Vận dụng phương pháp bàn tay nặn bột trong dạy học hóa học nhằm phát triển năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo cho học sinh ở trường trung học cơ sở

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI LÊ THỊ ĐẶNG CHI VẬN DỤNG PHƯƠNG PHÁP BÀN TAY NẶN BỘT TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO CHO HỌC SINH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ LUẬN ÁN TIẾN SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC HÀ NỘI, 2020 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI LÊ THỊ ĐẶNG CHI VẬN DỤNG PHƯƠNG PHÁP BÀN TAY NẶN BỘT TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO CHO HỌC SINH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ Chun ngành : LL&PPDH mơn Hóa học Mã số : 91.40.111 LUẬN ÁN TIẾN SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn : PGS.TS TRẦN TRUNG NINH TS.VÕ VĂN DUYÊN EM HÀ NỘI , 2020 LỜI CAM ĐOAN Tơi xin cam đoan cơng trình nghiên cứu riêng Các số liệu, kết nêu luận án trung thực Những kết luận luận án chưa công bố cơng trình khác Tác giả luận án Lê Thị Đặng Chi i LỜI CẢM ƠN Luận án hồn thành hướng dẫn tận tình PGS.TS.Trần Trung Ninh, TS.Võ Văn Duyên Em Xin chân thành cảm ơn Q Thầy kính mến hết lòng giúp đỡ, bảo, động viên Xin chân thành cảm ơn Thầy Cơ Bộ mơn LL&PPDH Bộ Mơn Hóa học, Khoa Hóa học, Trường Đại học Sư phạm Hà Nội tạo điều kiện thuận lợi cho học tập hoàn thành luận án Xin cảm ơn Thầy, Cô, nhà khoa học chuyên ngành LL&PPDH Bộ Mơn Hóa học sở đào tạo tồn quốc ln động viên, chia sẻ, bảo cho tơi hướng nghiên cứu để hồn thiện luận án Xin cảm ơn gia đình, bạn bè đồng nghiệp bên cạnh động viên giúp đỡ tơi hồn thành cơng việc mình! Tác giả luận án Lê Thị Đặng Chi ii MỤC LỤC MỤC LỤC .iii DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT .vii DANH MỤC BẢNG viii DANH MỤC HÌNH .x MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thể, đối tượng nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu Giả thuyết khoa học Phương pháp nghiên cứu Những đóng góp đề tài Cấu trúc luận án CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN VỀ VIỆC VẬN DỤNG PHƯƠNG PHÁP BÀN TAY NẶN BỘT TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ .6 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Về phương pháp Bàn tay nặn bột 1.1.2 Về phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh thơng qua dạy học Hóa học 1.2 Đổi phương pháp dạy học Hóa học trường Trung học Cơ sở 12 1.2.1 Định hướng đổi phương pháp dạy học giai đoạn 12 1.2.2 Cơ sở khoa học dạy học theo định hướng phát triển lực 13 1.2.3 Đổi phương pháp dạy học Hóa học trường Trung học Cơ sở 16 1.3 Năng lực, lực giải vấn đề sáng tạo 17 1.3.1 Khái niệm lực 17 1.3.2 Khái niệm lực giải vấn đề sáng tạo 20 1.3.3 Cấu trúc lực giải vấn đề sáng tạo 21 1.4 Lí luận phương pháp bàn tay nặn bột 21 1.4.1 Cơ sở khoa học phương pháp bàn tay nặn bột .21 1.4.2 Các nguyên tắc phương pháp bàn tay nặn bột 22 iii 1.4.3 Dạy học theo phương pháp bàn tay nặn bột 23 1.5 Dạy học theo chủ đề29 1.5.1 Khái niệm dạy học theo chủ đề 29 1.5.2 Quy