(Sáng kiến kinh nghiệm) hướng dẫn học sinh tìm nút mở cho sơ đồ phản ứng hữu cơ mức độ vận dụng

I MỞ ĐẦU 1.1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong chương trình Hóa học trung học phổ thơng nội dung lí thuyết Hóa học hữu lâu học sinh quan niệm phần khó, đặc biệt nội dung lí thuyết mang tính chất xâu chuỗi, hệ thống Có lẽ khơng phải ngẫu nhiên mà dạng tập đưa vào thi THPT quốc gia đề thi thử trường THPT toàn quốc mức độ vận dụng vận dụng cao Trong đề thi gặp tập học sinh thường lúng túng nhiều kiến thức tổng hợp khơng tìm nút mở cho tập dạng Thực tế tập có phản ứng mang tính chất gợi ý, mở nút thắt Để tìm nút thắt học sinh phải có kiến thức vững vàng lí thuyết hóa Hữu đồng thời phải định hướng cụ thể giáo viên Từ thực tế giảng dạy đề xuất sáng kiến kinh nghiệm “ Hướng dẫn học sinh tìm nút mở cho tập sơ đồ hữu mức độ vận dụng” Thông qua đề tài giáo viên gợi mở cho học sinh tìm hướng mở, tìm điểm mấu chốt phản ứng, sở phát chất cụ thể sơ đồ phản ứng 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: Đề tài thực với mục đích giúp học sinh tìm điểm mở nút thắt hay cịn gọi chìa khóa mở cho sơ đồ phản ứng hữu Thơng qua việc xác định xác chất sơ đồ phản ứng kiến thức lí thuyết hóa học hữu lại củng cố lần cách có hệ thống hồn thiện Tóm lại, đề tài muốn góp tiếng nói vào phong trào đổi phương pháp dạy học, đưa hóa học gần với thực tiễn, mơn Hóa học mơn khoa học thực nghiệm, gắn liền với biến đổi chất Đề tài cịn góp phần nâng cao hiệu giáo dục, đào tạo tình hình đất nước 1.3 NHIỆM VỤ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Nhiệm vụ nghiên cứu đề tài nhằm giải ba vấn đề sau: Một là: nghiên cứu vấn đề lý luận phương pháp dạy học hoá học trường phổ thơng Hai là: nghiên cứu tình hình thực tế qua việc dự tiết dạy giáo viên môn để đánh giá rút phương pháp giảng dạy thích hợp, đồng thời nghiên cứu hiệu học tập học sinh suốt trình thực giải pháp Trang | Ba là: sở thống kê số liệu rõ cách thực hiệu việc áp dụng :“ Hướng dẫn học sinh tìm nút mở cho tập sơ đồ hữu mức độ vận dụng” Đối tượng áp dụng đế tài học sinh lớp 12 trường THPT Lê Hoàn, Cụ thể là: stt Lớp Sĩ số Năm học 12A1 47 2016 - 2017 12A3 47 2016- 2017 12A1 38 2017 - 2018 12A3 45 2017 - 2018 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1.4.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lý luận Thu thập loại sách, báo, tạp chí, tài liệu có liên quan đến đề tài Đọc khái quát tài liệu có liên quan đến vấn đề nghiên cứu: chủ yếu sách giáo khoa tập hóa học lớp 12, thông qua trang mạng chuyên môn hóa học 1.4.