng bao nhiêu? A 0,5 lít B 0,4 lít C 0,3 lít D 0,6 lít Câu 19 Có phản ứng hố học xảy sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất khử, H2O chất oxi hoá B Cl2 chất oxi hoá H2O chất khử C H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử D Cl2 chất oxi hoá H2S chất khử Câu 20 Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau không xảy phản ứng: A NaF B NaBr C NaI D NaCl Câu 21 Tính oxi hóa F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 xếp theo thứ tự tăng dần sau A Br2 < I2 < F2 < Cl2 B Cl2 < Br2 < I2 < F2 C F2 < Cl2 < Br2 < I2 D I2 < Br2 < Cl2 < F2 CHỦ ĐỀ OXI-LƯU HUỲNH Câu 22 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm VIA A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 23 Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 X nguyên tố sau đây? A Oxi B Lưu huỳnh C Clo D Flo Câu 24 Có gam SO2 hình thành cho 128 gam S phản ứng hoàn toàn với O2 dư? A 228 g B 200 g C 100 g D 256 g Câu 25 Đun nóng 11,2 gam Fe lưu huỳnh dư, khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 8,8 gam B 17,6 gam C 4,4 gam D 35,2 gam Câu 26 Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường? A Al B Fe C Hg D Cu Câu 27 Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay A H2S B Cl2 C SO2 D H2 Câu 28 Hiđro sunfua (H2S) chất có A Tính axit mạnh B Tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính axit, vừa có tính bazơ D Tính khử mạnh Câu 29 Câu sau nói tính chất hố học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh khơng có tính oxi hố, khơng có tính khử B Lưu huỳnh có tính oxi hố C Lưu huỳnh có tính oxi hố có tính khử D Lưu huỳnh có tính khử Câu 30 Lưu huỳnh chất sau có tính khử? A H2S B SO2 C Na2S2O3 D H2SO4 Câu 31 Hòa tan 12,8 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng dư Thể tích khí SO2 thu (đktc) A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 32 Cho phản ứng hố học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Vai trò H2S phản ứng A Chất khử B Mơi trường C Chất oxi hóa D Vừa oxi hóa, vừa khử Câu 33 Để pha lỗng H2SO4 làm sau đúng? A cách B cách C cách D cách CHỦ ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 34 Để xác định mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm sau đây? A Tốc độ phản ứng B Cân hoá học C Phản ứng chiều D Phản ứng thuận nghịch Câu 35 Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố sau A Thời gian xảy phản ứng B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác Câu 36 Điền hoàn thiện khái niệm chất xúc tác sau "Chất xúc tác chất làm (1) tốc độ phản ứng (2) trình phản ứng" A (1) thay đổi, (2) không bị tiêu hao B (1) tăng, (2) không bị tiêu hao C (1) tăng, (2) không bị thay đổi D (1) thay, (2) bị tiêu hao không nhiều Câu 37 Phản ứng thuận nghịch phản ứng A điều kiện, phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược B có phương trình hố học biểu diễn mũi tên chiều C xảy theo chiều định D xảy hai chất khí Câu 38 Thực thí nghiệm theo hình vẽ sau Ở thí nghiệm có kết tủa xuất trước? A TN1 có kết tủa xuất trước B TN2có kết tủa xuất trước C Kết tủa xuất đồng thời D Khơng có kết tủa xuất Câu 39.Dùng khơng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B diện tích tiếp xúc C Nồng độ D xúc tác Câu 40 Khi cho lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau ? A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy C Dạng mỏng D Dạng nhôm dây Câu 41.Cho mẫu BaSO3 có khối lượng cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M hình sau Hỏi cốc mẫu BaSO3 tan nhanh hơn? A Cốc tan nhanh B Cốc tan nhanh C Tốc độ tan cốc D BaSO3 tan nhanh nên không quan sát CÁC DẠNG BÀI TẬP TỰ LUẬN 1.DẠNG TỐN HỒN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a) MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH) → Clorua vôi b, KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorơ→ NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 Câu Hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng(nếu có): Câu Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa sau: FeS → H2S → S → SO2 → CaSO3 → CaSO4 Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện có: ZnS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → HCl → Cl2 Câu Viết phương trình hóa học thực biến hóa sau, ghi rỏ điều kiện phản ứng ( có ) Cl2 HCl NaCl Câu Bổ túc vào dấu “……… ” ghi rỏ điều kiện ( có ) Cl2 + H2O + Cl2 + X CaOCl2 + H2O → Cl2 + NaOH → Fe(OH)3 + HCl .+ + + → NaCl + H2SO4 đặc ≥ 4000 c + → F2 + H2O → .+ BÀI TẬP HỖN HỢP Câu Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (M) a) Tính thể tích khí sinh (đkc) b) Tính thể tích dung dịch NaOH phản ứng nồng độ (mol/l) chất dung dịch thu Câu Cho 1,10g gồm bột sắt bột nhôm tác dụng vứa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh a/ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b/Tính thành phần phần trăm khối lượng sắt nhôm hỗn hợp ban đầu Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,464 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho hỗn hợp khí Y qua dung dịch Pb(NO3 )2 (dư) thu 23,9g kết tủa màu đen a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí Y m Câu Hòa tan 31,4gam hỗn hợp Al Zn vào dung dịch HCl 2M thu 15,68 lít khí H2 ( đktc) a/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng Câu Cho 28 gam hỗn hợp gồm Cu Ag tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch H2SO4đặc, nóng Sau phản ứng thu 4,48 lit khí SO2 ( đktc) dung dịch A a/ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b/ Tính khối lượng Cu Ag tham gia phản ứng Câu 6.Cho 300ml dung dịch có hòa tan 5,85 g KCl tác dụng với 200 ml dung dịch có hòa tan 34 g AgNO3, người ta thu kết tủa nước lọc a Tính khối lượng chất kết tủa thu b Tính nồng độ mol chất lại nước lọc Cho thể tích nước lọc thay đổi khơng đáng kể Câu Hòa tan8,3 gam hỗn hợp gồm Al Fe vào dung dịch HCl dư, thu 5,6 lit H2 ( đktc) dung dịch A a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng c Dẫn luồng khí clo vào dung dịch A để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Câu Hoà tan hoàn toàn gam CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl a viết phương trình phản ứng xảy ra? b Tính nồng độ mol dd axit dùng? c Tính khối lượng mi tạo thành sau phản ứng? GỢI Ý ĐÁP ÁN CHỦ ĐỀ HALOGEN Câu 12.Đáp án C nH2 = 0,28/22,4 = 0,0125 (mol) M + 2HCl → MCl2 + H2 0,0125 0,0125 (mol) MM = 0,3/0,0125 = 24 (Mg) Câu 18 Đáp án D nNaOH = 0,2.1,5 = 0,3 (mol) NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,3 → 0,3 (mol) CHỦ ĐỀ OXI-LƯU HUỲNH Câu 24.Đáp án B nFe= 0,2 (mol) Fe + S → FeS 0,2 0,2 (mol) mFeS = 0,2 ( 56 + 32) = 17,6 (g) Câu 30 Đáp án A nCu = 0,2 (mol) Bảo toàn electron: 2nSO2=2nCu nSO2= 0,2 (mol) ⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít) CÁC DẠNG BÀI TẬP TỰ LUẬN 1.DẠNG TỐN HỒN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu Hồn thành chuỗi phản ứng sau: a) MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH) → Clorua vôi b, KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorơ→ NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O H2 + Cl2 → 2HCl 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O Ca + Cl2 → CaCl2 CaCl2 + NaOH → Ca(OH)2 + NaCl Cl2 + Ca(OH) → CaOCl2 + H2O b, 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O Cl2 + 2K → KCl 2KCl → 2K + Cl2 Cl + H2 O → HCl+ HClO Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2 O 2NaCl + 2H2 O → H2 + 2NaOH + Cl2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Câu Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng(nếu có): Hướng dẫn: a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + SO2 + 2H2 O → 2HCl + H2SO4 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 2NaCl + 2H2 O H2 ↑ + 2NaOH + Cl2 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O b, Fe + HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 + NaOH → Fe(OH) + NaCl Fe(OH) + 2HCl → FeCl2 + 2H2O 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl Câu Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa sau: FeS → H2S → S → SO2 → CaSO3 → CaSO4 Hướng dẫn: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ 2H2S + O2 thiếu S + O2 2S + 2H2O SO2 SO2 + CaO → CaSO3 CaSO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2SO4 + SO2 Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện có: ZnS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → HCl → Cl2 ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S 2H2S + O2 thiếu → 2S + 2H2O S + O2 2SO2 + O2 SO2 2SO3 SO3+ H2O → H2SO4 H2SO4 đặc + NaCl tinh thể → NaHSO4 + HCl 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O Câu t → 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O t0 → Cl2 + H2 → Cl2 + 2Na 2HCl 2NaCl MN ĐPDĐ co → 2NaCl + 2H2O → HCl + NaOH 2NaOH + Cl2 + 2H2 NaCl + H2O 〈250 t → NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl BÀI TẬP HỖN HỢP Câu Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (M) a) Tính thể tích khí sinh (đkc) b) Tính thể tích dung dịch NaOH phản ứng nồng độ (mol/l) chất dung dịch thu ĐS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; (M) ; (M) nMnO = m 10, 44 = = 0.12 M 87 mol MnO2 + 4HCl t → MnCl2 + Cl2 0.12 ↑ + 2H2O 0,12 VCl = n.22, = 0,12.22, = 2.688l Cl2 + 2NaOH 0,12 CM = 0,24 → NaCl + NaClO + H2O 0,12 0,12 n n 0, 24 ⇒ Vdd = = = 0.12l = 120 ml Vdd CM CM ( NaCl ) = n 0,12 = = 1M Vdd 0,12 CM ( NaClO) = n 0,12 = = 1M Vdd 0,12 Câu Cho 1,10g gồm bột sắt bột nhôm tác dụng vứa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh a/ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b/Tính thành phần phần trăm khối lượng sắt nhôm hỗn hợp ban đầu s 1,28 32 = =0,04 mol Gọi x,y số mol Fe Al a/ Viết phương trình phản ứng t → Fe + S xmol xmol xmol FeS 2Al + 3S t → Al2S3 ymol ymol ymol Theo đề phương trình phản ứng ta có: 56x + 27y = 1,10 x = 0,01 → x +1,5y = 0,04 Al m =0,02 * 27 =0,54g y = 0,02 → Fe 0,56 1,1 %m = → Fe Al 0,54 1,1 *100% = 49,09% m = 0,01 *56 = 0,56g %m = * 100% =50,91% Câu 3.Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,464 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho hỗn hợp khí Y qua dung dịch Pb(NO3 )2 (dư) thu 23,9g kết tủa màu đen a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí Y m nY = = 0,11 mol , nPbS = = 0,1 mol Fe + HCl → FeCl2 + H2 0,01 ← (0,11-0,1) 10 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 0,1 ←0,1 H2S + Pb(NO3) → PbS↓ + 2HNO3 0,1 ← 0,1 → VH2S = 0,1 22,4 = 2,24 lít VH2 = 0,01 22,4 = 0,224 lít Câu Hòa tan 31,4gam hỗn hợp Al Zn vào dung dịch HCl 2M thu 15,68 lít khí H2 ( đktc) a/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng 15,68 = 0,7 22,4 n = mol Zn x + 2HCl 2x t → ZnCl2 + H2 x t → 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 y 3y 1,5y -Gọi x, y số mol Zn Al 65x + 27y = 31,4 x= 0,4 x + 1,5y = 0,7 y= 0,2 a/ Tínhkhối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu m Zn = 65 × 0,4 = 26 g m Al = 27 × 0,2 = 5,4 g b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng V HCl = (0,8 + 0,6) = 0,7lit Câu Cho 28 gam hỗn hợp gồm Cu Ag tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch H2SO4đặc, nóng Sau phản ứng thu 4,48 lit khí SO2 ( đktc) dung dịch A a/ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b/ Tính khối lượng Cu Ag tham gia phản ứng n SO2 = Cu + 4.48 = 0.2 mol 22.4 H2SO4d, n → CuSO4 + SO2 11 + H 2O 1mol xmol 2mol 2xmol 1mol 1mol xmol → 1mol 2Ag + 2H2 SO4đ, n Ag2SO4 SO2 + 2H2O 2mol 2mol 1mol ymol ymol 0.5ymol Gọi x, y số mol Cu Ag 64x + 108y = 28 x=0.1 x + 0.5y = 0.2 y=0.2 a/ Tính % khối lượng Cu Ag mCu = % 0.1× 64 × 100 = 22.86 28 n NaCl = mAg = %; % 5,85 = 0,1mol 58,5 0.2 ×108 × 100 28 n AgNO3 = Câu = 77.14% 34 = 0,2mol 170 → NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol Sau phản ứng thu NaNO3, AgCl, AgNO3du a Tính khối lượng chất kết tủa thu m AgCl = 0,1 × 143,5 = 14,35g b Tính nồng độ mol chất lại nước lọc 0,1 C M ( NaNO3 ) = = 0,2M 300 + 200 C M ( AgNO3 ( du ) = 0,2 − 0,1 = 0,2 M 300 + 200 nH = Câu Fe x Al + 5,6 = 0,25mol 22,4 HCl + y → 2x HCl FeCl2 x → 3y + H2 x AlCl + y Phương trình: Gọi x, y số mol Fe Al 56x x + 27 y = 8,3 + 1,5 y = 0,25 x = 0,1 ⇒ y = 0,1 Ta có hệ phương trình a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 12 3H 1,5 y m Fe = 0,1 × 56 = 5,6 ( g ) m Al = 0,1 × 27 = 2,7 ( g ) b Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng x + y = × 0,1 + × 0,1 = 0,5mol Ta có số mol HCl dùng là: Vậy thể tích dung dịch HCl 2M dùng: V HCl = 0,5 = 0,25 lit C Dung dịch A gồm FeCl2 AlCl3 Khi dẫn khí clo vào dung dịch có + FeCl2 Cl → FeCl3 0,1 mol 0,1 mol Cô cạn dung dịch, lượng muối khan thu được: m FeCl3 = 0,1 × 126,5 = 16,25 ( g ) m AlCl3 = 0,1 × 133,5 = 13,35 ( g ) Vậy lượng muối khan thu 29,6 gam nCuO = Câu CuO + 1mol 0,075mol = 0,075mol 80 HCl → CuCl2 2mol 0,15mol + 1mol 0,075mol H 2O 1mol b Tính nơng độ mol dung dịch axit dung C M ( HCl ) = 0,15 = 0,375M 0,4 c Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng mCuCl2 = 0,075 × 134 = 10,05 g 13 14 ... a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + SO2 + 2H2 O → 2HCl + H2SO4 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 2NaCl + 2H2 O H2 ↑ + 2NaOH + Cl2 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O b, Fe + HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 +... 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O Ca + Cl2 → CaCl2 CaCl2 + NaOH → Ca(OH )2 + NaCl Cl2 + Ca(OH) → CaOCl2 + H2O b, 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O Cl2 + 2K → KCl 2KCl → 2K + Cl2 Cl + H2... H2SO4 → HCl → Cl2 ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S 2H2S + O2 thiếu → 2S + 2H2O S + O2 2SO2 + O2 SO2 2SO3 SO3+ H2O → H2SO4 H2SO4 đặc + NaCl tinh thể → NaHSO4 + HCl 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O Câu t →
Ngày đăng: 23/06/2020, 04:54
Xem thêm: