Môn hoá là bộ môn học mới và khó đối với học sinh bậc THCS. Số tiết phân bố trong chương trình ít ( 2tiết tuần) nhưng lượng kiến thức lại quá nhiều và rộng, lượng bài tập phong phú đa dạng song sách giáo khoa và sách bài tập lại chưa phân dạng từng loại bài tập cũng như chưa nêu lên cách thiết lập phương pháp giải cụ thể cho từng dạng toán. Đó chính là cái khó cho người học và cũng là nội dung mà mỗi giáo viên dạy hoá phải trăn trở tìm tòi, biên soạn nội dung giảng dạy làm thế nào để học sinh rèn luyện kỹ năng giải tốt các dạng bài tập theo yêu cầu của chương trình. Trong quá trình giảng dạy và theo dõi chuyên môn tôi nhận thấy : Đối với học sinh cấp trung học cơ sở môn hóa học đặc biệt là hóa học hữu cơ thật là mới mẻ và khó khăn. Học sinh tiếp cận với hóa hữu cơ thật không dễ dàng gì, nhất là bài toán về lập công thức hóa học của hợp chất hữu cơ.Vì vậy tôi chọn đề tài: “ Rèn luyện kĩ năng giúp học sinh lớp 9 giải thành thạo dạng bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ” với ước nguyện cùng với giáo viên bộ môn hóa học của trường THCS Nga Mỹ Nga Sơn giúp các em học sinh lớp 9 tiếp cận tốt với loại bài toán này trong quá trình học tập.
RÈN LUYỆN KĨ NĂNG GIÚP HỌC SINH LỚP GIẢI THÀNH THẠO DẠNG BÀI TẬP LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ PHẦN A : ĐẶT VẤN ĐỀ Cũng mơn khoa học, hóa học mơn khoa học có vị trí quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn hóa học địi hỏi người học sinh phải có trình độ hiểu biết mức độ tương đối cao Do đến lớp mơn hóa học đưa vào chương trình học học sinh chương trình dạy giáo viên Mục đích đưa mơn hóa học vào dạy lớp lớp góp phần làm cho em phát triển tri thức cách toàn diện, có cách nhìn vật giới vật chất từ vĩ mô đến vi mô, nắm khái niệm, nguyên tắc chung hóa học, có hiểu biết định số ngành sản xuất hóa học, có kĩ kĩ xảo thực hành làm sở quan trọng cho em học lên, sâu, xa vào giới khoa học hóa học mơn khoa học khác vào đời sống thực tiễn Mơn hố mơn học khó học sinh bậc THCS Số tiết phân bố chương trình ( 2tiết/ tuần) lượng kiến thức lại nhiều rộng, lượng tập phong phú đa dạng song sách giáo khoa sách tập lại chưa phân dạng loại tập chưa nêu lên cách thiết lập phương pháp giải cụ thể cho dạng tốn Đó khó cho người học nội dung mà giáo viên dạy hoá phải trăn trở tìm tịi, biên soạn nội dung giảng dạy làm để học sinh rèn luyện kỹ giải tốt dạng tập theo yêu cầu chương trình Trong trình giảng dạy theo dõi chuyên môn nhận thấy : Đối với học sinh cấp trung học sở mơn hóa học đặc biệt hóa học hữu thật mẻ khó khăn Học sinh tiếp cận với hóa hữu thật khơng dễ dàng gì, tốn lập cơng thức hóa học hợp chất hữu cơ.Vì tơi chọn đề tài: “ Rèn luyện kĩ giúp học sinh lớp giải thành thạo dạng tập lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ” với ước nguyện với giáo viên môn hóa học trường THCS Nga Mỹ Nga Sơn giúp em học sinh lớp tiếp cận tốt với loại tốn q trình học tập B- GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I- CƠ SỞ LÝ LUẬN: 1- Đặc điểm tâm sinh lý học sinh bậc