MẪU BÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN: HÓA LÝ DƯỢC

MẪU BÁO CÁO THỰC HÀNH, MÔN HÓA LÝ DƯỢC

Trang 1

1

BÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN: HÓA LÝ DƯỢC

Họ và tên Sinh viên:

Lớp: Nhóm:

Tiểu nhóm:………

Buổi thực tập: …………

Ngày thực tập: …………

Nhận xét của Cán bộ giảng Điểm §1 ĐIỀU CHẾ VÀ KHẢO SÁT TÍNH CHẤT CỦA HỆ KEO VÀ NHŨ TƯƠNG MỤC TIÊU

1 ĐIỀU CHẾ VÀ KHẢO SÁT TÍNH CHẤT MỘT SỐ HỆ KEO 1.1 Phương pháp thay thế dung môi (điều chế keo lưu huỳnh) Nhận xét cảm quan về hệ keo lưu huỳnh:

Giải thích cơ chế hình thành keo lưu huỳnh:

1.2 Phương pháp pepti hoá (điều chế keo xanh phổ) Viết phương trình phản ứng:

Trang 2

2

Giải thích cơ chế hình thành keo xanh phổ:

1.3 Phương pháp hoá học (điều chế keo sắt (III) hydroxyd) Nhận xét cảm quan về hệ keo sắt (III) hydroxyd:

Viết phương trình phản ứng:

Viết cấu trúc tiểu phân keo sắt (III) hydroxyd:

Giải thích cơ chế hình thành keo sắt (III) hydroxyd:

2 TÍNH CHẤT CỦA GELATIN 2.1 Tìm điểm đẳng điện của gelatin

Định nghĩa điểm đẳng điện:

Giải thích vai trò các thành phần trong thí nghiệm tìm điểm đẳng điện: - Hỗn hợp CH3COOH 0,1 N và CH3COONa 0,1 N:

- Keo gelatin 2%:

- Cồn ethylic tuyệt đối:

Kết quả (ống nghiệm số mấy đục nhất): .pH =

Ứng dụng của việc tìm điểm đẳng điện:

Trang 3

3

2.2 Khảo sát tác dụng bảo vệ của gelatin đối với dung dịch keo sắt (III) hydroxyd

Quan sát hiện tượng ở các thời điểm:

Ống 1 (có gelatin)

Ống 2 (không gelatin)

Kết luận:

Giải thích:

3 TÍNH CHẤT CỦA KEO XANH PHỔ 3.1 Khảo sát sự đông vón của keo xanh phổ Ống 1 (ZnSO4 0,05M) Ống 2 (ZnSO4 0,02M) Ống 3 (ZnSO4 0,01M) Thời gian xuất hiện đông vón Nhận xét và giải thích:

3.2 Khảo sát tính khuếch tán của keo xanh phổ Mô tả hiện tượng xảy ra:

Trang 4

4

So sánh các khoảng khuếch tán của: Ion H+ trong ống 1:

Ion Cu++ trong ống 2:

Tiểu phân keo xanh phổ trong ống 3:

Nhận xét và kết luận:

4 ĐIỀU CHẾ VÀ PHÂN BIỆT NHŨ TƯƠNG 4.1 Vai trò của chất hoạt động bề mặt Quan sát và nhận xét về sự bền vững của nhũ tương trong 2 ống nghiệm vừa điều chế: - Ống 1:

- Ống 2:

Dự đoán kiểu nhũ tương trong thí nghiệm vừa thực hiện:

Yếu tố quyết định kiểu nhũ tương là:

Vai trò của xà phòng natri:

Có thể dùng một loại xà phòng khác để thay thế xà phòng natri trong thí nghiệm trên không?

