Một số biện pháp rèn luyện kỹ năng lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ cho học sinh lớp 9 trường THCS tiến lộc

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẬU LỘC TRƯỜNG THCS TIẾN LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI MỘT SỐ BIỆN PHÁP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ CHO HỌC SINH LỚP TRƯỜNG THCS TIẾN LỘC Người thực hiện: Nguyễn Thị Thu Chức vụ: Phó Hiệu Trưởng Đơn vị cơng tác: Trường THCS Tiến Lộc SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa học MỤC LỤC TT 1 Mở đầu 10 11 12 13 Nội dung 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu Nội dung 2.1 Cơ sở lý luận 2.2 Thực trạng vấn đề 2.3 Giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Kết luận, kiến nghị 3.1 Kết luận 3.2 Kiến nghị Trang 1 2 2 18 19 19 20 1: Mở đầu 1.1 Lí chọn đề tài: Thời đại sống thời đại diễn chạy đua liệt khoa học - cơng nghệ quốc gia Trong bối cảnh quốc gia không phát triển lực khoa học - cơng nghệ quốc gia khó tránh tụt hậu, chậm phát triển Do giáo dục tiên tiến tạo ra nguồn nhân lực chất lượng cao có khả đóng góp cho phát triển lực khoa học - công nghệ quốc gia, thúc đẩy phát triển kinh tế bền vững đích mà tất quốc gia nhắm tới Mục tiêu giáo dục đem đến cho học sinh say mê học tập, khát khao vươn tới chân trời tri thức với niềm tin mẫn liệt cịn thực khát vọng Nói cách khác, giáo dục phải đặt trọng tâm vào việc khơi dậy say mê học tập, kích thích tò mò sáng tạo học sinh để em có khẳ kiến tạo vận dụng kiến thức vào thực tiễn để em thực thấy thấy ngày đến trường thật bổ ích ngày vui Với đặc điểm mơn Hóa học mơn khoa học thực nghiệm, có nhiều ứng dụng thực tiễn đời sống sản xuất Hóa học mơn học mà em học sinh tiếp cận muộn THCS, mà khối lượng kiến thức em cần lĩnh hội tương đối nhiều Phần lớn gồm khái niệm mới, trừu tượng, khó hiểu Do đó, giáo viên cần tìm phương pháp dạy học gây hứng thú học tập môn giúp em chủ động lĩnh hội kiến thức cách nhẹ nhàng, không gượng ép Khi em có hứng thú, niềm say mê với mơn Hóa giúp em phát huy lực tư duy, khả tự học óc sáng tạo Để từ nâng cao chất lượng mơn nói riêng góp phần nâng cao chất lượng giáo dục nói chung Trong chương trình mơn Hóa học dạng tập lập công thức phân tử hợp chất hữu dạng tập phổ biến thường gặp đề thi nhiên nội dung chương trình học khơng có tiết học riêng giới thiệu cách lập công thức phân tử hợp chất hữu Do việc nhận dạng, định hướng tìm phương pháp giải vấn đề khó khăn học sinh học sinh có sức học trung bình, yếu, Chính việc rèn luyện kỹ giải tập hóa học cho học sinh vơ quan trọng Nhận thức rõ tầm quan trọng việc rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh nên chọn đề tài “ Một số biện pháp rèn luyện kỹ lập công thức phân tử hợp chất hữu cho học sinh lớp trường THCS Tiến Lộc ” 1.2 Mục đích nghiên cứu: - Nâng cao chất lượng hiệu dạy - học hoá học - Giúp cho học sinh lớp nắm kỹ giải tập dạng“ Lập cơng thức phân tử hợp chất hữu cơ” qua phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho học sinh việc giải tập hoá học từ nhằm nâng cao chất lượng mơn - Là tài liệu cần thiết giúp giáo viên hệ thống hoá kiến thức cho học sinh kể cho việc ôn học sinh giỏi khối 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Học sinh lớp 9B, 9C trường THCS Tiến Lộc năm học 2019 -2020 - Đề tài nghiên cứu “ Một số biện pháp rèn luyện kỹ lập công thức phân tử hợp chất hữu cho học sinh lớp trường THCS Tiến Lộc ” 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Để hoàn thành tốt đề tài vận dụng phương pháp nghiên cứu khoa học như: - Phân tích lý thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm sư phạm sử dụng số phương pháp thống kê tốn học việc phân tích kết thực nghiệm sư phạm v.v - Phương pháp kiểm tra, điều tra khảo sát thực tế… - Nghiên cứu kỹ sách giáo khoa lớp sách nâng cao phương pháp giải tập tham khảo tài liệu biên soạn phân tích hệ thống dạng toán hoá học theo nội dung đề - Đúc rút kinh nghiệm thân trình dạy học - Áp dụng đề tài vào chương trình giảng dạy học sinh lớp đại trà ôn thi học sinh giỏi - Tham khảo, học hỏi kinh nghiệm số đồng nghiệp NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lí luận: 1, Cơ sở thực tiễn Để giải tốt dạng tập, đòi hỏi học sinh phải nắm vững điểm lí thuyết quan trọng hóa học cấp bậc THCS, đồng thời phải ứng dụng linh hoạt lí thuyết vào dạng tốn cụ thể Một phương pháp để học sinh đạt điều mơn Hóa học giúp em nắm vững kiến thức học lớp biết vận dụng vào thực tế