sáng kiến hướng dẫn học sinh học tập về phương trình hóa học và tính theo phương trình hóa học lớp 8

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THCS LONG ĐIỀN B CỘNG HÒA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc Long Điền B, ngày 27 tháng 11 năm 2017 BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HIỆN SÁNG KIẾN I- Sơ lược lý lịch tác giả: - Họ tên: Nguyễn Thanh Phong Nam, nữ: Nam - Ngày tháng năm sinh: 24/06/1978 - Nơi thường trú: Ấp Thị 2, Thị Trấn Chợ Mới, tỉnh An Giang - Đơn vị công tác: Trường THCS Long Điền B - Chức vụ nay: Giáo viên - Trình độ chun mơn: Đại học sư phạm Hóa - Lĩnh vực cơng tác: Giáo viên dạy Hóa lớp 8, II- Sơ lược đặc điểm tình hình đơn vị: - Tóm tắt tình hình đơn vị: Trường có 13 lớp học, tồn trường có 32 giáo viên, chia làm tổ chun mơn - Những thuận lợi khó khăn: + Ban Giám Hiệu Cơng Đồn quan tâm đến công tác giảng dạy để nâng cao chất lượng mơn + Chính quyền địa phương nhiệt tình quan tâm đến công tác giáo dục nhà trường + Là thành viên thuộc tổ Tốn – Tin – Hóa, tồn trường có 01 giáo viên dạy Hóa khối 8, nên gặp nhiều khó khăn việc thực nhiệm vụ chun mơn + Phòng mơn Hóa học bàn giao chưa hoạt động - Tên sáng kiến: Hướng dẫn học sinh học tập phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học lớp - Lĩnh vực: mơn Hóa học III- Mục đích yêu cầu đề tài, sáng kiến: Thực trạng ban đầu trước áp dụng sáng kiến - Học sinh chưa khắc sâu kiến thức lập phương trình hóa học, lúng túng chọn hệ số cân phương trình, số học sinh viết sai cơng thức hóa học chất tham gia chất sản phẩm - Một số học sinh chưa nắm vững công thức tính tốn mơn hóa học 8, khơng thuộc cơng thức tính tốn, tính số mol quy tắc tam xuất sai sót, chưa biết cách kiểm tra số mol vừa tìm hay sai, vấn đề khó khăn giải tốn tính theo phương trình hóa học Sự cần thiết phải áp dụng sáng kiến - Lập phương trình hóa học yếu tố tiên để giải tốn tính theo phương trình hóa học, học tốt học sinh có kĩ lập phương trình hóa học thành thạo Đặc biệt nên rèn luyện cho học sinh nắm vững kĩ chọn hệ số thật thành thạo - Để giải tốn tính theo phương trình hóa học đạt hiệu quả, trước hết học sinh phải nắm vững cơng thức tính tốn tính số mol chất, tính khối lượng chất, tính thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc)…, nắm vững cách lập phương trình hóa học, nắm vững bước giải tốn tính theo phương trình hóa học, trình rèn luyện lâu dài Nội dung sáng kiến 3.1 Tiến trình thực - Hằng năm q trình giảng dạy, tơi thường áp dụng giải pháp hướng dẫn học sinh học phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học, rút kinh nghiệm, khắc phục hạn chế Đầu năm học 2017-2018 chọn lớp thử nghiệm đề tài, chọn lớp đơi chứng để so sánh, đối chiếu Vì vậy, triển khai thực đề tài “Hướng dẫn học sinh học tập phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học lớp 8” 3.2 Thời gian thực - Từ năm học 2015-2016 đến học kì I năm học 2017-2018 3.3 Biện pháp tổ chức 3.3.1 Hướng dẫn học sinh học tập phương trình hóa học (PTHH) Hướng dẫn học sinh học tập - Hướng