Giáo án hóa học – năm học: 2018- 2019 Tuần Ngày soạn : 16/8/2018 Ngày giảng: /8/2018 Tiết : MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I.MỤC TIÊU: Kiến thức: + Giúp HS biết Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng + Vai trò quan trọng Hóa học + Phương pháp học tốt mơn Hóa học Kĩ năng: + Rèn luyện kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát + Rèn luyện phương pháp tư logic, óc suy luận sáng tạo + Làm việc tập thể Thái độ: Có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách Nghiêm túc ghi chép tượng quan sát thí nghiệm Năng lực: - Tự học, tư sáng tạo - Năng lực quan sát phân tích II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị làm thí nghiệm: + dung dịch NaOH + dung dịch CuSO4 + dung dịch HCl + Fe HS : Xem trước nội dung thí nghiệm 1, tìm số đồ vật, sản phẩm Hóa học… II.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra Đặt vấn đề: Hố học môn học hấp dẫn lạ Để tìm hiểu hố học nghiên cứu hố học gì? B Hình thành kiến thức Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:Hố học gì? I Hố học gì? MT: Hiểu hóa học PP: Thực hành thí nghiệm Thí nghiệm: Năng lực: Tự học, quan sát a) TN 1: 1ml dung dịch CuSO + 1ml - Gv: làm thí nghiệm: Cho dung dịch dung dịch NaOH NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4 b) TN 2: Cho đinh sắt cạo + -Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trước 1ml dung dịch NaOH phản ứng sau phản ứng xảy ra.Nhận xét tượng Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 - Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl -Học sinh quan sát tượng rút nhận xét -Hs: Em rút nhận xét thí nghiệm ? -Hoặc vd: Đốt cháy đường thành than - Gv: Từ TN trên, em hiểu Hoá học ? Hoạt động 2: Hóa học có vai trò sống chúng ta? MT: Biết vai trò hóa học với đời sống người PP: Nhóm, vấn đáp NL: Hợp tác, thuyết trình - Hs: đọc câu hỏi sgk trang - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ - Gv: Hố học có vai trò quan trọng sống -Khi sản xuất hoá chất sử dụng hố chất có cần lưu ý vấn đề ? Hoạt động III: Cần phải làm để học tốt mơn Hóa học? MT: Biết số pp để học tốt mơn hóa học PP: Thuyết trình NL: Tự học - Hs: Đọc thông tin sgk - Gv: tổ chức cho HS thảo luận - Gv: Khi học tập hoá học em cần ý thực hoạt động ? - Gv: Để học tập tốt mơn hố học cần áp dụng phương pháp ? Quan sát: a) TN 1: dung dịch CuSO xanh bị nhạt màu, có chất khơng tan nước b) TN 2: Có bọt khí từ dung dịch HCl bay lên Nhận xét: Hoá học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất ứng dụng chúng II Hóa học có vai trò sống chúng ta? Ví dụ: - Xoong nồi, cuốc, dây điện - Phân bón, thuốc trừ sâu - Bút, thước, eke, thuốc Nhận xét: - chế tạo vật dụng gia đình, phục vụ học tập, chữa bệnh - Phục vụ cho nông nghiệp, công nghiệp - Các chất thải, sản phẩm hoá học độc hại nên cần hạn chế tác hại đến môi trường Kết luận: Hố học có vai trò quan trọng sống III Cần phải làm để học tốt mơn Hóa học? Các hoạt động cần ý học mơn Hóa học: + Thu thập tìm kiếm kiến thức + Xử lí thơng tin + Vận dụng + Ghi nhớ Phương pháp học tập tốt mơn hố: * Học tốt mơn Hóa học nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học * Để học tốt mơn hố cần: + làm quan sát thí nghiệm tốt + có hứng thú, say mê, rèn luyện tư + phải nhớ có chọn lọc Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 + phải đọc thêm sách C Luyện tập: Cho học sinh nhắc lại nột dung bài: + Hoá học gì? + Vài trò Hóa học + Làm để học tốt mơn Hóa học? D Vận dụng - Khi tiếp xúc với hóa chất cần ý gì? E Tìm tòi mở rộng: Xem trước chương I trả lời câu hỏi sau: Chất có đâu? Việc tìm hiểu chất có lợi cho chúng ta? Bài tập nhà: 1, 2, SGK Ngày soạn : 16/8/2018 Ngày giảng: /8/2018 Tiết : CHẤT (T1) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS phân biệt vật thể, vật liệu chất + HS biết cách nhận tính chất chất để có biện pháp sử dụng Kĩ năng: + Rèn luyện kỉ biết cách quan sát, dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất + Biết ứng dụng chất tuỳ theo tính chất chất + Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất Giáo dục: Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống Năng lực: - Năng lực tự học - Năng lực tư sáng tạo, thuyết trình II.PHƯƠNG TIỆN: GV : Chuẩn bị số mẫu chất: viên phấn, miếng đồng, đinh sắt HS : Chuẩn bị số vật đơn giản: thước, compa, III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định tổ chức Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Hố học gì? + Vai trò hố học với đời sống ntn? Ví dụ? + Phương pháp học tốt mơn Hóa học? Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 đặt vấn đề: Hằng ngày thường tiếp xúc dùng hạt gạo, củ khoai, chuối, Những vật thể có phải chất khơng? Chất vật thể có khác? B Hình thành kiến thức Hoạt động GV HS Hoạt động 1:Chất có đâu? MT: Phân biệt vật thể tự nhiên nhân tạo Biết chất có vật thể PP: Thuyết trình NL: Tự học, quan sát, thuyết trình - HS: đọc SGK quan sỏt H.T7 - Gv: kể tên vật thể xung quanh ta ? ⇒ Chia làm hai loại chính: Tự nhiên nhân tạo - vật thể tự nhiên nhân tạo -GVgiới thiệu chất có đâu : -Thơng báo thành phần vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo -Gv: Kể vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo? - Phân tích chất tạo nên vật thể tự nhiên Cho VD ? - Vật thể nhân tạo làm ? - Vật liệu làm ? *GV hướng dẫn học sinh tìm Vd đời sống Hoạt động 2: Tính chất hố học chất MT: Biết chất có tính chất định, hiểu tính chất chất có lợi PP: Vấn đáp NL: Tự học, giao tiếp - Hs: Đọc thơng tin sgk Tr -Gv: Tính chất chất chia làm loại ? Những tính chất tính chất vật lý, tính chất tính chất hố học ? -Gv: hướng dẫn hs quan sát phân biệt số chất dựa vào tính chất vật lí, hố học -Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sơi nước, nhiệt độ nóng chảy lưu Nội dung I Chất có đâu? Vật thể Tự nhiên: VD: Cây cỏ Sông suối Không khí Nhân tạo: Bàn ghế Thước Com pa => Chất có vật thể, đâu có vật thể có chất II Tính chất hố học chất Mỗi chất có tính chất định: Chất Tính chất vật lý Tính chất hóa học Màu, mùi, vị Cháy Tan, dẫn điện, Phân huỷ a) Quan sát: tính chất bên ngồi: màu, thể VD: sắt màu xám bạc, viên phấn màu trắng b) Dùng dụng cụ đo: VD: Dùng nhiệt kế đo nhiệt độ sôi nước 100oC c) Làm thí nghiệm: Biết số Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 huỳnh, thử tính dẫn điện lưu huỳnh TCVL TCHH miếng nhôm VD: Đo độ dẫn điện, làm thí nghiệm - Muốn xác định tính chất chất ta làm đốt cháy sắt khơng khí nào? Việc hiểu tính chất chất có - Học sinh làm tập lợi gì? a) Phân biệt chất với chất khác - Gv: Biết tính chất chất có tác dụng VD: Cồn cháy nước khơng gì? cháy Cho vài vd thực tiễn đời sống sx: b) Biết cách sử dụng chất an tồn cao su khơng thấm khí-> làm săm xe, VD: H2SO4 đặc nguy hiểm, gây không thấm nước-> áo mưa, bao đựng bỏng nên cần cẩn thận sử dụng chất lỏng có tính đàn hồi, chịu mài c) Biết ứng dụng chất thích hợp vào mòn tốt-> lốp ơtơ, xe máy đời sống sản xuất VD: Cao su khụng thấm nước, đàn hồi nên dùng để chế tạo săm, lốp xe C Luyện tập: Cho học sinh nhắc lại nột dung bài: + Chất có đâu? + Chất có tính chất nào? Chất có tính chất định? + Làm để biết tính chất chất? + Biết tính chất chất có lợi gì? D Vận dụng - Hãy nêu tên vật thể mà em biết? vật thể làm từ chất gì? E Tìm tòi mở rộng : Xem trước nội dung phần III SGK trả lời câu hỏi sau: Hỗn hợp gì? Như chất tinh khiết? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp? Bài tập nhà: 4, 5, (SGK Tuần Ngày soạn : 22/8/2018 Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 Ngày giảng: Tiết : /8/2018 CHẤT (T2) I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS phân biệt chất hỗn hợp: chất lẫn chất khác (chất tinh khiết) có tính chất định, hỗn hợp khơng + HS biết nước tự nhiên nước hỗn hợp nước cất nước tinh khiết Kĩ năng: + Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ + Bước đầu sử dụng ngơn ngữ hố học xác: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, sử dụng ngôn ngữ khoa học để vận dụng vào học tập Năng lực: - Năng lực phân biệt chất - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II.PHƯƠNG TIỆN: GV : Chuẩn bị số mẫu vât: chai nước khống, vài ống nước cất, dụng cụ thử tính dẫn điện HS : Làm tập xem trước nội dung thí nghiệm phần III III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ - Gọi HS lên bảng kiểm tra + chất có đâu? Cho ví dụ vật thể quanh ta? + Để biết tính chất chất cần dùng phương pháp nào? + Việc hiểu tính chất chất có lợi gì? Đặt vấn đề: Bài học trước giúp ta phân biệt chất, vật thể Giúp ta biết chất có tính chất định Bài học hơm giúp rõ chất tinh khiết hỗn hợp B Hình thành kiến thức Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:Chất tinh khiết III Chất tinh khiết MT: Hiểu phân biệt chất tinh khiết Hỗn hợp hỗn hợp, lấy ví dụ VD: PP: Trực quan, nêu giải vấn đề Nước cất Nước Năng lực: Quan sát,tư khoáng -Hs: Đọc sgk, quan sát chai nước khoáng, Giống Trong suốt, không ống nước cất cho biết chúng có màu, uống tính chất giống ? Khác Pha chế Khơng -Gv: Vì nước sơng Hồng có màu hồng, thuốc, dùng nước sơng Lam có màu xanh lam, nước dùng biển có vị mặn ? Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 -Vì nói nước tự nhiên hỗn hợp ? PTN -Vậy em hiểu hỗn hợp ? -Tính chất hổn hợp thay đổi tuỳ theo KL: Hỗn hợp hai hay nhiều chất trộn thành phần chất hỗn hợp lẫn Hoạt động 2:Chất tinh khiết: Chất tinh khiết: VD: Chưng cất nước tự nhiên nhiều * Cho học sinh quan sát chưng cất nước lần thu nước cất H1.4a nhiệt độ sôi 1.4b, ống nước Nước cất có tonc = 0oC, tos = 100oC, D= cất nhận xét 1g/cm3 -Gv: Làm khẳng định nước cất chất tinh khiết? (Nhiệt độ sơi, nhiệt độ KL: Chất tinh khiết có tính nóng chảy, D) chất định -Gv: giới thiệu chất tinh khiết có VD: Nước cất (nước tinh khiết) tính chất định - Vậy chất tinh khiết gì? Hoạt động III:Tách chất khỏi hỗn Tách chất khỏi hỗn hợp hợp MT: Biết tách số chất khỏi hỗn hợp VD: - khuấy tan lượng muối ăn vào PP: Thực hành nước hỗn hợp suốt Năng lực: Làm thí nghiệm, hợp tác - Đun nóng nước bay hơi, ngưng tụ -Gv: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm mục nước cất đích thu chất tinh khiết - Cạn nước thu đc muối ăn - Có hỗn hợp nước muối, ta tách muối khỏi hỗn hợp muối nước? KL: Dựa vào tính chất vật lý khác -Ta dựa vào tính chất muối để tách chất khỏi tách muối khỏi hỗn hợp muối hỗn hợp nước? - Hs: tìm phương pháp tách chất khỏi hỗp hợp phương pháp -HS cho ví dụ -Cho học sinh làm tập 4, tập 7(a,b) C Luyện tập: Cho HS nhắc lại nội dung 2: + Chất có đâu? + Tính chất chất: - Làm để biết tính chất chất? - Ý nghĩa + Chất tinh khiết: - Hỗn hợp gì? - Chất tinh khiết có tính chất ntn? - Có thể dựa vào đâu để tách chất? D Vận dụng Nêu cách tách riêng bột sắt, mùn cưa muối ăn E Tìm tòi mở rơng : Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 Xem trước nội dung thực hành, phụ lục trang 154, chuẩn bị cho thực hành: chậu nước, hỗn hợp cát muối ăn Bài tập nhà: 7,8 (SGK) * HD Hạ nhiệt độ xuống -183oC khí oxi bị hố lỏng, ta tách lấy khí oxi, sau tiếp tục làm lạnh đến -196oC khí nitơ hố lỏng ta thu khí nitơ …………………………………………… Ngày soạn : 23/8/2018 Ngày giảng: /9/2018 Tiết : BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT- TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ thí nghiệm + HS nắm số quy tắc an toàn PTN + So sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Kĩ năng: + Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, nêu tượng qua thí nghiệm + Bước đầu làm quen với thí nghiệm hố học Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, tuân thủ quy tắc PTN, yêu khoa học thực nghiệm, tính kiên trì, cẩn thận, tiết kiệm 4.Năng lực: - Năng lực làm thí nghiệm, hoạt động nhóm - Năng lực giao tiếp - Năng lực tư sáng tạo II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc; hoá chất: lưu huỳnh, parafin, muối ăn HS : Xem trước nội dung thực hành, đọc trước phần phụ lục tran 154155, ổn định chỗ ngồi PTH III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định tổ chức: Kiểm tra củ: Không kiểm tra Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: tiến hành thực hành B Hình thành kiến thức Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:Một số quy tắc an toàn, cách I Một số quy tắc an toàn, cách sử sử dụng dụng cụ, hố chất phòng thí dụng dụng cụ, hố chất phòng Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 nghiệm: MT: Biết số quy tắc an tồn làm thí nghiệm, làm việc với hóa chất PP: Nêu giải vấn đề Năng lực: Tự học, giao tiếp Gv: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm quy tắc an tồn làm thí nghiệm - Nội quy phòng thực hành - Hs: Đọc bảng phụ (mục I II) sgk Trang 154 Gv: Giới thiệu nhãn số hoá chất nguy hiểm Hs: Quan sát hình Trang 155 gv giới thiệu dụng cách sử dụng dụng phòng TN Hoạt động 2:Tiến hành thí nghiệm: MT: Biết cách làm thí nghiệm đơn giản PP: Thí nghiệm Năng lực: Tự học, hợp tác, giao tiếp Xác định nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh -Gv: cho học sinh đọc phần hướng dẫn Sgk - Cho Hs làm TN theo nhóm - Hướng dẫn HS quan sát chuyển trạng thái từ rắn -> lỏng parafin (đây nhiệt nóng chảy parafin, ghi lại nhiệt độ này) - Ghi lại nhiệt độ sôi nước -Khi nước sôi, lưu huỳnh nóng chảy chưa? - Vậy em có nhận xét gì? Gv: hướng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm đun đèn cồn S nóng chảy Ghi nhiệt độ nóng chảy S -Vậy nhiệt độ nóng chảy S hay parafin lớn ? Gv: Qua TN trên, em rút nhận xét chung nóng chảy chất ntn ? *Tách chất khỏi hỗn hợp Hs: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13 Gv: Ta dùng phương pháp để tách muối khỏi hỗn hợp muối cát ? thí nghiệm: Một số quy tắc an toàn: - Mục I Trang 154 sgk Cách sử dụng hoá chất: -Mục II Trang 154 sgk -Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, đun chất lỏng ống nghiệm Một số dụng cụ cách sử dụng: - Mục III Trang 155 sgk II Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: * Theo dõi nhiệt độ nóng chảy S parafin: - parafin có nhiệt độ nóng chảy: 42 oC - Khi nước sơi S chưa nóng chảy - S có nhiệt độ nóng chảy: 113 oC - Nhiệt độ n/c S > nhiệt độ n/c parafin * Các chất khác nhiệt độ nóng chảy khác -> giúp ta nhận biết chất với chất khác 2.Thí nghiệm 2: * Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát: - So sánh chất rắn đáy ống nghiệm với muối ăn ban đầu ? -Đun nước lọc bay -Nước bay thu muối ăn C Tường trình thí nghiệm Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 STT Tên TN Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau: Tiến hành Hiện tượng Giải thích PTPƯ D Dọn dẹp: Kiểm tra VS học sinh E Tìm tòi mở rộng: Hoàn thành nội dung thực hành, xem trước nội dung nguyên tử, xem lại phần sơ lược NT vật lý lớp trả lời câu hỏi sau: Nguyên tử gì? Cấu tạo nguyên tử ntn? Điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử? Tuần Ngày soạn: 29/08/2018 Ngày giảng: /09/2018 Tiết : 10 Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 20 = 80(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết Thu đợc 100g dd NaCl 20% b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nNaCl = 0,05.2 = 0,1(mol ) - Tìm khối lợng 0,1mol NaCl mNaCl = 0,2.58,5 = 5,85( g ) - C¸ch pha chế: + Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ Thu đợc 50ml dd NaCl 2M C Luyện tập: - GV cho HS lµm thêm số tập : * Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc D.Vn dng Từ muối ăn, nước cất em tính tốn pha chế 0,5 lít nước muối có nồng độ 5% E Tỡm tũi m rng: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ dung dịch - Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, Sgk (trang 149) 167 Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 Tuần 35 Ngày soạn: 17/4/2019 Ngày giảng; /4/2019 Tiết 65: PHA CHẾ DUNG DỊCH (Tiết 2) I MỤC TIÊU: Kin thc: - Học sinh biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm K nng: Tớnh tốn, pha chế Giáo dục: Tính hứng thú học tập môn Năng lực: - Năng lực tự học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: - Dơng cơ: C©n, cèc thđy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O 2.HS: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol III PP KT PP: Nêu giải vấn đề KT: Đặt câu hỏi,động não IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định: 168 Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 Kiểm tra cũ: Häc sinh ch÷a bµi tËp: 3, Sgk Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: Tiếp tục Tìm hiểu pha chế dung dịch B.Hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG I C¸ch pha chÕ mét dung dịch theo nồng độ cho trớc: * Hot ng II C¸ch pha lo·ng mét dung MT: Biết cách pha loóng mt dung dch theo dịch theo nồng độ cho tríc: nồng độ cho trước * Bµi tËp: PP: Nêu giải vấn đề Năng lực: Tính tốn hóa hc a Tính toán: - Giới thiệu mục tiêu häc - T×m sè mol chÊt tan cã * Bài tập: Từ nớc cất dụng cụ 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO = 0,4.0,1 = 0,04(mol ) cÇn thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế - Tìm thể tích dung dịch a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M có chứa MgSO4 2M 0,04mol MgSO4 b 150g dd NaCl 2,5% tõ dung dÞch 0,04 V = = 0,02(l ) = 20(ml ) NaCl 10% - GV híng dÉn HS c¸c bớc giải - Cách pha chế: a + Tìm số mol Mg SO4 cã dd + §ong lÊy 20ml dd MgSO42M cần pha chế cho vào cốc chia độ có dung + Tìm thể tích dung dịch ban đầu tích 200ml cần lấy + Thêm từ từ nớc cất vào cốc + Nêu cách pha chế Sử dung dụng đến vạch 100ml khuấy cụ hóa chất để pha chế Thu đợc 100ml dd MgSO4 b + Tìm khối lợng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% 0,4M + Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có b Tính toán: chứa khối lợng NaCl - Tìm khối lợng NaCl có + Tìm khối lợng nớc cần dùng để 150g dd NaCl 2,5%: 2,5.150 pha chế mNaCl = = 3,75( g ) + Nêu cách pha chế Sử dung dụng 100 - Tìm khối lợng dd NaCl ban cụ hóa chất để pha chế đầu cã chøa 3,75g NaCl mdd = 3,75.100 = 37,5( g ) 10 - Tìm khối lợng nớc cần dùng ®Ó pha chÕ: mH O = 150 − 37,5 = 112,5( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nớc có dung tích khoảng 200ml + Cân lÊy 112,5g níc cÊt, sau 169 Giáo án: Hố học - Nm hc: 2018-2019 đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy Thu đợc 150g dd NaCl 2,5% C, D Luyện tập – vận dụng: - GV cho HS lµm bµi tËp Sgk Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực tính toán theo cột: D NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4 d (a) (b) (c) (d) (e) Đ.lợng mct 30g 0,148g 3g mH O 170g mdd 150g Vdd 200ml 300ml Ddd ( g / ml ) 1,1 1,2 1,04 1,15 C% 20% 15% CM 2,5M - Gọi lần lợt nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình E Tỡm tũi m rng: - Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chơng Chuẩn bị cho sau lun tËp - Bµi tËp vỊ nhµ: Sgk (trang 149) …………………………………………………… Ngày soạn: 17/04/2019 Ngay giảng: / 4/2019 Tiết 66: bµi thùc hµnh I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Häc sinh biÕt tÝnh to¸n, pha chÕ dung dịch đơn giản theo nồng độ khác K nng : - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN Giáo dục: Tính cẩn thận, tiết kiệm Năng lực: - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác, giao tiếp - Năng lực tính tốn hóa học II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 170 Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 GV - Dơng cơ: Cèc thđy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đờng trắng khan, muối ăn khan, nớc cất HS: Bn tng trình dạng trống III PP – KT PP: Thực hành KT: Hoạt động nhóm,động não IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành B.Hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NI DUNG - Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng I Pha chÕ dung dÞch: cơ, hãa chÊt - GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc Thực hành 1: - Hãy tính toán pha chế dd sau: * Hoạt động 1: MT: Bit tớnh toỏn nêu cách pha chế dung dịch - Phần tính toán: PP: Gii quyt , Thớ nghim + Khối lợng chất tan (đờng) cần Nng lc: Hp tác, giao tiếp dïng lµ: 15.50 * Thùc hµnh 1: 50g dd ®êng cã nång mct = = 7,5( g ) độ 15% 100 + Khối lợng nớc cần dùng lµ: - GV híng dÉn HS lµm TN1 mdm = 50- 7,5 = - Yêu cầu HS tính toán để biết đợc 42,5(g) khối lợng đờng khối lợng nớc cần - Phần thực hành: Cân 7,5g đdùng ờng khan cho vào cốc có dung - Gọi HS nêu cách pha chế tích 100ml, khuấy với - Các nhóm thực hành pha chế 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15% * Hoạt động 2: * Thực hành 2: 100ml dd NaCl cã nång Thùc hµnh 2: - Phần tính toán: độ 0,2M - Yêu cầu nhóm tính toán để có số + Số mol chất tan (NaCl) cÇn 171 Giáo án: Hố học - Năm học: 2018-2019 liƯu cđa TN2 - Gäi HS nªu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế dïng lµ: nNaCl = 0,2.0,1 = 0,02(mol ) + Khèi lợng NaCl cần dùng là: mNaCl = 0,02.58,5 = 1,17( g ) - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy *.Hoạt động 3: vạch 100ml, đợc * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd 100ml dung dịch NaCl 0,2M đờng có nồng độ 15% Thực hành 3: - Yêu cầu nhóm tính toán để có số - Phần tính toán: liệu TN3 + Khối lợng chất tan(đờng) có - Gọi HS nêu cách pha chế 50g dd đờng 5% là: - Các nhóm thực hành pha chÕ 5.50 mct = 100 = 2,5( g ) + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng lµ: mdd = 2,5.100 ≈ 16,7( g ) 15 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd *.Hoạt ®éng 4: ®êng 15% cho vµo cèc cã dung * Thùc hµnh 4: 50ml dd NaCl cã nång tÝch 100ml Thêm 33,3g nớc độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy trở lên đều, đợc 50g dd đờng 5% - Yêu cầu nhóm tính toán để có số Thực hành 4: liệu TN4 - Phần tính toán: - Gọi HS nêu cách pha chế + Số mol chất tan (NaCl) có - Các nhóm thực hành pha chế 50ml dd 0,1M cần pha chế là: nNaCl = 0,1.0,05 = 0,005(mol ) + ThĨ tÝch dd NaCl 0,2M ®ã cã chøa 0,005mol NaCl lµ: - Häc sinh viÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm V = 0,005 = 0,025(l ) = 25(ml ) 0,2 - Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M 172 Giáo án: Hoá học - Nm hc: 2018-2019 C Luyn tp: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc D Vận dụng: Têng tr×nh: - Häc sinh viÕt têng trình theo mẫu sẵn có E Tỡm tũi m rng: - NhËn xÐt giê thùc hµnh - Häc sinh vƯ sinh phßng häc, dơng Tuần 36 Ngày soạn: 24/4/2019 Ngày giảng: / 4/ 2018 Tiết 67 bµi lun tËp I MỤC TIÊU: Kiến thức: - BiÕt kh¸i niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cÇu cho tríc Kỹ năng: Tính tốn, giải tập Giáo dục: Tính hệ thống, chuyên cần 173 Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 Năng lực: - Năng lực tự học - Năng lực tư sáng tạo - Năng lực giải tập hóa học II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV:M¸y chiÕu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol III PP KT PP: Nêu giải vấn đề, thuyết trình KT: Động não IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra B Hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG I.KiÕn thøc: * Hoạt động 1 §é tan cña mét chÊt MT: Khắc sâu khái niệm tan, dng lm nớc gì? Những yếu tố bi ảnh hởng đến độ tan? PP: Nêu giải vấn đề Năng lực: Tự học, tư a §é tan: - GV tỉ chøc cho HS ôn lại kiến thức * Khái niệm: Sgk chơng - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung: ? Độ tan chất nớc - VËn dơng: - GV cho HS vËn dơng lµm tập sau + KL D D KNO3 bão hòa (ở 200 C ) * Bài tập: Tính khối lợng dung dịch có chứa 31,2g KNO3 là: mdd = mH O + mKNO = 100 + 31,6 = 131,6( g ) KNO3 b·o hßa (ë 20 C ) cã chøa 63,2g KNO3 ( biÕt S KNO = 31,6 g ) + Khối lợng nớc hòa tan 63,2g - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc KNO3 để tạo đợc dung dịch bão làm hòa(ở 200 C )là: 200g Khối lợng dung dịch KNO3 bão + TÝnh KL níc, KLD D b·o hßa KNO3 (ë 20 C ) cã chøa 63,2g KNO3 hßa + Tính khối lợng dung dịch bão hòa (ở (ở 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 lµ: mdd = mH O + mKNO = 200 + 63,2 = 263,2( g ) 200 C ) chøa 63,2g KNO3 3 ? NÕu thay ®ỉi nhiƯt ®é sÏ ảnh hởng nh đến: + Độ tan chất rắn nớc + Độ tan chất khí nớc H 2: b Những yếu tố ảnh hởng ®Õn ®é tan: - VD: Sgk 174 Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 MT: Biết áp dụng làm tập nồng độ phần trăm PP: Hoạt động nhóm Năng lực: Tự học, giao tiếp, hợp tác - GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm HS víi néi dung: ? H·y cho biÕt ý nghÜa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch ? Hãy cho biết: + Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol + Từ công thức trên, ta tính đợc đại lợng có liên quan đến dung dịch - Sau 3- phút nhóm HS phát biểu s÷a ch÷a cho GV kÕt luËn HĐ 3: MT: Biết tính tốn pha chế số dung dịch PP: Hoạt động nhóm Năng lực: hợp tác, giao tiếp - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tËp cho c¸c nhãm, víi néi dung sau: * PhiÕu 1: Cã 50g dd ®êng cã nång ®é 20% + Hãy tính toán đại lơng cần dùng (đờng nớc) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * PhiÕu 2: CÇn cã 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính toán đại lợng cần dùng (NaOH) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng nớc) + Giới thiệu cách pha lo·ng * PhiÕu 4: CÇn pha chÕ 