trình xây dựng chủ đề dạy học .30 1.6 Thực trạng vận dụng phương pháp Bàn tay nặn bột phát triển lực giải vấn đề sáng tạo dạy học Hóa học trường Trung học Cơ sở 31 1.6.1 Thực trạng vận dụng phương pháp Bàn tay nặn bột dạy học Hóa học trường Trung học Cơ sở 31 1.6.2 Thực trạng lực giải vấn đề sáng tạo học sinh trường Trung học Cơ sở 35 1.6.3 Thực trạng việc vận dụng phương pháp Bàn tay nặn bột việc phát triển lực giải vấn đề sáng tạo dạy học Hóa học trường Trung học Cơ sở 39 1.6.4 Đánh giá chung thực trạng .40 Tiểu kết chương 42 CHƯƠNG 2: VẬN DỤNG PHƯƠNG PHÁP BÀN TAY NẶN BỘT NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO CHO HỌC SINH THCS TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC 43 2.1 Phân tích chương trình phần Hóa học vơ trường Trung học Cơ sở 43 2.1.1 Mục tiêu dạy học phần Hóa học vơ trường Trung học Cơ sở 43 2.1.2 Nội dung kiến thức phần Hóa học vơ trường Trung học Cơ sở 43 2.1.3 Nguyên tắc chung phương pháp dạy học phần Hóa học vơ trường Trung học Cơ sở 45 2.2 Nghiên cứu quy trình phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh Trung học Cơ sở thông qua phương pháp Bàn tay nặn bột 45 2.2.1 Tiến trình dạy học theo phương pháp Bàn tay nặn bột vận dụng cho mơn Hóa học 45 2.2.2 Quy trình phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh Trung học Cơ sở thông qua phương pháp Bàn tay nặn bột 47 2.2.3 Thiết kế tình xuất phát 50 2.3 Lựa chọn chủ đề dạy học theo phương pháp Bàn tay nặn bột nhằm phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh 54 iv 2.3.1 Nguyên tắc lựa chọn 55 2.3.2 Các chủ đề vận dụng phương pháp Bàn tay nặn bột chương trình Hóa học vơ trường Trung học Cơ sở 56 2.4 Xây dựng hệ thống tập tình để phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh dạy học theo phương pháp Bàn tay nặn bột chủ đề Hóa học vơ trường Trung học Cơ sở 58 2.4.1 Nguyên tắc thiết kế tập tình phần hóa vơ Trung học Cơ sở 58 2.4.2 Quy trình thiết kế tập tình phần hóa vơ Trung học Cơ sở 59 2.4.3 Hệ thống tập tình nhằm phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh dạy học theo phương pháp Bàn tay nặn bột chủ đề Hóa học vơ Trung học Cơ sở 61 2.4.4 Sử dụng hệ thống tập tình để phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh dạy học phương pháp Bàn tay nặn bột chủ đề Hóa học vơ Trung học Cơ sở 70 2.5 Thiết kế kế hoạch dạy theo phương pháp Bàn tay nặn bột dạy học phần Hóa học vơ Trung học Cơ sở nhằm phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh 74 2.5.1 Vận dụng vào chủ đề Hóa học 74 2.5.2 Vận dụng vào chủ đề hóa học 84 2.6 Thiết kế công cụ đánh giá lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh trung học sở 94 2.6.1 Quy trình thiết kế cơng cụ đánh giá lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh Trung học Cơ sở 94 2.6.2 Mơ tả tiêu chí đánh giá mức độ lực giải vấn đề sáng tạo 94 2.6.3 Phương pháp, công cụ đánh giá lực giải vấn đề sáng tạo 98 Tiểu kết chương 102 CHƯƠNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 103 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 103 3.1.