Sáng kiến kinh nghiệm hướng dẫn bài tập tính theo phương trình hóa học môn hóa lớp 8

Sáng kiến kinh nghiệm hướng dẫn bài tập tính theo phương trình hóa học môn hóa lớp 8Sáng kiến kinh nghiệm hướng dẫn bài tập tính theo phương trình hóa học môn hóa lớp 8Sáng kiến kinh nghiệm hướng dẫn bài tập tính theo phương trình hóa học môn hóa lớp 8Sáng kiến kinh nghiệm hướng dẫn bài tập tính theo phương trình hóa học môn hóa lớp 8Sáng kiến kinh nghiệm hướng dẫn bài tập tính theo phương trình hóa học môn hóa lớp 8Sáng kiến kinh nghiệm hướng dẫn bài tập tính theo phương trình hóa học môn hóa lớp 8Sáng kiến kinh nghiệm hướng dẫn bài tập tính theo phương trình hóa học môn hóa lớp 8

Mục lục Mục lục I Sơ lược lý lịch tác giả II - Sơ lược đặc điểm tình hình .2 - Tên sáng kiến - Lĩnh vực III Mục đích yêu cầu sáng kiến .2 Thực trạng ban đầu trước áp dụng sáng kiến 2 Sự cần thiết phải áp dụng sáng kiến .3 a Lí chọn đề tài .2 b Điểm nghiên cứu .3 Nội dung sáng kiến a Tiến trình thực b Thời gian thực c Biện pháp tổ chức .3 IV Hiệu đạt 12 Đối với học sinh 12 Đối với giáo viên 12 Đối với tổ chuyên môn 12 Đối với trường 12 V Mức độ ảnh hưởng .13 Khả triển khai 13 Bài học kinh nghiệm 13 VI Kết luận 14 -1- PHÒNG GD VÀ ĐT CHỢ MỚI CỘNG HÒA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG THCS NGUYỄN CAO CẢNH Độc lập – Tự – Hạnh phúc Long Điền B, ngày 24 tháng 12 năm 2018 BÁO CÁO Kết thực sáng kiến I Sơ lược lý lịch tác giả: - Họ tên: Nguyễn Thanh Phong Giới tính: Nam - Ngày tháng năm sinh: 24/06/1978 - Nơi thường trú: Ấp Thị 2, TT Chợ Mới – huyện Chợ Mới – An Giang - Đơn vị công tác: Trường THCS Nguyễn Cao Cảnh - Chức vụ nay: Giáo viên - Trình độ chun mơn: Đại học sư phạm Hóa - Lĩnh vực cơng tác: Dạy lớp mơn Hóa II – Sơ lược đặc điểm tình hình đơn vị: - Trường THCS Nguyễn Cao Cảnh có 14 lớp học, tồn trường có 32 giáo viên, chia làm tổ chuyên môn Đội ngũ giáo viên trẻ, nhiệt tình cơng tác, có trình độ chun môn cao ứng dụng tốt công nghệ thông tin Ban Giám Hiệu quan tâm đến công tác giảng dạy để nâng cao chất lượng mơn Cơng Đồn quan tâm động viên, hỗ trợ giáo viên giảng dạy, hỗ trợ phong trào - Chính quyền địa phương nhiệt tình quan tâm đến cơng tác giáo dục nhà trường - Là thành viên thuộc tổ Toán – Tin – Hóa, tổ ghép, tồn trường có 01 giáo viên dạy Hóa khối 8, nên gặp nhiều khó khăn việc thực nhiệm vụ chuyên môn - Một phận phụ huynh bận làm ăn xa, quan tâm đến việc học tập em - Phòng mơn Hóa học bàn giao, chưa sử dụng chưa có hệ thống nước – Tên sáng kiến: Hướng dẫn giải số dạng tập tính theo phương trình hóa học cho học sinh lớp – Lĩnh vực: Hóa học III Mục đích yêu cầu đề tài, sáng kiến: Thực trạng ban đầu trước áp dụng sáng kiến: - Học sinh lớp lớp học bắt đầu tiếp cận với tập tính theo phương trình hóa học (PTHH) Khi gặp dạng tập em thường bị lúng túng, khó hiểu, tìm cách giải - Các em chưa khắc sâu bước giải tập tính theo phương trình hóa học, chưa nắm công thức chuyển đổi (số mol, khối lượng chất…) cơng thức tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm dung dịch - Kĩ lập PTHH yếu: viết sai cơng thức hóa học chất phản ứng chất sinh ra, chọn hệ số cân