Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản) Viết phương trình điện li của một số chất. Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dung dịch theo nồng độ ion H+ và pH Xác định được môi trường của dung dịch dựa vào màu của giấy chỉ thị vạn năng,giấy quỳ và dung dịch phenolphtalein
CHỦ ĐỀ: SỰ ĐIỆN LI VÀ ẢNH HƯỞNG ĐẾN MÔI TRƯỜNG I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính môi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn Kỹ năng: Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein * Trọng tâm: Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản) - Viết phương trình điện li số chất Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+ pH Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng,giấy quỳ dung dịch phenolphtalein Thái độ: HS biết áp dụng kiến thức pH để xác định tính chất mơi trường, có ý thức bảo vệ môi trường đất, nước,… Định hướng lực cần hình thành phát triển cho học sinh: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực tính tốn hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn đời sống sản xuất Năng lực tự học Năng lực hợp tác II Chuẩn bị Giáo viên * Phương tiện (Thiết bị): + Sách giáo khoa, Sách giáo viên, Chuẩn kiến thức kĩ năng, tài liệu tham khảo, Giáo án, Bản ghi chép + Video thí nghiệm hình ảnh minh họa + Máy vi tính có nối mạng Internet, máy chụp hình, quay video + Học liệu: Kiến thức liên mơn, kiến thức mơn hóa học, kiến thức … * Phương pháp: Học theo dự án, giảng giải, đàm thoại, thảo luận, gợi mở… Học sinh - Vở, sách giáo khoa, kiến thức liên mơn - Tìm tư liệu, làm việc theo nhóm, chuẩn bị trình chiếu nhóm III PHƯƠNG PHÁP: - Giáo viên: Đàm thoại, nêu giải vấn đề - Chia nhóm, giao nhiệm vụ - Kết hợp sách giáo khoa hình ảnh trực quan để học sinh tự chiếm lĩnh kiến thức IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Cấu trúc chủ đề mô tả lực cần phát triển: Tiết theo Cấu trúc nội dung chủ đề PPCT 02 A Hđ khởi động B Hđ hình thành kiến thức I Sự điện li Hiện tượng điện li Phân loại chất điện li II Sự điện li nước Sự điện li nước Tích số ion nước * Dặn dị 03 B Hđ hình thành kiến thức Nội dung tích hợp - Tích hợp liên mơn: vật lý Định hướng Thời lực cần phát triển lượng - Năng lực sử dụng phút ngơn ngữ hóa học Tích hợp Năng lực 10 phút GD tính tốn hóa học BVMT Năng lực 25 phút Tích hợp vận dụng kiến GD thực tiễn thức hóa học vào sản xuất kinh thực tiễn đời sống doanh địa sản xuất - Năng phút phương lực tự học Năng lực hợp tác - 04 (tiếp) III Khái niệm pH – Chất thị axit – bazơ Khái niệm pH Chất thị axit – bazơ C Hđ vận dụng – tìm tịi mở rộng * Dặn dị D Hđ luyện tập * Dặn dò 15 phút 25 phút phút 40 phút phút Thiết kế chi tiết hoạt động học: A Hoạt động khởi động: a Mục tiêu hoạt động: Tạo hứng thú tìm hiểu kiến thức HS b Phương thức tổ chức hoạt động: GV chiếu video TN điện li, yêu cầu HS quan sát, phân tích đưa dự đoán nội dung học HS xem video, phân tích đưa dự đốn GV dẫn dắt vào c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS đưa dự đoán nội dung học * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua câu trả lời HS, GV định hướng nội dung học cho HS B Hoạt động hình thành kiến thức: Hoạt động 1: Tìm hiểu điện li chất điện li: a Mục tiêu hoạt động: HS biết điện li, chất điện li, viết phương trình điện li chất b Phương thức tổ chức hoạt động: GV u cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung số PHT HS làm việc theo nhóm hồn thành nhiệm vụ giao GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận PHIẾU HỌC TẬP Quan sát video TN1 sau trả lời câu hỏi sau: - Hiện tượng xảy TN trên? Tại bóng đèn cốc chứa dd HCl, NaOH, NaCl lại sáng? Giải thích nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ muối nước? Quan sát video TN2 sau trả lời câu hỏi sau: Hiện tượng xảy TN trên? - Tại bóng đèn cốc chứa dd HCl lại sáng hơn? Từ rút kết luận gì? Trình bày hiểu biết em chất điện li mạnh chất điện li yếu? Cho ví dụ minh họa viết phương trình điện li? a Nghiên cứu Sgk cho biết điện li nước? b Hồn thành ví dụ sau: Vd1: Cho dd HCl 0,001 M Vd2: Cho dd NaOH 0,001 M Viết ptđl HCl? a Viết ptđl NaOH? b Tính [H+] [OH-] dd trên? b Tính [H+] [OH-] dd trên? So sánh [H+] [OH-] trường c So sánh [H+] [OH-] trường c hợp này? Từ nêu đặc điểm dd có hợp này? Từ nêu đặc điểm dd có mơi trường kiềm? mơi trường axit? a Nêu cách xác định pH dd? Áp dụng tính pH dd có [H +] 10-3 M, 10-7 M, 10-11 M rút kết luận? b Nêu hiểu biết em chất thị axit – bazơ? c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào a I Sự điện li: Hiện tượng điện li: * TN: * Giải thích nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ mi nước: Các dd axit, bazơ muối nước dẫn điện dd chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion * KL: Quá trình phân li chất nước ion điện li Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Phân loại chất điện li: * TN: * KL: Dựa vào mức độ phân li ion chất điện li khác nhau, người ta chia chất điện li thành chất điện li mạnh chất điện li yếu a Chất điện li mạnh: - Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion - Gồm: + Axit mạnh Vd: HCl → H+ + Cl+ Bazơ mạnh Vd: NaOH → Na+ + OH+ Muối tan không tan (Trừ CuCl, HgCl2 ) Vd: NaCl → Na+ + Clb Chất điện li yếu: Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dd � Gồm: + Axit yếu Vd: CH3COOH CH3COO- + H+ + Bazơ yếu Vd: Mg(OH)2 � Mg2+ + 2OH* Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS Hoạt động 2: Tìm hiểu điện li nước a Mục tiêu hoạt động: HS biết nước chất điện li yếu, tích số ion nước ý nghĩa b Phương thức tổ chức hoạt động: GV u cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung số PHT HS làm việc theo nhóm hồn thành nhiệm vụ giao GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào II Sự điện li nước: Sự điện li nước: Nước chất điện li yếu: H2O � H+ + OHBằng thực nghiệm người ta xác định được: [H+] = [OH-] = 1,0.10-7M mơi trường trung tính → KH2O = [H+].[OH-] = 1,0.10-14 gọi tích số ion nước (là số) Ý nghĩa tích số ion nước: Vd1: Vd2: + a HCl → H + Cl a NaOH → Na+ + OH0,001M 0,001M 0,001M 0,001M + -3 b [OH-] = 0,001 = 10-3M b [H ] = 0,001 = 10 M → [OH-] = 10-11M -11 c [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M → → [H+] = 10 M c [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7M → môi môi trường axit trường kiềm * KL: Có thể đánh giá mơi trường dd [H+]: [H+] > 10-7M → môi trường axit [H+] = 10-7M → mơi trường trung tính [H+] < 10-7M → mơi trường