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 103 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 103 3.2 Chuẩn bị trước thực nghiệm sư phạm 103 v 3.2.1 Địa bàn thực nghiệm 103 3.2.2 Đối tượng thực nghiệm 104 3.2.3 Giáo viên thực nghiệm 104 3.3 Tiến hành thực nghiệm sư phạm 105 3.3.1 Thiết kế thực nghiệm 105 3.3.2 Thực nghiệm thăm dò (năm học 2016-2017) 105 3.3.3 Thực nghiệm sư phạm vòng (năm học 2017-2018) 106 3.3.4 Thực nghiệm sư phạm vòng (năm học 2018-2019) 107 3.4 Kết thực nghiệm 107 3.4.1 Xử lí đánh giá kết thực nghiệm sư phạm .107 Tiểu kết chương 128 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 129 CÁC CƠNG TRÌNH ĐÃ CƠNG BỐ .131 DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO .133 PHỤ LỤC P1 vi DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT BTNB BTTH CHNC DH ĐC ĐHSP GD GQVĐ GQVĐVST GTNC GV HS HT KH KN NC ND NL NXB PATN PP PPDH PTHH SGK THCS TLN TN TNSP TTNC XH Bàn tay nặn bột Bài tập tình Câu hỏi nghiên cứu Dạy học Đối chứng Đại học Sư phạm Giáo dục Giải vấn đề Giải vấn đề sáng tạo Giả thuyết nghiên cứu Giáo viên Học sinh Học tập Khoa học Kĩ Nghiên cứu Nội dung Năng lực Nhà xuất Phương án thí nghiệm Phương pháp Phương pháp dạy học Phương trình hóa học Sách giáo khoa Trung học sở Thảo luận nhóm Thực nghiệm Thực nghiệm sư phạm Tìm tòi nghiên cứu Xã hội vii DANH MỤC BẢNG Bảng 1.1 Cấu trúc lực giải vấn đề sáng tạo HS THCS 21 Bảng Các PPDH GV thường sử dụng dạy học Hóa học 32 Bảng Đánh giá học có áp dụng phương pháp Bàn tay nặn bột .34 Bảng Các kĩ học tập mơn hóa học cần thiết học sinh 37 Bảng Thái độ HS gặp vấn đề học tập thực tiễn 38 Bảng Thực trạng vận dụng PP BTNB việc phát triển NL GQVĐVST DH Hóa học trường THCS 39 Bảng Quy trình vận dụng PP BTNB phát triển NL GQVĐVST 48 Bảng 2 Các nội dung dạy học vận dụng PP BTNB chương trình Hóa vơ THCS 56 Bảng Các chủ đề dạy học vận dụng PP BTNB chương trình Hóa vơ THCS 58 Bảng Hệ thống tập tình nhằm phát triển NL GQVĐVST cho HS HT theo PP BTNB chủ đề Hóa học vơ THCS 62 Bảng Mẫu phiếu đề xuất phương án thực nghiệm 72 Bảng Quy trình thiết kế cơng cụ đánh giá lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh Trung học Cơ sở 94 Bảng Cấu trúc lực giải vấn đề sáng tạo học tập theo PP BTNB HS THCS .95 Bảng Bảng mơ tả tiêu chí đánh giá mức độ NL GQVĐVST 96 Bảng Bảng kiểm quan sát lực giải vấn đề sáng tạo học sinh 99 Bảng 10 Phiếu tự đánh giá lực giải vấn đề sáng tạo học sinh 100 Bảng Thống kê thông tin trường thực nghiệm 104 Bảng 3.2 Thống kê thông tin nội dung thực nghiệm 105 Bảng 3.3 Thống kê thơng tin thực nghiệm thăm dò .105 Bảng 3.4 Thống kê thông tin thực nghiệm sư phạm vòng 106 Bảng Thống kê thông tin thực nghiệm sư phạm vòng 107 Bảng Thí dụ minh họa thiết kế thực nghiệm 108 viii Câu 11 (2 điểm): Giải thích sao: a Khơng nên dùng bếp than để sưởi ấm không nên ủ bếp than phòng kín b CO2 thường dùng để chữa đám cháy sinh từ gỗ, xăng, dầu,… Câu 12 (3 điểm): Có lọ thủy tinh khơng nhãn đựng chất khí sau: CO2, HCl, Cl2, CO Hãy tiến hành phân biệt khí lọ theo quy trình tìm tòi nghiên cứu: a Đề xuất