3 chuyên đề VIII động học

Chuyên đề về động học phản ứng, chu kỳ bán rã, thời gian bán phản ứng, tính niên đại của vật phân tích, Ở thời điểm đó cường độ phóng xạ của 11C, 12C là bao nhiêu? Tỷ lệ đó sẽ bằng bao nhiêu sau 6 giờ. Hằng số tốc độ của sự phân huỷ phóng xạ đó? Chu kỳ bán huỷ? hời gian để đồng vị đó phân huỷ hết 90%. Tính chu kì bán rã của chất phóng xạ đó.

Chuyên đề III BÀI TẬP ĐỘ PHÂN Rà CỦA ĐỒNG VỊ Dạng 2: Tính niên đai H·y tÝnh khèi lỵng mẫu Hãy cho biết niên đại mẩu than Ở thời điểm cường độ phóng xạ 11C, 12C bao nhiêu? Tỷ lệ sau Hằng số tốc độ phân huỷ phóng xạ đó? Chu kỳ bán huỷ? hời gian để đồng vị phân huỷ hết 90% Tính chu kì bán rã chất phóng xạ Bi 1: Chu kì bán rã chì có số khối 210 19,7 năm Sau điều chế đợc mẫu đồng vị sau mẩu lại 1/10 khối lợng ban ®Çu? ĐS: Theo t = N0 ln k N k= ln t1 tính đợc t= t1 10 = 19,7 × ln ln 0,693 2,303 Bài Một mẫu than lấy từ hang động ngời Pôlinêxian cổ Ha 14 Oai có tốc độ 13,6 phân hủy C giây tính víi 1,0 gam cacbon BiÕt 1,0 gam cacbon ®ang tồn có 15,3 phân hủy 14 14 C giây chu kỳ bán hủy C 5730 năm Hãy cho biết niên đại mẩu than ®ã? ♣ Hằng số phóng xạ: k = ln2 0,693 t1 = 5730 N0 5730 15,3 ln = ln = 973,88 (năm) k Nt 0,693 13,6 Bµi Một mẩu than lấy từ hang động vùng núi đá vơi tỉnh Hòa Bình có 9,4 phân hủy 14 C cho biết người Việt cổ đại tạo mẩu than cách năm? Biết Niên đại mẩu than t = chu kỳ bán hủy 14 C 5730 năm, khí có 15,3 phân hủy phân hủy nói tính với 1,0 gam cacbon, xảy 1,0 giây ♣ Hằng số phóng xạ: k = Niên đại mẩu than t = 14 C Các số ln2 0,693 t1 = 5730 N0 5730 15,3 ln = ln = 3989,32 (năm) ≈ 4000 (năm) k Nt 0,693 9,4 Người Việt cổ đại tạo mẩu than ú cỏch õy khong 4000 nm t = 65,46 năm Trang Bài 4:Mét mÉu than lÊy tõ hang ®éng vùng núi đá vôi tỉnh Hoà Bình có 9,4 ph©n hủ 14 C h·y cho biÕt ngêi ViƯt cỉ đại tạo mẫu than cách năm ? Biết chu kỳ bán huỷ 14 C 5730 năm, khí có 15,3 phân hủ 14 C (tÝnh víi gam C x¶y giây) S: Theo t = t= Bài ln N0 k = tính đợc ln t1 k N t1 15,3 = 5730 ln 15,3 = ln 0,693 9,4 ln 9,4 226 Ra 88 4028 năm có chu kỳ bán huỷ 1590 năm Hãy tính khối lợng mẫu Ra có cờng độ phóng xạ = 1Curi (1 Ci = 3,7 1010 Bq)? ♣ Híng dÉn gi¶i : Theo biĨu thøc v = - dN = kN = 3,7.1010 Bq dt (trong N số nguyên tử Ra, k = ln2 3,7.1010 → N = T1 0,693 T1/2) vµ T1/2 = 1590.365.24.60.60 = 5,014.1010 mRa = 226N 226.3,7.1010.5,014.1010 = = gam 6,022.1023 0,693.6,022.1023 235 Bài 6.Trong quặng Uran thiên nhiên có lẫn 238 92 U 92 U theo tỉ lệ 140:1 Nếu giả thiết thời điểm tạo