Rèn kĩ năng giải toán hóa hữu cơ cho học sinh giỏi lớp 9 để nâng cao chất lượng giảng dạy môn hóa học ở trường THCS quang trung, ngọc lặc

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HỐ PHỊNG GD&ĐT NGỌC LẶC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM RÈN KĨ NĂNG GIẢI TỐN HĨA HỮU CƠ CHO HỌC SINH GIỎI LỚP ĐỂ NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG GIẢNG DẠY MƠN HĨA HỌC Ở TRƯỜNG THCS QUANG TRUNG, NGỌC LẶC Người thực hiện: Lê Thị Nga Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THCS Quang Trung SKKN thuộc lĩnh vực (môn): Hóa học THANH HĨA, NĂM 2019 MỤC LỤC TT 1.1 1.2 1.3 1.4 1.4.1 1.4.2 2.1 2.1.1 2.1.2 2.1.3 2.1.4 2.2 2.3 2.4 2.4.1 2.4.2 2.4.3 2.4.4 3.1 3.2 NỘI DUNG PHẦN MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Nghiên cứu lí luận Điều tra NỘI DUNG SÁNG KIẾN Cơ sở lý luận Sơ lược bồi dưỡng HSG Phương pháp dạy học tích cực Nâng cao tính tích cực dạy học Vai trò phương pháp giải tập Hoá học Thực trạng Giải pháp, biện pháp Kết thực nghiệm Mục đích Đối tượng Q trình tiến hành Kết xử lí thống kê PHẦN KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ Kết luận Kiến nghị TÀI LIỆU THAM KHẢO TRANG Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang 19 Trang 19 Trang 19 Trang 19 Trang 19 Trang 20 Trang 20 Trang 20 PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Như Bác Hồ nói: “Vì lợi ích mười năm phải trồng cây, lợi ích trăm năm phải trồng người” Câu nói Bác thật có ý nghĩa Chúng ta sống thời đại cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển không ngừng lĩnh vực đời sống Đảng ta lãnh đạo toàn dân theo đường cơng nghiệp hố - đại hố, đưa nước ta trở thành nước công nông nghiệp phát triền Để đáp ứng nhu cầu phát triển đất nước, cần phải có nhiều nhân tài, nhà khoa học giỏi, giáo sư, kỹ sư, bác sĩ giỏi lĩnh vực khoa học đời sống Vì vậy, việc đào tạo hệ trẻ có đầy đủ phẩm chất lực để đáp ứng nhu cầu phát triển đát nước vấn đề cần thiết nhằm đào tạo động lực góp phần đưa đất nước phát triển nhanh Trong năm gần đây, số học sinh giỏi, số học sinh đạt giải quốc tế ngày tăng Bộ giáo dục tổ chức triển khai thi học sinh giỏi cấp, có thi học sinh giỏi mơn Hố học THCS sở tảng cho thi quốc gia, quốc tế sau Để có học sinh giỏi mơn Hố, nhân tài ngành Hố học việc phát bồi dưỡng học sinh giỏi Hoá học việc làm quan trọng cần thiết Công việc bồi dưỡng học sinh giỏi vất vả, để học sinh phát triển tối đa khả tư duy, sức sáng tạo mình, người giáo viên cần có phương pháp giảng dạy phù hợp, đưa cách giải bản, độc đáo , giáo viên phải xác định rõ nội dung kiến thức cần truyền tải cho học sinh cho thời gian ngắn học sinh nắm hiểu vấn đề cách nhanh đồng thời phát huy tính độc lập sáng tạo học sinh Học sinh biết ứng dụng kiến thức vào tình Chính lí tơi chọn đề tài: “Rèn kĩ giải tốn hóa hữu cho học sinh giỏi lớp để nâng cao chất lượng giảng dạy mơn Hóa học trường THCS Quang Trung, Ngọc Lặc” Với mong muốn đóng góp chút cơng sức nhỏ bé vào việc nâng cao chất lượng dạy học, q trình giảng dạy nói chung, cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi nói riêng 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Đề tài nghiên cứu với mục đích: - Phát triển phương pháp suy nghĩ trình độ cao phù hợp với khả trí tuệ HS thơng qua đơn vị kiến thức lí thuyết học chương trình đại trà học sinh rút đơn vị kiến thức liên quan, kết luận hữu ích q trình giải toán rút ngắn thời gian làm tập - Bồi dưỡng lao động, làm việc sáng tạo - Phát triển kĩ năng, phương pháp thái độ tự học suốt đời - Trên sở kiến thức giáo viên cung cấp cho học sinh số phương pháp giúp học sinh giải nhanh tập Hố học Qua góp phần nâng cao chất lượng đội tuyển học sinh giỏi - Nghiên cứu lí luận thực tiễn đổi phương pháp dạy học Hố học - Nghiên cứu sở lí thuyết dạng tập hóa học hữu - Biên soạn sưu tầm số tập áp dụng cho phương pháp 1.3 ĐỐI TƯỢNG,PHẠM VI NGHIÊN CỨU - Học sinh khối trường THCS Quang Trung - Ngọc Lặc - Thanh Hóa - Học sinh đội tuyển HSG Hóa 9- trường THCS Quang Trung - Ngọc Lặc Thanh Hóa Với đối tượng khai thác cách có hiệu triệt để đối tượng mà tơi trực tiếp giảng dạy tiếp xúc Đồng thời đồng nghiệp trong, ngồi trường chun mơn ủng hộ đóng góp nhiệt tình 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1.4.1 Nghiên cứu lí luận - Nghiên cứu vấn đề lí luận có liên quan đến đề tài - Nghiên cứu tài liệu phương pháp giải tập hóa học - Nghiên cứu phương pháp dạy số cách giải tốn hóa học - Nghiên cứu nội dung, cấu trúc chương trình hố học THCS 1.4.2 Điều tra - Phương pháp điều tra khảo sát thực tế + Tham khảo ý kiến giáo viên: Trao đổi với giáo viên có kinh nghiệm dạy đội tuyển học sinh giỏi, có kinh nghiệm cách dạy phương pháp giải nhanh tập hoá học +Thăm dò ý kiến học sinh - Phương pháp thống kê toán học - Phương pháp tổng kết,đánh giá kết luận NỘI DUNG: 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN 2.1.1 Sơ lược bồi dưỡng HSG: Nhiều tài liệu khẳng định: HSG học nhiều cách khác tốc độ nhanh so với bạn lớp cần có Chương trình học sinh giỏi để phát triển đáp ứng tài họ Từ điển bách khoa Wikipedia mục Giáo dục HSG nêu lên nhiều hình thức dạy học : HSG rèn luyện lớp trường học riêng, thường gọi lớp chuyên, lớp khiếu Nhưng lớp trường chuyên (độc lập) có nhiệm vụ hàng đầu đáp ứng địi hỏi cho HSG lí thuyết Hình thức đòi hỏi nhà trường nhiều điều kiện từ việc bảo vệ HS, giúp đỡ đào tạo phát triển chuyên môn cho giáo viên đến việc biên soạn chương trình, học HS xuất sắc xếp vào lớp có trình độ cao với nhiều tài liệu tương ứng với khả HS tổ chức theo lớp học tách rời phần thời gian theo lớp HSG, phần lại học lớp thường toàn thời gian HS học theo lớp bình thường, nhận tài liệu mở rộng để thử sức, tự học nhà bên canh cịn có học sinh đạt kết cao học tập nhờ nửa thời gian học nhà học lớp, nhóm, học có cố vấn thầy trị khơng cần dạy Tuy nhiên nhiều trường khơng trường riêng, lớp riêng cho HSG, với tư tưởng HSG cần có lớp bình thường nhằm giúp trường lấp lỗ hổng chất lượng nhà trường đáp ứng nhu cầu giáo dục HSG thơng qua nhóm với trình độ cao Chính vấn đề bồi dưỡng HSG trở thành vấn đề thời gây nhiều tranh luận: “Nhiều nhà GD đề nghị đưa HSG vào lớp bình thường với nhiều HS có trình độ khả khác nhau, với phương pháp giáo dục Tuy nhiên nhiều dấu hiệu chứng tỏ giáo viên lớp bình thường khơng đào tạo giúp đỡ tương xứng với chương trình dạy cho HSG Nhiều nhà GD cho HS dân tộc người khơng có điều kiện kinh tế khơng tiếp nhận chương trình giáo dục dành cho HSG Trong quỹ dành cho GD chung có hạn nên ảnh hưởng nhiều tới hiệu đào tạo tài HS giỏi” 2.1.2 Phương pháp dạy học tích cực Với cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi người thầy cần tìm phương pháp dạy học tích cực để tăng hiệu dạy học Dạy cho học sinh cách học chủ động, cách học suốt đời, cách học điều mà thực tế địi hỏi Dạy tốt ngày khơng thể có thầy giảng, trị ghi, đào tạo theo lạc hậu, khơng cịn phù hợp thực tiễn Dạy tốt theo quan điểm đặt đòi hỏi cho người thầy phải có điều chỉnh phù hợp nội dung, cách thức, phương pháp truyền thụ 2.1.3 Nâng cao tính tích cực dạy học Dạy tốt nâng cao tính tích cực dạy học (dạy – học tích cực) Khi cơng lao thầy khơng tính dạy bao nhiêu, mà dạy nào, tốt xem học sinh học Phương pháp daỵ - học tích cực đặt người học vị trí trung tâm, cịn người thầy đặt vị trí cao khó khăn hơn: vị trí tạo điều kiện để việc học thuận lợi Thầy trở thành người hướng dẫn Trong giảng dạy, dễ nói, từ “người dạy” trở thành “người hướng dẫn” điều khơng dễ dàng Nó địi hỏi cơng sức, trí óc, tâm huyết từ phía thầy Khơng có “dạy tích cực” khơng thể có “học tích cực” Do vậy, “không thầy đố mày làm nên” chân lý 2.1.4 Vai trò phương pháp giải tập Hoá học: - Giúp cho HS phát triển tốt khả tư duy, óc sáng tạo Hóa học - Tạo cho HS có niềm say mê khoa học - Giúp HS giải nhanh tập Hố học, có ý nghĩa lớn với hình thức thi trắc nghiệm sau học sinh lên cấp 2.2.THỰC TRẠNG: Bộ mơn Hóa học trung học sở HS tiếp xúc từ lớp 8, nội dung đưa đến cho học sinh tương đối nhiều Riêng phần hóa học hữu HS học vào học kì hai chương trình lớp Phần lớn kiến thức HS học mức độ sơ khai, học sinh xuất sắc mơn Hóa học khơng nhiều, học sinh học tốt hoá dừng lại mức độ định Trong nội dung thi dành cho HS đơi q sâu, q khó học sinh không trang bị phương pháp giải tập Vì vậy, trình giảng dạy giáo viên phải cung cấp phương pháp suy luận phù hợp để học sinh nhanh chóng nắm bắt kiến thức cách giải loại tập vận dụng linh hoạt, sáng tạo phương pháp Thuận lợi,khó khăn: + Thuận lợi: GV trẻ, nhiệt tình cơng tác,say chun mơn + Khó khăn:Trường THCS Quang Trung -nơi dạy học nằm địa phận xã Quang trung , xã miền núi , điều kiện kinh tế cịn nhiều khó khăn, mức độ nhận thức phụ huynh học sinh nhiều hạn chế, khơng có điều kiện quan tâm đến việc học tập em Cịn nhiều học sinh ham chơi chưa giành thời gian cho học tập Việc học tập học sinh chủ yếu học khố, nên thời gian ơn tập, củng cố hướng dẫn dạng tập cho học sinh khơng có - Về phía giáo viên điều kiện kinh tế cịn khó khăn sở vật chất trang thiết bị dạy học nên việc giảng dạy hiệu chưa cao Thành công,hạn chế: +Thành công: Khi chọn lọc hệ thống phân loại giảng dạy theo chuyên đề thấy em hứng thú, say mê, khả vận dụng kiến thức tốt Phương pháp giảng dạy học tập giúp em phát triển tư logic kĩ phân tích tổng hợp, hình thành phẩm chất trí tuệ, óc sáng tạo linh hoạt làm tập hố học + Vấn đề cịn hạn chế: Đối với học sinh Hầu hết học sinh em vùng đồng bào nghèo, điều kiện kinh tế cịn thiếu thốn khó khăn, khả tiếp thu kiến thức học sinh chậm, số lượng HSG Vì chưa nhận thức sâu sắc nên nhiều em học sinh coi mơn Hố trường THCS mơn phụ nên chưa trọng việc học môn - Kết thực trạng Vì nguyên nhân trên, dẫn đến chất lượng học tập học sinh nói chung mơn hố học nói riêng cịn thấp + Không tự giải tập tính tốn SGK + Khơng biết tập thuộc dạng nào, cách giải Cụ thể kết học tập học sinh hai năm học 2017- 2018: TSHS Giỏi Khá Trung bình Yếu Số Tỉ Số Tỉ Số Tỉ Số Tỉ lượng lệ(%) lượng lệ(%) lượng lệ(%) lượng lệ(%) 73 1,37 8.2 29 39.74 37 50.69 Chất lượng thi học sinh giỏi: Chiếm tỷ ít; học sinh yếu kém: Chiếm tỷ lệ cao cao Đối với giáo viên Điều kiện sở vật chất chưa tốt nên việc đầu tư nhiều hạn chế 2.3 GIẢI PHÁP,BIỆN PHÁP: - Sơ đơn vị kiến thức chương trình hóa học hữu lớp - Trước phát triển mạnh mẽ khoa học, bùng nổ công nghệ thông tin, đổi phương pháp dạy học mơn hố nói riêng, để đáp ứng xu đổi địi hỏi người thầy phải khơng ngừng đổi phương pháp giảng dạy, không ngừng làm kiến thức đúc rút kinh nghiệm trình giảng dạy hướng dẫn tổ chức cho học sinh xây dựng phương pháp làm tập Đặc biệt công tác bồi dưỡng học sinh giỏi, để phát huy tối đa khả HS người thầy đóng vai trị người hướng dẫn, dẫn dắt em chủ động tìm kiến thức, khuyến khích em tìm cách giải nhanh, đúc rút kiến thức độc đáo - Trong đề tài xin đưa số dạng tập giúp rèn kĩ cho học sinh giỏi lớp phần hóa học hữu RÈN KĨ NĂNG GIẢI TỐN HĨA HỮU CƠ CHO HỌC SINH GIỎI LỚP A HIDROCACBON: CT chung: CxHy (x 1, y 2x+2) Nếu chất khí điều kiện thường điều kiện chuẩn: x 4 Hoặc: CnH2n+2-2k, với k số liên kết  , k 0 I- DẠNG 1: Hỗn hợp gồm nhiều hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng * PP1:Gọi CT chung hidrocacbon Cn H n   k (cùng dãy đồng đẳng nên k giống nhau) - Viết phương trình phản ứng - Lập hệ PT giải  n , k - Gọi CTTQ hidrocacbon mol lần a1,a2… Cn1H2n12 k ,Cn2 H2n2 2 k số n a  n a  n 1 2 a1  a2  Ta có: * * a1+ a2 + … = nhh Ta có đk: n1< n2  n1 < n < n2 Thí dụ : + Nếu hỗn hợp hai chất đồng đẳng liên tiếp n =1,5 Thì n1 < 1,5 < n2 = n1+1  0,5 < n1 < 1,5  n1 = 1, n2 = + Nếu hỗn hợp đồng đẳng không liên tiếp, giả sử có M cách 28 đvC (2 nhóm –CH2-) Thì n1 < n = 1,5 < n2 = n1 +  n1 = 1, n2 = * PP2 : - Gọi CT chung hai hidrocacbon - Tương tự  x,y CxHy C H ,C H - Tách CTTQ hidrocacbon x1 y1 x2 y2 Ta có: x1< x < x2, tương tự  x1, x2 y1 < y < y2; ĐK: y1, y2 số chẵn Nếu đồng đẳng liên tiếp y2 = y1+ Thí dụ y =3,5  y1 < 3,5 < y2 = y1 +  1,5 < y1 < 3,5 y1 số chẵn  y1= 2, y2 = Nếu đồng đẳng khơng ta thay điều kiện: y2=y1+2 điều kiện y2 = y1+2k (với k hiệu số nguyên tử cacbon) Thí dụ: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hiđrocacbon A C2H2 C4H6 B C2H2 C4H8 C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8 Hướng dẫn giải n hh X  4,48  0,2 22,4 mol n Br2 ban ��u  1,4 �0,5  0,7 n Br2 p.�ng  mol 0,7 = 0,35 mol Khối lượng bình Br2 tăng 6,7 gam số gam hiđrocabon không no Đặt CTTB hai hiđrocacbon mạch hở C n H 2n 22a ( a số liên kết  trung bình) Phương trình phản ứng: CnH2n22a + aBr2  CnH2n22aBr2a 0,2 mol  0,35 mol  0,35 0,2 = 1,75 6,7 14n   2a  0,2 a   n = 2,5 Do hai hiđrocacbon mạch hở phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br2 nên chúng hiđrocacbon không no Vậy hai hiđrocacbon C2H2 C4H8 (Đáp án B) II DẠNG 2: Tìm CTPT hidrocacbon biết KL phân tử: * Phương pháp: + Gọi CTTQ hidrocacbon CxHy; Đk: x 1, y  2x+2, y chẳn + Ta có 12x+ y=M M + Do y >  12x < M  x < 12 (chặn trên) (1) M + y  2x +  M-12x  2x+2  x  14 (chặn dưới) (2) Kết hợp (1) (2)  