Vận dụng cấu trúc jigsaw hoạt động học hợp tác trong dạy học về chất và nguyên tố, hóa học lớp 10 nâng cao t

I MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Thế kỷ XXI với phát triển vượt bậc khoa học công nghệ, bùng nổ kinh tế tri thức đòi hỏi người phải có số phẩm chất lực lên hàng đầu lực hợp tác làm việc nhóm, lực hoạt động thực tiễn giải vấn đề sống đặt ra, lực thích ứng… Những yêu cầu đặt nhiệm vụ cho ngành giáo dục phải đổi toàn diện để đáp ứng tốt nhu cầu giáo dục xã hội cá nhân, từ chế độ đào tạo, cách thiết kế chương trình, tìm tòi phương pháp, cách thức đào tạo phù hợp Đối với giáo dục bậc phổ thông trung học, có đổi to lớn chương trình đào tạo đời sách giáo khoa với nội dung hình thức thể Chính mà u cầu đổi phương pháp dạy học vấn đề cấp thiết ngành giáo dục Học hợp tác theo nhóm phương pháp dạy học tích cực nghiên cứu áp dụng có hiệu nước phát triển … Phương pháp Việt Nam trọng nghiên cứu áp dụng đổi phương pháp dạy học Tuy nhiên việc nghiên cứu thực việc áp dụng cấu trúc chung hoạt động học hợp tác Với đặc trưng mơn hóa học môn khoa học kết hợp lý thuyết thực nghiệm học sinh tự tìm tòi khám phá kiến thức hướng dẫn giáo viên việc áp dụng phương pháp dạy học theo nhóm nhỏ hoạt động học hợp tác đem lại hiệu cao, nhằm nâng cao chất lượng dạy học phổ thông trung học Sự áp dụng cấu trúc khắc phục nhược điểm phương pháp mang lại hiệu cao Vì tơi chọn đề tài: “Vận dụng cấu trúc Jigsaw hoạt động học hợp tác dạy học chất nguyên tố, Hóa học lớp 10 – nâng cao THPT” Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu vận dụng cấu trúc Jigsaw học hợp tác vào việc tổ chức hoạt động dạy học hợp tác cho học sinh giảng dạy chất nguyên tố, Hóa học lớp 10 – nâng cao – THPT góp phần đổi phương pháp dạy học Hóa học theo hướng dạy học tích cực Đối tượng nghiên cứu - Các kiến thức chương trình THPT liên quan đến nội dung SKKN - Hệ thống học áp dụng chất nguyên tố, Hóa học l ớp 10 nâng cao - Tình hình thực tiễn địa phương: Học sinh bậc trung học phổ thông, đặc biệt học sinh trường THPT Đào Duy Từ (nơi trực tiếp giảng dạy) Phương pháp nghiên cứu • Phương pháp nghiên cứu lý thuyết: phân tích tổng hợp sở lý luận liên quan đến phương pháp dạy học theo hoạt động học hợp tác, theo cấu trúc hoạt động học hợp tác • Phương pháp nghiên cứu thực tiễn + Quan sát dự tiết học giáo viên có kinh nghiệm có áp dụng cấu trúc học hợp tác dạy hóa học phổ thơng cụ thể chất ngun tố, Hóa học lớp 10 chương trình nâng cao + Phương pháp thực nghiệm sư phạm: Tiến hành thực nghiệm sư phạm bước đầu kiểm nghiệm tính hiệu quả, khả thi đề xuất + Phương pháp xử lý thông tin: Xử lý kết thực nghiệm phương pháp thống kê II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Dạy học theo hoạt động hợp tác hình thức tổ chức dạy học, tổ chức điều khiển GV, HS chia thành nhóm nhỏ liên kết lại với hoạt động chung, với phương thức tác động qua lại thành viên, trí tuệ tập thể mà hoàn thành nhiệm vụ học tập Phương pháp học hợp tác cho phép thành viên nhóm chia sẻ băn khoăn, kinh nghiệm thân, xây dựng phương pháp nhận thức Khi trao đổi, người nhận rõ trình độ hiểu biết chủ đề nêu ra, xác định điều cần học hỏi thêm Giờ học trở thành q trình học hỏi lẫn khơng phải tiếp thu thụ động từ GV Sơ đồ tóm tắt cấu trúc hoạt động tương tác GV HS q trình dạy học hợp tác theo nhóm mô tả sau: Hoạt động GV Hoạt động HS Nêu vấn đề hướng dẫn HS tự nghiên cứu Nhiệm vụ tự nghiên cứu theo cá nhân Tổ chức, điều khiển thảo luận nhóm, giao việc Trao đổi nhóm – hoạt động hợp tác với bạn nhóm Tổ chức thảo luận lớp trao đổi kết hoạt động