skkn sử DỤNG cân BẰNG ION – ELECTRON TRONG GIẢI bài tập hóa học

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI “SỬ DỤNG CÂN BẰNG ION – ELECTRON TRONG GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC” PHẦN I: MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong trình dạy học, việc hình thành phương pháp, kỹ giải tập cho học sinh quan trọng Đặc biệt phương pháp đổi kiểm tra đánh giá thi Đại học – Cao đẳng, học sinh có phương pháp tốt việc giải tốn để có kết nhanh, xác trở nên nhanh chóng, đơn giản Khơng có phương pháp tối ưu để áp dụng cho dạng tập Trên sở tơi mạnh rạn đưa đề tài sáng kiến kinh nghiệm “sử dụng cân ion –electron để giải nhanh số tốn Hóa học” Thơng qua học sinh nhìn nhận dạng tập áp dụng để giải nhằm thu kết nhanh xác đáp ứng nhu cầu thi trắc nghiệm II LỊCH SỬ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Để giải tập phần oxi hóa – khử dung dịch đòi hỏi học sinh phải viết cân phương trình phản ứng, thao tác nhiều thời gian cân tính tốn theo phương trình nhiêu thời gian để đưa kết xác, việc khơng phù hợp với hình thức kiểm tra đánh Do đề tài đời đáp ứng yêu cầu phương pháp trắc nghiệm tập sử dụng cân phản ứng oxi hóa –khử theo phương pháp ion –electron Gi¸o viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hà Trung III MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Đưa số tập Hóa học áp dụng phương pháp cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp ion – electron giúp học sinh nhận biết dạng tập, hình thành kỹ “xử lý” tập nhanh chóng, đưa kết nhanh xác IV NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Có đưa sở lí thuyết nhắc lại kiến thức liên quan tới phản ứng oxi hóa khử mà học sinh học chương trình sgk Hóa học lớp 11 Thơng qua học sinh có nhìn khách quan phương pháp này, học sinh khơng bị gò ép mà chủ động lĩnh hội, nắm bắt phương pháp, hình thành kỹ giải tập - Thơng qua việc phân tích, giải tập theo phương pháp tính tốn đơn với phương pháp sử dụng cân ion – electron để giải tập từ rút tính nhanh chóng, xác hiệu phưong pháp ion – electron V GIỚI HẠN NGHIÊN CỨU - Các tập Hóa học trongchương trình THPT - Chuẩn bị kiến thức giúp học sinh giải tập Hóa học VI ĐIỂM MỚI TRONG KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU - §­a cách cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron - Hệ thống dạng tập sử dng cõn bng ion electron gii Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hà Trung PHN II: NỘI DUNG I CƠ SỞ LÍ THUYẾT Nhắc lại phản ứng oxi hóa khử a Khái niệm: - Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố trước sau phản ứng - Chất khử chất nhường electron - Chất oxi hóa chất nhận electron - Q trình oxi hóa q trình chất khử nhường electron - Quá trình khử trình chất oxi hóa nhận electron b Quy tắc xác định số oxi hóa Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố đơn chất không Quy tắc 2: Trong phân tử tổng số oxi hóa nguyên tố không Quy tắc 3: Số oxi hóa ion đơn ngun tử điện tích ion đó.Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa ngun tố điện tích ion Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa hiđro +1, trừ số hiđrua kim loại (NaH, CaH2 …) Số oxi hóa oxi -2, trừ hợp chất OF2, peoxit (H2O2, Na2O2 …) Cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng Bước 2: Xác định số oxi hóa nguyên tử nguuyên tố thay đổi số oxi hóa Bước 3: Viết q trình oxi hóa – q trình khử theo nguyên tắc - Chất điện li mạnh: Viết dạng ion - Chất điện li yếu không điện li: Viết dạng phân tử * Nếu phản ứng có axit tham gia (mơi trường axit): Vế thừa a ngun tử Oxi thêm vào vế 2a ion H+, vế lại thêm a phân tử H2O VD: Al + 6H+ + 3NO3 → Al3+ + 3NO2 + H2O Al → Al +3 + 3e +5 +4 − + NO3 + 2H + 1e → NO2 + H 2O * Nếu phản ứng có bazơ tham gia (mơi trường bazơ): Vế thừa a ngun tử Oxi thêm vào vế a phân tử H2O, vế lại thêm 2a ion OH − VD: 2CrO2− + 3Br2 + 8OH − → 2CrO42− + Br − + H O Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hà Trung +3 +6 CrO2− + 4OH − → CrO42− + 3e + H -1 Br2 + 2.1e → Br − * Nếu phả ứng xảy mơi trường trung tính ( khơng có axit, bazơ tham gia phản ứng) mà sau phản ứng tạo thành axit bazơ viết q trình oxi hóa – q trình khử mơi trường axit bazơ Bước 4: Tìm hệ số thích hợp: - Tìm bội chung nhỏ (BCNN) số electron nhường – nhận - Lấy BCNN chia cho số e nhường nhận → hệ số thích hợp II MỘT SỐ BÀI TỐN VÍ DỤ DẠNG 1: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ THEO PHƯƠNG PHÁP ION - ELECTRON Cu + H+ + NO3- → Cu2+ + NO + H2O Cu → Cu +2 + 2e +5 +2 − + NO + 3e + 4H → NO + 2H 2O 2 Fe + 12 H+ + SO42 - → Fe3+ + SO2 + H2O Fe → Fe +3 + 3e +6 +4 2− + SO + 4H → SO2 + 2e + 2H 2O MnO4- + SO32 - + H2O → MnO2 + SO42 - + OH+7 +4 − MnO + 3e + H O → MnO2 + 4OH − SO32− + 2OH − → SO42− + 2e + H O +4 +6 Al + NO3- + OH- + H2O → AlO2- + NH3 +3 − Al + 4OH → AlO2− + 3e + H O +5 -3 − NO + 8e + 6H O NH + 9OH Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hà Trung 4 Mg + 10H+ + NO3 - → Mg2+ + NH4+ + H2O Mg → Mg +2 + 2e +5 -3 − + NO + 8e + 10H → NH 4+ + 3H O Lưu ý: - Trường hợp phản ứng xảy môi trường bazơ mà sản phảm tạo thành có NH3 trình khử tạo NH3 cần viết cân điện tích trước sau cân cho nguyên tử nguyên tố Oxi - Trường hợp có muối amoni (NH4+ ) tạo thành phái cân cho số nguyên tử Oxi trước cách thêm H2O vào vế thiếu Oxi sau cân đến ion H+ theo định luật bảo tồn điện tích DẠNG 2: KIM LOẠI, HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT HNO3, H2SO4 đặc Bài 1: Hòa tan hồn toàn 4,431g hỗn hợp X gồm Mg Al dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít hỗn hợp khí B gồm NO N2O cân nặng 2,59g Số mol HNO3 phản ứng A 0,385 B 0,425 C 0,49 D 0,105 Giải: Đặt n NO = a mol, n N O = b mol a + b = 0,07 a = 0,035 mol 30a + 44b =2,59 → b = 0,035 mol Cách 1: Sử dụng phương pháp ion-electron Quá trình nhận electron: NO3− + 3e + 4H + → NO + 2H 2O Theo (1), (2) ta có: nHNO 3p (1) NO3− + 8e + 10H + → N O + 5H O (2) =n = 4n NO + 10n N O = 0,49 mol H + p Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn electron Gọi x, y số