Xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập hỗ trợ học sinh tự học phần hóa vô cơ lớp 11 chương trình cơ bản

Nghiên cứu cơ sở lý luận và điều tra thực trạng việc dạy học hóa học cũng như tình hình sử dụng BT để hỗ trợ HS tự học. Xây dựng cơ sở khoa học cho việc xây dựng HTBT gồm: Nguyên tắc xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học. Quy trình xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học. Phương pháp xây dựng BT hỗ trợ HS tự học. Tuyển chọn và biên soạn BT mới để xây dựng HTBT phần hóa học vô cơ lớp 11 chương trình cơ bản trường THPT có tác dụng hỗ trợ HS tự học. Nghiên cứu các biện pháp sử dụng HTBT hóa học có tác dụng hỗ trợ HS tự học trong dạy học hóa học ở trường THPT.

ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA Tên đề tài: XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ HỌC SINH TỰ HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 11 CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN Khóa luận tốt nghiệp sư phạm Sinh viên thực : Trương Thị Loan Lớp :14SHH Giáo viên hướng dẫn: TS Ngô Minh Đức Đà Nẵng, tháng 04 năm 2018 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc KHOA HỐ NHIỆM VỤ KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP Họ tên sinh viên: Trương Thị Loan Lớp: 14SHH Tên đề tài: “Xây dựng sử dụng hệ thống tập hỗ trợ học sinh tự học phần hóa vơ lớp 11 chương trình bản” Nội dung nghiên cứu: - Nghiên cứu sở lý luận điều tra thực trạng việc dạy học hóa học tình hình sử dụng BT để hỗ trợ HS tự học - Xây dựng sở khoa học cho việc xây dựng HTBT gồm: Nguyên tắc xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học Quy trình xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học Phương pháp xây dựng BT hỗ trợ HS tự học - Tuyển chọn biên soạn BT để xây dựng HTBT phần hóa học vơ lớp 11 chương trình trường THPT có tác dụng hỗ trợ HS tự học - Nghiên cứu biện pháp sử dụng HTBT hóa học có tác dụng hỗ trợ HS tự học dạy học hóa học trường THPT Giáo viên hướng dẫn: TS Ngô Minh Đức Ngày giao đề tài: 22/07/2017 Ngày hoàn thành: 20/4/2018 Giáo viên hướng dẫn Chủ nhiệm Khoa (Kí ghi rõ họ, tên) (Kí ghi rõ họ, tên) TS Ngô Minh Đức PGS TS Lê Tự Hải Sinh viên hoàn thành nộp báo cáo cho Khoa ngày tháng 04 năm 2018 Kết điểm đánh giá ………… Ngày tháng năm 2018 CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG (Ký ghi rõ họ, tên) LỜI CÁM ƠN Khóa luận tốt nghiệp cơng trình nghiên cứu khoa học quan trọng thân tơi q trình thực khóa luận này, tơi có điều kiện tổng hợp củng cố lại kiến thức học đúc kết lại số kinh nghiệm tơi có q trình giảng dạy Để hồn thành khóa luận tốt nghiệp, bên cạnh cố gắng nỗ lực thân, nhận giúp đỡ tận tình thầy cơ, bạn bè người thân Nhân đây, xin gửi lời cám ơn chân thành sâu sắc đến: - Tiến sĩ Ngô Minh Đức, thầy cho tơi góp ý chun mơn vơ q báu, ln động viên tơi trước khó khăn thực đề tài giúp đỡ nhiều việc tìm kiếm tài liệu tham khảo giúp tơi hồn thành khóa luận - Bạn bè hỗ trợ tơi chun mơn, góp ý cho tiến hành giảng dạy tơi gặp khó khăn thời gian q trình tìm tài liệu tham khảo - Xin gửi đến ba mẹ tơi lòng biết ơn kính trọng sâu sắc, người ln bên động viên, khuyến khích giúp tơi có đủ nghị lực vượt qua khó khăn suốt q trình làm khóa luận Dù cố gắng hết sức, với thời gian khả hạn chế, khóa luận khơng thể tránh khỏi thiếu sót Tơi mong nhận góp ý từ Quý thầy cô bạn bè Một lần nữa, xin gửi đến tất người lòng biết ơn chân thành sâu sắc Trương Thị Loan Đà Nẵng, ngày 20 tháng 04 năm 2018 MỤC LỤC LỜI CÁM ƠN DANH MỤC VIẾT TẮT DANH MỤC CÁC HÌNH Lý chọn đề tài .1 Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Điểm đề tài CHƯƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN VỀ TỰ HỌC, NĂNG LỰC TỰ HỌC VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu .3 1.1.1 Quan điểm tư tưởng tự học giới 1.1.2 Quan điểm tư tưởng tự học lịch sử giáo dục Việt Nam 1.1.3 Quan điểm tư tưởng tự học mơn Hóa học .3 1.2 Đổi phương pháp dạy học 1.2.1 Nhu cầu đổi phương pháp dạy học 1.2.2 Các xu hướng đổi phương pháp dạy học 1.3 Vấn đề tự học 1.3.1 Khái niệm “tự học” 1.3.2 Khái niệm “năng lực” 1.3.3 Năng lực tự học 1.3.4 Các lực tự học 1.3.5 Các hình thức tự học 1.3.6 Chu trình tự học 1.3.7 Vai trò tự học trình học tập .11 1.3.8 Những biện pháp phát triển lực tự học cho học sinh 11 1.3.9 Đánh giá lực tự học học sinh 12 1.3.10 Một số yêu cầu học sinh cần có để tự học tốt 13 1.4 Bài tập hóa học 13 1.4.1 Khái niệm “bài tập hóa học” 13 1.4.2 Tác dụng tập hóa học 13 1.4.3 Phân loại tập hóa học 14 1.4.4 Các giai đoạn q trình giải tập hóa học 14 1.4.5 Một số lưu ý sử dụng tập hóa học 15 1.4.6 Xu hướng phát triển tập hóa học 16 TIỂU KẾT CHƯƠNG 17 CHƯƠNG XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ HỌC SINH TỰ HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 11 CƠ BẢN 18 2.1 Tổng quan phần hóa vơ lớp 11 .18 2.1.1 Mục tiêu dạy học 18 2.1.2 Dàn ý nội dung phần hóa học vơ lớp 11 chương trình 19 2.1.3 Phương pháp dạy học phần hóa học vơ lớp 11 19 2.2 Nguyên tắc xây dựng hệ thống tập hỗ trợ học sinh tự học 20 2.3 Quy trình xây dựng hệ thống tập hỗ trợ học sinh tự học 22 2.4 Hệ thống tập hỗ trợ học sinh tự học phần hóa vơ lớp 11 chương trình trường THPT 23 2.4.1 Hệ thống tập hỗ trợ tự học chương “Sự điện li” 23 2.4.2 Hệ thống tập hỗ trợ tự học chương “ Nitơ - Photpho” 49 2.4.3 Hệ thống tập hỗ trợ tự học chương “ Cacbon - Silic” 76 2.5 Sử dụng tập hỗ trợ học sinh trình tự học .106 TIỂU KẾT CHƯƠNG 111 KẾT LUẬN 112 TÀI LIỆU THAM KHẢO 113 PHỤ LỤC DANH MỤC VIẾT TẮT BTHH Bài tập hóa học BT Bài tập GV HS Giáo viên Học sinh HTBT NLTH PPDH Hệ thống tập Năng lực tự học Phương pháp dạy học SBT SGK Sách tập Sách giáo khoa THPT TCHH Trung học phổ thơng Tính chất hóa học DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 1.1 Chu trình tự học Hình 1.2 Chu trình dạy học Hình 1.3 Sơ đồ chu trình dạy – tự học 10 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Như biết, tiêu chí đánh giá lĩnh hội kiến thức hóa học HS kĩ vận dụng có hiệu kiến thức hóa học để giải BTHH Giải BTHH phương pháp HS hoạt động tự lực để củng cố trau dồi kiến thức hóa học BTHH cung cấp cho HS kiến thức, đường để giành lấy kiến thức, niềm vui sướng phát kiến thức Muốn rèn luyện kĩ giải BT HS phải tự giải BT thường xuyên, giải BT nhiều cách có nội dung nâng cao dần Bên cạnh đó, thời gian dạy học mơn hố học lớp hạn hẹp, thời gian ơn tập, hệ thống hố lý thuyết giải BT chưa nhiều, khơng phải HS đủ thời gian để thấu hiểu, ghi nhớ vận dụng kiến thức mà GV truyền thụ lớp Vì việc tự học nhà HS quan trọng cần thiết Mặt khác, trước phát triển mạnh mẽ khoa học, kỹ thuật với bùng nổ thông tin người muốn làm việc tốt phải tích cực tự học tự học suốt đời Đã có nhiều tác giả quan tâm, nghiên cứu vấn đề BTHH có nhiều cơng trình áp dụng mức độ khác Tuy nhiên việc nghiên cứu sử dụng HTBT theo hướng hỗ trợ HS tự học Với mong muốn tìm hiểu sử dụng hiệu BTHH nhằm nâng cao chất lượng dạy học Trung học phổ thông, chọn đề tài: “Xây dựng sử dụng hệ thống tập hỗ trợ học sinh tự học phần hóa vơ lớp 11 chương trình bản” Mục đích nghiên cứu Xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học phần hóa vơ lớp 11 (chương trình bản) đồng thời nâng cao chất lượng dạy học hóa học giai đoạn Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu sở lý luận điều tra thực trạng việc dạy học hóa học tình hình sử dụng BT để hỗ trợ HS tự học - Xây dựng sở khoa học cho việc xây dựng HTBT gồm: Nguyên tắc xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học Quy trình xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học Phương pháp xây dựng BT hỗ trợ HS tự học - Tuyển chọn biên soạn BT để xây dựng HTBT phần hóa học vơ lớp 11 chương trình trường THPT có tác dụng hỗ trợ HS tự học - Nghiên cứu biện pháp sử dụng HTBT hóa học có tác dụng hỗ trợ HS tự học dạy học hóa học trường THPT Đối tượng nghiên cứu Việc xây dựng sử dụng HTBT hỗ trợ HS tự học phần hóa vơ lớp 11 (chương trình bản) trường THPT Phạm vi nghiên cứu - Nội dung: Phần hóa vơ lớp 11 (chương trình bản) - Thời gian: Từ 01/09/2017 đến 20/04/2018 Giả thuyết khoa học Trong trình dạy học, GV biết lựa chọn, xây dựng HTBT đa dạng, khai thác khía cạnh kiến thức mức độ nhận thức khác sử dụng BTHH cách hợp lý, hiệu theo hướng tự học, phù hợp với đối tượng HS có tác dụng tốt việc phát huy tính tự học chủ động phát triển tư cho HS, đồng thời giúp HS rèn luyện kĩ giải BTHH, từ nâng cao chất lượng q trình dạy học hóa học trường THPT Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu sở lý luận tính tự học PPDH hóa học liên quan đến đề tài (trong tài liệu tâm lý học, giáo dục học, lý luận dạy học ), vấn đề BTHH, hoá học đại cương, vơ cơ, phân tích - Nghiên cứu nội dung chương trình, chuẩn kiến thức kỹ mơn Hố học THPT - Tìm kiếm, nghiên cứu phân tích kinh nghiệm BTHH sách báo tham khảo mạng internet - Phân tích tổng hợp tài liệu thu thập Điểm đề tài - Xây dựng HTBT hóa học vơ lớp 11 chương trình xếp theo chương, bài; trình bày phân dạng theo chủ để, theo trình tự từ đến phức tạp, có nhiều BT tương tự HTBT có nội dung phủ kín chương trình, dạng BT phong phú, phù hợp nhiều đối tượng HS có nhấn mạnh nội dung trọng tâm trọng điểm - Đây HTBT đa dạng, đa cấp, có tính kế thừa, đáp ứng yêu cầu ba loại trình độ HS lớp học, tiện dụng cho GV HS HTBT có tác phục vụ đắc lực cho việc dạy học - Đề xuất cách lựa chọn dạng BT hỗ trợ việc tự học cho HS trường THPT - Giúp HS THPT có phương pháp rèn luyện kĩ giải BTHH góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học giai đoạn PHỤ LỤC A CHƯƠNG “SỰ ĐIỆN LI” Câu Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A HCl C6H6 (benzen) C Ca(OH)2 nước B.CH3COONa nước D NaHSO4 nước Câu Chất không phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D.C6H12O6 Câu Hòa tan chất sau vào nước để dung dịch riêng biệt: NaCl, CaO, SO3, C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH, Al2(SO4)3 Trong dung dịch tạo có dung dịch có khả dẫn điện? A B C D Câu Trong số chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, NH3, H2S Số chất thuộc loại chất điện li A B C D 10 Câu Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có A ion trái dấu B anion C cation D ion dấu Câu Câu sau đúng? Sự điện li A hòa tan chất vào nước thành dung dịch B phân li chất tác dụng dòng điện C phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D q trình oxi hóa khử Câu Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3 B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu Dãy dây gồm chất điện li mạnh? A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 C HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 B H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl Câu Dãy chất gồm chất điện li mạnh? A HNO3, Cu(NO3)2, H3PO4, Ca(NO3)2 B CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3 C H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 D KCl, H2SO4, H2O, MgCl2 Câu 10 Những muối có khả điện li hoàn toàn nước là: A NaCl, Na2SO4, K2CO3, AgNO3 B HgCl2, CH3COONa, Na2S, (NH4)2CO C Hg(CN)2, NaHSO4, KHSO3, AlCl3 D Hg(CN)2, HgCl2, CuSO4, NaNO3 Câu 11 Cho chất đây: AgCl, HNO3, NaOH, Ag2SO4, NaCl, BaSO4, CuSO4, CaCO3 Số chất thuộc loại chất điện li mạnh A B C D Câu 12 Cho chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO4, HCOOH Các chất điện li yếu là: A H2O, HCOOH, CuSO4 B HCOOH, CuSO4 C H2O, HCOOH D H2O, NaCl, HCOOH, CuSO4 Câu 13 Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu? A H2S, H2SO3, H2SO4, NH3 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO, NH3 D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu 14 Cho chất: H2O, HgCl2, HF, HNO2, CuCl, CH3COOH, H2S, NH3 Số chất thuộc loại chất điện li yếu A B C D Câu 15 Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất? A HCl B HF C HI D HBr Câu 16 Có dung dịch: Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B CH2H5O < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 17 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D phản ứng thuận nghịch Câu 18 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A ion tồn dung dịch B nồng độ ion dung dịch lớn C chất phản ứng dung dịch chất điện li D phân tử không tồn dung dịch chất điện li Câu 19 Các ion sau tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42- B Ba2+, Al3+, Cl–, HSO4- C Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl– D K+, NH4+, OH–, PO43- Câu 20 Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch? A Na+, Cl-, S2-, Cu2+ B K+, OH-, Ba2+, HCO3- C Ag+, Ba2+, NO3-, OH- D HSO4- , NH4+, Na+, NO3- Câu 21 Các ion tồn dung dịch là: A Na+, NH4+, SO42-, Cl- B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32- C Ag+, Mg2+, NO3-, Br- D Fe2+, Ag+, NO3-, CH3COO- Câu 22 Trong cặp chất cho đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 CuSO4 B NH3 AgNO3 C Na2ZnO2 HCl D NaHSO4 NaHCO3 Câu 23 Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Dãy gồm phản ứng có phương trình ion thu gọn là: A (1), (3), (5), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (3), (6) Câu 24 Trộn cặp dung dịch chất sau với nhau: 1) NaHSO4 + NaHSO3 2) Na3PO4 + K2SO4 3) AgNO3 + Fe(NO3)2 4) C6H5ONa + H2O 5) CuS + HNO3 6) BaHPO4 + H3PO4 7) NH4Cl + NaNO2 (đun nóng) 8) Ca(HCO3)2 + NaOH 9) NaOH + Al(OH)3 10) MgSO4 + HCl Số phản ứng xảy A B C D Câu 25 Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, có chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2? A B C D Câu 26 Cho dung dịch riêng biệt: HNO3, Ba(OH)2, NaHSO4, H2SO4, NaOH Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 tạo kết tủa A B C D Câu 27 Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3, CrCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 28 Cho miếng Al vào dung dịch: CH3COOH, NH4Cl, HCl, NaCl có thể tích nồng độ CM Trong trường hợp khí H2 bay nhanh nhất? A CH3COOH B NH4Cl C HCl D NaCl Câu 29 Sục khí H2S dư qua dung dịch chứa FeCl3; AlCl3; NH4Cl; CuCl2 đến bão hoà thu kết tủa chứa: A CuS B S CuS C Fe2S3; Al2S3 D Al(OH)3; Fe(OH)3 Câu 30 Trong chất NaHSO4, NaHCO3, NH4Cl, Na2CO3, CO2, AlCl3.Số chất tác dụng với dung dịch Na[Al(OH)4] (NaAlO2) thu Al(OH)3 A B C D Câu 31 Thêm nước vào 10,0 ml axit axetic băng (axit 100%; D= 1,05 g/ml) đến thể tích 1,75 lít 25oC, dùng máy đo thấy pH = 2,9 Độ điện li α số cân Ka