Báo cáo thực hành môn hóa dược

BÀI 2: ĐỊNH TÍNH CÁC KHÁNG SINH PENICILLIN VÀ KIỂM ĐỊNH KHÁNG SINH CLORAMPHENICOL Dụng cụ hoá chất: *Dụng cụ - Ống nghiệm mặt kính đồng hồ - Bình định mức 50; 100; 250; 500 mL - Cốc thủy tinh dung tích 50; 100; 250; 500 mL - Ống đong dung tích 10; 25; 50; 100 mL - Phễu lọc thủy tinh dung tích 250 mL - Giấy lọc, giấy quỳ tím - Đũa khuấy thủy tinh, bếp điện bể điều nhiệt - Bể siêu âm *Hóa chất - Các chế phẩm penicillin G, penicillin V, amoxicillin, cloramphenicol - Acid sulfuric đậm đặc - Acid nitric 2% - Hydroxylamin hydroclorid N - Formaldehyd - Thuốc thử Fehling (gồm Fehling A Fehling B) - Natri hydroxid 10% - Bạc nitrat 2% Nội dung thực hành I ĐỊNH TÍNH CÁC KHÁNG SINH PENICILLIN Tên penicillin ……………………………………………………… Penicillin G Penicillin V Amoxicillin Định tính chung: làm lúc chế phẩm ( Penicillin G, Penicillin V, Amoxicillin) - Lấy vài tinh thể chế phẩm cho lên mặt kính đồng hồ - Pha dung dịch gồm 1ml hydroxylamin hydroclorid 1N 0,3ml dung dịch NaOH 1N, thêm giọt dung dịch pha vào phần chế phẩm, trộn phần chế phẩm - Sau phút, cho thêm giọt dung dịch acid acetic 1N vào phần chế phẩm, trộn Thêm giọt CuSO4 Quan sát tượng: tủa màu xanh ngọc thạch Định tính phân biệt: 2.1 Phản ứng màu với H2SO4 đậm đặc: cho chế phẩm ( cỡ hạt gạo) lên mặt kính đồng hồ khơ Nhỏ giọt H2SO4 đậm đặc vào quan sát ngay:  Penicillin G: màu vàng nhạt  Penicillin V: màu vàng nhạt  Amoxicillin: màu vàng 2.3 Phản ứng với thuốc thử Fehling: cho vài tinh thể chế phẩm vào ống nghiệm, thêm 1ml nước cất, lắc Pha thuốc thử Fehling ( 1ml Fehling A + 1ml Fehling B + 6ml nước cất, trộn đều), cho 2ml hỗn hợp thuốc thử Fehling vào ống nghiệm, quan sát:  Penicillin G: sau phút chuyển qua màu xanh thẫm  Penicillin V: cho màu xanh  Amoxicillin: màu đỏ tím II Định tính Cloramphenicol: Định tính: - Cho Cloramphenicol vào ống nghiệm, thêm 2ml dung dịch NaOH 10% Đun cách thuỷ xuất màu vàng, đun tiếp chuyển sang màu da cam - Đun đến sơi: NH3 bay lên, có tủa đỏ gạch xuất - Để nguội, acid hố HNO3 lỗng (khoảng 3ml), lọc bỏ tủa Thêm vào dịch lọc vài giọt AgNO3 2%, xuất tủa trắng III Câu hỏi thảo luận: Câu 1.Tại có tên vòng -lactam? Lactam amid nội vòng Vòng -lactam = azetidin – – on, vòng lactam đóng vị trí phản ứng trùng ngưng Câu 2.Cơ chế Penicillin? Vi khuẩn gram dễ bị cơng hơn? Giải thích? Penicillin công vào enzym kiến tạo thành tế bào vi khuẩn Thành tế bào mạng lưới bao quanh tạo cho vi khuẩn hình dạng toàn vẹn Một thành bị thủng, vi khuẩn chết Beta-lactam gắn lên làm bất hoạt transpeptidase (Penicillin Binding Protein) vi khuẩn, enzyme có vai trò gắn chuỗi peptidoglycan (chủ yếu tạo thành Nacetyl glucosamine N-acetyl muranic acid) lại với Như vậy, vi khuẩn không gắn kết chuỗi peptidoglycan lại để tạo thành vách