Báo cáo thực hành hoá lý

Tiến hành thí nghiệm• Đổ dung dịch erlen 1 vào erlen 2 ghi thời điểm bắt đấu phản ứng t=0.. • Khi thể tích của 2 lần chuẩn độ kề nhau thì kết thúc việc chuẩn độ.. Vậy hằng số cân bằng

BÀI 1

GVHD: Trần Hữu Hải Nhóm 1: Nguyễn Bình An

Nguyễn Minh Đức

Võ Xuân Hậu Nguyễn Th Thảo Nguyên

hằng số cân bằng K c

Nguyên tắc :

• Cho dung dịch FeCl 3 tác dụng với dung dịch

KI Tại thời điểm cân bằng, nồng độ I 2 được xác định bởi cách chuẩn độ với Na 2 S 2 O 3 .

• Gọi [FeCl 3 ], [FeCl 3 ], [KI], [I 2 ], [KCl] : Nồng độ của các chất tại thời điểm cân bằng.

• C 0 FeCl3 , C 0KI : Nồng độ ban đ ầ u của FeCl 3 , KI trước khi pha loãng.

• C FeCl3 , C KI : Nồng độ sau khi pha loãng để

đưa vào phản ứng của FeCl 3 và KI.

Tiến hành thí nghiệm

• Đổ dung dịch erlen 1

vào erlen 2 ghi thời

điểm bắt đấu phản ứng (t=0)

• Sau những khoảng thời

gian 10, 20, 30, 40

phút, mỗi lần lấy 15 ml dung dịch vào erlen đã được làm lạnh.

→ Làm lạnh trong quá trình phản ứng để tránh I 2 không bị thăng hoa ở điều kiện thường Giúp ổn định nhiệt độ trong

thời gian phản ứng (5 0 C) để không thay đổi K c trong quá trình phản ứng.

→ Lấy dd ở những khoảng thời gian

cách nhau để xác định được V tđ

• Bắt đầu tiến hành chuẩn

độ với Na 2 S 2 O 3 0,01 với chất chỉ thị hồ tinh bột đến khi dung dịch mất màu tím xanh (nâu).

• Na 2 S 2 O 3 làm mất màu chỉ thị của hồ

tinh bột.

• Khi thể tích của 2 lần chuẩn độ kề

nhau thì kết thúc việc chuẩn độ.

• V tđ lớn nhất vì pư càng lâu thì lượng I 2 sinh ra càng nhiều và tại thời điểm tđ

là lớn nhất

Kết quả thí nghiệm thu được :

• Bình 1 : dd mất màu tím xanh → màu vàng nhạt Vtđ = 9.5 ml

•Bình 2: dd mất màu tím xanh→vàng nhạt nhẹ Vtđ = 10.6 ml

• Bình 3: dd mát màu tím xanh→dd

không màu Vtđ = 10.7 ml

• Bình 4: dd mất màu tím xanh →dd

không màu Vtđ = 10.7 ml.

• Bình 1,2 có màu vàng nhạt bởi vì còn

( Fe3+ dư trong quá trình phản ứng với I2

• Bình 3 ,4 dd mất màu từ từ chuyển sang màu tím xanh nhạt bởi quá trình pư là quá trình thuận nghịch nên để một thời gian I2lại sinh ra và làm dd có màu tím xanh

Thí nghiệm tương tự với Erlen 3 và Erlen 4 Kết qủa thu được :

• Bình 1: Vtđ = 10.1 ml

• Bình 2: Vtđ = 10.4 ml

• Bình 3: Vtđ = 10.6 ml

• Bình 4: Vtđ = 10.6 ml

) M ( 0125

0 100

50

* 025

0 V

V

V C

C

KI 3

FeCl

3 FeCl 0

3 FeCl 3





) M ( 0125

0 100

50 025

.

0 V

V

V C

C

KI 3

FeCl

KI

0 KI





 Xử lý số liệu :

Từ bảng số liệu ta thấy rằng, thể tích dung dịch Na2S2O3 0.01M ứng

với thời điểm cân bằng là 10.7 ml

Nồng độ của FeCl3 và KI sau khi trộn lẫn với nhau là :

nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng :

  3 57 10 ( M )

15 x 2

01 0 x 7

10 15

x 2

01 0 x

3 2 0 0125 2 3 57 10 7 14 10

3 3

Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là:

57 3 10

14 7

.

.

2 3 2

3

2 3 3

2 3

2

2 3

2 2

2 2

KCl I

FeCl Kc

) (

01375

0 100

55

* 025

0

3

3 3

3

V V

V C

C

KI FeCl

FeCl FeCl





) (

01125

0 100

45 025

V C

C

KI FeCl

KI KI





Tương tự với erlen 3,4 Kết quả cho ta thấy, thể tích dung dịch

Na2S2O3 0.01M ứng với thời điểm cân bằng là 16.1 ml.

nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng :

15 x 2

01 0 x 6

10 15

x 2

01 0 x

Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là:

53 3 10

06

.

7

.

.

2 3 2

3

2 3 3

2 3

2

2 3

2 2

2 2

KCl I

FeCl Kc

Nhận xét:

• Theo kết qua trên, ta thấy rằng hằng

trên sai lệch rất ít, điều đó chứng tỏ

rằng, hằng số cân bằng không phụ

thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng.

• Người ta ứng dụng hằng số cân bằng trong việc tính toán sản phẩm sao

cho sản phẩm tạo ra là cao nhất, do tại thời điểm cân bằng, sản phẩm tạo

ra là cao nhất hay sản phẩm cần

Trả lời câu hỏi:

•Tại sao dừng chuẩn độ khi thể tích ở 2 lần chuẩn độ liên tiếp bằng nhau?

Khi chuẩn độ 2 lần liên tiếp sau một khoảng thời gian t nào đó nếu thể tích là như nhau thì chứng tỏ rằng nộng độ của các chất

trong dung dịch đã ổn định, không còn biến đổi nữa, có nghĩa là phản ứng đã đạt trạng thái cân bằng, ta có thể ngừng chuẩn độ

• Ý nghĩa hằng số cân bằng của phản

ứng?

Hằng số cân bằng là hằng số khi mà

tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch bằng nhau, vì vậy nếu biết được hằng số cân bằng của một phản ứng ta có thể điều khiền được phản ứng

đó, tối ưu hoá lượng sản phẩm mà ta

cần.