axit axetic nhiệt độ là: A 1,24% 1,6.10-5 B 1,24% 2,5.10-5 C 1,26% 1,6.10-5 D 1,26% 3,2.10-4 Câu 32 Trong lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li ion Độ điện li α CH3COOH nồng độ (biết số Avogađro = 6,02.1023) A 4,15% B 3,98% C 1% D 1,34% Câu 33 Dung dịch X có hồ tan hai chất CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết số axit CH3COOH Ka=1,8.10-5 Giá trị pH dung dịch X A 5,44 B 6,74 C 3,64 D 4,74 -5 Câu 34 Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10 ) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X A 2,43 B 2,33 C 1,77 D 2,55 Câu 35 Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 vào nước 500 gam dung dịch X Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cơ cạn dung dịch sau trung hồ thu khối lượng muối khan A 3,16 gam B 2,44 gam C 1,58 gam D 1,22 gam Câu 36 Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l HNO3 b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a, b là: A 1,0 0,5 B 1,0 1,5 C 0,5 1,7 D 2,0 1,0 Câu 37 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 38 Khi trộn thể tích dung dịch HNO3 0,01M dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch có giá trị pH A B 12,30 C 13 D.12 Câu 39 Để trung hoà 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần ml dung dịch Ba(OH)2 có pH 13? A 500 ml B 0,5 ml C 250 ml D 50 ml Câu 40 Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 HCl có pH = 1, để thu dung dịch có pH =2 A 0,224 lít B 0,15 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 41 Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M Ba(OH)2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch thu dung dịch có pH = Vậy giá trị V A 36,67ml B 30,33ml C 40,45ml D 45,67ml Câu 42 Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+].[OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 43 Cho dung dịch A chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M HNO3 0,3M, dung dịch B chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M KOH 0,1M Lấy a lít dung dịch A cho vào b lít dung dịch B lít dung dịch C có pH = 13 Giá trị a, b là: A 0,5 lít 0,5 lít B 0,6 lít 0,4 lít C 0,4 lít 0,6 lít D 0,7 lít 0,3 lít Câu 44 Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M ; NaOH 0,4M ; Ba(OH)2 0,15M Cần trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH = 13? A 11:9 B 9:11 C 101:99 D 99:101 Câu 45 Một dung dịch có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau đúng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d Câu 46 Dung dịch A có chứa: Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3- Thêm dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa lớn ngừng lại Hỏi thể tích dung dịch Na2CO3 thêm vào bao nhiêu? A 300 ml B 200 ml C.150 ml D 250 ml Câu 47 Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 48 Một dung dịch A chứa hỗn hợp AgNO3 0,1 M Pb(NO3)2 0,05 M, dung dịch B chứa hỗn hợp HCl 0,2M NaCl 0,05 M Cho dung dịch B vào 100 ml dung dịch A để thu kết tủa lớn m gam chất rắn Thể tích dung dịch B cần cho vào 100 ml dung dịch A giá trị m là: A 80ml 1,435 gam B 80ml 2,825 gam C 100ml 1,435 gam D 100ml 2,825 gam Câu 49 Cho 500 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy xuất 9,8 gam Mặt khác cho 500 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 dư lại thấy tạo 15,6 gam kết tủa Nồng độ Cu(NO3)2 Al(NO3)3 dung dịch A là: A 0,2 M 0,15 M B 0,59M 0,125 M C 0,2M 0,4M D 0,4M 0,2M Câu A Câu D Câu A Câu B Câu A Câu C Câu D Câu C Câu C Câu 10 A Câu 11 D Câu 12 C Câu 13 C Câu 14 D Câu 15 B Câu 16 B Câu 17 C Câu 18 C Câu 19 B Câu 20 D Câu 21 A Câu 22 A Câu 23 D Câu 24 A Câu 25 A Câu 26 D Câu 27 A Câu 28 C Câu 29 B Câu 30 D Câu 31 C Câu 32 B Câu 33 D Câu 34 B Câu 35 B Câu 36 A Câu 37 C Câu 38 D Câu 39 A Câu 40 B Câu 41 A Câu 42 D Câu 43 C Câu 44 B Câu 45 B Câu 46 D Câu 47 C Câu 48 B Câu 49 C B CHƯƠNG “NITƠ - PHOTPHO” Câu Khi có sấm chớp khí sinh A oxit cacbon B oxit nitơ C nước D nitơ Câu Cho phản ứng sau: (1) N2 + O2 → 2NO (2) N2 + 3H2 → 2NH3 Trong hai phản ứng nitơ A thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 bị giảm A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu Phát biểu không A Trong điều kiện thường, NH3 khí khơng màu, mùi khai B Khí NH3 nặng khơng khí C Khí NH3 dễ hoá lỏng, tan nhiều nước D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hố trị có cực Câu Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu D màu Câu Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 Hiện tượng xảy A lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam B xuất kết tủa màu xanh, không tan C lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh lam D lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh thẫm Câu Dãy gồm chất phản ứng với NH3 (với điều kiện coi đầy đủ) là: A HCl, O2, CuO, Cl2, AlCl3 B H2SO4, CuO, H2S, Na, NaOH C HCl, FeCl3, Cl2, CuO, Na2CO3 D HNO3, CuO, CuCl2, H2SO4, Na2O Câu Dãy gồm chất bị hoà tan dung dịch NH3 là: A Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Ag2O B Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3 C Cu(OH)2, AgCl, Fe(OH)2, Ag2O D Cu(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O Câu Dung dịch NH3 khơng có khả tạo phức chất với hiđroxit kim loại nào? A Cu B Ag C Zn D Fe Câu 10 Dẫn khí NH3 dư vào dung dịch hỗn hợp gồm: AgNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Ni(NO3)2, Al(NO3)3 Sau phản ứng thu kết tủa? A B C D Câu 11 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư, thêm tiếp dung dịch NH3 vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 12 Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 3:2 Tỉ lệ mol nAl:nNO:nN là: A 44:6:9 B 46:9:6 C 46:6:9 D 44:9:6 Câu 13 Cho sơ đồ phản ứng: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Hệ số FexOy sau cân A B C D Câu 14 Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số tối giản HNO3 A 3x-2y B 10x-4y C 16x-6y D 8x-3y Câu 15 Có mệnh đề sau: 1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh 2) Ion NO3- có tính oxi hóa mơi trường axit 3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề là: A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2) Câu 16 Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại ? A AgNO3, Hg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D.Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 17 Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 18 Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 0oC 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình 0oC Biết có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm Câu 19 Một hỗn hợp N2, H2 lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ giữ khơng đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu Biết % số mol N2 phản ứng 10% Phần trăm thể tích khí N2, H2 hỗn hợp đầu là: A 75%; 25% B 25%; 75% C 20%; 80% D 30%; 70% Câu 20 Hỗn hợp A gồm khí NH3, N2, H2 Dẫn hỗn hợp A vào bình có nhiệt độ cao Sau phản ứng phân hủy NH3 (coi hoàn toàn) thu hỗn hợp khí B tích tăng 25% so với A Dẫn B qua ống đựng CuO nung nóng sau loại nước chất khí tích giảm 75% so với B Phần trăm thể tích khí NH3, N2, H2 A là: A 25%; 20%; 55% B 25%; 18,75%; 56,25% C 20%; 25%; 55% D 30,5%; 18,75%; 50,75% Câu 21 Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol 4:1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 20% B 22,5% C 25% D 27% Câu 22 Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu chất rắn A khí B Ngâm chất rắn A dung dịch HCl 2M dư Tính thể tích dung dịch axit tham gia phản ứng? Coi hiệu suất trình phản ứng 100% A 0,10 lít B 0,52 lít C 0,25 lít D 0,35 lít Câu 23 Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng với dung dịch kiềm kim loại hóa trị II, thu 4,48 lít khí đktc 26,1 gam muối Kim loại A Ca (40) B Mg (24) C Cu (64) D Ba (137) Câu 24 Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thể tích khí thu (đktc) bao nhiêu? A 3,36 lít B 33,60 lít C 7,62 lít D 6,72 lít Câu 25 Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E A 6,11gam B 3,055 gam C 5,35 gam D 9,165 gam Câu 26 Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2 - Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y A x = y B y = 2x C x = 2y D x = 4y Câu 27 Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Thể tích NO N2O thu là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Câu 28 Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Phần trăm khối lượng Al Mg X là: A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% Câu 29 Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 30 Cho 12,9 gam hỗn hợp Al, Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 đặc nóng, thu 0,15 mol khí SO2, NO 0,4 mol NO2 Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 68,1 B 84,2 C 68,1 < m < 84,2 D 68,1 ≤ m ≤ 84,2 Câu 31 Hai oxi nitơ có thành phần khối lượng oxi 69,55% Biết tỉ khối X so với H2 23, tỉ khối Y so với X Hai oxit là: A NO2 N2O4 B NO NO2 C N2O NO D N2O5 NO2 Câu 32 Hòa tan 3,6 gam oxit kim loại dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu dung dịch chứa 12,1 gam muối Công thức hóa học oxit A CuO B MgO C FeO D Fe2O3 Câu 33 Hòa tan 2,32 gam muối cacbonat dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch chứa 4,84 gam muối Cơng thức hóa học muối A Na2CO3 B K2CO3 C BaCO3 D FeCO3 Câu 34 Cho 0,8 mol Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu 0,3 mol khí X sản phẩm khử Khí X A NO2 B NO C N2O D N2 Câu 35 Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu 2,688 lít hỗn hợp khí NO khí X, nNO : nX = :1 Khí X A NO2 B N2 C N2O D NO Câu 36 Hòa tan hòa tồn 16,25 gam kim loại R dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít khí đktc chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng cháy Kim loại R A Fe (56) B Mg (24) C Ba (137) D Zn (65) Câu 37 Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí (đktc) NxOy (sản phẩm khử nhất) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M là: A N2O Fe B NO2 Al C N2O Al D NO Mg Câu 38 Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi, chia X thành phần nhau: - Phần tác dụng với HCl dư thu 2,128 lít khí (đktc) - Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lít NO sản phẩm khử (đktc) Kim loại M % M hỗn hợp là: A Al với 53,68% B Cu với 25,87% C Zn với 48,12% D Al với 22,44% Câu 39 Thêm 2,16 gam nhôm vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu dung dịch A khơng thấy khí Thêm NaOH dư vào A đến kết tủa vừa tan hết số mol NaOH dùng A 0,16 mol B 0,19 mol C 0,32 mol D 0,35 mol Câu 40 Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 thu 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng phân huỷ A 25% B 40% C 27,5% D 50% Câu 41 Nung 10,65 gam Al(NO3)3, sau thời gian đem cân lại thấy 7,41 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Al(NO3)3 bị phân hủy A 7% B 30,42% C 40% D 69,57% Câu 42 Khi đun nóng điều kiện khơng có khơng khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, sau làm lạnh phần thu photpho A đỏ B vàng C trắng D nâu Câu 43 So với photpho đỏ photpho trắng có hoạt tính hố học A B yếu C mạnh D không so sánh Câu 44 Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ A độ âm điện photpho (2,1) nhỏ nitơ (3,0) B điều kiện thường photpho trạng thái rắn, nitơ trạng thái khí C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D photpho có nhiều dạng thù hình, nitơ có dạng thù hình Câu 45 Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng phân A đạm B kali C lân D vi lượng Câu 46 Thành phần phân amophot gồm: A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 C (NH4)3PO4 NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 Câu 47 Thành phần phân nitrophotka gồm: A KNO3 (NH4)2HPO4 B (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 C (NH4)3PO4 KNO3 D Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 Câu 48 Loại phân bón hố học có tác dụng làm cho cành khoẻ, hạt chắc, củ to phân A đạm B lân C kali D vi lượng Câu 49 Phân đạm A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D NaNO3 Câu 50 Trong loại phân bón sau : NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3, loại có hàm lượng đạm cao A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D (NH4)2SO4 Câu 51 Để sản xuất phân lân nung chảy, người ta nung hỗn hợp X nhiệt độ 1000oC lò đứng Sản phẩm nóng chảy từ lò làm nguội nhanh nước để khối chất bị vỡ thành hạt vụn, sau sấy khơ nghiền thành bột X gồm: A apatit: Ca5F(PO4)3, đá xà vân: MgSiO3 than cốc: C B photphorit: Ca3(PO4)2, cát: SiO2 than cốc: C C apatit: Ca5F(PO4)3, đá vôi: CaCO3 than cốc: C D photphorit: Ca3(PO4)2, đá vôi: CaCO3 than cốc: C Câu 52 Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu là: A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4 Câu 53 Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm khí Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4 Muối thu là: A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Câu 54 Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83% Câu 55 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu B Câu C Câu A Câu B Câu B Câu D Câu A Câu A Câu D Câu 10 B Câu 11 A Câu 12 D Câu 13 C Câu 14 C Câu 15 D Câu 16 A Câu 17 C Câu 18 B Câu 19 B Câu 20 B Câu 21 B Câu 22 C Câu 23 D Câu 24 D Câu 25 A Câu 26 D Câu 27 B Câu 28 B Câu 29 C Câu 30 C Câu 31 A Câu 32 C Câu 33 D Câu 34 C Câu 35 C Câu 36 D Câu 37 C Câu 38 D Câu 39 D Câu 40 D Câu 41 C Câu 42 C Câu 43 C Câu 44 C Câu 45 B Câu 46 A Câu 47 A Câu 48 B Câu 49 B Câu 50 C Câu 51 A Câu 52 D Câu 53 A Câu 54 C Câu 55 B B CHƯƠNG “ CACBON - SILIC” to Câu Cho phản ứng: C + HNO3 đặc  X + Y + H2O Các chất X Y là: A CO NO B CO2 NO2 C CO NO2 D CO2 NO Câu Cho chất: (1) O2; (2) CO2; (3) H2; (4) Fe2O3; (5) SiO2; (6) HC1; (7) CaO; (8) H2SO4 đặc; (9) HNO3; (10) H2O; (11) KMnO4 Cacbon phản ứng trực tiếp với chất? A 12 B C 11 D.10 Câu Cho chất: (1) O2; (2) Cl2; (3) Al2O3; (4) Fe2O3; (5) HNO3; (6) HC1; (7) CaO; (8) H2SO4; (9) ZnO; (10) PdCl2 Cacbon monooxít phản ứng trực tiếp với chất? A B C D Câu Cho chất: (1) O2; (2) dd NaOH; (3) Mg; (4) dd Na2CO3; (5) SiO2; (6) HC1; (7) CaO; (8) Al; (9) ZnO; (10) H2O; (11) NaHCO3; (12) KMnO4; (13) HNO3; (14) Na2O Cacbon đioxit phản ứng trực tiếp với chất? A B C D Câu Để phòng nhiễm độc CO, khí khơng màu, khơng mùi, độc người ta dùng chẩt hấp thụ A đồng (II) oxit mangan oxit B (II) oxit magie oxit C đồng (II) oxit D than hoạt tính Câu Khi nói CO2, khẳng định sau khơng đúng? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất chủ u gây hiệu ứng nhà kính C Chất khơng độc khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu Hiện tượng xảy sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 A dung dịch đục, độ đục tăng dần đến cực đại khơng đổi, thời gian sau giảm dần đến suốt B ban đầu khơng có tượng gì, đến lúc dung dịch đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt C ban đầu khơng có tượng gì, sau xuất kết tủa tan D dung dịch đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt Câu Nhận định đúng? Tất muối cacbonat A tan nước B bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon đioxit C không tan nước D bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm Câu Cho từ từ dung dịch Na2CO3 đển dư vào dung dịch HCl, dung dịch thu có A pH = B pH < C pH > D pH không xác định Câu 10 Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mồi ống nghiệm chứa môt dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí - Dung dịch ống nghiệm không phản img với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, lẩn lượt là: A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 C ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 Câu 11 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: NaHCO3, BaCO3, MgCO3, Al2O3 thu chất rắn X khí Y Chất rắn X gồm: A Na2O, BaO, MgO, Al2O3 B Na2CO3, BaCO3, MgO, Al2O3 c NaHCO3, BaCO3, MgCO3, Al D Na2CO3, BaO, MgO, Al2O3 Câu 12 Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không đổi, thu sản phẩm chất rắn gồm: A CaO, BaCO3, MgCO3 B CaO, BaCO3, MgO, MgCO3 C Ca, BaO, Mg, MgO D CaO, BaO, MgO Câu 13 Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vơi phản ứng hố học sau đây? A CaCO3 +CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 +2NaOH to C CaCO3  CaO + CO2 D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Câu 14 Cho dãy biển đối hoá học sau: CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 Điều nhận định sau đúng? A Có phản ứng oxi hóa – khử B Có phản ứng oxi hóa – khử C Có phản ứng oxi hóa – khử D Khơng có phản ứng oxi hóa – khử Câu 15 Khí CO2 điều chế phòng thí nghiệm thường lẫn khí HCl nước Để loại bỏ HCl nước khỏi hỗn hợp, ta dùng A dung dịch NaOH đặc B dung dịch NaHCO3 bão hoà dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch Na2CO3 bão hoà dung dịch H2SO4 đặc Câu 16 Thành phần khí than ướt là: A CO, CO2, H2, N2 B CH4, CO, CO2, N2 C CO, CO2, H2, NO2 D CO, CO2, NH3, N2 Câu 17 Thành phẩn khí than than khơ là: A CO, CO2, N2 B CH4, CO, CO2, N2 C CO, CO2, H2, NO2 D CO, CO2, NH3, N2 Câu 18 Để phân biệt khí SO2 khí CO2 thuốc thử nên dùng A Dung dịch nước brom B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch Ba(OH)2 D Quỳ tím ẩm Câu 19 Có muối dạng bột NaHCO3, Na2CO3 CaCO3 Hoá chất thích hợp đề nhận biết chất A quỳ tím B phenolphtalein C nước D axit HCl quỳ tím Câu 20 Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 nhận chất? A.2 B.3 C.4 D Câu 21 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch số dung dịch sau: NaCl, NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH? A B C D Câu 22 Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất A oxi B cacbon C silic D sắt Câu 23 Si phản ứng với tất chất dãy sau đây? A O2, F2, Mg, HC1, NaOH B O2, F2, Mg, NaOH C O2, F2, Mg, KOH D O2, Mg, HC1, KOH Câu 24 Cacbon silic phản ứng với nhóm chất đây? A HNO3 đặc nóng, HC1, NaOH B NaOH, Al, Cl2 C O2, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc, nóng D Al2O3, CaO, H2 Câu 25 Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit không tạo thành? A Cacbon đioxit B Silic đioxit C Lưu huỳnh đioxit D Đinitơ pentaoxit Câu 26 Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn nhũng hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dich HF C Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch H2SO4 Câu 27 Cho chất (1) MgO, (2) C, (3) KOH, (4) axit HF, (5) axit HCl Silic đioxit phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 3, Câu 28 Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) A B.3 C.5 D.4 Câu 29 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A SiO2 + 4HF → SiF4 + H2O B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + H2O to to C SiO2  2C Si  2CO D SiO2  2Mg  MgO  Si Câu 30 Khi nung gạch, ngói thường có màu đỏ Màu đỏ gây nên thành phần có đất sét? A nhôm oxit B silic đioxit C sắt oxit D magie oxit Câu 31 Cho 10 lít hồn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Giá trị m A 10 gam B gam C gam D 12 gam Câu 32 Cho 4,48 lít CO2 vào 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, cô cạn hỗn hợp chất sau phản ứng ta thu chất ran có khối lượng A 18,1 gam B 15 gam C 8,4 gam D 20 gam Câu 33 Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên khoảng CO2 biến thiên khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol? A gam đến 3,94 gam B gam đến 0,985 gam C 0,985 gam đến 3,94 gam D 0,985 gam đến 3,152 gam Câu 34 Sục V lít CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V A 2,24 lít; 4,48 lít B 2,24 lít; 6,72 lít C 3,36 lít; 6,72 lít D 3,36 lít; 4,48 lít Câu 35 Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 CO2 (đktc) Sục vào lít dung dịch Ca(OH)2 0.02M thu gam kết tủa Tính % theo thể tích CO2 hỗn hợp khí A 2,24% 15,68% B 2,4% 15,68% C 2,24% 15,86% D 2,8% 16,68% Câu 36 Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 thu 9,85 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa cho dung dịch H2SO4 dư vào nước lọc, thu thêm 1,65 gam kết tủa Giá trị V là: A 11,2 lít 2,24 lít B 1,437 lít C 3,36 lít 1,437 lít D 1,12 lít 1,437 lít Câu 37 Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M Ba(OH)2 0,375M thu 11,82 gam kết tủa Giá trị V A 1,344 lít 8,512 lít B 1,344 lít 4,256 lít C 8,512 lít 4,256 lít D 1,344 lít 4,256 lít Câu 38 Sục CO2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo 23,64 gam kết tủa Thể tích khí CO2 dùng (đktc) A 8,512 lít B 2,688 lít C 2,24 lít D Cả A B Câu 39 Hấp thụ hoàn toàn 1.568 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M thu dung dịch X Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0.16M Ba(OH)2 a mol/1 vào dung dịch X thu 3,94 gam kết tủa dung dịch Z Tính a? A 0,02M B 0,04M C 0,03M D 0,015M Câu 40 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HC1 vào đung dịch chứa b mol K2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào đung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 41 Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít khí CO2 (đktc) Thêm vào dung dịch Y nước vôi dư thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 11,2 lít CO2; 90 gam CaCO3 B 16,8 lít CO2; 60 gam CaCO3 C 11,2 lít CO2; 60 gam CaCO3 D 11,2 lít CO2; 40 gam CaCO3 Câu 42 Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít CO2 (đktc) 500 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí (đktc) thoát Giá trị a A 1,5M B 1,2M C 2,0M D 1,0M Câu 43 Cho từ từ 300 ml dưng dịch Na2CO3 1M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 1,68 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 44 Thêm từ từ đển hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu đktc A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 45 Hồ tan 10,6 gam Na2CO3 6,9 gam K2CO3 vào nước thu dung dịch X Thêm từ từ m gam dung dịch HCl 5% vào X thấy 0,12 mol khí Giá trị m A 87,6 B 175,2 C 39,4 D 197,1 Câu 46 Cho đồng thời lít dung dịch HCl 2M vào lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1M NaHCO3 1M Đến phản ứng hoàn toàn thu V lít khí (đktc) Giá trị V A V = 33,6 B 22,4 < V < 33.6 C V = 22,4 D Kết khác Câu 47 Cho 3,45 gam hỗn hợp muối natri cacbonat kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu V lít CO2 (đktc) 3,78 gam muối clorua Giá trị V A 6,72 lít B 3,36 lít C 0,224 lít D 0,672 lít Câu 48 Cho 115 gam hỗn hợp ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng với dung dịch HC1 dư thu 0,896 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 120 gam B 115.44 gam C 110 gam D 116,22 gam Câu 49 Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phán ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V là: A Fe3O4 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 448 D FeO 0,224 Câu 50 Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là: A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu B Câu B Câu C Câu C Câu D Câu D Câu A Câu D Câu C Câu 10 D Câu 11 D Câu 12 D Câu 13 D Câu 14 D Câu 15 B Câu 16 A Câu 17 A Câu 18 D Câu 19 C Câu 20 D Câu 21 C Câu 22 C Câu 23 C Câu 24 C Câu 25 B Câu 26 B Câu 27 D Câu 28 A Câu 29 B Câu 30 C Câu 31 C Câu 32 B Câu 33 C Câu 34 A Câu 35 A Câu 36 D Câu 37 D Câu 38 D Câu 39 A Câu 40 A Câu 41 D Câu 42 A Câu 43 D Câu 44 C Câu 45 D Câu 46 B Câu 47 D Câu 48 B Câu 49 C Câu 50 B ... dựng hệ thống tập hỗ trợ học sinh tự học 22 2.4 Hệ thống tập hỗ trợ học sinh tự học phần hóa vơ lớp 11 chương trình trường THPT 23 2.4.1 Hệ thống tập hỗ trợ tự học chương “Sự điện... việc tự học, tự nghiên cứu HS lên mức cao 17 CHƯƠNG XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ HỌC SINH TỰ HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 11 CƠ BẢN 2.1 Tổng quan phần hóa vơ lớp 11 2.1.1 Mục tiêu dạy học. .. 17 CHƯƠNG XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ HỌC SINH TỰ HỌC PHẦN HÓA VÔ CƠ LỚP 11 CƠ BẢN 18 2.1 Tổng quan phần hóa vơ lớp 11 .18 2.1.1 Mục tiêu dạy học