Bài báo cáo thực hành hóa lý dược

MỤC LỤC BÀI 1: ĐIỀU CHẾ VÀ KHẢO SÁT SỰ ĐÔNG VÓN CỦA MỘT SỐ HỆ KEO I Nguyên tắc chung II Dụng cụ - hoá chất III Tiến hành thí nghiệm BÀI 2: SỰ HOÀ TAN HẠN CHẾ CỦA CHẤT LỎNG I Nguyên tắc chung II Dụng cụ - hoá chất III Tiến hành thí nghiệm IV Kết BÀI 3: PHẢN ỨNG BẬC NHẤT : THUỶ PHÂN ACETAT ETYL I Nguyên tắc chung II Dụng cụ - hoá chất III Tiến hành thí nghiệm IV Kết V Câu hỏi lượng giá BÀI 4: ĐƯỜNG ĐẲNG NHIỆT HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH NƯỚC I Nguyên tắc chung II Dụng cụ - hoá chất III Tiến hành thí nghiệm IV Kết BÀI 5: ĐỘ DẪN ĐIỆN I Nguyên tắc chung II Dụng cụ - hoá chất III Tiến hành thí nghiệm IV Kết BỘ MÔN HÓA HỌC BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA LÝ DƯỢC § BÀI 1: ĐIỀU CHẾ VÀ KHẢO SÁT SỰ ĐÔNG VÓN CỦA MỘT SỐ HỆ KEO NGUYÊN TẮC CHUNG I Hệ phân tán hệ chứa pha phân bố phân tán vào môi trường phân tán Tùy vào kích thước(đường kính trung bình d hạt) pha phân bố mà ta có: dung dịch thực,hệ phân tán keo hệ phân tán thô Dung dịch thực phân tán thô Hệ phân tán keo (hệ keo) Hệ d(cm) 10 10 Muốn điều chế hệ keo cần điều chỉnh kích thước hạt pha phân bố cho phù hợp.có phương pháp sao: -Phương pháp ngưng tụ: kết hợp nhiều phần tử nhỏ thành phần tử lớn -Phương pháp phân tán: phân kích hạt có kích thước lớn thành hạt có kích thước nhỏ Một số hệ keo có khả bảo vệ sa lắng làm tăng tính bất ổn định hệ keo khác.ngoài ra,tính bền vững hệ keo phụ thuộc vào ph môi trường PH làm cho hệ keo đục gọi điễm đẳng điện DỤNG CỤ HÓA CHẤT II 1.DỤNG CỤ STT Tên Số lượng P a g e | 18 10 11 Cân Kỹ thuật: sử dụng chung 2.HÓA CHẤT ST T Tên Quy cách Loại Bình nước cất: bình Lòng trắng trứng: sinh viên chuẩn bị III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1) Điều chế hệ keo a Điều chế hệ keo S dung dich etanol: rót vào khuấy mạnh 2ml dung dịch bão hòa S/cồn vào cốc chứa sẵn 30ml nước cất Quan sát: ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… …………………… Nhận xét: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… P a g e | 18 ……………………………………………… b Điều chế keo xanh phổ: -Hút 5ml dung dịch FeCl3 2% cho vào ống nghiệm -Thêm tiếp 1ml (tương đương 10 giọt ) dung dịch K4[Fe(CN)6] 10% vào ống nghiệm Lọc rữa tủa nước cất nước rữa màu Nhỏ từ từ lên tủa giọt acid oxalic 0,1N dịch màu xanh chảy ta dung dịch keo xanh phổ Giữ lại keo để khảo sát c Điều chế keo sắt III hydroxyt -Lấy mL dung dịch FeCl3 2% nhỏ vào 20 mL nước cất sôi -Đun sôi thêm khoảng phút bếp cho dung dịch sậm màu Ta keo Fe(OH)3 2) Khảo sát tính chất hệ keo Tìm điểm đẳng nhiệt gelatin Chuẩn bị ống nghiệm, thêm hóa chát với lượng tương ứng theo bảng sau: a Hoá chất CH3COOH 0.1N (ml) CH3COONa 0.1N (ml) Gelatin 2% Etanol (>99)% pH hỗn hợp (hệ đệm) Ống nghiệm 1.8 0.2 1.0 4.0 3.8 1.4 0.6 1.0 4.0 4.4 1.0 1.0 1.0 4.0 4.7 0.6 1.0 1.0 4.0 5.1 Rồi lắc So sánh độ đục dung dịch ống