Giáo án chuog 2 lop 10

Chương II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Tiết 13 +14 : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I/ Mục tiêu bài học: 1/ về kiến thức: HS biết: + Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hoá học vào bảng tuần hoàn + Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố, các nguyên tố họ Lantan, họ Actini 2/ về kỉ năng: HS vận dụng: dựa vào dữ liệu ghi trong ô và vò trí của ô trong bảng tuần hoàn để suy ra được các thông tin về thành phần nguyên tử của nguyên tố nằm trong ô II/ Chuẩn bò: Bảng tuần hoàn dạng dài, chân dung Men-đê-lê-ép, hình vẽ ô nguyên tố III/ Phương pháp: Trực quan, vấn đáp và suy đoán IV/ Hoạt động dạy học: Phần thứ nhất HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: GV hướng dẩn HS nghiên cứu SGK để biết sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn Hoạt động 2: GV cho HS nhìn vào bảng tuần hoàn, lần lượt giới thiệu từng nguyên tắc kèm theo ví dụ minh hoạ để các em hiểu và ghi nhớ các nguyên tố được xếp vào bảng tuần hoàn theo 3 nguyên tắc Hoạt động 3: GV giới thiệu cho HS biết các dữ liệu được ghi trong ô Hoạt động 4: GV chỉ vào vò trí của từng chu kì trên bảng tuần hoàn và nêu rõ đặc điểm của chu kì HS đọc SGK I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: HS viết cầu hình e của các nguyên tố hàng 1, hàng 2 rồi nhận xét: + ĐTHN của các nguyên tố trong cùng một hàng + Số lớp e của các nguyên tố trong cùng một hàng, trong cùng một cột Từ đó rút ra 3 nguyên tắc theo SGK: “ .” II/ Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: 1/ Ô nguyên tố :số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó HS chọn một ô nguyên tố và trình bày các dữ liệu mà em thu nhận được 2/ Chu kì: + Chu kì là dãy những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần + Số thứ tự của chu kì bằng số lớp e trong GV giới thiệu khái quát từ chu kì 1 đến chu kì 7, đặc biệt lưu ý chu kì 2 và chu kì 3 Hoạt động 5: GV củng cố toàn bộ phần thứ nhất, nhấn mạnh 2 ý: + Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn + Các đặc điểm của chu kì nguyên tử + Chu kì nào cũng bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm ( trừ chu kì 1) HS kẽ bảng số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 2 và 3 + Chu kì 1,2,3 được gọi là các chu kì nhỏ + Chu kì 4,5,6,7 được gọi là các chu kì lớn Phần thứ hai HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 6: GV chỉ vào vò trí củatừng nhóm trên bảng tuần hoàn và nêu rõ đặc điểm của nhóm: Hoạt động 7:GV chỉ vào vò trí của từng nhóm A trên bảng tuần hoàn và nêu rỏ đặc điểm: Hoạt động 8: GV chỉ vào vò trí của từng nhóm B trên bảng tuần hoàn và nêu rỏ đặc điểm: Hoạt động 9:GV củng cố toàn bộ bài học, đặc biệt nhấn mạnh các đặc điểm của nhóm A 3/ Nhóm nguyên tố: + Nhóm nguyên tố gồm các nguyên tố có cấu hình e nguyên tử lớp ngoài cùng tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau được xếp trong một cột + Có 2 loại nhóm: nhóm A và nhóm B a/ Nhóm A: + Số thứ tự của nhóm A được đánh số bằng chữ số la mã từ IA đến VIIIA + Số thứ của nhóm A trùng với số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm + Nhóm A có cả nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn b/ Nhóm B: + Số thứ tự của nhóm được đánh số bằng chữ số la mã từ IIIB đến VIIIB rồi mới tới IB, IIB, trong đó nhóm VIIIB gồm 3 cột + Nhóm B chỉ gồm các nguyên tố thuộc chu kì lớn, các nguyên tố thuộc nhóm B được gọi là nguyên tố chuyển tiếp Hướng dẩn giải bài tập trong SGK:bài 1: C ; bài 2: B ; bài 3: A ; bài 4: D ; bài 5: C HS giải bài tập số 6,7,8,9 SGK ở nhà Tiết 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I/ Mục tiêu bài học: 1/ Về kiến thức: HS biết: + Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học có sự biến đổi tuần hoàn + Số electron ngoài cùng quyết đònh tính chất hoá học của các nguyên tố thuộc nhóm A 2/ Về kỉ năng:HS vận dụng: + Nhìn vào vò trí của nguyên tố trong một nhóm A suy ra được electron hoá trò của nó. Từ đó dự đoán tính chất của nguyên tố. + Giải thích sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố. II/ Chuẩn bò: bảng cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A ( bảng 5 SGK) III/ Phương pháp: Thảo luận theo nhóm IV/ Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: GV chỉ vào bảng cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A và hỏi: Xét cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố lần lượt qua các chu kì 2,3,4,5,6,7 em có nhận xét gì về sự biến thiên của số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong các nhóm A ? Hoạt động 2: GV và HS dựa vào bảng 5 SGK cùng thảo luận theo các câu hỏi sau: -GV hỏi: em có nhận xét gì về số electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A? -GV bổ sung: Chính sự giống nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất của các nguyên tố trong cùng một nhóm A. I/ Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: + Qua các chu kì số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố được lặp đi lặp lại, ta nói rằng chúng biến đổi một cách tuần hoàn + Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. II/ Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A: 1/ Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A: + Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có cùng số electron ngoài cùng tức là có cùng số electron hoá trò. Số thứ tự của mỗi một nhóm A bằng số - GV hỏi: Em thấy có sự liên quan gì giữa số thứ tự của mỗi một nhóm A và số electron ở lớp ngoài cùng ? -GV bổ sung: Các electron hoá trò của các nguyên tố thuộc nhóm IA,IIA là electron s. các nguyên tố được gọi là các nguyên tố s. các electron hoá trò của các nguyên tố nhóm IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,VIIIA là các electron s và p, các nguyên tố đó gọi là nguyên tố p( trừ Heli) Hoạt động 3: GV và HS cùng thảo luận về nhóm VIIIA. -GV giới thiệu: Nhóm VIIIA là nhóm khí hiếm, gồm các nguyên tố Heli, Neon, Agon,Kripton, Xenon, Radon. -GV hỏi: Em có nhận xét gì về số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm này Hoạt động 4: GV và HS cùng thảo luận nhóm IA. -GV giới thiệu: Nhóm IA là nhóm kim loại kiềm gồm các nguyên tố: Liti,Natri, Kali, Rubidi,Xesi,Franxi - GV hỏi: Em có nhận xét gì về số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm này? -GV hướng dẩn HS đọc SGK để biết ở dạng đơn chất các kim loại kiềm thể hiện những tính chất của kim loại điển hình. -Hoạt động 5: GV giới thiệu: Nhóm VIIA gồm các nguyên tố : Flo, Clo, Brom, Iôt, Atatin. GV hỏi: Em có nhận xét gì về số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm này ? GV hướng dẩn HS đọc SGK để biết ở dạng đơn chất các halogen thể hiện tính chất phi kim điển hình electron ở lớp ngoài cùng đồng thời là số electron hoá trò trong nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm 2/ Một số nhóm A tiêu biểu: a/ Nhóm VIIIA:( nhóm khí hiếm) + Nguyên tử các nguyên tố trong nhóm đều có 8 e ở lớp ngoài cùng(ns 2 np 6 ). Riêng Heli có 2 electron ở lớp ngoài cùng + Hầu hết các khí hiếm không tham gia các phản ứng hoá học, ở điều kiện thường các khí hiếm ở trạng thái khí, phân tử chỉ có một nguyên tử. b/ Nhóm IA:( nhóm kim loại kiềm) + Nguyên tử của tất cả các kim loại kiềm chỉ có một electron ở lớp ngoài cùng, vì vậy trong các phản ứng hoá học, các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường đi một electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm. Do đó trong các hợp chất kim loại kiềm có hoá trò 1. c/ Nhóm VIIA:( nhóm halogen) Nguyên tử của các nguyên tố halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Vì vậy trong các phản ứng hoá học, các halogen có khuynh hướng thu thêm 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm. Do đó trong hợp chất với kim loại các halogen có hoá trò 1. V/ Hướng dẩn giải bài tập trong SGK: Bài 1: đáp án C; Bài 2: đáp án C HS làm bài tập 3,4,5,6,7 ở nhà Tiết 16,17: SƯ BIẾN TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I/ Mục tiêu bài học: 1/ Về kiến thức: HS hiểu: + Thế nào là tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố. Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại và tính phi kim. Khái niệm độ âm điện. Sự biến tuần hoàn độ âm điện. Sự biến đổi tuần hoàn hoá trò cao nhất với oxi và hoá trò với hro + Sự biến thiên tính chất oxít và hroxit của các nguyên tố nhóm A 2/ Về kỉ năng: Vận dụng qui luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất, từ đó học được qui luật mới. II/ Chuẩn bò:Photo hình 2.1, bảng 6, bảng 7,bảng 8 SGK III/ Phương pháp: quan sát , thảo luận nhóm IV/ Hoạt động dạy học: PHẦN THỨ NHẤT HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: GV giải thích cho HS về tính kim loại và tính phi kim, sau đó HS nghiên cứu SGK để củng cố 2 khái niệm này cho đúng GV chỉ ranh giới giữa nguyên tố kim loại và phi kim trong bảng tuần hoàn Hoạt động 2: GV và HS cùng thảo luận về sự biến đổi tính kim loại ,tính phi kim trong chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. GV dùng hình 2.1 để giải thích. Hoạt động 3:GV và HS dùng hình 2.1 HS tìm hiểu tính kim loại, tính phi kim theo SGK I/ Tính kim loại, tính phi kim: +Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dể mất electron để trở thành ion dương + Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dể thu electron để trở thành ion âm 1/ Sự biến đổi tính chất trong một chu kì: trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần Giải thích: trong cùng một chu kì theo chiều từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần, nhưng số lớp e bằng nhau, do đó lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng, nên khả năng nhường electron giãm dần, đồng thời khả năng thu electron tăng. 2/ Sự biến đổi tính chất trong một nhóm trong SGK để thảo luận về sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim trong một nhóm A GV tổng hợp ý kiến phát biểu của HS, bổ sung những ý còn thiếu sót rồi kết luận Qui luật trên được lặp lại đối với các nhóm A khác Hoạt động 4: GV hướng dẩn HS đọc SGK để hiểu khái niệm độ âm điện GV đặt câu hỏi: Độ âm điện có liên quan đến tính kim loại, tính phi kim như thế nào? Hoạt động 5: GV cùng HS dùng bảng 6 trong SGK để thảo luận về sự biến đổi độ âm điện theo chiều điện tích hạt nhân tăng GV hỏi : quy luật biến đổi độ âm điện có phù hợp với sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim hay không? Hoạt động 6: GV củng cố phần thứ nhất: Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân A Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần,đồng thời tính phi kim yếu dần. Giải thích: trong cùng một nhóm A, theo chiều từ trên xuống, điện tích hạt nhân tăng, đồng thời số lớp electron cũng tăng, nên khả năng nhường e của các nguyên tố tăng( tính kim loại tăng) và khả năng nhận e giãm( tính phi kim giãm) 3/ Độ âm điện: HS đọc SGK để hiểu khái niệm độ âm điện a/ Khái niệm:Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học Độ âm điện càng lớn tính phi kim càng mạnh. Ngược lại độ âm điện càng nhỏ tính kim loại càng mạnh b/ Bảng độ âm điện: HS quan sát bảng độ âm điện ở SGK để tìm hiểu sự biến đổi độ âm điện + Trong một chu kì, đi từ trái sang phải giá` trò độ âm điện tăng dần + Trong một nhóm A, đi từ trên xuống, giá trò độ âm diện giãm dần PHẦN THỨ HAI HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 7: GV hướng dẩn HS nhìn vào bảng 7 để trả lời câu hỏi sau: Nhìn vào bảng biến đổi hoá trò của các nguyên tố chu kì 3 trong oxít cao nhất, trong hợp chất khí với hydro, em phát hiện ra quy luật biến đổi gì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ? Hoạt động 8: GV hướng dẩn HS quan sát bảng 8 ở SGK để nhận xét về sự biến đổi tính chất của oxít và hidroxit của các nguyên tố nhóm A trong chu kỳ 3 theo chiều tăng của điện tích hạt nhân GV bổ sung: tính chất đó được lặp lại ở các chu kỳ sau. Hoạt động 9: GV tổng kết: trên cơ sở khảo sát sự biến đổi tuần hoàn của cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện,tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố hoá học, ta thấy tính chất của các nguyên tố hoá học biến đổi theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, nhưng không liên tục mà tuần hoàn. II/ Hoá trò của các nguyên tố: HS rút ra kết luận: Trong cùng một chu kỳ, đi từ trái sang phải, hoá trò cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt từ 1 đến 7, còn hoá trò của các phi kim trong hợp chất khí với hydro giãm từ 4 đến 1 III/ Oxít và hidroxit của các nguyên tố nhóm A: HS rút ra kết luận: Trong một chu kỳ theo chiều từ trái sang phải, tính bazơ của các oxít và hidroxit tương ứng yếu dần, đồng thời tính axit của chúng mạnh dần. V/ Đònh luật tuần hoàn: HS đọc để hiểu đònh luật tuần hoàn như SGK: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. V/ Hướng dẩn giải bài tập trong SGK: Bài 1: câu D Bài 2: câu D Bài 3: Những tính chất sau đây biến đổi tuần hoàn: a/ Hoá trò cao nhất đối với oxi c/ Số electron lớp ngoài cùng Bài 4: câu A Bài 5: Câu A Bài 6: câu C Bài 7: câu C HS tự giải các bài 8,9,10, 11,12 và soạn trước bài “ ý nghóa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học” SGK trang 49 Tiết 18: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I/ Mục tiêu bài học: 1/ Về kiến thức: củng cố các kiến thức về bảng tuần hoàn và đònh luật tuần hoàn. 2/ Về kỉ năng: HS rèn luyện kó năng giải bài tập liên quan đến bảng tuần hoàn: Quan hệ giữa vò trí và cấu tạo; Quan hệ giữa vò trí và tính chất. So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. II/ Chuẩn bò: GV soạn câu hỏi ôn tập về: cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học III/ Phương pháp: vấn đáp, suy luận , nêu vấn đề và giải quyết vấn đề IV/ Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: + GV đặt vấn đề: Biết vò trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó được không? Thí dụ: nguyên tố K có STT là 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA. Vò trí này giúp ta biết được gì về cấu tạo nguyên tử của nó Hoạt động 2: GV đặt vấn đề: cho cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . xác đònh vò trí của nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn? Hoạt động 3: GV củng cố quan hệ giữa vò trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử của nó trong sơ đồ I/ Quan hệ giữa vò trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó: HS trình bày phương hướng giải quyết: + Biết STT của nguyên tố thì suy ra được: số đơn vò điện tích hạt nhân, tổng số proton, tổng số electron. + Biết STT của chu kì thì suy ra được số lớp electron. + Biết STT của nhóm A thì suy ra được số e lớp ngoài cùng hay số electron hoá trò. HS giải quyết vấn đề: + STT 19  số đơn vò điện tích hạt nhân 19  19 proton  19 electron. + Chu kì 4  có 4 lớp electron + Nhóm IA  có 1e ngoài cùng. HS tự mình ứng dụng sơ đồ trên để giải quyết vấn đề tương tự. HS trình bày phương hướng giải quyết: + Từ cấu hình tổng số e STT của nguyên tố +Từ cấu hình nguyên tố s hoặc p  thuộc nhóm A + Từ cấu hình  số e ngoài cùng STT của nhóm +Từ cấu hình  số lớp e STT của chu kì. HS giải quyết vấn đề: sau: Vò trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn Cấu tạo nguyên tử + STT của nguyên tố + STT của chu kì + STT của nhóm A + số proton, số electron + số lớp electron + số e lớp ngoài cùng Hoạt động 4: GV đặt vấn đề: Biết vò trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra những tính chất hoá học cơ bản của nó được không? Thí dụ: Biết S ở ô 16 trong bảng tuần hoàn. Em suy ra được tính chất gì của nó? Hoạt động 5: GV đặt vấn đề: Dựa vào qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta có thể so sánh tính chất hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận được không? + Tổng số e là 16  STT của nguyên tố là 16. + Nguyên tố p  thuộc nhóm A + 6e ngoài cùng  nhóm VIA + 3 lớp electron  Chu kì 3 II/ Quan hệ giữa vò trí và tính chất của nguyên tố: HS trình bày phương hướng giải quyết: + Nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA, IIIA có tính kim loại ( trừ B và H) + Nguyên tố thuộc nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim ( trừ Sb,Bi, Po) + Hoá trò cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi, hoá trò của nguyên tố trong hợp chất với hro. + Công thức oxit cao nhất. Công thức hợp chất với hro (nếu có) +Công thức hroxit tương ứng(nếu có) và tính axít hay bazơ của chúng HS giải quyết vấn đề: + S ở nhóm VIA, chu kì III là phi kim + Hoá trò cao nhất trong hợp chất với oxi là 6, công thức oxit cao nhất là SO 3 + Hoá trò của nguyên tố trong hợp chất với hro là 2, công thức hợp chất khí với hro là H 2 S + SO 3 là oxit axit và H 2 SO 4 là axit mạnh III/ So sánh tính chất hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận HS trình bày phương hướng giải quyết: Trong cùng chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: + Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần +Oxit và hroxit có tính bazo yếu dần, tính axit mạnh dần HS giải quyết vấn đề:So sánh tính chất hoá học của P(Z=15) với Si(Z=14) và S ( Z=16), với N (Z=7) và As (Z= 33) Hoạt động 6: GV củng cố toàn bài. Nhấn mạnh phương hướng chung giải quyết ba vấn đề: + Quan hệ giữa vò trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử + Quan hệ giữa vò trí và tính chất của nguyên tố + So sánh tính chất hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận Trong nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng: tính kim loại tăng ,tính phi kim mạnh + P có tính phi kim yếu hơn S và mạnh hơn Si + P có tính phi kim yếu hơn N và mạnh hơn As Vậy P có tính phi kim yếu hơn N và S, nên hroxit của nó( H 3 PO 4 ) có tính axit yếu hơn HNO 3 và H 2 SO 4 V/ Hướng dẩn giải bài tập: Bài 1: câu D Bài 2: câu B Bài 3: câu C HS làm bài 5,6,7 ở nhà [...]... 1s22s22p3 b/ 1s22s12p5 c/ 1s22s22p5 d/ 1s22s22p4 Câu 9:/Nguyên tố X thuộc chu kì : a/ 1 b/ 2 c/ 3 d/ 4 Câu 10: Nguyên tố X thuộc nhóm: a/ IA b/ IIA c/ VIA d/ IVA Câu 11: Na có điện tích hạt nhân Z = 11, thì Na có 1 electron ở lớp ngồi cùng thuộc phân lớp: a/ 2s b/ 3s c/ 2p d/ 3p Câu 12: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm IIIA Nguyên tố X có cấu hình electron là: a/ 1s22s3 b/ 1s2 2s2 2p6 3s2 c/ 1s2 2s22p1... hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Hãy chọn câu phát biểu đúng: Câu 9: Số electron ngoài cùng của X là: a/ 3 b/ 2 c/ 6 d/ 5 Câu 10: X thuộc chu kì thứ: a/ 1 b/ 2 c/ 3 d/ 4 Câu 11: X thuộc nhóm: a/ IA b/ VA c/ IIIA d/ IVA Câu 12: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là: a/ 1s2 2s2 2p6 3s1 b/ 1s2 2s2 2p6 c/ 1s2 2s2 2p6 3s2 d/ 1s2 2s2 2p5 3p2 B/ TỰ LUẬN: (... thuộc chu kì 2, và 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B/ BÀI TẬP: Hoạt động 10: HS giải bái tập 5 (SGK) a/ Theo đề bài ta có : Z + N + E = 28 Vì Z = E nên suy ra 2Z + N = 28 Do đó N = 28 – 2Z Nguyên tố đầu tiên của nhóm VIIA nằm ở chu kì 2 nên giả đònh các cấu hình electron theo lớp có thể có là : (2, 7) ứng với Z =9; (2, 8,7) ứng với Z= 17 ; ( 2, 8,8,7) ứng với Z =25 Z 9 17 25 N 10 -6 -22 Vậy , chỉ... tử RO2 có: 53,3% O là 32 phần khối lượng 46,7% R là y phần khối lượng y= 32. 46,7 = 28 Nguyên tử khối của R = 28 vậy R là Si 53,3 Công thức oxit cao nhất là SiO2 và hợp chất với hydro là SiH4 Hoạt động 12: HS giải bài tập 9(SGK) Gọi kim loại nhóm IIA là M kim loại M có 2e hoá trò nên có hoá trò hai trong hidroxit M + 2H2O > M(OH )2 + H2 0,6 (g) 3,336 lit x (g) 22 ,4 lit x= 0,6 .22 ,4 = 40( g) Suy ra nguyên... electron ở từng lớp là: 2 ,8 ,6 Hoạt động 6: HS giải bài tập 7 (SGK) Oxít cao nhất của một nguyên tố là RO3, theo bảng tuần hoàn suy ra công thức hợp chất khí với hro của nó là RH2 Trong phân tử RH2 có 5.88% H về khối lượng, nên R có 100 – 5.88 = 94. 12% về khối lượng Trong phân tử RH2 có: 5.88% H là 2 phần khối lượng 94. 12% H là x phần khối lượng x= 2. 94, 12 = 32 Nguyên tử khối của R = 32 5,88 Vậy R là lưu... 9 , N = 10 là phù hợp Do vậy, số khối A = Z + N = 9 + 10 = 19 Suy ra nguyên tử khối là 19 Đó là Flo b/ Cấu hình electron là : 1s2 2s2 2p5 Hoạt động 11:HS giải bài tập số 8 (SGK) Hợp chất với hydro của một nguyên tố là RH4, theo bảng tuần hoàn suy ra công thức oxit cao nhất của nó là RO2 Trong phân tử RO2 có 53,3% oxi về khối lượng, nên R có 100 – 53,3 = 46,7% về khối lượng Trong phân tử RO2 có: 53,3%... cấu hình electron là: a/ 1s22s3 b/ 1s2 2s2 2p6 3s2 c/ 1s2 2s22p1 d/ 1s2 2s2 2p6 3s23p1 B/ TỰ LUẬN: ( 7 điểm) Câu 1: Nguyên tử của một nguyên tố R có phân lớp ngoài cùng là 4s 1 a/ Viết cấu hình electron đầy đủ của R? Nguyên tố R là kim loại hay phi kim ? b/ Ion X- có cấu hình electron giống ion R+ Viết cấu hình electron của X ? Câu 2: Nguyên tử của một nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhómIIA + Viết cấu hình... các các ngun tố cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau d/ Cả 2 điều a , c Câu 4: Xác đònh vò trí trong bảng HTTH của nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z=31 a/ Chu kỳ 3 ,nhóm II b/ Chu kỳ 3, nhóm IV c/ Chu kỳ 4, nhóm II d/ Chu kỳ 4,nhóm III Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố ở chu kỳ 3, nhóm IV A có số hiệu nguyên tử là: a/ 13 b/ 14 c/ 21 d/ 22 Câu 6: Điều nào sau đây là không đúng: a/ Phân nhóm chính nhóm... hiệu nguyên tử Z=35 a/ Chu kỳ 5 ,nhóm II A b/ Chu kỳ 5, nhóm IV A c/ Chu kỳ 4, nhóm II A d/ Chu kỳ 4,nhóm VII A Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố ở chu kỳ 4,nhóm II A có số hiệu nguyên tử là: a/ 12 b/ 14 c/ 20 d/ 22 Câu 6: Theo bảng HTTH, trong cùng một phân nhóm chính, khi đi từ trên xuống dưới: a/ Tính kim loại tăng dần b/ Tính phi kim giãm dần c/ Tính bazơ của các oxít và hydroxít tương ứng tăng dần... trên Hoạt động 2: HS chỉ vào bảng tuần hoàn và trả lời các câu hỏi sau: a/ Thế nào là chu kì ? b/ Có bao nhiêu chu kì nhỏ, chu kì lớn ?Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố ? c/ Số thứ tự của chu kì cho ta biết điều gì về số lớp electron ? d/ Tại sao trong cùng một chu kì, theo chiều từ trái sang phải, tính kim loại giãm, tính phi kim tăng ? B/ BÀI TẬP: Hoạt động 3: HS làm bài tập 2 (SGK) Đáp án: câu C sai . electron là: a/ 1s 2 2s 2 2p 3 b/ 1s 2 2s 1 2p 5 c/ 1s 2 2s 2 2p 5 d/ 1s 2 2s 2 2p 4 Câu 9:/Nguyên tố X thuộc chu kì : a/ 1 b/ 2 c/ 3 d/ 4 Câu 10: Nguyên tố. Câu 12: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là: a/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 b/ 1s 2 2s 2 2p 6 c/ 1s 2 2s 2 2p