thành vỏ trái đất đồng vị tỉ lệ quặng 235 Hãy tính tuổi vỏ trái đất, biết chu kì bán hủy 238 92 U 4,5.10 năm 92 U 7,13.108 năm 0,693 2,303 N0 = lg t1/2 t N1 0,693 2,303 N0 235 = lg ' 92 U có k2 = t1/2 t N2 N 1 2,303 N0 )= (lg − lg ) → k2 – k1 = 0,693 ( ' − t1/2 t1/2 t N2 N1 238 92 U có k1 = Trang ' t1/2 − t1/2 2,303 N0 N1 2,303 N1 2,303 ( )= (lg )= (lg )= lg140 → 0,693 ' t1/2.t1/2 t N2 N0 t N2 t t = 6,04.109 (nm) Bi 7.Thành phần đồng vị phãng x¹ C14 cã khÝ qun cã chu kú bán rã 5568 năm Mọi thực vật sống Trái Đất hấp thụ cacbon dới dạng CO2 chứa lợng cân C14 Trong mộ cổ, ngời ta tìm thấy mảnh xơng nặng 18g với độ phóng xạ 112 phân rã/phút Hỏi vật hữu chết cách lâu, biết độ phóng xạ từ C14 thực vật sống 12 ph©n r·/g.phót Bài Hãy tính xem lâu 99,9% số ngun tử phóng xạ X bị phân hủy, cho biết chu kỳ bán phân hủy X 50 năm Bài Cacbon 14 phân rã phóng xạ theo phản ứng sau: 146 C  → 147 N + −01e Thời gian bán rã 5730 năm Hãy tính tuổi mẫu gỗ khảo cổ có độ phóng xạ 72% độ phóng xạ mẫu gỗ tại? Bài 10 Một lượng chất phóng xạ tecnexi 99 43 Tc thường dùng y tế, đưa đến bệnh viện vào lúc 9h sáng ngày thứ hai đầu tuần Đến 9h sáng ngày thứ ba người ta lượng phóng xạ mẫu lại 0,0625 lượng phóng xạ ban đầu Chu kì bán rã chất phóng xạ là: A 12 B C D Bài 11 Hạt nhân nhân bền 206 82 238 92 U Phân rã phóng xạ qua chuỗi hạt nhân biến thành hạt Pb Chu kì bán rã tồn trình vào cỡ 4,5 tỉ năm Một mẫu đá cổ có chứa số nguyên tử urani U238 số nguyên tử Pb206 Hãy ước tính tuổi mẫu đa cổ A 2,25 tỉ năm B 4,5 tỉ năm C 6,75 tỉ năm D tỉ năm Bài 12 Hạt nhân 14 C chất phóng xạ, phóng xạ tia β có chu kì bán rã 5600năm Trong cối có chất - phóng xạ 14 C Độ phóng xạ mẫu gỗ tươi mẫu gỗ cổ đại chết khối lượng 0,25Bq 0,215Bq Hỏi mẫu gỗ cổ đại chết ? A 12178,86 năm B 12187,67 năm C 1218,77 naêm D.16803,57 naêm Bài 13 Một xác ướp Ai cập có độ phóng xạ 0,25 nguyên tử phân rã phút tính cho 100mg C xác định niên đại xác ướp biết vật sống độ phóng xạ 15,3 nguyên tử phân rã phút tính cho 1g C ĐS 14899,5 năm Bài 14.Qua nghiên cứu thực nghiệm đồng vị poloni, khối lượng 210, phóng xạ sau 14 ngày độ phóng xạ giảm 6,85% Hãy xác định: a.Hằng số tốc độ phân huỷ phóng xạ đó? b.Chu kỳ bán huỷ? c Thời gian để đồng vị phân huỷ hết 90% ĐS: 0,00507/ngày , t1/2 = 137 ngày, 454 ngày Trang Bài 15 Giả sử 1kg chất có chứa chất phóng xạ giảm xuống 0,983kg sau 1năm.Tính chu kì bán rã chất phóng xạ Bài 16 Gả sử bạn tham gia vào đoàn khảo cổ học bạn tìm thấy xương người cổ đại chứa 80,4% lượng C-14.Hỏi