x từ  y Thí dụ : KLPT hidrocacbon CxHy = 58 Ta có 12x + y = 58 + Do y >  12x < 58  x < 4,8 y  2x +  58 - 12x  2x +  x   x = ; y = 10  CTPT hidrocacbon C4H10 III DẠNG : GIẢI BÀI TỐN HỖN HỢP Khi giải tốn hh nhiều hidrocacbon ta có nhiều cách gọi: - Cách 1: Gọi riêng lẻ, cách giải ban đầu đơn giản sau khó giải, dài, tốn thời gian C H - Cách 2: Gọi chung thành công thức x y Cn H n   k (Do hidrocacbon khác dãy đồng đẳng nên k khác nhau) * Phương pháp: Gọi công thức chung hidrocacbon hỗn hợp C H x y (nếu đốt cháy hỗn hợp) Cn H n   k (nếu vừa đốt cháy vừa cộng hợp H2, Br2, HX…) - Gọi số mol hỗn hợp - Viết ptpứ xảy ra, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình  x, y hoac n,k + Nếu x, y ta tách hidrocacbon C x H y , C x H y Ta có: a1+ a2 +… = nhh 1 2 x1a1  x 2a  a1  a  y a  y 2a  y 1 a1  a  x Nhớ ghi điều kiện x1, y1… + x1 1 ankan; x1 2 anken, ankin; x1 3 ankadien… Chú ý: + Chỉ có hidrocacbon có số nguyên tử C=1 CH4 (x1=1; y1=4) + Chỉ có hidrocacbon có số nguyên tử H=2 C2H2 (y2=4) (khơng học C4H2) Các ví dụ: IV CÁC PHẢN ỨNG DẠNG TỔNG QUÁT: Gọi CT chung hidrocacbon Cn H n   k a.Phản ứng với H2 dư (Ni,to) (Hs=100%) Ni , t o Cn H 2n 2  2k k + H2    Cn H n  hỗn hợp sau phản ứng có ankan H2 dư Chú ý: Phản ứng với H2 (Hs =100%) H2 dư hay hidrocacbon dư dựa vào M hh sau phản ứng Nếu M < 26  Hỗn hợp sau phản ứng có H2 dư hidrocacbon chưa no phản ứng hết b.Phản ứng với Br2 dư: Cn H 2n 2  2k k + Br2   Cn H n   k Br2 k c Phản ứng với HX Cn H 2n 2  2k k + HX   Cn H n   k X k d.Phản ứng với Cl2 (a's'k't') Cn H 2n 2  2k k + Cl2   Cn H n   k Clk  xHCl e.Phản ứng với AgNO3/NH3 NH Cn H n   k +xAg2O    x Cn H n   k  x Ag x  xH 2O Đối với ankan: ASKT CnH2n+2 + xCl2    CnH2n+2-xClx + xHCl ĐK: x 2n+2 Crackinh   CmH2m+2 + CxH2x ĐK: m+x=n; m 2, x 2, n  CnH2n+2    3 Đối với anken: + Phản ứng với H2, Br2, HX tuân theo tỉ lệ mol 1:1 + Chú ý phản ứng với Cl2 cacbon   500 C CH3-CH=CH2 + Cl2    ClCH2-CH=CH2 + HCl Đối với ankin: + Phản ứng với H2, Br2, HX tuân theo tỉ lệ mol 1:2 Ni , t VD: CnH2n-2 + 2H2    CnH2n+2 + Phản ứng với dd AgNO3/NH3 2CnH2n-2 + xAg2O   2CnH2n-2-xAgx + xH2O ĐK:  x 2 * Nếu x=0  hidrocacbon ankin ankin-1 * Nếu x=1  hidrocacbon ankin-1 * Nếu x=  hidrocacbon C2H2 Đối với aren đồng đẳng: + Cách xác định số liên kết  ngồi vịng benzen o o n Br2 n hydrocacbon    số liên kết  ngồi vịng benzen Phản ứng với dd Br2 + Cách xác định số lk  vòng: nH2 n hydrocacbon    Phản ứng với H2 (Ni,to): * với  số lk  nằm ngồi vịng benzen *  số lk  vịng benzen Ngồi cịn có lk  tạo vịng benzen  số lk  tổng  +  +1 VD: hidrocacbon có  có lk  tạo vịng benzen, 1lk  ngồi vịng, lk  vịng Vậy có k=5  CTTQ CnH2n+2-k với k=5  CTTQ CnH2n-8 CÁC VÍ DỤ MINH HỌA: Ví dụ :Đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp ankan đồng đẳng ,thu 3,36 lít CO2(ĐKTC).Hai ankan hỗn hợp là: Hướng dẫn giải : số nt cacbon trung bình= số mol CO2 : số mol ankan -> CTPT Ví dụ :Đốt cháy 6,72 lít khí (ở đktc) hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng tạo thành 39,6 gam CO2 10,8 gam H2O a)Công thức chung dãy đồng đẳng là: b) Công thức phân tử hiđrocacbon là: Hướng dẫn giải: Do chúng thể khí, số mol CO2 > số mol H2O ->là ankin ankadiensố mol chất : nCO2- n H2O = 0,3 -> Số ntử cacbon trung bình : nCO2: n2HC = -> n1 = , n2 = -> CTPT C2H2 C4H6 1) Khi đốt cháy ancol: n H O  n CO  ancol no, mạch hở 2) Khi tách nước ancol tạo olefin  ancol no đơn chức, hở 3) Khi tách nước ancol A đơn chức tạo chất B - d B / A   B hidrocacbon chưa no (nếu ancol no B anken) - d B / A   B ete Oxi hóa ancol bậc tạo andehit axit mạch hở [O] R-CH2OH    R-CH=O R-COOH - Oxi hóa ancol bậc tạo xeton: [O] R-CHOH-R'    R-CO-R' - Ancol bậc ba khơng phản ứng (do khơng có H) 5) Tách nước từ ancol no đơn chức tạo anken tuân theo quy tắc zaixep: Tách -OH H C có bậc cao 6) Ancol no đa chức có nhóm -OH nằm cacbon kế cận có phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam - 2,3 nhóm -OH liên kết C không bền, dễ dàng tách nước tạo anđehit, xeton axit cacboxylic - Nhóm -OH liên kết cacbon mang nối đơi khơng bền, đồng phân hóa tạo thành anđehit xeton * Chú ý giải toán Ancol no a Khi đốt cháy ancol : nH 2O nCO2  rượunày rượu no nCO2 nH 2O  nCO2 nrượuphản  số nguyên tử cácbon  ứng nrượu Nếu hổn hợp ancol dãy đồng đẳng số nguyên tử Cacbon trung bình VD : n = 1,6  n1< n =1,6  phải có ancol CH3OH nH x b nrượu  x  số nhóm chức ancol ( tương tự với axít) c Ancol đơn chức no (A) tách nước tạo chất (B) (xúc tác : H2SO4 đặc) dB/A <  B olêfin dB/A >  A ete Cu ,t d + Oxi hóa ancol bậc tạo anđehit : R-CHO     R- CH= O + Oxi hóa ancol bậc tạo xeton : R- CH – R’ O R – C – R’ OH O + Ancol bậc khơng bị oxi hóa II PHENOL: - Nhóm OH liên kết trực tiếp nhân benzen, nên liên kết O H phân cực mạch hợp chất chúng thể tính axit (phản ứng với dd bazơ) OH ONa + NaOH +H2O - Nhóm -OH liên kết nhánh (khơng liên kết trực tiếp nhân benzen) tính axit CH2OH + NaOH khô ng phả n ứ ng Chú ý giải toán phênol nH a Hợp chất HC: A + Na  H2 – OH -COOH x nA  x số ngun tử H linh động nNaOH phản ứng y n A b Hợp chất HC: A + Na  muối + H2O   y số nhóm chức phản ứng với NaOH – OH liên kết nhân – COOH số nguyên tử H linh động phản ứng với NaOH n H2 1 n A VD : +  A có nguyên tử H linh động phản ứng Natri nNaOH 1 n A +  A có nguyên tử H linh động phản ứng NaOH + Nếu A có nguyên tử Oxi  A có nhóm OH (2H linh động phản ứng Na) có nhóm –OH nằm nhân thơm ( H linh động phản ứng NaOH) nhóm OH liên kết nhánh HO-C6H4-CH2-OH Bài tập rượu Bài Cho hai rượu bậc X Y Lấy rượu 1,15g cho tác dụng với Na dư, X cho 280cm3 hiđro, Y cho 214,66 cm3 hiđro Xác định công thức cấu tạo X Y Biết khí đo đktc Bài Hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức mạch thẳng A rượu no mạch thẳng B, trộn theo tỷ lệ 1:1 khối lượng Khi cho hỗn hợp tác dụng với Na dư thể tích hiđro sinh B 16/17 thể tích hiđro A sinh (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ va áp suất) Mặt khác đốt cháy 13,6g hỗn hợp khí X thu 10,36 lít khí CO2 (ở đktc) a Viết phương trình phản ứng b Xác định công thức cấu tạo A B, cho biết tỷ khối B so với A 4,25 Bài Đun nóng 0,166 hỗn hợp hai rượu với H2SO4 đặc ta thu hỗn hợp hai olêfin đồng đẳng liên tiếp (H=100%) Trộn hai olêfin với 1,4336 lít khơng khí đo đktc Sau đốt cháy làm ngưng tụ nước hỗn hợp khí cịn lại A 1,5 lít (đo 27,30C; 0,9856atm) a.Tìm cơng thức phân tử khối lượng rượu? b.Tính khối lượng nước ngưng tụ? c Tính tỷ khối hỗn hợp sau ngưng tụ ? Bài Đun nóng 132,8g hỗn hợp P gồm ba rượu no đơn chức AOH, BOH ROH ta thu 111,2g hỗn hợp ete có số mol Mạt khác đun nóng hỗn hợp P với H2SO4 đặc 1800C thu hỗn hợp khí gồm hai olêfin a.Xác định CTPT, viết CTCT rượu (H=100%) b.Tính % khối lượng rượu hỗn hợp P? c Tính %về thể tích olêfin hỗn hợp chúng? Bài a Có hai hỗn hợp X Y pha trộn từ rượu no đơn chức dãy đồng đẳng có số nguyên tử cacbon nhỏ Khi cho X,Y tác dụng với Na dư ta thu 5,6 lít hiđro (đktc), cịn đốt cháy hồn tồn X,Y cần 47,04lít O2 (đktc).Xác định thành phần hỗn hợp X,Y (gồm rượu nào? Số mol rượu? ), biết hỗn hợp X Y có chứa hai rượu b.Đun nóng hai rượu (hỗn hợp có rượu chứa nhiều cacbon nhất) với dung dịch H2SO4 đặc nhiệt độ không cao (1400C) ta thu ba ete khác AOA, BOB, AOB (A,B gốc ankyl hai rượu ) tỷ lệ mol 2:1:2 Hãy tìm khối lượng tương ứng ete thu Giả thiết phản ứng tách nước tạo ete rượu hỗn hợp 100% III AXIT CACBOXYLIC: + Khi cân phản ứng cháy nhớ tính cacbon nhóm chức 3n  ) VD: CnH2n+1COOH + O2   (n+1)CO2 + (n+1)H2O + Riêng axit fomic tráng gương, phản ứng với Cu(OH)2 tạo  đỏ gạch (  Chú ý axit phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh có ion Cu2+ + Cộng HX axit acrylic, axit metacrylic, andehit acrylic trái với quy tắc cộng Maccopnhicop: VD: CH2=CH-COOH + HCl   ClCH2-CH2-COOH + Khi giải toán muối axit cacboxylic đốt cháy O2 cho CO2, H2O Na2CO3 t y t (x  ) CO2 + H2O + Na2CO3 O2   VD : CxHyOzNat + Chú ý giải toán axit cacboxylic nOH- phản ứng x  x số nhóm chức axít( - COOH) naxít    Chí có axít fomic ( H-COOH) tham gia phản ứng tráng gương  Đốt axít : Ta có : nH 2O nCO2  axíttrên nơnchức ( ngược lại) CT : C nH 2nO2 nH sinh  naxít  Lưu ý x   x số nhóm chức axít( phản ứng kimloaïi) + Số mol Na (trong muối hữu cơ) = số mol Na (trong Na2CO3) (bảo toàn nguyên tố Na) + Số mol C (trong Muối hữu cơ) = số mol C (trong CO2) + Số mol C (trong Na2CO3) (bảo toàn nguyên tố C) IV ESTE : ESTE ĐƠN CHỨC : to - Este + NaOH   Muối + ancol - Este + NaOH   2muối + H2O  Este có gốc ancol đồng đẳng phenol phenol to + 2NaOH   RCOONa + C6H5ONa + H2O RCOO ( phenol có tính axit nên phản ứng tiếp với NaOH tạo muối H2O)  Cách viết CT este bất kì: Este axit x chức ancol y chức : Ry(COO)x.yR’x - Nhân chéo x cho gốc hidrocacbon ancol y cho gốc hidrocacbon axit - x y số nhóm chức este VD : - Axit đơn chức + ancol chức : (RCOO)3R’ - Axit chức + ancol đơn chức : R(COO-R’)3  Cách xác định số nhóm chức este nNaOH(phản ứng)  nEste   số nhóm chức este (trừ trường hợp este phenol đồng đẳng nó) - nNaOH cần < neste => Este phản ứng hết  Este đơn chức NaOH cịn dư - Este đơn chức có CTPT : CxHyO2  R-COOR’ ĐK : y 2x Ta có 12x+y+32 = R + R’ + 44 Khi giải tốn este ta thường sử dụng hai cơng thức + CT CxHyO2 dùng để đốt cháy cho phù hợp + CT R-COOR’ dùng để phản ứng với NaOH  CT cấu tạo este - Hỗn hợp este đơn chức phản ứng với NaOH tạo muối + ancol đơn chức  este gốc axit hai ancol khác tạo nên Vậy công thức este R-COO R ' giải  R, R’ ; ĐK : R1< R ' < R2  CT  R  COOR1  Cx H yO2   R  COOR - Hỗn hợp este đơn chức phản ứng với NaOH tạo muối + ancol  este gốc ancol axit tạo nên  R1COOR '   R 2COOR '  C HO CT este R COOR’  CT 3este  R 3COOR '  x y - Hỗn hợp este phản ứng với NaOH   muối + ancol đơn chức  CTCT 3este R COO R ' (trong este gốc ancol)  R 1COOR1 '   R 2COOR1 '   CT 3este là:  R 3COOR '  Cx H yO2 - Hỗn hợp chất hữu đơn chức phản ứng với NaOH thu muối + ancol : Có trường hợp xảy :  RCOOH  + TH1 : axit + ancol  R ' OH  RCOOH  + TH2 : axit + este (cùng gốc axit)  RCOOR '  R ' OH  + TH3 : ancol + este (cùng gốc ancol)  RCOOR ' - Hỗn hợp hai chất hữu phản ứng với dd NaOH thu muối + ancol (đều đơn chức) Có hai trường hợp :  RCOOH  + TH1 : axit + este  RCOOR '  R1COOR '  + TH2 : este (cùng gốc ancol) :  R 2COOR '  RCOO R ' -Hỗn hợp hai chất hữu đơn chức phản ứng với dd NaOH thu muối + 2ancol Có hai trường hợp :  R ' OH  + TH1 : ancol + este  RCOOR '  RCOOR1   RCOOR + TH : este gốc axit  Lưu ý : Nếu giả thiết cho hợp chất hữu đồng chức phần có trường hợp hỗn hợp este (cùng gốc ancol gốc axit) ESTE ĐA CHỨC: a)- Do axit đa chức + ancol đơn chức : R(COOR’)x (x 2) - Nếu este axit đa chức + ancol đơn chức (nhiều ancol) : R(COO R ' )x - Nếu este đa chức + NaOH   muối + 2ancol đơn chức  Este có tối thiểu hai chức - Nếu este có nguyên tử oxi  este tối đa hai chức este (do chức este có tối đa hai nguyên tử oxi) b) - Do axit đơn + ancol đa : (RCOO)yR’ (y 2) c) Este axit đa + ancol đa : Ry(COO)x.yR’x (ĐK : x, y 2) x = y  CT : R(COO)xR’ - Khi cho este phản ứng với dd NaOH ta gọi công thức este RCOOR’ đốt ta nên gọi CTPT CxHyO2 (y  2x) ta phải có phương pháp đổi từ CTCT sang CTPT để dễ giải VD : este chức ancol no chức + axit đơn chức (có axit no, axit có nối đơi, axit có nối ba) (este mạch hở) - Phương pháp giải: + Este chức  Pt có nguyên tử Oxi + Số lkết  : có nhóm –COO- nhóm có lk    + Số lk  gốc hidrocacbon không no (  axit có nối đơi,  axit có nối ba)  CT có dạng : CnH2n+2-2kO6 với k=6  CT : CnH2n-10O6  Chú ý: Phản ứng este hóa axit ancol : (phản ứng khơng hồn tồn) + Ancol đa chức + axit đơn chức: + xRCOOH + R’(OH)n (RCOO)xR’(OH)(n-x) + xH2O H , to   Điều kiện : x n + Ancol đơn + axit đa: + (COOR')x H , to R(COOH)n + xR’OH + xH2O R   Điều kiện : x n (COOH)(n-x)  Ngoài este đăc biệt khác: - Este ancol đa, axit đa axit đơn: COO VD : R R" COO R' COO Khi phản ứng với NaOH tạo R(COONa)2, R’COONa R’’(OH)3 Hoặc este + NaOH   muối axit đa + ancol đa ancol đơn VD : COO R R' COO COO R" Khi cho phản ứng với NaOH cho R(COONa)3 + R’(OH)2 + R’’OH Chú ý giải toán este t0  Este + NaOH    muối + nước nNaOH phản ứng  x  x số nhóm chức estetrừ trường hợp đặc biệt estecủa phenol neste ( đồng đẳng cuả nó) t0 VD: CH3 – COOC6H5 + NaOH    CH3 – COONa + C6H5ONa + H2O nH 2O  nCO2  estenày nơnchức  CT laø CnH 2nO2  Đốt cháy este : V BIỆN LUẬN XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ CÓ NHÓM CHỨC CT chung : CnH2n+2-x-2kXx với X nhóm chức hóa học: -OH, -CHO, -COOH, -NH2… - Giả thiết cho CT dạng phân tử số tính chất hợp chất hữu - Phương pháp :- Đưa CTPT dạng CTCT có nhóm chức - Đặt điều kiện theo công thức chung: + Nếu no : k=0 ta ln có số ngun tử H = số nguyên tử C + – số nhóm chức + Nếu khơng cho no ta có : số nguyên tử H 2 số nguyên tử C + – số nhóm chức VD1 : Một ancol no có cơng thức (C2H5O)n Biện luận để xác định CTPTcủa ancol + Đưa CT dạng cấu tạo : (C2H5O)n  C2nH4n(OH)n + Đặt ĐK : số nguyên tử H = số nguyên tử C + – số nhóm chức  4n=2.2n+2-n  n=2  Ct ancol C4H8(OH)2 VD2 : Một axit hữu có CTPT (C4H3O2)n, biết