nghiệm Hãy cho biết điểm đẳng điện gelatin? b Khảo sát tác dụng bảo vệ gelatin đối với keo Fe(OH)3 - Chuẩn bị ống nghiệm: Ống 1: mL dung dịch keo Fe(OH)3 + mL gelatin 2% + mL NaCl 10% Ống 2: mL dung dịch keo Fe(OH)3 + mL nước cất + mL NaCl 10% - Quan sát cho nhận xét độ đục của ống nghiệm ở thới điếm: 0; 5; 10 15 phút P a g e | 18 0.2 1.8 1.0 4.0 5.7 Kết luật khả bảo vệ gelatin c) Khảo sát đông vón keo thuận nghịch Sự đông vón keo thuận nghịch albumin lòng trắng trứng - Lấy 10 ml dịch lòng trắng trứng - Thêm từ từ tinh thể amoni sulfat vào lòng tráng trứng lúc lắc đến bão hoà ( tinh thể không tan), albumin đông vón lắng xuống - Lọc tủa thấm hết nước giấy lọc - Cho tủa vào 40ml nước cất Nhận xét khả hoà tan tủa albumin BỘ MÔN HÓA HỌC HÀNH BÀI BÁO CÁO THỰC PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA LÝ DƯỢC P a g e | 18 § BÀI 2: SỰ HÒA TAN HẠN CHẾ CỦA CHẤT LỎNG I NGUYÊN TẮC CHUNG Phenol (C6H5-OH) cho vào nước ban đầu tan hoàn toàn nhanhchúng không hòa tan thêm nước tăng dần lượng phenol Ban đầu chúng tan vào tạo thành hệ đồng thể (1 pha nhất) sau nồng độ phenol tăng đến mức định chúng tách thành pha (phân lớp) với lớp phenol bão hòa nước nước bão hòa phenol ỏ Lắc mạnh (hoặc khuấy) hỗn hợp trộn lẫn vào gây đục Ở nhiệt độ, đô hòa tan phennol nước nước phennol có giá trị xác định Khi nhiệt độ tăng, độ hòa tan vào tăng Đồ thị biểu diễn ảnh hưởng nhiệt độ đến độ hòa tan lẫn có dạng: K Tc - - - - - - - - - - - - - - - - T -A 100% H2O B 100% C6H5-OH - Các đường AK biểu diễn ảnh hưởng phenol nước; BK - ảnh hưởng nước phenol K điểm hòa tan tới hạn, đó, thành phần hai pha Tc goi nhiệt độ hòa tan tới hạn Đường cong AKB chia biểu đồ thành miền, miền gạch chéo ứng với hệ dị (2 pha) miền gọi la hệ đồng thể Ở đây, sử dụng phương pháp đa nhiệt để xác định giản đồ: Với hỗn hợp có thành phần đó, hệ bị P a g e | 18 đục, ta tăng dần nhiệt độ đến hỗn hợp trở thành Nhiệt độ tiếp tục tăng , hỗn hợp trong.ta căng vào nhiệt độ bắt đầu hay bắt đầu đục để xác định điểm B Làm thí nghiệm với hổn hợp có cac thành phần khác xác định trng đường cong AKB DỤNG CỤ HÓA CHẤT II 1.DỤNG CỤ Stt Tên Số lượng 200x20 mm Giấy kẻ ô li: SV tự chuẩn bị 10 HÓA CHẤT Stt Tên Qui cách Loại Bình tia nước cất: bình TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM III Pha hỗn hợp phenol nước theo bảng hướng dẫn sau: Ống nghiệm Phenol(mL) Nước cất(mL) Thể tích tổng ống nghiệm (%) hổn hợp 0,6 5,4 0,9 5,1 1,5 4,5 3,0 3,0 3,6 2,4 4,2 1,8 50 60 70 6,0 10 15 25 2.Tìm nhiệt độ chuyển pha P a g e | 18 -Lấy nhiệt kế que khuấy cho vào ống nghiệm làm riêng lẻ với chúng Nhúng ống nghiệm vào cốc nước để tạo môi trường nhiệt tăng ổn định Đun cách thủy cốc nước từ từ đồng thời khuấy tay -Khi hỗn hợp suốt, ghi nhận nhiệt độ lúc (t’) Đó nhiệt độ hai pha lỏng chuyển thành hệ đồng pha lỏng -Lấy cốc khỏi bếp, vừa khuấy vừa quan sát hỗn hợp