được, vi khuẩn chết Vách tế bào vi khuẩn Gram- Gram+ khác điểm nào? Giống chỗ vách hai loại có góp mặt peptidoglycan khác chỗ vi khuẩn Gram+ có lớp peptidoglycan dày vi khuẩn Gram- Ở Gram-, có thêm lớp outer membrane, lớp lipopolysaccharide protein Do Gram- Gram+ có cấu tạo vách peptidoglycan nên Penicillin tác động đến q trình hình thành vách làm vi khuẩn chết Tuy nhiên, vi khuẩn Gram- có thêm lớp outer membrane xem lớp bảo vệ nên tác dụng penicillin lên Gram- lên Gram+ Câu 3.Tại Penicillin G dùng đường tiêm, Pencillin V dùng đường uống? Penicillin G không uống điện tử tập trung nhiều amid nội vòng có xu hướng phá vỡ vòng để giải phóng điện tử, H + (trong dịch vị) qua điện tử cho H+ vòng amid vỡ  kháng sinh tác dụng Penicillin V nhóm phenoxy hình thành tâm hút điện tử lớn  hút điện tử  giữ nguyên vòng amid  bền acid dịch vị Câu 4.Tại Amoxcillin uống được? Amoxcillin uống cấu trúc tương tự phenicillin V, có nhóm amino hút điện tử nên vòng amid không bị phá vỡ môi trường H+ dày Câu 5.Fehling A, Fehling B chất gì? Tại không trộn sẵn thuốc thử Fehling trước? Thuốc thử Fehling có loại Fehling A có cơng thức CuSO Fehling B hỗn hợp NaOH với muối tartrate Na K có cơng thức NaOOC-CHOHCHOH-COOK (trong -OOC-CHOH-CHOH-COO- gốc tartrate) Khi trộn Fehling A Fehling B với lúc đầu xảy phản ứng tạo kết tủa Cu(OH)2, sau Cu(OH)2 phản ứng tiếp với muối tartrate tạo phức đồng tartrate màu xanh 2Na+ + 2C4H4O62- + 2K+ + Cu2+ + 2OH- = Cu(C4H4O6)24- + 2Na+ + 2K+ Hiện tượng hóa học : cho andehit vào dung dịch thuốc thử Fehling (A B) thấy xuất kết tủa đỏ gạch Dùng Fehling phản ứng xảy dễ,đẹp, tương rõ ràng dùng Cu(OH)2 điều chế từ NaOH CuSO4, bị phân hủy tạo chất màu đen Nguyên nhân để lâu phức đồng tartarate khơng bền để lâu phân giải 2+ Cu Cu2+ +2 NaOH  Cu(OH)2 + 2Na+ Khi Cu(OH)2 kết tủa làm Fehling làm thuốc thử Câu 6.Cơ chế tác động Cloramphenicol? Gắn vào tiểu phần 50S ribosome nên ngăn cản ARNm gắn vào ribomsome, đồng thời ức chế transferase nên acid amin mã hố khơng gắn vào polypeptid BÀI 3: TỔNG HỢP KHÁNG SINH SULFACETAMID I Dụng cụ hoá chất: Dụng cụ: -Ống nghiệm mặt kính đồng hồ -Bình định mức 50 ; 100 ; 250 ; 500 mL -Cốc thủy tinh, bình tam giác dung tích 50 ; 100 ; 250 ; 500 mL -Ống đong dung tích 10 ; 25 ; 50 ; 100 mL -Phễu lọc thủy tinh dung tích 250 mL -Giấy lọc, giấy đo pH -Than hoạt tẩy màu -Đũa khuấy thủy tinh -Bể điều nhiệt -Hệ thống lọc áp suất giảm -Tủ sấy Hoá chất: -Sulfanilamid -Anhydrid acetic (acid acetic băng) -Kẽm clorid 50% acid acetic băng -Hydroxylamin hydroclorid N -Dung dịch NH3 đậm đặc -Acid clohydric 10% -Natri hydroxid 30% 10% 10 BÀI 4: KIỂM ĐỊNH THUỐC KHÁNG LAO RIMIFON I Dụng cụ hoá chất: Dụng cụ • Ống nghiệm mặt kính đồng hồ • Bình định mức 50, 100, 250, 500 ml • Buret 25 ml, Pipet 5ml, 