Giáo án dạy học theo chủ đề: Hóa học 10 Chủ đề Đơn chất halogen: Bảng mô tả năng lực các mức độ, ngân hàng câu hỏi theo các mức độ, giáo án dạy học. Giáo án dạy học theo chủ đề: Hóa học 10 Chủ đề Đơn chất halogen: Bảng mô tả năng lực các mức độ, ngân hàng câu hỏi theo các mức độ, giáo án dạy học.
CHỦ ĐỀ : ĐƠN CHẤT HALOGEN I MỤC TIÊU YÊU CẦU Kiến thức a Học sinh cần nắm được: * Nhóm halogen gồm nguyên tố ? Tên gọi, kí hiệu, số hiệu nguyên tử, vị trí, cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm halogen * Nắm đại lượng biến đổi tuần hoàn, biến đổi tuần hồn tính chất vật lí, tính chất hóa học * Nắm trạng thái số oxi hóa có nguyên tố *Nắm khả phản ứng đơn chất halogen * Biết cách điều chế , ứng dụng halogen, vai trò halogen * Nắm đặc tính vật lí đặc trưng halogen b Học sinh hiểu * Tính chất hóa học Flo, trạng thái số oxi hóa Flo * Hiểu tính chất hóa học có halogen lại trạng thái số oxi hóa hình thành * Hiểu quy luật biến đổi khả phản ứng halogen * Hiểu khả phản ứng sản phẩm thu * Các phương pháp để điều chế halogen Kĩ * Xác định vị trí, cấu tạo nguyên tử nguyên tố halogen, hình thành phân tử halogen hợp chất halogen khác * Xác định cấu hình electron nguyên tử, cấu hình electron ion, trạng thái số oxi hóa halogen * Quan sát dự đoán chiều hướng phản ứng, sản phẩm thu hoàn thiện phương trình phản ứng hóa học halogen với đơn chất, hợp chất, hồn thiện phương trình phản ứng điều chế halogen từ loại hợp chất khác * Vận dụng kiến thức để phân biệt, nhận biết halogen, hợp chất halogen * Hồn thiện tập hóa học halogen Thái độ: * Hình thành học sinh tính tự chủ , chủ động tìm tòi khám phá , khả kết hợp nhóm , khả phân tích tổng hợp giải vấn đề * Rèn cho học sinh có thái độ chuẩn mực, tính khoa học, tính trung thực tính kỉ luật công việc * Cho học sinh thấy vai trò tác động hóa họcvới đời sống người, mơi trường xã hội từ hình thành tính đam mê u thích hóa học góp phần thúc đẩy trình học tập học sinh từ cao hiều q trình học tập, giảng dạy * Hình thành học sinh tinh thần trách nhiệm việc khai thác, sử dụng nguồn lợi tự nhiên, tinh thần trách nhiệm việc giữ gìn bảo vệ mơi trường sống Năng lực hình thành a Năng lực chung * Năng lực tự học, tự phân tích, tổng hợp tự giải vấn đề * Năng lực làm việc nhóm (phân công công việc, tổng hợp kết đưa kết luận cuối cùng) * Năng lực vận dụng kiến thức học, lực sử dụng khai thác đặc điểm , thành phần cấu tạo để giải nhiệm vụ học tập * Năng lực phát tình có liên quan học , sống hướng giải vấn đề * Năng lực lập luận, lực thuyết trình b Năng lực chuyên biệt *Năng lực sử dụng ngôn ngữ - Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học (viết cấu tạo ngun tử, phân tử, kí hiệu hóa học ) - Năng lực sử dụng thuật ngữ hóa học ( nghe hiểu thuật ngữ hóa học ) - Năng lực sử dụng danh pháp hóa học( Đọc tên halogen hợp chất nó) * Năng lực thực hành hóa học : - Năng lực tiến hành thí nghiệm , sử dụng thí nghiệm an tồn - Năng lực quan sát , mơ tả , giải thích tượng rút kết luận - Năng lực sử lí thơng tin qua thí nghiệm * Năng lực tính tốn: - Tính tốn theo khối lượng, theo số mol chất tham gia phản ứng, sp tạo thành sau phản ứng - Tìm mối quan hệ thiết lập mối quan hệ kiến thức phép tính, vận dụng thuật tốn giải cá tập hóa học * Năng lực giải vấn đề thông qua