Giáo án chuog 1 lop 10

→ = a b x y A B ax by = = → ← m n M m n.M = = → ← v 22,4.n v n 22,4 = A n N =A n.N Tiết 1+2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I/ Kiến thức cần ôn tập: 1/ Nguyên tử: là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất Nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào cũng gồm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp võ có 1 hay nhiều electron mang điện tích âm. - Electron ký hiệu là e, khối lượng rất nhỏ - Hạt nhân gồm : + Hạt proton kí hiệu là p, mang điện tích dương, lớn hơn khối lượng electron khoảng 1836 lần + Hạt nơtron kí hiệu là n, không mang điện, có khối lượng bằng khối lượng proton Khối lượng của nguyên tử được coi là khối lượng của hạt nhân 2/ Nguyên tố hoá học: là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học đều có tính chất giống nhau 3/ Hoá trò của một nguyên tố :Hoá trò là con số biểu thò khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác Trong công thức hoá học, tích của chỉ số và hoá trò của nguyên tố này bằng tích chỉ số và hoá trò của nguyên tố kia: 4/ Đònh luật bảo toàn khối lượng:Trong một phản ứng, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng 5/ Mol: - Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó - Khối lượng mol ( kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 phân tử của chất khí đó. Ở ĐKTC, thể tích mol của các chất khí là 22.4 lít N= 6.10 23 ( nguyên tử hoặc phân tử ) 6/ Tỉ khối của chất khí: - Tỉ khối của khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần - Công thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B: ( M A : khối lượng mol của khí A; M B : khối lượng mol của khí B ) - Tỉ khối của khí A đối với không khí cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần - Công thức tính tỉ khối của khí A đối với không khí: ( 29 g là khối lượng của 1 mol không khí, gồm 0.8 mol N 2 và 0.2 mol O 2 7/ Dung dòch: Khối lượng chất (m) Lượng chất(n) Thể tích chất khí ở đktc (V) Số phân tử chất (A) A A B B M d M = A A kk M d 29 = - Độ tan của một chất trong nước (kí hiệu là S) được tính bằng số gam của chất đó hoà tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dòch bão hoà ở một nhiệt độ xác đònh. - Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: + Độ tan của chất rắn trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ ( tăng nhiệt độ thì độ tan tăng) + Độ tan của chất khí trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất( Độ tan của chất khí trong nước tăng khi giãm nhiệt độ và tăng áp suất ) - Nồng độ của dung dòch: + Nồng độ phần trăm(C %) của một dung dòch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dòch. Công thức tính: - Nông độ mol (C M ) của một dung dòch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dòch Công thức tính: 8/ Sự phân loại các hợp chất vô cơ :( phân loại theo tính chất hóa học ) a/ Oxit: -Oxit bazơ:( như CaO, Fe 2 O 3 .) tác dụng với dung dòch axit, sản phẩm là muối và nước. - Oxit Axit: ( như CO 2 , SO 2 .) tác dụng với bazơ sản phẩm là muối và nước b/ Axít ( như HCl, H 2 SO 4 .) tác dụng với bazơ sản phẩm là muối và nước c/ Bazơ ( như: NaOH, Cu(OH) 2 .) tác dụng với axit sản phẩm là muối và nước d/ Muối ( như NaCl, K 2 CO 3 .) tác dụng với axit và bazơ 9/ Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học: - Ô nguyên tố : cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó.( số hiệu nguyên tử là STT của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử chính là số đơn vò điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử 0 - Chu kỳ:gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và dược sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Trong mỗi chu kỳ, đi từ trái sang phải: + Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 ( trừ chu kỳ 1) + Tính kim loại của các nguyên tố giãm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần - Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử Trong một nhóm nguyên tố, đi từ trên xuống dưới: + Số lớp electron của nguyên tử tăng dần + Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giãm dần. II/ BÀI TẬP: 1/ Hãy điền vào ô trống những số liệu thích hợp: Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp trong cùng Số e lớp ngoài cùng Nitơ 7 2 2 Natri 11 2 Lưu huỳnh 16 2 Agon 18 2 ct dd m C% 100% m = M n C V = 2/ Natri có nguyên tử khối là 23, trong hạt nhân nguyên tử có 11 proton; Sắt có nguyên tử khối là 56, trong hạt nhân nguyên tử có 30 nơtron. Hãy cho biết tổng số các hạt proton, notron, electron tạo nên nguyên tử Natri và nguyên tử sắt ? 3/ Tính hoá trò của các nguyên tố: a/ Cacbon trong các hợp chất : CH 4 , CO , CO 2 b/ Sắt trong các hợp chất : FeO , Fe 2 O 3 4/ Hãy giải thích vì sao: a/ Khi nung canxi cacbonat ( đá vôi) thì khối lượng chất rắn sau phản ứng giãm ? b/ Khi nung một miếng đồng thì khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng ? 5/ Tính thể tích ( đktc) của: a/ hổn hợp khí gồm có 6.4 g khí O 2 và 22.4 g khí N 2 b/ Hổn hợp khí gồm có 0.75 mol CO 2 ; 0.5 mol CO và 0.25 mol N 2 6/ Hãy tính khối lượng của: a/ Hổn hợp chất rắn gồm 0.2 mol Fe và 0.5 mol Cu b/ Hổn hợp khí gồm có 33 lít CO 2 ; 11.2 lít CO và 5.5 lít N 2 (các thể tích đo ở đktc) 7/ Có những chất khí riêng biệt sau: H 2 , NH 3 , SO 2 . Tính : a/ Tỉ khối của mỗi khí trên đối với khí Nitơ N 2 b/ Tỉ khối của mỗi khí trên đối với không khí 8/ Làm bay hơi 300 gam nước ra khỏi 700 gam dung dòch muối 12%, nhận thấy có 5 gam muối kết tinh tách ra khỏi dung dòch. Hãy xác đònh nồng độ % của dung dòch muối bão hoà trong điều kiện nhiệt độ của thí nghiệm ( Đáp số : 20 %) 9/ Trong 800 ml dung dòch NaOH có 8 gam NaOH a/ Tính nồng độ mol của dung dòch NaOH b/ Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dòch NaOH để có dung dòch NaOH 0.1 M? ( Đáp số :a/ 0.25M ; b/ 300 ml ) 10/ Nguyên tố A trong bảng tuần hoàn có số hiệu nguyên tử là 12. Hãy cho biết: a/ Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A b/ Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố A c/ So sánh tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố A với các nguyên tố đứng trên và dưới trong cung nhóm, trước và sau trong cùng chu kỳ 0 A Tiết 3 CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1/ Kiến thức: học sinh biết: - Thành phần cơ bản của nguyên tử gồm : võ nguyên tử và hạt nhân. Võ nguyên tử gồm các hạt electron. Hạt nhân gồm hạt proton và hạt nơtron. - Khối lượng và điện tích của e,p,n.Kích thước và khối lượng rất nhỏ của nguyên tử 2/ Kó năng: - HS tập nhận xét và rút ra các kết luận từ các thí nghiệm viết trong SGK. HS biết sử dụng các đơn vò đo lường như: u,đvđt, nm, II/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: nghiên cứu, nêu và giải quyết vấn đề , hỏi đáp tìm tòi khám phá III/ CHUẨN BỊ: phóng to hình 1.3 và 1.4 trong SGK hoặc thiết kế trên máy tính IV/ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ  Hoạt động 1: GV đặt vấn đề: Các chất đều được tạo nên từ những hạt cực kì nhỏ bé không thể phân chia được nữa, đó là nguyên tử. Điều đó còn đúng nữa hay không? I/ Thành phần cấu tạo nguyên tử:  Hoạt động 2: 1/ Electron: a/ Sự tìm ra electron:GV treo hình 1.3 (SGK) lên bảng, dẫn dắt học sinh tìm hiểu thí nghiệm của Tôm-xơn theo cách dạy học nêu vấn đề: -GV mô tả cấu tạo thiết bò phóng điện qua ống đã hút hết không khí, thành thuỷ tinh phát sáng. Từ hiện tượng xãy ra, ta rút ra được điều gì ? - GV đặt vấn đề:vậy tia âm cực có phải là vật chất có thực hay không, làm sao chứng minh được nó? - GV mô tả thí nghiệm: đặt chong chóng trên đường đi của tia âm cực, thì thấy chong chóng quay - GV đặt vấn đề: Hạt vật chất có trong tia âm cực có mang điện hay không? Mang điện dương hay điện âm. Làm thế nào chứng minh được điều này? -GV mô tả thí nghiệm: tia âm cực bò lệch về phía điện cực dương -GV bổ sung: Những hạt tạo thành tia âm cực gọi là electron, kí hiệu là e b/ Khối lượng và điện tích electron 2/ Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử :  Hoạt động 3: HS đọc SGK “ vài nét lòch sử trong quan niệm về nguyên tử thời Đê-mô-crit” HS quan sát hiện tượng , rút ra kết luận : “ Tia âm cực là 1 trong các chứng cứ chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo phức tạp” HS rút ra kết luận: ” Tia âm cực là chùm hạt vật chất có thực chuyển động rất nhanh” HS quan sát tranh và nghe GV mô tả TN, rồi rút ra kết luận : “Tia âm cực là chùm hạt mang điện âm, gọi là electron, kí hiệu là e “ HS đọc và ghi nhớ số liệu trong SGK m e = 9.1094 .10 -31 kg q e = - 1.602 10 -19 C ( qui ước bằng 1-) GV đặt vấn đề: Nguyên tử trung hoà về điện, vậy nguyên tử đã có phần tử mang điện âm là electron thi ắt phải có phần mang điện dương. Phần mang điện dương này phân tán trong cả nguyên tử hay tập trung ở một vùng nào đó của nguyên tử ? Làm thế nào để chứng minh ? GV mô tả TN hình 1.4 SGK , cho học sinh đọc lời giải thích ở SGK và nhấn mạnh các ý: Nguyên tử phải chứa phần mang điện dương ở tâm là hạt nhân, có khối lượng lớn nhưng kích thước rất nhỏ so với kích thước của cả nguyên tử 3/ Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử:  Hoạt động 4 : Đặt vấn đề: hạt nhân nguyên tử là phần tử không còn phân chia được nữa hay hạt nhân được cấu tạo từ những hạt nhỏ hơn. Làm thế nào để chứng minh ? GV: mô tả TN và ghi PƯ lên bảng: II/ Kích thước và khối lượng nguyên tử :  Hoạt động 5: 1/ Kích thước: GV hướng dẩn HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu kích thước của nguyên tử  Hoạt động 6: 2/ Khối lượng: GV lưu ý HS : để biểu thò khối lượng của nguyên tử,phân tử và các hạt proton, notron, electron, người ta dùng đơn vò khối lượng nguyên tử, kí hiệu là u,( u được gọi là đvC 1 u bằng khối lượng của một nguyên tử đồng vò cacbon : HS quan sát TN trên hình và giải thích tại sao có 1 số hạt α đi thẳng , 1 số bò chệch hướng, 1 số bò bật trở lại? Từ đó rút ra kết luận: Nguyên tử có cấu tạo rỗng. Xung quanh hạt nhân có các electron tạo nên võ nguyên tử. Số đơn vò điện tích dương của hạt nhân đúng bằng số electron quay quanh nhân. Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở hạt nhân HS: đọc thí nghiệm tìm ra hạt proton và hạt nơtron ở SGK, rồi rút ra kết luận : Hạt nhân nguyên tử được tạo thành bởi các proton và notron. Vì nơtron không mang điện, số proton trong hạt nhân phải bằng số đơn vò điện tích dương của hạt nhân và bằng số electron quay quanh hạt nhân H S cần ghi nhớ: Nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có kích thước khác nhau Đường kính của nguyên tử khoảng 10 -1 nm. Đường kính của hạt nhân nguyên tử còn nhỏ hơn vào khoảng 10 -5 nm . Đường kính của proton và electron còn nhỏ hơn nhiều, khoảng 10 -8 nm HS đọc SGK và kẻ bảng 1 SGK  Hướng dẫn giải bài tập trong SGK: - Bài 1: đáp án B ( proton và nơtron ) - Bài 2 : đáp án D ( n, p, e ) - Bài 3: đáp số là C ( 600 m )  Bài tập ở nhà: bài 4,5 SGK trang 9 và bài 1.3 sách bài tập trang 3 Tiết 4 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 14 4 1 17 7 2 1 8 N He H O+ → + 9 4 1 12 4 2 0 6 Be He n C+ → + 1 12 27kg 27 19.9265 . 10 1u 1.6605.10 kg 12 − − = = I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1/KiếnThức: hiểu được : -Sự liên quan giữa điện tích hạt nhân ,số p và số e .số khối và số đơn vò điện tích hạt nhân và nơtron -Khái niệm nguyên tố hóa học. +Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vò điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử + Kí hiệu nguyên tử : ( X là kí hiệu hóa học của nguyên tố , A là số khối) 2/ Kó năng: Xác đònh được số electron, số proton, số notron khi biết kí hiệu nguyên tử và số khối của nguyên tử và ngược lại. II/ CHUẨN BỊ: Hs: nắm vững đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử GV: các phiếu học tập III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:Nêu và giải quyết vấn đề IV/ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1:GV dẩn dắt HS cùng giải BT ở phiếu học tập số 1: “Nguyên tử được cấu tạo bởi các loại hạt cơ bản nào? Hãy nêu đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Từ đó rút ra kết luận điện tích của hạt nhân do điện tích của loại hạt nào quyết đònh ? GV cho VD. Phiếu học tập số 2 VD 1: Nguyên tử C có 6 proton, nguyên tử nhôm vcó 13 proton, hãycho biết số đơn vò điện tích hạt nhân, số điện tích hạt nhân và số electron trong một nguyên tử ? VD 2: Nguyên tử Nitơ có 7 electron ở lớp võ, cho biết điện tích hạt nhân, số proton của nguyên tử Nitơ? Hoạt động 2: HS đọc SGK và cho biết số khối của hạt nhân là gì? - GV cho VD . phiếu học tập số 3 1: Hạt nhân của nguyên tử Cacbon có 6 proton và 6 notron; Hạt nhân của nguyên tử nhôm có 13 proton và 14 notron. Hãy xác đònh số khối của nguyên tử cacbon và của nguyên tử nhôm ? 