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn 1.4.2.1 Phương pháp quan sát Phương pháp thực cách theo dõi phân loại học sinh (Giỏi , Khá, Trung bình, Yếu, Kém) để đưa cách giải hợp lý cho đối tượng 1.4.2.2 Phương pháp điều tra, khảo sát phiếu Sử dụng hệ thống câu hỏi, phiếu điều tra nhằm thu thập số liệu để đánh giá thực trạng đề xuất giải pháp 1.4.2.3 Phương pháp vấn Phỏng vấn, trao đổi trực tiếp với tổ trưởng, tổ chuyên môn, tham khảo ý kiến giáo viên dạy giỏi vấn đề có liên quan đến đề tài 1.4.3 Phương pháp thống kê toán học Sau thu thập phiếu thăm dò ý kiến, dựa vào kết điều tra, cho học sinh kiểm tra kiến thức học so sánh đối chiếu với năm, từ rút tỉ lệ phần trăm, nhằm đánh giá thực trạng định hướng nâng cao hiệu của việc dạy học hoá học trường trung học phổ thông Trang | II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 1.1 Cơ sở pháp lý: Sáng kiến kinh nghiệm thực chủ yếu dựa sách giáo khoa (SGK) hố học 12, SGK sở pháp lý để xây dựng đề tài Ngoài tham khảo sách giáo viên, sách tập, sách tham khảo tài liệu có liên quan sở cho sáng kiến kinh nghiệm 2.1.2 Cơ sở lý luận: Như biết để tính tốn dựa phương trình tốn hữu việc học sinh phải làm xác định xác cơng thức cấu tạo hợp chất hữu cơ, đồng thời hiểu nắm vững chuyển hóa qua lại chúng Trên sở xác định công thức cấu tạo xác hợp chất hữu học sinh viết phương trình phản ứng giải khâu liên quan đến tính tốn theo phản ứng 2.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SKKN 2.1 Tình hình học sinh học mơn hóa trường THPT Lê Hồn Đối với học sinh THPT em chưa có định hướng sâu sắc nghề nghiệp cho tương lai nên ý thức học tập môn chưa cao, em thích mơn học có kết cao thích giáo viên thích học mơn Trong q trình giảng dạy tơi phát nhiều học sinh cịn học đối phó, chưa hứng thú tham gia xây dựng Nhiều học sinh tỏ lúng túng, khơng tìm cách xử lí, vấn đề tưởng chừng sống hàng ngày Vì thế, em u thích học mơn? 2.2 Thực trạng Trong q trình học tập học sinh hoạt động, nặng nghe giảng, ghi chép học thuộc, suy luận, động não Thời gian dành cho học sinh hoạt động tiết học ít, kể hoạt động tay chân hoạt động tư Học sinh chưa trở thành chủ thể hoạt động Hình thức hoạt động học sinh đơn điệu, chủ yếu nghe thầy đọc chép vào vở, học sinh động não thường chủ động tích cực Do vậy, phương pháp học học sinh thụ động, tư duy, sáng tạo học sinh thường gặp khó khăn giải tập liên quan đến việc tổng hợp kiến thức đặc biệt mức độ vận dung vận dụng cao Các hình thức hoạt động thầy phương pháp dạy mà thầy sử dụng chưa nhằm vào yêu cầu tổ chức cho học trị hoạt động, chưa trọng vào việc hình thành phương pháp tư duy, rèn luyện cho học sinh lực sáng tạo Các tượng giải thích chưa nhận thức khoa học mơn Đối với Hố học, phương pháp nhận thức khoa học giáo viên phải tập luyện cho học sinh biết giải vấn đề từ đơn giản đến phức tạp học tập chuẩn Trang | bị cho em có khả sáng tạo, giải vấn đề thực tiễn sống Trước thực trạng trên, đề xuất số biện pháp giải pháp nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy giáo viên học tập học sinh 2.3 CÁC GIẢI PHÁP ĐÃ SỬ DỤNG ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 2.3.1 Tóm tắt số kiến thức lí thuyết hợp chất hữu Việc tóm tắt lí thuyết tính chất hợp chất hữu thực thơng qua sơ đồ phản ứng chuyển hóa chất 2.3.1.1 Chuyển hóa