Sử dụng sơ đồ tư duy củng cố lí thuyết và rèn luyện kỉ năng giải bài tập chuyên đề nhận biết, tách và tinh chế một số chất vô cơ và hữu cơ

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc MÔ TẢ SÁNG KIẾN Mã số: Tên sáng kiến: Sử dụng sơ đồ tư củng cố lí thuyết rèn luyện kỉ giải tập chuyên đề nhận biết, tách tinh chế số chất vô hữu (Nguyễn Văn Vũ, @THPT Trần Trường Sinh) Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Hóa học Mơ tả chất sáng kiến: 3.1 Tình trạng giải pháp biết Năm 2016 đánh dấu thay đổi mạnh mẽ giáo dục nước nhà nhiều phương diện Trong có việc đổi phương pháp dạy học như: trọng tính tích cực học sinh, dạy học lấy học sinh làm trung tâm hay dạy học theo chuyên đề… Với phương pháp dạy học truyền thống việc phát huy tính tích cực, tự lực học sinh, việc rèn luyện bồi dưỡng lực nhận thức, lực giải vấn đề, lực tư khả tự học em chưa ý mức Với thực tế đó, nhiệm vụ cấp thiết đặt cho người giáo viên nói chung giáo viên hóa học nói riêng phải đổi phương pháp dạy học, trọng bồi dưỡng cho học sinh lực tư sáng tạo, giải vấn đề học tập thông qua nội dung, hoạt động dạy học hóa học Chuyên đề nhận biết, tách tinh chế dạng quan trọng mơn hóa cấp THPT Nội dung tập đa dạng, năm gần thường xuất nhiều câu hỏi kì thi THPT quốc gia, kiểm tra Hiện nhiều học sinh chưa nắm vững phương pháp giải tập dạng Đa phần học sinh nắm sơ lược nhớ cách máy móc kiến thức bản; khả tư em để giải tập yếu; giáo viên chưa đánh giá đầy đủ lực học sinh; học sinh tiếp cận tập chưa phù hợp với lực thân Điều dẫn đến kết em không cao, em dễ chán nản, thờ với mơn Vì việc “Sử dụng sơ đồ tư củng cố lí thuyết rèn luyện kỉ giải tập chuyên đề nhận biết, tách tinh chế số chất vô hữu cơ” việc làm cần thiết, để giúp em rèn luyện kĩ chuẩn bị thật tốt cho kì thi, đặc biệt kì thi THPT quốc gia tới 3.2 Nội dung giải pháp đề nghị công nhận sáng kiến 3.2.1 Mục đích giải pháp Việc sử dụng sơ đồ tư củng cố lí thuyết rèn luyện kỉ giải tập chuyên đề nhận biết, tách tinh chế số chất vô hữu cơ, nhằm tạo điều kiện Trang cho học sinh tính tích cực nghiên cứu, tìm giải pháp mới, sáng tạo sở kiến thức học nhà trường trải qua thực tiễn sống, giúp em vận dụng hiểu biết vào thực tiễn sống cách dễ dàng thuận lợi Từ hình thành ý thức, phẩm chất, kĩ lực cho học sinh Thúc đẩy phát triển tư duy, tính tích cực củng cố kiến thức cho học sinh việc sử dụng sơ đồ tư rèn luyện giải dạng tập chuyên đề nhận biết tách tinh chế Làm tài liệu ôn tập cho học sinh chuẩn bị cho kì thi THPT quốc gia 3.2.2 Những điểm khác biệt, tính so với giải pháp áp dụng Tính giải pháp thể chổ giúp học sinh tìm phương pháp ơn tập sơ đồ tư đồng thời giúp em giải dạng tập khác chuyên đề nhận biết, tách tinh chế số chất vô hữu Có hiệu giáo dục cao qua việc tìm tòi, trải nghiệm nghiên cứu, sáng tạo để giải tình huống…thơng qua việc sử dụng sơ đồ tư học lí thuyết giải tập nhận biết, tách tinh chế Các sơ đồ tư