dẫn em học tập bắt đầu học phương trình hóa học u cầu em phải viết cơng thức hóa học chất tham gia chất sản phẩm Cách viết sau sai, em cần phải khắc phục: O2 ; Co2 ; AL Vậy cách viết là: O2, CO2, Al - Hướng dẫn chọn hệ số: chọn hệ số cho số nguyên tử nguyên tố vế Không thay đổi số công thức hóa học Phân biệt hệ số với số - Hướng dẫn em ghi nhớ nhóm nguyên tử: -OH, -NO3, =CO3, =SO4, �PO4 - Dựa vào phương trình hóa học rút tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất, suy tỉ lệ số mol chất tham gia chất sản phẩm Hướng dẫn phương pháp lập phương trình hóa học Có nhiều phương pháp lập PTHH, có hai phương pháp giúp học sinh lập PTHH dễ nhớ, dễ làm, tiết kiệm thời gian Lập phương trình phương pháp chẵn - lẻ + Phương pháp: Dựa vào nguyên tử oxi, hiđro, clo cân trước, tức nguyên tử có số lẻ nhiều Đặt hệ số trước công thức chứa nguyên tử có số lẻ nhiều nhất, sau thêm hệ số phù hợp để cân nguyên tử nguyên tố lại + Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Xét phản ứng: P + O2 to P O5  � - Bắt đầu từ nguyên tử oxi Đặt hệ số trước cơng thức chứa ngun tử có số lẻ nhiều (Đặt hệ số trước P2O5) Làm chẵn số nguyên tử oxi vế Đặt hệ số trước O2 to P + 5O2   � 2P2O5 Tiếp theo cân số nguyên tử P, đặt hệ số trước P Phân biệt hệ số với số => PTHH: 4P + t 5O2 �� � 2P2O5 Ví dụ 2: Xét phản ứng: Al + Cl2 to   �AlCl3 - Bắt đầu từ nguyên tử clo Đặt hệ số trước công thức chứa nguyên tử có số lẻ nhiều (Đặt hệ số trước AlCl3) Làm chẵn số nguyên tử clo vế phản ứng Đặt hệ số trước Cl2 to Al + 3Cl2   �2AlCl3 Tiếp theo cân số nguyên tử Al, đặt hệ số trước Al => PTHH: t 2Al + 3Cl2 �� � 2AlCl3 Lập phương trình có nhóm nguyên tử + Phương pháp: Bắt đầu từ nhóm nguyên tử giống nhau, ta cân nhóm nguyên tử giống trước, thêm hệ số phù hợp cho nhóm nguyên tử Sau thêm hệ số phù hợp để cân nguyên tử nguyên tố lại + Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Xét phản ứng: Al + to H2SO4   � Al2(SO4)3 + H2 - Ta thấy trước sau phản ứng có nhóm nguyên tử =SO Bắt đầu cân nhóm =SO4 trước, Đặt hệ số trước H2SO4 Cân số nguyên tử H, đặt hệ số trước H2 Al + 3H2SO4 to   �Al2(SO4)3 + 3H2 + 3H2 Cân số nguyên tử Al, đặt hệ số trước Al => PTHH: 2Al + 3H2SO4 �� � Al2(SO4)3 Ví dụ 2: Xét phản ứng: CaO + H3PO4 t o   � Ca3(PO4)2 + H2O - Ta thấy trước sau phản ứng có nhóm nguyên tử �PO4 Bắt đầu cân nhóm � PO4 trước Đặt hệ số trước H3PO4 Cân số nguyên tử H, đặt hệ số trước H2O Cân số nguyên tử Ca, O ta đặt hệ số trước CaO => PTHH: 3CaO + Ví dụ 3: Xét phản ứng: 2H3PO4 �� � Ba(OH)2 + Ca3(PO4)2 + HNO3 t o 3H2O   � Ba(NO3)2 + H2O - Ta thấy phản ứng có nhóm -OH, nhóm -NO 3, ta cân nhóm nguyên tử giống trước tiên Bắt đầu cân nhóm -NO3 trước Đặt hệ số trước HNO3 Cân số nguyên tử H, đặt hệ số trước H2O Kiểm tra số nguyên tử Ba, O vế phản ứng to  � => PTHH: Ba(OH)2 + Ví dụ 4: Xét phản ứng: 2HNO3 �� � Ba(NO3)2 Fe(OH)3 + H2SO4 t o  � + 2H2O Fe2(SO4)3 + H 2O - Ta thấy phản ứng có nhóm -OH, nhóm =SO 4, ta cân nhóm nguyên tử giống trước tiên Bắt đầu cân nhóm =SO trước Đặt hệ số trước H2SO4 Cân số