môn học : - Phát nêu tình có vấn đề học tập mơn hóa, đề xuất hướng giải vấn đề phát đưa kết luận xác ngắn gọn * Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực hệ thống hóa kiến thức - Năng lực phân tích hệ thống hóa kiến thức hóa học vận dụng vào sống - Năng lực phát vấn đề thực tiễn sử dụng kiến thức hóa học để giải thích II Bảng mơ tả mức độ nhận thức Nội dung Loại câu hỏi/Bài tập Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Khái qt nhóm halog en Câu hỏi/bài tập định tính Bài tập định lượng - Vị trí nhóm halogen bảng hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm Cấu hình lớp electron nguyên tử nguyên tố halogen tương tự Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen - Viết cấu hìnhlớp electron ngồi cùngcủa nguyên tử F, Cl, Br, I - Dự đoán - Tính chất hóa tính chất hóa học học điển hình halogen halogen - Viết PTHH minh họa tính chất Phân biệt halogen phương pháp hoá học - Xác định nguyên tố theo số liệu cho - Tính khối lượng, thể tích, nồng độ Bài tập Mơ tả nhận Giải thích - Quan sát mô thực biết các tượng hình, thí nghiệm, hành/ tượng thí thí nghiệm rút nhận xét thí nghiệm cấu tạo tính nghiệm chất - Xác định nguyên tố theo số liệu cho - Tính khối lượng, thể tích, nồng độ - giải tình gặp q trình thí nghiệm, đời sống 2 Tính chất vật lí đơn chất halog en Tính chất hóa học đơn chất halog en Câu hỏi/bài tập định tính Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) halogen Bài tập định lượng Bài tập thực hành/ thí nghiệm Câu hỏi/bài tập định tính Mơ tả nhận Giải thích - Quan sát mơ biết các tượng hình, thí nghiệm, tượng thí thí nghiệm rút nhận xét nghiệm cấu tạo tính chất Tính chất hố học clo phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo thể tính khử Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot - giải tình gặp q trình thí nghiệm, đời sống - Dự đốn thực sơ tính chất hóa đồ phản ứng học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác ngun tử - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hố mạnh ngun tố halogen, quy luật biến đổi tính chất nguyên tố nhóm - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo Bài tập định lượng - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng Bài tập thực hành/ thí nghiệm Câu Trạng hỏi/bài thái tự tập nhiên định tính điều chế halog en Mơ tả nhận Giải thích - Quan sát mô biết các tượng hình, thí nghiệm, tượng thí thí nghiệm rút nhận xét nghiệm cấu tạo tính chất - giải tình gặp trình thí nghiệm, đời sống trạng thái tự - Viết - Viết nhiên, ứng phương trình phương trình hóa dụng clo, hóa học điều học điều chế phương pháp chế điều chế clo phòng thí nghiệm, cơng nghiệp Clo chất khí độc hại Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot vài hợp chất chúng III Hệ thống câu hỏi , tập : Mức độ biết : Câu 1: Nguyên tố halogen phân bố vào vị trí bảng hệ thống tuần hoàn ? Câu 2: Trong nhóm halogen nguyên tố tạo số oxi hóa -1? Câu 3: Trạng thái số oxi hóa dương số halogen hình thành ? Câu 4: Trong cấu hình electron nguyên tử nguyên tố halogen có chứa phân lớp d trống Câu 5: Nguyên tố halogn ứng dụng tạo hợp chất ngăn ngừa bệnh bướu cổ ? Câu 6: Ở điều kiện thường trạng thái tập hợp mầu sắc halogen biến đổi ? Câu 7: Ở điều kiện thường có as khuếch tán halogen phản ứng với H2 