2: Số khối của nguyên tử Na là 23. Biết rằng hạt nhân của nguyên tử Na có 12 notron. Hãy cho biết số đơn vò điện tích hạt nhân, số điện tích hạt nhân, số electron của nguyên tử Na ? I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1/ Điện tích hạt nhân: Nếu nguyên tử có Z proton,thì số đơn vò điện tích hạt nhân là Z, điện tích hạt nhân là Z+ VD: Nguyên tử C có 6 proton, số đơn vò điện tích hạt nhân của nguyên tử C là 6, điện tích hạt nhân là 6+. Võ electron của nguyên tử có 6 e Số đơn vò điện tích hạt nhân = số proton = số e HS làm phiếu học tập số 2 vào vỡ 2/ Số khối: ( kí hiệu là A) Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton (Z) và số notron (N) A= Z+N VD: Hạt nhân của nguyên tử C có 6 proton và 6 notron. Vậy nguyên tử C có A= 6+6 ==> A=12 Hạt nhân của nguyên tử nhôm có 13 proton và 14 notron. Vậy nguyên tử A Z X 3:Hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton và 9 notron. Số khối của nguyên tử oxi này là bao nhiêu? Em có nhận xét gì về nguyên tử khối tính theo đvC và số khối của hạt nhân? Giải thích? Hoạt động 3: Đọc SGK, cho biết nguyên tố hoá học là gì? Hãy phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố. Hoạt động 4: - Hãy đọc SGK và cho biết số hiệu nguyên tử là gì? Số hiệu nguyên tử cho biết điều gì? - GV lấy VD thêm: số hiệu nguyên tử của sắt là 26. Nguyên tố sắt đứng thứ 26 trong bảng tuần hoàn, có 26 proton trong hạt nhân, có 26 electron ngoài võ nguyên tử, có số đơn vò điện tích hạt nhân là 26 Hoạt động 5:Đọc SGK và giải thích kí hiệu nguyên tử nhôm có : A = 13 + 14 = 27 HS làm phiếu học tập số 3 vào vở Coi số nguyên tử khối tính theo đvC xấp xỉ số khối của hạt nhân. II/ Nguyên tố hóa học: 1/ Đònh nghóa: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân VD: các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân là 8 đều thuộc nguyên tố oxi và chúng đều có 8 proton và 8 electron Nói nguyên tử là nói đến một loại hạt vi mô gồm các hạt nhân và lớp võ, còn nói nguyên tố là nói đến tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân như nhau. 2/ Số hiệu nguyên tử:được kí hiệu là Z, bằng số đơn vò điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử của nguyên tố. Số hiệu nguyên tử cho biết: -Số proton trong hạt nhân nguyên tử -Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử -Số electron trong nguyên tử -Số thứ tự của nguyên tố trong BTH. 3/ Kí hiệu nguyên tử: A Z X VD : 23 11 Na , nguyên tử Natri có số khối là 23, số đơn vò điện tích hạt nhân là 11 V/ CỦNG CỐ DẶN DÒ:Kiến thức cần nắm được: - Sự liên quan giữa điện tích hạt nhân với số proton và số electron. - Cách tính số khối của hạt nhân. - Khái niệm nguyên tố hoá học. - Mối liên hệ giữa số proton, số đơn vò điện tích hạt nhân và số electron trong một nguyên tử HS sữa bài tập 2,4 SGK trang 13, 14 Bài tập về nhà:1.7 sách bài tập Tiết 5 ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH I/ Mục tiêu bài học: 1/ Kiến thức: Biết được :khái niệm đồng vò, nguyên tử khối và nguyên tử trung bình của một nguyên tố. 2/ Kỉ năng: giải được bài tập tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vò, tính tỷ lệ khối lượng mỗi đồng vò và một số bài tập liên quan khác II/ Phương pháp dạy học:hỏi đáp, nghiên cứu, nêu và giải quyết vấn đề III/ Chuẩn bò:tranh vẽ các đồng vò của Hydro, các phiếu học tập IV/ Các hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1:GV cùng HS giải bài tập: Hãy tính số proton, số notron của proti, đơteri, triti theo các kí hiệu nguyên tử sau: 1 2 3 1 1 1 , ,H H H Hoạt động 2:GV nêu ví dụ: Khối lượng của nguyên tử Hydro ( khối lượng nguyên tử tuyệt đối) là 1.6735.10 -27 kg= 1u Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính ra u GV diễn giảng: KLNT= tổng lượng(p+e+n) Do khối lượng electron rất nhỏ =1/1840 u Nên nguyên tử khối = số khối hạt nhân Hoạt động 3: GV diễn giảng: hầu hết các nguyên tố hoá học là hổn hợp của nhiều đông vò, nên nguyên tử khối của nguyên tố đó là nguyên tử khối trung bình của hổn hợp các đồng vò tính theo tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đông vò III/ Đồng vò: HS rút ra các nhận xét: -Các nguyên tử có cùng số proton nên có cùng điện tích hạt nhân và do vậy thuộc về một nguyên tố hoá học - Chúng có khối lượng khác nhau vì hạt nhân của chúng có số nơtron khác nhau Từ đó HS đọc để hiểu khái niệm đồng vò trong SGK: “ Đồng vò là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron, do đó số khối khác nhau” IV/ Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hoá học: 1/ Nguyên tử khối : của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vò khối lượng nguyên tử. Nguyên tử khối của nguyên tử Hydro là 1 1 u u = HS vận dụng giải bai tập: Xác đònh nguyên tử khối của P biết rằng P có Z= 15 và N=16 2/ Nguyên tử khối trung bình: HS ghi công thức tính nguyên tử khối trung bình và tính ví dụ trong SGK 3/ Bài tập vềâ nhà: Bài 3,5 SGK trang 14 Bài 1.14 , 1.16 , 1.17 SGK BT trang 6 V/ Dặn dò: ôn lại các phần đã học và xem trước phần luyện tập ở SGK Tiết 6 LUYỆN TẬP I/ Mục tiêu bài học: 1/ Kiến thức: HS hiểu và vận dụng các kiến thức: + Thành phần cấu tạo nguyên tử + Số khối , nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vò, nguyên tử khối trung bình. 2/ Kó năng: + Xác đònh số e, p, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử + Xác đònh nguyên tử trung bình của nguyên tố hoá học II/ Phương pháp: đàm thoại, hỏi đáp và luyện tập III/ Chuẩn bò: GV cho HS chuẩn bò trước các bài tập IV/ Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: GV tổ chức thảo luận chung vấn đề: Nguyên tử có thành phần cấu tạo như thế nào? HS trả lời, GV tổng kết theo sơ đồ: m e = 0.00055 u Võ nguyên tử gồm các electron q e = 1 –(đvđt) Nguyên tử m p =1 u Proton: Hạt nhân nguyên tử q p = 1 + (đvđt) m n = 1u Notron q n =0 Hoạt động 2:GV tổ chức làm bài tập: Kí hiệu nguyên tử sau đây cho em biết điều gì ? 40 20 Ca Yêu cầu trả lời: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Ca là 20 nên suy ra: Số đơn vò điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron = 20 Số khối A = Z + N = 40 suy ra số notron N = 40 – 20 = 20 Nguyên tử khối của Ca là 40 Hoạt động 3:GV tổ chức làm bài tập: Tính khối lượng của nguyên tố Nitơ ra kg và so sánh khối lượng các electron với khối lượng toàn nguyên tử? GV đàm thoại, gợi mỡ dẩn dắt HS tính: Khối lượng 7p: 1,6726. 10 – 27 kg x 7 = 11,7082. 10 -27 kg Khối lượng 7n: 1,6748. 10 -27 kg x 7 = 11,7236. 10 -27 kg Khối lượng 7e: 9,1094. 10 -31 kg x 7 = 0,0064. 10 -27 kg Khới lượng cuả nguyên tử Nitơ: 23,4382. 10 - 27 kg 0,00027 Khối lượng các electron Khối lượng nguyện tử N 0,0064. 10 - 27 kg 23,4382. 