sai, thay đổi số ngun tử cơng thức hóa học - Ý thức học tập lứa tuổi học sinh lớp chưa cao Sự cần thiết phải áp dụng sáng kiến: a Lý chọn đề tài: - Giáo viên bối cảnh hội nhập quốc tế cách mạng công nghệ 4.0, việc nâng cao chất lượng, hiệu giáo dục điều cần thiết, tích cực đổi phương pháp giảng -2- dạy, đổi phương pháp giải tập, hướng dẫn giải tập hiệu cao, tiết kiệm thời gian, dễ nhớ - Các dạng tập hóa học phong phú đa dạng, phải chọn lọc tìm phương pháp giải hiệu Trong q trình giảng dạy tơi thấy phương trình hóa học yếu tố tiên để giải tốn tính theo phương trình hóa học, học tốt học sinh có kĩ lập phương trình hóa học thành thạo Đặc biệt rèn luyện cho học sinh nắm vững kĩ chọn hệ số thật thành thạo Do tơi chọn đề tài sáng kiến “Hướng dẫn giải số dạng tập tính theo phương trình hóa học cho học sinh lớp 8” Tiến hành áp dụng sáng kiến vào đơn vị trường THCS Nguyễn Cao Cảnh b Điểm nghiên cứu: Thực dạy học phân hóa đối tượng học sinh giỏi, trung bình, yếu Phát triển lực học sinh giỏi qua dạng tập tính theo phương trình hóa học Nội dung sáng kiến: 3.1 Tiến trình thực hiện: - Chọn lọc số dạng tập tính theo phương trình hóa học từ dễ đến khó - Gíup học sinh phân tích, lập sơ đồ mối quan hệ đại lượng, tìm hiểu đề bài, đưa phương pháp giải - Cho thêm tập tương tự để học sinh luyện tập, hình thành kĩ giải tập - Thực kiểm tra khả tiếp thu học sinh, rút kinh nghiệm phương pháp 3.2 Thời gian thực hiện: - Bắt đầu học phương trình hóa học năm học 2015-2016 đến năm học 2017-2018 - Học kì năm học 2018-2019 3.3 Biện pháp tổ chức: 3.3.1 Yêu cầu cần thiết để giải tập tính theo phương trình hóa học Để đạt kết tốt, giáo viên học sinh cần thực tốt yêu cầu sau: a)Đối với học sinh - Ghi nhớ sử dụng thành thạo công thức tính thể tích mol khí đktc (1) Khối lượng chất m = n M (2) Số mol: n  V m ; n  dktc ; n  CM Vdd M 22, (3) Thể tích chất khí đktc: Vđktc = n 22,4 lít Trong đó: + m khối lượng chất (đơn vị tính gam) + n số mol (đơn vị tính mol) + M khối lượng mol chất (đơn vị tính gam) + V thể tích chất khí đktc (đơn vị tính lít) (4) Nồng độ phần trăm dung dịch C %  Trong đó: mct 100% mdd + C% nồng độ phần trăm (đơn vị tính %) + mct khối lượng chất tan (đơn vị tính gam) + mdd khối lượng dung dịch (đơn vị tính gam) Khối lượng dung dịch = khối lượng chất tan + khối lượng dung môi (mdm) -3- (5) Nồng độ mol dung dịch CM  Trong đó: n V + CM nồng độ mol dung dịch (đơn vị tính mol/l M) + n số mol chất tan (đơn vị tính mol) + V thể tích dung dịch (đơn vị tính lít) - Nắm cách lập phương trình hóa học, cách chọn hệ số, không thay đổi số cơng thức hóa học, viết cơng thức hóa học phương trình - Ghi nhớ vận dụng bước giải tốn tìm khối lượng thể tích chất khí đktc tham gia hay chất sản phẩm b) Đối với giáo viên: + Chọn lọc tập cho phù hợp đối tượng + Củng cố cơng thức tính tốn cách làm nhiều tập để ghi nhớ + Phương pháp giảng dạy giải tập phải linh động, kích thích hoạt động học sinh + Bao quát lớp, giúp đỡ học sinh giải tập, lưu ý đến học sinh yếu Sử dụng thích hợp sáng tạo thiết bị để phục vụ cho việc dạy học tốt + Hình thành kỹ lập phương trình hóa học cho học sinh lớp 8: * Phương pháp: Dựa vào nguyên tử oxi, hiđro, clo cân trước, tức nguyên tử có số lẻ nhiều Đặt hệ số trước công thức chứa nguyên tử có số lẻ nhiều nhất, sau thêm hệ số phù hợp để cân nguyên tử ngun tố lại + Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Xét phản ứng: P + O2 to  � P2O5 - Bắt đầu từ nguyên tử oxi Đặt hệ số trước công thức chứa nguyên tử có số lẻ nhiều (Đặt hệ số trước P2O5) Làm chẵn số nguyên tử oxi vế Đặt hệ số trước O2 P + 5O2 to   � 2P2O5 Tiếp theo cân số nguyên tử P, đặt hệ số trước P Phân biệt hệ số với số t => Phương trình hóa học (PTHH): 4P + 5O2 �� � 2P2O5 Ví dụ 2: Xét phản ứng: Al + Cl2 to   �AlCl3 - Bắt đầu từ nguyên tử clo Đặt hệ số trước công thức chứa nguyên tử có số lẻ nhiều (Đặt hệ số trước AlCl3) Làm chẵn số nguyên tử clo vế phản ứng Đặt hệ số trước Cl2 Al + 3Cl2 to   �2AlCl3 Tiếp theo cân số nguyên tử Al, đặt hệ số trước Al => PTHH: t 2Al + 3Cl2 �� � 2AlCl3 Lập phương trình có nhóm ngun tử -4- + Phương pháp: Bắt đầu từ nhóm nguyên tử giống nhau, ta cân nhóm nguyên tử giống trước, thêm hệ số phù hợp cho nhóm nguyên tử Sau thêm hệ số phù hợp để cân nguyên tử nguyên tố lại + Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Xét phản ứng: Al + to H2SO4   � Al2(SO4)3 + H2 - Ta thấy trước sau phản ứng có nhóm nguyên tử =SO Bắt đầu cân nhóm =SO4 trước, Đặt hệ số trước H2SO4 Cân số nguyên tử H, đặt hệ số trước H2 Al + 3H2SO4 to   �Al2(SO4)3 + 3H2 Cân số nguyên tử Al, đặt hệ số trước Al => PTHH: 2Al + 3H2SO4 �� � Al2(SO4)3 Ví dụ 2: Xét phản ứng: CaO + H3PO4 t + 3H2 o   � Ca3(PO4)2 + H 2O - Ta thấy trước sau phản ứng có nhóm nguyên tử �PO4 Bắt đầu cân nhóm � PO4 trước Đặt hệ số trước H3PO4 Cân số nguyên tử H, đặt hệ số trước H2O Cân số nguyên tử Ca, O ta đặt hệ số trước CaO => PTHH: 3CaO + 2H3PO4 �� � Ví dụ 3: Xét phản ứng: Ba(OH)2 Ca3(PO4)2 + + t HNO3 3H2O o   � Ba(NO3)2 + H 2O - Ta thấy phản ứng có nhóm -OH, nhóm -NO 3, ta cân nhóm nguyên tử giống trước tiên Bắt đầu cân nhóm -NO3 trước Đặt hệ số trước HNO3 Cân số nguyên tử H, đặt hệ số trước H2O Kiểm tra số nguyên tử Ba, O vế phản ứng => PTHH: Ba(OH)2 + Ví dụ 4: Xét phản ứng: 2HNO3 �� � Ba(NO3)2 + Fe(OH)3 + H2SO4 t o  � 2H2O Fe2(SO4)3 + H2O - Ta thấy phản ứng có nhóm -OH, nhóm =SO 4, ta cân nhóm nguyên tử giống trước tiên Bắt đầu cân nhóm =SO4 trước Đặt hệ số trước H2SO4 Cân số nguyên tử Fe, đặt hệ số trước Fe(OH)3 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 to   � Fe2(SO4)3 + H 2O + 6H2O Cân số nguyên tử H, đặt hệ số trước H2O => PTHH: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 �� � Fe2(SO4)3 Bài tập luyện tập Lập PTHH sơ đồ phản ứng sau: a) H2 + Cl2 to  � HCl t � SO3 b) SO2 + O2 - �� xt c) MgCl2 + NaOH  � Mg(OH)2 + NaCl d) Fe2O3 + H2SO4  � Fe2(SO4)3 + H2O Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a) CH4 + ?O2 to  � CO2 + ?H2O b) Fe + ?FeCl3  � ?FeCl2 c) CaO + ?HNO3  � Ca(NO3)2 + H2O -5- Hãy chọn chất thích hợp sau đây: O2, Fe2O3, H2 để hoàn thành phương trình hóa học sau: a) Zn + HCl  � ZnCl2 + b) Fe(OH)3 to + H2O  � c) H2S + t o  � SO2 + H2O Lập PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất sơ đồ phản ứng sau: a) Fe + Cl2 to   � FeCl3 b) Mg + HCl  � MgCl2 + H2 c) NaOH + H2SO4  � Na2SO4 + H2O 3.3.2 Một số dạng tập tính theo phương trình hóa học Dạng 1: Dựa vào lượng chất tính lượng chất khác phản ứng Các bước giải chung: - Bước 1: Chuyển khối lượng chất thể tích chất khí đktc thành số mol (Sử dụng công thức n  Vdktc m n  ,….) 