THCS: Ở bậc THCS thời kì độ chuyển giao từ trẻ sang người lớn nên cần tạo cho em nhân cách đa dạng phong phú thể số điểm sau: - Hứng thú em phát triển mức độ cao dần đậm nét , thuận lợi giúp em từ tị mị dẫn đến say mê mơn - Học sinh có ý thức tự lập khả tìm tịi sâu vào khám phá khoa học.Tuy nhiên việc sâu vào chất khái niệm, khả phân tích tổng hợp, so sánh em chưa hoàn toàn rõ nét - Bên cạnh ưu điểm em bộc lộ nhược điểm như: Rụt rè, e ngại hay nản chí, lịng tin gặp cơng việc khó khăn Vì giáo viên cần tôn trọng nhân cách học sinh, tin tưởng vào em giúp đỡ em hoàn thành cơng việc hồn thành nhân cách 2- Những thuận lợi khó khăn việc giảng dạy mơn hóa trường THCS a Thuận lợi: -Hóa học khoa học thực nghiệm, khoa học nghiên cứu nên dễ gây hứng thú học tập cho học sinh Những tượng hóa học xảy hàng ngày em vận dụng kiến thức học học để giải thích làm rõ Đây thuận lợi to lớn Mỗi tượng, chất em biết tiếp xúc khiến em tị mị đặt câu hỏi: Đây chất gì? Cơng thức sao? Tính chất nào? Nó có ứng dụng gì? em mong mỏi khám phá để giải đáp - Hóa học mơn khoa học tự nhiên với xác cao tri thức, tính hợp lý kiến thức, tính suy luận logic chặt chẽ gây tính tị mị hứng thú cho em b Khó khăn: - Phân phối chương trình hạn chế mặt thời gian, yêu cầu kiến thức lại cao - Sách giáo khoa, sách tập chưa có phân chia dạng tập cách giải cụ thể cho dạng Mặt khác mơn hóa học mức độ bị coi môn phụ Hầu hết học sinh tập trung vào mơn Văn, Tốn, Tiếng Anh nên thời gian để học mơn hóa II THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU: Thực trạng: Dạng toán lập công thức phân tử hợp chất hữu dạng tốn khó HS lớp sách tập lại không thiết lập cách giải cho dạng cụ thể nhiều học sinh mơ hồ, chưa hiểu thấu đáo rõ ràng cách phân loại cách giải loại tốn Trong q trình khảo sát cuối năm tơi nhận thấy nhiều học sinh lớp cịn yếu dạng toán Trong thực tế trường THCS Nga Mỹ Nga sơn nhiều học sinh chưa có kĩ năng, đa số học sinh cịn lúng túng giải tốn lập cơng thức phân tử hợp chất hữu Kết quả, hiệu thực trạng: * Khảo sát chất lượng lần 1đối với học sinh lớp - Kiểm tra tiết với kiến thức tốn lập cơng thức phân tử hợp chất hữu Kết bảng tổng hợp sau: Số học sinh SL % 50 Giỏi Kh TB Yếu Kém 10 20 23 46 10 20 10 Có 30% HS làm chưa thành thạo không làm tập dạng xác định công thức hợp chất hữu Điều làm chúng tơi ( Phó hiệu trưởng phụ trách chun mơn giáo viên dạy mơn hóa học) vơ trăn trở Từ nguyên nhân bắt tay vào việc tiến hành nghiên cứu phân loại dạng tập lập công thức phân tử HCHC, kinh nghiệm giảng dạy nhiều năm thân kết hợp với đồng nghiệp kiến thức từ sách tham khảo tơi tiến hành xây dựng nội dung, phương pháp thích hợp chọn nội dung phù hợp đề nghị giáo viên môn đưa vào giảng dạy, tiến hành khảo sát thăm dò nguyện vọng HS kết sau: * 20% thích học mơn hố, dễ hiểu * 15% khơng thích học q khó, khơng hiểu * 25% HS thiết lập cách giải * 20% HS cho mơn Hố q khó, mau qn * 20% HS khơng phân loại tốn đẫn đến không định dạng cách giải - Qua kết cho thấy học sinh không làm chủ yếu không hiểu bài, không