Báo cáo thực hành hóa lý 2

Báo cáo thực hành hóa lý 2 gồm có nội dung các bài học: Sử dụng thiết bị Ec60 xác định độ dẫn điện đương lượng, tổng lượng chất rắn hòa tan trong một số dung dịch; Xác định độ dẫn điện đương lượng cực đại của chất điện ly mạnh và chất điện ly yếu; Phương pháp chuẩn độ PH định lượng hỗn hợp Acid H2SO4 và H3PO4;...Mời các bạn tìm hiểu tài liệu.

TR ƯỜ NG Đ I H C TRÀ VINH Ạ Ọ

M C L CỤ Ụ

Bài 1: S  d ng thi t b  ec60 xác đ nh đ  d n đi n đ ử ụ ế ị ị ộ ẫ ệ ươ ng l ượ ng, t ng l ổ ượ   ng

ch t r n hòa tan trong m t s  dung d ch ấ ắ ộ ố ị 1 Bài 02: Xác đ nh đ  d n đi n đ ị ộ ẫ ệ ươ ng l ượ ng c c đ i c a ch t đi n ly m nh ự ạ ủ ấ ệ ạ  

và ch t  đi n ly y u ấ ệ ế 6 Bài 3: Ph ươ ng pháp chu n đ  ph ẩ ộ 8

Đ nh   l ị ượ ng   h n   h p   acid   h ỗ ợ 2 so 4   và   h 3 po 4

21

Bài 4:Xác đ nh th  đi n c c oxy hóa kh  và h ng s  cân b ng c a ph n  ng ị ế ệ ự ử ằ ố ằ ủ ả ứ   oxy   hóa   kh ử   b ng   ph ằ ươ ng   pháp   đi n   th ệ ế   k ế 27

Bài   5:Xác   đ nh   su t   đi n   đ ng   và   th   đi n   c c   pin   n ng   đ ị ấ ệ ộ ế ệ ự ồ ộ 29

34

TÀI LI U THAM KH OỆ Ả 42

BÀI 1: S  D NG THI T B  EC60 XÁC Đ NH Đ  D N ĐI N Ử Ụ Ế Ị Ị Ộ Ẫ Ệ  

 M c tiêu bài h c:ụ ọ

­ V n hành đậ ược thi t b  EC60ế ị

­ Xác đ nh đị ược đ  d n đi n độ ẫ ệ ương lượng, t ng lổ ượng ch t r n hòa tanấ ắ  trong m t s  dung d chộ ố ị

1.Tóm t t c  s  lý thuy t :ắ ơ ở ế

Đ  d n đi n (EC) là kh  năng t o ra dòng đi n c a m t dung d ch.ộ ẫ ệ ả ạ ệ ủ ộ ị

T ng ch t r n hòa tan TDS là đ i lổ ấ ắ ạ ượng đo t ng ch t r n hòa tan có trongổ ấ ắ  

nước, còn g i là t ng ch t khoáng, t ng s  các ion mang đi n tích, bao g m khóangọ ổ ấ ổ ố ệ ồ  

ch t, mu i ho c kim lo i t n t i trong m t kh i lấ ố ặ ạ ồ ạ ộ ố ượng nước nh t đ nh, thấ ị ươ  ng

bi u h  b ng hàm s  mg/l ho c ppm. TDS  thể ị ằ ố ặ ường đượ ấc l y làm c  s  ban đ u đơ ở ầ ể xác đ nh m c đ  s ch, tinh khi t c a ngu n nị ứ ộ ạ ế ủ ồ ước

Ch t r n tìm th y trong nấ ắ ấ ướ ởc   hai d ng : l  l ng và hòa tanạ ơ ử

+ Ch t r n l  l ng bao g m bùn, tr m tích đáy, n ấ ắ ơ ử ồ ầ ướ c th i và s ả ẽ   không qua m t b  l c ộ ộ ọ

  + Ch t r n hòa tan trong n ấ ắ ướ c ng t bao g m các mu i hòa tan các ọ ồ ố   ion nh  natri(Na ư + ),canxi(Ca 2+ ),magie(Mg 2+ ), bicarbonate(HCO 3 ), sunfat(SO 4 2­ ), ho c ặ   clo (Cl ­ ). Ch t r n hòa tan s  đi qua b  l c ấ ắ ẽ ộ ọ

