Hướng dẫn học sinh tìm nút mở cho sơ đồ phản ứng hữu cơ mức độ vận dụng

Trong đề thi khi gặp những bài tập này học sinh thường lúng túng do nhiều kiến thức tổng hợp và không tìm được nút mở cho bài tập dạng này.. Thông qua đề tài này giáo viên gợi mở cho học

I MỞ ĐẦU 1.1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI

Trong chương trình Hóa học trung học phổ thông thì nội dung lí thuyết Hóa học hữu cơ lâu nay học sinh vẫn quan niệm là một phần khó, đặc biệt là những nội dung lí thuyết mang tính chất xâu chuỗi, hệ thống Có lẽ không phải ngẫu nhiên mà những dạng bài tập này được đưa vào trong những bài thi THPT quốc gia cũng như những đề thi thử của các trường THPT trên toàn quốc ở mức

độ vận dụng hoặc vận dụng cao Trong đề thi khi gặp những bài tập này học sinh thường lúng túng do nhiều kiến thức tổng hợp và không tìm được nút mở cho bài tập dạng này

Thực tế trong những bài tập này bao giờ cũng có ít nhất một phản ứng mang tính chất gợi ý, mở nút thắt Để tìm được nút thắt này thì học sinh phải có kiến thức vững vàng về lí thuyết hóa Hữu cơ đồng thời phải được sự định hướng

cụ thể của giáo viên Từ thực tế giảng dạy như trên tôi đề xuất sáng kiến kinh

nghiệm “ Hướng dẫn học sinh tìm nút mở cho bài tập sơ đồ hữu cơ mức độ vận dụng” Thông qua đề tài này giáo viên gợi mở cho học sinh tìm hướng mở,

tìm ra điểm mấu chốt của phản ứng, trên cơ sở đó phát hiện chất cụ thể trong sơ

đồ phản ứng

1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU:

Đề tài này được thực hiện với mục đích giúp học sinh tìm được điểm mở nút thắt hay còn gọi là chìa khóa mở cho cả sơ đồ phản ứng hữu cơ Thông qua việc xác định được chính xác các chất trong từng sơ đồ phản ứng thì kiến thức lí thuyết về hóa học hữu cơ lại được củng cố một lần nữa một cách có hệ thống và hoàn thiện hơn

Tóm lại, đề tài muốn góp một tiếng nói vào phong trào đổi mới phương pháp dạy học, đưa hóa học gần với thực tiễn, bởi môn Hóa học là môn khoa học thực nghiệm, nó gắn liền với sự biến đổi các chất Đề tài còn góp phần nâng cao hiệu quả giáo dục, đào tạo trong tình hình đất nước hiện nay

1.3 NHIỆM VỤ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU.

Nhiệm vụ nghiên cứu của đề tài này nhằm giải quyết ba vấn đề cơ bản sau:

Một là: nghiên cứu những vấn đề lý luận về phương pháp dạy học

hoá học ở trường phổ thông

Hai là: nghiên cứu tình hình thực tế qua việc dự giờ các tiết dạy của

giáo viên cùng bộ môn để đánh giá và rút ra phương pháp giảng dạy thích hợp, đồng thời nghiên cứu hiệu quả học tập của học sinh trong suốt quá trình thực hiện giải pháp

Ba là: trên cơ sở thống kê số liệu chỉ rõ cách thực hiện và hiệu quả

của việc áp dụng :“ Hướng dẫn học sinh tìm nút mở cho bài tập sơ đồ hữu cơ mức độ vận dụng”

Đối tượng áp dụng đế tài là học sinh lớp 12 trường THPT Lê Hoàn, Cụ thể là:

1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

1.4.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lý luận

Thu thập các loại sách, báo, tạp chí, tài liệu có liên quan đến đề tài Đọc

và khái quát các tài liệu có liên quan đến vấn đề nghiên cứu: chủ yếu là sách giáo khoa về bài tập hóa học lớp 12, thông qua các trang mạng chuyên môn về hóa học