nguyên tử Fe, đặt hệ số trước Fe(OH)3 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 to   � Fe2(SO4)3 + H2O Cân số nguyên tử H, đặt hệ số trước H2O => PTHH: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 �� � Fe2(SO4)3 + 6H2O Vận dụng phương pháp lập PTHH để giảng dạy phương trình hóa học( giới thiệu tóm tắt tiết 22-mục I) Hoạt động giáo viên (GV) học sinh (HS) Ni dung chớnh I Lập phơng trình hoá học Hoạt ®éng 1: PTHH gì? - GV nªu vÝ dơ: Đốt cháy khí hiđro Phơng trình hoá học * Phơng trình chữ: khí oxi sản phẩm tạo thành nớc Viết PTHH xảy ? to Khí hiro + khíoxi Nớc Yêu cầu học sinh viết phơng trình * Sơ đồ phản ứng chữ GV nêu công thức chất: khí hiđro H2, khí oxi O2, Nớc H2O Thay tên chất vào phơng trình o H2 + O2t H 2O chữ, ta đợc sơ đồ phản ứng to H2 + O2 + Đặt hệ số trớc H2O H 2O o H2 +Ot Nguyên tử có số lẻ nhiều nhất? (oxi) Đặt hệ số trớc công thức hãa häc chứa nguyªn tư có số lẻ nhiều nht Đặt hệ số trớc H2O Số nguyên tử hiđro vế trái vế phải có không? 2H2O + Đặt hệ số trớc H2 to  � 2H2 + O 2H2O * ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc t 2H2 + O2 �� � 2H2O o Đặt hệ số trớc H2 Viết thành phơng trình hóa học cách đổi dấu mũi tên - GV lu ý cho HS phân biệt số hệ số - GV chuyển qua giới thiệu kênh hình sách giáo khoa Theo em phơng trình hóa học biu din iu gì? Hoạt động 2: Cỏc bc lp PTHH *Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học Các bớc lập phơng trình hoá học + Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng, gåm c«ng thøc hãa häc cđa - Tõ vÝ dụ trên, GV đánh dấu bớc để lập PTHH Để lập PTHH phải tiến hành bớc nào? - HS thảo luận nhóm - Đại diện nhãm nªu ý kiÕn cđa nhãm -Giáo viên nhận xeựt, boồ sung Hoạt động 3: Luyn tp-cng c - GV cho tập (Bảng phụ) * Bài tập 1: Photpho cháy khÝ oxi tạo hợp chất P2O5 Lập PTHH phản ứng Hớng dẫn: Hãy đọc công thức hóa học chất tham gia chất sản phảm phản ứng trên? Gọi HS lên bảng lp PTHH Hớng dẫn dựa vào nguyên tử có số lẻ nhiều đặt hệ số trớc công thức hóa học có nguyên tử Thêm hệ số phù hợp để cân nguyên tử lại -Giaựo vieõn nhấn mạnh ta cần dựa vào nguyên tử oxi để cân trớc, làm chẵn số nguyên tư oxi ë vÕ -Giáo viên nhận xét, bổ sung, cho điểm *Bài tập 2: (GV dùng bảng phụ) Lập PTHH sơ đồ phản ứng sau: a/ Na + Cl2 chất phản ứng sản phẩm + Bớc 2: Cân số nguyên tử nguyên tố, tìm hệ số thích hợp đặt trớc công thức + Bớc 3: Viết phơng trình hóa học, đổi dấu mũi tên ( ) thành dấu (  ) Lun tËp, cđng cè: *Bµi tËp 1: t 4P + 5O2 �� � 2P2O5 o *Bµi tËp 2: t a/ 2Na + Cl2 �� � 2NaCl o b/ Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 c/ Zn + 2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag to   � NaCl b/ Fe + Fe2(SO4)3  � FeSO4 c/ Zn + AgNO3  � Zn(NO3)2 + Ag - GV híng dÉn HS cân dựa vào nhóm nguyên tử giống =SO4, -NO3 để cân trớc - Gọi HS lên bảng làm -Giaựo vieõn nhaọn xeựt, boồ sung, cho điểm *Bài tập 3: Tổ chức trò chơi *Bài tËp 3: t a/ 2Al + 3Cl2 �� � 2AlCl3 t b/ 4Al + 3O2 �� � 2Al2O3 t c/ 2Al(OH)3 �� � Al2O3 + 3H2O o o o - GV phát cho nhóm học sinh bảng có néi dung sau: a/ Al + Cl2 b/ Al + ? c/ Al(OH)3 to   �? to  � t Al2O3 o  � ? + H2O - GV phát bìa có ghi công thức húa hc, yờu cầu nhóm dán vào chỗ có dấu chấm hỏi, sau cân PTHH Nhãm nµo lµm nhanh vµ ®óng nhÊt sÏ ®ỵc ®iĨm céng - GV tỉng kÕt trò chơi, chấm điểm nhận xét HNG DN V NH + Học nhà, làm tập sách giáo khoa Bài tập luyện tập Lập PTHH sơ đồ phản ứng sau: a) H2 + Cl2 to   � HCl t � SO3 b) SO2 + O2 - �� xt c) MgCl2 + NaOH  � Mg(OH)2 + NaCl d) Fe2O3 + H2SO4  � Fe2(SO4)3 + H2O Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: to a) CH4 + ?O2  � CO2 + ?H2O b) Fe + ?FeCl3  � ?FeCl2 c) CaO + ?HNO3  � Ca(NO3)2 + H2O Hãy chọn chất thích hợp sau đây: O 2, Fe2O3, H2 để hồn thành phương trình hóa học sau: a) Zn + HCl  � ZnCl2 + b) Fe(OH)3 to + H2O  � t c) H2S + o  � SO2 + H2O Lập PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất sơ đồ phản ứng sau: o a) Fe + Cl2  t � FeCl3 b) Mg + HCl  � MgCl2 + H2 c) NaOH + H2SO4  � Na2SO4 + H2O 3.3.2 Hướng dẫn học sinh tính theo phương trình hóa học 3.3.2.1 Kiến thức từ phương trình hóa học Ví dụ: 2Zn t + O2 �� � 2ZnO o - Học sinh cần nêu công thức chất tham gia chất sản phẩm tạo thành (công thức chất tham gia: Zn O2 chất sản phẩm: ZnO) - Lưu ý: Phân biệt nguyên tử (nt), phân tử (pt), phân tử đơn chất, phân tử hợp chất - Học sinh nêu lên ý nghĩa phương trình hóa học - Từ hệ số phương trình hóa học cho ta biết điều gì? o t 2Zn + O2 �� � 2ZnO Tỉ lệ: 2nt 1pt 2pt Tỉ lệ: mol mol mol Nhận xét: Từ hệ số phương trình hóa học, suy tỉ lệ số mol chất phương trình hóa học 3.3.2.2 Những yêu cầu giáo viên học sinh - Trong q trình giảng dạy tính theo phương trình hóa học, tơi ý hướng dẫn em nắm kiến thức bản, hướng dẫn giải tập từ đơn giản đến phức tạp Thực lồng ghép nhiều kiến thức học vào giải tập Sử dụng thiết bị dạy học, tùy vào đối tượng học sinh mà giáo viên lựa chọn vận dụng cách hướng dẫn học sinh để phù hợp với tiết dạy Giáo viên học sinh cần thực tốt yêu cầu sau: a) Đối với học sinh - Ghi nhớ biết cách sử dụng công thức sau: (1) Khối lượng chất m = n M (2) Số mol: n  V m ; n  dktc ; n  CM Vdd M 22, (3) Thể tích chất khí đktc: Vđktc = n 22,4 lít Trong đó: + m khối lượng chất (đơn vị tính gam) + n số mol (đơn vị tính mol) + M khối lượng mol chất (đơn vị tính gam) + V thể tích chất khí đktc (đơn vị lít) Lập phương trình hóa học + Viết cơng thức hóa học chất tham gia chất sản phẩm + Chọn hệ số cho số nguyên tử nguyên tố vế Không thay đổi số công thức hóa học + Dựa vào phương trình hóa học rút tỉ lệ số mol chất tham gia chất sản phẩm b) Đối với giáo viên + Chọn lọc tập cho phù hợp đối tượng + Phương pháp giảng dạy giải tập phải linh động, kích thích hoạt động học sinh + Bao quát lớp, giúp đỡ học sinh giải tập, lưu ý đến học sinh yếu Sử dụng thích hợp sáng tạo thiết bị để phục vụ cho việc dạy học tốt 3.3.3 Các phương pháp hướng dẫn học sinh giải tập tính theo phương trình hóa học Bài tập tính theo phương trình hóa học đa dạng, có nhiều cách giải Qua chọn lọc, tơi chọn dạng sau: - Dạng 1: Dựa vào lượng chất tính lượng chất khác phản ứng Các bước thực ( bước) - Bước 1: Chuyển khối lượng chất thể tích chất khí (đktc) cho thành số mol (Sử dụng công thức n  Vdktc m n  ,….) 