Giáo viên người khơi nguồn sáng tạo giúp em say mê học tập không ngừng học hỏi, thông qua việc học hỏi, rèn luyện kỹ giải tập giúp học sinh phát triển tư độc lập, sáng tạo học sinh, rèn luyện ý chí vượt khó khăn Đứng trước tốn, học sinh phải có vốn kiến thức bản, vững mặt lý thuyết, có kiến thức thuộc dạng tốn đó, từ học sinh tìm cho đường giải tốn nhanh + Nhìn từ tốn thấy toán khái quát từ dạng quen thuộc + Từ phương pháp giải khái quát thấy cách giải tốn cụ thể + Nhìn thấy liên quan toán với + Biết vận dụng lí thuyết linh hoạt vào giải tốn + Việc hệ thống tập lập CTPT hợp chất hữu xây dựng sở trình tự từ dễ đến khó nhằm giúp Học sinh dễ dàng lĩnh hội qua rèn luyện tư sáng tạo cho học sinh 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng SKKN 2.2.1 Thuận lợi: * Đối với giáo viên: - Được quan tâm, đạo trực tiếp ban giám hiệu nhà trường tạo điều kiện tốt sở vật chất trang thiết bị dạy học nhà trường có phịng học trang bị hệ thống máy chiếu, có phịng thực hành mơn hóa học riêng - Tập thể giáo viên trường đồn kết có tinh thần cầu tiến say sưa chun mơn ln nhiệt tình đóng góp ý kiến, trao đổi kinh nghiệm buổi dự thăm lớp - Với việc đổi phương pháp dạy học nay, vai trị giáo viên khơng người truyền thụ kiến thức mà người tổ chức, kiểm tra, định hướng hoạt động học học sinh ngồi lớp học, giáo viên mơn liên quan có điều kiện chủ động phối hợp, hỗ trợ dạy học * Đối với học sinh: - Đa số học sinh ngoan, lễ phép, biết giúp đỡ học tập - Học sinh làm quen với phương pháp dạy học mới, biết sử dụng thành thạo đồ dùng, dụng cụ học tập, có tinh thần ham học hỏi 2.2.2 Khó khăn: - Với đặc thù xã Tiến Lộc có nghề rèn truyền thống, nhiều phụ huynh học sinh rèn xa thường phải gửi cho người thân nhà nên chưa thực quan tâm sát tới việc học tập em Một số gia đình khác điều kiện kinh tế cịn khó khăn nên số học sinh vừa học vừa phải tranh thủ phụ giúp bố mẹ làm kinh tế nên nhiều ảnh hưởng đến việc ôn lại kiến thức cũ ghi nhận kiến thức học sinh - Qua trình dạy học lớp nhận thấy việc em áp dụng lí thuyết vào giải số tập cịn nhiều hạn chế chưa linh hoạt Học sinh sâu nghiên cứu kiến thức học, vận dụng kiến thức chưa phù hợp dẫn đến kết học tập em chưa cao 2.2.3 Kết thực trạng Kết khảo sát 68 học sinh khối năm học 2019 -2020 trước vận dụng đề tài, đạt sau Lớp Tổng số HS % 9,01 Kết kiểm tra Khá Trung bình SL % SL % 13 39,39 15 45,46 11,43 12 Giỏi 9B 33 SL 9C 35 34,29 17 48,57 Yếu SL % 6,06 5,71 Kết cho thấy số lượng học sinh biết giải dạng tập chưa cao, số em lúng túng chưa xác định bắt đầu làm việc nhận dạng, định hướng tìm phương pháp giải vấn đề khó khăn học sinh có sức học trung bình, yếu Xuất phát từ thực tế thơi thúc tơi tìm biện pháp để nâng cao chất lượng học sinh dạng toán nâng cao chất lượng mơn Hóa học nói chung 2.3 Những giải pháp sử dụng để giải vấn đề Để khắc phục khó khăn mà học sinh thường gặp phải, thực số giải pháp sau: Bổ sung, hệ thống kiến thức mà học sinh thiếu hụt Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm cho học sinh cách khoa học Phân tích, khắc sâu khái niệm, định nghĩa, cơng thức, tính chất để học sinh nắm chất khái niệm, cơng thức, tính chất - Chỉ sai lầm mà học sinh dễ mắc phải Rèn luyện cho học sinh mặt tư duy, kĩ năng, phương pháp - Thao tác tư duy, phân tích, so sánh, - Kĩ năng: lập luận vấn đề, chọn giải pháp phù hợp để giải vấn đề - Tận dụng thời gian để hướng dẫn giải lượng tập nhiều nhất, có hiệu cho học học sinh dễ hiểu Đổi phương pháp dạy học ( lấy học sinh làm trung tâm) - Sử dụng phương pháp phù hợp với nội dung học - Tạo hứng thú, đam mê, yêu thích môn học cho học sinh - Sử dụng phương tiện, thiết bị dạy học làm cho giảng sinh động hơn, bớt khô khan học sinh không cảm cảm thấy nhàm chán - Thường xuyên sử dụng công nghệ thông tin giảng dạy Đổi việc kiểm tra đánh giá - Ra đề kiểm tra với mức độ nhận thức: nhận biết, thông hiểu, vận dụng thấp, vận dụng cao - Giáo viên đánh giá học sinh, học sinh đánh giá học sinh Phân dạng tập phương pháp giải - Phân dạng tập phương pháp giải, sai lầm mắc phải học sinh, biện pháp khắc phục sai lầm - Đưa tập tương tự, tập mở rộng 2.3.1 Các biện pháp tổ chức thực Dạng tốn xác định cơng thức phân tử hợp chất hữu dạng tập phong phú, để rèn luyện kỹ giải dạng tập cho học sinh đạt kết tốt, trước hết trang bị cho học sinh nắm vững kiến thức lí thuyết phương pháp giải với dạng toán Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm cho học sinh cách khoa học giúp học sinh nắm vững phương pháp giải tập xây dựng hệ thống tập phải thật đa dạng, đảm bảo trọng tâm chương trình phù hợp với đối tượng học sinh Tận dụng thời gian để hướng dẫn giải lượng tập nhiều nhất, có hiệu cho học học sinh dễ hiểu Ln quan tâm có biện pháp giúp đỡ em học sinh có học lực trung bình, yếu Khơng ngừng tạo tình có vấn đề em học sinh giỏi, trước hết phải cung cấp cho học sinh kiến thức sau : Công thức tổng quát hợp chất hữu Cung cấp cho học sinh công thức tổng quát hợp chất hữu nhằm giúp học sinh xác định số nguyên tử nguyên tố hợp chất gặp dạng cụ thể để xác định công thức hợp chất biết dạng tổng quát xác định tên hợp chất tìm Bảng phân loại hợp chất hữu Hydrocacbon Hydrocacbon no (Họ ANKAN: CnH2n + ( Phân tử có vớin 1 ), VD: CH4; C2H6; C4H8… nguyên tố C H) Hydrocacbon không no (Họ ANKEN: CTTQ: CXHY CnH2n với n 2 ), VD: C2H4; C3H6… Hydrocacbon không no (Họ ANKIN: CnH2n - với n 2 ), Hợp VD: C2H2; C3H4… Chất Hydrocacbon thơm (Họ AREN: CnH2n - Hữu với n 6 ), VD: C6H6; C7H8… Cơ (HCHC) Dẫn xuất Rượu đơn chức no:CnH2n+1OH (với n 1 ) hydrocacbon Axit đơn chức no: CnH2n+1COOH (với n 0 ), VD: C2H5OH, C3H7OH ( Ngoài C H cịn có ngun tố khác Chất béo: (R-COO)3C3H5 (với R gốc như: O, N ) hydrocacbon ) CTTQ: CXHYOZ Glucozơ: C6H12O6 Saccarozơ: C12H22O11 Tinh bột xenlulozơ: ( -C6H10O5-)n Với : n = 1200  6000 : Tinh bột n = 10000  14000 : Xenlulozơ Một số phản ứng cháy hợp chất hữu hiđrôcacbon dẫn xuất hiđrơcacbon (hợp chất hữu có chứa ơxi, nitơ) a Hiđrôcacbon : - Họ Ankan: CnH2n +2 + ( - Họ Anken: CnH2n + - Họ Ankin: CnH2n -2 - Họ Aren: CnH2n -6 3n  )O2 t  n CO2 + (n + 1) H2O 3n O2 t  n CO2 + n H2O 3n  +( )O2 t  n CO2 + (n - 1) H2O 3n  +( )O2 t  n CO2 + (n - 3) H2O + Phương trình phản ứng cháy tổng quát loại hiđrocacbon A y y CxHy + ( x  ) O2 t  xCO2 + H2O + Dựa vào số mol CO2 số mol H2O sản phẩm cháy suy loại hiđrôcacbon A đem đốt : Nếu nCO  nH O hay x  2 y Nếu nCO = nH O hay x = 2  y A Ankan  A Anken Nếu nCO  nH O hay x  2 y  A Ankin Aren b Dẫn xuất hiđrôcacbon : - Rượu đơn chức no : CnH2n + 1OH + 3n O2 t  n CO2 + (n +1) H2O * Axit xít no đơn chức : CnH2n + 1COOH + 3n  O2 t  (n + 1) CO2 + (n +1) H2O + Phương trình phản ứng cháy loại dẫn xuất hiđrơcacbon A: - Hợp chất hữu có chứa oxi : y z y CxHyOz + ( x   ) O2 t  x CO2 + H2O 2 - Dựa vào số mol CO2 số mol H2O sản phẩm cháy suy loại dẫn xuất hiđrơcacbon A đem đốt : y  A Ankanol (Rượu) y  A Axit no đơn chức = nH O hay x  Nếu nCO  nH O hay x  Nếu nCO 2 - Hợp chất hữu có chứa ôxi nitơ : y CxHyOzNt + ( x   z y t )O2 t  x CO2 + H2O + N2 2 Bài toán dạng bản: ( áp dụng cho học sinh đại trà ) a) Sơ đồ phân tích đề tốn: m (g) Đốt+cháy O2hồn mCO (g) ( hay nCO2(mol) , VCO2(lít) đktc ) HCHC tồn mCO2(g) hay nH2O(mol) (A) VN2(lít) đktc hay nN2(mol) ) * Yêu cầu : Xác định công thức phân tử hợp chất hữu A b) Phương pháp giải : Bước 1: Xác định thành phần nguyên tố hợp chất hữu A đem đốt V 12 mCO2 = 12 CO2 12 = 12 nCO2 44 44 mH ( A ) = mH (trong H2O) = m H 2O = 2n H 2O 18 28.VN2 mN ( A ) = = 28.nN2 44 mC ( A ) = mC (trong CO2) = * Tính tổng khối lượng : ( mC + mH + mN ) so sánh - Nếu ( mC + mH + mN ) = mA ( đem đốt ) => A không chứa oxi - Nếu (mC + mH + mN )  mA (đem đốt) => A có chứa oxi => mO ( A ) = mA - ( mC + mH + mN ) * Cách xác định thành phần % nguyên tố hợp chất hữu A mC 100 mH 100 ; %H = ; mA mA mO 100 %O = m = 100 – ( %C + %H + %N ) A %C = %C = mN 100 mA Bước : Xác định khối lượng mol phân tử hợp chất hữu (MA) Tùy vào điều kiện mà ta lựa chọn để áp dụng công thức sau: - Dựa vào khối lượng riêng hợp chất hữu (A) đktc (DA) DA  MA � MA = DA.22,4 22, - Dựa vào tỉ khối M A dA/B = M � mA = dA/B MB, B Nếu B khơng khí MB = 29 mA - Dựa vào số mol khối lượng: MA = n A - Dựa vào khối lượng (mA (g) ) thể tích (VA (lít) ) khí A đktc 22,4.m A MA  mA (g) khí A chiếm thể tích VA (lít) đktc V A (lít ) MA (g) 22,4 (lít) - Dựa vào định luật Avogadro: Định luật: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, thể tích khí chứa số phân tử khí mA m  B MA MB VA = VB => nA = nB  MB => MA = mA m B Bước : Xác định công thức phân tử hợp chất hữu A Cách 1: Dựa vào công thức tổng quát hợp chất hữu A : CxHyOzNt Ta có: 12 x y 16 Z 14t M A 12 x y 16 z 14t M A         hay mC mH mO mN mA %C % H %O % N 100 - Tính trực tiếp x , y , z , t từ tỉ lệ => công thức phân tử hợp chất A Cách : Tính trực tiếp từ PT phản ứng cháy hợp chất hữu A * Trường hợp : Đề cho biết khối lượng chất phản ứng cháy: y z y t CxHyOzNt + ( x   )O2 t  x CO2 + H2O + N2 2 MA (g) 44x (g) 9y (g) 14t (g) mA (g) mCO2 mH2O mN2 44 x 9y 14t 2 M A => Tỉ lệ : ( m  m  m  m ) CO H O N A Từ MA = 12x + y + 16z + 14t => ( z  => x , y , t M A  (12 x  y  14t ) ) 16 => Xác định công thức phân tử hợp chất hữu A * Trường hợp : Đề cho biết thể tích chất phản ứng cháy (ở điều kiện nhiệt độ áp suất) - Trường hợp điều kiện nhiệt độ áp suất, tỉ lệ thể tích chất khí tỉ lệ số mol Do giải nên áp dụng thể tích trực tiếp vào phương trình phản ứng cháy tổng quát 4 Các tập minh họa: 4.1 Xác định công thức phân tử hợp chất hữu biết phần trăm khối lượng nguyên tố Ví dụ : Một hợp chất hữu X tạo nguyên tố, hidđro chiếm 8,11%, oxi chiếm 43,24 % khối lượng, lại nguyên tố cacbon Tìm cơng thức đơn giản X Giả sử X có phân tử khối 74 Tìm cơng thức phân tử X Giải Theo X gồm nguyên tố : %mC = 10% - ( %mH + %mO ) = 100% - ( 8,11 + 43,24 ) = 48,65 % Gọi CTPT X CxHyOz, ta có: x:y:z = %C %H %O 48, 65% 8,11% 43, 24% : : = : : = 4,05: 8,11: 2,7 12 16 12 16 = 3:2:6 Vậy công thức đơn giản X C3H6O2 Công thức đơn giản X (C3H6O2)n Vì MX = 74 nên ta có : ( 12.3+ 1.2 + 16.2 )n = 74 � n=1 Vậy CTPT X C3H6O2 Ví dụ 2: Hợp chất hữu Y tạo loại nguyên tố, cacbon hiđro chiếm % theo khối lượng tương ứng 24,24 4,04, lại Clo Tìm cơng thức đơn giản Y Tìm CTPT Y Biết tỉ khối Y so với khí hidro 49,5 Giải Vì Y tạo nguyên tố nên ta có: %mCl = 10% - ( %mC + %mH ) = 100% - ( 24,24 + 4,04 ) = 71,72 % Gọi CTPT Y CxHyClz, ta có: x:y:z = 71, 72% 24, 24% 4, 04% : : 35,5 = 1:2:1 12 Vậy công thức đơn giản Y CH2Cl Công thức đơn giản Y (CH2Cl)n hay CnH2nCln Vì MY = 49,5.2 = 99 nên ta có : ( 12 + 1.2 + 35,5 )n = 99 � n=2 Vậy CTPT Y C2H4Cl2 Như vậy: Nếu biết hợp chất gồm nguyên tố C,H,O có thêm nguyên tố khác mà biết % khối lượng nguyên tố %m C, %mH , %mO … ta tiến hành theo bước sau: Bước 1: Gọi CTPT phân tử chất CxHyOz %C %H %O : : đưa tỉ lệ số nguyên tối 12 16 Bước 2: Lập tỉ lệ: x:y:z = giản để lập công thức đơn giản Bước 3: Lập công thức đơn giản, biện luận tìm cơng thức phân tử Bài tập học sinh tự làm: Bài Thành phần % hợp chất hữu A chứa C, H, O theo thứ tự 62,1%, 10,3%, 27,6% Biết MA = 60 Tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu A Bài Phân tích 0,29 g hợp chất hữu B chứa C, H, O ta tìm được: % C = 62,06, % H = 10,34 Tìm công thức hợp chất hữu B 4.2 Xác định công thức phân tử hợp chất hữu biết khối lượng nguyên tố Ví dụ : Đốt chát hoàn toàn 7,4g hợp chất hữu A Sau phản ứng kết thúc thu 13,2 (g) CO2 5,4 (g) H2O Lập công thức phân tử A biết tỉ khối A so với khí hidro 37 Giải Bước 1: Định lượng nguyên tố A mC = 3mCO2 11 = 3.13,2 = 3,6 (g) 11 ; mH = m H 2O = 5,4 = 0,6 (g) mO = mA – (mC + mH) = 7,4 – (3,6 + 0,6) = 3,2 (g) Vậy A có chứa nguyên tố C, H O Bước 2: Tính MA = d A / H M H = 37.2 = 74 (g) 2 Bước 3: Lập công thức phân tử A Giáo viên hướng dẫn học sinh lập theo cách: Cách 1: Đặt công thức tổng quát CxHyOz 12 x y 16 z MA 74 = = = = = 10 mC mH mO mA 7,4 �x = 10.3,6 10mC 10mO 10.3,2 = = ; y = 10.mH = 10.0,6 ; z = = =2 12 16 12 16 Vậy công thức phân tử A C3H6O2 Cách 2: Ta có tỉ lệ : C : H : O = 3,6 0,6 3,2 mc m m : H : O = : : 12 16 12 16 = 0,3 : 0,6 : 0,2 = : = � Công thức thực nghiệm (C3H6O2)n MA = (3.12 + 6.1 + 2.16)n = 74n = 74 � n = � Công thức phân tử A C3H6O2 Cách 3: Dựa vào phương trình phản ứng cháy CxHyOz + (x + y Z y - )O2 to  xCO2 + H2O 2 74 44x 9y (g ) 7,4 13,2 5,4 (g ) � 74 44 x y   � x  3, y  7, 13, 5, �Z = MA = 12.3 + 6.1 + 16.z = 74 Vậy công thức phân tử C3H6O2 Ví dụ Đốt cháy 23 gam chất hữu A thu sản phẩm gồm 44 gam CO2 27 gam H2O a, Hỏi A có nguyên tố ? b, Xác định công thức phân tử A Biết tỉ khối A so với hidđro 23 Giải a,Khối lượng nguyên tố có A : mC = 3 m CO2 = 44 = 12 ( g) 11 11 ; mH = mH 2O = 27 = ( g) Vì mC + mH = 12+3=15 nhỏ mA Vậy chứng tỏ hợp chất hữu A có nguyên tố oxi Các nguyên tố có hợp chất hữu A : C, H,O b, MA = 2.23= 46 (g) Gọi CTPT dạng chung A : CxHyOz, ta có: � 12 x y 16 z 46    12 23 12 x y 16 z 46    mC mH 23 � x=2; y= ; z=1 Vậy CTPT hợp chất A C2H6O Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu A thu 52,8 g khí CO2 19,8 g nước Biết A có tỉ lệ khối lượng m O:mH = 1: 0,125 Xác định CTPT A Giải Gọi CTPT dạng chung A : CxHyOz y z PT phản ứng : CxHyOz + ( x   ) O2 to  xCO2 + 1mol 0,1 mol Ta có tỉ lệ: 0, y 1, �x �    10 � � 1, 1,1 0,1 � � � � x  12 � � � � y  22 � � � � x mol 1,2 mol y H2O 0,5y mol 1,1 mol Mặt khác : mO:mH = :0,125  z:y = 0,125   1: 16 Mà ta có: y = 22  z = 11 Vậy công thức phân tử A C12H22O11 4.3 Xác định công thức phân tử hợp chất hữu biết tỉ lệ thể tích chât a) Đặc điểm tốn : Đề khơng cho biết lượng sản phẩm cháy CO H2O cụ thể ; riêng biệt đốt cháy chất A mà lại cho lượng hỗn hợp sản phẩm tỉ lệ lượng hay thể tích chúng * Yêu cầu : Xác định công thức phân tử A b) Phương pháp giải : - Thông thường đặt số mol CO H2O làm ẩn số ; lập phương trình tốn học để tính lượng CO2 lượng H2O cụ thể Sau đưa tốn dạng để giải - Để chuyển tỉ lệ số mol CO H2O (hay tỉ lệ thể tích đo điều kiện tỉ lệ khối lượng sau: Vco2 VH 2O  nCO2 nH2 O  mCO2 nCO2 M CO2 44a a �   b mH2 O nH O M H2 O 18b c) Ví dụ minh họa : Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn 18(g) chất hữu (A) cần vừa đủ 16,8(lit) khí O2 đktc, hỗn hợp sản phẩm cháy gồm CO H2O có tỉ lệ thể tích : V CO2 : VH2O(hụi) = : Xác định công thức phân tử (A) Biết tỉ khối (A) khí H2 36 Giải - Từ tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O(hụi) = : , ta có tỉ lệ khối lượng : mCO2 mH 2O  VCO2 M CO2 VH 2O M H 2O mO2 ( pu )   3, 44 11  2.18 16,8.32  24 (g ) 22, - Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : mCO2  mH 2O  mA  mO2 ( pu ) mCO2 ( pu )  = 18 + 24 = 42(g) 11.42  33( g ) (g ) 11  mH O = 42 - 33 = 9(g) - Khối lượng nguyên tố có trong A :  1( g ) (g ) 18 Tổng: mC + mH = + = 10(g) < mA(đem đốt)  chất A oxy mC  12.33  9( g ) (g ) 44 mH  mO = mA - ( mC + mH ) = 18 - 10 = 8(g) - MA = dA/H2 MH2 = 36 = 72(g) - Công thức thực nghiệm A : CxHyOz - Vậy công thức phân tử A : C3H4O2 Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A, sản phẩm gồm khí CO2 nước, thể tích CO ln 3/4 thể tích nước 6/7 thể tích khí oxi phản ứng đo điều kiện Xác định CTPT A Giải Gọi CTPT dạng chung A : CxHyOz, ta có: y z y z Ta có tỉ lệ: 1mol ( x   ) mol x mol 3 y 8x Vì VCO2  VH 2O � nCO  nH 2O nên x  � y  4 CxHyOz + ( x   ) O2 to  xCO2 + y H2O y mol (I) Mặt khác : 6 y z VCO2  VO2 � x  ( x   ) (II) 7 8x Thay y  vào (II) ta rút z = x 8x Vậy ta có tỉ lệ x:y:z = : x = 3x :8x :3x = :8 :3 Công thức đơn giản A C3H8O3 Công thức đơn giản A (C3H8O3)n hay C3nH8nO3n Vì cơng thức CxHyOz, ta ln có y ≤ 2x+2 nên 8n ≤ 2.3n + Rút n ≤1, n = 1, Công thức phân tử A C3H8O3 Bài tập học sinh tự làm: Bài tập Hỗn hợp khí A gồm hiddrocacbon Đốt cháy hồn tồn lít A khí O2 thu 1,6 lít khí CO2 1,4 lít nước Xác định cơng thức phân tử hidđrocacbon có A, biết thể tích khí nước đo điều kiện nhiệt độ áp suất (ĐS: CTPT A A CH4 C2H2 ) Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 200ml chất hữu A chứa nguyên tố: C, H, O, cần 500ml khí O2, thu 400ml CO2 400ml H2O (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định CTPT hợp chất hữu A ( ĐS: CTPT A là: C2H4O ) Một số dạng dành cho học sinh giỏi 5.1 Dạng 1: a) Đặc điểm tốn: Đề khơng cho dự kiện tính MA, yêu cầu xác định công thức phân tử hợp chất hữu A b) Phương pháp giải : Bước1 : Gọi công thức A dạng tổng quát : CxHyOzNt Theo đề ta có tỉ lệ : x:y:z:t= mC mH mO mN : : : 12 16 14 => Tìm cơng thức đơn giản cơng thức thực nghiệm chất A Bước 2: Biện luận từ công thức thực nghiệm suy CTPT A Bảng biện luận Điều kiện y  2x + x , y  0, nguyên y chẵn số trường hợp thường gặp CTTQ Ví dụ minh họa CxHy CTTN (A) : (CH3O)n => CnH3nOn CxHyOz 3n 2n + => n 2 , n nguyên => n = , CTPT (A) : CH3O (loại , y lẻ) n = , CTPT(A) : C2H6O2 (nhận) CxHyNt y  2x + 2+ t CTTN(A) : (CH4N)n => CnH4nNn  CxHyOzNt x, y , t , nguyên 4n 2n   n  n 2 , nguyên y lẻ t lẻ, y => n = => CH4N (loại) chẳn t chẵn n = => C2H8N2 (nhận) c) Ví dụ minh họa: Ví dụ Đốt cháy hồn tồn 4,5g hợp chất hữu A thu 4,48l CO (đktc) 4,5g H2O Xác định công thức phân tử A Giải Giáo viên hướng dẫn học sinh lập công thức thực nghiệm dạng nCO2 = 4,48 = 0,2 (mol) 22,4 Khối lượng nguyên tố A: mC = 0,2 12 = 2,4 (g) ; mH = 4,5 = 0,5 (g) mO = 4,5 – (2,4 + 0,5) = 1,6 (g) � A có oxi Cơng thức tổng qt CxHyOz C:H:O= 24 0,5 1,6 mC m m : H : O = : : = 0,2 : 0,5 : 0,1 = : : 12 16 12 16 � Công thức thực nghiệm (C2H5O)n Giáo viên hướng dẫn học sinh dựa vào bảng điều kiện để biện luận: 5n  2.2n + � n  � n = - Nếu n = � Cơng thức phân tử C2H5O (loại số ngun tử hiđrô lẻ) - Nếu n = � Công thức phân tử C4H10O2 (phù hợp) Ví dụ Cho hiddrocacbon X tác dụng với brom điều kiện thích hợp thu dẫn xuất chứa brom có tỉ khối so với hiddro 75,5 Xác định CTPT X Giải Theo ta có: MX = 75,5.2 = 151 (g) Do MX =151(g) nên � CTPT X có nguyên tử Br phân tử (MBr = 80) Gọi CTPT dẫn xuất hiddrocacbon có dạng : CxHyBr,( y � 2x+2 ) Vì MX = 151 nên 12x+1y + 80 = 151 � 12x+y = 71 Ta có bảng sau: ( điều kiện y � 2x+2 ) x y 59 47 35 23 11 -1 KL Loại Loại Loại Loại C5H11Br Loại Vậy công thức thức phân tử X là: C5H12 Ví dụ 3: Cơng thức nguyên loại rượu mạch hở (CH 3O)n Hãy biện luận để xác định công thức phân tử rượu nói Giải: Từ cơng thức ngun (CH3O)n viết lại : CnH2n( OH)n Công thức tổng quát rượu mạch hở CmH2m+2 – 2k –a (OH)a Trong : k số liên kết  gốc Hiđro cacbon  n m  Suy ta có :  2n 2m   2k  a  n a   n = –2k ( k : nguyên dương ) Ta có bảng biện luận: k n (sai) -2( sai ) Vậy CTPT rượu C2H4 (OH)2 Ví dụ : Khi phân tích 4,6 gam hợp chất hữu X, thấy có chứa 1,8 gam cacbon 0,4 gam hiđro, lại oxi Tìm cơng thức đơn giản cơng thức phân tử X Giải Khối lượng oxi có 4,6 gam X : mO = 4,6 - mC – mH = 4,6 -1,8 – 0,4 = 2,4 (g) Gọi CTPT phân tử chất CxHyOz, ta có: x:y:z = 1,8% 0, 4% 2, 4% : : = 0,15:0,4:0,15 = 3:8:3 12 16 Vậy công thức đơn giản X C3H8O3 Công thức đơn giản X (C3H8O3)n hay C3nH8nO3n Mặt khác ta lại biết cơng thức CxHyOz y ≤ 2x + Nên 8n ≤ 2.3n +2  n ≤ Vậy CTPT X trùng với CTĐGN C3H8O3 5.2 Dạng 2: a) Đặc điểm toán: - Đề không cho biết lượng chất hữu (A) đem đốt cháy mà lại cho biết lượng oxi cần để đốt cháy hoàn toàn (A) b) Phương pháp giảii : Ta có sơ đồ phản ứng cháy: (A) + O2 t  CO2 + H2O Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có => lượng chất (A) đem đốt : mA = ( mCO2 + mH2O ) - mO2 Sau đưa tốn dạng tốn để giải Lưu ý: Nếu biết (A) Hyđrocacbon, dựa vào PT phản ứng cháy A: CxHy + ( x  y y ) O2 t  x CO2 + H2O 2 - Ta ln có PT tốn học sau: ( nO ( pu )  nCO  nH O ) 2 2 - Các khí điều kiện, ta có : VO ( pu )  VCO  VH O 2 c) Ví dụ minh họa: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu (A) cần vừa đủ 6,72 lí khí O đktc thu 13,2 (g) CO2 5,4(g) H2O Xác định công thức phân tử (A) ? Biết tỉ khối A so với Heli 7,5 Giải - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy (A) : (A) + O2 t  CO2 + H2O - Ta có: mA  (mCO2  mH 2O )  mO2 ( pu ) 6,72 = ( 13,2 + 5,4 ) - ( 22,4 32 ) = (g) - Khối lượng mol chất (A) MA = MHe dA/He = 7,5 = 30(g) - Khối lượng nguyên tố có (A): mC = mCO2 13,2 12  12 3,6( g ) 44 44 ; mH = m H 2O 18  5,4 0,6( g ) 18 - Tổng: mC + mH = 3,6 + 0,6 = 4,2(g) < mA đem đốt 9(g) => chất (A) có oxi : mO = - 4,2 = 4,8(g) - Dạng công thức (A) CxHyOz Theo đề ta có tỉ lệ : 12 x y 16 z M A 12 x y 16 z 30 x: y:z     �    mC mH mO mA 3, 0, 4,8 � x  1; y  2, z  - Vậy công thức phân tử A CH2O 5.3 Dạng 3: a) Đặc điểm toán: Ta thường gặp dạng toán sau: * Kiểu đề 1: HCHC + O CO2 Bình(1)H2SO4(đ) mB1 (tăng lên) t (A) H2 O mB2 (tăng lên) Bình(2) d2 kiềm dư + Yêu cầu : Xác định công thức phân tử hợp chất hữu A) - Cách giải : Ta suy m H O = m bình tăng; mCO = m bình tăng sau đưa toàn dạng để giải * Kiểu đề 2: HCHC + O CO2 Bình d2 Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 mBình (tăng lên) t Hap thụ toan CO H O 2 (A) H2 O m muối trung hịa m muối axit Khi giải dạng tốn ta cần lưu ý: 2 Khi dẫn sản phẩm cháy vào bình CO H2O bị giữ lại bình Do đó: mCO + m H O = m bình tăng (1) Và CO2 tạo kết tủa với Ba(OH)2 Ca(OH)2 Từ khối lượng kết tủa -> Số mol kết tủa => dựa vào phương trình suy số mol CO2 => Khối lượng CO2 Thay vào (1) suy m H O Sau đưa toán dạng để giải * Lưu ý: Trong giả thiết cho sản phẩm cháy gồm CO nước vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 dung dịch thu tăng lên hay giảm xuống so với khối lượng ban đầu Nếu mtăng = m (chất hấp thụ CO , H O ) - m kết tủa Nếu m giảm = m kết tủa - m chất hấp thụ c) Bài tập minh họa: Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol hiddrocacbon A, cho sản phẩm phản ứng cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình tăng thêm 23 gam Xác định CTPT A Giải Đặt CTPT A CxHy( x,y số nguyên dương; y số chẵn y ≤ 2x+2 Ta có phương trình phản ứng cháy: 2 2 CxHy (x y y ) O2 t  x CO2 + H2O 0,1 0,1x 0,05y Theo đề bài, số mol A 0,1mol nên theo phương trình ta có số mol CO 0,1x mol số mol H2O 0,05y mol Dung dịch NaOH dư giử lại nước CO2 phản ứng cháy: CO2 + NaOH � Na2CO3 + H2O Khối lượng bình tăng lên tổng khối lượng CO2 H2O phản ứng cháy Khi ta có: 44.0,1x + 18.0,05y = 23 � 4,4x + 0,9y = 23 � 44x + 9y = 230 Lập bảng: x y 20,6 15,78 10,89 1,1 -3,77 Vậy có cặp nghiệm x=4 y=6 thõa mãn � Công thức phân tử A C4H6 Ví dụ Đốt cháy hồn toàn 10,4g chất hữu A cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch Ca(OH) dư thấy khối lượng bình tăng 16,8 (g) đồng thời bình có xuất 30 gam kết tủa Biết khối lượng 