câu hỏi nghiên cứu để phân biệt khí lọ b Nêu giả thuyết nghiên cứu tương ứng với câu hỏi nghiên cứu c Đề xuất phương án thực nghiệm trả lời câu hỏi nghiên cứu kiểm chứng giả thuyết nghiên cứu (nêu tên thí nghiệm, dụng cụ hóa chất tương ứng để tiến hành thí nghiệm, tóm tắt cách tiến hành, dự đoán tượng, dự kiến nhận xét) d Viết phương trình hóa học xảy q trình thực nghiệm kết luận B HƯỚNG DẪN CHẤM: I/ Phần trắc nghiệm: (50 điểm) Mỗi câu chọn điểm Đáp án 1.D 2.B 3.D II/ Phần tự luận (5 điểm) 4.B 5.C 6.B 7.C 8.D 9.B Câu 1: (2 điểm) Thành Nội dung đáp án Biểu điểm phần 11a Khi thiếu khí oxi, than nóng đỏ tác dụng với CO2 tạo khí CO Nếu nồng độ CO dư mức cho phép nguy hiểm cho người CO2 nặng khơng khí, khơng tác dụng với oxi, 11b khơng trì cháy nên có tác dụng ngăn khơng cho vật cháy tiếp xúc với khơng khí Câu 2: (3 điểm) Thành Nội dung đáp án phần PL230 Biểu điểm 10.B Tiến hành theo quy trình tìm tòi nghiên cứu CHNC sau: Câu 1: Cho khí vào ống nghiệm đựng 12a 0.25 dung dịch nước vôi tượng hóa học xảy có giống khơng? Câu 2: Nhúng quỳ tím ẩm vào lọ khí HCl, Cl2 0.25 CO quỳ tím có đổi màu hay khơng? GTNC là: GTNC 1: Cho khí vào dung dịch nước vơi trong, khí làm đục nước vơi khí CO 2, ba 12b khí lại HCl, Cl2 CO khơng có tượng GTNC 2: Nhúng quỳ tím ẩm vào lọ khí lại, khí làm quỳ tím hóa đỏ HCl, khí làm quỳ tím hóa đỏ 0.25 0.25 sau màu khí Cl2, khơng làm đổi màu quỳ tím khí CO Phương án thực nghiệm tiến hành: Đề xuất tên thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Nhận biết khí CO2 (tương ứng với câu hỏi giả thuyết 1): Cho khí vào ống nghiệm dung dịch nước 12c 0.25 vơi Thí nghiệm 2: Nhận biết khí lại (tương ứng với câu hỏi giả thuyết 2): Nhúng quỳ tím ẩm vào lọ khí HCl, Cl2 CO - Hóa chất, dụng cụ, cách tiến hành thí nghiệm HS vẽ hình mơ tả) PL231 0.25 Dự đốn tượng, giải thích viết phương trình hóa học minh họa: Thí nghiệm 1: Chất làm vẩn đục nước vôi CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O Trắng 0.5 Ta xác định dán nhãn lọ đựng khí CO2 2d lọ lại HCl, Cl2 CO Thí nghiệm 2: - Chất làm quỳ tím hóa đỏ HCl - Chất làm quỳ tím hóa đỏ sau màu Cl2 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO (HCl làm quỳ tím hóa đỏ 0.5 HClO làm màu quỳ tím) - Khơng có tượng CO Ta xác định lọ đựng khí HCl, Cl2 dán nhãn Còn lại lọ đựng khí CO Kết luận: Các giả thuyết Dùng dung dịch 2d nước vơi quỳ tím ẩm để phân biệt lọ riêng biệt CO2, HCl, Cl2, CO không dán nhãn phương pháp hóa học PL232 0.5 ĐỀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO SAU TÁC ĐỘNG CỦA LỚP - VÒNG Thời điểm kiểm tra: - Sau chương 5: Hiđro – Nước sách giáo khoa hóa học - Thời gian làm bài: 45 phút Mục tiêu kiểm tra, đánh giá: Đánh giá lực giải vấn đề sáng tạo sau tác động Ma trận đề kiểm tra: Tiêu chí đánh giá NL Câu Nội dung GQVĐVST Xác định làm rõ Phương pháp xác định tinh khiết vấn đề liên quan đến nước Điểm 0.5 hóa học tình phức hợp Tính chất hóa học hiđrơ 0.5 đời sống, bộc lộ biểu tượng ban đầu Phát nêu tình có vấn đề HT Quy trình thực nghiệm phân biệt Na2O, 12a MgO P2O5 0.5 sống, đề xuất câu