Giáo án hóa 10CB đầy đủ-2009

Ngày soạn : : : Tiết 3: Bài 1:Thành phần nguyên tử A. Mục tiêu bài học. 1. Về kiến thức Học sinh biết: Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của nguyên tố. Nguyên tử có cấu tạo phức tạp. Nguyên tử có cấu tạo rỗng. 2. Về kỹ năng Rèn luyện phơng pháp t duy trừu tợng. Làm quen với phán đoán, suy luận khoa học. Rèn luyện kĩ năng tính toán: tính khối lợng, kích thớc nguyên tử. B. chuẩn bị Giáo viên: Phóng to mô phỏng thí nghiệm tìm ra electron của J.J.Thomson. Phần mềm mô phỏng thí nghiệm chứng minh sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử. Phần mềm mô tả thành phần cấu tạo nguyên tử và cấu tạo rỗng của nguyên tử. Học sinh: Đọc lại sách giáo khoa Hóa học lớp 8 phần cấu tạo nguyên tử. C/ Phơng pháp : 1.Đàm thoại gợi mỏ 2.Học tập theo nhóm nhỏ 3.Nghiên cứu D. Tiến trình giảng dạy 1.ổn định tổ chức lớp ( 1phút ) 2.Nội dung bài mới Ta biết mọi vật thể đều đợc tạo ra từ chất này hay chất khác. Thế còn các chất đợc tạo ra từ đâu? Câu hỏi đó đã đợc đặt ra từ cách đây mấy nghìn năm. Ngày nay, khoa học đã có câu trả lời rõ ràng và các em sẽ đợc biết trong bài này. Hoạt động của thầy Hoạt động của học sinh Thành phần nguyên tử I. Thành phần cấu tạo nguyên tử 1. Sự tìm ra electron Hoạt động 1: GV cho HS quan sát thí nghiệm mô phỏng tìm ra electron của J.J.Thomson và mô tả thí nghiệm. GV: tại sao tia đi từ cực âm sang cực dơng lại lệch về phía bản mang điện tích dơng và bị đẩy ra xa bản mang điện tích âm? Chính vì vậy mà tia đó gọi là tia âm cực. Bản chất của tia âm cực là chùm các hạt nhỏ bé mang điện tích âm, gọi là các electron. 2. Sự tìm ra proton. Hoạt động 2: Năm 1916 khi nghiên cứu cẩn thận sự phóng điện trong khí loãng, Rutherford thấy rằng, ngoài tia âm cực còn có một dòng các hạt khác có điện tích bằng điện tích của electron nhng ngợc dấu. Các hạt đó là các ion dơng đợc tạo nên khi các hạt electron va chạm mạnh vào các ion dơng đợc tạo nên khi các hạt electron va chạm mạnh vào các Thành phần nguyên tử I. Thành phần cấu tạo nguyên tử 1. Sự tìm ra electron Năm 1897, Thomson đã phát hiện ta tia âm cực, mà bản chất là các chùm hạt nhỏ bé mang điện tích âm, gọi là các electron (e). q e = -1,602.10 -19 C m e = 9,1095.10 -31 kg 2. Sự tìm ra proton. - Năm 1916, Rutherford đã phát hiện ra proton (p). H H + + e p q = +1,602.10 -19 C = -q e p m = 1,6726.10 -27 kg 1u - Các hạt electron (e) và proton (p) có trong thành phần của mọi nguyên tử. nguyên tử trung hòa làm bật electron của chúng ra. Nếu khí trong ống phóng điện là hiđro thì tạo ra ion dơng nhẹ nhất, gọi là proton. 3. Sự tìm ra nơtron. Hoạt động 3: Năm 1932, Chatwick (cộng tác viên của Rutherford) dùng hạt bắn phá một tấm kim loại beri mỏng đã phát hiện ra một loại hạt mới có khối lợng xấp xỉ proton, nhng không mang điện, đợc gọi là hạt nơtron (kí hiệu bằng chữ n) 4. Sự khám phá ra hạt nhân nguyên tử. Hoạt động 4: GV cho HS quan sát thí nghiệm mô phỏng chứng minh sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử và mô tả thí nghiệm. GV: Các em quan sát thí nghiệm và hãy nêu nhận xét về đờng đi