người cổ đại sống cách năm Bài 17 Năm 1988 khăn liệm Turin ting nghiên cứu phương pháp phóng xạ C TRong cường độ phóng xạ gam C lấy từ quan sống 735 phân rã gam C lấy từ khăn cho thấy hoạt tính 677 phân rã ?1giò? Ch chu kì bán huỷ C14 5570 năm Tính thời gian chế tạo khăn ĐS:661năm Bài 18 Hoạt tính phóng xạ đồng vi poloni giảm 6,85% sau 14 ngày Xác định số phân rã.Chu kì bán huỷ thời gian để đồng vị phân rã 80% ĐS: 0,00507/ngày 137ngày, 317 ngày Bài 19 Hoạt tính phóng xạ đồng vị 210 Po84 giảm 6,85 % sau 14 ngày Xác định số tốc độ quátrình phân rã, chu kỳ bán hủy thời gian bị phân rã 90 % Bài 20 Một mẫu vật có số nguyên tử 11C( t1/2 = 20 phút)và 12C( t1/2 = 5568 năm nhu thời đieemr a Ở thời điểm cường độ phóng xạ 11C, 12C bao nhiêu? b Tỷ lệ sau Bài 21 Một mãu radon (Rn) phóng xạ thời điểm t =0 , phóng xạ 7.104 hạt α giây, sau 6,6 ngày mẫu phóng xạ 2,1.104 hạt giây Háy tính chu kì bán huỷ? ĐS: 3,8 ngày Bài 22 Một lượng chất phóng xạ tecnexi 99 43 Tc thường dùng y tế, có chu kì bán rã T = h Thời gian cần để lấy chất khỏi lò phản ứng đưa đến bệnh viện xa 18 h Hỏi bệnh viện cân 1µg khối lược tecnexi cần lấy từ lò phản ứng bao nhiêu? A µg B µg C D µg Bài 23.Một mẫu (210/84)Po ngun chất có khối lượng 2g, hạt nhân phóng xạ phát tia anpha chuyển thành hạt (A/Z)X bền a/ Viết PTPU, gọi tên X b/ Xác định chu kì bán rã Po, biết năm phóng xạ 179ml khí He c/ Tìm tuổi mẫu chất tên biết thời điểm khảo sát tỉ số khối lượng X Po 2/1 Bài 24.Hạt nhân Pôlôni chất phóng xạ ,sau phóng xạ trở thành hạt nhân chì bền Dùng mẫu Po ,sau 30 ngày ,ngời ta thấy tỉ số khối lợng chì Po mẫu 0,1595.Tính chu kì bán rã Po Bi 25 Hiện quặng thiên nhiên có chứa 238 92 U vµ 235 92 U theo tØ lƯ nguyên tử 140 :1 Giả sử thời điểm tạo thành Trái Đất, tỷ lệ 1:1 Hãy tính tuổi Trái Đất Biết chu kỳ bán rã 4,5.109 năm 235 92 U có chu kỳ bán rã 7,13.108năm Trang 238 92 U Bi 26 Cho chùm nơtron bắn phá đồng vị bền 56 25 55 25 Mn ta thu đồng vị phóng xạ Mn Đồng vị phóng xạ 56Mn có chu kì bán rã T = 2,5 h phát tia β - Sau trình bắn phá 55Mn nơtron kết thúc người ta thấy mẫu tỉ số: X = 55 số nguyên tử -10 Mn56/số nguyên tử Mn = 10 Hỏi sau 10 h sau tỉ số bao nhiêu? A 1,25.10-11; B.2,5.10-11 C 3,125.10-12 D 6,25.10-12 238 Bài 27 Uran thiên nhiên cứa 99,28% 92U ( có thời gian bán huỷ 4,5.109 năm) 0,72% 23592U ( có thời gian bán huỷ 7,1.108 năm) Tính tốc độ phân rã đồng vị ( theo hạt nhân/ giây) 10 gam U3O8 điều chế ( Đề thi QG 2008) ĐS: 1,04.105 4,8.103 Bài 28 Phản ứng chuyển hoá loại