mol Mg Al hỗn hợp X Ta có: 24x + 27y = 4,431 (*) Quá trình nhường – nhận electron +2 Mg → Mg +2e +3 → ∑ne nhường = 2x +3y (mol) Al → Al + 3e Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hà Trung +5 +2 N + 3e → N (NO) +5 → ∑ne nhận = 3nNO + 8nN O = 0,385 (mol) +1 2N + 2.4 e → 2N (N2O) Theo định luật bảo tồn e ta có: 2x +3y = 0,385 (**) Từ (*), (**) suy ra: x = 0,161 mol; y = 0,021 mol → n HNO = n NO + 2n N O + n NO (tạo muối) = n NO + 2n N O + 2n Mg + 3n Al = 0,49 mol − 2 2+ 3+ Nhận xét: Thông qua việc giải toán theo cách nhận thấy giải theo phương pháp bảo toàn electron mà học sinh thường hay áp dụng khoảng phút giải theo phương pháp ion-electron khoảng phút Do với toán nên sử dụng phương pháp ion-electron đỡ thời gian mà kết lại xác Vậy dạng tốn áp dụng phương pháp ion-electron để giải yêu cầu phương pháp gi? Xin thưa tốn oxi hóa khử xảy dung dịch vận dụng phương pháp để giải yêu cầu phương pháp cần nắm cách cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion-electron phần bổ túc kiến thức nêu Bài 2: Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 0,5M thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí B gồm N2 NO Biết d B/H2 = 14,25 Tính a V Giải: Đặt n NO = a(mol) , nN = b(mol) → a + b = 0,08 (1) NO (30), a 0,5 28,5 → a 0,5 = = (2) b 1,5 N2 ( 28), b 1,5 Từ (1) (2) suy : a = 0,02 mol, b = 0,06 mol Quá trình nhường – nhận e: NO3− + 10e + 12H + → N + 6H O 0,12 0,6 − 0,06 + NO + 3e + 4H → NO + 2H O 0,02 0,06 0,02 Ta có: nHNO pư = nH pư = 12nN + 4nNO = 0,8(mol) → V VHNO = + → nHNO tạo muối = 3 → n Al = n Al = n NO 3+ − 3 0,8 = 1,6(lít ) 0,5 nHNO3 pư - nHNO3 tạo khí = 0,8 – 0,14 = 0,66 mol 0,66 = = 0,22(mol ) a = 5,94g Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hà Trung Bi 3: Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M H2SO4 0,2M thu khí V lít khí NO sản phẩm khử (ở đktc) Giá trị V A 0,672 lít B 0,448 lít C 0,224 lít D 0,336 lít Giải: Ta có: nH = nHNO + 2nH SO = 0,12(mol) , n NO = 0,08(mol) , nCu = 0,05 (mol) + − Ptpư: Cu + H+ + NO3- → Cu2+ + NO + H2O (1) Giả sử H+ phản ứng hết 8 Ta có: nCu (pư) = n H = 0,12 = 0,045 < 0,05 mol n NO− pu = + 0,12 nH + = = 0.03 < 0,08 mol 4 Vậy Cu NO3- phản ứng dư, H+ phản ứng hết Theo (1) ta có: n NO = n H = 0.03(mol ) → V NO = 0,03.22,4 = 0,672(lít ) + Bài 4: Hòa tan hồn tồn 24,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại dung dịch HNO3 lỗng dư thu 6,72 lít NO (đktc) dung dịch B chứa muối nitrat kim loại Khối lượng muối nitrat thu cô cạn cẩn thận dung dịch B A 61,4g B 98,6g C 80g D 43,5g Giải: Ta có: n NO = 0,3(mol) Quá trình khử: NO3− + 3e + 4H + → NO + 2H 2O (1) Theo (1) ta có: nHNO = nH = 4nNO = 0,12(mol) Nhận thấy HNO3 phản ứng dùng vào việc: tạo khí tạo muối n NO (tạo muối) = n HNO − n NO = 1,2 − 0,03 = 0,9(mol ) → m NO = 55,8 g + − − 3 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mmuối = m kimloại + m NO = 24,2 + 55,8 = 80g − Bài 5: Cho m (g) bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng hoàn toàn thu 0,6m (g) hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (đktc) Giá trị m V A 17,8g 4,48 lít B 10,8g 4,48 lít C 17,8g 2,24 lít D 10,8g 2,24 lít Gi¸o viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hà Trung Gii: Ta có: nCu = 0,16(mol), n NO = 0,32(mol ), n H = 0,4(mol ); nSO = 0,2(mol) 2+ − + 2− Quá trình nhận e: NO3− + 3e + 4H + → NO + 2H 2O (1) Theo (1): n NO = n H = 0,1 < 0,32 → NO3- dư, H|+ phản ứng hết − + → n NO = n H = 0,1(mol ) → V NO = 2,24(lít ) + Vì sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp bột kim loại chứng tỏ Fe dư, Cu 2+ phản ứng hết Ptpư: Fe + 4H + + NO3− → Fe 3+ + NO + 2H 2O (1) 0,1 0,4 0,1 0,1 2+ 2+ Fe + Cu → Fe + Cu (2) 0,16 0,16 0,16 3+ 2+ Fe + Fe → Fe (3) 0,05 0,1 Sau phản ứng hồn tồn có: nFe dư = m m − (0,1 + 0,16 + 0,05) = − 0,31 (mol) 56 56 nCu = 0,16 (mol) Phương trình theo khối lượng chất rắn 56( m − 0,31) + 64.0,16 = 0,6m → m = 17,8( g ) 56 DẠNG 3: HỖN HỢP OXIT KIM LOẠI, MUỐI CACBONAT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT HNO3, H2SO4 đặc Bài 6: Hòa tan hoàn toàn m (g) hỗn hợp Fe3O4 FeCO3 dung dịch HNO3 dư đun nóng thu 3,36 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm CO2, NO2 dung dịch B Biết d A/H2 = 22,6 Tính m số mol HNO3 phản ứng Giải: Đặt: nNO = a(mol); nCO = b(mol) → a+ b = 0,15 (1) NO2 (46),a 01,2 2 45,2 a 1,2 = = (2) b 0,8 → CO2 (44), b 0,8 Từ (1) (2) suy : a = 0,09 mol, b = 0,06 mol Theo định luật bảo toàn nguyên tố: nFeCO = nCO = b = 0,06(mol) Gọi nFe O = x(mol) Quá trình nhường-nhận e: +8/3 +3 3 Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-êng THPT Hµ Trung Fe3O4 + 8H + → 3Fe 3+ + 1.e + 4H O x 3x +2 (*) x +3 FeCO3 + 2H+ → Fe3+ + 1.e + CO2 + H2O (**) 0,06 0,06 0,06 0,06 − + NO3 + 2H + 1.e → NO2 + H O (***) 0,09 0,09 Theo định luật bảo toàn e: ∑ne nhường = ∑ne nhận → x + 0,06 = 0,09 → x = 0,03(mol) → m = m Fe O + m FeCO = 0,03.232 + 0,06.116 = 13,92( g ) Theo (*),(**) (***) ta có: nHNO3 = nH + = 8nFe3O4 + 2nFeCO3 + 2nNO2 = 8.0,03 + 2.0,06 + 2.0,09 = 0,54(mol) (hoặc: nHNO = 3 nFe + n NO = 3(3.0,03 + 0,06) + 0,09 = 0,54(mol) ) Bài 7: Khuấy kĩ dung dịch chứa 13,6g AgNO3 m (g) bột Cu thêm vào V lít dung dịch H2SO4 1M lỗng, đun nóng tới phản ứng hoàn toàn thu 9,28(g) hỗn hợp bột kim loại dung dịch A khí NO Lượng NaOH cần thiết để tác dụng hết với chất A 13g Xác định chất A tính m Giải: Ta có: n AgNO = 0,08(mol) → n Ag = n NO = 0,08(mol) + Ptpư: − Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (1) Giả sử (1) hồn tồn khối lượng Ag giải phóng tối đa n Ag = n Ag = 0,08(mol) → m Ag = 8,64( g ) < 9,28 (g) nên Cu phải dư + → hỗn hợp bột kim loại gồm: Cu = 9,28 – 8,64 = 0,64 (g) Ag = 8,64(g) Do Cu có tính khử mạnh Ag nên thêm H2SO4 lỗng vào Cu dư nên Ag chưa phản ứng Ptpư: 3Cu + 8H+ + NO3- → 3Cu2+ + 2NO + H2O (2) TH1: Sau (2), NO3- dư, H+ hết → A gồm Cu2+, NO3- , SO42Ta có: nOH = 0,325 mol Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 (3) Theo (1), (2), (3): nOH = 0,08 < 0,325 (loại) − − TH2: Sau (2), NO3- hết, H+ dư → A gồm