22, M - Bước 2: Viết cân phương trình hóa học - Bước 3: Dựa vào tỉ lệ mol phương trình, dựa vào số mol chất biết tìm số mol chất chưa biết ( theo quy tắc tam xuất so sánh số mol ) - Bước 4: Chuyển số mol thành khối lượng thể tích khí (đktc) hay vấn đề khác mà đề yêu cầu *Ví dụ: Đốt cháy hồn tồn 1,3 gam kẽm khí oxi (O2) thu kẽm oxit (ZnO) a/ Tính khối lượng khí oxi phản ứng b/ Tính khối lượng kẽm oxit thu (Áp dụng dạy tính theo PTHH) Giáo viên hướng dẫn học sinh tóm tắt đề Đề cho: mZn = 1,3(g) Tính mO ?; m ZnO ? Hướng dẫn giải theo bước -Tính số mol kẽm cơng thức n  m M - Viết cân PTHH Ghi tỉ lệ mol chất - Dựa vào PTHH, dựa vào số mol kẽm tính số mol oxi, tính số mol kẽm oxit - Từ số mol vừa tìm tính khối lượng khí oxi, khối lượng kẽm oxit Giải *u cu hc sinh laứm bảng, giáo viên theo dõi hớng dẫn học sinh lại, giỏo viờn cho học sinh kh¸c nhận xét, giáo viên nhận xét, đánh giá, cho điểm Cách 1: Tính số mol chất quy tắc tam xuất (áp dụng học kì 1) - Số mol kẽm phản ứng n Zn  PTHH: m Zn 1,3  0,02(mol ) M Zn 65 o 2Zn t + O2 �� � 2ZnO mol mol 0,02 mol � x mol a) Từ PTHH x  mol y mol 0,02.1 0,01(mol ) => Khối lượng khí oxi phản ứng là: mO2 n.M 0,01.32 = 0,32(g) b) Từ PTHH 0,02.2 y 0,02(mol ) => Khối lượng kẽm oxit thu là: m ZnO n.M = 0,02.(65+16) = 1,62(g) Nhận xét: Để khắc phục sai sót học sinh áp dụng quy tắc tam xuất, yêu cầu em ghi nhớ quy tắc tam xuất sau “ Nhân chéo chia trên” Hướng dẫn em kiểm tra số mol vừa tìm hay sai cách so sánh số mol theo PTHH Giới thiệu cho học sinh giỏi tính số mol cách so sánh số mol theo PTHH Theo PTHH: nZn = nO = 0,01= 0,02 mol nZn = nZnO = 0,02 mol Cách 2: Tính số mol chất trực tiếp phương trình hóa học (áp dụng học kì 2) - Số mol kẽm phản ứng m 1,3 n Zn  Zn  0,02(mol ) M Zn 65 PTHH: 2Zn o t + O2 �� � 2ZnO mol mol mol 0,02 mol � 0,01 mol 0,02 mol a/ Khối lượng khí oxi phản ứng là: mO2 n.M 0,01.32 = 0,32(g) b/ Khối lượng kẽm oxit thu là: m ZnO n.M = 0,02.(65+16) = 1,62(g) Bài toán luyện tập 1) Đốt cháy gam cacbon khí oxi thu khí cacbon đioxit (CO 2) Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng Đáp số: 11,2 (lít) (Áp dụng dạy tính chất oxi) 2) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) sinh phân hủy 24,5 gam kali clorat (KClO3) Đáp số: 6,72 (lít) (Áp dụng dạy Điều chế khí oxi- phản ứng phân hủy) 3) Cho 0,5 mol khí H2 tác dụng vừa đủ với khí O2 tạo nước Tính thể tích khí O (đktc) tham gia phản ứng Đáp số: 5,6 (lít) (Áp dụng dạy Sự oxi hóa – phản ng húa hp) 4) Cho km vào dung dịch axit sunfuric H2SO4(loóng), thu đợc km sunfat ZnSO4 v 2,24 lớt khÝ hiđro H2 ( ë ®ktc) a) Viết PTHH xảy b) Tính khối lượng axit sunfuric tham gia phản ứng Đáp số: b) 9,8 (g) (Áp dụng dạy ơn thi học kì I) 5) §èt cháy 0,5 mol lu huỳnh bình chứa khí oxi thu đợc khí sunfurụ SO2 Khối lợng khí oxi tham gia phản ứng lµ A 0,5g B 32g C 1,6g D 16g Đáp s: Chọn câu D 6) Đốt chỏy 24 gam cacbon