50ml d d NaOH 0,5M tõ dd NaOH cã nång ®é 2M + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chÕ (sè mol NaOH vµ thĨ tÝch dd NaOH 2M) Nồng độ dung dịch cho biết gì? a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niƯm: Sgk * C«ng thøc tÝnh: C% = mct 100% mdd b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niƯm: Sgk * C«ng thøc tÝnh: CM = n (mol / l ) V Cách pha chế dung dịch nh nào? * Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1: 10g đờng 40g nớc - Phiếu 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - PhiÕu 3: 12,5g dd đờng 20% 37,5g nớc - Phiếu 4: LÊy 12,5g ml dd NaOH 2M pha víi 37,5 ml níc 175 Giáo án: Hố học - Năm học: 2018-2019 + Giíi thiƯu c¸ch pha lo·ng - GV cho HS làm tập 2, Sgk C.D Luyn tp- Vn dng: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chơng E.Tỡm tũi m rng: - GV híng dÉn bµi tËp Bµi tËp vỊ nhµ: 3, Sgk (trang 151) Ngày soạn: 24/ 4/2019 Ngày giảng: /5/2019 176 Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 Tiết 68: ƠN TẬP HỌC KÌ (Tiết 1) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Häc sinh đợc hệ thống hóa kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hđy, P¦ thÕ, P¦ táa nhiƯt, P¦ oxi hãa khư Nắm đợc công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biĨu thøc tÝnh hãa trÞ, tØ khèi cđa chÊt khÝ, công thức chuyển đổi m, V m, công thức tính nồng độ d.dịch K nng : Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, tập ỏp dng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC Giỏo dc : Liên hệ đợc tợng xảy thùc tÕ 4.Năng lực: - Năng lực tự học - Năng lực phân tích tổng hợp, tư sáng tạo - Năng lực hợp tác, giao tiếp II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót Phiếu học tập HS: Ôn tập kiến thức năm III PP KT PP: Nêu giải vấn đề, vấn đáp KT: Động não,đặt câu hỏi IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra B Hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY V TRề NI DUNG I.Kiến thức bản: * Hot động MT:Nắm vững khắc sâu số lí thuyết trọng tâm PP: Nêu giải vấn đề Năng lực: Tự học, giao tiếp C¸c kh¸i niƯm bản: - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức - Nguyên tử năm thông qua đàm thoại - Nguyên tố hóa học Nguyên tử cách đặt câu hỏi khối - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, - Đơn chất, hợp chất Phân tử 177 Giỏo ỏn: Hoỏ hc - Nm hc: 2018-2019 phát cho nhóm HS, với nội dung nh - Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung - GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết - Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH oxi, hiđro, nớc Nhóm bổ sung GV kết luận - HS nhắc lại công thức tính quan trọng học + CT chuyển đổi m, V n + Công thức tÝnh tØ khèi cđa chÊt khÝ + C«ng thøc tÝnh C% CM - Quy tắc hóa trị Biểu thức - Hiện tợng vật lí Hiện tợng hóa học Phản ứng hóa học - Định luật BTKL Biểu thức - Mol, khèi lỵng mol, thĨ tÝch mol chÊt khÝ - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học - Dung dịch, dung môi, chất tan - Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l Các tính chất hóa häc: - TÝnh chÊt hãa häc cña oxi - TÝnh chÊt hãa häc cđa hi®ro - TÝnh chÊt hãa häc nớc Các công thức tính cần nhớ: - BiĨu thøc tÝnh hãa trÞ: Aa x B b y → a.x = b y ( x = a; y = b) - Công thức chuyển đổi m, V vµ n: m m →M = M n = mdm + mct ) m = n.M → n = (mdd * mdd = Vml D - C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ dA = MA MB = MA 29 B dA kk - C«ng thøc tÝnh C% vµ CM: C% = * Hoạt động MT:Biết làm số dạng tập hóa học PP: Giải vấn đề Năng lực: Tự học, tư - GV đa nội dung tập lên hình Yêu cầu nhóm nêu cách làm * Bài tập1: TÝnh hãa trÞ cđa Fe, Al, S CM = mct 100% mdd n V II Bµi tËp: - HS: 178 Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3 * Bài tập 2: Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) vµ OH; H (I) vµ PO4; Fe (III) vµ SO4; C (IV) vµ O * Bµi tËp 3: Đốt cháy 16g C o xi thu đợc 27g CO2 TÝnh KL oxi p/ * Bµi tËp 4: LËp PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ g× a Mg + O2 → MgO b Al + HCl → AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2 → Fe + H2O * Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O Tìm oxit axit, oxit