phân loại tập dạng thiết lập cách giải cụ thể cho loại tập, Giáo viên hướng dẫn giải tập theo sách, Giáo viên không đưa cách giải cụ thể cho dạng tập III CÁC GIẢI PHÁP TỔ CHỨC THỰC HIỆN: Bài toán 1.1- Phương pháp chung: * Dạng tốn xác định cơng.thức phân tử hợp chất hữu (HCHC) dạng tập phong phú mơn hố học, có nhiều phương pháp để xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ, đề cập đến việc xác định công thức phân tử hợp chất hữu việc xác định số x,y,z công thức phân tử CxHyOz tùy theo kiện đề cho để có cách giải phù hợp * Cách 1: Tính trực tiếp x,y,z dựa vào thành phần phân trăm, khối lượng nguyên tố khối lượng mol hợp chất ( MA) áp dụng biểu thức: 12 x y 16 z MA = = = %C %H %O 100% MA.%C MA.% H MA.%O ⇒x = ;y = ;z = 12 x100% 100% 16 x100% Hoặc: 12 x y 16 z MA = = = mC mH mO mA Chú ý: đề chưa cho sẵn mc, mH,mO tính dựa vào: + mC dựa vào m CO2 + mH dựa vào m H2O + mO = mA- ( mC + mH) * Cách 2:Xác định công thức đơn giản( công thức nguyên) áp dụng biểu thức: %C % H %O : : 12 16 mC mH mO : : Hoặc: x : y : z = 12 16 x:y:z = Từ công thức đơn giản biết MA ⇒ công thức phân tử Trtường hợp chưa biết MA biện luận theo điều kiện: y ≤ x + 2; y chẵn * Cách 3:Dụa vào phương trình phản ứng cháy CxHyOz + x + − O2 ⇒ xCO2+ 1mol y z 2 x mol y H2O y mol * Trong q trình tính tốn nếu: - Số ẩn số phương trình ta xác định cơng thức phân tử - Nếu só ẩn số phương trình ta tìm tỉ lệ x:y:z từ xác định công thức phân tử dựa vào kiện khác đề vào số điều kiện sau: Nếu hợp chất CxHyOz x,y,z Nguyên dương; y ≤ x + ; y chẵn 1.2- áp dụng: Bài 1: Đốt chất hoàn toàn gam hợp chất hữu (A) chứa nguyên tố : C, H, O, kết thu 6,6 gam CO2 3,6 gam H2O Xác định công thức phân tử hợp chất hữu (A) Biết MA = 60 * Cách 1: Giải Theo đề dạng công thức phân tử hợp chất hữu (A) : CxHyOz ( x,y,z nguyên dương) - Khối lượng nguyên tố có (A) mC = 12 12 mCO2 = 6,6 = 1,8( g ) 44 44 ; mH = 2 m H 2O = 3,6 = 0,4( g ) 18 18 => mO = mA - ( mC + mH ) = - ( 1,8 + 0,4 ) = 0,8 (g) - Khối lượng mol (A) : 12 x y 16 z M A = = = m C m H mO mA 12 x y 16 z 60 = = = = 20 1,8 0,4 0,8 ⇔ => x = , y = , z = Vậy công thức phân tử (A) : C3H8O * Cách : Cũng tính tương tự mC, mH, mO Áp dụng biểu thức: x : y : z = mC mH mO 1,8 0,4 0,8 : : : : = = 3:8:1 12 16 12 16 Vậy công thức đơn giản A C3H8O Ta có MA = 60 ⇒ M( C3H8O)n= 60 ⇒ n= Công thức phân tử hợp chất hữu A C3H8O *Cách 3: - Phương trình phản ứng cháy tổng quát (A) + (x+ CxHyOz Theo pt pứng : Theo đề : Ta có tỉ lệ : y z y t0 - )O2 → x CO2 + H 2O 2 MA (60g) mA (3g) 44x 9y mCO2 (6,6g) mH2 O(3,6g) M 44 x 9y = = A mCO2 m H 2O mA ⇔ 44 x y 60 = = = 20 6,6 3,6 mà MA = 12x + y + 16z => z = => x = 3; y = 60 − (12.3 + 8) M A − (12 x + y ) ⇔ =1 z= 16 16 Vậy công thức phân tử (A) là: C3H8O Bài : Xác định công thức phân tử Hydrơcacbon (A) Khi phân tích hợp chất có thành phần % khối lượng nguyên tố sau : 75%C 25%H Biết 3,2 gam chất (A) đktc tích 4,48 lít Giải - Dạng công thức phân tử Hydrôcacbon (A) : CxHy - Khối lượng mol của(A) : - Ta có tỷ lệ : M 12 x y = = A %C % H 100 