Rèn luyện kĩ năng giải bài tập “Nhận biết các hợp chất vô cơ” cho học sinh khá, giỏi lớp 9 trường THCS

Từ đó để góp phần nâng cao khả năng nhớ kiến thức lý thuyết và mối liên hệ giữa các chất vô cơ dấu hiệu của các phản ứng giúp học sinh tư duy sáng tạo trong qúa trình lĩnh hội kiến thức. Với mong muốn đó tôi mạnh dạn viết ra đây một số kinh nghiệm nhỏ đó là:“Rèn luyện kĩ năng giải bài tập “Nhận biết các hợp chất vô cơ” cho học sinh khá, giỏi lớp 9 trường THCS

MỤC LỤC I Mở đầu Lí chọn đề tài…………………………………………… Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu II Nội dung sáng kiến kinh nghiệm ……………………… Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm …………………… Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề ……………… 3.1 Phân loại……………………………………………… 3.2 Những giải pháp biện pháp tiến hành 3.2.1 Tạo hứng thú học tập cho học sinh yêu thích học môn hóa học cho học sinh 3.2.2 Cung cấp cho học sinh kiến thức cần dùng làm tập nhận biết hợp chất vô 3.2.2.1 Phương pháp nhận biết số hợp chất vô 3.2.2.2 Một số thuốc thử thông dụng 3.2.2.3 Thuốc thử cho số loại chất 3.2.3.Hình thành kĩ giải tập nhận biết hợp chất vô 3.2.3.1.Phương pháp chung 3.2.3.2 Hướng dẫn học sinh làm dạng tập nhận biết hợp chất vô 3.2.4 Rèn luyện kĩ làm tập nhận biết hợp chất vô 3.2.5 Phát triển kĩ làm tập nhận biết hợp chất vô Kết III Kết luận kiến nghị trang trang trang trang trang trang trang trang trang trang trang trang trang trang trang trang trang trang trang trang 14 trang 16 trang 18 trang 19 I MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Là giáo viên trực tiếp dạy môn hóa trường THCS Nga Thạch Tôi nhận thấy đa phần học sinh cho môn học trừu tượng khó Các em cảm thấy khó khăn nhớ nội dung lý thuyết trạng thái chất dẫn đến không giải tập Cũng tất giáo viên giảng dạy môn Hóa học trung học sở Tôi trăn trở phải để gây hứng thú với em, giúp em yêu thích học để em hiểu nắm vững kiến thức lý thuyết môn Khi nắm vững lý thuyết em giải dạng tập dễ dàng Bộ môn hóa học có nhiều dạng tập thấy tập dạng nhận biết chất vô cho học sinh vấn đề quan trọng việc nắm vững kiến thức lý thuyết giải toán hóa học Trong bồi dưỡng học sinh giỏi em gặp nhiều khó khăn, hóa chất phục vụ cho thí nghiệm không có, em lúng túng hạn chế làm tập đặc biệt gặp nhận biết Do lớp em tiếp cận với loại tập nên việc nhận biết chất khó khăn Các em chưa cung cấp hệ thống, phương pháp giải tập cụ thể, nhiều em chưa xác định bắt đầu làm từ đâu Để học sinh lĩnh hội sâu sắc học, không lúng túng, tự tin giải tập hóa học làm tiền đề giúp em tiếp thu kiến thức Thì giáo viên giảng dạy cần phải phân loại dạng tập tương ứng với dạng tập cần áp dụng phương pháp giải phù hợp Giáo viên phải thường xuyên cho học sinh làm nhiều tập, giải đề thi học sinh giỏi hình thức khác tập nhà Từ để góp phần nâng cao khả nhớ kiến thức lý thuyết mối liên hệ chất vô dấu hiệu phản ứng giúp học sinh tư sáng tạo qúa trình lĩnh hội kiến thức Với mong muốn mạnh dạn viết số kinh nghiệm nhỏ là:“Rèn luyện kĩ giải tập “Nhận biết hợp chất vô cơ” cho học sinh khá, giỏi lớp trường THCS Nga Thạch” Mục đích nghiên cứu - Giúp học sinh nắm vững kiến thức tính chất đặc biệt tính chất hóa học chất vào việc nhận biết chất - Gắn kết lý thuyết thực hành, giúp học sinh khỏi lúng túng trước vấn đề thực tiễn sống có liên quan đến nhận biết chất Đồng thời giúp học sinh giải thích tượng xảy liên quan đến hóa học thực tế sống Phát huy tính tích cực chủ động học sinh - Đây tài liệu cần thiết cho giáo viên dùng để bồi dưỡng học sinh giỏi - Nghiên cứu số phương pháp giải toán nhận biết hợp chất vô - Nêu phương pháp giải theo dạng nhằm giúp học sinh giỏi rèn luyện kỹ năng, giải tốt nhiều dạng toán nhận biết nhằm nâng cao chất lượng học sinh giỏi Đối tượng nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu: Học sinh giỏi lớp trường THCS Nga Thạch năm học 2015 – 2016 + Sách giáo khoa Hoá học + Sách tập Hoá học lớp + Một số tài liệu liên quan Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu sách giáo khoa, sách tập, tài liệu dành cho giáo viên học sinh tài liệu có liên quan tới dạng tập Nhận biết chất vô - Rút kinh nghiệm từ thực tế giảng dạy học hỏi kinh nghiệm đồng nghiệp - Áp dụng đề tài vào giảng dạy lớp , bồi dưỡng học sinh khá, giỏi trường II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Cơ sở lí luận Việc làm tập Hóa học giải đề học sinh giỏi, thiếu dạng tập nhận biết chất nói chung hợp chất vô nói riêng Các em làm tập giáo viên không cung cấp cho em phương pháp nhận biết Đây dạng tập mà giúp em củng cố phần tính chất chất tốt Nếu em không nắm tính chất, đặc biệt dấu hiệu bản, tính chất riêng biệt em không làm Là dạng tập định tính mà em không làm dẫn đến em chán nản gây hứng thú học tập môn Hóa Qua thực tế dạy đội tuyển để em nhận biết hóa chất cần phải nắm vững tính chất lý, hóa học chất đó, chẳng hạn: trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi vị, độ tan, sủn bọt khí, thay đổi màu sắc,….kể chất chúng tạo nên trình nhận biết Phản ứng hóa học chọn để nhận biết phải hội tụ đủ yếu tố: Đơn giản có dấu hiệu rõ ràng Trừ trường hợp đặc biệt, muốn nhận biết n hóa chất cần phải tiến hành (n-1) thí nhiệm Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết hóa chất theo yêu cầu đề bài, coi thuốc thử Thực trạng vấn đề cần nghiên cứu a Thuận lợi: Học sinh yêu thích môn Hoá học động lực giúp cảm thấy yêu nghề có thêm bầu nhiệt huyết say sưa với công việc giảng dạy Nhà trường quan tâm, giúp đỡ tạo điều kiện có đủ dụng cụ, hoá chất, phương tiện tiến hành giảng dạy cho phù hợp với tiết dạy … Đặc biệt có nhiều tài liệu tham khảo giúp bổ trợ nâng cao kiến thức cho học sinh b Khó khăn: Học sinh trường trung học sở Nga Thạch chủ yếu nhà nông nghiệp, bố mẹ thường làm ăn xa, điều kiện kinh tế nhiều khó khăn, thời gian học lớp nhà em phải phụ giúp gia đình nên ảnh hưởng tới thời gian học tập em Chất lượng học tập em không đồng Vì để có giải HSG môn Hoá học cấp vấn đề nâng cao chất lượng đại trà nhiều hạn chế c Kết khảo sát trước thực đề tài: Vào đầu năm 2014-2015, kiểm tra 10 em giỏi lớp 9A, 9B năm học 2015- 2016 mức độ đề tập “Nhận biết hợp chất vô cơ”, nhận kết : Tổng HS không HS làm trình bày Học sinh làm số HS làm chưa phương pháp 10 em 8em(80% em (10 %) em (10%) ) Qua điều tra trình giảng dạy nhận thấy đa số em bỡ ngỡ việc vận dụng kiến thức học để làm tập Các em chọn thuốc thử để nhận biết chất, dựa vào đâu để xác định dấu hiệu phản ứng Cơ sở để nhận biết chất, trình bày cho khoa học,… viết PTHH để minh hoạ… Tất khó khăn làm cho có suy nghĩ cần phải cố gắng hơn, đem hết tâm huyết yêu nghề, mến trẻ, kiến thức lực công tác để giảng dạy em đạt hiệu tốt Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 3.1 Phân loại: Dựa vào yêu cầu đề phép sử dụng thuốc thử ta chia Bài tập nhận biết chất vô thành loại sau: Dạng1 Nhận biết hợp chất vô với số thuốc thử không hạn chế: Thí dụ: Cho dung dịch sau KOH, K2SO4, KCl, HCl Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch Dạng2 Nhận biết chất cách không dùng chất thử khác: Thí dụ: Cho dung dịch sau NaOH, CuSO4, BaCl2 Hãy tìm cách nhận biết dung dịch mà không dùng thuốc thử khác Dạng3 Nhận biết chất với số thuốc thử có hạn chế Thí dụ: Cho dung dịch sau NaOH, H 2SO4, CuCl2, Ba(NO2)2 Hãy nhận biết dung dịch, mà dùng giấy quỳ tím 3.2 Những giải pháp biện pháp tiến hành 3.2.1 Tạo hứng thú học tập cho học sinh yêu thích học môn hóa học cho học sinh Giáo viên tổ chức cho học sinh làm số thí nghiệm ngoại khoá Hoá học vui, nghe, đọc số thơ, số nguyên tố hoá học, axit, bazơ, muối… tiết học cụ thể có liên quan, nhờ có phương pháp mà tiết học trở nên sôi hơn, sinh động hơn, em nắm kiến thức học sâu sắc, tạo niềm say mê, thích thú học tập qua mà mối quan hệ giáo viên học sinh có gắn bó, gần gũi hiểu góp phần “Xây dựng trường học thân thiện – học sinh tích cực” Từ giáo viên có biện pháp thích hợp, cụ thể giúp em học tập tốt yêu thích môn học nhiều 3.2.2 Cung cấp cho học sinh kiến thức cần dùng làm tập nhận biết hợp chất vô Giáo viên thực nội dung vào tiết ôn tập, luyện tập đặc biệt vào buổi dạy bồi dưỡng học sinh giỏi 3.2.2.1 Phương pháp nhận biết số hợp chất vô a Đối với chất khí: -Khí CO2: Dùng dung dịch nước vôi có dư quan sát thấy tượng xảy ra: Làm đục dung dịch vôi PTHH: CO2 + Ca(OH ) → CaCO3 ↓ + H 2O - Khí CO: Khi khí qua CuO nung nóng, màu đen CuO chuyển t thành mầu đỏ C PTHH: CuO + H2 → Cu + H2O - Khí SO2: Mùi hắc, khó ngửi, làm phai màu hoa hồng