axit hữu không làm màu dd nước brom Xác định CTCT axit? + Đưa dạng cấu tạo : (C4H3O2)n  C4nH3nO2n  C3nH2n(COOH)n + Do axit hữu khơng làm màu nước brom nên có trường hợp : - Axit no: (k =0) loại theo ĐK: H=2C+2-số nhóm chức  2n=6n+2-n  n < - Axit thơm: k = (do lk  tạo lk đôi C = C liên kết  tạo vòng benzen) ĐK : H=2C+2-2k-số nhóm chức  2n=6n+2-8-n  n=2 Vậy Ct axit C6H4(COOH)2 (vẽ CTCT : có CT) CÁC VÍ DỤ MINH HỌA: Ví dụ 1: Có 100 gam dung dịch 23% axit đơn chức (dung dịch A) Thêm 30 gam axit đồng đẳng liên tiếp vào dung dịch ta dung dịch B Trung hòa 1/10 dung dịch B 500 ml dung dịch NaOH 0,2M (vừa đủ) ta dung dịch C Hãy xác định CTPT axit Cô cạn dung dịch C thu gam muối khan? Hướng dẫn giải Theo phương pháp KLPTTB: 23 m RCOOH   2,3 10 10 gam, 30 m RCH2COOH  3 10 10 gam 2,3  M  53 0,1 Axit có KLPT < 53 HCOOH (M = 46) axit đồng đẳng liên tiếp phải CH3COOH (M = 60) Theo phương pháp KLPTTB: Vì Maxit = 53 nên M mu�i = 53+ 23   75 Vì số mol muối số mol axit 0,1 nên tổng khối lượng muối 750,1 = 7,5 gam Ví dụ 2: Đốt cháy hồn tồn a gam hỗn hợp hai rượu no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu 3,584 lít CO2 đktc 3,96 gam H2O Tính a xác định CTPT rượu Hướng dẫn giải n Gọi số nguyên tử C trung bình x tổng số mol hai rượu 3n O2 � CnH2n+1OH +  n CO2 + (n  1) H 2O x mol  n x mol  (n  1) x mol n CO2  n.x  3,584  0,16 22,4 mol (1) 3,96  0,22 18 mol (2) Từ (1) (2) giải x = 0,06 n = 2,67 Ta có: a = (14 n + 18).x = (142,67) + 180,06 = 3,32 gam C2 H 5OH n H 2O  (n  1)x  n = 2,67 C3 H 7OH Ví dụ 3: Hỗn hợp rượu đơn chức A, B, C có tổng số mol 0,08 khối lượng 3,38 gam Xác định CTPT rượu B, biết B C có số nguyên tử cacbon số mol rượu A tổng số mol rượu B C, MB > MC Hướng dẫn giải Gọi M nguyên tử khối trung bình ba rượu A, B, C Ta có: M 3,38  42,2 0,08 Như phải có rượu có M < 42,25 Chỉ có CH3OH có (M = 32) Ta có: nA  0,08 �5  0,05 53 ; mA = 320,05 = 1,6 gam mB + C = 3,38 – 1,6 = 1,78 gam; 0,08 �3  0,03 53 mol ; 1,78   59,33 0.03 n BC  M B C Gọi y số nguyên tử H trung bình phân tử hai rượu B C Ta có: C x H yOH  59,33 hay 12x + y + 17 = 59,33 12x + y = 42,33 x y 30,33 18,33 6,33 < Chỉ có nghiệm x = B, C phải có rượu có số nguyên tử H < 6,33 rượu có số nguyên tử H > 6,33 Vậy rượu B C3H7OH Có cặp nghiệm: C3H5OH (CH2=CH–CH2OH) C3H7OH C3H3OH (CHC–CH2OH) C3H7OH Ví dụ 4: Cho 2,84 gam hỗn hợp rượu đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng với lượng Na vừa đủ tạo 4,6 gam chất rắn V lít khí H2 đktc Tính V Hướng dẫn giải Đặt R gốc hiđrocacbon trung bình x tổng số mol rượu  H ROH + Na  RONa + 2 x x mol  x  Ta có: Vậy : �  R  17  x  2,84 � �  R  39  x  4,6 � � VH2   Giải x = 0,08 0,08 �22,4  0,896 lít Ví dụ 5: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol A B ta hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hồn tồn X thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lượng H2O CO2 tạo Hướng dẫn giải Hỗn hợp X gồm hai ancol A B tách nước olefin (Y)  hai ancol rượu no, đơn chức Đặt CTTB hai ancol A, B CnH2n1OH ta có phương trình phản ứng sau: 3n O C n H 2n 1OH + 2  nCO2 + (n  1)H 2O H SO 4� � � C n H 2n C n H 2n 1OH ��� 170o C + H2O (Y) 3n O C n H 2n + 2  nCO2 + n H 2O Nhận xét: - Khi đốt cháy X đốt cháy Y cho số mol CO2 - Đốt cháy Y cho n CO  n H O 2 Vậy đốt cháy Y cho tổng m CO   m H2 O  0,04 �(44  18)  2,48 gam 2.4 KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 2.4.1 Mục đích: Qua việc nghiên cứu đề tài " Rèn kĩ giải toán hóa hữu cho học sinh giỏi lớp 9” học sinh biết cách vận dụng, sáng tạo trình tư Hoá học Đồng thời kiểm tra lực học tập học sinh để từ có biện pháp cải tiến việc dạy học sinh giỏi 2.4.2 Đối tượng: Một số tập hệ thống câu hỏi soạn thảo học sinh có mức độ tư hoá tốt đội tuyển học sinh giỏi Trường THCS Quang Trung 2.4.3 Quá trình tiến hành: - Chọn học sinh lớp chung đề kiểm tra trước tiến hành thực nghiệm (Đề kiểm tra số ) Tiếp theo tiến hành thực nghiệm - học sinh không hướng dẫn phương pháp giải toán hoá học hữu lớp - học sinh hướng dẫn phương pháp giải toán hoá học hữu lớp Sau cho HS làm lại đề kiểm tra ( Đề kiểm tra số ), chấm điểm tiến hành xử lí thống kê số liệu thu 2.4.4 Kết xử lí thống kê: Cụ thể kết học tập học sinh trước thực nghiệm: TSHS Giỏi Khá Trung bình Yếu Số Tỉ Số Tỉ Số Tỉ Số Tỉ lượng lệ(%) lượng lệ(%) lượng lệ(%) lượng lệ(%) 73 1,37 8.2 29 