bình chứa khí oxi thu đợc khí cacbonic CO2 Tớnh thể tích khí cacbonic thu đợc (đktc) ỏp s: 44,8 (lít) - Dạng 2: Bài tốn lượng chất dư Nếu toán cho biết lượng hai chất phản ứng yêu cầu tính lượng chất sinh Trong số chất phản ứng có chất phản ứng hết, chất phản ứng hết dư Lượng chất sinh tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem chất cho biết, chất phản ứng hết * Các bước giải chung - Tính số mol chất A, tính số mol chất B - Viết cân phương trình hóa học + Ví dụ phương trình A + B �� �C + D + Lập tỉ số Số mol chất A (theo đề bài) Số mol chất B (theo đề bài) Số mol chất A (theo phương trình) Số mol chất B (theo phương trình) + So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính tốn theo số mol chất phản ứng hết + So sánh tỉ số, tỉ số nhau, hai chất A, B phản ứng hết Tính tốn theo số mol chất A chất B *Ví dụ: Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam ax sunfuric H2SO4 10 a) Chất d sau phản ứng d gam? b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc Giỏo viờn hướng dẫn học sinh tóm tắt tốn Đề cho: mFe=22,4g ; m H SO 24,5 g Tính: ChÊt d ? m(dư) = ? ; VH ( đktc) = ? Hướng dẫn giải - Nêu công thức cần áp dụng tốn - Trước tiên tìm số mol sắt, số mol axit sunfuric theo đề (đb) - Viết PTHH - Lập tỉ lệ, tìm chất dư, tìm số mol phản ứng, tính tốn theo u cầu đề Giải 2 22,4 24,5 0,4(mol ); n H SO (đb)  0,25(mol ) 56 98 + H2SO4   FeSO4 + H2 Tính số mol : n Fe (đb)  PTHH: Fe Mol PT: 1mol Mol PỨ: 0,25mol Lập tỉ lệ: mol 0,25mol 1mol 0,25mol 1mol 0,25mol 0,4 0,25  => Fe dư, axit H2SO4 phản ứng hết 1 a) nFe(dư) = nFe(đb) – nFe(pứ) = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol) mFe(dư) = 0,15.56 = 8,4(g) b) Thể tích khí hiđro thu đktc: VH  n.22,  0,25.22,4 = 5,6(lít) b) Thể tích khí hiđro thu đktc: VH  n.22,  0,25.22,4 = 5,6(lít) Bài toán luyện tập 2 1) Cho 0,5 mol magie tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit sunfuric H2SO4 tạo magie sunfat MgSO4 khí hiđro H2 Khối lượng chất dư gam? Đáp số: 2,4g ( Áp dụng dạy Điều chế khí hiđro phản ứng ) 2) Cho 13 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch HCl thu muối kẽm clorua (ZnCl2) khí hiđro (H2) Cho tồn khí hiđro thu tham gia phản ứng khử 14 gam CuO nhiệt độ cao, thu sản phẩm Cu H2O a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành? c Tính khối lượng H2 dư sau phản ứng khử CuO? Đáp số: b) 27,2 (gam) c) 0,05 (gam) ( Áp dụng dạy luyện tập ) 3) Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 0,5 mol axit clohi®ric HCl tạo sắt (II) clorua FeCl2 khí hiđro H2 a) Chất dư, dư gam ? b) Tính thể tích khí hiđro thu đktc Đáp số: a) HCl dư (3,65g) b) 4,48 (l) 11 4) Đốt cháy 6,2 gam photpho bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) Hãy cho biết sau cháy: a/ Photpho hay oxi, chất dư số mol dư bao nhiêu? b/ Chất tạo thành khối lượng bao nhiêu? Đáp số: a) oxi dư (0,05mol) b) P2O5: 14,2(g) -Dạng 3: Tính theo nhiều phản ứng nối tiếp + Các phản ứng gọi nối tiếp chất tạo thành phản ứng lại chất tham gia phản ứng + Đối với loại làm theo phản