1ml • Chậu thủy tinh • Cốc thủy tinh, Bình tam giác nút mài 50, 100, 250, 500 ml • Ống đong 10, 25, 50, 100 ml • Phễu thủy tinh 250 ml đũa thủy tinh Hóa chất • Chế phẩm Rimifon • Natri nitroprussiat 5% • Natri hydroxid 10% • Acid clohydric 10% • Acid acetic lỗng • Acid Clohydric đậm đặc • Dd CuSO4 5% • Dd Vanilin • Ethanol 70% • Iod 0.1N • Natri hydrocacbonat (rắn) • Natri thiosulfate 0.1N • Hồ tinh bột II Tính chất Rimifon: Tên đầy đủ Rimifon: Isonicotinoyl hydrazid Tính chất: Bột kết tinh trắng hay tinh thể khơng màu, không mùi Dễ tan nước, tan ethanol 96%, khó tan cloroform, khó tan ether Điểm nóng chảy 170oC – 174 oC III Kiểm định Rimifon: Định tính: a Phản ứng tạo phức với natri nitroprussiat:  Hoà tan 0,01g chế phẩm vào 10ml nước, thêm vào 1ml dung dịch giọt dung dịch natri nitroprussiat 5%, giọt dung dịch NaOH 10%, giọt acid acetic loãng Xuất màu đỏ da cam  Thêm giọt HCl đậm đặc, chuyển sang màu nâu đỏ Thêm HCl, chuyển sang màu vàng b Phản ứng tạo tủa với CuSO4:  Hoà tan 0,1g chế phẩm vào 5ml nước, thêm giọt dung dịch CuSO4 xuất màu xanh lam, có kết tủa 16  Đun nóng, màu xanh lam chuyển sang xanh ngọc thạch, có bọt khí bay lên Định lượng: a Cân xác 0,1g chế phẩm cho vào erlen nút mài 250ml, hoà tan 100ml nước cất, thêm 2g NaHCO3, 50ml dung dịch Iod 0,1N b Để yên tối 30 phút, sau để 10 phút đá tối c Thêm từ từ 20ml HCl 10% d Vẫn làm lạnh, định lượng Na2S2O3 0,1N với thị hồ tinh bột (cho vào dung dịch màu vàng nhạt) e Tiến hành mẫu trắng điều kiện IV Câu hỏi thảo luận: Tại có bọt khí bay lên phản ứng với CuSO4? Khi cho CuSO4 vào có màu xanh tủa, đun nóng lên xanh đến xanh ngọc Cu2+{6N-[C(O)]=NNH2}2 có bọt khí bay lên N tủa đỏ Cu2O xuất Viết phương trình phản ứng với Anillin tạo tủa? Đọc quy trình định lượng, tìm: chất cần phân tích, chất chuẩn, thị, môi trường, tượng để kết thúc phản ứng, phương pháp chuẩn độ, kỹ thuật chuẩn độ a Chất cần phân tích: Rimifon (isoniazid) b Chất chuẩn: Na2S2O3 c Chỉ thị: hồ tinh bột d Môi trường: kiềm nhẹ e Hiện tượng kết thúc chuẩn độ: màu xanh tinh bột iod biến mất, dung dịch suốt f Phương pháp chuẩn độ: oxy hoá khử g Kỹ thuật chuẩn độ: chuẩn độ Tại thêm NaHCO3, để tối, thêm đá, thêm HCl? a Thêm NaHCO3 để tạo môi trường kiềm nhẹ b Để tối nhằm hạn chế thăng hoa iod c Thêm đá hạn chế thăng hoa iod, tăng độ nhạy thị hồ tinh bột d Thêm HCl tạo môi trường acid yếu cho phản ứng iod natri thiosulfat Mẫu trắng gì? Tại dùng mẫu trắng? a Mẫu trắng mẫu có đầy đủ thuốc thử thao tác giống mẫu thử, khơng có chất cần phân tích b Dùng mẫu trắng để tìm thể tích iod thực phản ứng (thơng qua chuẩn độ trực tiếp chất chuẩn Na2S2O3) Thể tích thực iod áp dụng vào tính tốn hàm lượng Viết phương trình phản ứng định lượng? I2 + Na2S2O3  NaI + Na2S4O6 17 Cơ chế tác dụng : Mặc dù isoniazid