hỏi nghiên cứu Thu thập thông tin có liên quan đến vấn đề hình thành ý tưởng Đề xuất giải pháp cải Điều chế thu khí hiđrơ 0.5 Điều chế khí hiđrô 0.5 tiến hay thay giải pháp không 12b phù hợp Quy trình thực nghiệm phân biệt Na2O, MgO P2O5 Tính chất hóa học nước PL233 0.25 0.5 Đề xuất giải pháp giải vấn đề So sánh bình luận giải pháp đề xuất Thực giải pháp giải vấn đề Nhận phù hợp Xác định lượng sắt thu nhiều 11 12b 0.25 Cách làm khơ khí ẩm 0.5 Nhận biết phản ứng 0.5 12c 10 Tiếp nhận đánh góc nhìn khác 0.25 Thực phân biệt Na2O, MgO P2O5 12c 10 giá vấn đề MgO P2O5 0.5 Vận dụng giải pháp vào bối cảnh sắt Quy trình thực nghiệm phân biệt Na2O, Tính chất hóa học hiđrơ hay khơng phù hợp giải pháp thực dùng lượng H2 để khử oxit 12d Thực phân biệt chất Na2O, MgO P2O5 Giải thích tượng kim loại bị gỉ dựa vào phản ứng kim loại vơi axit 0.25 0.5 Nhận loại hợp chất vơ Rút kết luận quy trình thực nghiệm 0.5 phân biệt 1.5 Na2O, MgO P2O5 Tổng điểm 10 Đề kiểm tra chi tiết A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm): Khoanh tròn vào chữ A, B,C, D để chọn phương án Câu 1: Phát biểu sau không đúng? A Hiđro chất khí nhẹ B Hiđro điều chế phương pháp điện phân C Hiđro tác dụng với tất kim loại nhiệt độ cao D Hiđro sử dụng để điều chế số kim loại Câu 2: Thu khí hiđro cách đẩy nước khí hiđro A nhẹ nước B dễ bay PL234 C tan nước D nhẹ khơng khí Câu 3: Kim loại nào sau tác dụng với dung dịch HCl tạo 0,1 mol H2 cần dùng khối lượng nhỏ nhất? A Al B Fe C Zn D Cu Câu 4: Phản ứng sau ứng thế? A CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O B MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O D Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Câu 5: Các khí có có lẫn nước: (1) Amoniac (2) Clo (3) Cacbonđioxit (4) Hiđro (5) Oxi Những khí làm khơ canxi oxit là: A (1), (2) , (3) B (1), (4), (5) C (2), (3), (5) D (3), (4), (5) Câu 6: Để xác định độ tinh khiết nước người ta A quan sát B thử mùi vị C làm bay nước D phân tích hóa học Câu 7: Một số hoá chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau năm người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất có khả gây tượng trên? A Rượu etylic B Dây nhôm C Dầu hoả D Axit clohiđric Câu 8: Phát biểu sau khơng ? A Khí hiđro phản ứng với oxi hay đồng (II) oxit sinh nước B Khí hiđro dù cháy khơng khí hay cháy oxi tạo thành nước C Một hỗn hợp hai thể tích khí hiđro thể tích khí oxi nổ mạnh bắt lửa D Để thử độ tinh khiết khí hiđro người ta đốt đầu ống dẫn khí Câu 9: Nhóm gồm chất phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là: A Fe2O3, NaCl, CuO B CaO, Na, S, O2 C K, CaCO3, KOH D SO2, SO3, P2O5 Câu 10: Cho chất ZnO, HCl, HNO3, NaOH, Ca(OH)2, H2SO4, SO3, MgO Trong số hợp chất trên, số oxit, axit bazơ là: PL235 A 2, B 3, C 3, D 3, B/ PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm): Câu 11: (2 điểm): Trong cơng nghiệp luyện kim dùng khí H để khử oxit sắt: Fe3O4, Fe2O3 FeO Nếu tốn lượng khí H trường hợp thu nhiều sắt Câu 12 (3 điểm): Có lọ riêng biệt đựng chất rắn sau: Na 2O, MgO P2O5 Hãy tiến hành phân biệt