22,4.m 22,4.3,2 A MA = V (lit ) = 4,48 = 16( g ) A ⇔ 12 x y 16 = = 75 25 100 => x = , y = Vậy công thức Hydrôcacbon (A) là: CH4 Bài : Đốt cháy hoàn toàn 100ml chất hữu (A) chứa nguyên tố: C, H, O, cần 250 ml khí O2 , thu 200ml CO2 200ml H2O (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất ) Xác định công thức phân tử hợp chất hữu (A) Giải - Phương trình phản ứng cháy tổng quát (A) : y z y t CxHyOz + ( x + - )O2 → x CO2 + H2O 2 Theo ptpứng : Theo đề : x+ 1(ml) 100(ml) y z - (ml) 250(ml) x(ml) y (ml) 200(ml) 200(ml) y z x 200 x+ − x y ⇔ = ⇒x= =2 Ta có : = = = 100 200 100 100 200 2.200 250 y 2.200 = ⇒y= =4 100 2.200 100 y z x+ − ⇒ 250 = + − y = + − z ⇒ z = = 100 250 100 2 Vậy công thức phân tử hợp chất hữu (A) : C2H4O 2- Bài tốn khó: Từ tập xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ đơn giản nâng dần lên tốn xác định cơng thức phân tử chất phức tạp số toán biến dạng giành cho đối tượng học sinh giỏi Các tốn khó thường toán phản ứng cháy thường phải dựa vào lượng sản phẩm CO2 , H2O để xác định cơng thức phân tử Phương trình tổng qt phản ứng cháy hợp chất hữu (HCHC) gồm hiđrơcacbon dẫn xuất hiđrơcacbon (hợp chất hữu có chứa ơxy nitơ ) phạm vi chương trình hố học lớp sau : a) Hiđrơcacbon : * Họ Ankan ( họ metan): * Họ Anken( họ etilen): * Họ Ankin( họ axetilen): * Họ Aren( họ ben zen): CnH2n +2 + ( 3n + t0 )O2 → n CO2 + (n + 1) H2O 3n t0 O2 → n CO2 + n H2O 3n − t0 CnH2n -2 + ( )O2 → n CO2 + (n - 1) H2O 3n − t0 CnH2n -6 + ( )O2 → n CO2 + (n - 3) H2O CnH2n + + Phương trình phản ứng cháy tổng qt loại hiđrơcacbon (A) y y t CxHy + ( x + ) O2 → xCO2 + H2O - Dựa vào số mol CO2 số mol H2O sản phẩm cháy suy loại hiđrôcacbon (A) đem đốt : Nếu nCO2 〈 nH2O hay x 〈 y Nếu nCO2 = nH2O hay x = Nếu nCO2 〉 nH2O hay x 〉 y ⇒ y A Ankan ⇒ A Anken ⇒ A Ankin Aren b) Dẫn xuất hiđrôcacbon : * Rượu đơn chức no( họ etylic) : CnH2n + 1OH + 3n t0 O2 → n CO2 + (n +1) H2O * Axit đơn chức no( họ axit axetic) : CnH2n + 1COOH + ( 3n + t0 )O2 → (n + 1) CO2 + (n +1) H2O + Phương trình phản ứng cháy tổng quát loại dẫn xuất hiđrôcacbon (A) : - Hợp chất hữu có chứa ơxy : CxHyOz + ( x + y z y t0 − ) O2 → x CO2 + H2O 2 - Dựa vào số mol CO2 số mol H2O sản phẩm cháy suy loại dẫn xuất hiđrôcacbon (A) đem đốt : y ⇒ A rượu y ⇒ A axit đơn chức no Nếu nCO2 = nH2O hay x = Nếu nCO2 〈 nH2O hay x 〈 - Hợp chất hữu có chứa ơxi nitơ : y z y t t CxHyOzNt + ( x + - )O2 → x CO2 + H2O + N2 2 2.1 Dạng 1: a) Đặc điểm tốn : Đề khơng cho kiện tính M A, yêu cầu xác định công thức phân tử hợp chất hữu (A) b) Phương pháp giải : Bước1 : Đặt công thức (A) dạng tổng quát : CxHyOzNt Sau dựa vào kiện tốn thiết lập tỷ lệ : x:y:z:t= mC m H mO m N : : : => công thức đơn giản ( CTĐGN ) 12 16 14 công thức thực nghiệm ( CTTN ) chất (A) Bước : Biện luận từ công thức thực nghiệm ( CTTN ) để suy công thức phân tử (A) Bảng biện luận số trường hợp thường gặp CTTQ CxHy CxHyOz CxHyNt CxHyOzNt Điều kiện y ≤ 2x + x , y 〉 0, nguyên y chẳn y ≤ 2x + 2+ t x , y , t 〉 , nguyên y lẻ t lẻ y chẳn t chẳn Ví dụ minh hoạ CTTN (A) : (CH3O)n => CnH3nOn 3n ≤ 2n + => ≤ n ≤ , n nguyên => n = , CTPT (A) : CH3O (loại , y lẻ) n = , CTPT(A) : C2H6O2 (nhận) CTTN(A) : (CH4N)n => CnH4nNn 4n ≤ 2n + + n ⇒ ≤ n ≤ , nguyên => n = => CH4N (loại) n = => C2H8N2 (nhận) c) Bài tập minh hoạ: - Đốt cháy hồn tồn 2,64 gam Hydrơcacbon (A) thu 4,032 lít khí CO2 đktc Xác định công thức phân tử (A) ? Giải - Khối lượng nguyên tố có (A): mC = VCO2 22,4 12 = 4,032 12 = 2,16( g ) 22,4 (A) Hydrơcacbon => m H = m A - mC = 2,64 - 2,16 = 0,48(g) - Dạng cơng thức của(A) : CxHy - Ta có tỷ lệ : x:y= mC m H 2,16 0,48 : = : = 0,18 : 0,48 12 12 => x : y = : CTĐGN (A) là: C3H8 => CTTN (A): (C3H8)n hay C3nH8n Điều kiện : 8n ≤ 2.3n + ⇒ n ≤ 1, n nguyên , > 0, buộc n = - Vậy công thức phân tử (A) là: C3H8 2.Dạng 2: a) Đặc điểm toán : - Đề không cho biết lượng chất hữu (A) đem đốt mà lại cho lượng ôxy cần để đốt cháy hoàn toàn (A) b) Phương pháp giải : - Trước hết áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho sơ đồ phản ứng cháy của(A) t (A) + O2 → CO2 + H2O => lượng chất (A) đem đốt : mA = ( mCO2 + mH2O ) - mO2 - Sau đưa tốn dạng toán để giải * Lưu ý: - Nếu biết (A) Hydrơcacbon, dựa vào phương trình phản ứng cháy tổng quát y y t CxHy + ( x + ) O2 → x CO2 + H2O - Ta ln có phương trình tốn học : (A) : nO2 (phản ứng cháy) = nCO2 + nH2O - Các khí đo điều kiện, ta có : VO2 (phản ứng cháy) = VCO2 + VH2O (hơi) c) Bài tập minh họa: - Đốt cháy hoàn toàn chất hữu (A) cần vừa đủ 6,72 lít khí O đktc thu 13,2 (g) CO2 5,4(g) H2O Xác định công thức phân tử (A) ? Biết tỷ khối (A) Heli 7,5 Giải - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho sơ đồ phản ứng (A) : t (A) + O2 → CO2 + H2O - Ta có: mA = ( mCO2 + mH2O ) - mO2 (phản ứng) 6,72 = ( 13,2 + 5,4 ) - ( 22,4 32 ) = (g) - Khối lượng mol chất (A) MA = MHe dA/He = 7,5 = 30(g) - Khối lượng nguyên tố có (A): mC = mCO2 44 12 = 13,2 12 = 3,6( g ) 44 ; mH = m H 2O 18 = 5,4 = 0,6( g ) 18 - Tổng: mC + mH = 3,6 + 0,6 = 4,2(g) < mA đem đốt 9(g) => chất (A) có chứa ơxi : mO = - 4,2 = 4,8(g) - Dạng công thức (A) CxHyOz 12 x y 16 z M A = = = m C m H mO mA - Ta có tỉ lệ : ⇔ 12 x y 16 z 30 = = = 3,6 0,6 4,8 => x = ; y = ; z = - Vậy công thức phân tử (A) CH2O 2.3 Dạng 3: a) Đặc điểm toán : Thường gặp kiểu đề sau : * Kiểu đề1: HCHC + O CO2 Bình(1)H2SO4(đ) mB1 (tăng lên) t Bình(2) (A) H2O mB2 (tăng lên) 2 d kiềm dư + Yêu cầu : Xác định công thức phân tử hợp chất hữu (A) - Cách giải : Tư mB1 (tăng lên) = mH2O ; mB2 (tăng lên) = mCO2 Sau đưa tốn dạng để giải * Kiểu đề2: HCHC + O CO2 Bình d2 Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 mBình (tăng lên) t hấp thụ toàn CO H2O (A) H2O m muối trung hoà m muối axit + Yêu cầu : Xác định công thức phân tử hợp chất hữu (A) - Cách giải : Viết phương trình phản ứng CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Từ lượng muối trung hoà muối axit thu ( kiện đề ) dự vào phương trình phản ứng tính lượng CO2 - Vì độ tăng khối lượng bình chứa : mB2 (tăng lên) = mCO2 + mH2O => mH2O = mB2 (tăng lên) - mCO2 - Tính mCO2 mH2O