kháng sinh thể người nhiệt độ 370C có số tốc độ 4,2.10-5(s-1) Việc điều trị loại kháng sinh có kết hàm lượng kháng sinh luôn lớn 2,00 mg 1,00 kg trọng lượng thể Một bệnh nhân nặng 58 kg uống lần viên thuốc chứa 300 mg kháng sinh a Khoảng thời gian lần uống thuốc bao lâu? b Khi bệnh nhân sốt đến 38,50C khoảng cách lần uống thuốc thay đổi nào? Biết nănglượng hoạt hoá phản ứng 93,322 kJ.mol1 Bài 29 Người ta đo thể tích máu bệnh nhân đồng vị phóng xạ 113In có t1/2 = 100 phút Một lượng hạt nhân có độ phóng xạ 3,0.10 Bq tiêm vào mạch máu bệnh nhân Sau 30 phút, người ta lấy ml máu bệnh nhân để thử, thấy độ phóng xạ 113In 640 Bq Tính thể tích máu bệnh nhân Giả thiết 30 phút, thể bệnh nhân không tiết tiêm thêm 113In Dạng 1:-Xác định bậc phản ứng - Xác định thời gian phản ứng, chu kì bán hủy - Xác định số tốc độ - Tính kp - Tính t1/2 phản ứng nhiệt độ - E0a phản ứng - Tính số tốc độ phản ứng - Hệ số nhiệt độ - Tính v phản ứng thời điểm khảo sát Câu phản ứng xảy T (K) 2N2O5  4NO2 + O2 :lần lượt thực thí nghiệm sau TN nồng độ ban dầu N2O5 (tốc độ phân huỷ ( mol/lit.s ((mol/lít 0.17 1,39.10-3 0.34 2.78.10-3 Trang 0.68 5,56.10-3 ?a viết biểu thức tốc độ phản ứng (b tính số tốc độ T(K c Cho lượng hoạt hoá phản ứng 24,74 Kcal/mol Hằng số tốc độ 2980 (K) 2,03.10-3 xác định nhiệt độ T(K) TN ĐS V = k C(N2O5) K = 8,176.10-3/ giây T = 308,28(K Câu Cho phản ứng 2N2O5  2N2O4+ O2 có số tốc độ k = 0,002/phút Tính % N2O5 bị phân huỷ sau 2giờ ?Câu Tính hệ só nhiệt độ phản ứng trường hợp sau ?a Ở 1200C phản ứng kết thúc sau 18 phút Ở 1800C phản ứng kết thúc sau 1,5 giây ?b.hạ bớt nhiệt độ 450C, phản ứng chậm 25 lần c 150C số tốc độ k = 2.10-2 520C 0,38 Đs: 2,99 2,04, 2,216 Câu Ở 200C phản ứng kết thúc sau 27 phút.và 400 kết thúc sau phút a.Tính lượng hoạt hoá phản ứng? ?b.Nếu phản ứng thực 550C kết thúc ĐS:-287KJ/mol: 83,765KJ 34,64giây Câu : Tính hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng trường hợp sau : a) Ở 3930K phản ứng kết thúc sau 18 phút, 4530K phản ứng kêt thúc sau 1,5 s; b) Ở 2880K số tốc độ k = 2.10-2, 3250K 0,38 Câu 9: Ở 3260C , Buta-1,3-đien đime hố theo phương trình: 2C4H6 (k) → C8H12(k) Trong thí nghiệm, áp suất ban đầu C4H6 632 torr 3260C Xác định bậc phản ứng số tốc độ phản ứng theo số liệu sau: t(ph) 3,25 12,18 24,55 42,5 68,05 P(torr) 632 618,5 584,2 546,8 509,3 474,6 ĐS: Phản ứng bậc K = 2,306.10-5 (phút-1.torr-1) Câu 10: Sự thuỷ phân este môi trường kiềm 250C xảy theo phương trình phản ứng:RCOO R’ + NaOH → RCOONa + R’OH thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng tăng gấp nồng độ NaOH tăng lần Đối với tăng gấp đôi nồng độ este thu kết a) Cho biết bậc riêng phần chất bậc toàn phần phản ứng b) Tan 0,01 mol xút 0,01 mol este vào lit nước (bỏ qua biến thiên thể tích pha chế) Sau 200 phút có 60% este bị thuỷ phân Tính k, t1/2, E0a phản ứng Biết hệ số nhiệt độ phản ứng ĐS: a) phản ứng bậc b) k = 0,75 l.mol-1 phút-1 t1/2 = 133,33 phút E0a = 1,2128 (kJ/mol) Câu 11: Phản ứng phân huỷ axeton 300 C xảy theo sơ đồ CH3COCH3 → CH4 + CO + H2 Nồng độ CH3COCH3 thay đổi theo thời gian sau t(phút) 6,5 13,0 19,9 C (M) 8,31 7,04 5,97 4,93 1) Hãy chứng tỏ phản ứng bậc nhất, tính số tốc độ phản ứng 2) Tính thời gian nửa phản ứng 3) Ở 3430C số tốc độ phản ứng 2,15 phút-1 Hãy tính hệ số nhiệt độ lượng hoạt hoá phản ứng Cho biết ý nghĩa lượng hoạt hố ĐS: k = 0,0257 phút-1 t1/2 = 26,96 phút hệ số nhiệt độ: 2,8 ; Ea0 = 302,1065 kJ/mol Câu 12: Phản ứng HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O có bậc động học Trang Nếu trộn thể tích dd H2O2 HCHO nồng độ 1M 333,2K sau h nồng độ axit HCOOH 0,215M Tính số tốc độ phản ứng Nếu trộn thể tích dd HCHO với thể tích dung dịch H2O2 có nồng độ 1M nhiệt độ sau HCHO phản ứng hết 90% Để xác định lượng hoạt hoá phản ứng cho, người ta tiến hành thí nghiệm 1, 343,2K Sau 1,33 nồng độ HCHO giảm nửa Hãy tính lượng hoạt hố phản ứng theo kJ/mol ĐS: 1) k = 0,754 (M-1.h-1) 2) t = 6,783 h 3) Ea = 65,3946 kJ/mol Câu 13 Đối với phản ứng bậc 1, 27ºC nồng độ chất tham gia phản ứng giảm nửa sau 5000s Tại 37ºC nồng độ giảm nửa sau 1000s Tính số tốc độ phản ứng 27ºC Tính thời gian để nồng độ chất tham gia phản ứng giảm xuống 37ºC Tính lượng hoạt hóa phản ứng Câu 14 Cho phản ứng phân huỷ A 2B 4380C số tốc độ k= 2,48.104 : /s Tìm thời gian để tỷ số mol A/B đạt giá trị a/ b/100 Câu 15.Phản ứng xà phòng hóa ester etyl axetat dung dịch NaOH 10 0C có số tốc độ 2,38(đơn vị mol/l; thời gian : phút) tính thời gian cần để xà phòng hóa 50% etyl axetat 100C trộn lit dung dịch etyl axetat 0,05M với : a) lít dung dịch NaOH 0,05M b) lit dung dịch NaOH 0,1M Câu 16 Trong phản ứng bậc tiến hành 27 0C, nồng độ chất giảm sau 5000 giây Ở 37oC nồng độ giảm lần sau 1000 giây Tính: a) Hằng số tốc độ 270C, 37oC b) Thời gian cần để nồng độ giảm xuống ¼ 37oC c) Năng lượng hoạt hố phản ứng Câu 17 1.Câu 20 Cho phản ứng phân huỷ A 2B 4380C số tốc độ -4 :k= 2,48.10 /s Tìm thời gian để tỷ số mol A/B đạt giá trị :a/ b/100 Đs Câu 18 Đối với phản ứng: A + B → C + D Trộn thể tích dung dịch chất A dd chất B có nồng độ 1M: a Nếu thực phản ứng nhiệt độ 333,2K sau nồng độ C 0,215M Tính số tốc độ phản ứng b Nếu thực phản ứng 343,2K sau 1,33 nồng độ A giảm lần Tính lượng hoạt hố phản ứng (theo kJ.mol-1) Trộn thể tích dung dịch chất A với thể tích dung dịch chất B, nồng độ 1M, nhiệt độ 333,2K sau A phản ứng hết 90%? Câu 19 XÐt phản ứng xảy chất khí nhiệt ®é kh«ng ®ỉi: mA + nB → pC + qD Với thí nghiệm cho kết sau: ThÝ nghiÖm [A] mol/l Trang [B] mol/l V [mol.l-1.s-1] 0,2 0,2 4.10-4 0,2 0,3 9.10-4 0,8 0,8 256.10-4 a) Viết biểu thức tính tốc độ phản øng TÝnh bËc cđa ph¶n øng (m + n) b) Tính số tốc độ phản ứng (K) c) Nếu giảm áp suất hệ thống xuống lần tốc độ phản ứng tăng hay giảm lần? Đáp số: n= 2; m =1; k = 0,05; lÇn Câu 20.Cho phản ứng: A + B -> C  + D (1) phản ứng đơn giản Tại 27oC 68oC, phương trình (1) có số tốc độ tương ứng k1 = 1,44.107mol-1.l.s-1 k2 = 3,03.107 mol-1.l.s-1, R = 1,987 cal/mol.K Tính lượng hoạt hóa EA (cal/mol) Tại 119oC, tính giá trị số tốc độ phản ứng k3 Nếu CoA = CoB = 0,1M t 1/2 nhiệt độ 119oC Trang BÀI TỐN CÂN BẰNG HĨA HỌC Bài Xét q trình cân sau : ⇄ Nồng độ chất cân [CO] = 0,050 M, [ ] = 0,045 M, [ ] = 0,086 M [ ] = 0,040 M Nếu tăng nồng độ CO2 lên đến giá trị 0,500 M (nhiệt độ khơng đổi) nồng độ chất cân thiết lập lại ? Câu Tại 300K , áp suất p = 1atm, phản ứng N2O4 (k) ⇋ NO2 (k) có số cân KP = 0,166 a)Tính % phân li N2O4 b)Tính % phân li N2O4 áp suất tăng tới 10 atm Câu Từ phản ứng thuận nghòch sau : PCl5 (k)  PCl3 (k) + Cl2 (k) Hỗn hợp sau đạt đến trạng thái cân có d hh/KK = 1900C atm a/ Tính hệ số phân li PCl5 b/ Tính số cân KP c/ Tính hệ số phân li áp suất P = 0,5 atm Câu Tại 4000C, P = 10atm phản ứng N2(k) + 3H2(k)  → 2NH3 (k) có Kp = 1,64 ¬   × 10 Tìm % thể tích NH3 trạng thái cân bằng, giả thiết lúc đầu N2(k) H2(k) có tỉ lệ số mol theo hệ số phương trình Câu Lấy 18,4g N2O4 vào bình dung tích 5,904lít 270C Lúc cân áp suất bình 1atm.Tính áp suất riêng phần chất ĐS: 1/3 2/3atm −4 Trang b.Nếu giảm áp suất cân hệ đến 0,5atm áp suất riêng phần NO N2O4 ?là bao nhiêu? KQ phù hợp với nguyên lí chuyển dịch cân không ĐS: 0,217 0,283atm Câu Xét phản ứng 2HCl(k) H2 (k) + Cl2 (k) a.Tính Kp phản ứng nhiệt độ 20000K Biêt độ phân li α = 4,1.10-3 b Ở 10000K phản ứng có Kp’ = 4,9.10-11 Tính ∆H phản ứng c.Có phản ứng 2HI (k) H2(k) + I2(k) có Kp = 3,8.10-2 10000C Tính Kp phản ứng sau 10000C 2HI(k) + Cl2(k) 2HCl(k) + I2 (k) Đáp số: - 484,4 KCal/mol Câu7: Sự phân huỷ etan nhiệt độ cao xảy theo phương trình: C2H6 → C2H4 + H2 Và tuân theo phương trình động học chiều bậc 1) Tại 5070C, 11/2 = 3000 (s) Khi C2H6 phân huỷ hết Phệ = 1000 mmHg Tính kp P0C2H6 ? 