39.74 37 50.69 => Nhận xét: Chất lượng thi học sinh giỏi: Chiếm tỷ ít; học sinh yếu kém: Chiếm tỷ lệ cao Cụ thể kết học tập học sinh sau tiến hành thực nghiệm: TSHS Giỏi Khá Trung bình Yếu Số Tỉ Số Tỉ Số Tỉ Số Tỉ lượng lệ(%) lượng lệ(%) lượng lệ(%) lượng lệ(%) 73 6.83 16 21.91 40 54.83 12 16.43 => Nhận xét: Chất lượng thi học sinh giỏi: tăng lên ; học sinh yếu kém: Chiếm tỷ lệ Qua việc thực phương pháp việc dạy học bồi dưỡng học sinh giỏi tơi thấy học sinh tích cực hoạt động học tập, HS có say mê môn học hơn, sáng tạo em q trình học tập mơn Hố có tiến rõ KẾT LUẬN-KIẾN NGHỊ 3.1.Kết luận: Trong q trình nghiên cứu, tơi cố gắng thực mục đích nhiệm vụ đặt ra, tơi đạt số kết sau: Biết bước tiến hành nghiên cứu đề tài khoa học giáo dục Nghiên cứu phương pháp giải nhanh tập Hoá học 3.Nghiên cứu mục tiêu hệ thống kiến thức hóa học THCS, hố học THPT a Biên soạn sưu tầm số tập vận dụng đặc trưng, phù hợp với phương pháp, khuyến khích học sinh phát triển sức sáng tạo cách yêu cầu em đề bài toán hoá học cho phương pháp học b Qua kết thực nghiệm sư phạm xử lí thống kê kết thu tơi điều chỉnh lại mức độ kiến thức ôn cho học sinh cho phù hợp với yêu cầu mục tiêu đặt Trong trình thực nghiệm sư phạm tham khảo ý kiến giáo viên dạy mơn hố học đồng nghiệp, đa số ý kiến cho phương pháp giải tốn hố học, hệ thống tập mà tơi đưa phù hợp với mức độ tư học sinh Về phía học sinh em đa số em lĩnh hội phương pháp học, số học sinh thể khả tư hóa học tốt 3.2 KiÕn nghÞ: - Để giúp giáo viên giảng dạy tốt tơi có số kiến nghị sau: - Mỗi nhà trường cần quan tâm đến công tác bồi dưỡng học sinh giỏi nhằm phát triển bồi dưỡng nhân tài cho đất nước Đây mơn có nhiều hố chất độc hại,nên trường học phải có trang bị đầy đủ quần áo bảo hộ,khẩu trang,có hệ thống nước chiều để tránh độc hại cho GV HS Nên giảm số tiết theo quy định cho giáo viên dạy hoá Trên số kiến nghị để giúp cho việc giảng dạy mơn Hố học nói chung, cơng tác bồi dưỡng HSG nói riêng tốt hơn, mong giúp đỡ Phòng giáo dục, nhà trường quan liên quan Mặc dù cố gắng trình viết in ấn cịn nhiều thiếu sót,tơi mong nhận góp ý xây dựng bạn đọc, đồng nghiệp để phương pháp đưa hoàn thiện XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày tháng năm 2019 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Giáo viên Lê Thị Nga TÀI LIỆU THAM KHẢO 1- 300 câu hỏi trắc nghiệm chọn lọc hoá học Trần Trung Ninh – Hoàng Hữu Mạnh – Phạm Ngọc Sơn; NXB Đại Học Quốc Gia TP- HCM năm 2005 2- Bài tập hoá học Lê Xuân Trọng – Nguyễn Cương – Ngô Ngọc An – Đỗ Tất Hiển; NXB Giáo Dục năm 2004 3- Bài tập trắc nghiệm hoá học PGS TS Nguyễn Xuân Trường; NXB Giáo Dục năm 2005 4- Sách giáo khoa Hoá Học Lê Xuân Trọng – Nguyễn Cương – Đỗ Tất Hiển; NXB Giáo Dục năm 2004 5- Sách giáo viên Hoá Học Lê Xuân Trọng – Nguyễn Cương – Đỗ Tất Hiển; NXB Giáo Dục năm 2004 6- Rèn kĩ giải tập hoá học Trần Trung Ninh – Phạm Ngọc Sơn -Hoàng Hữu Mạnh; NXB Đại Học Quốc Gia TP- HCM năm 2005 7- Phương pháp dạy học HOÁ HỌC tập I Nguyễn Cương – Nguyễn Mạnh Dung – Nguyễn Thị Sửu dùng cho sinh viên ban Hoá – Sinh CĐSP; NXB Giáo Dục năm 2000 8- Thiết kế giảng Hoá Học tập hai Cao Cự Giác – Vũ Minh Hà; NXB Hà Nội năm 2005 9- Tài liệu: Đổi cách đánh giá kết học tập học sinh PGS TS Đặng Thị Oanh tổ phương pháp Hoá trường Đại Học Sư Phạm Hà Nội năm 2005 DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Đà ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Lê Thị Nga Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên – Trường THCS Quang Trung, Ngọc Lặc TT Tên đề tài SKKN Cấp đánh giá xếp loại Tích hợp giáo dục bảo vệ mơi Phòng GD&ĐT Kết đánh giá xếp loại Năm học đánh giá xếp loại B 2017-2018 trường ứng phó với BĐKH môn Sinh học ... tạo học sinh Học sinh biết ứng dụng kiến thức vào tình Chính lí tơi chọn đề tài: ? ?Rèn kĩ giải tốn hóa hữu cho học sinh giỏi lớp để nâng cao chất lượng giảng dạy mơn Hóa học trường THCS Quang Trung,. .. tìm cách giải nhanh, đúc rút kiến thức độc đáo - Trong đề tài xin đưa số dạng tập giúp rèn kĩ cho học sinh giỏi lớp phần hóa học hữu RÈN KĨ NĂNG GIẢI TỐN HĨA HỮU CƠ CHO HỌC SINH GIỎI LỚP A HIDROCACBON:... " Rèn kĩ giải tốn hóa hữu cho học sinh giỏi lớp 9? ?? học sinh biết cách vận dụng, sáng tạo trình tư Hố học Đồng thời kiểm tra lực học tập học sinh để từ có biện pháp cải tiến việc dạy học sinh giỏi