ứng sản phẩm cuối Ngồi giải nhanh chóng theo sơ đồ hợp thức Ví dụ: Hòa tan hết 3,25 gam kẽm dung dịch axit HCl, khí H thu cho qua bình đựng bột CuO (dư) đun nóng, phản ứng xảy theo phương trình: t H2 + CuO �� � Cu + H2O Tính khối lượng đồng tạo thành Giáo viên hướng dẫn học sinh tóm tắt đề Đề cho: mZn=3,25g Tính: mCu  ? Hướng dẫn giải: Gíao viên yêu cầu học sinh nêu bước tiến hành (4 bước) Nêu công thức cần áp dụng tốn o Tính số mol kẽm phản ứng công thức n  m M - Viết cân PTHH Ghi tỉ lệ mol chất - Dựa vào PTHH, dựa vào nZn , tính nH - Từ số mol H2, tính nCu, tính khối lượng đồng Giải m 3,25 n Zn  Zn  0,05(mol ) M Zn 65 PTHH: Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 mol mol 0,05mol � x mol 0, 05.1  0, 05( mol ) to + CuO �� � Cu + H2O (1) Từ PTHH: x  PTHH: H2 mol 0,05mol � Từ PTHH: y  (2) mol y mol 0, 05.1  0, 05(mol ) => Khối lượng đồng tạo thành: 0,05.64 = 3,2(g) + Đối với học sinh giỏi: tính số mol phương pháp so sánh Từ PTHH: nZn  nH  nCu  0, 05(mol ) Bài toán luyện tập 12 1) Đốt cháy 2,4 gam magie khí oxi thu magie oxit (MgO) a/ Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc b/ Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi Đáp số: a/ 1,12(l) b/ 4,08(g) 2) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe 3O4 cách dùng oxi oxi hóa sắt nhiệt độ cao a/ Tính số gam sắt số gam khí oxi cần dùng để điều chế 2,32 gam oxit sắt từ b/ Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có lượng oxi dùng cho phản ứng Đáp số: a/ 1,68(g) Fe 0,64(g) khí oxi b/ 6,32(g) 3) Đốt cháy 2,56 gam đồng khí oxi sản phẩm tạo thành đồng (II) oxit (CuO) a/ Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc b/ Cần dùng gam KMnO4 để điều chế lượng oxi Đáp số: a/ 0,448(l) b/ 6,32(g) 3.4 Những điều kiện cần thiết để áp dụng giải pháp - Học sinh viết PTHH - Học sinh biết vận dụng cơng thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích chất khí đktc - Biết áp dụng quy tắc tam xuất để tính số mol biết kiểm tra số mol vừa tìm cách so sánh số mol từ PTHH IV- Hiệu đạt được: Kết thực sáng kiến từ năm học 2015-2016 đến học kì năm học 20172018 lớp thử nghiệm (TN), lớp đối chứng (ĐC) Trường trung học sở Long Điền B sau: Chất lượng môn sau áp dụng sáng kiến ( năm hoc 2015-2016) Lớp 8A2 (TN) 8A1,3 (ĐC) Tổng số Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém 31 48,4% 45,2% 6,5% 0 52 36,5% 51,9% 11,6% 0 Chất lượng môn sau áp dụng sáng kiến ( năm hoc 2016-2017) Lớp 8A2 (TN) 8A1,3 (ĐC) Tổng số Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém 32 43,75% 40,63% 15,63% 0 68 22,1% 39,7% 38,2% 0 13 Chất lượng kiểm tra tiết học kì lần áp dụng sáng kiến ( năm hoc 2017-2018) Lớp 8A2 (TN) 8A1,3 (ĐC) Tổng số Giỏi SL 30 19 62 22 TL 20,00 % Trung bình SL TL 16,67 % 45,2% 10 Khá TL 63,33 % SL 35,5% 28 16,1% Yếu Kém SL TL SL TL 0 0 1,6% 1,6 % - Từ bảng thống kê trên, thấy chất lượng môn lớp thử nghiệm cao lớp đối chứng (kết năm học 2015-2016 năm học 2016-2017) - Năm học 2017-2018, kết kiểm tra tiết học kì lần lớp thử nghiệm loại giỏi cao lớp đối chứng Ở