nhóm Trao đổi kết nhóm – hoạt động hợp tác với bạn lớp Kết luận, đánh giá Tự đánh giá, tự điều chỉnh hoạt động học tập Chính việc “Vận dụng cấu trúc Jigsaw hoạt động học hợp tác dạy học chất nguyên tố, Hóa học lớp 10 – nâng cao - THPT” cần thiết, giúp cho phát triển trí tuệ kĩ tư học sinh học tập mơn Hóa học mơn học khác Thực trạng việc sử dụng PPDH hợp tác theo nhóm nhỏ dạy học Hóa học THPT Hiện giáo viên trường THPT áp dụng dạy học hợp tác tiết ơn tập hạn chế theo tơi dừng lại mục đích ơn tập củng cố tri thức cũ làm giảm hiệu mà dạy học hợp tác theo nhóm mang lại Nói cách khác, khơng khai thác tiềm vốn có dạy học hợp tác Cần phải đa dạng mục đích sử dụng hoạt động học hợp tác ôn tập củng cố; lĩnh hội tri thức mới; khái quát hệ thống hóa kiến thức; hình thành kỹ năng, kỹ xảo Vậy nguyên nhân dẫn đến tình trạng trên? Qua quan sát học, trao đổi với giáo viên, xin mạnh dạn đưa số nguyên nhân sau: • Nguyên nhân chủ quan + Thói quen sử dụng hình thức dạy học lớp – với tương tác GV với lớp ăn sâu vào giáo viên + Đa số GV chưa hiểu chất cách thức tổ chức, điều khiển hoạt động học tập theo nhóm, cấu trúc học hợp tác lúng túng tổ chức hoạt động hợp tác sử dụng phương pháp cách hình thức Học sinh quen với cách học thụ động chưa có nhận thức, kỹ thói quen học tập tự lực hợp tác theo nhóm + Quy chế tính điểm HS đánh giá GV chưa khuyến khích GV HS áp dụng phươg pháp • Nguyên nhân khách quan + Lớp học q đơng, bàn ghế cố định khó di chuyển + Phương pháp kiểm tra đánh giá phần yêu cầu học thuộc máy móc chưa phát huy tính sáng tạo HS Việc đánh giá cá nhân, nhóm chưa thực theo nguyên tắc khách quan, công Với nhận xét đánh giá ban đầu mạnh dạn thực số dạy có áp dụng cấu trúc học hợp tác Jigsaw để đánh giá bước đầu tính phù hợp hiệu phương pháp Vận dụng cấu trúc Jigsaw tổ chức hoạt động học hợp tác theo nhóm cho số nội dung chất nguyên tố, Hóa học 10 THPT – nâng cao Quy trình tổ chức hoạt động học hợp tác hợp tác theo cấu trúc Jigsaw Aronson : GV nêu vấn đề nghiên cứu: GV chuẩn bị yêu cầu cần làm rõ phần kiến thức nội dung (theo phiếu học tập) Tổ chức nhóm nêu yêu cầu hoạt động nhóm Báo cáo kết hoạt động nhóm thời gian xác định Tiến hành làm kiểm tra đánh giá kết hoạt động nhóm GV cho HS làm kiểm tra cá nhân nội dung kiểm tra gồm phần kiến thức thảo luận Đưa đáp án cho HS tự chấm, nộp cho GV kiểm tra lại tính điểm TBC lớp từ tính số cố gắng thành viên nhóm 3.1 Tổ chức hoạt động học hợp tác theo cấu trúc Jigsaw cho nội dung chất nguyên tố, Hóa học 10 -THPT – nâng cao Từ quy trình tơi tiến hành xây dựng cấu trúc hoạt động học hợp tác theo cấu trúc Jigsaw cho nội dung sau: Ví dụ 1: Tính chất hóa học SO2 GV nêu yêu cầu, nội dung cần nghiên cứu: Tính chất hóa học SO2 Tổ chức nhóm học tập: Mỗi nhóm lớn gồm - HS - HS nghiên cứu phiếu học tập trở thành nhóm chuyên gia Các nhóm chuyên gia làm việc để đưa câu trả lời cho nội dung Phiếu học tập 1: Vì lại nói SO2 oxit axit, anhiđrit axit axit sunfurơ Chứng minh PTHH Axit sunfurơ axit yếu hay mạnh? bền hay không bền Trả lời: SO2 oxit axit oxit phi kim S tác dụng với: - dung dịch kiềm tạo muối: SO2 + NaOH  Na2SO3 + H2O - Oxit bazơ tạo muối: SO2 + Na2O Na2SO3 SO2 anhiđrit axit axit sunfurơ tan nước tạo axit sunfurơ: SO2 + H2O H2SO3 ( axit sunfurơ) Axit axit yếu mạnh axit cácbonic axit sunfuric, không bền, axit nấc Khi cho SO2 tác dụng với dung dịch kiềm tạo loại muối, tên gọi loại muối Tỉ lệ số mol SO2 kiềm để tạo loại muối trên? Trả lời: SO2 tác dụng với dd kiềm tạo loại muối, muối axit muối trung hòa: SO2 + NaOH  Na2SO3 + H2O (muối sunfit) SO2 + NaOH  NaHSO3 + H2O (muối hiđro sunfit) Đặt nNaOH / nSO2 = a Ta có: a ≤ 1 muối axít, ≤ a ≤  loại muối, a ≥ 2 muối trung hòa Phiếu học tập số 2: Xác định số oxi hóa S SO2 Vì SO2 có tính khử, tính khử thể tác dụng với chất nào? Dẫn cách tiến hành TN, tượng, chứng minh PTHH Trả lời: - Số oxh +4 - Đó chưa phải số oxi hóa cao S, S khả cho 2e để lên số oxh dương cao +6 thể tính khử S+4  S+6 + 2e ( thể tính khử) - Tính khử thể tác dụng với chất oxi hóa mạnh (KMnO 4, dd Br2…) TN1: Dẫn khí SO2 qua dd brom có màu nâu đỏ, dd màu: SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 ( yêu cầu HS xác định số oxi hóa chất trước sau phản ứng từ thấy rõ vai trò chất ) TN2: Dẫn khí SO2 qua dung dịch thuốc tím, dd màu tím: 2SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Phiếu học tập số 3: SO2 có tính oxi hóa khơng? Tại Tính oxi hóa thể tác dụng với chất có tính khử so với tính khử SO Dẫn PTHH chứng minh Trả lời: - SO2 có tính oxi hóa số oxi hóa S +4 chưa phải số oxh thấp S, nhận thêm e để xuống số oxh thấp (0, -2)GV hỏi thêm bị khử xuống số oxh -2 khơng? S+4 + 4e  S0 (thể tính oxi hóa) - Tính oxi hóa thể tác dụng với chất khử mạnh SO (H2S, Mg…) - PTHH: SO2 + 2H2S  3S + 2H2O SO2 + 2Mg  S + 2MgO - Thời gian cho HS “chuyên gia” tìm hiểu đọc tài liệu hồn thành nội dung (1- HS trả lời nội dung phiếu học tập) phút - Thảo luận nhóm lớn: chun gia trình bày phần nội dung kiến thức để đảm bảo nhóm nắm nội dung phiếu học tập Các thành viên nhóm phải tích cực thảo luận đưa vấn đề chưa rõ để nhóm chuyên gia trả lời, nội dung GV đưa vận dụng kiểm tra cá nhân Thời gian thảo luận nhóm lớn phút - GV quan sát giúp đỡ nhóm thảo luận Báo cáo kết hoạt động nhóm: Tổ chức thảo luận chung lớp nhóm với (5 phút) GV gọi thành viên nhóm trả lời nội dung phiếu học tập hết, vấn đề hỏi thêm kiến thức liên quan, bổ sung thêm tính tẩy màu SO 2, động viên HS nhóm khác tích cực hỏi nội dung chưa nắm rõ, hiểu kỹ để đảm bảo kiến thức chuẩn bị cho kiểm tra cá nhân sau Trong nhóm thảo luận GV thống ý kiến, viết bảng trình chiếu kiến thức cần nhớ (tóm tắt theo nội dung phiếu học tập) + SO2 oxit axit + SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (các PTHH minh họa) Tính khử đặc trưng tính oxi hóa Tổ chức cho HS làm kiểm tra cá nhân (10 phút) để đánh giá kết quả, làm vào giấy tập chuyên dùng cho hoạt động nhóm để GV tiện thu kiểm tra lại Đề kiểm tra (10 phút) Câu 1: Điều khẳng định sau không đúng: A SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa B SO2 anhiđrit axit sunfuric C SO2 bị khử thành S phản ứng với chất oxi hóa D SO2 thể tính khử tác dụng với dd nước clo Câu 2: Hoàn thành PTHH sau: a SSO2 S b SO2 + Br2 +… HBr + … c SO2 + K  K2O + … Câu 3: Sục 2,24l (đktc) khí SO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5 M Tính nồng độ mol/l chất sau phản ứng C âu 4: Nêu tính chất hóa học SO2 Mỗi tính chất cho ví dụ minh họa Đáp án Câu B (1đ) Câu (2,0 đ) a S + O2  SO2 (0,5 đ) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (1đ) b SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 (1,5 đ) c SO2 + 6K  2K2O + K2S (1,5đ) Câu (4,5đ): Số mol SO2: 0,1 mol (0,25 mol), số mol NaOH: 0,15 mol (0,25 mol) Tỉ lệ số mol NaOH/ số mol SO2 = 1,5  tạo loại muối (0,25 đ) SO2 + NaOH  NaHSO3 + H2O (0,5đ) a a a SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O (0,5đ) b 2b b  a + b = 0,1 ta có:  a = b = 0,05 mol (0,75 đ)  a + 2b = 0,15 Vậy nồng độ chất sau phản ứng là: 0,05 = 0,5M (1đ) NaHSO3: 0,1 Na2SO3: 0,05 = 0,5M (1đ) 0,1 Câu 4.(2,5 đ) GV thu lại kiểm tra chấm điểm, tính điểm TBC lớp sau tính điểm cố gắng nhóm Thơng báo kết vào học sau Ví dụ 2: Luyện tập chương Phiếu học tập số 1: Viết cấu hình electron nguyên tử halogen, xác định điểm giống khác cấu tạo nguyên tử chúng? Cho giá trị độ âm điện : 2.66 3.98 2.96 3.16 2.1 0.9 Hãy lựa chọn giá trị độ âm điện với nguyên tử nguyên tố Halogen điền vào bảng sau rút quy luật biến đổi độ âm điện theo điện tích hạt nhân Nguyên tố 9F 17 Cl 35 Br 53 I Độ âm điện Nhận xét: 3.Tính chất hóa học đặc trưng halogen Viết PTHH minh họa Hoàn thành PTHH sau ghi rõ điều kiện phản ứng Xác định quy luật biến đổi tính chất hóa học halogen theo điện tích hạt nhân H2 + F2  H2 + Cl2  H2 + Br2  H2 + I2  Phiếu học tập số 2: 1.Tính chất hóa học Halogen hiđric? Viết PTHH minh họa 2.Cho biết vai trò HX phản ứng sau từ rút quy luật biến đổi tính chất Halogen hiđric −1 4HCl+ PbO → Cl + PbCl + H 2O −1 2HBr + H 2SO → Br2 + SO ↑ +2H 2O −1 2HI+ 2FeCl3 → 2FeCl + I + 2HCl Phiếu học tập số a Viết CTHH hợp chất chứa oxi clo, brom xác định số oxi hóa nguyên tố halogen hợp chất b Xác định số oxi hóa flo hợp chất OF Số oxi hóa nguyên tố Flo hợp chất chứa oxi flo halogen lại có điểm khác nhau? Phiếu học tập số 4: Trình bày nguyên tắc, phương pháp điều chế halogen PTN CN Viết PTHH minh họa Điều chế Nguyên tắc điều chế Phương pháp PTHH F2 Cl2 Br2 I2 ĐỀ KIỂM TRA: 15 phút Câu 1: Chất có tính axit yếu dung dịch chất sau: HF, HI, HCl, HBr A HF B HI C HCl D HBr Câu 2: Cho phản ứng sau: Cl2 + Br2 + H20 HBrO3 + Hệ số cân đơn giản trước Cl2 là: A B 10 C D Câu 3: Ion có tính khử mạnh là: A B C D Câu 4: Khí clo tiếp xúc với quỳ tím ẩm, tượng xảy : A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B Giấy quỳ màu C Giấy quỳ ban đầu màu đỏ, sau bị màu D Giấy quỳ giữ nguyên màu tím Câu 5: Cho chất sau: H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, KCl, FeCl3, MnO2, Fe, NaOH, Cl2, NaNO3 Số chất có phản ứng với HI là: A.5 B C D Câu 6: Giải thích nguyên tử Cl, Br, I lại có số oxi hóa dương là: +1,+3,+5,+7 hợp chất mà khơng có số oxi hóa dương chẵn.(do nguyên tử có AOd, trạng thái kích thích ngun tử có , 5, electron độc thân, trạng thái có 1e độc thân) Câu 7: Cho 2,06 g muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO3 đủ thu kết tủa (B) Kết tủa sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 2,16g bạc Tìm cơng thức muối A (NaBr) 10 Câu 8: Cho 200 g dung dịch HX (X nguyên tố halogen) nồng độ 14.6 % Để trung hòa dung dịch cần vừa đủ 250 ml dung dịch NaOH 3,2 M Hãy tìm CTPT HX (HCl) Câu 9: Sục 2,24l khí Cl2 (đktc) vào 500 ml dung dịch gồm NaBr 0,32M NaI 0,1 M Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) (số mol Cl2 = 0,1 mol, số mol NaBr = 0,16 mol, số mol NaI = 0,05 mol PTHH: Cl2 + 0,025 mol Cl2 2NaI 0,05 mol + 0,075 mol 2NaCl + I2 (1)  0,05 mol 2NaBr  0,15 mol 2NaCl + Br2 (2) 0,15 mol Do I- có tính khử mạnh Br- nên phản ứng xảy theo thứ tự Vậy dung dịch sau phản ứng gồm: NaCl: 0,2 mol  CM = 0, = 0, M 0,5 NaBr dư: 0,01 mol  CM = 0,01 = 0,02M 0,5 11 3.2 Xây dựng giáo án dạy có tổ chức hoạt động học tập hợp tác theo cấu trúc Jigsaw Giáo án luyện tập chất nguyên tố Chương VI: Nhóm oxi Bài luyện tập: Luyện tập oxi, ozon hiđro peoxit I Mục tiêu Kiến thức: + Củng cố tính chất hố học oxi (tính oxi hố mạnh) so sánh với ozon, ozon có tính oxi hố mạnh oxi Các PTHH chứng minh + Các phương pháp điều chế oxi PTN CN + Củng cố kiến thức tính chất hố học hiđro peoxit (vừa có tính oxi hố vừa có tính khử) Giải thích Kỹ năng: + Phân tích, so sánh, giải thích tính chất hố học oxi, ozon, hiđrơ peoxit dựa vào lý thuyết học Viết PTHH , PTHH điều chế + Giải tập