Cho khí SO2 sục qua nước vôi trong, tượng: Làm đục nước vôi SO2 + Ca(OH ) → CaSO3 ↓ + H 2O PTHH: Hoặc cho khí SO2 qua dung dịch Brom, khí SO2 làm màu dung dịch SO2 + Br2 + H 2O → HBr + H SO4 Brom PTHH: Hoặc khí SO2 tác dụng với H2O tạo axit H2SO3 làm đỏ giấy quỳ - Khí SO3: Cho khí SO3 sục qua nước vôi trong, tượng làm đục nước vôi SO3 + Ca (OH ) → CaSO4 ↓ + H 2O PTHH: Hoặc khí SO3 tác dụng với H2O tạo axit H SO4 làm đỏ giấy quỳ tím PTHH: SO3 + H2O → H SO4 - Khí NH3: Mùi khai, làm giấy quỳ tím tẩm nước hoá xanh - Khí NO2: Khí có màu nâu đỏ - Khí NO: Dựa vào hoá nâu không khí ( Do tạo thành khí NO2) PTHH: NO + O2 → 2NO2 - Khí HCl: (Khí hiđro clorua) làm giấy quỳ tím tẩm nước hoá đỏ, sục vào dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng AgCl o AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 PTHH: - Khí H2S (khí sunfua hiđro) + Dựa vào mùi trứng thối đặc trưng + Dùng thuốc thử chì nitrat Pb(NO3)2 tạo kết tủa đen PbS H S + Pb( NO )3 → PbS ↓ + HNO3 PTHH Hoặc sục khí vào dung dịch Br2, dung dịch bị màu - Hơi nước: Cho nước qua bột CuSO4 khan (trắng), màu trắng CuSO4 khan chuyển sang màu xanh lam CuSO4, 5H2O b Đối với ba zơ - Với dung dịch bazơ (kiềm) Phương pháp chung: Dùng quỳ tím để thử phenolphtalein Hiện tượng: Dung dịch kiềm làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ + Trường hợp Ca(OH ) dùng Na2CO3 tượng tạo CaCO3 kết tủa Ca (OH ) + Na2CO → CaCO3 ↓ +2 NaOH PTHH + Trường hợp: Ba(OH ) dùng H SO4 -Hiện tượng: Tạo BaSO4 kết tủa trắng Ba (OH ) + H SO4 → BaSO4 ↓ + H 2O PTHH - Với Ba zơ không tan dựa vào trạng thái mầu sắc: Mg(OH)2 ↓ trắng Fe(OH)2 ↓ trắng xanh để lâu không khí → đỏ nâu (Fe(OH)3 ↓ Fe(OH)3 ↓ đỏ nâu Cu(OH)2 ↓ xanh lam Al(OH)3 ↓ keo trắng c Đối với dung dịch axit: Phương pháp chung: Dùng quỳ tím nhỏ vào Hiện tượng quỳ tím hoá đỏ Ngoài dùng thuốc thử cụ thể sau: - Axit HCl: Dùng dung dịch AgNO3 tạo AgCl kết tủa trắng AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 PTHH - Axit HNO3: Dùng bột Pb tạo dung dịch Pb(NO3)2 PTHH: Pb + 4HNO3(đặc nóng) → Pb(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O Sau cho dd H2S cho vào sản phẩm Hiện tượng: Tạo kết tủa PbS màu đen H S + Pb( NO3 ) → PbS ↓ +2 HNO3 PTHH d Đối với muối: Nhận biết tương tự axit - Muối Clorua (- Cl): Dùng dung dịch AgNO3 Hiện tượng: Tạo kết tủa AgCl - Muối sunfat (= SO4): Dùng dung dịch BaCl2 Hiện tượng: Tạo kết tủa trắng BaSO4 - Muối cacbonnat (= CO3): Dùng dung dịch HCl Hiện tượng: Có bọt khí CO2 bay K2SO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 ↑ + H2O - Muối sunfua (=S): Dùng dung dịch Pb(NO3)2 Hiện tượng: Tạo kết tủa màu đen PbS - Muối silicat (=SiO3): Dùng axit mạnh Hiện tượng: Tạo kết tủa keo trắng H2SiO3 3.2.2.2 Một số thuốc thử thông dụng Thuốc thử Dùng để nhận biết Dấu hiệu nhận biết Quỳ tím -Axit -Quỳ tím hoá đỏ -Dd kiềm: NaOH, KOH… - Quỳ tím hoá xanh Phenolphtalein -Dd kiềm: NaOH, KOH… -Hoá màu đỏ (Không màu) -Các kim loại mạnh (Na, K, Tan tạo khí H2 thoát Ca, Ba) (Riêng Ca tạo “dd” đục) -Các oxit kim loại mạnh -Tan, tạo dd làm Nước (H2O) (Na2O, K2O, CaO, BaO) Phenolphtalein chuyển màu đỏ P2O5 Dung dịch kiềm Dung dịch axit HCl, H2SO4, HNO3, H2SO4(đn) HCl H2SO4 HNO3 H2SO4(đn) Các muối Na, K, -NO3 CaC2 Kim loại Al, Zn Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2 =CO3, =SO3, =S Kim loại đứng trước H Hầu hết kim loại kể Cu, Hg, Ag MnO2 (đun nóng nhẹ.) Ag2O CuO Ba, BaO, BaCl2, Ba(NO3)2 Ba(OH)2 Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeCO3, Cu2S Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeCO3, Cu2S Riêng CaO tạo “dd” đục Tan, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Tan Tan có khí C2H2 Tan có khí H2 thoát Tan Tan có khí CO2, SO2, H2S thoát Tan có khí H2 thoát Tan có khí NO2, SO2 thoát (Riêng Cu tạo dd muối Đồng màu xanh lam) Tạo khí Cl2 thoát Tạo AgCl kết tủa trắng Tạo dd CuCl2 màu xanh Tạo BaSO4 kết tủa trắng Tạo khí NO2 màu nâu Tạo khí SO2 không màu 3.2.2.3 Thuốc thử cho số loại chất Chất cần Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết nhận biết Các kim loại -Các kim loại H2O Tan tạo khí H2 thoát mạnh (Na, K, Ca, (Riêng Ca tạo “dd” đục) Ba) Al, Zn Dd kiềm: NaOH, Tan tạo khí H2 thoát Ba(OH)2 Phân biệt Al Dd HNO3 đặc, nguội