1.4.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn

1.4.2.1 Phương pháp quan sát

Phương pháp này thực hiện bằng cách theo dõi và phân loại học sinh (Giỏi , Khá, Trung bình, Yếu, Kém) để đưa ra cách giải hợp lý cho từng đối tượng 1.4.2.2 Phương pháp điều tra, khảo sát bằng phiếu

Sử dụng hệ thống câu hỏi, phiếu điều tra nhằm thu thập số liệu để đánh giá thực trạng và đề xuất các giải pháp

1.4.2.3 Phương pháp phỏng vấn

Phỏng vấn, trao đổi trực tiếp với tổ trưởng, tổ chuyên môn, và tham khảo ý kiến các giáo viên dạy giỏi về các vấn đề có liên quan đến đề tài

1.4.3 Phương pháp thống kê toán học

Sau khi thu thập các phiếu thăm dò ý kiến, dựa vào kết quả điều tra, tôi cho học sinh kiểm tra các kiến thức đã học so sánh đối chiếu với từng năm, từ

đó rút ra tỉ lệ phần trăm, nhằm đánh giá thực trạng và định hướng nâng cao hiệu quả của của việc dạy học hoá học ở trường trung học phổ thông

Trang 2 |

II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM

2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM

2 1.1 Cơ sở pháp lý:

Sáng kiến kinh nghiệm thực hiện chủ yếu dựa trên sách giáo khoa (SGK) hoá học 12, vì vậy SGK là cơ sở pháp lý để xây dựng đề tài Ngoài ra còn tham khảo sách giáo viên, sách bài tập, các sách tham khảo và các tài liệu có liên quan

là cơ sở cho sáng kiến kinh nghiệm

2.1.2 Cơ sở lý luận:

Như chúng ta đã biết để tính toán được dựa trên phương trình đối với một bài toán hữu cơ thì việc đầu tiên học sinh phải làm được là xác định chính xác công thức cấu tạo của những hợp chất hữu cơ, đồng thời hiểu và nắm vững được

sự chuyển hóa qua lại giữa chúng

Trên cơ sở xác định được công thức cấu tạo chính xác một hợp chất hữu

cơ học sinh mới có thể viết đúng phương trình phản ứng và giải quyết những khâu tiếp theo liên quan đến tính toán theo phản ứng

2.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SKKN

2.1 Tình hình học sinh học bộ môn hóa của trường THPT Lê Hoàn.

Đối với học sinh THPT các em chưa có định hướng sâu sắc về nghề nghiệp cho tương lai nên ý thức học tập bộ môn chưa cao, các em chỉ thích môn nào mình học

có kết quả cao hoặc thích giáo viên nào thì thích học môn đó Trong quá trình giảng dạy tôi đã phát hiện ra rằng nhiều học sinh còn học đối phó, chưa hứng thú tham gia xây dựng bài Nhiều học sinh tỏ ra lúng túng, không tìm ra cách xử

lí, ngay cả những vấn đề tưởng chừng hết sức cơ bản trong cuộc sống hàng ngày Vì thế, làm sao các em có thể yêu thích học bộ môn?

2.2 Thực trạng

Trong quá trình học tập học sinh ít được hoạt động, nặng về nghe giảng, ghi

chép rồi học thuộc, ít được suy luận, động não Thời gian dành cho học sinh hoạt động trong một tiết học là quá ít, kể cả hoạt động tay chân và hoạt động tư duy Học sinh chưa được trở thành chủ thể hoạt động Hình thức hoạt động của học sinh cũng đơn điệu, chủ yếu là nghe thầy đọc và chép vào vở, học sinh ít được động não

và thường ít được chủ động tích cực Do vậy, phương pháp học của học sinh là thụ động, ít tư duy, sáng tạo và học sinh thường gặp khó khăn khi giải quyết những bài tập liên quan đến việc tổng hợp kiến thức đặc biệt ở mức độ vận dung và vận dụng cao