T ng ch t r n hòa tan TDS đổ ấ ắ ược xác đ nh b ng b c h i m t m u qua l cị ằ ố ơ ộ ẫ ọ  

đ n khô, và sau đó tìm kh i lế ố ượng  c a d  lủ ư ượng khô m i lít nỗ ước. Ngoài ra còn sử 

d ng thi t b  EC/TDS đ  xác đ nh kh  năng c a các mu i hòa tan và các ion c aụ ế ị ể ị ả ủ ố ủ  chúng trong m t m u không qua l c th c hi n m t dòng đi n. Đ  d n sau đóộ ẫ ọ ự ệ ộ ệ ộ ẫ  chuy n đ i sang TDS. Giá tr  TDS có đ n v  mg/l.ể ổ ị ơ ị

TDS đượ ử ục s  d ng ki m tra môi trể ường. Giá tr  TDS s  thay đ i khi các ionị ẽ ổ  

được đ a vào nư ướ ừc t  mu i, axit, baz , khoáng ch t c ng nố ơ ấ ứ ước, ho c ch t khí hòaặ ấ  tan trong dung d ch ion hóa. TDS ch  đ n gi n là cung c p cho m t d u hi u chungị ỉ ơ ả ấ ộ ấ ệ  

v  m c đ  ch t r n hòa tan trong dòng nề ứ ộ ấ ắ ước

Ngu n c a T ng ch t r n hòa tan:ồ ủ ổ ấ ắ

+ Các ion chung nước: Ca2+, Mg2+, HCO3­+ Phân bón trong nông nghi p: ệ NH4+, NO3­, PO43­, SO42+ Dòng ch y đô th : ả ị Na+, Cl­

+ Nhi m m n t  th y tri u, khoáng ch t, ho c nễ ặ ừ ủ ề ấ ặ ướ ướ ở ềc t i tr  v : Na+, 

K+, Cl­

+ Lượng m a acid: ư H+, NO3­, SO42­

M c d  ki n: giá tr  TDS trong h  thứ ự ế ị ồ ường được tìm th y là trong ph m vi tấ ạ ừ 

50 đ n 250 mg/L.   các vùng nế Ở ước c ng ho c đ  m n cao, giá tr  có th  cao h nứ ặ ộ ặ ị ế ơ  

500 mg/l. Nước u ng s  có xu hố ẽ ướng 25­500 mg/l TDS. Tiêu chu n nấ ước u ng Hoaố  

K  khuy n cáo TDS trong nỳ ế ước u ng không đố ược vượt quá 500 mg/l TDS. Nướ  c

Pipet 10 ml       Beaker 100ml Buret 25 ml

N ng   đồ ộ hóa   ch tấ  nguyên 

li uệ

Th   tíchể  sau   pha loãng

Th   tíchể  

ho c   kh iặ ố  

lượng nguyên 

li uệ

Chú ý:th cự  

hi n   đúngệ  các   quy 

t c an toànắ  khi pha

      <=> 100*5x10­2 = 0.1* V2

     =>V2 =(100*5x10­2 )/ 0.1  = 50 ml

 Cho 50 ml Nacl 0.1 N  vào bình đ nh m c 50 ml sau đó đ  vào bình đ nh m cị ứ ổ ị ứ  

100 ml, thêm t  t  nừ ừ ước c t cho đ n v ch c a bình đ nh m c 100 ml. Ta đấ ế ạ ủ ị ứ ược 100 

Pha 500 ml dung d ch v i nh ng n ng đ  sau t  dung d ch Nacl 0.1 N: 6x10ị ớ ữ ồ ộ ừ ị ­3 

N ,3x10­3 N (Ph i pha 2 n ng đ  này ra 500 ml vì n u pha 100 ml thì th  tích dungả ồ ộ ế ể  

d ch l y đ  pha loãng s  dị ấ ể ẽ ưới 10 ml nên đ  chính xác s  không cao )ộ ẽ

Cách pha : 