sử dụng điều trị lao vài thập kỷ đến coi thuốc số điều trị tất thể lao chế tác dụng thuốc chưa giải thích đầy đủ • Theo Takayama cộng (1975), acid mycolic thành phần quan trọng cấu trúc màng trực khuẩn lao Giai đoạn đầu trình tổng hợp mycolic kéo dài mạch acid nhờ desaturase Với nồng độ thấp INH, enzym bị ức chế làm ngăn cản kéo dài mạch acid mycolic giảm số lượng lipid màng vi khuẩn, vi khuẩn khơng phát triển • Ngồi ra, số tác giả cho rằng, INH tạo chelat với Cu2+ ức chế cạnh tranh với nicotinamid pyridoxin làm rối loạn chuyển hóa trực khuẩn lao Tính hàm lượng? INH 0,36125 → NH2NH2 0,36125 NH2NH2 + 2I2 → N2 0,36125 + 4HI 0,7225 I2 thừa + 2Na2S2O3 → 2Na + Na2S4O6 V1 Na2S2O3 = 38,2 ml V1 Na2S2O3 = 38,75 ml V1 Na2S2O3 = 37,5 ml Vtb = 38,15ml V mẫu trắng = 52,6 ml C Na2S2O3 V Na2S2O3 = C Iod V Iod ( C Na2S2O3 = C Iod ) V Iod = V trắng - Vtb = 52,6 – 38,15 = 14,45 ml CM I2 = CN/n = 0,1/2 = 0,05M Số mol I2 phản ứng n= CM V = 0,05 14,45= 0,7225 (mmol) Số mol Rimifon n= n I2 / 2= 0,36125 (mmol) Khối lượng Rimofon m=n.M= 0,36125 137= 49,49mg 18 Ta có: 0,1g chế phẩm → 49,49 mg Rimifon m viên: 0,2971g →147,03mg Rimofon Hàm lượng thực tế chế phẩm ( 147,03/150) 100 = 98,02% Vậy hàm lượng thực tế 98,02% Rimifon 19 BÀI 5: ĐIỀU CHẾ VÀ ĐỊNH TÍNH BẠC SULFADIAZIN  DỤNG CỤ VÀ HOÁ CHẤT *Dụng cụ - Ống nghiệm mặt kính đồng hồ - Cốc thủy tinh bình tam giác dung tích 50; 100; 250; 500ml - Ống đơng dung tích 10; 25; 50; 100mL - Chậu thủy tinh - Giấy lọc, giấy đo pH - Đũa khuấy thủy tinh - Máy khuấy từ - Hệ thống lọc áp suất giảm - Tủ sấy *Hoá chất - Natri sulfadiazin sulfadiazin - Anhydrid acetic ( acid acetic băng ) - Acid clohydric 10% - Natri hydroxid 1N 0,4% - Dung dịch bạc nitrat 0,5N - Dung dịch Natri clorid - Thuốc thử β-naphtol - Dung dịch natri nitrit 1% - Dung dịch đồng sulfat 20 NỘI DUNG THỰC HÀNH I ĐIỀU CHẾ BẠC SULFADIAZIN 1.Nguyên tắc Trong môi trường kiềm, sulfadiazin chuyển dạng natri sulfadiazin Sau đó, chất kết hợp với AgNO3 để tạo tủa bạc sulfadiazin Tính chất Bột trắng, sẫm màu tiếp xúc với khơng khí Khơng tan cồn, ether, cloroform Công dụng Bạc sulfadiazin sử dụng dạng kem 1% để ngăn ngừa điều trị nhiễm trùng trường hợp bỏng nặng 21 2.Thực hành 2.1 Phương pháp : Từ nguyên liệu sulfadiazin -Hòa tan 1g sulfadiazin 3mL NaOH 1N Điều chỉnh pH dung dịch đến acid HNO3 loãng -Cho từ từ 12mL dung dịch AgNO3 0,5N ( vừa cho vừa khuấy ), kết tủa trắng xuất Tiếp tục khuấy 10 phút Lọc lấy kết tủa phễu Buchner 22 Sấy sản phẩm 90 độ C tủ sấy chân khơng.( điểm nóng chảy khoảng 2550C, kèm thủy phân) II.