tạo hidroclorua? Câu 8: Cho halogen phản ứng hết với Fe điều kiện thích hợp sp thu gì? Câu 9: Trong tự nhiên halogen tồn dạng ? Nguyên tố có hàm lượng lớn ? Câu 10: Khi cho halogen vào H2O , dd NaOH sp thu chất ? Câu 11: Halogen dùng để điều chế I từ dd NaI Mức độ hiểu : Câu 1: Vì halogen có tính oxi hóa mạnh giảm dần từ F đến I? Câu 2: Vì tham gia phản ứng F tạo trạng thái số oxi hóa – 1? Câu 3: Vì tham gia phản ứng Cl2 , Br2 tạo số oxi hóa dương ? Câu 4: Ví cho Cl2 vào dd NaBr thu Br2 cho F2 vào dd NaBr không thu Br2 ? Câu 5: KMnO4 dùng để điều chế halogen từ dd axit halogenua tương ứng ? Câu 6: Vì F2 điều chế phương pháp điện phân hh gồm CaF2 HF? Câu 7: Khi cho giấy quỳ ẩm vào dd nước Clo , khí Clo thu tượng ? Câu 8: Vì Clo có khả tẩy mầu , khử trùng ? Câu 9: Cho khí sau : SO2, CO2, N2 dùng dd nước Brom nhận biết khí Câu 10: Cho khí riêng biết H2S, SO2, CO2 dùng dd nước Brom nhận biết khí nào? Câu 11: Halo gen dùng để diệt khuẩn , tẩy uế , khử trùng ? halogen dùng tạo hợp chất chống dính xoong , chảo , nồi cơm điện ? III Mức độ vận dụng : Câu 1: Một halogen X tạo hợp chất với H có % khối lượng X 87,26% Hợp chất hidroxit X có hóa trị cao với O có % khối lượng X ? Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 52 hợp chất với H X có CTPT HX Xác đinh thành phần cấu tạo , vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 115 e có mức lượng max Xác đinh thành phần cấu tạo , vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn Câu 4: Ion đơn nguyên tử X- có tổng loại hạt 55 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 15 Xác định CTPT hidroxit tạo X có hóa trị max với O , xác định hóa trị , số oxi hóa X hợp chất với Ca, H Câu 5: Cho SO2 vào dd nước Br2 dến ngừng phản ứng dừng lại thu dd A Trung hòa A cần 1mol NaOH Xác định thể tích SO tham gia phản ứng ( đktc) khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 6: Hợp chất ion MX2 có tổng số hạt mang điện 108 số hạt mang điện M nhiều số hạt mang điện X Xác định vị trí X, M bảng hệ thống tuần hồn, hình thành liên kết MX2 Câu 7: Cho amol Cl2 phản ứng hết với NaOH nhiệt độ thừng m(g) muối Mặt khác cho a mol Cl2 tác dụng hết với NaOH nhiệt độ từ 75 0c đến 100oc thu m1(g) muối So sánh m với m1 Câu 8: Cho 0,3 mol Cl2 phản ứng hết với hh gồm KOH NaOH nhiệt độ thừng 43,1(g) muối Xác định số mol ba zơ tham gia phản ứng Câu 9: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với Mg thu 19(g) Magie halogenua Cũng lượng halogen tác dụng hết với Al thu 17,8(g) Nhôm halogenua Xác định tên khối lượng đơn chất halogen Câu 10: Khi cho Cl2 vào dd FeSO4 đến ngừng phản ứng dừng lại thu 0,3 mol muối clorua Số mol FeSO4 dd ban đầu IV Vận dụng cao : Câu 1: X Y nguyên tử nguyên tố có tổng loại hạt 175 tổng số hạt nhân nhiều số hạt mang điện 10 Xác định thành phần cấu tạo X, Y , CTPT hidroxit tạo X, Y có hóa trị max với O biết số hạt mang điện Y nhiều số hạt mang điện X 30, nhân X số hạt proton số hạt notron Câu 2: Hợp chất ion A tạo từ nguyên tố , ion có cấu hình 1s22s22p63s23p6 Trong A có tổng loại hạt 164 Xác định CTPT có A hình thành liên kết phân tử Câu 3: Cho chất KMnO4, K2Cr2O7 , KClO3, K2MnO4, HClO có số mol tác dụng hết với dd HCl Sắp xếp chất theo chiều số mol Cl tạo ta tăng dần Câu 4: Cho chất KMnO4, K2Cr2O7 , KClO3, K2MnO4, HClO có số mol tác dụng hết với dd HCl Sắp xếp chất theo chiều tăng dần tỉ lệ nHClpu/ nCl tạo thành Câu 5: Cho SO2 vào dd nước Br2 dến ngừng phản ứng dừng lại hết 0,25mol SO2 thu dd A Trung hòa A hh gồm KOH NaOH có tỉ lệ số mol 1:2 Xác định khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 6: Cho SO2 vào dd nước Br2 dến ngừng phản ứng dừng lại hết 0,2mol SO thu dd A Trung hòa A hh gồm KOH NaOH thu dd chứa muối có khối lượng 74,4(g) Xác định % khối lượng ba zơ tham gia phản ứng Chương 5: NHÓM HALOGEN Khái quát nhóm halogen I Mục tiêu học: Kiến thức: *HS biết: - Nhóm hal gồm nguyên tố Vị trí chúng BTH - Đặc điểm chung cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học phân tử hal - Tính chất hố học đặc trưng hal tính oxh mạnh - Một số qui luật biến đổi t/c vật lí, t/c hố học hal nhóm *HS hiểu - Vì t/c hố học hal biến đổi có quy luật - Nguyên nhân biến đổi t/c phi kim hal biến đổi cấu tạo nguyên tử, độ âm điện - Các halogen có số oxh: -1 Trừ flo hal khác có số oxh +1, +3, +5, +7 độ âm điện cấu tạo lớp e Kĩ năng: - Viết đc cấu hình e lớp ngồi dạng lượng tử ntử Cl, Br, I trạng thái trạng thái kích thích - Dự đốn đc t/c hố học hal tính oxh dựa vào cấu hình e lớp ngồi số t/c khác ntử phát triển lực -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: + sd biểu tượng hóa học: kí hiệu ngun tố, ngun tử, phân tử halogen; cấu hình e ngun tử, cơng thức cấu tạo + sử dụng thuật ngữ hóa học: tên nguyên tố halogen - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học: từ cấu hình e xác định vị trí HTTH, bán kính nguyên tử, ctct; giải thích số biến đổi: bán kính nguyên tử, trạng thái tập hợp, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ âm điện; giải thích số oxi hóa halogen hợp chất thường -1; giống tính chất đơn chất thành phần tính chất hợp chất -Năng lực tính tốn: số e lớp ngồi cùng; số oxi hóa Thái độ: Sự liên quan chặt chẽ đặc điểm cấu tạo nguyên tử , đơn chất với tượng tính chất chất II Chuẩn bị: *GV- BTH , Bảng 11 SGK tr 94 nội dung trình chiếu *HS Ơn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử,quy luật biến đổi bán kinh , độ âm điện , tính phi kim , khái niệm độ âm điện,số oxh , Kĩ viết cấu hình e III Phương pháp dạy học - Đặt vấn đề yêu cầu học sinh tự tìm hiểu , lĩnh hội kiến thức - Giáo viên: đánh giá , bổ sung , tổng hợp hệ thống hóa kiến thức IV Thiết kế hoạt động dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC *Hoạt động 1: Yêu cầu học sinh tìm hiểu , xác định : I Thành phần , vị trí , cấu hình electron lớp - Nhóm Halogen có ngun tố? ngồi Tên ngun tố ? Kí hiệu hố học? CẤU - Vị trí ngun tố nhóm halogen STT TÊN NT KÍ HIỆU CHU KÌ NHĨM HÌNH ( ngun tố , chu kì nhóm ? Flo Ck2 -VIIA 2s22p5 9F - Cấu hình electron lớp Clo Ck3- VIIA 3s23p5 17Cl nguyên tử nguyên tố nhóm Brom 35Br Ck4- VIIA 4s24p5 halogen? Iot Ck5- VIIA 5s25p5 53I Atatin 85At Ck6- VIIA 6s26p5 GV : Nhận xét , đánh giá , hồn thiện kiến thức , bổ sung thơng tin Chú ý: Nguyên tố At không gặp thiên nhiên nghiên cứu nhóm ntố phóng đặc điểm nguyên tố At xạ - Nhóm halogen đc nghiên cứu gồm nguyên tố: F, Cl, Br, I *Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo nguyên tử , đơn chất II Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo halogen phân tử Gv: yêu cầu học