kiềm Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS Hoạt động 3: Tìm hiểu pH chất thị axit – bazơ a a Mục tiêu hoạt động: HS biết cách xác định pH môi trường dd, chất thị axit – bazơ b Phương thức tổ chức hoạt động: GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung số PHT HS làm việc theo nhóm hồn thành nhiệm vụ giao GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào * III Khái niệm pH Chất thị axit – bazơ: Khái niệm pH: * Quy ước: Nếu [H+] = 10-aM pH = a Vd: [H+] = 10-3M → pH = < → môi trường axit [H+] = 10-7M → pH = → mơi trường trung tính [H+] = 10-11M → pH = 11 > → môi trường kiềm * Thang pH thường dùng có giá trị từ → 14 Chất thị axit – bazơ: (Sgk) * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS C Hoạt động vận dụng - tìm tịi mở rộng: a Mục tiêu hoạt động: Tạo hứng thú học tập cho HS nghiên cứu điện li, pH môi trường dung dịch b Phương thức tổ chức hoạt động: GV nêu số gợi ý cho HS tự chọn đề tài tìm hiểu nhà: giá trị pH ý nghĩa đối với: sức khỏe, sản xuất nông nghiệp, cải tạo đất,… HS thảo luận theo nhóm chọn đề tài nghiên cứu, làm nộp vào tiết sau c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành tập nghiên cứu * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua sản phẩm HS, GV đánh giá khả tự học, hợp tác, thu thập xử lý tài liệu,… HS D Hoạt động luyện tập: a Mục tiêu hoạt động: HS giải tập điện li tính pH, xác định mơi trường dung dịch b Phương thức tổ chức hoạt động: GV nêu dạng tập hướng dẫn HS cách sử dụng máy tính xác định pH dung dịch HS làm tập theo hướng dẫn GV c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành tập theo hướng dẫn GV ghi vào * Luyện tập: Xác định pH môi trường dung dịch: pH = - lg[H+] Vd1: Tính pH dung dịch sau cho biết màu giấy quỳ biến đổi nhúng vào dung dịch đó? a dd HCl 0,005 M b dd H2SO4 0,008 M Giải: a HCl → H+ + Cl0,005M 0,005M + [H ] = 0,005 M → pH ≈ 2,3 < → mt axit → giấy quỳ hóa đỏ b H2SO4 → 2H+ + SO42 0,008M ……… 0,016M + [H ] = 0,016 M → pH ≈ 1,8 < → mt axit → giấy quỳ hóa đỏ Vd2: Tính pH dung dịch sau cho biết màu giấy quỳ biến đổi nhúng vào dung dịch đó? a dd KOH 0,0016 M b dd Ba(OH)2 0,0009 M Giải: + a KOH K + OH………………… 0,0016M …… 0,0016M [OH-] = 0,0016 M → pH = 11,2 → giấy quỳ hóa xanh b Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH0,0009M 0,0018M 10−14 [OH-] = 0,0018 M → pH ≈ 11,3 > → mt kiềm → giấy quỳ hóa xanh 0,0018 Vd3: Tính pH dung dịch sau cho biết màu giấy quỳ biến đổi nhúng vào dung dịch đó? a Dung dịch A thu trộn 100 ml dd HCl 0,0001 M với 80 ml dd KOH 0,0001 M? b Dung dịch B thu trộn 150 ml dd HNO3 0,0002 M với 100 ml dd NaOH 0,0008 M? Giải: a nHCl = 0,0001.0,1 = 10-5 mol; nKOH = 0,0001.0,08 = 8.10-6 mol ptpư: HCl + KOH KCl + H2O bđ: 10-5 8.10-6 pư: 8.10-6 8.10-6 spư: 2.10-6 Dd A thu sau pư gồm: KCl, HCl dư 2.10-6 mol VA = 100 + 80 = 180 ml = 0,18 (l) HCl H+ + Cl- −6 < → mt axit → giấy quỳ hóa đỏ b nHNO3 = 0,0002.0,15 = 3.10-5 mol; nNaOH = 0,0008.0,1 = 8.10-5 mol ptpư: HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O -5 -5 bđ: 3.10 8.10 -5 pư: 3.10 3.10-5 spư: 5.10-5 Dd B thu sau pư gồm: NaNO3, NaOH dư 5.10-5 mol VB = 150 + 100 = 250 ml = 0,25 (l) NaOH Na+ + OH→ pH ≈ 10,3 > → mt kiềm → giấy quỳ hóa xanh Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết đạt được, GV đánh giá mức độ nhận thức HS * V Câu hỏi, tập kiểm tra đánh giá: Câu 1: Dung dịch chất điện li dung dịch có chứa A e chuyển động tự B cation anion chuyển động tự C ion H+ OH- chuyển động tự D ion gắn cố định vào nút mạng Câu 2: Chất sau không dẫn điện? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu 3: Câu sau nói điện li? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li q trình oxi hóa – khử Câu 4: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O; C2H5OH; C12H22O11 (saccarozo); SO2; CH3COOH; N2O5; CuO; Ca(OH)2; CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 5: Trong dung dịch axit axetic CH3COOH có phần tử sau đây? A H+; CH3COOB CH3COOH; H+; CH3COO-; H2O C H+; CH3COO-; H2O D CH3COOH; CH3COO-; H+ Câu 6: Trong chất sau: K3PO4; H2SO4; HClO; HNO2; NH4Cl; HgCl2; Sn(OH)2 Các chất điện li yếu A HClO; HNO2; HgCl2; Sn(OH)2 HNO2 C HNO2; NH4Cl; HgCl2; Sn(OH)2 Sn(OH)2 B K3PO4; H2SO4; HClO; D H2SO4; HNO2; HgCl2; Câu 7: Chọn dãy chất điện li mạnh số chất sau: (a) NaCl ; (b) Ba(OH)2; (c) HNO3; (d) HgCl2; (e) Cu(OH)2; (f) MgSO4 A a,b,c,f B a,d,e,f C b,c,d,e D a,b,c,e Câu 8: Hòa tan 14,2 gam Na2SO4 nước thu dung dịch A chứa số mol ion SO42- A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,05 Câu 9: Hịa tan hồn tồn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu dung dịch A chứa 0,6 mol Al3+ Giá trị m A 102,6 B 68,4 C 34,2 D 51,3 Câu 10: Dung dịch A chứa ion Al3+ = 0,6 mol; Fe2+ = 0,3 mol; Cl- = a mol; SO42- = b mol Cô cạn dung dịch A thu 140,7 gam Giá trị a b A 0,6; 0,9 B 0,9; 0,6 C 0,5; 0,3 D 0,2; 0,3 Câu 11: Dung dịch sau có pH < 7? A NaOH B NaCl C HCl D Na2CO3 Câu 12: Có dung dịch có nồng độ nhau: HCl (pH = a); H2SO4 (pH = b); NH4Cl (pH = c); NaOH (pH = d) Kết sau đúng? A d < c < a < b B a < b < c < d C c < a < d < b D b < a < c < d Câu 13: Dung dịch HCl 0,01 M có pH A B 2,5 C D Câu 14: Hòa tan m gam Na vào nước dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 0,23 B 2,3 C 3,45 D 0,46 Câu 15: Cho V ml dung dịch NaOH 0,05 M vào V ml dung dịch H2SO4 0,035 M thu 2V ml dung dịch X pH dung dịch X A B C 12 D Câu 16: Dẫn 4,48 lit khí HCl (đktc) vào lit nước thu lit dung dịch có pH A B C 1,5 D Câu 17: Ở vùng đất phèn người ta bón vơi để A trug hịa độ pH từ → B tăng khống chất cho đất C trung hịa độ pH từ → D để môi trường đất ổn định Câu 18: Đâu chất thị axit – bazơ? A nước B dầu ăn C quỳ tím D ancol etylic Câu 19: Dung dịch có [H+] = 0,01 M Môi trường dung dịch A kiềm B axit C trung tính D khơng xác định Câu 20: Cho V ml dung dịch NaOH 0,05 M vào V ml dung dịch HCl 0,035 M thu 2V ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A 7,2 B 2,3 C 11,8 D 3,5 VI Dặn dị: GV dặn HS nhà ơn tập kiến thức học, nhgiên cứu trước nội dung chủ đề ... nói điện li? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li. .. phân li chất nước ion điện li Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Phân loại chất điện li: * TN: * KL: Dựa vào mức độ phân li ion chất điện li. .. trúc chủ đề mô tả lực cần phát triển: Tiết theo Cấu trúc nội dung chủ đề PPCT 02 A Hđ khởi động B Hđ hình thành kiến thức I Sự điện li Hiện tượng điện li Phân loại chất điện li II Sự điện li nước