vở bài tập hóa 11 gốm 4 phần: lý thuyết, bài tập điền khuyết, các dạng bài tập tự luận, các bạng bài tập trắc nghiệm phù hợp mọi đối tượng học sinh, giảm bớt thời gian soạn bài cho giáo viên, đầy đủ các chuyên đề liên hệ zalo 084.364.8886
CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Bài SỰ ĐIỆN LI ************** I/ Hiện tượng điện li: 1/ Thí nghiệm: Mơ tả thí nghiệm: SGK trang Kết thí nghiệm: + Cốc đựng dung dịch NaCl: đèn → dung dịch NaCl + Cốc đựng nước cất, dung dịch saccarozơ, NaCl rắn, khan, NaOH rắn, khan, dung dịch ancol etylic, glixerol: đèn → chất Kết luận: dung dịch ., dung dịch , dung dịch dẫn điện 2/ Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối nước: + Các tan làm cho dung dịch chúng + Sự điện li trình chất chất điện li + Chất điện li chất tan trạng thái phân li - Chất điện li:loại liên kết liên kết liên kết Vd: + Chất không điện li chất tan ……………………………………………………… -Chất không điện li:loại liên kết liên kết ………………………… liên kết -Vd: II/ Phân loại chất điện li 1/ Thí nghiệm: +Mơ tả thí nghiệm: SGK + Kết qủa: cốc đựng dung dịch HCl: .; cốc đựng dung dịch CH3COOH: + Kết luận: dung dịch HCl ……………………………… dung dịch CH3COOH Vậy số phân tử HCl phân li ion ………………… CH3COOH 2/ Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh: + Định nghĩa: Chất điện li mạnh chất ………………………………………… phân tử ………………… …………… Dều …………………………………………………………… + Đối với chất điện li mạnh phương trình điện li biểu diễn dấu: ………………………… + Chất điện li mạnh bao gồm: - Axit……………………………………………………………………………………… Vd: HCl → *TQ: Axit → - Bazơ…………………………………………………………… Vd: NaOH → *TQ: Bazơ → -Muối …………………………………………………………… Vd: NaCl→ *TQ: Muối → Vd: Tính [Na+], [CO32-] dung dịch Na2CO3 0,1M ? 2/ Chất điện li yếu: + Định nghĩa: Chất điện li yếu chất có phân li ., phân lại tồn dạng dung dịch + Đối với chất điện li yếu phương trình điện li biểu diễn dấu: ………………………… + Chất điện li yếu bao gồm: -Axit Vd: CH3COOH Bazơ Vd: NH4OH -Muối:……………………………………………………………………………………… Vd: CaSO4 + Quan hệ CM C% : C% = + Pp: Khối lượng rắn = Baøi 2: AXIT- BAZƠ VÀ MUỐI I/ Axit 1/ Định nghĩa Axit: axit chất …………………… ……………………………………………………………………… Vd: HCl →…………………… HNO3→ .; H2SO4→ CH3COOH ……………………………… HF TQ: HnA …………………………………………………………… → tính chất chung cuả dd axit tính chất ………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… 2/ Axit nhiều nẫc: axít tan nướcc mà phân tử ……………………………………………………… Vd: …………………………………………………………… H3PO4 ………………………………………………………… H2SO4→…………………… H2PO4- ……………………………………………………… ……………………… HSO4- HPO42- ………………………………………………………… H2SO4→…………………… →H3PO4 …………………………………………………………… Dung dịch H3PO4 bao gồm: II/ Bazơ: bazơ chất …………………………………………………………… Vd: NaOH →……………………KOH→…………………… Ba(OH)2→………………………… NH4OH TQ: B(OH)m …………………………………………………………… …………………………………………………………… → tính chất chung dd bazơ tính chất …………………………………………………………… III/ Hidroxit lưỡng tính - Là hidroxit tan nước vừa ., vừa Vd: * Viết ptđl để CM Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính: Zn(OH)2 .phân li Zn(OH)2 .phân li * Viết pthh để CM Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính: Vd1: Zn(OH)2 + HCl → Zn(OH)2 + NaOH → Vd2: Al(OH)3 + HCl → Al(OH)3 + NaOH → Vd3: Nâng cao: HCO3- + H+ HCO3- + OH- Vậy HCO3- → Kết luận: + Chất lưỡng tính chất * Những chất lưỡng tính như: Oxit: Hidroxit: Ion: Phân tử: IV/ Muối: 1/ Định nghĩa: - Muối hợp chất tan nước phân li ( ) ……………………………………… -Vd: NaCl→…………………….; CuSO4→…………………… ; NH4NO3→…………………… - Phân loại: + Muối trung hòa: ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……… Vd:……………………………………………………………………………………………… + Muối axit: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… … Vd: …………………………………………………………………………………………………… Muối axit ngồi tc muối muối axit có tc …………………………………… Vd: NaHCO3 + NaOH → …………………………………………………………………………… + Muối phức tạp - Muối kép 2/ Sự điện li muối nước : - Hầu hết muối (kể ) tan nuớc ( .) ( trừ HgCl2, Hg(CN)2,……) - Nếu anion gốc axit chứa gốc tiếp tục Vd: K2SO4 → NaCl.KCl → NaHSO3 → HSO3- Bài 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC- pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I/ Nước chất điện li yếu: 1/ Sự điện li nước: Areniut: H2O …………………………………………………………… (1) Bronstet: H2O + H2O …………………………………………………………… 2/ Tích số ion nước: …………………………………………………………… …………………………………………………………… Tích số ion cuả nước 25oC K = =…………………………………………………………… [H+] = [OH-]= ………………= ………………….(… ) →Kết luận: Nước mơi trường trung tính mơi trường M 3/ Ý nghĩa tích số ion cuả nước: a/ Mơi trường axit: Vd: Tính [H+], [OH-] cuả dung dịch HCl 0,01 M HCl → H+ + Cl- Phương trình điện li: …………………………………………………………… Từ pt điện li ta có: [H+] =.…………………………………………………………… …………………………………………………………… [OH-] = = Vậy mơi trường axit mơi trường [H+] [OH-] hay [H+] 1.0.10-7M b/ Môi trường kiềm: Vd: Tính [H+] [OH-] dung dịch NaOH 0,01M Pt điện li : NaOH → Na+ + OH- Từ pt điện li ta có: [OH-] = [H+] = = Vậy môi trường bazơ mơi trường [H+]… [OH-] hay [H+] … 1,0.10-7M - Kết luận: MT Axit TT + [H ] …………………………… ……………………………… II/ Khái niệm pH Chất thị axit – bazơ: Bazơ …………………………… 1/ Khái niệm: - Nếu [H+] = 1,0.10-aM pH = - Hoặc pH = -log[H+] → [H+]= pOH = -log[OH-] → [OH-]= - Mà: [H+] = [OH-]= ……………………….(1) K = = ………………………………………… (2) → pH + pOH = ………………………… Vd: Tính pH dung dịch sau: a/ Dung dịch HCl 0,1M ……………………………………………………………………………………………………… ……… b/ Dung dịch NaOH 0,001M ……………………………………………………………………………………………………… ……… ……………………………………………………………………………………………………… ……… c/ Tính [H+] dung dịch H2SO4 pH=2 ……………………………………………………………………………………………………… ……… ……………………………………………………………………………………………………… ……… d/ Tính [OH-] dung dịch NaOH pH=3 ……………………………………………………………………………………………………… ……… ……………………………………………………………………………………………………… ……… * Kết luận: MT axit MT TT MT bazơ H+ ……………… ………………… …………………… pH ………………… …………………… ……………………… 2/Thang pH: 3/ Chất thị axit – bazơ: chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Vd: - Qùi tím, phenolphthalein Q tím Phenolphtalein Đỏ (pH …………) Tím (pH…………) Xanh (pH………….) không màu (pH ………… ) hồng (pH ………………) - Chất thị vạn + Để xác định xác độ pH người ta dùng …………………………………… Bài 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI I/ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li: 1/ Phản ứng tạo thành chất kết tủa: -TN1 :Nhỏ dung dịch Na2SO4 vào dd chứa BaCl2 →……………………………………… - Pt dạng phân tử: Na2SO4 + BaCl2 → …………………………………… - Pt ion thu gọn: ……… + …… → ……………… -TN2: Nhỏ dung dịch NaOH vào dd chứa CuSO4 →……………………………………… - Pt dạng phân tử: NaOH + CuSO4→ …………………………………… - Pt ion thu gọn: ……… + …… → ……………… → Phương trình ion rút gọn: cho biết …………………… …………… ………………………… * Qui luật tan chất: - Tất muối ion: Na+, K+, CH3COO-,NH4+, NO3- tan Cl- (-AgCl↓, PbCl2↓, ) - Đa số muối tan: SO42-(-BaSO4↓, PbSO4 ↓,Ag2SO4,I, CaSO4,I) -Đa số không tan muối axit yếu: CO32-, SO32-,S2-, PO43- trừ Na+, K+, NH4+ tan 2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a/ Phản ứng tạo thành nước: Thí nghiệm: 25 ml dd NaOH 0,10M + phenolphthalein →dd có màu hồng + rót từ từ dd HCl 0,10M đến dd màu - Pt dạng phân tử: NaOH + HCl → …………………………………… - Pt ion rút gọn: + → ………… b/ Phản ứng tạo thành axit yếu: - Thí nghiệm: dd HCl + dd CH3COONa tượng : thấy có ……………………………… - Pt dạng phân tử: HCl + CH3COONa → ………………………………………… - Pt rút gọn: … + …………… → ………………… 3/ Phản ứng tạo thành chất khí: - TN1: dd HCl + dd Na2CO3 → ……………………………………… - Pt dạng phân tử: HCl + Na2CO3 → - Pt ion rút gọn: + → -TN2: dd NaOH + dd NH4Cl→ ……………………………………… ………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… *Chú