22, M - Bước 2: Viết cân phương trình hóa học, viết số mol chất theo phương trình - Bước 3: Dựa vào phương trình, dựa vào số mol chất biết để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành - Bước 4: Chuyển số mol thành khối lượng chất (m = n.M) thể tích khí đktc (V đktc = n 22,4) *Ví dụ: Đốt cháy hồn tồn 1,3 gam kẽm khí oxi (O2) thu kẽm oxit (ZnO) a/ Tính khối lượng khí oxi phản ứng b/ Tính khối lượng kẽm oxit thu ( Cho Zn = 65; O = 16 ) (Áp dụng dạy tính theo PTHH) Giáo viên hướng dẫn học sinh tóm tắt đề Đề cho: mZn = 1,3(g) Tính mO ?; m ZnO ? Hướng dẫn giải theo bước - Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết cơng thức tính số mol kẽm ( n  m ) M Giáo viên giúp học sinh nhớ lại cơng thức tính - Viết cân PTHH Viết số mol chất theo phương trình - Dựa vào PTHH, dựa vào số mol kẽm biết, tính số mol oxi, tính số mol kẽm oxit - Từ số mol vừa tìm tính khối lượng khí oxi, khối lượng kẽm oxit Giaûi *Yêu cầu học sinh laứm bảng, giáo viên theo dõi hớng dẫn học sinh lại, giỏo viờn cho hc sinh kh¸c nhận xét, giáo viên nhận xét, đánh giá, cho điểm Tính số mol chất quy tắc tam xuất (áp dụng học kì 1) -6- - Số mol kẽm phản ứng m 1,3 n Zn  Zn  0,02(mol ) M Zn 65 PTHH: 2Zn o t + O2 �� � 2ZnO mol mol 0,02 mol � x mol a) Từ PTHH: x  mol y mol 0,02.1 0,01(mol ) => Khối lượng khí oxi phản ứng là: mO2 n.M 0,01.32 = 0,32(g) 0,02.2 0,02(mol ) => Khối lượng kẽm oxit thu là: mZnO n.M = 0,02.(65 + 16) = 1,62(g) Nhận xét: Để khắc phục sai sót áp dụng quy tắc tam xuất, yêu cầu em ghi nhớ quy tắc tam xuất sau “ Nhân chéo chia ngang” Hướng dẫn em kiểm tra số mol vừa tìm hay sai cách so sánh số mol theo PTHH Giới thiệu cho học sinh giỏi tính số mol cách so sánh số mol theo PTHH Theo PTHH: nZn = nO => số mol oxi = nZn:2 = 0,02:2 = 0,01 mol nZn = nZnO = 0,02 mol Bài toán luyện tập b) Từ PTHH: y  1) Đốt cháy gam cacbon khí oxi thu khí cacbon đioxit (CO 2) Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng Đáp số: 11,2 (lít) (Áp dụng dạy tính chất oxi) 2) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) sinh phân hủy 24,5 gam kali clorat (KClO3) Đáp số: 6,72 (lít) (Áp dụng dạy Điều chế khí oxi- phản ứng phân hủy) 3) Cho 0,5 mol khí H2 tác dụng vừa đủ với khí O2 tạo nước Tính thể tích khí O2 (đktc) tham gia phản ứng Đáp số: 5,6 (lít) (Áp dụng dạy Sự oxi hóa – phản ứng hóa hp) 4) Cho km vào dung dịch axit sunfuric H 2SO4(loóng), thu đợc km sunfat ZnSO4 v 2,24 lớt khí hiđro H2 ( ë ®ktc) a) Viết PTHH xảy b) Tính khối lượng axit sunfuric tham gia phản ứng Đáp số: b) 9,8 (g) (Áp dụng dạy ôn thi học kì I) 5) §èt cháy 0,5 mol lu huỳnh bình chứa khí oxi thu đợc khí sunfurụ SO2 Khối lợng khí oxi tham gia phản ứng A 0,5g B 32g C 1,6g D 16g Đáp số: Chọn câu D 6) Đốt chỏy 24 gam cacbon bình chứa khí oxi thu đợc khí cacbonic CO2 Tớnh thể tích khí cacbonic thu đợc (đktc) -7- ỏp