đục trở lại Ghi nhận lúc (t’’) Đây nhiệt độ từ hệ đồng thể thành hệ Kết chấp nhận t’ t’’ cách không 0,5 C -Tính t1 = (t’ + t’’):2 -Làm lần để lấy giá trị t = (t1 + t2 +t3):3 Thực tương tự cho tất ống nghiệm IV KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Lập bảng kết theo mẫu Ống nghiệm Thành phần(%) 10% … … Lần đo 3 t’ t’’ t t trung bình Vẽ giản đồ hòa tan chế phenol nước Xác định nhiệt độ tới hạn thành phần (%) tới hạn giản đò P a g e | 18 BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH BỘ MÔN HÓA HỌC PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA LÝ DƯỢC § BÀI 3: PHẢN ỨNG BẬC NHẤT: THỦY PHÂN ACETAT ETYL I NGUYÊN TẮC CHUNG Acetat etycơl la este CH3COOC2H5 bị thủy phân môi trường axit, chẩng hạn, dung dịch HCL theo phản ứng hóa học : CH3COOC2H5 bị thủy phân môi trường axit, chẳng hạn, dung dịch HCL theo phản ứng hóa học : CH3-COO-C2H5 + H2O  CH3COOH +C2H5-OH Có thể chuẩn độ CH3COOH sinh để biết lượng este dư dung dịch NaOH Phản ứng diễn theo chế phản ứng bậc 1, chúng có số tốc độ phản ứng K Khi đó,hằng số tốc độ phản ứng thiết lập đến kết là: K= x lg = x lg (phút) Trong đó: a – nồng độ ban đầu este (a – x) – nồng độ lại este thời điểm t Khi đó, chu kỳ bán hủy ết tính dựa vào K: t1/2= (phút) Năng lượng hoạt hóa lượng cần thiết để khơi mào cho phản ứng tự diễn ra, ký hiệu Ea, suy từ biểu thức sau: lg= x : Ea có đơn vị cal/mol ; R=1.98cal/(mol.°K) ; T nhiệt độ (°K) II DỤNG CỤ - HÓA CHẤT 1.DỤNG CỤ Stt Tên Bộ sinh hàn Số lượng Sử dụng chung P a g e | 18 10 11 12 Bình nons150 mL Bình nón 250 mL Pipette CV mL Ống nhỏ giọt Nhiệt kế Burrete 25 mL Becher 50 mL Chậu thủy tinh Đồng hồ bấm giây Quả bóp cao su Fiol 50 mL bình Có nút nhám bình Có nút nhám 1 1 ống - cái cái bình 2.HÓA CHẤT Stt Tên Qui cách DD HCL Dung dịch TT Dung Phenolphatalein dịch Etyl acetat Lỏng DD NAOH Dung dịch Bình tia nước cất: Loại 0,2N 0,4% Tinh 0,05N bình SV tự mang theo nước đá III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Thủy phân acetat etyl 40°C -Lấy xác 50mL dung dịch HCL 0,2N (bằng bình định mức – Fiol) cho vào bình nón A (dung dịch 250mL) -Lắp sinh hàn khí để bình A vào hệ thống điều nhiệt (máy đun cách thủy hệ thống tương) 40°C 15 phút để ổn định nhiệt -Ngâm bình B vào chậu nước đá, cho thêm bình giọt thị phenolphathalein -Hút xác 2mL acetat etyl (bằng pipet xác) cho vào bình A,ngay bấm tính thời gian (thời điểm t=0).Đồng P a g e 10 | 18 thời, lắc hút mL hỗn hợp bình A cho vào bình (B) -Chuẩn độ dung dịch binh (B) dung dịch chuẩn NaOH 0,05N Vẫn để bình A hệ thống điều nhiệt 40độ C Căn thời gian thiết lập, dùng pipiet hút mL hỗn hợp bình A cho vào bình (B) lại đem chuẩn độ dung dịch chuẩn NaOH 0,05N thời điểm t= 10 ;20 30 phút Gọi n (mL) thể tích NaOH 0,05N dùng để chuẩn độ sau thời điểm Vậy, ta có giá trị n o ;n10 ;n20 n30 tương ứng với thời điểm ;10 ;20 30 phút -Phần lại binh A