sinh Cấu hình electron - Dựa vào cấu hình electron lớp + Lớp e ntử hal có 7electron: ngồi ngun tử ns2np5 ngun tố nhóm halogen cho biết: + Ở trạng thái bản, nguyên tử X có * số electron lớp cùng, số 1electron độc thân electron độc thân nguyên tử + Các nguyên tử nguyên tố nhóm halogen ngun tố halogen so sánh với khí thiếu 1electron so với khí gần gần bền * Cấu tạo phân tử halogen (gồm Cấu tạo phân tử hal nguyên tử), hình thành - Đơn chất nguyên tử halogen (X) phải liên ? Xác định hình thành phân tử kết với tạo cấu hình electron bão hòa bền ? vững tạo phân tử X2 + Công thức e CT cấu tạo GV: Nhận xét, đánh giá, hoàn thiện kiến thức :X*+ :X* :X:X: XX ă ă ă ă + Liên kết phân tử X2 liên kết CHT không cực liên kết đơn + Năng lượng liên kết X-X không lớn nên phân tử halogen dễ tách thành nguyên tử *Hoạt động 3: Tìm hiểu quy luật III Sự biến đổi tính chất halogen biến đổi tính chất vật lí , hóa học Gv: Yêu cầu học sinh dựa vào kiến Một số đặc điểm nguyên tố halogen Flo Clo Brom Iot thức biết, SGK xác định đặc điểm Số hiệu nt 17 35 53 nguyên tố halogen: Số lớp e * Số hiệu nguyên tử, số lớp electron, Bán kính nt (nm) 0,064 0,099 0,114 0,133 bán kính nguyên tử, độ âm điện, nguyên tử khối * Trạng thái tập hợp, mầu sắc, tonc, tos, độc tính GV: Yêu cầu học sinh dựa vào bảng mô tả xác định : * Quy luật biến đổi số đại lượng số lớp electron, bán kính, độ âm điện, trạng thái tập hợp * Quy luật biến đổi tính chất vật lí Hoạt động Gv: yêu cầu học sinh Dựa vào số electron độc thân trạng thái bản, trạng thái kích thích độ âm điện halogen xác định : * Tính chất hóa học đặc trưng, tính chất hóa học có halogen ,quy luật biết đổi tính chất hóa học * Cho biết mức oxh có halogen E Củng cố : *Hoạt động 5: Củng cố bài: Độ âm điện N tử khối Trạng thái TH Mầu sắc Nhiệt độ nc Nhiệt độ sôi 3,98 19 khí lục nhạt -219,6 -188,1 3,16 35,5 khí vàng lục -101,0 -34,1 2,96 80 lỏng nâu đỏ -7,3 59,2 2,66 127 rắn đen tím 113,6 185,5 Các đại lượng : + số thứ tự, số lớp electron tăng, bán kính nguyên tử tăng dần + Độ âm điện nguyên tơ halogen giảm dần Tính chất vật lí *T/cvật lí X2 biến đổi cóquy luật từ F2 đến I2: - Trạng thái: khí - lỏng - rắn - Màu sắc đậm dần - Nhiệt độ nóng chảy nhịêt độ sơi tăng dần * F2 khơng tan nước phân huỷ nước mạnh, halogen khác tan ước, tan nhiều số dung mơi hữu Tính chất hố học *Các halogen có nhiều điểm giống tính chất đơn chất, thành phần tính chất hợp chất - Độ âm điện tương đối lớn: Khi Z - Nguyên tử halogen có 7e lớp cùngdễ nhận thêm e để trở thành ion X-: X + 1e X Là phi kim điển hình, chất oxi hóa mạnh (t/d hầu hết KL, H2…) - Từ F2 đến I2 tính phi kim khả oxi hóa halogen giảm dần Cl2, Br2 đẩy hal yếu dd muối: Cl2 + 2KI 2KCl + I2 *Trong hợp chất: - Flo ln có số oxi hóa -1 - Các halogen khác ngồi số oxh -1 có số oxh +1, +3, +5, +7 - HX chất khí tan tốt nước dd axit halogen hyđric * Khoanh tròn chữ A, B, C, D trước phương án chọn Trong câu sau, câu khơng xác: A Hal pk điển hình, chúng chất oxh mạnh B Trong h/c hal có số oxh: +1, +3, +5, +7 C Khả oxh hal giảm dần từ F đến I D Các hal giống t/c hoá học Trong câu sau, câu xác: Hal pk mạnh vì: A phân tử có lk CHT B Có độ âm điện lớn C Năng lượng lk phân tử khơng lớn D Bán kính ngun tử nhỏ so với ntố ck Xác định số oxh hal h/c sau cho nhận