Cu2+, H+ , SO42H+ + OH- → H2O (4) 2+ Cu + 2OH Cu(OH)2 (5) Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hµ Trung Ta có: nCu = n Ag + n NO = 0,16(mol) 2+ + − → nOH (5) = 0,32 mol → nOH (4) = 0,005 mol → m = mCu (pư) + mCu (dư) = 0,16.64 + 0,64 =10,88(g) − − Bài 8: Hòa tan hồn tồn 20,88 (g) oxit sắt H 2SO4 đặc nóng thu dung dịch X 3,248 lít SO2 sản phẩm khử đktc Cô cạn dung dịch X m (g) muối sunfat khan Giá trị m A 52,2g B 48,4g C 58g D 54g Giải: Ta có: nSO = 0,145(mol) Cách 1: Quá trình nhường – nhận electron Fe x O y → xFe 3+ + x a S +6 3x − y e x (3x-2y).a + 2.e → S +4 0,29 0,145 → a(3x-2y) = 0,29 a= → 0,29 20,88 = 3x − y 56x + 16 y → x = y → oxit : FeO 20,88 56 x + 16 y Quá trình nhường – nhận electron SO42− + 2.e + H + → SO2 + H O +2 +3 + FeO + H → Fe 3+ + 1.e + H O n H + = 4n SO2 + 2.n FeO = 0,58 + n H SO4 = n SO − = 20,88 = 1,16(mol ) 72 n + = 0,58(mol ) H Nhận thấy H2SO4 sử dụng vào việc: - tạo muối tạo khí SO2 Theo định luật bảo toàn nguyên tố: n SO pư = n SO tạo muối + nSO 2− 2− → n SO tạo muối = n SO pư - nSO 2− 2− → n SO tạo muối = 0,58 - 0,145 = 0,435 (mol) → m = 400 .0,435 = 58( g ) Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hà Trung 10 Cách 2: Đặt n Fe O = a(mol) = x y 20,88 (mol ) 56x + 16 y 3x − y e x (3x-2y).a Fe x O y → xFe 3+ + x Ta có: S +6 a + 2.e → S +4 0,29 0,145 → a(3x-2y) = 0,29 → 0,29 20,88 = 3x − y 56x + 16 y → x = y → oxit : FeO 20,88 56 x + 16 y → n Fe2 ( SO4 )3 = n FeO = 0,145(mol ) → m Fe2 ( SO4 )3 = 0,145.400 = 58( g ) a= Phân tích: Qua hai cách giải toán cho đáp số nhiên giải theo cách kết qua đưa nhanh cách chứng tỏ tốn sử dụng phương pháp bảo tồn ngun tố nhanh Vậy có câu hỏi đặt nên sử dụng phương pháp cân ion-electron để giải khơng nên? Tiểu kết Qua việc trình bày cách cân số ví dụ minh họa cho phương pháp giải tập nhận thấy toán cho Kim loại tác dụng với axit với hỗn hợp chất dung dịch viêc áp dung phương pháp cân ion-electron tỏ hiệu giải theo phương pháp khác.Đây điểm bật phương pháp so với phương pháp III MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO với số mol chất 0,1 mol, hoà tan hết vào dung dịch Y gồm HCl H2SO4 loãng dư dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z tới ngừng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí (đktc) là: A 25 ml; 1,12 lít B 500ml; 22,4 lít C 50ml; 2,24 lít D 50ml; 1,12 lít Câu 2: Hoà tan 0,1 mol Cu kim loại 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít D 1,12 lít Câu 3: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hoà tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) Gi¸o viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hà Trung 11 A 2,88 g B 3,92 g C 3,2 g D 5,12 g Câu 4: Hoà tan hỗn hợp chứa 0,8 mol Al 0,6 mol Mg vào dd HNO 1M vừa đủ, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí N2 N2O (ở đktc) Cô cạn cẩn thận A thu 267,2 gam muối khan Thể tích HNO cần dùng là: A 4,2 lít B 4,0 lít C 3,6 lít D 4,4 lít Câu 5: Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm 0,4 mol