sinh chất hữu (A) cháy ; đưa toán dạng để giải c) Bài tập minh hoạ: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 10,4(g) chất hữu (A) cho sản phẩm qua bình (1) chứa H2SO4 đậm đặc bình (2) chứa nước vơi có dư ; thấy khối lượng bình (1) tăng 3,6 (g) ; bình (2) thu 30 (g) kết tủa Biết tỉ khối chất (A) khí O2 3,25 Xác định công thức phân tử (A) ? Giải - Theo đề , chất hữu (A) đốt cháy chắn cho sản phẩn CO2 H2O ; H2O bị H2SO4 đậm đặc giữ lại ; CO2 phản ứng với Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Vậy mH2O = mB1 (tăng lên) = 3,6(g) ; nCO2 = nCaCO3 = 30 = 0;3(mol ) 100 - Khối lượng nguyên tố có (A): mH = m H 2O 18 = 3,6 = 0,4( g ) 18 ; mC = mCO2 12 = 0,3.12 = 3,6( g ) - Tổng: mC + mH = 3,6 + 0,4 = 4(g) < mA ( đem đốt ) => Chất hữu (A) có chứa ơxi : mO = 10,4 - = 6,4(g) - Khối lượng mol chất (A): MA = dA/O2 MO2 = 3,25 32 = 104(g) - Dạng công thức phân tử (A) là: CxHyOz - Ta có tỉ lệ : 12 x y 16 z M A 12 x y 16 z 104 = = = = = = ⇔ m C m H mO mA 3,6 0,4 6,4 10,4 Giải ta kết : x = ; y = ; z = Vậy công thức phân tử (A) : C3H4O4 Bài : Đốt cháy hoàn toàn 1,08(g) chất hữu (A) cho toàn sản phẩm vào dung dịch Ba(OH)2 ; thấy bình nặng thêm 4,6(g) ; đồng thời tạo thành 6,475(g) muối axit 5,91(g) muối trung hoà Tỉ khối (A) Heli 13,5 Xác định công thức phân tử (A) ? Giải - Chất hữu (A) cháy cho CO2 H2O , CO2 phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 tạo muối theo phương trình phản ứng sau : → BaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 (1) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (2) Từ (1) ; (2) đề cho : tổng nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 = 5,91 6,475 +2 = 0,03 + 0,05 = 0,08(mol ) 197 259 Vì độ tăng khối lượng bình chứa tổng khối lượng CO2 H2O nên : mH2O = 4,6 - mCO2 = 4,6 - 0,08 44 = 4,6 - 3,52 = 1,08(g) - Khối lượng nguyên tố có chất hữu (A) : mC = 12 nCO2 = 12 0,08 = 0,96(g mH = m H 2O 18 =2 1,08 = 0,12( g ) 18 - Tổng : mC + mH = 0,96 + 0,12 = 1,08(g) lượng chất (A) đem đốt ⇒ chất (A) không chưa ôxy - MA = MHe dA/He = 13,5 = 54(g) - Dạng công thức chất (A) : CxHy ; ta có tỉ lệ : M 12 x y = = A mC m H mA ⇔ 12 x y 54 = = 0,96 0,12 1,08 giải : x = ; y = Vậy công thức phân tử (A) : C4H6 2.Dạng : a) Đặc điểm tốn : - Đề khơng cho biết lượng sản phẩm cháy CO2 H2O cụ thể riêng biệt đốt cháy chất (A) mà lại cho lượng hỗn hợp sản phẩm tỉ lệ lượng hay thể tích chúng * Yêu cầu : Xác định công thưc phân tử (A) b) Phương pháp giải : - Thông thường đặt số mol CO2 H2O làm ẩn số ; lập phương trình tốn học để tính lượng CO2 lượng H2O cụ thể Sau đưa toán dạng để giải - Để chuyển từ tỉ lệ số mol CO2 H2O (hay tỉ lệ thể tích đo điều kiện) tỉ lệ khối lượng sau : VCO2 V H 2O = nCO2 n H 2O = mCO2 nCO2 M CO2 a 44a ⇒ = = b m H 2O n H 2O M H 2O 18b 10 c) Bài tập minh hoạ : - Đốt cháy hoàn toàn 18(g) chất hữu (A) cần vừa đủ 16,8(lit) khí O2 đktc , hỗn hợp sản phẩm cháy gồm CO2 H2O có tỉ lệ thể tích : VCO2 : VH2O(hơi) = 3: Xác định công thức phân tử (A) Biết tỉ khối (A) khí H2 36 Giải - Từ tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O(hơi) = : Ta có tỉ lệ khối lượng : mCO2 m H 2O = VCO2 M CO2 V H 2O ( hôi ) M H 2O = 3,44 11 = 2.18 16,8.32 mO2( phản ứng ) = 22,4 = 24( g ) - Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : mCO2 + mH2O = mA + mO2 (phản ứng) = 18 + 24 = 42(g) ⇒ mCO2 = 11.42 = 33( g ) mH2O = 42 - 33 = 9(g) 11 + ( Vận dụng phương pháp giải dạng ) - Khối lượng nguyên tố có (A) : = 1( g ) 18 Tổng: mC + mH = + = 10(g) < mA(đem đốt) ⇒ chất (A) chứa ôxy ; mC = 12 33 = 9( g ) 44 ; mH = mO = mA - ( mC + mH ) = 18 - 10 = 8(g) - MA = dA/H2 MH2 = 36 = 72(g) - Dạng công thức (A) : CxHyOz Ta có tỉ lệ : 12 x y 16 z M A 12 x y 16 z 72 = = = ⇔ = = = m C m H mO mA 18 ⇒ x=3 ; y=4 ; z=2 - Vậy công thức phân tử chất (A) : C3H4O2 IV.KẾT QUẢ KIỂM NGHIỆM: * Khảo sát chất lượng lần 2: - Kiểm tra tiết với kiến thức tốn lập cơng thức phân tử hợp chất hữu Sau aùp dụng đề tài sáng kiến kinh nghiệm vào thực tế giảng dạy nhà trường kết đạt sau: Số học sinh SL 50 % Giỏi 16 Khá 16 32 TB 21 42 Yếu 10 Kém 0 - So sánh với kết khảo sát thực trạng ban đầu, nhận thấy kết học tập em tăng lên rõ rệt, đặc biệt học sinh giỏi, em tiếp thu nhanh loại hình biến dạng dạng tốn lập cơng thức phân tử HCHC giải thành thạo 11 C- KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT Toán hoá đa dạng phong phú song SGK sách tập không phân dạng, không hướng dẫn học sinh thiết lập phương pháp giải cho dạng dẫn đến HS lúng túng có biến dạng, trình giảng dạy muốn học sinh hiểu vận dụng tốt kiến thức vào việc giải tập hoá - Giáo viên phải nghiên cứu, phân dạng tập,thiết lập cách giải cho dạng để hướng dẫn học sinh Trong chương trình hố học tiết luyện tập, tập q ít, trình giảng dạy Giáo viên phải tận dụng tốt thời gian bước dặn dò tập tiết dạy để hướng dẫn học sinh giải tập Muốn thành công công tác giảng dạy trứơc hết yêu cầu người thầy phải có tâm huyết với cơng việc, phải đam mê tìm tịi học hỏi, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tị mị, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó Trên nội dung đề tài sáng kiến kinh nghiệm mà nghiên cứu áp dụng thành công đơn vị trường sở Song chắn khơng tránh khỏi thiếu sót , mong góp ý đồng nghiệp để đề tài đạt hiệu cao Xin chân thành cảm ơn / XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Nga Sơn, ngày tháng năm 2015 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết Vũ Thu Hà 12 ... Vậy công thức phân tử hợp chất hữu (A) : C2H4O 2- Bài tốn khó: Từ tập xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ đơn giản nâng dần lên tốn xác định cơng thức phân tử chất phức tạp số toán biến dạng. .. Dạng tốn xác định cơng .thức phân tử hợp chất hữu (HCHC) dạng tập phong phú mơn hố học, có nhiều phương pháp để xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ, đề cập đến việc xác định công thức phân. .. nhiều học sinh lớp cịn yếu dạng toán Trong thực tế trường THCS Nga Mỹ Nga sơn nhiều học sinh chưa có kĩ năng, đa số học sinh cịn lúng túng giải tốn lập cơng thức phân tử hợp chất hữu Kết quả, hiệu