hiđrocacbon dẫn xuất: Muối NaOH, t0 CnH2n + 1COONa ( CaO) (a Cl s) Muối Ag H2 (Ni) An Kan CnH2n + t00 cao, xt H2 H2 (Ni) An Kin CnH2n – HCl An Ken CnH2n (Pd ) Br2 Zn Polime Dẫn xuất CnH2n Br2 KOH đặc, t0 Ag2O Trùng hợp (t0 , xt,p) Trùng hợp (t0 , xt,p) CnH2n + Cl Na, RCl CxH2x + Cx’H2x’ Căc king CmH2m + ( m = x + x’ ) 2.3.1.2 Chuyển đổi số dẫn xuất hiđrocacbon : Oxi hoá NaOH CnH2n + OH CnH2n + Cl +kim loại +bazơ … Axit , H2O Na, K Muối Axit vô Muối H2O Ancol + Axit CmH2m + COOH NaOH este t0 Muối Na,K 2.3.1.3 Chuyển hoá gluxit với nhau: (TB xenlulozơ ) (-C6H10O5-)n C12H22O11 (Saccarozơ) H2 O H2O C6H12O6 ( glucozơ ) v Ag 2O H) Cu(O men C6H12O7 (Axit glucomic) C6H5OH Trang | 2.3.1.4 Các phản ứng điều chế khác: -Ngồi kiến thức có sơ đồ, giải tập cần phải nhớ phản ứng điều chế hiđrocacbon dẫn xuất học chương trình Điều chế CH4, C2H4, C2H2, C6H6, C2H5OH, CH3COOH … 2.3.2.Một số ví dụ Ví dụ (chuyên Vinh lần - 2018) Từ chất X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol):  2Y + Z + H2O  T + NaCl (1) X + 2NaOH  (2) Y + HCl   CO2 + 4HBr  CO2 + 2HBr (3) Z + 2Br2 + H2O  (4) T + Br2  Công thức phân tử X A C3H4O4 B C8H8O2 C C4H6O4 D C4H4O4 Hướng dẫn: * Định hướng tư duy: Phản ứng (3), (4) phản ứng gợi mở cho sơ đồ vì:  CO2 + 2HBr T + Br2  Vậy T HCOOH  CO2 + 4HBr Z + 2Br2 + H2O  Vậy Z HCHO Từ (2) suy Y HCOONa Mặt khác từ (1) ta có:  2HCOONa + HCHO + H2O X + 2NaOH  Vậy X HCOO-CH2-OOCH (C3H4O4) Đáp án A Ví dụ 2(THPT Chuyên Lào Cai – 2018) Từ hợp chất hữu X thực phản ứng (theo tỉ lệ số mol):  X1 + X2 + X3 a) X + 2NaOH  t b) X1 + CuO   X4 + Cu + H2O t c) X4 +4AgNO3+6NH3 +2H2O   X5 + 4NH4NO3 + 4Ag CaO, t d) X2 + 2KOH   X6 + K2CO3 + Na2CO3 xt, t e) X6 + O2   X4 + H2O H 2SO , t f) X3   CH2=CH-CH3 + H2O Phân tử khối X A 160 B 102 C 180 D 146 Hướng dẫn: * Định hướng tư duy: + Từ phản ứng (f) suy X3 C3H7OH + Phản ứng gợi mở tìm cơng thức X phản ứng (d) CaO, t X2 + 2KOH   X6 + K2CO3 + Na2CO3 Vậy X2 muối chức R(COONa)2 Kết hợp với phản ứng (1) ta suy X1, X3 ancol đơn chức Trang | X4 andehit thỏa mãn phản ứng (c) t0 X4 +4AgNO3+6NH3 +2H2O   X5 + 4NH4NO3 + 4Ag Vậy X4 HCHO X1 CH3OH Từ phản ứng (e) có: xt, t  X4 + H2O X6 + O2  Vậy X6 CH4 Vậy X2 thỏa mãn phản ứng (d) NaOOC-CH2-COONa Vậy công thức X là : CH3OOC-CH2-COOC3H7 Vậy phân tử khối X 160 Đáp án A Ví dụ 3( THPT Lê Hồn – 2018): Cho phản ứng: t X + 3NaOH  C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O (1) Y + 2NaOH  T + 2Na2CO3; (2) t CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  Z + … ; (3) CaO ,t Z + NaOH  T + Na2CO3 (4) Công thức phân tử X là: A C12H20O6 B C11H12O4 C C12H14O4 D C11H10O4 Hướng dẫn: Phản ứng gợi mở cho sơ đồ phản ứng (3) t CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  Z + … ; (3) Vậy Z CH3COONa Từ phản ứng (4) ,t Z + NaOH CaO (4)   T + Na2CO3 Suy T CH4 Từ phản ứng (1) t X + 3NaOH  C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O (1) Suy X este chức có chức este