NO 0,05 mol N2O Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, m gam kết tủa Giá trị ma A 62,4 B 59,0 C 70,9 D 43,7 Câu 6: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh A 66,75 g B 33, 35 g C 6,775 g D 3, 335 g Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 2,16g Mg dung dịch HNO dư, thấy 0,896 lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 13,92 g B 8,88 g C 6,52 g D 13,32 g Câu 8: Hòa tan 4,86 gam hỗn hợp kim loại X, Y, Z dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 1,792 lít NO2 (đktc) Cơ can dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m A.9,82 g B 8,92 g C 8,29 g D 9,28 g Câu 9: Hoà tan hỗn hợp chứa 0,8 mol Al 0,6 mol Mg vào dd HNO 1M vừa đủ, thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí N2 N2O (đktc) Cơ cạn cẩn thận A 267,2 gam muối khan Thể tích HNO3 cần dùng là: A 4,2 lít B 4,0 lít C 3,6 lít D 4,4 lít Câu 10: Thực thí nghiệm: - TN1: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO - TN2: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là: A V2 = V1 B V2 = V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 11: Cho 26 gam Zn tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO, NO2 (đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,4 mol B 0,8mol C 1,2 mol D 0,6 mol Câu 12: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí (đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Số mol HNO3 ó phn ng l Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-êng THPT Hµ Trung 12 A 0,32 B 0,28 C 0,34 D 0,36 Bài 13: Hoà tan m g Al HNO3 lỗng thu 0,896 (l) hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối với H2 16.75 Tìm giá trị m khối lượng muối tạo thành Bài 14: Hoà tan 3,15 g kim loại Al dung dịch HNO3 2M thu đượ muối NO, N2O có tỉ khối so với H2 15,28 Tính thể tích khí NO N2O, HNO3 tham gia phản ứng Bài 15: Để hòa tan hỗn hợp gồm 9,6 gam Cu 12 gam CuO cần tối thiểu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,2 M NaNO3 0,12M (sản phẩm khử NO)? A 833ml B 866ml C 633ml D 766ml Bài 16: Hòa tan hoàn toàn 16,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,55 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan có khối lượng A 82,9 gam B 69,1 gam C 55,2 gam D 51,8 gam Bài 17: Hòa tan hồn tồn 58 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu 0,15 mol NO, 0,05 mol N 2O dung dịch D Cô cạn dd D thu lượng muối khan A 89,8 g B 116,9 g C 110,7 g D 120,4 g Bài 18: Hòa tan hồn tồn 18,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại A B dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc nóng thu 0,2 mol NO 0,3 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn thu A 42,2 g B 63,3 g C 79,6 g D 84,4 g Bài 19: Cho 3,445 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu 1,12 lít NO (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan có khối lượng A 12,745 g B 11,745 g C 10,745 g D 9,574 g Bài 20: Thực thí nghiệm sau: TN1: Cho 38,4 gam Cu vào 2,4 lít dung dịch HNO3 0,5M, sau phản ứng thu V1 lít NO (đkc) TN2: Cũng cho khối lượng đồng vào 2,4 lít dung dịch gồm HNO 0,5M H2SO4 0,2M, sau phản ứng thu V2 lít NO (đkc) Giá trị V2 A 4,48 lít B 6,72 lít C 5,6 lít D 8,96 lít Gi¸o viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hà Trung 13 PHN III: KẾT LUẬN I KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU Khi chưa giới thiệu phương pháp “sử dụng cân ion –electron” cho học sinh làm tập tương tự theo phương pháp trắc nghiệm khách quan học sinh lớp 11A, 11C, 11D, 11K Tôi thu kết sau: Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB Yêú - SL % SL % SL % SL % 11A 50 38 76 14 11C 49 37 76 18 11D 48 34 71 17 11K 50 35 70 18 Sau giới thiệu phương pháp ion – electron cho lớp 11A, 11C, 11D, 11K.Tôi thu kết sau: Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB SL % SL % SL Yêú - % SL % 11A 50 18 40 82 0 11C 49 14 37 76 10 0 11D 48 17 37 77 0 11K 50 10 20 36 72 0 Như thấy rõ tác dụng việc giới thiệu phương pháp ion – electron dạng tập phản ứng oxi hóa - khử dung dịch Gi¸o viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hà Trung 14 II KIẾN NGHỊ Thông qua phuơng pháp ion – electron mà tơi vừa trình bày tơi thấy rõ tác dụng tích cực nhận thức làm tập học sinh thi trắc nghiệm Trên sở tơi mạnh rạn đưa biện pháp để thực tốt phương pháp trên: - Giáo viên giảng dạy theo phương pháp ngồi cách giải nhanh áp dụng phương pháp cho học sinh giải theo phương pháp thông thường từ phân tích để học sinh so sánh cách giải để học sinh hình thành phương pháp, kỹ giải tập - Trên sở học sinh làm số tập cụ thể giáo viên tới khái qt chung trình bày hồn thiện phương pháp, đưa số ví dụ phân tích sai lầm thường gạp để học sinh tránh III TÀI LIỆU THAM KHẢO *500 tốn Hóa học/ĐÀO HỮU VINH/NXBGD * Phương pháp giải nhanh tạp Hóa học Vô cơ/ Cao Thị Thiên An * Phân loại phương pháp giải tốn Hóa học Vơ cơ/ Quan Hán Thành Lời cuối: Thơng qua đề tài tơi trình bày, có tìm tòi, nghiên cứu lực có hạn biên soạn thời gian chưa dài nên khơng tránh khỏi thiếu sót Tơi mong thơng cảm góp ý để tơi làm tốt lần sau Tôi xin chân thành cảm ơn! Hà trung, Tháng nm 2011 Ngi vit Nguyn Vn Thy Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hà Trung 15 MC LC Phần 1: Mở đầu Trang Phần 2: Nội dung Trang 13 Phần 3: Kết luận Trang 14 16 Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Tr-ờng THPT Hà Trung 16 ... thành kỹ giải tập - Thơng qua việc phân tích, giải tập theo phương pháp tính tốn đơn với phương pháp sử dụng cân ion – electron để giải tập từ rút tính nhanh chóng, xác hiệu phưong pháp ion – electron. .. Các tập Hóa học trongchương trình THPT - Chuẩn bị kiến thức giúp học sinh giải tập Hóa học VI ĐIỂM MỚI TRONG KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU - §­a cách cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron. .. KIẾN KINH NGHIỆM Đưa số tập Hóa học áp dụng phương pháp cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp ion – electron giúp học sinh nhận biết dạng tập, hình thành kỹ “xử lý” tập nhanh chóng, đưa kết