Đang tải... (xem toàn văn)
h·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cña mçi axit trong dd hçn hîp... TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit..[r]
(1)TiÕt
Bµi mét sè axit quan träng ( TiÕt )
a mơc tiªu
KiÕn thøc
- HS biết đợc tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit H2SO4 lng axit H2SO4đặc Kỹ
- Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc tính chất hố học axit H2SO4đặc - Viết PTHH chứng minh tính chất hóa học axit H2SO4đặc, nóng - Tính nồng độ dung dịch axit phản ứng
- Nhận biết đợc dd axit H2SO4 muối sunfat, phơng pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp
Thái :
- Sử dụng an toàn axit trình tiến hành thí nghiệm b chuẩn bị
+ Dụng cụ: Mỗi nhóm gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, cèc thủ tinh, èng hót, đèn cồn
+ Hố chất: DdH2SO4 đặc, dd Na2SO4, Cu, đờng, ddH2SO4 lỗng, đèn cồn, ddBaCl2
C PHƯƠNG PHÁP
Thí nghiệm hóa học, hợp tác nhóm, nêu- giải , sử dụng câu hỏi tập hóa häc
D hoạt động dạy - học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hot ng 1
kiểm tra cũ chữa tập HS : Nêu tính chất hoá học axit HCl ? LÊy vÝ dơ minh ho¹.
Hoạt động 2
TÌM HIỂU TCHH RIÊNG CỦAAxit sufuric ĐẶC (H2SO4đ)
GV: Hãy dự đoán tchh axit H2SO4 đặc
Híng dÉn HS thÝ nghiƯm
- Lấy ống nghiệm, cho vào ống Cu - Rót từ từ ống : 1ml H2SO4 lỗng - Rót từ từ ống : 1ml H2SO4 đặc - Đun nhẹ ống
? Quan s¸t, nhËn xÐt viết pthh GV: Khí không mầu, mùi hắc SO2
Thơng báo ngồi Cu + H2SO4đ nhiều kim loại tạo muối sunfat, khơng giải phóng H2
HS: Dự đoán tchh H2SO4 đặc kiểm tra dự oỏn
a) Tác dụng với kim loại
+ Hiện tợng: ống tợng, ống có khí không mầu, mùi hắc, Cu bị tan dÇn mét phÇn cho chÊt láng cã mÇu xanh lam
Cu(r) + 2H2SO4®/n → CuSO4(dd) + SO2 (k)+
H2O(l)
H2SO4đ + nhiều kim loại tạo muối sunfat,
khơng giải phóng H2
b) TÝnh h¸o níc
(2)GV : Tiến hành TH cho từ từ H2SO4 đặc vào ống đựng đờng
YC HS nêu tượng, nhận xét
Giải thích lại tượng gợi ý viết pthh
Lưu ý: sử dụng H2SO4đ phải cẩn thận( ngồi đường gòn, vải, da tay…)
+ Hiện tợng: Mầu trắng đờng -> nâu -> đen + Nhận xét : Chất rắn đen C ( cacbon )
C12H22O11 ⃗H2SO4dỈc 12 C + 11H2O
Hoạt ng 3.NG DNG
GV: Yêu cầu HS quan sát hình12 nêu
ứng dụng quan trọng H2SO4 HS: Da hỡnh 12 đa ứng dụng cña H2SO4
Hoạt động 4 SẢN XUẤT AXIT H2SO4
GV : Thuyết trình nhiên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn trình Yêu cầu HS ghi phơng trình phản ứng
HS : Nghe, viết phơng trình ghi ghi a) Nhiên liệu: S quặng FeS2
b) Các công đoạn.
- S¶n xuÊt SO2: S + O2 ⃗t0 SO2
- S¶n xuÊt SO3 : 2SO2 + O2 ⃗t0 2SO3
- S¶n xuÊt H2SO4: SO3 + H2O → H2SO4
Hoạt động 5 NHẬN BIẾT AXIT H2SO4 VÀ MUỐI SUNFAT
GV: Thông báo để nhận biết a H2SO4 và
muối sunfat dùng thuốc thử BaCl2( Ba(NO3)2; Ba(OH) 2)
Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- Cho 1ml dd H2SO4 vµo èng nghiƯm - Cho ml dd Na2SO4 vào ống nghiệm - Nhỏ vào èng giät dd BaCl2 ? Quan s¸t, nhËn xÐt, viết ptpư
Vậy BaCl2( Ba(NO3)2; Ba(OH)2) được dùng làm thuốc thử nhận gốc sunfat
Để phân biệt a H2SO4 muối sunfat
dùng kim loại (Mg, Al, Fe, Zn…)
HS : Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm
+ Hiện tợng : ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng
BaCl2 + H2SO4 ❑⃗ BaSO4 + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 ❑⃗ BaSO4 + 2NaCl KL: Gèc sunfat kÕt hợp với ngtố Ba BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4
KL: BaCl2( Ba(NO3)2; Ba(OH) 2) dùng làm thuốc thử nhận gốc sunfat tạo kết tủa trắng.
Để phân biệt a H2SO4 muối sunfat dùng kim loại (Mg, Al, Fe, Zn…)
Hot ng 6
Củng cố
? Nhắc lại nội dung ? Axit H2SO4 ặc có tính chất hoá học riêng ? nêu phơng pháp nhËn biÕt sù cã mỈt cđa gèc sunfat
? Bằng phơng pháp hóa học hÃy nhận biết hai dung dịch không màu H2SO4 Và HCl
(3)Bài tập: Cho dd loãng ho64nn hợp hai axit HCl H2SO4 Lấy 20ml dd đó, trung hịa lợng axit lợng vừa đủ 150ml ddBa(OH)2 0,2M phản ứng trung hịa tạo thành
4,66g kết tủa trắng xác định nồng độ mol axit dd hỗn hợp ( CM HCl = CM H ❑2 SO ❑4 = M )
Hoạt động 7
Bµi tập nhà : làm nốt tập SGK(Tr :19), tập SBT Ôn lại học
TuÇn TiÕt
Bài luyên tập : tính chất hoá häc cđa oxit – axit a mơc tiªu
KiÕn thøc:
- Giúp HS cng c li tính chất hoá học oxit baz¬, oxit axit Mối quan hệ chúng
- Ôn lại TCHH axit
- Dẫn phản ứng minh hoạ cho tính chất Kỹ năng:
- HS biết vận dụng kiến thức oxit, axit để giải tập hoá học định tính, định l ợng
b chn bÞ
+ GV: Sơ đồ câm, phiếu học tập
(4)+ HS: Ôn tập lại kiÕn thøc, tÝnh chÊt cđa oxit axit, oxit baz¬, axit C PHƯƠNG PHÁP
Hợp tỏc nhúm, sử dụng cõu hỏi tập húa học d hoạt động dạy - học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1
I kiến THC cần nhớ 1 Tính chất hoá häc cđa oxit.
GV: Ph¸t phiÕu häc tËp
+ ? ( ) + ? ( ) ( ) (3 )
+ H2O ( ) + H2O ( )
GV : Em điền vào ô trống loại chất vô phù hợp, đồng thời chọn loại chất thích hợp tác dụng với chất để hoàn thiện sơ đồ
GV : Gọi đại diện nhóm trình bầy 2 Tính chất hố học axit. GV: Phát phiếu nhóm ; sơ
GV: yêu cầu HS hoàn thành bảng nhóm, lấy ví dụ minh hoạ cho t/ c
HS : Thảo luận nhóm để trình bầy
HS : Nhận xét sửa sơ đồ nhóm ( sai )
HS : Th¶o ln nhóm
HS : Viết phơng trình phản ứng minh ho¹ cho tÝnh chÊt
+ D (1 ) + Quú tím
+ E ( ) + G ( ) GV : Tỉng kÕt l¹i
Hoạt động 2
II Bµi tËp Bµi tËp : ( SGK Tr : 21 )
GV : u cầu HS đọc tóm tắt tốn
HS : Làm tập
a) Những oxit tác dơng víi H2O: SO2, Oxit baz¬ Oxit axit
Mầu đỏ A + B
Axit
(5)GV : Tóm tắt toán lên bảng Gợi ý : HS làm
? Những oxit loại tác dụng với H2O ? Những oxit loại tác dụng với bazơ ? Những oxit tác dụng với Axit
GV : Gọi HS lên bảng trình bầy ý Các em lại làm vào tËp
Bµi tËp : Hoµ tan 1,2 g Mg b»ng 50 ml dung dÞch HCl M
a) Viết phơng trình phản ứng
b) Tính thể tích khí thoát ( đo ĐKTC ) c) Tính C ❑M c¸c chÊt dd sau p
Na2O, CO2, CaO
HS : Viết phơng trình phản ứng
b) Những oxit tác dụng với HCl: CaO, CuO, Na2O
HS : Vết phơng trình phản ứng
c) : Những chất tác dụng với dung dÞch NaOH : SO2, CO2
HS : ViÕt phơng trình phảnh ứng a) Phơng trình phản ứng
Mg + HCl ❑⃗ MgCl2 + H2 nHCl = x 0,005 = 0,15 mol
nMg = 1,2 : 24 = 0,05 mol
b)Theo pt nH2 = nMgCl2 = nMg = 0,05 mol => V H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lÝt c) theo pt nHCl p = nMg = 0,1 mol
=> nHCl d = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol Dd sau phản ứng có MgCl2 HCl d CM HCl d = 0,05 : 0,05 = M
CM MgCl2 = 0,05 : 0,05 = M
Hoạt động 3
Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 3, 4, 5( SGK Tr : 21 ), SBT