của các hạt khi nó đi qua lá vàng? GV giải thích: Trong nguyên tử, các phần tử mang điện tích dơng khi đi gần đến hoặc va phải hạt cũng mang điện tích dơng, có khối lợng lớn nên nó bị đẩy và chuyển động chệch hớng hoặc bị bật ngợc trở lại. Hạt mang điện tích dơng đó chính là hạt nhân nguyên tử. GV đa ra phần mô phỏng cấu tạo nguyên tử. Hoạt động 5: GV lu ý: - Các electron hoàn toàn giống nhau. - Nguyên tử trung hòa điện nên trong nguyên tử số electron bằng số proton. II. Kích th ớc và khối l ợng của nguyên tử 1. Kích thớc Hoạt động 6: Phiếu học tập số 1: 1. Để đo kích thớc nguyên tử ngời ta dùng đơn vị nào ? A. A 0 B. nm C. m D.Cả A vàB 2. Cách quy đổi nào sau đây đúng? A. 1A 0 =10 -1 nm = 10 -8 cm =10 -10 m B. 1A 0 =10 -1 nm = 10 -7 cm =10 -10 m C. 1A 0 =10 -1 nm = 10 -9 cm =10 -10 m D. 1A 0 =10 -1 nm = 10 -6 cm =10 -10 m 3. Điền thông tin còn thiếu vào bảng sau đờng kính(nm) So sánh Nguyên tử d nt = nt hn d d = 3. Sự tìm ra nơtron. Năm 1932, Chatwick đã phát hiện ra hạt nơtron (n). q n = 0 m n =1,6748.10 -27 kg m p 4. Sự khám phá ra hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm: - Hạt nhân nằm ở tâm của nguyên tử, gồm proton và nơtron, nên hạt nhân mang điện tích dơng. - Vỏ electron của nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân. - Nguyên tử trung hòa điện nên trong nguyên tử số electron bằng số proton. II. Kích th ớc và khối l ợng của nguyên tử 1.Kích thớc : a. Nguyên tử có kích thớc rất nhỏ nên phải dùng đơn vị đo là angstron (A 0 ) hoặc nanomet( nm) 1A 0 =10 -1 nm = 10 -8 cm =10 -10 m b. đờng kính(nm) So sánh Nguyên tử d nt = 10 -1 nt hn d d = 10 4 Hạt nhân d hn = hn e ,p d d = Hạt p hoặc e e , p d = nt e, p d d = 2. Đơn vị khối lợng nguyên tử. Hoạt động 7 Kiến thức trọng tâm của mục này là cho HS hiểu đợc thế nào là khối lợng nguyên tử tuyệt đối và đơn vị khối lợng nguyên tử. GV đặt vấn đề: thực nghiệm đã xác định đ- ợc khối lợng của nguyên tử C là 19,9026.10 - 27 kg. Đó là khối lợng tuyệt đối của nguyên tử C, có trị số rất nhỏ. Để thuận tiện cho việc tính toán, ngời ta lấy giá trị 1/12 khối l- ợng nguyên tử C (đvC) làm đơn vị khối lợng nguyên tử. Hạt nhân d hn = 10 -5 hn e ,p d d = 10 3 Hạt p hoặc e e , p d = 10 -8 nt e, p d d = 10 7 Từ bảng trên ta thấy nguyên tử có cấu tạo rỗng Nếu coi nguyên tử là hình cầu ta có V= 3 4 R 3 2. Đơn vị khối lợng nguyên tử. 1u = 27 27 19,9264.10 1,6605.10 12 kg kg = -27 KLNT tuyệt đối(kg) KLNT(u)= 1,6605.10 kg VD:Tính khối lợng nguyên tử hiđro theo đvC, biết khối lợng nguyên tử tuyệt đối của nó là 1,6725.10 -27 kg. M H = = -27 27 1,6725.10 1,08 1,6605.10 kg u kg KLNT đợc tính bằng đvC gọi là nguyên tử khối. M (u) p.1 + n.1 M (u) p + n E/ Củng cố và dặn dò :( 4 phút ) 1.Củng cố :( Học sinh làm bài tập trong SGK) Bài tập 1 (SGK trang 9) Chọn B. Hạt proton và nơtron Bài tập 2: (SGK trang 9) Chọn D: nơtron , proton và electron Bài 3 (SGK trang 9) Ta có : 4 4 4 4 nt nt hn hn x x d 10 d 10 d 10 6 =6.10 cm=600m d = = = chọn C 2. Dặn dò :Về nhà làm các bài còn lại 4,5 và trong SBT . Học bài cũ , chuẩn bị bài mới Ngày soạn : TIếT 4: BàI 