đươc gia tăng nhiệt độ lên 80°C vòng 0,5 (để phản ứng xảy gần hoàn toàn) -Hút 2mL hỗn hợp bình A cho vào bình (B) đem định phân để có giá trị n∞ Lưu ý :Cần làm nhiều lần muốn tìm n∞, lần cách phút bính A ổn định nhiệt 80 oC đến giá trị n∞ liên tiếp không đổi đạt IV KẾT QUẢ 1.Lập bảng kết theo mẫu Thời VNaOH 2,303/ n∞-n0 n∞-nt Lg(n∞- Lg(n∞K điểm (mL) t n0) n t) t0 t10 t20 t30 … Từ suy giá trị K trung bình số tốc độ phản ứng 2.Tính chu kỳ bán hủy 40°C V CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ Hãy giải thích vai trò yếu tố: nước cất, thị phenolphthalein việc ngâm lạnh bình (B) P a g e 11 | 18 Giải thích ý nghĩa đại lương:n0, n∞, n∞-n0 n∞-nt BỘ MÔN HÓA HỌC BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA LÝ DƯỢC P a g e 12 | 18 § BÀI 4: ĐƯỜNG ĐẲNG NHIỆT HẤP THỤ TRONG DUNG DỊCH NƯỚC I NGUYÊN TẮC CHUNG Các phân tử hợp chất có khả bị hấp phụ lên bề mặt chất khác theo kiểu hấp phụ: hấp phụ vật lý hấp phụ hoá học Axit acetic có khả bị hấp phụ lên bề mặt hạt than hoạt tính (cacbon) cấu trúc hạt than có diện tích bề mặt riêng lớn Ở hấp phụ đơn hấp phụ vật lý Khi đó, lượng cid lại dung dịch lượng acid ban đầu chưa hấp phụ Người ta thấy hấp phụ acid acetit phụ thuộc vào nồng độ acid chủ yếu nhiệt độ không đổi Lượng bị hấp phụ đơn vị khối lượng than y có liên hệ với khối lượng than hoạt sử dụng (m) lượng bị hấp phụ than tương ứng với m trọng lượng than: y= Freunlich biết mối liên hệ theo dạng thức: y=k II DỤNG CỤ - HÓA CHẤT 1) DỤNG CỤ St Tên t 10 11 12 13 14 15 2) Số lượng Có nút nhám Cân phân tích: PTN Giấy kẻ ô li: SV tự chuẩn bị HÓA CHẤT STT Tên Quy cách Loại P a g e 13 | 18 Bình tia nước cất: bình III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Pha dung dịch X Pha dung dịch có nồng độ X1=0.05N; X2= 0.1N; X3= 0.2N; X4=0.4N từ axit acetic 1N ban đầu thể tích dung dịch dung dịch cần pha 100ml 2.Chuẩn độ Tiến hành chuẩn độ X NaOH 0.1N với thị phenolphthalein Từ biết xác Co dung dịch X vừa pha Cho hấp phụ dung dịch X than hoạt Cho vào bình nón nút mài, bình xác 50ml dung dịch X Cân xác 1,50 gam than hoạt cho vào bình lượng than cân Lắc phút để yên 20 phút Sau lọc qua giấy lọc, lấy phần dung dịch Chuẩn độ dung dịch X sau hấp phụ Chuẩn độ tương tự thí nghiệm bình IV.KẾT QUẢ Bảng pha dung dịch X: Dun Vacid VX4(m VX3(ml g l) ) 1N(ml) dịch VX2(ml ) X1 X2 X3 X4 Vnước cất Nồng (ml) độ cần pha 0,05N 0,1N 0,2N 0,4N 2.Bảng tính kết với giá trị x: (mol) = (C0 – C) 50 (mmol) Dung dịch X1 X2 X3 X4 Nồng độ pha gần (N) 0,05 0,1 0,2 0,4 C0 C x (mol/L (mol/L (mmo ) ) l) m (g) y (mmol/ g) Lgy P a g e 14 | 18 lgC 3.Vẽ đường đẳng nhiệt hấp phụ y theo C 4.Vẽ đường đẳng nhiệt hấp phụ lgy theo lgC Biết rằng: lgy = BỘ MÔN HÓA HỌC BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA LÝ DƯỢC § BÀI 5: ĐỘ DẪN ĐIỆN P a g e 15 | 18 I.NGUYÊN TẮC CHUNG Một dung dịch chất điện ly có giá trị dẫn điện