Nếu được, hãy cho ví dụ:

4.2 Điều chế và chuyển tướng nhũ tương Phương pháp xác định kiểu nhũ tương trong thí nghiệm này là:

Xác định kiểu nhũ tương của nhũ tương điều chế ban đầu (dựa vào kết quả thực nghiệm):

Trong nhũ tương vừa điều chế, hãy cho biết vai trò của: - Benzen:

- Sudan III:

- Xà phòng natri:

Trang 5

5

Chuyển tướng nhũ tương:

Để chuyển tướng nhũ tương, cần thêm vào nhũ tương ban đầu các thành phần sau:

Giải thích vai trò của các thành phần thêm vào:

Nhũ tương mới thuộc kiểu nhũ tương:

Các yếu tố cơ bản để tạo thành một nhũ tương là:

Hãy nêu các phương pháp và nguyên tắc tương ứng để xác định kiểu nhũ tương?

Trang 6

6

Lớp: Nhóm:

Nhận xét của Cán bộ giảng Điểm §2 pH - DUNG DỊCH ĐỆM ĐỘ DẪN ĐIỆN MỤC TIÊU

1 pH và DUNG DỊCH ĐỆM 1.1 Đại cương Công thức để tính pH của 1 dung dịch acid mạnh, base mạnh:

Công thức để tính pH của 1 dung dịch acid yếu:

Công thức để tính pH của 1 dung dịch base yếu:

Trang 7

7

Định nghĩa dung dịch đệm:

Phân loại và nêu cấu tạo của một dung dịch đệm (viết công thức tính pH tương ứng với từng loại dung dịch đệm):

Công thức tính điện thế của điện cực thủy tinh:

Loại điện cực của máy đo pH được sử dụng trong bài thực hành sử là:

1.2 Nguyên tắc 1.2.1 Đo pH

1.2.2 Tính năng suất đệm Định nghĩa năng suất đệm:

Công thức tính năng suất đệm:

1.3 Kết quả thực hành

1.3.1 Kết quả đo pH các dung dịch CH3COOH

Thể tích dung dịch CH3COOH x N

cần sử dụng

CH3COOH 1 N CH3COOH 0,1 N CH3COOH x 0,01 N

pH chính xác

Trang 8

8

1.3.2 Pha chế và khảo sát hệ đệm

1.3.2.1 Pha chế dung dịch đệm

Pha 100 ml dung dịch đệm từ các dung dịch CH3COOH 0,1 N và CH3COONa 0,1 N

Thể tích CH3COONa 0,1 N (ml) 0

Thể tích CH3COOH 0,1 N (ml) Thể tích tổng cộng 100 ml pH trước khi hiệu chỉnh pH sau khi hiệu chỉnh 1.3.2.2 Khảo sát hệ đệm Dung dịch đệm Ống nghiệm 1 2 3 4 5 6 Dung dịch đệm 1 (ml) 10 1 Dung dịch đệm 2 (ml) 10 1 Dung dịch đệm 3 (ml) 10 1 Nước cất (ml) 0 9 0 9 0 9 pH LT pHTN Màu sắc sau khi thêm CT vạn năng Nhận xét về pH của các dung dịch đệm trước và sau khi pha loãng:

Kết luận về tính chất của dung dịch đệm khi pha loãng:

1.3.2.3 Khảo sát tính chất đệm của dung dịch đệm (khi thêm acid/ base) Ống nghiệm a b c d Dung dịch đệm số 1 2 2 3 Thể tích dung dịch đệm 5 ml 5 ml 5 ml 5 ml 5 ml 5 ml 5 ml 5 ml Đỏ methyl 2 giọt 2 giọt 2 giọt 2 giọt 2 giọt 2 giọt Dung dịch HCl 0,1 N 5 giọt 5 giọt Dung dịch phenolphthalein 2 giọt 2 giọt Dung dịch NaOH 0,1 N 5 giọt 5 giọt Màu sắc Kết luận về tính chất của dung dịch đệm khi thêm acid hay kiềm mạnh:………