s: 44,8 (lít) Dạng 2: Bài tốn tính theo phương trình hóa học liên quan nồng độ %, nồng độ mol Các bước giải chung: Thực tương tự bước dạng có sử dụng thêm cơng thức tính nồng độ %, nồng độ mol dung dịch *Ví dụ 1: Hòa tan 3,25 gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dung dịch axit clohi®ric HCl a) Viết PTHH xảy b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng ( Cho Zn = 65; H= 1; Cl = 35,5 ) (Áp dụng dạy ơn thi học kì 2) Xác định hướng giải Cho hc sinh c k bi Giáo viên yêu cầu học sinh tóm tắt toán cho Tớnh mZn= 3,25g nZn mdd axit=50g a) PTHH b) C%(dd HCl) Giáo viên cho hc sinh xỏc nh dng bi toỏn Tớnh theo cụng thc húa hc hay PTHH? Giáo viên yêu cầu hc sinh nờu cỏch gii *Gớao viờn hng dẫn giải - Đề cho khối lượng kẽm Tính số mol kẽm phản ứng công thức n  m M - Viết cân PTHH Viết số mol chất theo phương trình hóa học - Dựa vào PTHH, dựa vào nZn , tính nHCl - Từ số mol HCl, tính mHCl, áp dụng cơng thức tính C % dung dịch Giải -Yêu cầu học sinh lên bảng dựa vào hướng dẫn để giải Học sinh nhận xét, giáo viên nhận xét, đánh giá -Số mol kẽm phản ứng: nZn  mZn 3,25  0,05(mol ) M Zn 65 a) PTHH: Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 mol 2mol 0,05mol � 0,1mol Câu hỏi dành cho học sinh giỏi, em nêu cách khác để tìm số mol HCl? Theo PTHH, nHCl = 2nZn = 2.0,05 = 0,1(mol) mHCl = n.MHCl = 0,1.36,5 = 3,65g b) Nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng là: C%  m HCl 100% 3,65.100%  7,3% mdd ( HCl ) 50 *Nhận xét: Ví dụ sử dụng quy tắc tam xuất tính số mol chất tham gia ghi trực tiếp vào phương trình (áp dụng cho học sinh trung bình yếu), sử dụng so sánh số mol để tìm số mol HCl phản ứng nhằm giới thiệu cho học sinh giỏi biết cách tính Học sinh cần ghi nhớ cơng thức tính từ ví dụ -8- *Ví dụ 2: Hòa tan 5,6 gam sắt V ml dung dịch axit sunfuric H2SO4 2M (lo·ng), sau phản ứng thu sắt (II) sunfat (FeSO4) khí hiđro (H2) a) Viết PTHH xảy b) Tính V c) Tính thể tích khí thu đktc ( Cho Fe = 56 ), (Áp dụng dạy ơn thi học kì 2) Xác định hướng giải Cho học sinh đọc kĩ đề Giáo viên yêu cầu học sinh tóm tắt toán Đề cho Tính mFe= 5,6g nFe C M ( H SO4 ) 2 M a) PTHH b) V c) VH ( ktc) Giáo viên cho hc sinh xỏc nh dạng tốn Tính theo cơng thức hóa học hay PTHH? Giáo viên yêu cầu hc sinh nờu cỏch gii *Gíao viên hướng dẫn giải - Đề cho khối lượng sắt Tính số mol sắt phản ứng công thức n  m M - Viết cân PTHH Viết số mol chất theo phương trình - Dựa vào PTHH, dựa vào nFe, tìm n H SO , n H - Từ số mol H2SO4, áp dụng công thức C M  nct tính Vdd Từ số mol khí hiđro tính thể Vdd tích khí hiđro (đktc) Giải -Yêu cầu học sinh lên bảng dựa vào hướng dẫn để giải Học sinh nhận xét, giáo viên nhận xét, đánh giá -Số mol sắt phản ứng n Fe  5,6 0,1(mol ) 56 a) PTHH: Fe + H2SO4   FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol � 0,1mol 0,1mol 0,1mol Đối với học sinh giỏi: Hãy nêu cách khác để tìm số mol H2SO4 phản ứng Từ PTHH : n H SO n H n Fe 0,1(mol ) b) Vdd  nct 0,1  0,05(l ) hay 50ml CM c) Thể tích khí hiđro thu đktc: VH  n.22,  0,1.22,4=2,24(lít) *Nhận xét: Hướng dẫn cho học sinh trung bình yếu tính số mol quy tắc tam xuất ghi trực tiếp vào