10 - 27 kg HS:nhận xét: khối lượng của electron quá nhỏ so với khối lượng toàn nguyên tử. Do vậy khối lượng của nguyên tử coi như bằng tổng khối lượng của các proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử khối coi như bằng số khối A khi không cần độ chính xác cao. Hoạt động 4:Cũng cố các kiến thức: nguyên tố hoá học, đồng vò, nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hoá học. GV tổ chức thảo luận và làm bài tập 2,3 SGK: - Đònh nghóa nguyên tố hoá học. - Thế nào là đồng vò? - Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Kali: 39.93,258 40.0,012 41.6,730 39,135 100 A + + = = Hoạt động 5: GV gợi ý dẩn dắt HS làm bài tập 4,5,6 SGK trang 18 Bài 4: Người ta biết chắc chắn giữa nguyên tố Hydro (Z=1) và nguyên tố Urani ( Z=92) chỉ có 90 nguyên tố vì dựa vào những căn cứ sau: -Số đơn vò điện tích hạt nhân và số khối được coi là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử. Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. - Từ số 2 đến 91 có 90 số nguyên dương. Điện tích của proton là một đơn vò điện tích dương, do vậy Z cho biết số proton. Số proton là số nguyên dương nên không thể có thêm nguyên tố nào khác ngoài 90 nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 2 đến 91. Bài 5: Nguyên tử Canxi chỉ chiếm 74 % thể tích, còn lại là khe trống. Vậy thể tích thực của 1 mol nguyên tử Canxi là : 25,87 . 0,74 = 19,15 cm 3 1 mol nguyên tử canxi có 6,02. 10 23 nguyên tử, nên thể tích của nguyên tử canxi là: 23 3 23 19,15 3.10 6,02 . 10 V cm − = ≈ Nếu coi nguyên tử canxi như một quả cầu thì bán kính của nó là: 23 8 3 3 3 3.3.10 1,93.10 4 4.3,14 V r cm π − − = = ≈ Bài 6: Công thức phân tử của đồng(II) oxit là CuO. Lần lượt viết công thức CuO với các đồng vò 65 63 29 29 ,Cu Cu với các đồng vò 16 17 18 8 8 8 , ,O O O Ví dụ: 65 16 65 17 65 18 63 16 63 17 63 18 ; ; ; ; Cu O Cu O Cu O Cu O Cu O Cu O VI/ Dặn dò: xem trước bài: “ cấu tạo võ nguyên tử” [...]... và mỗi lớp n chứa tối đa 2n2 electron Câu 4:Cơng thức electron của ngun tố X là 1s22s22p63s1 Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có a/ 24 proton b/ 11 proton, 13 nơtron c/ 12 proton, 12 nơtron d/ 13 proton, 11 nơtron Câu 5: Đường kính của ngun tử có cỡ khoảng bao nhiêu: a/ 10 -6 m b/ 10 -8 m c/ 10 -10 m d/ 10 -20 m Câu 6: Chọn phát biểu đúng của cấu tạo hạt nhân ngun tử a/ Hạt nhân ngun... 3s23p1 Câu 14 : Tổng số các loại hạt của một nguyên tử R là 48, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Số hiệu nguyên tử của R là: a/ 16 b/ 18 c/ 24 d/ 48 12 13 Câu 15 : Nguyên tố Cacbon có 2 đồng vò: 6 C chiếm 98,89 % và 6 C chiếm 1, 11 % Nguyên tử khối trung bình của cacbon là: a/ 1, 500 b/ 12 , 011 c/ 12 ,022 d/ 12 ,055 Câu 16 : Cấu hình electron nào của nguyên tử lưu huỳnh ( Z= 16 ) là đúng? a/ 1s22s22p63s23p5... nguyên tử sẽ là: a/ 200 m b/ 300 m c/ 600 m d/ 12 00 m Câu 19 :Một nguyên tử M có 75 electron và 11 0 nơtron Kí hiệu của nguyên tử M là: 18 5 75 11 0 75 a/ 75 M b/ 18 5 M c/ 75 M d/ 11 0 M Câu 20: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron Số đơn vò điện tích hạt nhân của nguyên tố X là: a/ 6 b/ 8 c/ 14 d/ 16 ... nên 2Z + N = 13 ==> N = 13 – 2Z N Từ nguyên tố số 2 đến 82 trong bảng tuần hoàn thì: 1 ≤ ≤ 1. 