Ta có : C1V1=C2V2 

      <=> 500*6x10­3 = 0.1* V2

      =>V2 =(500*6x10­3 )/ 0.1  = 30 ml

 Cho 30 ml Nacl 0.1 N vào bình đ nh m c 500 ml, thêm t  t  nị ứ ừ ừ ước c t choấ  

đ n v ch c a bình đ nh m c 500 ml. Ta đế ạ ủ ị ứ ược 500 ml dung d ch Nacl 0.006 N ị

­Làm tương t  đ i v i các m u còn l i.ừ ố ớ ẩ ạ

a.B ng s  li u pha dung d ch :ả ố ệ ị

STT

Dung d ch trị ước pha loãng Dung d ch sau pha loãngị

N ng đồ ộ

Th  tích để ể pha loãng N ng đồ ộ

Th  tích sauể  pha loãng

5 0.1 N 30 ml 6x10­3 N 500 ml

mlb.B ng s  li u đ  d n đi n , t ng ch t r n hòa tan c a dung d ch Nacl:ả ố ệ ộ ẫ ệ ổ ấ ắ ủ ị

d.B ng s  li u đ  d n đi n , t ng ch t r n hòa tan c a các m u nả ố ệ ộ ẫ ệ ổ ấ ắ ủ ẫ ước:

TDS là đ i lạ ượng đo t ng ch t r n hòa tan có trong nổ ấ ắ ước hay còn g i là t ngọ ổ  

ch t khoáng, t ng s  các ion mang đi n tích, bao g m khoáng ch t, mu i ho c kimấ ổ ố ệ ồ ấ ố ặ  

lo i t n t i trong m t kh i lạ ồ ạ ộ ố ượng nước nh t đ nh.ấ ị

Câu 2: Thi t b  EC60 ho t đ ng nh  th  nào ?ế ị ạ ộ ư ế

Cách s  d ng:ử ụ

Tháo n p đ u dò và nh n nút ON/OFF. ắ ầ ấ

Nhúng đ u dò vào dungh d ch ki m tra vafchojn m t trong hai ch  đ  ECầ ị ể ộ ế ộ  

ho c TDS v i SET/ HOLD.ặ ớ

Khu y nh  dung d ch và ch  đ i cho vi c đ c  n đ nh, t c là bi u tấ ẹ ị ờ ợ ệ ọ ổ ị ứ ể ượ  ng

đ ng h  cát trên màn hình LCD t t EC ( ho c TDS ) t  đ ng bù tr  nhi t đ  và sồ ồ ắ ặ ự ộ ừ ệ ộ ẽ 

được hi n th  trên màn hình LCD chính, trong khi nhi t đ  để ị ệ ộ ược hi n th  trên mànể ị  hình LCD th  c p.ứ ấ

Đ  t t thi t b , b m ON/OFF. Thông báo OFF s  xu t hi n trên màn hìnhể ắ ế ị ấ ẽ ấ ệ  

ph  Th  nút.ụ ả

Nguyên lý ho t đ ng c a thi t b :ạ ộ ủ ế ị

      Hai đi n c c v i m t đi n áp xoay chi u đệ ự ớ ộ ệ ề ược đ t trong dung d ch. Đi u nàyặ ị ề  

t o ra m t dòng đi n phù thu c vào b n ch t d n đi n c a dung d ch. Thi t b  đ cạ ộ ệ ộ ả ấ ẫ ệ ủ ị ế ị ọ  dòng di n này và hi n th  theo đ n v  EC ho c ppm.ệ ể ị ơ ị ặ

Câu 3: M i tố ương quan gi a EC và TDS :ữ

T ng lổ ượng ch t r n hòa tan t  l  thu n v i d  d n đi n c a nó, vì v yấ ắ ỉ ệ ậ ớ ộ ẫ ệ ủ ậ  

lượng ch t r n cao đ  d n đi n s  cao.ấ ắ ộ ẫ ệ ẽ

Câu 4:so sánh t ng ch t r n hòa tan tính toán trên lý thuy t và k t qu  đoổ ấ ắ ế ế ả  