phương trình, sử dụng so sánh số mol dành cho học sinh giỏi, vận dụng cơng thức tính, có tính nồng độ mol Bài tốn luyện tập 1) Cho 0,1 mol natri oxit Na2O tan hết vào nước H2O tạo thành 200g dung dịch natri hiđroxit NaOH a) Viết PTHH xảy -9- b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Đáp số: b) 4% 2) Hßa tan 9,4g kali oxit K2O vào nước H2O đợc lít dung dch A Nng mol dung dịch A lµ: A 0,05M B 0,01M C 0,1M D 1M ỏp s: Câu C 3) Hòa tan 8g lu huúnh trioxit SO3 vào 117g nước H2O t¹o thành dung dch axit sunfuric H2SO4 Nồng độ phn trm dung dịch H2SO4 là: A 7,3% B 7,84% C 7,6% D 8% Đáp số: C©u B Dạng 3: Bài toán lượng chất dư Nếu toán cho biết lượng hai chất phản ứng yêu cầu tính lượng chất sinh Trong số chất phản ứng có chất phản ứng hết, chất phản ứng hết dư Lượng chất sinh tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem chất cho biết, chất phản ứng hết * Các bước giải chung - Tính số mol chất A, tính số mol chất B - Viết cân phương trình hóa học + Ví dụ phương trình A + B �� �C + D Số mol chất A (theo đề bài) Số mol chất B (theo đề bài) + Lập tỉ số: Số mol chất A (theo phương trình) Số mol chất B (theo phương trình) + So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính tốn theo số mol chất phản ứng hết + So sánh tỉ số, tỉ số nhau, hai chất A, B phản ứng hết Tính tốn theo số mol chất A chất B + Chuyển toán dạng lượng dư toán dạng ( dựa vào lượng chất để giải: khụng d) *Vớ d: Cho 22,4 gam sắt tác dụng víi dung dÞch lo·ng cã chøa 24,5 gam a sunfuric H2SO4 a) Chất d sau phản ứng d gam? b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc Giỏo viờn cho hc sinh túm tắt toán Đề cho: mFe=22,4g ; m H SO 24,5 g Tính: ChÊt d ? m(dư) = ? ; VH ( đktc) = ? Hướng dẫn giải theo bước chung - Nêu công thức cần áp dụng tốn - Tìm số mol sắt, số mol axit sunfuric theo đề (đb) - Viết PTHH - Lập tỉ lệ, so sánh tỉ lệ, suy chất dư, tính tốn dựa theo chất phản ứng hết Giải 2 Tính số mol : n Fe (đb)  22,4 24,5 0,4( mol ); n H SO (đb)  0,25(mol ) 56 98 - 10 - Fe Lập tỉ lệ: + H2SO4   FeSO4 + H2 0,4 0,25  => Fe dư, axit H2SO4 phản ứng hết 1 Chuyển toán dạng dựa vào lượng chất để giải PTHH: Fe + H2SO4   FeSO4 + H2 Mol PT: 1mol mol 1mol 1mol Mol PỨ: 0,25mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol a) nFe(dư) = nFe(đb) – nFe(pứ) = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol) mFe(dư) = 0,15.56 = 8,4(g) b) Thể tích khí hiđro thu đktc: VH  n.22,  0,25.22,4 = 5,6(lít) b) Thể tích khí hiđro thu đktc: VH  n.22,  0,25.22,4 = 5,6(lít) Bài tốn luyện tập 2 1) Gây nổ hỗn hợp gồm 10 gam khí H2 10 lít khí O2(đktc) có gam nước tạo thành ? Đáp số: 16,2 (gam) ( Áp dụng dạy nước mục I ) 2) Cho 13 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch HCl thu muối ZnCl2 khí H2 Cho tồn khí H2 thu tham gia phản ứng khử 14 gam CuO nhiệt độ cao, thu sản phẩm Cu H2O a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành? c Tính khối lượng H2 dư sau phản ứng khử CuO? Đáp số: b) 27,2 (gam) c) 0,05 (gam) ( Áp dụng dạy luyện tập ) 3) Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 0,5 mol axit clohi®ric HCl tạo sắt (II) clorua FeCl2 khí hiđro H2 