2: Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hoá học -đồng vị A/ Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức Học sinh hiểu : - Sự liên quan giữa điện tích hạt nhân, số p, số e - Số khối của hạt nhân - Khái niệm nguyên tố hoá học , số hiệu nguyên tố , kí hiệu hoá hoc 2. Kỹ năng : Xác định đợc số e, số p, số n khi biết kí hiệu nguyên tử,số khối của nguyên tử và ngợc lại B/ Chuẩn bị : GV: Các phiếu học tập HS : Nắm vững đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử C/ Phơng pháp : 1.Đàm thoại gợi mỏ 2.Học tập theo nhóm nhỏ 3.Nghiên cứu D/ Tiến trình GIảNG DạY 1.ổn định tổ chức lớp ( 1phút ) 2.Kiểm tra bài cũ : (5 phút) Câu 1: Nêu đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? Câu 2: Bài tập 5 (SGK trang 9) 3. Nội dung bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. Hạt nhân nguyên tử Hoạt động1 : ( 10 phút ) Gv cho học sinh làm phiếu học tập số 1 : Câu 1 : Điền thông tin vào bảng sau : Đặc tính Vỏ nguyên tử Hạt nhân p n Khối l- ợng (u) Điện tích Câu 2 : Từ bảng số liệu ở câu 1 : Các em hãy điền các thông tin còn thiếu vào chỗ trống a. Điện tích của hạt nhân là điện tích của hạt . b. Nếu có Z proton thì số đơn vị điện tích hạt nhân là và điện tích hạt nhân là c.số đơn vị điện tích hạt nhân = . = . 2.Số khối Hoạt động 2 : ( 5 Phút) Phiếu học tập số 2 Câu 1 : (Điền từ còn thiếu vào chỗ trống ) a.Số khối ( Kí hiệu là A) bằng tổng số hạt . và tổng số hạt b. A = . + c. Điền các số liệu thích hợp vào bảng sau : Nguyên tử Số p( Z) Số n( N) Số khối A Na 11 12 Cl 17 35 Mg 12 24 II. Nguyên tố hoá học Hoạt động 3 (15 phút) 1.Định nghĩa Giáo viên : Yêu cầu học sinh nêu định nghĩa nguyên tố hoá học trong SGK ? Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có đặc điểm gì giống nhau ? 2. Số hiệu nguyên tử Số hiệu nguyên tử là gì ? Biết đợc số hiệu nguyên tử ta xác định đợc những đại lợng nào ? I. Hạt nhân nguyên tử Học sinh thảo luận nhóm : Câu 1: Đặc tính Vỏ nguyên tử Hạt nhân p n Khối lợng (u) O,00055u 1u 1u Điện tích 1- 1+ 0 Câu 2: a. Điện tích của hạt nhân là điện tích của hạt proton b. Nếu có Z proton thì số đơn vị điện tích hạt nhân là Z và điện tích hạt nhân là Z+. c.số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e 2.Số khối Học sinh thảo luận nhóm nhỏ a. Số khối ( Kí hiệu là A) bằng tổng số hạt proton ( Z) và tổng số hạt nơtron (N) b. A = Z+ N c. Nguyên tử Số p( Z) Số n( N) Số khối A Na 11 12 23 Cl 17 18 35 Mg 12 12 24 II. Nguyên tố hoá học 1.Định nghĩa Định nghĩa : Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân . Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hoá có tính chất hoá học giống nhau . 