Các hình thức hoạt động của thầy và các phương pháp dạy mà thầy sử dụng chưa nhằm vào yêu cầu tổ chức cho học trò hoạt động, chưa chú trọng vào việc hình thành phương pháp tư duy, rèn luyện cho học sinh năng lực sáng tạo Các hiện tượng được giải thích chưa đúng nhận thức khoa học bộ môn Đối với Hoá học, phương pháp nhận thức khoa học là giáo viên phải tập luyện cho học sinh biết giải quyết vấn đề từ đơn giản đến phức tạp trong học tập chính là chuẩn

bị cho các em có khả năng sáng tạo, giải quyết các vấn đề trong thực tiễn cuộc

sống

Trước thực trạng trên, tôi đề xuất một số biện pháp và giải pháp nhằm nâng

cao chất lượng giảng dạy của giáo viên và học tập của học sinh

2.3 CÁC GIẢI PHÁP ĐÃ SỬ DỤNG ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ.

2.3.1 Tóm tắt một số kiến thức lí thuyết về các hợp chất hữu cơ

Việc tóm tắt lí thuyết về tính chất của các hợp chất hữu cơ có thể thực hiện thông qua các sơ đồ phản ứng chuyển hóa giữa các chất dưới đây

2.3.1.1 Chuyển hóa giữa hiđrocacbon và các dẫn xuất:

2.3.1.2 Chuyển đổi giữa một số dẫn xuất hiđrocacbon :

2.3.1.3 Chuyển hoá giữa các gluxit với nhau:

Trang 4 |

t 0 cao, xt

H2 (Ni)

Trùng hợp (t 0 , xt,p)

Trùng hợp (t 0 , xt,p) KOH đặc, t 0

H2 (Ni)

t 0 cao, xt

C m H 2m + 1 COOH

C n H 2n + 1 Cl C n H 2n + 1 OH

este

NaOH

NaOH

Na, K

Oxi hoá

Axit ,

loại +bazơ

…

H2O

t 0

( CaO)

NaOH, t 0

An Kan

C n H 2n + 2

An Ken

C n H 2n

An Kin

C n H 2n – 2

Dẫn xuất

C n H 2n Br 2

Muối

C n H 2n + 1 COONa

Polime

H 2 (Pd )

Cl 2 ( as )

Muối Ag

C n H 2n + 1 Cl Na, RCl C m H 2m + 2 C C x H 2x + 2

Căc king

Ag2O

HCl

Axit vô cơ

(TB và xenlulozơ )

(Saccarozơ)

C 12 H 22 O 11

C 6 H 12 O 6

( glucozơ )

C 6 H 12 O 7

C 6 H 5 OH

H2O

H 2 O

Ag 2 O v Cu(OH)

2

men

(Axit glucomic)

(-C 6 H 10 O 5 -) n

2.3.1.4. Các phản ứng điều chế khác:

-Ngoài các kiến thức có trong sơ đồ, khi giải các bài tập cần phải nhớ các phản ứng điều chế các hiđrocacbon và các dẫn xuất đã học trong chương trình Điều chế CH4, C2H4, C2H2, C6H6, C2H5OH, CH3COOH …

2.3.2.Một số ví dụ

Ví dụ 1 (chuyên Vinh lần 2 - 2018) Từ chất X thực hiện các phản ứng (theo

đúng tỉ lệ mol):

(1) X + 2NaOH    2Y + Z + H2O (2) Y + HCl   T + NaCl

(3) Z + 2Br2 + H2O   CO2 + 4HBr (4) T + Br2    CO2 + 2HBr

Công thức phân tử của X là

Hướng dẫn:

* Định hướng tư duy: Phản ứng (3), (4) là phản ứng gợi mở cho sơ đồ trên vì:

T + Br2    CO2 + 2HBr Vậy T là HCOOH

Z + 2Br2 + H2O   CO2 + 4HBr Vậy Z là HCHO

Từ (2) suy ra Y là HCOONa

Mặt khác từ (1) ta có:

X + 2NaOH    2HCOONa + HCHO + H2O

Vậy X là HCOO-CH2-OOCH (C3H4O4)

Đáp án A.