ĐỊNH TÍNH BẠC SULFADIAZIN Kết tủa bạc sulfadiazin sau điều chế tiến hành định tính theo chuyên luận bạc quy định Dược điển Việt Nam IV 1.Phản ứng đặc trưng nhóm amin thơm bận (phản ứng diazo hoá) Phản ứng diazao hoá: Giai đoạn 1: Phản ứng bắt đầu proton hoá acid nitro, nitrozo hoá amin theo trình chậm thành muối diazoni Giai đoạn 2: Phản ứng β-naphtol với NaOH tạo muối khó tan nước, sau muối phản ứng với dd muối diazoni thu giai đoạn thực phản ứng ghép đôi azo phản ứng xảy theo chế điện tử, không kèm theo giải phóng N2 23 Hòa tan 0,1g chế phẩm (khoảng hạt bắp) vào 2mL dung dịch HCl 10% làm lạnh nước đá Thêm vào dung dịch 5mL dung dịch NaNO2 1% Lấy mL dung dịch cho vào 5mL dung dịch β-naphtol kiềm (pha dùng), sức màu đỏ thẫm 2.Phản ứng với CuSO4 Hoà tan 0,1g chế phẩm 3mL nước giọt NaOH 10%, lắc lọc 24 Thêm vào dịch lọc vài giọt CuSO4, xuất kết tủa màu xanh vàng chuyển sang màu tím để yên thời gian *Tính hiệu xuất -Số mol Sulfadiazin =0,004 (mol) -Số mol NaOH CM = n=CM V = 1.0,003= 0,003 (mol) -Số mol AgNO3 n AgNO3= CM.V= 0,5.12.10-3 CM= Khối lượng Bạc Sulfadiazin 357 Sản phẩm sấy 1,885g, giấy lọc 0,906 1,885 – 0,906 = 0,979g H= Câu hỏi thảo luận 25 1.Tại phải điều chỉnh pH dd đến pH = pH môi trường kiềm mà sulfadiazin mt kiềm chuyển dạng natri sulfadiazin, natri sulfadiazin pứ với AgNO3 tủa bạc sulfadiazin (trong mt acid tủa bị tan) 2.Tại cho dd AgNO3 0,5N vừa cho vừa khấy cho kết tủa trắng, Còn khơng khuấy cho tủa màu trắng xám? Vì Khi cho AgNO3 vào khuấy tạo bề mặt tiếp xúc chất đồng đều, giúp cho pứ xảy tốt Khi không khuấy tạo màu trắng xám Sulfadiazin tiếp xúc khơng với AgNO3 => pứ xảy chậm, khơng đều, khơng hồn tồn, đồng thời tiếp xúc với khơng khí bạc bị sẫm màu 3.Tại xuất kết tủa màu xanh vàng chuyển sang màu tím để yên thời gian cho vài giọt CuSO4 vào dịch lọc ? màu kim loại BÀI 6: KIỂM ĐỊNH VIÊN NÉN METHIONIN DỤNG CỤ VÀ HOÁ CHẤT *Dụng cụ -Ống nghiệm mặt kính đồng hồ -Bình định mức 50; 100; 250; 500ml -Buret 25mL; Pipet mL; 10mL -Chậu thủy tinh -Cốc thủy tinh bình tam giác có nút mài dung tích 50; 100; 250; 500mL -Ống đong dung tích 10; 25; 50; 100mL -Phễu lọc thủy tinh dung tích 250mL; đũa thủy tinh để khuấy -Bể điều nhiệt, bếp điện *Hoá chất -Chế phẩm methionin -Natri nitroprussiat 2,5% -Natri hydroxid 5% -Hỗn hợp acid phosphoric - acid clohydric (1:9) -Acid Clohydric đậm đặc -Dung dịch CuSO4 5% -Ethanol 70% 26 -Dung dịch Iod 0,1 N -Natri hydrocacbonat (rắn) -Natri thiosulfat 0,1N -Hồ tinh bột NỘI DUNG THỰC HÀNH 1.Tính chất -Bột kết tinh trắng hay vẩy trắng -Hơi tan nước, khó tan ethanol 96% Tan dung dịch acid hydroxyd kiềm lỗng -Điểm chảy khoảng 270 độ C 2.Định tính 2.2 Phương pháp hóa học Hòa tan lượng bột viên tương ứng với 0.1g DL-methionin 0,1g glycin 4,5 ml dd natri hydroxyd loãng Thêm vào dịch lọc ml dd natri nitroprusiat 2,5% pha đun 40 độ C 10 phút Làm lạnh nước đá thêm 2ml hh a.phosphoric - a.hydrochloric (1:9), lắc, hỗn hợp chuyển thành màu đỏ thẫm 3.