định Để xem xét khả đó, người ta dựa vào số đại lượng độ dẫn điện riêng (K), độ dẫn điện đương lượng (λv), độ điện ly (α), số điện ly (Kđiện ly),…Giữa chúng có mối liên hệ chứng minh sau: λv = (cm2/Ω); C nồng độ đương lượng (đglg gam/lít) α= λ∞ độ dẫn điện chất điện ly hoàn toàn Kđiện ly = CM nồng độ mol/L II.DỤNG CỤ - HOÁ CHẤT Dụng cụ: Stt Tên Số lượng 2.Hoá chất: Stt Tên Qui cách Loại III.TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Đo độ dẫn điện riêng – Xác định số điện ly CH3COOH Pha dung dịch CH3COOH có nồng độ 0,05N 0,02N từ nồng độ 0,1N với thể tích pha vừa đủ 100ml Sử dụng máy đo (xem GV hướng dẫn hiểu cách tiến hành bảng dẫn) để đo độ dẫn điện riêng dung dịch vừa pha Lưu ý: Đo theo thứ tự dung dịch loãng trước đến đậm đặc 2.Đo độ dẫn điện chất điện ly mạnh a.Đo độ dẫn điện dung dịch HCl - Pha chế dung dịch HCl 0,01N từ dung dịch HCl 0,1N cho thể tích pha vừa đủ 100mL - Tiến hành đo độ dẫn điện riêng K suy độ dẫn điện đương lượng λv P a g e 16 | 18 3.Xác định độ tan CaSO4 - Lấy khoảng 50mL dung dịch CaSO4 bão hoà nước vào cốc 100mL - Tiến hành đo độ dẫn điện riêng dung dịch – K - Đo độ dẫn điện riêng dung môi ( nước) – K’ Suy độ dẫn điện riêng CaSO4 là: K CaSO4 = K – K’ IV KẾT QUẢ Bảng pha dung dịch X: Dung dịch V0,1N (mL) VNước (mL) V0,1N (mL) VNước (mL) CH3COOH 0,02N 100Ml 0,05N 100mL 0,1N (có sẵn) 2.Bảng tính độ dẫn điện riêng, số điện ly Dung dịch K Kđiện ly λV α CH3COOH 0,02N 0,05N 0,1N (có sẵn) 3.Bảng kết đo độ dẫn điện HCl, NaCl Dung dịch HCl K λv 0,01N 0,1N Kđiện ly TB Nhận xét giải thích giá trị λ v ? Nhận xét: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Giải thích: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… P a g e 17 | 18 Dung dịch NaCl K λv 0,01N 0,1N Nhận xét giải thích giá trị λv ? Nhận xét: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Giải thích: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… 4.Tính độ tan CaSO4 Độ tan SCaSO4 = C ECaSO4 Biết C = nồng độ đương lượng dung dịch CaSO λ∞ = 119,5 (cm2/Ω); ECaSO4 đương lượng gam CaSO4 TÀI LIỆU THAM KHẢO (biên soạn: Thạc sĩ Nguyễn Minh Kha) Bài giảng thực hành hoá lý dược P a g e 18 | 18 [...]... BỘ MÔN HÓA HỌC BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA LÝ DƯỢC P a g e 12 | 18 § BÀI 4: ĐƯỜNG ĐẲNG NHIỆT HẤP THỤ TRONG DUNG DỊCH NƯỚC I NGUYÊN TẮC CHUNG Các phân tử hợp chất có khả năng bị hấp phụ lên bề mặt chất khác theo 1 trong 2 kiểu hấp phụ: hấp phụ vật lý và hấp phụ hoá học Axit acetic có khả năng bị hấp phụ lên bề mặt hạt than... BỘ MÔN HÓA HỌC BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA LÝ DƯỢC § BÀI 5: ĐỘ DẪN ĐIỆN P a g e 15 | 18 I.NGUYÊN TẮC CHUNG Một dung dịch chất điện ly bao giờ cũng có giá trị dẫn điện nhất định Để xem xét khả năng đó, người ta dựa vào một số... Độ tan SCaSO4 = C ECaSO4 Biết rằng C = là nồng độ đương lượng dung dịch CaSO 4 λ∞ = 119,5 (cm2/Ω); ECaSO4 là đương lượng gam CaSO4 TÀI LIỆU THAM KHẢO (biên soạn: Thạc sĩ Nguyễn Minh Kha) Bài giảng thực hành hoá lý dược P a g e 18 | 18 ... trọng lượng than: y= Freunlich đã biết mối liên hệ ấy theo dạng thức: y=k II DỤNG CỤ - HÓA CHẤT 1) DỤNG CỤ St Tên t 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2) Số lượng Có nút nhám Cân phân tích: PTN Giấy kẻ ô li: SV tự chuẩn bị HÓA CHẤT STT Tên Quy cách Loại P a g e 13 | 18 1 2 3 4 Bình tia nước cất: 1 bình III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Pha các dung dịch X Pha 4 dung dịch có nồng độ X1=0.05N; X2= 0.1N; X3=... dung dịch HCl - Pha chế dung dịch HCl 0,01N từ dung dịch HCl 0,1N sao cho thể tích pha được vừa đủ 100mL - Tiến hành đo độ dẫn điện riêng K suy ra độ dẫn điện đương lượng λv P a g e 16 | 18 3.Xác định độ tan của CaSO4 - Lấy khoảng 50mL dung dịch CaSO4 bão hoà trong nước vào cốc 100mL - Tiến hành đo độ dẫn điện riêng dung dịch này – K - Đo độ dẫn điện riêng của dung môi ( nước) – K’ Suy ra độ dẫn điện... cụ: Stt Tên Số lượng 1 2 3 4 5 6 7 8 2.Hoá chất: Stt 1 2 3 4 Tên Qui cách Loại III.TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Đo độ dẫn điện riêng – Xác định hằng số điện ly của CH3COOH Pha các dung dịch CH3COOH có nồng độ 0,05N và 0,02N từ nồng độ 0,1N với thể tích pha vừa đủ là 100ml Sử dụng máy đo (xem GV hướng dẫn và hiểu cách tiến hành trên bảng chỉ dẫn) để đo độ dẫn điện riêng của các dung dịch vừa pha Lưu ý: Đo theo... vật lý và hấp phụ hoá học Axit acetic có khả năng bị hấp phụ lên bề mặt hạt than hoạt tính (cacbon) vì cấu trúc hạt than có diện tích bề mặt riêng quá lớn Ở đây sự hấp phụ chỉ đơn thuần là hấp phụ vật lý Khi đó, lượng cid còn lại trong dung dịch ít hơn lượng acid ban đầu khi chưa hấp phụ Người ta thấy sự hấp phụ acid acetit phụ thuộc vào nồng độ của acid là chủ yếu khi nhiệt độ không đổi Lượng bị hấp... III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Pha các dung dịch X Pha 4 dung dịch có nồng độ X1=0.05N; X2= 0.1N; X3= 0.2N; X4=0.4N từ axit acetic 1N ban đầu thể tích dung dịch dung dịch cần pha là 100ml 2.Chuẩn độ Tiến hành chuẩn độ X bằng NaOH 0.1N với chỉ thị phenolphthalein Từ đó biết chính xác Co của mỗi dung dịch X vừa pha 3 Cho hấp phụ dung dịch X bằng than hoạt Cho vào 4 bình nón nút mài, mỗi bình chính xác 50ml ...BỘ MÔN HÓA HỌC BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA LÝ DƯỢC § BÀI 1: ĐIỀU CHẾ VÀ KHẢO SÁT SỰ ĐÔNG VÓN CỦA MỘT SỐ HỆ KEO NGUYÊN... BỘ MÔN HÓA HỌC HÀNH BÀI BÁO CÁO THỰC PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA LÝ DƯỢC P a g e | 18 § BÀI 2: SỰ HÒA TAN HẠN CHẾ CỦA CHẤT LỎNG I NGUYÊN TẮC CHUNG... P a g e | 18 BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH BỘ MÔN HÓA HỌC PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA LÝ DƯỢC § BÀI 3: PHẢN ỨNG BẬC NHẤT: THỦY PHÂN ACETAT ETYL I NGUYÊN TẮC CHUNG