2. Số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân của một nguyên tử của 1 nguyên tố đợc gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó( Kí hiệu là Z) Số hiệu nguyên tử cho ta biết : Số hiệu nguyên tử = số p = số e = số đvđt hạt nhân 3. Kí hiệu nguyên tử Phiếu học tập số 3 Câu 1: Đại lợng nào là đại lợng đặc trng cho nguyên tử? Câu 2:Điền các thông tin vào các ô trống cho thích hợp : 3. Kí hiệu nguyên tử 1. A và Z là hai đại lợng đặc trng cho nguyên tử 2. E/ Củng cố và dặn dò ( 9 phút ) 1. Củng cố : Bài 1: Điền các thông tin thích hợp vào bảng sau Nguyên tử Số p Số n Số e Số đơn vị điện tích hạt nhân Số khối A Số hiệu nguyên tử Điện tích hạt nhân C 6 7 N 7 14 Ca 20 20 O 8 8 Al 13 27 Học sinh điền thông tin vào bảng Nguyên tử Số p Số n Số e Số đơn vị điện tích hạt nhân Số khối A Số hiệu nguyên tử Điện tích hạt nhân C 6 7 6 6 13 6 6+ N 7 7 7 7 14 7 7+ Ca 20 20 20 20 40 20 20+ O 8 8 8 8 16 8 8+ Al 13 14 13 13 27 13 13+ Dặn dò Về nhà làm các bài tập 1,2 4 Trong SGK trang 13+14 , các bài tập trong SBT , học bài cũ và chuẩn bị bài mối NGày soạn: Tiết 5 BàI 2: Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hoá học -đồng vị A/ Mục tiêu bài học 1.Học sinh hiểu: Khái niệm đồng vị. Khái niệm nguyên tử khối trung bình. 2.Học sinh vận dụng: Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hóa học một cách thành thạo. B/ chuẩn bị 1.Giáo viên: mô phỏng các đồng vị của hiđro 2. Học sinh : Học bài cũ và chuẩn bị bài mới C/ PHƯƠNG PHáP : 1.Đàm thoại gợi mỏ 2.Học tập theo nhóm nhỏ 3.Nghiên cứu D/ Tiến trình giảng dạy 1.ổn định tổ chức lớp (1phút) 2.Kiểm tra bài cũ :( 9 phút ) X A Kí hiệu nguyên tố Z Số khối A Số hiệu nguyên tử Z X A L ớ p v ỏ ( e ) A = Z + N Học sinh 1: Nêu khái niệm điện tích hạt nhân và số khối của hạt nhân. Hãy biểu diễn các nguyên tố sau: Silic (14p, 14n) Kali (19e, 20n) Neon (số hiệu nguyên tử là 10, số khối là 20) Học sinh 2: Nêu khái niệm nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử và ý nghĩa của số hiệu nguyên tử? Những điều khẳng định sau đây có phải bao giờ cũng đúng không? - Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân. -Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron. - Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử 3.Nội dung bài mới Hoạt động của thầy Hoạt động của trò II. Đồng vị Hoạt động 1: Phiếu học tập số 1: Câu 1:Cho các đồng vị sau : Nguyên tử H có ba đồng vị : 1 2 3 1 1 1 H H H Xác định số p , số n , số khối A Số p Số n Số A Câu 2: Từ các số liệu ở trên em hiểu thế nào là đồng vị ? Cho một ví dụ khác ? II. Nguyên tử khối trung bình Hoạt động 2: 1. Khái niệm Giáo viên thông báo : Hầu hết các nguyên tố hóa học trong tự nhiên là hỗn hợp của rất nhiều đồng vị, chỉ có vài nguyên tố có 1 đồng vị nh nhôm, flo Qua phân tích ngời ta nhận thấy tỉ lệ các đồng vị của cùng 1 nguyên tố trong tự nhiên là không đổi, không phụ thuộc vào hợp chất hóa học chứa các đồng vị đó. 2. Công thức tính Giáo viên thông báo : Thành phần % số nguyên tử của các II. Đồng vị Học sinh thảo luận Nguyên tử H có ba đồng vị : 1 2 3 1 1 1 H H H Số p .1 .1 1 Số n .0 .1 2 Số A 1 .2 .3 Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A khác nhau. VD: Clo có 2 đồng vị: Cl: Cl 35 17 Cl 37 17 C: C 12 6 C 13 6 C 14 6 - Hầu hết các nguyên tố hóa học trong thực tế đều là hỗn hợp của các đồng vị. - Tất cả đồng vị của mọi nguyên tố đều có tính chất hóa học nh nhau. II. Nguyên tử khối trung bình 1. Khái niệm Nguyên tử khối của các nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị. 2. Công thức tính Thành phần % số nguyên tử của các đồng vị trong tự nhiên không là không đổi . Nguyên tử khối trung bình của các đồng vị phụ thuộc đồng vị trong tự nhiên không là không đổi . Nguyên tử khối trung bình của các đồng vị phụ thuộc vào thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị đợc tính theo công thức - 1 1 2 2 n 1 A a A a A A 100 a+ + + = Trong đó : A 1 , A 2 , . A n và a 1 , a 2 , ., a n lần lợt là số khối và % số nguyên tử của các đồng vị 1 ,2 , . , n . Giáo viên : Yêu cầu học sinh áp dụng công thức làm các ví dụ sau : Ví dụ 1: Clo là hỗn hợp của hai đồng vị bền 35 17 37 17 Cl( chiến 75,77% số nguyên tử )và Cl( Chiến 24,34% số nguyên tử ) .Tính nguyên tử khối trung bình của Clo Ví dụ 2: Đồng trong tự nhiên có hai đồng vị 63 29 Cu và 65 29 Cu có nguyên tử khối trung bình bằng 64,4 .Tính % số nguyên tử mỗi đồng vị ? vào thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị đợc tính theo công thức - 1 1 2 2 n 1 A a A a A A 100 a+ + + = Trong đó : A 1 , A 2 , . A n và a 1 , a 2 , ., a n lần lợt là số khối và % số nguyên tử của các đồng vị 1 ,2 , . , n . Học sinh lên bảng làm ví dụ 1 áp dụng công thức ta có : Cl - 35. 75,77+37. 24,23 35,5 100 A = Học sinh lên bảng làm ví dụ 2 Gọi x là % số nguyên tử của đồng vị 63 29 Cu (100-x) Là % số nguyên tử của đồng vị 65 29 Cu . áp dụng công thức ta có : Cu 63.x + (100-x).65 A 64,4 x=30 100 = = Vậy : 63 29 Cu ( 30% ) và 65 29 Cu ( 70%) Bài tập củng cố: Bài 1: Một nguyên tử có 8 proton, 8 nơtron và 8 electron. Chọn nguyên tử đồng vị với nó: a. 8 proton, 8 nơtron, 9 electron b. 8 proton, 9 nơtron, 9 electron c. 9 proton, 8 nơtron, 9 electron d. 8 proton, 9 nơtron, 8 electron Đáp án: d Bài 2: Khối lợng nguyên tử của đồng là 63,54. Đồng có 2 đồng vị là: Cu 63 29 và Cu 65 29 . Tìm phần trăm về số nguyên tử của mỗi đồng vị. Bài 3: Ôxi có 3 đồng vị: O 16 8 O 17 8 O 18 8 Hiđro có 3 đồng vị: H 1 1 H 2 1 (D) H 3 1 (T) Hãy tìm xem có bao nhiêu kiểu phân tử nớc đợc tạo thành từ các đồng vị của ôxi và hiđro. Viết công thức cấu tạo và tính khối lợng phân tử của chúng Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5 (sách giáo khoa trang 13) E/ Củng cố và dặn dò : 1.Củng cố : Bài 1(Giáo viên ra câu hỏi ) Bài 1: Một nguyên tử có 8 proton, 8 nơtron và 8 electron. Chọn nguyên tử đồng vị với nó: A. 8 proton, 8 nơtron, 9 electron B. 8 proton, 9 nơtron, 9 electron C. 9 proton, 8 nơtron, 9 electron D. 8 proton, 9 nơtron, 8 electron Học sinh trả lời : Chọn đáp án : D Bài 2( Giáo viên ra câu hỏi): Bài tập 3 (SGK trang 14) Học sinh làm bài: áp dụng công thức ta có : 12.98,89 13.1,11 A 12,011 100 + = Chọn B 2.Dặn dò : Về nhà làm các bài tập 5,6,7,8 (SGK ) trang 14 , Học bài cũ và chuẩn bị bài mới Ngày soạn : Tiết 6: Bài 3: Luyện tập : thành phần nguyên tử A/Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học,số hiệu nguyên tử, kí hiệunguyên tử,đồng vị, nguyên tử khối trung bình. 2. Về kỹ năng - Xác định số e, số p, số n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử - Xác định nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hoá học B/ Chuẩn bị 1. Thầy : Phiếu học tập , hệ thống các câu hỏi 2.GV cho HS chuẩn bị trớc bài luyện tập C/ PHƯƠNG PHáP : 1.