chất lọ theo quy trình tìm tòi nghiên cứu: a Đề xuất câu hỏi cần đặt (câu hỏi nghiên cứu) để phân biệt chất lọ b Nêu giả thuyết nghiên cứu tương ứng với câu hỏi nghiên cứu c Đề xuất phương án thực nghiệm trả lời câu hỏi nghiên cứu kiểm chứng giả thuyết nghiên cứu (nêu tên thí nghiệm, dụng cụ hóa chất tương ứng để tiến hành thí nghiệm, tóm tắt cách tiến hành, dự đoán tượng, dự kiến nhận xét) d Viết phương trình hóa học xảy q trình thực nghiệm kết luận B HƯỚNG DẪN CHẤM: I/ Phần trắc nghiệm: (5 điểm) Mỗi câu chọn điểm Câu Đáp C C A D B D D D D 10 B án II/ Phần tự luận (5 điểm) Câu 11: (2 điểm Thành phần Nội dung đáp án PL236 Biểu điểm Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O (1) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2) FeO + H2 Fe + H2O (3) Nếu dùng mol H2 thì: theo (1) thu ¾ mol Fe; 0.25 0.25 0.25 0.25 0.5 0.5 theo (2) thu 2/3 mol Fe; theo (3) thu mol Fe Vậy, tốn lượng H2 dùng FeO thu nhiều sắt Câu 12: Thành phần (3 điểm) Nội dung đáp án Biểu điểm Tiến hành theo quy trình nghiên cứu khoa học CHNC sau: Câu 1: Cho chất vào ống nghiệm đựng 12a 0.25 dung dịch nước tượng hóa học thu có giống khơng? Câu 2: Nhúng quỳ tím vào hai dung dịch tạo thành 0.25 Quỳ tím có biến đổi màu khơng? GTNC là: GTNC 1: Cho chất vào nước Chất không tan nước MgO, hai chất tan tạo thành 12b dung dịch Na2O P2O5 GTNC 2: Nhúng quỳ tím vào hai dung dịch tạo thành Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ axit oxit tương ứng P2O5 Dung dịch làm quỳ tím hóa 12c xanh bazơ nên oxit tương ứng Na2O Phương án thực nghiệm tiến hành: Thí nghiệm thực HS tự tiến hành PL237 0.25 0.25 Đề xuất tên thí nghiệm: Thí nghiệm (tương ứng với câu hỏi giả thuyết 1): Cho chất vào ống nghiệm nước 0.25 Thí nghiệm (tương ứng với câu hỏi giả thuyết 2): Nhúng quỳ tím vào hai dung dịch tạo thành 0.25 - Hóa chất dụng cụ, cách tiến hành thí nghiệm (hình vẽ mơ tả) Dự đốn tượng, giải thích viết phương trình hóa học minh họa: Thí nghiệm 1: Nếu chất khơng tan MgO 0.5 Ta xác định dán nhãn ống nghiệm đựng MgO ống nghiệm lại Na2O P2O5 12d Thí nghiệm 2: Nếu hai chất tan tạo thành dung 0.5 dịch làm quỳ tím hóa đỏ P2O5 quỳ tím hóa xanh Na2O P2O5 + H2O  H3PO4 Na2O + H2O  2NaOH Ta xác định lọ đựng chất P2O5 Na2O dán nhãn Kết luận: Các giả thuyết Dùng nước 12d quỳ tím để phân biệt lọ riêng biệt Na 2O, MgO P2O5 không dán nhãn phương pháp hóa học PL238 0.5 ĐỀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO SAU TÁC ĐỘNG CỦA LỚP - VÒNG Thời điểm kiểm tra: - Sau chương 3: Phi kim sách giáo khoa hóa học - Thời gian làm bài: 45 phút Mục tiêu kiểm tra, đánh giá: Đánh giá lực giải vấn đề sáng tạo sau tác động Ma trận đề kiểm tra: Bảng 2.8 Ma trận đề kiểm tra lớp Tiêu chí đánh giá NL Câu Nội dung GQVĐVST Xác định làm rõ 11a Tính chất hóa học CO2 Điểm vấn đề liên quan đến hóa học tình phức hợp 11b Tính chất khơng trì cháy khí CO2 đời sống, bộc lộ biểu tượng ban đầu Phát nêu tình có vấn đề HT Quy trình thực nghiệm phân biệt khí 12a cacbonic, hiđro clorua, clo cacbon oxit 0.5 sống, đề xuất câu hỏi nghiên cứu Thu thập thông tin có liên quan đến vấn đề hình thành ý So sánh độ hoạt động hóa học số phi kim 0.5 tưởng Đề xuất giải pháp cải tiến hay thay giải pháp khơng 12b Quy trình thực nghiệm phân biệt khí cacbonic, hiđro clorua, clo cacbon oxit phù hợp PL239 0.25 Đề xuất giải pháp giải vấn đề So sánh bình luận giải pháp đề xuất Thực giải pháp giải vấn đề Tính chất hóa học clo 0.5 Tính chất hóa học cacbon oxit 0.5 12b cacbonic, hiđro clorua, clo cacbon oxit Điều chế clo 10 Điều chế khí CO2 12c Nhận phù hợp hay không phù hợp giải pháp thực 12c Vận dụng giải pháp vào bối cảnh 10 Tiếp nhận đánh giá vấn đề góc nhìn khác Quy trình thực nghiệm phân biệt khí khí 0.25 0.5 0.5 Thực phân biệt khí khí cacbonic, hiđro clorua, clo cacbon oxit Ứng dụng SiO2 Nhận biết muối cacbonat với muối khác Thực phân biệt khí cacbonic, hiđro clorua, clo cacbon oxit Cách làm khơ khí clo ẩm Cách loại bỏ CO2, SO2 khỏi hỗn hợp khí Q trình khơng tạo khí CO2 0.25 0.5 0.5 0.25 0.5 0.5 0.5 Rút kết luận quy trình thực nghiệm 12d phân biệt khí cacbonic, hiđro clorua, clo 1.5 cacbon oxit Tổng điểm 10 Đề kiểm tra chi tiết A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm): Câu 1: Dãy nguyên tố phi kim xếp theo mức độ hoạt động hóa học tăng dần là: A F, Cl, N, As B As, N, F, Cl C As, N, Cl, F D As, F, N, Cl Câu 2: Khí clo thu phòng thí nghiệm thường có lẫn nước Để làm khơ khí clo dẫn hỗn hợp qua chất bình chứa A CaO khan B K2O nung nóng C dung dịch H2SO4 đậm đặc D dung dịch NaOH PL240 Câu 3: Có thể tinh chế N2 từ hỗn hợp gồm: N2, CO2 SO2 cách cho hỗn hợp qua lượng dư A dung dịch HCl đặc B dung dịch Ca(OH)2 hay CaCO3 C dung dịch KOH hay dung dịch KCl D dung dịch Ca(OH)2 Câu 4: SiO2 khơng phải ngun liệu để sản xuất A xi măng B thủy tinh C linh kiện điện tử D gốm sứ Câu 5: Cacbon oxit phản ứng tất oxit dãy: A CuO, Fe2O3, PbO, HgO B CuO, Al2O3, PbO, MgO C CuO, FeO, Na2O, HgO D CuO, Fe3O4, PbO, MgO Câu 6: Có chất bột màu trắng: Na2CO3, NaCl, BaCO3 BaSO4 Nếu dùng khí CO2 H2O A phân biệt chất B phân biệt chất C phân biệt chất D không phân biệt chất Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: A + Fe → B; A + NaOH → C + NaClO + H2O; D + Na2O → C + H2O; D + Fe → E + H2 A, B, C, D, E là: A Cl2, FeCl2, NaCl, HCl, FeCl3 B Cl2, FeCl3, NaCl, HCl, FeCl2 C HCl, FeCl2, NaCl, Cl2, FeCl3 D HCl, FeCl3, NaCl, Cl2, FeCl2 Câu 8: Quá trình sau khơng sinh khí cacbonic? A Đốt cháy sản phẩm thải dầu mỏ C Quá trình sản xuất gang, thép B Quá trình sản xuất vơi sống D Q trình quang hợp xanh Câu 9: Khi cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc khí Cl2 sinh có lẫn khí HCl Để thu khí Cl2 tinh khiết mà khơng làm giảm lượng khí clo ta dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch PL241 A H2SO4 đặc B Ba(OH)2 C NaCl bão hòa D Ca(OH)2 Câu 10: Với số mol H2SO4 nhau, cặp chất sau sinh khí CO2 nhiều nhất? A CaCO3 + H2SO4 B H2SO4 + Na2CO3 C BaCO3 + H2SO4 D H2SO4 + NaHCO3 B/ PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm): Câu 11 (2điểm): Giải thích sao: a Để nước vơi tiếp xúc với khơng khí lâu ngày bề mặt dung dịch nước vơi có lớp màng chất rắn màu trắng? b Không nên dùng CO2 để dập tắt đám cháy Mg tạo ra? Câu 12 (3điểm): Có lọ thủy tinh khơng nhãn đựng riêng biệt chất khí sau: CO2, N2, CO, O2 Hãy tiến hành phân biệt khí lọ theo quy trình tìm tòi nghiên cứu: a Đề xuất câu hỏi cần đặt (câu hỏi nghiên cứu) để phân biệt khí lọ b Nêu giả thuyết nghiên cứu tương ứng với câu hỏi nghiên cứu c Đề xuất phương án thực nghiệm trả lời câu hỏi nghiên cứu kiểm chứng giả thuyết nghiên cứu (nêu tên thí nghiệm, dụng cụ hóa chất tương ứng để tiến hành thí nghiệm, tóm tắt cách tiến hành, dự đoán tượng, dự kiến nhận xét) d Viết phương trình hóa học xảy trình thực nghiệm kết luận B HƯỚNG DẪN CHẤM: I/ Phần trắc nghiệm: (5 điểm) Mỗi câu chọn 0,5 điểm Đáp án 1.C 2.C 3.D II/ Phần tự luận (5 điểm) 4.C 5.A 6.A 7.B 8.D 9.C Câu 11: (2 điểm) Thành phần Nội dung đáp án 11a Nước vôi tác dụng với CO2 khơng khí tạo màng trắng CaCO3 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O PL242 Biểu điểm 10.D 11b CO2 tác dụng với Mg tạo C chất có khả cháy Mg tạo Câu 12: Thành phần (3 điểm) Nội dung đáp án Biểu điểm Tiến hành theo quy trình nghiên cứu khoa học CHNC sau: Câu 1: Cho khí vào ống nghiệm đựng 12a 0.25 dung dịch nước vơi tượng hóa học thu có giống khơng? Câu 2: Đưa que đóm vào lọ khí lại có 0.25 tượng giống khơng? GTNC là: GTNC 1: Cho khí vào dung dịch nước vơi Khí xuất làm đục nước vơi khí 12b CO2, ba khí lại O2, N2 CO khơng có tượng GTNC 2: Đưa que đóm vào lọ khí lại, khí làm tắt que đóm N2, khí làm que đóm bùng cháy khí 2c O2, khí lại khí CO Phương án thực nghiệm tiến hành: Thí nghiệm thực HS tự tiến hành PL243 0.25 0.25 Đề xuất tên thí nghiệm: Thí nghiệm (tương ứng với câu hỏi giả thuyết 1): Cho khí vào ống nghiệm dung dịch nước 0.25 vơi Thí nghiệm (tương ứng với câu hỏi giả thuyết 2): 0.25 Đưa que đóm vào lọ khí O2, N2 CO - Hóa chất dụng cụ, cách tiến hành thí nghiệm (hình vẽ mơ tả) Dự đốn tượng, giải thích viết phương trình hóa học minh họa: Thí nghiệm 1: Nếu chất làm vẩn đục nước vôi CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 0.5 Trắng 2d Ta xác định dán nhãn lọ đựng khí CO2 lọ lại N2, O2 CO Thí nghiệm 2: - Nếu que đóm tắt khí N2 - Nếu que đóm bùng 0.5 cháy khí O2 - Khơng có tượng CO Ta xác định lọ đựng khí N2, O2 dán nhãn Còn lại lọ đựng khí CO Kết luận: Các giả thuyết Dùng dung 2d dịch nước vơi quỳ tím ẩm để phân biệt lọ riêng biệt CO2, O2, N2, CO không dán nhãn phương pháp hóa học PL244 0.5 ... Chương Cơ sở lí luận thực tiễn việc vận dụng phương pháp Bàn tay nặn bột dạy học Hóa học trường Trung học Cơ sở lực giải vấn đề sáng tạo học sinh Chương Vận dụng phương pháp Bàn tay nặn bột nhằm phát. .. cứu Như đề tài: “VẬN DỤNG PHƯƠNG PHÁP BÀN TAY NẶN BỘT TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO CHO HỌC SINH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ” có kế thừa phát triển nghiên... phương pháp Bàn tay nặn bột dạy học phần Hóa học vơ Trung học Cơ sở nhằm phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh 74 2.5.1 Vận dụng vào chủ đề Hóa học 74 2.5.2 Vận dụng vào chủ đề hóa