Ví dụ 2 (THPT Chuyên Lào Cai – 2018) Từ hợp chất hữu cơ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ số mol):

a) X + 2NaOH  X1 + X2 + X3

b) X1 + CuO   X4 + Cu + H2Ot0

c) X4 +4AgNO3+6NH3 +2H2O  X5 + 4NH4NO3 + 4Agt0

d) X2 + 2KOH   X6 + K2CO3 + Na2CO3CaO, t0

e) X6 + O2 xt, t0

   X4 + H2O

f) X3     CH2=CH-CH3 + H2OH SO , t 2 4 0

Phân tử khối của X là A. 160 B. 102 C. 180 D. 146

Hướng dẫn:

* Định hướng tư duy:

+ Từ phản ứng (f) suy ra X3 là C3H7OH

+ Phản ứng gợi mở tìm công thức của X là phản ứng (d)

X2 + 2KOH   X6 + K2CO3 + Na2CO3CaO, t0

Vậy X2 là muối 2 chức R(COONa)2 Kết hợp với phản ứng (1) ta suy ra X1, X3

là ancol đơn chức

X4 là andehit thỏa mãn phản ứng (c)

X4 +4AgNO3+6NH3 +2H2O  X5 + 4NH4NO3 + 4Agt0

Vậy X4 là HCHO

X1 là CH3OH

Từ phản ứng (e) có:

X6 + O2   xt, t0 X4 + H2O

Vậy X6 là CH4

Vậy X2 thỏa mãn phản ứng (d) là NaOOC-CH2-COONa

Vậy công thức của X là : CH3OOC-CH2-COOC3H7

Vậy phân tử khối của X là 160 Đáp án A

Ví dụ 3 ( THPT Lê Hoàn – 2018 ): Cho các phản ứng:

X + 3NaOH   t o C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O (1)

Y + 2NaOH CaO ,t0 T + 2Na2CO3; (2)

CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH   t o Z + … ; (3)

Z + NaOH CaO ,t0 T + Na2CO3 (4)

Công thức phân tử của X là:

A C12H20O6 B C11H12O4 C C12H14O4 D C11H10O4 Hướng dẫn:

Phản ứng gợi mở cho sơ đồ trên là phản ứng (3)

CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH   t o Z + … ; (3)

Vậy Z là CH3COONa

Từ phản ứng (4)

Z + NaOH CaO ,t0 T + Na2CO3 (4)

Suy ra T là CH4

Từ phản ứng (1)

X + 3NaOH   t o C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O (1)

Suy ra X là este 2 chức trong đó có 1 chức este của phenol Vậy Y là muối 2 chức của axit hữu cơ Trong đó Y thỏa mãn phản ứng (2)

Y + 2NaOH CaO ,t0 T (CH4) + 2Na2CO3; (2)

Vậy Y là NaOOC-CH2-COONa

Từ đó suy ra chất X thỏa mãn sơ đồ trên là:

CH2=CH-OOC-CH2-COO-C6H5 (C11H10O4)

Đáp án D

Ví dụ 4 (THPT Chuyên Tuyên Quang – 2018): Cho sơ đồ phản ứng sau:

Trang 6 |

C5H10O3 + NaOH

(X)

(1)

(X 1)

(2)

(X 2)

(3)

(X 3)

(4) (X 4)

+NaOH

(Y 1)

(5)

C2H4

Biết rằng (X) phản ứng được với Na giải phóng khí Cho các nhận định sau: (1): (Y 1) có nhiệt sôi cao hơn metyl fomat;

(2): (X 3) là axit acrylic;

(3): Đốt cháy hoàn toàn 1 mol (X 1) thu được Na2CO3 và 5 mol hỗn hợp gồm CO2

và H2O;

(4): (X) có hai đồng phân cấu tạo thỏa mãn;

(5): (X 4) có khối lượng phân tử bằng 112 (u);

(6): Nung (X 4) với NaOH/CaO thu được etilen

Số nhận định đúng là

Hướng dẫn:

Định hướng tư duy: phản ứng gợi mở cho sơ đồ trên là phản ứng (5)

( )Y     H SO dac C H Vậy Y1 là C2H5OH

Vậy X chứa nhóm chức este của C2H5OH

Mặt khác từ phản ứng (3) ta có

0

t

X   X Vậy X3 chứa chức ancol → X chứa nhóm ancol

X có công thức cấu tạo là:

CH3CH(OH)COOC2H5 hoặc CH2(OH)-CH2-COOC2H5

Như vậy ta có các phản ứng sau:

(1) CH3CH(OH)COOC2H5 + NaOH → CH3CH(OH)COONa + C2H5OH

Hoặc

CH2(OH)-CH2-COOC2H5 + NaOH → CH2(OH)-CH2-COONa + C2H5OH

(2) CH3CH(OH)COONa + H2SO4 → CH3CH(OH)COOH + Na2SO4

Hoặc CH2(OH)-CH2-COONa + H2SO4 → CH2(OH)-CH2-COOH + Na2SO4

(3) CH3CH(OH)COOH t0

  CH2 = CH – COOH + H2O

CH2(OH)-CH2-COOH t0

  CH2 = CH – COOH + H2O

(4) CH2 = CH – COOH + NaOH → CH2 = CH – COONa + H2O

X 3 X 4

Vậy đối chiếu với các phát biểu ta có:

(1) Y1 là C2H5OH nên nhiệt độ sôi cao hơn metyl fomat là đúng

(2) (X 3) là CH2 = CH – COOH (axit acrylic) là đúng

(3) X1 là CH3CH(OH)COONa

Đốt cháy X1 2CH3CH(OH)COONa → Na2CO3 + 5CO2 + 5H2O

Vậy đốt cháy 1 mol X1 được 5 mol hỗn hợp CO2 và H2O là đúng

(4) X có 2 đồng phân thỏa mãn là chính xác

(5) X4 là CH2 = CH – COONa ( M = 92) nên khối lượng phân tử bằng 112 (u)

là sai

(6) Nung X4 với NaOH trong CaO có phản ứng

CH2 = CH – COONa + NaOH CaO

   CH2 = CH2 + Na2CO3 Sản phẩm là etilen là đúng

Vậy đáp án đúng là D

Ví dụ 5 (Đề Vũ Khắc Ngọc): Hợp chất X có công thức C6H10O5 (trong phân tử

không chứa nhóm –CH2–) Khi cho X tác dụng với NaHCO3 hoặc với Na thì số mol khí sinh ra luôn bằng số mol X đã phản ứng Từ X thực hiện các phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol):

(1) X → Y + H2O

(2) X + 2NaOH → 2Z + H2O

(3) Y + 2NaOH → Z + T + H2O

(4) 2Z + H2SO4 → 2P + Na2SO4

(5) T + NaOH CaO,t 

   Na2CO3 + Q (6) Q + H2O → G

Biết rằng X, Y, Z, T, P, Q, G đều là các hợp chất hữu cơ mạch hở Trong các phát biểu sau:

(a) P tác dụng với Na dư thu được số mol H2 bằng số mol P phản ứng

(b) Q có khả năng thúc cho hoa quả mau chín

(c) Hiđro hóa hoàn toàn T (Ni, to) thì thu được Z

(d) G có thể dùng để sản xuất “xăng sinh học” Số phát biểu đúng là

Hướng dẫn:

Từ giả thiết: Khi cho X tác dụng với NaHCO3 hoặc với Na thì số mol khí sinh ra luôn bằng số mol X đã phản ứng vậy X chứa 1 nhóm COOH và 1 nhóm OH Mặt khác từ phản ứng (2) ta có:

X + 2NaOH → 2Z + H2O Vậy X chứa 1 nhóm chức axit và 1 nhóm chức este Do X không chứa nhóm metylen nên công thức của X là: CH3-CH(OH)-COOCH(CH3)COOH

Vậy ta có sơ đồ phản ứng sau

Trang 8 |

(1) CH3-CH(OH)-COOCH(CH3)COOH t

  CH2=CH-COOCH(CH3)COOH

+ H2O

(2) CH3-CH(OH)-COOCH(CH3)COOH + 2NaOH → 2CH3-CH(OH)-COONa

+H2O

(3) CH2=CH-COOCH(CH3)COOH + 2NaOH →CH2=CH-COONa +

CH3-CH(OH)-COONa +H2O

(Z)

(4) 2CH3-CH(OH)-COONa + H2SO4 →2CH3-CH(OH)-COOH + Na2SO4

(5) CH2=CH-COONa + NaOH CaO,t

   CH2=CH2 + Na2CO3

(6) CH2=CH2 + H2O → C2H5OH

Từ đó xét các phát biểu

(a) Đúng do P là CH3-CH(OH)-COOH

(b) Đúng do Q là CH2=CH2 nên có khả năng thúc hoa quả mau chín

(c) Sai do hidro hóa T có phản ứng

CH2=CH-COONa + H2 → CH3-CH2-COONa

(d) Đúng do G là C2H5OH, một thành phần của xăng sinh học

Đáp án C.