Đàm thoại gợi mỏ 2.Học tập theo nhóm nhỏ 3.Nghiên cứu D/ tIếN TRìNH GIảNG DạY 1ổn định tổ chức lớp .(1 phút ) 2.Kiểm tra bài cũ kết hợp với lúc ôn 3.Nội dung ôn tập : Hoạt động 1 :( 10 phút ) Giáo viên phát phiếu học tập số 1 : Điền các thông tin còn thiéu vào chỗ trống Kí hiệu nguyên tử : Cấu tạo nguyên tử Hạt proton (p) Hạt nhân nguyên tử Hạt nơtron(n) Lớp vỏ nguyên tử (e) = = Số khối A A = Học sinh thoả luận nhóm nhỏ và điền thông tin Giáo viên yêu cầu hai học sinh lên bảng làm các bài tập 1 , 2 trong SGK trang 18 các học sinh còn lại làm bài vào vở và theo dõi các bạn làm trên bảng : Hoạt động 2:(9 phút ) Học sinh 1: Bài 1: Học sinh 2 : Bài tập 2 a. Khối lợng của nguyên tử Nitơ là : Ta có 24 24 N p n e m (m m m ) 7.1 7.1 7.0,00055 14 14.1,6605.10 23,25.10 gu = + + = + + = = b. Tỉ số khối lợng của e so với khối lợng của toàn nguyên tử 14 e N m 7.0,00055 2,75.10 m 14 = Khối lợng e quá nhỏ nên khi tính khối lợng nguyên tử ta có thể bỏ qua khối lợng của e . Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố kali là : 39.93,258 40.0,012 41.6,73 A 39,13 100 + + = a. Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân . b. Kí hiệu nguyên tử cho ta biết : + Kí hiệu hoá học của nguyên tố + Số hiệu nguyên tử , số e , số p , số đơn vị điện tích hạt nhân , đơn vị điện tích hạt nhân , số nơtron Học sinh 2: Bài tập 4 Ta căn cứ vào các luận điểm sau ; 1. Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối đợc coi là nhứng đại lợng đặc trng cho nguyên tử .Số đơn vị điện tích hạt nhân của một nguyên tử của một nguyên tố đợc gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó . 2. Trong các phản ứng hoá học chỉ có e thay Cấu tạo nguyên tử Hạt proton (p) Hạt nhân nguyên tử Hạt nơtron(n) 27 1, 6748.10 kg 1u n m = n q 0= 27 1, 6726.10 1u p m kg = 19 1, 6.10 C =1+ p q = Số khối A Kí hiệu nguyên tử : A Z X Lớp vỏ (e) m e 31- =9,1094.10 kg 0,00055u q e = -19 1,6.10 C =1-- A = Z + N Hoạt động 3:( 10 phút ) Giáo viên yêu cầu hai học sinh lên bảng làm các bài tập 3 , 4 trong SGK trang 18 ,các học sinh còn lại làm bài vào vở và theo dõi các bạn làm trên bảng : Học sinh 1: Bài tập 3 Hoạt động 4:( 10 phút ) Giáo viên yêu cầu hai học sinh lên bảng làm các bài tập 5 , 6 trong SGK trang 18 ,các học sinh còn lại làm bài vào vở và theo dõi các bạn làm trên bảng : Học sinh 1: Bài tập 5 đổi , nhng số p trong hạt nhân nguyên tử vẫn đợc bảo toàn , tức là số hiệu nguyên tử đợc bảo toàn nên nguyên tố đợc toàn . 3. Từ số 2 đến số 91 có 90 số dơng điện tích của proton là điện tích dơng và là một số nguyên nên số hiệu nguyên tử cũng là một số nguyên dơng , từ 2 đến 91 chỉ có 90 số d- ơng nên sẽchỉ tồn tại 90 nguyên tố . Thể tích của 1 nguyên tử Ca là : 23 3 Ca 23 25,87 V 4,3.10 cm 6,023.10 = Thể tích thực của 1 nguyên tử Ca là : 23 23 3 Ca thực V 4,3.10 .0,74 3,182.10 cm = = Bán kính của nguyên tử Ca là :( Coi nguyên tử Ca có dạng hình cầu 3 Hình cầu 4 V r 3 = ) Ca thực 8 3 3V r = 1,93.10 cm 4 = . Học sinh 2 Bài tập 6 Công