0,05 mol A 5,2g Xác định công thức phân tử A Đối với tập nằm giả thiết thứ Giáo viên hướng dẫn học sinh giải trường hợp biến dạng để đưa vào dạng Giải Ta có khối lượng bình Ca(OH)2 tăng m= mCO + m H O = 16,8 (g) Ta có phương trình: 2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O nCO2 = mCaCO3 = 30 = 0,3 (mol) � mCO2 = 0,3 44 = 13,2 (g) 100 m H 2O = 16,8 - 13,2 = 3,6 (g) mA 5,2 MA = m = 0,05 = 104 (g) A - Bài toán đưa dạng Ta có: mC = 0,3.12 = 3,6 (g ) ; mH = 3,  0, 4( g ) 18 Vì mC + mH = 3,6 + 0,4 = 4,0(g) < mA đem đốt 10,4 (g) => chất (A) có oxi : mO = 10,4 - 4,0 = 6,4(g) MA= 5,2:0,05 = 104 (G) - Gọi công thức dạng chung A CxHyOz Theo đề ta có tỉ lệ : 12 x y 16 z M A 12 x y 16 z 104 x: y:z     �    mC mH mO mA 3, 0, 6, 10, � x  3; y  4, z  Vậy công thức phân tử A C3H4O4 Ví dụ Đốt cháy hồn toàn 5,76 am chất hữu A, sản phẩm gồm khí CO2 nước Hấp thụ hết tồn sản phẩm phản ứng cháy vào bình đựng nước vơi trong, thấy khối lượng bình tăng thêm 26,24 gam Lọc, thu 20 gam kết tủa Đun sôi dung dịch nước lọc, lại thu tối đa 10 gam kết tủa Xác định công thức phân tử A Giải Do chất A cháy tạo CO2 nước nên A chứa cacbon, hiđro có thêm oxi Đặt cơng thức phân tử A CxHyOz Ta có phương trình hóa học phản ứng cháy: y z y CxHyOz + ( x   ) O2 t  x CO2 + H2O (1 ) 2 Khối lượng bình tăng thêm tổng số gam CO2 H2O phản ứng cháy (1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 0,2 mol 0,2 mol 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) 0,2 mol 0,1 mol t Ca(HCO3)2   CaCO3 + CO2 + H2O (4 ) 0,1 mol 0,1 mol Theo phản ứng (2), (3) (4) tổng số mol CO2 tạo 0,4 mol 0 Do số mol H2O tạo từ phản ứng (1) là: 26, 24  0, 4.44  0, 48 ( mol ) 18 Suy ra: mC = 0,4.12= 4,8 ( g) mH = 0,48.2=0,96 (g) Vì mC + mH = 4,8 + 0,96 = 5,76 = mA Vậy A hiđrocacbon Ta có x:y = 4,8 0,96 :  0, : 0,96  :12 12 Vậy công thức phân tử A C5H12 2.3.5 Kiểm tra, tự kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh qua giai đoạn Trong trình bồi dưỡng học sinh giáo viên cần có kế hoạch kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh qua giai đoạn Giáo viên nên khuyến khích em tự đánh giá kết làm trước giáo viên đánh giá cụ thể Trong trình tự đánh giá lẫn em học hỏi cách làm, cách trình bày bạn hạn chế bạn, từ rút kinh nghiệm cho thân Từ việc kiểm tra đánh giá giáo viên kịp thời hỗ trợ học sinh gỡ vấn đề chưa nắm vững vấn đề hiểu sai Qua lưu ý cho học sinh điểm khó dể dẫn đến sai giải nhấn mạnh điểm mấu chốt tốn Ngồi cần quan tâm thêm đến kĩ trình bày học sinh Trên số phương pháp dạng toán lập CTPT hợp chất hữu mà phân loại hướng dẫn học sinh trình giảng dạy ơn thi học kì bồi dưỡng học sinh giỏi trường Trong thực tế, dạng tốn cịn nhiều dạng tốn khác lập CTPT hợp chất hữu mà thân chưa thấy Nhưng theo dạng tốn bản, thiết thực, phù hợp với trình độ học sinh lớp giúp em học sinh nắm bước giải thành thạo dạng tốn Đó sở để em học tốt phần Hóa học hữu nói riêng mơn Hóa học nói chung 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường: Sau thời gian nghiên cứu hoàn thiện, đề tài tơi đưa vào áp dụng Trong q trình thử nghiệm thu số thành công bước đầu: * Về phía giáo viên: - Tơi thấy trình độ chun mơn thân nâng cao hơn, đặc biệt đổi phương pháp dạy học ngành đề Đồng thời, hình thành giáo viên phương pháp làm việc khoa học Hơn thế, phát huy tích cực chủ động người học, hình thành học sinh kĩ năng, kĩ xảo giải tốn Ngồi ra, đề tài cịn chuyên đề dùng làm tài liệu để sử dụng dạy học bồi dưỡng học sinh giỏi lớp - Khi trao đổi với đồng nghiệp chun mơn đồng nghiệp đón nhận tích cực hệ thống kiến thức, hệ thống tập chọn lọc phù hợp, xếp hợp lý, hướng dẫn rõ ràng dễ sử dụng tham khảo, đồng nghiệp học sinh xem tài liệu tốt bồi dưỡng phụ đạo học sinh đặc biệt bồi dưỡng mũi nhọn mong muốn áp dụng đề tài cơng tác giảng dạy * Về phía học sinh: Qua việc giới thiệu cho học sinh hệ thống dạng tập lập công thức hợp chất hữu thường gặp thấy phát huy tính tích cực, tư sáng tạo lịng say mê mơn Hóa học Đặc biệt có số em biết giải tốn Lập cơng thức phân tử hợp chất hữu cách sáng tạo, có nhiều cách giải hay nhanh Chính mà với việc áp dụng đề tài vào thực tiễn bước nâng cao chất mơn Hóa học Kết học tập học sinh sau áp dụng sáng kiến kinh nghiệm khảo sát sau: Kết đạt lớp vận dụng đề tài: Tổng Kết kiểm tra Lớp số HS Giỏi Khá Trung bình Yếu SL % SL % SL % SL % 9B 33 24,24 16 48,49 27,27 0 Kết đạt lớp không vận dụng đề tài: Tổng số Kết kiểm tra Lớp HS Giỏi Khá Trung bình Yếu SL % SL % SL % SL % 9C 35 11,43 14 40 16 45,71 2,86 Với kết đạt chứng tỏ phương pháp mà vận dụng có hiệu phần nâng cao chất lượng giảng dạy Kết luận, kiến nghị 3.1 Kết luận Tóm lại số biện pháp để “ Rèn luyện kỹ lập công thức phân tử hợp chất hữu cho học sinh lớp ” Đây phần nhỏ hệ thống tập hóa học Để nâng cao chất lượng mơn hố để học sinh u thích mơn Hóa học học sinh cịn phải rèn luyện nghiên cứu nhiều dạng tập khác Tuy nhiên, muốn giải tập nào, học sinh phải nắm thật vững kiến thức giáo khoa hóa học Khơng giải tốn khơng biết phản ứng hóa học xảy ra, xảy tạo sản phẩm gì, điều kiện phản ứng nào? Như vậy, nhiệm vụ giáo viên tạo hội cho học sinh rèn kỹ giải tập hóa học, mà xây dựng kiến thức vững chắc, hướng dẫn em biết kết hợp nhuần nhuyễn kiến thức kỹ hóa học với lực tư toán học Với phạm vi nghiên cứu đề tài mảng kiến thức tương đối hẹp so với tồn chương trình hố học tơi hi vọng giúp ích cho em học sinh thầy cô giáo việc giảng dạy phần kiến thức này, giúp em thầy cô có cách nhìn tổng qt dạng tốn tài liệu hữu ích cho việc ơn luyện học sinh giỏi khối cho học sinh cấp tham khảo Các tập đề tài mức độ từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp, giúp em rèn luyện kỹ không giải dạng tập phần mà rèn số kỹ khác kỹ tính số mol, kỹ phân tích, viết phương trình phản ứng Đề tài thu số thành công, song tránh khỏi thiếu sót, mong nhận góp ý chân thành bạn bè, đồng nghiệp để bổ xung cho đề tài hồn thiện mang tính áp dụng cao 3.2 Kiến nghị Đối với giáo viên: Để đề tài có tính hiệu cao giáo viên cần chuẩn bị kĩ nội dung, biết vận dụng linh hoạt dạng toán cho phù hợp với đối tượng học sinh Không vận dụng đề tài cách rập khn máy móc mà phải liên tục sáng tạo để giúp đề tài phong phú có hiệu Phải vận dụng linh hoạt, phải đặc biệt ý đến đối tượng học sinh để vận dụng dạng toán đề tài theo mức độ từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp Đối với tổ chuyên môn nhà trường: Cần trang bị đầy đủ trang thiết bị đại đầy đủ thường xuyên nắm bắt thông tin từ người dạy áp dụng đề tài để điều chỉnh bổ sung thêm cho đề tài ngày hoàn thiện Đó hình thức sinh hoạt chun môn nâng cao hiệu giảng dạy nhà trường Đối với Phịng Giáo dục cần tiếp tục trì buổi chuyên đề để giúp giáo viên có hội học tập, rút kinh nghiệm học hỏi lẫn nhằm nâng cao lực chuyên môn chất lượng giảng Tôi xin chân thành cảm ơn! Xác nhận thủ trưởng đơn vị: Hậu lộc, ngày 20 tháng 03 năm 2021 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết sáng kiến: Lê Quang Anh Nguyễn Thị Thu TÀI LIỆU THAM KHẢO STT Tên tài liệu Nơi xuất Sách giáo khoa Hóa học NXB GD Sách tập Hóa học NXB GD Sách phương pháp giải tập mơn Hóa học NXB Đại học quốc gia ( Phạm Sỹ Lựu – Hồ Thị Lan Chung ) Tuyển tập 400 toán chọn lọc lớp THCS NXB ĐHQG ( Võ Tường Huy – Phan Thị Bích Vương ) Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học NXB Đại học quốc gia ( Tác giả: Cù Thanh Toàn ) Bài tập Hóa học nâng cao NXB GD ( Nguyễn Xuân Trường ) DANH MỤC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN, TỈNH VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Nguyễn Thị Thu Chức vụ đơn vị công tác: Phó Hiệu trưởng trường THCS Tiến Lộc TT Cấp đánh giá xếp loại Kết đánh giá xếp loại Năm học đánh giá xếp loại Huyện C 2003 Rèn luyện kỹ giải tập nhận biết chất cho HS lớp Huyện C 2007 Rèn luyện kỹ giải Toán hỗn hợp cho học sinh lớp Huyện C 2009 Rèn luyện kỹ lập cơng thức hóa học chất cách biện luận ch cho học sinh lớp Huyện A 2011 Nâng cao chất lượng mơn hóa học cho học sinh lớp qua dạng toán CO2 tác dụng với dd kiềm Huyện A 2013 Nâng cao chât lượng mơn hóa học qua dạng tốn tính theo PTHH Huyện C 2015 Tích hợp giáo dục mơi trường số giảng Hóa học nhằm nâng cao chất lượng mơn Hóa học trường THCS Tiến Lộc Huyện B 2018 Tên đề tài SKKN Rèn luyện kỹ tính theo PTHH cho Học sinh lớp ... 2007 Rèn luyện kỹ giải Toán hỗn hợp cho học sinh lớp Huyện C 20 09 Rèn luyện kỹ lập cơng thức hóa học chất cách biện luận ch cho học sinh lớp Huyện A 2011 Nâng cao chất lượng mơn hóa học cho học sinh. .. cho học sinh kể cho việc ôn học sinh giỏi khối 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Học sinh lớp 9B, 9C trường THCS Tiến Lộc năm học 20 19 -2020 - Đề tài nghiên cứu “ Một số biện pháp rèn luyện kỹ lập công. .. việc rèn luyện kỹ giải tập hóa học cho học sinh vơ quan trọng Nhận thức rõ tầm quan trọng việc rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh nên chọn đề tài “ Một số biện pháp rèn luyện kỹ lập công thức phân