2) Nhiệt độ phản ứng tăng thêm 200C , tốc độ phản ứng tăng gấp đôi Tính t1/2 phản ứng nhiệt độ E0a phản ứng ĐS: 1) kP = 2,31.10-4 (s-1) ; P0 = 500 (mmHg) 2) t1/2 = 1500 s; E0a = 179,8 (kJ/mol) Câu 8.Cho phản ứng PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) Ở 5000C cho n mol khí PCl5 vào bình kín (đã hút hết kk) độ phân li PCl5 a, áp suất hệ lúc cân p( atm)1 Thiết lập mqh Kp , n,a,p Ở 5000C Kp = 1/3 Tính độ phân li PCl5 áp suất atm atm KQ có phù hợp ?với gun lí chuyển dịch hay khơng (Hỏi áp suất độ phân li 10% ĐS : Kp = p.a2/( n2-a2 0,2 33 0,5 Câu 9: Người ta cho NO Br2 có áp suất ban đầu tương ứng 98,4 41,3 torr tương ứng với 300K Lúc cân áp suất chung hỗn hợp 110,5 torr Tính giá trị số cân Kp ∆ G0 300K phản ứng : NO (k) + Br2 (k) ⇋ 2NOBr (k) ĐS: Kp = 133,47 (atm-1) ∆ G0 = -12,208 kJ Câu 10: Xét phản ứng pha nhiệt độ T áp suất atm N2O4 (k) ⇋ NO2 (k) Giả thiết khí lí tưởng, hãy: 1) Biểu thị số cân Kp dạng hàm độ phân tích α áp suất chung P 2) Tính số Kp, KC, Kx ∆ G0 T = 333K, α = 0,525 3) Tại 373K số Kp = 14,97, tính ∆ H; ∆ S phản ứng 333K ĐS: 1) Kp = α2P/(1-α2) 2)KP1 = 1,522 (atm); KC1 = 0,0557 (M) 1) ∆ H = 50,018 (kJ/mol) ∆ S = 153,69 (J/mol.K) Câu 11 Tại 300K , áp suất p = 1atm, phản ứng N2O4 (k) ⇋ NO2 (k) có số cân KP = 0,166 a) Tính % phân li N2O4 b) Tính % phân li N2O4 áp suất tăng tới 10 atm Kết có phù hợp với ngun lí chuyển dịch cân khơng? Lý giải Trang 10 c) Cũng với điều kiện nhiệt độ áp suất a, lượng ban đầu N2O4 n mol ; N2 n mol % phân li bao nhiêu? Với kết so với câu a kết luận nguyên lí chuyển dịch cân bằng? ĐS: a) α = 0,1996 = 19,96% b) α = 6,4% c) α = 26,3% Câu 12.Ở 820 C số cân phản ứng: CaCO3 ( r) ⇋ CaO (r ) + CO2 (k) k1 = 0,2 Và C( r ) + CO2 (k) ⇋ 2CO (k) k2 = Người ta cho mol CaCO3 mol C vào bình chân khơng 22,4 lit giữ 8200C Hãy tính thành phần hệ trạng thái cân Ở nhiệt độ 8200C phân huỷ CaCO3 hoàn toàn thể tích bình bao nhiêu? ĐS: Thành phần hệ trạng thái cân bằng: nCaCO3 = 0,87; nCaO = 0,13; nC = 0,92 V = 174 lit Câu 13.Tiến hành thí nghiệm sau: a) Cho mol PCl5 vào bình rút bỏ khơng khí, thể tích V Đưa nhiệt độ bình lên 525K, cân bằng: PCl5 (k) ⇋ PCl3 (k) + Cl2 (k) thiết lập với số cân Kp = 1,85 atm Áp suất bình đo atm Tính số mol chất hỗn hợp cân b) Cho mol PCl5 mol Ar vào bình thí nghiệm a đưa nhiệt độ lên 525K để