lớp thử nghiệm loại yếu - Số lượng học sinh hiểu bài, thành thạo dạng tập tính theo phương trình hóa học chiếm tỉ lệ cao - Học sinh khắc phục nhầm lẫn khí áp dụng quy tắc tam suất để tính số mol, biết so sánh số mol để kiểm tra số mol tính quy tắc tam suất hay sai V- Mức độ ảnh hưởng - Sáng kiến có khả áp dụng cho học sinh lớp đại trà giỏi Trường trung học sở Long Điền B - Đặc biệt có hướng dẫn giải tập giáo viên giúp học sinh nhận thức nhanh, kĩ giải tập thành thạo, đem lại hứng thú, say mê học tập, học sinh thích học mơn Hóa học khơng ngại giải tập tính theo phương trình hóa học VI- Kết luận - Phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học đóng vai trò quan trọng việc học tập Hóa học - Trong q trình giảng dạy mơn Hóa học, tơi gặp nhiều khó khăn việc giúp em học sinh làm dang tập phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học, với lòng u nghề kết hợp kinh nghiệm học tập từ đồng nghiệp, kết hợp kinh nghiệm thân giải pháp nêu trên, tiết kiệm thời gian giải tập tính theo PTHH, học sinh tự giác, độc lập làm nhiều hơn, thành thạo cách tính số mol quy tắc tam xuất, cách kiểm tra số mol vừa tìm cách so sánh số mol từ PTHH - Trong năm học tới tiếp tục áp dụng sáng kiến này, tích cực điều chỉnh thiếu sót giảng dạy đơn vị, để sáng kiến ngày mang tính khả thi cao - Giảng dạy phương trình hóa học, tính theo phương trình hóa học, đòi hỏi giáo viên phải có nhiều kinh nghiệm, thực đề tài khó tránh khỏi thiếu sót Vì vậy, tơi kính mong q đồng nghiệp nhiệt tình đóng góp để đề tài ngày hồn thiện hơn, học sinh u thích học mơn Hóa học nhiều Tơi cam đoan nội dung báo cáo thật 14 Người viết sáng kiến Xác nhận đơn vị áp dụng sáng kiến NGUYEÃN THANH PHONG MỤC LỤC Mục Trang I- I- Sơ lược lý lịch tác giả II- Sơ lược đặc điểm tình hình đơn vị Tên sáng kiến Hướng dẫn học sinh học tập phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học lớp III- Mục đích yêu cầu đề tài, sáng kiến 1 Thực trang ban đầu trước áp dụng sáng kiến Sự cần thiết phải áp dụng sáng kiến Nội dung sáng kiến 3.1 Tiến trình thực 3.2 Thời gian thực 3.3 Biện pháp tổ chức IV- Hiệu đạt 13 15 V- Mức độ ảnh hưởng 14 VI- Kết luận 14 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1/ Bồi dưỡng Hóa học trung học sở Tác giả: Vũ Anh Tuấn Phạm Tuấn Hùng 2/ Ôn tập Hóa học Tác giả: Đỗ Tất Hiển 3/ Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kĩ mơn hóa học trung học sở 16 17 ... chức 3.3.1 Hướng dẫn học sinh học tập phương trình hóa học (PTHH) Hướng dẫn học sinh học tập - Hướng dẫn em học tập bắt đầu học phương trình hóa học u cầu em phải viết cơng thức hóa học chất tham... thích học mơn Hóa học khơng ngại giải tập tính theo phương trình hóa học VI- Kết luận - Phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học đóng vai trò quan trọng việc học tập Hóa học - Trong q trình. .. tài Hướng dẫn học sinh học tập phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học lớp 8 3.2 Thời gian thực - Từ năm học 2015-2016 đến học kì I năm học 2017-20 18 3.3 Biện pháp tổ chức 3.3.1 Hướng