đượ ủc c a các dung d ch NaCl,HCl.gi i thích?ị ả

Câu 5: N c sông : EC và TDS c a n c th y c c (0.80ms,0.4ppt) đ u <EC c aướ ủ ướ ủ ụ ề ủ  

nước sông (1.2ms,0.6ppt)

Hàm lượng EC và TDS c a nủ ước sông cao h n nơ ước th y c c ( vì nủ ụ ước th yủ  

c c đụ ược s  lí qua nhi u h  th ng nên hàm lử ề ệ ố ượng EC và TDS s  th p h n nẽ ấ ơ ướ  csông )

Câu 6 : Có 3 phương pháp chính làm gi m TDS trong nả ước là ch ng c t, th m th uư ấ ẩ ấ  

ngược RO, kh  ion.ử  

XH2O  là đ  d n đi n riêng c a nộ ẫ ệ ủ ước dùng đ  pha dung d ch. N u Xể ị ế H2O<<XC thì có th  b  qua  Xể ỏ H2O trong bi u th c (2). D ng để ứ ự ường th ng bi u di n ph  thu cẳ ể ễ ụ ộ  

C = f( r i ngo i suy tung đ  góc (ồ ạ ộ  đ  có ể o.

Đ  d n đi n độ ẫ ệ ương lượng c c đ i c a ch t đi n li y u CHự ạ ủ ấ ệ ế 3COONa không 

th  xác đ nh b ng phể ị ằ ương pháp trên mà được tính gián ti p t  đ  d n đi n đế ừ ộ ẫ ệ ươ  ng

lượng c c đ i c a ch t đi n li m nh có ion chung nh  CHự ạ ủ ấ ệ ạ ư 3COONa, NaCl, HCl.II.Hóa ch t và d ng cấ ụ ụ

­ Dd NaCl 0.1N: cân 5.85g NaCl cho vào beaker hòa tan trong H2O và  sau đó cho  vào bình đ nh m c 1000ml, đinh m c đ n 1000ml.ị ứ ứ ế

­ Dd CH3COONa: cân 13.6g CH3COONa cho vào beaker hòa tan trong nước và sau đó  vào bình đ nh m c 1000ml, đinh m c đ n 1000ml.ị ứ ứ ế

­ Acid HCl 01.N: Hút 8.36ml HCl đ m đ c (38%) cho vào bình đ nh m cậ ặ ị ứ  1000ml (đã ch a 500ml Hứ 2O), sau đó đ nh m c đ n  1000mlị ứ ế

Chú ý:khi pha Acid thì ph i cho Acid vào n ả ướ c ,n ướ c ph i đ ả ượ c làm l nh ạ

Cho 50 ml CH3COOH 0.1 N  vào bình đ nh m c 50 ml sau đó đ  vào bình đ nhị ứ ổ ị  

m c 100 ml, thêm t  t  nứ ừ ừ ướ ấc c t cho đ n v ch c a bình đ nh m c 100 ml. Ta đế ạ ủ ị ứ ượ  c

Pha 500 ml dung d ch v i nh ng n ng đ  sau t  dung d ch CHị ớ ữ ồ ộ ừ ị 3COOH 0.1 N: 6x10­3 N ,3x10­3 N (Ph i pha 2 n ng đ  này ra 500 ml vì n u pha 100 ml thì th  tíchả ồ ộ ế ể  dung d ch l y đ  pha loãng s  dị ấ ể ẽ ưới 10 ml nên đ  chính xác s  không cao )ộ ẽ

Làm tương t  v i n ng đ  còn l iự ớ ồ ộ ạ

 L p l i cách pha tặ ạ ương t  cho HCl 0.1 N và NaCl 0.1Nự

K t qu  pha loãng n ng đ  dung d chế ả ồ ộ ị  CH3COONa 0.1N trong 100ml (th  tíchể  dung d ch l y pha loãng không dị ấ ưới 10ml đ  đ m b o đ  chính xác).ể ả ả ộ

2.Ti n hành đoế :

Hút 50ml dd loãng cho vào c c 50ml s ch c a t ng m u.ố ạ ủ ừ ẫ

Dùng máy đo đ  d n EC60 đ  xác đ nh đ  d n c a các dd trênộ ẫ ể ị ộ ẫ ủ

và ghi nh n s  li u(nhi t đ  và đ  d n)ậ ố ệ ệ ộ ộ ẫ

L u ý: ư  tr ướ c khi s  d ng thi t b  EC 60 c n ph i hi u ch nh l i máy  b ng ử ụ ế ị ầ ả ệ ỉ ạ ằ   dung d ch KCl ,và r a đi n c c th t k  tr ị ử ệ ự ậ ỹ ướ c khi đo.