định tính định lượng liên quan II Chuẩn bị + HS đọc lại học + GV chuẩn bị phiếu học tập Phiếu học tập số 1 Viết CTCT, cấu hình electron oxi, số oxh Trả lời: O = O, cấu hình e 8O: 1s2 2s2 2p4, số oxh hóa đặc trưng -2 hợp chất với nguyên tố khác Tính chất hố học đặc trưng oxi (giải thích) oxi tác dụng với chất nào? Viết PTHH minh hoạ Trả lời: + Tính chất hóa học đặc trưng: tính oxi hóa mạnh oxi có độ âm điện lớn (chỉ nhỏ F) lớp có 6e dễ dàng nhận e để tạo thành cấu hình electron bền vững khí + Oxi tác dụng với: - Kim loại (trừ Au, Pt ): 4Na + O2 2Na2O - Phi kim (trừ halogen): C + O2  CO2 - Hợp chất (vô cơ, hữu cơ): C2H5OH + 3O2  2CO2 +3H2O 12 2H2S + 3O2  2SO2+ 2H2O Nêu phương pháp điều chế oxi PTN CN Viết PTHH: Trả lời: - Trong phòng TN: Phân hủy hợp chất giàu oxi, bền với nhiệt KMnO4,KClO3, H2O2 (xt MnO2) :2KClO3  2KCl +3O2 - Trong CN: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, điện phân nước có hòa tan axit mạnh bazơ mạnh (Chất điện môi) 2H2O 2H2 + O2 Phiếu học tập số CTCT ozon theo quy tắc bát tử Tính chất hố học đặc trưng ozon (giải thích), so sánh với oxi Viết PTHH minh hoạ khác Trả lời: Tính oxi hóa mạnh, mạnh oxi phân tử ozon không bền dễ bị phân hủy thành O nguyên tử thể tính oxi hóa mạnh: PTHH: Ag + O2 khơng phản ứng 2Ag + O3  O2 + Ag2O Phiếu học tập số Viết CTCT hiđro peoxit, xác định số oxi hóa H,O H2O2 Trả lời: H – O – O – H, số oxi hóa oxi -1, H +1 Nêu tính chất hố học, giải thích viết PTHH minh hoạ tính chất Trả lời: 2O-1 + 2e  2O-2 H2O2 (thể tính oxh) 2O-1  O20 + 2e (thể tính khử)  H2O2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa: 13 Tính oxi hóa: H2O2+2KI  I2 + 2KOH Tính khử: 5H2O2+2KMnO4 + 3H2SO4  2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O  Tính bền: 2H2O2  2H2O + O2 (xt MnO2) Đề kiểm tra (10 phút) Câu (1 đ): Để chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi, ta thường dùng phản ứng hóa học ozon với : A KCl B Ag C HCl D Cl2 Câu (2 đ): Tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi ozon so với hiđro 18 Phần trăm thể tích oxi ozon có hỗn hợp X là: A 75% 25% B 50% 50% C 30% 70% D 25% 75% Câu (1 đ): Ðể nhận biết oxi ozon người ta dùng: A DD KI hồ tinh bột B PbS (đen) C Ag D Cácbon Câu (3 đ): Nêu tượng viết PTHH cho biết vai trò chất phản ứng trường hợp sau: a Nhỏ vài giọt dung dịch H2O2 vào ống nghiệm đựng hỗn hợp 1ml dd KI – giọt dung dịch hồ tinh bột b Nhỏ 4-5 giọt dung dịch H 2SO4 loãng vào ống nghiệm đựng 2ml dd KMnO4, sau nhỏ tiếp 4-5 giọt dd H2O2 c Đưa kim loại bạc vào hai bình đựng khí oxi bình khí ozon Câu (3 đ): Có hỗn hợp khí oxi ozon có tỉ khối so với nitơ 1,5 Hơ nóng Mg có khối lượng 16.8g đưa vào bình đựng hỗn hợp khí đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng Mg tăng thêm 20 % so với ban đầu Tính số mol khí hỗn hợp ban đầu Đáp án: Câu 1: B (1đ) Câu 2: A (2đ) Câu 3: D (1đ) Câu 4: a Dung dịch chuyển sang màu xanh đen PƯ xảy có Iốt tạo thành làm xanh hồ tinh bột: 14 H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH (1đ) b Dung dịch màu tím: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O(1đ) c Thanh bạc chuyển sang màu xám đen đưa vào bình khí ozon khơng bị chuyển màu đưa vào bình khí oxi (1đ) 2Ag (trắng) + O3  O2 + Ag2O (đen) 2Ag (trắng) + O2  không phản ứng Câu 5: Viết đầy đủ PTHH: 2Mg + O2  2MgO (0,25 đ) 3Mg + O3  3MgO (0,25 đ) Tính theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng Mg tăng lên khối lượng hỗn hợp khí mO2 + mO3 = 16,8.20% = 3,36 (g) 32a + 48b = 3,36 (0,25đ) mhh = 1,5.28 = 42  a + b = 0,08 mol (0,25đ) Số mol oxi là: 0.03 mol (1đ) Số mol ozon là: 0.05 mol (1đ) III Phương pháp Phương pháp đàm thoại tái hiện, kết hợp với thảo luận nhóm, sử dụng cấu trúc Jigsaw II IV Tiến trình dạy học GV: Giới thiệu nội dung học: củng cố kiến thức oxi, ozon, hiđro peoxit GV: Thực chia nhóm Mỗi nhóm gồm HS hai bàn (6 - HS) Đánh số nhóm, đánh số HS nhóm, HS số 1, thảo luận hoàn thành phiếu học tập 1, HS số 3, thảo luận phiếu học tập 2, HS số 5, thảo luận phiếu học tập HS: Làm việc theo nhóm chuyên gia (3 phút) GV: Quan sát giúp đỡ nhóm Sau thảo luận nhóm chuyên gia xong tổ chức thảo luận nhóm lớn HS: Thảo luận nhóm lớn nhóm chun gia trình bày(giảng cho nhau) nhóm trả lời thành viên khác nội dung liên quan phút Các thành viên nhóm tích cực trao đổi để hiểu rõ nội dung phần phiếu học tập 1, 2, 15 Báo cáo kết thảo luận nhóm lớn (10 phút) + GV tổ chức cho nhóm báo cáo kết hoạt động nhóm cách: Gọi thành viên nhóm trả lời nội dung học tập hết nội dung (khơng gọi HS thuộc nhóm chun gia nội dung đó, ví dụ khơng gọi HS số 1,2 trả lời nội dung phiếu học tập số 1) Hoạt động GV - HS Nội dung học Hoạt động 1: Cấu tạo O2 O3 nguyên tử oxi, ozon CTCT O = O hiđropeoxit GV: Gọi HS trả lời nội Tính *Giống nhau: tính oxi dung phiếu học chất hóa mạnh tập hóa + O3, O2 tác dụng với: HS1: Trả lời học - Hầu hết KL HS2:… - Phần lớn PK Hoạt động 2: Tính chất - Sản phẩm tạo hóa học oxi, ozon giống GV: Yêu cầu HS trả lời VD: nội dung 4Na + O2 2Na2O phiếu học tập 6Na + O3  Na2O Tính chất hóa học đặc *Khác nhau: trưng oxi, ozon, hidro + Với Ag: peoxit gì? - O3 tác dụng nhiệt HS3: Trả lời độ thường HS4: Bổ sung - O2 không phản ứng GV: Hãy giải thích với Ag t0 chất lại có 2Ag + O3 Ag2O + tính chất O2 HS5: Trả lời + Với I-; HS nhóm khác theo - O3 oxi hóa I- thành dõi bổ sung I2: GV: Gọi HS 2KI + O3 + H2O  I2 nhóm viết PTHH + 2KOH + O2 minh họa tính chất hóa - O2 khơng phản ứng 16 H2O2 * Có tính oxi hóa tính khử + Tính oxh: - Tác dụng với I-  I2 - Tác dụng với S2-  S VD: H2O2+2KI  I2 + 2KOH + Tính khử: 5H2O2+2MnO4 + 3H2SO4  2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 *Hợp chất bền: 2H2O2  2H2O + O2 (xt MnO2) *Nguyên nhân: Nguyên tử O có số oxh -1 (số oxi hóa học chất GV sở tổng kết kiến thức theo trình tự vào bảng GV: Gọi HS viết PTHH điều chế oxi PTN HS: Trả lời GV: Có thể mở rộng thêm cách điều chế O3, H2O2 Hoạt động 4: Củng cố Chữa GV: Gọi HS trình bày cách làm  Ozon oxi khơng bền) có tính oxi hóa mạnh, O-1  O-2 tính oxi hóa O-1 O0) ozon mạnh oxi * Nguyên nhân: - Độ âm điện lớn nhỏ Flo - Lớp e có e dễ dàng nhận thêm 2e để đạt cấu hình bền vững - O3 có liên kết cho nhận, phân tử bền dễ tạo O nguyên tử thể tính oxh mạnh * Điều chế oxi PTN: Nhiệt phân hợp chất giàu oxi để giải phóng O2 KClO3, KMnO4 , H2O2 MnO2 , t0 2KClO3  2KCl +3O2 t0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2 * Trong CN: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Hoạt động 5: Làm kiểm tra cá nhân (10 phút) GV cho HS làm kiểm tra cá nhân Đưa đáp án cho HS tự chấm, nộp cho GV kiểm tra lại Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng ngiệp nhà trường Tôi làm thực nghiệm để kiểm chứng hiệu đề tài 4.1 Thực nghiệm 4.2 Mục đích thực nghiệm : 17 Khẳng định hướng đắn cần thiết đề tài sở lí luận thực tiễn 4.3 Chọn lớp thực nghiệm Tôi chọn lớp khối 10 - n âng cao 10B3, 10B4 Lớp thực nghiệm (TN) lớp 10B3 lớp đối chứng (ĐC) lớp 10B4 Hai lớp có trình độ tương đương mặt : Độ tuổi, nam- nữ, chất lượng học mơn Hố học 4.4 Tiến hành kiểm tra - Để tiến hành kiểm tra TN cho học sinh lớp ĐC TN làm kiểm tra viết 10 phút + Lần thực trước thực nghiệm với mục đích xác định tình trạng nắm vững hai lớp đối chứng thực nghiệm + Lần thực sau thời gian tuần với mục đích để thời gian cho em lớp (TN) tự học nghiên cứu học nhà dựa hướng dẫn hoạt động nhóm mà giáo viên dạy lớp thực nghiệm đưa để củng cố kiến thức nhằm phát triển lực giúp cho phát triển trí tuệ kĩ tư học sinh học tập tự bồi đắp kiến thức cho - Đề kiểm tra nhau, đáp án GV chấm - Kết kiểm tra xử lí theo lí thuyết thống kê tốn học 4.5 Kết thực nghiệm Kết kiểm tra thống kê bảng sau: Bảng 3.1: Kết kiểm tra Lớp 10B3 (44) 10B4 (42) Đối tượng TN ĐC Bài KT 2 0 0 0 0 0 0 Số HS đạt điểm Xi 11 11 10 10 10 11 11 12 18 5 10 0 Bảng 3.2: Số % HS đạt điểm Xi Bài Đối KT tượng TN ĐC TN ĐC Tổng HS 44 0 0 Số % HS đạt điểm Xi 13,63 25 42 44 0 2,38 9,52 0 0 2,27 42 0 0 4,76 25 18,18 13,63 4,56 10 23,80 26,19 21,42 11,90 4,79 20,4 22,72 22,72 15,9 11,36 4,58 26,19 28,5 21,42 11,90 7,16 Bảng 3.3: Số % HS đạt điểm yếu-kém,trung bình,khá giỏi Đối tượng TN ĐC Bài KT 2 Số % HS Yếu-kém (0 – 4) 13,63 2,27 11,09 Trung bình (5 -6 ) 50 45,45 47,62 50 4,76 Khá (7 -8 ) 31,81 38,63 33,33 Giỏi (9 – 10) 4,56 13,65 7,96 33,33 11,91 4.6 Nhận xét: Bảng ta thấy chất lượng học tập HS lớp TN cao so với lớp ĐC - Tỉ lệ % HS yếu trung bình giỏi lớp TN cao lớp ĐC trước thực nghiệm tương đương ( kiểm tra số1) - Tỉ lệ % HS yếu trung bình lớp ĐC cao lớp TN, tỉ lệ % HS giỏi lớp TN cao lớp ĐC ( kiểm tra số 2) Từ kết cho thấy phương pháp dạy học hợp tác theo nhóm nhỏ có khả áp dụng đem lại hiệu học tập cao Học sinh hồn tồn giúp tìm hiểu kiến thức hướng dẫn giáo viên Như việc sử dụng cấu trúc học tập hợp tác theo nhóm vào dạy học hóa học trung học phổ thơng hồn tồn có tính khả thi đem lại hiệu học tập cao Và khắng định phù hợp cấu trúc Jigsaw dạy học hợp tác theo nhóm nhỏ với việc dạy học 19 hóa học PTTH hồn tồn áp dụng vào giảng dạy phù hợp với xu hướng đổi PPDH theo hướng đại III KẾT LUẬN VÀ ĐỀ NGHỊ Kết luận Để góp phần nâng cao chất lượng dạy học Hóa học trường THPT phải phát huy vai trò tích cực, chủ động, sáng tạo khả hoạt động theo nhóm nhỏ học sinh SKKN mong muốn góp phần nhỏ vào việc nâng cao chất lượng dạy học nghiên cứu đưa nội dung sau : - Nghiên cứu lý luận phương pháp dạy học hợp tác theo nhóm, cấu trúc hoạt động học hợp tác áp dụng việc tổ chức hoạt động học tập cho nội dung chương trình chất nguyên tố, Hóa học lớp 10 THPT nâng cao - Thiết kế tổ chức dạy theo phương pháp học hợp tác theo nhóm Dựa vào nguyên tắc quy trình tơi thiết kế hoạt động dạy học minh họa cho cấu trúc Jigsaw với ví dụ giáo án dạy cho chất nguyên tố, Hóa học lớp 10 nâng cao - Tiến hành TN với dạy có tổ chức hoạt động hợp tác theo cấu trúc Jigsaw xử lý kết quả, khẳng định tính khả thi đề tài Các kết nghiên cứu lý luận thực tiễn cho thấy việc áp dụng cấu trúc hoạt động học hợp tác vào giảng dạy mơn hóa học trường THPT khả thi mang lại hiệu học tập cao kiến thức, phương pháp học tập lực hợp tác làm việc, kỹ xã hội cho HS Đề nghị Trong trình hồn thành SKKN, tơi nhận thấy để việc áp dụng dạy học theo nhóm nhỏ vào dạy học hóa học THPT HS GV tiếp nhận cách dễ dàng cần phải trọng tới số vấn đề sau: + Cần bồi dưỡng cho GV sở lý luận, phương pháp tổ chức, quản lý hoạt động hợp tác theo cấu trúc học hợp tác sở cần thực hoạt động học tập cho sinh viên trường sư phạm + Cần bồi dưỡng cho HS kỹ giao tiếp xã hội (cách nghe, trình bày, xử lý xung đột, tổ chức, lãnh đạo…) kỹ hợp tác làm việc 20 nhóm, kỹ tự học (đọc sách, tóm tắt nội dung, xây dựng đề cương, lập kế hoạch…) + Kết hợp đổi PPDH, phương pháp kiểm tra đánh giá cần có đổi chế tính điểm mơn học, tạo điều