a) Chất dư, dư gam ? b) Tính thể tích khí hiđro thu đktc Đáp số: a) HCl dư (3,65g) b) 4,48 (l) 4) Đốt cháy 6,2 gam photpho bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) Hãy cho biết sau cháy: a/ Photpho hay oxi, chất dư số mol dư bao nhiêu? b/ Chất tạo thành khối lượng bao nhiêu? Đáp số: a) oxi dư (0,05mol) b) P2O5: 14,2(g) Dạng 4: Bài toán thực tế Phương pháp giải: Yêu cầu học sinh nghiên cứu trước, xác định hướng giải cụ thể trình bày lời giải *Ví dụ 1: Để khử độ chua đất trồng CaO (vôi sống), người ta nung 10 đá vôi lò vơi Tính khối lượng vơi sống tạo thành? Coi hiệu suất phản ứng 100% Xác định hướng giải - Tính khối lượng CaO CaCO3 theo phương trình - 11 - - Từ khối lượng CaO CaCO3 theo phương trình kết hợp với khối lượng CaCO đề cho tính khối lượng CaO quy tắc tam xuất Trình bày lời giải t CaCO3 �� � CaO + CO2 o 100 g 56 g 10 x Khối lượng vôi sống tạo thành x = mCaO = 10.56 5,6 (tấn) 100 *Ví dụ 2: Để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm, học sinh lấy lượng hóa chất KClO3, KMnO4 đem nung nóng, điều chế a mol khí oxi Viết PTHH tính khối lượng chất cần lấy Giải Gợi ý hướng dẫn viết phương trình hóa học o t KClO3 �� � KCl + O2 mol mol 2a:3mol (1) mol amol o t KMnO4 �� � K2MnO4 + MnO2 + O2 mol mol 2a mol a mol (2) Khối lượng KClO3 cần lấy là: (2a.122,5):3 = 81,67a (gam) Khối lượng KMnO4 cần lấy là: 2a.158 = 316a (gam) IV Hiệu đạt được: Đối với học sinh: Học sinh trang bị kiến thức, kĩ lập phương trình hóa học, kĩ giải tập tính theo phương trình hóa học Học sinh trung bình, yếu thấy rõ lực phải cố gắng học tập thêm nửa Bồi dưỡng cho học sinh tính cẩn thận viết phương trình hóa học, kĩ tính tốn làm tập Đối với giáo viên: - Chọn lọc tập cho phù hợp đối tượng, tập thực tế tạo hứng thú học tập nhiều - Phương pháp giảng dạy giải tập phải linh động, kích thích hoạt động học sinh - Bao quát lớp, giúp đỡ học sinh giải tập, lưu ý đến học sinh yếu Sử dụng thích hợp sáng tạo thiết bị để phục vụ cho việc dạy học tốt Đối với tổ chuyên môn: Tạo học hỏi sâu rộng đồng nghiệp tổ chuyên môn việc phát huy lực học sinh Mỗi giáo viên có nghiên cứu, tìm tòi qua tài liệu, internet phục vụ cho công tác giảng dạy - 12 - Đối với trường: Kết thực sáng kiến từ năm học 2015-2016 đến năm học 2017-2018 lớp thử nghiệm (TN), lớp đối chứng (ĐC) Trường trung học sở Nguyễn Cao Cảnh sau: Chất lượng môn sau áp dụng sáng kiến ( năm hoc 2015-2016) Lớp 8A2 (TN) 8A1,3 (ĐC) Tổng số Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém 31 48,4% 45,2% 6,5% 0 52 36,5% 51,9% 11,6% 0 Chất lượng môn sau áp dụng sáng kiến ( năm hoc 2016-2017) Lớp 8A2 (TN) 8A1,3 (ĐC) Tổng số Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém 32 43,75% 40,63% 15,63% 0 68 22,1% 39,7% 38,2% 0 Chất lượng môn sau áp dụng sáng kiến ( năm hoc 2017-2018) Lớp 8A2 (TN) 8A1,3 (ĐC) Tổng số Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém 28 57,14% 25,00 % 17,86% 0 62 45,16% 35,48% 19,36% 0 Chất lượng kiểm tra tiết lần học kì ( năm hoc 2018-2019) Lớp 8A2 (TN) 8A1,3 (ĐC) Tổng số Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém 39 61,5% 33,3% 5,2% 0 78 48,71% 33,33% 17,96% 0 - Từ bảng