Đ  d n đi n đ ộ ẫ ệ ươ ng l ượ ng c c đ i  ự ạ  = 87.756 (S.cm 2 dlg ­1 )

Ngo i suy đạ ường h i quy v  tung đ  góc(ồ ề ộ CN  = 0) => Đ  d n đi n đ ngộ ẫ ệ ươ  

lượng c c đ i ự ạ c = 92.305 S.cm2.dlg­1)

Nh n xét: Giá tr  đ  d n đi n đậ ị ộ ẫ ệ ương lượng c c đ i c a CHự ạ ủ 3COONa d a vàoự  

đ  th    ồ ị   =    (  = 87.756(S.cm2.dlg­1)) nh  h n ỏ ơ giá tr  đ  d n đi n đị ộ ẫ ệ ươ  ng

lượng c c đ i l y t  phự ạ ấ ừ ương trình h i quy(ồ c = 92.305 (S.cm2.dlg­1)

2.Đ i v i dung d ch NaCl:ố ớ ị

STT CN T(0C) (S.cm­1) CN (S.cm2.dlg­1)

Ngo i suy đạ ường h i quy v  tung đ  góc(ồ ề ộ CN  = 0) => Đ  d n đi n đ ngộ ẫ ệ ươ  

Đ  d n đi n đ ộ ẫ ệ ươ ng l ượ ng c c đ i  ự ạ  =384.65 (S.cm 2 dlg ­1 )

Ngo i suy đạ ường h i quy v  tung đ  góc(ồ ề ộ CN  = 0) => Đ  d n đi n đ ngộ ẫ ệ ươ  

lượng c c đ i ự ạ c = 388.01 (S.cm2.dlg­1)

Nh n xét: Giá tr  đ  d n đi n đậ ị ộ ẫ ệ ương lượng c c đ i c a CHự ạ ủ 3COONa d a vàoự  

đ  th    ồ ị   =    (  = 384.65 (S.cm2.dlg­1)) nh  h n ỏ ơ giá tr  đ  d n đi n đị ộ ẫ ệ ươ  ng

lượng c c đ i l y t  phự ạ ấ ừ ương trình h i quy(ồ c = 388.01 (S.cm2.dlg­1))

V.CÂU H I C NG CỎ Ủ Ố

1. Tính đ  d n đi n độ ẫ ệ ương lượng c c đ i c a CHự ạ ủ 3COOH?

Ta có:  0 CH3COONa+ 0 NaCl+ 0 HCl = 92.305 + 127.83 +388.01 

 Nhìn vào b ng s  li u ta còn có th  th y đ  d n đi n đả ố ệ ể ấ ộ ẫ ệ ương lượng c c đ i c aự ạ ủ  

CH3COONa, NaCl trên th c nghi m l n h n trên th c t còn HCl và CHự ệ ớ ơ ự ế 3COOH 

ngượ ạc l i

3. Hãy tính đ  d n đi n độ ẫ ệ ương lượng c a AgIOủ 3  ở 298oK, bi t đ  d n đi nế ộ ẫ ệ  

đương lượng c a NaIOủ 3, CH3COONa, CH3COOAg   298ở oK l n lầ ượt là 9.11, 9. 