Al không tan Zn tan, Zn tạo khí NO2 màu nâu Các kim loại từ Dd HCl Tan, có khí H2 thoát Riêng Mg đến Pb Pb tạo PbCl2 kết tủa trắng Kim loại Cu Dd HNO3 đặc Tan, dd màu xanh có khí NO2 màu nâu Kim loại Hg Dd HNO3 đặc, sau Tan, có khí NO2 màu nâu, có cho sợi Cu vào dd màu trắng bám lên đỏ, dd chuyển dần sang xanh Kim loại Ag Dd HNO3 đặc, sau Tan, có khí NO2 màu nâu sau Một số phi kim C(màu đen) S(màu vàng) P(màu đỏ) Một số chất khí NH3 NO2 NO H2S O2 CO2 CO SO2 SO3 Cl2 HCl H2 Oxit thể rắn Na2O,K2O, BaO CaO, P2O5 SiO2 Al2O3 CuO Ag2O MnO2 cho NaCl vào dd có kết tủa trắng Đốt O2, không khí Đốt O2, không khí Đốt O2, không khí CO2 ↑ làm đục nước vôi Quỳ tím ướt Không khí O2 Cd(NO3)2dd;Pb(NO3)dd Tàn đóm đỏ Nước vôi Đốt không khí Nước vôi Nước Br2 (dd màu da cam) Dd BaCl2 Dd KI hồ tinh bột Dd AgNO3 Dd AgNO3 Đốt cháy H2O H2O H2O Dd HF (không tan axit khác) Tan axit kiềm Dd axit HCl, H2SO4l Dd HCl đun nóng Dd HCl đun nóng SO2 ↑ mùi hắc P2O5 rắn, tan nước → dd làm đỏ giấy quỳ Mùi khai, giấy quỳ hoá xanh Có màu nâu → NO2 màu nâu Mùi trứng thối → CdS ↓ vàng; PbS ↓ đen Bùng cháy Vẫn đục CaCO3 CO2 làm nước vôi bị đục CaCO3 Vẫn đục CaSO3 Mất màu Br2 BaSO4 ↓ trắng I2 ↓ + màu xanh AgCl ↓ AgCl ↓ Giọt nước Tan, tạo dd làm quỳ chuyển màu xanh Tan, tạo dd đục Tan, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Tan, tạo SiF Dd màu xanh AgCl ↓ trắng Cl2 ↑ màu vàng Các dung dịch muối a.Nhận biết gốc axit ClBrIS2SO42CO32NO3b.Nhận biết kim loại muối: Mg2+ Fe2+ Dd AgNO3 Cl2 Cl2 hồ tinh bột Cd(NO3)2Pb(NO3)2 BaCl2, Ba(NO3)2 Dd axit HCl, H2SO4 Dd H2SO4 + Cu AgCl ↓ trắng Br2 lỏng màu đỏ nâu Màu xanh I2 → CdS ↓ vàng, PbS ↓ đen BaSO4 ↓ trắng CO2 ↑ làm đục nước → dd màu xanh khí NO2 Màu vàng (Na) Màu tím(K), màu da cam (Ca)… Đốt cháy quan sát màu lửa Dd kiềm: NaOH Dd kiềm: NaOH Mg(OH)2 ↓ trắng Fe(OH)2 ↓ trắng xanh để lâu không khí → đỏ nâu (Fe(OH)3 ↓ ) 3+ Fe Dd kiềm: NaOH Fe(OH)3 ↓ đỏ nâu 2+ Cu Dd kiềm: NaOH Cu(OH)2 ↓ xanh lam 3+ Al Dd kiềm dư : NaOH Al(OH)3 ↓ keo trắng 2+ Ca Dd Na2CO3 CaCO3 ↓ trắng 2+ Pb Dd Na2S H2S Cl2 ↑ màu vàng 3.2.3 Hình thành kĩ giải tập nhận biết hợp chất vô 3.2.3.1 Phương pháp chung: Để giải tập nêu phương pháp nhận biết chất vô giáo viên hướng dẫn học sinh tiến hành theo bước sau: a Nghiên cứu đề bài: Học sinh cần nghiên cứu kĩ đề bài, xác định đề cho biết yêu cầu phải làm gì? Đề thuộc dạng tập nào? b Xác định hướng giải: Học sinh cần phải phân loại chất cần nhận biết, sử dụng kiến thức giới thiệu số thuốc thử để nhận biết chất vô dấu hiệu phản ứng tương ứng mà giáo viên trình bày mục II để tìm thuốc thử cho chất Có thể vạch sơ đồ nhận biết sau: Chất cần nhận biết Dấu hiệu… Nhóm chất I Thuốc thử Thuốc thử Dấu hiệu… Nhóm chất II Thuốc thử… … … … … c Trình bày lời giải: Sau thực bước trên, bước học sinh trình bày làm Đây bước quan trọng đánh giá trình độ kết học tập học sinh Học sinh trình bày theo cách sau: Cách trình bày làm nhận biết : thường dùng phương pháp sau : * Phương pháp mô tả : qua bước - Bước 1: Trích mẫu thử - Bước 2: Chọn thuốc thử (tùy theo yêu cầu dề : Thuốc thử tùy chọn, hạn chế thuốc thử, không dùng thuốc thử bên ) - Bước : Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng) rút kết luận nhận hóa chất - Bước 4: Viết phương trình hóa học minh họa * Phương pháp lập bảng: Cũng theo thứ tự bước trên, riêng bước 2,3 thay mô tả, gộp lại thành bảng: trình tự nhận diện, thí dụ: Thuốc thử sử dụng A B C …… Chất cần nhận biết X Y Kết luận nhận (1)A (2)B (3)C Sau nhớ phải viết phương trình phản ứng d Kiểm tra: Đây khâu không phần quan trọng, sau làm tập xong học sinh cần có thói quen kiểm tra lại phần trình bày xem có sai sót không, sai cần phải sửa kịp thời, nhờ mà rèn luyện tính cẩn thận cho học sinh 3.2.3.2 Hướng dẫn học sinh làm dạng tập nhận biết hợp chất vô Qua thí dụ sau giáo viên hình thành kĩ giải tập nhận biết hợp chất vô phương pháp hoá học cho học sinh Dạng 1: Loại tập nhận biết chất vô với thuốc thử không hạn chế Phương pháp: Đây loại tập nhận biết chất dùng thuốc thử không hạn chế: Có thể dùng nhiều thuốc thử để nhận biết chất theo yêu cầu đề Hướng dẫn học sinh: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung -Nghiên cứu đề bài: Giáo viên cho Thí dụ1: Cho dung dịch học sinh nghiên cứu đề sau cho đựng lọ bị nhãn sau học sinh xác định thuộc loại đây: KOH, K2SO4, KCl, HCl Hãy 10 tập nhận biết chất dùng thuốc thử không hạn chế: Có thể dùng nhiều thuốc thử -Xác định hướng giải: Giáo viên yêu cầu học sinh : +Phân loại chất tìm thuốc thử riêng cho dung dịch KOH: Kiềm, nhận biết quỳ tím phenolphtalein K2SO4: Muối trung hoà, dùng thuốc thử BaCl2 KCl: Muối trung hoà, dùng thuốc thử AgNO3 HCl: Axit, dùng thuốc thử quỳ tím AgNO3 + Xác định phương pháp nhận biết: DD KOH K2SO4 KCl HCl Thuốc thử Xanh Tím Tím Đỏ 1.Quỳ tím ↓ trắng BaCl2 -Nghiên cứu đề bài: Yêu cầu học sinh xác định thuộc loại tập nhận biết chất dùng thuốc thử không hạn chế -Xác định hướng giải: Giáo viên yêu cầu học sinh : +Phân loại chất tìm thuốc thử riêng cho dung dịch: Dd H2SO4: Nhận biết dd BaCl2 Dd HCl: Nhận biết sau nhận biết dd H2SO4 (Hoặc nhận biết dd AgNO3) + Lập sơ đồ nhận biết: H2SO4, Na2SO4, HCl + Quỳ tím Màu đỏ H2SO4, HCl Có kết tủa Màu tím Na2SO4 + Dd BaCl2 Không kết tủa nêu phương pháp hoá học nhận biết dung dịch -Trình bày lời giải: HS có cách trình bày lời giải khác nhau, nhiên giáo viên cho học sinh tham khảo cách trình bày sau: +Trích chất làm mẫu thử cho lần thí nghiệm đánh số 1, 2, 3, tương ứng Lần lượt nhúng mẫu giấy quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch KOH, mẫu thử làm quỳ tím đổi sang mầu đỏ thí mẫu thử dung dịch axit HCl Hai mẫu thử lại không làm đổi màu quỳ tím dung dịch K2SO4 dung dịch KCl +Lần lượt nhỏ dung dịch BaCl vào hai mẫu thử lại, mẫu thử xuất kết tủa trắng mẫu thử dung dịch K2SO4; mẫu thử tượng mẫu dung dịch KCl PTHH: K SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2KCl KCl + BaCl2 → không phản ứng Thí dụ 2: Có ba lọ không nhãn, lọ đựng ba dd là: dd H2SO4loãng, ddNa2SO4, dd HCl Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng lọ - Trình bày lời giải: +Trích chất làm mẫu thử cho lần thí nghiệm đánh số 1, 2,3 tương ứng +Lần lượt nhúng mẫu giấy quỳ tím vào mẫu thử, kết : Mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím dung dịch Na 2SO4 Hai 11 H2SO4 HCl mẫu thử làm quỳ tím đổi sang mầu đỏ hai dung dịch: dd HClvà dd H2SO4 +Lần lượt nhỏ dung dịch BaCl vào hai mẫu thử lại, mẫu thử xuất kết tủa trắng mẫu thử dung dịch H2SO4 ; mẫu thử tượng mẫu dung dịch HCl PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl (trắng) HCl + BaCl2 → Không phản ứng Dạng Loại tập nhận biết chất vô với thuốc thử hạn chế Phương pháp: Nếu đề cho sẵn thuốc thử cụ thể nguyên tắc học sinh dùng thuốc thử mà đề cho để nhận biết chất cần nhận biết Sau dùng hoá chất vừa nhận biết để nhận biết chất lại Cứ tiếp tục nhận biết nhận biết hết chất theo đề yêu cầu Có đề không cho chất cụ thể mà giới hạn thuốc thử loại chất học sinh cần phải suy nghĩ, tìm tòi hoá chất thích hợp để sử dụng làm thuốc thử nhận biết nhiều chất nhận biết chất chất nhận biết sử dụng để nhận biết chất lại Hướng dẫn học sinh: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung -Nghiên cứu đề bài: Giáo viên yêu Thí dụ 1: Có dung dịch sau: cầu HS nghiên cứu đề sau cho H2SO4, Ba(NO3)2, CuCl2, NaOH, học sinh xác định thuộc loại dung dịch đựng tập nhận biết chất dùng số lượng lọ bị nhãn Hãy trình bày thuốc thử hạn chế: Chỉ dùng chất cách nhận biết dung dịch thử quỳ tím Như chất mà dùng thuốc thử sau nhận biết được sử quỳ tím dụng để nhận biết chất lại - Trình bày lời giải: - Xác định hướng giải +Trích chất làm mẫu Bước1: Giáo viên yêu cầu học sinh: thử cho lần thí nghiệm đánh Xem xét dấu hiệu phản ứng (nếu có) số 1, 2, 3, tương ứng dung dịch cần nhận biết: H 2SO4, +Lần lượt cho mẫu giấy quỳ tím Ba(NO3)2, CuCl2, NaOH với thuốc thử vào mẫu thử, mẫu thử làm cho quỳ tím quỳ tím chuyển sang màu đỏ mẫu thử dd H2SO4 Nếu mẫu Thuốc thử Quỳ tím thử làm quỳ tím chuyển màu Chất 12 xanh mẫu thử dd NaOH +Nhỏ 2-3 giọt dd NaOH vừa nhận biết vào hai mẫu thử lại (Mà không làm quỳ tím đổi màu) mẫu thử xuất kết tủa Bước 2: Xác định phương pháp nhận màu xanh lơ mẫu thử dd biết chất lại cách lập bảng: CuCl2, mẫu thử lại tượng dd Ba(NO3)2 Thuốc thử NaOH H2SO4 PTHH Chất NaOH + CuCl2 → Cu (OH ) ↓ + 2NaCl CuCl2 Cu(OH)2 ↓ Không (xanh lơ) xanh lơ Ba(NO3)2 Không BaSO4 ↓ Ba(NO3)2 + NaOH → không phản ứng Hoặc +Nhỏ 2-3 giọt dd H2SO4 trắng vừa nhận biết vào hai mẫu thử lại( Mà không làm quỳ tím đổi màu), mẫu thử xuất kết tủa màu trắng mẫu thử dd Ba(NO3)2, mẫu thử lại không -Nghiên cứu đề bài: Giáo viên yêu có kết tủa trắng dd CuCl2 cầu học sinh xác định: Chỉ dùng H SO4 + Ba( NO3 )2 → BaSO4 ↓ + 2HNO3 chất thử quỳ tím Chất sau (trắng) nhận biết được sử dụng H2SO4+ CuCl2  → CuSO4+ HCl để nhận biết chất lại Thí dụ 2: Có lọ không nhãn, - Xác định hướng giải lọ đựng dung dịch không Giáo viên hướng dẫn học sinh lập kế màu sau: NaCl, Ba(OH)2, NaOH hoạch nhận biết: Na2SO4 Chỉ dùng giấy quỳ tím, làm nhận biết dung NaCl, Ba(OH)2, NaOH, Na2SO4 dịch đựng lọ + Quỳ tím phương pháp hoá học? Viết PTHH minh hoạ -Trình bày lời giải Quỳ tím → xanh Không đổi màu + Trích chất làm mẫu thử cho lần thí nghiệm đánh số thứ tự tương ứng + Lần lượt nhúng giấy quỳ tím NhómI:Ba(OH)2,NaOH NhómII:NaCl, Na2SO4 vào mẫu thử ta thu đựơc +Từng chất nhóm II + Từng chất nhóm I kết quả: Nhóm I: Hai dung dịch làm quỳ Không Không tím chuyển màu xanh dd Có kết tủa có kết tủa Có kết tủa có kết tủa Ba(OH)2, dd NaOH Nhóm II: Hai dung dịch không làm quỳ tím đổi màu dd NaCl Ba(OH)2 NaOH Na2SO4 NaCl CuCl2 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH Không đổi màu Đổi sang màu đỏ Không đổi màu Đổi sang màu xanh 13 dd Na2SO4 Có thể lấy chất nhóm để làm mẫu thử xác định chất làm thuốc thử chất chất lại chất (Có cách) Cách 1: Nếu lấy mẫu thử nhóm I cho vào mẫu thử nhóm II có hai khả sau: Cách 2:Nếu lấy mẫu thử nhóm II Khả năng1: Trường hợp có phản cho vào mẫu thử nhóm I (Cách ứng xảy tạo kết tủa trắng ta làm tương tự trên)Cách giáo xác định thuốc thử nhóm I viên để học sinh tự làm Ba(OH)2 mẫu thử tương ứng nhóm II Na2SO4 PTHH: Ba(OH)2+Na2SO4 → BaSO4 ↓ 2NaOH (trắng) Từ ta suy chất không làm thuốc thử nhóm I NaOH Khả 2: Chất đem làm thuốc thử nhóm I cho vào mẫu thử nhóm II dấu hiệu kết tủa ta xác định mẫu thử làm thuốc thử nhóm I dd NaOH mẫu thử nhóm I dd Ba(OH)2 , ta chưa phân biệt mẫu thử nhóm II chất ta phải tiến hành bước tiếp theo: Dùng dd Ba(OH)2 làm thuốc thử, kết thu giống khả Dạng Loại tập nhận biết chất vô cách không dùng thuốc thử khác a Phương pháp: Đây loại tập nhận biết chất vô mà không phép dùng thuốc thử khác, hay nói cách khác chất cần nhận biết thuốc thử để nhận biết chất cần nhận biết Vì GV hướng dẫn HS cần phải linh hoạt khai thác triệt để dấu hiệu đặc trưng chất Hướng dẫn học sinh: b Bài tập mẫu: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung 14 Nghiên cứu đề bài: Giáo viên cho học sinh nghiên cứu đề sau cho HS xác định thuộc loại tập nhận biết hợp chất vô mà không phép dùng thuốc thử khác Xác định hướng giải: Giáo viên yêu cầu học sinh: Bước 1: Tìm dung dịch có dấu hiệu đặc biệt + Dung dịch CuSO4 màu xanh + Dung dịch NaOH, BaCl2 không màu Bước 2: Xác định nhận biết Thuốc thử CuSO4 Chất NaOH Cu(OH)2 ↓ xanh lơ BaCl2 BaSO4 ↓ trắng Thí dụ1: Hãy nhận biết dung dịch sau: CuSO4, NaOH, BaCl2 cách không dùng thuốc thử khác Trình bày lời giải: +Trích chất làm mẫu thử cho lần thí nghiệm đánh số tương ứng +Quan sát màu sắc: Dung dịch CuSO4 màu xanh, dd NaOHvà dd BaCl2 không màu +Dùng dd CuSO4 làm thuốc thử, nhỏ 2-3 giọt dd CuSO4 vào mẫu thử chứa dd NaOH dd BaCl2, mẫu thử xuất kết tủa màu xanh lơ mẫu thử dd NaOH, mẫu thử có kết tủa trắng mẫu thử BaCl2 PTHH: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (xanh lam) (xanh lơ) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + CuCl2 (xanh lam) (trắng) Chú ý: Có thể nhận biết dung dịch theo cách thứ hai dùng dung dịch số làm thuốc thử *Lập bảng tương tác dung dịch dấu hiệu phản ứng Dung dịch CuSO4 NaOH BaCl2 Thuốc thử CuSO4 Cu(OH)2 ↓ (xanh lơ) BaSO4 ↓ trắng NaOH suốt Cu(OH)2 ↓ (xanhlơ ) BaCl2 suốt BaSO4 ↓ trắng * Xác định phương pháp nhận biết -Lấy dung dịch ống nghiệm riêng biệt (1-2ml) -Lấy dung dịch làm thuốc thử Quan sát tượng ống nghiệm Như cho chất tác dụng với hai chất kia, kết quả: kết tủa màu xanh lơ, kết tủa màu trắng → dd CuSO4 kết tủa màu xanh lơ, dung dịch suốt → dd NaOH kết tủa màu trắng, dung dịch suốt → dd BaCl2 *PTHH tương ứng: CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 ↓ (xanh lơ) + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ (trắng) + CuCl2 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ (xanh lơ) + Na2SO4 15 NaOH + BaCl2 → không xảy phản ứng BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 ↓ (trắng) + CuCl2 BaCl2 + NaOH → không xảy phản ứng 3.2.4 Rèn luyện kĩ làm dạng tập nhận biết hợp chất vô Sau giáo viên hình thành kĩ giải tập cho học sinh rồi, bước giáo viên tiếp tục rèn kĩ giải tập cho em cách tập cho em, yêu cầu em tự làm, giáo viên kiểm tra, đánh giá sửa chữa sai sót em Cho học sinh tham khảo cách làm giáo viên Bài tập 1: Nêu phương pháp hoá học nhận biết lọ nhãn chứa dungdịch sau: dd HCl, dd H2SO4, dd HNO3 Giải: +Trích chất làm mẫu thử cho lần thí nghiệm đánh số 1, 2, tương ứng +Lần lượt nhỏ dd BaCl vào mẫu thử, mẫu thử tạo kết tủa trắngthì mẫu thử dd H2SO4, hai mẫu thử tượng dd dd HCl dd HNO3 PTHH: H SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ +2 HCl +Lần lượt nhỏ dd AgNO3 vào hai mẫu thử lại, mẫu thử tạo kết tủa trắng mẫu thử dd HCl, mẫu thử tượng dd HNO3 PTHH: HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 Bài tập 2: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất trường hợp sau: a Hai chất rắn màu trắng CaO P2O5 b Hai chất khí không màu CO2 CO Viết phương trình hoá học xảy Giải a.+Trích chất làm mẫu thử cho lần thí nghiệm đánh số 1, tương ứng +Cho vào mẫu thử nước lắc cho tan hết(Tạo thành dung dịch) CaO + H 2O → Ca (OH ) PTHH: P2O5 + 3H 2O → H PO4 +Sau thử hai dung dịch vừa tạo thành giấy quỳ tím: Dung dịch làm quỳ tím hoá xanh dd Ca(OH) 2, chất hoà tan ban đầu CaO Dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ dd H3PO4, chất hoà tan ban đầu P2O5 b Dẫn lượng khí nhỏ vào dd Ca(OH) Khí làm dung dịch bị đục (có kết tủa) khí khí CO2 CO2 + Ca (OH ) → CaCO3 ↓ + H 2O PTHH: Khí không làm dung dịch Ca(OH)2 bị đục khí khí CO Bài tập 3: Chỉ dùng hoá chất làm phân biệt chất rắn đựng lọ nhãn sau đây: CaCO3 ; Fe2O3, SiO2 16 Giải: -Trích chất làm mẫu thử cho lần thí nghiệm đánh số 1, 2, tương ứng -Nhỏ vài giọt dd HCl vào mẫu thử nói quan sát thấy: + Mẫu thử tan sủi bọt khí mẫu thử là: CaCO3 CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H 2O PTHH: + Mẫu thử tan mẫu thử Fe2O3 Fe2O3 + HCl → FeCl2 + 3H 2O PTHH: +Mẫu thử không tan mẫu thử SiO2 Bài tập Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: HCl, H 2SO4, BaCl2, Na2CO3 Hãy nhận biết lọ đựng dung dịch mà không dùng thuốc thử nào? Giải: Trích chất làm mẫu thử cho lần thí nghiệm đánh số Giả sử cho tất chất tác dụng với nhau, ghi tượng đặc trưng tổng kết tượng chất khí cho tác dụng với ba chất Chất nhận biết HCl H2SO4 BaCl2 Na2CO3 Thuốc thử HCl Trong suốt Trong suốt Khí H2SO4 Trong suốt Kết tủa Khí BaCl2 Trong suốt Kết tủa Kết tủa Na2CO3 Khí Khí Kết tủa → PTHH: HCl + H2SO4 dung dịch suốt → HCl + Na2CO3 dung dịch suốt Kết quả: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl H2SO4 + Na2CO3 → Na2 SO4 + CO2 ↑ + H2O BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl dung dịch suốt, khí → HCl dung dịch suốt, kết tủa,1 khí → H2SO4 dung dịch suốt, kết tủa → BaCl2 khí, kết tủa → Na2CO3 3.2.5 Phát triển kĩ làm dạng tập nhận biết hợp chất vô GV chọn lọc tập khó tài liệu giành cho học sinh giỏi Các câu hỏi có đề thi học sinh giỏi cấp, đề thi vào trường khiếu…để em làm Bài tập 1: Chỉ dùng hoá chất làm phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau đây: BaCl2; Na2SO4; NaNO3 Giải -Thuốc thử cần dùng AgNO3 -Trích chất làm mẫu thử cho lần thí nghiệm đánh số 1, 2, 3, tương ứng -Lần lượt nhỏ dd AgNO3 vào mẫu thử , mẫu thử tạo kết tủa trắng mẫu thử dd BaCl2,vì: PTHH: BaCl2 + AgNO3 → Ba ( NO3 ) + AgCl ↓ 17 (trắng) Hai mẫu thử lại không thấy tượng dd Na2SO4và dd NaNO3 Lấy dd BaCl2 vừa nhận biết cho vào dung dịch: dd Na 2SO4và dd NaNO3, mẫu thử tạo kết tủa trắng mẫu thử dd Na2SO4, vì: Na2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ +2 NaCl PTHH: (trắng) Bài tập 2: Dùng hóa chất, phân biệt chất bột sau:K 2SO4, K2CO3, K2S, K2SiO3 K2SO3 Giải -Trích chất làm mẫu thử cho lần thí nghiệm đánh số 1, 2, tương ứng -Nhỏ vài giọt dd HCl vào mẫu thử nói quan sát thấy: + Mẫu thử tan có khí không màu, không mùi bay mẫu thử K2CO3: PTHH: K 2CO3 + HCl → KCl + CO2 ↑ + H 2O + Mẫu thử tan tạo kết tủa trắng keo mẫu thử K2SiO3 PTHH: K2SiO3+2HCl → 2KCl + H2SiO3 ↓ (trắng keo) + Mẫu thử tan tạo khí có mùi trứng thối thoát mẫu thử K2S K S + HCl → KCl + H S ↑ PTHH: + Mẫu thử tan mà tượng khác mẫu thử K2SO4 Bài tập 3: Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết muối tan: NH 4Cl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, NaCl, AlCl3, AgNO3 Hướng dẫn: - Trích chất làm mẫu thử cho lần thí nghiệm đánh số tương ứng -Thêm từ từ dd NaOH tới dư vào mẫu thử đó, quan sát tượng xảy + Có khí NH3 mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím tẩm ướt.Mẫu thử NH4Cl NH 4Cl + NaOH → NaCl + NH ↑ + H 2O PTHH: +Có kết tủa trắng xanh, sau kết tủa trắng xanh bị hoá nâu không khí Mẫu thử FeCl2 : PTHH: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (trắng xanh) Fe(OH ) + O2 + H 2O → Fe(OH )3 ↓ (đỏ nâu) +Có kết tủa đỏ nâu, mẫu thử FeCl3 PTHH: FeCl3 + NaOH → Fe(OH )3 ↓ + 3NaCl (đỏ nâu) +Có kết tủa trắng không đổi màu, mẫu thử MgCl2 PTHH: MgCl2 + NaOH → Mg (OH ) ↓ + 2NaCl (trắng không đổi màu) +Có kết tủa trắng Al (OH )3 , Al (OH )3 tan kiềm dư, mẫu thử AlCl3 18 PTHH: AlCl3 + NaOH → Al (OH )3 ↓ +3NaCl Al(OH)3 + 2NaOH → NaAlO2 + 2H2O +Có kết tủa trắng bọt khí thoát PTHH: AgNO3 + NaOH → Ag ↓ +O2 ↑ +2 H 2O + NaNO3 + Không có phản ứng, dung dịch suốt NaCl + NaOH → phản ứng Hiệu sáng kiến Qua thực tế sau áp dụng đề tài vào giảng dạy đơn vị trường THCS Nga Thạch, từ học kỳ I đến học kỳ II năm học 2015-2016 kết học tập sau: Tổng số HS không HS làm trình bày Học sinh làm HS làm chưa phương pháp 10 em em (0%) 2em (20%) em (80%) - Như qua bảng số liệu trên, thấy không số học sinh không làm tập (0%) Số học sinh làm trình bày chưa phương pháp tăng lên (10% đến 20%) Số học sinh làm tăng lên cao (từ 10% lên đến 80%) Kết nảy chứng tỏ rèn luyện kĩ giải tập “Nhận biết hợp chất vô cơ” cho học sinh khá, giỏi lớp trường THCS Nga Thạch mang lại hiệu cao, mang lại nhiều lợi ích cho giáo viên học sinh trình dạy học Kết học tập cao rõ rệt, số học sinh giỏi tăng lên số học sinh yếu giảm - Các em hứng thú học, nâng cao ý thức tự giác chủ động học tập, tự phát dạng tập làm tập hăng say 19 III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 1.Kết luận: Đối với giáo viên đề tài giúp cho việc hướng dẫn học sinh giải tập nhận biết dễ dàng đạt kết cao, nhằm nâng cao chất lượng dạyhọc môn Hóa học Giúp học sinh nắm vững tính chất hóa học chất, dạng tập nhận biết hợp chất vô cơ, biết cách suy luận logic, tự tin vào thân đứng trước tượng hóa học tập hóa học.Từ kết nghiên cứu rút học kinh nghiệm sau: - Việc hướng dẫn học sinh làm tốt dạng tập giúp cho giáo viên cố lại kiến thức cho - Giúp giáo viên không ngừng tìm tòi, sáng tạo phương pháp hướng dẫn giải tập phù hợp với đối tượng học sinh, từ nhằm nâng cao trình độ chuyên môn nghiệp vụ người giáo viên - Đối với thân kinh nghiệm nghiên cứu khoa học chưa nhiều nên đề tài có khiếm khuyết mong đồng chí đồng nghiệp góp ý để tiếp tục nghiên cứu, bổ sung để đề tài đạt kết cao Tôi xin chân thành cảm ơn! Kiến nghị: Mỗi trường cần có phụ tá chuyên trách vững chuyên môn để hỗ trợ với giáo viên môn XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Nga Sơn, ngày tháng4 năm 2016 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Người viết Nguyễn Mạnh Hùng 20 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGA SƠN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM RÈN LUYỆN KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ CHO HỌC SINH KHÁ, GIỎI LỚP TRƯỜNG THCS NGA THẠCH Người thực hiện: Nguyễn Mạnh Hùng Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THCS Nga Thạch SKKN thuộc lĩnh vực (môn): Hóa học 21 THANH HOÁ NĂM 2016 22 ... xảy phản ứng 3.2.4 Rèn luyện kĩ làm dạng tập nhận biết hợp chất vô Sau giáo viên hình thành kĩ giải tập cho học sinh rồi, bước giáo viên tiếp tục rèn kĩ giải tập cho em cách tập cho em, yêu cầu... NGHIỆM RÈN LUYỆN KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ CHO HỌC SINH KHÁ, GIỎI LỚP TRƯỜNG THCS NGA THẠCH Người thực hiện: Nguyễn Mạnh Hùng Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THCS. .. giúp học sinh tư sáng tạo qúa trình lĩnh hội kiến thức Với mong muốn mạnh dạn viết số kinh nghiệm nhỏ là: Rèn luyện kĩ giải tập “Nhận biết hợp chất vô cơ” cho học sinh khá, giỏi lớp trường THCS