5 tức là: ( Z ≤ N ≤ 1. 5Z ) Z Z ≤ N :hay Z ≤ 13 – 2Z ==> 3Z ≤ 13 ==> Z ≤ 4,33   N ≤ 1. 5 Z : hay 13 – 2Z ≤ 1. 5 Z ==> 13 ≤ 3,5 Z ==> Z ≥ 3,7 Vì Z nguyên dương nên trong khoảng 3,7 ≤ Z ≤ 4,33, ta chọn Z = 4 Suy ra số N = 13 – 4 -4 = 5 Vậy nguyên tử khối là 4 + 5 =9 Z=4 nên cấu hình electron là: 1s2 2s2 Đây là... lượt là 17 , 8, 11 và 1 Hãy xét xem kí hiệu nào sau đây khơng đúng 36 23 a/ 17 Cl b/ 16 O c/ 11 Na d/ 21 H 8 Câu 10 : Chọn định nghĩa đúng nhất của đồng vị a/ Đồng vị là những chất có cùng điện tích hạt nhân Z b/ Đồng vị là những chất có cùng số nơtron trong nhân c/ Đồng vị là những ngun tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron (N) d/ Đồng vị là những ngun tử có cùng số khối A Câu 11 : Chọn định... khối là 4 + 5 =9 Z=4 nên cấu hình electron là: 1s2 2s2 Đây là nguyên tố s VII/ Dặn dò: - Xem phần luyện tập ở SGK trang 29, 30 -Làm bài tập số 1. 39, 1. 40, 1. 41, 1. 46 ở sách bài tập trang 9 ,10 Tiết 10 +11 : LUYỆN TẬP CẤU TẠO VÕ NGUYÊN TỬ I/ Mục tiêu bài học: 1/ Về kiến thức: HS nắm vững: + Võ nguyên tử gồm có các lớp và phân lớp electron + Các mức năng lượng của lớp, phân lớp Số electron tối đa trong... tối đa 14 electron Phân lớp electron có đủ electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hoà Mỗi lớp có tối đa 2n2 electron HS lập luận như trên để sắp xếp electron 24 vào các lớp của nguyên tử magiê 12 Mg V/ Hướng dẩn giải bài tập trong SGK: Bài 1: đáp án A Bài 2: đáp án B Bài 3: đáp án B Bài 4: đáp án D Bài 6: a/ Z= 18 , suy ra trong hạt nhân Ar có 18 p và 40 – 18 = 22n, lớp võ nguyên tử có 18 e phân... dự đoán được nhiều tính chất của nguyên tử Ví dụ: Ar ( 1s22s22p63s23p6) là khí hiếm Bài 8: Gọi 3 HS lên bảng thực hiện 20 4 23 39 19 35 Bài 9: a/ 10 Ne ; 2 He b/ 11 Na ; 19 K c/ 9 F ; 17 Cl Hoạt động 3:Dặn dò: chuẩn bò tiết sau kiểm tra viết Tiết 12 : KIỂM TRA VIẾT Câu 1: Khối lượng ngun tử thường xấp xỉ với số khối A vì: a/ Số nơtron trong nhân xấp xỉ với số proton b/ Ta đã bỏ qua khối lượng electron... b/ 1s22s2p63s23p6 c/ 1s22s22p63s23p4 d/ 1s22s22p6 Câu 17 : các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là: a/ electron và proton b/ proton và nơtron c/ nơtron và electron d/ electron, proton và nơtron Câu 18 : Nguyên tử có đường kính gấp 10 lần đường kính hạt nhân Nếu ta phóng hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6 cm thì đường kính nguyên tử sẽ là: a/ 200 m b/ 300 m c/ 600 m d/ 12 00... trong 1 phân lớp được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (s2,p6 ) VD:+ Nguyên tử Hydro Z =1, có 1e cấu hình electron của nguyên tử hydro là: 1s1 + Nguyên tử heli, Z=2, có 2e, cấu hình electron của nguyên tử heli là: 1s2 + Nguyên tử clo, Z =17 , có 17 e, cấu hình electron của nguyên tử clo là:1s22s22p63s23p5 2/ cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu: HS kẻ bảng như SGK Hoạt động 4:GV . lượng 7n: 1, 6748. 10 -27 kg x 7 = 11 ,7236. 10 -27 kg Khối lượng 7e: 9 ,10 94. 10 - 31 kg x 7 = 0,0064. 10 -27 kg Khới lượng cuả nguyên tử Nitơ: 23,4382. 10 - 27. c/ 600 m d/ 12 00 m Câu 19 :Một nguyên tử M có 75 electron và 11 0 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M là: a/ 18 5 75 M b/ 75 18 5 M c/ 11 0 75 M d/ 75 11 0 M Câu 20: