HÓA 9 - TUẦN 4

Tuần 4 Tiết 7 Bài 4 : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : Nắm những ứng dụng quan trọng của các axit này trong sản xuất và đời sống. Cách nhận biết a xit HCl, H 2 SO 4 loãng và đặc. Phương pháp sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp 2. Kỹ năng : Nắm được nguyên liệu và công đoạn sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp, những phản ứng hóa học xãy ra trong các công đoạn . Vận dụng những tính chất của HCl, H 2 SO 4 trong công việc giải các bài tập đònh tính và đònh ly. 3. Thái độ : giáo dục tính chính xác, khoa học yêu thích bộ môn. II. Chuẩn bò : 1. Thầy : Hóa cụ : Ống nghiệm, đũa thủy tinh, phiểu giấy lọc, cốc thủy tinh, tranh vẽ về ứng dụng, sản xuất các axit, ống nhỏ giọt. Hóa chất: Dung dòch HCl, Zn, Fe, Al, dung dòch NaOH, Cu(OH) 2 III. Phương pháp : Thực hành thí nghiệm, đàm thoại, diển giải, trực quan IV. Tổ chức dạy học : 1. Ổn đònh lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : Câu hỏi Đáp án HS 1: Nêu và viết phương trình hoá học của HCl HS 2: Nêu và viết phương trình hoá học của H 2 SO 4 a. Tác dụng với quỳ tím làm quỳ tím hóa đỏ b. Tác dụng với kim loại ( Mg, Zn, Al, Fe…) àmuối clorua + khí hiđrô VD : 2HCl (dd) + Fe (r) à FeCl 2 (dd) + H 2 c. Tác dụng với bazơ à muối clorua + nước. VD : 2 HCl (dd) + Cu(OH) 2 (r) à CuCl 2 +2H 2 O d. Tác dụng với oxit bazơ àmuối clorua + nước 2HCl (dd) + CuO (r) à CuCl 2 (dd) + H 2 O (1) - Làm đổi màu quỳ tím à đỏ - Tác dụng với kim loại à muối sunfat và khí H 2 - Zn (r) + H 2 SO 4 (dd) à ZnSO 4 (dd) + H 2 (k) * Tác dụng với bazơ à muối sunfat và nước - H 2 SO 4 (dd) + Cu(OH) 2 (r) à CuSO 4 (dd) +2H 2 O * Tác dụng với oxti bazơ à muối sunfat và nước - H 2 SO 4 (dd) + CuO (r) à CuSO 4 (dd) + H 2 O (1) b. H 2 SO 4 đặc có những tính chất hóa học riêng * Tác dụng với kim loại :H 2 SO 4 đặc nóng t/d với nhiều kim loại kể cả những KL hoạt động yếu àmuối sunfat, nước Cu + 2H 2 SO 4 t 0 CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 (k) * Tính háo nước. C 12 H 22 O 11 11H 2 O + 12C 2 4 H SO 3. Bài mới : Hoạt động của giáo viên Hoạt động của trò Nội dung GV yêu cầu HS đọc thông tin trong SGK Theo hình 1/12 lên bảng H 2 SO 4 có những ứng dụng gì quan trọng trong nền kinh tế quốc dân . Giáo viên ghi sẳn các công đoạn sản xuất H 2 SO 4 trên bảng phụ và giải thích cho học sinh rõ . Giáo viên cho học sinh làm thí nghiệm theo SGK (theo bảng phụ lên bảng) - thí nghiệm : + Ống 1 : 1ml dung dòch H 2 SO 4 loãng + 3 -4 giọt BaCl 2 + Ống 2 : 1ml dung dòch Na 2 SO 4 + 3 - 4 giọt BaCl 2 hãy quan sát hiện tượng và nhận xét kết quả sau phản ứng. Viết phương trình phản ứng HS đọc SGK HS quan sát và trả lời những ứng dụng Nghe giản và ghi bài Có chất kết tủa trắng sinh ra là BaSO 4 Có chất kết tủa trắng Gốc = SO 4 kết hợp với . Nguyên tố Ba à Bri sunfat III. Ứng dụng SGK IV. Sản xuất axit sunfuric bằng phương pháp tiếp xúc Các công đoạn sản xuất S + O 2 t 0 SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2 O à H 2 SO 4 V. Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat : bằng thuốc thử và dd muối BaCl 2 hoặc Ba(OH) 2 VD : H 2 SO 4 (dd) + BaCl 2 (dd) à BaSO 4 (r) + 2 HCl (dd) Na 2 SO 4 (dd) + BaCl 2 (dd) à BaSO 4 (r) + 2NaCl (dd) 4.Củng cố: cho HS làm bài tập 3,6 trang 19 tại lớp a) Trích 1 ít dd HCl, H 2 SO 4 vào 2 ống nghiệm, sau đó cho 1 ít dd BaCl 2 vào 2 ống nghiệm: - ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, đó là H 2 SO 4 H 2 SO 4 (dd) + BaCl 2 (dd) à BaSO 4 (r) + 2 HCl (dd) - Còn lại ống nghiệm kia không có hiện tượng gì, đó là HCl b) Trích 1 ít dd NaCl, Na 2 SO 4 vào 2 ống nghiệm, sau đó cho 1 ít dd BaCl 2 vào 2 ống nghiệm: - ng nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, đó là Na 2 SO 4 Na 2 SO 4 + BaCl 2 (dd) à BaSO 4 (r) + 2 NaCl - Còn lại ống nghiệm kia không có hiện tượng gì, đó là NaCl 5. Dặn dò : về nhà làm bài tập 7 xem trước III, IV, V