phenol Vậy Y muối chức axit hữu Trong Y thỏa mãn phản ứng (2) Y + 2NaOH  T (CH4) + 2Na2CO3; (2) Vậy Y NaOOC-CH2-COONa Từ suy chất X thỏa mãn sơ đồ là: CH2=CH-OOC-CH2-COO-C6H5 (C11H10O4) Đáp án D Ví dụ 4(THPT Chuyên Tuyên Quang – 2018): Cho sơ đồ phản ứng sau: o CaO ,t o o o CaO ,t Trang | (X1) H2SO4 loãng (2) (X2) t0 (3) (X3) +NaOH (4) (X4) (1) C5H10O3 + NaOH (X) (Y1) H2SO4, đặc , 1700C (5) C2H4 Bit rng (X) phn ứng với Na giải phóng khí Cho nhận định sau: (1): (Y1) có nhiệt sơi cao metyl fomat; (2): (X3) axit acrylic; (3): Đốt cháy hoàn toàn mol (X1) thu Na2CO3 mol hỗn hợp gồm CO2 H2O; (4): (X) có hai đồng phân cấu tạo thỏa mãn; (5): (X4) có khối lượng phân tử 112 (u); (6): Nung (X4) với NaOH/CaO thu etilen Số nhận định A B C D Hướng dẫn: Định hướng tư duy: phản ứng gợi mở cho sơ đồ phản ứng (5) H SO dac ,170  C2 H Vậy Y1 C2H5OH Do: (Y1 )  Vậy X chứa nhóm chức este C2H5OH Mặt khác từ phản ứng (3) ta có 0 t X   X Vậy X3 chứa chức ancol → X chứa nhóm ancol X có cơng thức cấu tạo là: CH3CH(OH)COOC2H5 CH2(OH)-CH2-COOC2H5 Như ta có phản ứng sau: (1) CH3CH(OH)COOC2H5 + NaOH → CH3CH(OH)COONa + C2H5OH (X) X1 Y1 Hoặc CH2(OH)-CH2-COOC2H5 + NaOH → CH2(OH)-CH2-COONa + C2H5OH (X) X1 Y1 (2) CH3CH(OH)COONa + H2SO4 → CH3CH(OH)COOH + Na2SO4 X1 X2 Hoặc CH2(OH)-CH2-COONa + H2SO4 → CH2(OH)-CH2-COOH + Na2SO4 X1 X2 t (3) CH3CH(OH)COOH   CH2 = CH – COOH + H2O X2 X3 t CH2(OH)-CH2-COOH  CH2 = CH – COOH + H2O X2 X3 (4) CH2 = CH – COOH + NaOH → CH2 = CH – COONa + H2O 0 Trang | X3 X4 Vậy đối chiếu với phát biểu ta có: (1) Y1 C2H5OH nên nhiệt độ sôi cao metyl fomat (2) (X3) CH2 = CH – COOH (axit acrylic) (3) X1 CH3CH(OH)COONa Đốt cháy X1 2CH3CH(OH)COONa → Na2CO3 + 5CO2 + 5H2O Vậy đốt cháy mol X1 mol hỗn hợp CO2 H2O (4) X có đồng phân thỏa mãn xác (5) X4 CH2 = CH – COONa ( M = 92) nên khối lượng phân tử 112 (u) sai (6) Nung X4 với NaOH CaO có phản ứng CaO  CH2 = CH2 + Na2CO3 CH2 = CH – COONa + NaOH  Sản phẩm etilen Vậy đáp án D Ví dụ (Đề Vũ Khắc Ngọc): Hợp chất X có cơng thức C6H10O5 (trong phân tử khơng chứa nhóm –CH2–) Khi cho X tác dụng với NaHCO3 với Na số mol khí sinh số mol X phản ứng Từ X thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): (1) X → Y + H2O (2) X + 2NaOH → 2Z + H2O (3) Y + 2NaOH → Z + T + H2O (4) 2Z + H2SO4 → 2P + Na2SO4 CaO,t   Na2CO3 + Q (5) T + NaOH  (6) Q + H2O → G Biết X, Y, Z, T, P, Q, G hợp chất hữu mạch hở Trong phát biểu sau: (a) P tác dụng với Na dư thu số mol H2 số mol P phản ứng (b) Q có khả thúc cho hoa mau chín (c) Hiđro hóa hồn tồn T (Ni, to) thu Z (d) G dùng để sản xuất “xăng sinh học” Số phát biểu A B C D Hướng dẫn: Từ giả thiết: Khi cho X tác dụng với NaHCO3 với Na số mol khí sinh số mol X phản ứng X chứa nhóm COOH nhóm OH Mặt khác từ phản ứng (2) ta có: X + 2NaOH → 2Z + H2O Vậy X chứa nhóm chức axit nhóm chức este Do X khơng chứa nhóm metylen nên công thức X là: CH3-CH(OH)-COOCH(CH3)COOH Vậy ta có sơ đồ phản ứng sau Trang | t (1) CH3-CH(OH)-COOCH(CH3)COOH   CH2=CH-COOCH(CH3)COOH X Y + H2O (2) CH3-CH(OH)-COOCH(CH3)COOH + 2NaOH → 2CH3-CH(OH)-COONa (X) (Z) +H2O (3) CH2=CH-COOCH(CH3)COOH + 2NaOH →CH2=CH-COONa + (Y) (T) CH3-CH(OH)-COONa +H2O (Z) (4) 2CH3-CH(OH)-COONa + H2SO4 →2CH3-CH(OH)-COOH + Na2SO4 (Z) (P) CaO,t (5) CH2=CH-COONa + NaOH  CH2=CH2 + Na2CO3 (T) (Q) (6) CH2=CH2 + H2O → C2H5OH (Q) (G) Từ xét phát biểu (a) Đúng P CH3-CH(OH)-COOH (b) Đúng Q CH2=CH2 nên có khả thúc hoa mau chín (c) Sai hidro hóa T có phản ứng CH2=CH-COONa + H2 → CH3-CH2-COONa (d) Đúng G C2H5OH, thành phần xăng sinh học Đáp án C Ví dụ 6: X peptit mạch hở có cơng thức phân tử C 13H24NxO6 Thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol chất): (X) + 4NaOH → (X1) + H2NCH2COONa + (X2) + 2H2O (1) (X1) + 3HCl → C5H10NO4Cl + 2NaCl (2) Nhận định sau đúng? A.(X2) tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol tương ứng : B X tetrapeptit C.(X1) ứng dụng làm mì (bột ngọt) D.Trong dung dịch (X1) làm quỳ tím hóa đỏ Hướng dẫn: Từ phản ứng (2) ta có X1 C5H7NO4Na2 (NaOOC-C3H5(NH2)COONa) Do phản ứng (1) C13H24NxO6 + 4NaOH → (X1) + H2NCH2COONa + (X2) + 2H2O Vậy X2 C6H13Nx-2O2Na Vậy x = ( Do x-2 số chẵn) Hay X2 (NH2)2-C5H9-COONa Trang | -Vậy X2 tác dụng với HCl với tỉ lệ mol 1: - X + 4NaOH peptit axit glutamic nên X tri peptit - X1 NaOOC-C3H5(NH2)COONa khơng dùng làm mì - X1 NaOOC-C3H5(NH2)COONa làm q tím hóa xanh Vậy đáp án A 2.3.3 Một số tập áp dụng Câu 1:(SGD Nam Định – 2018) Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C8H12O4 Từ X thực phản ứng sau: t  Y + Z +T (a) X + 2NaOH  Ni,t  E (b) X + H2  t  2Y + T (c) E + 2NaOH   NaO + F (d) Y + HCl  Chất F A CH2=CHCOOH B CH3COOH C CH3CH2COOH D CH3CH2OH Câu Cho phản ứng: X + NaOH  Y + Z (1) Y + NaOH (rắn)  CH4 + Y1 (2) CH4  Q + H2 (3) Q + H2O  Z (4) Các chất X Z chất ghi dãy sau đây? A CH3COOCH=CH2 CH3CHO B CH3COOCH=CH2 HCHO C HCOOCH=CH2 HCHO D CH3COOC2H5 CH3CHO Câu 3(Chuyên Nguyễn Quang Diệu -2017): Cho phương trình hóa học sau xảy theo tỉ lệ mol: t   Y + Z + T + 2NaCl + H2O.  X + 4NaOH   Y + 2AgNO3 +3NH3 + H2O → C2H4NO4Na +2Ag + 2NH4NO3 Z+ HCl → C3H6O3 + NaCl t  C2H4O2.  T+ ½.O2   Biết  X khơng phân nhánh Cơng thức cấu tạo X A CH3CH2COOCH(Cl)COOC(Cl)=CH2 B CH3CH(Cl)COOCH2COOC(Cl)=CH2 C CH3CH(Cl)COOCH(Cl)COOC2H3 D HOCH2COOCH(Cl)COOCH(Cl)CH3 Câu 4: Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + 2X2 (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) X2 + X3 → X5 + H2O Phân tử khối X5 A 174 B 160 C 202 D 198 0 t0 CaO , t t0 xt , t Trang 10 | Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau : xt  Y (a) X + O2  xt  G (b) Z + H2O  xt (c) Z + Y  T H (d) T + H2O   Y + G Biết X, Y, Z, T, G có phản ứng với dung dịch AgNO NH3 tạo kết tủa G có nguyên tử C.