Ví dụ 6: X là một peptit mạch hở có công thức phân tử C13H24NxO6 Thực hiện các phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol các chất):

(X) + 4NaOH → (X1) + H2NCH2COONa + (X2) + 2H2O (1)

(X1) + 3HCl → C5H10NO4Cl + 2NaCl (2)

Nhận định nào sau đây đúng?

A.(X2) tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3

B.X là một tetrapeptit.

C.(X1) được ứng dụng làm mì chính (bột ngọt)

D.Trong dung dịch (X1) làm quỳ tím hóa đỏ

Hướng dẫn:

Từ phản ứng (2) ta có X1 là C5H7NO4Na2 (NaOOC-C3H5(NH2)COONa)

Do phản ứng (1)

C13H24NxO6 + 4NaOH → (X1) + H2NCH2COONa + (X2) + 2H2O

Vậy X2 là C6H13Nx-2O2Na Vậy x = 4 ( Do x-2 là số chẵn)

Hay X là (NH ) -C H -COONa

-Vậy X2 tác dụng với HCl với tỉ lệ mol 1: 3 là đúng.

- X + 4NaOH nhưng do là peptit của axit glutamic nên X là tri peptit

- X1 là NaOOC-C3H5(NH2)COONa không được dùng làm mì chính

- X1 là NaOOC-C3H5(NH2)COONa làm quì tím hóa xanh

Vậy đáp án đúng là A

2.3.3 Một số bài tập áp dụng

Câu 1:(SGD Nam Định – 2018) Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử

C8H12O4 Từ X thực hiện các phản ứng sau:

(a) X + 2NaOH t 0

  Y + Z +T (b) X + H2 Ni,t 0

    E

(c) E + 2NaOH t 0

  2Y + T (d) Y + HCl    NaO + F

Chất F là

A CH2=CHCOOH B CH3COOH.

C CH3CH2COOH D CH3CH2OH.

Câu 2 Cho các phản ứng:

X + NaOH  t0 Y + Z (1)

Y + NaOH (rắn)  CaO,t0CH4 + Y1 (2) CH4  t0 Q + H2 (3)

Q + H2O    , t0 Z (4)

Các chất X và Z có thể là những chất được ghi ở dãy nào sau đây?

A CH3COOCH=CH2 và CH3CHO B CH3COOCH=CH2 và HCHO

C HCOOCH=CH2 và HCHO D CH3COOC2H5 và CH3CHO

Câu 3 (Chuyên Nguyễn Quang Diệu -2017) : Cho các phương trình hóa học sau xảy ra theo đúng tỉ lệ mol:

X + 4NaOH t

  Y + Z + T + 2NaCl + H2O

Y + 2AgNO3 +3NH3 + H2O → C2H4NO4Na +2Ag + 2NH4NO3 Z+ HCl → C3H6O3 + NaCl

T+ ½.O2 t

  C2H4O2

Biết X không phân nhánh Công thức cấu tạo của X là

A. CH3CH2COOCH(Cl)COOC(Cl)=CH2

B. CH3CH(Cl)COOCH2COOC(Cl)=CH2

C. CH3CH(Cl)COOCH(Cl)COOC2H3

D. HOCH2COOCH(Cl)COOCH(Cl)CH3

Câu 4: Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực hiện các phản ứng (theo

đúng tỉ lệ mol):

(a) X + 2NaOH → X1 + 2X2

(b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4

(c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O

(d) X2 + X3 → X5 + H2O

Phân tử khối của X5 là

Trang 10 |