thức phân tử của đồng(II) oxit ( CuO ) là : *Công thức đồng (II) đợc tạo thành từ đồng vị 63 29 Cu với các đồng vị 16 17 18 8 8 8 O , O , O ta đợc các công thức sau : 63 29 Cu 16 8 O , 63 29 Cu 17 8 O , 63 29 Cu 18 8 O . * Công thức đồng (II) đợc tạo thành từ đồng vị 65 29 Cu với các đồng vị 16 17 18 8 8 8 O , O , O ta đợc các công thức sau : 65 29 Cu 16 8 O , 65 29 Cu 17 8 O , 65 29 Cu 18 8 O . E/ Củng cố và dặn dò : (5 phút ) 4.Củng cố : Giáo viên phát phiếu học tập số 2: Bài 1: Nguyên tử khối của Bo là 10,81 .Bo gồm các đồng vị 10 11 5 5 B , B .Hỏi có bao nhiêu % đồng vị 11 5 B có trong axit boric H 3 BO 3 . Bài 2: Các bon có ba đồng vị 12 13 14 6 6 6 C , C , C còn oxi có ba đồng vị 16 17 18 8 8 8 O , O , O . Viết công thức phân tử khí CO 2 đợc tạo thành từ các đồng vị trên . 5.Dặn dò các em về nhà làm các bài tập trên và trong SBT! Ngày soạn : : Tiết 7: Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử A. Mục tiêu bài học. 1. Về kiến thức Học sinh biết: [...]... hãy cho biết lớp thứ n có tối đa bao nhiêu e ? E/ Củng cố và dặn dò :( 5 phút ) 1 Củng cố : Giáo viên gọi 4 học sinh lên bảng làm 4 bài tập 1,2,3,4 trong SGK Học sinh 1 : Bài tập 1 : Chọn đáp án : C Học sinh 2: Bài tập 2 : Chọn đáp án : B Học sinh 3 : Bài tập 3 : Chọn đáp án : B Học sinh 4 : Bài tập 4 : Chọn đáp án : D 2.Dặn dò : về nhà làm các bài tập còn lại và chuẩn bị bào mới Ngày soạn : TIếT 8 :... So sánh tính chất hoá học của một số nguyên tố với các nguyên tố lân cận Hoạt động 5: Giáo viên thông báo : để giải quyết bài toán loại này chúng ta phải sắp xếp các nguyên tố đã cho vào chu kì và nhóm từ đó dựa vào quy luật biến đổi của các nguyên tố trong chu kì và nhóm để so sánh Yêu cầu học sinh làm bài tập So sánh tính chất hoá học của P ( Z=15) , Si ( Z=14 ) , S(Z=16) , N ( Z=7) Cấu tạo nguyên... của các lớp và các phân lớp Soạn bài giáo án điện tử ,sử dụng máy chiếu Phiếu học tập 2 Trò : ôn bài cũ và chuẩn bị bài mới C/ PHƯƠNG PHáP : 1.Đàm thoại gợi mỏ 2.Học tập theo nhóm nhỏ 3.Nghiên cứu D/ TIếN TRìNH GIảNG DạY : 1.ổn định tổ chức lớp 2 Nội dung bài mới hOT NG CA THY HOT NG CA TRề A Kiến thức cần nắm vững 1 Lớp và phân lớp electron Hoạt động 1:( 10 phút ) Giáo viên phát phiếu học tập số 1... lớp và các phân lớp Soạn bài giáo án điện tử ,sử dụng máy chiếu Phiếu học tập 2 Trò : ôn bài cũ và chuẩn bị bài mới C/ PHƯƠNG PHáP : 1.Đàm thoại gợi mỏ 2.Học tập theo nhóm nhỏ 3.Nghiên cứu D/ TIếN TRìNH GIảNG DạY : 1.ổn định tổ chức lớp 2.Kiểm tra bài cũ ( Kết hợp với lúc ôn ) 3 Nội dung ôn tập : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Học sinh 1: Hoạt động 1: (6phút) Bài 2: Giáo viên gọi 2 học Các electron... tử là : 4s3d4p Giáo viên thông báo : Khi điện tích hạt nhân tăng dần xảy ra hiện t- ợng chèn mức năng lợng ví dụ 4s . tợng. Làm quen với phán đoán, suy luận khoa học. Rèn luyện kĩ năng tính toán: tính khối lợng, kích thớc nguyên tử. B. chuẩn bị Giáo viên: Phóng to mô. cố : Giáo viên gọi 4 học sinh lên bảng làm 4 bài tập 1,2,3,4 trong SGK Học sinh 1 : Bài tập 1 : Chọn đáp án : C Học sinh 2: Bài tập 2 : Chọn đáp án : B