Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn ra được ptpư cho những tính chất này - Biết cách nhận biết H2SO4 và muối sunfat - Những ứng dụng quan trọng của axit này trong đời sống, sản xuất - Các n[r]
(1)Tiết 7: Ngày soạn: 10/09/2010 Ngày giảng : 13/09/2010 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TT) A/ Mục tiêu: HS biết được: - H2SO4 đặc có t/c hoá học riêng Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn ptpư cho tính chất này - Biết cách nhận biết H2SO4 và muối sunfat - Những ứng dụng quan trọng axit này đời sống, sản xuất - Các nguyên liệu và công đoạn s/x H2SO4 công nghiệp - Rèn luyện kĩ viết ptpư, kĩ phân biệt các lọ hoá chất nhãn, kĩ làm bài tập định lượng B/ Chuẩn bị: Dùng cho nhóm HS – Thí nghiệm phần V - Hoá chất: H2SO4 loãng, dd BaCl2, dd Na2SO4 - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút C/ Tiến trình bài giảng: I ổn định lớp: II Kiểm tra bài cũ - chữa bài tập: 1) Nêu các t/c hh H2SO4 loãng, viết các ptpư minh hoạ 2) Chữa bài tập a) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nH2 = V : 22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol b) Theo pt: nFe = nH2 = 0,15 mol mFe = n M = 0,15 56 = 8,4 gam c) Theo pt: nHCl = nH2 = 0,15 = 0,3 mol Vì Fe dư nên HCl p/ư hết CM (HCl) = n : V = 0,3 : 0,05 = 6M GV gọi HS lớp nhận xét, GV chấm điểm III Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung GV nhắc lại nội dung chính tiết học trước 2) Axit suufuric đặc có tính chất và mục tiêu tiết học này Hoạt động 1: hoá học riêng: GV làm thí nghiệm t/c đặc biệt H2SO4 đặc a) Tác dụng với kim loại: - Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm ít lá đồng nhỏ Lop8.net (2) - Rót vào ống nghiệm 1: ml dd H2SO4 loãng - Rót vào ống nghiệm 2: ml dd H2SO4 đặc - Đun nóng nhẹ ống nghiệm HS Quan sát tượng GV gọi HS nêu tượng và rút nhận xét HS nêu tượng thí nghiệm: - ống nghiệm 1: Ko có tượng gì, chứng tỏ H2SO4 loãng ko tác dụng vớiCu - ống nghiệm 2: + Có khí ko màu, mùi hắc thoát + Đồng bị tan phần tạo thành d/d màu xanh lam Nhận xét : H2SO4 đặc nóng t/d với Cu, sinh SO2 và d/d CuSO4 GV: Khí thoát ống nghiệm là khí SO2; d/d có màu xanh lam là CuSO4 GV: Gọi Hs viết phương trình phản ứng HS: Viết phương trình phản ứng: GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 Đặc còn tác dụng đc với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí H2 HS: Nghe và ghi bài GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho ít đường (hoặc bông vải ) vào đáy cốc thuỷ tinh GV đổ vào cốc ít H2SO4 đặc (đổ lên đường ) HS: Làm thí nghiệm, quan sát và nx tượng: - Màu trắng đường chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc ) - Phản ứng toả nhiều nhiệt GV: Hướng dẫn Hs giải thích tượng và nx Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 l R Đặc, nóng dd k H2SO4 Đặc còn tác dụng đc với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí H2 b) Tính háo nước: Lop8.net (3) HS: Giải thích tượng và nx: - Chất rắn màu đen là cacbon (do H2SO4 đã hút nước ) - Sau đó, phần C sinh lại bị H2SO4 C12H22O11 đặc oxi hoá mạnh tạo thành các chất SO2, CO2 gây sủi bọt cốc làm C dâng 12C lên khỏi miệng cốc H2SO4 dac 11H2O+ GV: Lưu ý: Khi dùng H2SO4 phải thận trọng GV: Có thể hướng dẫn Hs viết lá thư bí mật dung dịch H2SO4 loãng Khi đọc thư thì hơ nóng dùng bàn là Hoạt động 2: GV: Yêu cầu Hs quan sát hình 12 và nêu các ứng dụng quan trọng H2SO4 HS: Nêu các ứng dụng H2SO4 Hoạt động 3: GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 và các công đoạn sản xuất H2SO4 HS: Hs nghe, ghi bài và viết phương trình phản ứng Hoạt động III ứng dụng SGK IV sản xuất axit H2SO4 1) Nguyên liệu: Lưu huỳnh pirit sắt (FeS2 ) 2) Các công đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh đioxit S + O2 SO2 Hoặc: 4FeS2 + llO2 to 2Fe2O3 + SO2 - Sản xuất lưu huỳnh Trioxit: 2SO2 + O2 t, V205 2S03 V Nhận biết Axit Sunfuric và muối GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Sunfat - Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm - Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm - Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch BaCl2 ( (hoặc Ba (NO3)2 Ba (OH)2).) ->Quan sát, nhận xét viết phương trình phản ứng HS: Làm thí nghiệm theo nhóm Lop8.net (4) HS: Nêu tượng ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng Phương trình H2SO4 + BaCl2 →BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Nhận xét: Gốc Sunfat = SO4 các phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố Bari phân tử BaCl2 tạo kết tủa trắng là BaSO4 GV hướng dẫn HS rút kết luận Dung dịch BaCl2 (Hoặc dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch Ba (OH)2 dùng làm thuốc thử để nhận gốc Sunfat GV: Nêu khái niệm thuốc thử IV Luyện tập – Củng cố Bài tập 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn đựng các dung dịch không mầu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 HS: Làm bài lý thuyết vào - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử ống nghiệm - Lần lượt nhỏ các dung dịch trên vào mẩu giấy quỳ tím + Nếu thấy quì tím chuyển sang màu xanh là dung dịch KOH + Nếu thấy dung dịch quì tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch H2SO4 + Nếu quì tím không chuyển màu là các dung dịch K2SO4, KCl - Nhỏ giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch chưa phân biệt + Nếu thấy xuất kết tủa trắng đó là dung dịch K2SO4 + Nếu không có kết tủa là dung dịch KCl Phương trình: K2SO4 + BaCl2 2KCl + BaSO4 Bài tập : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) Fe + ? ? + H2 b) Al + ? Al2 (SO4 )3 + ? c) Fe (OH)3 + ? FeCl3 + ? d) KOH + ? K3PO4 + ? e) H2SO4 + ? HCl + ? Lop8.net (5) f) Cu + ? CuSO4 + ? + ? g) CuO + ? ? + H2O h) FeS2 + ? ? + SO2 GV: - Gọi Hs lên chữa bài tập - Tổ chức để các Hs khác nx đưa phương án khác HS: Làm bài tập : a) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O b) 3FeS + llO2 2Fe2O3 + 8SO2 V Bài tập nhà: 2,3,5 / SGK D/ Rút kinh nghiệm: Ngày duyệt 10/09/2010 Ngày soạn: 10/09/2010 Ngày giảng : 15/09/2010 THỰC HÀNH Tiết Ngày giảng:26/9/06 A Mục tiêu: Thông qua các Tno thực hành để khắc sâu KT t/c hh o xit, a xit Tiếp tục rèn luyện kĩ T/hành hh , giảI các bàI tập TH hh Giáo dục ý thức cẩn then , tiết kiệm học tập và thực hành hh B Chuẩn bị: Sử dụng cho nhóm/1 lớp; nhóm gồm: - Hóa chất: VôI sống, P, d/d BaCl2, nước,; lọ hóa chất ko nhãn- có đánh số thứ tự : d/d H2SO4, HCl, Na2SO4, - Dụng cụ: lọ t/t, thìa sắt, ô/nghiệm có đánh số thứ tự, Ô/no ko đánh số, đèn cồn C Tiến trình bàI giảng: I ổn định lớp: II Kiểm tra: Kiểm tra dụng cụ, hóa chất - Tính chất hh o xit ba zơ - Tính chất hh o xit a xit - Tính chất hh a xit III BàI mới: 30p Lop8.net (6) I Tiến hành thí nghiệm: Tính chất hóa học o xit: a) thí nghiệm1: Phản ứng can xi o xit với nước HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn SGK,Quan sát n/x, giảI thích h/tượng -N/x: + Mẩu CaO nhão + P/ư tỏa nhiều nhiệt + Thử d/d sau p/ư giấy quì tím: Giấy quỳ tím chuyển xanh -> D/d thu có tính ba zơ CaO + H2O -> Ca(OH)2 => CaO có t/c hh o xit ba zơ => Kết luận t/c hh CaO b) Thí nghiệm 2: P/ư đI phot pen ta o xit với nước Tiến hành tương tự phần a -N/x: + Đốt P tạo hạt nhỏ , trắng, tan nước tạo d/d suốt + nhúng mẩu quì tím vào d/d đó , quì tím hóa đỏ, chứng tỏ d/d thu có tính a xit => Rút KL P2O5 có t/c o xit a xit 4P + 5O2 -> 2P2O5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 Nhận biết các d/d GV hướng dẫn HS cách làm: - Phân loại và gọi tên chất - Dựa vào t/c hh khác để phân biệt chúng + D/d a xit làm quì tím ngả đỏ + Nếu nhỏ d/d HCl và H2SO4 thì có d/d H2SO4 xuất kết tủa trắng HS nêu cách làm:….(SGK) Các nhóm HS tiến hành Tno Các nhóm báo cáo K/q TNo Thí nghiệm 3: Có lọ ko nhãn, lọ đựng d/d là: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành Tno nhận biết các lọ hóa chất đó Kết Tno: - Lọ đựng d/d: - Lọ đựng d/d - Lọ đựng d/d II Viết tường trình: 10p IV GV nhận xét thực hành HS vệ sinh phòn g thực hành V BàI tập : Hoàn thành tường trình Lop8.net (7) C Rút kinh nghiệm: Ngày duyệt 10/09/2010 Lop8.net (8)