Định lượng 3.1 Nguyên tắc Methionin tan tốt nước, ta dùng nước hòa tan methionin chế phẩm Methionin a.amin có nhóm thioether nên thể tính khử tác dụng dung dịch I2 Dựa vào đặc tính phản ứng oxi-hóa khử này, định lượng Methionin cách chuẩn độ ngược, chuẩn độ I2 thừa dung dịch Na2S2O3 với thị hồ tinh bột Dung dịch chuyển từ màu xanh đậm sang không màu Lưu ý không cho 27 thị hồ tinh bột từ đầu mà cho vào gần đến điểm kết thúc, thêm hồ tinh bột từ đầu, hấp phụ I2, I2 bị hấp phụ lên hồ tinh bột bị giảm hấp chậm nên chuẩn độ lượng Na2S2O3 dư mà màu xanh chưa mất, chuẩn độ điểm tương đương nhiều nên kết sai Phương trình phản ứng: Hay: 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI 3.2 Tiến hành thí nghiệm Cân viên tính khối lượng trung bình viên nghiền thành bột mịn Cần lượng bò viên tương ứng với khoảng 0,5g DL-methionin cho vào bình định mức 100ml Thêm khoảng 75ml nước, lắc, để yên 30 phút, lắc nhẹ, thêm nước tới định mức Loc qua giấy lọc khô vào hứng dịch lọc vào bình khơ Bỏ 20ml dịch lọc đầu Lấy xác 25ml dịch lọc cho vào bình nón nút mài thêm 1,25g dikali hydrophosphat 28 (TT), 0,5g kali dihydrophosphat (TT), 1g kali iodid (TT) lắc cho tan hồn tồn Thêm xác 25ml dung dịch iod 0,1N (CĐ), đậy nút bình, lắc mạnh để yên 30 phút tránh ánh sáng Chuẩn độ iod thừa dung dịch natri thiosulfal 0,1N (CĐ) với thị dung dịch hồ tinh bột (TT) Song song tiến hành màu trắng điều kiện “1ml dd iod 0,1N (CĐ) tương đương với 7,461 mg C5H11NO2S DĐVNIV” Tính bước : • • • • • • • Phương trình chuẩn độ: Oxy hóa khử Kỹ thuật chuẩn: định lượng Methionin cách chuẩn độ ngược Chất cần phân tích: Methionin Chất chuẩn: Na2S2O3 0,1N Chỉ thị: hồ tinh bột Môi trường: môi trường kiềm Hiện tượng kết thúc phản ứng: Dung dịch chuyển từ màu xanh đậm sang khơng màu *Tính Hàm Lượng n = 0,769g m =0,15g  M thuốc=0,619 V mẫu trắng = 24,8ml V1=7,4ml V2=7,6ml Vtb= 7,45 ml V3=7,35ml CNa2S2O3 VNa2S2O3 = C Iod V Iod ( Ta có: C Na2S2O3 = C Iod ) VI2 phản ứng = 24,8 – 7,45 = 17,35 ml 29 1ml dd iod 0,1N 7,461mg C5H11NO2S 17,35ml 129,44mg C5H11NO2S 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI Trong 25ml dịch lọc có 129,44mg C5H11NO2S Trong 100ml dịch lọc có 517,76mg C5H11NO2S Hàm lượng = = 83,64% 30 ... Giải thích? Penicillin cơng vào enzym kiến tạo thành tế bào vi khuẩn Thành tế bào mạng lưới bao quanh tạo cho vi khuẩn hình dạng tồn vẹn Một thành bị thủng, vi khuẩn chết Beta-lactam gắn lên... 10% 10 NỘI DUNG THỰC HÀNH Cơ chế tác dụng Sulfacetamid PABA (para amino benzoic acid) nguồn nguyên liệu cần thiết cho vi khuẩn tổng hợp acid folic để phát triển Do có cấu trúc hóa học gần giống... DUNG THỰC HÀNH 1.Tính chất -Bột kết tinh trắng hay vẩy trắng -Hơi tan nước, khó tan ethanol 96% Tan dung dịch acid hydroxyd kiềm loãng -Điểm chảy khoảng 270 độ C 2.Định tính 2.2 Phương pháp hóa