xem trước phần luyện tập, tính chất hóa học của axit và oxit. 0 2 t N O Tiết 8 Bài 5 : LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I. Mục tiêu : 1. Kiến thức :- Những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và mối quan hệ giữa oxit axit và oxit bazơ. - Những tính chất hóa học của axit . Dẫn ra những phản ứng hóa học minh họa 2. Kỹ năng : Vận dụng kiến thức về oxit, axit để làm bài tập. 3. Thái độ : Vận dụng, giải thích II. Chuẩn bò : 1. GV: Sơ đồ tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit .Sơ đồ tính chất hóa học của axit phiếu học nhóm 2. HS: Kiến thức III.Phương pháp : đàm thoại, thảo luận nhóm IV. Tổ chức dạy học : 1. Ổn đònh lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : Câu hỏi Đáp án HS1: làm bài tập số 5 sgk HS 2: Làm bài tập 6 sgk a) H 2 SO 4 loãng: Fe, KOH, CuO b) H 2 SO 4 đặc: Cu, C 6 H 12 O 6 50ml = 0,05 l, 3,36 0,15 22, 4 n mol= = Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,15mol 0,3mol 0,15mol 0,15 , 0,3 Fe HCl n mol n mol= = 0,15.56 8, 4 Fe m g= = 0,3 6 0,05 HCl M C M= = 3. Bài mới : Hoạt động của giáo viên Hoạt động của trò Nội dung GV yêu cầu HS thể hiện mối liên quan giữa oxit axit và oxit bazơ. Muối + H 2 O + bazơ (dd) (1) axit (2) Oxit bazơ àmuối àoxit axit (4) + nước (5) + nước Bazơ (dd) axit (dd ) HS dẫn ra những phản ứng minh họa cho các tính chất. Oxit bazơ + ? àmuối + H 2 O Oxit axit + ? àmuối + H 2 O Oxit bazơ + ? àmuối Oxit bazơ + ? àkiềm Oxit axit + ? àaxit I. Kiến thức : 1. Tính chất hóa học của oxit CaO + 2HCl à CaCl 2 + H 2 O CO 2 + 2 NaOH à Na 2 CO 3 +H 2 O CaO + CO 2 à CaCO 3 CaO +H 2 O à Ca(OH) 2 SO 2 + H 2 O à H 2 SO 3 GV yêu cầu HS vạch mũi tên thể hiện tính chất hóa học của axit. H 2 SO 4 đặc có tính chất hóa học nào ? Gv yêu cầu HS làm nhóm bài tập 1 sgk GV cho 3 đại diện của 3 nhóm lên bảng trình bày? Gv yêu cầu HS làm nhóm bài tập 2 sgk GV cho 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày? Axit + ? à màu đỏ Axit + ?à muối + H 2 Axit + ?à muối + H 2 O Axit + ?à muối + H 2 O Học sinh trả lời và viết phương trình phản ứng minh họa. HS thảo luận nhóm trong 3 phút Đại diện 3 nhóm lên bảngtrình bày HS thảo luận nhóm trong 3 phút Đại diện 2 nhóm lên bảngtrình bày 2. Tính chất hóa học của axit : a. Axit loãng : 2HCl + Fe à FeCl 2 + H 2 H 2 SO 4 + CaO à CaSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH à Na 2 SO 4 + H 2 O b. Axit H 2 SO 4 đặc : - Tác dụng với kim loại không giải phóng H 2 . 2H 2 SO 4 + Cu à CuSO 4 + H 2 O + SO 2 - Tính háo nước . C 12 H 12 O 11 12C + 11H 2 O II. Bài tập : Bài 1 : - Oxit tác dụng vơi H 2 O: SO 2 , Na 2 O, CaO, CO 2 PTHH : SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Na 2 O + H 2 O 2NaOH CaO + H 2 O Ca(OH) 2 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 - oxit tác dụng với HCl : CuO 2 , Na 2 O, CaO PTHH : (học sinh viết vào vở) Bài 2 : - Những oxit đều chế bằng phản ứng hóa hợp 2H 2 + O 2 à2H 2 O 2Cu + O 2 à 2CuO 4Na + O 2 à2Na 2 O C + O 2 à CO 2 4P + 5O 2 à 2P 2 O 5 b. Những oxit đều chế bằng phản ứng phân hủy CuCO 3 t 0 CuO + CO 2 Cu(OH) 2 t 0 CuO + H 2 O CaCO 3 t 0 CaO + CO 2 4. Cũng cố GV hướng dẫn làm bài tập 3: Hổn hợp lội qua dung dòch: Ca(OH) 2 dư CO 2 , SO 2 bò giữ lại trong dung dòch vì tạo ra chất không tan CaCO 3 , CaSO 3 CO 2 + Ca(OH) 2 à CaCO 3 + H 2 O SO 2 + Ca(OH) 2 à CaSO 3 + H 2 O 4. H 2 SO 4 + CuO à CuSO 4 + H 2 O (1) 2 4 H SO 2H 2 SO 4 đ + CuO à CuSO 4 + H 2 O + SO 2 (2) (1) có lợi hơn vìmột mol CuSO 4 cần 1mol H 2 SO 4 5. dặn dò : Chuẩn bò bài thực hành “ tính chất hóa học của oxit và axit Kí duyệt, ngày tháng năm PHT . 2 O 4. H 2 SO 4 + CuO à CuSO 4 + H 2 O (1) 2 4 H SO 2H 2 SO 4 đ + CuO à CuSO 4 + H 2 O + SO 2 (2) (1) có lợi hơn vìmột mol CuSO 4 cần 1mol H 2 SO 4 5 bảng phụ lên bảng) - thí nghiệm : + Ống 1 : 1ml dung dòch H 2 SO 4 loãng + 3 -4 giọt BaCl 2 + Ống 2 : 1ml dung dòch Na 2 SO 4 + 3 - 4 giọt BaCl 2 hãy quan