kiện động viên, đánh giá đắn, đầy đủ lực HS Sáng kiến kinh nghiệm phần nhỏ rút từ kinh nghiệm thân qua trình dạy học, viết khơng tránh khỏi thiếu sót Rất mong góp ý đồng nghiệp Tơi xin chân thành cảm ơn XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hố, ngày 15 tháng năm 2019 Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Vương Thanh Hoa 21 TÀI LIỆU THAM KHẢO Lê Xuân Trọng – Từ Ngọc Ánh – Lê Mậu Quyền – Phan Quang Thái, (2007) Sách giáo khoa hóa học 10 nâng cao Nhà xuất giáo dục Đặng Thị Oanh – Đặng Xuân Thư – Trần Trung Ninh – Nguyễn Thị Như Quỳnh – Nguyễn Phú Tuấn, (2006) Thiết kế soạn hóa học 10 nâng cao phương án dạy học Nhà xuất giáo dục Trần Bá Hoành – Cao Thị Thặng – Phan Thị Lan Hương.(2003) Áp dụng dạy học tích cực mơn hóa học Nhà xuất Đại học sư phạm Hà Nội Đặng Thị Oanh – Nguyễn Thị Sửu, (2006) Phương pháp dạy học chương mục quan trọng chương trình sách giáo khoa hóa học phổ thơng Nhà xuất đại học sư phạm Hà Nội Đặng Thị Oanh, Đặng Xuân Thư, Phạm Đình Hiến, Cao Văn Giang, Phạm Ngọc Bằng (2007) Tuyển tập câu hỏi trắc nghiệm hóa học trung học phố thông NXB GD Tài liệu hội thảo đào tạo giáo viên phương pháp dạy học đại Tài liệu lưu hành nội Viện nghiên cứu sư phạm (2007) Wilbert J McKeachie, (2003) Những thủ thuật dạy học Geoffrey Petty, (2003) Dạy học ngày nay, sách dịch dự án Việt – Bỉ “Đào tạo giáo viên trường sư phạm tỉnh miền núi phía Bắc Việt Nam Nhà xuất Stanley Thomes Trần Ngọc Lan Kỹ thuật chia nhóm điều khiển học tập hợp tác dạy học tốn tiểu học Tạp chí giáo dục số 157/2007 trang 20 – 30,35 10 Johnson, D & Johnson, R (1998) Học tập hợp tác học thuyết tương thuộc xã hội (Cooperrative learning and social interdependencetheory: Cooperrative learning) www.co-operation.org/pages/SIT.html 11 Nguyễn Cảnh Toàn (Chủ biên ), Nguyễn Kì, Vũ Văn Tảo, Bùi Tường Quá trình dạy – tự học, NXB Giáo dục 12 Trung tâm nghiên cứu phát triển tự học (1998), tự học, tự đào tạo tư tưởng chiến lược phát triển giáo dục Việt Nam, NXB Giáo dục 13 Vũ Quốc Chung- Lê Hải Yến, Để tự học đạt hiệu NXB ĐHSPHN 14 http://www.giaoan.violet.vn 15 http://www.google.com.vn 22 23 MỤC LỤC Bảng 3.1: Kết kiểm tra 18 DANH MỤC CHỮ CÁI VIẾT TẮT: GV : Giáo viên HS : Học sinh THPT: Trung học phổ thông SGK: Sách giáo khoa PPDHHT: Phương pháp dạy học hợp tác PTHH: Phương trình hóa học TN: Thực nghiệm ĐC: Đối chứng DANH MỤC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN, TỈNH, VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Vương Thanh Hoa Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên Trường THPT Đào Duy Từ TT Tên đề tài SKKN Sử dụng sơ đồ biến hóa phần Hóa học hữu lớp 11 THPT để phát triển tư cho học sinh Một số biện pháp rèn luyện lực tư linh họat, sáng tạo cho học sinh thông qua tập phần hợp chất hữu có nhóm chức hóa học 11nâng cao Cấp đánh giá Kết xếp loại(Ngành đánh giá GD cấp xếp loại(A,B Huyện/Tỉnh C) Ngành GD cấp C Tỉnh Ngành GD cấp Tỉnh B Năm học đánh giá xếp loại 2004-2005 2011-2012 ... trình ch t ngun t , Hóa học lớp 10 THPT nâng cao - Thi t kế t chức dạy theo phương pháp học hợp t c theo nhóm Dựa vào ngun t c quy trình t i thi t kế ho t động dạy học minh họa cho cấu trúc Jigsaw. .. học hỏi thêm Giờ học trở thành trình học hỏi lẫn tiếp thu thụ động t GV Sơ đồ t m t t cấu trúc ho t động t ơng t c GV HS trình dạy học hợp t c theo nhóm mơ t sau: Ho t động GV Ho t động HS... cho nội dung ch t nguyên t , Hóa học 10 -THPT – nâng cao T quy trình tiến hành xây dựng cấu trúc ho t động học hợp t c theo cấu trúc Jigsaw cho nội dung sau: Ví dụ 1: T nh ch t hóa học SO2 GV