bazơ? Hóa trị Fe, Al, S lần lợt là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74®v.C ; H3PO4 = 98®v.C Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C - HS: áp dụng định luật BTKL, ta có: mC + mO2 = mCO2 → mO2 = mCO2 − mC = 27 − 16 = g - HS: + HS lËp PTHH + Các loại phản ứng: a P/ hóa hợp b P/ thÕ a P/ trao ®ỉi b P/ oxihãa khư - HS: + C¸c oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O C,D Luyn tp, dng: - GV nhắc lại nội dung cần nhí E Tìm tòi mở rộng: - GV híng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau 179 Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 Ngày soạn: 24/04 2018 Ngày giảng: /05/2019 TiÕt 69: «n tập cuối năm (Tiết 2) I MC TIấU: Kin thc: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất - Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc K nng : Tính tốn, giải tập Giáo dục : Tính chuyên cần Năng lực: Tự học, tư duy, tính toán II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án HS: Ôn tập khái niệm công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho tríc III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A Khởi động Ổn định: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: B, C Hình thành kiến thức- luyện tập HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hot ng I Bài tập nồng độ dung dịch : - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm vµ - HS : 100ml = 0,1l ; M CuSO = 160( g ) công thức tính nồng độ C% CM * Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 m → nCuSO = = = 0,05(mol ) 100ml H2O Tính nồng độ phần trăm M 160 nồng ®é mol cđa dung dÞch thu ®n 0,05 → CM = = = 0,5( M ) ỵc V 0,1 - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc Đổi 100ml H2O = 100g ( v× DH O = 1g / ml làm ) ? Để tính CM dung dịch ta phải mddCuSO = mH O + mCuSO = 100 + = 108( g ) tÝnh c¸c đại lợng Nêu biểu thức tính C % ddCuSO = 100% ≈ 7,4% 108 ? §Ĩ tÝnh C% dung dịch ta II Bài tập pha chế dung thiếu đại lợng Nêu cách tính dịch: 4 4 180 Giáo án: Hoá học - Năm học: 2018-2019 * Hoạt động * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M ®ỵc pha lo·ng ®Õn 200ml TÝnh nång ®é mol cđa dung dịch HNO3 sau pha loãng - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày - HS: Đổi 50ml = 0,05l nHNO3 = CM V = 8.0,05 = 0,4(mol ) - HS: * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol cđa dung dÞch * Hoạt động 0,4 = 2,5( M ) 0,16 16 = = 0,1( mol ) 160 → CM HNO3 = nCuSO4 → CM = 0,1 = 10( M ) 0,01 III Bài tập tính theo phợng tr×nh hãa häc: - HS : nFe = m 5,6 = = 0,1( mol ) M 56 a PTHH cña phản ứng: * Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoµn Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 toµn víi dung dịch HCl Phản ứng xảy 1mol 1mol 1mol theo sơ đồ sau: ? ? ? Fe + HCl → FeCl2 + H2 b ThÓ tÝch khÝ hiđrro thu đợc a Lập PTHH phản ứng điều kiện tiêu chuẩnlà: b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc nH = nFe = 0,1( mol ) điều kiện tiêu chuẩn VH = n.22,4l = 0,1.22,4 = 2,24(l ) c TÝnh khèi lỵng mi FeCl2 tạo thành c Khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng sau phản ứng: - Yêu cầu nhóm thảo luận để đa nFeCl = nFe = 0,1(mol ) bớc giải mFeCl = 0,1.127 = 12,7( g ) - Gọi HS lên bảng làm tËp D Vận dụng Tính tốn nêu cách pha chế 100g dung dịch nước muối loãng NaCl 3% để khử trùng rau hành ngày E Tìm tòi mở rng - GV nêu phơng pháp giải toán định lợng - Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lợng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II 2 181 ... tố hố học gì? Kí hiệu hố học viết ntn? Làm tập 1, (SGK) Ngày soạn: 29/ 08/ 20 18 Ngày giảng : /09/20 18 Tiết : NGUN TỐ HĨA HỌC (T1) 12 Giáo án: Hố học - Năm học: 20 18- 2019 I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến... chất khỏi hỗn hợp? Bài tập nhà: 4, 5, (SGK Tuần Ngày soạn : 22 /8/ 20 18 Giáo án: Hoá học - Năm học: 20 18- 2019 Ngày giảng: Tiết : /8/ 20 18 CHẤT (T2) I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS phân biệt... 13 Giáo án: Hoá học - Năm học: 20 18- 2019 ngun tố hố học HĐ 2: Kí hiệu hóa học MT: Biết phải sử dụng kí hiệu hóa học, viết kí hiệu số ngun tố PP: Vấn đáp NL: tự học, tư duy, sử dụng ngơn ngữ hóa