% Khối lượng nguyên tố oxi có phân tử T A 37,21% B 53,33% C 43,24% D 44,44% Câu 6 : Cho phản ứng: X + NaOH  Y + Z (1) Y + NaOH (rắn)  CH4 + Y1 (2) CH4  Q + H2 (3) Q + H2O  Z (4) Các chất X Z chất ghi dãy sau đây? A CH3COOCH=CH2 CH3CHO B CH3COOCH=CH2 HCHO C HCOOCH=CH2 HCHO D CH3COOC2H5 CH3CHO Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: C3H4O2 + NaOH  X + Y X + H2SO4 (loãng)  Z + T Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư)  E + Ag + NH4NO3 Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư)  F + Ag +NH4NO3 Chất E chất F theo thứ tự A (NH4)2CO3 CH3COOH B HCOONH4 CH3COONH4 C (NH4)2CO3 CH3COONH4 D HCOONH4 CH3CHO Câu 8: Hợp chất X có cơng thức phân tử C10H8 có chứa vịng benzen Từ X thực phản ứng ( theo tỉ lệ mol )  t0 CaO , t t0 xt , t (1) X+ Xt ,t  X1 O2 (kk)  (2) X1 + H2O  X2 (3) n X2 + nX3  Tơ lapsan +2nH2O Phân tử khối X1 A 172 B 171 C 166 D 165 Trang 11 | 2.3 HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Trong hoạt động giáo dục, việc tìm tịi, khám phá kiến thức khơng giới hạn Thơng qua việc nghiên cứu đề tài, việc thúc đẩy phong trào tự học, tự bồi dưỡng giáo viên nhà trường ngày thúc đẩy mạnh mẽ Đối với thân tôi, việc nghiên cứu đề tài sáng kiến góp phần củng cố cách vững kiến thức thân, đồng thời thân cịn liên tục phải tìm tịi, khám phá cách làm mới, sáng tạo, gần gũi, dễ tiếp thu cho học sinh Việc áp dụng đề tài vào công tác giảng dạy làm thay đổi cách tích cực chất lượng giáo dục nhà trường, đa số học sinh có tiến đáng kể tiếp thu nội dung đề tài Kết khảo sát chất lượng sau thực đề tài Năm học Lớp 20162017 20172018 12A1 12A3 12A1 12A3 Số Giỏi H S SL % 47 18 38.3 47 14 29.8 38 35 92.1 45 25 55.6 Trung bình Khá SL 28 22 19 % 59.6 46.8 7.9 42.2 SL 11 Yếu % 2.1 23.4 2.2 SL 0 0 Kém % 0 0 SL 0 0 % 0 0 Thơng qua bảng số liệu thống kê thấy, năm học 2017 – 2018 chất lượng học sinh khá, giỏi tăng lên đáng kể so với năm học 2016 – 2017 Chất lượng học sinh có chuyển biến tích cực, điều cho thấy hiệu việc áp dụng đề tài năm học 2017- 2018 III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN Thông qua việc “Hướng dẫn học sinh tìm nút mở cho tập sơ đồ hữu mức độ vận dụng” giúp cho học sinh hiểu chất Hóa học, biến đổi qua lại chất, chất có mối quan hệ biện chứng với Trên sở học sinh có kĩ giải tập lí thuyết tương tự, sở để học sinh nắm vững kiến thức Việc áp dụng đề tài vào công tác giảng dạy đem lại chuyển biến tích cực, hiệu rõ nét cơng tác giảng dạy học sinh Việc áp dụng đề tài sáng kiến kinh nghiệm cơng tác giảng dạy sử dụng cho nhiều đối tượng học sinh, từ học sinh trung bình đến học sinh giỏi nắm bắt nội dung đề tài không khó khăn Với phạm vi nhỏ hẹp đề tài sáng kiến kinh nghiệm, thân đề xuất việc giải số sơ đồ, chuyển hóa hợp chất hữu cơ Còn nhiều nội dung sơ đồ chuyển hóa vơ khác mà giới hạn đề tài chưa thể nêu hết Trên sở đề tài phát triển, Trang 12 | mở rộng nghiên cứu tính chất khác hợp chất hữu sơ đồ chuyển hóa hợp chất vơ 3.2 KIẾN NGHỊ Việc sử dụng sáng kiến kinh nghiệm “Hướng dẫn học sinh tìm nút mở cho tập sơ đồ hữu mức độ vận dụng” trình giảng dạy thân đem lại hiệu bước đầu Sáng kiến