ý : - Axit yếu: H2S, H2CO3 ( .), H2SO3 ( ) - Bazơ yếu: NH4OH ( ) *Kết luận: + Phản ứng xảy dd chất điện li ………………………………………… III BÀI TẬP VỀ CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA OH-: Thường gặp hai toán sau : Bài toán 1: CO2 tác dụng với OH- (1 bazơ hỗn hợp bazơ), biết số mol OH- số mol CO2: Cách 1: Lập tỉ lệ mol, xác định phản ứng chất sau phản ứng Gọi Nếu: tạo thành HCO3- tạo thành HCO3- CO32- Ta có: tạo thành CO32- Nếu cho CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2) với NaOH (hoặc KOH) thu kết tủa lượng kết tủa thu phụ thuộc vào (hoặc ) nên tính tốn cần cẩn thận (phải tính theo chất thiếu) Cách 2: Viết phản ứng theo thứ tự để tính tốn Thứ tự xảy phản ứng cho CO2 tác dụng với OH- là: CO2 + 2OH- CO32- + 2H2O (1) Sau CO2 dư xảy tiếp phản ứng: CO2 + CO32- + H2O HCO3- (2) Trường hợp cho CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm OH - CO32- CO2 ưu tiên phản ứng với OH theo phản ứng (1), sau phản ứng với CO32- theo phản ứng (2) Bài toán 2: cho CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2): Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1) Nếu CO2 hòa tan kết tủa CaCO3 CaCO3 + CO2 + H2O - Dạng 1: Biết Hoặc lập tỉ lệ: + Ca(HCO3)2 (2) , tính : viết phản ứng theo trình tự (1) (2) để tính lượng kết tủa thì: : Kết tủa chưa bị tan Khí đó: + < a < 2: Kết tủa bị tan phần Khi đó: + : Kết tủa tan hoàn toàn - Dạng 2: Biết , tính có hai trường hợp: + Trường hợp 1: CO2 thiếu, xảy phản ứng (1) Áp dụng công thức: + Trường hợp 2: CO2 dư, xảy (1) (2) Áp dụng công thức: - Dạng 3: Biết , tìm để kết tủa lớn Để kết tủa lớn Lưu ý: + Nếu cho khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa dung dịch, đun nóng dung dịch lại thu kết tủa tạo thành muối CaCO3 Ca(HCO3)2 đó: Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 Giải Ta có: Chọn D Ví dụ 2: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch có chứa hỗn hợp KOH 0,5M K2CO3 1M thu dung dịch X Cho BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 49,25 C 39,40 Giải CO2 + 2OH- CO32- + 2H2O (1) 0,05 0,05 0,1 CO2 + CO32- + H2O 0,1 0,1 Sau phản ứng (2): Chọn D HCO3- (2) D 29,55 Ví dụ 3: hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,02 mol Ca(OH)2 thu 1,5 gam kết tủa Giá trị V A 0,336 B 0,448 C 0,56 D 0,336 0,56 Giải - Trường hợp 1: (lít) - Trường hợp 2: Chọn D IV BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI H+: Trường hợp cho từ từ H+ vào dung dịch muối CO32-: (lít) H+ + CO32- HCO3- (1) (chưa có khí CO2 sinh ra) Nếu sau (1) H+ dư thì: H+ + HCO3- CO2 + H2O (2) Lưu ý: + Nếu sau (2) mà dung dịch tác dụng với nước vơi có tạo thành kết tủa HCO 3- dư (H+ hết) + Nếu cho từ từ H+ vào dung dịch hỗn hợp có CO32- HCO3- H+ ưu tiên tác dụng với CO32- trước theo phản ứng (1), sau dư tác dụng với HCO3- theo phản ứng (2) + Nếu cho từ từ H+ vào dung dịch CO32- (hoặc hỗn hợp gồm CO32- HCO3-) đến khơng khí bay nghĩa H+ vừa đủ để tác dụng với CO 32-, HCO3- để chuyển hết thành khí CO Do đó, ta sử dụng đồng thời hai phản ứng sau để tính tốn: CO32- + 2H+ CO2 + H2O H+ + HCO3- CO2 + H2O Trường hợp cho từ từ hỗn hợp CO32- HCO3- vào dung dịch H+: Trường hợp lượng muối cho vào ít, H + dung dịch nhiều nên CO 32- HCO3- phản ứng đồng thời với H+ sinh khí CO2 theo phản ứng: CO32- + 2H+ CO2 + H2O HCO3- + H+ CO2 + H2O Thơng thường H+ hết nên: Gọi , Ta có: Ví dụ 1: Cho từ từ đến hết 75 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch Na2CO3 0,5M, số mol CO2 thu A 0,025 B 0,0375 C 0,05 D 0,075 Giải H+ + CO320,05 HCO3- (1) 0,05 H+ + HCO30,025 0,05 CO2 + H2O (2) 0,025 0,025 Chọn A Ví dụ 2: Cho từ từ 250 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,4M KHCO3 0,8M vào 500 ml dung dịch HCl 0,5M khuấy Sau phản ứng thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 