duy, dạng tập chuyên đề thiết kế, xếp theo hệ thống khoa học giúp học sinh dễ hiểu 3.2.3 Nội dung giải pháp thực Bước Nguyên tắc yêu cầu giải tập nhận biết Để nhận biết chất hóa học cần nắm vững tính chất lí hóa chất đó, chẳn hạn: Trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi vị, độ tan, độ nóng chảy, độ sơi, phản ứng hóa học đặc trưng có kèm theo dấu hiệu tạo kết tủa, hòa tan, sủi bọt khí, thay đổi màu sắc… kể chất chúng tạo nên q trình nhận biết Phản ứng hóa học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản có dấu hiệu rõ rệt Trừ trường học đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hóa chất cần phải tiến hành (n – l) thí nghiệm Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết chất theo yêu cầu đề bài, coi thuốc thử Trang Bước Thiết kế số sơ đồ tư nhận biết số thuốc thử hóa chất thơng dụng đ a ëc C l, H Fe, Cu, Oxit saét, FeS2, FeCO3, Fe2+ Tan, cókhí H2 bay g đứn i ï a lo ùc H trươ (l), H3 P O4 , A xit H K im it H C l, H2 S O4 HN O Ax H2SO4 H 2O axit Quỳt ím Ba, BaO, Ba(OH)2, Ba2+ Tan, cókhí CO2 , SO2, NO2 bay … Kếttủa trắng 2SO4 SO 2, Màu đỏ (L ùc i,N kim a, lo K aïi ,C m a, aïn Ba h ) Màu Xanh Ba zo H K hí N C l, K hí H Giảiphóng khí H2↑ Ca h CO 2, ïi m a ïn a O ) m l o aO ,C a O , B x it k i C a ùci Oo ,N a 2O ,K (L Tan, dung dòch làm hồng phenolphtalein Tan, cókhí CO2 , SO2, H2S bay M H C u o C O3 - O3 2,H S O ,- S O , H ,S - H Tan dd làm hồng phenolphtalein Tan → dd làm đỏquỳtím 2- e át c aúc, Pk im H a àụi (thrư t) øA loa Tan, cókhí NO2 bay n lei a t h ) olp maøu n e Ph hông (K Mộtsốthuốc thử vôcơ thôngdụng dd HCl Du ng dò ch Màu hồng Bazo ba zo MnO Ag O, A Khí Cl2 g+ Kếttủa trắng Cu O Tan, dung dòch màu xanh Be, Z n, Sơ đồ1: Mộtsốthuốc thửthôngdụng Trang O Pb, Al Tan, khí↑ cu xit, H ûa B id e, rox Zn it , A lươ l, C õng r tín h Tan H Ca l ,B +N aC a, ,n ,N ,ñ ,K Li N O a Ag HCl, H S O4 (l) ,đ,n Tan +dd xanh +NO2 đỏnâ u HNO Các kim loại từMg→ Pb H2O t Đo Tan+NO2 nâ u đỏ +↓ trắ ng Li NaOH, KOH Be, Zn, Pb, Al Na Ngọn lử a đỏtía Tan, Khí H2↑ Tan+dd xanh Đỏ→ Đen O2 + l C H O2 Tan + NO Cu Ca Ba K Ngoïn lử a tím Tan, K hí H2↑ Ngọn lử a đỏda cam Ngọn lử a ng Tan, Khí H2↑ Ngọn lử a ng lục H Kim Loại NO + HC l( ) :3 Au Sơ đồ2: Nhậ n biế t kim loại 2O Đục nướ c vô i O2 (M P àu (M I2 ) øng va u àu (M đo û ) S H tin h bo Đu t nn ä ó ng Quỳtím hó a đỏ Đo t+ H O2 Tím g on t tr Đo Mà u xanh đen +Q uy øtí m Khí SO2 Mù i hắ c n) đe tím C u M ( n) đe Phi Kim Sơ đồ3: Nhậ n biế t phi kim Trang +d H) O ( a dC ïnh g) l2 PdC dd thuốc tím Nhạt màu Ho ah NO2(đỏ ) ồn g N2 l Quỳtím dd NH3 Ag ùy cha û m o ho eñ n Qu ät va nh Si Mấtmàu Đỏ Khóitrắng NO HC Qu ỳtí ma åm ↓ trắng Xanh Tắt SO lđ ặc M ùi Chết Khai Sơ đồ4: Nhận biếtkhí vàhơi Trang ↓ trắng Nhạt màu Nướ c Br2(đỏnâu) NO ïnh la H) ddCa(O CO2 NH Không màu øm La tr ắn H 2S HC Đỏ ẩm Quỳtím ↓ đen O) dd Pb(N Khí vàhơi ho âng kh í Màu O H2 en) đ ( O Trứ ng thối Cu i hơ Cl2 Nâu đỏK Nâu đỏ O4 ( Hơi I2 CuS O2 H2 SO Vàng Cu(đỏ) øi đo û SO u C h) n (4 xa Mu Ba Cl na âu n) ñe ( O CO dd Cu o ät h bo ät o àti n I +H ↓ Trắng Nư ớc Br i nh b H o àt dd K Nhạt màu Br2 Hơi nước Cu(đỏ ) O +L àm la Q ue ) ám C u (đỏ đo Hợp chấtmàu đen Bùng cháy Hóa xanh Hóa xanh Khóitrắng dd SO -, K+ dd O 2- OH - Li + ,N Ca 2+ + dd C - 2+ Ño t CO NH ↓trắ ng + Ba Na + Tía Li + 3+ Cr Al 3+,Zn2+,Be 2+ , Pb 2+, Cr 3+ Vaø ng i éng uøik ↓t H 3, m íN Kh Tím ↓trắ ng,tan ↓xá m,tan dd OH-, dư Al 2+ Zn ↓trắ ng,tan Be 2+ ↓traé ng,tan Pb + ↓traé ng,tan a+ ,K + ↓mà u ng ↓trắ ng 2- d dS dd Cl M - 2+ Cd Cu Fe 2+ - + 2+ , g H dd O Ag Mg ↓ Traé ng 2+ ↓xanh 2+ Fe 3+ 3+ 2+ , Cu 2+ Fe Fe , dd S2- Pb2+ ↓trắ ng xanh →nâ u đỏ ↓nâ u đỏ ↓đen Cation Sơ đồ5: Nhậ n biế t Cation ↓đen dd H + O2 khô ng khí dd H+ 2SO3 2- Anion Sơ đồ6: Nhậ n biế t Anion Trang -, HS HC O - O ,S ,S iO O ↑ SO2 bay leâ n O3 HS 2- SiO ↓ Keo ↑O2 , que bù ng chá y nO M y ù + c ạn c â om o đ C e Qu 22 - , 2- CO NO2 - NO3- SO o + 23- , S O4 - -, P Ba ,t SO ,I - , Br Cl dd +H NO Ag ↓traé ng - dd Cl - ↑ΝΟ2 nâ u đỏ O3 C ↓và ng nhạt B I r↓trắ ng ↑ CO2 bay lê n HCO 3- ûCu u đo nâ ↑ΝΟ2 ↓ ng đậ m PO ↑ SO2 bay lê n ↑ CO2 bay lê n S2- ↓và ng tan HNO3 - ClO M làkim loại kiề m Na, K Khô ng có↓ Tan c oxit M2On cá kim loại CO2 Có↓ H2 O M làkim loại kiề m thổ : Ca, Ba Tan Khô ng tan OH M làAl, Zn Khô ng tan M làkim loại c Fe, Cu, Ag Sơ đồ7: Nhậ n biế t oxit kim loại Khí Cl2 Kếttủ a traéng dd H F A g 2O M nO2 P2O5 Cu ,B Tan SiF4 dd O 2O l 2O Ca O, K ZnO, A Na dd laø m đỏquỳ H2O H+ H+ H 2O O H CO Na dd dd tron Ke áttu xan g suốt, h quỳtím ûa C aC O dd trongsuốt, xanh quỳtím ëc C l đa dd H Cl dd H Dung dòch màu xanh Tan iS O aO Oxit kim loại Sơ đồ8: Nhận biếtoxit kim loại Trang aO N H Tan SiO32- Khô ng mấ t mà u Br2 Mấ t mà u dd ù c vaøca en n e r z A gben n ú a đ ng đồ d Mấ t mà u dd d KMnO4 Khí m đục dd Ca(OH)2 Đố t Khí m đỏquỳ Cl , Br kin An en di ka An Mấ t mà u dd dd KM Mấ t mà u dd Br2 nO dd B r dd KMnO dd Br g+ dd A n Io r2 B Mấ t mà u dd Br2 Kế t tủ a ng Mấ t mà u dd Br2 Mấ t mà u dd Br O4 d n d M dd K An ke n Ankan Hiđro cacbon Sơ đồ9: Nhậ n biế t mộ t sốhidrocacbon Br O Qu ỳt ím nO 2 dd Br H te r Es Dẫ n xuấ t Hiđrocacbon o t bé Chấ Sơ đồ10: Nhậ n biế t dẫ n xuấ t hidrocacbon Trang Mù i thơm bay tan H RC it l âro xe ly Ancol OO d eh ol G Rắ n đỏ CuO đen Bọt khí ↑ Na a O3 C H 2O OO An en )2 Ph Kế t tinh dd mà u xanh Cu (OH Hó a đỏ Bọt khí N Na CO2 HC Bọt khí Na C Quỳtím AgN O/ NH KM dd Bọt khí A g N O /N H3 Cu (O H )2 dd Kế t tủ a đỏgạch Cu2O Kế t tủ a Ag Mấ t mà u dd KMnO4 Mấ t mà u dd Br2 Hó a đỏ Mấ t mà u dd Br2 Kế t tủ a Ag Kế t tủ a trắ ng ùi n, lỏ ng Rắ t g ạn Ít tan Tr O H2 2 AgNO /NH 3 dd Br Ca (O H) M an to zo Kế t tủ a trắ ng dd B r Saccarozo - Amin Khí CO2 d dC O ím yøt Qu -NH >-CO OH ,t aOH ) ,N OH Cu( Hoù a xanh h an ux aø øtím y x it m oa Qu dd in h an Am ax où H C