thống kê trên, thấy chất lượng môn lớp thử nghiệm cao lớp đối chứng - Số lượng học sinh hiểu bài, thành thạo dạng tập tính theo phương trình hóa học chiếm tỉ lệ cao - Học sinh khắc phục nhầm lẫn khí áp dụng quy tắc tam xuất để tính số mol, biết so sánh số mol để kiểm tra số mol tính quy tắc tam suất hay sai V Mức độ ảnh hưởng: Khả ứng dụng, triển khai: - 13 - Thực đơn vị trường THCS Nguyễn Cao Cảnh, thân tơi xin hứa hồn thiện đề tài nửa để khả ứng dụng rộng hơn, ứng dụng phạm vi huyện Những học kinh nghiệm: Học sinh thường qn cơng thức, giáo viên cho nhiều dạng tập để học sinh làm nhớ công thức thường hay áp dụng Học sinh thường áp dụng nhầm cơng thức tính số mol dựa vào khối lượng chất cơng thức tính số mol dựa vào thể tích khí đktc, giáo viên thường xuyên nhấn mạnh, nhắc nhở giải tập Hướng dẫn tập từ dễ đến khó tạo tích cực, tò mò, gây hứng thú học tập, giúp phát huy lực sáng tạo nhớ lâu kiến thức học Giáo viên lưu ý nên cho học sinh tóm tắt đề trước khí giải tập Quan tâm hoạt động học học sinh để kết học tập tốt nửa Hiệu việc áp dụng công nghệ thông tin vào tiết dạy cao so với tiết dạy thiếu bóng dáng công nghệ thông tin Giáo viên cần vận dụng linh hoạt phương pháp tích cực, dạng tập lớp giúp em có lòng tin vào môn học, giảm tư tưởng chán học yêu thích mơn Hóa học VI Kết luận: Sau áp dụng phương pháp để giảng day, hình thành cho học sinh kỹ giải tập tính theo PTHH liên quan đại lượng cơng thức, giúp học sinh có kỹ giải nhận dạng toán, xây dựng phương pháp làm Nhiều học sinh tự tin hơn, hiểu, tự nghiên cứu kiến thức, phát huy tính tích cực sáng tạo, học sinh nắm kiến thức lâu hơn, nhớ lâu Các em cảm thấy thích thú tìm phương pháp giải Do đó, việc hướng dẫn giải tập hình thành phương pháp giải Hóa học phải sử dụng thường xuyên trình dạy học Tuy nhiên vấn đề nghiên cứu phần nhỏ phương pháp dạy học hóa học, để tạo cách dạy mới, hiệu cần phải nghiên cứu sâu Hiện tơi áp dụng sáng kiến này, tích cực điều chỉnh thiếu sót giảng dạy đơn vị, để sáng kiến ngày mang tính khả thi cao Vì vậy, tơi kính mong q đồng nghiệp nhiệt tình đóng góp để đề tài ngày hồn thiện hơn, học sinh u thích học mơn Hóa học nhiều Tôi cam đoan nội dung báo cáo thật Xác nhận đơn vị áp dụng sáng kiến Người viết sáng kiến Nguyễn Thanh Phong TÀI LIỆU THAM KHẢO 1/ Bồi dưỡng Hóa học trung học sở 2/ Ơn tập Hóa học Tác giả: Vũ Anh Tuấn Phạm Tuấn Hùng Tác giả: Đỗ Tất Hiển - 14 - 3/ Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kĩ mơn hóa học trung học sở - 15 - - 16 - ... theo PTHH Giới thiệu cho học sinh giỏi tính số mol cách so sánh số mol theo PTHH Theo PTHH: nZn = nO => số mol oxi = nZn:2 = 0,02:2 = 0,01 mol nZn = nZnO = 0,02 mol Bài toán luyện tập b) Từ PTHH: ... 22,1% 39,7% 38, 2% 0 Chất lượng môn sau áp dụng sáng kiến ( năm hoc 2017-20 18) Lớp 8A2 (TN) 8A1,3 (ĐC) Tổng số Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém 28 57,14% 25,00 % 17 ,86 % 0 62 45,16% 35, 48% 19,36% 0 Chất... A (theo đề bài) Số mol chất B (theo đề bài) + Lập tỉ số: Số mol chất A (theo phương trình) Số mol chất B (theo phương trình) + So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính tốn theo