10, 10.28 cm2 / đlg?Ω

Ta có:  0 CH3COONa + 0 NaIO3 + 0 CH3COOAg = 9.11+ 9. 10+ 10.28

 0 CH3COO­ +  0Na+ +  0Na+  +  0 IO3­ +  0 Ag+ +  0CH3COO­ = 28.49

n ng đ  đồ ộ ương lượng c a acid.ủ

Trong bài th c hành này, chúng ta s  ti n hành chu n đ  h n h p hai acidự ẽ ế ẩ ộ ỗ ợ  

H2SO4 và H3PO4 b ng dung d ch NaOH chu n. T  s  li u thu đằ ị ẩ ừ ố ệ ược, ta v  đẽ ường Ph 

= f(V), đường cong này có hai đi m u n t i hai bể ố ạ ước nh y tả ương  ng v i hai đi mứ ớ ể  

tương đương. Đi m tể ương đương th  nh t: chu n đ  Hứ ấ ẩ ộ 2SO4 và ch c th  nh t c aứ ứ ấ ủ  

H3PO4 . Đi m tể ương đương th  2: chu n đ  ch c th  2 c a Hứ ẩ ộ ứ ứ ủ 3PO4

Đ  vi c xác đ nh Vể ế ị tđ chính xác, ta có th  d a vào:ể ự

III.Th c nghi m:ự ệ

1.Xác đ nh n ng đ  dung d ch chu n NaOH:ị ồ ộ ị ẩ

Chu n dung d ch NaOH 0.1N b ng Hẩ ị ằ 2C2O4 0.1N v i ch  th  phenolphtalein.ớ ỉ ị

2.Chu n đ  dung d ch h n h p Hẩ ộ ị ỗ ợ 2SO4 và H3PO4:

a.Chu n thôẩ

Chu n máy đo Ph (calic máy ph b ng  dung d ch đi m là 4; 7;10)ẩ ằ ị ệ

b.Chu n tinh:ẩ

R a s ch đi n c c b ng nữ ạ ệ ự ằ ước c t và ngâm đi n c c trong dung d ch KCl cóấ ệ ự ị  

N ng đ  NaOH: =Cồ ộ C2H2O4* VC2H2O4/ VNaOH =10* 0.1 /9.66 =0.103( N)

2.K t qu  chu n đ  thô:ế ả ẩ ộ

y = 0.4167x - 0.0526 R² = 0.9128

b.Chu n tinh:ẩ  

3.T i sao ph i ti n hành ch nh đ m Ph trạ ả ế ỉ ệ ước khi đo Ph ho c chu n đ  Ph.ặ ẩ ộ

Chúng ta c n ph i ti n hành chu n đ  Ph trầ ả ế ẩ ộ ước khi đo Ph là đ  cho máy đoể  

Ph  n đ nh giá tr  Đ  khi chúng ta đo ho c chu n đ  Ph thì giá tr  s  chính xác h n.ổ ị ị ể ặ ẩ ộ ị ẽ ơ4.Thi t l p công th c tính n ng đ  c a Hế ậ ứ ồ ộ ủ 2SO4, H3PO4.

Đ u tiên xác đ nh n ng đ  tầ ị ồ ộ ương đương 1 và 2

Ctđ1=CNaOH.Vtđ1/Vhh= a

Ctđ2=CNaOH.Vtđ2/Vhh= b Sau đó Đ t x, y l n lặ ầ ượt là n ng đ  (N) c a Hồ ộ ủ 2SO4, H3PO4

Ta có h  : ệ

Ta xác đ nh đị ược n ng đ  c a ồ ộ ủ H2SO4, H3PO4

I.C  S  Lý Thuy tơ ở ế

Th  chu n c a h  Feế ẩ ủ ệ +3/Fe+2 được xác đ nh b ng phị ằ ương pháp chu n đ  dungẩ ộ  

d ch Feị 2+ b ng dung d ch KMnOằ ị 4 chu n. Đây là h  oxy hóa kh  nên đi n c c ch  thẩ ệ ử ệ ự ỉ ị 

ph i là đi n c c Pt. Trong h  luôn có cân b ng c a ph n  ng oxy hóa kh  nên cânả ệ ự ệ ằ ủ ả ứ ử  

b ng đằ ược quy t đ nh b i n ng đ  và th  chu n c a h  Feế ị ở ồ ộ ế ẩ ủ ệ 3+/Fe2+ , và được tính b iở  

T  đó bi u th c tính th  đi n c c trừ ể ứ ế ệ ự ướ ươc t ng đương có d ng:ạ

Nói chung trước đi m tể ương đương th  c a đi n c c là th  c a h  kh o sátế ủ ệ ự ế ủ ệ ả  

n m dằ ưới beaker, sau tương đương là th  c a h  ch t chu n n m trên buret. T iế ủ ệ ấ ẩ ằ ạ  

đi m tể ương đương th  thay đ i đ t ng t.ế ổ ộ ộ

Đi m tể ương đương VE  được xác đ nh t  đị ừ ường chu n đ  tích phân hay viẩ ộ  phân

Bi u th c tính th  đi n c c trể ứ ế ệ ự ướ ươc t ng đương có d ng:ạ

][

]][

[lg5

303.2

2

8 4

0

, 2 ,

H MnO F

RT E

E = E o

Fe 3+ ,  Fe 2+  + 

Trong đó: E= E0 t i đi m V= 1/2Vạ ể tđ. E0 là tung đ  góc c a độ ủ ường tuy n tínhế  

bi u di n ph  thu c gi a E và lgể ễ ụ ộ ữ  . S  đi n t  trao đ i đố ệ ử ổ ược tính t  h  s  gócừ ệ ố  

c a đủ ường này

Beaker 100ml: 4

Buret 25ml: 1Pipet 10ml: 1

Gi y   l c:   3ấ ọ  tờ

ng   đong

50ml:1

Ph u th yễ ủ  tinh: 1

Erlen 250ml: 3

Bình   đ nhị  

m c 50ml: 1ứ

III.Ti n Hành Thí Nghi mế ệ

Do Fe2+ không b n, d  b  oxi hóa thành Feề ễ ị 3+ nên không th  pha trể ước dung d chị  

Fe2+  không ch a Feứ 3+. Đ  dung d ch FeSOể ị 4  không ch a Feứ 3+  thì ph i thêm Fe vàả  

H2SO4 vào dung d ch. Fe s  đ a Feị ẽ ư 3+ tr  v   Feở ề 2+

      2Fe3+  + Fe  3Fe2+

T i sao ph i thêm Hạ ả 2SO4 vào?

Vì H2SO4 có tác d ng tránh s  k t t a c a ion ch a Feụ ự ế ủ ủ ứ 3+ , làm chuy n d ch cânể ị  

b ng v  phía t o ra Feằ ề ạ 2+ . 

T i sao ph i xác đ nh l i n ng đ  Feạ ả ị ạ ồ ộ 2+ sau m i l n thí nghi m?ỗ ầ ệ

L c 50ml dung d ch FeSOọ ị 4, cho 2ml FeSO4 + 10ml nước + 1ml H2SO4 đ m đ c ậ ặ

vào bình nón

T  dung d ch m i chu n n ng đ  pha ra 50ml FeSOừ ị ớ ẩ ồ ộ 4 0.025N

Cho 10ml dung d ch FeSOị 4 m i pha + 30ml nớ ước + 1ml H2SO4 đ m đ c vào ậ ặ

beaker b t khu y và dd KCl bão hòaậ ấ

Ráp đi n c c Ag trong  KCl bão hòa Pt trong h n h p m i phaệ ự ỗ ợ ớ

Nh  l n lỏ ầ ượt 1ml KMnO4 0.025 N vào dung d ch FeSOị 4 kho ng 10mlả

Ti p t c thêm m i l n 0.1ml cho đ n khi xu t hi n giá tr  nh y v tế ụ ỗ ầ ế ấ ệ ị ả ọ

Ghi l i t t c  các giá tr  đi n th    m i l n thêm, x  lí s  li u và làm báo cáoạ ấ ả ị ệ ế ở ỗ ầ ữ ố ệ

Vì n ng đ  c a Feồ ộ ủ 2+ trong dung d ch s  thay đ i theo th i gian nên m i l n sị ẽ ổ ờ ỗ ầ ử 

d ng chúng ta c n ph i chu n đ  l i.ụ ầ ả ẩ ộ ạ

TÓM T T QUY TRÌNH TH C HÀNH Ắ Ự

Chu n   l i   b ng   dd   KMnOẩ ạ ằ 4  0.025   N,   dd chuy n sang màu h ng.ể ồ

L nầ VKMnO4(ml) Eđo(mV) E/V