xét: HF, HCl, HBr, HI * Nắm vững vị trí, cấu tạo nguyên tử halogen, từ nắm tính chất hố học halogen * Bài tập nhà: (sgk- tr 96) PHIẾU HỌC TẬP KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN *Hoạt động 1: Yêu cầu học sinh tìm hiểu, xác định - Nhóm Halogen gồm ntố ? Tên nguyên tố ? Kí hiệu hố học ? - Vị trí ngun tố nhóm halogen bảng hệ thống tuần hồn ( ngun tố , chu kì nhóm) ? - Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm halogen ? STT TÊN NGUN TỐ KÍ HIỆU VÍ TRÍ CẤU HÌNH E LỚP NC *Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo nguyên tử , đơn chất halogen Gv: Yêu cầu học sinh - Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm halogen cho biết: *Số lớp electron nguyên tử, số electron lớp cùng, số electron độc thân nguyên tử nguyên tố halogen so sánh với khí gần * Cấu tạo phân tử halogen (gồm nguyên tử), hình thành ? Xác định hình thành phân tử, cho biết đặc điểm liên kết halogen *Hoạt động 3: Tìm hiểu quy luật biến đổi đại lượng , tính chất vật lí, hóa học Gv: u cầu học sinh dựa vào kiến thức biết, SGK xác định * Số hiệu nguyên tử, số lớp electron, bán kính nguyên tử, độ âm điện, nguyên tử khối * trạng thái tập hợp, mầu sắc, tonc, tos, độc tính * Quy luật biến đổi số đại lượng số lớp electron, bán kính, độ âm điện, trạng thái tập hợp * Quy luật biến đổi tính chất vật lí Flo Clo Brom Iot Số hiệu Số lớp electron Bán kính nt (nm) Độ âm điện Nguyên tử khối Trạng thái TH Mầu sắc Nhiệt độ nc Nhiệt độ sôi *Hoạt động Gv: Yêu cầu học sinh Dựa vào số electron độc thân trạng thái bản, trạng thái kích thích độ âm điện halogen xác định: * Tính chất hóa học đặc trưng, tính chất hóa học có halogen, quy luật biết đổi tính chất hóa học * cho biết mức số oxi hóa có halogen Hoạt động 5: Hoạt động củng cố Học sinh cho biết: * Thành phần nguyên tố nhóm halogen ? * Cấu tạo nguyên tử cuả nguyên tử nguyên tố nhóm halogen * Quy luật biến đổi số lớp electron, bán kính, độ âm điện * Quy luật biến đổi trạng thái tập hợp , mầu sắc ,tonc , tos * Tính chất hóa học quy luật biến đổi tính chất hóa học, trạng thái số oxi hóa hình thành PHIẾU HỌC TẬP TÍNH CHẤT HALOGEN I Tính chất vật lí : Hoạt động 1: Yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK xác định: * Tính chất vật lí halogen Flo Trạng thái Màu, mùi độc tính Tỉ khối với khơng khí Tính tan II Tính chất hóa học Clo Brom Iot Phản ứng với đơn chất Hoạt động 2: Giáo viên đặt vấn đề yêu vận dụng kiến thức học cho biết * Tính chất hóa học đặc trưng halogen , quy luật biến đổi tính chất trạng thái số oxi hóa hình thành Giáo viên yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK xác định : * Điều kiện phản ứng halogen với H 2, kim loại xác định sp hồn thiện phương trình phản ứng xẩy Khả phản ứng với H2 Phương trình phản ứng hóa học F2 Cl2 Br2 I2 * phản ứng với kim loại Khả phản ứng với Kim loại Phương trình phản ứng X2 + Fe F2 Cl2 Br2 I2 Phản ứng với hợp chất Hoạt động 3: Giáo viên yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK xác định: * Khả phản ứng với H2O halogen * Xác định phẩm thu trạng thái oxi hóa hình thành Khả phản ứng với H2O(Sp) Phương trình phản ứng hóa học F2 Cl2 Br2 I2 Hoạt động 3: Giáo viên yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK xác định: * Khả phản ứng với dd muối halogen * Xác định phẩm thu trạng thái oxi hóa hình thành Khả phản ứng với NaX(sp) Phương trình phản ứng hóa học F2 Cl2 Br2 I2 Hoạt động 4: Khả phản ứng với dd Ba zơ Giáo viên yêu cầu học sinh tìm hiểu sgk xác định : * Khả phản ứng với dd ba zơ halogen * Xác định sp thu xác định trạng thái số oxi hóa hình thành * xác định tính chất halogen Khả phản ứng với dd bazơ , sp thu được, tính chất thể F2 Cl2 Br2 I2 Phương trình phản ứng hóa học Hoạt động 5: Giáo viên yêu cầu học sinh liên hệ, vận dụng kiến thức dự đốn tượng, giải thích hồn thiện phương trình phản ứng cho * SO2 vào dd nước Clo * SO2 vào dd nước Brom * Cho Cl2 vào dd muối FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)2 Hoạt động 6: Giáo viêu yêu cầu học sinh dựa vào phản ứng halogen đưa kết luận : *Quy luật biến đổi tính chất hóa học đặc trưng halogen , quy luật thể qua phản ứng nào? * Ngoài tính chất hóa học đặc trưng halogen thể tính chất khác , tính chất xẩy xa tác dụng với chất ? PHIẾU HỌC TẬP ỨNG DỤNG VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ HALOGEN Hoạt động 1: Giáo viên yêu cầu họa sinh tìm hiểu sgk xác định : * Trạng thái tự nhiên , hàm lượng nguyên tố tyrong vỏ trái đất Trạng thái tự nhiên , ứng dụng F2 Cl2 Phương trình phản ứng hóa học Br2 I2 Hoạt động 2: Giáo viêu yêu cầu học sinh tìm hiểu cho biết : * Các halogen điều chế phương pháp ? Phương pháp điều chế Phương trình phản ứng hóa học F2 Cl2 Br2 I2 * Cho chất KMnO4, K2Cr2O7 , KClO3, K2MnO4, HClO có số mol tác dụng hết với dd HCl Sắp xếp chất theo chiều số mol Cl2 tạo ta tăng dần PHIẾU HỌC TẬP LUYỆN TẬP HALOGEN Hoạt động 1: Giáo viên yêu cầu học sinh vận dụng kiến thức học hệ thồng lại kiến thức : * Vị trí , cấu hình e ngun tử , cấu tạo phân tử , trạng thái tự nhiên tính chất vật lí halogen Vị trí F Cấu hình CTPT Trạng thái tự nhiên Tính chất vật lí Cl Br I Hoạt động 2: Giáo viên yêu cầu học sinh vận dụng kiến thức học cho biết : * Tính chất hóa học đặc trưng , quy luật giải thích * Tính chất có halogen , sp , giải thích Hoạt động 3: Giáo viên yêu cầu học sinh hoàn thiện phương trình phản ứng chứng minh halogen có tính oxi hóa mạnh giảm dần từ F2 đến I2 Phản ứng với H2 Phản ứng với Fe Phản ứng với dd muối MXn F Cl Br I Hoạt động 4: Giáo viên yêu cầu học sinh dựa vào phương trình phản ứng hóa học chừng minh F2 có tính oxi hóa mạnh Cl2, Br2, I2 có khả thể tính tự oxi hóa khử ( ghi rõ điều kiện ) Hoạt động 5: Củng cố kiến thức điều chế Giáo viên yêu cầy học sinh cho biết : * Các halogen đưuọc điều chế phương pháp > * Các chất H2SO4 đặc nóng , KMnO4 + H2SO4 , X2 dùng để điều chế halogen ? hoàn thiện phương trình phản ứng xẩy * Hoạt động : Hồn thiện tập có liên quan ... biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen - Viết cấu hìnhlớp electron ngồi cùngcủa ngun tử F, Cl, Br, I - Dự đốn - Tính chất hóa tính chất hóa học học điển hình halogen halogen - Viết... tượng hóa học (viết cấu tạo nguyên tử, phân tử, kí hiệu hóa học ) - Năng lực sử dụng thuật ngữ hóa học ( nghe hiểu thuật ngữ hóa học ) - Năng lực sử dụng danh pháp hóa học( Đọc tên halogen hợp chất. .. thái kích thích độ âm điện halogen xác định : * Tính chất hóa học đặc trưng, tính chất hóa học có halogen ,quy luật biết đổi tính chất hóa học * Cho biết mức oxh có halogen E Củng cố : *Hoạt