………

Trang 9

9

1.3.3 Năng suất đệm

Biết rằng ở 25 oC, acid acetic có pKa = 4,76

pH

1

Thể tích NaOH

1.3.4 Giá trị pH của một số dƣợc phẩm

Dung dịch tiêm truyền Glucose 5%

Dung dịch tiêm truyền Lactat Ringer

Thuốc nhỏ mắt Cloraxin 0,4%

Thuốc nhỏ Efticol

2 ĐỘ DẪN ĐIỆN

2.1 Dung dịch chất điện ly yếu

(Ω -1

Dung dịch CH3COOH 0,02 N

K TB điện ly = ………

Áp dụng tính λv (-1 cm 2 ) của dung dịch CH 3 COOH 0,01 N và dung dịch CH 3 COOH 0,001 N

So sánh và giải thích về các giá trị λv của các dung dịch CH 3 COOH ở các nồng độ:

Trang 10

10

Biết rằng:  : độ dẫn điện riêng (Ω-1 cm-1) C : nồng độ đương lượng (đương lượng gam/ lít) λv = x 1000 : độ dẫn điện đương lượng (Ω-1 cm2) C λ͚ CH3COOH = 390,7 (Ω-1.cm2) : độ dẫn điện đương lượng khi phân ly hoàn toàn α= λv / λ∞ :độ điện ly Kđiện ly =     1 2 M C : hằng số điện ly; với CM: nồng độ phân tử (mol/ lít) 2.2 Dung dịch chất điện ly mạnh 2.2.1 Đo độ dẫn điện của dung dịch HCl 0,1 N và 0,01 N  (Ω-1 cm -1 ) λv(Ω -1 cm 2 ) Dung dịch HCl 0,01 N Dung dịch HCl 0,1 N So sánh và giải thích về các giá trị v của dung dịch HCl ở các nồng độ :

So sánh các giá trị v của dung dịch CH 3 COOH với các giá trị v acid HCl ở các nồng độ:

và giải thích cho sự khác biệt này:

Trang 11

11

2.2.2 Đo độ dẫn điện của dung dịch NaCl 0,1 N và 0,01 N

K (Ω-1

.cm-1) λv(Ω-1

.cm2) Dung dịch NaCl 0,01 N

Dung dịch NaCl 0,1 N

So sánh và giải thích về các giá trị v của dung dịch NaCl 0,01 N và dung dịch NaCl 0,1 N:

2.3 Xác định độ tan của một chất kém tan bằng phương pháp đo độ dẫn điện Độ dẫn điện đọc được trên máy (S/cm)  (-1 cm -1 ) CN(CaSO4) Độ tan của CaSO 4 Nước cất Dung dịch CaSO4 Ta có: =………

C = : nồng độ đương lượng của dung dịch CaSO4 (đương lượng gam/ lít) λ͚ Cho biết: λ∞CaSO4 = 119,5 (Ω-1.cm2) Từ đó suy ra: Độ tan của CaSO4 (gam/ lít) = C x đương lượng gam CaSO4 =

3 TRẢ LỜI CÂU HỎI Độ dẫn điện riêng là gì?

Độ dẫn điện đương lượng là gì?

Trang 12

12

Nêu các yếu tố ảnh hưởng đến khả năng dẫn điện của dung dịch?

Thế nào là chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu?

Ứng dụng của phép đo độ dẫn điện?

Trang 13

13

Lớp: Nhóm:

Nhận xét của Cán bộ giảng Điểm §3 SỰ HOÀ TAN HẠN CHẾ CỦA CHẤT LỎNG MỤC TIÊU

1 KẾT QUẢ PHA HỖN HỢP PHENOL VÀ NƯỚC

Phenol (ml)

Nước cất (ml)

Thể tích tổng cộng

Thành phần (%) phenol/ hỗn hợp 10 15 25 50 60 70

Trang 14

14

2 KẾT QUẢ KHẢO SÁT NHIỆT ĐỘ CHUYỂN PHA

3 TRẢ LỜI CÂU HỎI

Trình bày ý nghĩa của giản đồ hòa tan hạn chế:

Trang 15

15

BÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN: HÓA LÝ DƢỢC

Lớp: Nhóm:

Nhận xét của Cán bộ giảng Điểm §4 PHẢN ỨNG BẬC I: THUỶ PHÂN ETHYL ACETAT MỤC TIÊU

1 BÁO CÁO KẾT QUẢ

t

n n a

K





  , trong đó:

a : nồng độ ban đầu của acetat etyl

a – x: nồng độ còn lại của acetat etyl ở thời điểm t

Chu kỳ bán huỷ của ethyl acetat :

K

t 0,693

2

Năng lƣợng hoạt hoá của phản ứng:

1 2

1 2 30

40

303 , 2

lg

T T

T T R

E K

C

o







Trong đó: Ea: năng lượng hoạt hoá (cal mol-1

);

R = 1,98 cal.mol-1.độ-1

; T: nhiệt độ khảo sát (°K)

Trang 16

K (phút -1 )

Trang 17

17

1.3 Tính năng lƣợng hoạt hóa của phản ứng thủy phân ethyl acetat

1 2

1 2 30

40

303

,

2

lg

T T

T T R

E K

C

o







  E a = ………

2 TRẢ LỜI CÂU HỎI Vai trò của 30 ml nước cất trong bình B:

Vai trò của phenolphtalein trong bình B:

Vai trò của việc ngâm lạnh bình B:

Giải thích ý nghĩa của các giá trị sau: , , và

n 0

n

n - n 0

n - n t

Trang 18

18

Lớp: Nhóm:

Nhận xét của Cán bộ giảng Điểm §5 PHẢN ỨNG BẬC II: XÀ PHÒNG HOÁ ETHYL ACETAT MỤC TIÊU

1 BÁO CÁO KẾT QUẢ Gọi n2, n4, n6, n8, n10, n12 là số ml dung dịch NaOH 0,05 N cần dùng để định lượng các dung dịch ở từng thời điểm khảo sát Hằng số tốc độ phản ứng: 2,303 lg ( ) ( ) ( ) b a x K t a b a b x      Trong đó: t: thời điểm lấy mẫu để tính K tương ứng a: nồng độ dung dịch NaOH ban đầu (0,05 mol/ l) b: nồng độ ethyl acetat ban đầu

0, 05 1000 0, 05( ) 1000 10 10 n n mol b l       x: nồng độ ethyl acetat đã phản ứng ở thời điểm t 10 ( )

05 , 0 10

1000

1000 05 , 0

l mol n

n







Vậy ta có: 2,303 200 lg (10 )

t

K







-1

.lít.mol-1)

Trang 19

19

Kết quả khảo sát phản ứng xà phòng hóa ethyl acetat ở nhiệt độ phòng Thời

điểm

VNaOH

0,05N (ml)

2,303 200 (10 )



2

4

6

8

10

12

n∞1

n∞2

n∞3

K tb (30°C) =

2 TRẢ LỜI CÂU HỎI Vai trò của 10 ml dung dịch HCl 0,05 N trong bình B:

Vai trò của phenolphtalein trong bình B:

Vai trò của việc ngâm lạnh bình B:

Trang 20

20

Lớp: Nhóm:

Nhận xét của Cán bộ giảng Điểm §6 KHẢO SÁT SỰ HẤP PHỤ CỦA ACID ACETIC TRÊN

THAN HOẠT TÍNH TRONG MÔI TRƯỜNG NƯỚC MỤC TIÊU

1 KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

1.1 Kết quả chuẩn độ các dung dịch X trước hấp phụ:

Thể tích dung dịch X (ml) 20 10 5 2

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 N (ml)

Nồng độ ban đầu (Co)

1.2 Kết quả chuẩn độ các dung dịch X sau hấp phụ:

Thể tích dung dịch X (ml) 20 10 5 2

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 N (ml)

Nồng độ sau hấp phụ (C)

Trang 21

21

1.3 Tính toán kết quả

Gọi x: là lượng CH3COOH trong 50 ml dung dịch CH3COOH bị hấp phụ trên than hoạt

mmol C

C mol C

C

1000

50)(

y: lượng bị hấp phụ trên một đơn vị khối lượng than hoạt (mmol/ gam):

C (mol/ l)

x (mmol)

m (g)

2 VẼ ĐỒ THỊ VÀ THIẾT LẬP PHƯƠNG TRÌNH FREUNDLICH

2.1 Vẽ đường đẳng nhiệt hấp phụ y theo C (đính kèm đồ thị theo bài báo cáo)

2.2 Vẽ đường đẳng nhiệt hấp phụ log y theo log C C (đính kèm đồ thị theo bài báo cáo)

2.3 Xác định k và 1/n để có phương trình Freundlich: ykC1n

Phương trình lgy = f(lgC) có dạng Y = AX + B

Trong đó: Y = lgy A = 1/n

X = lgC B = lgk Như vậy: lgy = 1/n lgC + lgk

Từ đồ thị suy ra: 1/n = tg và lgk = lgy khi lgC = 0

Do đó: 1/n = tg = log k = ……… ………  k = Vậy, phương trình Freundlich:

3 TRẢ LỜI CÂU HỎI

Nêu một số ứng dụng của sự hấp phụ:

Trang 22

22

Lớp: Nhóm:

Nhận xét của Cán bộ giảng Điểm §7 SẮC KÝ TRAO ĐỔI ION VÀ SẮC KÝ GIẤY MỤC TIÊU

1 SẮC KÝ TRAO ĐỔI ION 1.1 Quan sát sự biến thiên màu thu đƣợc qua các ống nghiệm - Khi cho Citrat I qua cột, thu được dung dịch có màu … Số lượng ống màu …… thu được là:… ; đỉnh màu……… nằm ở ống số……

- Khi cho Citrat II qua cột, thu được dung dịch có màu … Số lượng ống màu …… thu được là: ;

đỉnh màu……… nằm ở ống số……

Giải thích:

Trang 23

23

Ái lực của cation đối với nhựa cationit phụ thuộc vào các yếu tố:

Ái lực của ion Ni 2+ và Co 2+ đối với nhựa cationit:

Giải thích về ái lực của ion Ni 2+ và Co 2+ đối với nhựa cationit:

Bằng phương pháp sắc ký trao đổi ion, trong cùng thí nghiệm này, nếu không dùng dung dịch Citrat thì có thể tách được ion Ni 2+ và Co 2+ ra khỏi hỗn hợp không? ……… Giải thích:

Trong thí nghiệm tách riêng ion Ni 2+ và Co 2+ bằng phương pháp sắc ký trao đổi ion với dung môi rửa giải là dung dịch Citrat thì ion …… ra trước và ion …… ra sau Giải thích:

Khoảng đổi màu của chỉ thị metyl da cam là:

- Trong môi trường H + , chỉ thị methyl da cam có màu:

- Trong môi trường OH - , chỉ thị methyl da cam có màu:

1.2 Cơ chế sắc ký trao đổi ion (cơ chế tách ion Ni 2+ và Co 2+ )

Trang 24

24

2 SẮC KÝ GIẤY

Lưu ý: Nộp giấy sắc ký kèm theo bài báo cáo

Tính Rf ; so sánh hình dạng, màu sắc và Rf của acid amin ở vết đơn chất với Rf’ của acid amin đó ở vết

hỗn hợp (phải giải thích nếu giá trị R f và Rf’của cùng acid amin không giống nhau)

Acid amin 1 là: ……… ……….; Acid amin 2 là: ………

Rf1 = ………; Rf2 = ………

Rf’1 = ……… ; Rf’2 = ………

Cơ chế sắc ký giấy thuộc loại cơ chế:

Giấy sắc ký đóng vai trò:

Pha tĩnh trong thí nghiệm này là:

Pha động trong thí nghiệm này là:

Giải thích về cơ chế sắc ký giấy dùng để tách các acid amin:

Định dạng
Số trang	24
Dung lượng	566,74 KB