cân phản ứng thiết lập Tính số mol PCl5, PCl3 Cl2 lúc cân Ngun lí chuyển dịch cân Lơ Satơlie có vai trò khơng ? Vì sao? c) Lặp lại thí nghiệm b Khi cân thiết lập, giữ nguyên nhiệt độ 525K, đồng thời tăng thể tích bình lên để kéo áp suất trở atm Tính số mol lúc cân PCl5, PCl3 Cl2 Ngun lí Lo Satơlie có đóng vai trò trường hợp khơng? ĐS: a) α = 0,693 → nPCl5 = 0,307; nPCl3 = nCl2 b) Giống a c) α = 0,796 → nPCl5 = 0,231; nPC3 = nCl2 = 0,769 Câu 14 KhÝ N2O4 kÐm bÒn, bị phân ly phần theo phơng trình: N 2O € 2NO2 (1) Thùc nghiƯm cho biÕt c¸c sè liệu sau (1) đạt tới trạng thái cân áp suất chung atm: Nhiệt độ Mh (0oC) 35 45 (g) 72,45 66,80 ( M h lµ khèi lợng mol trung bình hỗn hợp khí trạng thái cân bằng) a) Tính độ phân ly N2O4 nhiệt độ cho b) Tính số cân Kp (1) nhiệt độ c) Cho biết (1) phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt Giải thích? (Khi tính lấy tới chữ số thứ sau dấu phẩy) Đáp số: a) 27% & 33,7%; b) Kp= 0,315 vµ 0,513 Trang 11 Câu 15 Nung FeS2 không khí, kết thúc phản ứng thu đợc hỗn hợp khí có thành phần: 7% SO2; 10% O2; 83% N2 theo số mol Đun hỗn hợp khí bình kín (có xúc tác) 800K, x¶y ph¶n øng:  → 2SO3 2SO2 + O2 Kp = 1,21.105 a) Tính độ chuyển hoá (% số mol) SO2 thành SO3 800K, biết áp suất bình lúc atm, số mol hỗn hợp khí ban đầu (khi cha đun nóng) 100 mol b) Nếu tăng áp suất lên lần, tính độ chuyển hoá SO thành SO3, nhận xét chuyển dịch cân Cõu 16 Trong bỡnh chân khơng dung tích 500cm3 chứa m gam HgO rắn Đun nóng bình đến 5000C xảy phản ứng: 2HgO(r)  2Hg(k) + O2(k) Áp suất cân atm a Tính KP phản ứng b Tính khối lượng nhỏ thuỷ ngân oxit cần lấy để tiến hành thí nghiệm Cho Hg = 200 Câu 17 Hằng số cân (KC) phản ứng hóa hợp: A(k) + B (k)  AB (k) 1,8 103 L.mol–1 25oC 3,45.103 L.mol –1 40oC (a) Giả sử H không phụ thuộc nhiệt độ, tính Ho So (b) Hãy tính số cân KP 298K áp suất toàn phần atm Trang 12 ... hệ số nhiệt độ: 2,8 ; Ea0 = 302,1065 kJ/mol Câu 12: Phản ứng HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O có bậc động học Trang Nếu trộn thể tích dd H2O2 HCHO nồng độ 1M 333,2K sau h nồng độ axit HCOOH 0,215M Tính... phân huỷ etan nhiệt độ cao xảy theo phương trình: C2H6 → C2H4 + H2 Và tuân theo phương trình động học chiều bậc 1) Tại 5070C, 11/2 = 3000 (s) Khi C2H6 phân huỷ hết Phệ = 1000 mmHg Tính kp P0C2H6... xuống 0,983kg sau 1năm.Tính chu kì bán rã chất phóng xạ Bài 16 Gả sử bạn tham gia vào đoàn khảo cổ học bạn tìm thấy xương người cổ đại chứa 80,4% lượng C-14.Hỏi người cổ đại sống cách năm Bài 17