Trong thành phần của axit có thể không có hidro D.
Trang 1Tên bài soạn: KIỂM TRA VIẾT SỐ 1
Ngày soạn: 25/10/2015
Tiết theo PPCT: .13
Tuần dạy: 7
KIỂM TRA VIẾT SỐ 1
I PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Chất điện li mạnh có độ điện li
Câu 2: Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết Bron-stet
A Trong thành phần của bazo phải có nhóm OH
B Axit hoặc Bazo có thể là phân tử hoặc ion
C Trong thành phần của axit có thể không có hidro
D Axit hoặc bazo không thể là ion
Câu 3: Một dung dịch có [ ]OH− =2,5.10-10M Môi trường của dung dịch là
Câu 4: Trong dung dịch HNO3 0,01M, tích số ion của nước là
A KH2O=10-14 B KH2O > 10-14 C KH2O < 10-14 D Không xác định
Câu 5: Một dung dịch có [ ]H+ =4,2.10-3M, đánh giá nào dưới đây là đúng
Câu 6: Một dung dịch có pH =5, đánh giá nào dưới đây là đúng
A [ ]H+ =2.10-5M B [ ]H+ =5.10-4M C [ ]H+ =1.10-5M D [ ]H+ =1.10-4M
Câu 7: Ka( CH3COOH )=1,75.10-5; Ka ( HNO2) =4.10-4M Nếu 2 axit có nồng độ mol bằng nhau và ở cùng nhiệt độ, khi quá trình điện li ở trạng thái câng bằng, đánh giá nào dưới đây là đúng?
A [ ]H+ CH3COÔH >[ ]H+ HNO2 B [ ]H+ CH3COÔH <[ ]H+ HNO2
C pH(CH3COOH)<pH (HNO2) C [CH3COO−] > [ ]−
2
NO
Câu 8: Ion nào dưới đây là axit theo thuyết Bron-stet
Trang 2A SO2 −
3
II PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1: Viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau ( nếu có ) xảy ra trong dung dịch các
cặp chat sau:
a NaHCO3 + NaOH
b FeCl3 + NaOH
c KNO3 + NaCl
d NaH2PO4 + HCl
Ba(OH)2 0,06M
a Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng?
b Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng.? Biết rằng lương axit đã cho lúc đầu vừa đủ để tham gia phản ứng và Ba(OH)2 là chất điện li mạnh
Hãy viết biểu thức hằng số phân li của B
Trang 3ĐÁP ÁN
I PHẦN TRẮC NGHIỆM
ĐÁP
ÁN
II PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1 a NaHCO3 + NaOH
−
− + OH HCO3 CO2 H2O
3 − +
b FeCl3 + NaOH
Fe3+ + 3OH- → Fe (OH)3
c KNO3 + NaCl Phản ứng không xảy ra
d NaH2PO4 + HCl
H2PO4− + H+ H3PO4
0,75 điểm
0,75 điểm
0,75 điểm
0,75 điểm
Trang 4Câu 2 n HCL =0,08×0,25=0,02mol; n Ba OH 0 , 06 0 , 25 0 , 015mol
2 )
mol
n H2SO4 =0,01×0,25=2,5×10−3
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
2 1
0,02 0,01
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
0,0025 0,0025 0,0025
a/ Tính khối lượng kết tủa thu được
gam
m BaSO4 = 0 , 0025 × 233 = 0 , 5825
Tính pH của dung dich
Vì sau phản ứng Ba(OH)2 còn dư: 0,015- ( 0,0025+ 0,01 )
=0,0025mol
Vì Ba(OH)2 là chat điện li mạnh
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH
-0,0025 0,005
005 , 0
pH=12
0,5 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
[ ]B
OH HB
Đôn Châu, ngày tháng năm
Duyệt của Tổ Trưởng
Trang 5Giáo án hóa 11 nâng cao