nhân rộng đem lại nhiều hiệu tích cực Đề tài sáng kiến kinh nghiệm hoàn thành thời gian ngắn nên khơng tránh khỏi hạn chế, thiếu sót Tác giả mong nhận góp ý tích cực từ đồng nghiệp để đề tài hoàn thiện nhân rộng nhằm nâng cao hiệu công tác giảng dạy Trang 13 | TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Sách giáo khoa Hóa học 12 nâng cao – NXB giáo dục [2] Đề thi học sinh thử THPT quốc gia năm 2018 trường THPT tồn quốc [3] Đề minh họa mơn Hóa kì thi THPT quốc gia năm 2018 – Bộ giáo dục [4] Bộ đề trắc nghiệm luyện thi THPT quốc gia năm 2017 Khoa học tự nhiên (tập 1, tập 2) - Đồn Cảnh Giang – Lê Đình Trung – Vũ Đình Túy NXB Giáo dục [5] Tham khảo số tài liệu mạng internet Nguồn: Moon.vn Nguồn: Hocmai.vn Nguồn: Tuyensinh247.com Trang 14 | Xác nhận thủ trưởng đơn vị Thanh Hóa, ngày 25/05/2018 Tơi xin cam kết sáng kiến kinh nghiệm sản phẩm cá nhân tơi Nếu có xảy tranh chấp quyền sở hữu phần hay tồn sản phẩm sáng kiến kinh nghiệm, tơi hồn toàn chịu trách nhiệm trước lãnh đạo đơn vị, Sở GD&ĐT tính trung thực cam kết Người viết Lê Thị Hoài Thu Trang 15 | MỤC LỤC I MỞ ĐẦU 1.1.LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU 1.3 NHIỆM VỤ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1.4.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lý luận 1.4.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn 1.4.3 Phương pháp thống kê toán học II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 1.1 Cơ sở pháp lý 2.1.2 Cơ sở lý luận 2.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SKKN 2.2.1 Tình hình học sinh học mơn hóa trường THPT Lê Hồn 2.2.2 Thực trạng 2.3 CÁC GIẢI PHÁP ĐÃ SỬ DỤNG ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 2.3.1 Tóm tắt số kiến thức lí thuyết hợp chất hữu 2.3.1.1 Chuyển hóa hiđrocacbon dẫn xuất 2.3.1.2 Chuyển đổi số dẫn xuất hiđrocacbon 2.3.1.3 Chuyển hoá gluxit với 2.3.1.4 Các phản ứng điều chế khác………………………………… 2.3.2 Một số ví dụ…………………………………………………… 2.3.3 Một số tập áp dụng………………………………………… 2.3 HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM …………… III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ……………………………………… 3.1 KẾT LUẬN……………………………………………………… 3.2 KIẾN NGHỊ……………………………………………………… TÀI LIỆU THAM KHẢO…………………………………………… 3 3 3 4 4 5 10 12 12 12 13 14 Trang 16 | Trang 17 | ... 12 | mở rộng nghiên cứu tính chất khác hợp chất hữu sơ đồ chuyển hóa hợp chất vơ 3.2 KIẾN NGHỊ Việc sử dụng sáng kiến kinh nghiệm ? ?Hướng dẫn học sinh tìm nút mở cho tập sơ đồ hữu mức độ vận dụng? ??... học 2017- 2018 III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN Thông qua việc ? ?Hướng dẫn học sinh tìm nút mở cho tập sơ đồ hữu mức độ vận dụng? ?? giúp cho học sinh hiểu chất Hóa học, biến đổi qua lại chất,... hiệu việc áp dụng :“ Hướng dẫn học sinh tìm nút mở cho tập sơ đồ hữu mức độ vận dụng? ?? Đối tượng áp dụng đế tài học sinh lớp 12 trường THPT Lê Hoàn, Cụ thể là: stt Lớp Sĩ số Năm học 12A1 47 2016