3,92 B 4,20 C 3,36 D 4,48 Giải CO32- + 2H+ x 2x HCO3- + H+ y CO2 + H2O y x CO2 + H2O y Gọi x, y số mol CO32- HCO3- tham gia phản ứng, ta có (lít) Chọn B C CÂU HỎI LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Câu 1: Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A N2 B CH4 C CO D CO2 Câu 2: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ A N2 B O2 C CO2 D H2 Câu 3: Cho dãy chuyển hóa sau: Cơng thức X A NaOH B Na2CO3 C.NaHCO3 D Na2O Câu 4: Cho phản ứng sau: (a) (b) Si + dung dịch NaOH → (c) (d) O3 + Ag → (e) (f) Số phản ứng sinh đơn chất A B C D Câu 5: Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: (a) 2C + Ca → CaC2 (b) C + 2H2 → CH4 (c) C + CO2 → 2CO (d) 3C + 4Al → Al4C3 Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (c) B (b) C (a) D (d) Câu 6: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C HNO3, NaCl Na2SO4 D NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 Câu 7: Cho phát biểu sau SO2 CO2: (1) SO2 tan nhiều nước, CO2 tan nước (2) SO2 màu dung dịch nước Br2, CO2 không làm màu dd nước Br2 (3) Với dung dịch Ca(OH)2, CO2 tạo kết tủa, SO2 không tạo kết tủa (4) SO2 CO2 oxit axit Số phát biểu A B C D Câu 8: Phát biểu sau không đúng? A CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon B Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hồ C Đám cháy magie dập tắt cát khơ D Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng Câu 9: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ A B C D C©u 10: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 11: Phát biểu sau khí CO2 khơng ? A Chất khí khơng màu, khơng mùi nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, khơng trì sống, cháy D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu 12: Ở nhiệt độ cao, CO không khử oxit sau ? A Al2O3 B Fe3O4 C ZnO D CuO Câu 13: Phát biểu A Tất muối cacbonat tan tốt nước B Tất muối cacbonat bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon đioxit C Tất muối cacbonat bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat kim loại kiềm D Tất muối cacbonat không tan nước Câu 14: “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô A CO rắn B SO2 rắn C H2O D CO2 rắn Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí CO cách A cho nước qua than nóng đỏ B cho khơng khí qua than nóng đỏ C cho CO2 qua than nóng đỏ D đun nong axit fomic với H2SO4 đặc Câu 16: Khí CO2 có lẫn SO2, để thu CO2 tinh khiết phải dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch chất sau ? A Br2 H2SO4 đặc B Na2CO3 H2SO4 đặc C NaOH H2SO4 đặc C Ca(OH)2 H2SO4 đặc Câu 17: Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO tác dụng với khí H S 2 (3) Cho khí NH tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH Cl tác dụng với dung dịch NaNO đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 18: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X → X1 + CO2 X1 + H2O → X2 X2 + Y → X + Y1 + H2O X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O Hai muối X Y tương ứng A CaCO3 NaHSO4 B BaCO3 Na2CO3 C CaCO3 NaHCO3 D MgCO3 NaHCO3 Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaO CaCl2 Ca(NO3)2 Công thức X, Y, Z CaCO3 A HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 C Cl2, HNO3, CO2 B Cl2, AgNO3, MgCO3 D HCl, HNO3, Na2CO3 Câu 20: Hỗn hợp khí sau khơng tồn nhiệt độ thường ? A H2S N2 B Cl2 O2 C H2 F2 D CO O2 Câu 21: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CH4 H2O B CO2 CH4 C N2 CO D CO2 O2 Câu 22: Nung nóng bình kín khơng có khơng khí cặp chất rắn sau: (1) C + KNO3; (2) C + CuO; (3) KMnO4+ C; (4) Al + C ; (5) C + KClO3 Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa cacbon A B C D.1 Câu 23: Cho dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch chứa b mol Ba(HCO 3)2 Nếu b